ચાલો માસ માપવા પરના પ્રયોગોના પરિણામોને ધ્યાનમાં લઈએ હકારાત્મક આયનો. ફિગ માં. 352 નિયોન પોઝિટિવ આયનોનો સમૂહ સ્પેક્ટ્રોગ્રામ બતાવે છે. સ્પેક્ટ્રોગ્રામ સ્પષ્ટપણે વિવિધ તીવ્રતાના ત્રણ પટ્ટાઓ દર્શાવે છે. સ્ટ્રીપ્સથી સ્લિટ સુધીના અંતરની તુલના કરીને, તે ગણતરી કરી શકાય છે કે પટ્ટાઓ ગુણોત્તરમાં મૂલ્યોને અનુરૂપ છે.

આયનોના ચાર્જમાં તફાવત દ્વારા ત્રણ પટ્ટાઓનો દેખાવ સમજાવી શકાતો નથી. નિયોન આયન અનેક કરતા વધુ ન હોય તેવા ચાર્જ વહન કરી શકે છે પ્રાથમિક એકમો. ચાર્જ રેશિયો હોઈ શકે છે, પરંતુ નહીં . તે સ્વીકારવાનું બાકી છે કે પટ્ટાઓ આયનોને કારણે છે જે સમાન ચાર્જ વહન કરે છે, પરંતુ ધરાવે છે વિવિધ સમૂહ, તરીકે સંબંધિત નિયોનનું અણુ દળ 20.2 છે. તેથી, નિયોન અણુનું સરેરાશ સમૂહ છે. પટ્ટાઓનું કારણ બનેલા આયનોનો સમૂહ સમાન છે . અમે નિષ્કર્ષ પર આવીએ છીએ કે તત્વ નિયોન એ ત્રણ પ્રકારના અણુઓનું મિશ્રણ છે, જે સમૂહમાં એકબીજાથી અલગ છે. સામૂહિક સ્પેક્ટ્રોગ્રામ પર લીટીઓના કાળા થવાની તીવ્રતાની તુલના કરીને, વ્યક્તિ સંબંધિત રકમ શોધી શકે છે વિવિધ અણુઓકુદરતી નિયોન માં. 20, 21 અને 22 સમૂહ ધરાવતા નિયોન અણુઓની સંખ્યા આ રીતે સંબંધિત છે.

ચોખા. 352. નિયોન માસ સ્પેક્ટ્રોગ્રામ

ચાલો નિયોન અણુના સરેરાશ સમૂહની ગણતરી કરીએ:

નિયોનના અણુ સમૂહ સાથેનો કરાર પ્રાયોગિક ધોરણે એ વિચારની પુષ્ટિ કરે છે કે તત્વ નિયોન એ ત્રણ પ્રકારના અણુઓનું મિશ્રણ છે. એ નોંધવું અગત્યનું છે કે 20, 21 અને 22 માસ ધરાવતા અણુઓનું પ્રમાણ વિવિધ મૂળના નિયોન નમૂનાઓમાં સમાન છે (વાતાવરણીય નિયોન, નિયોન માંથી ખડકોવગેરે). આ પ્રમાણ સામાન્ય ભૌતિક અને રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ દરમિયાન ખૂબ જ ઓછી માત્રામાં બદલાતું નથી અથવા બદલાતું નથી: પ્રવાહીકરણ, બાષ્પીભવન, પ્રસરણ, વગેરે. આ સાબિત કરે છે કે નિયોનની ત્રણ જાતો તેમના ગુણધર્મોમાં લગભગ સમાન છે.

સમાન તત્વના અણુઓ કે જે માત્ર સમૂહમાં ભિન્ન હોય છે તેને આઇસોટોપ કહેવામાં આવે છે. સમાન તત્વના તમામ આઇસોટોપ્સ રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં સમાન છે અને ભૌતિક ગુણધર્મોમાં ખૂબ સમાન છે.

આઇસોટોપ્સની હાજરી એ માત્ર નિયોનનું લક્ષણ છે. મોટાભાગના તત્વો બે અથવા વધુ આઇસોટોપ્સનું મિશ્રણ છે. આઇસોટોપિક રચનાના ઉદાહરણો કોષ્ટકમાં આપવામાં આવ્યા છે. 11.

કોષ્ટક 11. કેટલાક તત્વોની આઇસોટોપિક રચના

જેમ ટેબલ પરથી જોઈ શકાય છે. 11, તમામ તત્વોના આઇસોટોપ્સના સમૂહને પૂર્ણાંક તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે અણુ એકમો wt અમે § 225 માં આ મહત્વપૂર્ણ નિયમિતતાનો અર્થ શોધીશું. ચોક્કસ માપ દર્શાવે છે કે આઇસોટોપ્સના પૂર્ણાંક સમૂહ માટેનો નિયમ અંદાજિત છે. આઇસોટોપ્સના સમૂહ, એક નિયમ તરીકે, અખંડિતતામાંથી નાના વિચલનો દર્શાવે છે (બીજાથી ચોથા દશાંશ સ્થાનોમાં). કેટલીક સમસ્યાઓમાં અખંડિતતામાંથી આ નાના વિચલનો મુખ્ય ભૂમિકા ભજવે છે (જુઓ, ઉદાહરણ તરીકે, §226).

ઘણા હેતુઓ માટે, જો કે, અણુ સમૂહ એકમોની નજીકની સંપૂર્ણ સંખ્યામાં ગોળાકાર સમૂહ મૂલ્યોનો ઉપયોગ કરવો શક્ય છે. આઇસોટોપનો સમૂહ (અણુ સમૂહ), નજીકની પૂર્ણ સંખ્યા સુધી ગોળાકાર હોય છે, તેને સમૂહ સંખ્યા કહેવામાં આવે છે.

ઉપર, અમે નિયોનની આઇસોટોપિક રચનાની સ્થિરતા અને તેના આઇસોટોપ્સના મોટાભાગના ગુણધર્મોનો લગભગ સંપૂર્ણ સંયોગ નોંધ્યો છે. આ જોગવાઈઓ આઇસોટોપ્સ ધરાવતા અન્ય તમામ તત્વો માટે પણ માન્ય છે.

આઇસોટોપને નિયુક્ત કરવા માટે, સંબંધિત તત્વનું રાસાયણિક પ્રતીક આઇસોટોપની સામૂહિક સંખ્યા દર્શાવતી નિશાની સાથે પ્રદાન કરવામાં આવે છે. તેથી, ઉદાહરણ તરીકે, - 17 ની સમૂહ સંખ્યા સાથે ઓક્સિજનનો આઇસોટોપ, - 37 ની સમૂહ સંખ્યા સાથે ક્લોરિનનો આઇસોટોપ, વગેરે. કેટલીકવાર તેઓ નીચે પણ સૂચવે છે સીરીયલ નંબરમેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકમાં તત્વ વગેરે

કેટલાક આઇસોટોપ્સના સમૂહ

અમે કોષ્ટકમાં શોધીએ છીએ. 26.1 અને 26.2 મૂલ્યો:

અણુનું દળ 1 H 2: 2.01410 amu,

પ્રોટોન માસ: 1.00728 amu,

ન્યુટ્રોન માસ: 1.00866 amu,

ઇલેક્ટ્રોન માસ: 0.00055 amu

ન્યુક્લિયસનું દળ 1 H 2 = (અણુનું દળ 1 H 2) - (ઇલેક્ટ્રોન માસ) =

2.01410 – 0.00055 = 2.01355 amu;

(પ્રોટોન માસ + ન્યુટ્રોન માસ) = 1.00728 + 1.00866 =

2.01594 અમુ

જેમ આપણે જોઈ શકીએ છીએ, 2.01594 > 2.01355!

ન્યુક્લિયસના સમૂહ અને ન્યુક્લિયસના જથ્થા વચ્ચેના તફાવતને કહેવાય છે. સામૂહિક ખામી .

સમસ્યા 26.4.સામૂહિક ખામી, બંધનકર્તા ઊર્જા અને ગણતરી કરો ચોક્કસ ઊર્જાહિલીયમ ન્યુક્લિયસ 2 He 4 (MeV માં) ના બોન્ડ.

અણુનું દળ એ ન્યુક્લિયસ અને સમૂહના સમૂહનો સરવાળો છે ઝેડઇલેક્ટ્રોન

t એ = ટીહું + Zm ઇ Þ ટીઆઈ = t a – Zm e.

પછી મુખ્ય સામૂહિક ખામી સમાન છે:

ડી ટી = Zm p +(A–Z)m n – (t a – Zm e) =

= ઝેડ(m p + એટલે કે) + (A–Z)m n – t એ.

ચાલો આપણે ધ્યાનમાં લઈએ કે હાઇડ્રોજન અણુ 1 H 1 માત્ર એક "પ્રોટોન + ઇલેક્ટ્રોન" છે, તેથી આપણે ધારી શકીએ કે m p + એટલે કે = ટીએન, ક્યાં ટી H એ હાઇડ્રોજન અણુ 1 H 1 નો સમૂહ છે. પછી સામૂહિક ખામી માટેનું સૂત્ર ફોર્મ લેશે:

ડી ટી = ઝ્મ n + (A–Z)m n – t એ. (26.3)

ચાલો આપણા કેસમાં ફોર્મ્યુલા (26.3) લાગુ કરીએ: ઝેડ = 2, એ= 4, આપણને મળે છે

ડી ટી = 2m n + (4 – 2)m n – t એ.

હાઈડ્રોજન અણુઓ 1 H 1 અને 2 He 4 નું દળ કોષ્ટકમાં જોવા મળે છે. 26.2, અને ન્યુટ્રોન માસના મૂલ્યો કોષ્ટકમાં છે. 26.1. ચાલો ફોર્મ્યુલામાં બદલીએ સંખ્યાત્મક મૂલ્યોઅને અમે મેળવીએ છીએ

ડી ટી= 2×1.00783 + (4 – 2)×1.00866 – 4.00260 » 0.03038 amu

ચાલો યાદ કરીએ કે 1 અમુ = (g) = કિલો.

ચાલો ડી ભાષાંતર કરીએ ટીથી કિલોગ્રામ: ડી ટી= 5.05×10 –29 કિગ્રા.

હવે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને બંધનકર્તા ઊર્જા શોધીએ:

ઇ sv = ડી ts 2 , (26.4)

ઇ St = 5.05×10 –29 kg × (3.0×10 8 m/s) 2 "4.55×10 –12 J.

ચાલો જુલ્સને ઇલેક્ટ્રોન વોલ્ટમાં રૂપાંતરિત કરીએ:

ઇ sv = eV » 28.4 MeV.

ફોર્મ્યુલા (26.2) નો ઉપયોગ કરીને આપણે ચોક્કસ બંધનકર્તા ઊર્જા શોધીએ છીએ:

7.1 MeV.

જવાબ આપો:D ટી» 0.03038 amu; ઇપ્રકાશ » 28.4 MeV; ઇબીટ » 7.1 MeV.

રોકો! તમારા માટે નક્કી કરો: A5–A7, B6–B8.

સમસ્યા 26.5.ઊર્જા મુક્ત થાય છે અથવા તેમાં શોષાય છે પરમાણુ પ્રતિક્રિયા 7 N 14 + 2 He 4 ® 8 O 17 + 1 H 1 ?

ઉકેલ. સમસ્યાના પ્રશ્નનો જવાબ આપવા માટે, તે શોધવાનું જરૂરી છે કે શું સિસ્ટમ સમૂહપ્રતિક્રિયાના પરિણામે. પ્રતિક્રિયા પહેલા અણુઓનો સમૂહ છે

પ્રતિક્રિયા પછી અણુઓનો સમૂહ:

18,00696 > 18,00567.

આનો અર્થ એ છે કે ઊર્જામાં વધારો થયો છે: ઇ 2 > ઇ 1, તેથી પ્રતિક્રિયા થવા માટે, "બાહ્ય" ઊર્જા ઉમેરવી આવશ્યક છે. અને પ્રતિક્રિયા દરમિયાન, આ વધારાની ઊર્જાને શોષવામાં આવશે: તે સિસ્ટમના સમૂહને વધારવા માટે જશે.

જવાબ આપો: ઉર્જાનું શોષણ થાય છે.

રોકો! તમારા માટે નક્કી કરો: Q9.

સમસ્યા 26.6.પરમાણુ પ્રતિક્રિયા 7 N 14 + 2 He 4 ® 8 O 17 + 1 H 1 માં કેટલી ઊર્જા શોષાશે?

ઉકેલ. શોષિત ઊર્જા એ ઊર્જા છે જે સિસ્ટમના સમૂહને વધારવા માટે જાય છે: ઇ =ડી ts 2 .

મૂલ્ય ડી ટીપરિણામનો ઉપયોગ કરીને શોધી શકાય છે અગાઉનું કાર્ય:

ડી t = 18.00696 – 18.00567 » 1.29×10 –3 amu

ચાલો અનુવાદ કરીએ a.u.m. કિલોગ્રામમાં:

ડી t = કિલો

ઇ =ડી ts 2 = 2.14×10 –30 × (3.0×10 8 m/s) 2 » 1.93×10 –13 J.

ચાલો આ ઊર્જાને ઇલેક્ટ્રોન વોલ્ટમાં રૂપાંતરિત કરીએ:

ઇ = eV = 1.2 MeV.

જવાબ આપો: ઇ =ડી ts 2 » 1.2 MeV.

રોકો! તમારા માટે નક્કી કરો: B10, C1, C2.

સમસ્યા 26.7.ન્યૂનતમ ગતિ ઊર્જા શોધો ડબલ્યુપ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનમાં ડ્યુટેરિયમ ન્યુક્લિયસને "તોડવા" સક્ષમ પ્રોટોન માટે.

ઉકેલ.

વાચક: તે સરળ છે: ડબલ્યુ k = ડી ts 2 જ્યાં ડી ટી -ડ્યુટેરિયમ ન્યુક્લિયસ માસ ખામી.

લેખક: ખરેખર નથી. છેવટે, વિભાજનના "ટુકડાઓ" - પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન - પાસે થોડી ઝડપ હશે, જેનો અર્થ છે કે તેમની પાસે હશે ગતિ ઊર્જા. વધુમાં, અથડામણ પછી "ઇનકમિંગ" પ્રોટોનમાં થોડી ઝડપ હશે.

દો પ્રારંભિક ઝડપપ્રોટોન υ 0 ચાલો આપણે ન્યુક્લિયસ સાથે તેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાની પ્રક્રિયાને બે તબક્કામાં વિભાજીત કરીએ: પ્રથમ, ન્યુક્લિયસ પ્રોટોન મેળવે છે અને તેની સાથે એક સંપૂર્ણ બનાવે છે, અને પછી ત્રણ ટુકડાઓમાં ક્ષીણ થાય છે: 2 પ્રોટોન અને 1 ન્યુટ્રોન.

વિજ્ઞાનના વિકાસની પ્રક્રિયામાં, રસાયણશાસ્ત્રને પ્રતિક્રિયાઓ કરવા માટેના પદાર્થની માત્રા અને તેમના અભ્યાસક્રમમાં મેળવેલા પદાર્થોની ગણતરી કરવાની સમસ્યાનો સામનો કરવો પડ્યો હતો.

આજે આવી ગણતરીઓ માટે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાપદાર્થો અને મિશ્રણો વચ્ચે, સામયિક કોષ્ટકમાં દાખલ કરેલ સંબંધિત અણુ સમૂહનું મૂલ્ય વપરાય છે રાસાયણિક તત્વોડી.આઈ. મેન્ડેલીવ.

રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ અને પ્રતિક્રિયા દરમિયાન પદાર્થોમાં તત્વના પ્રમાણનો પ્રભાવ

આધુનિક વિજ્ઞાન, "રાસાયણિક તત્વના સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહ" ની વ્યાખ્યા દ્વારા અર્થ એ થાય છે કે આપેલ રાસાયણિક તત્વના અણુનું દળ કાર્બન અણુના બારમા ભાગ કરતાં કેટલી વખત વધારે છે.

રસાયણશાસ્ત્રના યુગના આગમન સાથે, જરૂર છે ચોક્કસ વ્યાખ્યાઓરાસાયણિક પ્રતિક્રિયાની પ્રગતિ અને તેના પરિણામો વધ્યા.

તેથી, રસાયણશાસ્ત્રીઓએ પદાર્થમાં ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતા તત્વોના ચોક્કસ સમૂહની સમસ્યાને હલ કરવાનો સતત પ્રયાસ કર્યો. એક શ્રેષ્ઠ ઉકેલોતે સમયે સૌથી હળવા તત્વની લિંક હતી. અને તેના અણુનું વજન એક તરીકે લેવામાં આવ્યું હતું.

બાબતની ગણતરીનો ઐતિહાસિક અભ્યાસક્રમ

શરૂઆતમાં હાઇડ્રોજનનો ઉપયોગ થતો હતો, પછી ઓક્સિજન. પરંતુ ગણતરીની આ પદ્ધતિ અચોક્કસ હોવાનું બહાર આવ્યું. આનું કારણ ઓક્સિજનમાં 17 અને 18 માસ ધરાવતા આઇસોટોપ્સની હાજરી હતી.

તેથી, આઇસોટોપ્સના મિશ્રણથી તકનીકી રીતે સોળ સિવાયની સંખ્યા ઉત્પન્ન થાય છે. આજે, તત્વના સંબંધિત અણુ સમૂહની ગણતરી 1/12 ના ગુણોત્તરમાં, આધાર તરીકે લેવામાં આવેલા કાર્બન અણુના વજનના આધારે કરવામાં આવે છે.

ડાલ્ટને તત્વના સંબંધિત અણુ સમૂહ માટે પાયો નાખ્યો

થોડા સમય પછી, 19મી સદીમાં, ડાલ્ટને સૌથી હળવા રાસાયણિક તત્વ - હાઇડ્રોજનનો ઉપયોગ કરીને ગણતરીઓ હાથ ધરવાનો પ્રસ્તાવ મૂક્યો. તેમના વિદ્યાર્થીઓને પ્રવચનમાં, તેમણે લાકડામાંથી કોતરવામાં આવેલી આકૃતિઓ પર નિદર્શન કર્યું કે કેવી રીતે અણુઓ જોડાયેલા છે. અન્ય તત્વો માટે, તેણે અન્ય વૈજ્ઞાનિકો દ્વારા અગાઉ મેળવેલ ડેટાનો ઉપયોગ કર્યો.

લેવોઇસિયરના પ્રયોગો અનુસાર, પાણીમાં પંદર ટકા હાઇડ્રોજન અને પંચ્યાસી ટકા ઓક્સિજન હોય છે. આ ડેટા સાથે, ડાલ્ટને ગણતરી કરી કે પાણી બનાવે છે તે તત્વનો સંબંધિત અણુ સમૂહ છે આ કિસ્સામાંઓક્સિજન 5.67 છે. તેમની ગણતરીમાં ભૂલ એ હકીકતથી ઉદ્દભવે છે કે તે પાણીના પરમાણુમાં હાઇડ્રોજન અણુઓની સંખ્યા વિશે ખોટી રીતે માનતો હતો.

તેમના મતે, દરેક ઓક્સિજન અણુ માટે એક હાઇડ્રોજન અણુ હતો. રસાયણશાસ્ત્રી ઓસ્ટીનના ડેટાનો ઉપયોગ કરીને કે એમોનિયામાં 20 ટકા હાઇડ્રોજન અને 80 ટકા નાઇટ્રોજન છે, તેમણે નાઇટ્રોજનના સંબંધિત અણુ સમૂહની ગણતરી કરી. આ પરિણામ સાથે, તે એક રસપ્રદ નિષ્કર્ષ પર આવ્યો. તે બહાર આવ્યું છે કે સંબંધિત અણુ સમૂહ (એમોનિયાનું સૂત્ર ભૂલથી હાઇડ્રોજન અને નાઇટ્રોજનના એક પરમાણુ સાથે લેવામાં આવ્યું હતું) ચાર હતું. તેમની ગણતરીઓમાં, વૈજ્ઞાનિક મેન્ડેલીવની સામયિક પ્રણાલી પર આધાર રાખે છે. વિશ્લેષણ મુજબ, તેમણે ગણતરી કરી કે કાર્બનનો સાપેક્ષ અણુ સમૂહ 4.4 છે, જે અગાઉ સ્વીકૃત બારને બદલે છે.

તેની ગંભીર ભૂલો હોવા છતાં, તે ડાલ્ટન હતો જેણે સૌપ્રથમ કેટલાક તત્વોનું ટેબલ બનાવ્યું હતું. વૈજ્ઞાનિકના જીવનકાળ દરમિયાન તેમાં વારંવાર ફેરફારો થયા.

પદાર્થના આઇસોટોપિક ઘટક સંબંધિત અણુ વજન ચોકસાઈ મૂલ્યને અસર કરે છે

તત્વોના અણુ સમૂહને ધ્યાનમાં લેતા, તમે જોશો કે દરેક તત્વની ચોકસાઈ અલગ છે. ઉદાહરણ તરીકે, લિથિયમ માટે તે ચાર-અંકનું છે, અને ફ્લોરિન માટે તે આઠ-અંકનું છે.

સમસ્યા એ છે કે દરેક તત્વના આઇસોટોપિક ઘટક અલગ છે અને સ્થિર નથી. ઉદાહરણ તરીકે, માં સામાન્ય પાણીત્રણ પ્રકારના હાઇડ્રોજન આઇસોટોપ ધરાવે છે. આમાં સામાન્ય હાઇડ્રોજન ઉપરાંત ડ્યુટેરિયમ અને ટ્રીટિયમનો સમાવેશ થાય છે.

હાઇડ્રોજન આઇસોટોપ્સનો સંબંધિત અણુ સમૂહ અનુક્રમે બે અને ત્રણ છે. "ભારે" પાણી (ડ્યુટેરિયમ અને ટ્રીટિયમ દ્વારા રચાયેલ) ઓછી સરળતાથી બાષ્પીભવન થાય છે. તેથી, પ્રવાહી અવસ્થા કરતાં વરાળની સ્થિતિમાં પાણીના ઓછા આઇસોટોપ્સ હોય છે.

વિવિધ આઇસોટોપ્સ માટે જીવંત જીવોની પસંદગી

જીવંત સજીવો કાર્બન તરફ પસંદગીયુક્ત ગુણધર્મ ધરાવે છે. બાંધવું કાર્બનિક અણુઓબારના સંબંધિત અણુ સમૂહ સાથે કાર્બનનો ઉપયોગ થાય છે. તેથી, કાર્બનિક મૂળના પદાર્થો, તેમજ કોલસા અને તેલ જેવા અસંખ્ય ખનિજોમાં અકાર્બનિક પદાર્થો કરતાં ઓછી આઇસોટોપિક સામગ્રી હોય છે.
સૂક્ષ્મજીવો કે જે સલ્ફરને પ્રક્રિયા કરે છે અને એકઠા કરે છે તે સલ્ફર આઇસોટોપ પાછળ છોડી દે છે 32. જે વિસ્તારોમાં બેક્ટેરિયા પ્રક્રિયા કરતા નથી, ત્યાં સલ્ફર આઇસોટોપનું પ્રમાણ 34 છે, એટલે કે, ઘણું વધારે છે. તે માટીના ખડકોમાં સલ્ફરના ગુણોત્તરના આધારે છે કે ભૂસ્તરશાસ્ત્રીઓ સ્તરની ઉત્પત્તિની પ્રકૃતિ વિશે નિષ્કર્ષ પર આવે છે - પછી ભલે તે મેગ્મેટિક હોય કે જળકૃત પ્રકૃતિ.

બધા રાસાયણિક તત્વોમાંથી, ફક્ત એકમાં કોઈ આઇસોટોપ નથી - ફ્લોરિન. તેથી, તેના સંબંધિત અણુ સમૂહ અન્ય તત્વો કરતાં વધુ સચોટ છે.

પ્રકૃતિમાં અસ્થિર પદાર્થોનું અસ્તિત્વ

કેટલાક તત્વો માટે સંબંધિત સમૂહમાં દર્શાવેલ છે ચોરસ કૌંસ. જેમ તમે જોઈ શકો છો, આ યુરેનિયમ પછી સ્થિત તત્વો છે. હકીકત એ છે કે તેમની પાસે સ્થિર આઇસોટોપ્સ અને છોડવા માટે સડો નથી કિરણોત્સર્ગી કિરણોત્સર્ગ. તેથી, સૌથી સ્થિર આઇસોટોપ કૌંસમાં દર્શાવેલ છે.

સમય જતાં, તે સ્પષ્ટ થયું કે કૃત્રિમ પરિસ્થિતિઓમાં તેમાંથી કેટલાકમાંથી સ્થિર આઇસોટોપ મેળવવાનું શક્ય છે. મારે તેને માં બદલવું પડ્યું સામયિક કોષ્ટકમેન્ડેલીવ અણુ સમૂહકેટલાક ટ્રાન્સયુરેનિયમ તત્વો.

નવા આઇસોટોપ્સનું સંશ્લેષણ કરવાની અને તેમના જીવનકાળને માપવાની પ્રક્રિયામાં, કેટલીકવાર અર્ધ-જીવન સાથે લાખો વખત લાંબા સમય સુધી ન્યુક્લાઇડ્સ શોધવાનું શક્ય હતું.

વિજ્ઞાન સ્થિર રહેતું નથી, નવા તત્વો, કાયદા, સંબંધો સતત શોધવામાં આવે છે વિવિધ પ્રક્રિયાઓરસાયણશાસ્ત્ર અને પ્રકૃતિમાં. તેથી, રસાયણશાસ્ત્ર કયા સ્વરૂપમાં હશે અને સામયિક કોષ્ટકભવિષ્યમાં મેન્ડેલીવના રાસાયણિક તત્વો, આજથી સો વર્ષ પછી, અસ્પષ્ટ અને અનિશ્ચિત છે. પરંતુ હું માનું છું કે પાછલી સદીઓથી સંચિત રસાયણશાસ્ત્રીઓના કાર્યો આપણા વંશજોના નવા, વધુ અદ્યતન જ્ઞાનની સેવા કરશે.