ઇન્ટરનેશનલ સિસ્ટમ ઓફ યુનિટ્સ (SI) માં મૂળભૂત એકમો પૈકી એક છે પદાર્થના જથ્થાનું એકમ છછુંદર છે.

છછુંદર – આ તે પદાર્થની માત્રા છે જેમાં ઘણું બધું હોય છે માળખાકીય એકમોઆપેલ પદાર્થ (પરમાણુઓ, અણુઓ, આયનો, વગેરે), કાર્બન આઇસોટોપના 0.012 કિગ્રા (12 ગ્રામ)માં કેટલા કાર્બન અણુઓ સમાયેલ છે 12 સાથે .

કાર્બન માટે નિરપેક્ષ અણુ સમૂહનું મૂલ્ય બરાબર છે તે ધ્યાનમાં લેવું m(C) = 1.99 10  26 કિગ્રા, કાર્બન અણુઓની સંખ્યાની ગણતરી કરી શકાય છે એન એ, 0.012 કિગ્રા કાર્બન સમાયેલ છે.

કોઈપણ પદાર્થના છછુંદરમાં આ પદાર્થના કણોની સમાન સંખ્યા (માળખાકીય એકમો) હોય છે. એક છછુંદરની માત્રાવાળા પદાર્થમાં સમાવિષ્ટ માળખાકીય એકમોની સંખ્યા 6.02 10 છે. 23 અને કહેવાય છે એવોગાડ્રોનો નંબર (એન એ ).

ઉદાહરણ તરીકે, તાંબાના એક મોલમાં 6.02 10 23 તાંબાના પરમાણુ (Cu), અને હાઇડ્રોજનના એક મોલ (H 2)માં 6.02 10 23 હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ હોય છે.

મોલર માસ(એમ) 1 મોલના જથ્થામાં લેવામાં આવેલ પદાર્થનો સમૂહ છે.

મોલર માસ અક્ષર M દ્વારા નિયુક્ત કરવામાં આવે છે અને તેનું પરિમાણ [g/mol] છે. ભૌતિકશાસ્ત્રમાં તેઓ એકમ [kg/kmol] નો ઉપયોગ કરે છે.

સામાન્ય રીતે સંખ્યાત્મક મૂલ્યપદાર્થનો દાઢ સમૂહ આંકડાકીય રીતે તેના સંબંધિત પરમાણુ (સાપેક્ષ અણુ) સમૂહના મૂલ્ય સાથે મેળ ખાય છે.

ઉદાહરણ તરીકે, પાણીનું સંબંધિત પરમાણુ વજન છે:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

પાણીના દાઢ સમૂહ સમાન મૂલ્ય ધરાવે છે, પરંતુ g/mol માં વ્યક્ત થાય છે:

M (H 2 O) = 18 ગ્રામ/મોલ.

આમ, 6.02 10 23 પાણીના અણુઓ (અનુક્રમે 2 6.02 10 23 હાઇડ્રોજન પરમાણુ અને 6.02 10 23 ઓક્સિજન પરમાણુ) ધરાવતા પાણીના છછુંદરનું દળ 18 ગ્રામ છે. પાણી, 1 મોલના પદાર્થના જથ્થા સાથે, હાઇડ્રોજન પરમાણુના 2 મોલ અને ઓક્સિજન પરમાણુના એક છછુંદર ધરાવે છે.

1.3.4. પદાર્થના સમૂહ અને તેના જથ્થા વચ્ચેનો સંબંધ

પદાર્થના દળ અને તેના રાસાયણિક સૂત્રને જાણીને, અને તેથી તેના દાઢ સમૂહનું મૂલ્ય, તમે પદાર્થની માત્રા નક્કી કરી શકો છો અને તેનાથી વિપરિત, પદાર્થની માત્રા જાણીને, તમે તેનો સમૂહ નક્કી કરી શકો છો. આવી ગણતરીઓ માટે તમારે સૂત્રોનો ઉપયોગ કરવો જોઈએ:

જ્યાં ν એ પદાર્થની માત્રા છે, [mol]; m- પદાર્થનો સમૂહ, [g] અથવા [kg]; M – પદાર્થનો દાઢ સમૂહ, [g/mol] અથવા [kg/kmol].

ઉદાહરણ તરીકે, 5 મોલ્સની માત્રામાં સોડિયમ સલ્ફેટ (Na 2 SO 4) ના સમૂહને શોધવા માટે, આપણે શોધીએ છીએ:

1) Na 2 SO 4 ના સંબંધિત પરમાણુ સમૂહનું મૂલ્ય, જે સંબંધિત અણુ સમૂહના ગોળાકાર મૂલ્યોનો સરવાળો છે:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) પદાર્થના દાઢ સમૂહનું આંકડાકીય રીતે સમાન મૂલ્ય:

M(Na 2 SO 4) = 142 ગ્રામ/મોલ,

3) અને અંતે, સોડિયમ સલ્ફેટના 5 મોલનો સમૂહ:

m = ν M = 5 મોલ · 142 ગ્રામ/મોલ = 710 ગ્રામ.

જવાબ: 710.

1.3.5. પદાર્થના જથ્થા અને તેના જથ્થા વચ્ચેનો સંબંધ

સામાન્ય સ્થિતિમાં (n.s.), એટલે કે. દબાણ પર આર , 101325 Pa (760 mm Hg), અને તાપમાનની બરાબર ટી, 273.15 K (0 С) ની બરાબર, વિવિધ વાયુઓ અને વરાળનો એક છછુંદર સમાન વોલ્યુમ ધરાવે છે 22.4 એલ.

ગ્રાઉન્ડ લેવલ પર ગેસ અથવા વરાળના 1 મોલ દ્વારા કબજે કરેલ વોલ્યુમ કહેવામાં આવે છે દાઢ વોલ્યુમગેસ અને મોલ દીઠ લિટરનું પરિમાણ ધરાવે છે.

V mol = 22.4 l/mol.

જથ્થો જાણીને વાયુયુક્ત પદાર્થ (ν ) અને મોલર વોલ્યુમ મૂલ્ય (V mol) તમે સામાન્ય સ્થિતિમાં તેના વોલ્યુમ (V) ની ગણતરી કરી શકો છો:

V = ν V મોલ,

જ્યાં ν એ પદાર્થની માત્રા છે [mol]; V - વાયુયુક્ત પદાર્થનું પ્રમાણ [l]; V mol = 22.4 l/mol.

અને, તેનાથી વિપરીત, વોલ્યુમ જાણીને ( વી) સામાન્ય સ્થિતિમાં વાયુયુક્ત પદાર્થ, તેના જથ્થા (ν) ની ગણતરી કરી શકાય છે :

અણુ એકમસમૂહ એવોગાડ્રોનો નંબર

પદાર્થ પરમાણુઓનો સમાવેશ કરે છે. પરમાણુ દ્વારા આપણે અર્થ કરીશું સૌથી નાનો કણઆ પદાર્થની, સાચવણી રાસાયણિક ગુણધર્મોઆ પદાર્થની.

વાચક: અણુઓના દળને કયા એકમોમાં માપવામાં આવે છે?

લેખક: પરમાણુના દળને દળના કોઈપણ એકમોમાં માપી શકાય છે, ઉદાહરણ તરીકે ટનમાં, પરંતુ કારણ કે અણુઓનો સમૂહ ખૂબ જ નાનો છે: ~10–23 ગ્રામ, પછી સગવડ માટેએક વિશેષ એકમ રજૂ કર્યું - અણુ સમૂહ એકમ(a.e.m.)

અણુ સમૂહ એકમકાર્બન અણુ 6 C 12 ના મા સમૂહ સમાન મૂલ્ય કહેવાય છે.

નોટેશન 6 C 12 નો અર્થ છે: 12 amu નું દળ ધરાવતો કાર્બન અણુ. અને પરમાણુ ચાર્જ - 6 પ્રાથમિક શુલ્ક. એ જ રીતે, 92 U 235 એ યુરેનિયમનો અણુ છે જેનું દળ 235 amu છે. અને ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ 92 પ્રાથમિક ચાર્જ છે, 8 O 16 એ 16 amuના સમૂહ સાથેનો ઓક્સિજન અણુ છે અને ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ 8 પ્રાથમિક ચાર્જ છે, વગેરે.

વાચક: શા માટે તે દળના અણુ એકમ તરીકે પસંદ કરવામાં આવ્યું હતું? (નહીં અથવા ) અણુના સમૂહનો ભાગ અને ખાસ કરીને કાર્બન, અને ઓક્સિજન અથવા પ્લુટોનિયમ નહીં?

તે પ્રાયોગિક રીતે સ્થાપિત કરવામાં આવ્યું છે કે 1 g » 6.02×10 23 amu.

1 g નું દળ 1 amu કરતા કેટલી વાર વધારે છે તે દર્શાવતી સંખ્યા કહેવાય છે એવોગાડ્રોનો નંબર: એન A = 6.02×10 23.

અહીંથી

એન A × (1 અમુ) = 1 ગ્રામ (5.1)

ઇલેક્ટ્રોનના દળ અને પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનના દળમાં તફાવતની અવગણના કરીને, આપણે કહી શકીએ કે એવોગાડ્રોની સંખ્યા અંદાજે દર્શાવે છે કે કેટલા પ્રોટોન (અથવા, જે લગભગ સમાન વસ્તુ છે, હાઇડ્રોજન પરમાણુ) નો સમૂહ બનાવવા માટે લેવામાં આવે છે. 1 ગ્રામ (ફિગ. 5.1).

છછુંદર

પરમાણુનું દળ, અણુ સમૂહ એકમોમાં વ્યક્ત થાય છે, તેને કહેવામાં આવે છે સંબંધિત પરમાણુ વજન .

નિયુક્ત એમ આર(આર- સંબંધી - સંબંધીમાંથી), ઉદાહરણ તરીકે:

12 a.m.u = 235 a.m.u.

પદાર્થનો એક ભાગ જેમાં આપેલ પદાર્થના પરમાણુમાં સમાયેલ પરમાણુ સમૂહના એકમોની સંખ્યા જેટલી હોય તેટલી જ સંખ્યામાં ગ્રામ હોય તેને કહેવામાં આવે છે. પ્રાર્થના(1 મોલ).

ઉદાહરણ તરીકે: 1) હાઇડ્રોજન H2 નું સાપેક્ષ પરમાણુ વજન: તેથી, હાઇડ્રોજનના 1 મોલનું દળ 2 ગ્રામ છે;

2) સંબંધિત પરમાણુ વજન કાર્બન ડાયોક્સાઇડ CO 2:

12 amu + 2×16 a.m.u. = 44 amu

તેથી, CO 2 ના 1 છછુંદરનું દળ 44 ગ્રામ છે.

નિવેદન.કોઈપણ પદાર્થના એક મોલમાં સમાન સંખ્યામાં પરમાણુઓ હોય છે: એન A = 6.02×10 23 pcs.

પુરાવો. પદાર્થના સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહને દો એમ આર(a.m.) = એમ આર× (1 amu). પછી, વ્યાખ્યા મુજબ, આપેલ પદાર્થના 1 છછુંદરનું દળ હોય છે એમ આર(d) = એમ આર×(1 ગ્રામ). દો એનપછી એક છછુંદરમાં પરમાણુઓની સંખ્યા છે

એન×(એક પરમાણુનું દળ) = (એક મોલનું દળ),

છછુંદર એ માપનનું SI આધાર એકમ છે.

ટિપ્પણી. છછુંદરને અલગ રીતે વ્યાખ્યાયિત કરી શકાય છે: 1 છછુંદર છે એન A = = 6.02×10 આ પદાર્થના 23 અણુઓ. પછી તે સમજવું સરળ છે કે 1 મોલનું દળ બરાબર છે એમ આર(જી). ખરેખર, એક પરમાણુ સમૂહ ધરાવે છે એમ આર(a.u.m.), એટલે કે

(એક અણુનું દળ) = એમ આર× (1 amu),

(એક છછુંદરનું દળ) = એન A × (એક અણુનું દળ) =

= એનએ × એમ આર× (1 amu) = .

1 મોલના સમૂહને કહેવામાં આવે છે દાઢ સમૂહઆ પદાર્થની.

વાચક: જો તમે માસ લો ટીઅમુક પદાર્થ દાઢ સમૂહજે m બરાબર છે, તો તે કેટલા મોલ્સ હશે?

ચાલો યાદ કરીએ:

વાચક: m ને કયા SI એકમોમાં માપવું જોઈએ?

, [m] = kg/mol.

ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજનનો દાઢ સમૂહ

છછુંદર- એક સૌથી મહત્વપૂર્ણ ખ્યાલોરસાયણશાસ્ત્રમાં, આ અણુઓ અને અણુઓના માઇક્રોવર્લ્ડમાંથી ગ્રામ અને કિલોગ્રામના સામાન્ય મેક્રોવર્લ્ડમાં સંક્રમણ માટેની એક પ્રકારની કડી છે.

રસાયણશાસ્ત્રમાં આપણે ઘણીવાર ગણતરી કરવી પડે છે મોટી માત્રામાંઅણુઓ અને પરમાણુઓ. ઝડપી અને કાર્યક્ષમ ગણતરી માટે, વજન કરવાની પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરવાનો રિવાજ છે. પરંતુ તમારે વજન જાણવાની જરૂર છે વ્યક્તિગત અણુઓઅને પરમાણુઓ. પરમાણુ સમૂહ શોધવા માટે, તમારે સંયોજનમાં સમાવિષ્ટ તમામ અણુઓના સમૂહને ઉમેરવાની જરૂર છે.

ચાલો પાણીના અણુ H 2 O લઈએ, જેમાં એક ઓક્સિજન અણુ અને બે હાઇડ્રોજન અણુ હોય છે. મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકમાંથી આપણે જાણીએ છીએ કે એક હાઇડ્રોજન અણુનું વજન 1.0079 amu છે. ; એક ઓક્સિજન અણુ - 15.999 amu. હવે, પાણીના પરમાણુ સમૂહની ગણતરી કરવા માટે, આપણે પાણીના પરમાણુના ઘટકોના અણુ સમૂહને ઉમેરવાની જરૂર છે:

H 2 O = 2 1.0079 + 1 15.999 = 18.015 amu

ઉદાહરણ તરીકે, એમોનિયમ સલ્ફેટ માટે પરમાણુ વજન હશે:

Al 2 (SO 4) 3 = 2 26.982 + 3 32.066 + 12 15.999 = 315.168 amu.

ચાલો પર પાછા ફરીએ રોજિંદા જીવન, જેમાં આપણે જોડી, દસ, ડઝન, સો જેવા ખ્યાલોનો ઉપયોગ કરવા માટે ટેવાયેલા છીએ. આ બધા માપના અનન્ય એકમો છે. ચોક્કસ વસ્તુઓ: જૂતાની જોડી, એક ડઝન ઇંડા, સો પેપર ક્લિપ્સ. રસાયણશાસ્ત્રમાં માપનનું એક સમાન એકમ છે MOL.

આધુનિક વિજ્ઞાને ઉચ્ચ ચોકસાઈ સાથે પદાર્થના 1 મોલમાં રહેલા માળખાકીય એકમો (પરમાણુઓ, અણુઓ, આયનો...)ની સંખ્યા નક્કી કરી છે - આ છે 6.022 10 23 - એવોગાડ્રો સતત, અથવા એવોગાડ્રોનો નંબર.

થાંભલા વિશે ઉપરોક્ત તમામ સૂક્ષ્મ વિશ્વનો સંદર્ભ આપે છે. હવે આપણે છછુંદરના ખ્યાલને રોજિંદા મેક્રોકોઝમ સાથે જોડવાની જરૂર છે.

સમગ્ર સૂક્ષ્મતા એ છે કે કાર્બન આઇસોટોપ 12 C ના 12 ગ્રામમાં 6.022·10 23 કાર્બન અણુઓ અથવા બરાબર 1 મોલ હોય છે. આમ, અન્ય કોઈપણ તત્વ માટે, છછુંદર એ તત્વના અણુ સમૂહના સમાન ગ્રામની સંખ્યા દ્વારા વ્યક્ત કરવામાં આવે છે. માટે રાસાયણિક સંયોજનોએક છછુંદર એક સંયોજનના પરમાણુ વજનના સમાન ગ્રામની સંખ્યામાં વ્યક્ત થાય છે.

થોડા સમય પહેલા અમને જાણવા મળ્યું કે પાણીનું પરમાણુ વજન 18.015 amu છે. છછુંદર વિશે મેળવેલ જ્ઞાનને ધ્યાનમાં લેતા, આપણે કહી શકીએ કે 1 મોલ પાણીનું દળ = 18.015 ગ્રામ (કારણ કે સંયોજનનો છછુંદર તેના પરમાણુ વજનના ગ્રામની સંખ્યા સમાન છે). બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, આપણે કહી શકીએ કે 18.015 ગ્રામ પાણીમાં H 2 O ના 6.022 10 23 પરમાણુઓ અથવા પાણીનો 1 મોલ = ઓક્સિજનનો 1 મોલ + હાઇડ્રોજનના 2 મોલ હોય છે.

ઉપરોક્ત ઉદાહરણ પરથી, છછુંદર દ્વારા માઇક્રોકોઝમ અને મેક્રોકોઝમ વચ્ચેનું જોડાણ સ્પષ્ટ છે:

• n - પદાર્થની માત્રા, મોલ;
• એન - કણોની સંખ્યા;
• N A - એવોગાડ્રો નંબર, મોલ -1

અહીં થોડા છે વ્યવહારુ ઉદાહરણોછછુંદર ઉપયોગ કરે છે:

કાર્ય #1: H 2 O ના 16.5 મોલમાં કેટલા પાણીના અણુઓ છે?

ઉકેલ: 16.5 6.022 10 23 = 9.93 10 24 અણુઓ.

કાર્ય #2: H 2 O ના 100 ગ્રામમાં કેટલા મોલ્સ છે?

ઉકેલ:(100 ગ્રામ/1)·(1 મોલ/18.015 ગ્રામ) = 5.56 મોલ.

કાર્ય #3: 5 ગ્રામ કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં કેટલા પરમાણુઓ હોય છે?

ઉકેલ:

1. CO 2 નું પરમાણુ વજન નક્કી કરો: CO 2 = 1 12.011 + 2 15.999 = 44.01 g/mol
2. પરમાણુઓની સંખ્યા શોધો: (5g/1)·(1mol/44.01g)·(6.022·10 23/1mol) = 6.84·10 22 CO 2 અણુ

ખ્યાલ છછુંદર માપવા માટે વપરાય છે રસાયણો. ચાલો આ જથ્થાની વિશેષતાઓ શોધીએ, તેની ભાગીદારી સાથે ગણતરીના કાર્યોના ઉદાહરણો આપીએ અને તેનું મહત્વ નક્કી કરીએ. આ શબ્દ.

વ્યાખ્યા

રસાયણશાસ્ત્રમાં છછુંદર એ ગણતરીનું એકમ છે. તે જથ્થાને રજૂ કરે છે ચોક્કસ પદાર્થ, જેમાં કાર્બન અણુના 12 ગ્રામમાં સમાયેલ જેટલા માળખાકીય એકમો (અણુઓ, પરમાણુઓ) હોય છે.

એવોગાડ્રોનો નંબર

પદાર્થની માત્રા એવોગાડ્રોની સંખ્યા સાથે સંબંધિત છે, જે 6*10^23 1/mol છે. પદાર્થો માટે પરમાણુ માળખુંએવું માનવામાં આવે છે કે એક છછુંદર ચોક્કસપણે એવોગાડ્રોની સંખ્યા ધરાવે છે. જો તમારે પાણીના 2 મોલ્સમાં રહેલા પરમાણુઓની સંખ્યા ગણવાની જરૂર હોય, તો તમારે 6*10^23 ને 2 વડે ગુણાકાર કરવાની જરૂર છે, આપણને 12*10^23 ટુકડા મળે છે. ચાલો રસાયણશાસ્ત્રમાં શલભની ભૂમિકા જોઈએ.

પદાર્થની માત્રા

અણુઓથી બનેલા પદાર્થમાં એવોગાડ્રોનો નંબર હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ અણુ માટે તે 6*10*23 1/mol છે. તેનું નામ શું છે? રસાયણશાસ્ત્રમાં છછુંદરનો અર્થ થાય છે ગ્રીક અક્ષર"નગ્ન" અથવા લેટિન "n". હાથ ધરવા માટે ગાણિતિક ગણતરીઓપદાર્થની માત્રા સાથે સંકળાયેલ, ગાણિતિક સૂત્રનો ઉપયોગ કરો:

n=N/N(A), જ્યાં n એ પદાર્થની માત્રા છે, N(A) એવોગાડ્રોની સંખ્યા છે, N એ પદાર્થના માળખાકીય કણોની સંખ્યા છે.

જો જરૂરી હોય તો, તમે અણુઓની સંખ્યાની ગણતરી કરી શકો છો (પરમાણુઓ):

છછુંદરના વાસ્તવિક સમૂહને મોલર માસ કહેવામાં આવે છે. જો પદાર્થની માત્રા મોલ્સમાં નક્કી કરવામાં આવે છે, તો મોલર માસમાં g/mol ના એકમો હોય છે. IN આંકડાકીય રીતેતે સંબંધિત પરમાણુ સમૂહ મૂલ્યને અનુરૂપ છે, જે વ્યક્તિગત તત્વોના સંબંધિત પરમાણુ સમૂહનો સરવાળો કરીને નક્કી કરી શકાય છે.

ઉદાહરણ તરીકે, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ પરમાણુના દાઢ સમૂહને નિર્ધારિત કરવા માટે, નીચેની ગણતરીઓ હાથ ધરવી જરૂરી છે:

M (CO2)=Ar(C)+2Ar(O)=12+2*16=44

સોડિયમ ઓક્સાઇડના દાઢ સમૂહની ગણતરી કરતી વખતે આપણે મેળવીએ છીએ:

M (Na2O)=2*Ar(Na)+Ar(O)=2*23+16=62

સલ્ફ્યુરિક એસિડના દાઢ સમૂહને નિર્ધારિત કરતી વખતે, અમે સલ્ફરના એક અણુ સમૂહ સાથે અને ચાર સંબંધિત હાઇડ્રોજનના બે સાપેક્ષ અણુ સમૂહનો સરવાળો કરીએ છીએ. અણુ સમૂહઓક્સિજન તેમના અર્થો હંમેશા શોધી શકાય છે સામયિક કોષ્ટકમેન્ડેલીવ. પરિણામે આપણને 98 મળે છે.

રસાયણશાસ્ત્રમાં છછુંદર સંબંધિત વિવિધ ગણતરીઓ માટે પરવાનગી આપે છે રાસાયણિક સમીકરણો. અકાર્બનિકમાં તમામ લાક્ષણિક ગણતરી સમસ્યાઓ અને કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર, જેમાં પદાર્થોના સમૂહ અને જથ્થાને શોધવાનો સમાવેશ થાય છે, તે મોલ્સ દ્વારા ચોક્કસપણે ઉકેલવામાં આવે છે.

ગણતરી સમસ્યાઓના ઉદાહરણો

કોઈપણ પદાર્થનું પરમાણુ સૂત્ર તેની રચનામાં સમાવિષ્ટ દરેક તત્વના મોલ્સની સંખ્યા દર્શાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ફોસ્ફોરિક એસિડના એક છછુંદરમાં હાઇડ્રોજન પરમાણુના ત્રણ છછુંદર, ફોસ્ફરસ પરમાણુના એક છછુંદર અને ઓક્સિજન પરમાણુના ચાર છછુંદર હોય છે. બધું એકદમ સરળ છે. રસાયણશાસ્ત્રમાં છછુંદર એ અણુઓ અને અણુઓના માઇક્રોવર્લ્ડમાંથી કિલોગ્રામ અને ગ્રામ સાથે મેક્રોસિસ્ટમમાં સંક્રમણ છે.

કાર્ય 1. 16.5 મોલ્સમાં રહેલા પાણીના અણુઓની સંખ્યા નક્કી કરો.

ઉકેલવા માટે, અમે એવોગાડ્રોની સંખ્યા (પદાર્થની માત્રા) વચ્ચેના જોડાણનો ઉપયોગ કરીએ છીએ. અમને મળે છે:

16.5*6.022*1023 = 9.9*1024 પરમાણુઓ.

કાર્ય 2. 5 ગ્રામ કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં રહેલા પરમાણુઓની સંખ્યાની ગણતરી કરો.

પ્રથમ, તમારે સંબંધિત પરમાણુ સમૂહ સાથેના સંબંધનો ઉપયોગ કરીને આપેલ પદાર્થના દાઢ સમૂહની ગણતરી કરવાની જરૂર છે. અમને મળે છે:

N=5/44*6.023*1023=6.8*1023 અણુઓ.

રાસાયણિક સમીકરણ સમસ્યાઓ માટે અલ્ગોરિધમ

સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને સમૂહ અથવા પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની ગણતરી કરતી વખતે, ઉપયોગ કરો ચોક્કસ અલ્ગોરિધમનોક્રિયાઓ પ્રથમ, તે નક્કી કરો કે જે પ્રારંભિક સામગ્રીટૂંકા પુરવઠામાં. આ કરવા માટે, મોલ્સમાં તેમની સંખ્યા શોધો. આગળ, તેઓ પ્રક્રિયા માટે એક સમીકરણ બનાવે છે, અને સ્ટીરિયોકેમિકલ ગુણાંક સેટ કરવાની ખાતરી કરો. પ્રારંભિક ડેટા પદાર્થોની ઉપર લખાયેલ છે, તેમની નીચે મોલ્સમાં લેવામાં આવેલા પદાર્થની માત્રા (ગુણાંક અનુસાર) સૂચવવામાં આવે છે. જો જરૂરી હોય તો, સૂત્રોનો ઉપયોગ કરીને માપના એકમોને કન્વર્ટ કરો. આગળ, તેઓ પ્રમાણ બનાવે છે અને તેને ગાણિતિક રીતે હલ કરે છે.

કરતાં વધુ હોય તો મુશ્કેલ કાર્ય, પછી પ્રારંભિક રીતે સમૂહની ગણતરી કરો શુદ્ધ પદાર્થ, અશુદ્ધિઓ દૂર કરીને, પછી તેની રકમ નક્કી કરવાનું શરૂ કરો (મોલ્સમાં). પ્રતિક્રિયા સમીકરણને લગતી રસાયણશાસ્ત્રની એક પણ સમસ્યા છછુંદર જેવા જથ્થા વિના ઉકેલી શકાતી નથી. વધુમાં, આ શબ્દનો ઉપયોગ કરીને, તમે આવી ગણતરીઓ માટે ઉપયોગ કરીને અણુઓ અથવા અણુઓની સંખ્યા સરળતાથી નક્કી કરી શકો છો. સતત સંખ્યાએવોગાડ્રો. ગણતરીના કાર્યોમાં સમાવેશ થાય છે પરીક્ષણ પ્રશ્નોમૂળભૂત અને માધ્યમિક શાળાઓના સ્નાતકો માટે રસાયણશાસ્ત્રમાં.