Lentelėje parodytas azoto tankis ir jo termofizinės savybės dujinė būsena priklausomai nuo temperatūros ir slėgio. Azoto termofizinės savybės pateikiamos esant temperatūrai nuo 0 iki 1000°C ir slėgiui nuo 1 iki 100 atmosferų.
Kaip matyti iš lentelės, tokios azoto savybės kaip šiluminis difuziškumas ir kinematinis klampumas labai priklauso nuo temperatūros. Didėjant slėgiui, šios azoto savybės mažėja, tuo tarpu azoto tankis žymiai padidėja. Pavyzdžiui, kada atmosferos slėgis ir 0°C temperatūra, azoto tankis yra 1,21 kg/m 3, o slėgiui padidėjus 100 kartų, azoto tankis toje pačioje temperatūroje padidėja iki 122,8 kg/m 3.
Azoto savitoji šiluminė talpa didėja didėjant šių dujų temperatūrai. Didėjant slėgiui, didėja ir savitoji azoto šiluminė talpa. Pavyzdžiui, esant 0°C temperatūrai ir atmosferos slėgiui Savitoji azoto šiluminė talpa yra 1039 J/(kg deg.), o kai šios dujos suspaudžiamos iki 100 atmosferų slėgio, toje pačioje temperatūroje jos bus 1242 J/(kg deg.).
Reikėtų pažymėti, kad kai aukšta temperatūra(apie 1000°C) slėgio įtaka vertei specifinė šiluminė talpa azoto kiekis sumažėja. Taigi, esant 1000°C temperatūrai ir 1 ir 100 atm slėgiui. šiluminės talpos vertė bus lygi atitinkamai 1215 ir 1219 J/(kg deg).
Lentelė duoda šias savybes azotas:
- azoto tankis γ , kg/m 3 ;
- specifinė šiluma C p , kJ/(kg deg.);
- šilumos laidumo koeficientas λ , W/(m deg);
- dinaminis klampumas μ , ;
- šiluminis difuziškumas a , m 2 /s;
- kinematinis klampumas ν , m 2 /s;
- Prandtl numeris Pr .
Disocijuoto azoto tankis aukštoje temperatūroje.
Lentelėje pateiktos azoto tankio vertės disocijuotoje ir jonizuotoje būsenoje esant slėgiui nuo 0,2 iki 100 atmosferų aukštoje temperatūroje. Azoto tankis dujinėje būsenoje pateikiamas temperatūrų intervale 5000...40000 K matmenimis kg/m 3.
Azoto tankis mažėja didėjant temperatūrai ir didėja didėjant dujų slėgiui. Reikšmė savitasis svoris azotas (jo tankis) lentelėje svyruoja nuo 0,00043 iki 6,83 kg/m 3. Pavyzdžiui, esant atmosferos slėgiui ir 5000 K (4727 ° C) temperatūrai, azoto tankis yra 0,0682 kg/m 3. Kaitinant azotą iki 40 000 K temperatūros, jo tankis sumažėja iki 0,00213 kg/m 3.
Pastaba: Būkite atsargūs! Azoto tankis lentelėje nurodytas 10 3 laipsniais. Nepamirškite padalyti iš 1000.
Azoto šilumos laidumas skystoje ir dujinėje būsenose
Lentelėje parodytas azoto šilumos laidumas skystoje ir dujinėje būsenoje, priklausomai nuo temperatūros ir slėgio.
Azoto šilumos laidumas (matmenys W/(m deg)) nurodomas temperatūros diapazone nuo -193 iki 1127 °C ir slėgyje nuo 1 iki 600 atmosferų.
Disociuoto azoto šilumos laidumas aukštoje temperatūroje.
Lentelėje pateiktos disocijuoto azoto šilumos laidumo vertės esant slėgiui nuo 0,001 iki 100 atmosferų ir aukštoje temperatūroje.
Dujinio azoto šilumos laidumas 2000...6000 K temperatūrų intervale pateiktas matmenimis W/(m deg).
Azoto šilumos laidumo koeficiento reikšmė didėja kylant temperatūrai ir paprastai mažėja didėjant šių dujų slėgiui. Disocijuoto azoto šilumos laidumas lentelėje nurodytomis sąlygomis svyruoja nuo 0,126 iki 6,142 W/(m deg).
Būkite atsargūs! Azoto šilumos laidumas lentelėje nurodytas laipsniu 10 3. Nepamirškite pasidalinti lentelės vertė iki 1000.
Skysto azoto šilumos laidumas soties tiesėje.
Lentelėje pateiktos šilumos laidumo koeficiento vertės skysto azoto ant soties linijos esant žemai temperatūrai.
Skysto azoto šilumos laidumas rodomas esant 90...120 K (-183...-153°C) temperatūrai.
Lentelėje matyti, kad kylant temperatūrai skysto azoto šilumos laidumas mažėja.
Pastaba: Būkite atsargūs! Azoto šilumos laidumas lentelėje nurodytas laipsniu 10 3. Nepamirškite padalyti iš 1000.
Dinaminis azoto klampumas, priklausantis nuo temperatūros ir slėgio
Lentelėje pateikiamos azoto vertės, priklausomai nuo temperatūros ir slėgio.
Dinaminis azoto klampumas (matmenys Pa s) nurodomas temperatūros diapazone nuo 80 iki 6000 K ir slėgyje nuo 1 iki 400 atmosferų ir nuo 0,001 iki 100 atmosferų.
Esant 3600 K azoto temperatūrai, jis pradeda dalinai disocijuoti. Didėjant azoato dujų temperatūrai, didėja jų dinaminis klampumas. Kylant skysto azoto temperatūrai, jo vertė dinaminis klampumas taip pat didėja.
Pastaba: Būkite atsargūs! Azoto klampumas lentelėje nurodytas 10 6 laipsniais. Nepamirškite padalyti iš 10 6 .
Šaltiniai:
- Fiziniai kiekiai. Katalogas. A.P. Babičevas, N.A. Babuškina, A.M. Bratkovskis ir kiti; Red. I.S. Grigorjeva, E.Z. Meilikhova. - M.: Energoatomizdat, 1991. - 1232 p.
Skystas azotas – tai medžiaga azotas N2, esantis skystoje būsenoje, esant itin žemai -196C (77,35K) temperatūrai ir 101,3 kPa slėgiui. Skysto azoto virimo temperatūros priklausomybė nuo slėgio pateikta. Skystas azotas yra bespalvis ir bekvapis. Kai skystas azotas liečiasi su oru, jis iš jo sugeria deguonį, sudarydamas deguonies tirpalą azote, todėl mišinio virimo temperatūra palaipsniui kinta.
Skysto azoto temperatūrą galima sumažinti iki -210C (63K) užšalimo taško, virš jo paviršiaus sukuriant reikiamą vakuumą. Iškrovimas pasiekiamas išpumpuojant skysto azoto talpą atitinkamos talpos vakuuminiu siurbliu.
Skystojo azoto tankis, esant 101,3 kPa slėgiui, yra 808 kg/m3. Skysto azoto tankio priklausomybė nuo slėgio pateikta.
Skystas azotas susidaro suskystinant atmosferos oras su tolesniu jo atskyrimu distiliavimo kolonėlėje arba suskystinant azoto dujos gautas naudojant membraninį arba sorbcinį oro atskyrimo metodą. Atmosferos ore azoto dujų kiekis yra 75,6% (pagal masę) arba 78,084% (pagal tūrį).
1 lentelė. Skysto azoto prekės ženklai klasifikuojami pagal.
| Azoto klasė / sudėtis | ||||||
| Ypatingo grynumo (OSH) | Padidėjęs grynumas | Techninė | ||||
| 1 klasė | 2 klasė | 1 klasė | 2 klasė | 1 klasė | 2 klasė | |
| Tūrio dalis azoto,%, ne mažiau | 99,999 | 99,996 | 99,99 | 99,95 | 99,6 | 99,0 |
| Deguonies tūrinė dalis, %, ne daugiau | 0,0005 | 0,001 | 0,001 | 0,05 | 0,4 | 1,0 |
Skystam azotui laikyti naudojami specialūs vakuumu izoliuoti indai. Mažos, mažesnės nei 50 litrų talpos skysto azoto talpyklos vadinamos Dewar kolbomis, didesnės talpos – kriogeniniais indais, kriogeniniais rezervuarais ir rezervuarais. Laikymo metu azotas išgaruoja aukščiausios kokybės indams minimali vertė jo išgaravimas. Kriogeniniams indams tipiniai produkto nuostoliai yra 1–2 % per dieną, o Dewar – 0,2–0,3 % per dieną.
Aušinimui naudojamas skystas azotas įvairių objektų ir dujofikavimui. Skysto azoto dujinimas gali žymiai sumažinti dujinio azoto tiekimo vartotojui išlaidas. Skysto azoto dujofikavimui naudojami specialūs įvairių modifikacijų dujinimo indai ir specialaus grynumo azotas. Techninio azoto pakanka aušinimui, nes įvairių objektų aušinimui, kaip taisyklė, nėra azoto grynumo reikalavimų. Azoto grynumas reiškia deguonies kiekį jame.
2 lentelė. Slėgis sočiųjų garų azoto esant 20-126K temperatūrai
| T, K | p, hPa | T, K | p, MPa |
| virš kristalo | virš skysčio | ||
| 20,0 | 1,44 × 10 -10 | 63,15* | 0,0125* |
| 21,2 | 1,47×10 -10 | 64 | 0,0146 |
| 21,6 | 3,06 × 10 -10 | 66 | 0,0206 |
| 22,0 | 6,13×10 -10 | 68 | 0,0285 |
| 22,5 | 1,59 × 10 -9 | 70 | 0,0386 |
| 23,0 | 3,33 × 10 -9 | 72 | 0,0513 |
| 24,0 | 1,73 × 10 -8 | 74 | 0,0670 |
| 25,0 | 6,66 × 10 -8 | 76 | 0,0762 |
| 26,0 | 2,53 × 10 -7 | 77,36** | 0,1013** |
| 26,4 | 4,26 × 10 -7 | 80 | 0,1371 |
| 30,0 | 3,94 × 10 -5 | 82 | 0,1697 |
| 37,4 | 1,17 × 10 -2 | 84 | 0,2079 |
| 40,0 | 6,39 × 10 -2 | 86 | 0,2520 |
| 43,5 | 1,40 × 10 -1 | 88 | 0,3028 |
| 49,6 | 3,49 | 90 | 0,3608 |
| 52,0 | 7,59 | 92 | 0,4265 |
| 54,0 | 13,59 | 94 | 0,5006 |
| 56,0 | 23,46 | 96 | 0,5836 |
| 58,0 | 39,19 | 98 | 0,6761 |
| 60,0 | 69,92 | 100 | 0,7788 |
| 62,0 | 98,11 | 102 | 0,8923 |
| 104 | 1,0172 | ||
| 106 | 1,1541 | ||
| 108 | 1,3038 | ||
| 110 | 1,4669 | ||
| 116 | 2,0442 | ||
| 120 | 2,5114 | ||
| 124 | 3,0564 | ||
| 126,2 *** | 3,4000*** | ||
Pastaba: * - trigubas taškas; ** - normali virimo temperatūra; *** – kritinis taškas
3 lentelė. Skysto azoto tankis temperatūros intervale 63-126K
| T, K | ρ, kg/m3 |
| 63,15 | 868,1 |
| 70 | 839,6 |
| 77,35 | 807,8 |
| 80 | 795,5 |
| 90 | 746,3 |
| 100 | 690,6 |
| 110 | 622,7 |
| 120 | 524,1 |
| 126,25 | 295,2 |
4 lentelė. Apytikslis skysto azoto suvartojimas kai kuriems metalams aušinti
| Šaldymo agentas | Temperatūros diapazonas metalo aušinimas, K |
Šaltnešio sąnaudos, l 1 kg metalo | ||
| Aliuminis | Nerūdijantis plienas | Varis | ||
| Naudojant garavimo šilumą | ||||
| Skystas azotas | nuo 300 iki 77 | 1,0 | 0,53 | 0,46 |
| Naudojant garavimo šilumą ir garų šiluminę talpą | ||||
| Skystas azotas | nuo 300 iki 77 | 0,64 | 0,34 | 0,29 |
5 lentelė. Pagrindinės skystojo azoto fizinės savybės
| Parametras, savybė | Azotas | |
| Virimo temperatūra, K | 77,36 | |
| Kritinis taškas |
|
|
| Trigubas taškas |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
| Dujų entalpijų skirtumo, esant T=300K ir T=4,2K, santykis su garavimo šiluma, Δi/r | 1,2 | |
|
||
| Skysčio dielektrinė konstanta | 1,434 | |
| Dujos pas normaliomis sąlygomis(t = 0 °C, p = 101,325 kPa) | ||
|
|
|
|
|
|
Cheminis elementas azotas turi simbolį N, atominis skaičius 7 ir atominė masė 14. Elementarioje būsenoje azotas sudaro labai stabilias dviatomes molekules N 2 su stipriais tarpatominiais ryšiais.
Azoto molekulė, jos dydis ir dujų savybės
Azoto molekulė susidaro trigubai kovalentinis ryšys tarp dviejų azoto atomų ir turi cheminė formulė N 2. Daugumos medžiagų, o ypač azoto, molekulių dydis yra gana sunkiai nustatoma reikšmė, ir net pati sąvoka nėra vienareikšmė. Norint suprasti oro komponentus atskiriančios įrangos veikimo principus, geriausia koncepcija kinetinis skersmuo molekulė, kuri apibrėžiama kaip mažiausias molekulės matmuo. Azotas N2, taip pat deguonis O2, yra dviatominės molekulės, savo forma panašesnė į cilindrus, o ne į rutulius, todėl vienas iš jų matmenų, kuris paprastai gali būti vadinamas „ilgiu“, yra didesnis už kitą, kuris paprastai gali būti vadinamas „skersmu“. Net ir kinetinis azoto molekulės skersmuo nėra vienareikšmiškai nustatytas, tačiau yra tiek teorinių, tiek eksperimentiškai duomenys apie azoto ir deguonies molekulių kinetinį skersmenį (pateikiame duomenis apie deguonį, nes deguonis yra antras pagrindinis neatskiriama dalis atmosferos oras, ir būtent iš jo reikia išvalyti azotą, kai jis gaunamas oro atskyrimo procese), įskaitant:
- N 2 3,16Å ir O 2 2,96Å - pagal klampumo duomenis
- N 2 3,14Å ir O 2 2,90Å - pagal duomenis apie van der Waals jėgas
Azotas N 2 tirpsta, tai yra, pereina iš kietosios fazės į skystąją, esant -210°C temperatūrai, ir išgaruoja (užverda), tai yra išeina iš skysta būsenaį dujinę formą, -195,79°C temperatūroje.
Spustelėkite norėdami padidinti
Azoto dujos yra inertinės dujos, bespalvis, beskonis, bekvapis, nedegus ir netoksiškas. Azoto tankis normaliomis atmosferos sąlygomis (ty esant 0°C temperatūrai ir 101325 Pa absoliučiam slėgiui) yra 1,251 kg/m³. Azotas nereaguoja praktiškai su jokiomis kitomis medžiagomis (išskyrus retas reakcijas, kai azotas susijungia su ličiu ir magniu). Taip pat, priešingai, pramonėje, trąšų gamyboje plačiai naudojamas Habero procesas, kuriame, esant katalizatoriui geležies trioksidui Fe 3 O 4, azotas aukštoje temperatūroje ir slėgyje sujungiamas su vandeniliu.
Azotas sudaro pagrindinę dalį žemės atmosfera tiek pagal tūrį (78,3%), tiek pagal masę (75,47%). Azoto yra visuose gyvuose organizmuose, negyvuose organizmuose, organizmų atliekose, baltymų molekulėse, nukleorūgštyse ir aminorūgštyse, karbamide, šlapimo rūgštyje ir kt. organinės molekulės. Gamtoje taip pat yra azoto turinčių mineralų: nitratas (kalio nitratas - kalio nitratas KNO 3, amonio nitratas - amonio nitratas NH 4 NO 3, natrio nitratas - natrio nitratas NaNO 3, magnio nitratas, bario nitratas ir kt.) junginiai (pavyzdžiui, amonio chloridas NH 4 Cl ir kt.) ir kiti, dažniausiai gana reti, mineralai.
AZOTAS, N (lot. Nitrogenium * a. azotas; n. Stickstoff; f. azotas, azotas; i. azotas), — cheminis elementas V grupė periodinė lentelė Mendelejevas, atominis numeris 7, atominė masė 14.0067. 1772 m. atrado anglų tyrinėtojas D. Rutherfordas.
Azoto savybės
Normaliomis sąlygomis azotas yra bespalvės ir bekvapės dujos. Natūralus azotas susideda iš dviejų stabilūs izotopai: 14 N (99,635 %) ir 15 N (0,365 %). Azoto molekulė yra dviatomė; atomai yra sujungti kovalentine triguba jungtimi NN. Apibrėžiamas azoto molekulės skersmuo įvairiais būdais, 3,15-3,53 A. Azoto molekulė labai stabili – disociacijos energija 942,9 kJ/mol.
Molekulinis azotas
Molekulinės azoto konstantos: f lydymosi - 209,86°C, f virimo - 195,8°C; Dujinio azoto tankis yra 1,25 kg/m3, skysto azoto - 808 kg/m3.
Azoto charakteristikos
Kietoje būsenoje azotas yra dviejų modifikacijų: kubinės a formos kurio tankis 1026,5 kg/m 3 ir šešiakampė b forma, kurios tankis 879,2 kg/m 3. Lydymosi šiluma 25,5 kJ/kg, garavimo šiluma 200 kJ/kg. Paviršiaus įtempimas skystas azotas kontaktuojant su oru 8.5.10 -3 N/m; leistinumas 1.000538. Azoto tirpumas vandenyje (cm 3 100 ml H 2 O): 2,33 (0 °C), 1,42 (25 °C) ir 1,32 (60 °C). Išorinis elektronų apvalkalas Azoto atomas susideda iš 5 elektronų. Azoto oksidacijos laipsniai svyruoja nuo 5 (N 2 O 5) iki -3 (NH 3).
Azoto junginys
Normaliomis sąlygomis azotas gali reaguoti su pereinamųjų metalų junginiais (Ti, V, Mo ir kt.), sudarydamas kompleksus arba redukuodamas, kad susidarytų amoniakas ir hidrazinas. Azotas reaguoja su aktyviais metalais, pvz., kaitinamas iki santykinai žemos temperatūros. Azotas reaguoja su dauguma kitų elementų esant aukštai temperatūrai ir esant katalizatoriams. Azoto junginiai su: N 2 O, NO, N 2 O 5 buvo gerai ištirti. Azotas jungiasi su C tik esant aukštai temperatūrai ir esant katalizatoriams; taip susidaro amoniakas NH 3 . Azotas tiesiogiai nesąveikauja su halogenais; todėl visi azoto halogenidai gaunami tik netiesiogiai, pavyzdžiui, azoto fluoridas NF 3 – sąveikaujant su amoniaku. Azotas taip pat nesijungia tiesiogiai su siera. Kai karštas vanduo reaguoja su azotu, susidaro cianogenas (CN) 2. Įprastą azotą veikiant elektros išlydžiams, taip pat elektros išlydžiams ore, gali susidaryti aktyvusis azotas, kuris yra azoto molekulių ir atomų mišinys su padidintu energijos rezervu. Aktyvus azotas labai energingai sąveikauja su deguonimi, vandeniliu, garais ir kai kuriais metalais.
Azotas yra vienas iš labiausiai paplitusių elementų Žemėje, o didžioji jo dalis (apie 4,10 15 tonų) yra susitelkusi laisvoje būsenoje. Kiekvienais metais val vulkaninė veikla 2.10 Į atmosferą išleidžiama 6 tonos azoto. Nedidelė dalis azoto koncentruojasi (vidutinis kiekis litosferoje 1,9,10 -3%). Natūralūs azoto junginiai – amonio chloridas ir įvairūs nitratai(druska). Azoto nitridai gali susidaryti tik esant aukštai temperatūrai ir slėgiui, o tai, atrodo, buvo ankstyviausiuose Žemės vystymosi etapuose. Didelės salietros sankaupos randamos tik sausame dykumos klimate (ir kt.). Maži kiekiai surišto azoto yra (1-2,5%) ir (0,02-1,5%), taip pat upių, jūrų ir vandenynų vandenyse. Azotas kaupiasi dirvožemyje (0,1%) ir gyvuose organizmuose (0,3%). Azotas yra baltymų molekulių ir daugelio natūralių organinių junginių dalis.
Azoto ciklas gamtoje
Gamtoje egzistuoja azoto ciklas, apimantis molekulinio atmosferos azoto ciklą biosferoje, chemiškai surišto azoto ciklą atmosferoje, palaidoto ciklą. organinės medžiagos paviršinis azotas litosferoje ir grįžta atgal į atmosferą. Pramonei skirtas azotas anksčiau buvo išgaunamas tik iš natūralių salietros telkinių, kurių skaičius pasaulyje yra labai ribotas. Ypač didelės azoto sankaupos natrio nitrato pavidalu yra Čilėje; salietros gamyba kai kuriais metais siekė daugiau nei 3 mln. tonų.
APIBRĖŽIMAS
Normaliomis sąlygomis azoto- bespalvės dujos, susidedančios iš N 2 molekulių.
Stiprus intramolekulinis ryšys, mažas azoto molekulės dydis ir nepoliškumas yra silpnų priežasčių tarpmolekulinė sąveika, todėl turi azoto žemos temperatūros verdant ir tirpstant.
Azotas yra bekvapis. Šiek tiek tirpsta vandenyje ir šiek tiek lengvesnis už orą: 1 litro azoto masė yra 1,25 g.
Žemiau esančioje lentelėje pateiktos svarbiausios azoto konstantos:
1 lentelė. Fizinės savybės ir azoto tankis.
Azoto molekulė N2 pagrindinėje būsenoje turi šias savybes elektroninė konfigūracija: [σ(2s) 2 ][ [σ * (2s) 2][π(2p y) 2 ][π(2p x) 2 ][π(2p z) 2 ]. Pagrindinės būsenos azoto atomas turi tris nesuporuotus elektronus. Tai rodo, kad azoto valentingumas yra trys. Tačiau nepaisant to, kad azotui nebūdinga sužadinta būsena, šis elementas savo junginiuose gali turėti I, II, IV ir V valentingumo.
Natūralus azoto gausa
Azoto gamtoje galima rasti paprastos medžiagos pavidalu (azoto kiekis ore –78 (tūrio)%). Aminorūgščių pavidalu ir nukleino rūgštys Azotas yra įtrauktas į gyvūnų ir augalų organizmus. Iš natūralių mineralų pramoninės vertės turi Čilės nitrato (NaNO 3) ir kalio nitrato (KNO 3). Bendras turinys azoto viduje žemės pluta(įskaitant hidrosferą ir atmosferą) yra 0,04 % (masės).
Trumpas azoto cheminių savybių ir tankio aprašymas
Molekulinio azoto kiekis yra labai mažas reaktyvumas, kurį lemia stiprus trigubas ryšys N2 molekulėje, taip pat molekulės nepoliškumas. Iš tiesų, azoto molekulės jonizacijos energija, 1402 kJ/mol, yra artima argono atomo jonizacijos energijai, kitaip tariant, azotas yra prastas reduktorius.
Molekulinio azoto elektronų giminingumas yra -3,6 eV, todėl kambario temperatūroje jis reaguoja tik su kai kuriais stipriais reduktoriais, pavyzdžiui, ličiu. Procesas vyksta per vieno elektrono redukcijos etapą, kai susidaro nestabilus pernitridas Li + N 2 -, kuris reakcijos metu virsta nitridu:
6Li + N 2 = 2Li 3 N.
Magnio nitridui Mg 3 N 2 susidaryti iš paprastos medžiagos reikia kaitinti iki 300 o C. Nitridai aktyvieji metalai atstovauti joniniai junginiai, hidrolizuojamas vandens ir susidaro amoniakas.
IN elektros iškrova azoto molekulėje vyksta elektronų perėjimas iš orbitos σ(2p z) į π * (2p z). Tokios sužadintos molekulės greitai grįžta į normalią būseną, skleisdamos geltoną švytėjimą. Kartais tai trunka keletą minučių po to, kai išskyros nutrūksta. Sužadintoje būsenoje azotas yra labai reaktyvus. Iš tiesų, elektros iškrovoje jis reaguoja su deguonimi:
N 2 + O 2 ↔ 2NO.
Reakcija su vandeniliu vyksta aukštesnėje temperatūroje (400 o C) ir slėgyje (200 atm), dalyvaujant katalizatoriui (Fe):
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 .
Azotas nesąveikauja su siera ir halogenais.
Problemų sprendimo pavyzdžiai
1 PAVYZDYS
| Pratimai | Apskaičiuokite deguonies tankį a); b) azotui; c) oru iš šių dujų: vandenilio jodido HI ir azoto oksido (I). |
| Sprendimas |
Mr (HI) = A r (H) + A r (I) = 1 + 127 = 128. D oras (HI) = M r (HI) / M r (oras) = 128 / 29 = 4,41; D O2 (HI) = Mr (HI) / Mr (O2) = 128/32 = 4; DN2 (HI) = Mr (HI) / Mr (N2) = 128/28 = 4,57. M r (N 2 O) = 2 × A r (N) + A r (O) = 2 × 14 + 16 = 28 + 16 = 44. D oras (N 2 O) = M r (N 2 O) / M r (oras) = 44 / 29 = 1,52; DO2 (N2O) = Mr (N2O) / Mr (O2) = 44 / 32 = 1,375; D N2 (N2O) = Mr (N2O) / Mr (N2) = 44 / 28 = 1,57. |
| Atsakymas | Vandenilio jodido tankiai ore, deguonyje ir azote yra atitinkamai 4,41, 4 ir 4,57; Azoto oksido (I) tankiai ore, deguonyje ir azote yra atitinkamai 1,52, 1,375 ir 1,57. |
2 PAVYZDYS
| Pratimai | Apskaičiuokite deguonies tankį a); b) azotui; c) oru iš šių dujų: azoto oksido (IV) ir vandenilio fluorido HF. |
| Sprendimas | Norint apskaičiuoti santykinis tankis vienos dujos su kitomis, pirmųjų dujų santykinė molekulinė masė turi būti padalinta iš antrųjų dujų santykinės molekulinės masės. Santykinė oro molekulinė masė laikoma 29 (atsižvelgiant į azoto, deguonies ir kitų dujų kiekį ore). Pažymėtina, kad sąvoka „santykinis molekulinė masė oras“ naudojamas sąlygiškai, nes oras yra dujų mišinys. M r (HF) = A r (H) + A r (F) = 1 + 19 = 20. D oras (HF) = M r (HF) / M r (oras) = 20 / 29 = 0,69; D O2 (HF) = Mr (HF) / Mr (O2) = 20/32 = 0,625; D N2 (HF) = M r (HF) / M r (N 2) = 20 / 28 = 0,71. M r (O 2) = 2 × A r (O) = 2 × 16 = 32. M r (N 2) = 2 × A r (N) = 2 × 14 = 28. M r (NO 2) = A r (N) + 2 × A r (O) = 14 + 2 × 16 = 14 + 32 = 46. D oras (NO 2) = M r (NO 2) / M r (oras) = 46 / 29 = 1,59; D O2 (NO 2) = M r (NO 2) / M r (O 2) = 46 / 32 = 1,44; D H2 (NO 2) = M r (NO 2) / M r (N 2) = 46 / 28 = 1,64. |
| Atsakymas | Vandenilio fluorido tankiai ore, deguonyje ir azote yra atitinkamai 0,69, 0,625 ir 0,71; Azoto oksido (IV) tankiai ore, deguonyje ir azote yra atitinkamai 1,59, 1,44 ir 1,64. |
