Оксидмолекулууд нь исэлдэлтийн төлөвт байгаа хүчилтөрөгчийн атомууд - 2 болон бусад элементүүдийг агуулсан цогц бодис гэж нэрлэгддэг.

Хүчилтөрөгчийг өөр элементтэй шууд харьцах замаар эсвэл шууд бусаар (жишээлбэл, давс, суурь, хүчил задрах үед) олж авч болно. Хэвийн нөхцөлд исэл нь хатуу, шингэн болон хийн төлөв, энэ төрлийн холболт нь байгальд маш түгээмэл байдаг. Оксидууд агуулагддаг Дэлхийн царцдас. Зэв, элс, ус, нүүрстөрөгчийн давхар исэл- эдгээр нь исэл юм.

Эдгээр нь давс үүсгэдэг эсвэл давс үүсгэдэггүй.

Давс үүсгэгч исэл- эдгээр нь исэл бөгөөд үүний үр дүнд химийн урвалдавс үүсгэдэг. Эдгээр нь устай харилцан үйлчлэхэд үүсдэг металл ба металл бус исэл юм харгалзах хүчил, ба суурьтай харилцан үйлчлэх үед - харгалзах хүчиллэг ба хэвийн давсууд. Жишээлбэл,зэсийн исэл (CuO) нь давс үүсгэгч исэл юм, учир нь жишээ нь: давсны хүчил(HCl) давс үүсдэг:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Химийн урвалын үр дүнд бусад давсыг авч болно.

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Давс үүсгэдэггүй исэлЭдгээр нь давс үүсгэдэггүй исэл юм. Жишээ нь CO, N 2 O, NO орно.

Давс үүсгэдэг оксидууд нь эргээд 3 төрлийн байдаг: үндсэн (үгээс « суурь » ), хүчиллэг ба амфотер.

Үндсэн оксидуудЭдгээр металлын ислийг суурийн ангилалд хамаарах гидроксидуудтай тохирч байгаа гэж нэрлэдэг. Үндсэн исэлд жишээлбэл, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO гэх мэт орно.

Үндсэн оксидын химийн шинж чанар

1. Усанд уусдаг үндсэн оксидуудустай урвалд орж суурь үүсгэнэ:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. -тай харилцах хүчиллэг исэл, харгалзах давс үүсгэдэг

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэнэ.

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. хариу үйлдэл үзүүлэх амфотерийн ислүүд:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Хэрэв исэлдүүлэгчийн найрлагад металл бус эсвэл металл үзмэр агуулагдаж байвал илүү өндөр валент(ихэвчлэн IV-ээс VII хүртэл илэрдэг), ийм исэл нь хүчиллэг болно. Хүчиллэг исэл (хүчил ангидрид) нь хүчлүүдийн ангилалд хамаарах гидроксидтой тохирох исэл юм. Эдгээр нь жишээлбэл, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 гэх мэт. Хүчиллэг исэл нь ус, шүлтлэгт уусч, давс, ус үүсгэдэг.

Хүчиллэг ислийн химийн шинж чанар

1. Устай урвалд орж хүчил үүсгэнэ.

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Гэхдээ бүх хүчиллэг исэл нь устай шууд урвалд ордоггүй (SiO 2 гэх мэт).

2. Давс үүсгэхийн тулд суурь исэлтэй урвалд орно:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Шүлттэй урвалд орж давс, ус үүсгэнэ.

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Оруулсан амфотерийн исэлбайгаа элементийг агуулдаг амфотер шинж чанарууд. Амфотеризм гэдэг нь нөхцөл байдлаас шалтгаалан нэгдлүүдийн хүчиллэг ба үндсэн шинж чанарыг харуулах чадварыг хэлнэ.Жишээлбэл, цайрын оксид ZnO нь суурь эсвэл хүчил (Zn(OH) 2 ба H 2 ZnO 2) байж болно. Амфотерик чанар нь нөхцөл байдлаас хамааран амфотерийн оксид нь үндсэн эсвэл аль алиныг нь харуулдаг болохыг илэрхийлдэг. хүчиллэг шинж чанар.

Амфотер оксидын химийн шинж чанар

1. Хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэнэ.

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Хатуу шүлттэй урвалд орно ( хайлуулах явцад ) урвалын үр дүнд давс - натрийн цинкат ба ус:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Цайрын исэл нь шүлтийн уусмал (ижил NaOH) -тай харилцан үйлчлэхэд өөр урвал явагдана.

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Зохицуулалтын тоо нь ойролцоох бөөмсийн тоог тодорхойлдог шинж чанар юм: молекул эсвэл талст дахь атом эсвэл ион. Амфотер металл бүр өөрийн гэсэн шинж чанартай байдаг зохицуулалтын дугаар. Be болон Zn-ийн хувьд энэ нь 4; For болон Al нь 4 эсвэл 6; For and Cr нь 6 эсвэл (маш ховор) 4;

Амфотерийн исэл нь ихэвчлэн усанд уусдаггүй бөгөөд түүнтэй урвалд ордоггүй.

Асуулт хэвээр байна уу? Оксидын талаар илүү ихийг мэдмээр байна уу?
Багшаас тусламж авахын тулд -.
Эхний хичээл үнэ төлбөргүй!

blog.site, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулахдаа эх сурвалжийн холбоосыг оруулах шаардлагатай.

Хүчиллэг исэл

Хүчиллэг исэл (ангидрид)– хүчиллэг шинж чанартай, тохирох хүчилтөрөгч агуулсан хүчил үүсгэдэг ислүүд. Ердийн боловсролтой металл бусболон зарим нь шилжилтийн элементүүд. Хүчиллэг исэлд агуулагдах элементүүд ихэвчлэн илэрдэг исэлдэлтийн төлөв IV-ээс VII хүртэл. Тэд зарим үндсэн болон амфотерийн ислүүдтэй урвалд орж болно, жишээлбэл: кальцийн исэл CaO, натрийн исэл Na 2 O, цайрын исэл ZnO, эсвэл хамт хөнгөн цагаан исэл Al 2 O 3 (амфотерийн исэл).

Онцлог урвалууд

Хүчиллэг исэл хариу үйлдэл үзүүлж чаднаДараахтай:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

Хүчиллэг исэл авч болнохолбогдох хүчилээс:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

Жишээ

• Манганы (VII) исэл Mn 2 O 7;
• Азотын исэл NO 2;
• Хлорын исэл Cl 2 O 5, Cl 2 O 3

Мөн үзнэ үү

Викимедиа сан.

2010 он.

Бусад толь бичигт "хүчиллэг исэл" гэж юу болохыг харна уу.Металлын исэл - Эдгээр нь хүчилтөрөгчтэй металлын нэгдлүүд юм. Тэдгээрийн ихэнх нь нэг буюу хэд хэдэн усны молекулуудтай нэгдэж гидроксид үүсгэдэг. Ихэнх исэлүүд нь үндсэн шинж чанартай байдаг, учир нь тэдгээрийн гидроксидууд нь суурь шиг ажилладаг. Гэсэн хэдий ч зарим нь ......

Албан ёсны нэр томъёо Оксид (оксид, исэл) хоёртын нэгдэлхимийн элемент

Хүчилтөрөгч нь −2 исэлдэлтийн төлөвт байгаа бөгөөд хүчилтөрөгч өөрөө зөвхөн бага электрон сөрөг элементтэй холбогддог. Химийн элемент хүчилтөрөгч нь цахилгаан сөрөг чанараараа хоёрдугаарт ордог... ... Википедиа Хүчиллэг бороонд гэмтсэн барималХүчиллэг бороо

цаг уурын бүх төрлийн хур тунадас: бороо, цас, мөндөр, манан, нойтон цас, агаарын хүчиллэг ислээр бохирдсоны улмаас хур тунадасны рН буурч (ихэвчлэн ... Wikipedia)

Газарзүйн нэвтэрхий толь бичигислүүд - Химийн элементийг хүчилтөрөгчтэй хослуулах. Byхимийн шинж чанар бүх ислийг давс үүсгэдэг (жишээлбэл, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) ба давс үүсгэдэггүй (жишээлбэл, CO, N2O, NO, H2O) гэж хуваадаг. Давс үүсгэгч исэлүүдийг...... гэж хуваадаг.

Техникийн орчуулагчийн гарын авлагаоксид - хим. хүчилтөрөгчтэй элементүүдийн нэгдлүүд (хоцрогдсон оксидууд); химийн хамгийн чухал хичээлүүдийн нэг. бодисууд. O. нь ихэвчлэн энгийн ба шууд исэлдэлтийн үед үүсдэгнарийн төвөгтэй бодисууд . Жишээ нь. Нүүрс устөрөгчийг исэлдүүлэх явцад исэлдэлт үүсдэг.... ...

Том Политехникийн нэвтэрхий толь бичиг<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … - (хүчиллэг бороо), хүчил их хэмжээгээр агуулагддаг (гол төлөв хүхрийн хүчил); рН-ийн утга

Орчин үеийн нэвтэрхий толь бичиг Хүчилтөрөгчтэй элементүүдийн нэгдлүүд. Хүчилтөрөгчийн хувьд хүчилтөрөгчийн атомын исэлдэлтийн төлөв Ch2 байна. O. бүх холболтыг багтаасан болно. Хүчилтөрөгчтэй элементүүд, бие биетэйгээ холбогдсон O атомыг (хэт исэл, хэт исэл, озонид) агуулсан элементүүдээс бусад. хүчилтөрөгчтэй фтор......

Хүчиллэг ихтэй бороо, цас, нойтон цас. Хүчиллэг хур тунадас нь үндсэндээ чулуужсан түлш (нүүрс, газрын тос, байгалийн хий) шаталтаас үүссэн хүхэр, азотын ислийн агаар мандалд ялгарснаас үүсдэг. уусч байна....... Коллиерийн нэвтэрхий толь бичиг

Оксид- химийн элементийг хүчилтөрөгчтэй хослуулах. Химийн шинж чанараараа бүх ислийг давс үүсгэдэг (жишээлбэл, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) ба давс үүсгэдэггүй (жишээлбэл, CO, N2O, NO, H2O) гэж хуваадаг. . Давс үүсгэгч исэл ...... Металлургийн нэвтэрхий толь бичиг

Хичээл 32 " Оксидын химийн шинж чанар"Хичээлээс" Дамми нарт зориулсан хими"Бид хүчиллэг ба үндсэн ислийн бүх химийн шинж чанаруудын талаар суралцаж, тэд юутай урвалд орж, юу үүсдэгийг авч үзэх болно.

Хүчиллэг ба үндсэн ислийн химийн найрлага өөр өөр байдаг тул тэдгээр нь химийн шинж чанараараа ялгаатай байдаг.

1. Хүчиллэг ислийн химийн шинж чанар

a) Устай харилцах
Устай оксидын харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүнийг "гидроксид" гэж нэрлэдэг гэдгийг та аль хэдийн мэдсэн.

Энэ урвалд орж буй исэлүүд нь хүчиллэг ба үндсэн гэж хуваагддаг тул тэдгээрээс үүссэн гидроксидууд нь хүчиллэг ба үндсэн гэж хуваагддаг. Тиймээс хүчиллэг исэл (SiO2-аас бусад) нь устай урвалд орж, хүчилтөрөгч агуулсан хүчил болох хүчиллэг гидроксид үүсгэдэг.

Хүчиллэг исэл бүр нь хүчилтөрөгч агуулсан хүчилтэй тохирч, хүчиллэг гидроксид гэж ангилдаг. Цахиурын исэл SiO 2 нь устай урвалд ордоггүй ч H 2 SiO 3 хүчил нь түүнтэй тохирч байгаа боловч бусад аргаар олж авдаг.

б) Шүлттэй харилцан үйлчлэл
Бүх хүчил оксид нь ерөнхий схемийн дагуу шүлттэй урвалд ордог.

Үүссэн давсны хувьд металлын атомын валент нь анхны шүлттэй ижил байна. Үүнээс гадна, давс нь өгөгдсөн хүчил исэлд тохирох хүчлийн үлдэгдлийг агуулдаг.

Жишээлбэл, хүчиллэг CO 2 урвалд орвол энэ нь H 2 хүчилтэй тохирч байна CO3 CO3, түүний валент нь таны мэдэж байгаагаар II:

Хэрэв N 2 O 5 хүчиллэг исэл урвалд орвол энэ нь H хүчилтэй тохирч байна ҮГҮЙ 3(дөрвөлжин хаалтанд заасан), дараа нь үүссэн давс нь энэ хүчлийн үлдэгдлийг агуулна - ҮГҮЙ 3 I-тэй тэнцүү валенттай:

Бүх хүчиллэг исэл нь шүлттэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг тул эдгээр исэлд өөр тодорхойлолт өгч болно.

Хүчиллэгшүлттэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг исэл гэж нэрлэдэг.

в) Үндсэн оксидуудтай урвалд орох

Хүчиллэг исэл нь үндсэн оксидтэй урвалд орж ерөнхий схемийн дагуу давс үүсгэдэг.

Үүссэн давсны хувьд металлын атомын валент нь анхны үндсэн оксидтэй ижил байна. Давс нь урвалд орж буй хүчиллэг исэлд тохирох хүчлийн үлдэгдлийг агуулдаг гэдгийг санах нь зүйтэй. Жишээлбэл, хүчиллэг исэл SO 3 урвалд орвол H 2 хүчилтэй тохирч байна SO 4(дөрвөлжин хаалтанд заасан), дараа нь давс нь энэ хүчлийн үлдэгдлийг оруулна - SO 4, валент нь II:

Хэрэв хүчиллэг P 2 O 5 урвалд орвол H 3 хүчилтэй тохирч байна. RO 4, дараа нь үүссэн давс нь энэ хүчлийн үлдэгдлийг агуулна - PO 4 III валенттай.

2. Үндсэн оксидын химийн шинж чанар

a) Устай харилцах

Устай үндсэн оксидын харилцан үйлчлэлийн үр дүнд үндсэн гидроксид үүсдэг бөгөөд үүнийг өөрөөр суурь гэж нэрлэдэг.

Эдгээр үндсэн исэлд дараахь исэлүүд орно: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO.

Харгалзах урвалын тэгшитгэлийг бичихдээ үүнийг санах хэрэгтэй Үүссэн суурийн металлын атомын валент нь анхны исэл дэх түүний валенттай тэнцүү байна.

Cu, Fe, Cr зэрэг металлаас үүссэн үндсэн исэл нь устай урвалд ордоггүй. Харгалзах суурийг өөр аргаар олж авдаг.

b) Хүчилтэй харилцан үйлчлэл

Бараг бүх үндсэн исэлүүд нь ерөнхий схемийн дагуу давс үүсгэдэг хүчилтэй урвалд ордог.

Үүнийг санах хэрэгтэй үүссэн давс дахь металлын атомын валент нь анхны исэлд байгаатай ижил, хүчлийн үлдэгдлийн валент нь анхны хүчилтэй ижил байна..

Бүх үндсэн ислүүд нь хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг тул эдгээр исэлд өөр тодорхойлолт өгч болно.

Үндсэнхүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг исэл гэж нэрлэдэг.

в) Хүчиллэг ислүүдтэй харилцан үйлчлэх

Үндсэн оксид нь хүчиллэг исэлтэй урвалд орж ерөнхий схемийн дагуу давс үүсгэдэг.

Үүссэн давсны хувьд металлын атомын валент нь анхны үндсэн оксидынхтай ижил байна. Үүнээс гадна та санаж байх хэрэгтэй Давс нь урвалд орж буй хүчил оксидтэй тохирох хүчлийн үлдэгдлийг агуулдаг. Жишээлбэл, хүчиллэг N2O5 урвалд орвол энэ нь H хүчилтэй тохирч байна ҮГҮЙ 3, дараа нь давс нь энэ хүчлийн үлдэгдлийг агуулна - ҮГҮЙ 3, хэний валент нь та аль хэдийн мэдэж байгаа бол би.

Бидний авч үзсэн хүчиллэг ба үндсэн исэлүүд нь янз бүрийн урвалын үр дүнд давс үүсгэдэг тул тэдгээрийг нэрлэдэг давс үүсгэх. Гэсэн хэдий ч ижил төстэй урвалд давс үүсгэдэггүй жижиг бүлэг исэл байдаг тул тэдгээрийг нэрлэдэг. давс үүсгэдэггүй.

Хичээлийн товч дүгнэлт:

1. Бүх хүчиллэг исэл нь шүлттэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг.
2. Бүх үндсэн ислүүд нь хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг.
3. Хүчиллэг ба үндсэн исэл нь давс үүсгэдэг. Давс үүсгэдэггүй ислүүд - CO, N 2 O, NO.
4. Суурь ба хүчилтөрөгч агуулсан хүчил нь гидроксид юм.

Найдвар хичээл 32" Оксидын химийн шинж чанар"тодорхой бөгөөд мэдээлэл сайтай байсан. Хэрэв танд асуулт байвал сэтгэгдэл дээр бичээрэй.

Давс үүсгэдэггүй (хайхрамжгүй, хайхрамжгүй) оксидууд CO, SiO, N 2 0, NO.

Давс үүсгэдэг оксидууд:

Үндсэн. Гидратууд нь суурь болох оксидууд. Исэлдэлтийн төлөвтэй металлын исэлүүд +1 ба +2 (бага тохиолдолд +3). Жишээ нь: Na 2 O - натрийн исэл, CaO - кальцийн исэл, CuO - зэс (II) исэл, CoO - кобальт (II) исэл, Bi 2 O 3 - висмут (III) оксид, Mn 2 O 3 - манган (III) исэл).

Амфотер. Гидрат нь амфотерийн гидроксид болох оксидууд. Исэлдэлтийн төлөвтэй металлын исэлүүд +3 ба +4 (бага тохиолдолд +2). Жишээ нь: Al 2 O 3 - хөнгөн цагаан исэл, Cr 2 O 3 - хром (III) исэл, SnO 2 - цагаан тугалга (IV) исэл, MnO 2 - манганы (IV) исэл, ZnO - цайрын исэл, BeO - бериллийн исэл.

Хүчиллэг. Гидратууд нь хүчилтөрөгч агуулсан хүчил болох оксидууд. Металл бус исэл. Жишээ нь: P 2 O 3 - фосфорын исэл (III), CO 2 - нүүрстөрөгчийн исэл (IV), N 2 O 5 - азотын исэл (V), SO 3 - хүхрийн исэл (VI), Cl 2 O 7 - хлорын исэл ( VII). +5, +6 ба +7 исэлдэлтийн төлөвтэй металлын исэл. Жишээ нь: Sb 2 O 5 - сурьма (V) оксид. CrOz - хромын (VI) исэл, MnOz - манганы (VI) исэл, Mn 2 O 7 - манганы (VII) исэл.

Металлын исэлдэлтийн төлөв нэмэгдэхийн хэрээр ислийн шинж чанарын өөрчлөлт

Физик шинж чанар

Оксидууд нь хатуу, шингэн, хий хэлбэртэй, өөр өөр өнгөтэй байдаг. Жишээ нь: зэс (II) исэл CuO хар, кальцийн исэл CaO цагаан - хатуу. Хүхрийн исэл (VI) SO 3 нь өнгөгүй дэгдэмхий шингэн, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) CO 2 нь энгийн нөхцөлд өнгөгүй хий юм.

Физик байдал

CaO, CuO, Li 2 O болон бусад үндсэн исэл; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 болон бусад амфотерийн оксидууд; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 болон бусад хүчиллэг исэл.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 гэх мэт.

Хийн:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 гэх мэт.

Усанд уусах чадвар

Уусдаг:

a) шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын үндсэн исэл;

б) бараг бүх хүчиллэг исэл (үл хамаарах: SiO 2).

Уусдаггүй:

a) бусад бүх үндсэн исэл;

б) бүх амфотерийн ислүүд

Химийн шинж чанар

1. Хүчил шүлтийн шинж чанар

Суурь, хүчиллэг ба амфотер оксидын нийтлэг шинж чанарууд нь хүчил-суурь харилцан үйлчлэл бөгөөд эдгээрийг дараах диаграмаар харуулав.

(зөвхөн шүлт ба шүлтлэг шороон металлын исэлд) (SiO 2-аас бусад).

Үндсэн ба хүчиллэг ислийн шинж чанартай амфотерийн ислүүд нь хүчтэй хүчил ба шүлтүүдтэй харилцан үйлчилдэг.

2. Redox шинж чанар

Хэрэв элемент нь хувьсах исэлдэлтийн төлөвтэй (s.o.) байвал түүний исэл багатай s. О. бууруулах шинж чанартай байж болох ба исэл ихтэй в. О. - исэлдүүлэгч.

Оксидууд бууруулагч бодисоор ажилладаг урвалын жишээ:

Бага исэлдүүлэн исэлдүүлэх c. О. өндөр агууламжтай исэлд в. О. элементүүд.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Нүүрстөрөгчийн (II) дутуу исэл нь металыг исэлээс, устөрөгчийг уснаас бууруулдаг.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Исэлдүүлэгч бодисоор исэлдүүлэх урвалын жишээ:

Өндөр o-тэй ислийг бууруулах. элементүүдээс бага исэлд орох c. О. эсвэл энгийн бодисууд.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Органик бодисыг исэлдүүлэхэд бага идэвхтэй металлын ислийг ашиглах.

Элемент нь завсрын бодистой зарим исэл c. o., тэнцвэргүй байх чадвартай;

Жишээ нь:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Олж авах аргууд

1. Энгийн бодисууд - металл ба металл бус - хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Уусдаггүй суурь, амфотерийн гидроксид болон зарим хүчлүүдийн шингэн алдалт:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Зарим давсны задрал:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Нийлмэл бодисыг хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Исэлдүүлэгч хүчлийг металл ба металл бусаар бууруулах:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (шингэрүүлсэн) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Ислийг исэлдүүлэх урвалын үед харилцан хувиргах (оксидын исэлдүүлэх шинж чанарыг үзнэ үү).