Оксидууд ямар шинж чанартай байдаг вэ? Оксидын талст дахь металлын зохицуулалтын тоо

Заавар

Та үл хөдлөх хөрөнгө хэрхэн өөрчлөгдөж байгааг сайн ойлгох хэрэгтэй химийн элементүүд D.I хүснэгт дэх байршлаас хамааран. Менделеев. Тиймээс давтан, цахим бүтэцатомууд (элементүүдийн исэлдэлтийн байдал үүнээс хамаарна) гэх мэт.

Үүнд хандахгүйгээр практик үйл ажиллагаа, та зөвхөн ашиглан ислийн шинж чанарыг тогтоох боломжтой болно үечилсэн хүснэгт. Эцсийн эцэст, энэ нь тодорхой хугацаанд, зүүнээс баруун тийш чиглэсэн байдаг шүлтлэг шинж чанарислийг амфотер, дараа нь хүчиллэгээр сольдог. Жишээлбэл, in III үенатрийн исэл (Na2O) нь үндсэн шинж чанартай, хөнгөн цагааны хүчилтөрөгчтэй нэгдэл (Al2O3), хлорын исэл (ClO2) шинж чанартай байдаг.

Үндсэн дэд бүлгүүдэд ислийн шүлтлэг шинж чанар нь дээрээс доошоо нэмэгдэж, хүчиллэг чанар нь эсрэгээрээ сулардаг гэдгийг санаарай. Тиймээс I бүлэгт цезийн исэл (CsO) нь литийн исэл (LiO) -аас илүү хүчтэй суурьтай байдаг. V бүлэгт азотын исэл (III) нь хүчиллэг, исэл (Bi2O5) нь аль хэдийн суурь юм.

Эхлээд хоёр цэвэр туршилтын хоолой авна. Лонхноос химийн хусуур ашиглан нэг рүү нь бага зэрэг CaO, нөгөө рүү нь P2O5 хийнэ. Дараа нь хоёр урвалж руу 5-10 мл нэрмэл ус хийнэ. Нунтаг бүрэн уусах хүртэл шилэн саваагаар хутгана. Туршилтын хоёр хоолойд лакмус цаасыг дүрнэ. Тэнд индикатор болно цэнхэр, энэ нь судалж буй нэгдлийн үндсэн шинж чанарын нотолгоо юм. Фосфор (V) оксид бүхий туршилтын хоолойд цаас улаан болж хувирдаг тул P2O5 – .

Цайрын исэл нь усанд уусдаггүй тул хүчил ба гидроксидтэй харилцан үйлчилж, амфотер шинж чанартай болохыг нотлох хэрэгтэй. Аль ч тохиолдолд ZnO талстууд орох болно химийн урвал. Жишээ нь:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O

Анхаарна уу

Ислийн шинж чанарын шинж чанар нь түүний найрлагад орсон элементийн валент байдлаас шууд хамаардаг гэдгийг санаарай.

Хэрэгтэй зөвлөгөө

Хэвийн нөхцөлд гидроксид эсвэл хүчилтэй урвалд ордоггүй хайхрамжгүй (давс үүсгэдэггүй) ислүүд байдаг гэдгийг бүү мартаарай. Эдгээрт I ба II валенттай металл бус ислүүд орно, жишээлбэл: SiO, CO, NO, N2O гэх мэт, гэхдээ "металл" нь бас байдаг: MnO2 болон бусад.

Эх сурвалжууд:

• үндсэн дүрислүүд

Оксид кальци- Энэ бол энгийн шохой юм. Гэхдээ ийм энгийн шинж чанартай ч энэ бодисыг маш өргөн ашигладаг эдийн засгийн үйл ажиллагаа. Барилга угсралтаас эхлээд шохойн цементийн суурь болгон, хоол хийх гэх мэт хүнсний нэмэлтүүд E-529, исэл кальципрограм олдог. Үйлдвэрлэлийн болон гэрийн нөхцөлд аль алинд нь исэл авах боломжтой кальцикарбонатаас кальциурвал дулааны задрал.

Танд хэрэгтэй болно

• Шохойн чулуу эсвэл шохойн хэлбэрийн кальцийн карбонат. Хагалах зориулалттай керамик тигель. Пропан эсвэл ацетилен бамбар.

Заавар

Карбонатыг зөөлрүүлэхийн тулд тигелийг бэлтгэ. Үүнийг галд тэсвэртэй тавиур эсвэл тусгай бэхэлгээнд бэхлээрэй. Тигель нь бат бөх суурилуулж, боломжтой бол бэхлэгдсэн байх ёстой.

Карбонатыг нунтаглана кальци. Дотор нь илүү сайн дулаан дамжуулахын тулд нунтаглах шаардлагатай. Шохойн чулуу, шохойг тоос болгон нунтаглах шаардлагагүй. Энэ нь бүдүүн ширхэгтэй, нэг төрлийн бус нунтаглах үйлдвэрлэхэд хангалттай.

Хатаах тигелийг нунтагласан карбонатаар дүүргэнэ кальци. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгарах үед зарим бодис гадагш гарч болзошгүй тул тигелийг бүрэн дүүргэж болохгүй. Тигельийг гуравны нэг буюу түүнээс бага хэмжээгээр дүүргэ.

Тигель халааж эхэл. Үүнийг сайтар суулгаж, хамгаалаарай. -аар тигелийн жигд халаалтыг хийнэ өөр өөр талууддулааны жигд бус тэлэлтийн улмаас түүнийг устгахаас зайлсхийх. Хийн шатаагч дээр тигелийг үргэлжлүүлэн халаана. Хэсэг хугацааны дараа карбонатын дулааны задрал эхэлнэ кальци.

Хүлээгээрэй бүрэн хэсэгдулааны задрал. Урвалын явцад тигель дэх бодисын дээд давхаргууд сайн дулаарахгүй байж болно. Тэдгээрийг ган хусуураар хэд хэдэн удаа хольж болно.

Сэдвийн талаархи видео

Анхаарна уу

Хийн шатаагч болон халсан тигельтэй ажиллахдаа болгоомжтой байгаарай. Урвалын явцад тигель нь 1200 хэмээс дээш температурт халаана.

Хэрэгтэй зөвлөгөө

Үүнийг өөрөө хийх гэж оролдохын оронд их хэмжээгээркальцийн исэл (жишээлбэл, шохойн цементийн дараагийн үйлдвэрлэлд зориулж) бэлэн бүтээгдэхүүнийг тусгай худалдааны платформ дээр худалдаж авах нь дээр.

Эх сурвалжууд:

• Ашиглаж болох урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү

Нийтээр хүлээн зөвшөөрөгдсөн үзэл бодлын дагуу хүчил нь нарийн төвөгтэй бодисууд, нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн атомаас бүрдэх ба тэдгээрийг металлын атомууд болон хүчлийн үлдэгдэлээр солих боломжтой. Тэдгээрийг хүчилтөрөгчгүй ба хүчилтөрөгч агуулсан, нэг ба олон суурьтай, хүчтэй, сул гэх мэт гэж хуваадаг. Тодорхой бодис байгаа эсэхийг хэрхэн тодорхойлох вэ хүчиллэг шинж чанар?

Танд хэрэгтэй болно

• - заагч цаас эсвэл лакмус уусмал;
• - давсны хүчил (илүү зохимжтой шингэрүүлсэн);
• - натрийн карбонатын нунтаг (сод үнс);
• - уусмал дахь бага зэрэг мөнгөний нитрат;
• - хавтгай ёроолтой колбо эсвэл шил.

Заавар

Эхний бөгөөд хамгийн энгийн сорил бол индикатор лакмус цаас эсвэл лакмус уусмалыг ашиглах туршилт юм. Хэрэв цаасан тууз эсвэл уусмал байгаа бол ягаан өнгө, энэ нь судалж буй бодис нь устөрөгчийн ион агуулдаг гэсэн үг бөгөөд энэ итгэлтэй тэмдэгхүчил. Өнгө нь илүү хүчтэй (улаан-burgundy хүртэл) илүү хүчиллэг гэдгийг та амархан ойлгож чадна.

Шалгах өөр олон арга бий. Жишээлбэл, танд тунгалаг шингэн байгаа эсэхийг тодорхойлох даалгавар өгдөг давсны хүчил. Үүнийг яаж хийх вэ? Та хлоридын ионтой холбоотой хариу урвалыг мэддэг. Энэ нь хамгийн бага хэмжээний номинийн уусмал - AgNO3 нэмэх замаар илэрдэг.

Шинжилгээний шингэний зарим хэсгийг тусад нь саванд хийж, бага зэрэг номин уусмалд хийнэ. Энэ тохиолдолд уусдаггүй мөнгөний хлоридын "ааруул" цагаан тунадас нэн даруй үүснэ. Өөрөөр хэлбэл, тухайн бодисын молекулд хлоридын ион байгаа нь гарцаагүй. Гэхдээ энэ нь эцсийн эцэст биш, харин хлор агуулсан давсны уусмал юм болов уу? Жишээлбэл, натрийн хлорид уу?

Хүчиллэгийн өөр нэг шинж чанарыг санаарай. Хүчтэй хүчил(мөн давс нь мэдээжийн хэрэг тэдний нэг юм) нүүлгэн шилжүүлж болно сул хүчилтэднээс. Бага зэрэг нунтаг сод - Na2CO3 -ийг колбонд эсвэл аяганд хийж, турших шингэнээ аажмаар нэмнэ. Хэрэв тэр даруй исгэрэх чимээ гарч, нунтаг шууд утгаараа "буцалж" байвал эргэлзээгүй болно - энэ нь давсны хүчил юм.

Яагаад? Учир нь энэ урвал нь: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Нүүрстөрөгчийн хүчил үүсдэг бөгөөд энэ нь маш сул тул шууд ус болон задардаг нүүрстөрөгчийн давхар исэл. Энэ “буцалж, исгэрэх” шалтгаан нь түүний бөмбөлөгүүд байв.

Сэдвийн талаархи видео

Анхаарна уу

Давсны хүчил, тэр ч байтугай шингэрүүлсэн ч идэмхий бодис юм! Аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээг санаарай.

Хэрэгтэй зөвлөгөө

Ямар ч тохиолдолд та амтыг туршиж болохгүй (хэрэв таны хэл исгэлэн амттай бол энэ нь хүчил байна гэсэн үг). Наад зах нь энэ нь маш аюултай байж болно! Эцсийн эцэст, олон хүчил нь маш идэмхий шинж чанартай байдаг.

Эх сурвалжууд:

• 2019 онд хүчиллэг шинж чанар хэрхэн өөрчлөгддөг

Фосфор нь үечилсэн системийн 15 дугаар серийн дугаартай химийн элемент юм. Энэ нь V бүлэгт байрладаг. 1669 онд алхимич Брэнд нээсэн сонгодог бус металл. Фосфорын гурван үндсэн өөрчлөлт байдаг: улаан (шүдэнзний гэрэлтүүлгийн хольцын нэг хэсэг), цагаан, хар. Маш их өндөр даралт(ойролцоогоор 8.3 * 10 ^ 10 Па) хар фосфор нь өөр аллотроп төлөвт ("металл фосфор") хувирч, гүйдэл дамжуулж эхэлдэг. дахь фосфор янз бүрийн бодисууд?

Заавар

Санаж байна уу, зэрэг. Энэ нь молекул дахь ионы цэнэгтэй харгалзах утга бөгөөд хэрэв холбоог гүйцэтгэгч электрон хосууд илүү цахилгаан сөрөг элемент рүү шилжсэн бол (Үелэх хүснэгтийн баруун талд, өндөрт байрладаг).

Та мөн үндсэн нөхцөлийг мэдэх хэрэгтэй: хэмжээ цахилгаан цэнэгМолекулыг бүрдүүлдэг бүх ионуудын коэффициентийг харгалзан үзэхэд үргэлж тэгтэй тэнцүү байх ёстой.

Исэлдэлтийн төлөв нь валенттай тоон хувьд үргэлж давхцдаггүй. Хамгийн сайн жишээ– нүүрстөрөгч нь органик бодисуудад үргэлж 4-ийн утгатай байдаг бөгөөд исэлдэлтийн төлөв нь -4, 0, +2, +4-тэй тэнцүү байж болно.

Жишээлбэл, PH3 фосфины молекул дахь исэлдэлтийн төлөв гэж юу вэ? Бүх зүйлийг харгалзан үзвэл энэ асуултанд хариулахад маш хялбар байдаг. Устөрөгч нь үечилсэн систем дэх хамгийн анхны элемент тул түүнийг "баруун талд" -аас илүү өндөрт байрлуулах боломжгүй юм. Тиймээс устөрөгчийн электронуудыг татах хүч нь фосфор юм.

Устөрөгчийн атом бүр электроноо алдсанаар эерэг цэнэгтэй исэлдэлтийн ион +1 болж хувирна. Тиймээс нийт эерэг цэнэг +3 байна. Энэ нь молекулын нийт цэнэг гэсэн дүрмийг харгалзан үзнэ гэсэн үг юм тэгтэй тэнцүү, фосфины молекул дахь фосфорын исэлдэлтийн төлөв -3 байна.

За, P2O5 исэл дэх фосфорын исэлдэлтийн төлөв ямар байна вэ? Үелэх хүснэгтийг ав. Хүчилтөрөгч нь VI бүлэгт, фосфорын баруун талд байрладаг бөгөөд үүнээс өндөр байдаг тул энэ нь мэдээж илүү электрон сөрөг байдаг. Өөрөөр хэлбэл, энэ нэгдэл дэх хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь хасах тэмдэгтэй, фосфор нь нэмэх тэмдэгтэй байх болно. Молекул бүхэлдээ саармаг байхын тулд эдгээр зэрэг нь хэд вэ? 2 ба 5 тоонуудын хамгийн бага нийтлэг үржвэр нь 10 гэдгийг та хялбархан харж болно. Тиймээс хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн түвшин -2, фосфор нь +5 байна.

Сэдвийн талаархи видео

Оксид нь хоёр элементээс бүрдэх нарийн төвөгтэй бодис бөгөөд тэдгээрийн нэг нь хүчилтөрөгч (K - O - K; Ca « O; 0 « Sb0 гэх мэт). Бүх исэл нь давсгүй ба давс үүсгэдэг гэж хуваагддаг. Давс үүсгэдэггүй цөөхөн оксид нь хүчил ба суурьтай урвалд ордоггүй. Үүнд азотын исэл (I) N20, азотын исэл (I) N0 гэх мэт Давс үүсгэгч ислийг үндсэн, хүчиллэг, амфотер гэж хуваадаг. Суурь нь хүчил эсвэл хүчиллэг исэлтэй урвалд ороход давс үүсгэдэг исэл юм. Тиймээс, жишээ нь: CuO + H2S04 - CuS04 + H20, MgO + CO2 = MgC03. Зөвхөн металлын исэл нь үндсэн байж болно. Гэсэн хэдий ч бүх металлын исэл нь үндсэн биш - тэдгээрийн ихэнх нь амфотер эсвэл хүчиллэг байдаг (жишээлбэл, Cr2O3 нь амфотер, CrO3 нь хүчиллэг исэл). Үндсэн оксидын зарим нь усанд уусч, харгалзах суурийг бүрдүүлдэг: Na20 + H20 - 2NaOH. Хүчиллэг исэл нь суурьтай урвалд ороход давс үүсгэдэг исэл юм үндсэн оксидууд. Тиймээс, жишээ нь: S02 + 2K0H - K2S03 + H20, P4O10 + bCaO = 2Ca3(P04)2. Ердийн металл бус оксид, түүнчлэн олон тооны металлын исэл илүү өндөр зэрэгтэйисэлдэлт (B203; N205; Mn207). Олон хүчиллэг исэл (мөн ангидрид гэж нэрлэдэг) нь устай нийлж хүчил үүсгэдэг: N203 + H20 - 2HN02. Амфотерийн ислүүд нь хүчил ба суурьтай харилцан үйлчлэлцэх үед давс үүсгэдэг исэл юм. Амфотерийн оксидууд нь: ZnO; A1203; Sg203; Mn02; Fe2O3 гэх мэт Жишээ нь, цайрын оксидын амфотер шинж чанар нь давсны хүчил ба калийн гидроксидын аль алинтай нь харилцан үйлчлэлцэх үед илэрдэг: ZnO + 2HC1 = ZnCl2 + H20, ZnO + 2 KOH = K2Zn02 + H20, ZnO + 2KOH. . Хүчиллэг уусмалд уусдаггүй исэл ба гидроксидын амфотер шинж чанар нь илүү нарийн төвөгтэй урвалуудыг ашиглан нотлогдсон. Тиймээс хөнгөн цагаан ба хромын (III) кальцижуулсан исэлүүд нь хүчиллэг уусмал, шүлтлэгт бараг уусдаггүй. Калийн дисульфаттай нэгдэх урвалд ислийн үндсэн шинж чанарууд гарч ирдэг: A1203 + 3K2S207 « 3K2S04 + A12 (S04)3. Гидроксидтэй холилдоход ислийн хүчиллэг шинж чанар илэрдэг: A1203 + 2KOH - 2KA102 4-H20. Тиймээс амфотерийн ислүүд нь үндсэн ба хүчиллэг ислийн шинж чанартай байдаг. Янз бүрийн амфотерик ислийн хувьд шинж чанарын хоёрдмол байдлыг янз бүрийн хэмжээгээр илэрхийлж болохыг анхаарна уу. Жишээлбэл, цайрын исэл нь хүчил ба шүлтийн аль алинд нь адилхан амархан уусдаг, өөрөөр хэлбэл энэ исэлд үндсэн болон хүчиллэг функцууд ойролцоогоор ижил хэмжээгээр илэрхийлэгддэг. Төмрийн (III) исэл - Fe203 - үндсэн шинж чанартай; Энэ нь зөвхөн өндөр температурт шүлттэй харьцахдаа хүчиллэг шинж чанарыг харуулдаг: Fe2O3 + 2NaOH « 2NaFe02 + H20. Исэл авах арга [T] Энгийн бодисоос бэлтгэх: 2Ca + 02 = 2CaO. \2\ Нийлмэл бодисын задрал: а) оксидын задрал 4Cr03 = 2Cr203 + 302!; б) гидроксидын задрал Ca(OH)2 = CaO + H20; в) H2CO3 = H2O + CO2T хүчлүүдийн задрал; г) давсны задрал Хүчил - исэлдүүлэгч металл ба металл бустай харилцан үйлчлэх: Cu + 4HN03(Koim, = Cu(N03)2 + 2N02t + 2H20, C + 2H2S04 (koid, - CO2| + 2S02t + 2H20. Нүүлгэн шилжүүлэлт.) дэгдэмхий ислийг өндөр температурт бага дэгдэмхий оксид: Na2CO„ + Si02 = Na2Si03 + C02 хайлуулах Бие даасан шийдлийн асуулт ба даалгавар L аль нь биш болохыг заана уу органик бодисоксид гэж нэрлэдэг. Ислийг давс ба давс үүсгэдэггүй гэж ялгах үндэс нь юу вэ; Химийн ямар шинж чанараар давс үүсгэдэг ислийг үндсэн, хүчиллэг, амфотер гэж хуваадаг. 2. Дараах исэлүүд ямар төрөл болохыг тодорхойл: CaO, SiO, BaO, Si02, S03, P4O10, FeO, CO, ZnO, Cr2O3, NO. 3. Дараах исэлд ямар суурь тохирохыг заана уу: Na20, CaO, A1203, CuO, FeO, Fe203. 4. Дараах ислүүд нь аль хүчил ангидрид болохыг заана уу: C02, S02, S03, N203, N205, Cr03, P4O10. 5. CaO, CuO, Cr203, Si02, FeO, K20, CO, N02, Cr03, ZnO, A1203 гэсэн ислийн аль нь усанд уусдаг болохыг заана уу. 6. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) нь S02, KOH, H20, Ca(OH)2, CaO-тай аль нь урвалд орохыг заана уу. 7. FeO, Cs20, HgO, Bi203 гэсэн үндсэн оксидын шинж чанарыг тусгасан урвалын тэгшитгэлийг бич. S03, Mn207, P4O10, Cr03, Si02 ислийн хүчиллэг шинж чанарыг батлах урвалын тэгшитгэлийг бич. 9. ZnO, Al2O3, Cr2O3 гэсэн оксидын амфотер шинж чанарыг хэрхэн баталж болохыг харуул. 10. Хүхрийн (IV) ислийг гаргах урвалын жишээг ашиглан исэл гаргах үндсэн аргуудыг зааж өгнө үү. 11. Дараах химийн урвалын тэгшитгэлийг исэл үүсгэх аргуудыг тусгаж бичнэ үү: 1) Li + 02 -> 2) Si2H6 + 02 - 3) PbS + 02 4) Ca3P2 + 02 5) Al(OH)3 - 6 ) Pb(N03) 2 U 7) HgCl2 + Ba(OH)2 8) MgC03 + HN03 - 9) Ca3(P04)2 + Si02 - 10) C02 + C £ 11) Cu + HNO3(30o/o) £ 12 ) C + H2S04 ( conc) 12. Ислийн томьёог тодорхойл, элементээр үүсгэгддэг+2 исэлдэлтийн төлөвтэй, хэрэв 4.05 г уусгахад 3.73 г давсны хүчил шаардлагатай байсан нь мэдэгдэж байна. Хариулт: C&O. 13. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) натрийн гидроксидтэй урвалд ороход 21 г натрийн бикарбонат үүссэн. Давс гаргахад зарцуулсан нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн (IV) хэмжээ болон натрийн гидроксидын массыг тодорхойл. Хариулт: 5.6 л C02; 10 г NaOH. 14. 40 моль усыг электролиз хийх явцад 620 г хүчилтөрөгч ялгарсан. Хүчилтөрөгчийн гарцыг тодорхойлох. Хариулт: 96.9%. 5.6 литр SO2-ийг калийн гидроксидтэй урвалд оруулснаар гаргаж авах хүчиллэг ба завсрын давсны массыг тодорхойл. Тухайн тохиолдол бүрт шүлтийн масс хэд вэ? Хариулт: 30 гр KHS03; 39.5 г K2S03; 14 гр KOH; 28 гр CON. 16. Тодорхойл 68.4% хром, 31.6% хүчилтөрөгч агуулсан нэгдэл. Хариулт: SG203. 17. 1 г манганд 1,02 г хүчилтөрөгч агуулагддаг нь мэдэгдэж байгаа бол исэл дэх марганецын исэлдэлтийн зэргийг тодорхойл. Хариулт: +7. 18. Нэг валент элементийн исэлд хүчилтөрөгчийн массын хувь 53.3% байна. Элементийг нэрлэ. Хариулт: литий. 19. Хэрэв уусмал авсан бол 188 г калийн ислийг уусгахад шаардагдах усны массыг тодорхойл. массын хэсэг KOH 5.6%. Хариулт: 3812 г 20. 32 г төмрийн (III) ислийг нүүрстөрөгчөөр ангижруулахад 20,81 г төмөр үүснэ. Төмрийн гарцыг тодорхойлох. Хариулт: 90%.

Оксид (оксид) нь хоёр элементээс бүрдэх химийн нэгдлүүд бөгөөд тэдгээрийн нэг нь .

Бусад бодисуудтай химийн урвалын явцад давс үүсгэдэггүй тул давс үүсгэдэггүй гэж нэрлэдэг. Үүнд: H 2 O, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл CO, азотын исэл NO. Давс үүсгэдэг оксидын дотроос үндсэн, хүчиллэг, амфотерийн исэлүүдийг ялгадаг (Хүснэгт 2).
Үндсэнгэж нэрлэдэг бөгөөд эдгээр нь суурийн ангилалд хамаарах зүйлүүдтэй тохирч байна. Үндсэн нь хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг.
Үндсэн исэл нь металлын исэл юм. Эдгээр нь ион төрлийн химийн холбоогоор тодорхойлогддог. Үндсэн ислийг бүрдүүлдэг металлын хувьд 3-аас ихгүй байна. Үндсэн ислийн ердийн жишээ нь кальцийн исэл CaO, барийн исэл BaO, зэсийн исэл CuO, төмрийн исэл Fe 2 O 8 гэх мэт.

Гол ислийн нэрс нь харьцангуй энгийн. Хэрэв үндсэн оксидын нэг хэсэг болох металл тогтмол байвал түүний исэл гэж нэрлэдэг исэлжишээлбэл, натрийн оксид Na 2 O, калийн исэл K 2 O, магнийн исэл MgO гэх мэт. Хэрэв метал хувьсагчтай бол түүний хамгийн их валенттай байгаа ислийг исэл гэж нэрлэдэг ба түүний агуулагдах ислийг оксид гэнэ. хамгийн бага валентыг азотын исэл гэж нэрлэдэг, жишээлбэл Fe 2 O 3 - төмрийн исэл, FeO - төмрийн исэл, CuO - зэсийн исэл, Cu 2 O - зэсийн исэл.

Ислийн тодорхойлолтыг дэвтэртээ бичээрэй.

Ислийг хүчиллэг гэж нэрлэдэг бөгөөд тэдгээр нь хүчилтэй тохирч, давс, ус үүсгэдэг.

Хүчиллэг исэл- Эдгээр нь ихэвчлэн металл бус исэл юм. Тэдний молекулууд нь дагуу бүтээгдсэн ковалент төрөлхарилцаа холбоо. Исэлд агуулагдах металл бус бодисын валент нь ихэвчлэн 3 ба түүнээс дээш байдаг. Хүчиллэг ислийн ердийн жишээ бол хүхрийн давхар исэл SO 2, нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2, хүхрийн ангидрид SO 3 юм.
Хүчиллэг ислийн нэр нь ихэвчлэн түүний молекул дахь хүчилтөрөгчийн атомын тоон дээр суурилдаг, жишээлбэл, CO 2 - нүүрстөрөгчийн давхар исэл, SO 3 - хүхрийн гурвалсан исэл гэх мэт. "Ангидрид" (усгүй) нэрийг ихэвчлэн ашигладаггүй. хүчиллэг исэлтэй холбоотой, жишээлбэл CO 2 - нүүрстөрөгчийн ангидрид, SO 3 - хүхрийн ангидрид, P 2 O 5 - фосфорын ангидрид гэх мэт. Та ислийн шинж чанарыг судлахдаа эдгээр нэрсийн тайлбарыг олох болно.

By орчин үеийн системБүх оксидыг "оксид" гэсэн ганц үг гэж нэрлэдэг бөгөөд хэрэв элемент байж болно өөр өөр утгатайвалент, тэдгээрийг хаалтанд бие биенийхээ хажууд Ромын тоогоор тэмдэглэнэ. Жишээлбэл, Fe 2 O 3 нь төмрийн (III) исэл, SO 3 нь (VI) юм.
Тогтмол хүснэгтийг ашиглан элементийн дээд ислийн шинж чанарыг тодорхойлоход тохиромжтой. Жишээлбэл, I ба II бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн өндөр исэлүүд нь ердийн үндсэн оксидууд байдаг тул эдгээр элементүүд нь ердийн шинж чанартай байдаг. V, VI, VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн өндөр исэл нь ердийн хүчиллэг исэл юм, учир нь тэдгээрийг үүсгэдэг элементүүд нь металл бус байдаг.
Ихэнхдээ IV-VII бүлэгт байрладаг хүмүүс хүчиллэг шинж чанартай илүү өндөр исэл үүсгэдэг, жишээлбэл, тэдгээр нь хүчиллэг байдаг Mn 2 O 7 ба CrO 3 өндөр исэлүүдийг үүсгэдэг бөгөөд тэдгээрийг манган ба хром ангидрид гэж нэрлэдэг.

■ 46. Доор жагсаасан бодисуудаас исэлд хамаарах бодисуудыг заана уу: CaO; FeCO3; NaNO3; SiO2; CO 2; Ba(OH) 2; R 2 O 5; H2CO3; PbO; HNO3; FeO; SO 3; MgCO 3; MnO; CuO; Na 2 O; V 2 O 6; Ti02. Тэд аль бүлэг исэлд хамаарах вэ? Өгөгдсөн ислийг орчин үеийн системийн дагуу нэрлэ. ()

Оксидын химийн шинж чанар

Олон оксидын молекулууд нь ионы төрлөөр бүтээгдсэн боловч тэдгээр нь электролит биш, учир нь тэдгээр нь бидний татан буулгах гэж ойлгодог утгаараа усанд уусдаггүй. Тэдгээрийн зарим нь зөвхөн устай харьцаж, уусдаг бүтээгдэхүүн үүсгэдэг. Гэхдээ дараа нь исэлддэггүй, харин устай харьцах бүтээгдэхүүнүүд нь салдаг. Тиймээс, электролитийн диссоциациисэлд өртөхгүй. Гэхдээ хайлах үед тэд дулааны диссоциаци - хайлмал дахь ион болгон задрах боломжтой.
Эхлээд үндсэн болон хүчиллэг ислийн шинж чанарыг авч үзэх нь хамгийн тохиромжтой.
Бүх үндсэн оксидууд нь хатуу, үнэргүй, өөр өөр өнгөтэй байж болно: магнийн исэл нь цагаан, төмрийн исэл нь зэвтэй хүрэн, зэсийн исэл нь хар.

By физик шинж чанархүчиллэг ислийн дунд хатуу (цахиурын давхар исэл SiO 2, фосфорын ангидрид P 2 O 5, хүхрийн ангидрид SO 3), хий (хүхрийн давхар исэл SO 2, нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2) байдаг. Заримдаа ангидрид нь өнгө, үнэртэй байдаг.
Үндсэн болон хүчиллэг ислийн химийн шинж чанар нь бие биенээсээ эрс ялгаатай. Тэдгээрийг авч үзвэл бид үндсэн болон хүчиллэг ислийн хооронд үргэлж параллель зурах болно.

Амфотерийн ислүүд нь хоёрдмол шинж чанартай, зарим нөхцөлд суурь, зарим тохиолдолд хүчиллэг шинж чанартай байдаг исэлүүд юм. Амфотерийн исэлд Al 2 O 3, ZnO болон бусад олон исэл орно.

ZnO цайрын оксидын жишээн дээр амфотерийн ислийн шинж чанарыг авч үзье. Амфотерийн ислүүд нь ихэвчлэн сул исэлтэй тохирдог бөгөөд тэдгээр нь бараг салдаггүй тул амфотерийн ислүүд нь устай харьцдаггүй. Гэсэн хэдий ч хоёрдмол шинж чанартай тул хүчил ба шүлттэй хоёуланд нь урвалд орж болно.
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + 2H + + SO 2 4 - = Zn 2+ + SO 2 4 - + H2O
ZnO + 2H + = Zn 2+ + H 2 O
Энэ урвалд цайрын исэл нь үндсэн шинж чанартай байдаг
исэл.
Хэрэв цайрын исэл шүлтлэг орчинд орвол энэ нь хүчиллэг исэл шиг ажилладаг бөгөөд энэ нь H 2 ZnO 2 хүчилтэй тохирдог (хэрэв та цайрын ислийн томъёонд H 2 O ус нэмбэл томъёог олоход хялбар байдаг). Тиймээс цайрын оксидын шүлттэй урвалын тэгшитгэлийг дараах байдлаар бичнэ.
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
натрийн цинкат (уусдаг давс)
ZnO + 2Na + + 2OH - = 2Na + + ZnO 2 2 - + H 2 O
Товчилсон:
ZnO + 2OH - = ZnO 2 2 - + H 2 O

■ 47. 6 г нүүрс шатаахад ямар хэмжээний нүүрсхүчлийн хий үүсэх вэ? Хэрэв та химийн тэгшитгэлийн бодлогыг хэрхэн шийдэхээ мартсан бол Хавсралт 1-ийг үзээд энэ асуудлыг шийдээрэй. ()
48. 49 г хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход хэдэн грамм зэсийн ислийн молекул шаардлагатай вэ? (Грам молекул гэж юу болох, энэ ойлголтыг тооцоололд хэрхэн ашиглах талаар 374-р хуудасны Хавсралт 1-ээс олж мэдэх боломжтой).
49. Хүхрийн ангидридын 4 грамм молекулыг усаар урвалд оруулснаар хичнээн хэмжээний хүхрийн хүчил авах вэ?
50. 8 г хүхрийг шатаахад ямар хэмжээний хүчилтөрөгч зарцуулагдах вэ? ("Хийн грамм-молекулын эзэлхүүн" гэсэн ойлголтыг ашиглан асуудлыг шийддэг.)
51. Өөрчлөлтийг хэрхэн хийх вэ:

Урвалын тэгшитгэлийг молекул болон нийт ионы хэлбэрээр бич.

52. Дараах гидроксидын задралаас ямар исэл гардаг вэ: CuONH. Fe(OH)3, H2SiO3, Al(OH)3, H2SO3? Урвалын тэгшитгэлээр тайлбарла.
53. Дараах бодисуудын аль нь барийн исэлтэй урвалд орох вэ: a) , b) , c) калийн исэл; d) зэсийн исэл, д) кальцийн гидроксид; е) фосфорын хүчил; g) хүхрийн давхар исэл? Бүртгэгдсэн бүх бодисын томъёог бичнэ үү. Боломжтой бол урвалын тэгшитгэлийг молекул, бүрэн ион, бууруулсан ион хэлбэрээр бичнэ үү.
54. Зэсийн сульфат, ус, натрийн металлын үндсэн дээр зэсийн исэл CuO гаргах аргыг санал болго. ()

Үелэх хүснэгтийг ашиглан дээд ислийн шинж чанарын шинж чанарыг тодорхойлох

Д.И.Менделеевийн элементүүд
Хамгийн ердийн металлууд нь тухайн үеийн эхэнд байрладаг гэдгийг мэдэж байгаа тул I ба II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн өндөр исэлүүд нь үндсэн шинж чанартай байх ёстойг урьдчилан таамаглаж болно. Зарим үл хамаарах зүйл нь оксид нь амфотер шинж чанартай байдаг. Хугацааны төгсгөлд металл бус металлууд байдаг бөгөөд тэдгээрийн өндөр исэлүүд нь хүчиллэг шинж чанартай байх ёстой. Үелэх систем дэх элементүүдийн байрлалаас хамааран харгалзах элементүүд нь үндсэн, хүчиллэг эсвэл амфотер шинж чанартай байж болно. Үүний үндсэн дээр бид тодорхой элементүүдийн исэл ба гидроксидын найрлага, шинж чанарын талаар үндэслэлтэй таамаглал дэвшүүлж болно.

■ 55. Стронций, индий зэрэг өндөр ислийн томьёог бич. Тэд хүхрийн хүчил, натрийн гидроксидтэй урвалд орж чадах уу? Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. ()
56. Рубидий, бари, лантаны гидроксидын томьёог бич.
57. Рубидиумын гидроксидын хооронд урвал хэрхэн явагддаг вэ азотын хүчил, барийн гидроксид ба давсны хүчлийн хооронд? Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.
58. Селенийн хамгийн их ислийн томьёо нь SeO 3 гэдгийг мэдэж, селенийн ангидридын кальцийн гидроксид, натрийн исэлтэй хийх урвалын тэгшитгэлийг бич.
59. Селенийн хүчлийн рубидийн гидроксид, калийн исэл, барийн гидроксид, кальцийн исэлтэй урвалын тэгшитгэлийг бич.
60. Элементүүдийн үелэх системийг ашиглан теллурын хүчил (No52), перхлорын хүчил (No17), германы хүчил (No32), хромын хүчил (No24) зэрэг томъёог ол.
61. Рубидийн гидроксид ба сурьмагийн хүчлийн хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич (No37, No51). ()

Исэл ба гидроксидээс гадна олон элемент нь устөрөгчтэй нэгдэл үүсгэж болно нийтлэг нэргидридүүд. Гидридийн өвөрмөц шинж чанар нь устөрөгчийн харьцангуй цахилгаан сөрөг чанар ба түүнийг нэгтгэж буй элементээс хамаарна.
(NaH), (KH), (CaH 2) гэх мэт ердийн металлуудтай устөрөгчийн нэгдлүүд нь ионы холбооны төрлөөс хамааран үүсдэг бөгөөд энэ нь сөрөг ион, мөн металл эерэг байна. Металл гидрид нь хатуу, давстай төстэй, ионы болор тортой байдаг.
Металл бус устөрөгчийн нэгдлүүд нь илүү их эсвэл бага туйлт молекулуудтай байдаг, жишээлбэл HCl, H 2 O, NH 3 гэх мэт, хийн бодис юм.
Боловсролын явцад ковалент холбооустөрөгчийн тоо бүхий элементүүд электрон хосуудЭдгээр элементүүдийн гаднах электрон давхаргыг (октет) дуусгахад дутсан электронуудын тоотой тэнцүү байна. Энэ тоо 4-өөс хэтрэхгүй тул дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүдийг зөвхөн устөрөгчтэй харьцуулахад тодорхой цахилгаан сөрөг шинж чанартай IV-VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүдээр үүсгэж болно. Дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдэл дэх элементийн валентыг 8-аас тухайн элементийн байрлаж буй бүлгийн тоог хасаж тооцоолж болно.
Элементүүд хажуугийн дэд бүлгүүдДэгдэмхий гидридын IV-VII бүлгүүд үүсдэггүй, учир нь эдгээр нь хамаарах элементүүд юм г-Гадна давхарга дээр 1-2 электронтой гэр бүл нь цахилгаан сөрөг чанар сул байгааг илтгэнэ.

■ 62. Дэгдэмхий дэх валентыг тодорхойл устөрөгчийн нэгдлүүдэлементүүд цахиур, фосфор, хүчилтөрөгч, хүхэр, бром, хүнцэл, хлор. ()
63. Хүнцэл (No33), бром (No35), нүүрстөрөгч (No6), селен (No34) зэрэг дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүдийн томьёог бич.
64. Тэд үүсэх үү дэгдэмхий нэгдлүүдустөрөгчтэй хамт доор жагсаасан элементүүд: a) (No 41); б) (№ 83); в) иод (№ 53); г) (№ 56); e) (No 81); е) (№ 32); g) (№ 8); (№ 43); i) (№ 21); j) (Үгүй. N); л) (№ 51)? ()

Хэрэв тийм бол харгалзах томьёог бичнэ үү.
Үүнтэй ижил зарчим нь хоёртын нэгдлүүд, өөрөөр хэлбэл хоёр элементээс бүрдэх нэгдлүүдийн томъёог элементүүдийн үечилсэн системийг ашиглан эмхэтгэдэг. Энэ тохиолдолд хамгийн бага металлын шинж чанартай, өөрөөр хэлбэл илүү электрон сөрөг шинж чанартай элемент нь дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүдийнхтэй ижил валентыг харуулах ба электрон сөрөг чанар багатай элемент нь өндөр исэлд ордогтой ижил валентыг харуулах болно. Хоёртын нэгдлийн томьёог бичихдээ цахилгаан сөрөг бага элементийн тэмдгийг нэгдүгээрт, илүү сөрөг элементийн тэмдгийг хоёрдугаарт байрлуулна. Тиймээс, жишээлбэл, литийн сульфидын томъёог бичихдээ бид метал нь бага цахилгаан сөрөг шинж чанартай байдаг тул түүний валент нь оксидынхтэй ижил, өөрөөр хэлбэл 1 нь бүлгийн дугаартай тэнцүү болохыг тогтооно. илүү их цахилгаан сөрөг чанарыг харуулдаг тул түүний валент нь 8-6 = 2 байна (бүлгийн дугаарыг 8-аас хассан). Тиймээс Li 2 S томъёо гарч ирнэ.

■ 65. Үелэх систем дэх элементүүдийн байрлалд үндэслэн дараах нэгдлүүдийн томъёог бич.
a) цагаан тугалга хлорид (No50, No17);
б) индий бромид (No 49, No 35);
в) кадми иод (No48, иод No53);
г) азот буюу литийн нитрид (№ 3, № 7);
д) стронцийн фтор (No38, No9);
е) сульфид, эсвэл кадми сульфид (No 48, No 16).
g) хөнгөн цагаан бромид (No13, No35). ()

Элементүүдийн үечилсэн хүснэгтийг ашиглан хүчилтөрөгчийн хүчлүүдийн давсны томъёог бичиж, химийн тэгшитгэлийг үүсгэж болно. Жишээлбэл, барийн хроматын томъёог бичихийн тулд та дээд хромын исэл CrO 3-ийн томьёог олж, дараа нь хромын хүчил H 2 CrO 4-ийг олж, дараа нь барийн валентийг олох хэрэгтэй (энэ нь 2-той тэнцүү байна. бүлгийн дугаар) ба BaCrO 4 томьёог зохио.

■ 66. Кальцийн перманганат ба рубидийн хүнцлийн хүчлийн томъёог бич.
67. Бичих дараах тэгшитгэлүүдхариу үйлдэл:
a) цезийн гидроксид + перхлорын хүчил;
б) таллийн гидроксид + фосфорын хүчил;
в) стронцийн гидроксид + ;
г) рубидийн исэл + хүхрийн ангидрид;
д) барийн исэл + нүүрстөрөгчийн ангидрид;
д) стронцийн исэл + хүхрийн ангидрид;
g) цезийн исэл + цахиурын ангидрид;
h) литийн исэл + фосфорын хүчил;
i) бериллийн исэл + хүнцлийн хүчил;
ж) рубидийн исэл + хромын хүчил;
л) натрийн исэл + үечилсэн хүчил;
л) стронцийн гидроксид + хөнгөн цагаан сульфат;
м) рубидийн гидроксид + галийн хлорид;
o) стронцийн гидроксид + хүнцлийн ангидрид;
n) барийн гидроксид + селенийн ангидрид. ()

Тогтмол хуулийн утгахимийн шинжлэх ухааны хөгжилд Д.И.Менделеевийн элементүүдийн үечилсэн систем

Тогтмол систем нь элементүүдийн систем бөгөөд бүх амьд ба амьгүй байгаль. Тиймээс энэ нь зөвхөн гол зүйл биш юм химийн хууль, гэхдээ бас философийн ач холбогдолтой байгалийн үндсэн хууль.
Тогтмол хуулийг нээсэн нь химийн хөгжилд асар их нөлөө үзүүлсэн бөгөөд өнөөг хүртэл ач холбогдлоо алдаагүй байна. Д.И.Менделеев элементүүдийн үечилсэн системийг ашиглан осми, иридиум, платин, алт гэх мэт хэд хэдэн элементийн атомын жинг шалгаж, засварлаж чадсан химийн түүхэнд шинэ элементүүдийг нээхийг амжилттай таамаглаж байсан.
Өнгөрсөн зууны 60-аад оны үед (No21), (No31), (No32) гэх мэт зарим элементүүд хараахан мэдэгдээгүй байсан. Гэсэн хэдий ч Д.И.Менделеев тэдний төлөө явсан үнэгүй суудалҮелэх системд, учир нь тэрээр эдгээр элементүүдийг нээнэ гэдэгт итгэлтэй байсан бөгөөд тэдгээрийн шинж чанарыг онцгой нарийвчлалтайгаар урьдчилан таамаглаж байсан. Жишээлбэл, Д.И.Менделеев 1871 онд түүний оршин тогтнохыг урьдчилан таамаглаж байсан бөгөөд түүний эка-цахиур гэж нэрлэсэн элементийн шинж чанарууд нь 1885 онд Винклерийн нээсэн германий шинж чанаруудтай давхцдаг.
Одоогийн байдлаар атом ба молекулын бүтцийн талаар мэдэхийн тулд бид дараах төлөвлөгөөний дагуу үелэх систем дэх байр сууриа үндэслэн элементүүдийн шинж чанарыг илүү нарийвчлан тодорхойлж чадна.
1. Д.И.Менделеевийн хүснэгт дэх элементийн байрлал. 2. Атомын цөмийн цэнэг ба нийт тооэлектронууд.
3. Тоо эрчим хүчний түвшинмөн тэдгээр дээр электронуудын тархалт.
4. Цахим тохиргооатом. 5. Шинж чанарын шинж чанар (металл, металл бус гэх мэт).
6. Илүү өндөр валентисэлд. Ислийн томъёо, түүний шинж чанарын шинж чанар, оксидын таамагласан шинж чанарыг баталгаажуулах урвалын тэгшитгэл.

7. Гидроксид. Өндөр гидроксидын шинж чанарууд. Гидроксидын шинж чанарын хүлээгдэж буй шинж чанарыг баталгаажуулах урвалын тэгшитгэл.
8. Дэгдэмхий гидрид үүсэх боломж. Гидридын томъёо. Гидрид дэх элементийн валент.
9. Хлорид үүсэх боломж. Хлоридын томъёо. Элемент ба хлорын хоорондох химийн холбооны төрөл.
Менделеев 11 элементийг урьдчилан таамаглаж, бүгдийг нь нээсэн: 1875 онд П.Лекок де Бойсбаудран, 1879 онд Л.Нилсон, П.Клеве нар, 1898 онд Мари Склодовска-Кюри, Пьер нар - (No 84) ба ( No 88), 1899 онд A. Debiern - (No 89, таамагласан ecalantane). 1917 онд O. Hahn болон L. Meitner (Герман) нээсэн (No 91), 1925 онд V. Noddack, I. Noddack болон O. Berg - (No 75), 1937 онд C. Perrier болон E Segre (Итали). ) -технециум (No43), 1939 онд М.Пери (Франц) - (No87), 1940 онд Д.Корсон, К.Маккензи, Э.Сегре (АНУ) - (No85).

Эдгээр элементүүдийн заримыг Д.И.Менделеевийн амьдралын туршид олж илрүүлсэн. Үүний зэрэгцээ, Д.И.Менделеев үечилсэн системийг ашиглан аль хэдийн мэдэгдэж байсан олон элементийн атомын жинг шалгаж, тэдгээрт залруулга хийсэн. Эдгээр нэмэлт, өөрчлөлтийг туршилтаар баталгаажуулсан нь Д.И. 1894 онд Рэмси тэр жил хүртэл үелэх системд байгаагүй инертийн хийг нээсэнээр үечилсэн системийг логикоор дуусгасан.
Тогтмол хуулийг нээсэн нь эрдэмтэд үе үе үүсэх шалтгааныг хайхад чиглэв. Энэ нь мөн чанарыг илчлэхэд хувь нэмэр оруулсан серийн дугааруудбүлэг ба үе, өөрөөр хэлбэл судалгаа дотоод бүтэцхуваагдашгүй гэж үздэг атом. маш их тайлбарласан боловч үүнтэй зэрэгцэн эрдэмтдэд хэд хэдэн асуудлыг тавьсан бөгөөд үүний шийдэл нь судалгаанд хүргэсэн. дотоод бүтэцхимийн урвал дахь элементүүдийн зан байдлын ялгааг тайлбарласан атом. Тогтмол хуулийг нээсэн нь элементүүдийг зохиомлоор үйлдвэрлэх урьдчилсан нөхцөлийг бүрдүүлсэн.
1969 онд 100 жилийн ойгоо тэмдэглэсэн үелэх систем өнөөг хүртэл судалгааны сэдэв хэвээр байна.
Д.И.Менделеевийн санаанууд нь химийн хөгжлийн шинэ үеийг эхлүүлсэн.

Д.И.Менделеевийн намтар

Д.И.Менделеев 1834 оны 2-р сарын 8-нд аав нь гимназийн захирал байсан Тобольск хотод төржээ. 1841 онд элсэн орсон Тобольскийн гимназид Д.И.Менделеев маш их сонирхож байв. байгалийн шинжлэх ухаан. 1849 онд Санкт-Петербургийн сурган хүмүүжүүлэх дээд сургуулийн шинжлэх ухаан-математикийн факультетэд элсэн орсон. Эцэг эх, эгч нь нас барсны дараа Д.И.Менделеев ганцаараа үлджээ. Гэсэн хэдий ч тэрээр шаргуу хичээл зүтгэлтэйгээр боловсролоо үргэлжлүүлэв. Тус хүрээлэнд химийн профессор А.А.Воскресенский түүнд асар их нөлөө үзүүлсэн. Химийн зэрэгцээ Д.И.Менделеев механик, минералоги, ургамал судлалыг сонирхож байв.
1855 онд Д.И.Менделеев дээд сургуулийг алтан медальтай төгсөж, Симферополь руу байгалийн ухааны багшаар илгээгдсэн тул хүрээлэнгийн эрчимт судалгаа нь түүний эрүүл мэндэд сөргөөр нөлөөлж, эмч нар түүнийг урагш явахыг зөвлөжээ. Дараа нь тэр Одесса руу нүүсэн. Энд тэрээр Одессагийн анхны гимнастикийн багш байхдаа уусмалын "гидрат" онол дээр ажиллаж байсан. магистрын ажил"Тодорхой боть дээр." 1856 онд Д.И.Менделеев магистрын шалгалтаа амжилттай өгч, диссертацийг хамгаалжээ. Энэхүү бүтээл дэх сэтгэлгээний өвөрмөц байдал, эр зориг нь хэвлэлээр биширсэн хариулт, шинжлэх ухааны ертөнцөд ихээхэн сонирхлыг төрүүлэв.
Удалгүй 23 настай Д.И.Менделеев дэд профессор болж, эрхээ авав

Санкт-Петербургийн их сургуульд лекц уншина. Их сургуулийн маш муу тоноглогдсон лабораторид тэрээр судалгаагаа үргэлжлүүлсэн боловч ийм нөхцөлд ажиллах нь эрдэмтний сэтгэлд нийцэхгүй байсан тул түүнийг илүү амжилттай үргэлжлүүлэхийн тулд Герман руу явахаас өөр аргагүй болжээ. Шаардлагатай урвалж, шилэн эдлэл, багаж хэрэгслийг худалдаж авсны дараа тэрээр өөрийн хөрөнгөөр ​​лаборатори байгуулж, хийн шинж чанар, тэдгээрийг хувиргах асуудлыг судалж эхлэв. шингэн төлөвшингэний молекул хоорондын уялдаа холбоо. Д.И.Менделеев хамгийн түрүүнд ярьсан чухал температурхий болон тэдгээрийн олонхийг туршилтаар тодорхойлсон бөгөөд ингэснээр тодорхой температурт бүх хий шингэн болж хувирч болохыг нотолсон.
Германд Д.И.Менделеев Оросын олон гайхамшигтай эрдэмтэдтэй ойр дотно болсон бөгөөд тэд мөн гадаадад ажиллахаар болжээ. Тэдний дунд Н.Н.Бекетов, А.П.Бородин, И.М.Сеченов болон бусад хүмүүс 1860 онд Д.И.Менделеев нар оролцов олон улсын конгрессКарлсруэ дахь химичүүд.

1861 онд тэрээр Санкт-Петербургт буцаж ирээд курс зааж эхлэв органик химиих сургуульд. Энд тэрээр анх удаагаа органик химийн сурах бичгийг бүтээжээ хамгийн сүүлийн үеийн ололт амжилтэнэ шинжлэх ухаан. Энэхүү сурах бичигт Д.И.Менделеев бүх үйл явцыг цэвэр материалист үүднээс авч үзэн, "виталистууд" гэж нэрлэгддэг хүмүүсийг шүүмжилсэн. эрч хүч, үүний ачаар тэдний үзэж байгаагаар амьдрал оршин тогтнож, органик бодисууд үүсдэг.
Д.И. Менделеев эхлээд изомеризмд анхаарлаа хандуулсан - ижил найрлагатай органик бодисууд байдаг үзэгдэл. өөр өөр шинж чанарууд. Удалгүй энэ үзэгдлийг A.M Butlerov тайлбарлав.
1864 онд хамгаалалтын дараа докторын диссертациД.И.Менделеев "Спиртийг устай хослуулах тухай" сэдвээр 1865 онд Санкт-Петербургт профессор болжээ. Технологийн дээд сургуульболон их сургууль.

1867 онд тэрээр Францад Дэлхийн аж үйлдвэрийн үзэсгэлэнд Оросын павильоныг зохион байгуулах урилгыг хүлээн авчээ. Тэрээр аяллын талаарх сэтгэгдлээ “Тухай орчин үеийн хөгжил 1867 оны Дэлхийн үзэсгэлэнгийн талаар Орост хэрэглэсэн химийн зарим үйлдвэрлэл.
Энэхүү бүтээлдээ зохиолч олон үнэ цэнэтэй санаа бодлыг илэрхийлсэн бөгөөд ялангуяа Орос улсад ашиглалт муутай байгаа асуудлыг хөндсөн. байгалийн баялаг, голчлон газрын тос, барих хэрэгцээ химийн үйлдвэрүүдОХУ-ын гадаадаас импортолдог түүхий эдийг дотооддоо үйлдвэрлэдэг.

Уусмалын усжилтын онолын чиглэлээр хийсэн судалгаагаараа Д.И.Менделеев Ломоносовыг дагаж мөрдсөн шинэ газаршинжлэх ухаан - физик хими.
1867 онд Д.И.Менделеев 28 жил удирдсан Санкт-Петербургийн их сургуулийн органик бус химийн тэнхимийн эрхлэгчээр сонгогдов. Түүний лекцүүд бүх факультет, бүх курсын оюутнуудын дунд маш их алдартай байв. Үүний зэрэгцээ Д.И.Менделеев агуу ихийг удирдсан олон нийтийн ажилОросын шинжлэх ухааныг бэхжүүлэх, хөгжүүлэхэд чиглэсэн. Түүний санаачилгаар 1868 онд Оросын Физик-химийн нийгэмлэг байгуулагдаж, Д.И.Менделеев анх "Атомын жин ба химийн ижил төстэй байдалд суурилсан элементүүдийн системийн туршилт" илтгэлээ илгээжээ. Энэ бол Д.И.Менделеев бичсэн алдартай хүн юм алдартай бүтээл"Химийн үндэс".

Элементүүдийн үечилсэн хууль ба үечилсэн систем нь Д.И.Менделеевт шинэ элементүүдийн нээлтийг урьдчилан таамаглаж, тэдгээрийн шинж чанарыг маш нарийвчлалтай дүрслэх боломжийг олгосон. Эдгээр элементүүд нь Д.И.Менделеевийн амьдралын туршид нээгдэж, үечилсэн хууль болон түүнийг нээсэн хүмүүст асар их алдар нэрийг авчирсан.
Гэвч Д.И.Менделеевийн алдар нэр, түүний дэвшилтэт санаа нь Санкт-Петербургийн Шинжлэх ухааны академийн реакцын хүрээлэлд огт өөр сэтгэгдэл төрүүлэв. Шинжлэх ухаанд асар их гавьяа байгуулсан ч Д.И.Менделеев академид сонгогдсонгүй. Агуу эрдэмтэнд хандах ийм хандлага нь улс даяар эсэргүүцлийн шуурга үүсгэв. Оросын физик, химийн нийгэмлэг Д.И.Менделеевийг хүндэт гишүүнээр сонгов. 1890 онд Д.И.Менделеев их сургуулийн ажлаа орхих шаардлагатай болжээ. Гэсэн хэдий ч түүний шинжлэх ухааны болон практик үйл ажиллагаасүйрээгүй. Улс орны эдийн засгийн хөгжлийн асуудалд байнга оролцож, гаалийн тариф боловсруулахад оролцож, жин хэмжүүрийн танхимд ажиллаж байсан. Гэвч тэрээр бүх оролдлогынхоо явцад хаадын засгийн газрын эсэргүүцэлтэй байнга тулгарсаар 1907 онд Д.И.Менделеев нас барсан. Түүний хувьд дэлхий ертөнц зөвхөн бидний үед хэрэгжих хувь тавилантай олон санааг дэвшүүлсэн гайхалтай, олон талт эрдэмтнийг алджээ. .

Д.И.Менделеев бол дотоодын аж үйлдвэрийг хөгжүүлэхийн төлөө тэмцэгч байсан. Ялангуяа их анхааралТэрээр газрын тосны салбарыг хөгжүүлэхэд бүхнээ зориулав. Тэр үед ч тэр нефтийн хоолой барих, химийн тос боловсруулах тухай ярьж байсан. Гэвч газрын тосны эзэд газрын тосны ордуудыг махчин байдлаар ашиглахыг илүүд үздэг байв.
Д.И.Менделеев анх удаа зөвхөн бидний үед бий болсон газар доорхи хийжүүлэх санааг дэвшүүлэв нүүрс 1913 онд маш их үнэлэгдэж байсан. В.И.Ленин, Бүтээлийн хэрэгцээ химийн үйлдвэрОрос улсад Д.И.Менделеев хэд хэдэн бүтээлээ зориулж байсан боловч түүнийг хөгжүүлэх нь зөвхөн Зөвлөлтийн үед боломжтой болсон: Д.И төмрийн хүдэр, гүний давхаргаас нүүрс олборлох арга, хойд нутгийг хөгжүүлэх төсөл дэвшүүлж, нисэхийн асуудал, судалгааг сонирхож байв. дээд давхаргуудуур амьсгал. Д.И.Менделеев хаадын засгийн газар үл тоомсорлож байсан утаагүй дарь үйлдвэрлэх аргыг санал болгов.

Даалгаврын биелэлт, асуултын хариултыг шалгах нь Ч. I 1. 16; 61; 14; 42. 2. Атомын жингийн ялгаа...

1. Бодис, түүний хөдөлгөөн 2. Бодис, тэдгээрийн өөрчлөлт. Химийн хичээл, арга зүй 3. Химийн утга. Химийн чиглэлээр үндэсний эдийн засаг 4. Химийн төрөлт...

Хүчилтөрөгч болон үелэх системийн бусад элементээс бүрдэх химийн нэгдлүүдийг исэл гэж нэрлэдэг. Тэдний шинж чанараас хамааран тэдгээрийг үндсэн, амфотер, хүчиллэг гэж ангилдаг. Оксидын шинж чанарыг онолын болон практикийн хувьд тодорхойлж болно.

Танд хэрэгтэй болно

• - үечилсэн систем;
• - лабораторийн шилэн эдлэл;
• - химийн урвалжууд.

Заавар

Химийн элементүүдийн шинж чанар нь D.I хүснэгт дэх байршлаас хамааран хэрхэн өөрчлөгддөг талаар сайн ойлголттой байх хэрэгтэй. Менделеев. Тиймээс давт үечилсэн хууль, атомын электрон бүтэц (элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв үүнээс хамаарна) гэх мэт.

Ямар ч практик ажилгүйгээр та зөвхөн үечилсэн хүснэгтийг ашиглан ислийн мөн чанарыг тодорхойлж болно. Эцсийн эцэст, зүүнээс баруун тийш чиглэлд ислийн шүлтлэг шинж чанар нь амфотер, дараа нь хүчиллэг болж өөрчлөгддөг нь мэдэгдэж байна. Жишээлбэл, III үед натрийн исэл (Na2O) нь үндсэн шинж чанартай, хөнгөн цагааны хүчилтөрөгчтэй нэгдэл (Al2O3) нь амфотер шинж чанартай, хлорын исэл (ClO2) нь хүчиллэг шинж чанартай байдаг.

Үндсэн дэд бүлгүүдэд ислийн шүлтлэг шинж чанар нь дээрээс доошоо нэмэгдэж, хүчиллэг чанар нь эсрэгээрээ сулардаг гэдгийг санаарай. Тиймээс I бүлэгт цезийн исэл (CsO) нь литийн исэл (LiO) -аас илүү хүчтэй суурьтай байдаг. V бүлэгт азотын исэл (III) нь хүчиллэг, висмутын исэл (Bi2O5) нь аль хэдийн суурь юм.

Оксидын мөн чанарыг тодорхойлох өөр нэг арга. Кальцийн исэл (CaO), 5 валенттай фосфорын исэл (P2O5(V)), цайрын исэл (ZnO) -ийн үндсэн, амфотер, хүчиллэг шинж чанарыг туршилтаар нотлох даалгавар өгсөн гэж үзье.

Эхлээд хоёр цэвэр туршилтын хоолой авна. Лонхноос химийн хусуур ашиглан нэг рүү нь бага зэрэг CaO, нөгөө рүү нь P2O5 хийнэ. Дараа нь хоёр урвалж руу 5-10 мл нэрмэл ус хийнэ. Нунтаг бүрэн уусах хүртэл шилэн саваагаар хутгана. Туршилтын хоёр хоолойд лакмус цаасыг дүрнэ. Кальцийн исэл байгаа газарт индикатор цэнхэр болж хувирах бөгөөд энэ нь нэгдлийн үндсэн шинж чанарыг нотлох болно. Фосфор (V) оксид бүхий туршилтын хоолойд цаас улаан болж хувирдаг тул P2O5 нь хүчиллэг исэл юм.

Цайрын исэл нь усанд уусдаггүй тул хүчил ба гидроксидтэй харилцан үйлчилж, амфотер шинж чанартай болохыг нотлох хэрэгтэй. Аль ч тохиолдолд ZnO талстууд химийн урвалд орно. Жишээ нь:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 Zn3(PO4)2 + 3H2O

Анхаарна уу

Ислийн шинж чанарын шинж чанар нь түүний найрлагад орсон элементийн валент байдлаас шууд хамаардаг гэдгийг санаарай.

Хэрэгтэй зөвлөгөө

Хэвийн нөхцөлд гидроксид эсвэл хүчилтэй урвалд ордоггүй хайхрамжгүй (давс үүсгэдэггүй) ислүүд байдаг гэдгийг бүү мартаарай. Эдгээрт I ба II валенттай металл бус ислүүд орно, жишээлбэл: SiO, CO, NO, N2O гэх мэт, гэхдээ "металл" нь бас байдаг: MnO2 болон бусад.

Бүх зүйл сонирхолтой

Химийн элементүүдийн хүчил-суурь шинж чанараас хамааран тэдгээрийн болзошгүй хариу үйлдэл. Түүнээс гадна эдгээр шинж чанарууд нь зөвхөн элементэд төдийгүй түүний холболтод нөлөөлдөг. Хүчил шүлтийн шинж чанарууд юу вэ
Үзэсгэлэнгийн гол шинж чанарууд нь ...

Хамгийн чухал ангиуд органик бус нэгдлүүд- исэл, хүчил, суурь, амфотерийн гидроксидуудболон давс. Эдгээр анги тус бүр өөрийн гэсэн онцлогтой ерөнхий шинж чанаруудболон олж авах арга. Өнөөдрийн байдлаар 100 мянга гаруй өөр...

Химийн үндсэн ойлголтуудын нэг нь "энгийн бодис" ба "нийлмэл бодис" гэсэн 2 ойлголт юм. Эхнийх нь нэг химийн элементийн атомуудаас бүрдэх ба металл бус ба металлд хуваагддаг. Оксид, гидроксид, давс зэрэг нь...

3 төрлийн зэсийн исэл байдаг. Тэд бие биенээсээ валент байдлаараа ялгаатай. Үүний дагуу нэг валент, хоёр, гурван валент зэсийн исэлүүд байдаг. Оксид бүр өөрийн гэсэн шинж чанартай байдаг химийн шинж чанар. Заавар 1Зэс (I) исэл - Cu2O. ДАХЬ…

Хлор нь хэд хэдэн өөр исэл үүсгэх чадвартай. Бүгдийг нь үйлдвэрт ашигладаг их хэмжээний эзэлхүүн, учир нь тэдгээр нь үйлдвэрлэлийн олон салбарт эрэлт хэрэгцээтэй байдаг. Хлор нь хүчилтөрөгчтэй хамт олон тооны исэл үүсгэдэг бөгөөд тэдгээрийн нийт тоо нь...

Хүчиллэгийн химийн шинж чанар, ялангуяа тэдгээрийн ислүүдтэй харилцан үйлчлэлийн талаархи мэдлэг нь олон төрлийн химийн даалгавруудыг гүйцэтгэхэд сайн хэрэг болно. Энэ нь танд тооцооллын асуудлыг шийдвэрлэх, өөрчлөлтийн гинжин хэлхээг хийх, даалгавруудыг гүйцэтгэх боломжийг олгоно ...

Олон бий органик бус бодисууд, тэдгээр нь ангиудад хуваагддаг. Санал болгож буй нэгдлүүдийг зөв ангилахын тулд зөвхөн дөрөв нь байдаг бүлэг бодис бүрийн бүтцийн онцлог шинж чанаруудын талаархи ойлголттой байх шаардлагатай.

Эквивалент гэдэг нь нэг моль устөрөгчийн атомыг холбодог эсвэл орлуулдаг химийн элементийн хэмжээ юм. Үүний дагуу нэг эквивалентийн массыг эквивалент масс (Me) гэж нэрлэдэг ба г/моль-ээр илэрхийлнэ. Химийн оюутнууд ихэвчлэн...

Оксид - химийн нэгдэл, энэ нь хоёр элементээс бүрдэнэ. Оксидын элементүүдийн нэг нь хүчилтөрөгч юм. Тэдний шинж чанараас хамааран ислийг хүчиллэг ба үндсэн гэж ангилдаг. Бодисын химийн шинж чанарыг мэдсэнээр хүчиллэг эсвэл суурь чанар нь нотлогдох ба...

Бодисын химийн шинж чанар нь химийн урвалын үед түүний найрлагыг өөрчлөх чадвар юм. Урвал нь өөрөө задрах хэлбэрээр эсвэл бусад бодисуудтай харилцан үйлчлэх замаар үүсч болно. Бодисын шинж чанар нь зөвхөн найрлагаас нь хамаараад зогсохгүй...

Хүчилтөрөгч болон үелэх системийн бусад элементээс бүрдэх химийн нэгдлүүдийг исэл гэж нэрлэдэг. Тэдний шинж чанараас хамааран тэдгээрийг үндсэн, амфотер, хүчиллэг гэж ангилдаг. Оксидын шинж чанарыг онолын болон практикийн хувьд тодорхойлж болно.

Танд хэрэгтэй болно

• - үечилсэн систем;
• - лабораторийн шилэн эдлэл;
• - химийн урвалжууд.

Заавар

Химийн элементүүдийн шинж чанар нь D.I хүснэгт дэх байршлаас хамааран хэрхэн өөрчлөгдөж байгааг сайн ойлгох хэрэгтэй. Менделеев. Тиймээс үечилсэн хууль, атомын электрон бүтэц (элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв үүнээс хамаарна) гэх мэтийг давт.

Ямар ч практик ажилгүйгээр та зөвхөн үечилсэн хүснэгтийг ашиглан ислийн мөн чанарыг тодорхойлж болно. Эцсийн эцэст, зүүнээс баруун тийш чиглэлд ислийн шүлтлэг шинж чанар нь амфотер, дараа нь хүчиллэг болж өөрчлөгддөг нь мэдэгдэж байна. Жишээлбэл, III үед натрийн исэл (Na2O) нь үндсэн шинж чанартай, хөнгөн цагааны хүчилтөрөгчтэй нэгдэл (Al2O3) нь амфотер шинж чанартай, хлорын исэл (ClO2) нь хүчиллэг шинж чанартай байдаг.

Үндсэн дэд бүлгүүдэд ислийн шүлтлэг шинж чанар нь дээрээс доошоо нэмэгдэж, хүчиллэг чанар нь эсрэгээрээ сулардаг гэдгийг санаарай. Тиймээс I бүлэгт цезийн исэл (CsO) нь литийн исэл (LiO) -аас илүү хүчтэй суурьтай байдаг. V бүлэгт азотын исэл (III) нь хүчиллэг, висмутын исэл (Bi2O5) нь аль хэдийн суурь юм.

Оксидын мөн чанарыг тодорхойлох өөр нэг арга. Кальцийн исэл (CaO), 5 валенттай фосфорын исэл (P2O5(V)), цайрын исэл (ZnO) -ийн үндсэн, амфотер, хүчиллэг шинж чанарыг туршилтаар нотлох даалгавар өгсөн гэж үзье.

Эхлээд хоёр цэвэр туршилтын хоолой авна. Лонхноос химийн хусуур ашиглан нэг рүү нь бага зэрэг CaO, нөгөө рүү нь P2O5 хийнэ. Дараа нь хоёр урвалж руу 5-10 мл нэрмэл ус хийнэ. Нунтаг бүрэн уусах хүртэл шилэн саваагаар хутгана. Туршилтын хоёр хоолойд лакмус цаасыг дүрнэ. Кальцийн исэл байгаа газарт индикатор цэнхэр болж хувирах бөгөөд энэ нь нэгдлийн үндсэн шинж чанарыг нотлох болно. Фосфор (V) оксид бүхий туршилтын хоолойд цаас улаан болж хувирдаг тул P2O5 нь хүчиллэг исэл юм.

Цайрын исэл нь усанд уусдаггүй тул хүчил ба гидроксидтэй харилцан үйлчилж, амфотер шинж чанартай болохыг нотлох хэрэгтэй. Аль ч тохиолдолд ZnO талстууд химийн урвалд орно. Жишээ нь:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4-> Zn3(PO4)2? + 3H2O

Анхаарна уу

Ислийн шинж чанарын шинж чанар нь түүний найрлагад орсон элементийн валент байдлаас шууд хамаардаг гэдгийг санаарай.

Хэрэгтэй зөвлөгөө

Хэвийн нөхцөлд гидроксид эсвэл хүчилтэй урвалд ордоггүй хайхрамжгүй (давс үүсгэдэггүй) ислүүд байдаг гэдгийг бүү мартаарай. Эдгээрт I ба II валенттай металл бус ислүүд орно, жишээлбэл: SiO, CO, NO, N2O гэх мэт, гэхдээ "металл" нь бас байдаг: MnO2 болон бусад.