Тэдний гол ялгаа нь найрлага юм. Тиймээс энгийн бодисуудад нэг элементийн атомууд орно. Тэдний (энгийн бодис) талстыг лабораторид, заримдаа гэртээ нэгтгэж болно. Гэсэн хэдий ч үүссэн талстыг хадгалах тодорхой нөхцлийг бүрдүүлэх шаардлагатай байдаг.
Энгийн бодисыг таван төрөлд хуваадаг: металл, хагас металл, металл бус, металл хоорондын нэгдлүүд, галоген (байгальд байдаггүй). Тэдгээрийг атомын (Ar, He) эсвэл молекулын (O2, H2, O3) хийгээр илэрхийлж болно.
Жишээлбэл, бид хүчилтөрөгчийн энгийн бодисыг авч болно. Үүнд хүчилтөрөгчийн элементийн хоёр атомаас бүрдэх молекулууд орно. Эсвэл жишээлбэл, төмөр бодис нь зөвхөн Төмөр элементийн атомыг агуулсан талстуудаас бүрддэг. Түүхийн хувьд энгийн бодисыг түүний найрлагад атомууд нь орсон элементийн нэрээр нэрлэх нь заншилтай байв. Эдгээр нэгдлүүдийн бүтэц нь молекул болон молекул бус байж болно.
Нарийн төвөгтэй бодисуудад атомууд орно янз бүрийн төрөлба задралын үед хоёр (эсвэл түүнээс дээш) нэгдэл үүсгэж болно. Жишээлбэл, ус хуваагдахад хүчилтөрөгч, устөрөгч үүсдэг. Гэсэн хэдий ч нэгдэл бүрийг энгийн бодис болгон задалж болохгүй. Жишээлбэл, хүхэр, төмрийн атомаас үүссэн төмрийн сульфидыг задлах боломжгүй. Энэ тохиолдолд нэгдэл нь нарийн төвөгтэй бөгөөд өөр өөр атом агуулдаг гэдгийг батлахын тулд урвуу урвалын зарчмыг ашиглана. Өөрөөр хэлбэл, төмрийн сульфидыг эхлэлийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг ашиглан гаргаж авдаг.
Энгийн бодисууднь чөлөөт хэлбэрээр байдаг химийн элементүүдийн хэлбэрүүд юм. Өнөөдөр шинжлэх ухаан эдгээр элементүүдийн дөрвөн зуу гаруй төрлийг мэддэг.
Нарийн төвөгтэй бодисуудаас ялгаатай нь энгийн бодисыг бусад энгийн бодисуудаас гаргаж авах боломжгүй. Тэд мөн бусад нэгдлүүдэд задрах боломжгүй.
Бүх аллотроп өөрчлөлтүүд нь бие биедээ хувирах шинж чанартай байдаг. Янз бүрийн төрлүүднэг химийн элементээс үүссэн энгийн бодисууд нь өөр өөр байж болно өөр өөр түвшинхимийн үйл ажиллагаа. Жишээлбэл, хүчилтөрөгч нь озоноос бага идэвхжилтэй байдаг ба фуллерений хайлах цэг нь алмазаас бага байдаг.
IN хэвийн нөхцөларван нэгэн элементийн хувьд энгийн бодисууд нь хий (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), хоёр шингэний хувьд (Br, Hg), бусад элементүүдийн хувьд - хатуу бодис.
Өрөөний температуртай ойролцоо температурт таван металл нь шингэн эсвэл хагас шингэн төлөвт шилжинэ. Энэ нь тэдний хайлах цэг нь бараг тэнцүү байдагтай холбоотой бөгөөд ингэснээр мөнгөн ус, рубидиум 39 хэмд, франций 27 хэмд, цезий 28 хэмд, галлиум 30 хэмд хайлдаг.
"Химийн элемент", "атом", "энгийн бодис" гэсэн ойлголтыг андуурч болохгүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Жишээлбэл, атом тодорхой утгатай байдаг тодорхой утгамөн энэ нь үнэхээр байдаг. "Химийн элемент" гэсэн тодорхойлолт нь ерөнхийдөө хийсвэр бөгөөд хамтын шинжтэй байдаг. Байгалийн хувьд элементүүд нь чөлөөт эсвэл химийн холбоотой атом хэлбэрээр байдаг. Үүний зэрэгцээ энгийн бодис (бөөмийн цуглуулга) ба химийн элементүүдийн (тусгаарлагдсан атомууд) шинж чанарууд тодорхой төрөл) өөрийн гэсэн онцлогтой.
Тасалбар 1:
Хими бол бодис, тэдгээрийн бүтэц, шинж чанар, түүнчлэн зарим бодисыг бусад болгон хувиргах шинжлэх ухаан юм. Химийн элемент гэдэг тодорхой төрөлижил төстэй атомууд эерэг цэнэгцөм. Химийн элемент нь гурван хэлбэрээр байдаг: 1) нэг атом; 2) энгийн бодисууд 3) нарийн төвөгтэй бодисуудэсвэл химийн нэгдлүүд. Нэг химийн элементээс үүссэн бодисыг энгийн гэж нэрлэдэг. Хэд хэдэн химийн элементүүдээс үүссэн бодисыг цогцолбор гэж нэрлэдэг
Тасалбар 2:
Хүний амьдрал химийн бодисоос хамаардаг - бие махбод дахь хоолыг задлах үйл явц тасралтгүй явагддаг химийн урвал. За, бидний өмссөн зүүсэн, аялж буй зүйл, нэг тийшээ харсан бүхэн тодорхой үе шат дамждаг. химийн эмчилгээ- зураг зурах, төрөл бүрийн хайлш хийх гэх мэт. Аж үйлдвэрт химийн чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Хүнд, хөнгөн хоёулаа. Жишээ нь: хими байхгүй бол хүн эм, заримыг нь авч чадахгүй хүнсний бүтээгдэхүүнбайгалийн бус гарал үүсэл (цуу). By томоор нь- бидний дотор болон эргэн тойрон дахь хими. Химийн үйлдвэр- хамгийн харгис хэрцгий хүмүүсийн нэг хөгжиж буй салбарууд. Энэ нь орчин үеийн үндэс суурийг бүрдүүлдэг салбаруудад хамаардаг шинжлэх ухаан, технологийн дэвшил(хуванцар, химийн утас, будагч бодис, эм, угаалгын нунтаг, гоо сайхны бүтээгдэхүүн). Үүний үр дүнд эдийн засгийн үйл ажиллагаахүн өөрчлөгддөг хийн найрлагамөн агаар мандлын доод давхаргын тоосжилт. Үүний үр дүнд энэ нь хүнд удаан хугацааны нөлөө үзүүлдэг: янз бүрийн эрхтнүүдийн архаг үрэвсэлт өвчин, өөрчлөлтүүд. мэдрэлийн систем, ургийн дотоод хөгжилд үзүүлэх нөлөө нь нярайд янз бүрийн гажиг үүсэхэд хүргэдэг. Байгаль орчны асуудалтогтворжуулах замаар л шийдэх боломжтой эдийн засгийн байдалбайгаль орчны менежментийн ийм эдийн засгийн механизмыг бий болгох, бохирдлын төлбөрийг хийх үед орчинтүүний бүрэн цэвэрлэгээний зардалд тохирно.
Тасалбар 3:
Хамгийн алдартай нь:
Мэдээжийн хэрэг Дмитрий Иванович Менделеев химийн элементүүдийн алдартай үечилсэн системээрээ.
КУЧЕРОВ МИХАИЛ ГРИГОРИЕВИЧ - Оросын органик химич, ацетилен нүүрсустөрөгчийн каталитик гидратжуулалтын урвалыг карбонил агуулсан нэгдлүүд үүсэх, ялангуяа ацетиленийг хувиргах урвалыг нээсэн. ацетальдегидмөнгөн усны давс байгаа тохиолдолд.
КОНОВАЛОВ МИХАИЛ ИВАНОВИЧ - Оросын органик химич, сул уусмалын нитратжуулах нөлөөг нээсэн. азотын хүчилнүүрсустөрөгчийг хязгаарлах талаар, нафтеныг тусгаарлах, цэвэршүүлэх аргыг боловсруулсан.
ЛЕБЕДЕВ СЕРГЕЙ ВАСИЛЬЕВИЧ - Оросын химич, синтетик бутадиен резинийн дээжийг анх авсан. синтетик резиннатрийн металлын нөлөөн дор бутадиенийн полимержилт. Лебедевийн ачаар 1932 оноос хойш манай улсад дотоодын синтетик каучукийн үйлдвэр бий болж эхэлсэн.
Тасалбар 4: Элементийн төрөл, ямар элемент, түүний тухай мэдээлэл (электрон давхаргын тоо, нэг электроны тоо) гадаад түвшин, тунадасжилтын зэрэг, протон/нейтрон/электронуудын тоо, харьцангуй масс, элементийн бүлэг, гаднах давхаргын тохиргоо), урвал - элементүүдийн харилцан үйлчлэл, бодис, томъёо - бодис, бодисын ангилал.
Тасалбар 5: Атом нь үүнээс бүрдэнэ атомын цөмзахад байрлах бөөмс (электрон, протон, нейтрон). Протон ба нейтрон нь атомын бараг бүх массыг агуулдаг атомын цөмийг бүрдүүлдэг. Электронууд бүрддэг электрон бүрхүүлатом, энергийн түвшинд (1,2,3 гэх мэт) хуваагддаг, түвшингүүд нь дэд түвшинд хуваагддаг (s, p, d, f үсгээр тэмдэглэгдсэн). атомын орбиталууд, өөрөөр хэлбэл электронууд байх магадлалтай орон зайн бүсүүд. Орбиталуудыг 1s (эхний түвшний тойрог зам, s-дэд түвшин) гэж тэмдэглэсэн. Атомын орбиталыг дүүргэх нь гурван нөхцлийн дагуу явагдана: 1) Хамгийн бага энергийн зарчим.
2) Хасагдах дүрэм буюу Паули зарчим
3) Хамгийн их үржүүлэх зарчим, Хундын дүрэм.
Изотопууд нь цөм дэх нейтроны тоогоор ялгаатай ижил элементийн атомууд юм.
Жишээлбэл, ихэнх нь тод жишээустөрөгчийн изотопууд байж болно:
1H - цөмд нэг протон, бүрхүүлд 1 электронтой протиум
2H - цөмд нэг протон, нэг нейтрон, бүрхүүлд нэг электронтой дейтерий
3H - цөмд нэг протон, хоёр нейтрон, бүрхүүлд нэг электронтой тритиум
Билет 6:
1. H)1
2. Тэр) 2
3. Ли)2)1
4. Бай)2)2
5. B)2)3
6. C)2)2
7. N)2)5
8. O)2)6
9. F)2)7
10. Үгүй)2)8
11. Na)2)8)1
12. Mg)2)8)2
13. Al)2)8)3
14. Si)2)8)4
15. P)2)8)5
16. S)2)8)6
17. Cl)2)8)7
18. Ар)2)8)8
19. K)2)8)8)1
20. Ca)2)8)8)8
Гадаад түвшинд 2, 8 электрон байвал бүрэн, өөр тоо байвал бүрэн биш байна.
Тасалбар 8:
Ионы холбооҮүнд: ердийн металл + ердийн металл бус. Жишээ нь: NaCl, AlBr3. Ковалентын туйл нь: металл бус + металл бус (өөр өөр). Жишээ нь: H2O, HCl ковалент бус: металл бус + металл бус (ижил). Жишээ нь: H2, Cl2, O2, O3 ба металл бол металл + металл Li, Na, K
Билет 11:
Нарийн төвөгтэй бодисууд нь органик болон органик бус бодисуудаас бүрддэг.
Органик бус бодисууд: Оксид, гидроксид, давс
Органик бодисууд: хүчил, суурь.
За найз минь, би чадах бүхнээрээ тусалсан.)
Органик ба органик бус бодисууд;
> металл ба металл бусыг таних;
> металл болон металл бус элементүүдтэдгээрийн байршлын дагуу үечилсэн хүснэгтД.И.Менделеев; яагаад бүх металл ижил төстэй шинж чанартай болохыг ойлгох.
Энгийн нөхцөлд атомууд дангаараа удаан оршин тогтнох боломжгүй. Тэд ижил эсвэл бусад атомуудтай нэгдэх чадвартай бөгөөд энэ нь дэлхий дээрх олон төрлийн бодисыг үүсгэдэг.
Нэг химийн элементээс үүссэн бодисыг энгийн, хэд хэдэн элементээс үүссэн бодисыг цогцолбор буюу химийн нэгдэл гэнэ.
Энгийн бодисууд
Энгийн бодисыг дараахь байдлаар хуваана металлуудболон металл бус. Энгийн бодисын энэхүү ангиллыг Францын нэрт эрдэмтэн А.Л. Лавуазье XVIII сүүлВ. Металл үүсдэг химийн элементүүдийг металл гэж нэрлэдэг ба металл бус бодисыг үүсгэдэг
металл бус. Д.И.Менделеевийн системийн урт хувилбарт (төгсгөл II) тэдгээрийг тасархай шугамаар тусгаарласан. Металл элементүүдтүүний зүүн талд байна; металл бусаас хамаагүй олон байдаг.
Энэ сонирхолтой байна
13 элементийн энгийн бодисууд - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb, As нь эрт дээр үеэс мэдэгдэж байсан.
Та бүгд эргэлзээгүйгээр хэд хэдэн металлыг нэрлэж болно (Зураг 36). Тэд бусад бодисоос тусгай "металл" гялбаагаараа ялгаатай байдаг. Эдгээр бодисууд нь маш их байдаг ерөнхий шинж чанарууд.
Цагаан будаа. 36. Металл
Хэвийн нөхцөлд металууд нь хатуу (зөвхөн мөнгөн ус шингэн), цахилгаан, дулааныг сайн дамжуулдаг, ерөнхийдөө өндөр температурхайлах (500 ° C-аас дээш).
Цагаан будаа. 37. Хялбаршуулсан загвар дотоод бүтэцметалл
Эдгээр нь хуванцар; тэдгээрийг хуурамчаар хийж, тэдгээрээс утас татах боломжтой.
Тэдний шинж чанаруудын ачаар металууд хүмүүсийн амьдралд итгэлтэйгээр орж ирсэн. Тэдний тухай асар их ач холбогдолтойнэрс харуулж байна түүхэн эрин үе: зэсийн үе, Хүрэл 1-р үе, Төмөр зэвсгийн үе.
Металлын ижил төстэй байдал нь тэдгээрийн дотоод бүтэцтэй холбоотой юм.
Металлын бүтэц. Металл бол талст бодис юм. Металлын талстууд нь элсэн чихэр, давсны талстаас хамаагүй бага бөгөөд энгийн нүдээр харах боломжгүй юм.
Молекул - хоёр буюу хоёроос бүрдэх цахилгаан саармаг бөөмс илүүхолбогдсон атомууд.
Молекул бүрт атомууд хоорондоо нэлээд хүчтэй холбоотой байдаг ч молекулууд нь бодисын хувьд хоорондоо маш сул холбоотой байдаг. Тиймээс молекулын бүтэцтэй бодисууд байдаггүй өндөр температурхайлах, буцалгах.
Хүчилтөрөгч ба озон нь молекулын бодисууд. Эдгээр нь хүчилтөрөгчийн энгийн бодисууд юм. Хүчилтөрөгчийн молекул нь Хүчилтөрөгчийн хоёр атом, озоны молекул нь гурван атом агуулдаг (Зураг 39).
Цагаан будаа. 39. Молекулын загварууд
Зөвхөн хүчилтөрөгч төдийгүй бусад олон элементүүд нь хоёр ба түүнээс дээш энгийн бодисыг үүсгэдэг. Тиймээс хэд дахин илүү энгийн бодисууд байдаг химийн элементүүд.
Энгийн бодисын нэрс.
Ихэнх энгийн бодисууд нь холбогдох элементүүдийн нэрээр нэрлэгддэг. Хэрэв нэрс нь өөр бол тэдгээрийг үечилсэн хүснэгтэд нэрийн доор байрлах энгийн бодисын нэрийг оруулсан болно.
элемент (Зураг 40).
Устөрөгч, Лити, Магни, Азот зэрэг элементүүдийн энгийн бодисуудыг нэрлэнэ үү.
1 "Молекул" гэсэн нэр томъёо нь үүнээс гаралтай Латин үгмэнгэ (масс), багасгах дагавар cula болон орчуулбал "жижиг масс" гэсэн утгатай.
Энгийн бодисын нэрийг өгүүлбэр дотор жижиг үсгээр бичнэ.
Цагаан будаа. 40. Үелэх системийн эс
Нарийн төвөгтэй бодис (химийн нэгдлүүд)
Төрөл бүрийн химийн элементүүдийн атомуудын нэгдэл нь олон зүйлийг бий болгодог нарийн төвөгтэй бодисууд(энгийнхээс хэдэн арван мянга дахин их байдаг).
Молекул, атом болон нийлмэл бодисууд байдаг ионы бүтэц. Тиймээс тэдний шинж чанар нь маш өөр юм.
Молекулын нэгдлүүд нь ихэвчлэн дэгдэмхий бөгөөд ихэвчлэн үнэртэй байдаг. Тэдний хайлах болон буцалгах температур нь атомын болон ионы бүтэцтэй нэгдлүүдийнхээс хамаагүй бага байдаг.
Молекулын бодис нь ус юм. Усны молекул нь хоёр устөрөгчийн атом ба нэг хүчилтөрөгчийн атомаас бүрдэнэ (Зураг 41).
Цагаан будаа. 41. Усны молекулын загвар
Молекулын бүтэц нь нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл юм. хий, элсэн чихэр, цардуул, архи, цууны хүчилгэх мэт нарийн төвөгтэй бодисын молекул дахь атомын тоо өөр байж болно - хоёр атомаас хэдэн зуу, бүр мянга хүртэл.
Зарим холболтууд байдаг атомын бүтэц.
Үүний нэг нь элсний үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг болох эрдэс кварц юм. Энэ нь цахиур ба хүчилтөрөгчийн атомуудыг агуулдаг (Зураг 42).
Цагаан будаа. 42. Атомын бүтцийн нэгдлийн загвар (кварц)
Мөн ионы нэгдлүүд байдаг. Энэ - ширээний давс, шохой, сод, шохой, гипс болон бусад олон. Хүснэгтийн давсны талстууд нь эерэг цэнэгтэй натрийн ион ба сөрөг цэнэгтэй хлорын ионуудаас бүрдэнэ (Зураг 43). Ийм ион бүр нь харгалзах атомаас үүсдэг (§ 6).
Цагаан будаа. 43. Загвар ионы нэгдэл(хүснэгт давс)
Энэ сонирхолтой байна
Молекулуудад органик нэгдлүүдНүүрстөрөгчийн атомуудаас гадна дүрмээр бол устөрөгчийн атомууд, ихэвчлэн хүчилтөрөгчийн атомууд, заримдаа бусад элементүүд байдаг.
Эсрэг цэнэгтэй олон ионуудын харилцан таталцал нь ионы нэгдлүүдийн оршин тогтнох шалтгаан болдог.
Нэг атомаас үүссэн ионыг энгийн, хэд хэдэн атомаас үүссэн ионыг комплекс гэнэ.
Эерэг цэнэгтэй энгийн ионууд байдаг металл элементүүд, мөн сөрөг цэнэгтэй - металл бус элементүүдийн хувьд.
Нарийн төвөгтэй бодисын нэрс.
Сурах бичиг нь одоогоор техникийн буюу өрхийн нэрснарийн төвөгтэй бодисууд. Үүнээс гадна бодисууд нь химийн нэртэй байдаг. Жишээлбэл, химийн нэрширээний давс нь натрийн хлорид, шохой нь кальцийн карбонат юм. Ийм нэр бүр хоёр үгээс бүрдэнэ. Эхний үг нь бодисыг бүрдүүлдэг элементүүдийн нэгний нэр (энэ нь жижиг үсгээр бичигдсэн), хоёр дахь нь өөр элементийн нэрнээс гаралтай.
Органик болон органик бус бодисууд.
Өмнө нь органик бодисууд нь амьд организмд байдаг бодисууд байсан. Эдгээр нь уураг, өөх тос, элсэн чихэр, цардуул, витаминууд, хүнсний ногоо, жимс жимсгэний өнгө, үнэр, амтыг өгдөг нэгдлүүд ... Цаг хугацаа өнгөрөхөд эрдэмтэд байгальд байдаггүй найрлага, шинж чанараараа ижил төстэй бодисуудыг лабораторид олж авч эхэлжээ. Өнөө үед органик бодисыг нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд гэж нэрлэдэг (нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл, шохой, сод болон бусад зүйлийг эс тооцвол).
Ихэнх органик нэгдлүүд нь шатаах чадвартай бөгөөд агааргүй үед халах үед нүүрс болж хувирдаг (нүүрс бараг бүхэлдээ нүүрстөрөгчийн атомуудаас бүрддэг).
К биш органик бодисҮлдсэн нарийн төвөгтэй бодисууд, түүнчлэн бүх энгийн бодисуудад хамаарна. Эдгээр нь ашигт малтмалын ертөнцийн үндэс суурийг бүрдүүлдэг, өөрөөр хэлбэл хөрс, ашигт малтмал, чулуулаг, агаар, байгалийн ус. Үүнээс гадна органик бус бодисууд нь амьд организмд байдаг.
Энэ догол мөр дэх материалыг 6-р диаграммд нэгтгэн үзүүлэв.
Лабораторийн туршилт No2
Бодисын танилцуулга янз бүрийн төрөл
Танд дараах бодисыг өгсөн (сонголтыг багш заана):
сонголт I - элсэн чихэр, кальцийн карбонат (шохой), бал чулуу, зэс;
II сонголт - парафин, хөнгөн цагаан, хүхэр, натрийн хлорид (хүснэгтийн давс).
Уг бодисууд нь шошготой лонхтой байдаг.
Бодисыг сайтар шалгаж, нэрэнд нь анхаарлаа хандуулаарай. Тэдгээрийн дотроос энгийн (металл, металл бус) болон нарийн төвөгтэй бодисууд, түүнчлэн органик болон органик бус бодисуудыг тодорхойл.
Хүснэгтэнд бодис тус бүрийн нэрийг бичиж, тохирох баганад "+" тэмдэг бичиж төрлийг заана уу.
Дүгнэлт
Бодис нь энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй, органик ба органик бус байж болно.
Энгийн бодисыг металл ба металл бус гэж хуваадаг ба химийн элементүүд- металл ба металл бус.
Металууд нь дотоод бүтцийн ижил төстэй байдлаас шалтгаалан олон нийтлэг шинж чанартай байдаг.
Төмөр бус бодисууд нь атом эсвэл молекулуудаас бүрдэх ба металлаас өөр шинж чанартай байдаг.
Нарийн төвөгтэй бодисууд (химийн нэгдлүүд) нь атом, молекул эсвэл ионы бүтэцтэй байдаг.
Бараг бүх нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд нь органик бодисуудад, үлдсэн нэгдлүүд болон энгийн бодисууд нь органик бус бодисуудад хамаардаг.
?
56. Аль бодисыг энгийн, аль нь нарийн төвөгтэй гэж нэрлэх вэ? Ямар төрлийн энгийн бодисууд байдаг бөгөөд тэдгээрт тохирох элементүүдийг юу гэж нэрлэдэг вэ?
57. Юуны дагуу физик шинж чанарМеталлыг металл бусаас ялгах боломжтой юу?
58. Молекулыг тодорхойл. Энгийн бодисын молекул нь нарийн төвөгтэй бодисын молекулаас юугаараа ялгаатай вэ?
59. "Азот" эсвэл "азот" гэсэн үгсийг тохирох тохиолдлуудад оруулан хоосон зайг нөхөж, сонголтоо тайлбарлана уу.
a) ... агаарт хамгийн их хэмжээгээр агуулагдах хий;
б) молекул... хоёр атомаас тогтоно...;
в) нэгдлүүд ... хөрсөөс ургамалд орох;
г)... усанд муу уусдаг.
60. Хоосон зайд "элемент", "атом" эсвэл "молекул" гэсэн үгийг тохирох үсэг, тоонд оруулан нөхнө үү.
A)... цагаан фосфордөрвөн ... Фосфор агуулсан;
б) агаарт ... нүүрстөрөгчийн давхар исэл байгаа;
в) алт бол энгийн бодис ... Aurum.
Доод химийн элементижил эерэг цөмийн цэнэгтэй, тодорхой шинж чанартай атомуудын цуглуулгыг ойлгох. Ижил химийн элементийн атомууд нийлж үүсдэг энгийн бодис. Өөр өөр химийн элементүүдийн атомууд нэгдэх үед нарийн төвөгтэй бодисууд (химийн нэгдлүүд)эсвэл холимог. Ялгаа химийн нэгдлүүдхолимогоос энэ нь:
Тэд олж авсан энгийн бодисуудад байгаагүй шинэ шинж чанартай байдаг;
Тэдгээрийг бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд механик байдлаар хувааж болохгүй;
Тэдний найрлага дахь химийн элементүүд нь зөвхөн хатуу тодорхойлсон тоон харьцаатай байж болно.
Зарим химийн элементүүд (нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч, фосфор, хүхэр) хэд хэдэн энгийн бодис хэлбэрээр байж болно. Энэ үзэгдлийг гэж нэрлэдэг аллотропи, мөн ижил химийн элементийн энгийн бодисуудын сортуудыг түүний гэж нэрлэдэг аллотропик өөрчлөлтүүд(өөрчлөлт).
Даалгаврууд
1.1. Байгальд өөр юу байдаг вэ: химийн элементүүд үү, энгийн бодис уу? Яагаад?
1.2. Төмрийн сульфидын найрлагад хүхэр, төмрийг бодис хэлбэрээр оруулдаг нь үнэн үү? Үгүй бол зөв хариулт юу вэ?
1.3. Хүчилтөрөгчийн аллотроп өөрчлөлтийг нэрлэ. Тэд шинж чанараараа ялгаатай юу? Хэрэв тийм бол яаж?
1.4. Хүчилтөрөгчийн аллотропийн өөрчлөлтүүдийн аль нь химийн хувьд илүү идэвхтэй байдаг, яагаад?
1.5. Энгийн бодис буюу химийн элементүүд нь цайр, хүхэр, хүчилтөрөгч нь дараах урвалд ордог.
1) CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;
2) S + O 2 = SO 2;
3) Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 ;
4) Zn + S = ZnS;
5) 2H 2 0 = 2H 2 + O 2 .
1.6. Нэг энгийн бодисоос өөр энгийн бодис авах боломжтой юу? Үндэслэлтэй хариулт өгөөч.
1.7. Аливаа бодисыг хүчилтөрөгчөөр шатаах үед хүхрийн (IV) исэл, азот, ус үүсдэг. Ямар химийн элементүүд эхлэл бодисыг бүрдүүлдэг вэ?
1.8. Энгийн болон нийлмэл бодисуудад: H 2 O, C1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3 орсон эсэхийг заана уу?
1.9. Ямар химийн элементүүдийн хувьд аллотроп өөрчлөлтийг мэддэг вэ? Эдгээр өөрчлөлтийг нэрлэ.
1.10. Химийн элемент нэг аллотроп өөрчлөлтөөс нөгөөд шилжих боломжтой юу? Жишээ хэлнэ үү.
1.11. Алмаз, озоны тухай ярихдаа тэд ямар химийн элементүүдийг хэлдэг вэ?
1.12. Эдгээр бодисуудын аль нь химийн нэгдэл, аль нь холимог вэ?
2) агаар;
4) хүхрийн хүчил;
1.13. Натрийн хлорид нь нарийн төвөгтэй бодис гэдгийг хэрхэн батлах вэ?
1.14. Нүүрстөрөгчийн гурван аллотроп өөрчлөлтийг нэрлэ.
1.15. Фосфорын аллотроп өөрчлөлтийг юу гэж нэрлэдэг вэ, тэдгээр нь бие биенээсээ юугаараа ялгаатай вэ?
1.16. Хүхрийн аллотропик өөрчлөлтүүд нь юугаараа ялгаатай вэ?
1.17. Эдгээр мэдэгдлүүдийн аль нь үнэн, яагаад гэдгийг заана уу - барийн сульфатын найрлагад дараахь зүйлс орно.
1) энгийн бодисууд бари, хүхэр, хүчилтөрөгч;
2) химийн элементүүд бари, хүхэр, хүчилтөрөгч.
1.18. 10 литр азот, 30 литр устөрөгчийн холимогоос хэдэн литр аммиак гаргаж болох вэ?
1.19. 10 литр устөрөгч, 4 литр хүчилтөрөгчийн холимогоос хэдэн литр усны уур үүсдэг вэ? Ямар хий, ямар хэмжээгээр илүүдэл үлдэх вэ?
1.20. 130 г цайр, 48 г хүхрийн хольцоос хэдэн грамм цайрын сульфид (ZnS) үүсэх вэ?
1.22. Усан дахь спиртийн уусмал гэж юу вэ - холимог эсвэл химийн нэгдэл?
1.23. Нарийн төвөгтэй бодис нь ижил төрлийн атомуудаас бүрдэх боломжтой юу?
1.24. Дараах бодисуудын аль нь холимог, аль нь химийн нэгдлүүд вэ?
1) хүрэл;
2) нихром;
3) керосин;
4) калийн нитрат:
5) жилий;
6) суперфосфат.
1.25. Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O холимог өгөгдсөн.
1) Холимог дотор хэдэн өөр бодис агуулагдаж байна;
2) Холимог дахь хлорын хэдэн молекул байна;
3) Холимог дахь хлорын атом хэр их байна;
4) Холимог янз бүрийн бодисын хэдэн молекул агуулагдаж байна.
IN өмнөх бүлэгЗөвхөн нэг химийн элементийн атомууд бие биентэйгээ холбоо үүсгэж чаддаггүй, атомууд ч бас холбоо үүсгэж чаддаг гэж хэлсэн өөр өөр элементүүд. Нэг химийн элементийн атомаас үүссэн бодисыг энгийн бодис, өөр өөр химийн элементийн атомаас үүссэн бодисыг нийлмэл бодис гэнэ. Зарим энгийн бодисууд байдаг молекулын бүтэц, өөрөөр хэлбэл молекулуудаас бүрддэг. Жишээлбэл, хүчилтөрөгч, азот, устөрөгч, фтор, хлор, бром, иод зэрэг бодисууд молекулын бүтэцтэй байдаг. Эдгээр бодис бүр нь хоёр атомт молекулуудаас бүрддэг тул тэдгээрийн томъёог O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2 гэж бичиж болно. Таны харж байгаагаар энгийн бодисууд нь тэдгээрийг үүсгэдэг элементүүдтэй ижил нэртэй байж болно. Тиймээс нөхцөл байдлыг тодорхой ялгах шаардлагатай бид ярьж байнахимийн элементийн тухай, харин энгийн бодисын тухай.
Ихэнхдээ энгийн бодисууд нь молекул биш, атомын бүтэцтэй байдаг. Ийм бодисуудад атомууд өөр хоорондоо янз бүрийн төрлийн холбоо үүсгэж болох бөгөөд үүнийг дараа нь нарийвчлан авч үзэх болно. Ижил бүтэцтэй бодисууд нь бүх металууд, жишээлбэл, төмөр, зэс, никель, түүнчлэн зарим металл бус металлууд - алмаз, цахиур, бал чулуу гэх мэт. Эдгээр бодисууд нь ихэвчлэн химийн элементийн нэр нь түүгээр үүсгэгдсэн бодисын нэртэй давхцаж байгаагаас гадна тухайн бодисын томьёо, химийн элементийн тэмдэглэгээтэй ижил бүртгэлээр тодорхойлогддог. Жишээлбэл, Fe, Cu, Si гэж нэрлэгдсэн төмөр, зэс, цахиур зэрэг химийн элементүүд нь Fe, Cu, Si зэрэг энгийн бодисуудыг үүсгэдэг. Мөн ямар нэгэн байдлаар холбогдоогүй, тусгаарлагдсан атомуудаас бүрдэх энгийн бодисуудын жижиг бүлэг байдаг. Ийм бодисууд нь маш бага химийн идэвхжилтэй тул үнэт хий гэж нэрлэгддэг хий юм. Үүнд гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Rn) орно.
Зөвхөн 500 орчим энгийн бодис мэдэгдэж байгаа тул олон химийн элементүүд нь аллотропи хэмээх үзэгдлээр тодорхойлогддог гэсэн логик дүгнэлт гарч байна.
Аллотропи гэдэг нь нэг химийн элемент хэд хэдэн энгийн бодис үүсгэж болох үзэгдэл юм. Нэг химийн элементээс үүссэн өөр өөр химийн бодисыг нэрлэдэг аллотропик өөрчлөлтүүдэсвэл аллотропууд.
Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийн химийн элемент нь хоёр энгийн бодис үүсгэж болох бөгөөд тэдгээрийн нэг нь химийн элемент болох хүчилтөрөгч гэсэн нэртэй байдаг. Хүчилтөрөгч нь бодис болохоос бүрдэнэ хоёр атомт молекулууд, өөрөөр хэлбэл Түүний томъёо нь O 2 юм. Энэ бол бидний амьдралд хэрэгтэй агаарын нэг хэсэг юм. Хүчилтөрөгчийн өөр нэг аллотропик өөрчлөлт нь гурван атомт хийн озон бөгөөд түүний томъёо нь O 3 юм. Озон ба хүчилтөрөгч хоёулаа ижил химийн элементээс бүрддэг хэдий ч тэдгээр нь химийн зан үйлмаш өөр: озон нь ижил бодисуудтай урвалд ороход хүчилтөрөгчөөс хамаагүй илүү идэвхтэй байдаг. Үүнээс гадна, эдгээр бодисууд нь бие биенээсээ бие биенээсээ ялгаатай байдаг физик шинж чанар , наад зах нь үүнээс шалтгаална молекул жинозон нь хүчилтөрөгчөөс 1.5 дахин их байдаг. Энэ нь түүний нягтралтай болоход хүргэдэг хийн төлөвмөн 1.5 дахин их.
Олон тооны химийн элементүүд нь болор торны бүтцийн онцлог шинж чанараараа бие биенээсээ ялгаатай аллотроп өөрчлөлтийг бий болгох хандлагатай байдаг. Жишээлбэл, 5-р зурагт фрагментуудын бүдүүвч зургийг харж болно болор торнүүрстөрөгчийн аллотропийн өөрчлөлт болох алмаз ба бал чулуу.
Зураг 5. Алмаз (а) ба бал чулуу (б)-ийн болор торны хэлтэрхий.
Үүнээс гадна нүүрстөрөгч нь молекулын бүтэцтэй байж болно: ийм бүтэц нь фуллерен зэрэг төрлийн бодист ажиглагддаг. Бодис энэ төрлийнбөмбөрцөг хэлбэртэй нүүрстөрөгчийн молекулуудаас үүсдэг. Зураг 6-д c60 фуллерений молекул болон хөл бөмбөгийн бөмбөгийг харьцуулах 3D загварыг үзүүлэв. Тэдний сонирхолтой ижил төстэй байдлыг анхаарч үзээрэй.
Зураг 6. С60 фуллерений молекул (a) ба хөл бөмбөгийн бөмбөг (b)
Нарийн төвөгтэй бодисууд нь янз бүрийн элементийн атомуудаас бүрддэг бодис юм. Тэдгээр нь энгийн бодисуудын нэгэн адил молекул болон байж болно молекул бус бүтэц. Нарийн төвөгтэй бодисын молекул бус бүтэц нь энгийн бодисуудаас илүү олон янз байж болно. Аливаа нарийн төвөгтэй химийн бодисыг энгийн бодисуудын шууд харилцан үйлчлэлээр эсвэл тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийн дарааллаар олж авч болно. Нэг баримтыг ойлгох нь чухал бөгөөд энэ нь физик болон химийн нарийн төвөгтэй бодисын шинж чанар нь тэдгээрийг гаргаж авсан энгийн бодисын шинж чанараас эрс ялгаатай байдаг. Жишээлбэл, NaCl форумтай, өнгөгүй хоолны давс тунгалаг талстууд, металлын шинж чанартай (гялалзсан ба цахилгаан дамжуулах чанар) металл болох натрийн хлор Cl 2, шар-ногоон хийтэй харилцан үйлчлэлцэх замаар олж авч болно.
Хүхрийн хүчил H 2 SO 4 нь энгийн бодисууд болох устөрөгч H 2, хүхэр S, хүчилтөрөгч O 2 -аас хэд хэдэн дараалсан өөрчлөлтөөр үүсч болно. Устөрөгч нь агаараас хөнгөн хий бөгөөд агаартай тэсрэх хольц үүсгэдэг, хүхэр юм хатуу шар, шатаах чадвартай, хүчилтөрөгч нь агаараас арай хүнд хий бөгөөд олон бодис шатаж болно. Эдгээр энгийн бодисуудаас гаргаж авч болох хүхрийн хүчил нь хүчтэй ус зайлуулах шинж чанартай хүнд тослог шингэн бөгөөд үүний ачаар органик гаралтай олон бодисыг ялгаруулдаг.
Хувь хүнээс гадна гэдэг нь ойлгомжтой химийн бодис, тэдгээрийн холимог байдаг. Бидний эргэн тойрон дахь ертөнц нь янз бүрийн бодисын холимогоос бүрддэг: металл хайлш, хүнсний бүтээгдэхүүн, ундаа, төрөл бүрийн материал, үүнээс бидний эргэн тойрон дахь объектууд хийгдсэн байдаг.
Жишээлбэл, бидний амьсгалж буй агаар нь бидний хувьд амин чухал азот N2 (78%), хүчилтөрөгч (21%), үлдсэн 1% нь бусад хийн хольцоос бүрддэг. нүүрстөрөгчийн давхар исэл, үнэт хийнүүдгэх мэт).
Бодисын хольцыг нэгэн төрлийн ба гетероген гэж хуваана. Нэг төрлийн холимог нь фазын хил хязгааргүй хольц юм. Нэг төрлийн холимог нь архи, усны холимог, металл хайлш, усанд давс, элсэн чихрийн уусмал, хийн хольц гэх мэт. Гетероген хольцууд нь фазын хил хязгаартай хольц юм. Энэ төрлийн холимогт элс, ус, элсэн чихэр, давс, тос, ус зэрэг холимог орно.
Хольцыг бүрдүүлдэг бодисыг бүрэлдэхүүн хэсэг гэж нэрлэдэг.
Эдгээр энгийн бодисуудаас гаргаж авч болох химийн нэгдлүүдээс ялгаатай нь энгийн бодисын холимог нь бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн шинж чанарыг хадгалдаг.
