Puna diagnostike në kimi për nxënësit e klasës së 10-të
Puna diagnostike zgjat 90 minuta. Ai përbëhet nga 16 detyra.
Pjesa 1 përfshin zgjedhjen e një përgjigjeje të saktë nga 4.
Kur zgjidhni detyrën e pjesës 2 në detyrat 11 - 13 për të krijuar korrespondencë (gërmat në përgjigje mund të përsëriten). Përgjigja për detyrën 14 është një sekuencë numrash që korrespondojnë me numrat e përgjigjeve të sakta. Kur plotësoni detyrat 15-16 shkruani zgjidhje e plotë.
Çdo detyrë e përfunduar saktë në Pjesën 1 vlen 1 pikë. Çdo detyrë e përfunduar saktë në Pjesën 2 vlen 2 pikë. Çdo detyrë e përfunduar saktë në Pjesën 3 vlerësohet: 15 - 5 pikë, 16 - 4 pikë.
Kështu, është e nevojshme të kryhet
"5" - "shkëlqyeshëm" jo më pak: 10 detyra të pjesës 1 (10 pikë)
4 detyra të pjesës 2 (8 pikë)
1 detyrë e pjesës 3 (5 ose 4 pikë)
Gjithsej: 22 ose më shumë pikë
"4" - "mirë" 21-18 pikë
"3" - "të kënaqshme" 17-14 pikë
Dërgoni hartën e analizës në formë elektronike dhe version letre(format XL) në ditën e diagnozës.
Lista përfshin të gjithë nxënësit e klasave të 10-ta dhe notat për gjysmën e parë të vitit. Kolonat e mbetura plotësohen nga anëtarët e komisionit.
shkolla e mesme MOBU s._______________________
N/a
mbiemri
Emri
Pjesa 1
Pjesa 2
Pjesa 3
Numri i pikëve
notë
Për gjysmën e parë të vitit
Për të punuar
Ivanov
Ivan
1 opsion
Udhëzime për studentët
.
Pjesa 1
1. Substancat me formulat CH 3 – O – CH 3 dhe CH 3 – CH 2 – OH janë
1) homologë 2) izomerë
3) polimere 4) peptide
2. Hidrokarbure, në molekulën e të cilit atomet e karbonit kanë hibridizimin sp 3:
1) buten-1 2) butan 3) butadien-1,2 4) butine-1
3. Produkti i hidratimit të etilenit është: 1) alkooli 2) acidi 3) aldehidi 4) alkani
1) butadien-1,3 2) buten-1 3) benzen 4) butin-2
5. Mes çfarë substancash E MUNDSHME reagimi?
1) toluen dhe klorur hidrogjeni 2) solucion benzen dhe KMnO 4
3) stiren dhe bromur hidrogjeni 4) acetilen dhe oksid alumini
6. Për të prodhuar acetilen, mund të përdorni reaksionin e hidrolizës
3) karabit silikoni 4) etilen
7. Ndërveprimi i klorit dhe etanit i referohet reaksioneve
1) zëvendësim, ekzotermik 2) shtim, endotermik
3) shtim, ekzotermik 4) shkëmbim, endotermik
A8. TE substancave toksike zbatohet:
1) metanol 2) etan 3) propadien 4) glukozë
9. Kur digjen 3 mol metan sipas barazimit termokimik
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + 880 kJ liruar:
1) 293,3 kJ 2) 1760 kJ 3) 2640 kJ 4) 880 kJ.
10. Vëllimi (n.s.) i oksigjenit i konsumuar për djegien e plotë të 100 l (n.s.) etanit është i barabartë me:
150 l 2) 200 l 3) 350 l 4) 400 l
Pjesa 2
Përgjigja e detyrave në këtë pjesë (11-13) është një sekuencë shkronjash.
11. Vendosni një korrespondencë midis emrit të përbërjes dhe formulës së tij të përgjithshme seri homologe
Emri i substancës Formula e përgjithshme
Etina A) C n H 2n
Divinil B) C n H 2n +2
Tolueni B) C n H 2n -2
Acetilen D) C n H 2n -6
E) C n H 2n +1 OH
1) etani A) zero
2) stiren B) një
3) propen-1 B) dy
4) acetilen D) tre
D) katër
1) metani (nga) dhe klori A) tetrakloridi i karbonit
2) acetilen dhe hidrogjen B) klorometan
3) propani dhe bromi B) etani
4) ciklopropani dhe hidrogjeni D) 1-bromopropani
D) 2-bromopropan
E) propan
Në përputhje me rregullin e V.V. Ndodh ndërveprimi me Markovnikov
buten-1 me brom hidrogjeni
propen me hidrogjen
eteni me klorur hidrogjeni
propen me klorur hidrogjeni
penten-1 me ujë
buten-2 me ujë
__________________________
Pjesa 3
Shkruani ekuacionet e reaksionit që mund të përdoren për të kryer transformimet e mëposhtme:
Na 2 OC.I. 2
X 1 → acetat natriumi → etan → X 2 → etanol → divinil
2.
3.________________________________________________________________
4.________________________________________________________________
5.________________________________________________________________
Djegia 4.6 g lëndë organike Formohen 8,8 g dioksid karboni dhe 5,4 g avull uji. Substanca e specifikuar është e gaztë në kushtet e ambientit, nuk reagon me metal natriumi dhe mund të merret nga dehidratimi i alkoolit.
Bazuar në këto të dhëna:
të bëjë llogaritjet e nevojshme për të vendosur formulën molekulare të një lënde organike,
Jepni ekuacionin e reaksionit për prodhimin e tij nga alkooli.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
numri i pikëve_________
nota____________
Mësues_________________ ()
Asistent______________()
DIAGNOSTIKA E NIVELIT TË NJOHURIVE TË NXËNËSVE TË KLASËS TË 10-të NË KIMI
Opsioni 2
Udhëzime për studentët
Testi përbëhet nga pjesët 1, 2 dhe 3. Duhen 90 minuta për të përfunduar. Rekomandohet që të kryeni detyrat sipas radhës. Nëse detyra nuk mund të kryhet menjëherë, kaloni te tjetra. Nëse keni kohë, kthehuni te detyrat që keni humbur..
Pjesa 1
Për secilën detyrë në Pjesën 1, jepen disa përgjigje, nga të cilat vetëm një është e saktë.
1. Izomeri i 2-metilbuten-1 është
1) buten-1 2) 2-metilpenten-1
3) pentan 4) penten -1
2. Në molekulën e propinës, hibridizimi i orbitaleve të atomeve të karbonit:
1) sp 2 2) sp 3 3) sp 4) sp 3 dhe sp
3. Produkti i shtimit të klorurit të hidrogjenit në eten është: 1) 2-kloroetani 2) 1-kloroetani.
3) 2,2-dikloroetan 4) 1,1-dikloroetan
4. Hidrogjenizimi i këtij hidrokarburi mund të ndodhë vetëm në një fazë:
1) propadien 2) penten-1 3) butan 4) butine-1
5. Me secilën prej substancave do të ndërveprojnë në vijim: bromi i hidrogjenit, hidrogjeni, uji:
propan 2) eteni 3) etani 4) benzen
6. Reaksioni i hidrolizës mund të përdoret për të prodhuar metan
1) karabit kalciumi 2) karabit alumini
3) karabit silikoni 4) etilen
7. Reaksionet e shkaktuara nga prania e lidhjeve në molekulën e etilenit janë reaksion
1) zëvendësim 2) shtim 3) shkëmbim 4) zbërthim
8. K substancave narkotike zbatohet:
1) etanol 2) propanol 3) metanol 4) butanol
9. Si rezultat i reagimit, ekuacioni termokimik e cila
C 2 H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O + 1374 kJ,
U lëshuan 687 kJ nxehtësi. Sasia e etanolit është e barabartë me
1) 0,5 mol 2) 1 mol 3) 1,5 mol 4) 2 mol
10. Për çfarë vëllimi (nr.) oksigjeni kërkohet djegie e plotë 10 l (nr.) acetilen?
1) 20 l 2) 5 l 3) 50 l 4) 25 l
Pjesa 2
Përgjigja e detyrave në këtë pjesë (11-13) është një sekuencë shkronjash.
Përputhni emrin e substancës me klasën e përbërjeve.
Emri i substancës Klasa komponimet organike
1) propine A) alkadienet
2) izopreni B) alkinet
3) tolueni B) acidet karboksilike
4) acetilen D) arene
D) alkenet
Vendosni një korrespondencë midis emrit të një substance dhe numrit të lidhjeve në molekulën e saj.
Emri i substancës Numri i lidhjeve në molekulë
1) benzeni A) zero
2) butinë-2 B) një
3) propen-1 B) dy
4) glicerinë D) tre
D) katër
Përputhni reaktantët produkt organik, e cila formohet kryesisht gjatë bashkëveprimit të këtyre substancave
Reaktantët Produkti i ndërveprimit
1) ciklopropani dhe bromi A) bromociklopropani
2) ciklopropani dhe bromi (i lehtë) B) 1,3-dibromopropan
3) izobutani dhe bromi B) bromocikloheksani
4) propeni dhe uji D) 2-bromo-2-metilpropan
D) 2-bromopropan
E) propanol-2
Përgjigja për detyrën 14 është një sekuencë numrash që korrespondojnë me numrat e përgjigjeve të sakta. Shkruani këta numra në rend rritës në tekstin e veprës
Hidrokarburet formohen gjatë reaksionit
karabit kalciumi me acid klorhidrik
propen me hidrogjen
benzen me oksigjen
propan me ujë
kloroalkanet me natrium
kloroalkanet me tretësirë ujore alkali _________________________
Pjesa 3
15. Shkruani ekuacionet e reagimit që mund të përdoren për të kryer transformimet e mëposhtme:
1 H–C≡C–H, mace. kasolle N 2, mace. H 2 O, mace.
H–C≡C–H→ X 1 → X 2 → 2-bromobutan → buten-2 → etanol → X 3
1.________________________________________________________________
2.________________________________________________________________
3.________________________________________________________________
4.________________________________________________________________
5.________________________________________________________________
16. Me djegien e 10,5 g lëndë organike u përftuan 16,8 litra dioksid karboni (NC) dhe 13,5 g ujë. Dendësia e kësaj substance në kushte normale është e barabartë me 1,875 g/l. Është vërtetuar se ky hidrokarbur reagon me klorurin e hidrogjenit për të formuar 1-kloropropan.
Bazuar në këto të dhëna:
bëjnë llogaritjet e nevojshme për të vendosur formulën molekulare të një lënde organike;
vendos formulën më të thjeshtë molekulare të substancës fillestare,
shkruani formulën e saj strukturore,
Jepni ekuacionin për reagimin e tij me klorurin e hidrogjenit.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
numri i pikëve_________
nota____________
Mësues_________________ ()
Asistent______________()
Shënim shpjegues
Puna diagnostike zgjat 45 minuta. Ai përbëhet nga 12 detyra, duke përfshirë 8 detyra të tipit A, 2 detyra të tipit B, 2 detyra të tipit C.
Detyra A përfshin zgjedhjen e një përgjigjeje të saktë nga 4.
Kur zgjidhni problemet në Pjesën B, duhet të krijoni një korrespondencë midis elementeve të kolonës së djathtë dhe të majtë të tabelës dhe të shkruani sekuencën e numrave. Çdo detyrë e përfunduar saktë në Pjesën A vlen 1 pikë. Çdo detyrë e përfunduar saktë në Pjesën B shënohet me 2 pikë nëse të katër ndeshjet janë të sakta. Nëse një nxënës identifikon saktë tre ndeshje, atëherë kjo performancë shënohet me 1 pikë. Çdo detyrë e përfunduar saktë në Pjesën C vlen 3 pikë.
Kështu, është e nevojshme të kryhet
"5" - "shkëlqyeshëm" jo më pak: 8 detyra të pjesës A (8 pikë)
Detyrë 1 pjesë B (2 pikë)
1 detyrë e pjesës C (3 pikë)
Gjithsej: 13 ose më shumë pikë
"4" - "mirë" 12 - 10 pikë
"3" - "të kënaqshme" 9-8 pikë
DIAGNOSTIKA E NIVELIT TË NJOHURIVE TË NXËNËSVE TË KLASËS SË VITË NË KIMI
Pjesa A përfshin 10 detyra (A1 – A8). Për çdo detyrë ka 4 përgjigje të mundshme, nga të cilat vetëm një është e saktë. Pjesa B përbëhet nga 2 detyra (B1 – B2), të cilave ju duhet të jepni një përgjigje të shkurtër në formën e një sekuence numrash. Kjo pjesë përdor detyra që përputhen. Pjesa C përbëhet nga 2 detyra.
Pjesa C përbëhet nga 2 detyra (C1-C2)
OPTION Nr. 1
Pjesa A (çdo detyrë 1 pikë)
a) goma; b) gome; c) çizmet; d) dorashka.
A2. TE dukuritë kimike(në krahasim me fizike) përfshijnë:
a) përgatitja e pluhurit nga një copë shkumës; b) shkrirja e gizës;
c) çlirimi i gazit kur soda e bukës reagon me acidin acetik;
d) avullimi i ujit.
A3. Lidhja kimike në një molekulë metani (CH 4) dhe klorur kalciumi (CaCI 2), përkatësisht
a) polare dhe metalike kovalente; b) polare jonike dhe kovalente;
c) kovalente jopolare dhe jonike; d) polare dhe jonike kovalente.
A4. Për cilat shenja janë karakteristike reaksion kimik?
a) ndryshim gjendja e grumbullimit; b) formimi i sedimentit;
c) çlirimi i gazit; d) bluarja e substancës.
A5. Zgjidhni formulën e substancës komplekse:
a) H2; b) NaCl; c) O 3; d) O 2.
A6. . Sa herë është masa e një atomi të magnezit më e madhe se 1/12 e masës së një atomi karboni?
a) B 2; b) në 4; c) në 12; d) në 24.
A 7. I afërm peshë molekulare acidi sulfurik H 2 SO 4 është i barabartë me:
a) 49; b) 98; c) 98 a. e.m.; d) 98
A9. Pjesa masive hidrogjeni në acidin sulfurik H 2 SO 4 është i barabartë (në%):
a) 2; b) 1; c) 20; d) 10.
B1. Cilat veti janë karakteristike për metalet:
alotropia
temperaturë të ulët shkrirja
duktiliteti
temperaturë të lartë shkrirja
brishtësia
përçueshmëri elektrike.
SHPËRNDARJA E ELEKTRONIT
SIPAS NIVELEVE TË ENERGJISË ELEMENTET KIMIKE
A) 2,8,2 1) alumini
B) 2.2 2) kalcium
B) 2,8,6 3) berilium
D) 2,8,3 4) magnez
RO ________________________________ _
Sao _____________________________
NaO _____________________________ _________
C2. Zgjidheni problemin
Formula e substancës
49 g
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
numri i pikëve_________
nota____________
DIAGNOSTIKA E NIVELIT TË NJOHURIVE TË NXËNËSVE TË KLASËS SË VITË NË KIMI
Emri i plotë ________________________
Udhëzime për kryerjen e punës
Për ekzekutim punë testuese Kimia jepet 45 minuta. Puna përbëhet nga 3 pjesë dhe përfshin 15 detyra.
Pjesa A përfshin 8 detyra (A1 – A8). Për çdo detyrë ka 4 përgjigje të mundshme, nga të cilat vetëm një është e saktë. Pjesa B përbëhet nga 2 detyra (B1 – B2), të cilave ju duhet të jepni një përgjigje të shkurtër në formën e një sekuence numrash. Kjo pjesë përdor detyra që përputhen. Pjesa C përbëhet nga 2 detyra.
Lexoni me kujdes çdo detyrë dhe opsionet e sugjeruara të përgjigjeve. Përgjigjuni vetëm pasi ta kuptoni pyetjen dhe të keni shqyrtuar të gjitha përgjigjet e mundshme.
Plotësoni detyrat sipas radhës në të cilën janë dhënë. Për të kursyer kohë, kaloni një detyrë që nuk mund ta përfundoni menjëherë dhe kaloni te tjetra. Mund të ktheheni në detyrën e humbur pasi të keni përfunduar të gjithë punën, nëse ka mbetur kohë.
Kur bëni punën tuaj mund të përdorni sistemi periodik elementet kimike të D.I. Mendeleev dhe një kalkulator.
Për kryerjen e detyrave në grupin A jepet një pikë, grupi B shënohet 2 pikë, grupi C - 3 pikë.
Pikët që merrni për detyrat e përfunduara përmblidhen. Mundohuni të përfundoni sa më shumë detyra dhe të fitoni numri më i madh pikë.
Pjesa C përbëhet nga 2 detyra (C1-C2)
OPTION Nr. 2
Pjesa A (çdo detyrë 1 pikë)
A1. Cili nga konceptet e mëposhtme është i tepërt?
a) ujë; b) alumini; c) polietileni; d) paketim.
A2. Djegia e një qirije përfaqëson fenomenin dhe shkrirjen e parafinës:
a) kimike dhe fizike; b) fizike dhe kimike;
c) të dyja janë kimike; d) të dyja janë fizike.
A3. Lidhja kimike në një molekulë oksigjeni (O 2) dhe klorur bariumi (BaCI 2), përkatësisht:
a) polare dhe metalike kovalente; b) polare jonike dhe kovalente;
c) kovalente jopolare dhe jonike; d) polare dhe jonike kovalente.
A4. Cilat nga shenjat janë karakteristike vetëm për një reaksion kimik?
a) kristalizimi; b) ndryshimi i formës së trupit;
c) ndryshimi i gjendjes së grumbullimit; d) ndryshimi i ngjyrës.
A5. Ndër të listuara substancë e thjeshtëështë:
a) sulfid hidrogjeni H 2 S; c) hidrogjen bromur HBr;
b) kripë tryezë NaCl; G) fosfor i bardhë R.
A6. . Sa herë është masa e një atomi oksigjeni më e madhe se 1/12 e masës së një atomi karboni?
a) B 6; b) në 24; c) në 12; d) në 16.
A 7. Pesha molekulare relative e karbonatit të kalciumit CaCO 3 është:
a) 102; b) 68; c) 100 g/mol; d) 100 g.
A8. Pjesa masive e karbonit në karbonat kalciumi CaCO 3 është e barabartë (në%):
a) 12; b) 40; c) 48; d) 100
Pjesa B (çdo detyrë 2 pikë)
B1. Cilat veti janë karakteristike për jometalet:
alotropia
pikë e ulët e shkrirjes
duktiliteti
pika e lartë e shkrirjes
brishtësia
përçueshmëri elektrike.
Përgjigje: ________________ . (Shkruani numrat në rend rritës.)
B2. Vendosni një korrespondencë midis shpërndarjes së elektroneve mbi nivelet e energjisë Dhe element kimik.
SHPËRNDARJA E ELEKTRONIT
SIPAS NIVELEVE TË ENERGJISË ELEMENTET KIMIKE
A) 2,8,1 1) bor
B) 2.7 2) kalcium
B) 2,8,5 3) fosfor
D) 2.3 4) natriumi
Pjesa C (çdo detyrë 3 pikë)
C 1. Shkruani formulat e sakta të oksideve dhe u jepni emra:
Na O ________________________________
PO ________________________________
Al O _________________________
MnO ___________________________ _________
Formula e substancës
12 10 -23
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
numri i pikëve_________
nota____________
Mësues ______________/__________________/
Asistent_________________/________________/
