Vous savez déjà que lorsque vous expirez, du dioxyde de carbone sort de vos poumons. Mais que savez-vous de cette substance ? Probablement un peu. Aujourd'hui, je répondrai à toutes les questions concernant dioxyde de carbone.
Définition
Cette substance est dans conditions normales est un gaz incolore. Dans de nombreuses sources, il peut être appelé différemment : monoxyde de carbone (IV), anhydride de carbone, dioxyde de carbone et dioxyde de carbone.
Propriétés
Le dioxyde de carbone (formule CO 2) est un gaz incolore, a une odeur et un goût acides et est soluble dans l'eau. Si elle est correctement refroidie, elle forme une masse semblable à de la neige appelée neige carbonique (photo ci-dessous), qui se sublime à une température de -78 o C.
C'est l'un des produits de décomposition ou de combustion de toute matière organique. Il se dissout dans l'eau uniquement à une température de 15 o C et seulement si le rapport eau:dioxyde de carbone est de 1:1. La densité du dioxyde de carbone peut varier, mais dans des conditions standards, elle est égale à 1,976 kg/m3. C'est s'il est sous forme gazeuse, et dans d'autres états (liquide/gazeux) les valeurs de densité seront également différentes. Cette substance est un oxyde acide ; son ajout à l’eau produit de l’acide carbonique. Si vous combinez du dioxyde de carbone avec un alcali, la réaction ultérieure entraîne la formation de carbonates et de bicarbonates. Cet oxyde ne peut pas entretenir la combustion, à quelques exceptions près. Ce métaux actifs, et dans ce type de réaction, ils en retirent de l'oxygène.
Reçu
Dioxyde de carbone et certains autres gaz présents grandes quantités libéré lors de la production d’alcool ou de la décomposition des carbonates naturels. Les gaz résultants sont ensuite lavés avec du carbonate de potassium dissous. S'ensuit leur absorption de dioxyde de carbone, le produit de cette réaction est du bicarbonate, en chauffant la solution dont on obtient l'oxyde souhaité.
Mais maintenant, il est remplacé avec succès par l'éthanolamine dissoute dans l'eau, qui absorbe le monoxyde de carbone contenu dans les gaz de combustion et le libère lorsqu'il est chauffé. Ce gaz est également un sous-produit des réactions qui produisent de l'azote pur, de l'oxygène et de l'argon. En laboratoire, une certaine quantité de dioxyde de carbone est produite lorsque les carbonates et les bicarbonates réagissent avec des acides. Il se forme également lorsque le bicarbonate de soude et le jus de citron réagissent ou le même bicarbonate de sodium et vinaigre (photo).
Application
L'industrie alimentaire ne peut pas se passer de l'utilisation du dioxyde de carbone, connu comme conservateur et agent levant, code E290. Tout extincteur en contient sous forme liquide.
De plus, l'oxyde de carbone tétravalent, libéré pendant le processus de fermentation, constitue un bon aliment pour les plantes d'aquarium. On le retrouve également dans le soda bien connu, que de nombreuses personnes achètent souvent à l'épicerie. Le soudage au fil s'effectue dans un environnement de dioxyde de carbone, mais si la température ce processus est très élevée, elle s'accompagne de la dissociation du dioxyde de carbone, au cours de laquelle de l'oxygène est libéré, ce qui oxyde le métal. Le soudage ne peut alors se faire sans agents désoxydants (manganèse ou silicium). Le dioxyde de carbone est utilisé pour gonfler les roues des vélos et est également présent dans les canettes. pistolets à air(ce type s'appelle une bouteille de gaz). De plus, cet oxyde à l'état solide, appelé neige carbonique, est nécessaire comme réfrigérant dans le commerce, recherche scientifique et lors de la réparation de certains équipements.
C’est dire à quel point le dioxyde de carbone est bénéfique pour l’homme. Et pas seulement dans l'industrie, il joue également un rôle important rôle biologique: sans lui, les échanges gazeux, la régulation du tonus vasculaire, la photosynthèse et bien d'autres ne peuvent se produire processus naturels. Mais son excès ou son manque dans l'air pendant un certain temps peut affecter négativement condition physique tous les organismes vivants.
Comme vous le savez, nous venons tous de l'enfance. Et l'un des doux souvenirs des premières années de la vie, que nous gardons souvent tout au long de notre vie, est le goût d'un soda sucré dans une bouteille. Pour que les enfants et les adultes puissent profiter de leurs boissons gazeuses préférées, il est nécessaire dioxyde de carbone en cylindres, qui, par de simples manipulations, remplit le contenu du flacon de bulles magiques. Et il n'y a pas de plus grand plaisir que d'exploser des bulles dans le nez, la bouche, le ventre... On grandit, on mûrit. Nous commençons à privilégier d'autres boissons gazeuses et non gazeuses qui « frappent » également le nez et la tête. Mais à mesure que nous vieillissons, la réponse à la question reste souvent un mystère pour nous :
Comment le dioxyde de carbone contenu dans les bouteilles se retrouve-t-il dans une bouteille ?
Le dioxyde de carbone est un gaz incolore au goût légèrement aigre, non toxique, qui porte de nombreux noms tels que : dioxyde de carbone, dioxyde de carbone, anhydride carbonique, CO2 et autres. Ce gaz ne facilite pas la respiration et, à des concentrations élevées, provoque la suffocation, mais il importance vitale dans le processus de métabolisme des cellules vivantes. Il est obtenu comme sous-produit lors de la production d'alcool, d'ammoniac ou de combustion de carburant. La densité du gaz, dans des conditions normales, est de 1,98 g/l. Le dioxyde de carbone est donc transporté dans des bouteilles sous une pression d’environ 70 atmosphères, pour une plus grande capacité. Utilisé pour comprimer le gaz équipement spécial. Lors de la production d'eau gazeuse, de l'acide provenant d'un cylindre est ajouté aux bouteilles de la boisson, immédiatement avant le bouchage. Et si vous rejetez du dioxyde de carbone dans l’atmosphère, une partie se transformera en neige carbonique. Mais l’industrie alimentaire n’est pas le seul domaine où le dioxyde de carbone est utilisé.
Où d’autre le dioxyde de carbone est-il utilisé dans les bouteilles ?
La construction moderne repose entièrement sur des structures métalliques. Pour obtenir une charpente métallique solide, une soudure est nécessaire. Le dioxyde de carbone est un oxyde acide qui réagit avec l'eau pour former de l'acide carbonique. Réagit avec les alcalis pour libérer des bicarbonates et des carbonates. Son utilisation dans le procédé de soudage repose sur cette propriété de l’acide : dioxyde de carbone dans les cylindres se transforme en couche protectrice, ce qui assure la solidité de la soudure. Les extincteurs, conçus pour éteindre les installations électriques, sont également remplis de dioxyde de carbone.
Et si vous décidez d'acheter une bouteille de gaz, n'oubliez pas qu'il existe des exigences pour son transport et son utilisation. exigences particulières. Travailler avec du dioxyde de carbone peut être dangereux ; par exemple, s'il entre en contact avec vos mains, il peut provoquer des brûlures.
Où puis-je acheter une bouteille de gaz ?
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Une utilisation alternative du dioxyde de carbone a été développée par des scientifiques chimistes. Les scientifiques ont développé nouveau matériel catalyseur et conception qui produisent du carburant liquide à partir de dioxyde de carbone, un énorme contributeur aux émissions gaz à effet de serre.
Les résultats montrent que les technologies existantes peuvent convertir le dioxyde de carbone (CO2) et ainsi ne pas ajouter d'émissions dans l'atmosphère.
Carburant au dioxyde de carbone
Le catalyseur proposé offre une nouvelle utilisation du dioxyde de carbone pour convertir le dioxyde de carbone (CO 2 ) en monoxyde de carbone (CO). C'est la première étape vers la conversion du CO 2 pour d'autres produits chimiques y compris le carburant. Les chimistes ont déjà mis au point des méthodes pour convertir le CO et l’oxygène en divers combustibles liquides et autres produits énergétiques.
Le monoxyde de carbone peut ensuite être transformé en le matériau souhaité.
Et si l’hydrogène et le CO sont produits à partir de l’énergie solaire ou d’une autre énergie produite, alors nouvelle zone Les applications de dioxyde de carbone peuvent être neutres en carbone. À la suite de la réaction de décomposition, le dioxyde de carbone (CO 2) se transforme en monoxyde de carbone (II) (CO) et en oxygène (O 2) à une température suffisamment élevée.
2CO 2 → 2CO + O 2
Transformation réglable
Les scientifiques savent que le réglage des catalyseurs affecte la proportion souhaitée de CO dans le produit final. 
La plupart des efforts des technologues et des concepteurs visent à produire des catalyseurs pour la production de CO, en tenant compte divers produits chimiques surface active. Ce matériau peut être produit en déposant de minuscules billes de polystyrène sur les électrodes conductrices d'un substrat, puis en argentant électrochimiquement la surface. Cette méthode crée une structure cellulaire hexagonale en forme de nid d’abeille dans celles produites industriellement.
Il s'avère que l'épaisseur variable de ce catalyseur poreux produit un double effet : la structure poreuse du catalyseur favorise fortement la production de CO à partir de CO 2 d'un facteur trois, tout en supprimant également la réaction alternative de production de H 2 (hydrogène). par un facteur dix. Grâce à cet effet combiné, la production de CO peut être facilement modifiée. Les résultats de l'étude fournissent des informations fondamentales qui pourraient être applicables au développement d'autres matériaux catalyseurs pour la production d'énergie à partir du dioxyde de carbone CO 2 .
Cela ne représente qu'une étape dans la conversion du dioxyde de carbone en formes d'énergie utilisables, et les premières démonstrations dans de petites conditions de laboratoire. Il reste donc encore beaucoup de travail à faire pour que les chimistes trouvent approche pratique lors de l'utilisation du dioxyde de carbone pour produire du carburant destiné au transport à partir du dioxyde de carbone.
Mais comme l'approche sélective et l'efficacité de cette transformation initiale ont limite supérieure efficacité globale de la production d'énergie à partir du CO 2, en techniquement,Le travail fournit les principes fondamentaux de base de la technologie neutre en carbone pour le remplacement systèmes existants combustibles fossiles.
Il est nécessaire de pouvoir tout utiliser, de l'infrastructure existante des stations-service aux véhicules de livraison en passant par les capacités de stockage.
Utiliser le dioxyde de carbone comme dans la nature
En fin de compte, l’utilisation du dioxyde de carbone est transformée par les plantes. Ces appareils peuvent être connectés directement au flux d’émissions de combustibles fossiles des centrales électriques.
Lors du développement de la technologie finale, il est possible, par exemple, d'utiliser le CO 2 pour produire du carburant au lieu de rejeter du dioxyde de carbone dans l'atmosphère.
S’il est développé, cela pourrait représenter un cycle fermé du carbone anthropique en utilisant l’électricité produite et en convertissant les émissions de gaz à effet de serre en carburant. 
En substance, c’est vrai : un processus propre ferait la même chose que les plantes et les cyanobactéries ont fait sur Terre il y a des millions d’années pour produire des combustibles fossiles.
Tout d’abord : extraire le dioxyde de carbone de l’air et le transformer en molécules plus complexes. Mais dans ce cas, le processus ne doit pas durer des milliers d’années, il faut le reproduire très rapidement en laboratoire ou en usine. C’est la même chose que la photosynthèse naturelle, mais beaucoup plus rapide.
(IV), dioxyde de carbone ou dioxyde de carbone. On l'appelle aussi anhydride carbonique. C'est un gaz totalement incolore et inodore au goût aigre. Le dioxyde de carbone est plus lourd que l’air et peu soluble dans l’eau. À des températures inférieures à -78 degrés Celsius, il cristallise et devient comme de la neige.
Depuis état gazeux cette substance se transforme en solide car elle ne peut pas exister dans état liquide dans des conditions de pression atmosphérique. La densité du dioxyde de carbone dans des conditions normales est de 1,97 kg/m3, soit 1,5 fois plus élevée. Le dioxyde de carbone sous forme solide est appelé « neige carbonique ». Dans un état liquide dans lequel il peut être stocké longue durée, il commute lorsque la pression augmente. Examinons de plus près cette substance et ses structure chimique.
Le dioxyde de carbone, dont la formule est CO2, est constitué de carbone et d'oxygène et est obtenu à la suite d'une combustion ou d'une désintégration. matière organique. Le monoxyde de carbone se trouve dans l’air et dans les sources minérales souterraines. Les humains et les animaux émettent également du dioxyde de carbone lorsqu’ils expirent. Les plantes sans lumière la libèrent et l’absorbent intensément lors de la photosynthèse. En raison du processus métabolique des cellules de tous les êtres vivants, le monoxyde de carbone est l'un des principaux composants nature environnante.
Ce gaz n'est pas toxique, mais s'il s'accumule à des concentrations élevées, une suffocation (hypercapnie) peut commencer et, avec sa carence, la condition inverse se développe - l'hypocapnie. Le dioxyde de carbone transmet et réfléchit les infrarouges. C'est ce qui affecte directement le réchauffement climatique. Cela est dû au fait que le niveau de son contenu dans l'atmosphère augmente constamment, ce qui conduit à l'effet de serre.
Du dioxyde de carbone est produit industriellementà partir de fumées ou de gaz de fournaise, ou par décomposition de carbonates de dolomite et de calcaire. Le mélange de ces gaz est soigneusement lavé avec une solution spéciale constituée de carbonate de potassium. Ensuite, il se transforme en bicarbonate et se décompose lorsqu’il est chauffé, entraînant la libération de dioxyde de carbone. Le dioxyde de carbone (H2CO3) est formé à partir du dioxyde de carbone dissous dans l'eau, mais dans conditions modernes ils l'obtiennent par d'autres méthodes, plus progressives. Une fois le dioxyde de carbone purifié, il est comprimé, refroidi et pompé dans des cylindres.
Dans l'industrie, cette substance est largement et universellement utilisée. Les producteurs de produits alimentaires l'utilisent comme agent levant (par exemple pour faire de la pâte) ou comme conservateur (E290). À l'aide de dioxyde de carbone, diverses boissons toniques et sodas sont produites, très appréciées non seulement des enfants, mais aussi des adultes. Le dioxyde de carbone est utilisé dans la production de bicarbonate de soude, de bière, de sucre et de vins mousseux.
Le dioxyde de carbone est également utilisé dans la production d’extincteurs efficaces. Le dioxyde de carbone est créé en utilisant milieu actif requis à des températures élevées arc de soudage le dioxyde de carbone se décompose en oxygène et monoxyde de carbone. L'oxygène interagit avec le métal liquide et l'oxyde. Le dioxyde de carbone en canettes est utilisé dans les armes à air comprimé et les pistolets.
Les modélistes d'avions utilisent cette substance comme carburant pour leurs modèles. Avec l'aide du dioxyde de carbone, vous pouvez augmenter considérablement le rendement des cultures cultivées en serre. Il est également largement utilisé dans l’industrie où les produits alimentaires sont bien mieux conservés. Il est utilisé comme réfrigérant dans les réfrigérateurs, les congélateurs, générateurs électriques et d'autres centrales thermiques.
Le dioxyde de carbone est un gaz incolore à l'odeur à peine perceptible, non toxique, plus lourd que l'air. Le dioxyde de carbone est largement distribué dans la nature. Il se dissout dans l'eau, formant de l'acide carbonique H 2 CO 3, lui donnant un goût aigre. L'air contient environ 0,03 % de dioxyde de carbone. Densité 1,524 fois plus de densité air et égal à 0,001976 g/cm 3 (à température nulle et pression 101,3 kPa). Potentiel d'ionisation 14,3 V. Formule chimique– CO2.
Dans la production de soudage, le terme est utilisé "dioxyde de carbone" cm. Dans les « Règles pour la conception et l'exploitation sûre des appareils à pression », le terme "dioxyde de carbone", et en - terme "dioxyde de carbone".
Il existe de nombreuses façons de produire du dioxyde de carbone, les principales sont abordées dans l'article.
La densité du dioxyde de carbone dépend de la pression, de la température et de l'état d'agrégation dans lequel il se trouve. À pression atmosphérique et à une température de -78,5°C, le dioxyde de carbone, contournant l'état liquide, se transforme en une masse blanche semblable à de la neige. "glace sèche".
Sous une pression de 528 kPa et à une température de -56,6°C, le dioxyde de carbone peut être dans les trois états (ce qu'on appelle le point triple).
Le dioxyde de carbone est thermiquement stable et ne se dissocie en monoxyde de carbone qu'à des températures supérieures à 2 000 °C.
Le dioxyde de carbone est premier gaz à être décrit comme une substance discrète. Au XVIIe siècle, un chimiste flamand Jan Baptist van Helmont (Jan Baptist van Helmont) a remarqué qu'après avoir brûlé du charbon dans un récipient fermé, la masse de cendres était bien inférieure à la masse de charbon brûlé. Il explique cela en disant que le charbon se transforme en une masse invisible, qu’il appelle « gaz ».
Les propriétés du dioxyde de carbone ont été étudiées bien plus tard, en 1750. Physicien écossais Joseph Noir (Joseph Noir).
Il a découvert que le calcaire (carbonate de calcium CaCO 3), lorsqu'il est chauffé ou réagit avec des acides, libère un gaz qu'il appelle « air lié ». Il s’est avéré que « l’air lié » plus dense que l'air et n'entretient pas la combustion.
CaCO 3 + 2HCl = CO 2 + CaCl 2 + H 2 O
En faisant passer « l’air lié », c’est-à-dire dioxyde de carbone CO 2 à travers solution aqueuse de la chaux Ca(OH) 2, du carbonate de calcium CaCO 3 se dépose au fond. Joseph Black a utilisé cette expérience pour prouver que le dioxyde de carbone est libéré par la respiration animale.
CaO + H 2 O = Ca(OH)2
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
Le dioxyde de carbone liquide est un liquide incolore et inodore dont la densité varie considérablement avec la température. Il existe à température ambiante uniquement à des pressions supérieures à 5,85 MPa. La densité du dioxyde de carbone liquide est de 0,771 g/cm 3 (20°C). À des températures inférieures à +11°C, elle est plus lourde que l'eau et au-dessus de +11°C, elle est plus légère.
Densité spécifique le dioxyde de carbone liquide change considérablement avec la température, par conséquent, la quantité de dioxyde de carbone est déterminée et vendue au poids. La solubilité de l'eau dans le dioxyde de carbone liquide dans la plage de température de 5,8 à 22,9°C ne dépasse pas 0,05 %.
Le dioxyde de carbone liquide se transforme en gaz lorsqu'on lui apporte de la chaleur. Dans des conditions normales (20°C et 101,3 kPa) Lorsque 1 kg de dioxyde de carbone liquide s'évapore, 509 litres de dioxyde de carbone se forment. Lorsqu'il est excessif sélection rapide gaz, une diminution de la pression dans le cylindre et un apport de chaleur insuffisant, le dioxyde de carbone se refroidit, le taux de son évaporation diminue et lorsqu'il atteint " point triple«Il se transforme en neige carbonique, qui bouche le trou du réducteur, et l'extraction du gaz s'arrête. Lorsqu'elle est chauffée, la neige carbonique se transforme directement en dioxyde de carbone, contournant l'état liquide. Pour évaporer la neige carbonique, il est nécessaire de fournir beaucoup plus de chaleur que pour évaporer le dioxyde de carbone liquide. Par conséquent, si de la neige carbonique s'est formée dans le cylindre, elle s'évapore lentement.
Le dioxyde de carbone liquide a été produit pour la première fois en 1823. Humphry Davy(Humphry Davy) et Michel Faraday(Michael Faraday).
Dioxyde de carbone solide "neige carbonique", selon apparence ressemble à de la neige et de la glace. La teneur en dioxyde de carbone obtenue à partir des briquettes de glace carbonique est élevée - 99,93 à 99,99 %. La teneur en humidité est comprise entre 0,06 et 0,13 %. Glace sèche pendant l'utilisation en plein air, s'évapore intensément, c'est pourquoi des conteneurs sont utilisés pour son stockage et son transport. Le dioxyde de carbone est produit à partir de neige carbonique dans des évaporateurs spéciaux. Dioxyde de carbone solide (neige carbonique), fourni conformément à GOST 12162.
Le dioxyde de carbone est le plus souvent utilisé:
- créer un environnement protecteur pour les métaux ;
- dans la production de boissons gazeuses ;
- réfrigération, congélation et stockage produits alimentaires;
- pour les systèmes d'extinction d'incendie ;
- pour nettoyer les surfaces avec de la neige carbonique.
La densité du dioxyde de carbone est assez élevée, ce qui permet de protéger l'espace de réaction de l'arc du contact avec les gaz de l'air et empêche la nitruration avec une consommation de dioxyde de carbone relativement faible dans le jet. Le dioxyde de carbone interagit, pendant le processus de soudage, avec le métal fondu et a un effet oxydant et carburant sur le métal du bain de soudure.
Précédemment les obstacles à l'utilisation du dioxyde de carbone comme moyen de protection ont été dans les coutures. Les pores ont été provoqués par l'ébullition du métal solidifié du bain de soudure dû à la libération de monoxyde de carbone (CO) en raison de sa désoxydation insuffisante.
À haute température, le dioxyde de carbone se dissocie pour former de l’oxygène monoatomique libre hautement actif :
L'oxydation du métal fondu libérée par le dioxyde de carbone libre pendant le soudage est neutralisée par le contenu quantité supplémentaire des éléments d'alliage à forte affinité pour l'oxygène, le plus souvent du silicium et du manganèse (en quantité supérieure à celle nécessaire à l'alliage du métal fondu) ou des flux introduits dans la zone de soudage (soudage).
Le dioxyde de carbone et le monoxyde de carbone sont pratiquement insolubles dans le métal solide et fondu. L'actif libre oxyde les éléments présents dans le bain de soudure en fonction de leur affinité pour l'oxygène et de leur concentration selon l'équation :
Moi + O = MeO
où Moi est un métal (manganèse, aluminium, etc.).
De plus, le dioxyde de carbone lui-même réagit avec ces éléments.
À la suite de ces réactions, lors du soudage au dioxyde de carbone, on observe une brûlure importante de l'aluminium, du titane et du zirconium, et une brûlure moins intense du silicium, du manganèse, du chrome, du vanadium, etc.
L'oxydation des impuretés se produit particulièrement vigoureusement à . Cela est dû au fait que lors du soudage avec une électrode consommable, l'interaction du métal en fusion avec le gaz se produit lorsqu'une goutte reste à l'extrémité de l'électrode et dans le bain de fusion, et lors du soudage avec une électrode non consommable, cela ne se produit que dans la piscine. Comme on le sait, l'interaction du gaz avec le métal dans l'espace d'arc se produit beaucoup plus intensément en raison de haute température et une plus grande surface de contact entre le métal et le gaz.
En raison de l'activité chimique du dioxyde de carbone par rapport au tungstène, le soudage dans ce gaz s'effectue uniquement avec une électrode consommable.
Le dioxyde de carbone est non toxique et non explosif. À des concentrations supérieures à 5 % (92 g/m3), le dioxyde de carbone influence néfaste sur la santé humaine, car il est plus lourd que l’air et peut s’accumuler dans des zones mal aérées à proximité du sol. En même temps, cela diminue fraction volumique l'oxygène dans l'air, ce qui peut provoquer un manque d'oxygène et une suffocation. Les locaux où le soudage est effectué au dioxyde de carbone doivent être équipés d'une ventilation générale d'alimentation et d'extraction. La concentration maximale admissible de dioxyde de carbone dans l'air de la zone de travail est de 9,2 g/m 3 (0,5 %).
Le dioxyde de carbone est fourni par . Pour obtenir des coutures de haute qualité, du dioxyde de carbone gazeux et liquéfié des plus hautes et premières qualités est utilisé.
Le dioxyde de carbone est transporté et stocké dans des bouteilles en acier ou des réservoirs de grande capacité à l'état liquide, suivi d'une gazéification en usine, avec une alimentation centralisée des postes de soudage par des rampes. Un modèle standard d'une capacité d'eau de 40 litres est rempli de 25 kg de dioxyde de carbone liquide qui, à pression normale, occupe 67,5 % du volume du cylindre et produit 12,5 m 3 de dioxyde de carbone par évaporation. L'air s'accumule dans la partie supérieure du cylindre avec le dioxyde de carbone. L'eau, plus lourde que le dioxyde de carbone liquide, s'accumule au fond du cylindre.
Pour réduire l'humidité du dioxyde de carbone, il est recommandé d'installer le cylindre avec la vanne vers le bas et, après 10 à 15 minutes de repos, d'ouvrir soigneusement la vanne et d'évacuer l'humidité du cylindre. Avant de souder, il est nécessaire de libérer petite quantité gaz pour éliminer l’air emprisonné dans la bouteille. Une partie de l'humidité est retenue dans le dioxyde de carbone sous forme de vapeur d'eau, ce qui détériore le soudage du joint.
Lorsque le gaz est libéré de la bouteille, en raison de l'effet d'étranglement et de l'absorption de chaleur lors de l'évaporation du dioxyde de carbone liquide, le gaz se refroidit considérablement. Avec une extraction intensive des gaz, le réducteur peut être obstrué par l'humidité gelée contenue dans le dioxyde de carbone, ainsi que par la neige carbonique. Pour éviter cela, lors de l'extraction du dioxyde de carbone, un réchauffeur de gaz est installé devant le réducteur. L'élimination finale de l'humidité après la boîte de vitesses est effectuée avec un dessicant spécial rempli de laine de verre et de chlorure de calcium, d'hélium de silice, sulfate de cuivre ou d'autres absorbeurs d'humidité
Le cylindre de dioxyde de carbone est peint en noir, avec les mots « CARBON ACID » écrits en lettres jaunes..
