Métaux passifs dans le tableau périodique. Éléments alcalins et alcalino-terreux

Les propriétés des éléments chimiques permettent de les regrouper en groupes appropriés. Sur ce principe, le tableau périodique a été créé, ce qui a changé l'idée de substances existantes et nous a permis de supposer l'existence de nouveaux éléments jusqu'alors inconnus.

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Le tableau périodique de Mendeleïev

Le tableau périodique des éléments chimiques a été établi par D.I. Mendeleïev dans la seconde moitié du XIXe siècle. Qu'est-ce que c'est et à quoi ça sert ? Elle rassemble tout éléments chimiques par ordre croissant de poids atomique, et ils sont tous disposés de telle manière que leurs propriétés changent de manière périodique.

Le système périodique de Mendeleïev a tout réuni en un seul système éléments existants, auparavant considérées comme de simples substances distinctes.

Sur la base de son étude, de nouvelles substances chimiques ont été prédites puis synthétisées. L'importance de cette découverte pour la science ne peut être surestimée, elle était nettement en avance sur son temps et a donné une impulsion au développement de la chimie pendant de nombreuses décennies.

Il existe trois options de table les plus courantes, classiquement appelées « courte », « longue » et « extra-longue ». ». La table principale est considérée comme une longue table, elle officiellement approuvé. La différence entre eux réside dans la disposition des éléments et la durée des périodes.

Qu'est-ce qu'une période

Le système contient 7 périodes. Ils sont représentés graphiquement sous forme de lignes horizontales. Dans ce cas, un point peut comporter une ou deux lignes, appelées lignes. Chaque élément suivant diffère du précédent en augmentant la charge nucléaire (nombre d'électrons) de un.

Pour faire simple, un point est une ligne horizontale du tableau périodique. Chacun d'eux commence par du métal et se termine par un gaz inerte. En fait, cela crée une périodicité - les propriétés des éléments changent au cours d'une période, se répétant à nouveau la suivante. Les première, deuxième et troisième périodes sont incomplètes, elles sont dites petites et contiennent respectivement 2, 8 et 8 éléments. Les autres sont complets, ils comportent chacun 18 éléments.

Qu'est-ce qu'un groupe

Un groupe est une colonne verticale contenant des éléments avec le même structure électronique ou, pour le dire simplement, avec le même plus haut . Le long tableau officiellement approuvé contient 18 groupes, qui commencent par les métaux alcalins et se terminent par les gaz rares.

Chaque groupe possède son propre nom, ce qui facilite la recherche ou la classification des éléments. Intensification propriétés métalliques quel que soit l’élément dans le sens descendant. Cela est dû à une augmentation du nombre orbites atomiques- plus il y en a, plus les liaisons électroniques sont faibles, ce qui rend le réseau cristallin plus prononcé.

Métaux dans le tableau périodique

Métaux dans le tableau Mendeleev en a un nombre prédominant, leur liste est assez longue. Ils sont caractérisés caractéristiques communes, selon leurs propriétés, ils sont hétérogènes et sont divisés en groupes. Certains d'entre eux ont peu de points communs avec les métaux au sens physique, tandis que d'autres ne peuvent exister que pendant une fraction de seconde et ne se trouvent absolument pas dans la nature (du moins sur la planète), puisqu'ils ont été créés, ou plutôt calculés et calculés. confirmé dans conditions de laboratoire, artificiellement. Chaque groupe a propres caractéristiques , le nom est sensiblement différent des autres. Cette différence est particulièrement prononcée dans le premier groupe.

Position des métaux

Quelle est la place des métaux dans tableau périodique? Les éléments sont disposés en augmentant la masse atomique ou le nombre d'électrons et de protons. Leurs propriétés changent périodiquement, il n'y a donc pas de placement précis sur une base individuelle dans le tableau. Comment identifier les métaux, et est-il possible de le faire à l'aide du tableau périodique ? Afin de simplifier la question, une technique spéciale a été inventée : conditionnellement, une ligne diagonale est tracée de Bor à Polonius (ou à Astatus) aux jonctions des éléments. Ceux de gauche sont des métaux, ceux de droite sont des non-métaux. Ce serait très simple et cool, mais il y a des exceptions : le germanium et l'antimoine.

Cette « méthodologie » est une sorte d’aide-mémoire ; elle a été inventée uniquement pour simplifier le processus de mémorisation. Pour une représentation plus précise, il convient de rappeler que la liste des non-métaux ne comprend que 22 éléments, par conséquent, en répondant à la question, combien de métaux sont contenus dans le tableau périodique ?

Sur la figure, vous pouvez clairement voir quels éléments sont des non-métaux et comment ils sont classés dans le tableau par groupes et périodes.

Propriétés physiques générales

Il existe des propriétés physiques générales des métaux. Ceux-ci inclus:

Plastique.
Brillance caractéristique.
Conductivité électrique.
Conductivité thermique élevée.
Tous, sauf le mercure, sont à l'état solide.

Il faut comprendre que les propriétés des métaux varient considérablement en fonction de leur nature chimique ou essence physique. Certains d’entre eux ne ressemblent guère aux métaux au sens ordinaire du terme. Par exemple, le mercure occupe une position particulière. Dans des conditions normales, il est à l'état liquide et ne possède pas de réseau cristallin, à la présence duquel d'autres métaux doivent leurs propriétés. Les propriétés de ces derniers dans ce cas sont conditionnelles ; le mercure leur est lié dans dans une plus grande mesure caractéristiques chimiques.

Intéressant! Les éléments du premier groupe, les métaux alcalins, ne se trouvent pas sous forme pure, mais se retrouvent dans divers composés.

La plupart métal mou le césium, présent dans la nature, appartient à ce groupe. Comme d’autres substances alcalines, elle a peu de points communs avec les métaux plus courants. Certaines sources affirment qu'en fait, le métal le plus mou est le potassium, ce qui est difficile à contester ou à confirmer, car ni l'un ni l'autre élément n'existe en soi - lorsqu'ils sont libérés à la suite d'une réaction chimique, ils s'oxydent ou réagissent rapidement.

Le deuxième groupe de métaux - les métaux alcalino-terreux - est beaucoup plus proche des groupes principaux. Le nom « terre alcaline » vient de l’Antiquité, lorsque les oxydes étaient appelés « terres » parce qu’ils avaient une structure lâche et friable. Les métaux à partir du groupe 3 ont des propriétés plus ou moins familières (au sens courant du terme). À mesure que le nombre de groupes augmente, la quantité de métaux diminue

La nature a une certaine cyclicité et répétabilité dans ses manifestations. Les scientifiques de la Grèce antique y ont également prêté attention lorsqu'ils ont essayé de décomposer la nature des choses en composants : éléments, figures géométriques et même des atomes. Les scientifiques modernes prêtent également attention aux signes de répétition. Par exemple, Carl Linnaeus a pu construire un système d'êtres vivants basé sur la similitude phénotypique.

Pendant longtemps la chimie en tant que science restait dépourvue d'un système capable d'organiser la grande variété de substances découvertes. Les connaissances des anciens alchimistes ont fourni un matériau riche pour construire un tel système. De nombreux scientifiques ont tenté de construire un schéma harmonieux, mais toutes leurs tentatives ont été vaines. Ce fut le cas jusqu'en 1869, lorsque le grand chimiste russe Dmitri Ivanovitch Mendeleïev présenta au monde son idée originale : le tableau périodique des éléments chimiques. On dit qu'un scientifique a rêvé de la table. Dans son rêve, il voyait une table alignée en forme de serpent et enroulée autour de ses pieds. La fiabilité de ce fait est douteuse, mais quoi qu'il en soit, c'était véritable percée Dans la science.

Mendeleïev a classé les éléments par ordre croissant de masse atomique. Ce principe est toujours d'actualité aujourd'hui, mais il repose désormais sur le nombre de protons et de neutrons dans le noyau.

Les métaux et leurs propriétés distinctives

Tous les éléments chimiques peuvent être assez grossièrement divisés en métaux et non-métaux. Qu’est-ce qui les différencie les uns des autres ? Comment distinguer un métal d’un non-métal ?

Sur les 118 substances découvertes, 94 appartiennent au groupe des métaux. Le groupe est représenté par différents sous-groupes :

Quelles caractéristiques sont communes à tous les métaux ?

Tous les métaux sont solides à température ambiante. Cela est vrai pour tous les éléments, à l’exception du mercure, qui est solide jusqu’à moins 39 degrés Celsius. Dans des conditions ambiantes, le mercure est un liquide.
La plupart des éléments de ce groupe ont haute température fusion. Par exemple, le tungstène fond à une température de 3 410 degrés Celsius. Pour cette raison, il est utilisé pour fabriquer du filament dans les lampes à incandescence.
Tous les métaux sont ductiles. Cela se manifeste dans le fait que cellule de cristal le métal permet aux atomes de se déplacer. En conséquence, les métaux peuvent se plier sans déformation physique et être forgés. Le cuivre, l'or et l'argent sont particulièrement ductiles. C’est pourquoi, historiquement, ils ont été les premiers métaux transformés par l’homme. Puis il a appris à traiter le fer.
Tous les métaux conduisent très bien l’électricité, ce qui est encore une fois dû à la structure du réseau cristallin métallique, qui contient des électrons mobiles. Entre autres choses, ces éléments conduisent très facilement la chaleur.
Et enfin, tous les métaux ont un éclat métallique caractéristique et incomparable. La couleur est le plus souvent grisâtre avec une teinte bleue. Au, Cu ou Cs ont des teintes jaunes et rouges.

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Non-métaux

Tous les non-métaux sont situés à droite coin supérieur du tableau périodique le long d'une diagonale qui peut être tracée de l'hydrogène à l'astatine et au radon. À propos, l’hydrogène peut également présenter des propriétés métalliques dans certaines conditions.

La principale différence avec les métaux réside dans la structure du réseau cristallin. Alors que les métaux ont un réseau cristallin métallique, les non-métaux peuvent avoir un réseau atomique ou moléculaire. Réseau moléculaire posséder certains gaz - oxygène, chlore, soufre, azote. Substances avec réseau atomique ont un état d'agrégation solide et un point de fusion relativement élevé.

Les propriétés physiques des non-métaux sont très diverses ; les non-métaux peuvent être des substances solides (iode, carbone, soufre, phosphore), liquides (uniquement le brome), gazeuses (fluor, chlore, azote, oxygène, hydrogène) avec des propriétés complètement différentes. couleur. L'état d'agrégation peut changer sous l'influence de la température.

D'un point de vue chimique, les non-métaux peuvent agir comme agents oxydants et réducteurs. Les non-métaux peuvent interagir entre eux et avec les métaux. L'oxygène, par exemple, agit comme un agent oxydant avec toutes les substances, mais avec le fluor, il agit comme un agent réducteur.

Allotropie

Un autre propriété incroyable non-métaux réside dans un phénomène appelé allotropie - modification de substances conduisant à différentes modifications allotropiques le même élément chimique. Le mot « allotropie » peut être traduit du grec comme « un autre bien ». C'est comme ça.

Considérons plus en détail en utilisant l'exemple d'une liste de quelques substances simples:

D'autres substances ont également des modifications– soufre, sélénium, bore, arsenic, bore, silicium, antimoine. À différentes températures de nombreux métaux possèdent également ces propriétés.

Bien entendu, la division de toutes les substances simples en groupes de métaux et de non-métaux est tout à fait arbitraire. Cette division facilite la compréhension des propriétés substances chimiques, crée l'illusion de leur séparation en substances distinctes. Comme tout dans le monde, cette division est relative et dépend de facteurs externes environnement– pression, température, lumière, etc.

Le tableau périodique est l’un des principaux postulats de la chimie. Avec son aide, vous pouvez trouver tous les éléments nécessaires, qu'ils soient des métaux ou non métalliques alcalins et ordinaires. Dans cet article, nous verrons comment trouver les éléments dont vous avez besoin dans un tel tableau.

Au milieu du XIXe siècle, 63 éléments chimiques ont été découverts. Le plan initial était de disposer les éléments selon une masse atomique croissante et de les diviser en groupes. Cependant, il n'a pas été possible de les structurer et la proposition du chimiste Nuland n'a pas été prise au sérieux en raison des tentatives de relier la chimie et la musique.

En 1869, Dmitri Ivanovitch Mendeleïev a publié pour la première fois son tableau périodique dans les pages du Journal de la Société chimique russe. Il a rapidement informé les chimistes du monde entier de sa découverte. Mendeleïev a ensuite continué à affiner et à améliorer sa table jusqu'à ce qu'elle acquière look moderne. C'est Mendeleev qui a réussi à disposer les éléments chimiques de manière à ce qu'ils changent non pas de manière monotone, mais périodiquement. La théorie fut finalement intégrée dans la loi périodique en 1871. Passons à l'examen des non-métaux et des métaux dans le tableau périodique.

Comment trouver des métaux et des non-métaux

Détermination des métaux par méthode théorique

Méthode théorique:

Tous les métaux, à l’exception du mercure, sont à l’état solide d’agrégation. Ils sont flexibles et se plient sans problème. De plus, ces éléments possèdent de bonnes propriétés conductrices thermiques et électriques.
Si vous devez déterminer une liste de métaux, tracez une ligne diagonale allant du bore à l'astatine, en dessous de laquelle seront situés les composants métalliques. Ceux-ci incluent également tous les éléments des sous-produits groupes chimiques.
Dans le premier groupe, le premier sous-groupe contient des alcalins, par exemple le lithium ou le césium. Une fois dissous, nous formons des alcalis, à savoir des hydroxydes. Ils ont une configuration électronique de la forme ns1 avec un électron de valence, qui, une fois libéré, conduit à la manifestation de propriétés réparatrices.

Dans le deuxième groupe sous-groupe principal il existe des métaux alcalino-terreux comme le radium ou le calcium. Aux températures ordinaires, ils présentent un état d’agrégation solide. Leur configuration électronique a la forme ns2. Les métaux de transition se trouvent dans sous-groupes latéraux Oh. Ils ont degrés variables oxydation. Dans les degrés inférieurs, les propriétés fondamentales se manifestent, les degrés intermédiaires révèlent propriétés acides, et en diplômes supérieurs amphotère.

Définition théorique des non-métaux

Tout d’abord, ces éléments se trouvent généralement dans un liquide ou état gazeux, parfois en solide . Quand tu essaies de les plier ils se cassent à cause de la fragilité. Les non-métaux sont de mauvais conducteurs de chaleur et électricité. Les non-métaux se trouvent au sommet de la ligne diagonale allant du bore à l’astatine. Les atomes non métalliques contiennent un grand nombre d’électrons, ce qui rend plus rentable pour eux d’accepter des électrons supplémentaires que de les céder. Les non-métaux comprennent également l'hydrogène et l'hélium. Tous les non-métaux sont répartis dans les groupes deux à six.

Méthodes chimiques de détermination

Il existe plusieurs manières :

Il est souvent nécessaire d'utiliser méthodes chimiques détermination des métaux. Par exemple, vous devez déterminer la quantité de cuivre dans un alliage. Pour ce faire, appliquez une goutte acide nitriqueà la surface et après un certain temps, de la vapeur apparaîtra. Épongez le papier filtre et tenez-le au-dessus du flacon d'ammoniaque. Si la tache devient bleu foncé, cela indique la présence de cuivre dans l'alliage.
Disons que vous avez besoin de trouver de l'or, mais que vous ne voulez pas le confondre avec le laiton. Appliquer une solution concentrée d'acide nitrique sur la surface dans un rapport de 1 pour 1. Confirmation grande quantité l'or dans l'alliage ne réagira pas à la solution.
Le fer est considéré comme un métal très populaire. Pour le déterminer, vous devez chauffer un morceau de métal dans de l'acide chlorhydrique. Si c'est vraiment du fer, alors le flacon sera coloré jaune. Si la chimie est un sujet plutôt problématique pour vous, alors prenez un aimant. S’il s’agit vraiment de fer, il sera alors attiré par l’aimant. Le nickel est déterminé en utilisant presque la même méthode que le cuivre, en ajoutant uniquement de la diméthylglyoxine à l'alcool. Nickel se confirmera avec un signal rouge.

D'autres sont déterminés à l'aide de méthodes similaires. éléments métalliques. Utilisez simplement les solutions nécessaires et tout ira bien.

Conclusion

Le tableau périodique de Mendeleev est un postulat important de la chimie. Il permet de retrouver tous les éléments nécessaires, notamment les métaux et les non-métaux. Si vous étudiez certaines caractéristiques des éléments chimiques, vous serez en mesure d'identifier un certain nombre de caractéristiques qui vous aideront à trouver l'élément recherché. Vous pouvez aussi utiliser par voie chimique définitions des métaux et des non-métaux, car elles permettent d'étudier ces science complexe. Bonne chance pour étudier la chimie et le tableau périodique, cela vous aidera à l'avenir recherche scientifique!

Vidéo

À partir de la vidéo, vous apprendrez comment déterminer les métaux et les non-métaux à l'aide du tableau périodique.

Instructions

Prenez le tableau périodique et, à l'aide d'une règle, tracez une ligne qui commence dans la cellule avec l'élément Be (béryllium) et se termine dans la cellule avec l'élément At (Astatine).

Les éléments qui seront à gauche de cette ligne sont des métaux. De plus, plus l'élément est situé « en bas et à gauche », plus ses propriétés métalliques sont prononcées. Il est facile de voir que dans le tableau périodique, un tel métal est (Fr) - le métal alcalin le plus actif.

En conséquence, les éléments à droite de la ligne ont des propriétés. Et ici aussi, une règle similaire s'applique : plus l'élément est « haut et à droite » de la ligne, plus il est résistant. Un tel élément du tableau périodique est le fluor (F), l'agent oxydant le plus puissant. Il est si actif que les chimistes lui donnaient un nom respectueux, quoique officieux : « Tout mâche ».

Des questions peuvent surgir telles que « Qu’en est-il des éléments qui se trouvent sur la ligne elle-même ou très proches de celle-ci ? Ou, par exemple : « À droite et au-dessus de la ligne se trouvent du chrome, . S'agit-il vraiment de non-métaux ? Après tout, ils sont utilisés dans la production d’acier comme additifs d’alliage. Mais on sait que même les petites impuretés des non-métaux les rendent cassants. Le fait est que les éléments situés sur la ligne elle-même (par exemple, l'aluminium, le germanium, le niobium, l'antimoine) ont un double caractère.

Quant au vanadium, au chrome, au manganèse, par exemple, les propriétés de leurs composés dépendent de l'état d'oxydation des atomes de ces éléments. Par exemple, ce sont leurs oxydes supérieurs, comme V2O5, CrO3, Mn2O7, ont prononcé . C'est pourquoi ils sont situés à des endroits apparemment « illogiques » dans le tableau périodique. Dans leur forme « pure », ces éléments sont bien entendu des métaux et possèdent toutes les propriétés des métaux.

Sources:

métaux dans le tableau périodique

Pour les écoliers étudiant la table Mendeleïev- un horrible rêve. Même les trente-six éléments que les enseignants attribuent habituellement entraînent des heures de bachotage épuisant et des maux de tête. Beaucoup de gens ne croient même pas à ce qu’il faut apprendre tableau Mendeleïev est réel. Mais l’utilisation de mnémoniques peut rendre la vie beaucoup plus facile aux étudiants.

Instructions

Comprendre la théorie et choisir la bonne technique Règles qui facilitent la mémorisation du matériel, mnémotechnique. Leur astuce principale est la création de connexions associatives, lorsque des informations abstraites sont regroupées dans une image lumineuse, un son ou même une odeur. Il existe plusieurs techniques mnémotechniques. Par exemple, vous pouvez écrire une histoire à partir d'éléments d'informations mémorisés, rechercher mots de consonnes(le rubidium est un interrupteur, le césium est Jules César), activez l'imagination spatiale ou faites simplement rimer les éléments du tableau périodique de Mendeleïev.

La ballade de l’azote Il vaut mieux faire rimer les éléments du tableau périodique de Mendeleïev avec du sens, selon certaines caractéristiques : par valence, par exemple. Ainsi, les alcalins riment très facilement et sonnent comme une chanson : « Lithium, potassium, sodium, rubidium, césium francium ». "Magnésium, calcium, zinc et baryum - leur valence est égale à une paire" est un classique indémodable du folklore scolaire. Sur le même sujet : « Le sodium, le potassium et l'argent sont des bienfaits monovalents » et « Le sodium, le potassium et l'argentum sont des bienfaits monovalents ». La créativité, contrairement au bachotage, qui dure quelques jours au maximum, stimule memoire à long terme. Cela signifie davantage sur l'aluminium, des poèmes sur l'azote et des chansons sur la valence - et la mémorisation se déroulera comme sur des roulettes.

Thriller acide Pour faciliter la mémorisation, une idée est inventée dans laquelle des éléments du tableau périodique sont transformés en héros, en détails de paysage ou en éléments d'intrigue. Voici par exemple un texte bien connu : « Les Asiatiques (Azote) ont commencé à verser de l'eau (Lithium) (Hydrogène) dans Pinède(Bohr). Mais ce n’était pas de lui (Neon) dont nous avions besoin, mais de Magnolia (Magnésium). Il peut être complété par l'histoire d'une Ferrari (iron - ferrum), dans laquelle l'agent secret "Chlorine zéro dix-sept" (17 - numéro de série chlore) pour attraper le maniaque Arseny (arsenic - arsenicum), qui avait 33 dents (33 - le numéro de série de l'arsenic), mais quelque chose d'aigre est entré dans sa bouche (oxygène), c'était huit balles empoisonnées (8 - le numéro de série de oxygène )... Vous pouvez continuer à l'infini. À propos, un roman écrit sur la base du tableau périodique peut être confié à un professeur de littérature comme texte expérimental. Elle va probablement aimer ça.

Construire un palais de la mémoire C'est l'un des noms assez technologie efficace se souvenir quand il est allumé pensée spatiale. Son secret est que nous pouvons tous décrire facilement notre chambre ou le chemin de la maison au magasin, à l'école, etc. Afin de créer une séquence d'éléments, il faut les placer le long de la route (ou dans la pièce), et présenter chaque élément de manière très claire, visible, tangible. Voici une blonde maigre au visage long. Le travailleur acharné qui pose le carrelage est le silicium. Un groupe d'aristocrates dans une voiture chère - des gaz inertes. Et bien sûr, des ballons à l'hélium.

note

Il n'est pas nécessaire de vous forcer à mémoriser les informations contenues dans les cartes. Le mieux est d’associer chaque élément à une certaine image lumineuse. Silicium – avec la Silicon Valley. Lithium - avec des piles au lithium téléphone mobile. Il peut y avoir de nombreuses options. Mais la combinaison image visuelle, mémorisation par cœur, sensation tactileà partir d'une carte brillante rugueuse ou, au contraire, lisse, vous aidera à capter facilement les moindres détails des profondeurs de la mémoire.

Conseil utile

Vous pouvez tirer les mêmes cartes avec des informations sur les éléments que Mendeleev possédait à son époque, mais seulement les compléter information à jour: nombre d'électrons par niveau externe, Par exemple. Il vous suffit de les disposer avant de vous coucher.

Sources:

Règles mnémoniques pour la chimie
comment se souvenir du tableau périodique

Le problème de la définition est loin d’être vain. Ce ne sera guère agréable si, dans une bijouterie, ils veulent vous offrir un faux au lieu d'un article en or coûteux. N'est-il pas intéressant d'où métalÉtait-ce une pièce de voiture cassée ou une antiquité trouvée ?

Instructions

Voici par exemple comment est déterminée la présence de cuivre dans un alliage. Appliquer sur une surface nettoyée métal goutte (1:1) d'acide nitrique. À la suite de la réaction, du gaz commencera à être libéré. Après quelques secondes, épongez la gouttelette avec du papier filtre, puis maintenez-la là où se trouve la solution d'ammoniaque concentrée. Le cuivre réagira et donnera à la tache une couleur bleu foncé.

Voici comment distinguer le bronze du laiton. Placez un morceau de copeaux de métal ou de sciure de bois dans un bécher avec 10 ml d'une solution (1:1) d'acide nitrique et couvrez-le de verre. Attendez un peu jusqu'à ce qu'il se dissolve complètement, puis chauffez le liquide obtenu presque à ébullition pendant 10 à 12 minutes. Un résidu blanc vous rappellera le bronze, mais le bécher avec le laiton restera.

Vous pouvez déterminer le nickel de la même manière que le cuivre. Appliquer une goutte de solution d'acide nitrique (1:1) sur la surface métal et attendez 10-15 secondes. Épongez la goutte avec du papier filtre, puis maintenez-la au-dessus de la vapeur d'ammoniaque concentrée. Appliquez une solution à 1% de diméthylglyoxine dans l'alcool sur la tache sombre résultante.

Le nickel vous « signalera » avec sa couleur rouge caractéristique. Le plomb peut être déterminé à l'aide de cristaux acide chromique et une goutte d'eau refroidie appliquée dessus acide acétique et une minute plus tard - des gouttes d'eau. Si vous voyez un précipité jaune, vous savez qu’il s’agit du chromate de plomb.

Versez une partie du liquide de test dans un récipient séparé et ajoutez-y un peu de solution de lapis. Dans ce cas, un précipité blanc « caillé » de chlorure d’argent insoluble se formera instantanément. Autrement dit, il y a certainement un ion chlorure dans la molécule de la substance. Mais peut-être qu’il ne s’agit pas, après tout, d’une solution d’une sorte de sel contenant du chlore ? Par exemple, le chlorure de sodium ?

Rappelez-vous une autre propriété des acides. Acides forts(et le sel, bien sûr, en fait partie) peut déplacer acides faibles d'eux. Placez un peu de poudre de soude - Na2CO3 - dans un flacon ou un bécher et ajoutez lentement le liquide à tester. S'il y a immédiatement un sifflement et que la poudre « bout » littéralement, il n'y aura aucun doute - ceci acide hydrochlorique.

Chaque élément du tableau se voit attribuer un numéro de série spécifique (H - 1, Li - 2, Be - 3, etc.). Ce nombre correspond au noyau (le nombre de protons dans le noyau) et au nombre d'électrons en orbite autour du noyau. Le nombre de protons est donc égal au nombre d’électrons, ce qui signifie que dans des conditions normales l’atome est électriquement .

La division en sept périodes s'effectue en fonction du nombre de niveaux d'énergie de l'atome. Les atomes de la première période ont une couche électronique à un seul niveau, la deuxième à deux niveaux, la troisième à trois niveaux, etc. Lorsqu'un nouveau niveau d'énergie est rempli, cela commence nouvelle période.

Les premiers éléments de toute période sont caractérisés par des atomes qui ont un électron au niveau externe - ce sont des atomes de métaux alcalins. Les périodes se terminent par des atomes de gaz rares, qui ont un niveau d'énergie externe entièrement rempli d'électrons : dans la première période, les gaz rares ont 2 électrons, dans les périodes suivantes - 8. C'est précisément à cause de leur structure similaire coquilles électroniques des groupes d'éléments ont des propriétés physiques similaires.

Dans le tableau D.I. Mendeleev compte 8 sous-groupes principaux. Ce nombre est dû au maximum numéro possibleélectrons au niveau énergétique.

Au bas du tableau périodique, les lanthanides et les actinides sont distingués en séries indépendantes.

En utilisant le tableau D.I. La périodicité de Mendeleev peut être observée propriétés suivanteséléments : rayon atomique, volume atomique ; potentiel d'ionisation; forces d'affinité électronique ; électronégativité de l'atome ; ; propriétés physiques connexions potentielles.

Périodicité clairement traçable de la disposition des éléments dans le tableau D.I. Mendeleïev s'explique rationnellement par la nature séquentielle du remplissage des niveaux d'énergie avec des électrons.

Sources:

Tableau de Mendeleïev

Loi périodique, qui est la base chimie moderne et expliquant les modèles de changements dans les propriétés des éléments chimiques, a été découvert par D.I. Mendeleïev en 1869. Signification physique cette loi est révélée lors de l'étude structure complexe atome.

Au XIXe siècle, on croyait que la masse atomique était caractéristique principaleélément, il était donc utilisé pour classer les substances. De nos jours, les atomes sont définis et identifiés par la quantité de charge présente sur leur noyau (le nombre et le numéro atomique du tableau périodique). Cependant, la masse atomique des éléments, à quelques exceptions près (par exemple, la masse atomique est inférieure à la masse atomique de l'argon), augmente proportionnellement à leur charge nucléaire.

À mesure que la masse atomique augmente, on observe changement périodique propriétés des éléments et de leurs composés. Il s'agit de la métallicité et de la non-métallicité des atomes, du rayon atomique, du potentiel d'ionisation, de l'affinité électronique, de l'électronégativité, des états d'oxydation, des composés (points d'ébullition, points de fusion, densité), de leur basicité, de leur amphotéricité ou de leur acidité.

Combien d'éléments y a-t-il dans le tableau périodique moderne

Le tableau périodique exprime graphiquement la loi qu'il a découverte. Le tableau périodique moderne contient 112 éléments chimiques (les derniers sont le Meitnerium, le Darmstadtium, le Roentgenium et le Copernicium). Selon les dernières données, les 8 éléments suivants ont également été découverts (jusqu'à 120 inclus), mais tous n'ont pas reçu leur nom, et ces éléments sont encore peu nombreux publications imprimées sont présents.

Chaque élément occupe une cellule spécifique du tableau périodique et possède son propre numéro d'ordre, correspondant à la charge du noyau de son atome.

Comment est construit le tableau périodique ?

La structure du tableau périodique est représentée par sept périodes, dix lignes et huit groupes. Chaque période commence métal alcalin et se termine par un gaz noble. Les exceptions sont la première période, qui commence par l'hydrogène, et la septième période incomplète.

Les périodes sont divisées en petites et grandes. Les petites périodes (première, deuxième, troisième) sont constituées d'une rangée horizontale, les grandes périodes (quatrième, cinquième, sixième) de deux rangées horizontales. Les lignes supérieures des grandes périodes sont appelées paires, les lignes inférieures sont appelées impaires.

Dans la sixième période du tableau après (numéro de série 57), il y a 14 éléments similaires en propriétés au lanthane - les lanthanides. Ils sont répertoriés au bas du tableau sur une ligne distincte. Il en va de même pour les actinides situés après l'actinium (portant le numéro 89) et reprenant largement ses propriétés.

Lignes paires longues périodes(4, 6, 8, 10) sont remplis uniquement de métaux.

Les éléments des groupes présentent la même valence dans les oxydes et autres composés, et cette valence correspond au numéro de groupe. Les principaux contiennent des éléments de petites et grandes périodes, uniquement des grandes. De haut en bas, ils se renforcent, les non métalliques s'affaiblissent. Tous les atomes des sous-groupes latéraux sont des métaux.

Le tableau des éléments chimiques périodiques est devenu l'un des événements majeurs dans l'histoire des sciences et apporté à son créateur, le scientifique russe Dmitri Mendeleev, renommée mondiale. Ce personne extraordinaire a réussi à combiner tous les éléments chimiques en un seul concept, mais comment a-t-il réussi à ouvrir sa célèbre table ?

3 parties : Structure du tableau Désignations des éléments Calcul du nombre de neutrons par masse atomique Si vous avez du mal à comprendre le tableau périodique, vous n’êtes pas seul ! Bien qu’il puisse être difficile d’en comprendre les principes, apprendre à l’utiliser vous aidera dans vos études scientifiques. Tout d’abord, étudiez la structure du tableau et les informations que vous pouvez en tirer sur chaque élément chimique. Ensuite, vous pourrez commencer à étudier les propriétés de chaque élément. Et enfin, à l'aide du tableau périodique, vous pouvez déterminer le nombre de neutrons dans un atome d'un élément chimique particulier.

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Liste complète des métaux connus de la science

Que sont les métaux ? Les éléments qui perdent facilement des électrons, sont brillants (réfléchissants), malléables (peuvent être moulés sous d’autres formes) et sont considérés comme de bons conducteurs de chaleur et d’électricité sont appelés métaux. Ils ont crucial pour notre mode de vie, car ils ne font pas seulement partie des structures et des technologies, mais sont également importants pour la production de presque tous les articles. Il y a du métal même dedans corps humain. Lorsque vous regardez l’étiquette nutritionnelle d’une multivitamine, vous verrez des dizaines de composés répertoriés.

Détermination des métaux et des non-métaux dans le tableau périodique.

Comment déterminer le métal ou le non-métalDans la section Sciences naturellesà la question de savoir comment déterminer à partir du tableau périodique qui est un métal et lequel est un non-métal ? donné par l'auteur Proscenium la meilleure réponse est les non-métaux : H———————He ——B, C, N, O, F, Ne ———Si, P, S, Cl, Ar ——— —As, Se, Br, Kr —————Te, I, Xe ——————-At, Rn Le reste sont des métaux

Non-métaux | Position dans le tableau périodique

Ils se caractérisent par les propriétés des métaux et des non-métaux. Selon leur densité, les métaux sont divisés en métaux légers (densité 0,53 × 5 g/cm ?) et lourds (5 × 22,5 g/cm ?). Entre les métaux et les non-métaux, il y a les semi-métaux (métalloïdes). Par exemple, dans le groupe IA(1), tous les éléments du lithium (Li) au francium (Fr) donnent un électron. Dans leur forme « pure », ces éléments sont bien entendu des métaux et possèdent toutes les propriétés des métaux.

Tableau des groupes de métaux et de non-métaux dans le tableau périodique de Mendeleïev : qu'est-ce que c'est et comment déterminer l'élément le plus mou

Le tableau périodique des éléments chimiques a été établi par D.I. Mendeleïev dans la seconde moitié du XIXe siècle. Qu'est-ce que c'est et à quoi ça sert ? Il rassemble tous les éléments chimiques par ordre de poids atomique croissant, et ils sont tous disposés de telle manière que leurs propriétés changent de manière périodique.

Comment identifier un métal ou un non-métal - comment le déterminer par…

Métaux et non-métaux dans le tableau périodique – Article Holding

La chimie est l'une des sciences les plus ordonnées. Bien que cela soit connu depuis longtemps, la preuve finale a été formulée par Mendeleïev et exprimée sous la forme d'un tableau périodique. C'était basé sur la masse atomique des éléments, les scientifiques modernes le font sur la base du nombre de protons et de neutrons dans le noyau. D’une manière ou d’une autre, les deux options se résument au même schéma.

Comment utiliser le tableau périodique

Les non-métaux sont des éléments du 14e au 16e groupe du tableau périodique. Ils ne conduisent presque pas l’électricité et la chaleur. Les non-métaux sont très fragiles et pratiquement résistants à la flexion ou à toute autre déformation. Ils peuvent exister dans 2 des 3 états de la matière à température ambiante : gaz (par exemple, l'oxygène) et solides(par exemple le carbone). Les non-métaux n'ont pas d'éclat métallique et ne reflètent pas la lumière.

Métaux et divers non-métaux dans le tableau périodique de Mendeleev : signes et propriétés

La nature a une certaine cyclicité et répétabilité dans ses manifestations. Les scientifiques de la Grèce antique y ont également prêté attention lorsqu'ils ont essayé de décomposer la nature des choses en leurs composants : éléments, figures géométriques et même atomes. Les scientifiques modernes prêtent également attention aux signes de répétition. Par exemple, Carl Linnaeus a pu construire un système d'êtres vivants basé sur la similitude phénotypique.

Comment découvrir un métal ou un non-métal dans le tableau périodique ?

Je sais comment « tracer une ligne entre le bore et l’astatine ». Mais là j'ai un problème : Fe, par exemple, est au dessus de la ligne, mais c'est un métal. Il y a des exceptions ou quoi ? Deuxième question : les éléments en jeu ont les propriétés à la fois des métaux et des non-métaux. Forment-ils une liaison métallique ?