Mediana naključne spremenljivke. Način in mediana

Na proces proizvodnje optimalne količine kemikalije in doseganje njene največje kakovosti vpliva več dejavnikov. Proizvodnja amoniaka je odvisna od tlaka, temperature, prisotnosti katalizatorja, uporabljenih snovi in ​​metode ekstrakcije nastalega materiala. Ti parametri morajo biti pravilno uravnoteženi, da dosežemo največji dobiček iz proizvodnega procesa.

Lastnosti amoniaka

Pri sobni temperaturi in normalni zračni vlagi je notri amoniak plinasto stanje in ima zelo neprijeten vonj. Ima toksičen in dražilni učinek na sluznico telesa. Proizvodnja in lastnosti amoniaka so odvisne od sodelovanja vode v procesu, saj je ta snov zelo topna v normalne lastnosti okolju.

Amoniak je spojina vodika in dušika. Njegova kemijska formula je NH3.

to Kemična snov deluje kot aktivni reducent, pri zgorevanju katerega se sprošča prosti dušik. Amoniak ima lastnosti baz in alkalij.

Reakcija snovi z vodo

Ko NH 3 raztopimo v vodi, dobimo amonijakovo vodo. Pri normalnih temperaturah se lahko v 1 volumnu vodnega elementa raztopi največ 700 volumnov amoniaka. Ta snov je znana kot amoniak in se pogosto uporablja v industriji za proizvodnjo gnojil in v tehnoloških obratih.

NH 3, pridobljen z raztapljanjem v vodi, je po svojih lastnostih delno ioniziran.

V eni od metod se uporablja amoniak laboratorijsko pridobivanje ta element.

Pridobivanje snovi v laboratoriju

Prvi način pridobivanja amoniaka je, da amoniak segreje do vrenja, nato pa se nastala para posuši in zahtevana količina se zbere. kemična spojina. Amoniak je mogoče pridobiti tudi v laboratoriju s segrevanjem gašenega apna in trdnega amonijevega klorida.

Reakcija za tvorbo amoniaka ima naslednjo obliko:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

Med to reakcijo nastane oborina bela. To je sol CaCl 2, nastaneta pa tudi voda in želeni amoniak. Za sušenje zahtevane snovi se prehaja skozi mešanico apna v kombinaciji s sodo.

Pridobivanje amoniaka v laboratoriju ne zagotavlja najbolj optimalne tehnologije za njegovo proizvodnjo v zahtevanih količinah. Ljudje že vrsto let iščejo načine za pridobivanje snovi v industrijskem obsegu.

Začetki vzpostavljanja proizvodnih tehnologij

V letih 1775-1780 so bili izvedeni poskusi vezave prostih molekul dušika iz atmosfere. Švedski kemik K. Schelle je našel reakcijo, ki je izgledala kot

Na 2 CO 3 + 4C + N 2 = 2NaCN + 3CO

Na njegovi podlagi sta leta 1895 N. Caro in A. Frank razvila metodo za vezavo prostih molekul dušika:

CaC 2 + N 2 = CaCN 2 + C

Ta možnost je zahtevala veliko energije in ni bila ekonomsko upravičena, zato so jo sčasoma opustili.

Druga precej draga metoda je bil proces interakcije med molekulami dušika in kisika, ki sta ga odkrila angleška kemika D. Priestley in G. Cavendish:

Povečano povpraševanje po amoniaku

Leta 1870 je ta kemikalija veljala za nezaželen proizvod plinske industrije in je bila praktično neuporabna. Vendar pa je 30 let kasneje postal zelo priljubljen v industriji koksa.

Sprva so povečano potrebo po amoniaku zadovoljili z izolacijo iz premog. Ker pa se je poraba snovi povečala za 10-krat, je bilo opravljeno praktično delo, da bi našli načine za njeno ekstrakcijo. Proizvodnja amoniaka se je začela uvajati z uporabo atmosferskih zalog dušika.

Potreba po snoveh na osnovi dušika je bila opažena v skoraj vseh znanih sektorjih gospodarstva.

Iskanje načinov za zadovoljitev industrijskega povpraševanja

Človeštvo je prehodilo dolgo pot do uresničitve enačbe za proizvodnjo snovi:

N2 + 3H2 = 2NH3

Proizvodnja amoniaka v industriji je bila prvič izvedena leta 1913 s katalitično sintezo iz vodika in dušika. Metodo je leta 1908 odkril F. Haber.

Odprta tehnologija je rešila dolgoletno težavo številnih znanstvenikov iz različnih držav. Do te točke ni bilo mogoče vezati dušika v obliki NH 3. to kemični proces imenujemo cianamidna reakcija. Ko se je temperatura apna in oglja zvišala, je nastala snov CaC 2 (kalcijev karbid). S segrevanjem dušika so dosegli proizvodnjo kalcijevega cianamida CaCN 2, iz katerega se je s hidrolizo sprostil amoniak.

Uvedba tehnologij za proizvodnjo amoniaka

Proizvodnja NH 3 v svetovnem industrijskem obsegu se je začela z nakupom tehnološkega patenta F. Haberja s strani A. Mittasha, predstavnika tovarne sode Baden. V začetku leta 1911 je sinteza amoniaka v majhni napravi postala redna. K. Bosch je ustvaril velik kontaktni aparat, ki temelji na razvoju F. Haberja. To je bila originalna oprema, ki je zagotavljala postopek ekstrakcije amoniaka s sintezo v proizvodnem obsegu. K. Bosch je prevzel polno vodstvo pri tem vprašanju.

Prihranek stroškov energije je pomenil sodelovanje v sinteznih reakcijah nekaterih katalizatorjev.

Skupina znanstvenikov, ki se ukvarja z iskanjem ustreznih komponent, je predlagala naslednje: železov katalizator, ki so mu dodani kalijev in aluminijev oksid in ki še danes velja za enega najboljših za proizvodnjo amoniaka v industriji.

9. septembra 1913 je začela delovati prva tovarna na svetu s tehnologijo katalitične sinteze. Proizvodne zmogljivosti so postopoma povečevali in do konca leta 1917 so proizvedli 7 tisoč ton amoniaka na mesec. V prvem letu obratovanja tovarne je bila ta številka le 300 ton na mesec.

Kasneje so tudi vse ostale države začele uporabljati tehnologijo sinteze s katalizatorji, ki se v bistvu ni zelo razlikovala od Haber-Boscheve tehnike. Uporaba visokotlačnih in cirkulacijskih procesov se je pojavila v katerem koli tehnološkem procesu.

Uvedba sinteze v Rusiji

V Rusiji so sintezo uporabljali tudi s katalizatorji za proizvodnjo amoniaka. Reakcija izgleda takole:

V Rusiji je prva tovarna za sintezo amoniaka začela delovati leta 1928 v Černorečensku, nato pa so proizvodne obrate zgradili še v številnih drugih mestih.

Praktično delo pri proizvodnji amoniaka nenehno pridobiva zagon. Med letoma 1960 in 1970 se je sinteza povečala skoraj 7-krat.

V državi se uporabljajo mešane katalitične snovi za uspešno pridobivanje, zbiranje in prepoznavanje amoniaka. Študijo njihove sestave izvaja skupina znanstvenikov pod vodstvom S. S. Lachinova. Ta skupina je našla najučinkovitejše materiale za tehnologijo sinteze.

V teku so tudi raziskave kinetike procesa. Znanstveni razvoj Na tem področju je vodil M.I. Temkin, pa tudi njegovi zaposleni. Leta 1938 je ta znanstvenik skupaj s kolegom V. M. Pyzhev naredil pomembno odkritje, izboljšanje proizvodnje amoniaka. Kinetična enačba sinteze, ki so jo sestavili ti kemiki, se zdaj uporablja po vsem svetu.

Sodobni sintezni proces

Postopek proizvodnje amoniaka z uporabo katalizatorja, ki se uporablja v današnji proizvodnji, je reverzibilen. Zato je vprašanje optimalne stopnje vpliva kazalnikov na doseganje največjega učinka zelo pomembno.

Postopek poteka pri visoki temperaturi: 400-500 ˚С. Za zagotovitev zahtevane hitrosti reakcije se uporablja katalizator. Sodobna proizvodnja NH 3 vključuje uporabo visokega tlaka - približno 100-300 atm.

Skupaj z uporabo obtočnega sistema lahko dobite dovolj velika masa surovine, pretvorjene v amoniak.

Sodobna proizvodnja

Delovni sistem vsake tovarne amoniaka je precej zapleten in vsebuje več stopenj. Tehnologija pridobivanja želene snovi poteka v 6 stopnjah. Med procesom sinteze se proizvaja, zbira in prepozna amoniak.

Začetna faza vključuje ekstrakcijo žvepla iz zemeljskega plina z uporabo naprave za razžveplanje. Ta manipulacija je potrebna zaradi dejstva, da je žveplo katalitični strup in ubije katalizator iz niklja na stopnji ekstrakcije vodika.

Na drugi stopnji poteka pretvorba metana, ki se pojavi z uporabo visoka temperatura in tlak pri uporabi nikljevega katalizatorja.

Na tretji stopnji pride do delnega zgorevanja vodika v kisiku zraka. Rezultat je mešanica vodne pare, ogljikovega monoksida in dušika.

V četrti stopnji pride do reakcije premika, ki poteka pod različnimi katalizatorji in dvema različnima temperaturnima razmerama. Na začetku se uporablja Fe 3 O 4, proces pa poteka pri temperaturi 400 ˚C. Druga stopnja vključuje učinkovitejši bakrov katalizator, ki omogoča proizvodnjo pri nizkih temperaturah.

Naslednja peta stopnja vključuje odstranitev nepotrebnega ogljikovega monoksida (VI) iz mešanice plinov z uporabo tehnologije absorpcije alkalne raztopine.

Na zadnji stopnji se ogljikov (II) monoksid odstrani z reakcijo pretvorbe vodika v metan prek nikljevega katalizatorja in visoke temperature.

Plinska mešanica, dobljena kot rezultat vseh manipulacij, vsebuje 75% vodika in 25% dušika. Stisne se pod velikim pritiskom in nato ohladi.

Prav te manipulacije opisuje formula za sproščanje amoniaka:

N 2 + 3H 2 ↔ 2 NH 3 + 45,9 kJ

Čeprav ta postopek ni videti zelo zapleten, vsi zgornji koraki za njegovo izvedbo kažejo na težave pri proizvodnji amoniaka v industrijskem obsegu.

Na kakovost končnega izdelka vpliva odsotnost nečistoč v surovinah.

Po dolgi poti od majhnih laboratorijskih izkušenj do velike proizvodnje je proizvodnja amoniaka danes priljubljena in nepogrešljiva veja kemične industrije. Ta proces se nenehno izboljšuje, da se zagotovi kakovost, stroškovna učinkovitost in zahtevani znesek proizvod za vsako celico nacionalnega gospodarstva.

Amoniak (NH 3) je ena najpogostejših industrijskih kemikalij, ki se uporabljajo v industriji in trgovini.

Amoniak, zakaj ga naše telo potrebuje? Izkazalo se je, da se nenehno tvori v vseh organih in tkivih in je v mnogih bistvena snov biološki procesi, služi kot predhodnik za tvorbo aminokislin in sintezo nukleotidov. V naravi amoniak nastane med razgradnjo dušikovih organske spojine.

Kemijske in fizikalne lastnosti amoniaka

• Pri sobni temperaturi je amoniak brezbarven, dražeč plin z ostrim, zadušljivim vonjem;
• v svoji čisti obliki je znan kot brezvodni amoniak;
• higroskopičen (lahko absorbira vlago);
• ima alkalne lastnosti, jedka, lahko topen v vodi;
• zlahka se stisne in pod pritiskom tvori bistro tekočino.

Kje se uporablja amoniak?

Približno 80 % amoniaka se porabi za izdelavo industrijskih izdelkov.

Amoniak se uporablja v kmetijstvo kot gnojilo.

Prisoten v hladilnih enotah za čiščenje vodne sestave.

Uporablja se pri proizvodnji plastike, eksplozivov, tekstila, pesticidov, barvil in drugih kemikalij.

Vsebuje veliko gospodinjskih in industrijskih čistilnih raztopin. Izdelki za gospodinjstvo ki vsebujejo amoniak, se proizvajajo z dodatkom 5-10% amoniaka; koncentracija amoniaka v industrijskih raztopinah je višja - 25%, zaradi česar so bolj jedke.

Kako amoniak vpliva na človeško telo?

Večina ljudi pride v stik z amoniakom vdihavanje kot plin ali izhlapevanje. Ker amoniak obstaja naravno in ga najdemo v detergentih, so lahko viri amonijaka.

Široka uporaba amoniaka na kmetijskih in industrijskih območjih pomeni tudi, da lahko med naključnimi izpusti ali namernimi terorističnimi napadi pride do povečanih koncentracij amoniaka v zraku.

Brezvodni plin amoniak je lažji od zraka in se zato dvigne visoko, zato se običajno razprši in se ne kopiči v nižinah. Vendar pa v prisotnosti vlage (povečana relativna vlažnost) utekočinjeni brezvodni amoniak tvori paro, ki je težja od zraka. Ti hlapi se lahko prenašajo po površini zemlje ali po nižinah.

Kako deluje amoniak?

Amoniak začne reagirati takoj po stiku z vlago na površini kože, oči, ust, dihalni trakt in delno sluznice in tvori zelo jedko amonijev hidroksid . Amonijev hidroksid povzroča nekroza tkiva zaradi kršitve celične membrane, vodi do uničenja celic. Ko se beljakovine in celice razgradijo, se voda izloči z vnetnim odzivom, kar povzroči nadaljnjo poškodbo.

Kakšni so simptomi zastrupitve z amoniakom?

dih. Vonj po amoniaku v nosu je dražeč in oster. Stik z visokimi koncentracijami amoniaka v zraku povzroči pekoč občutek v nosu, grlu in dihalnih poteh. To lahko privede do bronhiolarnega in alveolarnega edema ter poškodbe dihalnih poti zaradi respiratorne odpovedi. Vdihavanje nizkih koncentracij lahko povzroči kašelj in draženje nosu in grla. Vonj po amoniaku je dokaj zgodnje opozorilo na njegovo prisotnost, vendar pa amoniak vodi tudi do oslabljenega voha, kar zmanjša sposobnost zaznavanja v zraku pri nizkih koncentracijah.

Otroci, ki so izpostavljeni enaki količini amoniaka kot odrasli, prejmejo večji odmerek, ker je površina njihovih pljuč glede na njihovo telo veliko večja. Poleg tega so morda bolj izpostavljeni amoniaku zaradi svoje nizke rasti – so bližje tlom, kjer je koncentracija hlapov večja.

Stik s kožo ali očmi. Stik z nizkimi koncentracijami amoniaka v zraku ali tekočinah lahko povzroči hitro draženje oči ali kože. Višje koncentracije amoniaka lahko povzročijo resne poškodbe in opekline . Stik s koncentriranimi tekočinami amoniaka, kot so industrijski detergenti, lahko povzroči poškodbe zaradi korozije, vključno z opeklinami kože, poškodbami oči ali slepoto . Najvišja stopnja očesne lezije morda niso vidne teden dni po izpostavljenosti. Stik z utekočinjenim amoniakom lahko povzroči tudi ozebline .

Uživanje s hrano. Izpostavljenost visokim koncentracijam amoniaka pri zaužitju raztopine amoniaka lahko povzroči poškodbe ust, grla in želodca.

10% vodna raztopina amoniak . koncentracija učinkovina na liter raztopine - 440 ml.

Pripravek vključuje prečiščeno vodo (v prostornini do 1 litra) kot pomožno komponento.

Obrazec za sprostitev

Raztopina za inhalacijo in zunanjo uporabo 10%. Na voljo v 10 ml steklenicah s kapalko, 40 in 100 ml steklenicah.

Je prozorna, hlapljiva tekočina, brezbarvna in ostrega vonja.

farmakološki učinek

Nadležen , antiseptik , analeptik , bruhanje .

Farmakodinamika in farmakokinetika

Izdelek ima dražilni učinek na zunanje receptorje kože in izzove lokalno sproščanje prostaglandini , kinini in histamin . IN hrbtenjača deluje kot osvoboditelj enkefalini in endorfini , ki blokirajo pretok bolečinskih impulzov iz patoloških žarišč.

Ko vstopi v zgornje dihalne poti, sodeluje s končiči trigeminalnega živca in refleksno vznemiri dihalni center. Koncentrirana raztopina povzroči kolikacijo (mehčanje in raztapljanje) proteinov mikrobnih celic.

S katerim koli načinom dajanja se hitro izloči iz telesa (predvsem z bronhialnimi žlezami in pljuči). Refleksno vpliva na tonus žilnih sten in delovanje srca.

Na mestu uporabe pri zunanji uporabi razširi krvne žile, izboljša regeneracijo tkiv in trofizem ter spodbuja odtok metabolitov.

Ko je koža razdražena, nastanejo podobni refleksi v segmentno lociranih mišicah in notranji organi, ki prispeva k obnovitvi okvarjenih funkcij in struktur.

Zavira žarišče vzbujanja, ki podpira patološki proces, zmanjšuje mišično napetost, hiperalgezijo, lajša vaskularni spazem in tako zagotavlja moteč učinek.

Pri dolgotrajnem stiku opeče sluznico in kožo, kar spremlja hiperemija tkiva, razvoj otekline in bolečine.

Peroralna uporaba v majhnih koncentracijah stimulira izločanje žlez, vpliva na center za bruhanje, refleksno poveča njegovo razdražljivost in povzroči bruhanje.

Zdravilo ne vstopi v krvni obtok.

Indikacije za uporabo

Vdihavanje se uporablja za spodbujanje dihanja med omedlevico.

Peroralna uporaba je indicirana za spodbujanje bruhanja (razredčeno).

Zunanje se uporablja za razkuževanje zdravnikovih rok pred operacijo v obliki losjonov pri nevralgiji, pikih žuželk in miozitisu.

Kontraindikacije

Nestrpnost.

Lokalna uporaba je kontraindicirana pri kožnih boleznih.

Stranski učinki: učinki amoniakovih hlapov in raztopine na človeško telo

Če raztopino vzamete nerazredčeno, opekline prebavnega trakta (požiralnik in želodec). Vdihavanje zdravila v visokih koncentracijah lahko povzroči refleksno prenehanje dihanja.

Raztopina amoniaka: navodila za uporabo

Navodila za uporabo amoniaka kažejo, da se odmerek zdravila izbere individualno glede na indikacije.

V kirurški praksi se raztopina uporablja kot sredstvo za pranje rok po metodi Spasokukotsky-Kochergin, pri čemer se 50 ml raztopine razredči v 1 litru. kuhana voda(toplo).

Pri uporabi za spodbujanje dihanja raztopino nanesemo na gazo ali vato. Pri pikih žuželk se uporablja kot losjon.

Uporaba amoniaka v vrtnarstvu

Uporaba amoniaka za rastline je precej raznolika: uporabljamo ga proti listnim ušem, za tretiranje čebule proti čebulni muhi in za hranjenje rastlin.

Amoniak za listne uši se uporablja s hitrostjo 2 žlici. žlice na 10 litrov vode. V vedro morate dodati tudi malo pralnega praška - to bo zagotovilo boljši oprijem. Raztopina se uporablja za škropljenje rastlin.

Amoniak kot gnojilo: v tem primeru vzemite 50 ml raztopine na 4 litre vode. Izdelek ni samo dobro gnojilo za sobne in vrtne rastline, ampak vam omogoča tudi, da se znebite mušic in komarjev.

Za zalivanje čebule razredčite 1-2 žlici v vedru vode. žlice amoniaka. Rastline je priporočljivo zalivati ​​s tem pripravkom od trenutka sajenja do konca junija.

Kako očistiti zlato?

Obstaja več načinov za čiščenje zlata z amoniakom.

Lahko zmešate 1 čajno žličko alkohola s kozarcem vode in 1 žlico. žlico poljubno detergent, lahko pa dodate vodi (200 ml), amoniaku (1 čajna žlička), (30 ml), pol čajne žličke tekočega detergenta.

V prvem primeru se nakit postavi v čistilno raztopino za uro ali dve, v drugem pa za 15 minut. Po čiščenju je treba zlato sprati z vodo in obrisati do suhega s prtičkom.

Kako očistiti srebro?

Za čiščenje srebra amoniak razredčimo z vodo v razmerju 1:10 (1 del alkohola na 10 delov vode). Srebrne predmete pustimo nekaj ur v raztopini, nato jih speremo z vodo in obrišemo z mehko krpo.

Za redno čiščenje srebra uporabite milno raztopino, ki ji dodate majhna količina amoniak.

Amoniak za ščurke in mravlje

Za boj proti mravljam 100 ml raztopine razredčimo v litru vode in s tem sredstvom operemo pohištvo v kuhinji. Da se znebite ščurkov, operite tla z amoniakom.

Amoniak za pete

Kot sredstvo za mehčanje grobe kože na nogah se amoniak zmeša z glicerinom (1: 1). Izdelek se nanese na stopala pred spanjem, na vrh pa se nataknejo nogavice.

Preveliko odmerjanje. Vpliv hlapov amoniaka na človeško telo

Preveliko odmerjanje povzroči povečane manifestacije neželenih učinkov. Tako se kaže učinek velikega odmerka raztopine amoniaka na človeško telo pri peroralni uporabi:

• bruhanje z značilnim vonjem po amoniaku;
• driska s tenezmi (lažna boleča želja po defekaciji);
• otekanje grla;
• smrkav nos;
• kašelj;
• vznemirjenje;
• konvulzije;
• kolaps .

V nekaterih primerih je to mogoče smrt (pacient umre pri zaužitju 10-15 g amonijev hidroksid ).

Zdravljenje prevelikega odmerjanja je simptomatsko.

Včasih se ljudje sprašujejo, kaj se bo zgodilo, če pijejo amoniak. Zavedati se morate, da peroralna uporaba raztopine v čisti obliki lahko povzroči hude opekline prebavnega trakta.

Simptomi zastrupitve z amoniakom

Človeška izpostavljenost amoniaku pri vdihavanju njegovih hlapov se kaže v obliki draženja sluznice oči in dihalnih poti. V tem primeru je intenzivnost draženja odvisna od koncentracije plina.

Znaki zastrupitve s hlapi amoniaka:

• obilno solzenje;
• slinjenje;
• povečano dihanje;
• povečano znojenje;
• hiperemija obraza;
• občutek težnosti in tiščanja v prsih;
• bolečina v prsnem košu;
• oslovski kašelj;
• kihanje;
• smrkav nos;
• otekanje grla in krči v glasilkah;
• anksioznost;
• zadušitev;
• konvulzije;
• izguba zavesti.

Pri dolgotrajni izpostavljenosti hlapi amoniaka povzročijo hudo mišično oslabelost, človeški krvni obtok je moten, pojavijo se simptomi, ki kažejo na dihalno stisko, pa tudi bolečina, hudo pekoč občutek in otekanje kože.

Redno ponavljajoča se izpostavljenost amoniaku povzroča težave sistemske narave, ki se pojavljajo motnje hranjenja , gluhost , katar zgornjih dihalnih poti , odpoved srca , smrt .

Za zaščito pred škodljivi učinki amoniaka, obraz in kožo, ki ni zaščitena z oblačili, čim prej sperite z veliko vode in si obraz čim prej pokrijte z respiratorjem (povoj iz gaze ali plinska maska). Dobro je, če se uporabljeni respirator ali povoj namoči v vodi s citronsko kislino (2 čajni žlički na kozarec vode).

Zavedati se morate, da tekoči amoniak povzroča hude opekline. Zaradi tega se prevaža pobarvano rumena jeklene jeklenke, specialne cisterne, cestne in železniške cisterne.

Kaj storiti, če pride do sproščanja amoniaka?

Če prejmete informacijo o uhajanju amoniaka, zaščitite kožo in dihalne organe ter zapustite nujni prostor v smeri, ki je navedena v radijskem ali televizijskem sporočilu.

Izven cone kemična poškodba treba iti na pravokotno na smer stran vetra.

V primeru požara je prepovedano približevanje viru požara. Posode z amoniakom je treba čim bolj ohladiti. dolga razdalja. Za gašenje uporabiti zračno-mehansko peno ali razpršeno vodo.

Če ni možnosti za odhod, morate sobo nujno zapreti. Izhod iz nevarno območje, slecite vrhnja oblačila (pustite stvari zunaj), se oprhajte, sperite nazofarinks in oči z vodo.

V primeru nesreče se morate zateči v nižja nadstropja stavbe.

Prva pomoč pri zastrupitvah

V primeru zastrupitve je treba žrtev odstraniti iz prizadetega območja. V primerih, ko to ni mogoče, zagotovite dostop kisika.

Usta, grlo in nosno votlino speremo z vodo 15 minut, v oči vkapamo 0,5% raztopino. in po potrebi dodatno pokrijte s povojem. Za učinkovitejše izpiranje lahko vodi dodate glutaminsko ali citronsko kislino.

Tudi z rahlo stopnjo zastrupitve je treba bolniku v naslednjih 24 urah zagotoviti popoln počitek.

Če snov pride v stik z odprto območje telo, ga obilno speremo z vodo in pokrijemo s povojem.

Če amoniak vstopi v prebavni kanal, je potrebno izpirati želodec.

Zastrupitev katere koli stopnje zahteva stik z zdravstveno ustanovo in, če zdravnik meni, da je potrebno, naknadno hospitalizacijo.

Po končanem zdravljenju lahko bolnik ohrani nekatere nevrološke motnje, na primer izgubo spomina na posamezne dogodke in dejstva, tike z različnimi kliničnimi manifestacijami, zmanjšan sluh in prag občutljivosti za bolečino. Pogost rezultat je zamegljenost očesne leče in roženice.

Amoniak: načini nevtralizacije v telesu

Glavna pot vezave snovi je biosinteza sečnine, ki poteka v ornitinskem ciklu v jetrnih celicah. Kot rezultat te sinteze, sečnina - snov, ki ni škodljiva za telo.

Amoniak se prenaša tudi po krvi v obliki glutamin , ki je nestrupena nevtralna spojina in zlahka prehaja skozi celične membrane.

Druga transportna oblika se tvori v mišicah alanin .

Interakcija

Nevtralizira učinke kislin.

Pogoji prodaje

Izdelek brez recepta.

Pogoji shranjevanja

Shranjeno v normalnih pogojih.

Uporabno do datuma

24 mesecev.

Posebna navodila

Kaj je amoniak? Značilnosti, fizikalne in kemijske lastnosti amoniaka

Amoniak ali vodikov nitrid (NH3) je brezbarven plin (kot vodik, eter, kisik). Snov ima oster dražeč vonj in se sprošča v ozračje, pri čemer nastaja dim. Ime snovi na latinščina— amonij.

Molska masa - 17,0306 g/mol. MPC r.z. je 20 mg/m3. Ob upoštevanju tega parametra je amoniak razvrščen kot manj nevarna snov (razred nevarnosti IV).

NH3 je izjemno topen v vodi: pri 0 ° C se v enem volumnu vode raztopi približno 1,2 tisoč volumnov te snovi, pri temperaturi 20 ° C pa približno 700 volumnov.

Ima lastnosti alkalij in baz.

Uporablja se kot hladilno sredstvo za hladilno opremo. Ima oznako R717, kjer R pomeni "hladilno sredstvo" (Refrigerant), "7" označuje vrsto hladilnega sredstva (v tem primeru amoniak ni organska snov), zadnji 2 števki sta molekulska masa snovi. rabljeno.

V tekočem vodikovem nitridu molekule tvorijo vodikove vezi. Dielektrična konstanta, prevodnost, viskoznost in gostota tekočega NH3 so nižje kot pri vodi (snov je 7-krat manj viskozna od vode), vrelišče snovi je vrelišče -33,35°C, taliti se začne pri -77,70 °C

Tako kot voda je tekoči NH3 zelo povezana snov zaradi tvorbe vodikovih vezi.

Snov je praktično neprepustna elektrika in raztaplja številne organske in anorganske spojine.

V trdni obliki je NH3 videti kot brezbarvni kristali s kubično mrežo.

Razpad vodikovega nitrida v dušik in vodik postane opazen pri temperaturah nad 1200-1300 ° C, v prisotnosti katalizatorjev - pri temperaturah nad 400 ° C.

Amonijak ne gori na zraku, ampak pod drugimi pogoji, namreč v čistem kisiku, se vname in gori z rumeno-zelenim plamenom. Ko snov gori v presežku kisika, nastaneta dušik in vodna para.

Opisana je reakcija gorenja amoniaka naslednjo enačbo: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

Katalitska oksidacija NH3 pri temperaturi 750-800 ° C omogoča pridobivanje dušikove kisline (metoda se uporablja za industrijsko proizvodnjo HNO3).

Faze postopka:

• katalitična oksidacija s kisikom v NO;
• pretvorba NO v NO2;
• absorpcija zmesi NO2 in O2 z vodo (raztapljanje dušikovega oksida v vodi in nastajanje kisline);
• čiščenje plinov, ki se sproščajo v ozračje iz dušikovih oksidov.

Pri reakciji amoniaka z vodo nastane amonijev hidrat (amonijakova voda ali jedki amoniak). Kemična formula hidrata je NH3·H2O.

Kako se kavstični amoniak proizvaja v industriji? V industriji se sinteza raztopine amoniaka s koncentracijo 25% izvede z nasičenjem vode z amoniakom, ki nastane kot posledica koksanja premoga v koksarni, ali s sintetičnim plinom amoniakom.

Za kaj se uporablja amoniakova voda? Iz vodnih raztopin amoniaka se pridobivajo dušikova gnojila, soda in barvila.

Amoniak: pridobivanje iz dušikova kislina v laboratoriju

Če želite dobiti NH3 iz HNO3, postavite epruveto v stojalo na skoraj vodoravni položaj, vendar tako, da kislina ne steče iz njega.

Na dno epruvete kanemo nekaj kapljic HNO3 in nekaj koščkov cinka oz. železni opilki. Na odprtino epruvete damo reducirano železo (da ne pride v stik z dušikovo kislino).

Epruveto je treba zapreti z zamaškom z odtočno cevjo in rahlo segreti. Ogrevanje bo povečalo hitrost sproščanja amoniaka.

S čim reagira amoniak?

Amoniak reagira z organske snovi. Produkti reakcije amoniaka z α-kloro-substituiranim karboksilne kisline so umetne aminokisline.

Kot rezultat reakcije se sprosti vodikov klorid (plin HCl), ki v kombinaciji s presežkom amoniaka tvori NH4Cl (ali amoniak).

Veliko število kompleksnih spojin vsebuje amoniak kot ligand.

Amonijeve soli so brezbarvne trdne snovi s kristalno mrežo. Skoraj vse so topne v vodi in imajo enake lastnosti kot nam znane kovinske soli.

Produkt njihove interakcije z alkalijami je amoniak:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Reakcija, ki jo opisuje formula, če dodatno uporabimo indikatorski papir, je kvalitativna reakcija na amonijeve soli. Slednji medsebojno delujejo s kislinami in drugimi solmi.

Nekatere amonijeve soli pri segrevanju izhlapijo (sublimirajo), druge pa razpadejo.

NH3 je šibka baza, zato se soli, ki jih tvori v vodni raztopini, hidrolizirajo.

Šibkejše baze od amoniaka so aromatski amini - derivati ​​NH3, v katerih so atomi vodika nadomeščeni z radikali ogljikovodikov.

Reakcije amoniaka s kislinami

Raztopini dodamo koncentrirani NH3 klorovodikove kisline spremlja izobraževanje beli dim in sproščanje amonijevega klorida NH4Cl (amoniaka).

Pri reakciji žveplove kisline in amoniaka nastanejo beli kristali (NH4)2SO4 – amonijevega sulfata.

Če NH3 dodamo dušikovo kislino, nastane bel amonijev nitrat NH4NO3.

Ko kloroocetna kislina reagira z NH3, se atom klora nadomesti z amino skupino, kar povzroči nastanek aminoocetne kisline.

Če NH3 spustimo skozi bromovodikovo kislino, nastane amonijev bromid (reakcija je opisana s formulo - HBr + NH3 = NH4Br).

Amoniak: težji ali lažji od zraka?

V primerjavi z zrakom ima NH3 skoraj polovico manjšo gostoto, zato se njegova para vedno dviga. Vendar pa lahko pod določenimi pogoji nastane aerosol amoniaka - suspenzija kapljic te snovi v plinu. Ta aerosol je običajno težji od zraka in je zato nevarnejši od plina NH3.

Ali je vodikov nitrid kompleksna ali preprosta snov?

Vodikov nitrid tvorijo atomi različne elemente, zato je kompleksna anorganska spojina.

Molekulska struktura amoniaka

Za amoniak je značilno kristalna celica polarnih molekul, med katerimi je t.i van der Waalsove sile . V molekuli vodikovega nitrida obstajajo 3 kemične vezi, ki nastanejo po kovalentnem polarnem mehanizmu.

Molekula ima obliko trikotne piramide, na vrhu katere je atom dušika (oksidacijsko stanje dušika v NH3 je “-3”).

Industrijski način pridobivanja amoniaka

Proizvodnja amoniaka v industriji je drag in delovno intenziven proces. Industrijska sinteza temelji na proizvodnji NH3 iz dušika in vodika pod pritiskom, v prisotnosti katalizatorja in pri visokih temperaturah.

Gobasto železo, aktivirano z aluminijevim in kalijevim oksidom, se uporablja kot katalizator pri proizvodnji NH3 v industriji. Industrijske naprave, v katerih se izvaja sinteza, temeljijo na kroženju plinov.

Reagiral mešanica plinov, ki vsebuje NH3, se ohladi, nakar se NH3 kondenzira in loči, vodik in dušik, ki nista reagirala z novim delom plinov, pa se ponovno dovajata v katalizator.

Potekala je tudi predstavitev na temo soproizvodnje amoniaka in metanola v industriji.

Trenutni GOST-i, v skladu s katerimi se proizvaja vodikov nitrid:

• tehnični tekoči amoniak, brezvodni amoniak - GOST 6221-90;
• vodni amoniak - GOST 3760-79;
• tehnični vodni amoniak - GOST 9-92.

Reakcijo sinteze amoniaka lahko označimo na naslednji način: amoniak nastane kot produkt spojine reakcije, ki poteka v plinski fazi - direktna, katalitična, eksotermna, reverzibilna, redoks.

Odstranjevanje snovi

NH3 recikliramo s selektivnim pridobivanjem snovi, ki so dragocene za recikliranje, in na način, ki omogoča uporabo odpadnih odpadkov kot surovin za proizvodnjo drugih materialov.

Kaj je amoniak? Kemijska formula amoniaka

Amoniak je 10% vodna raztopina amoniaka. Formula snovi je NH4OH. Latinsko ime je Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Amoniak se je v vsakdanjem življenju uporabljal kot odstranjevalec madežev, sredstvo za čiščenje kovancev, posode, vodovodne napeljave, pohištva ter nakita iz srebra in zlata. Poleg tega se uporablja za barvanje tkanin, boj proti listnim ušem, čebulnim moljem, čebulni muhi, mravljam in ščurkom, pomivanje oken in nego hrapave kože na stopalih.

Reakcija amoniaka z amoniakom omogoča, da dobimo zelo nestabilen adukt, ki ima videz suhih kristalov, kar se pogosto uporablja kot spektakularen poskus.

Je amoniak amoniak?

Nekateri verjamejo, da sta amoniak in amoniak ista stvar. Vendar je to mnenje napačno. Raztopina amoniaka je amoniak ali z drugimi besedami vodna raztopina amonijevega hidroksida.

A amoniak je amonijeva sol, rahlo higroskopičen, bel kristaliničen prah brez vonja, ki pri segrevanju upari vodikov nitrid (amoniak). Njegova formula je NH4Cl.

Wikipedia navaja, da se snov uporablja kot gnojilo (kot gnojilo se uporablja za alkalna in nevtralna tla pod pridelki, ki slabo reagirajo na presežek klora - riž, koruza, sladkorna pesa), kot aditivi za živila E510, spajkalni tok, elektrolitske komponente galvanske celice in hitri popravljalec v fotografiji, generator dima.

V laboratorijskih pogojih se za lizo uporablja amoniak rdeče krvne celice , uporaba v medicini je priporočljiva za okrepitev učinka diuretiki in lajšanje edema srčnega izvora.

Previdnostni ukrepi

Lokalna uporaba je možna samo na nepoškodovani koži.

V primeru nenamernega stika zdravila s sluznico oči izpirati oči z veliko vode (vsaj 15 minut) ali raztopino borove kisline (3%). Olja in mazila so v tem primeru kontraindicirana.

Če jemljete raztopino amoniaka peroralno, morate piti sadne sokove, vodo, toplo mleko s sodo ali mineralno vodo, raztopino citronske (0,5%) ali ocetne (1%) kisline, dokler ni popolnoma nevtralizirana.

V primeru poškodbe dihalnega sistema, indicirano Svež zrak in inhalacije s toplo vodo z dodatkom citronske kisline ali kisa, za zadušitev - kisik.

Kaj kažeta vonj po amoniaku v urinu in vonj znoja po amoniaku? .

To bi morali vedeti o resnem Opazen je tudi vonj po amoniaku iz ust.

Pri ženskah je možen izcedek z vonjem v menopavzi in nosečnosti (če nosečnica pije malo tekočine in/ali jemlje različna zdravila in prehranska dopolnila).

Če vaš znoj diši po amoniaku, je to lahko posledica , , urinska inkontinenca, težave z jetri, prisotnost bakterij, ki lahko povzročijo peptične razjede. Še en možen razlog telesni vonj - po beljakovinski dieti.

Vsi vedo, kako diši amoniak, zato, če se pojavi značilen vonj (še posebej, če diši otrokov urin) ali okus po amoniaku v ustih, se morate posvetovati z zdravnikom, ki bo natančno ugotovil vzrok tega pojava in sprejel potrebne ukrepe.

Za otroke

V pediatriji se uporablja od 3. leta starosti.

Med nosečnostjo

Med nosečnostjo in dojenjem je uporaba dovoljena le v primerih, ko koristi za žensko telo odtehtajo možno tveganje za otroka.

V večini primerov nosečnice poskušajo ne uporabljati amoniaka v nobeni obliki. Tudi barva za nosečnice ne sme vsebovati te snovi. Seznam izdelkov, ki so najbolj primerni za nosečnice, vključuje naslednje barve za lase brez amoniaka:

• Igora Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
• barve iz palete Garnier (Garnier Color&Shine);
• Barva Estelle, katere paleta vključuje 140 odtenkov;
• barva brez amonijaka iz palete Matrix Color Sync;
• Kutrin barva.

Kar precej dobre ocene in o L'Oreal barvi brez amonijaka (L'Oreal Professionnel LUO COLOR). Vendar pa obstajajo ženske, ki med nosečnostjo še naprej uporabljajo barvo za lase z amoniakom.

Amoniak je spojina, ki je najpomembnejši vir dušik za žive organizme in našel uporabo tudi v različne industrije industrija. Kaj je amoniak, kakšne so njegove lastnosti? Ugotovimo.

Kaj je amoniak: glavne značilnosti

Amonijak (vodni nitrid) je spojina dušika in vodika, ki ima kemijska formula NH3. Oblika molekule je podobna trikotni piramidi, na vrhu katere je atom dušika.

Amoniak je plin, ki je brez barve, vendar ima močan, specifičen vonj. Gostota amoniaka je skoraj dvakrat manjša od gostote zraka. Pri temperaturi 15 o C znaša 0,73 kg/m 3. Gostota tekočega amoniaka pri normalnih pogojih je 686 kg/m3. Molekulska masa snovi - 17,2 g / mol. Posebnost amoniak je njegova visoka topnost v vodi. Tako pri temperaturi 0 ° C njegova vrednost doseže približno 1200 volumnov v prostornini vode, pri 20 ° C - 700 volumnov. Za raztopino amoniaka in vode (amoniakova voda) je značilna rahlo alkalna reakcija in precej edinstvena lastnost v primerjavi z drugimi alkalijami: z naraščajočo koncentracijo se gostota zmanjšuje.

Kako nastane amoniak?

Kaj je amoniak v človeškem telesu? To je končni produkt presnove dušika. Jetra večino pretvorijo v sečnino (karbamid), manj strupeno snov.

Amoniak v naravnih pogojih nastane kot posledica razgradnje organskih spojin, ki vsebujejo dušik. Za industrijsko uporabo se ta snov pridobiva umetno.

Proizvodnja amoniaka v industrijskih in laboratorijskih pogojih

V industrijskih pogojih se amoniak proizvaja s katalitično sintezo iz dušika in vodika:

N 2 + 3H 2 → 2NH3 + Q.

Postopek pridobivanja snovi poteka pri temperaturi 500 °C in tlaku 350 atm. Nastali amoniak se uporablja kot katalizator in se odstrani s hlajenjem. Dušik in vodik, ki nista reagirala, se vrneta v sintezo.

V laboratorijskih pogojih se amoniak pridobiva predvsem z nizka toplota mešanica amonijevega klorida in gašenega apna:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O.

Za sušenje se končna spojina spusti skozi mešanico apna in kavstične sode. Precej suh amoniak lahko dobimo tako, da v njem raztopimo kovinski natrij in ga nato destiliramo.

Kje se uporablja amoniak?

Vodikov nitrid se pogosto uporablja v različnih industrijah. Ogromne količine se uporabljajo za različna gnojila (urea, amonijev nitrat itd.), polimere, cianovodikovo kislino, sodo, amonijeve soli in druge vrste kemičnih izdelkov.

IN lahka industrija Lastnosti amoniaka se uporabljajo pri čiščenju in barvanju tkanin, kot so svila, volna in bombaž. Pri izdelavi jekla se uporablja za povečanje trdote jekla z nasičenjem njegovih površinskih plasti z dušikom. V petrokemični industriji se kisli odpadki nevtralizirajo z vodikovim nitridom.

Zaradi svojih termodinamičnih lastnosti se tekoči amoniak uporablja kot hladilno sredstvo v hladilni opremi.

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.

Pri reakciji s HCl nastane amonijev klorid:

NH 3 + HCl → NH 4 Cl.

Amonijeve soli so trdne kristalne snovi, razpadejo v vodi in imajo lastnosti, ki so značilne za kovinske soli. Raztopine spojin, ki nastanejo kot posledica interakcije amoniaka in močne kisline, imajo rahlo kislo reakcijo.

Zaradi dušikovih atomov je vodikov nitrid aktivno redukcijsko sredstvo. Restavrativne lastnosti se pojavi pri segrevanju. Pri gorenju v atmosferi kisika tvori dušik in vodo. V prisotnosti katalizatorjev interakcija s kisikom daje vodikovemu nitridu sposobnost redukcije kovin iz oksidov.

Halogeni reagirajo z amoniakom in tvorijo dušikove halogenide - nevarno eksplozivi. Pri interakciji s karboksilnimi kislinami in njihovimi derivati ​​vodikov nitrid tvori amide. Pri reakcijah s premogom (pri 1000 °C) in metanom daje

S kovinskimi ioni tvori amoniak amino komplekse ali amoniak ( kompleksne spojine), imeti značilna lastnost: Atom dušika je vedno vezan na tri atome vodika. Zaradi kompleksiranja se spremeni barva snovi. Tako na primer, ko dodamo vodikov nitrid, modra raztopina pridobi intenzivno modro-vijolično barvo. Številni amino kompleksi so precej stabilni. Zahvaljujoč temu jih je mogoče dobiti v trdni obliki.

Tako ionske kot nepolarne anorganske in organske spojine se dobro topijo v tekočem amoniaku.

Sanitarne in higienske lastnosti

Amoniak je razvrščen kot četrta najvišja dovoljena posamezna koncentracija (MPC) v zraku naselja je enaka 0,2 mg/m 3, dnevno povprečje je 0,04. Vsebnost amoniaka v zraku delovnega območja ne sme presegati 20 mg/m³. Pri takih koncentracijah vonj snovi ni opazen. Človeški voh ga začne zaznavati pri 37 mg/m³. To pomeni, da če čutite vonj po amoniaku, to pomeni sprejemljivi standardi prisotnost snovi v zraku bistveno presežena.

Vpliv na človeško telo

Kaj je amoniak glede na izpostavljenost ljudi? To je strupeno. Uvrščamo ga med snovi, ki lahko delujejo zadušljivo in nevrotropno, zastrupitev z vdihavanjem pa lahko povzroči pljučni edem in poškodbe. živčni sistem.

Hlapi amoniaka dražijo kožo, sluznico oči in dihalne organe. Koncentracija snovi, pri kateri pride do draženja žrela, je 280 mg na kubični meter. meter, oko - 490 mg na kubični meter. meter. Odvisno od količine vodikovega nitrida v zraku se lahko pojavi vneto grlo, oteženo dihanje, napadi kašlja, bolečine v očeh, prekomerno solzenje, kemične opekline roženice in izguba vida. Z vsebnostjo amoniaka 1,5 g na kubični meter. meter v eni uri se razvije toksični pljučni edem. Stik tekočega amoniaka in njegovih raztopin (v visokih koncentracijah) s kožo lahko povzroči rdečico, srbenje, pekoč občutek in dermatitis. Ker nitrid utekočinjene vodne cevi absorbira toploto, ko izhlapeva, so možne ozebline različnih stopenj.

Simptomi zastrupitve z amoniakom

Zastrupitev s tem strupenim sredstvom lahko povzroči znižanje slušnega praga, slabost, omotico, glavobol itd. Možne so predvsem spremembe v vedenju močno razburjenje, neumnost. Manifestacija simptomov v nekaterih primerih je občasna. Lahko se za nekaj časa ustavijo, nato pa se nadaljujejo z novo močjo.

Glede na vse možne posledice izpostavljenosti amoniaku je zelo pomembno upoštevati previdnostne ukrepe pri delu s to snovjo in preprečiti prekoračitev njegove koncentracije v zraku.

amoniak –N.H. 3

Amoniak (v evropskih jezikov njegovo ime zveni kot "amoniak") svoje ime dolguje oazi Amon v Severna afrika, ki se nahaja na križišču karavanskih poti. V vročem podnebju se sečnina (NH 2) 2 CO, ki jo vsebujejo živalski odpadki, še posebej hitro razgradi. Eden od produktov razgradnje je amoniak. Po drugih virih je amoniak dobil ime po staroegipčanski besedi Amonian. Tako so imenovali ljudi, ki so častili boga Amuna. Med svojimi obredi so njuhali amoniak NH 4 Cl, ki pri segrevanju izhlapi amoniak.

1. Zgradba molekule

Molekula amoniaka ima obliko trikotne piramide z atomom dušika na vrhu. Trije nesparjeni p-elektroni dušikovega atoma sodelujejo pri tvorbi polarnih kovalentnih vezi z 1s-elektroni treh vodikovih atomov (vezi N−H), četrti par zunanjih elektronov je osamljen, lahko tvori donorno-akceptorsko vez z vodikovim ionom, ki tvori amonijev ion NH 4 +.

Pogled kemična vez: kovalentna polarna, tri enojneσ - sigma N-H vezi

2. Fizikalne lastnosti amoniaka

V normalnih pogojih je brezbarven plin z ostrim značilnim vonjem (vonj po amoniaku), skoraj dvakrat lažji od zraka in strupen.Po fiziološkem delovanju na telo spada v skupino snovi z zadušljivimi in nevrotropnimi učinki, ki lahko ob vdihavanju povzročijo toksični pljučni edem in hude okvare živčevja. Hlapi amoniaka močno dražijo sluznico oči in dihalnih organov ter kožo. To je tisto, kar zaznavamo kot oster vonj. Hlapi amoniaka povzročajo prekomerno solzenje, bolečine v očeh, kemične opekline veznice in roženice, izgubo vida, napade kašlja, pordelost in srbenje kože. Topnost NH 3 v vodi je izredno visoka – približno 1200 volumnov (pri 0 °C) oziroma 700 volumnov (pri 20 °C) na volumen vode.

3.

4. Kemijske lastnosti amoniak

Za amoniak so značilne naslednje reakcije:

1. s spremembo oksidacijskega stanja atoma dušika (oksidacijska reakcija)
2. brez spreminjanja oksidacijskega stanja atoma dušika (adicija)

5. Uporaba amoniaka

Po obsegu proizvodnje je amoniak eno od prvih mest; Vsako leto se po vsem svetu proizvede približno 100 milijonov ton te spojine. Amonijak je na voljo v tekoči obliki ali v obliki vodne raztopine – amonijeve vode, ki običajno vsebuje 25 % NH 3. Nadalje se uporabljajo ogromne količine amoniaka za proizvodnjo dušikove kisline ki gre v proizvodnja gnojil in številni drugi izdelki. Amonijakova voda se uporablja tudi neposredno kot gnojilo, včasih pa se polja zalivajo neposredno iz rezervoarjev s tekočim amoniakom. Iz amoniaka prejemajo različne amonijeve soli, sečnino, metenamin. Njegovo uporablja se tudi kot poceni hladilno sredstvo v industrijskih hladilnih napravah.

Uporablja se tudi amoniak za proizvodnjo sintetičnih vlaken, na primer najlon in najlon. V lahki industriji on uporablja se pri čiščenju in barvanju bombaža, volne in svile. V petrokemični industriji se amoniak uporablja za nevtralizacijo kislih odpadkov, v industriji naravnega kavčuka pa amoniak pomaga ohraniti lateks, ko potuje od plantaže do tovarne. Amoniak se uporablja tudi pri proizvodnji sode po metodi Solvay. V jeklarski industriji se amoniak uporablja za nitriranje - nasičenje površinskih plasti jekla z dušikom, kar znatno poveča njegovo trdoto.

Zdravniki uporabljajo vodne raztopine amoniak (amoniak) v vsakdanji praksi: vatirana palčka, namočena v amoniak, spravi človeka iz stanja omedlevice. Amoniak v tem odmerku ni nevaren za ljudi.

VAJE

Simulator št. 1 "Izgorevanje amoniaka"

Simulator št. 2 "Kemične lastnosti amoniaka"

NALOGE NALOGE

№1. Izvedite transformacije po shemi:

a) Dušik → Amoniak → Dušikov oksid (II)

b) Amonijev nitrat → Amoniak → Dušik

c) Amoniak → Amonijev klorid → Amoniak → Amonijev sulfat