Shënimet e mësimit të matematikës

Shënimet e mësimit.

Pajisjet dhe materialet:
Material demo: fotot e subjektit: kasolle, pema e Krishtlindjes, burrë dëbore; "Numri 4"; "Si duket numri 4?" flok bore;
Fletushka: TAP nga M. V. Korepanova "Matematika ime" (një manual për fëmijë 4-5 vjeç); letra me pika (1-4); fletët për punë individuale; lapsa me ngjyra

Ecuria e mësimit

Aplikacionet

Bota rreth nesh është materiale. Ekzistojnë dy lloje të materies: substanca dhe fusha. Objekti i kimisë është një substancë (përfshirë ndikimin e fushave të ndryshme në substancë - tingull, magnetik, elektromagnetik, etj.)

Materia është gjithçka që ka masë pushimi (d.m.th. karakterizohet nga prania e masës kur ajo nuk lëviz). Pra, megjithëse masa e mbetur e një elektroni (masa e një elektroni jolëvizës) është shumë e vogël - rreth 10 -27 g, por edhe një elektron është materie.

Substanca vjen në tre gjendjet e grumbullimit- të gaztë, të lëngët dhe të ngurtë. Ekziston një gjendje tjetër e materies - plazma (për shembull, ka plazmë në stuhitë dhe rrufetë e topave), por në kursi shkollor Kimia e plazmës pothuajse nuk merret parasysh.

Substancat mund të jenë të pastra, shumë të pastra (të nevojshme, për shembull, për të krijuar fibra optike), mund të përmbajë sasi të dukshme papastërtish, mund të jenë përzierje.

Të gjitha substancat përbëhen nga grimca të vogla të quajtura atome. Substancat që përbëhen nga atome të të njëjtit lloj(nga atomet e një elementi), quhen të thjeshta(për shembull, qymyr druri, oksigjeni, azoti, argjendi, etj.). Substancat që përmbajnë atome të lidhura me njëri-tjetrin elemente të ndryshme, quhen komplekse.

Nëse një substancë (për shembull, ajri) përmban dy ose më shumë substanca të thjeshta, dhe atomet e tyre nuk janë të lidhur me njëri-tjetrin, atëherë nuk quhet substancë komplekse, por përzierje substancash të thjeshta. Numri i substancave të thjeshta është relativisht i vogël (rreth pesëqind), por numri i substancave komplekse është i madh. Deri më sot, janë të njohura dhjetëra miliona substanca të ndryshme komplekse.

Shndërrimet kimike

Substancat janë në gjendje të ndërveprojnë me njëra-tjetrën dhe lindin substanca të reja. Shndërrime të tilla quhen kimike. Për shembull, një substancë e thjeshtë, qymyri, ndërvepron (kimistët thonë se reagon) me një substancë tjetër të thjeshtë, oksigjenin, duke rezultuar në formimin e një substance komplekse, dioksid karboni, në të cilin atomet e karbonit dhe oksigjenit janë të ndërlidhura. Shndërrime të tilla të një lënde në një tjetër quhen kimike. Shndërrimet kimike janë reaksione kimike. Pra, kur sheqeri nxehet në ajër, një substancë komplekse e ëmbël - saharoza (nga e cila përbëhet sheqeri) - shndërrohet në një substancë të thjeshtë - qymyr dhe një substancë komplekse - ujë.

Kimia studion shndërrimin e një lënde në një tjetër. Detyra e kimisë është të zbulojë se me cilat substanca një substancë e caktuar mund të ndërveprojë (reagojë) në kushte të caktuara dhe çfarë formohet. Përveç kësaj, është e rëndësishme të zbuloni se në cilat kushte mund të ndodhë një transformim i veçantë dhe mund të merret substanca e dëshiruar.

Vetitë fizike të substancave

Çdo substancë karakterizohet nga një grup i vetive fizike dhe kimike. Vetitë fizike janë veti që mund të karakterizohen duke përdorur instrumente fizike. Për shembull, duke përdorur një termometër mund të përcaktoni pikat e shkrirjes dhe vlimit të ujit. Me metoda fizike mund të karakterizojë aftësinë e një substance për të përcjellë elektricitet, përcaktoni dendësinë e një lënde, fortësinë e saj etj. Në proceset fizike substancat mbeten të pandryshuara në përbërje.

Vetitë fizike të substancave ndahen në të numërueshme (ato që mund të karakterizohen duke përdorur instrumente të caktuara fizike sipas numrit, për shembull, duke treguar densitetin, pikat e shkrirjes dhe vlimit, tretshmërinë në ujë, etj.) dhe të panumërta (ato që nuk mund të karakterizohen nga numri ose është shumë i vështirë - si ngjyra, aroma, shija, etj.).

Vetitë kimike substancave

Vetitë kimike të një substance janë një grup informacioni se cilat substanca të tjera dhe në cilat kushte hyn në kontakt. ndërveprimet kimike këtë substancë. Detyra më e rëndësishme kimia - identifikimi i vetive kimike të substancave.

NË transformimet kimike marrin pjesë grimca të vogla substanca - atome. Gjatë shndërrimeve kimike, nga disa substanca formohen substanca të tjera, dhe materialet fillestare zhduken dhe në vend të tyre formohen substanca të reja (produkte reaksioni). A atomet në të gjithë janë ruajtur transformimet kimike. Rirregullimi i tyre ndodh gjatë transformimeve kimike, lidhjet e vjetra midis atomeve shkatërrohen dhe lindin lidhje të reja.

Element kimik

Numri i substancave të ndryshme është i madh (dhe secila prej tyre ka grupin e vet të vetive fizike dhe kimike). Atomet që ndryshojnë nga njëri-tjetri në karakteristikat e tyre më të rëndësishme në mjedisin që na rrethon bota materiale relativisht i vogël - rreth njëqind. Çdo lloj atomi ka elementin e vet kimik. Një element kimik është një koleksion atomesh me karakteristika të njëjta ose të ngjashme. Ka rreth 90 lloje të ndryshme të elementet kimike. Deri më sot, fizikanët kanë mësuar të krijojnë lloje të reja atomesh që nuk gjenden në Tokë. Atome të tilla (dhe, në përputhje me rrethanat, elementë të tillë kimikë) quhen artificialë (në anglisht - elementë të krijuar nga njeriu). Më shumë se dy duzina elemente të përftuara artificialisht janë sintetizuar deri më sot.

Çdo element ka Emri latin dhe një karakter me një ose dy shkronja. Në literaturën kimike në gjuhën ruse nuk ka rregulla të qarta për shqiptimin e simboleve të elementeve kimike. Disa e shqiptojnë kështu: ata e quajnë elementin në rusisht (simbolet për natriumin, magnezin, etj.), Të tjerët - sipas Shkronjat latine(simbolet e karbonit, fosforit, squfurit), e treta - si tingëllon emri i elementit në latinisht (hekur, argjend, ari, merkur). Zakonisht e shqiptojmë simbolin e elementit hidrogjen H ashtu siç shqiptohet kjo shkronjë në frëngjisht.

Krahasimi karakteristikat më të rëndësishme elementet kimike dhe substancat e thjeshta janë dhënë në tabelën e mëposhtme. Një element mund të korrespondojë me disa substanca të thjeshta (dukuri e alotropisë: karboni, oksigjeni, etj.), ose ndoshta vetëm një (argon dhe gazra të tjerë inertë).

Të gjitha substancat ndahen në të thjeshta dhe komplekse.

Substanca të thjeshta- Këto janë substanca që përbëhen nga atomet e një elementi.

Në disa substanca të thjeshta, atomet e të njëjtit element bashkohen me njëri-tjetrin për të formuar molekula. Substanca të tilla të thjeshta kanë struktura molekulare. Kjo perfshin: , . Të gjitha këto substanca përbëhen nga molekulat diatomike. (Vini re se emrat e substancave të thjeshta janë të njëjta me emrat e elementeve!)

Substanca të tjera të thjeshta kanë struktura atomike dmth përbëhen nga atome ndërmjet të cilave ka lidhje të caktuara. Shembuj të substancave të tilla të thjeshta janë të gjitha (, etj.) dhe disa (, etj.). Jo vetëm emrat, por edhe formulat e këtyre substancave të thjeshta përkojnë me simbolet e elementeve.

Ekziston edhe një grup substancash të thjeshta të quajtura. Këto përfshijnë: helium He, neoni Ne, argon Ar, krypton Kr, ksenon Xe, radon Rn. Këto substanca të thjeshta përbëhen nga atome që nuk janë të lidhur me njëri-tjetrin.

Çdo element formon të paktën një substancë të thjeshtë. Disa elementë mund të formojnë jo një, por dy ose më shumë substanca të thjeshta. Ky fenomen quhet alotropi.

Alotropiaështë dukuria e formimit të disa substancave të thjeshta nga një element.

Substancat e ndryshme të thjeshta që formohen nga i njëjti element kimik quhen modifikimet alotropike(modifikime).

Modifikimet alotropike mund të ndryshojnë nga njëri-tjetri në përbërjen molekulare. Për shembull, elementi oksigjen formon dy substanca të thjeshta. Njëri prej tyre përbëhet nga molekula diatomike O 2 dhe ka të njëjtin emër si elementi-. Një substancë tjetër e thjeshtë përbëhet nga molekula triatomike O 3 dhe ka emri i duhur- ozoni.

Oksigjeni O 2 dhe ozoni O 3 kanë veti të ndryshme fizike dhe kimike.

Alotropet mund të jenë lëndë të ngurta që kanë strukturë të ndryshme kristalet. Shembujt janë modifikimet alotropike karboni C - diamant dhe grafit.

Numri i substancave të thjeshta të njohura (afërsisht 400) është dukshëm më i madh se numri i elementeve kimike, pasi shumë elementë mund të formojnë dy ose më shumë modifikime alotropike.

Substancat komplekse- Këto janë substanca që përbëhen nga atome të elementeve të ndryshëm.

Shembuj të substancave komplekse: HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4, etj.

Substancat komplekse shpesh quhen komponime kimike. Në përbërjet kimike nuk ruhen vetitë e substancave të thjeshta nga të cilat formohen këto përbërje. Vetitë e një substance komplekse ndryshojnë nga vetitë e substancave të thjeshta nga të cilat është formuar.

Për shembull, klorur natriumi NaCl mund të formohet nga substanca të thjeshta - metali i natriumit Na dhe gaz klor Cl Vetitë fizike dhe kimike të NaCl ndryshojnë nga vetitë e Na dhe Cl 2.

Në natyrë, si rregull, ato nuk gjenden substanca të pastra, por përzierje substancash. NË aktivitete praktike zakonisht përdorim edhe përzierje substancash. Çdo përzierje përbëhet nga dy ose më shumë substancat e quajtura përbërësit e përzierjes.

Për shembull, ajri është një përzierje e disa substanca të gazta: oksigjen O 2 (21% në vëllim), (78%) etj. Përzierjet janë tretësira të shumë substancave, lidhjet e disa metaleve etj.

Përzierjet e substancave janë homogjene (homogjene) dhe heterogjene (heterogjene).

Përzierje homogjene- këto janë përzierje në të cilat nuk ka ndërfaqe midis përbërësve.

Përzierjet e gazrave (në veçanti, ajri) dhe solucioneve të lëngshme (për shembull, një zgjidhje e sheqerit në ujë) janë homogjene.

Përzierje heterogjene- Këto janë përzierje në të cilat përbërësit ndahen nga një ndërfaqe.

Heterogjenet përfshijnë përzierjet e lëndëve të ngurta (rërë + pluhur shkumës), përzierjet e lëngjeve të patretshme në njëra-tjetrën (ujë + vaj), përzierjet e lëngjeve dhe lëndëve të ngurta të patretshme në të (ujë + shkumës).

Dallimet më të rëndësishme midis përzierjeve dhe përbërjeve kimike:

1. Në përzierje ruhen vetitë e substancave (përbërësve) individuale.
2. Përbërja e përzierjeve nuk është konstante.

Organike dhe substancave inorganike;
> njohin metalet dhe jometalet;
> identifikojnë metalike dhe elemente jo metalike sipas vendndodhjes së tyre në tabelë periodike D. I. Mendeleev; kuptoni pse të gjitha metalet kanë veti të ngjashme.

Atomet në kushte të zakonshme nuk mund të ekzistojnë vetëm për një kohë të gjatë. Ata janë në gjendje të kombinohen me atome të njëjta ose të tjera, gjë që shkakton një shumëllojshmëri të gjerë të substancave në botë.

Një substancë e formuar nga një element kimik quhet e thjeshtë, dhe një substancë e formuar nga disa elementë quhet një përbërje komplekse ose kimike.

Substanca të thjeshta

Substancat e thjeshta ndahen në metalet dhe jometalet. Ky klasifikim i substancave të thjeshta u propozua nga shkencëtari i shquar francez A.L. Lavoisier në fundi i XVIII V. Elementet kimike nga vijnë metalet quhen metalikë, kurse ato që formojnë jometale quhen
jo metalike. Në versionin e gjatë të sistemit të D.I Mendeleev (paper II), ato janë të kufizuara nga një vijë e thyer. Metal elementet janë në të majtë të saj; ka dukshëm më shumë prej tyre sesa jometalike.

Kjo eshte interesante

Substancat e thjeshta prej 13 elementësh - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb dhe Siç njiheshin në kohët e lashta.

Secili prej jush, pa hezitim, mund të emërojë disa metale (Fig. 36). Ato ndryshojnë nga substancat e tjera nga një shkëlqim i veçantë "metalik". Këto substanca kanë shumë vetitë e përgjithshme.

Oriz. 36. Metalet

Metalet në kushte normale janë të ngurta (vetëm merkuri është lëng), përcjellin mirë elektricitetin dhe nxehtësinë dhe kanë përgjithësisht të lartë temperatura shkrirja (mbi 500 °C).

Oriz. 37. Modeli i thjeshtuar strukturën e brendshme metalike

Ato janë plastike; ato mund të falsifikohen dhe të nxirren tela prej tyre.

Falë vetive të tyre, metalet kanë hyrë me siguri në jetën e njerëzve. Për ata me rëndësi të madhe tregojnë emrat periudha historike: mosha e bakrit, Epoka e parë e bronzit, epoka e hekurit.

Ngjashmëria e metaleve është për shkak të strukturës së tyre të brendshme.

Struktura e metaleve. Metalet janë substanca kristalore. Kristalet në metale janë shumë më të vogla se kristalet e sheqerit ose kripë tryezë, dhe është e pamundur t'i shohësh ato me sy të lirë.

Një molekulë është një grimcë elektrike neutrale e përbërë nga dy ose më shumë atome të lidhur.

Në secilën molekulë, atomet janë të lidhura me njëri-tjetrin mjaft fort, por molekulat janë të lidhura me njëra-tjetrën në një substancë shumë dobët. Prandaj substancat struktura molekulare nuk kam temperaturat e larta shkrirja dhe zierja.

Oksigjeni dhe ozoni janë substancave molekulare. Këto janë substanca të thjeshta oksigjeni. Një molekulë oksigjeni përmban dy atome oksigjeni dhe një molekulë ozoni përmban tre (Fig. 39).

Oriz. 39. Modelet e molekulave

Jo vetëm oksigjeni, por edhe shumë elementë të tjerë formojnë dy ose më shumë substanca të thjeshta. Prandaj, ka disa herë më shumë substanca të thjeshta se elementet kimike.

Emrat e substancave të thjeshta.

Shumica e substancave të thjeshta emërtohen sipas elementeve përkatëse. Nëse emrat janë të ndryshëm, atëherë ato jepen në tabelën periodike, me emrin e substancës së thjeshtë që ndodhet poshtë emrit.
element (Fig. 40).

Emërtoni substancat e thjeshta të elementeve Hidrogjen, Litium, Magnez, Azot.

1 Termi "molekulë" vjen nga fjalë latine nishan (në masë), prapashtesë zvogëluese cula dhe përkthyer do të thotë "masë e vogël".

Emrat e substancave të thjeshta shkruhen brenda fjalisë me shkronjë të vogël.

Oriz. 40. Qelizë e tabelës periodike

Substancat komplekse (përbërjet kimike)

Kombinimi i atomeve të elementeve të ndryshëm kimikë krijon shumë substanca komplekse(ka dhjetëra mijëra herë më shumë se sa të thjeshta).

ekzistojnë substanca komplekse me molekulare, atomike dhe struktura jonike. Prandaj, vetitë e tyre janë shumë të ndryshme.

Komponimet molekulare janë kryesisht të paqëndrueshme dhe shpesh kanë një erë. Pikat e tyre të shkrirjes dhe vlimit janë dukshëm më të ulëta se ato të përbërjeve me strukturë atomike ose jonike.

Substanca molekulare është uji. Një molekulë uji përbëhet nga dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjeni (Fig. 41).

Oriz. 41. Modeli i molekulës së ujit

Struktura molekulare është monoksidi i karbonit dhe dioksidi i karbonit. gazrat, sheqer, niseshte, alkool, acid acetik etj. Numri i atomeve në molekulat e substancave komplekse mund të jetë i ndryshëm - nga dy atome në qindra dhe madje mijëra.

Disa komponime kanë një strukturë atomike.

Një prej tyre është kuarci mineral, përbërësi kryesor i rërës. Ai përmban atome të silicit dhe oksigjenit (Fig. 42).

Oriz. 42. Modeli i lidhjes struktura atomike(kuarc)

Ka edhe komponime jonike. Këto janë kripa e tryezës, shkumësi, sode, gëlqere, gips dhe shumë të tjera. Kristalet e kripës së tryezës përbëhen nga jone natriumi të ngarkuar pozitivisht dhe jone klori të ngarkuar negativisht (Fig. 43). Çdo jon i tillë formohet nga atomi përkatës (§ 6).

Oriz. 43. Model komponim jonik(kripë e tryezës)

Kjo eshte interesante

Në molekula komponimet organike Përveç atomeve të karbonit, si rregull, ekzistojnë edhe atomet e hidrogjenit, shpesh atomet e oksigjenit dhe nganjëherë disa elementë të tjerë.

Tërheqja reciproke e shumë joneve me ngarkesë të kundërt shkakton ekzistencën e komponimeve jonike.

Një jon i formuar nga një atom quhet i thjeshtë, dhe një jon i formuar nga disa atome quhet kompleks.

Jonet e thjeshta të ngarkuara pozitivisht ekzistojnë për elemente metalike, dhe e ngarkuar negativisht - për elementët jo metalikë.

Emrat e substancave komplekse.

Teksti shkollor deri më tani ka ofruar teknik ose emrat e familjes substanca komplekse. Përveç kësaj, substancat kanë edhe emra kimikë. Për shembull, emër kimik kripa e tryezës është klorur natriumi, dhe shkumësa është karbonat kalciumi. Çdo emër i tillë përbëhet nga dy fjalë. Fjala e parë është emri i njërit prej elementeve që formojnë substancën (është shkruar me një shkronjë të vogël), dhe e dyta vjen nga emri i një elementi tjetër.

Substancat organike dhe inorganike.

Më parë, substanca organike ishin ato substanca që gjenden në organizmat e gjallë. Këto janë proteina, yndyrna, sheqer, niseshte, vitaminat, komponimet që u japin ngjyrë, erë, shije perimeve dhe frutave etj.. Me kalimin e kohës, shkencëtarët filluan të merrnin në laboratorë substanca të ngjashme në përbërje dhe veti që nuk ekzistojnë në natyrë. Në ditët e sotme, substancat organike quhen komponime të karbonit (me përjashtim të dioksidit të karbonit dhe dioksidit të karbonit, shkumës, sode dhe disa të tjerë).

Shumica e komponimeve organike janë të afta të digjen, dhe kur nxehen në mungesë të ajrit, ato bëhen të shkrumbuara (thëngjilli përbëhet pothuajse tërësisht nga atome karboni).

K jo çështje organike i përkasin substancave komplekse të mbetura, si dhe të gjitha ato të thjeshta. Ato përbëjnë bazën e botës minerale, d.m.th. gjenden në tokë, minerale, shkëmbinj ajri, ujë natyral. Përveç kësaj, substancat inorganike gjenden edhe në organizmat e gjallë.

Materiali në këtë paragraf është përmbledhur në Diagramin 6.

Eksperimenti laboratorik nr. 2

Hyrje në lloje të ndryshme të substancave

Ju janë dhënë substancat e mëposhtme (opsioni do të tregohet nga mësuesi):

opsioni I - sheqer, karbonat kalciumi (shumës), grafit, bakër;
opsioni II - parafinë, alumin, squfur, klorur natriumi (kripë e tryezës).

Substancat janë në kavanoza me etiketa.

Ekzaminoni me kujdes substancat, kushtojini vëmendje emrave të tyre. Identifikoni midis tyre substanca të thjeshta (metale, jometale) dhe komplekse, si dhe organike dhe inorganike.

Vendosni emrin e secilës substancë në tabelë dhe tregoni llojin e saj duke shkruar një shenjë "+" në kolonat përkatëse.

konkluzionet

Substancat mund të jenë të thjeshta dhe komplekse, organike dhe inorganike.

Substancat e thjeshta ndahen në metale dhe jometale, kurse elementet kimike ndahen në metalike dhe jometalike.

Metalet kanë shumë veti të përbashkëta për shkak të ngjashmërisë së strukturës së tyre të brendshme.

Jometalet përbëhen nga atome ose molekula dhe kanë veti të ndryshme nga metalet.

Substancat komplekse (përbërjet kimike) kanë një strukturë atomike, molekulare ose jonike.

Pothuajse të gjitha përbërjet e karbonit i përkasin substancave organike, dhe përbërjet e mbetura dhe substancat e thjeshta i përkasin substancave inorganike.

?
56. Cila substancë quhet e thjeshtë dhe cila është komplekse? Cilat lloje të substancave të thjeshta ekzistojnë dhe si quhen elementët përkatës?

57. Sipas asaj që vetitë fizike A mund të dallohet një metal nga një jometal?

58. Përcaktoni një molekulë. Si ndryshon një molekulë e një lënde të thjeshtë nga një molekulë e një substance komplekse?
59. Plotësoni vendet bosh duke futur fjalët “Azot” ose “Azot” në rastet e duhura dhe shpjegoni zgjedhjen tuaj:
a) ... është gazi që përmban sasinë më të madhe në ajër;
b) një molekulë... përbëhet nga dy atome...;
c) komponimet... hyjnë në bimë nga toka;
d)... është pak i tretshëm në ujë.

60. Plotësoni vendet bosh duke futur fjalët “element”, “atom” ose “molekulë” në rasën dhe numrin përkatës:
A)... fosfor i bardhë përmban katër... Fosfor;
b) ka... dioksid karboni në ajër;
c) ari është një substancë e thjeshtë... Aurum.

Dallimi kryesor midis tyre është përbërja e tyre. Kështu, substancat e thjeshta përfshijnë atomet e një elementi. Kristalet e tyre (substancat e thjeshta) mund të sintetizohen në laborator, dhe nganjëherë në shtëpi. Sidoqoftë, shpesh është e nevojshme të krijohen kushte të caktuara për ruajtjen e kristaleve që rezultojnë.

Ekzistojnë pesë klasa në të cilat ndahen substancat e thjeshta: metale, gjysmëmetale, jometale, komponime ndërmetalike dhe halogjene (që nuk gjenden në natyrë). Ato mund të përfaqësohen nga gaze atomike (Ar, He) ose molekulare (O2, H2, O3).

Si shembull, mund të marrim substancën e thjeshtë oksigjen. Ai përfshin molekula të përbëra nga dy atome të elementit Oksigjen. Ose, për shembull, substanca hekur përbëhet nga kristale që përmbajnë vetëm atome të elementit Hekur. Historikisht, ishte zakon të emërohej një substancë e thjeshtë me emrin e elementit, atomet e të cilit përfshihen në përbërjen e tij. Struktura e këtyre komponimeve mund të jetë molekulare ose jo molekulare.

Substancat komplekse përfshijnë atomet lloje të ndryshme dhe pas zbërthimit mund të formohen dy (ose më shumë) komponime. Për shembull, kur uji ndahet, ai formon oksigjen dhe hidrogjen. Megjithatë, jo çdo përbërje mund të ndahet në substanca të thjeshta. Për shembull, sulfuri i hekurit, i formuar nga atomet e squfurit dhe hekurit, nuk mund të zbërthehet. Në këtë rast, për të vërtetuar se përbërja është komplekse dhe përfshin atome të ndryshme, përdoret parimi i reagimit të kundërt. Me fjalë të tjera, sulfuri i hekurit merret duke përdorur përbërësit fillestarë.

Elementet janë forma të elementeve kimike që ekzistojnë në formë të lirë. Sot shkenca njeh më shumë se katërqind lloje të këtyre elementeve.

Ndryshe nga substancat komplekse, substancat e thjeshta nuk mund të përftohen nga substanca të tjera të thjeshta. Ato gjithashtu nuk mund të zbërthehen në komponime të tjera.

Të gjitha modifikimet alotropike kanë vetinë të shndërrohen në njëra-tjetrën. Tipe te ndryshme substancat e thjeshta të formuara nga një element kimik mund të kenë të ndryshme dhe nivel të ndryshëm aktiviteti kimik. Për shembull, oksigjeni shfaq më pak aktivitet se ozoni, dhe pika e shkrirjes së fullerenit, për shembull, është më e ulët se ajo e diamantit.

NË kushte normale për njëmbëdhjetë elementë, substanca të thjeshta do të jenë gaze (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), për dy lëngje (Br, Hg), dhe për elementë të tjerë - të ngurta.

Në temperatura afër temperaturës së dhomës, pesë metalet do të marrin një gjendje të lëngshme ose gjysmë të lëngshme. Kjo për faktin se pika e tyre e shkrirjes është pothuajse e barabartë. Kështu, merkuri dhe rubidiumi shkrihen në 39 gradë, franciumi në 27, ceziumi në 28 dhe galiumi në 30 gradë.

Duhet të theksohet se konceptet e "elementit kimik", "atomit", "substancës së thjeshtë" nuk duhet të ngatërrohen. Kështu, për shembull, një atom ka një të caktuar kuptim specifik dhe realisht ekziston. Përkufizimi i "elementit kimik" është përgjithësisht abstrakt dhe kolektiv. Në natyrë, elementët janë të pranishëm në formën e atomeve të lira ose të lidhura kimikisht. Në të njëjtën kohë, karakteristikat e substancave të thjeshta (koleksionet e grimcave) dhe elementët kimikë (atomet e izoluar) lloj specifik) kanë karakteristikat e veta.