Ndërveprimi i metaleve me acidin sulfurik. Rregullat themelore për kompozimin e reaksioneve redoks

Cl2+H20 -> HCL+O2
2. Ndërveprimi (në zero) i klorit me hidrogjenin prodhoi 11,2 litra klorur hidrogjeni. Llogaritni masën dhe numrin e moleve të substancave që kanë reaguar
3. Shkruani ekuacionet për reaksionet përkatëse:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Llogaritni pjesën masive të tretësirës kripë tryezë(NaCl), nëse 200 g tretësirë ​​përmban 16 g kripë.
5. Shkruani ekuacionet për reaksionet përkatëse:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Çfarë vëllimi oksigjeni (n.o.) nevojitet për djegien e plotë të 5 m3 metan CH4?
7. Shkruani ekuacionet e reaksioneve përkatëse:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. Kur klori ndërvepron me hidrogjenin në zero, formohen 8,96 litra klorur hidrogjeni Njehsoni masat dhe sasitë e substancave (mol) që kanë hyrë në reaksion.
9. Gjeni koeficientët duke përdorur metodën bilanc elektronik, tregoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues në ekuacionin:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Llogaritni fraksionet masive(%) e elementeve të përfshirë në përbërjen e hidroksidit të aluminit.
11. Njehsoni masën dhe numrin e moleve të substancës që formohen nga bashkëveprimi i Ca me 16 g oksigjen.
12. Hartoni një elektronike dhe formulë grafike elementi nr 28. Karakterizoni elementin dhe lidhjet e tij
13. Kur kalciumi reagon me 32 g oksigjen, fitohen 100 g oksid kalciumi. Llogaritni rendimentin e produktit të reaksionit.
14. Shkruani ekuacionet që përshkruajnë llojet kryesore të reaksioneve kimike
15. Njehsoni vëllimin e zënë nga 64 g oksigjen në zero

2. Përshkruani reagimin:

CO2+C<>2CO-Q për të gjitha kriteret e klasifikimit të studiuara. Konsideroni kushtet për zhvendosjen e ekuilibrit kimik në të djathtë.

3. Në skemën ORR, rregulloni koeficientët duke përdorur metodën e bilancit elektronik, tregoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues:

Zn+H2So4(konc)>ZnSo4+H2S+H2O.

Përcaktoni sasinë e sulfatit të kaliumit që përftohet duke derdhur tretësira që përmbajnë 2 mol acid sulfurik dhe 5 mol hidroksid kaliumi.

agjent reduktues.

a) Cu + Cl2 = CuCl2

b) CuCl2 + 2KOH = Cu (OH)2 + 2KCl

c) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

d) CuO + H2 = Cu + H2O

e) CuO + 2HCl = CuCl + H2O

2) Tregoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues dhe përcaktoni se çfarë lloji oksidativ - reaksionet e reduktimit:

a) 2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H2

b) 2K ClO3 = 2KCl + O2

c) 2FeO3 + CO = 2Fe3O4 + CO2

d) NH4NO3 = N2O + 2H2O

e) 3S + 6 KOH = 2K2S + KSO3 + 3H2O

oksidimi (me shembuj substancash oksidi më i lartë, karakteri i tij);
2) Janë dhënë këto substanca: F2, NaF, HF Shkruani emrat e këtyre substancave dhe përcaktoni llojin e lidhjes kimike. Shkruani formula elektronike për këto substanca.
3) Mbi shigjetat, tregoni numrin e elektroneve të dhëna ose të marra nga atomet e elementeve kimike. Në secilin rast, tregoni është element kimik agjent oksidues ose reduktues, S(0)=S(+4),O (-1) = O (-2), Cr(+6)=Cr(+3),N(+2)=N(+5 ) ,Mn(+7)=Mn(+4).
4) Shndërroni këto diagrame në ekuacione reaksionesh, hartoni diagrame të balancës elektronike, rregulloni koeficientët, tregoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues:
NH3 + O2 = JO + H2O
K + HNO3 = KNO3 + H2

Test

Detyra 10. Gaz me peshë 1,105 g në 27 0 C dhe P = 101,3 kPa. Zë një vëllim prej 0.8 litra. Cili është i afërmi i tij peshë molekulare?

E dhënë:

m(gaz)=1,105 g=kg

t=27 0 C, T=300K

Р=101,3 kPa=101,3 · 10 3 Pa

V=0,8 l=0,8 l · 10 -3 m 3

Gjeni: Z.(gaz)-?

Zgjidhje.

Sipas ekuacionit Clayperon-Mendeleev PV=n RT, ku n është numri i moleve të gazit; P - presioni i gazit (për shembull, në atm), V - vëllimi i gazit (në litra); T – temperatura e gazit (K); R – konstante e gazit (8,34 J/mol K).

Komunikimi ndërmjet temperatura termodinamike T(shkalla e Kelvinit) dhe temperatura t sipas Shkallës Praktike Ndërkombëtare (shkalla Celsius): T = (t+273), pastaj T = 300K. Sasia kimike e një gazi është e barabartë me raportin e masës së gazit me masën molare të tij: n=m/M, duke e zëvendësuar këtë shprehje në ekuacionin Clayperon-Mendeleev dhe duke shprehur masë molare, kemi:

M= = = 34 g/mol

Atëherë masa molekulare relative e gazit është 34.

Përgjigje: Masa molekulare relative e gazit është 34.

Detyra 35. Për çfarë vëllimi ajri nevojitet djegie e plotë 25 kg metil etilik eter CH 3 OS 2 N 5, nëse t = -4 0 C, P = 1,2 × 10 5 Pa?

Zgjidhje.

Le të shkruajmë barazimin e reaksionit: CH 3 OS 2 H 5 + 4.5O2 = 3CO 2 + 4H 2 O

Le të gjejmë sasinë kimike të eterit:

n(CH 3 OS 2 H 5) = m((CH 3 OS 2 H 5)/M(CH 3 OS 2 H 5) = 25000/60 = 4166,67 mol. Duke përdorur reaksionin do të gjejmë sasinë kimike të oksigjenit kërkohet për djegien kjo sasi eter:

Kur digjet 1 mol eter, konsumohen 4,5 mol oksigjen,

pastaj gjatë djegies 4166.67 mol eter – x mol oksigjen.

Prandaj x=1875 mol. Le të gjejmë vëllimin e oksigjenit: V(O 2) = Vm n(O 2), ku Vm është vëllimi molar, i barabartë me 22,4 l/mol në kushte normale, pra V(O 2) = 42000 l.

Duke pasur parasysh atë fraksion vëllimor oksigjeni në ajër është 21%, atëherë

V(ajër) = V(O2)/0,21 = 42000/0,21 = 200000 l

Në t ​​= -4 0 C, P = 1.2 × 10 5 Pa, ky vëllim ajri do të jetë i barabartë sipas formulës së ligjit të kombinuar të gazit:

(P 1 V 1) / T 1 = (P 2 V 2) / T 2, prandaj

V 2 = (P 1 V 1 T 2)/(T 1 P 2) = (101,3 10 3 200000 269) / (273 1,2 × 10 5) = 166360 l ose 166,36 m 3

269 ​​dhe 273 janë temperaturat në Kelvin, që korrespondojnë me -4 0 C dhe 0 0 C, respektivisht.

Përgjigje: 166,36 m 3

Detyra 85.Çfarë gjendje oksidimi mund të shfaqë hidrogjeni në përbërjet e tij? Jepni shembuj të reaksioneve në të cilat gazi hidrogjen luan rolin e një agjenti oksidues dhe në të cilin rolin e një agjenti reduktues. Përshkruani rrezikun e zjarrit të hidrogjenit. Gjendjet e oksidimit të elementit hidrogjen dhe shembuj të përbërjeve përkatëse.

Përgjigje: Hidrogjeni është një element i periudhës së parë, grupi i parë A, formula elektronike e të cilit është 1s 1. Mund të marrë këto gjendje oksidimi: +1 (H 2 O, H 2 S. NH 3, etj.), 0 (H 2), -1 (hidridet e metaleve: NaH, CaH 2).

Reaksionet që përfshijnë komponimet në të cilat hidrogjeni shfaq një gjendje oksidimi +1 janë, për shembull, reaksionet redoks që përfshijnë ujin, në të cilat hidrogjeni shfaq veti oksiduese.

2H +1 2 O + 2Li = 2LiOH + H 0 2

2H +1 + 2e = H 0 2 | oksidues

Li 0 -1е= Li + |2 agjent reduktues

2H 2 O + 2Na = 2NaOH + H 2

Ose reaksionet e acideve me metalet që janë të pranishme në ECHR para hidrogjenit.

2H 2 S + 2K = K 2 S + H 2 V

Hidrogjeni është një agjent reduktues:

H 2 0 + Ca 0 = Ca + 2 H -1 2

Ca 0 -2e=Agjent reduktues Ca 0

H 2 0 +2e= 2H -1 agjent oksidues

NË dekadat e fundit Shpesh diskutohen mundësi të ndryshme për përdorimin e hidrogjenit si bartës energjie.

Shumë rrethana flasin në favor të hidrogjenit si një bartës universal i energjisë:

1. Për të prodhuar hidrogjen mund të përdoret uji, rezervat e të cilit sot duken të konsiderueshme.

2. Produktet e djegies së hidrogjenit janë shumë më miqësore me mjedisin sesa ato të benzinës dhe karburantit dizel.

3. Hidrogjeni mund të përdoret në motorët ekzistues me modifikime të vogla të projektimit.

4. Hidrogjeni ka një të lartë ngrohje specifike djegie; ndezshmëri e mirë e përzierjes hidrogjen-ajër në një gamë të gjerë temperaturash; rezistencë e lartë kundër goditjes, duke lejuar funksionimin në një raport kompresimi deri në 14; shpejtësi të lartë dhe kompletimin e djegies.

Përdorimi praktik hidrogjeni has një sërë vështirësish të rëndësishme, kryesisht për shkak të rritjes së rrezikut të shpërthimit të lëngut të punës. Problemet e sigurisë në teknologjinë e hidrogjenit lidhen me djegien e hidrogjenit, gjendjen e tij kriogjenike, rezistencën ndaj korrozionit dhe uljen e vetive të forcës së materialeve kur temperaturat e ulëta, rrjedhshmëri e lartë dhe aftësi depërtuese. E gjithë kjo kërkon respektim të kujdesshëm me kërkesat e sigurisë kur punoni me hidrogjen. Sipas të dhënave të shumta referuese, vetitë shpërthyese të një përzierjeje hidrogjeni me ajrin karakterizohen nga të dhënat e mëposhtme: zona e ndezjes 4.12-75% e vëllimit, energjia minimale e ndezjes - 0.02 mJ, temperatura e ndezjes automatike - 783 K, shpejtësi normale përhapja e flakës - 2,7 m/s, diametri kritik - 0,6-10-3 m, përmbajtja minimale e oksigjenit shpërthyes - 5% e vëllimit.

Për të siguruar rrezik minimal gjatë trajtimit të hidrogjenit, është e nevojshme të respektoni kushtet e mëposhtme:

1. Njohja e gjerë e personelit me karakteristikat e hidrogjenit si produkt kimik.

2. Përmirësimi i vazhdueshëm i besueshmërisë së mjeteve dhe metodave për sigurimin e sigurisë gjatë kryerjes së operacioneve të ndryshme teknologjike me hidrogjen.

3. Krijimi i mjeteve të besueshme për të treguar rrjedhjet e hidrogjenit.

Është absolutisht e papranueshme që ajri (oksigjeni) të hyjë në kontejnerë dhe tubacione të mbushura me hidrogjen të lëngshëm. Ajri ngrin dhe vendoset në muret mbi nivelin e lëngut të hidrogjenit ose zhytet në fund të enës. Thyerja e kristaleve të oksigjenit ose ajrit të ngurtë mund të jetë një burim ndezjeje ose shpërthimi. për këtë arsye, azoti, i cili përdoret për të fryrë nëpër linja dhe enë përpara se t'i mbushë me hidrogjen, duhet të përmbajë jo më shumë se 0,5-1% oksigjen.

Hidrogjeni i lëngshëm i derdhur është i rrezikshëm sepse... avullon shpejt, duke formuar përzierje të ndezshme dhe shpërthyese.

Flaka e hidrogjenit është pothuajse e padukshme në dritën e ditës. Në këtë drejtim, është e nevojshme të përdoren sensorë për ta zbuluar atë. Sensorët optikë më të zakonshëm zbulojnë ultravjollcë dhe rrezatimi infra të kuqe. Për këtë qëllim përdoren me sukses edhe bojërat fryrëse. Këto bojëra shkruhen dhe fryhen në temperatura relativisht të ulëta (rreth 470K) dhe lëshojnë gazra gërryes.

Masat e sigurisë gjatë trajtimit të hidrogjenit të lëngshëm duhet të përjashtojnë mundësinë e rrjedhjes së pakontrolluar, si dhe të sigurojnë evakuimin e shpejtë të gazit të rrjedhur.

Për strukturat e vendosura në zona të hapura dhe objektet e depozitimit të hidrogjenit të lëngshëm, mund të rekomandohen masat e mëposhtme:

1. Në zonën ku kryhet puna me hidrogjen të lëngshëm, është e nevojshme të keni një dush uji, një zorrë zjarri ose një rezervuar të posaçëm uji për të larë produktin e lëngshëm nga zonat e spërkatura të pajisjes së procesit.

2. Depozitat dhe rezervuarët për ruajtjen e produkteve të lëngshme duhet të pastrohen periodikisht nga depozitat e ngurta (oksigjen, azot etj.) në intervale 1-2 vjet duke i shkrirë ato.

3. Është i nevojshëm një kontroll i plotë i pajisjeve të procesit për rrjedhje. Një shenjë e rrjedhjes së hidrogjenit nga depozitimi është formimi i ngricave në pjesët e pajisjeve.

4. Muret mbrojtëse nuk duhet të ndërtohen pranë depozitave. Për qarkullim të mirë të gazrave, rezervuarët duhet të instalohen në mënyrë të tillë që ato të jenë të hapura ndaj aksesit të ajrit me të mundshme më shumë anët

5. Zona rrezik i mundshëm rreth rezervuarit duhet të shënohet në përputhje me udhëzimet e sigurisë.

Përveç kësaj, gjatë ruajtjes afatgjatë të substancave toksike organofosforike brenda një zgavër të mbyllur, së bashku me produkte të tjera të kalbjes, fluori i hidrogjenit lirohet në sasi të dukshme. Kur ndërvepron me hekurin e trupit të produktit, ndodh formimi intensiv i hidrogjenit - një substancë jashtëzakonisht kimikisht aktive. Molekula diatomike Hidrogjeni formon komponime me të gjithë elementët (përveç gazeve fisnike), tretet mirë në metale dhe i depërton relativisht lehtë. Hidrogjeni kombinohet drejtpërdrejt me fluorin (edhe në një temperaturë prej -252°C).

Marrja parasysh e këtyre veçorive të hidrogjenit molekular sugjeron që në trupin e një municioni kimik ose një enë të mbyllur me një substancë toksike, ndodh një proces i akumulimit të hidrogjenit në një presion të caktuar, pas së cilës ky element fillon të shpërndahet nëpër trupin metalik të enë. Në një presion të caktuar, procesi stabilizohet dhe më pas mund të ndryshojë vetëm duke ndryshuar sasinë e fluorit të hidrogjenit të lëshuar ose temperaturën e ajrit të jashtëm. Hidrogjeni i zhytur nga një metal bën që metali të humbasë duktilitetin dhe forcën e tij. Ky efekt njihet si brishtësia e hidrogjenit. Shkakton shfaqjen e çarjeve si pasojë e akumulimit të hidrogjenit defekte të ndryshme struktura kristalore metalike

Hidrogjeni i çliruar nga kontejnerët dhe municionet brenda objekteve të depozitimit të betonit do të grumbullohet pranë tavanit dhe, përveç kësaj, mund të jetë një burim zjarri dhe rreziqesh shpërthimi, pasi kur përzihet me oksigjenin në ajër ai formon një gaz shpërthyes jashtëzakonisht të rrezikshëm.

Probleme të ngjashme lindin gjatë ruajtjes së mbetjeve radioaktive. Kur uji hyn në një depo, ai dekompozohet nën ndikimin e rrezatimi jonizues. Radioliza e ujit krijon hidrogjen, i cili mund të formojë një përzierje "shpërthyese" në një përqendrim prej më shumë se 4 përqind të vëllimit. Përqendrimi i hidrogjenit në objektin e magazinimit, për shkak të natyrës konvektive të shpërndarjes së tij, është në proporcion me temperaturën e ajrit të jashtëm, gjë që çon në nevojën për ventilim të detyruar të objekteve të depozitimit të mbetjeve radioaktive në mot të nxehtë.

Detyra 60. Cilat orbitale të atomit mbushen së pari me elektrone: 3d ose 4s, 5s ose 4 f? Pse? Kompozoni formula elektronike element me numri serial 21.

Përgjigju. Duhet të merret parasysh se elektroni zë nënnivelin e energjisë në të cilin ka energjinë më të ulët - shumën më të vogël n + ℓ (rregulli i Klechkovsky). Sekuenca e mbushjes nivelet e energjisë dhe nënnivelet janë si më poshtë:

1s→2s→ 2р→ 3s→ 3р→ 4s→ 3d→ 4р→ 5s→ 4d→ 5р→ 6s→ 5d 1 →4f→ 5d→ 6р→ 7s →6d 1 →5f→ 6d→ 7r.

Në rastin tonë

D 4s 5s 4р

Kuptimi n 3 4 5 4

Kuptimi l 2 0 0 1

Shuma ( n +l ) 5 4 5 5

Sekuenca e mbushjes (bazuar në rregullat e Klechkovsky):

1 – 4s pastaj 3d; 1-4 r pastaj - 5s. 4р plotësohet së pari, pavarësisht një sasi të barabartë (n +l ), pasi n=4, dhe 5s ka n=5, dhe me vlerat identike të kësaj shume, nënniveli me vlerë më të ulët kryesore numër kuantik n.

Cu +2 +2e Cu 0 |3 agjent oksidues

2N -3 -6е N 2 0 |1 agjent reduktues

3CuO +2 NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

Detyra 135. Kur digjet 1 litër avull metanol CH 3 OH, lirohet 32,3 kJ nxehtësi. Llogaritni entalpinë e formimit të metanolit. Kushtet janë standarde.

V(CH 3 OH) = 1l

DНр = -32,3 kJ

Gjeni: DH 0 (CH 3 OH) -?

Zgjidhje. Le të gjejmë nxehtësinë e djegies së 1 mol (22,4 l) metanol. Gjatë djegies së 1 litër është lëshuar 32,3 kJ, pastaj me djegie të metanolit 22,4 mol - x kJ, x = 723,52 kJ/mol, pra DH 0 hor (CH 3 OH) = - 723,52 kJ/mol.

Le të shkruajmë ekuacionin e reaksionit: CH 3 OH + 1,5 O 2 = CO 2 + 2H 2 O

Për të llogaritur entalpinë e formimit të metanolit përdorim përfundimin

nga ligji i Hesit: ΔH (H.R.) = ΣΔH 0 (vazhdim) - ΣΔH 0 (jashtë).

Ne përdorim entalpinë e djegies së metanolit që gjetëm dhe entalpitë e formimit të të gjithë pjesëmarrësve në proces (përveç metanolit) të dhëna në shtojcë.

Sipas përfundimit të parë të ligjit të Hesit, efekti termik i këtij reaksioni DН 0 р-i mund të shkruhet si më poshtë:

DH 0 r-i = DH 0 (CO 2) + 2DH 0 (H 2 O) - DH 0 (CH 3 OH). (1)

DH 0 (CO 2), DH 0 (H 2 O), DH 0 (CH 3 OH) – entalpitë e formimit të substancave. Sipas kushteve të problemit duhet llogaritur entalpia e formimit të metanolit. Sipas përfundimit të dytë të ligjit të Hesit, efekti termik i të njëjtit reaksion është i barabartë me entalpinë e djegies së acetatit të etilit.

DH 0 r-i = DH 0 hor (CH 3 OH). (2)

Ne gjetëm vlerën e maleve DH 0 (CH 3 OH). Duke kombinuar ekuacionet (1) dhe (2) mund të shkruajmë:

DH 0 hor (CH 3 OH) = DH 0 (CO 2) + 2DH 0 (H 2 O) - DH 0 (CH 3 OH).

Pastaj entalpia e formimit të acetatit etilik DH 0 (CH 3 OH) mund të llogaritet si më poshtë:

DH 0 (CH 3 OH) = DH 0 (CO 2) + 2DH 0 (H 2 O) -DH 0 hor (CH 3 OH) = (–393,5) + 2×(–241,8) – (- 723,52) = - 153,57 kJ/mol.

Vlera e fituar do të thotë që kur formohet 1 mol metanol, lirohet 153,57 kJ nxehtësi ( DH<0 ).

Konsideroni diagramet e ekuacioneve të reaksionit më poshtë. Cili është ndryshimi i tyre domethënës? A ndryshuan gjendjet e oksidimit të elementeve në këto reaksione?

Në ekuacionin e parë, gjendjet e oksidimit të elementeve nuk ndryshuan, por në të dytën ato ndryshuan - për bakrin dhe hekurin.

Reagimi i dytë është një reaksion redoks.

Reaksionet që rezultojnë në ndryshime në gjendjet e oksidimit të elementeve që përbëjnë reaktantët dhe produktet e reaksionit quhen reaksione të reduktimit të oksidimit (ORR).

KOMPILIMI I EKUACIONET PËR REAKSIONET REDOKS.

Ekzistojnë dy metoda për kompozimin e reaksioneve redoks - metoda e bilancit elektronik dhe metoda e gjysmë-reaksionit. Këtu do të shikojmë metodën e bilancit elektronik.
Në këtë metodë krahasohen gjendjet e oksidimit të atomeve në substancat fillestare dhe në produktet e reaksionit dhe ne udhëhiqemi nga rregulli: numri i elektroneve të dhuruara nga agjenti reduktues duhet të jetë i barabartë me numrin e elektroneve të fituara nga agjenti oksidues.
Për të krijuar një ekuacion, duhet të dini formulat e reaktantëve dhe produkteve të reaksionit. Le ta shohim këtë metodë me një shembull.

Parimet themelore të teorisë së reaksioneve redoks

1. Oksidimi thirrur procesi i humbjes së elektroneve nga një atom, molekulë ose jon.

Për shembull :

Al – 3e - = Al 3+

Fe 2+ - e - = Fe 3+

H 2 – 2e - = 2H +

2Cl - - 2e - = Cl 2

Gjatë oksidimit, gjendja e oksidimit rritet.

2. Rimëkëmbja thirrur procesi i fitimit të elektroneve nga një atom, molekulë ose jon.

Për shembull:

S + 2е - = S 2-

ME l 2 + 2е- = 2Сl -

Fe 3+ + e - = Fe 2+

Gjatë reduktimit, gjendja e oksidimit zvogëlohet.

3. Atomet, molekulat ose jonet që dhurojnë elektrone quhen restaurues . Gjatë reagimitato oksidohen.

Atomet, molekulat ose jonet që fitojnë elektrone quhen agjentët oksidues . Gjatë reagimitpo shërohen.

Meqenëse atomet, molekulat dhe jonet janë pjesë e substancave të caktuara, këto substanca quhen në përputhje me rrethanat restaurues ose agjentë oksidues.

4. Reaksionet redoks përfaqësojnë unitetin e dy proceseve të kundërta - oksidimit dhe reduktimit.

Numri i elektroneve të dhëna nga agjenti reduktues është i barabartë me numrin e elektroneve të fituara nga agjenti oksidues.

USHTRIMET

Simulatori nr. 1 Reaksionet oksido-reduktuese

Simulatori nr. 2 Metoda e bilancit elektronik

Testi i simulatorit nr. 3 “Reaksionet oksido-reduktuese”

DETYRAT E DETYRAVE

nr 1. Përcaktoni gjendjen e oksidimit të atomeve të elementeve kimike duke përdorur formulat e përbërjeve të tyre: H 2 S, O 2, NH 3, HNO 3, Fe, K 2 Cr 2 O 7

nr 2. Përcaktoni se çfarë ndodh me gjendjen e oksidimit të squfurit gjatë tranzicioneve të mëposhtme:

A) H 2 S → SO 2 → SO 3

B ) SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

Çfarë përfundimi mund të nxirret pas përfundimit të zinxhirit të dytë gjenetik?

Në cilat grupe mund të klasifikohen reaksionet kimike në bazë të ndryshimeve në gjendjen e oksidimit të atomeve të elementeve kimike?

nr 3. Rregulloni koeficientët në CHR duke përdorur metodën e bilancit elektronik, tregoni proceset e oksidimit (reduktimit), agjentit oksidues (agjent reduktues); shkruani reaksionet në formë të plotë dhe jonike:

A) Zn + HCl = H 2 + ZnCl 2

B) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

nr 4. Janë dhënë diagramet e ekuacioneve të reaksionit:
СuS + HNO 3 (i holluar ) = Cu(NO 3) 2 + S + NO + H 2 O

K + H 2 O = KOH + H 2
Renditni koeficientët në reaksione duke përdorur metodën e bilancit elektronik.
Tregoni substancën - një agjent oksidues dhe një substancë - një agjent reduktues.

1 . C + HNO 3 = CO 2 + NO + H 2 O

2. H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

3. V 2 O 5 + Ca = CaO + V

4. Mn 2 O 3 + Si = SiO 2 + Mn

5. TiCl 4 + Mg = MgCl 2 + Ti

6. P 2 O 5 + C = P + CO

7. KClO 3 + S = KCl + SO 2

8. H 2 S + HNO 3 = S + NO 2 + H 2 O

9. KNO 2 + KClO 3 = KCl + KNO 3

10. NaI + NaIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O

11. Na 2 S 2 O 3 + Br 2 + NaOH = Na Br + Na 2 SO 4 + H 2 O

12. Mn(NO 3) 2 + NaBiO 3 + HNO 3 = HMnO 4 + Bi(NO 3) 3 + NaNO 3 + H 2 O

13. Cr 2 O 3 + Br 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O

14. HCl + KMnO 4 = MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O

15. KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

16. Cu + H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

17. Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 S + H 2 O

18. K + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + S + H 2 O

19. Ag + HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O

20. Cu + HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O

21. Ca + HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O

22. Zn + HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + N 2 + H 2 O

23. Mg + HNO 3 = Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O

24. Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH = Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O

25. K 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 = S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

26. Zn + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

27. SnSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Sn(SO 4) 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

28. NaI + KMnO 4 + KOH = I 2 + K 2 MnO 4 + NaOH

29. S + KClO 3 + H 2 O = Cl 2 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4

30. Na 2 SO 3 + KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

31. HNO 3 = NO 2 + O 2 + H 2 O

32. Cu(NO 3) 2 = CuO + NO 2 + O 2

33. NH 4 NO 3 = N 2 O + H 2 O

34. KNO 3 = KNO 2 + O 2

35. KClO 3 = KCl + O 2

36. KClO = KCl + O 2

37. HNO 2 = HNO 3 + NO + H 2 O

38. K 2 MnO 4 + CO 2 = KMnO 4 + MnO 2 + K 2 CO 3

39. KClO 3 = KClO 4 + KCl

40. Cl 2 + KOH = KCl + KClO 3 + H 2 O

41. KClO = KCl + KClO 3

42. S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

43. Na 2 SO 3 = Na 2 S + Na 2 SO 4

44. H 2 C 2 O 4 + KMnO 4 = CO 2 + K 2 CO 3 + MnO 2 + H 2 O

45. CH 3 OH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = HCOOH + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

46. ​​C 12 H 22 O 11 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = CO 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

47. CH 2 O + KMnO 4 + H 2 SO 4 = HCOOH + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

48. Mn 3 O 4 + Al = Al 2 O 3 + Mn

49. Fe 3 O 4 + H 2 = FeO + H 2 O

50. NaN 3 = Na + N 2

51. Na 2 S 4 O 6 +KMnO 4 +HNO 3 =Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 +Mn(NO 3) 2 +KNO 3 +H 2 O

52. Mn 3 O 4 + KClO 3 + K 2 CO 3 = K 2 MnO 4 + KCl + CO 2

53. Si 2 S 3 + HNO 3 = H 3 AsO 4 + SO 2 + NO 2 + H 2 O

54. KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

55. Cu 2 S + O 2 + CaCO 3 = CuO + CaSO 3 + CO 2

56. FeCl 2 + KMnO 4 + HCl = FeCl 3 + Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O

57. Pb(NO 3) 2 = PbO + NO 2 + O 2

58. KNO 2 + KI + H 2 SO 4 = I 2 + JO + K 2 SO 4 + H 2 O

59. KMnO 4 + NO + H 2 SO 4 = MnSO 4 + NO 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

60. CuO + NH 3 = Cu + N 2 + H 2 O

61. Cl 2 + Br 2 + KOH = KCl + KBrO 3 + H 2 O

62. NH 3 + KMnO 4 + KOH = KCl + K 2 MnO 4 + H 2 O

63. Ti 2 (SO 4) 3 + KClO 3 + H 2 O = TiOSO 4 + KCl + H 2 SO 4

64. Fe(NO 3) 2 + MnO 2 + HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + Mn(NO 3) 2 + H 2 O

65. KCNS+K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 =Cr 2 (SO 4) 3 +SO 2 +CO 2 +NO 2 +K 2 SO 4 +H 2 O

66. CuFeS 2 + HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + Fe(NO 3) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O

67. H 2 O 2 + HI = I 2 + H 2 O

68. H 2 O 2 + HIO 3 = I 2 + O 2 + H 2 O

69. H 2 O 2 + KMnO 4 + HNO 3 = Mn(NO 3) 2 + O 2 + KNO 3 + H 2 O

70. H 2 O 2 + CrCl 3 + KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O

71. H 2 O 2 + H 2 S = H 2 SO 4 + H 2 O

Opsionet e detyrave

101. Reagimet nr. 1, 26, 51,

102. Reagimet nr. 2, 27, 52,

103. Reagimet nr. 3, 28, 53,

104. Reagimet nr. 4, 29, 54,

105. Reagimet nr. 5, 30, 55,

106. Reagimet nr. 6, 31, 56,

107. Reagimet nr. 7, 32, 57,

108. Reagimet nr. 8, 33, 58,

109. Reagimet nr. 9, 34, 59,

110. Reagimet nr. 10, 35, 60,

111. Reagimet nr. 11, 36, 61,

112. Reagimet nr. 12, 37, 62,

113. Reagimet nr. 13, 38, 63,

114. Reagimet nr. 14, 39, 64,

115. Reagimet nr. 15, 40, 65,

116. Reagimet nr. 16, 41, 66,

117. Reagimet nr. 17, 42, 67,

118. Reagimet nr. 18, 43, 68,

119. Reagimet nr. 19, 44, 69,

120. Reagimet nr. 20, 45, 70,

121. Reagimet nr. 21, 46, 71,

122. Reagimet nr. 22, 47, 62,

123. Reagimet nr. 23, 48, 64,

124. Reagimet nr. 24, 49, 66,

125. Reagimet nr 25, 50, 38.

6. LLOGARITJE TERMOKIMIKE

(problemet nr. 126 – 150).

Letërsia:

Ju mund t'i përdorni të dhënat për të përfunduar detyrat tabela 1 aplikacionet.

Opsionet e detyrave

126. Cila është entalpia e formimit të pentanit? C 5 H 12, nëse djegia e 24 g pentan liron 1176,7 kJ nxehtësi?

127. Sa nxehtësi lirohet kur digjen 92 g alkool etilik C 2 H 5 OH?

128. Njehsoni efektin termik të formimit të 156 g benzen C 6 H 6, nëse entalpia e tij e djegies DN malet = - 3267,5 kJ/mol?

129. Gjatë djegies së 1 litër acetilen C 2 H 2 Lirohet 58,2 kJ nxehtësi. Llogaritni entalpinë e djegies së acetilenit.

130. Njehsoni efektin termik të formimit të 20 g toluen C 7 H 8, nëse entalpia e tij e djegies DN malet = - 3912,3 kJ/mol?

131. Cila është entalpia e formimit të heksanit? C 6 H 14, nëse nga djegia e 43 g heksan çlirohen 2097.4 kJ nxehtësi?

132. Sa nxehtësi lirohet kur digjen 11 g etil acetat CH 3 SOOS 2 H 5?

133. Njehsoni efektin termik të formimit të 1 mol ciklopentan C 5 H 10, nëse entalpia e tij e djegies DN malet = - 3290 kJ/mol?

134. Kur digjen 267 g antracen C 14 N 10 Lirohet 10601.2 kJ nxehtësi. Llogaritni entalpinë e formimit të antracenit.

135. Gjatë djegies së 1 litër avull metanol CH 3 OH U lëshua 32.3 kJ nxehtësi. Llogaritni entalpinë e formimit të metanolit. Kushtet janë standarde.

136. Njehsoni efektin termik të formimit të 1 m 3 propan C 3 H 8

137. Cila është entalpia e formimit të pentanit? C 5 H 12, nëse djegia e 12 g pentan liron 588,35 kJ nxehtësi?

138. Sa nxehtësi lirohet kur digjen 84 g etilen C 2 H 4?

139. Njehsoni efektin termik të formimit të 156 g etanit C 2 H 6

140. Sa nxehtësi do të lirohet kur digjen 10 litra metan CH 4? Kushtet janë normale.

141. Kur digjen 10 litra butan C 4 H 10 U lëshua 1191 kJ nxehtësi. Llogaritni entalpinë e formimit të butanit. Kushtet janë standarde.

142. Njehsoni efektin termik të formimit të 100 litrave propan C 3 H 8, nëse entalpia e tij e djegies DN malet = - 2223,2 kJ/mol?

143. Gjatë djegies së 1 litër butan C 4 H 10 U lëshua 119.1 kJ nxehtësi. Llogaritni entalpinë e formimit të butanit. Kushtet janë normale.

144. Njehsoni efektin termik të formimit të 200 litrave propanol C 3 H 7 OH, nëse entalpia e tij e djegies DN malet = - 2010.4 kJ/mol?

145. Sa nxehtësi do të lirohet kur digjet 1 kg monoksid karboni (II) CO?

146. Njehsoni efektin termik të formimit të 15 g etanit C 2 H 6, nëse entalpia e tij e djegies DN malet = - 1560 kJ/mol?

147. Me djegien e 30,8 g bifenil C 12 H 10 Lirohet 124,98 kJ nxehtësi. Llogaritni entalpinë e formimit të bifenilit.

148. Sa nxehtësi lirohet kur digjet 1 m 3 acetilen C 2 H 2? Kushtet janë normale.

149. Kur digjen 184 g alkool etilik C 2 H 5 OH Lirohet 4482,7 kJ nxehtësi. Llogaritni entalpinë e formimit të alkoolit etilik.

150. Sa nxehtësi do të lirohet kur digjen 100 kg qymyr ME?

7. LLOGARITJET ME PERDORIM TERMODINAMIKE

FUNKSIONET E STATUSIT

(detyrat nr. 151 – 175).

Letërsia:

1. Glinka N.L. "Kimi e Përgjithshme". - L.: Kimi, 1986, kap. 6, fq.158-162, 182-191.

2. Kozhevnikova N.Yu., Korobeynikova E.G., Kutuev R.Kh., Malinin V.R., Reshetov A.P. "Kimi e Përgjithshme". Udhëzues studimi. - L.: SPbVPTSh, 1991, tema 6, f.40-53.

3. Glinka N.L. "Probleme dhe ushtrime në kiminë e përgjithshme". - L.: Kimia, 1987, kapitulli 5, f. 73-88, Shtojca nr. 5.

4. Korobeynikova E.G., Kozhevnikova N.Yu. “Përmbledhje problemash dhe ushtrimesh në kiminë e përgjithshme” pjesa 2. Energjia e reaksioneve kimike. Kinetika kimike. - L.: SPbVPTSh, 1991, f.2-14.

Opsionet e detyrave

151. Vërtetoni me llogaritje mundësinë e oksidimit të oksigjenit me fluor në 10 0 C:

0,5O 2 + F 2 = ОF 2.

152. Përcaktoni mundësinë që reaksioni i mëposhtëm të ndodhë në fazën e gazit në 30 0 C: H 2 + C 2 H 2 = C 2 H 4.

153. Vërtetoni me llogaritje se në kushte standarde dhe në 200 0 C

reagimi 0,5N2 + O2 = NO2 e pamundur.

154. Njehsoni se në çfarë temperature do të fillojë reaksioni i trimerizimit të acetilenit:

3C 2 H 2 (g) = C 6 H 6 (g).

155. Në cilën temperaturë është i mundur reaksioni i mëposhtëm:

H 2 S + 0,5O 2 = SO 2 + H 2 O (g)?

156. Përcaktoni mundësinë (ose pamundësinë) e shfaqjes spontane të reaksionit të mëposhtëm në një temperaturë prej 100 0 C:

C 2 H 4 = H 2 + C 2 H 2 .

C 2 H 4 = H 2 + C 2 H 2 ?

158. Në cilën temperaturë do të fillojë oksidimi i hekurit sipas reaksionit:

Fe + 0,5O 2 = FeO?

159. Llogaritni se në cilën temperaturë mund të ndodhë reaksioni i mëposhtëm:

2CH 4 = C 2 H 2 + 3H 2.

160. Përcaktoni se në cilën temperaturë fillon reaksioni i reduktimit të oksidit të kalciumit me qymyrin:

CaO + 3C = CaC 2 + CO.

161. Përcaktoni rrezikun e zjarrit të kontaktit midis disulfidit të karbonit dhe oksigjenit në –20 0 C nëse reaksioni vazhdon sipas ekuacionit:

CS 2 + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2.

162. A është e mundur që reaksioni i mëposhtëm të ndodhë në 200 0 C:

CO + 0,5O 2 = CO 2?

163. Njehsoni se në çfarë temperature reaksioni i djegies së hidrogjenit në oksigjen do të shkojë në drejtim të kundërt.

164. Në çfarë temperature ndodh reaksioni?

Al + 0,75O 2 =0,5Al 2 O 3 e pamundur?

CO 2 + H 2 = CH 4 + H 2 O (l).

167. Në cilën temperaturë është i mundur reaksioni i mëposhtëm:

C 2 H 4 + H 2 O (l) = C 2 H 5 OH?

168. Në cilën temperaturë do të fillojë zbërthimi i ujit në hidrogjen dhe oksigjen?

4HCl + O 2 = 2H 2 O (g) + 2Cl 2?

170. Përcaktoni mundësinë që reaksioni i mëposhtëm të ndodhë në 40 0 ​​C:

2C + 0,5O 2 + 3H 2 = C 2 H 5 OH.

171. Në çfarë temperature do të ndodhë ekuilibri në sistem:

CO + 2H 2 = CH 3 OH?

172. Përcaktoni mundësinë e një reaksioni spontan në 50 0 C:

C + CO 2 = 2 CO.

173. A është e mundur të ndodhë një reaksion spontan në 400 0 C?

H2 + Cl2 = 2HCl.

175. A është e mundur që reaksioni i mëposhtëm të ndodhë në temperaturën 100 0 C:

CH 4 = C + 2H 2?

8. KINETIKA KIMIKE

(problemet nr. 176 – 200).

Letërsia:

Opsionet e detyrave

176. Sa është koeficienti i temperaturës së shpejtësisë së reaksionit nëse me rritjen e temperaturës për 30 0 shpejtësia e reaksionit rritet për 15,6 herë?

177. Sa herë duhet të rritet përqendrimi i hidrogjenit në sistem?

N2 + 3H2 = 2NH3 në mënyrë që shpejtësia e reagimit të rritet 100 herë?

178. Sa herë duhet të rritet përqendrimi i monoksidit të karbonit në sistem? 2CO = CO 2 + C kështu që shpejtësia e reaksionit përpara rritet 4 herë?

179. Sa herë duhet të rritet presioni në mënyrë që shpejtësia e formimit NR me reagim 2NO + O 2 = 2 JO 2është rritur 1000 herë?

180. Shkruani ekuacionin për shpejtësinë e reaksionit të djegies së qymyrit ( ME) në oksigjen dhe përcaktoni se sa herë do të rritet shpejtësia e reagimit:

a) me një rritje të përqendrimit të oksigjenit me 3 herë;

b) gjatë zëvendësimit të oksigjenit me ajër.

181. Për sa gradë duhet të rritet temperatura e sistemit në mënyrë që shpejtësia e reaksionit që ndodh në të të rritet 30 herë, nëse koeficienti i temperaturës së shpejtësisë së reaksionit është 2,5?

182. Sa herë do të ndryshojë shpejtësia e reaksioneve përpara dhe të kundërta në sistem?

2SO2 + O2 = 2SO3, nëse vëllimi i përzierjes së gazit rritet 4 herë?

183. Koeficienti i temperaturës së shpejtësisë së reaksionit është 2. Si do të ndryshojë shpejtësia e reaksionit kur temperatura rritet me 40 0?

184. Oksidimi i squfurit dhe i dyoksidit të tij vazhdon sipas ekuacioneve:

A) S (cr) + O 2 = SO 2 b) 2SO2 + O2 = 2SO3.

Si do të ndryshojë shpejtësia e këtyre reaksioneve nëse vëllimi i secilit sistem zvogëlohet me 4 herë?

185. Llogaritni sa herë do të ndryshojë shpejtësia e një reaksioni që ndodh në fazën e gazit, N2 + 3H2 = 2NH3, Nëse

a) zvogëloni presionin e sistemit me 2 herë;

b) të rritet përqendrimi i hidrogjenit me 3 herë?

186. Si do të ndryshojë shpejtësia e një reaksioni që ndodh në fazën e gazit kur temperatura ulet me 30 0, nëse koeficienti i temperaturës së shpejtësisë së reaksionit është 2.

187. Sa herë do të ndryshojë shpejtësia e reaksionit të drejtpërdrejtë?

CO + Cl 2 = COCl 2, Nëse

përqendrimi CO rritet nga 0.03 në 0.12 mol/l, dhe përqendrimi Cl2 ulet nga 0,06 në 0,02 mol/l?

189. Koeficienti i temperaturës së shpejtësisë së reaksionit është 3. Si do të ndryshojë shpejtësia e reaksionit që ndodh në fazën e gazit kur temperatura rritet nga 140 në 170 0?

190. Reaksioni vazhdon sipas ekuacionit CO (g) + S (tv) = COS (tv)

a) të zvogëlojë përqendrimin CO 5 herë;

b) zvogëloni vëllimin e sistemit me 3 herë?

191. Sa herë do të ndryshojë shpejtësia e reaksionit që ndodh në fazën e gazit kur temperatura rritet nga 150 në 180 0? Koeficienti i temperaturës së shpejtësisë së reagimit është 2.

192. Reaksioni vazhdon sipas ekuacionit: NH 3 + CO 2 + H 2 O = NH 4 HCO 3. Si do të ndryshojë shpejtësia e reagimit përpara nëse

a) rritja e vëllimit të sistemit me 3 herë;

b) zvogëloni përqendrimin e amoniakut dhe avullit të ujit me 2 herë?

193. Si do të ndryshojë shpejtësia e një reaksioni që ndodh në fazën e gazit kur temperatura ulet me 40 0 ​​nëse koeficienti i temperaturës së shpejtësisë së reaksionit është 3?

194. Si do të ndryshojë shpejtësia e reagimit përpara?

2CH 4 + O 2 + 2H 2 O (g) = 2CO 2 + 6H 2, Nëse

a) zvogëloni përqendrimin e metanit dhe oksigjenit me 3 herë;

b) zvogëloni vëllimin e sistemit me 2 herë?

195. Koeficienti i temperaturës së shpejtësisë së reaksionit është 2. Si do të ndryshojë shpejtësia e reaksionit kur temperatura rritet për 30 0?

196. Reaksioni ndjek ekuacionin 2CH 4 + O 2 = 4H 2 + 2CO.

Si do të ndryshojë shpejtësia e reaksionit të kundërt nëse

a) zvogëloni vëllimin e sistemit me 4 herë;

b) të rritet përqendrimi i hidrogjenit me 2 herë?

197. Sa herë do të ndryshojë shpejtësia e reaksionit që ndodh në fazën e gazit kur temperatura rritet nga 30 në 70 0 C, nëse koeficienti i temperaturës së shpejtësisë së reaksionit është 2?

198. Reaksioni ndjek ekuacionin: Cl 2 O (g) + H 2 O (g) = 2HClO (l).

Përqendrimi i substancave fillestare është = 0,35 mol/l dhe

=1,3 mol/l. Si do të ndryshojë shpejtësia e reaksionit përpara nëse përqendrimet e substancave ndryshohen në përkatësisht 0,4 mol/L dhe 0,9 mol/L?

199. Llogarit sa herë do të ndryshojë shpejtësia e reaksionit që ndodh në fazën e gazit nëse temperatura ulet nga 130 në 90 0 C. Koeficienti i temperaturës së shpejtësisë së reaksionit është 2.

200. Si do të ndryshojë shpejtësia e reaksionit të kundërt që ndodh në fazën e gazit sipas ekuacionit: 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2, Nëse

a) të zvogëlojë përqendrimin JO 2 2 herë;

b) zvogëloni presionin në sistem me 3 herë?

EKUILIBRI KIMIK

(detyrat nr. 201 – 225).

Letërsia:

1. Glinka N.L. "Kimi e Përgjithshme". - L.: Kimi, 1986, kap. 6, fq.163-181.

2. Kozhevnikova N.Yu., Korobeynikova E.G., Kutuev R.Kh., Malinin V.R., Reshetov A.P. "Kimi e Përgjithshme". Udhëzues studimi. - L.: LVPTSH, 1991, tema 7, f.54-65.

3. Glinka N.L. "Probleme dhe ushtrime në kiminë e përgjithshme". - L.: Kimi, 1987, kapitulli 5, f. 89-105.

4. Korobeynikova E.G., Kozhevnikova N.Yu. “Përmbledhje problemash dhe ushtrimesh në kiminë e përgjithshme” pjesa 2. Energjia e reaksioneve kimike. Kinetika kimike. - L.: LVPTSH, 1991, fq 15-31.

Opsionet e detyrave

201. Si do të ndryshojë shpejtësia e reagimit:

2 NO (g) + O 2 (g) « 2NO 2 (g)

nëse volumin e enës së reaksionit e rrisim katër herë?

202. Në cilin drejtim do të zhvendoset ekuilibri i sistemit:

H 2 (g) + 2 S (tv) « 2 H 2 S (g) Q = 21.0 kJ,

b) rrit përqendrimin e hidrogjenit?

203. Në cilin drejtim do të zhvendoset ekuilibri në sisteme:

A) CO (g) + Cl 2 (g) «COCl 2 (g) ,

b) H 2(g) + I 2(g) «2HI (g),

nëse në temperaturë konstante presioni zvogëlohet duke rritur vëllimin e përzierjes së gazit?

204. Në cilin drejtim do të ndodhë zhvendosja e ekuilibrit në sistem:

2 CO (g) « CO 2 (g) + C (tv) Q= 171 kJ,

nëse a) ul temperaturën e sistemit,

b) të zvogëlojë presionin në sistem?

205. Sa herë do të ndryshojë shpejtësia e reaksionit?

2 A + B « A 2 V,

nëse përqendrimi i substancës A rritet me 2 herë, dhe përqendrimi i substancës NË zvogëlohet me 2 herë?

206. Në cilin drejtim do të ndodhë zhvendosja e ekuilibrit në sistem:

2 SO 3 (g) « 2 SO 2 (g) + O 2 (g) Q= - 192 kJ,

nëse a) rritet temperatura e sistemit,

b) të zvogëlojë përqendrimin SO 2?

207. Sa herë duhet të rritet përqendrimi i një lënde? B 2 në sistem

2 A 2(g) + B 2(g) « 2 A 2 V (g), kështu që kur përqendrimi i një lënde ulet A 2 4 herë shpejtësia e reagimit përpara nuk ka ndryshuar?

208. Në cilin drejtim do të ndodhë zhvendosja e ekuilibrit në sistem:

COCl 2 (g) « CO (g) + Cl 2 (g),

nëse a) rrit presionin në sistem,

b) rritja e përqendrimit COCl 2?

209. Si do të ndryshojë shpejtësia e reaksionit:

2 NO (g) + O 2 (g) « 2 JO 2 (g) ,

nëse a) rrit presionin në sistem me 3 herë,

b) zvogëloni vëllimin e sistemit me 3 herë,

c) rritja e përqendrimit NR 3 herë?

210. Në cilin drejtim do të ndodhë zhvendosja e ekuilibrit në sistem:

CO (g) + Cl 2 (g) «COCl 2 (g) ,

nëse a) rritet vëllimi i sistemit,

b) rritja e përqendrimit CO?

211. Në cilin drejtim do të ndodhë zhvendosja e ekuilibrit në sistem:

2 N 2 O 5 (g) « 4 NO 2 (g) + 5 O 2 (g),

nëse a) rritet përqendrimi O 2,

b) zgjerohet sistemi?

212. Nxjerrë barazimin e konstantës së ekuilibrit kimik për reaksionin: MgO (tv) + CO 2 (g) « MgCO 3 (tv) Q > 0.

Në çfarë mënyrash mund të zhvendoseni ekuilibri kimik ky reagim në të majtë?

213. Si do të ndryshojnë shpejtësitë e reaksioneve të përparme dhe të kundërta dhe në cilin drejtim do të zhvendoset ekuilibri në sistem A (g) + 2 B (g) « AB 2 (g), nëse e rritni presionin e të gjitha substancave me 3 herë?

214. Në gjendje ekuilibri në sistem:

N 2 (g) + 3 H 2 (g) « 2 NH 3 (g) Q= 92,4 kJ

përcaktoni se në cilin drejtim do të zhvendoset ekuilibri

a) me rritjen e temperaturës,

b) kur vëllimi i enës së reaksionit zvogëlohet?

215. Në cilin drejtim do të ndodhë zhvendosja e ekuilibrit në sistem:

CO 2 (g) + H 2 O (g) « H 2 CO 3 (tv) + Q,

me a) zgjerimin e sistemit,

b) me përqendrim në rritje dioksid karboni?

216. Si do të ndryshojë shpejtësia e reaksioneve përpara dhe të kundërta në sistem:

2 SO 2(g) + O 2(g) «SO 3(g) ,

nëse e zvogëlojmë vëllimin e reaktorit me 2 herë? A do të ndikojë kjo në ekuilibrin në sistem?

217. Tregoni se çfarë ndryshimesh në përqendrimet e substancave reaguese mund të zhvendosin ekuilibrin e reaksionit në të djathtë:

CO 2 (g) + C (tv) « 2 CO (g).

218. Në cilat kushte është ekuilibri i reaksionit:

4 Fe (tv) + 3 O 2 (g) « 2 Fe 2 O 3 (tv),

do të zhvendoset drejt zbërthimit të oksidit?

219. Reagimi i kthyeshëm ndodh në fazën e gazit dhe në ekuacionin e reaksionit përpara shuma e koeficientëve stekiometrikë është më e madhe se në ekuacionin e reaksionit të kundërt. Si do të ndikojë një ndryshim në presion në ekuilibrin në sistem? Shpjegoni.

220. Cilat kushte do të nxisin rendiment më të madh NË nga reagimi: 2 A (g) + B 2 (g) « 2B (g) , Q= 100 kJ.

221. Metanoli fitohet si rezultat i reaksionit:

CO (g) + 2 H 2 (g) « CH 3 OH (l) Q= 127,8 kJ.

Si do të zhvendoset ekuilibri si

a) temperatura,

b) presioni?

222. Si do të ndikohet në rendimentin e klorit në sistem nga:

4 HCl (g) + O 2 (g) « 2 Cl 2 (g) + 2 H 2 O (l), Q= 202.4 kJ,

a) rritja e temperaturës në sistem,

b) zvogëlimi i vëllimit të përgjithshëm të përzierjes,

c) ulje e përqendrimit të oksigjenit,

d) rritja e vëllimit të përgjithshëm të reaktorit,

e) futja e një katalizatori?

223. Në cilin drejtim do të zhvendoset ekuilibri në sisteme:

1) 2 CO (g) + O 2 (g) « 2 CO 2 (g) , Q= 566 kJ,

2) = - 180 kJ,

nëse a) ul temperaturën,

b) rrit presionin e gjakut?

224. Në cilin drejtim do të zhvendoset ekuilibri në sisteme:

1) 2 CO (g) + O 2 (g) « 2 CO 2 (g) , Q= 566 KJ,

2) N 2(g) + O 2(g) «2 JO (g) , Q= - 180 kJ,

nëse a) rritet temperatura,

b) të ulet presioni?

225. Si do të ndikohet ekuilibri në reaksionin e mëposhtëm:

CaCO 3 (tv) « CaO (tv) + CO 2 (g), Q= - 179 kJ,

a) rritje e presionit,

b) rritja e temperaturës?