Masa atómica del sodio. Características del sodio

Sodio —elemento subgrupo principal primer grupo, tercer periodo tabla periódica elementos químicos D. I. Mendeleev, con número atómico 11. Indicado por el símbolo Na (lat. Natrium). La sustancia simple sodio (número CAS: 7440-23-5) es un metal alcalino blando de color blanco plateado.

En agua, el sodio se comporta casi de la misma manera que el litio: la reacción continúa con la rápida liberación de hidrógeno y se forma hidróxido de sodio en la solución.

Historia y origen del nombre.

El sodio (o mejor dicho, sus compuestos) se utiliza desde la antigüedad. Por ejemplo, la soda (natrón), que se encuentra naturalmente en las aguas de los lagos de soda en Egipto. Los antiguos egipcios utilizaban la soda natural para embalsamar, blanquear lienzos, cocinar alimentos y fabricar pinturas y esmaltes. Plinio el Viejo escribe que en el delta del Nilo se aisló soda (contenía una proporción suficiente de impurezas) de agua de rio. Salió a la venta en forma de piezas grandes, de color gris o incluso negro debido a la mezcla de carbón.

El sodio fue obtenido por primera vez por el químico inglés Humphry Davy en 1807 mediante electrólisis de NaOH sólido.

El nombre "sodio" proviene del árabe. natrun en griego - nitron y originalmente se refería a refresco natural. El elemento en sí se llamaba anteriormente sodio.

Recibo

La primera forma de producir sodio fue la reacción de reducción. carbonato de sodio carbón al calentar una mezcla compacta de estas sustancias en un recipiente de hierro a 1000°C:

Na2CO3 +2C=2Na+3CO

Luego apareció otro método para producir sodio: la electrólisis del hidróxido de sodio fundido o del cloruro de sodio.

Propiedades físicas

Sodio metálico almacenado en queroseno.

Determinación cualitativa del sodio mediante llama: color amarillo brillante del espectro de emisión de la “línea D de sodio”, doblete 588,9950 y 589,5924 nm.

El sodio es un metal de color blanco plateado, Capas delgadas Con tinte morado, plástico, incluso blando (se corta fácilmente con un cuchillo), brilla un corte fresco de sodio. Los valores de conductividad eléctrica y térmica del sodio son bastante altos, la densidad es 0,96842 g/cm³ (a 19,7° C), el punto de fusión es 97,86° C y el punto de ebullición es 883,15° C.

Propiedades químicas

Un metal alcalino que se oxida fácilmente en el aire. Para protegerse del oxígeno atmosférico, el sodio metálico se almacena bajo una capa. queroseno. El sodio es menos activo que litio, por lo tanto con nitrógeno reacciona sólo cuando se calienta:

2Na + 3N 2 = 2NaN 3

Cuando hay un gran exceso de oxígeno, se forma peróxido de sodio.

2Na + O 2 = Na 2 O 2

Solicitud

El sodio metálico se utiliza ampliamente en la química preparativa y en la industria como potente agente reductor, incluso en la metalurgia. El sodio se utiliza en la producción de baterías de sodio y azufre que consumen mucha energía. También se utiliza en válvulas de escape de camiones como disipador de calor. Ocasionalmente, el sodio metálico se utiliza como material para cables eléctricos destinados a transportar corrientes muy altas.

En aleación con potasio, así como con rubidio y cesio utilizado como refrigerante altamente eficiente. En particular, la composición de la aleación es sodio 12%, potasio 47 %, cesio 41% tiene antecedentes baja temperatura temperatura de fusión −78 °C y fue propuesto como fluido de trabajo para iónicos. motores de cohetes y refrigerante para centrales nucleares.

El sodio también se utiliza en lámparas de alta y alta descarga de gases. baja presión(NLVD y NLND). Las lámparas NLVD del tipo DNaT (Arc Sodium Tubular) son muy utilizadas en el alumbrado público. Emiten una luz amarilla brillante. La vida útil de las lámparas HPS es de 12 a 24 mil horas. Por tanto, las lámparas de descarga de gas del tipo HPS son indispensables para la iluminación urbana, arquitectónica e industrial. También existen lámparas DNaS, DNaMT (Arc Sodium Matte), DNaZ (Arc Sodium Mirror) y DNaTBR (Arc Sodium Tubular Without Mercury).

El sodio metálico se utiliza en analisis cualitativo materia orgánica. Se neutraliza la aleación de sodio y la sustancia problema. etanol, añadir unos mililitros de agua destilada y dividir en 3 partes, prueba de J. Lassaigne (1843), destinada a determinar nitrógeno, azufre y halógenos (prueba de Beilstein)

— El cloruro de sodio (sal de mesa) es el saborizante y conservante más antiguo.
— La azida de sodio (Na 3 N) se utiliza como agente nitrurante en metalurgia y en la producción de azida de plomo.
— El cianuro de sodio (NaCN) se utiliza en el método hidrometalúrgico de lixiviación de oro de rocas, así como en la nitrocarburación del acero y en la galvanoplastia (plateado, dorado).
— El clorato de sodio (NaClO 3) se utiliza para destruir la vegetación no deseada en las vías del tren.

papel biológico

El sodio se encuentra en el cuerpo. en la mayor parte fuera de las células (unas 15 veces más que en el citoplasma). Esta diferencia se mantiene gracias a la bomba de sodio-potasio, que bombea el sodio atrapado dentro de la célula.

Juntos conpotasioel sodio cumple siguientes funciones:
Creando condiciones para la aparición de potenciales de membrana y contracciones musculares.
Mantener la concentración osmótica en sangre.
Mantener el equilibrio ácido-base.
Normalización del balance hídrico.
Asegurar el transporte de membrana.
Activación de muchas enzimas.

El sodio se encuentra en casi todos los alimentos, aunque el cuerpo obtiene la mayor parte de él. sal de mesa. La absorción ocurre principalmente en el estómago y intestino delgado. La vitamina D mejora la absorción de sodio, sin embargo, los alimentos excesivamente salados y los alimentos ricos en proteínas interfieren con la absorción normal. La cantidad de sodio que se ingiere de los alimentos muestra el contenido de sodio en la orina. Los alimentos ricos en sodio se caracterizan por una excreción acelerada.

Deficiencia de sodio en la persona que hace dieta alimento balanceado No ocurre en humanos, sin embargo, pueden surgir algunos problemas con las dietas vegetarianas. La deficiencia temporal puede ser causada por el uso de diuréticos, diarrea, sudoración excesiva o ingesta excesiva de agua. Los síntomas de la deficiencia de sodio incluyen pérdida de peso, vómitos y gases. tracto gastrointestinal y alteración de la absorción aminoácidos y monosacáridos. La deficiencia a largo plazo provoca calambres musculares y neuralgia.

El exceso de sodio provoca hinchazón de las piernas y la cara, así como un aumento de la excreción de potasio en la orina. Importe máximo La sal que pueden procesar los riñones es de aproximadamente 20 a 30 gramos. gran cantidad que ya pone en peligro su vida.

Compuestos de sodio

Sodio, Natrio, Na (11)
El nombre sodio - sodio, natrium proviene de palabra antigua, común en Egipto, entre los antiguos griegos (vixpov) y romanos. Se encuentra en Plinio (Nitron) y otros autores antiguos y corresponde al hebreo neter. EN antiguo Egipto El natrón, o nitrón, generalmente se llamaba álcali obtenido no solo de lagos de soda naturales, sino también de cenizas vegetales. Se utilizaba para lavar, hacer vidriados y momificar cadáveres. En la Edad Media, el nombre nitrón (nitron, natron, nataron), así como boro (baurach), también se refería al salitre (Nitrum). Los alquimistas árabes llamaban álcali al álcali. Con el descubrimiento de la pólvora en Europa, el salitre (Sal Petrae) empezó a distinguirse estrictamente de los álcalis, y en el siglo XVII. Ya se distingue entre álcalis no volátiles, o fijos, y álcalis volátiles (Alkali volatile). Al mismo tiempo, se estableció una diferencia entre álcali vegetal (Alkali fixum vegetabile - potasa) y mineral (Alkali fixum minerale - soda).

EN finales del XVIII v. Klaproth introdujo el nombre de natrón, o soda, para el álcali mineral y Kali para el álcali vegetal. Lavoisier no colocó el álcali en la “Tabla”; cuerpos simples", indicando en una nota que esto probablemente sea sustancias complejas, que algún día se descompondrá. De hecho, en 1807 Davy, mediante electrólisis de álcalis sólidos ligeramente humedecidos, obtuvo metales libres: potasio y sodio, llamándolos potasio y sodio. EN el próximo año Gilbert, editor de los famosos Annals of Physics, propuso llamar a los nuevos metales potasio y sodio (natronio); Berzelius acortado apellido al “sodio” (Natrium). EN principios del XIX v. en Rusia el sodio se llamaba sodia (Dvigubsky, 182i; Solovyov, 1824); Strakhov propuso el nombre césped (1825). Las sales de sodio se denominaron, por ejemplo, sulfato de sodio, soda clorhídrico y, al mismo tiempo, soda acética (Dvigubsky, 1828). Hess, siguiendo el ejemplo de Berzelius, introdujo el nombre de sodio.

Natrón originalmente se llamaba hidróxido de sodio. En 1807, Davy, mediante electrólisis de álcalis sólidos ligeramente humedecidos, obtuvo metales libres: potasio y sodio, llamándolos potasio y sodio. Berzelius y luego Hess en Rusia propusieron el nombre Natrium, que se mantuvo.

Estar en la naturaleza, recibir:

Los metales alcalinos no se encuentran en forma libre en la naturaleza. El sodio forma parte de varios compuestos. El más importante es el compuesto de sodio con cloro NaCl, que forma depósitos. sal de roca(Donbass, Solikamsk, Sol-Iletsk, etc.). El cloruro de sodio también se encuentra en agua de mar y manantiales de sal. El sodio es uno de los elementos comunes. Contenido de sodio en la corteza terrestre es 2,64%.
Producido por electrólisis de cloruro de sodio fundido o hidróxido de sodio. También se utiliza la reducción de sus óxidos, cloruros y carbonatos con aluminio, silicio, calcio y magnesio cuando se calienta al vacío.

Propiedades físicas:

El sodio es un metal de color blanco plateado, su densidad es de 0,97 g/cm3, muy blando, fácil de cortar con un cuchillo. Entre átomos conexión metálica. Una sustancia con tal enlace se caracteriza por brillo metálico, ductilidad, suavidad, buena conductividad eléctrica y conductividad térmica.

Propiedades químicas:

El átomo de sodio, durante una interacción química, cede fácilmente electrones de valencia, convirtiéndose en un ion cargado positivamente. Se oxida rápidamente en el aire, por lo que se almacena bajo una capa de queroseno.
Cuando se quema en exceso de oxígeno, forma peróxido de sodio, Na 2 O 2.
Con hidrógeno cuando se calienta, forma el hidruro Na + H 2 = 2NaH
Interactúa fácilmente con muchos no metales: halógenos, azufre, fósforo, etc.
Reacciona violentamente con el agua: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

Las conexiones más importantes:

óxido de sodio, Na 2 O (incoloro), reacciona con vapor de agua, dióxido de carbono Por tanto, es mejor almacenarlo en benceno anhidro.
Cuando el sodio reacciona directamente con el oxígeno, se obtiene una mezcla de óxido de sodio y peróxido de sodio. Para obtener óxido puro, puede utilizar la reacción: Na 2 O 2 + 2Na = 2Na 2 O
peróxido de sodio, Na 2 O 2 (amarillo) sustancia cristalina con una red iónica, interactúa con el dióxido de carbono húmedo en el aire, liberando oxígeno: 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
Hidróxido de sodio, El NaOH es una sustancia blanca cristalina, relativamente fusible y muy estable térmicamente. Cuando se calienta, se evapora sin pérdida de agua. Se disuelve bien en agua y alcoholes.
Halogenuros de sodio, sustancias cristalinas incoloras, muy solubles en agua, a excepción del NaF. Se caracterizan por tener propiedades reconstituyentes.
Sulfuro de sodio, - Na 2 S. Sustancia cristalina incolora con una red iónica. Es altamente soluble en agua y es un fuerte agente reductor.
Sales, todas las sales son muy solubles y son electrolitos fuertes.
hidruro de sodio, NaH es una sustancia cristalina incolora con red cristalina tipo NaCl, el anión es H - . Se prepara pasando hidrógeno sobre metal fundido. Sujeto a disociación térmica sin fundirse, se descompone fácilmente con el agua:
2NaH = 2Na + H2
NaH + H2O = NaOH + H2

Solicitud:

Compuestos de sodio - componentes esenciales producción química Se utiliza en la fabricación de jabón, producción de vidrio y productos químicos domésticos.
El sodio es importante para la mayoría de las formas de vida, incluidos los humanos. En los organismos vivos, los iones de sodio junto con los iones de potasio actúan como transmisores. impulso nervioso. También juegan sus iones. papel importante en el mantenimiento régimen hídrico cuerpo.

Bondareva María Alexandrovna
Universidad Estatal HF Tyumen, grupo 561.

Fuentes: G.P. Khomchenko "Un manual de química para quienes ingresan a la universidad"
"Química Inorgánica en diagramas y tablas"

Posición en la tabla periódica: el sodio está en el período 3, grupo I, subgrupo principal (A).

El número atómico del sodio es 11, por lo tanto, la carga del átomo de sodio es + 11, el número de electrones es 11. Tres niveles electrónicos (igual al período), por nivel externo 1 electrón (igual al número de grupo de los subgrupos principales).

Diagrama de disposición de los electrones por niveles:
11Na)))
2 8 1

El núcleo del átomo de sodio 23 Na contiene 11 protones (igual a la carga del núcleo) y 12 neutrones (masa atómica menos el número de protones: 23 − 11 = 12).

La sustancia simple sodio es un metal de color blanco plateado, ligero (densidad 0,97 g/cm 3 - más ligero que el agua), suave (fácil de cortar con un cuchillo), fusible (punto de fusión 98°C).

El sodio, como todos los metales alcalinos, es un fuerte agente reductor. Reacciona vigorosamente con no metales:

1. Cuando se calienta a 180° C en una cantidad moderada de oxígeno, se forma óxido de sodio:
   4Na + O 2 = 2Na 2 O
2. El sodio se quema en el aire para formar peróxido de sodio:
   2Na + O 2 = Na 2 O 2
   El sodio se almacena bajo una capa de queroseno.
3. El sodio fundido en cloro arde con un destello cegador (en pocas palabras: reacciona con el cloro cuando se calienta), Se forma en las paredes del vaso. capa blanca cloruro de sodio:
   2Na + Cl 2 = 2NaCl

   El sodio puede explotar cuando se tritura con azufre en polvo (se forma sulfuro de sodio):
   2Na + S = Na2S

   Cuando se calienta, el sodio reduce el hidrógeno para formar hidruro de sodio:
   2Na + H2 = 2NaH

Si se coloca un pequeño trozo de sodio en agua, reacciona violentamente con el agua. El metal se derrite por el calor liberado y "corre" por la superficie del agua. Se forma una solución de hidróxido de sodio:
2Na + 2HOH = 2NaOH + H2

El sodio se encuentra de forma natural en varios minerales, como la sal del agua de mar. EN cuerpo humano Las sales de sodio forman parte del plasma sanguíneo y la linfa.

Aplicable en energía nuclear(como refrigerante) y en forma de compuestos (sal de mesa NaCl, refresco Na 2 CO 3, etc.)

2. Experiencia. Realización de la transformación: sal → base insoluble → óxido metálico

por conseguir base insoluble, agregue hidróxido de sodio a la solución salina. Calentamos el precipitado resultante en una lámpara de alcohol; se descompone formando un óxido.

Es mejor tomar sulfato o cloruro de cobre (II):

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Se forma un precipitado azul de hidróxido de cobre (II). Cuando se calienta, el precipitado se vuelve negro debido a la formación de óxido de cobre (II) negro.

A la pregunta cuál es la masa de una molécula de sodio (si es posible con una solución)) formulada por el autor Behemouth la mejor respuesta es Veo que te dieron mucha información incomprensible, pero nada relevante. Escribiré sobre el asunto.
Dado:
una molécula de sodio. Peso molecular del sodio - 11 a. e.m. (de la tabla periódica). La masa molar es numéricamente igual a la masa molecular y para el sodio es M = 11 g/mol.
Encontrar:
masa de una molécula de sodio
Solución:
Especulemos. ¿Qué es la masa molar? Esta es la masa de (un) mol de una sustancia. Aquí la masa molar del sodio es 11 g/mol. ¿Qué es una polilla? Esta es la cantidad de sustancia que contiene moléculas de Na (Número de Avogadro). El número de Avogadro es Na = 6,02*10^23, la dimensión es mol^-1.
Así obtenemos
6,02*10^23 moléculas (1 mol) de sodio pesan 11 gramos
1 molécula de sodio pesa X gramos
¿Puedes resolver proporciones? Resulta que X = 11/(6,02*10^23) = 1,827*10^(-23) gramos.
Hay otra manera de contar. Para ello, recordemos que un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas moléculas (o átomos) como átomos hay en 12 gramos (exactamente) del isótopo puro carbono-12. Es decir, sabiendo cuánto pesa un átomo de carbono en gramos, cuánto pesa un mol de sodio (la masa molar del sodio es 11 g/mol), se puede calcular la masa de una molécula de sodio.
Hay un pequeño problema aquí. El caso es que en diferentes libros y libros de problemas dan diferentes masasátomo de carbono. Al parecer no se ponen de acuerdo sobre cuánto pesa. Según una fuente, 1,66*10^(-24) gramos, según otra, 1,993*10^(-23) gramos. Entonces
masa de sodio = masa molecular sodio * 1/12 * 1,66 * 10^(-24) gramos o
masa de sodio = masa molecular de sodio * 1/12 * 1,993 * 10^(-23) gramos
En números
m = 11 * 1/12 * 1,66 *10^(-24) = 1,522*10^(-24) gramos o
m = 11 * 1/12 * 1,993*10^(-23) = 1,827*10^(-23) gramos.
El segundo resultado coincide completamente con el obtenido anteriormente. Por lo tanto, la masa del átomo de carbono sigue siendo 1,993*10^(-23). 🙂
Respuesta: la masa de una molécula de sodio es 1,827*10^(-23) gramos.
Puaj. ¡La química es poder! Aprende, comprende, puede que no te sirva en la vida, pero aprenderás a pensar, razonar y contar.
Fuente: escuela

Respuesta de 22 respuestas[gurú]

¡Hola! Aquí hay una selección de temas con respuestas a su pregunta: ¿cuál es la masa de una molécula de sodio, si es posible con una solución))

Respuesta de Personal[gurú]
NÚMERO DE AVOGADRO, NA = (6.022045±0.000031)Х1023, el número de moléculas en un mol de cualquier sustancia o el número de átomos en un mol de una sustancia simple. Una de las constantes fundamentales con la que se pueden determinar cantidades como, por ejemplo, la masa de un átomo o molécula (ver más abajo), la carga de un electrón, etc.
Mol es la cantidad de sustancia que contiene tantos elementos estructurales como átomos hay en 12 g de 12C, y elementos estructurales generalmente átomos, moléculas, iones, etc. La masa de 1 mol de una sustancia, expresada en gramos, es numéricamente igual a su mol. masa. Así, 1 mol de sodio tiene una masa de 22,9898 gy contiene 6,02×1023 átomos;

Respuesta de H J[activo]
NATRIUM (latín Natrium, del árabe natrun, griego nitron - refresco natural), Na (léase "sodio"), elemento químico con número atómico 11, masa atómica 22,98977. Uno ocurre en la naturaleza. isótopo estable 23Na. pertenece al numero Metales alcalinos. Ubicado en el tercer periodo del grupo IA de la tabla periódica de elementos. Configuración de la capa electrónica exterior 3 s1. Estado de oxidación +1 (valencia I).
Radio atómico 0,192 nm, radio del ion Na+ 0,116 nm ( número de coordinación 6). Las energías de ionización secuencial son 5,139 y 47,304 eV. La electronegatividad según Pauling es 1,00.
Esto significa que el peso molecular del Na es 22,98977 o 23.

El sodio es uno de los metales alcalinos. La tabla de elementos químicos lo muestra como un átomo perteneciente al tercer período y al primer grupo.

Propiedades físicas

Esta sección examinará las características del sodio desde un punto de vista físico. Comencemos con el hecho de que en su forma pura es sólido color plata, de brillo metálico y baja dureza. El sodio es tan blando que se puede cortar fácilmente con un cuchillo. El punto de fusión de esta sustancia es bastante bajo y asciende a setenta y nueve grados centígrados. La masa atómica del sodio también es pequeña, hablaremos de ello más adelante. La densidad de este metal es 0,97 g/cm 3 .

Características químicas del sodio.

Este artículo tiene una muy alta actividad- es capaz de reaccionar rápida y violentamente con muchas otras sustancias. Además, la tabla de elementos químicos le permite determinar un valor como la masa molar: para el sodio es veintitrés. Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 10 elevado a la 23ª potencia de átomos (moléculas, si la sustancia es compleja). Conocimiento masa molar elemento, puede determinar cuánto pesará un mol específico de una sustancia determinada. Por ejemplo, dos moles de sodio pesan cuarenta y seis gramos. Como se mencionó anteriormente, este metal es uno de los más activos químicamente; por lo tanto, su óxido puede formar álcalis (bases fuertes);

Cómo se forman los óxidos

Todas las sustancias de este grupo, incluido el sodio, pueden obtenerse quemando el material de origen. Así, el metal reacciona con el oxígeno, lo que conduce a la formación de un óxido. Por ejemplo, si quemamos cuatro moles de sodio, gastaremos un mol de oxígeno y obtendremos dos moles del óxido de este metal. La fórmula del óxido de sodio es Na 2 O. La ecuación de reacción se ve así: 4Na + O 2 = 2Na 2 O. Si agrega agua a la sustancia resultante, se forma un álcali: NaOH.

Tomando un mol de óxido y un mol de agua, obtenemos dos moles de base. Aquí está la ecuación para esta reacción: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH. La sustancia resultante también se llama hidróxido de sodio. Esto se debe a su pronunciada propiedades alcalinas y alta actividad química. Como ácidos fuertes, el sodio cáustico reacciona activamente con sales de metales poco activos, compuestos orgánicos etc. Durante la interacción con las sales, se produce una reacción de intercambio: se forman una nueva sal y una nueva base. Una solución de hidróxido de sodio puede destruir fácilmente telas, papel, piel y uñas, por lo que es necesario cumplir con las normas de seguridad al trabajar con ella. Aplicable en industria química como catalizador, y también en la vida cotidiana como medio para eliminar el problema de las tuberías obstruidas.

Reacciones con halógenos

Se trata de sustancias simples formadas por elementos químicos que pertenecen al séptimo grupo de la tabla periódica. Su lista incluye flúor, yodo, cloro y bromo. El sodio es capaz de reaccionar con todos ellos, formando compuestos como cloruro/bromuro/yoduro/fluoruro de sodio. Para llevar a cabo la reacción, es necesario tomar dos moles del metal en cuestión y agregarle un mol de flúor. Como resultado, obtenemos fluoruro de sodio en una cantidad de dos moles. Este proceso se puede escribir como una ecuación: Na + F 2 = 2NaF. El fluoruro de sodio que obtuvimos se utiliza en la producción de pastas dentales anticaries, así como detergentes para una variedad de superficies. Del mismo modo, añadiendo cloro se puede obtener (sal de cocina), yoduro de sodio, que se utiliza en la fabricación de lámparas de halogenuros metálicos, bromuro de sodio, que se utiliza como medicamento para neurosis, insomnio, histeria y otros trastornos del sistema nervioso.

Con otras sustancias simples

También son posibles reacciones de sodio con fósforo, azufre (azufre) y carbono (carbono). Este tipo de interacción química sólo puede llevarse a cabo si condiciones especiales como alta temperatura. Por tanto, se produce una reacción de adición. Con su ayuda se pueden obtener sustancias como fosfuro de sodio, sulfuro de sodio y carburo de sodio.

Un ejemplo es la adición de átomos de un metal determinado a átomos de fósforo. Si se toman tres moles del metal en cuestión y un mol del segundo componente y luego se calientan, se obtiene un mol de fosfuro de sodio. Esta reacción se puede escribir en la forma siguiente ecuación: 3Na + P = Na 3 P. Además, el sodio puede reaccionar tanto con nitrógeno como con hidrógeno. En el primer caso, se forma un nitruro de este metal, en el segundo, un hidruro. Los ejemplos incluyen las siguientes ecuaciones: reacciones químicas: 6Na + N2 = 2Na3N; 2Na + H2 = 2NaH. Para realizar la primera interacción necesitas descarga eléctrica, segundo - alta temperatura.

Reacciones con ácidos

En características simples El sodio no se acaba. Este metal también reacciona con todos los ácidos. Como resultado de tales interacciones químicas también se forma hidrógeno. Por ejemplo, cuando el metal en cuestión reacciona con ácido clorhídrico Se forman sal de cocina e hidrógeno, que se evapora. Esta reacción se puede expresar usando la ecuación de reacción: Na + HCl = NaCl + H 2. Este tipo de reacción química llamada reacción de reemplazo. Utilizándolo también se pueden obtener sales como fosfato, nitrato, nitrito, sulfato, sulfito y carbonato de sodio.

Interacción con sales

El sodio reacciona con las sales de todos los metales excepto el potasio y el calcio (son más activos químicamente que el elemento en cuestión). EN tal caso, como en el anterior, se produce una reacción de sustitución. Los átomos del metal en cuestión reemplazan a los átomos de un metal químicamente más débil. Así, mezclando dos moles de sodio y un mol de nitrato de magnesio, obtenemos dos moles, además de magnesio puro, un mol. La ecuación para esta reacción se puede escribir de la siguiente manera: 2Na + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + Mg. Siguiendo el mismo principio, se pueden obtener muchas otras sales de sodio. Este método también se puede utilizar para obtener metales a partir de sus sales.

¿Qué pasa si le agregas agua al sodio?

Esta es quizás una de las sustancias más comunes del planeta. Y el metal en cuestión también es capaz de entrar en interacción química con él. En este caso, se forma sodio cáustico o hidróxido de sodio, ya comentado anteriormente.

Para llevar a cabo tal reacción, necesitará tomar dos moles de sodio, agregarle agua, también en una cantidad de dos moles, y como resultado obtenemos dos moles de hidróxido y un mol de hidrógeno, que se libera en en forma de gas con un olor acre.

El sodio y sus efectos en los organismos.

Habiendo examinado este metal desde un punto de vista químico, pasemos a qué tipo de Características biológicas sodio Es uno de los microelementos importantes. En primer lugar, es uno de los componentes. célula animal. aqui el realiza funciones importantes: junto con el potasio, favorece la participación en la formación y propagación de los impulsos nerviosos entre las células y es un elemento químico necesario para los procesos osmóticos (necesario, por ejemplo, para el funcionamiento de las células renales). Además, el sodio es responsable del equilibrio agua-sal de la célula. Además, sin este elemento químico, el transporte de glucosa a través de la sangre, tan necesaria para el funcionamiento del cerebro, es imposible. Este metal también participa en el proceso de contracción muscular.

Este microelemento no solo lo necesitan los animales: el sodio en el cuerpo de las plantas también realiza funciones importantes: participa en el proceso de fotosíntesis, ayuda al transporte de carbohidratos y también es necesario para el paso de sustancias orgánicas y sustancias inorgánicas a través de membranas.

Exceso y deficiencia de sodio.

El consumo excesivo de sal durante un período prolongado puede provocar un aumento de los niveles de este elemento químico en el organismo. Los síntomas del exceso de sodio pueden incluir aumento de la temperatura corporal, hinchazón, aumento de la excitabilidad nerviosa y alteración de la función renal. Si aparecen tales síntomas, debe eliminar de su dieta la sal de mesa y los alimentos que contengan una gran cantidad de este metal (la lista se proporciona a continuación) y luego consultar inmediatamente a un médico. El contenido reducido de sodio en el cuerpo también provoca síntomas desagradables y disfunción orgánica. Este elemento químico puede eliminarse cuando se toman diuréticos durante un tiempo prolongado o cuando se bebe solo agua purificada (destilada), con aumento de la sudoración y deshidratación del cuerpo. Los síntomas de la deficiencia de sodio son sed, piel y mucosas secas, vómitos y náuseas, falta de apetito, alteración de la conciencia y apatía, taquicardia, cese de trabajo completo riñón

Alimentos ricos en sodio

Para evitar un contenido demasiado alto o demasiado bajo del elemento químico en cuestión en el organismo, es necesario saber qué alimento contiene la mayor cantidad. En primer lugar, se trata de la sal de cocina ya mencionada anteriormente. Se compone de cuarenta por ciento de sodio. También podría ser sal marina. Además, este metal se encuentra en la soja y la salsa de soja. Un gran número de El sodio se observa en los mariscos. Se trata de algas, la mayoría de tipos de pescado, camarones, pulpos, carne de cangrejo, caviar, cangrejos de río, etc. El contenido de sodio en ellos se debe a que estos organismos viven en un ambiente salado con una alta concentración de sales de varios metales importantes. para el funcionamiento normal del organismo.

Uso de este metal y algunos de sus compuestos.

El uso del sodio en la industria es muy versátil. En primer lugar, esta sustancia se utiliza en la industria química. Aquí es necesario obtener sustancias como el hidróxido del metal en cuestión, su fluoruro, sulfatos y nitratos. Además, se utiliza como fuerte agente reductor para aislar metales puros de sus sales. Existe un sodio técnico especial destinado a su uso en propósitos similares. Sus propiedades están registradas en GOST 3273-75. Debido a las fortalezas mencionadas anteriormente propiedades restauradoras El sodio se utiliza ampliamente en metalurgia.

Además, este elemento químico encuentra su aplicación en la industria farmacéutica, donde con mayor frecuencia se necesita para obtener su bromuro, que es uno de los componentes principales de muchos sedantes y antidepresivos. Además, el sodio se puede utilizar en la fabricación de lámparas de descarga de gas, que serán fuentes de luz amarilla brillante. Un compuesto químico como el clorato de sodio (NaClO 3) destruye las plantas jóvenes, por lo que se utiliza para eliminar las de vías del tren para evitar el crecimiento excesivo de este último. El cianuro de sodio se utiliza ampliamente en la industria minera del oro. Con su ayuda, este metal se obtiene de las rocas.

¿Cómo se obtiene el sodio?

El método más común es la reacción del carbonato del metal en cuestión con carbono. Para ello, es necesario calentar las dos sustancias especificadas a una temperatura de unos mil grados centígrados. Como resultado de esto, dos de estos compuestos químicos, como sodio y vapores. Cuando un mol de carbonato de sodio reacciona con dos moles de carbono, se obtienen dos moles del metal deseado y tres moles de monóxido de carbono. La ecuación para la reacción anterior se puede escribir de la siguiente manera: NaCO 3 + 2C = 2Na + 3CO. De manera similar, este elemento químico se puede obtener a partir de sus otros compuestos.

Reacciones cualitativas

La presencia de sodio+, como cualquier otro catión o anión, puede determinarse mediante manipulaciones químicas especiales. Reacción cualitativa El ion sodio provoca la combustión; si está presente, la llama se coloreará de amarillo.

¿Dónde se puede encontrar en la naturaleza el elemento químico en cuestión?

En primer lugar, como ya se mencionó, es uno de los componentes tanto del animal como del célula vegetal. Además, se observa su alta concentración en el agua de mar. Además, el sodio forma parte de algunos minerales. Este, por ejemplo, es silvinita, su fórmula es NaCl. KCl, así como la carnalita, cuya fórmula es KCl.MgCl 2 .6H 2 O. El primero de ellos tiene estructura heterogénea con partes multicolores alternas; su color puede incluir naranja, rosa, azul y rojo. Este mineral es completamente soluble en agua. La carnalita, según el lugar de formación y las impurezas, también puede tener diferentes colores. Puede ser rojo, amarillo, blanco, celeste y también transparente. Tiene un brillo tenue y los rayos de luz se refractan fuertemente en él. Estos dos minerales sirven como materia prima para la producción de los metales que los componen: sodio, potasio, magnesio.

Los científicos creen que el metal que examinamos en este artículo es uno de los más comunes en la naturaleza, ya que representa el dos y medio por ciento de la corteza terrestre.