El orden de electronegatividad creciente. Electronegatividad relativa de los elementos.

Puedes conocer la actividad de sustancias simples utilizando la tabla de electronegatividad. elementos químicos. Denotado como χ. Lea más sobre el concepto de actividad en nuestro artículo.

¿Qué es la electronegatividad?

La propiedad que tiene un átomo de un elemento químico de atraer electrones de otros átomos se llama electronegatividad. El concepto fue introducido por primera vez por Linus Pauling en la primera mitad del siglo XX.

Todos activos sustancias simples Se pueden dividir en dos grupos según sus propiedades físicas y químicas:

• rieles;
• no metales.

Todos los metales son agentes reductores. En las reacciones donan electrones y tienen grado positivo oxidación. Los no metales pueden exhibir propiedades reductoras y oxidantes dependiendo de su valor de electronegatividad. Cuanto mayor sea la electronegatividad, mayor propiedades más fuertes oxidante.

Arroz. 1. Las acciones de un agente oxidante y un agente reductor en las reacciones.

Pauling creó una escala de electronegatividad. Según la escala de Pauling, el flúor tiene la electronegatividad más alta (4) y el francio la menor (0,7). Esto significa que el flúor es el agente oxidante más fuerte y es capaz de atraer electrones de la mayoría de los elementos. Por el contrario, el francio, como otros metales, es un agente reductor. Tiende a ceder electrones en lugar de aceptarlos.

La electronegatividad es uno de los principales factores que determinan el tipo y las propiedades de la formación formada entre átomos. enlace químico.

como determinar

Las propiedades de los elementos para atraer o ceder electrones pueden determinarse mediante la serie de electronegatividad de los elementos químicos. Según la escala, los elementos con un valor superior a dos son agentes oxidantes y exhiben las propiedades de un no metal típico.

Las sustancias con una electronegatividad de dos o menos son agentes reductores y exhiben propiedades metalicas. Metales de transición con grado variable oxidación y relacionados con subgrupos laterales de la tabla periódica, tienen valores de electronegatividad en el rango de 1,5-2. Los elementos con una electronegatividad igual o menor que uno tienen propiedades reductoras pronunciadas. Estos son metales típicos.

En la serie de electronegatividad, metálicos y propiedades restauradoras aumentan de derecha a izquierda, y oxidativos y propiedades no metálicas- de izquierda a derecha.

Arroz. 2. Serie de electronegatividad.

Además de la escala de Pauling, puedes averiguar qué tan pronunciadas son las propiedades oxidantes o reductoras de un elemento utilizando tabla periódica Mendeleev. La electronegatividad aumenta en períodos de izquierda a derecha al aumentar número de serie. En los grupos, el valor de la electronegatividad disminuye de arriba a abajo.

Arroz. 3. Tabla periódica.

¿Qué hemos aprendido?

La electronegatividad muestra la capacidad de un elemento para dar o aceptar electrones. Esta característica ayuda a comprender qué tan pronunciadas son las propiedades de un agente oxidante (no metal) o un agente reductor (metal) en un elemento particular. Por conveniencia, Pauling desarrolló una escala de electronegatividad. Según la escala máxima propiedades oxidantes Tiene flúor y cantidades mínimas de francio. En la tabla periódica, las propiedades de los metales aumentan de derecha a izquierda y de arriba a abajo.

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Electronegatividad (EO) Es la capacidad de los átomos de atraer electrones cuando se unen a otros átomos. .

La electronegatividad depende de la distancia entre el núcleo y los electrones de valencia y de qué tan cerca está de completarse la capa de valencia. Cómo radio más pequeñoátomo y cuantos más electrones de valencia, mayor será su EO.

El flúor es el elemento más electronegativo. En primer lugar, tiene 7 electrones en su capa de valencia (sólo falta 1 electrón en el octeto) y, en segundo lugar, esta capa de valencia (...2s 2 2p 5) está situada cerca del núcleo.

Los átomos de los metales alcalinos y alcalinotérreos son los menos electronegativos. Ellos tienen radios grandes y sus capas electrónicas externas están lejos de estar completas. Les resulta mucho más fácil ceder sus electrones de valencia a otro átomo (entonces se completará la capa exterior) que "ganar" electrones.

La electronegatividad se puede expresar cuantitativamente y los elementos se pueden clasificar en orden creciente. La más utilizada es la escala de electronegatividad propuesta por el químico estadounidense L. Pauling.

La diferencia de electronegatividad de los elementos de un compuesto ( ΔX) le permitirá juzgar el tipo de enlace químico. si el valor ΔX= 0 – conexión covalente no polar.

Cuando la diferencia de electronegatividad es igual a 2,0, el enlace se llama polar covalente, Por ejemplo: Conexión H-F en una molécula de fluoruro de hidrógeno HF: Δ X = (3,98 - 2,20) = 1,78

Se consideran enlaces con una diferencia de electronegatividad superior a 2,0. iónico. Por ejemplo: enlace Na-Cl en compuesto NaCl: Δ X = (3,16 - 0,93) = 2,23.

Estado de oxidación

Estado de oxidación (CO) es la carga condicional de un átomo en una molécula, calculada bajo el supuesto de que la molécula está formada por iones y generalmente es eléctricamente neutra.

Cuando se forma un enlace iónico, un electrón pasa de un átomo menos electronegativo a otro más electronegativo, los átomos pierden su neutralidad eléctrica y se convierten en iones. surgen cargas enteras. Durante la formación de covalente. conexión polar el electrón no se transfiere completamente, sino parcialmente, por lo que surgen cargas parciales (HCl en la figura siguiente). Imaginemos que un electrón se ha transferido completamente de un átomo de hidrógeno a cloro, y todo un Carga positiva+1 y cloro -1. Estas cargas convencionales se denominan estado de oxidación.

Esta figura muestra los estados de oxidación característicos de los primeros 20 elementos.
Nota. El CO más alto suele ser igual al número del grupo en la tabla periódica. Los metales de los subgrupos principales tienen una característica de CO, mientras que los no metales, por regla general, tienen una dispersión de CO. Por lo tanto, los no metales se forman. un gran número de compuestos y tienen propiedades más “diversas” en comparación con los metales.

Ejemplos de determinación del estado de oxidación.

Determinemos los estados de oxidación del cloro en los compuestos:

Las reglas que hemos considerado no siempre nos permiten calcular el CO de todos los elementos, como en una determinada molécula de aminopropano.

Aquí es conveniente utilizar la siguiente técnica:

1) representamos fórmula estructural Moléculas, un guión es un enlace, un par de electrones.

2) Convertimos el guión en una flecha dirigida hacia el átomo que tiene más EO. Esta flecha simboliza la transición de un electrón a un átomo. Si se conectan dos átomos idénticos, dejamos la línea como está: no hay transferencia de electrones.

3) Contamos cuántos electrones "vinieron" y "se fueron".

Por ejemplo, calculemos la carga del primer átomo de carbono. Tres flechas se dirigen hacia el átomo, lo que significa que han llegado 3 electrones, carga -3.

El segundo átomo de carbono: el hidrógeno le dio un electrón y el nitrógeno le quitó un electrón. El cargo no ha cambiado. igual a cero. Etc.

Valencia

Valencia(del latín valēns “tener fuerza”): la capacidad de los átomos para formar un cierto número de enlaces químicos con átomos de otros elementos.

Básicamente, valencia significa capacidad de los átomos para formarse un cierto número enlaces covalentes. Si un átomo tiene norte electrones desapareados y metro pares de electrones solitarios, entonces este átomo puede formar n+m enlaces covalentes con otros átomos, es decir su valencia será igual n+m. Al estimar la valencia máxima, se debe partir de la configuración electrónica del estado "excitado". Por ejemplo, la valencia máxima de un átomo de berilio, boro y nitrógeno es 4 (por ejemplo, en Be(OH) 4 2-, BF 4 - y NH 4 +), fósforo - 5 (PCl 5), azufre - 6 ( H 2 SO 4), cloro - 7 (Cl 2 O 7).

En algunos casos, la valencia puede coincidir numéricamente con el estado de oxidación, pero en ningún caso son idénticos entre sí. Por ejemplo, en las moléculas de N2 y CO se realiza un triple enlace (es decir, la valencia de cada átomo es 3), pero el estado de oxidación del nitrógeno es 0, carbono +2, oxígeno -2.

Electronegatividad de átomos de elementos. Electronegatividad relativa. Cambios de períodos y grupos del Sistema Periódico. Polaridad de enlaces químicos, polaridad de moléculas e iones.

La electronegatividad (e.o.) es la capacidad de un átomo de desplazar pares de electrones hacia sí mismo.
Meroy e.o. es la energía igual aritméticamente a la mitad de la suma de la energía de ionización I y la energía de afinidad electrónica E
E.O. = ½ (I+E)

Electronegatividad relativa. (OEO)

Al flúor, como elemento EO más fuerte, se le asigna un valor de 4,00 con respecto al cual se consideran los elementos restantes.

Cambios de períodos y grupos del Sistema Periódico.

Dentro de los períodos, a medida que la carga nuclear aumenta de izquierda a derecha, aumenta la electronegatividad.

El menos Se observa importancia para los metales alcalinos y alcalinotérreos.

mejor- para halógenos.

Cuanto mayor es la electronegatividad, más pronunciadas son las propiedades no metálicas de los elementos.

Electronegatividad (χ) - fundamental Propiedad quimicaátomo, una característica cuantitativa de la capacidad de un átomo en una molécula para desplazar pares de electrones comunes hacia sí mismo.

El concepto moderno de electronegatividad de los átomos fue introducido por el químico estadounidense L. Pauling. L. Pauling utilizó el concepto de electronegatividad para explicar el hecho de que la energía de un enlace heteroatómico A-B (A, B son símbolos de cualquier elemento químico) en caso general por encima del promedio valor geométrico enlaces homoatómicos A-A y B-B.

El valor más alto de e.o. flúor, y el más bajo es el cesio.

Se ha propuesto una definición teórica de electronegatividad. físico americano R. Mulliken. Basado en la proposición obvia de que la capacidad de un átomo en una molécula para atraer una carga electrónica depende de la energía de ionización del átomo y su afinidad electrónica, R. Mulliken introdujo la idea de la electronegatividad del átomo A como promedio energía de enlace de los electrones externos durante la ionización de los estados de valencia (por ejemplo, de A− a A+) y sobre esta base propuso una relación muy simple para la electronegatividad de un átomo:

donde J1A y εA son la energía de ionización del átomo y su afinidad electrónica, respectivamente.
Estrictamente hablando, a un elemento no se le puede asignar electronegatividad constante. La electronegatividad de un átomo depende de muchos factores, en particular de estado de valenciaátomo, estado de oxidación formal, número de coordinación, la naturaleza de los ligandos que forman el entorno de un átomo en un sistema molecular, y de algunos otros. EN Últimamente Cada vez más, para caracterizar la electronegatividad se utiliza la llamada electronegatividad orbital, dependiendo del tipo de orbital atómico implicado en la formación de un enlace y de su población de electrones, es decir, de si está ocupado o no. orbital atómico Par de electrones solitario, ocupado individualmente por un electrón desapareado o vacante. Pero, a pesar de las conocidas dificultades para interpretar y determinar la electronegatividad, siempre sigue siendo necesario realizar una descripción y predicción cualitativa de la naturaleza de los enlaces en un sistema molecular, incluida la energía de enlace, la distribución de la carga electrónica y el grado de ionicidad, la constante de fuerza, etc. Uno de los más desarrollados en el enfoque actual es el enfoque Sanderson. Este enfoque se basa en la idea de igualar la electronegatividad de los átomos durante la formación de un enlace químico entre ellos. Numerosos estudios han encontrado relaciones entre la electronegatividad de Sanderson y los más importantes. propiedades físicas y químicas compuestos inorgánicos la gran mayoría de elementos de la tabla periódica. También resultó muy fructífera una modificación del método de Sanderson, basado en la redistribución de la electronegatividad entre los átomos de la molécula de los compuestos orgánicos.

2) Polaridad de enlaces químicos, polaridad de moléculas e iones.

Lo que hay en las notas y en el libro de texto: la polaridad está asociada con el momento dipolar. Se manifiesta como resultado de un cambio en lo general. par de electrones a uno de los átomos. La polaridad también depende de la diferencia de electronegatividad de los átomos unidos. Cuanto mayor sea la e.o. dos átomos, más polar es el enlace químico entre ellos. Dependiendo de cómo se redistribuya la densidad electrónica durante la formación de un enlace químico, se distinguen varios tipos. El caso límite de polarización de un enlace químico es una transición completa de un átomo. a otro.

En este caso se forman dos iones entre los cuales se produce un enlace iónico. Para que dos átomos puedan crear un enlace iónico, es necesario que su e.o. eran muy diferentes. son iguales, entonces se forma un enlace covalente no polar. El más común es un enlace covalente polar: se forma entre cualquier átomo que tenga. significado diferente e.o.

Las cargas efectivas de los átomos pueden servir como evaluación cuantitativa de la polaridad de un enlace. La carga efectiva de un átomo se caracteriza por la diferencia entre el número de electrones que pertenecen a un átomo determinado en. compuesto químico, y el número de electrones de un átomo libre. El átomo de un elemento más electronegativo atrae los electrones con más fuerza, por lo que los electrones están más cerca de él y recibe una cierta carga negativa, que se llama efectiva, y su compañero tiene la misma carga positiva. carga efectiva. Si los electrones que forman un enlace entre átomos pertenecen a ellos por igual, las cargas efectivas son cero.

Para moléculas diatómicas, la polaridad del enlace se puede caracterizar y las cargas atómicas efectivas se pueden determinar basándose en mediciones. momento bipolar M=q*r donde q es la carga del polo dipolo, igual a molécula diatómica carga efectiva, r es la distancia internuclear El momento dipolar de acoplamiento es. cantidad vectorial. Se dirige desde la parte cargada positivamente de la molécula hacia su parte negativa. La carga efectiva de un átomo de un elemento no coincide con el estado de oxidación.

La polaridad de las moléculas determina en gran medida las propiedades de las sustancias. Las moléculas polares se vuelven unas hacia otras con polos con cargas opuestas, y entre ellas una Atracción mútua. Por tanto, las sustancias formadas por moléculas polares tienen más altas temperaturas fundirse y hervir que las sustancias cuyas moléculas son apolares.

Los líquidos cuyas moléculas son polares tienen un mayor poder de disolución. Además, cuanto mayor es la polaridad de las moléculas del disolvente, mayor es la solubilidad de los compuestos polares o Compuestos iónicos. Esta dependencia se explica por el hecho de que las moléculas polares del disolvente, debido a las interacciones dipolo-dipolo o ion-dipolo con el soluto, contribuyen a la descomposición del soluto en iones. Por ejemplo, una solución de cloruro de hidrógeno en agua, cuyas moléculas son polares, conduce bien electricidad. Una solución de cloruro de hidrógeno en benceno no tiene una conductividad eléctrica perceptible. Esto indica la ausencia de ionización del cloruro de hidrógeno en una solución de benceno, ya que las moléculas de benceno no son polares.

iones, como campo eléctrico, tienen un efecto polarizador entre sí. Cuando dos iones se encuentran, se produce su polarización mutua, es decir. Desplazamiento de electrones en las capas externas con respecto a los núcleos. La polarización mutua de los iones depende de las cargas del núcleo y del ion, el radio del ion y otros factores.

Dentro de los grupos e.o. disminuye.

Las propiedades metálicas de los elementos aumentan.

Elementos metálicos en el exterior. nivel de energía contienen 1,2,3 electrones y se caracterizan por bajos potenciales de ionización y e.o. porque los metales exhiben una fuerte tendencia a perder electrones.
Los elementos no metálicos tienen una mayor energía de ionización.
A medida que se llena la capa exterior de los no metales dentro de los períodos, el radio de los átomos disminuye. En la capa exterior el número de electrones es 4,5,6,7,8.

Polaridad de un enlace químico. Polaridad de moléculas e iones.

La polaridad de un enlace químico está determinada por el desplazamiento de los enlaces de un par de electrones hacia uno de los átomos.

Un enlace químico surge debido a la redistribución de electrones en los orbitales de valencia, lo que da como resultado la formación de un enlace estable. Configuración electrónica Gas noble, debido a la formación de iones o a la formación de pares de electrones compartidos.
Un enlace químico se caracteriza por su energía y longitud.
Una medida de la fuerza de un enlace es la energía gastada para romper el enlace.
Por ejemplo. H – H = 435 kJmol-1

Electronegatividad de los elementos atómicos.
La electronegatividad es una propiedad química de un átomo, una característica cuantitativa de la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones de átomos de otros elementos.
Electronegatividad relativa

La primera y más famosa escala de electronegatividad relativa es la escala de L. Pauling, obtenida a partir de datos termoquímicos y propuesta en 1932. El valor de electronegatividad del elemento más electronegativo, el flúor, (F) = 4,0, se toma arbitrariamente como punto de partida en este escala.

Elementos VIII grupo tabla periódica ( Gases nobles) tienen electronegatividad cero;
Frontera condicional Entre metales y no metales se considera un valor de electronegatividad relativa de 2.

La electronegatividad de los elementos de la tabla periódica, por regla general, aumenta secuencialmente de izquierda a derecha en cada período. Dentro de cada grupo, con algunas excepciones, la electronegatividad disminuye constantemente de arriba a abajo. La electronegatividad se puede utilizar para caracterizar un enlace químico.
Los enlaces con una diferencia menor en la electronegatividad de los átomos se clasifican como enlaces covalentes polares. Cuanto menor sea la diferencia de electronegatividad de los átomos que forman un enlace químico, menor será el grado de ionicidad de este enlace. Una diferencia cero en la electronegatividad de los átomos indica la ausencia de carácter iónico en el enlace formado por ellos, es decir, su naturaleza puramente covalente.

Polaridad del enlace químico, polaridad de moléculas e iones.
Polaridad de los enlaces químicos, característica de un enlace químico, que muestra la redistribución de la densidad electrónica en el espacio cerca de los núcleos en comparación con la distribución inicial de esta densidad en los átomos neutros que forman este enlace.

Casi todos los enlaces químicos, con excepción de los enlaces de moléculas homonucleares diatómicas, son polares en un grado u otro. Generalmente los enlaces covalentes son débilmente polares, enlaces iónicos altamente polar.

Por ejemplo:
covalente no polar: Cl2, O2, N2, H2, Br2

polares covalentes: H2O, SO2, HCl, NH3, etc.

EN conexiones complejas, que consta de átomos de diferentes elementos, la densidad electrónica siempre se desplazará hacia uno, el vecino "más fuerte". Por ejemplo, en una molécula de agua (H 2 O) el ganador será el oxígeno, y en el ácido clorhídrico (HCl) el átomo de cloro ganará la pelea. ¿Cómo podemos aprender a identificar esta fuerza? Para ello, basta con entender qué es la electronegatividad. Empecemos.

Átomos y elementos

Lo primero que debes aprender es la diferencia entre un átomo y un elemento. Digamos que la molécula de HNO 3 tiene hasta cinco átomos y solo tres elementos, que son hidrógeno (H), nitrógeno (N) y oxígeno (O). Si el nombre de algún icono o símbolo se ha borrado de la memoria, entonces tabla periódica Mendeleev.

Enumera todos los elementos que existen en la actualidad. Así pues, la primera dificultad ha sido superada. Acerquémonos a la cuestión de qué es la electronegatividad.

escala de pauling

En las escuelas y universidades, para identificar el átomo más fuerte, que atraerá sobre sí la densidad electrónica de sus “vecinos” más débiles, será suficiente la escala de Pauling. No hay necesidad de tener miedo. Todo aquí es extremadamente simple. La electronegatividad relativa de los elementos químicos está dispuesta en orden ascendente y varía en el rango de 0,7 a 4,0. La lógica aquí es clara: ¿quién valor dado Cuanto más grande, más fuerte.

El valor "0,7" se pertenece a sí mismo. metal activo- Francia. Aquí pierde absolutamente todos, es decir, es el menos electronegativo (el más electropositivo). Valor máximo, igual a cuatro, presume de flúor. Y por eso no tiene igual en fuerza.

Incluso sin comprender particularmente qué es la electronegatividad, puede determinar inmediatamente al ganador en cualquier compuesto complejo que contenga flúor. ¿Quién se hará cargo de la densidad electrónica del fluoruro de litio (LiF)? Por supuesto, flúor. ¿Qué elemento es más electronegativo en la molécula de tetrafluoruro de silicio (SiF 4)? Por supuesto, de nuevo flúor.

Consolidando lo aprendido

Entonces, habiendo analizado qué es la electronegatividad, apoyemos la teoría con ejemplos. Aprendamos a identificar el elemento más fuerte presente en el compuesto. Tomemos una molécula de ácido sulfúrico (H 2 SO 4). Utilizando la escala de Pauling, determinamos las electronegatividades relativas de los tres elementos requeridos. Para el hidrógeno será 2,1. El valor del azufre es ligeramente superior: 2,6. Pero el líder indiscutible será el oxígeno, que ha tasa máxima, igual a 3,5. Esto significa que el elemento más electronegativo de la molécula de H 2 SO 4 será el oxígeno. Por tanto, es posible determinar el valor de electronegatividad de cualquier elemento.

La electronegatividad es una característica de un átomo que muestra cuán fuerte es su capacidad para atraer electrones. Cuando un enlace químico está formado por dos diferentes elementos, los electrones de uno de ellos siempre están ubicados más densamente que los del otro. El átomo que tiene densidad de electrones el superior se llama electronegativo, el inferior se llama electropositivo.

Existen varias escalas a partir de las cuales se puede determinar la electronegatividad de un elemento en particular. Intentemos enumerarlos:

1. Mesa de Mendeleev.
2. Escala de Mulliken.
3. Escala de Pauling.
4. Escala de Allred-Rochow.

Para determinar el parámetro "electronegatividad" de la tabla periódica, solo necesita saber que aquellos elementos que se encuentran en la parte superior de la tabla y en el lado derecho tienen las propiedades más electronegativas. Eso es, cuanto más alto y a la derecha e Un elemento se ubica en la tabla periódica, cuanto mayor es su electronegatividad y viceversa, cuanto más abajo y hacia la izquierda mayor es su electronegatividad.

La escala de Pauling es la tabla de electronegatividad más utilizada. Lleva el nombre del químico estadounidense Linus Pauling, quien fue el primero en introducir el concepto de electronegatividad. Según la escala de Pauling, la electronegatividad de todos los elementos que se encuentran en la naturaleza se encuentra en el rango de 0,7 (para esto sirve metal alcalino Francia) hasta 4,0 (para gas flúor halógeno). La tabla proporciona valores relativos e imprecisos.

La escala de Mulliken considera la electronegatividad como la cantidad de energía de enlace entre los electrones de valencia. Dado tanto como sea posible cálculos precisos.

La disposición de los elementos en cada una de las tablas es idéntica, a pesar de que los métodos de determinación difieren entre sí, al igual que los valores.

Valores de electronegatividad más altos

El flúor, uno de los halógenos, es el elemento con mayor electronegatividad, 3,98 para ser exactos. Su actividad química es increíblemente alta, hasta el punto de que los químicos lo llaman nada más que "todo royendo".

Después del flúor viene el oxígeno. La electronegatividad del oxígeno es ligeramente menor: 3,44, pero también bastante alta.

A continuación de ellos (yendo cada vez más abajo a lo largo del lado derecho de la tabla periódica) se encuentran:

• cloro (3.16);
• nitrógeno (3.04);
• bromo (2,96);
• yodo (2,66);
• xenón (2,60);
• etcétera.

La mayoría de los no metales tiene una electronegatividad que fluctúa entre los valores 2 y 3. Los que más difieren alta actividad En los metales, del francio al berilio, oscila entre 0,7 y 1,57.

Cómo determinar los electrones de valencia.

La valencia es la capacidad que tiene un átomo de interactuar con otros átomos, formando ciertos enlaces químicos con ellos. electrones de valencia Los electrones directamente involucrados en la formación de un enlace químico se llaman. Los principales creadores que hicieron la mayor contribución a la teoría de la valencia son el científico ruso Butlerov y el científico alemán Kekule. Los electrones que participan en la formación de un enlace químico se denominan electrones de valencia.

Átomo, como todos sabemos por curso escolar, está diseñado de tal manera que recuerda bastante en su estructura sistema solar. En el centro del átomo hay un núcleo enorme, cuya masa es ligeramente menor que exactamente igual a la masa de todo el átomo, y alrededor de él girar en órbitas pequeños electrones, desiguales en su características internas. El núcleo de un átomo no será tan grande si comparas su tamaño con la longitud de la distancia a los orbitales en los que giran los átomos. Cuanto más lejos del núcleo y más cerca del exterior capa electrónica Cuanto más se ubica el electrón de un átomo en particular, más rápido interactúa con los electrones de otros átomos.

Entonces, ante nosotros está la tabla periódica. Necesitas encontrar el tercer período. Clasificamos secuencialmente los elementos de los subgrupos principales que contiene. Existe una regla según la cual la valencia de un elemento está determinada por su número de grupo y es igual al número de electrones en la capa exterior de su átomo.

• El sodio, un metal alcalino, tiene en su capa exterior un solo electrón, que participa en el enlace químico entre los elementos. En base a esto determinamos que es monovalente.
• Ud. metal alcalinotérreo Ya hay dos electrones en la capa exterior. Esto significa que su valencia es dos.
• El aluminio, un metal anfótero, tiene exactamente tres electrones en su capa exterior. Su valencia, como la de los elementos anteriores, corresponde a este número.
• El silicio tiene cuatro electrones y es tetravalente.
• El fósforo puede forma varias conexiones y tiene diferentes valencias, pero la valencia más alta del fósforo es cinco.
• El azufre, al igual que el fósforo, puede tener diferentes valencias, pero la más alta es seis.
• Tomemos cloro. Cuando, por ejemplo, está formado por una molécula. de ácido clorhídrico(HCl), se encuentra en estado monovalente. Pero en una molécula ácido perclórico(HClO4) inmediatamente se vuelve heptavalente.

Además de los principales, también existen subgrupos secundarios. Cuando se trata de ellos, también se tienen en cuenta los electrones d del subnivel anterior. Todos estos valores se pueden encontrar fácilmente en la tabla periódica. Intentemos determinar la valencia más alta del cromo. El cromo tiene 1 electrón en el nivel externo y 5 en el subnivel d. Por lo tanto, su valencia más alta es 6. El manganeso tiene 2 electrones en el nivel externo y 5 en el subnivel d. Por lo tanto, su valencia más alta es 7.

Todo lo anterior, salvo algunas excepciones, es válido para elementos de todos los demás subgrupos laterales (excepto los que incluyen manganeso y cromo). Aquí están las excepciones:

• cobalto;
• platino;
• paladio;
• rodio;
• iridio.

Video

Este video te ayudará a comprender mejor el concepto de electronegatividad.

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