Daugiau nei trys šimtai metų skiria mus nuo to momento, kai Hamburgo alchemikas Genningas Brandas atrado naują elementą – . Brandas, kaip ir kiti alchemikai, bandė surasti gyvybės eliksyrą arba filosofinį akmenį, kurio pagalba seni žmonės jaunėja, ligoniai sveiksta, o nepagarbūs pavirsta... Brandui vadovavosi ne rūpestis žmonių gerove, o savanaudiškumas. Tai liudija faktai iš vienintelio tikro šio alchemiko atradimo istorijos.
Vieno iš eksperimentų metu jis išgarino šlapimą, likučius sumaišė su anglimi ir smėliu ir toliau garino. Netrukus retortoje susidarė medžiaga, kuri švytėjo tamsoje. Tiesa, kaltes Feuer (šalta ugnis), arba „mano ugnis“, kaip vadino Brandas, neperformavo ir nepakeitė senų žmonių išvaizdos, tačiau tai, kad gauta medžiaga švytėjo be šildymo, buvo neįprasta ir nauja.
Prekės ženklas greitai pasinaudojo šia nauja nuosavybe. Jis pradėjo rodyti įvairius privilegijuotus asmenis, gaudamas iš jų dovanų ir pinigų. Išsaugoti fosforo gavimo paslaptį nebuvo lengva, ir Brandas netrukus pardavė jį Drezdeno chemikui I. Kraftui. Fosforo demonstruotojų padaugėjo, kai jo gamybos receptą sužinojo I. Kunkelis ir K. Kirchmeyeris. 1680 m., nepaisant jo pirmtakų, naują elementą gavo garsus anglų fizikas ir chemikas Robertas Boyle'as. Tačiau Boyle'as netrukus mirė, o jo mokinys A. Gankwitzas išdavė gryną mokslą ir vėl atgaivino „spekuliacijas fosforu“. Tik 1743 metais A. Markgrafas rado daugiau tobulas būdas gavęs fosforą ir savo duomenis paskelbė viešai informacijai. Šis įvykis padarė tašką Brando verslui ir buvo rimto fosforo ir jo junginių tyrimo pradžia.
Pirmajame, penkiasdešimties metų, fosforo istorijos etape, be Boyle'o atradimo, tik vienas mokslo istorijos įvykis buvo pažymėtas: 1715 m. Gensingas nustatė fosforo buvimą smegenų audinyje. Po Markgrave eksperimentų elemento, kuris po daugelio metų įgavo 15 numerį, istorija tapo daugelio puikių atradimų istorija.
Šių atradimų chronologija
1769 m. Yu Gan įrodė, kad kauluose yra daug fosforo. tą patį po dvejų metų patvirtino ir garsus švedų chemikas K. Scheele, pasiūlęs būdą, kaip gauti fosforą iš pelenų, susidarančių skrudinant kaulus.
Po kelerių metų J. L. Proustas ir M. Klaprothas, tyrinėdami įvairius natūralius junginius, įrodė, kad jis yra plačiai paplitęs žemės plutoje, daugiausia kalcio fosfato pavidalu.
XVIII amžiaus aštuntojo dešimtmečio pradžioje jis sulaukė didžiulės sėkmės tirdamas fosforo savybes. puiku prancūzų chemikas Antuanas Laurentas. Deginant fosforą su kitomis medžiagomis uždarame oro tūryje, jis įrodė, kad fosforas yra nepriklausomas elementas, o oras turi sudėtinga kompozicija ir susideda iš mažiausiai dviejų komponentų – deguonies ir azoto. „Tokiu būdu jis pirmą kartą pastatė ant kojų visą chemiją, kuri flogistine forma stovėjo ant galvos. Taip apie kūrinį rašė F. Engelsas „Ka-pitalos“ antrojo tomo pratarmėje.
1709 metais Dondonaldas įrodė, kad fosforo junginiai yra būtini normaliam augalų vystymuisi.
1839 m. kitas anglas Lawsas pirmasis gavo superfosfatą – lengvai virškinamą fosforo trąšą. augalai.
1847 m. vokiečių chemikas Schrötter, šildydamas be oro prieigos, sukūrė naują elemento Nr. 15 atmainą (alotropinę modifikaciją), o jau XX a., 1934 m. Amerikos fizikas P. Bradzhyen, tirdamas aukšto slėgio poveikį įvairiems, izoliuotam fosforui, panašiam į juodąjį. Tai yra pagrindiniai etapai elemento Nr. 15 istorijoje. Dabar atsekime, kas po kiekvieno iš šių atradimų.
„1715 m. Gensingas nustatė, kad smegenų audinyje yra fosforo... 1769 m. Hahnas įrodė, kad kauluose yra daug fosforo“
Fosforas yra azoto analogas
Nors šių elementų fizinės ir cheminės savybės labai skiriasi, jie turi. o bendras dalykas, ypač, yra tai, kad abu šie elementai yra absoliučiai būtini gyvūnams ir augalams. Akademikas A.E.Fersmanas fosforą pavadino „gyvybės ir minties elementu“, tačiau šį apibrėžimą vargu ar galima priskirti prie literatūrinio perdėjimo. Fosforo yra pažodžiui visuose žaliųjų augalų organuose: stiebuose, šaknyse, lapuose, bet daugiausia – vaisiuose ir sėklose. Augalai kaupia fosforą ir aprūpina juo gyvūnus.
Gyvūnams fosforas daugiausia koncentruojasi skelete, raumenyse ir nerviniame audinyje.
Tarp žmonių maisto produktų ypač daug fosforo yra vištų kiaušinių trynyje.
Žmogaus organizme vidutiniškai yra apie 1,5 kg elemento Nr. 15. Iš šio kiekio 1,4 kg yra kauluose, apie 130 g raumenyse ir 12 g - ant mano nervų ir smegenys. Beveik visi svarbiausi fiziologiniai procesai, atsirandantys mūsų organizme, yra susiję su fosforo-organinių medžiagų virsmais. Fosforas kauluose randamas daugiausia kalcio fosfato pavidalu. Dantų emalis taip pat yra fosforo junginys, kurio sudėtis ir kristalų struktūra atitinka svarbiausią fosforo mineralinį apatitą Ca5(P04)3(F, Cl).
Natūralu, kad fosforas, kaip ir bet kuris gyvybiškai svarbus elementas, gamtoje išgyvena ciklą. Augalai jį pasiima iš dirvožemio, o iš augalų šis elementas patenka į žmonių ir gyvūnų organizmus. Fosforas grįžta į dirvą su ekskrementais ir lavonams pūvant. Fosforobakterijos organinį fosforą paverčia neorganiniais junginiais.
Tačiau per laiko vienetą iš dirvožemio pasišalina žymiai daugiau fosforo nei patenka į dirvą. Pasaulinis derlius dabar kasmet iš laukų pašalina daugiau nei 3 mln. tonų fosforo.
Natūralu, kad norint gauti tvarų derlių, šis fosforas turi būti grąžintas į dirvą, todėl nenuostabu, kad pasaulyje fosfatinių uolienų gamyba dabar gerokai viršija 100 mln. tonų per metus.
„...Proustas ir Klaprothas įrodė, kad fosforas yra plačiai paplitęs žemės plutoje, daugiausia kalcio fosfato pavidalu“
Žemės plutoje fosforas yra išskirtinai junginių pavidalu. Tai daugiausia blogai tirpios ortofosforo rūgšties druskos; Dažniausiai katijonas yra kalcio jonas.
Fosforas sudaro 0,08% masės žemės pluta. Pagal paplitimą ji užima 13 vietą tarp visų elementų. Fosforo yra mažiausiai 190 mineralų, iš kurių svarbiausi yra: fluorapatitas Ca5(P04)3F, hidroksilapatitas Ca5(P04)3OH, fosforitas Cae(P04)2 su priemaišomis.
Fosforas skirstomas į pirminį ir antrinį. Tarp pirminių ypač paplitę apatitai, dažnai aptinkami tarp magminės kilmės uolienų. Jie susidarė žemės plutos formavimosi metu.
Skirtingai nuo apatitų, fosforitai atsiranda tarp nuosėdinės kilmės uolienų, susidarančių dėl gyvų būtybių mirties. Tai antraeiliai.
Fosforas meteorituose randamas geležies, kobalto ir nikelio fosfidų pavidalu. Žinoma, šis bendras elementas taip pat yra jūros vandens (6 10-6%).
"Lavoisier įrodė, kad fosforas yra nepriklausomas cheminis elementas..."
Fosforas yra nemetalas (kas anksčiau buvo vadinamas metaloidu) vidutinis aktyvumas. Išorinėje fosforo atomo orbitoje yra penki elektronai, iš kurių trys yra nesusiję. Todėl jo valentingumas gali būti 3, 3+ ir 5+.
Kad fosforas pasižymėtų 5+, būtinas tam tikras poveikis atomui, kuris du suporuotus paskutinės orbitos elektronus paverstų neporiniais.
Fosforas dažnai vadinamas daugialypiu elementu. Tikrai, į skirtingos sąlygos jis elgiasi kitaip, pasižymėdamas arba oksidaciniu, arba atkuriamosios savybės. Fosforo universalumas taip pat apima jo gebėjimą egzistuoti keliose alotropinėse modifikacijose.
Bene garsiausia elemento Nr.15 modifikacija – minkštas, vaškinis, baltas arba geltonasis fosforas. Jį atrado Brandas, o dėl savo savybių elementas gavo pavadinimą: graikų kalba „fosforas“ reiškia švytintis, švytintis. Baltojo fosforo molekulė susideda iš keturių atomų, išsidėsčiusių tetraedro pavidalu. Tankis 1,83, lydymosi temperatūra 44,1° C. nuodinga, lengvai oksiduojasi. Tirpsta anglies disulfide, skystame amoniake ir SO2, benzene, eteryje. Beveik netirpsta vandenyje.
Kai šildomas nepatekus į orą aukštesnėje nei 250°C temperatūroje, jis pasidaro raudonas. Tai jau polimeras, bet nelabai tvarkinga struktūra. Raudonojo fosforo reaktyvumas yra žymiai mažesnis nei baltojo fosforo. Jis nešviečia tamsoje, netirpsta anglies disulfide ir nėra nuodingas. Jo tankis daug didesnis, struktūra smulkiai kristalinė.
Fosforas yra svarbi gyvenimo ir negyvoji gamta. Jis randamas Žemės gelmėse, vandenyje ir mūsų kūne, o akademikas Fersmanas netgi pravardžiavo jį „gyvybės ir minties elementu“. Nepaisant naudingumo, baltasis fosforas gali būti labai pavojingi ir nuodingi. Pakalbėkime išsamiau apie jo savybes.
Elemento atidarymas
Fosforo atradimo istorija prasidėjo nuo alchemijos. Nuo XV amžiaus Europos mokslininkai nekantrauja rasti filosofinį akmenį arba „didįjį eliksyrą“, kuriuo bet kokius metalus galėtų paversti auksu.
XVII amžiuje alchemikas Hennigas Brandas nusprendė, kad kelias į „stebuklingąjį reagentą“ eina per šlapimą. Jis geltonas, vadinasi, jame yra aukso arba kaip nors su juo susijęs. Mokslininkas kruopščiai rinko medžiagą, ją apgynė, o paskui distiliavo. Vietoj aukso jis gavo baltą medžiagą, kuri švytėjo tamsoje ir gerai degė.
Brandas atradimą pavadino „šalta ugnimi“. Vėliau panašiu būdu gauti fosforą sugalvojo airių alchemikas Robertas Boyle'as ir vokietis Andreasas Maggrafas. Pastarasis į šlapimą taip pat pridėjo anglies, smėlio ir mineralinio fosgenito. Vėliau medžiaga buvo pavadinta phosphorus mirabilis, kuri išvertė kaip „stebuklingas šviesos nešėjas“.
Šviečiantis elementas
Fosforo atradimas tapo tikra sensacija tarp alchemikų. Vieni karts nuo karto bandė nusipirkti paslaptį, kaip gauti medžiagą iš Brand, kiti bandė ten patekti patys. XVIII amžiuje buvo įrodyta, kad elemento yra organizmų kaulų liekanose, ir netrukus atsidarė kelios gamyklos jo gamybai.
Prancūzų fizikas Lavoisier įrodė, kad fosforas yra paprasta medžiaga. Periodinėje lentelėje jis yra 15. Kartu su azotu, stibiu, arsenu ir bismutu jis priklauso pniktidų grupei ir apibūdinamas kaip nemetalas.
Elementas yra gana dažnas gamtoje. Procentais jis užima 13 vietą pagal žemės plutos masę. Fosforas aktyviai sąveikauja su deguonimi ir nėra laisvos formos. Jo yra daugelyje mineralų (daugiau nei 190), pavyzdžiui, fosforituose, apatituose ir kt.
Baltasis fosforas
Fosforas egzistuoja keliomis formomis arba alotropinės modifikacijos. Jie skiriasi vienas nuo kito tankiu, spalva ir cheminės savybės. Paprastai yra keturios pagrindinės formos: baltasis, juodasis, raudonasis ir metalinis fosforas. Kiti pakeitimai yra tik pirmiau minėtų dalykų mišinys.
Baltasis fosforas yra labai nestabilus. At normaliomis sąlygomisšviesoje greitai parausta, ir aukštas kraujospūdis pajuoduoja. Jo atomai yra išsidėstę tetraedro pavidalu. Jis turi kristalinę molekulinę gardelę, kurios molekulinė formulė P4.
Taip pat pabrėžiu geltonasis fosforas. Tai ne dar viena medžiagos modifikacija, o nerafinuoto baltojo fosforo pavadinimas. Jis gali turėti šviesiai arba tamsiai rudą atspalvį ir pasižymi stipriu toksiškumu.
Baltojo fosforo savybės
Pagal nuoseklumą ir išvaizda medžiaga primena vašką. Jis turi česnako kvapą ir yra riebus liesti. Minkštas fosforas (be ypatingos pastangos jį galima pjauti peiliu) ir deformuojasi. Po valymo jis tampa bespalvis. Jo skaidrūs kristalaižaibiškai mirga saulėje ir atrodo kaip deimantai.
Jis tirpsta 44 laipsnių temperatūroje. Medžiagos aktyvumas pasireiškia net kambario temperatūroje. Pagrindinė fosforo savybė yra jo gebėjimas chemiliuminescencija arba švyti. Oksiduodamasis ore, skleidžia baltai žalią šviesą ir laikui bėgant savaime užsidega.
Medžiaga praktiškai netirpsta vandenyje, tačiau gali joje degti ilgai kontaktuojant su deguonimi. Jis gerai tirpsta organiniuose tirpikliuose, tokiuose kaip anglies disulfidas, skystas parafinas ir benzenas.
Fosforo panaudojimas
Žmogus „prisijaukino“ fosforą tiek taikiems, tiek kariniams tikslams. Medžiaga naudojama fosforo rūgščiai gaminti, kuri naudojama trąšoms. Anksčiau jis buvo plačiai naudojamas vilnai dažyti ir šviesai jautrioms emulsijoms gaminti.
Baltasis fosforas nėra plačiai naudojamas. Pagrindinė jo vertė yra degumas. Taigi medžiaga naudojama padegamiesiems šoviniams. Šio tipo ginklai buvo aktualūs per abu pasaulinius karus. Jis buvo naudojamas Gazos kare 2009 m., taip pat Irake 2016 m.
Raudonasis fosforas naudojamas plačiau. Jis naudojamas kurui gaminti lubrikantai, sprogmenų ir degtukų galvutes. Įvairūs fosforo junginiai pramonėje naudojami vandens minkštikliuose ir dedami į pasyvinimo priemones, apsaugančias metalą nuo korozijos.
Turinys organizme ir poveikis žmogui
Fosforas yra vienas iš mums gyvybiškai svarbių elementų. Junginių su kalciu pavidalu jo yra dantyse ir skelete, suteikiant kaulams kietumo ir stiprumo. Elementas yra ATP junginiai ir DNR. Jis turi gyvybiškai svarbią reikšmę smegenų veiklai. Būdamas nervų ląstelės, skatina nervinių impulsų perdavimą.
Fosforo randama raumenų audinys. Jis dalyvauja energijos pavertimo procese iš baltymų, riebalų ir angliavandenių, patenkančių į organizmą. Elementas palaiko rūgščių ir šarmų pusiausvyrą ląstelėse, vyksta jų dalijimasis. Jis skatina medžiagų apykaitą ir yra būtinas kūno augimo ir atsigavimo metu.
Tačiau fosforas gali būti pavojingas. Pats baltasis fosforas yra labai toksiškas. Didesnės nei 50 miligramų dozės sukelia mirtina baigtis. Apsinuodijimą fosforu lydi vėmimas, galvos ir skrandžio skausmas. Medžiagos sąlytis su oda sukelia nudegimus, kurie gyja labai lėtai ir skausmingai.
Fosforo perteklius organizme sukelia kaulų trapumą, jų atsiradimą širdies ir kraujagyslių ligų, kraujavimo atsiradimas, anemija. Kepenys ir virškinimo sistema taip pat kenčia nuo fosforo pertekliaus.
12.10.2015
Fosforo atradimo istorija yra gana patraukli ir įdomi. Remiantis pagrindine versija, ši medžiaga buvo gauta ieškant „filosofinio akmens“. Su jo pagalba vienas bankrutavęs pirklys Henningas Brandas norėjo išspręsti savo finansinius sunkumus. Jis tikėjo, kad pirminės medžiagos galima rasti būtent žmogaus fiziologiniuose produktuose. Taigi jo eksperimentai, pradedant 1669 m., apėmė žmogaus šlapimą.
Karių kareivinėse surinkęs kelias tonas šio produkto, jis ilgą laiką jį garino, todėl susidarė į sirupą panašus skystis. Dar kartą praskiedęs vandeniu, jis nustatė vadinamąjį „šlapimo aliejų“. Vėliau po kito distiliavimo pradėjo formuotis nuosėdos. Eksperimento metu jis išsiaiškino, kad ilgai deginant, nuosėdos virsta baltomis šviečiančiomis dulkėmis.
Pirkėjas nusprendė, kad atrado elementarią ugnį, kuri vėliau gali virsti auksu, todėl nusprendė savo atradimą pasilikti aukščiausia paslaptis. Jis miltelius žmonėms rodė tik už pinigus, parduodavo minimalūs kiekiai kaina dažnai didesnė už auksą. Prekės ženklas iš pradžių suteikė gautai medžiagai pavadinimą šalta ugnis arba mano ugnis, toliau pavadinimas fosforo atkeliavo iš Graikiški žodžiai - šviesa Ir Aš nešu.
Natūralu, kad daugelis bandė pakartoti jo patirtį. Alchemikas Kunkelis įtikino savo draugą Kraftą nupirkti paslaptį iš pirklio. Jam pavyko, tik jis pasirodė daug gudresnis, o fosforo gaminimo receptą paliko sau. Vėliau jis taip pat keliavo po miestus, demonstruodamas eksperimentus su milteliais tik už pinigus, iš to uždirbdamas nemažą turtą.
Anglijoje tuo pačiu metu, visiškai nepriklausomai nuo visų kitų, fosforą atrado alchemikas Boilemas. Prie šio išradimo jį tariamai pastūmėjo pats Craftas, 1677 metais atvykęs į Londoną su parodomaisiais pasirodymais. Jis apsidžiaugė, kad buvo priimtas ir išvykęs davė užuominą Boyle'ui, sakydamas, kad pirminė medžiaga, iš kurios jis išgavo savo fosforą, yra tai, ką turi žmogaus kūnas. Ištyręs kraują, kaulus ir pan., Boyle'o eksperimentai atvedė į sėkmę;
Po jo mirties jo gerbėjas Gankwitzas pradėjo toliau gauti fosforo. Jis šiek tiek patobulino metodą ir netgi bandė pagaminti kažką panašaus į degtukus. Jo energinga veikla leido sudaryti pelningiausias sutartis su garsiaisiais mokslo institucijose visoje Europoje. Taip pat jo dėka Londone buvo atidaryta farmacijos įmonė. Nepaisant pavojingų fosforo bandymų, Gankwitzas gyveno iki 80 metų ir saugiai išgyveno savo vaikus bei daugelį savo darbuotojų.
Jau iki XVIII a Daugelis žmonių pradėjo gaminti šį elementą. Mokslininkas Marggrafas supaprastino metodą, į šlapimą įdėdamas švino chlorido, pirmasis iš gyvūnų kaulų ir ragų gavo fosforo. Nuo šių laikų fosforo kaina kasmet vis labiau krenta, nes nuolat augo konkurencija, o vėliau išradėjų artimieji net pradėjo prekiauti gamybos receptu.
Nors aukščiau pateikta versija laikoma pagrindine atradimo versija, yra prielaida, kad fosforas buvo išgautas dar XII amžiuje. Tariamai tam tikras mokslininkas Bechilas, distiliavęs šlapimą su moliu, gavo tam tikrą medžiagą. Galbūt net tada tai buvo fosforas. Taip pat yra nuorodų iš XVII amžiaus į Bolonijos akmenį, rastą netoli Bolonijos, kai išdegęs jis įgavo savybę švytėti.
IN tamsus kambarys arba gatvėje naktį, išbandykite šį paprastą eksperimentą. Ne per kietai, kad degtukas neužsidegtų, užmušk ant degtukų dėžutės. Pastebėsite, kad ant trintuvės kurį laiką bus matomas švytintis takas nuo degtuko. Tai šviečia baltuoju fosforu. Bet visi, kas prisimena chemijos pamokas vidurinę mokyklą, gali pasakyti: „Atsiprašau, degtukų gamyboje naudojamas raudonas, o ne baltas fosforas“. Teisingai! Į trintuvą degtukų dėžutė Baltojo fosforo nėra, yra raudonasis, kuris dėl reakcijos, vykstančios tarp degtukų dėžutės paviršiuje esančio raudonojo fosforo ir degtukų galvutėje esančios bertolito druskos, įkaista trinties momentu ir mažas kiekis virsta baltais.
Fosforas gali egzistuoti keliomis formomis arba, kaip sakoma, keliomis modifikacijomis.
Baltasis fosforas – kietas kristalinė medžiaga, o chemiškai gryna forma baltieji fosforo kristalai yra visiškai bespalviai, skaidrūs ir labai gerai laužia šviesą. Šviesoje jie greitai pagelsta ir praranda skaidrumą. Todėl įprastomis sąlygomis fosforas yra labai panašus į vašką, bet yra sunkesnis (baltojo fosforo tankis yra 1,84). Fosforas šaltyje yra trapus, tačiau kambario temperatūroje yra gana minkštas ir lengvai pjaustomas peiliu. 44°C temperatūroje baltas fosforas išsilydo, o 280,5°C – užverda. Baltasis fosforas, oksiduotas atmosferos deguonies, šviečia tamsoje ir lengvai užsidega, kai yra veikiamas žema kaitra, pavyzdžiui, nuo trinties.
Visiškai sauso ir gryno fosforo užsidegimo temperatūra yra artima temperatūrai žmogaus kūnas. Todėl jis laikomas tik po vandeniu. Pirma pasaulinis karas baltasis fosforas buvo naudojamas kaip padegamoji medžiaga artilerijos sviediniuose, aviacinių bombų, granatos, kulkos.
Raudonasis fosforas, priešingai nei baltas, arba geltonas, kaip kartais vadinamas, nėra nuodingas, neoksiduoja ore, nešviečia tamsoje, netirpsta anglies disulfide ir užsidega tik 260 ° C temperatūroje. Raudonasis fosforas gaunamas iš baltas būdas ilgalaikis kaitinimas be oro prieigos 250-300°C temperatūroje.
Fosforo atradimo istorija
Josepho Wrighto paveikslas „Alchemikas, atrandantis fosforą“ tariamai apibūdina Hennigo Brando fosforo atradimą
Ieškodamas jaunystės eliksyro ir bandymų gauti auksą, alchemikas XVII a Genningas Brandas iš Hamburgo bandė iš šlapimo padaryti „filosofinį akmenį“. Tam tikslui jis išgaravo didelis skaičius jis ir sirupo pavidalo liekanos, gautos po išgarinimo, buvo stipriai kalcinuotos mišinyje su smėliu ir medžio anglimi, nepatenkant oro.
Dėl to Brandas gavo medžiagą su nepaprastomis savybėmis: ji švytėjo tamsoje; įmestas į verdantį vandenį, išskiriami garai, kurie užsiliepsnojo ore, išskirdami tirštą balti dūmai, ištirpintas vandenyje, kad susidarytų rūgštis.
Buvo didžiulis susidomėjimas nauja medžiaga, ir Brandas tikėjosi iš savo atradimo gauti nemenką pelną: ne veltui jis buvo buvęs Hamburgo pirklys. Griežčiausiai laikydamasis gamybos metodo, Brandas parodė naują medžiagą už pinigus, o norintiems pardavė mažomis porcijomis tik už gryną auksą. Po kurio laiko Brandas taip pat pardavė fosforo gamybos paslaptį Drezdeno chemikui Kraftui, kuris, kaip ir Brandas, pradėjo važinėti po įtakingų žmonių rūmus, demonstruodamas fosforą už pinigus, užsidirbdamas didžiulius turtus.
Stebuklai su fosforo švytėjimu ir uždegimu
Po fosforo atradimo, jo gebėjimas švyti tamsoje vėl buvo panaudotas, tačiau kitais tikslais. Šį kartą fosforu pradėjo prekiauti religinių kultų atstovai. Fosforo naudojimo receptai buvo labai įvairūs. Pavyzdžiui, į išlydytą, bet jau sutirštėjusį buvo dedama vaško ar parafino mažas kiekis baltasis fosforas. Iš gauto mišinio buvo lipdomi pieštukai, kuriais buvo rašoma ant bažnyčių sienų ir ikonų. Naktį buvo matomi „paslaptingi užrašai“. Fosforas, lėtai oksiduojantis, švytintis, o parafinas, saugantis jį nuo greitos oksidacijos, padidino reiškinio trukmę.
Baltasis fosforas buvo ištirpintas benzene arba anglies disulfide. Gautas tirpalas buvo naudojamas žvakių ar lempų dagčiams suvilgyti. Tirpikliui išgaravus užsiliepsnojo baltas fosforas, nuo jo užsidegė dagtis. Taip buvo sukurtas „stebuklas“, vadinamas „savaiminiu žvakių užsidegimu“.
Will-o'-the-wisps pelkėse ir kapinėse
Vienas iš įdomių ryšių Fosforas yra dujinis fosfinas, kurio ypatumas yra tai, kad jis yra labai degus ore. Ši fosfino savybė paaiškina pelkių, žiburių ar kapo žiburių atsiradimą. Pelkėse ir šviežiuose kapuose tikrai yra gaisrų. Tai ne fantazija ar fikcija. Esant šiltam orui tamsios naktys Ant šviežių kapų kartais pastebimos blyškiai melsvos, silpnai mirgančios lemputės. Būtent fosfinas „dega“. Fosfinas susidaro irstant negyviems augalų ir gyvūnų organizmams.
Iki 1677 m. vidurio britus pasiekė gandai apie nuostabų atradimą Vokietijoje: „Tam tikras Danielis Kraftas iš Hamburgo gavo medžiagą, kuri savaime užsidega ir tolygiai šviečia tamsoje“. Robertas Boyle'as (1627-1691) buvo vienas pirmųjų Anglijoje, sužinojęs apie tai. Jo knyga „Skeptinis chemikas“ aiškiai parodė, kad Boyle'as pirmenybę teikia griežtam kiekybiniam jų aprašymui, o ne kokybiniam procesų aprašymui. 1662 m. traktate „Gindamas oro elastingumo ir svorio doktriną“ Boyle paskelbė įstatymą, susijusį su slėgio ir dujų tūriu, dabar žinomą visiems moksleiviams. Tačiau nepaisant viso to, Boyle'ą negrįžtamai sužavėjo alchemija. Jis buvo vienas iš daugelio, kuriuos pakerėjo svajonė " filosofinis akmuo“ – paslaptinga medžiaga, tariamai galinti netauriuosius metalus paversti auksu. Be to, Boyle'ą ir kitus mokslininkus labai sužavėjo „fosforo“ – tamsoje šviečiančių objektų – idėja. vikšrai“ ( ignis fatuus), kurios klastingai įvilioja keliautojus į pelkes ir daugybę gyvų būtybių – ugniagesių, šviečiančio planktono ir skleidžianti šviesą saprofitinės bakterijos, mintančios pūvančiais augalų ir gyvūnų audiniais.
1677 metų rudenį Anglijos karalius Charlesas II, pats būdamas alchemikas mėgėjas, pakvietė Craftą į Londoną demonstruoti nuostabios savybės naujas fosforas. Rugsėjo 15 d. vakare Craftas ir jo alcheminiai padargai atvyko į Ranelagh namą Pall Mall Londone, kur Robertas Boyle'as surinko narius. Karališkoji draugija. Išliko paties Boyle'o pasakojimas apie tai, ką jie matė: „...Langai buvo uždaryti medinėmis langinėmis, o žvakės anksčiau buvo nuneštos į kitas kambarys; likę tamsoje galėjome mėgautis tokiu reiškiniu. Pirmiausia Kraftas iš savo krepšio išėmė stiklinę sferą, užpildytą kažko kieto vandens suspensija – medžiagos buvo ne daugiau kaip du ar trys arbatiniai šaukšteliai – ir vis dėlto apšvietė visą sferą taip, kad atrodė kaip patrankos sviedinys, , įkaitusi, išimama iš orkaitės. Kai Craftas papurtė savo kamuoliuką, švytėjimas dar labiau išaugo ir buvo matyti atskiri blyksniai. Kai jie supurtė kitą indą ir jame esantį nektarą, iškilo dūmai, kurie beveik visiškai užpildė indą ir aiškiai matėsi kažkas panašaus į žaibo blyksnį, labai retą, kas mane maloniai nustebino. Bet tada Kraftas išnešė kietą fosforo gumulą, kuris, kaip jis pareiškė, be pertraukos švytėjo dvejus metus! Kraftas paėmė pačią mažiausią kietą medžiagą ir suskaldė į tokias smulkesnes dalis, kad aš suskaičiavau dvidešimt ar trisdešimt, tada netvarkingai išbarsčiau ant kilimo ir ten, mūsų susižavėjimui, jie labai ryškiai žibėjo ir, be to, mirgėjo. kaip žvaigždės, bet, laimei, nepakenkė brangiam turkiškam kilimui. Tada Kraftas pirštu patrynė fosforo paviršių, ant popieriaus lapo nupiešė šviečiančias raides, kad jos grėsmingai mirgėtų tamsoje, tada fosforu ištepė veidą. Iš popieriaus pakilo kvapas, kuris priminė sierą ir agurkus vienu metu...“
Po kelių dienų Kraftas pademonstravo fosforo užsidegimą. Nedidelį jo gabalėlį, paimtą iš butelio su vandeniu, suvyniojo į popierių, kuris netrukus užsiliepsnojo. Kitas fosforo gabalas tuoj pat padegė parako krūvą. Boyle'ui tai padarė didelį įspūdį ir jis norėjo nedelsdamas gaminti savų išgyvenimų su paslaptinga medžiaga. Paprašytas palikti fosforo pavyzdį, Kraftas atsisakė, o paklaustas apie jo kilmę tik pasakė, kad jis pagamintas „iš kažkokio žmogaus kūno darinio“.
Boyle'as nusprendė, kad fosforas greičiausiai buvo gautas iš šlapimo: geltonas skystis visada sužadino alchemikų vaizduotę, kurie manė, kad jame yra pagrindinė aukso medžiaga. Jis įsakė savo padėjėjui Danieliui Bilgeriui surinkti neįtikėtiną kiekį šlapimo ir išgarinti iš jo vandenį. Deja šviečianti medžiaga kietų likučių nebuvo. Tada buvo nuspręsta atlikti eksperimentus su kitu „žmogaus kūno dariniu“ - indų turiniu. Tačiau šiuo atveju norimo rezultato nepavyko pasiekti. Boyle'as dvejus metus dirbo, kad atskleistų fosforo gavimo iš šlapimo paslaptį, ir galiausiai jam pavyko gauti šviečiančią medžiagą. Viename iš daugelio eksperimentų kitas asistentas, vokietis Ambrose Godfrey'us Hankwitzas (1660-1741), kaitino kieto šlapimo likučių ir smėlio mišinį, todėl retorta sprogo. Boyle'as, atėjęs pažiūrėti fragmentų, atrado jų švytėjimą.
