Oksidet acidike reagojnë me bazat. Oksidet acidike: përshkrim i shkurtër i grupit

Para se të fillojmë të flasim për vetitë kimike të oksideve, duhet të kujtojmë se të gjitha oksidet ndahen në 4 lloje, përkatësisht bazike, acidike, amfoterike dhe jokripërformuese. Për të përcaktuar llojin e çdo oksidi, para së gjithash duhet të kuptoni nëse është oksid metalik apo jometal përpara jush dhe më pas përdorni algoritmin (duhet ta mësoni!) të paraqitur në tabelën e mëposhtme. :

Përveç llojeve të oksideve të treguara më sipër, do të prezantojmë edhe dy nëntipe të tjera të oksideve bazë, bazuar në aktivitetin e tyre kimik, përkatësisht aktive oksidet bazë Dhe oksidet bazë me aktivitet të ulët.

• TE oksidet bazike aktive Ne përfshijmë oksidet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore (të gjithë elementët e grupeve IA dhe IIA, përveç hidrogjenit H, berilium Be dhe magnezit Mg). Për shembull, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO, etj.
• TE oksidet bazë me aktivitet të ulët do të përfshijmë të gjitha oksidet kryesore që nuk janë përfshirë në listë oksidet bazike aktive. Për shembull, FeO, CuO, CrO, etj.

Është logjike të supozohet se oksidet bazike aktive shpesh hyjnë në reaksione që ato me aktivitet të ulët nuk hyjnë.
Duhet të theksohet se përkundër faktit se uji është në të vërtetë një oksid i një jometali (H 2 O), vetitë e tij zakonisht konsiderohen të izoluara nga vetitë e oksideve të tjera. Kjo është për shkak të shpërndarjes së tij veçanërisht të madhe në botën përreth nesh, dhe për këtë arsye në shumicën e rasteve uji nuk është një reagent, por një medium në të cilin mund të ndodhin reaksione të panumërta kimike. Megjithatë, ajo shpesh merr pjesëmarrje direkte në transformime të ndryshme, në veçanti, disa grupe oksidesh reagojnë me të.

Cilat okside reagojnë me ujin?

Nga të gjitha oksidet me ujë reagojnë vetëm:
1) të gjitha oksidet bazike aktive (oksidet e metaleve alkaline dhe metaleve alkali);
2) të gjitha oksidet acide, përveç dioksidit të silikonit (SiO 2);

ato. Nga sa më sipër del se me ujë pikërisht mos reagoni:
1) të gjitha oksidet bazë me aktivitet të ulët;
2) të gjitha oksidet amfoterike;
3) oksidet që nuk formojnë kripë (NO, N 2 O, CO, SiO).

Aftësia për të përcaktuar se cilat okside mund të reagojnë me ujin edhe pa aftësinë për të shkruar ekuacionet përkatëse të reagimit tashmë ju lejon të merrni pikë për disa pyetje në pjesën e testit të Provimit të Unifikuar të Shtetit.

Tani le të kuptojmë se si reagojnë disa okside me ujin, d.m.th. Le të mësojmë të shkruajmë ekuacionet përkatëse të reagimit.

Oksidet bazike aktive, duke reaguar me ujin, formojnë hidroksidet e tyre përkatëse. Kujtoni se oksidi metalik përkatës është një hidroksid që përmban metalin në të njëjtën gjendje oksidimi si oksidi. Kështu, për shembull, kur oksidet bazë aktive K +1 2 O dhe Ba +2 O reagojnë me ujë, formohen hidroksidet e tyre përkatëse K +1 OH dhe Ba +2 (OH) 2:

K2O + H2O = 2KOH– hidroksid kaliumi

BaO + H2O = Ba(OH) 2– hidroksid bariumi

Të gjitha hidroksidet që korrespondojnë me oksidet bazike aktive (oksidet e metaleve alkaline dhe të metaleve alkaline) i përkasin alkaleve. Alkalet janë të gjitha hidroksidet metalike që janë shumë të tretshëm në ujë, si dhe hidroksidi i kalciumit pak i tretshëm Ca(OH) 2 (si përjashtim).

Ndërveprimi i oksideve acidike me ujin, si dhe reaksioni i oksideve bazike aktive me ujin, çon në formimin e hidroksideve përkatëse. Vetëm në rastin e oksideve acidike ato korrespondojnë jo me ato bazike, por hidroksidet e acidit, i quajtur më shpesh acidet që përmbajnë oksigjen. Le të kujtojmë se oksidi acidik përkatës është një acid që përmban oksigjen që përmban një element formues acid në të njëjtën gjendje oksidimi si në oksid.

Kështu, nëse, për shembull, duam të shkruajmë ekuacionin për bashkëveprimin e oksidit acid SO 3 me ujin, para së gjithash duhet të kujtojmë ato themelore të studiuara brenda kurrikula shkollore, acide që përmbajnë squfur. Këto janë sulfur hidrogjeni H 2 S, sulfurik H 2 SO 3 dhe acide sulfurik H 2 SO 4. Acidi i sulfurit të hidrogjenit H 2 S, siç shihet lehtë, nuk përmban oksigjen, kështu që formimi i tij gjatë ndërveprimit të SO 3 me ujin mund të përjashtohet menjëherë. Nga acidet H 2 SO 3 dhe H 2 SO 4, squfuri në gjendje oksidimi +6, si në oksidin SO 3, përmban vetëm acid sulfurik H2SO4. Prandaj, është pikërisht kjo që do të formohet në reagimin e SO 3 me ujë:

H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4

Në mënyrë të ngjashme, oksidi N 2 O 5, që përmban azot në gjendje oksidimi +5, duke reaguar me ujin, formon acid nitrik HNO 3, por në asnjë rast HNO 2 azotik, pasi në acidin nitrik gjendja e oksidimit të azotit është e njëjtë si në N 2 O 5 , është e barabartë me +5, dhe në azot - +3:

N +5 2 O 5 + H 2 O = 2HN +5 O 3

Ndërveprimi i oksideve me njëri-tjetrin

Para së gjithash, duhet të kuptoni qartë faktin se midis oksideve që formojnë kripëra (acid, bazë, amfoterik), reagimet pothuajse kurrë nuk ndodhin midis oksideve të së njëjtës klasë, d.m.th. Në shumicën dërrmuese të rasteve, ndërveprimi është i pamundur:

1) oksid bazë + oksid bazë ≠

2) oksid acid + oksid acid ≠

3) oksid amfoterik + oksid amfoterik ≠

Ndërsa ndërveprimi ndërmjet oksideve që i përkasin lloje të ndryshme, d.m.th. pothuajse gjithmonë po rrjedhin reagimet ndërmjet:

1) oksid bazë dhe oksid acid;

2) oksid amfoterik dhe oksid acid;

3) oksid amfoterik dhe oksid bazë.

Si rezultat i të gjitha ndërveprimeve të tilla, produkti është gjithmonë kripë mesatare (normale).

Le të shqyrtojmë më në detaje të gjitha këto palë ndërveprimesh.

Si rezultat i ndërveprimit:

Me x O y + oksid acid, ku Me x O y – oksid metali (bazik ose amfoterik)

formohet një kripë e përbërë nga kationi metalik Me (nga fillestari Me x O y) dhe mbetjen acide të acidit që i përgjigjet oksidit acid.

Si shembull, le të përpiqemi të shkruajmë ekuacionet e ndërveprimit për çiftet e mëposhtme të reagentëve:

Na 2 O + P 2 O 5 Dhe Al 2 O 3 + SO 3

Në çiftin e parë të reagentëve shohim një oksid bazë (Na 2 O) dhe një oksid acid (P 2 O 5). Në të dytën - oksid amfoterik (Al 2 O 3) dhe oksid acid (SO 3).

Siç është përmendur tashmë, si rezultat i bashkëveprimit të një oksidi bazik/amfoterik me një acid, formohet një kripë, e përbërë nga një kation metalik (nga oksidi bazë/amfoterik origjinal) dhe një mbetje acide e acidit që korrespondon me oksid acidik origjinal.

Kështu, ndërveprimi i Na 2 O dhe P 2 O 5 duhet të formojë një kripë të përbërë nga kationet Na + (nga Na 2 O) dhe mbetjen acidike PO 4 3-, pasi oksidi P +5 2 O 5 korrespondon me acidin H 3 P +5 O4. Ato. Si rezultat i këtij ndërveprimi, formohet fosfati i natriumit:

3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4- fosfat natriumi

Nga ana tjetër, ndërveprimi i Al 2 O 3 dhe SO 3 duhet të formojë një kripë të përbërë nga kationet Al 3 + (nga Al 2 O 3) dhe mbetjen acide SO 4 2-, pasi oksidi S +6 O 3 korrespondon me acidin H 2 S +6 O4. Kështu, si rezultat i këtij reagimi, fitohet sulfat alumini:

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3- sulfat alumini

Më specifik është ndërveprimi ndërmjet oksideve amfoterike dhe bazike. Këto reagime kryhen në temperaturat e larta, dhe shfaqja e tyre është e mundur për faktin se oksidi amfoterik në fakt merr rolin e një acidi. Si rezultat i këtij ndërveprimi, formohet një kripë e një përbërje specifike, e përbërë nga një kation metalik që formon oksidin bazë origjinal dhe një "mbetje acidi"/anion, i cili përfshin metalin nga oksidi amfoterik. Formula e një “mbetjeje acidi”/anion të tillë është pamje e përgjithshme mund të shkruhet si MeO 2 x -, ku Me është një metal nga një oksid amfoterik, dhe x = 2 në rastin e oksideve amfoterike me formulë e përgjithshme lloji Me +2 O (ZnO, BeO, PbO) dhe x = 1 - për oksidet amfoterike me një formulë të përgjithshme të formës Me +3 2 O 3 (për shembull, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 dhe Fe 2 O 3).

Le të përpiqemi të shkruajmë ekuacionet e ndërveprimit si shembull

ZnO + Na 2 O Dhe Al 2 O 3 + BaO

Në rastin e parë, ZnO është një oksid amfoterik me formulën e përgjithshme Me +2 O, dhe Na 2 O është një oksid bazë tipik. Sipas sa më sipër, si rezultat i ndërveprimit të tyre, duhet të formohet një kripë, e përbërë nga një kation metalik që formon një oksid bazë, d.m.th. në rastin tonë, Na + (nga Na 2 O) dhe "mbetja e acidit"/anion me formulën ZnO 2 2-, pasi oksidi amfoter ka një formulë të përgjithshme të formës Me + 2 O. Kështu, formula e kripë që rezulton, në varësi të kushtit të neutralitetit elektrik të njërës prej saj njësi strukturore("molekulat") do të duken si Na 2 ZnO 2:

ZnO + Na 2 O = t o=> Na 2 ZnO 2

Në rastin e një çifti ndërveprues të reagentëve Al 2 O 3 dhe BaO, substanca e parë është një oksid amfoterik me formulën e përgjithshme Me + 3 2 O 3, dhe e dyta është një oksid bazik tipik. Në këtë rast, formohet një kripë që përmban një kation metalik nga oksidi kryesor, d.m.th. Ba 2+ (nga BaO) dhe “mbetja e acidit”/anion AlO 2 - . Ato. formula e kripës që rezulton, në varësi të kushtit të neutralitetit elektrik të njërës prej njësive të saj strukturore ("molekulave"), do të ketë formën Ba(AlO 2) 2, dhe vetë ekuacioni i ndërveprimit do të shkruhet si:

Al 2 O 3 + BaO = t o=> Ba(AlO 2) 2

Siç kemi shkruar më lart, reagimi ndodh pothuajse gjithmonë:

Me x O y + oksid acid,

ku Me x O y është ose një oksid metalik bazë ose amfoterik.

Sidoqoftë, ekzistojnë dy okside acide "të pahijshme" për t'u mbajtur mend: dioksid karboni(CO 2) dhe dioksid squfuri (SO 2). “Përshtatshmëria” e tyre qëndron në faktin se pavarësisht se është e dukshme vetitë e acidit, aktiviteti i CO 2 dhe SO 2 nuk mjafton për ndërveprimin e tyre me oksidet bazike dhe amfoterike me aktivitet të ulët. Nga oksidet e metaleve, ato reagojnë vetëm me oksidet bazike aktive(oksidet e metaleve alkali dhe metaleve alkali). Për shembull, Na 2 O dhe BaO, duke qenë okside bazë aktive, mund të reagojnë me to:

CO 2 + Na 2 O = Na 2 CO 3

SO 2 + BaO = BaSO 3

Ndërsa oksidet CuO dhe Al 2 O 3, të cilat nuk janë të lidhura me oksidet bazike aktive, nuk reagojnë me CO 2 dhe SO 2:

CO 2 + CuO ≠

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

SO 2 + CuO ≠

SO 2 + Al 2 O 3 ≠

Ndërveprimi i oksideve me acidet

Oksidet bazë dhe amfoterike reagojnë me acidet. Në këtë rast, kripërat dhe uji formohen:

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O

Oksidet që nuk formojnë kripëra nuk reagojnë fare me acidet dhe oksidet acidike nuk reagojnë me acidet në shumicën e rasteve.

Kur një oksid acid reagon me një acid?

Duke vendosur pjesë e Provimit të Unifikuar të Shtetit me opsionet e përgjigjes, duhet të supozoni se oksidet e acidit nuk reagojnë as me oksidet e as me acidet, përveç në rastet e mëposhtme:

1) dioksidi i silikonit, duke qenë një oksid acid, reagon me acidin hidrofluorik, duke u tretur në të. Në veçanti, falë këtij reagimi në acid hidrofluorik qelqi mund të shpërndahet. Në rastin e HF të tepërt, ekuacioni i reaksionit ka formën:

SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O,

dhe në rast të mungesës së HF:

SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

2) SO 2, duke qenë një oksid acid, reagon lehtësisht me acid hidrosulfid H 2 S sipas llojit bashkëproporcioni:

S +4 O 2 + 2H 2 S -2 = 3S 0 + 2H 2 O

3) Oksidi i fosforit (III) P 2 O 3 mund të reagojë me acidet oksiduese, të cilat përfshijnë acidin sulfurik të koncentruar dhe acid nitrikçdo përqendrim. Në këtë rast, gjendja e oksidimit të fosforit rritet nga +3 në +5:

Ndërveprimi i oksideve me hidroksidet e metaleve

Oksidet acide reagojnë me hidroksidet e metaleve, bazike dhe amfoterike. Kjo prodhon një kripë të përbërë nga një kation metalik (nga hidroksidi metalik origjinal) dhe një mbetje acidi që korrespondon me oksidin e acidit.

SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Oksidet acidike, të cilat korrespondojnë me acidet polibazike, mund të formojnë kripëra normale dhe acide me alkalet:

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4KOH = 2K 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O = 2KH 2 PO 4

Oksidet "të fikët" CO 2 dhe SO 2, aktiviteti i të cilave, siç u përmend tashmë, nuk është i mjaftueshëm për reagimin e tyre me oksidet bazike dhe amfoterike me aktivitet të ulët, megjithatë reagojnë me kryesisht hidroksidet metalike përkatëse të tyre. Më saktësisht, dioksidi i karbonit dhe dioksidi i squfurit reagojnë me hidroksidet e patretshme në formën e pezullimit të tyre në ujë. Në këtë rast, vetëm bazë O kripërat natyrore të quajtura hidroksikarbonate dhe hidrokssulfite, dhe formimi i kripërave të ndërmjetme (normale) është i pamundur:

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(në tretësirë)

2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(në tretësirë)

Sidoqoftë, dioksidi i karbonit dhe dioksidi i squfurit nuk reagojnë fare me hidroksidet e metaleve në gjendje oksidimi +3, për shembull, si Al(OH) 3, Cr(OH) 3, etj.

Duhet të theksohet gjithashtu se dioksidi i silikonit (SiO 2) është veçanërisht inert, i cili më së shpeshti gjendet në natyrë në formën e rërës së zakonshme. Ky oksid është acid, por midis hidroksideve metalike është i aftë të reagojë vetëm me zgjidhje të përqendruara (50-60%) të alkaleve, si dhe me alkalet e pastra (të ngurta) gjatë shkrirjes. Në këtë rast, formohen silikate:

2NaOH + SiO 2 = t o=> Na 2 SiO 3 + H 2 O

Oksidet amfoterike nga hidroksidet e metaleve reagojnë vetëm me alkalet (hidroksidet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore). Në këtë rast, kur reaksioni kryhet në solucione ujore, formohen kripëra komplekse të tretshme:

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- tetrahidroksozinkat natriumi

BeO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- tetrahidroksoberillat natriumi

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na- tetrahidroksialuminat natriumi

Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3- heksahidroksokromat natriumi (III)

Dhe kur të njëjtat okside amfoterike shkrihen me alkalet, përftohen kripëra të përbëra nga një kation i metaleve alkaline ose alkaline tokësore dhe një anion i tipit MeO 2 x -, ku x= 2 në rastin e oksidit amfoterik të tipit Me +2 O dhe x= 1 për një oksid amfoterik të formës Me 2 +2 O 3:

ZnO + 2NaOH = t o=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH = t o=> Na 2 BeO 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaCrO2 + H2O

Fe 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaFeO 2 + H 2 O

Duhet të theksohet se kripërat e marra nga shkrirja e oksideve amfoterike me alkalet e ngurta mund të merren lehtësisht nga tretësirat e kripërave komplekse përkatëse me avullim dhe kalcinim pasues:

Na 2 = t o=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Na = t o=> NaAlO 2 + 2H 2 O

Ndërveprimi i oksideve me kripërat mesatare

Më shpesh, kripërat e mesme nuk reagojnë me oksidet.

Sidoqoftë, duhet të mësoni përjashtimet e mëposhtme të këtij rregulli, të cilat shfaqen shpesh në provim.

Një nga këto përjashtime është se oksidet amfoterike, si dhe dioksidi i silikonit (SiO 2), kur shkrihen me sulfite dhe karbonate, zhvendosin përkatësisht gazrat e dioksidit të squfurit (SO 2) dhe dioksidit të karbonit (CO 2) nga ky i fundit. Për shembull:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = t o=> 2 NaAlO 2 + CO 2

SiO 2 + K 2 SO 3 = t o=> K 2 SiO 3 + SO 2

Gjithashtu, reaksionet e oksideve me kripërat mund të përfshijnë me kusht ndërveprimin e dioksidit të squfurit dhe dioksidit të karbonit me solucione ujore ose pezullime të kripërave përkatëse - sulfite dhe karbonate, duke çuar në formimin e kripërave acide:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2 NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2

Gjithashtu, dioksidi i squfurit, kur kalon nëpër solucione ujore ose pezullime të karbonateve, zhvendos dioksidin e karbonit prej tyre për faktin se acid squfuriështë një acid më i fortë dhe më i qëndrueshëm se acidi karbonik:

K 2 CO 3 + SO 2 = K 2 SO 3 + CO 2

ORR që përfshin oksidet

Reduktimi i oksideve të metaleve dhe jometaleve

Ashtu si metalet mund të reagojnë me tretësirat e kripërave të metaleve më pak aktive, duke i zhvendosur këto të fundit në formë të lirë, oksidet e metaleve kur nxehen janë gjithashtu të afta të reagojnë me metale më aktive. metale aktive.

Le të kujtojmë se aktiviteti i metaleve mund të krahasohet ose duke përdorur serinë e aktivitetit të metaleve, ose, nëse një ose dy metale nuk janë në serinë e aktivitetit, nga pozicioni i tyre në raport me njëri-tjetrin në tabelën periodike: më e ulëta dhe me e la metalin, aq më aktiv është. Është gjithashtu e dobishme të mbani mend se çdo metal nga familja AHM dhe ALP do të jetë gjithmonë më aktiv se një metal që nuk është përfaqësues i ALM ose ALP.

Në veçanti, metoda e aluminotermisë, e përdorur në industri për të marrë metale të tilla të vështira për t'u reduktuar si kromi dhe vanadiumi, bazohet në ndërveprimin e një metali me oksidin e një metali më pak aktiv:

Cr 2 O 3 + 2Al = t o=> Al 2 O 3 + 2Cr

Gjatë procesit të aluminotermisë, gjenerohet një sasi kolosale nxehtësie dhe temperatura e përzierjes së reaksionit mund të arrijë më shumë se 2000 o C.

Gjithashtu, oksidet e pothuajse të gjitha metaleve të vendosura në serinë e aktivitetit në të djathtë të aluminit mund të reduktohen në metale të lira nga hidrogjeni (H 2), karboni (C) dhe monoksidi i karbonit (CO) kur nxehen. Për shembull:

Fe 2 O 3 + 3CO = t o=> 2Fe + 3CO 2

CuO+C= t o=> Cu + CO

FeO + H2 = t o=> Fe + H 2 O

Duhet të theksohet se nëse metali mund të ketë disa gjendje oksidimi, nëse ka mungesë të agjentit reduktues të përdorur, është gjithashtu i mundur reduktimi jo i plotë i oksideve. Për shembull:

Fe 2 O 3 + CO =t o=> 2FeO + CO 2

4CuO + C = t o=> 2Cu 2 O + CO 2

Oksidet e metaleve aktive (alkali, toka alkaline, magnezi dhe alumini) me hidrogjen dhe monoksid karboni mos reagoni.

Megjithatë, oksidet e metaleve aktive reagojnë me karbonin, por ndryshe nga oksidet e metaleve më pak aktive.

Brenda Programet e Unifikuara të Provimit të Shtetit Për të shmangur konfuzionin, duhet të supozohet se si rezultat i reaksionit të oksideve të metaleve aktive (deri në Al) me karbonin, formimi i metalit alkali të lirë, metalit alkali, Mg dhe Al është i pamundur. Në raste të tilla, formohen karabit metalik dhe monoksid karboni. Për shembull:

2Al 2 O 3 + 9C = t o=> Al 4 C 3 + 6CO

CaO + 3C = t o=> CaC 2 + CO

Oksidet e jometaleve shpesh mund të reduktohen nga metalet në jometale të lira. Për shembull, kur nxehen, oksidet e karbonit dhe silikonit reagojnë me alkali, metale alkaline tokësore dhe magnez:

CO2 + 2Mg = t o=> 2 MgO + C

SiO2 + 2Mg = t o=>Si + 2 MgO

Me magnez të tepërt ndërveprimin e fundit mund të çojë edhe në formimin silicidi i magnezit Mg 2 Si:

SiO2 + 4Mg = t o=> Mg 2 Si + 2 MgO

Oksidet e azotit mund të reduktohen relativisht lehtë edhe me metale më pak aktive, të tilla si zinku ose bakri:

Zn + 2NO = t o=> ZnO + N 2

JO 2 + 2Cu = t o=> 2CuO + N 2

Ndërveprimi i oksideve me oksigjenin

Për të qenë në gjendje t'i përgjigjeni pyetjes nëse ndonjë oksid reagon me oksigjenin (O 2) në detyrat e Provimit real të Unifikuar të Shtetit, së pari duhet të mbani mend se oksidet që mund të reagojnë me oksigjenin (nga ato që mund të hasni në vetë provimin) mund të formojnë vetëm elemente kimike nga lista:

Gjetur në Provimi i vërtetë i Unifikuar i Shtetit oksidet e çdo elementi tjetër kimik reagojnë me oksigjen ata nuk do (!).

Për një memorizim më vizual dhe më të përshtatshëm të listës së elementeve të listuara më sipër, për mendimin tim, ilustrimi i mëposhtëm është i përshtatshëm:

Të gjithë elementët kimikë të aftë për të formuar okside që reagojnë me oksigjenin (nga ato që hasen në provim)

Para së gjithash, ndër elementët e listuar duhet të merret parasysh azoti N, sepse raporti i oksideve të tij ndaj oksigjenit ndryshon dukshëm nga oksidet e elementeve të tjerë në listën e mësipërme.

Duhet mbajtur mend qartë se azoti mund të formojë pesë okside në total, përkatësisht:

Nga të gjitha oksidet e azotit që mund të reagojnë me oksigjenin vetëm NR. Ky reagim ndodh shumë lehtë kur NO përzihet me të dyja oksigjen të pastër, dhe me ajër. Në këtë rast, vërehet një ndryshim i shpejtë në ngjyrën e gazit nga pa ngjyrë (NO) në kafe (NO 2):

Për t'iu përgjigjur pyetjes - a reagon ndonjë oksid i ndonjë elementi tjetër kimik të listuar më lart me oksigjenin (d.m.th. ME,Si, P, S, Cu, Mn, Fe, Kr) — Para së gjithash, ju duhet t'i mbani mend ato bazë gjendja e oksidimit (CO). Këtu janë ata :

Tjetra, duhet të mbani mend faktin se nga oksidet e mundshme të elementëve kimikë të mësipërm, vetëm ato që përmbajnë elementin në gjendjen minimale të oksidimit midis atyre të treguara më sipër do të reagojnë me oksigjen. Në këtë rast, gjendja e oksidimit të elementit rritet në afërsi vlerë pozitive nga të mundshmet:

Sot ne fillojmë njohjen tonë me klasat më të rëndësishme Jo komponimet organike. Substancat inorganike ndahen sipas përbërjes së tyre, siç e dini tashmë, në të thjeshta dhe komplekse.

Substancat komplekse inorganike ndahen në katër klasa: okside, acide, baza, kripëra. Fillojmë me klasën e oksideve.

OKSIDET

Oksidet - Kjo substanca komplekse, i përbërë nga dy elementë kimikë, njëri prej të cilëve është oksigjen, me valencë 2. Vetëm një element kimik - fluori, kur kombinohet me oksigjenin, nuk formon oksid, por fluorin e oksigjenit prej 2.
Ata thjesht quhen "oksid + emri i elementit" (shih tabelën). Nëse valenca e një elementi kimik është e ndryshueshme, ajo tregohet nga një numër romak i mbyllur në kllapa, pas emrit të elementit kimik.

Klasifikimi i oksideve

Të gjitha oksidet mund të ndahen në dy grupe: kripëformuese (bazike, acidike, amfoterike) dhe jokripërformuese ose indiferente.

1). Oksidet bazë janë okside që korrespondojnë me bazat. Oksidet kryesore përfshijnë oksidet metalet 1 dhe 2 grupe, si dhe metalet nëngrupet anësore me valencë I Dhe II (përveç ZnO - oksid zinku dhe BeO – oksid beriliumi):

2). Oksidet acide- Këto janë okside, të cilat korrespondojnë me acidet. Oksidet e acidit përfshijnë oksidet jometale (përveç atyre që nuk formojnë kripë - indiferente), si dhe oksidet e metaleve nëngrupet anësore me valencë nga V te VII (Për shembull, CrO 3 - oksid kromi (VI), Mn 2 O 7 - oksid mangani (VII)):

3). Oksidet amfoterike- Këto janë okside, të cilat korrespondojnë me bazat dhe acidet. Këto përfshijnë oksidet e metaleve nëngrupet kryesore dhe dytësore me valencë III , Ndonjëherë IV , si dhe zinku dhe beriliumi (Për shembull, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksidet që nuk formojnë kripëra- këto janë okside indiferente ndaj acideve dhe bazave. Këto përfshijnë oksidet jometale me valencë I Dhe II (Për shembull, N 2 O, NO, CO).

Përfundim: natyra e vetive të oksideve varet kryesisht nga valenca e elementit.

Për shembull, oksidet e kromit:

CrO(II- kryesore);

Cr 2 O 3 (III- amfoterike);

CrO3(VII- acid).

Klasifikimi i oksideve

(nga tretshmëria në ujë)

Plotësoni detyrat:

1. Shkruajeni veçmas formulat kimike oksidet acidike dhe bazike që formojnë kripëra.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Substancat e dhëna : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Marrja e oksideve

Simulator "Ndërveprimi i oksigjenit me substanca të thjeshta"

Vetitë fizike të oksideve

Në temperaturën e dhomës, shumica e oksideve janë të ngurta (CaO, Fe 2 O 3, etj.), disa janë të lëngshme (H 2 O, Cl 2 O 7, etj.) dhe gaze (NO, SO 2, etj.).

Vetitë kimike të oksideve

Aplikimi i oksideve

Disa okside janë të patretshme në ujë, por shumë reagojnë me ujin për të formuar komponime:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( Oh) 2

Rezultati është shpesh komponimet shumë të nevojshme dhe të dobishme. Për shembull, H 2 SO 4 – acid sulfurik, Ca(OH) 2 – gëlqere e shuar etj.

Nëse oksidet janë të pazgjidhshëm në ujë, atëherë njerëzit e përdorin me mjeshtëri këtë pronë. Për shembull, oksidi i zinkut ZnO është një substancë e bardhë, prandaj përdoret për të përgatitur bojë të bardhë vaji (e bardhë zinku). Meqenëse ZnO është praktikisht i pazgjidhshëm në ujë, çdo sipërfaqe mund të lyhet me zink të bardhë, përfshirë ato që janë të ekspozuara ndaj reshjeve. Pazgjidhshmëria dhe jotoksiciteti lejojnë që ky oksid të përdoret në prodhimin e kremrave dhe pluhurave kozmetike. Farmacistët e bëjnë atë në një pluhur astringent dhe tharës për përdorim të jashtëm.

Oksidi i titanit (IV) - TiO 2 - ka të njëjtat veti të vlefshme. Ai gjithashtu ka një të pashëm të bardhë dhe përdoret për prodhimin e titanit të bardhë. TiO 2 është i pazgjidhshëm jo vetëm në ujë, por edhe në acide, kështu që veshjet e bëra nga ky oksid janë veçanërisht të qëndrueshme. Ky oksid shtohet në plastikë për t'i dhënë asaj një ngjyrë të bardhë. Është pjesë e smaltit për enët metalike dhe qeramike.

Oksid i kromit (III) - Cr 2 O 3 - kristale shumë të forta jeshile të errët, të patretshëm në ujë. Cr 2 O 3 përdoret si pigment (bojë) në prodhimin e qelqit dhe qeramikës dekorative jeshile. Pasta e njohur GOI (shkurt për emrin "Instituti Optik Shtetëror") përdoret për bluarjen dhe lustrimin e optikës, metaleve. produkte, në bizhuteri.

Detyrat për konsolidim

1. Shkruani veçmas formulat kimike të oksideve acidike dhe bazike që formojnë kripëra.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Substancat e dhëna : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Zgjidhni nga lista: oksidet bazë, oksidet acidike, oksidet indiferente, oksidet amfoterike dhe jepini emrat.

3. Plotësoni CSR-në, tregoni llojin e reagimit, emërtoni produktet e reagimit

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. Kryeni transformimet sipas skemës:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P→ P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Nëse nuk jeni të interesuar për kiminë në shkollë, nuk ka gjasa të mbani mend menjëherë se çfarë janë oksidet dhe cili është roli i tyre në mjedisi. Në fakt është një lloj komponimi mjaft i zakonshëm dhe më së shpeshti gjendet në mjedis në formën e ujit, ndryshkut, dioksidit të karbonit dhe rërës. Oksidet gjithashtu përfshijnë minerale - të llojit shkëmbinj, duke pasur një strukturë kristalore.

Përkufizimi

Oksidet janë komponimet kimike, formula e së cilës përmban të paktën një atom oksigjen dhe atome të elementeve të tjerë kimikë. Oksidet e metaleve zakonisht përmbajnë anione oksigjeni në gjendje oksidimi -2. Një pjesë e konsiderueshme e kores së Tokës përbëhet nga okside të ngurta që lindin gjatë oksidimit të elementeve me oksigjen nga ajri ose uji. Kur një hidrokarbur digjet, formohen dy okside kryesore të karbonit: monoksidi i karbonit ( monoksidi i karbonit, CO) dhe dioksid karboni (dioksid karboni, CO 2).

Klasifikimi i oksideve

Të gjitha oksidet zakonisht ndahen në dy grupe të mëdha:

• oksidet që formojnë kripëra;
• oksidet që nuk formojnë kripëra.

Oksidet që formojnë kripëra - kimikatet, të cilat, përveç oksigjenit, përmbajnë elemente të metaleve dhe jometaleve, të cilat formojnë acide në kontakt me ujin, dhe kur bashkohen me baza - kripëra.

Oksidet që formojnë kripën, nga ana tjetër, ndahen në:

• oksidet bazë në të cilat, pas oksidimit, elementi i dytë (metali 1, 2 dhe ndonjëherë 3-valent) bëhet kation (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO, MnО, CrO, NiО, Fr2O, Cs2O, Rb2O, FeO);
• oksidet e acidit në të cilat, gjatë formimit të një kripe, një element i dytë është i lidhur me një atom oksigjeni të ngarkuar negativisht (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO 2, Cl2O5, Cl2O3);
• oksidet amfoterike në të cilat një element i dytë (metalet 3 dhe 4 valente ose përjashtime të tilla si oksidi i zinkut, oksidi i beriliumit, oksidi i kallajit dhe oksidi i plumbit) mund të bëhet ose një kation ose të bashkohet me një anion (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3 , SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, TiO 2, MnO 2, Fe 2 O 3, BeO).

Oksidet që nuk formojnë kripëra nuk shfaqin as acide, as bazike dhe as vetitë amfoterike dhe, siç sugjeron emri, mos formoni kripëra (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4).

Vetitë e oksideve

1. Atomet e oksigjenit në okside kanë aktivitet të lartë kimik. Për shkak të faktit se atomi i oksigjenit është gjithmonë i ngarkuar negativisht, ai formohet i qëndrueshëm lidhjet kimike me pothuajse të gjithë elementët, gjë që rezulton në një shumëllojshmëri të gjerë oksidesh.
2. Metalet fisnike, si ari dhe platini, vlerësohen sepse nuk oksidohen natyrshëm. Korrozioni i metaleve ndodh si rezultat i hidrolizës ose oksidimit me oksigjen. Kombinimi i ujit dhe oksigjenit vetëm sa përshpejton shpejtësinë e reagimit.
3. Në prani të ujit dhe oksigjenit (ose thjesht ajrit), reaksioni i oksidimit të disa elementeve, për shembull, natriumi, ndodh me shpejtësi dhe mund të jetë i rrezikshëm për njerëzit.
4. Oksidet krijojnë një shtresë oksidi mbrojtës në sipërfaqe. Një shembull është fleta e aluminit, e cila, për shkak të veshjes së saj me një shtresë të hollë oksidi alumini, gërryhet shumë më ngadalë.
5. Oksidet e shumicës së metaleve kanë një strukturë polimer, kështu që ato nuk shkatërrohen nga tretësit.
6. Oksidet treten nën veprimin e acideve dhe bazave. Oksidet që mund të reagojnë si me acidet ashtu edhe me bazat quhen amfoterike. Metalet zakonisht formojnë okside bazike, jometalet formojnë okside acidike dhe oksidet amfoterike formohen nga metalet alkali(metaloidet).
7. Sasia e oksidit të metalit mund të reduktohet nga veprimi i disa përbërjeve organike. Këto reaksione redoks nënvizojnë shumë transformime të rëndësishme kimike, të tilla si detoksifikimi i barnave nga enzimat P450 dhe prodhimi i oksidit të etilenit, i cili më pas përdoret për të bërë antifriz.

Ata që janë të interesuar për kiminë do të interesohen edhe për artikujt e mëposhtëm.

Oksidet quhen substanca komplekse molekulat e të cilave përfshijnë atomet e oksigjenit në gjendje oksidimi - 2 dhe ndonjë element tjetër.

mund të merret nëpërmjet bashkëveprimit të drejtpërdrejtë të oksigjenit me një element tjetër, ose tërthorazi (për shembull, gjatë zbërthimit të kripërave, bazave, acideve). Në kushte normale, oksidet ndodhin në të ngurta, të lëngshme dhe gjendje e gaztë, ky lloj lidhjeje është shumë i zakonshëm në natyrë. Oksidet përmbahen në korja e tokës. Ndryshku, rëra, uji, dioksidi i karbonit janë okside.

Ata janë ose kripë-formues ose jo-kripë-formues.

Oksidet që formojnë kripëra- Këto janë okside që formojnë kripëra si rezultat i reaksioneve kimike. Bëhet fjalë për oksidet e metaleve dhe jometaleve, të cilat kur ndërveprojnë me ujin formojnë acidet përkatëse dhe kur bashkëveprojnë me bazat kripërat përkatëse acidike dhe normale. Për shembull, oksidi i bakrit (CuO) është një oksid që formon kripë, sepse, për shembull, kur ndërvepron me acid klorhidrik Kripa (HCl) formohet:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Si rezultat i reaksioneve kimike, kripëra të tjera mund të merren:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Oksidet që nuk formojnë kripëra Këto janë okside që nuk formojnë kripëra. Shembujt përfshijnë CO, N 2 O, NO.

Oksidet që formojnë kripëra, nga ana tjetër, janë të 3 llojeve: themelore (nga fjala « bazë » ), acidike dhe amfoterike.

Oksidet bazë Këto janë oksidet metalike që korrespondojnë me hidroksidet që i përkasin klasës së bazave. Oksidet bazë përfshijnë, për shembull, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, etj.

Vetitë kimike të oksideve bazike

1. Oksidet bazë të tretshme në ujë reagojnë me ujin për të formuar baza:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Reagojnë me oksidet e acidit, duke formuar kripërat përkatëse

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reagoni me acidet për të formuar kripë dhe ujë:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Reagojnë me oksidet amfoterike:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Nëse përbërja e oksideve përmban një jometal ose një metal ekspozues valencë më e lartë(zakonisht shfaqen nga IV në VII), atëherë oksidet e tilla do të jenë acidike. Oksidet acidike (anhidridet acide) janë ato okside që korrespondojnë me hidroksidet që i përkasin klasës së acideve. Këto janë, për shembull, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, etj. Oksidet acidike treten në ujë dhe alkale, duke formuar kripë dhe ujë.

Vetitë kimike të oksideve të acidit

1. Reagoni me ujin për të formuar një acid:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Por jo të gjitha oksidet acide reagojnë drejtpërdrejt me ujin (SiO 2, etj.).

2. Reagoni me oksidet e bazuara për të formuar një kripë:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Reagoni me alkalet, duke formuar kripë dhe ujë:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Të përfshira oksid amfoterik përfshin një element që ka veti amfoterike. Amfotericiteti i referohet aftësisë së komponimeve për të shfaqur veti acidike dhe bazike në varësi të kushteve. Për shembull, oksidi i zinkut ZnO mund të jetë ose një bazë ose një acid (Zn(OH) 2 dhe H 2 ZnO 2). Amfoteriteti shprehet në faktin se, në varësi të kushteve, oksidet amfoterike shfaqin veti bazike ose acidike.

Vetitë kimike të oksideve amfoterike

1. Reagoni me acidet për të formuar kripë dhe ujë:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Reagojnë me alkalet e ngurta (gjatë shkrirjes), duke formuar si rezultat i reaksionit kripë - zinkat natriumi dhe ujë:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Kur oksidi i zinkut ndërvepron me një zgjidhje alkali (i njëjti NaOH), ndodh një reaksion tjetër:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Numri i koordinimit është një karakteristikë që përcakton numrin e grimcave afër: atomeve ose joneve në një molekulë ose kristal. Çdo metal amfoterik ka karakteristikat e veta numri i koordinimit. Për Be dhe Zn është 4; Për dhe Al është 4 ose 6; Për dhe Cr është 6 ose (shumë rrallë) 4;

Oksidet amfoterike zakonisht janë të patretshme në ujë dhe nuk reagojnë me të.

Ende keni pyetje? Dëshironi të dini më shumë rreth oksideve?
Për të marrë ndihmë nga një mësues -.
Mësimi i parë është falas!

blog.site, kur kopjoni materialin plotësisht ose pjesërisht, kërkohet një lidhje me burimin origjinal.

Oksidet, klasifikimi dhe vetitë e tyre janë baza e të tilla shkencë e rëndësishme si kimia. Ato fillojnë të studiohen në vitin e parë të studimit për kimi. Në të tilla shkencat ekzakte, si matematika, fizika dhe kimia, i gjithë materiali është i ndërlidhur, prandaj dështimi për të zotëruar materialin sjell mungesë të të kuptuarit të temave të reja. Prandaj, është shumë e rëndësishme për të kuptuar temën e oksideve dhe për ta kuptuar plotësisht atë. Ne do të përpiqemi të flasim për këtë në më shumë detaje sot.

Çfarë janë oksidet?

Oksidet, klasifikimi dhe vetitë e tyre janë ato që duhet kuptuar më parë. Pra, çfarë janë oksidet? E mbani mend këtë nga shkolla?

Oksidet (ose oksidet) janë komponime binare që përmbajnë atome të një elementi elektronegativ (më pak elektronegativ se oksigjeni) dhe oksigjen me një gjendje oksidimi prej -2.

Oksidet janë substanca tepër të zakonshme në planetin tonë. Shembuj të përbërjeve të oksidit përfshijnë ujin, ndryshkun, disa ngjyra, rërën dhe madje edhe dioksidin e karbonit.

Formimi i oksideve

Oksidet mund të merren më së shumti në mënyra të ndryshme. Formimi i oksideve studiohet gjithashtu nga një shkencë e tillë si kimia. Oksidet, klasifikimi dhe vetitë e tyre - kjo është ajo që shkencëtarët duhet të dinë për të kuptuar se si u formua ky apo ai oksid. Për shembull, ato mund të merren duke kombinuar drejtpërdrejt një atom (ose atome) oksigjeni me element kimikështë bashkëveprimi i elementeve kimike. Megjithatë, ka edhe formim indirekt të oksideve, kjo është kur oksidet formohen nga dekompozimi i acideve, kripërave ose bazave.

Klasifikimi i oksideve

Oksidet dhe klasifikimi i tyre varen nga mënyra se si formohen. Sipas klasifikimit të tyre, oksidet ndahen vetëm në dy grupe, e para prej të cilave është kripëformuese dhe e dyta është jokripërformuese. Pra, le t'i hedhim një vështrim më të afërt të dy grupeve.

Oksidet që formojnë kripëra janë mjaft grup i madh, i cili ndahet në okside amfoterike, acidike dhe bazike. Si rezultat, çdo reaksion kimik oksidet kripëformuese formojnë kripëra. Si rregull, përbërja e oksideve që formojnë kripë përfshin elementë të metaleve dhe jometaleve, të cilët formojnë acide si rezultat i një reaksioni kimik me ujin, por kur ndërveprojnë me bazat formojnë acidet dhe kripërat përkatëse.

Oksidet që nuk formojnë kripëra janë ato okside që nuk formojnë kripëra si rezultat i një reaksioni kimik. Shembuj të oksideve të tilla përfshijnë karbonin.

Oksidet amfoterike

Oksidet, klasifikimi dhe vetitë e tyre janë koncepte shumë të rëndësishme në kimi. Përbërja e përbërjeve që formojnë kripë përfshin oksidet amfoterike.

Oksidet amfoterike janë okside që mund të shfaqin veti bazike ose acide, në varësi të kushteve të reaksioneve kimike (ato shfaqin amfoteritet). Oksidet e tilla formohen nga metale kalimtare (bakri, argjendi, ari, hekuri, ruteniumi, tungsteni, ruterfordiumi, titani, ittriumi dhe shumë të tjerë). Oksidet amfoterike reagojnë me acide të forta, dhe si rezultat i një reaksioni kimik ato formojnë kripëra të këtyre acideve.

Oksidet acide

Ose anhidridet janë okside që shfaqin dhe gjithashtu formojnë acide që përmbajnë oksigjen në reaksionet kimike. Anhidridet formohen gjithmonë nga jometalet tipike, si dhe nga disa elementë kimikë kalimtarë.

Oksidet, klasifikimi i tyre dhe vetitë kimike janë koncepte të rëndësishme. Për shembull, oksidet acidike kanë veti kimike krejtësisht të ndryshme nga oksidet amfoterike. Për shembull, kur një anhidrid reagon me ujin, ai formohet acid përkatës(Përjashtim bën SiO2 - Anhidridet reagojnë me alkalet, dhe si rezultat i reaksioneve të tilla, lirohet uji dhe sode. Kur ndërveprojnë me të, formohet një kripë.

Oksidet bazë

Oksidet bazë (nga fjala "bazë") janë okside të elementeve kimike metalike me gjendje oksidimi +1 ose +2. Këto përfshijnë alkaline, metalet alkaline të tokës, si dhe elementi kimik magnez. Oksidet bazë ndryshojnë nga të tjerët në atë që janë ato që janë në gjendje të reagojnë me acidet.

Oksidet bazë ndërveprojnë me acidet, ndryshe nga oksidet acidike, si dhe me alkalet, ujin dhe oksidet e tjera. Si rezultat i këtyre reaksioneve, zakonisht formohen kripëra.

Vetitë e oksideve

Nëse studioni me kujdes reagimet e oksideve të ndryshme, mund të nxirrni në mënyrë të pavarur përfundime se me cilat veti kimike janë të pajisura oksidet. Gjeneral veti kimike Absolutisht të gjitha oksidet përfshijnë një proces redoks.

Por megjithatë, të gjitha oksidet janë të ndryshme nga njëri-tjetri. Klasifikimi dhe vetitë e oksideve janë dy tema të ndërlidhura.

Oksidet që nuk formojnë kripë dhe vetitë e tyre kimike

Oksidet që nuk formojnë kripë janë një grup oksidesh që nuk shfaqin as veti acidike, bazike dhe as amfoterike. Si rezultat i reaksioneve kimike me oksidet që nuk formojnë kripëra, nuk formohen kripëra. Më parë, oksidet e tilla nuk quheshin jo-kripë-formuese, por indiferente dhe indiferente, por emra të tillë nuk korrespondojnë me vetitë e oksideve që nuk formojnë kripë. Sipas vetive të tyre, këto okside janë mjaft të afta për reaksione kimike. Por ka shumë pak okside që nuk formojnë kripë, ato formohen nga jometalet njëvalente dhe dyvalente.

Nga oksidet që nuk formojnë kripë, oksidet kripëformuese mund të përftohen si rezultat i një reaksioni kimik.

Nomenklatura

Pothuajse të gjitha oksidet zakonisht quhen në këtë mënyrë: fjala "oksid", e ndjekur nga emri i elementit kimik në rasë gjinore. Për shembull, Al2O3 është oksid alumini. Në gjuhën kimike, ky oksid lexohet kështu: alumini 2 o 3. Disa elementë kimikë, si bakri, mund të kenë disa shkallë oksidimi në përputhje me rrethanat, oksidet gjithashtu do të jenë të ndryshëm. Atëherë oksidi CuO është oksid bakri (dy), domethënë me shkallë oksidimi 2, dhe oksidi Cu2O është oksid bakri (tre), i cili ka një shkallë oksidimi 3.

Por ka emra të tjerë për oksidet, të cilat dallohen nga numri i atomeve të oksigjenit në përbërje. Monoksidet ose monoksidet janë ato okside që përmbajnë vetëm një atom oksigjen. Dioksidet janë ato okside që përmbajnë dy atome oksigjeni, të cilat tregohen me parashtesën "di". Trioksidet janë ato okside që përmbajnë tashmë tre atome oksigjen. Emra të tillë si monoksidi, dioksidi dhe trioksidi tashmë janë të vjetëruar, por shpesh gjenden në libra shkollorë, libra dhe mjete të tjera ndihmëse.

Ekzistojnë edhe të ashtuquajturat emra të parëndësishëm për oksidet, domethënë ato që janë zhvilluar historikisht. Për shembull, CO është oksidi ose monoksidi i karbonit, por edhe kimistët më shpesh e quajnë këtë substancë monoksid karboni.

Pra, një oksid është një përbërje e oksigjenit me një element kimik. Shkenca kryesore që studion formimin dhe ndërveprimet e tyre është kimia. Oksidet, klasifikimi dhe vetitë e tyre janë disa tema të rëndësishme në shkencë ka kimi, pa kuptuar të cilën është e pamundur të kuptosh gjithçka tjetër. Oksidet janë gazra, minerale dhe pluhura. Disa okside ia vlen të njihen në detaje jo vetëm për shkencëtarët, por edhe njerëzit e zakonshëm, sepse ato mund të jenë edhe të rrezikshme për jetën në këtë tokë. Oksidet janë një temë shumë interesante dhe mjaft e lehtë. Komponimet okside janë shumë të zakonshme në jetën e përditshme.