Zgjidhjet pa ngjyrë u kthyen së pari një ngjyrë ose një tjetër, dhe kjo ndodhi menjëherë, si me magji. shkop magjik. Në të vërtetë, reaksionet kimike vazhdojnë shumë shpejt dhe, si rregull, fillojnë menjëherë pas përzierjes së reagentëve. Megjithatë, ka përjashtime nga ky rregull. Përzierja e reaksionit mund të mbetet e pangjyrë për ca kohë dhe më pas menjëherë të marrë ngjyrë. Nëse dëshironi - në pesë sekonda, nëse dëshironi - në dhjetë; ju vetë mund të vendosni "orën kimike" për kohën e kërkuar.

Përgatitni dy zgjidhje. Përbërja e të parit: 3,9 g jod kaliumi KIO 3 për litër ujë. Përbërja e së dytës: 1 g sulfit natriumi Na 2 SO 3, 0,94 g acid sulfurik të koncentruar (me kujdes!) dhe pak - disa mililitra paste niseshte - gjithashtu për litër ujë. Të dyja zgjidhjet janë të pangjyrë dhe transparente.

Matni 100 ml të të dy tretësirave dhe shpejt, mundësisht duke e përzier, shtoni të dytën tek e para. Është më i përshtatshëm për të bërë eksperimentin së bashku - lëreni shokun tuaj menjëherë të fillojë të numërojë kohën duke përdorur një kronometër ose një orë Me e dorës së dytë. Pas gjashtë deri në tetë sekonda ( kohën e saktë varet nga temperatura), lëngu do të kthehet menjëherë në blu të errët, pothuajse të zezë.

Tani matni përsëri 100 ml të tretësirës së dytë dhe holloni 50 ml të tretës së parë me ujë saktësisht dy herë. Me një kronometër në duar, do të shihni se edhe koha e kaluar nga momenti i kullimit të tretësirave deri në ngjyrosjen e tyre do të dyfishohet.

Në fund, përzieni 100 ml tretësirë ​​të dytë me 25 ml të tretës së parë, të holluar katër herë me ujë, pra në të njëjtin 100 ml. “Ora kimike” do të funksionojë katër herë më shumë se në eksperimentin e parë.

Kjo përvojë tregon një nga themelet ligjet kimike- ligji i veprimit të masës, sipas të cilit shpejtësia e reaksionit është proporcionale me përqendrimet e reaktantëve. Por këtu lind pyetja: pse tretësirat ngjyrosen menjëherë pas një pauze, dhe jo në mënyrë të barabartë dhe gradualisht, siç duhet pritur?

Acidi sulfurik në tretësirë ​​zhvendos jonet e jodeve dhe sulfiteve nga kripërat e tyre. Në këtë rast, acidi hidrojodik HI formohet në tretësirë, por ai nuk jeton gjatë dhe menjëherë ndërvepron me acidin jodik HIO 3. Si rezultat, ajo bie në sy jod i lirë. Kjo është ajo që jep reagimin e ngjyrës me niseshte.

Nëse gjithçka do të shkonte saktësisht kështu, atëherë tretësira do të errësohej gradualisht me lëshimin e jodit. Megjithatë, paralelisht po zhvillohet një proces tjetër: acid squfuri H 2 SO 3 reagon me jodin e lirë dhe formohet përsëri acidi hidrojodik. Kjo reagimi është duke u zhvilluar më shpejt se ai i mëparshmi, dhe jodi, pa pasur kohë për të ngjyrosur niseshtën, reduktohet përsëri në JO 3 - -.

Rezulton se ngjyra nuk duhet të shfaqet fare? Ju lutemi vini re: gjatë reagimit, acidi squfurik konsumohet vazhdimisht, dhe sapo i gjithë ai të kthehet në acid sulfurik, asgjë nuk do ta pengojë jodin të reagojë me niseshte. Dhe pastaj zgjidhja do të ngjyroset menjëherë në të gjithë vëllimin.

Duke e holluar tretësirën përgjysmë dhe katër herë, ju ulni përqendrimin e jodatit të kaliumit dhe shkalla e reagimit u ul proporcionalisht.

Shpjegimi duket se ka zgjatur më shumë sesa vetë eksperimenti i orës...

Faktorët që ndikojnë
mbi shpejtësinë e një reaksioni kimik

“Ora kimike” Mësim-kërkim

Mësimi në çift. Kryer në klasën e 8-të (sipas programit të O.S. Gabrielyan) pasi u njoh me konceptin e "shkallës së një reaksioni kimik".

Qëllimet dhe objektivat e orës së mësimit.

Të krijojë te nxënësit një kuptim të faktorëve që ndikojnë në shpejtësinë e reaksioneve kimike nëpërmjet veprimtarive të tyre të pavarura të kërkimit të problemit në mësim;

Organizoni zotërimin e procedurave aktivitetet kërkimore, V duke përfshirë, të përmirësojë aftësinë e nxënësve për të vëzhguar substancat dhe ndryshimet që ndodhin me to;

Për të përmirësuar aftësinë e nxënësve për të punuar me materiale edukative: për të kuptuar dhe shënuar tekstin, për të nxjerrë në pah gjërat kryesore dhe të nevojshme;

Vazhdoni të ndërtoni një kulturë të të menduarit reflektues; përmirësoni aftësinë për të paraqitur përfundimet tuaja në mënyrë koherente dhe bindëse;

Zhvilloni interesi njohës ndaj lëndës dhe procesit të njohjes duke forcuar orientimin e tij praktik (modelimi kërkimin shkencor në klasë).

Pajisjet dhe reagentët. Kompjuter, projektor multimedial.

Eksperiment demonstrues: tetë tuba demonstrues në një stendë, dy cilindra të shkallëzuar, një kronometër; tretësirat e parapërgatitura (1: KIO 3, 2: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 + niseshte), ujë i distiluar.

Grupi nr. 1: dhjetë epruveta, një stendë, një gotë ujë, një termometër, një llambë alkooli, shkrepse, një shpatull, një kronometër; HCl, tretësirë ​​e kripës së kuqe të gjakut, kapëse hekuri, pluhur hekuri, tretësirë ​​të H 2 SO 4 dhe Na 2 S 2 O 3 të të njëjtit përqendrim, H 2 O 2, MnO 2, copëza.

Grupi nr. 2: dy provëza, një stendë, dy balona (njëra e mbushur me oksigjen dhe e mbyllur me tapë), një lugë djegëse, një llambë alkooli, shkrepse, peshore me pesha, letër filtri;

një copë qymyr, H 2 O 2, një shufër xhami me MnO 2 të ngjitur në të, një copëz. Grupi nr. 3:

tetë epruveta, një stendë, një shpatull, dy cilindra të shkallëzuar, një kronometër; tretësirat e H 2 SO 4 dhe Na 2 S 2 O 3 të të njëjtit përqendrim, ujë i distiluar, H 2 O 2, MnO 2, copëza.

Grupi nr. 4: gjashtë epruveta, një stendë, një pajisje për studimin e shpejtësisë së reaksioneve kimike, një hinkë, një llambë alkooli, shkrepse, një shpatull; HCl, CH 3 COOH, mermer, copa mermeri, H 2 O 2, MnO 2, copëza.

Grupi nr. 5: gjashtë epruveta, një stendë, një pajisje për studimin e shpejtësisë së reaksioneve kimike, një hinkë, një llambë alkooli, shkrepse, një shpatull; HCl, granula zinku, pluhur zinku, copa hekuri, H 2 O 2, MnO 2, copa. Ky mësim ka logjikën e mëposhtme: pyetje problematike -> eksperiment problemi -> diskutim dhe bërja e supozimeve -> formulimi i një problemi > përcaktimi i një teme kërkimore -> përcaktimi i qëllimit të studimit -> parashtrimi i një hipoteze -> kryerja e kërkimit -> paraqitja e rezultateve - > sqarim

çështje komplekse.
tema (punë me tekst) -> kthim në problem, hipotezë -> përmbledhje përfundimtare e orës së mësimit -> detyra shtëpie.

Burimi i gjithë shkencës është përvoja

Yu Liebig

PËRPARIMI I ORËS MËSIMORE

I. Faza motivuese dhe orientuese Qëllimi i kësaj faze: 1) evidentimi i problemit që duhet zgjidhur, të folurit (verbalizimi) nga formulimi i tij në të mundshëm

zgjidhjet , formulimi i supozimeve, hipotezave; 2) motivimi aktivitete edukative nxënësve nëpërmjet sigurimit të rëndësisë së problemeve që studiohen, nëpërmjet

lidhje e ngushtë

trajnime me përvojën specifike të secilit individ. Mësuesi vepron si organizator i njohurive të pavarura arsimore të studentëve dhe si një nga burimet e informacionit.). Mësuesja (fillon mësiminçështje problematike

A e dini se çfarë është një orë kimike?

Ndoshta keni parë ose dëgjuar diçka rreth tyre. Nëse jo, atëherë përpiquni të merrni me mend se si mund të organizohen. Si duken dhe si veprojnë? Shprehni çdo supozim që mund të keni.

Nxënësit shprehin supozimet e tyre.

Reagentët: tretësira e parë: 3,9 g jod kaliumi (KIO 3) për 1 litër ujë, e dyta: 1 g sulfit natriumi (Na 2 SO 3), 0,94 g acid sulfurik të koncentruar (me kujdes!), disa mililitra paste niseshte për 1 litër ujë. Të dy tretësirat janë pa ngjyrë.

Ne përgatisim paraprakisht tetë epruveta. Hidhni 20 ml tretësirë ​​të dytë në katër epruvetat e para. Hidhni në epruvetat e mbetura: në të parën - 20 ml tretësirë ​​jodate kaliumi, në të dytën - 10 ml tretësirë ​​të parë dhe shtoni ujë në 20 ml (holluar 2 herë); në të tretën - 5 ml të tretësirës së parë, sillni në 20 ml (holluar 4 herë); në të katërtin - 2,5 ml të tretësirës së parë, sillni në 20 ml (holluar 8 herë).

I vendosim epruvetat në një raft demonstrimi.

Nxënësit (asistentët) me kërkesë të mësuesit kullojnë në dyshe tretësirat, i përziejnë shpejt dhe ndezin kronometrin. Rezultatet i tregohen klasës. Shenjat e një reaksioni shfaqen vazhdimisht në epruveta, pas një kohe të caktuar, lëngu menjëherë bëhet blu i errët, pothuajse i zi.

Ndoshta keni parë ose dëgjuar diçka rreth tyre. Nëse jo, atëherë përpiquni të merrni me mend se si mund të organizohen. Si duken dhe si veprojnë? Koha e reagimit, e regjistruar me kronometër, regjistrohet në tabelë.

A keni ndonjë mendim tjetër për parimin e funksionimit të orëve kimike?

Çdo nxënës mund të shprehë versionin e tij të gjykimit. Mësuesi nuk komenton, nuk vlerëson dhe drejton shqiptimin, duke bërë pyetje shtesë, sqaruese ose duke dhënë informacion shtesë nëse është e nevojshme.

Ndoshta keni parë ose dëgjuar diçka rreth tyre. Nëse jo, atëherë përpiquni të merrni me mend se si mund të organizohen. Si duken dhe si veprojnë? Rezultati i të folurit duhet të jetë identifikimi i një problemi dhe drejtimet e përafërta për zgjidhjen e mundshme të tij.

Problemi: Cili është parimi i funksionimit të orës kimike? Për të mos supozuar thjesht, por për të dhënë përfundimin sa më të saktë për këtë problem, ju sugjeroj të bëni kërkime bazuar në aftësitë e zyrës së shkollës. Fillimisht duhet të përcaktojmë temën, qëllimin dhe hipotezën e studimit. Mësuesi organizon një diskutim, në bazë të rezultateve të të cilit nxënësit bëjnë supozimin se baza e parimit të funksionimit të orës kimike është një reaksion kimik, por ai ndodh me

me shpejtësi të ndryshme. Natyrisht, ka arsye që ndikojnë në shpejtësinë e të njëjtit reagim.

Nxënësit formulojnë dhe shkruajnë në tabelë.Tema e hulumtimit..

Faktorët që ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik. Qëllimi i studimit. …………………… .

Identifikimi i faktorëve që ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik

Hipoteza.

Ndoshta keni parë ose dëgjuar diçka rreth tyre. Nëse jo, atëherë përpiquni të merrni me mend se si mund të organizohen. Si duken dhe si veprojnë? Para se të filloni çdo eksperiment, lexoni me kujdes detyrën, përcaktoni qëllimin e eksperimentit, shpërndani përgjegjësitë dhe vetëm atëherë filloni të bëni punën.

Pasi të keni përfunduar eksperimentet, përgjigjuni pyetjeve.

Pyetje të përgjithshme për të gjitha eksperimentet (në rrëshqitje):

1) Cilat janë shenjat e këtij reagimi?

2) Si mund ta shpjegoni atë që vëzhgoni?

3) Çfarë përfundimesh mund të nxirrni bazuar në vëzhgimet e eksperimentit?

MËSUES. Kthehu te qëllimi i përvojës. Bëni korrigjime nëse është e nevojshme.

Përveç kësaj çështje të përgjithshme Shumë detyra përmbajnë gjithashtu pyetje rreth përvojave specifike. Ata gjithashtu duhet të marrin përgjigje.

Diskutoni rezultatet, nxirrni përfundime dhe bëni shënime në fletët e raportimit. Vlerësoni kontributin e secilit anëtar të grupit në pikë, jepni një vetëvlerësim të punës suaj në grup.

Pasi të keni përfunduar të gjithë punën, duhet të paraqisni rezultatet. Bëni shënimet e kërkuara për këtë (ekuacionet e reagimit, etj.) në tabelë paraprakisht kur të jenë gati. Pjesëmarrësit më të mirë të hulumtimit do të marrin stimuj.(Plani i veprimit mbetet në ekran.)

II. Faza e funksionimit dhe e ekzekutimit

Kjo është faza e përvetësimit aktiv të pavarur nga studentët e njohurive të reja, përvojës së re dhe të kuptuarit reflektues të saj.

Ai përfshin:

Testimi i zgjidhjeve të mundshme për një problem duke eksperiment laboratorik;

Mbledhja e të dhënave, interpretimi i tyre, formulimi i përfundimeve;

Zbatimi i njohurive të marra në kushte të reja, përgjithësimi.

Mësuesi vepron si organizator i veprimtarive të pavarura kërkimore për studentët, si konsulent gjatë një eksperimenti laboratorik, si operator i një projektori multimedial dhe si koordinator në komunitetin mësues-nxënës kur kupton rezultatet e kërkimit.

Në udhëzimet për kryerjen e studimit nxënësve u ofrohet ndihmë në formulimin e qëllimit dhe në fund të udhëzimeve u kujtohet që të kthehen te qëllimi i eksperimentit dhe ta sqarojnë atë.

Mësuesi/ja i jep secilit grup nxënësish një detyrë specifike për të kryer kërkime laboratorike. Nxënësit fillojnë të kryejnë detyrën.

Detyrat për grupet e studiuesve: faktorët,
që ndikojnë në shpejtësinë e reaksioneve kimike

Grupi nr. 1

Përvoja 1. Merrni dy epruveta. Hidhni 2–3 ml në të dy epruvetat acid klorhidrik, shtoni 1 pikë tretësirë ​​të kripës së kuqe të gjakut, më pas njëkohësisht vendosni një kapëse letre në të parën dhe pluhur hekuri në të dytën (Fig. 1).

Reagimi mund të vërehet si më poshtë: shenjë e drejtpërdrejtë(çfarë shenjë është kjo?), dhe në mënyrë indirekte. Një shenjë indirekte e këtij reaksioni është ngjyra blu e tretësirës, ​​kjo shpjegohet me bashkëveprimin e joneve të hekurit Fe 2+ me kripën e kuqe të gjakut. Çfarë ngjyre do të jetë tretësira nëse në tretësirë ​​shfaqen më shumë jone hekuri Fe 2+? Kripa e kuqe e gjakut luan në këtë rast

roli i treguesit. 1) Shkruani një ekuacion për reaksionin që ndodh në të dy epruvetat, në molekular dhe specie jonike , shkruani bilanc elektronik

këtë reagim.

2) Si shfaqen shenjat e reaksionit në epruveta të ndryshme (njëkohësisht, në mënyrë sekuenciale, cila është sekuenca, nëse ka)?

3) Çfarë transformimesh ndodhin me atomet e hekurit? Përvoja 2. Për të kryer eksperimentin, merren tretësira të acidit sulfurik H 2 SO 4 dhe tiosulfatit të natriumit Na 2 S 2 O 3 me të njëjtin përqendrim. Hidhni 5 ml acid sulfurik në tre epruveta dhe 5 ml tiosulfat natriumi në tre epruvetat e tjera. Ndajini epruvetat në tre çifte: një epruvetë me H 2 SO 4 dhe Na 2 S 2 O 3 në çdo çift (Fig. 2).

Kini kujdes!

Bëni gati një kronometër. Përdorni një termometër për të shënuar temperaturën e ajrit në laborator. Hidhni çiftin e parë të provëzave së bashku, vini re se sa sekonda më vonë tretësira bëhet dukshëm e turbullt.

Kini kujdes!

Vendosni çiftin e dytë të provëzave në një gotë me ujë dhe ngrohni 10 °C mbi temperaturën e dhomës. Monitoroni temperaturën me një termometër të ulur në ujë. Më pas kullojeni përmbajtjen e provëzave, vini re se sa sekonda më vonë shfaqet turbullira.

Përsëriteni eksperimentin me çiftin e tretë të provëzave, duke i ngrohur paraprakisht në një gotë me ujë në një temperaturë 20° mbi temperaturën e dhomës.

Turbullira e tretësirës shkaktohet nga bashkëveprimi i tiosulfatit të natriumit Na 2 S 2 O 3 dhe acidit sulfurik H 2 SO 4, si rezultat i të cilit lirohet squfur i lirë. Reagimi ndjek ekuacionin:

Regjistroni rezultatet në tabelë (Tabela 1).

(koha e shfaqjes së turbullirës), s Ndërtoni për këtë përvojë grafiku që ilustron marrëdhënien shpejtësia e reagimit nga temperatura duke përdorur programin Microsoft Office Excel . Për ta bërë këtë, vizatoni temperaturën e eksperimenteve në boshtin e abshisës dhe vlerat në boshtin e ordinatave

shpejtësi relative

reagimet:

1) Sa herë u rrit shpejtësia e reaksionit kur temperatura u rrit me 10° e parë?

2) Sa herë është 3 më i madh se 2? Hidhni 3 ml tretësirë ​​të peroksidit të hidrogjenit (peroksid hidrogjeni) në dy epruveta.

Përgatitni një copëz që digjet. Tubi i parë - kontrolli. Hidhni pluhurin e oksidit të manganit (IV) MnO2 në epruvetën e dytë (merreni substancën në majë të një shpatulle).

Futni një copëz që digjet në të dy epruvetat me radhë dhe nxirrni një përfundim.

Përvoja 1. Grupi nr 2 Në tavolinën para jush janë dy shishe. Njëri prej tyre (i mbyllur me tapë) është i mbushur me oksigjen.).

Balonë e dytë është e hapur, çfarë është në të?

Vendosni një copë qymyr druri në një lugë për djegien e substancave, ngroheni në flakën e një llambë alkooli: qymyri do të fillojë të digjet dhe të shkëlqejë (Fig. 3,

shih fq.

3) Çfarë transformimesh ndodhin me atomet e hekurit? 30

Vendosni një prush të ndezur në balonën e hapur. Çfarë po vëzhgoni?

Hapni balonën e dytë (të mbushur me oksigjen) dhe shtoni shpejt një prush të ndezur në të. Çfarë po vëzhgoni? Vazhdoni me kujdes por shpejt që të mos humbisni gazin.

Shkruani një ekuacion për reaksionin që ndodh në balonë, merrni parasysh reagimin nga pikëpamja e ORR.

Balanconi peshoren. Merrni një shufër qelqi, fundi i së cilës është i lyer me oksid mangani (IV) dhe peshoni. Hidhni 3 ml ujë në epruvetën e parë. Hidhni 3 ml tretësirë ​​të peroksidit të hidrogjenit në epruvetën e dytë. Përgatitni një copëz që digjet.

Shtoni një shkop oksid mangani (IV) në një provëz me ujë. Çfarë po vëzhgoni? Vendoseni copëzën që digjet në epruvetën.

Shtoni një shkop oksid mangani (IV) në një provëz që përmban peroksid hidrogjeni. Çfarë po vëzhgoni? Vendoseni copëzën që digjet në epruvetën.

Thajeni me kujdes shufrën e qelqit me letër filtri, duke pasur kujdes që të mos dëmtoni shtresën e oksidit të manganit (IV). Peshoni shkopin e thatë.

Përvoja 1. A ka ndryshuar masa e tij?

1) Shkruani një ekuacion për reaksionin. Konsideroni atë nga këndvështrimi i OVR.

2) A ka ndryshuar masa e oksidit të manganit (IV) pas shtimit të tij në provëza me peroksid hidrogjeni dhe ujë?

3) Çfarë ndikon në ndryshimin e shpejtësisë së reagimit të studiuar në këtë eksperiment?

Bëni gati një kronometër. Kulloni tretësirat e tiosulfatit të natriumit dhe acidit sulfurik në çifte (shih Fig. 2). Duke përdorur një kronometër, matni kohën derisa tretësira në epruvetë të bëhet e turbullt. Shkruani të dhënat në tabelë (Tabela 2).

Tabela 2

Turbullira e tretësirës shkaktohet nga bashkëveprimi i tiosulfatit të natriumit Na 2 S 2 O 3 dhe acidit sulfurik H 2 SO 4, si rezultat i të cilit lirohet squfur i lirë. Reagimi ndjek ekuacionin:

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O + S.

1) Ndërtoni një grafik që ilustron varësinë e shpejtësisë së reaksionit nga përqendrimi i tretësirave të substancave për një eksperiment të caktuar, duke përdorur programin Microsoft Office Excel. Për ta bërë këtë, vendosni vlerën relative në boshtin x përqendrimi i tretësirave, llogariteni duke përdorur formulën:

dhe në ordinatë - shpejtësia relative e reagimit:

2) Formuloni një përfundim në lidhje me varësinë e shpejtësisë së një reaksioni kimik nga përqendrimi i reaktantëve për këtë eksperiment.

3) Çfarë transformimesh ndodhin me atomet e hekurit?

1) Çfarë ndryshimesh po vëzhgoni?

2) Shkruani një ekuacion për reaksionin.

3) Çfarë roli luan oksidi i manganit (IV) në këtë reaksion?

Grupi nr 4

Përvoja 1. Merrni dy epruveta. Hidhni 2-3 ml acid klorhidrik në të parën; në të 2 – 2–3 ml acid acetik. Vendosni një copë mermeri në të dy epruvetat në të njëjtën kohë.

1) Çfarë po vëzhgoni?

2) Shkruani një ekuacion për reaksionin që ndodh në epruvetën e parë, në formë molekulare dhe jonike.

3) Çfarë transformimesh ndodhin me atomet e hekurit? Për të kryer eksperimentin, përdorni një pajisje për të studiuar shpejtësinë e një reaksioni kimik (Fig. 4).

Hidhni acid klorhidrik në një bërryl të enës së parë Landolt në një nivel prej 2-3 cm, kjo duhet të bëhet duke futur një hinkë.

Ulni me kujdes një copë mermeri në bërrylin e dytë.

Enë e dytë: derdhni acid klorhidrik në një bërryl në një nivel prej 2-3 cm, derdhni me kujdes patate të skuqura mermeri në bërrylin e dytë.

Kujdes

2) Sa herë është 3 më i madh se 2? Për ta bërë këtë, merrni dy epruveta dhe hidhni 2-3 ml acid klorhidrik në të dy epruvetat. Ngrohni epruvetën e parë në flakën e një llambë alkooli, pa e vënë në valë. Njëkohësisht shtoni të njëjtën pjesë mermeri në të dy epruvetat.

1) Çfarë ndryshimesh po vëzhgoni?

2) Shkruani një ekuacion për reaksionin që ndodh në forma molekulare dhe jonike.

3) A është shpejtësia e një reaksioni kimik i njëjtë në epruveta të ndryshme?

Përvoja 4. Hidhni 3 ml tretësirë ​​të peroksidit të hidrogjenit në dy epruveta. Përgatitni një copëz që digjet. Tubi i parë - kontrolli. Hidhni pluhurin e oksidit të manganit (IV) MnO2 në epruvetën e dytë (merreni substancën në majë të një shpatulle).

1) Çfarë ndryshimesh po vëzhgoni?

Futni një copëz që digjet në të dy epruvetat me radhë dhe nxirrni një përfundim.

2) Shkruani një ekuacion për reaksionin.

3) Çfarë roli luan oksidi i manganit (IV) në këtë reaksion?

Grupi nr 5

Përvoja 1. Merrni dy epruveta. Hidhni 2-3 ml acid klorhidrik në të dy epruvetat. Në të njëjtën kohë, vendosni një kokrrizë zinku në epruvetën e parë dhe një copë hekur në të dytën.

1) Çfarë po vëzhgoni?

2) Hartoni ekuacionet për reaksionet që ndodhin, në formë molekulare dhe jonike, shkruani ekuacionin e bilancit elektronik.

3) Çfarë transformimesh ndodhin me atomet e hekurit? Për të kryer eksperimentin, përdorni një pajisje për të studiuar shpejtësinë e një reaksioni kimik (shih Fig. 4).

Hidhni acid klorhidrik në një bërryl të enës së parë Landolt në një nivel prej 2-3 cm, kjo duhet të bëhet duke futur një hinkë.

Ulni me kujdes një copë zinku në bërrylin e dytë.

Enë e dytë: derdhni acid klorhidrik në një bërryl në një nivel prej 2-3 cm, derdhni me kujdes pluhurin e zinkut në bërrylin e dytë.

Në të njëjtën kohë, përzieni përmbajtjen e enëve (për ta bërë këtë, kthejini ato).

Krahasoni nivelet e lëngjeve në tubat matës.

Kujdes! Nëse nivelet e lëngjeve rriten në hinka, mund të hapni pak kapakët e enëve të Landolt për të parandaluar që lëngjet të tejmbushen mbi skajin e hinkës.

2) Sa herë është 3 më i madh se 2? Për ta bërë këtë, merrni dy epruveta dhe hidhni 2-3 ml acid klorhidrik në të dy epruvetat. Ngrohni epruvetën e parë në flakën e një llambë alkooli, pa e vënë në valë. Njëkohësisht shtoni të njëjtën pjesë të zinkut në të dy epruvetat.

1) Çfarë ndryshimesh po vëzhgoni?

2) Krijoni një ekuacion për reaksionin që zhvillohet në forma molekulare dhe jonike, shkruani ekuacionin e bilancit elektronik.

3) Çfarë transformimesh ndodhin me atomet e zinkut?

4) Çfarë transformimesh ndodhin me jonet e hidrogjenit?

5) A është shpejtësia e një reaksioni kimik i njëjtë në epruveta të ndryshme?

Përvoja 4. Hidhni 3 ml tretësirë ​​të peroksidit të hidrogjenit në dy epruveta. Përgatitni një copëz që digjet. Tubi i parë - kontrolli. Hidhni pluhurin e oksidit të manganit (IV) MnO2 në epruvetën e dytë (merreni substancën në majë të një shpatulle).

1) Çfarë ndryshimesh po vëzhgoni?

Futni një copëz që digjet në të dy epruvetat me radhë dhe nxirrni një përfundim.

2) Shkruani një ekuacion për reaksionin.

3) Çfarë roli luan oksidi i manganit (IV) në këtë reaksion?

Për të kuptuar rezultatet e hulumtimit, secilit grup iu drejtuan pyetje, ato do t'i ndihmojnë studentët të formulojnë saktë përfundimet, të mos humbasin gjëra të rëndësishme dhe do të kontribuojnë në zhvillimin e aftësive të vëzhgimit.

Nxënësit hartojnë rezultatet e studimit në fletë raportesh (Fig. 5).

Oriz. 5. Shembull i raportit të punës

Vëmendje e veçantë Kur kryeni një eksperiment, është e nevojshme t'i kushtoni vëmendje rregullave të sigurisë kur punoni me kimikate; teksti i detyrës, aparati për larjen e syve (EWG) është në punë, mësuesi po monitoron me kujdes respektimin e rregullave të punës në laboratorin kimik.

Qëllimi kryesor i hulumtimit laboratorik është të fitojë përvojë praktike në mbledhjen e pavarur të fakteve për ndërtimin e mëvonshëm të pavarur të një zinxhiri arsyetimi sipas zgjidhje e mundshme problemet.

Nxënësit interpretojnë në mënyrë të pavarur të dhënat e marra. Ata prezantojnë rezultatet e punës së tyre duke përdorur shënime në tabelë dhe grafikët e ndërtuar duke përdorur programin. Microsoft Office Excel.

Si rregull, studentët kanë vështirësi në shpjegimin e eksperimenteve që përfshijnë katalizatorë, prandaj këshillohet që në prag të mësimit të ftohen dy ose tre studentë për të kryer një eksperiment në shtëpi duke përdorur katalizatorë dhe frenues dhe për të paraqitur rezultatet në këtë fazë të mësimit.

Detyrat individuale(eksperiment në shtëpi) për mësim
"Shkalla e reaksionit kimik"

Detyra 1.

Merrni një copë sheqer dhe vendoseni në një lak, ose merrni me piskatore, vendoseni në flakën e një djegësi me gaz dhe përpiquni t'i vini zjarrin.

Çfarë po vëzhgoni?

Vendosni hirin e cigares në një copë sheqer dhe përsëritni eksperimentin. A digjet sheqeri?

Përgatitni një prezantim të shkurtër rreth eksperimentit që keni kryer.

Detyra 2.

Hidhni pak peroksid hidrogjeni në dy enë të vogla, në njërën prej tyre shtoni lëng karrote dhe në tjetrën copa të vogla karotash të ziera.

Çfarë po vëzhgoni? Çfarë përfundimesh mund të nxirrni?

Përgatitni tregim i shkurtër për punën e bërë. Kur përgatitni një tregim, mund të përdorni tekstin e § 31 në librin shkollor: Gabrielyan O.S.

Detyra 3.

Merrni dy epruveta, hidhni 6–8 ml acid klorhidrik në to, shtoni 1–2 ml tretësirë ​​heksamine në një nga epruvetat dhe provëza e dytë është ajo e kontrollit.

Planifikoni eksperimentin për disa ditë. Ndryshimet që ndodhin në provëza duhet të shënohen çdo ditë.

Nxirrni përfundime bazuar në vëzhgimet tuaja.

Përgatitni mesazhin tuaj. Pas paraqitjes së rezultateve të individit detyrat e shtëpisë nxënësit inkurajohen të fitojnë një kuptim më të thellë të rezultateve kërkime laboratorike dhe promovime trajnim teorik punë me tekstin edukativ " Rezultate të shkëlqyera prania e sasive të vogla të substancave" ( cm. aplikimi

), plotësoni tabelën (Tabela 3).

Tabela 3

Pas punës me tekstin, mësuesi organizon një recitim të materialit të studiuar për të kuptuar më plotësisht konceptet e reja: katalizator, katalizator, enzimë, enzimë, frenues.

III. Faza reflektive-vlerësuese

Në këtë fazë vlerësohen rezultatet e studimit, vetëvlerësimi dhe kuptimi i nxënësve për aktivitetet e tyre në mësim.

Mësuesi/ja kthen vëmendjen e nxënësve te problemi, qëllimi dhe hipoteza e hulumtimit, i fton të përmbledhin rezultatet e kërkimit mbi temën dhe të përmbledhin punën edukative në mësim.

Nxënësit shqiptojnë rezultatet lëndore-përmbajtësore të orës së mësimit (zotërimi i temës, zgjidhje problemet e mësimit, konfirmimi i hipotezës, dhe gjithashtu përcaktoni se cilat procedura kërkimore ishin më efektive në gjetjen e një zgjidhjeje për problemin).

Duke përdorur një prezantim multimedial, mësuesi i prezanton studentët me shkencëtarët që zbuluan ligje që i lejojnë ata të kontrollojnë kinetikën e reaksioneve kimike.

Pjesëmarrësit më të mirë të kërkimit identifikohen dhe u jepen komplete për kryerjen e një eksperimenti në shtëpi mbi temën që studiohet.

Eksperimenti në shtëpi synohet që studenti të kryejë edhe një herë në mënyrë të pavarur reaksione kimike që ilustrojnë materialin e studiuar, të përshkruajë vetë vëzhgimet dhe të nxjerrë përfundime pa ndihmë nga jashtë. Kjo do t'ju lejojë të kuptoni material edukativ në një nivel cilësisht të ri.

Detyrë shtëpie.§§ 30, 31 sipas tekstit shkollor: Gabrielyan O.S. Kimia. klasën e 8-të. M.: Bustard, 2001.

Mësimi tjetër mund të fillojë me një test.

Testi "Faktorët që ndikojnë në shpejtësinë e reaksioneve kimike"

1. Grafiku (Fig. 6) tregon varësinë e shpejtësisë së reagimit nga:

a) temperatura;

b) përqendrimet e substancave;

c) koha e reagimit.

2. Ka dy gazra A dhe B në një enë në temperaturën e dhomës Shpejtësia e reagimit midis tyre do të rritet nëse:

a) dyfishi i volumit;

b) dyfishi i përqendrimit;

c) zvogëloni temperaturën në vëllim konstant.

3. Shpjegoni (nga pikëpamja e teorisë molekulare) pse rritet shpejtësia e reaksionit me rritjen e përqendrimit të reaktantëve?

c) shpejtësia e molekulave zvogëlohet.

4. Shpjegoni (nga pikëpamja e teorisë molekulare) pse rritet shpejtësia e reaksionit me rritjen e temperaturës?

a) Numri i molekulave të substancave reaguese rritet;

b) shpejtësia e molekulave rritet;

c) rritet numri i përplasjeve molekulare.

5. Pse është rreptësisht e ndaluar përdorimi i zjarrit të hapur në mullinjtë e miellit, minierat e qymyrit dhe ndërmarrjet e tjera ku formohet pluhuri i substancave të ngurta të djegshme?

Përgjigje falas.

6. Katalizatorët janë substanca që:

a) rrit temperaturën në të cilën fillon reaksioni;

b) rrisin shpejtësinë e reagimit dhe konsumohen në të;

c) rrisin shpejtësinë e reagimit, por nuk konsumohen.

PËRGJIGJE. 1 - A; 2 – b; 3 - A; 4 – b; 5 (përgjigje falas); 6 - V.

APLIKACIONI

Teksti edukativ
"Rezultatet e mëdha nga prania e sasive të vogla të substancave"

Kush prej nesh nuk e ka vëzhguar fenomenin që shfaqet kur duhet të trajtojmë një prerje me një zgjidhje? peroksid hidrogjeni? Kur peroksidi bie në kontakt me një plagë që rrjedh gjak, ajo vlon, gjë që tregon formimin e gazit, dhe kjo, siç e dini, është një shenjë e një reaksioni kimik.

Oksigjeni atomik i lëshuar është një agjent i fortë oksidues, ai dezinfekton në mënyrë aktive sipërfaqen e plagës. Provoni të derdhni peroksid hidrogjeni në një sipërfaqe të paprekur të lëkurës dhe nuk do të vini re ndonjë ndryshim në të. Si të shpjegojmë atë që vëzhgojmë? Rezulton se peroksidi i hidrogjenit është një përbërje mjaft e paqëndrueshme (shikoni etiketën, çfarë shkruhet në të, cilat janë rregullat për ruajtjen e kësaj substance?) dhe dekompozohet në ujë dhe oksigjen, por ky reagim ndodh shumë ngadalë. A hemoglobina gjaku vepron si përshpejtues i këtij reaksioni. Substancat që përshpejtojnë procesi kimik, quhen katalizatorë.

, dhe vetë procesi - kataliza Ky emër vjen nga fjalë greke kataliza, që do të thotë shkatërrim. Njohja e parë me katalizatorët daton në gjysmën e parë të shekullit të 19-të. I.V. Debereiner zbuloi se kur një avion hidrogjeni drejtohet drejt platinit sfungjer (metal i grimcuar imët), hidrogjeni ndizet, por.

përfundim praktik asnjë zbulim nuk u bë nga kjo..

Më vonë, ky dhe fenomene të tjera të ngjashme u studiuan në detaje nga J.Ya, dhe ai prezantoi konceptin e një katalizatori në 1836: vetëm prania e tij shkakton aktivitet kimik që nuk ndodh pa pjesëmarrjen e tij kur vendoset për vetë mundësinë e një sinteze të caktuar.

Po aq e madhe është edhe rëndësia e katalizatorëve biologjikë të quajtur enzimat ose enzimat, për jetën e organizmave: ato rregullojnë të gjitha proceset që ndodhin në objektet e gjalla. Efikasiteti i enzimave është qindra dhe madje mijëra herë më i lartë se ai i katalizatorëve inorganik.

Në disa raste, shpejtësia e një reaksioni kimik nuk duhet të rritet, por përkundrazi të zvogëlohet për këtë qëllim, të quajtura substanca; frenuesit.

Artikulli u përgatit me mbështetjen e dyqanit në internet "Anatomia e gjumit". Nëse vendosni të blini një dyshek me cilësi të lartë dhe të besueshëm që do të shërbejë për shumë vite, atëherë zgjidhja optimale do të ishte të kontaktoni dyqanin online Anatomy of Sleep. Duke klikuar në lidhjen: “dyshek latex të gjitha komentet”, mund të porosisni pa u larguar nga ekrani i monitorit një dyshek për çdo shije dhe me çmim të volitshëm. Më shumë informacion të detajuar rreth çmimeve dhe promovimeve të vlefshme në për momentin mund ta gjeni në faqen e internetit www.Anatomiyasna.Ru.

Në eksperimentet që janë kaq të ngjashme me truket magjike, zgjidhjet pa ngjyrë fillimisht u ngjyrosën me një ngjyrë ose në një tjetër, dhe kjo ndodhi menjëherë, si me magji. Në të vërtetë, reaksionet kimike vazhdojnë shumë shpejt dhe, si rregull, fillojnë menjëherë pas përzierjes së reagentëve. Megjithatë, ka përjashtime nga ky rregull. Përzierja e reaksionit mund të mbetet e pangjyrë për ca kohë dhe më pas menjëherë të marrë ngjyrë. Nëse dëshironi - në pesë sekonda, nëse dëshironi - në dhjetë: ju vetë mund të vendosni "orën kimike" për kohën e kërkuar.

Përgatitni dy zgjidhje. Përbërja e të parit: 3,9 g jod kaliumi KIO 3 për litër ujë. Përbërja e të dytës: 1 g sulfit natriumi Na 2 SO 3, 0,94 g acid sulfurik të koncentruar (me kujdes!) dhe pak, disa mililitra paste niseshte - gjithashtu për litër ujë. Të dyja zgjidhjet janë të pangjyrë dhe transparente.

Matni 100 ml të të dy tretësirave dhe shpejt, mundësisht duke e përzier, shtoni të dytën tek e para. Është më e përshtatshme të bëni eksperimentin së bashku - lëreni shokun tuaj menjëherë të fillojë të numërojë kohën duke përdorur një kronometër ose një orë me dorë të dytë. Pas gjashtë deri në tetë sekonda (koha e saktë varet nga temperatura), lëngu do të kthehet menjëherë në blu të errët, pothuajse të zezë.

Tani matni përsëri 100 ml të tretësirës së dytë dhe holloni 50 ml të tretës së parë me ujë saktësisht dy herë. Me një kronometër në duar, do të shihni se edhe koha e kaluar nga momenti i kullimit të tretësirave deri në ngjyrosjen e tyre do të dyfishohet.

Në fund, përzieni 100 ml tretësirë ​​të dytë me 25 ml të tretës së parë, të holluar katër herë me ujë, pra në të njëjtin 100 ml. “Ora kimike” do të funksionojë katër herë më shumë se në eksperimentin e parë.

Ky eksperiment demonstron një nga ligjet kimike themelore - ligjin e veprimit të masës, sipas të cilit shpejtësia e reagimit është proporcionale me përqendrimet e substancave që reagojnë. Por këtu lind pyetja: pse tretësirat ngjyrosen menjëherë pas një pauze, dhe jo në mënyrë të barabartë dhe gradualisht, siç duhet pritur?

Acidi sulfurik në tretësirë ​​zhvendos jonet e jodeve dhe sulfiteve nga kripërat e tyre. Në këtë rast, acidi hidrojodik HI formohet në tretësirë, por ai nuk jeton gjatë dhe menjëherë ndërvepron me acidin jodik HIO 3. Si rezultat, lirohet jodi i lirë, i cili jep një reaksion ngjyre me niseshte.

Nëse gjithçka do të shkonte saktësisht kështu, atëherë tretësira do të errësohej gradualisht me lëshimin e jodit. Megjithatë, një proces tjetër ndodh paralelisht: acidi sulfurik H 2 SO 3 reagon me jodin e lirë dhe acidi hidrojodik formohet përsëri. Ky reagim shkon më shpejt e mëparshmja, dhe jodi, duke mos pasur kohë për të ngjyrosur niseshtën, reduktohet përsëri në IO 3 -.

Rezulton se ngjyra nuk duhet të shfaqet fare? Ju lutemi vini re: gjatë reagimit, acidi squfurik konsumohet vazhdimisht, dhe sapo i gjithë ai të kthehet në acid sulfurik, asgjë nuk do ta pengojë jodin të reagojë me niseshte. Dhe pastaj zgjidhja do të ngjyroset menjëherë në të gjithë vëllimin.

Duke e holluar tretësirën përgjysmë dhe katër herë, ju ulni përqendrimin e jodatit të kaliumit dhe shkalla e reagimit u ul proporcionalisht.

Shpjegimi duket se ka zgjatur më shumë se eksperimenti me vetë orën...

Ora e Jodit është një nga eksperimentet më spektakolare që demonstron reaksion kimik, ose më mirë, përparimi i tij vizual me kalimin e kohës. Gjatë eksperimentit magjik, lëngu ndryshon rrënjësisht ngjyrën. Ajo kthehet nga plotësisht transparente në blu të errët. Pasi të keni përgatitur përbërësit e nevojshëm dhe duke kaluar pak kohë, ky eksperiment mund të kryhet në shtëpi.

Komponentët e kërkuar për përvojën

Përgatitni 3 gota, kapaciteti i të cilave nuk duhet të jetë më i vogël se 150 ml. Është më mirë të marrësh xhami, por plastika e trashë është gjithashtu e mundur. Në farmaci duhet të blini vitaminë C të rregullt në sasinë 1 gram. Mund të përdorni dy tableta, 500 miligramë secila. Bleni 3% peroksid hidrogjeni dhe 2% zgjidhje jodi atje. Hidhini një sy dyqan harduerësh. Aty do t'ju duhet një gotë për matjen e sasisë së lëngut (të paktën 150 ml), lugët matëse dhe niseshtenë e lëngshme. Për të kryer eksperimentin, përgatitni çdo syze për të mbrojtur sytë tuaj.

Kryerja e eksperimentit

Zgjidhja nr. 1. Grini një tabletë vitaminë në një enë. Pluhuri duhet të jetë homogjen, pa gunga. Mund ta shtypni me diçka të rëndë duke e vendosur në një qese plastike. Përzieni pluhurin që rezulton 60 ml një sasi të vogël ujë të ngrohtë.

Zgjidhja nr. 2. Duke përdorur një lugë matëse, merrni 5 ml (lugë çaji) tretësirë ​​nr. 1 dhe vendoseni në një gotë të pastër. Shtoni të njëjtën sasi tretësirë ​​jodi dhe 60 ml ujë. Do të ndodhë një reagim dhe zgjidhja #2 do të bëhet e qartë.

Zgjidhja nr. 3. Merrni 15 ml tretësirë ​​peroksidi dhe shtoni 2,5 ml niseshte me një lugë matëse. Hidhni të gjitha këto në 60 ml ujë të ngrohtë dhe të pastër.

Pjesa e fundit dhe më spektakolare e përvojës kërkon spektatorë dhe shikime admiruese. Hidheni tretësirën nr.2 plotësisht në enën me tretësirën nr.3. Përzieni butësisht lëngun që rezulton dhe ndajeni në dy pjesë në enë të ndryshme. Në më pak se një minutë, zgjidhja nr. 4 që rezulton do të marrë një ngjyrë blu të pasur.

Çfarë është e rëndësishme të dini

Niseshte e lëngshme për përvojë " orët e jodit» mund të zëvendësohet me 0,5 lugë. niseshte e thatë e rregullt. Në këtë rast, reagimi do të zgjasë pak më shumë.

Në fund të eksperimentit, enët e përdorura duhet të shkatërrohen. Nuk rekomandohet ripërdorimi i tij. Duart duhet të lahen shumë mirë.

Duke marrë parasysh përbërësin kimik të përbërësve të eksperimentit, fëmijët nuk lejohen ta kryejnë atë pa praninë e të rriturve. Këshillohet përdorimi i mbrojtjes për sytë.

Ne paraqesim në vëmendjen tuaj një material tjetër kushtuar eksperimentet kimike. Këtë herë do të shqyrtojmë një eksperiment jo më pak spektakolar, gjatë të cilit do të marrim një orë kimike ose reagimin oscilues Briggs-Rauscher.

Ju mund të mësoni saktësisht se si ta merrni këtë reagim duke shikuar videon

Pra, për të bërë një orë kimike, na duhen:
- jodati i kaliumit;
- acid malonik;
- 30% peroksid hidrogjeni;
- niseshte patate;
- sulfat mangani;
- filxhan

Marrim një gotë tjetër me ujë të nxehtë dhe matni rreth 0,1 g atje niseshte patate. Niseshteja gjithashtu nuk tretet shumë mirë në ujë, ndaj e nxisim këtë proces duke e vendosur gotën në sobë për rreth 10 minuta. Pas kësaj duhet të kemi të ashtuquajturin ngjitës niseshteje, të cilin duhet ta hedhim në një gotë me tretësirën e tretë.

Merrni një gotë të madhe me tretësirën e tretë, vendoseni në një përzierës magnetik dhe ndizni përzierësin.