Një epruvetë e pastër e thatë me një sasi të vogël Oksidi i bakrit CuO vendoset në tubin e prirur të daljes së gazit të pajisjes për të prodhuar hidrogjen. Pjerrësia duhet të jetë e tillë që pluhuri i oksidit të bakrit të mos rrëshqasë nëpër muret e epruvetës. Zinkut të derdhur në rezervuarin e pajisjes i shtohet një tretësirë ​​acidike (fq. 59), testohet pastërtia e hidrogjenit dhe në tubin e daljes së gazit vendoset një provëz me pluhur oksid bakri të mbushur paraprakisht. Pasi të keni ngrohur me kujdes epruvetën me flakën e një llambë alkooli (mos e afroni flakën më afër vrimës: hidrogjeni do të ndizet dhe në këtë rast do të jetë e vështirë ta shuani), oksidi i bakrit CuO nxehet në një distancë. nga fundi i epruvetës. Sapo fillon ngrohja e lehtë, llamba e alkoolit lihet mënjanë - vetë reagimi ekzotermik arrin fundin e tij. Pikat e ujit kondensohen në muret e epruvetës. Në fund të reaksionit, epruveta nxehet përsëri (pa ndalur rrjedhën e hidrogjenit) për të hequr ujin nga muret (masë paraprake, shih më lart), dhe bakri që rezulton lihet të ftohet në rrjedhën e hidrogjenit, përndryshe ajri. do të hyjë në provëz dhe metali që nuk ka pasur kohë të ftohet do të oksidohet. Pluhuri metalik i bakrit derdhet në një kudhër dhe goditet në pjata të vogla të holla. Ju mund të bluani një pjesë të pluhurit në një llaç të pastër porcelani. Në muret e saj formohet një shtresë e hollë bakri me një ngjyrë karakteristike. Është e lehtë për ta hequr atë nga muret duke i lagur me acid nitrik.

Eksperimenti mund të kryhet në çdo pajisje të krijuar për të punë laboratorike nxënësit me hidrogjen dhe bakër. Për ta bërë këtë, ju vetëm duhet të zëvendësoni spinën me një tub të rregullt të daljes së gazit me një prizë me një tub të pjerrët. Nëse një pjesë e tubit të daljes së gazit është prej gome, në vend të një maje xhami të shkurtër, lidhni një tub qelqi të gjatë (rreth 20 cm), vendoseni në spinën e fundit të shpuar dhe fiksoni në një pozicion pak të pjerrët në kapësin e trekëmbëshit. Kështu projektohet zakonisht një eksperiment demonstrues, i cili kërkon një burim më të fuqishëm hidrogjeni (aparati Kipp ose pajisje tjetër veprim automatik). Kur përdorni pajisje automatike dhe edhe nëse ka një tub gome për daljen e gazit në një pajisje me gyp, është relativisht e lehtë të shuhet flaka e hidrogjenit që ndizet papritur në hapjen e epruvetës gjatë ngrohjes duke mbyllur shkurtimisht rubinetin ose duke e shtrënguar. tubin e gomës. Ndonjëherë për një eksperiment demonstrues ata përdorin një tub topi në vend të një provëz, por nuk ka nevojë të veçantë për këtë.

b) Nëse është e dëshirueshme të mblidhet uji i formuar gjatë reaksionit, eksperimenti kryhet në aparatin e paraqitur në figurën 81. Një tub reaksioni i përkulur dhe i tërhequr, gjatësia e të cilit është rreth 18 cm, diametri i jashtëm 1,5 cm , mund të bëhet nga një tub qelqi i përshtatshëm në një djegës të mirë (t . I, f. 224) ose porosi (më mirëngaxhami zjarrdurues). Vendoseni në tubzerKolona e hollë ose "me tela" e oksidit të bakrit CuO deri në 5 cm midis dy prizave të lirshme të leshit të asbestit të kalcinuar. Hidrogjeni nga aparati Kipp thahet duke e kaluar acid sulfurik. Uji që rezulton kondensohet në një balonë të vendosur në një gotë me ujë të ftohtë. Ka një tub të lakuar të daljes së gazit për të hequr hidrogjenin e tepërt. Në fund të këtij tubi, pastërtia e hidrogjenit që ikën testohet përpara se të fillojë ngrohja.

Në mungesë të një tubi reaksioni të lakuar, mund të përdorni një tub ose tub të drejtë (1,5 cm në diametër) me tubin e daljes së gazit të përkulur në një kënd të drejtë dhe në vend të një balone, përdorni një epruvetë të ftohur me ujë.

Ka shumë përfaqësues të secilit prej tyre, por pozicioni drejtues është padyshim i zënë nga oksidet. Një element kimik Mund të ketë disa komponime të ndryshme binare me oksigjen në të njëjtën kohë. Këtë pronë e ka edhe bakri. Ka tre okside. Le t'i shikojmë ato në mënyrë më të detajuar.

Oksid bakri (I).

Formula e tij është Cu 2 O. Në disa burime, kjo përbërje mund të quhet oksid bakri, oksid dibakri ose oksid bakri.

Vetitë

Është substancë kristalore që ka një ngjyrë kafe-të kuqe. Ky oksid është i pazgjidhshëm në ujë dhe alkool etilik. Mund të shkrihet pa u dekompozuar në një temperaturë pak mbi 1240 o C. Kjo substancë nuk ndërvepron me ujin, por mund të transferohet në tretësirë ​​nëse pjesëmarrësit në reaksion me të janë acid klorhidrik i përqendruar, alkali, acid nitrik, hidrat amoniaku, kripëra amoniumi, acid sulfurik.

Përgatitja e oksidit të bakrit (I).

Mund të merret duke ngrohur metalin e bakrit, ose në një mjedis ku oksigjeni ka një përqendrim të ulët, si dhe në një rrjedhë të oksideve të caktuara të azotit dhe së bashku me oksidin e bakrit (II). Përveç kësaj, mund të bëhet një produkt reaksioni zbërthimi termik e fundit. Oksidi i bakrit (I) mund të merret gjithashtu nëse sulfidi i bakrit (I) nxehet në një rrjedhë oksigjeni. Ka të tjera, më shumë mënyra komplekse përgatitja e tij (për shembull, reduktimi i një prej hidroksideve të bakrit, shkëmbimi i joneveçdo kripë bakri monovalent me alkali etj.), por praktikohen vetëm në laboratorë.

Aplikimi

Nevojitet si pigment gjatë lyerjes së qeramikës dhe xhamit; një përbërës i bojrave që mbrojnë pjesën nënujore të një anijeje nga ndotja. Përdoret gjithashtu si fungicid. Valvulat e oksidit të bakrit nuk mund të bëjnë pa të.

Oksid bakri (II).

Formula e tij është CuO. Në shumë burime mund të gjendet nën emrin oksid bakri.

Vetitë

Është një oksid më i lartë i bakrit. Substanca ka pamjen e kristaleve të zeza që janë pothuajse të pazgjidhshëm në ujë. Reagon me acid dhe gjatë këtij reaksioni formohet kripë e përshtatshme bakri dyvalent, si dhe uji. Kur shkrihet me alkali, produktet e reaksionit janë cuprates. Zbërthimi i oksidit të bakrit (II) ndodh në një temperaturë prej rreth 1100 o C. Amoniaku, monoksidi i karbonit, hidrogjeni dhe qymyri janë të afta të nxjerrin bakër metalik nga ky përbërës.

Fatura

Mund të merret duke ngrohur metalin e bakrit në mjedisi ajror me një kusht - temperatura e ngrohjes duhet të jetë nën 1100 o C. Gjithashtu, oksidi i bakrit (II) mund të merret nëse nxehet karbonati, nitrati ose hidroksidi dyvalent i bakrit.

Aplikimi

Ky oksid përdoret për ngjyrosjen e gjelbër ose blu smalt dhe qelq, dhe gjithashtu prodhojnë një varietet bakri-rubini të këtij të fundit. Në laborator ky oksid gjendet vetitë restauruese substancave.

Oksid bakri (III).

Formula e tij është Cu 2 O 3. Ka një emër tradicional, i cili ndoshta tingëllon pak i pazakontë - oksid bakri.

Vetitë

Duket si kristale të kuqe që nuk treten në ujë. Zbërthimi i kësaj lënde ndodh në temperaturën 400 o C, produktet e këtij reaksioni janë oksidi i bakrit (II) dhe oksigjeni.

Fatura

Mund të përgatitet duke oksiduar hidroksidin e bakrit me peroksidisulfat kaliumi. Kusht paraprak reaksioni është një mjedis alkalik në të cilin duhet të ndodhë.

Aplikimi

Kjo substancë nuk përdoret në vetvete. Në shkencë dhe industri, produktet e dekompozimit të tij - oksidi i bakrit (II) dhe oksigjeni - përdoren më gjerësisht.

konkluzioni

Këto janë të gjitha oksidet e bakrit. Ka disa prej tyre për faktin se bakri ka një valencë të ndryshueshme. Ka elementë të tjerë që kanë disa okside, por ne do të flasim për to një herë tjetër.

Ministria e Arsimit Rajoni i Penzës.

Institucion arsimor komunal

mesatare shkolla e mesme Fshati Treskino.

_____________________________________________________________

Konferencë shkencore dhe praktike"Filloni në shkencë"

Përcaktimi i metodës optimale për reduktimin e oksidit të bakrit me hidrogjen për kryerjen e një eksperimenti demonstrues

Punë kërkimore.

Përfunduar nga Yulia Kulagina

Nxënës i klasës së 9-të të institucionit arsimor komunal Shkolla e mesme e fshatit. Treskino

Rrethi Kolyshleysky

Mbikëqyrës shkencor -

mësues i kimisë, Institucioni arsimor komunal Shkolla e mesme, f. Treskino

Prokopenko Natalia Evgenievna.

Kimi – shkencë eksperimentale

Hyrje.

Eksperimentet luajnë një rol shumë të rëndësishëm në mësimet e kimisë. Ato eksperimente që i tregohen të gjithë klasës në të njëjtën kohë quhen eksperimente demonstruese. Eksperimenti demonstrues luan shumë mirë rol të rëndësishëm në procesin e asimilimit njohuri kimike: ndihmon për të kuptuar më mirë materialin, sepse thonë se është më mirë të shohësh një herë sesa të dëgjosh shumë herë. Ekzistojnë eksperimente që karakterizojnë një substancë ose një grup substancash që janë të ngjashme në vetitë e tyre. Si rregull, demonstrimi i tyre është i kufizuar në një temë specifike, por ka nga ato universale që mund të shfaqen klasa të ndryshme kur studion tema të shumta. Reduktimi i bakrit dyvalent nga oksidi i tij është pikërisht një nga këto eksperimente. Përkundër faktit se ky eksperiment i thjeshtë është i njohur mirë, ai mund të tregohet në mënyra të ndryshme dhe të përdoret në mësimet e kimisë inorganike pothuajse në të gjitha klasat: për nxënësit e klasës së tetë që sapo kanë filluar të studiojnë kiminë dhe për nxënësit e klasës së nëntë që mësojnë ndërlikimet e kimisë. të elementeve, dhe për klasat e njëmbëdhjetë, nxënësit e të cilave përgjithësojnë dhe sistemojnë njohuritë e tyre. Duke marrë parasysh shkathtësinë e kësaj përvoje, si dhe rëndësinë e përdorimit të një eksperimenti demonstrues në një mësim kimie, ne zgjodhëm tema e hulumtimit: Përcaktimi i kushteve optimale për reduktimin e oksidit të bakrit me hidrogjen për kryerjen e një eksperimenti demonstrues; dhe dorëzuar Qëllimi i studimit : - të kryejë reduktimin e oksidit të bakrit II me disa metoda të propozuara në literaturë. - instaloni kushte optimale duke kryer eksperimentin demonstrues të mësipërm. Objektet e studimit: Eksperiment demonstrues i reduktimit të bakrit II nga oksidi me hidrogjen Lënda e hulumtimit : instalimet për rikuperimin e bakrit II nga oksidi me hidrogjen Për të arritur këtë qëllim, u identifikuan sa vijon detyrat: 1. zbuloni: - kërkesat për kryerjen e një eksperimenti demonstrues në një orë mësimi të kimisë; - mundësia e demonstrimit të reduktimit të bakrit nga oksidi në mësimet e kimisë; - metodat e kryerjes së eksperimentit demonstrues të mësipërm: veçoritë e reagentëve dhe instalimeve 2. Kryerja e rikuperimit të bakrit nga oksidi në instalime të ndryshme. 3. Pasi të keni analizuar rezultatet, nxirrni një përfundim në lidhje me përputhshmërinë e metodave të rikuperimit të bakrit nga oksidi në instalime të ndryshme me kërkesat për eksperimentin demonstrues. Gjatë punës janë përdorur këto metodat: - studimi i literaturës për problemin në studim; - eksperiment kimik; - vëzhgim, analizë e të dhënave të marra. Pas një studimi paraprak të metodave për reduktimin e bakrit nga oksidi, u formulua një hipotezë pune: Nëse, kur përdoret një teknikë e caktuar për reduktimin e bakrit nga oksidi, plotësohet numri maksimal i kërkesave për një eksperiment kimik, atëherë kjo teknikë e veçantë për kryerjen e këtij eksperimenti mund të konsiderohet optimale. Rëndësia praktike hulumtimi: - janë krijuar kushte optimale për reduktimin e bakrit nga oksidi i bakrit II; - në bazë të materialeve kërkimore u formuluan rekomandime për nxënësit dhe mësuesit e interesuar në kimi se si të realizohet ky eksperiment.

1. Eksperiment kimik demonstrues

1.1. Roli i një eksperimenti demonstrues në një mësim kimie.

Demonstrimi i eksperimenteve ky është art

që kërkon aftësi të veçanta dhe vëmendje intensive.

Një eksperiment kimi demonstrues është mjeti më efektiv qartësi në mësimdhënien e kimisë. Nëpërmjet përvojave, nxënësit marrin mundësinë të njihen me pamjen substancat, me ndryshimet e tyre, me kushtet e ndryshme transformimet kimike, të mësojnë të vëzhgojnë dhe të nxjerrin përfundime nga vëzhgimet, të njihen me teknikat bazë të kryerjes së një eksperimenti kimik. Teknika e duhur Kryerja e eksperimenteve demonstruese, manipulimi i pajisjeve kimike dhe reagentëve ndihmon në zhvillimin e saktësisë dhe saktësisë. Demonstrimi i eksperimenteve kimike në klasë jep lehtësim emocional, rrit interesin për historinë e mësuesit, ju lejon të bëni një pauzë semantike dhe në këtë mënyrë kontribuon në asimilimin më të mirë material edukativ. Pra, vlera e eksperimentit demonstrues qëndron në aftësitë e tij edukative dhe edukative.

1.2. Kërkesat për kryerjen e një eksperimenti kimik demonstrues.

Kërkesa e parë dhe kryesore për çdo përvojë kimike- kjo është e tij sigurinë. Kushtet që sigurojnë zhvillimin e sigurt të një eksperimenti demonstrues përcaktohen në udhëzimet për kryerjen e këtij lloji të eksperimentit dhe në veçanti udhëzimet për punën me një grup të caktuar substancash. Për të siguruar sigurinë gjatë kryerjes së eksperimenteve, është e nevojshme të përvetësoni njohuri të thella veti të caktuara substancave dhe respektoni me përpikëri rregullat e sigurisë. Disa substanca, zakonisht shpërthyese dhe shumë toksike, nuk mund të përdoren për eksperimente demonstruese në shkollë, disa duhet të përdoren me shumë kujdes duke përdorur një kapak tymi, pajisje mbrojtëse (doreza dhe syze) ose të përdorin një teknikë eksperimentale miqësore me mjedisin. Në vijim kërkesë e rëndësishme – karakter shkencor. Përvoja duhet të jetë e përshtatshme për nivelin e gatishmërisë së studentëve dhe të jetë e arritshme për të kuptuarit e tyre. Eksperimenti duhet të korrespondojë me temën që studiohet, të ilustrojë dhe t'u zbulojë nxënësve historinë ose pozën e mësuesit detyrë problematike. Është shumë e rëndësishme të mësosh stil i mirë punë eksperimentale . Të gjitha pjesët teknike të pajisjeve duhet të jenë të prodhuara në mënyrë korrekte dhe të përshtaten në mënyrë të përsosur. Përshtypje negative krijojnë kapëset e zgjedhura keq, tubat me skajet e papërzier ose të paprerë, filtrat e prerë përafërsisht, instrumentet e montuara në mënyrë të shkujdesur, enë qelqi laboratorike të pista ose të papërputhshme. Reagentët kimikë duhet të përdoren të shkallës dhe pastërtisë së kërkuar, tretësirat duhet të jenë të përqendrimit të duhur. Kontejnerët me solucione dhe reagentë të thatë duhet të kenë etiketa të shkruara mjeshtërisht dhe saktë kimikisht. Duhet të sigurohen dimensionet e pajisjes dhe sasia e reagentëve dukshmëria e përvojës: gjithçka që ndodh në tabelën e demonstrimit duhet të jetë qartë e dukshme për nxënësit e klasës. Meqenëse koha e mësimit është e kufizuar, çdo përvojë demonstrimi është e kufizuar në periudhë e shkurtër kohore, dhe për këtë arsye duhet të përgatitet dhe kontrollohet gjithmonë me kujdes. Eksperimentet që kërkojnë shumë kohë nuk janë të përshtatshme për demonstrim. Këshillohet që të planifikoni eksperimente të tilla paraprakisht ose të demonstroni fazat e tyre kryesore duke përdorur mjete teknike. Dhe së fundi, përvoja nuk duhet të kërkojë shumë kohë dhe përpjekje për t'u përgatitur. Pra, kërkesat kryesore për kryerjen e një eksperimenti demonstrues janë: siguria, shkenca, estetika, qartësia, shpejtësia e reagimit, thjeshtësia e ekzekutimit. 2. Reduktimi i oksidit të bakritIIhidrogjeni.

2.1. Mundësitë e demonstrimit të reduktimit të oksidit të bakritIIhidrogjeni në kursi shkollor kimisë.

Arritëm në përfundimin se ky reagim mund të demonstrohet kur studiojmë seksionet dhe temat e mëposhtme në klasën e tetë: "Transformimet e substancave", "Oksidet dhe substancat e paqëndrueshme" komponimet e hidrogjenit", "Shenjat e reaksioneve kimike", "Reaksionet e zëvendësimit", " Lidhja gjenetike ndërmjet klasave komponimet inorganike", "Reaksionet oksido-reduktuese"; në klasën e nëntë: “Metalet në natyrë. Metodat e përgjithshme përgatitja e tyre", "Hidrogjeni dhe vetitë e tij"; në klasën e njëmbëdhjetë: “Klasifikimi i reaksioneve kimike”, “Metalurgji”, “Bakri dhe përbërjet e tij”. Siç shihet nga lista e mësipërme, reagimi i reduktimit të oksidit të bakrit II është mjaft "në kërkesë" dhe, sipas gjykimit të mësuesit, mund të përdoret në klasa të ndryshme kur studion. tema të ndryshme.

2.2. Bazat Kimike reduktimi i oksidit të bakritII

Në përbërjet me oksigjen, bakri mund të shfaqë gjendje oksidimi +1 dhe +2. Oksidi i bakrit përfaqëson - e zezë kristale të patretshme në ujë - CuO; Në natyrë, minerali është tenorit. Toksicitet i ulët (i përket VIII, grupi i tetë i ruajtjes së reagentëve). Në laborator mund të merret nga zbërthimi i malakitit. Kur nxehet në 1100°C, zbërthehet në Cu 2 O (Oksid bakri (I)) dhe O 2 . Metalet aktive, hidrogjen, karbon, monoksidi i karbonit, amoniaku redukton oksidin e bakrit (II) në metal bakri. Reduktimi i bakrit nga oksidi me hidrogjen vazhdon në përputhje me reaksion kimik: CuO + H 2 = Cu + H 2 O + Q. Ky reaksion zëvendësimi është redoks, pak ekzotermik, i pakthyeshëm, jo ​​katalitik, heterogjen, domethënë ndodh në ndërfaqen midis fazës së ngurtë (CuO) dhe fazës së gaztë. (H 2). Termodinamikisht, reaksioni i reduktimit të oksidit të bakrit me hidrogjen është gjithashtu i mundur në temperaturën e dhomës 25 gradë. C (298 K), por shpejtësia e tij do të jetë aq e ulët sa nuk do të duken ndryshime të dukshme. Në realitet, reagimi do të vërehet në temperatura mbi 100 gradë. C. Kështu, për të rritur shpejtësinë e këtij reaksioni, kërkohen dy kushte: ngrohja e reaktantëve të sjellë në kontakt dhe rritja e zonës së kontaktit të reaktantëve, e cila arrihet duke rritur shkallën e shpërndarjes së CuO. Hidrogjeni prodhohet në mënyrën e zakonshme: duke reaguar me zinkun acid klorhidrik:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

2.3.Metodat e ngritjes së një eksperimenti mbi reduktimin e oksidit të bakritIIhidrogjeni

Për të realizuar këtë reagim në tekstin shkollor O.S. Gabrielyana Kimia e klasës së 9-të faqe 100 Fig. 45. Për kryerjen e këtij eksperimenti rekomandohet konfigurimi i mëposhtëm: Pluhuri i oksidit të bakrit vendoset në një provëz, montohet një pajisje për prodhimin e hidrogjenit, gazi kontrollohet për pastërti dhe oksidi i bakrit është nxehet në një rrjedhë hidrogjeni. Në librin e G.I Shtempler, A.I. "Eksperiment kimik i trajnimit" rekomandoi përdorimin e instalimit të mëposhtëm për reduktimin e oksidit të bakrit:
Sipas rekomandimeve të autorit, instalimi duhet të montohet në përputhje me diagramin e propozuar. Para fillimit të eksperimentit, mbushni të gjitha pjesët e pajisjes me hidrogjen duke hapur kapësin në aparatin Kipp. Në vend të aparatit Kipp, mund të përdorni një pajisje për prodhimin e gazrave (PPG-4) ose një metodë tjetër për të marrë një rendiment të mjaftueshëm të hidrogjenit. Zhvendosni ajrin dhe kontrolloni hidrogjenin për pastërti. Për ta bërë këtë, mblidhni hidrogjenin në një epruvetë dhe vendoseni në zjarr. Një zhurmë e lehtë tregon se hidrogjeni është i pastër. Është e pamundur të kryhet një eksperiment pa testuar më parë pastërtinë e hidrogjenit. Pasi të keni vërejtur mungesën e ndërveprimit të hidrogjenit me oksidin e bakrit në kushte normale, pa ndalur rrjedhën e hidrogjenit, ngrohni me kujdes tubin me oksid bakri për 20-30 sekonda. Vëzhgoni ndryshimin e ngjyrës së reaktantëve në përputhje me ekuacionin e reaksionit

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Pasi e gjithë pjesa e oksidit origjinal të jetë shndërruar në pluhur bakri të kuq (i përcaktuar vizualisht), ndaloni ngrohjen dhe ftohni produktin në një rrjedhë hidrogjeni. Vetëm kur temperatura e tij i afrohet temperaturës së dhomës, rubineti i aparatit Kip mund të mbyllet. Ne ishim të interesuar veçanërisht për modifikimin e eksperimentit të propozuar nga B.N Pasechnik në revistën Kimi në shkollë. 2001. Nr. 2. Autori ofron një eksperiment të përmirësuar "Formimi i një pasqyre bakri gjatë reduktimit të oksidit të bakrit me hidrogjen", përshkruar nga P.N. Zhukov në vitin 1971. Sipas autorit, eksperimenti është përshtatur kushte moderne. Thelbi i metodës së propozuar për reduktimin e oksidit të bakrit me hidrogjen është si më poshtë: Duhet të merrni një provëz të larë pastër, të nxirrni ajrin në të në mënyrë që muret e tij të mjegullohen. Vendosni në të pluhurin e zi të oksidit të bakrit, të marrë nga dekompozimi i malakitit, duke rrotulluar me kujdes epruvetën, shpërndani oksidin e bakrit përgjatë mureve të tij shtresë e hollë, vendosni tubin e daljes së gazit të një pajisjeje për prodhimin e gazrave në të cilën hidrogjeni lëshohet në epruvetë dhe ngroheni me kujdes në flakën e një llambë alkooli. Një shtresë e bukur metalike prej bakri të reduktuar duhet të formohet në muret e epruvetës - një pasqyrë bakri.

2.4 Përcaktimi i metodës optimale për reduktimin e oksidit të bakritIIhidrogjen për një eksperiment demonstrues.

Duke supozuar se modifikimi i eksperimentit i propozuar nga B.N. Bletari "Pasqyra e bakrit" do të jetë më tërheqës se të tjerët me pikë estetike shikimi, kemi filluar pjesa praktike punojnë prej saj. Gjatë kryerjes së kësaj teknike, u shfaqën vështirësitë e mëposhtme: - qafa dhe pjesa ngjitur e epruvetës u mjegulluan nga frymëmarrja, por jo fundi i saj, i cili është shumë më i përshtatshëm dhe më i sigurt për t'u ngrohur, dhe veshja e pasqyrës duket e mirë në fundi; - oksid bakri, i shpërndarë në mënyrë të barabartë në pjesën e lagur të epruvetës, derdhet me kokëfortësi kur nxehet; - bakri u lëshua ekskluzivisht në formën e kristaleve të kuqe, të cilat me kokëfortësi refuzuan të formoheshin sipërfaqe pasqyre- pasqyra e marrë më në fund pas shumë punës nuk ishte aq e bukur sa ishte premtuar. Instalimi i rekomanduar në librin shkollor nuk dështoi: shtresa e sipërme Oksidi i shtrirë në fund të epruvetës u restaurua siç duhet, muret e epruvetës u mjegulluan nga uji i lëshuar, por procesi i rivendosjes vetëm të shtresës së sipërme të oksidit zgjati 9 minuta, që është një luks i papërballueshëm për një 40 -Mësim minutë. Instalimi i propozuar në libër nga G.I.Mustafin. "Eksperimenti kimik edukativ" rezultoi të mos ishte shumë i lehtë për t'u montuar, por ishte i sigurt, pasi hidrogjeni i pareaguar u hoq mjaftueshëm nga zjarri i llambës së alkoolit të shpërndarë në një shtresë të hollë mbi një tub klorur kalciumi që reagoi me hidrogjen; brenda 3 minutave, gjë që është mjaft e pranueshme për një eksperiment demonstrues. Bakri i ftohur në një rrjedhë hidrogjeni binte në sy në murin e poshtëm të tubit të klorurit të kalciumit, avujt e ujit u kondensuan në pjesën e ngushtë të tij dhe pikat e lagështisë rrëshqitën poshtë drejt shishes së ujit, ku hidrogjeni po flluskonte në mënyrë aktive nëpër kolonën e ujit, e cila , në total, siguroi qartësi të mjaftueshme të eksperimentit. Kështu, metoda e propozuar në libër nga G.I. Mustafin doli të ishte optimale për kryerjen e këtij eksperimenti. "Një eksperiment mësimor i kimisë", por ideja për të përpunuar një teknikë për të marrë një pasqyrë bakri të përkryer të bukur mbetet ende joshëse.

konkluzioni.

Hulumtimi i kryer tregoi se reduktimi i bakrit nga oksidi mund të përdoret si një eksperiment demonstrues në studimin e shumë seksioneve dhe temave të kimisë. Kjo përvojë korrespondon numri maksimal kërkesat për një eksperiment demonstrues mbi instalimin e propozuar në libër nga G.I. Mustafin. "Eksperiment kimie stërvitore." Është ky modifikim i përvojës që mund të rekomandohet për zbatim praktik.

Referencat.

1. Gabrielyan O. S. Teksti mësimor Kimia e klasës së 9-të për institucionet arsimore Edicioni i 16-të - Moscow Bustard 2009 faqe 100 2. Pasechnik B.N. "Ndërveprimi i hidrogjenit me oksidin e bakrit (II) për të formuar një pasqyrë bakri" - Kimi në shkollë. 2001. Nr 2. P.72-73. 3. Shtemplera G.I., Mustafina A.I. "Eksperiment kimie stërvitore." Departamenti i Kimisë dhe Metodave të Mësimdhënies, Fakulteti i Kimisë, Universiteti Shtetëror i Saratovit - 2006 4. Masat paraprake të sigurisë në klasën e kimisë 5. Përmbajtja minimale e detyrueshme

Reduktimi i oksidit të bakrit (II) me hidrogjen

Vendosni një epruvetë të thatë me një sasi të vogël oksid bakri (II) në një këmbë trekëmbësh në një pozicion pak të pjerrët në mënyrë që fundi i saj të jetë pak i ngritur (pse?).

Montoni një pajisje për prodhimin e hidrogjenit (Fig. 5), e përbërë nga një kavanoz me një tretësirë ​​të holluar të acidit sulfurik, një provëz me një vrimë në fund të futur në një tapë që mbyll kavanozin (pjesa e poshtme e epruvetës është e mbushur me copa zinku), një tub për daljen e gazit (me një kapëse) që përdoret për heqjen e gazit nga provëza.

Lyejeni epruvetën me zink në acid sulfurik dhe, duke hequr kapësen, sigurohuni që hidrogjeni i lëshuar të jetë i pastër. Pas kësaj, kaloni hidrogjenin në epruvetën me oksid bakri (II), fillimisht në temperaturën e dhomës dhe më pas gjatë ngrohjes. Vëzhgoni ndryshimet që ndodhin në oksidin e bakrit (II) dhe formimin e pikave në muret e epruvetës. Kur i gjithë oksidi i bakrit (II) të ketë reaguar, ndaloni ngrohjen dhe lëreni që përmbajtja e epruvetës të ftohet në një rrjedhë hidrogjeni. Shpjegoni dukuritë e vëzhguara dhe shkruani ekuacionin e reaksionit.

1. Pse është e nevojshme që tubi i reaksionit të ftohet në temperaturën e dhomës përpara se të mbyllet rrjedha e hidrogjenit?

2. Si të përcaktohet fundi i reduktimit të oksidit të metalit?

3. Cilat okside metali mund të reduktohen me hidrogjen (në 200-500°C)?

Oriz. 5. Reduktimi i oksidit të bakrit (II) me hidrogjen

Reduktimi i permanganatit të kaliumit hidrogjeni atomik(në momentin e përzgjedhjes)

Shtoni disa pika tretësirë ​​të permanganatit të kaliumit në një tretësirë ​​të holluar të acidit sulfurik dhe derdhni përzierjen në dy epruveta. Hidhni një copë zink në njërën prej tyre, kaloni hidrogjenin nga aparati Kipp në tjetrin. Krahasoni shpejtësinë e ndryshimit të ngjyrës së tretësirës në provëza. Shpjegoni ndryshimin në shkallën e ndryshimit të ngjyrës. Shkruani ekuacionin e reaksionit.

KËRKESAT PËR PËRMBAJTJEN DHE DIZAJNIN E RAPORTIT

Raporti duhet të përgatitet në përputhje me kërkesat e përgjithshme për të dokumente tekstuale(STO 1.701-2010).

Për çdo eksperiment, është e nevojshme të përshkruhen dukuritë e vëzhguara dhe të bëhen shpjegim teorik në dalje.

Ekuacionet e reaksionit duhet të përpilohen në formë molekulare dhe jonike (rregulloni koeficientët në ekuacionet ORR duke përdorur metodën e bilancit jon-elektron).

PYETJE DHE DETYRA PËR VETËKONTROLLIN

1. Pse temperatura e flakës së gazit shpërthyes është më e lartë se temperatura e flakës së hidrogjenit që digjet në ajër?

2. Jepni shembuj që tregojnë ndryshimin në aktivitetin kimik të hidrogjenit molekular dhe atomik.

3. Sa gram ujë do të prodhohen nga shpërthimi i 6 litrave gaz shpërthyes (në nivel zero)?

4. Cili gaz dhe në çfarë sasie (sa gram) nuk do të reagojë plotësisht gjatë shpërthimit të një përzierjeje të përbërë nga 0,36 g hidrogjen dhe 3,26 g oksigjen?

5. A mund të ekzistojë joni H+?

6. Hidridi i kalciumit përdoret në praktikën laboratorike për reduktimin e metaleve nga oksidet. Shkruani ekuacionin për reaksionin e reduktimit oksid më të lartë niobium

7. Sa litra hidrogjen do të lirohen kur 5,5 g hidrid kalciumi zbërthehet me ujë në temperaturën 17°C dhe 101,3 kPa?

8. Sa hidrid kalciumi duhet të reagojë me ujin për të reduktuar 20 g oksid bakri (II) me hidrogjenin e çliruar?

LITERATURA

1. Akhmetov, N.S. Kimia e përgjithshme dhe inorganike: Libër shkollor për universitetet / N. S. Akhmetov. – Botimi i 7-të, ster. - M.: Shkolla e diplomuar, 2008. – 742 f.

2. Akhmetov, N.S. Laboratori dhe seminare mbi kiminë e përgjithshme dhe inorganike: Libër mësimi për studentët e universiteteve, inxhinierisë kimike dhe universiteteve pedagogjike / N. S. Akhmetov, M. K. Azizova, L. I. Badygin. – Botimi i 5-të, i rishikuar – M.: Shkolla e lartë, 2003 (2002). – 366 s.

3. Gelfman, M.I. Kimi inorganike: Libër mësuesi për universitetet / M. I. Gelfman, V. P. Yustratov. – Botimi i 2-të, i fshirë. – Shën Petersburg: Lan, 2009. – 527 f.

4. Punëtori për kiminë inorganike: Tutorial për studentët më të larta uch. institucionet / V.A. Aleshin, K.M. Dunaev, A.I. Zhirov dhe të tjerët; redaktuar nga Yu.D. Tretyakov. – M.: Qendra Botuese “Akademia”, 2004. – 384 f.

5. Kimia inorganike: Në 3 vëllime / Ed. Yu.D. Tretyakov. T. 2: Kimia e elementeve të kalimit: Libër mësuesi për nxënës. më të larta teksti shkollor Institucionet / A.A. Drozdov, V.P. Zlomanov, G.N. Mazo, F.M. Spiridonov. – M.: Qendra Botuese “Akademia”, 2004. – 388 f.