Një ligj fizik që përcakton marrëdhënien (ose tensionin elektrik) me forcën e rrymës që rrjedh në një përcjellës dhe rezistencën e përcjellësit. Instaluar nga Georg Ohm në 1826 dhe emëruar pas tij.

Ligji i Ohmit për rrymë alternative

Konsideratat e mësipërme për pronat qark elektrik kur përdorni një burim (gjenerator) me një ndryshore kohore, EMF mbetet e vlefshme. Vetëm marrja parasysh e vetive specifike të konsumatorit, që çon në ndryshimin në kohë midis tensionit dhe rrymës që arrin vlerat e tyre, i nënshtrohet një konsiderate të veçantë. vlerat maksimale, domethënë, duke marrë parasysh zhvendosjen e fazës.

Nëse rryma është sinusoidale me frekuencë ciklike ω (\displaystyle \omega), dhe qarku përmban jo vetëm komponentë aktivë, por edhe reaktivë (kapacitancë, induktancë), atëherë ligji i Ohm-it përgjithësohet; sasitë e përfshira në të bëhen komplekse:

• U = U 0 e iω t - diferenca e tensionit ose e potencialit,
• I- forca aktuale,
• Z = Re −iδ - rezistenca komplekse (rezistenca elektrike),
• R = √ R a 2 + R r 2 - rezistencë totale,
• R r = ω L− 1/(ω C) - reaktancë(dallimi midis induktivit dhe kapacitivit),
• R a- rezistencë aktive (ohmike), e pavarur nga frekuenca,
• δ = − arktan ( R r/R a) - zhvendosja fazore midis tensionit dhe rrymës.

Në këtë rast, kalimi nga variablat komplekse në vlerat e rrymës dhe tensionit në vlerat reale (të matura) mund të bëhet duke marrë pjesën reale ose imagjinare (por në të gjithë elementët e qarkut të njëjtë!) të vlerat komplekse të këtyre sasive. Prandaj, tranzicioni i kundërt është ndërtuar për shembull, U = U 0 sin ⁡ (ω t + φ) (\displaystyle U=U_(0)\sin(\omega t+\varphi)) një përzgjedhje e tillë U = U 0 e i (ω t + φ) , (\displaystyle \mathbb (U) =U_(0)e^(i(\omega t+\varphi)),)Çfarë Im ⁡ U = U. (\displaystyle \emri i operatorit (Im) \mathbb (U) =U.) Atëherë të gjitha vlerat e rrymave dhe tensioneve në qark duhet të konsiderohen si F = Im ⁡ F (\displaystyle F=\emri i operatorit (Im) \mathbb (F) )

Për një elektricist dhe inxhinier elektronik, një nga ligjet bazë është Ligji i Ohm-it. Çdo ditë, puna paraqet sfida të reja për një specialist dhe shpesh është e nevojshme të zgjidhet një zëvendësim për një rezistencë të djegur ose grup elementësh. Një elektricist shpesh duhet të ndryshojë kabllot për të zgjedhur atë të duhurin, ju duhet të "vlerësoni" rrymën në ngarkesë, kështu që duhet të përdorni më të thjeshtën; ligjet fizike dhe raportet në Jeta e përditshme. Rëndësia e Ligjit të Ohmit në inxhinierinë elektrike është kolosale, meqë ra fjala, shumica teza Specialitetet e inxhinierisë elektrike llogariten me 70-90% duke përdorur një formulë.

Referencë historike

Viti i zbulimit të Ligjit të Ohm-it - 1826 gjermanisht shkencëtari Georg Ohm. Ai përcaktoi dhe përshkroi në mënyrë empirike ligjin për marrëdhëniet midis rrymës, tensionit dhe llojit të përcjellësit. Më vonë doli se komponenti i tretë nuk është asgjë më shumë se rezistenca. Më pas, ky ligj mori emrin e zbuluesit, por çështja nuk u kufizua vetëm në ligj, ai u emërua sipas mbiemrit të tij sasi fizike, si nderim për veprën e tij.

Sasia në të cilën matet rezistenca është emëruar sipas Georg Ohm. Për shembull, rezistorët kanë dy karakteristika kryesore: fuqia në vat dhe rezistenca - njësia matëse në Ohms, kilo-ohms, mega-ohms, etj.

Ligji i Ohmit për një seksion qarku

Për të përshkruar një qark elektrik që nuk përmban EMF, mund të përdorni ligjin e Ohm-it për një seksion të qarkut. Kjo është më forme e thjeshte rekorde. Duket kështu:

Ku I është rryma, e matur në Amper, U është voltazhi në volt, R është rezistenca në Ohm.

Kjo formulë na tregon se rryma është drejtpërdrejt proporcionale me tensionin dhe anasjelltas proporcionale me rezistencën - ky është formulimi i saktë i Ligjit të Ohm-it. Kuptimi fizik Kjo formulë është për të përshkruar varësinë e rrymës përmes një seksioni të qarkut në një rezistencë dhe tension të njohur.

Kujdes! Kjo formulë është e vlefshme për rrymë e vazhdueshme, Për rrymë alternative ajo ka dallime të vogla, do t'i kthehemi kësaj më vonë.

Përveç raportit sasive elektrike këtë formë na tregon se grafiku i rrymës kundrejt tensionit në rezistencë është linear dhe ekuacioni i funksionit është i plotësuar:

f(x) = ky ose f(u) = IR ose f(u)=(1/R)*I

Ligji i Ohmit për një seksion të qarkut përdoret për të llogaritur rezistencën e një rezistence në një seksion të një qarku ose për të përcaktuar rrymën përmes tij në një tension dhe rezistencë të njohur. Për shembull, ne kemi një rezistencë R me një rezistencë prej 6 ohms, një tension prej 12 V aplikohet në terminalet e tij Ne duhet të zbulojmë se sa rrymë do të rrjedhë nëpër të. Le të llogarisim:

I=12 V/6 Ohm=2 A

Një përcjellës ideal nuk ka rezistencë, por për shkak të strukturës së molekulave të substancës nga e cila përbëhet, çdo trup përcjellës ka rezistencë. Për shembull, kjo ishte arsyeja e kalimit nga telat e aluminit në telat e bakrit në rrjetet elektrike shtëpiake. Rezistenca e bakrit (Ohm për 1 metër gjatësi) është më e vogël se ajo e aluminit. Përkatësisht telat e bakrit Ata nxehen më pak, i rezistojnë rrymave të larta, që do të thotë se mund të përdorni një tel me një seksion kryq më të vogël.

Një shembull tjetër është se spiralet e pajisjeve ngrohëse dhe rezistencave kanë një rezistencë të lartë, sepse përbëhen nga metale të ndryshme me rezistencë të lartë, si nikromi, kantali, etj. Kur transportuesit e ngarkesës lëvizin nëpër një përcjellës, ato përplasen me grimcat në rrjetë kristali, si rezultat, energjia lirohet në formën e nxehtësisë dhe përcjellësi nxehet. Sa më e madhe të jetë rryma, aq më shumë përplasje, aq më i madh është ngrohja.

Për të zvogëluar ngrohjen, përcjellësi ose duhet të shkurtohet ose trashësia e tij (sipërfaqja seksion kryq). Ky informacion mund të shkruhet si formulë:

Teli R =ρ(L/S)

ku ρ - rezistenca në Ohm * mm 2 / m, L - gjatësia në m, S - zona e prerjes kryq.

Ligji i Ohmit për qarqet paralele dhe serike

Në varësi të llojit të lidhjes, ekziston karakter të ndryshëm rrjedha e rrymës dhe shpërndarja e tensionit. Për një seksion të një qarku që lidh elementët në seri, voltazhi, rryma dhe rezistenca gjenden sipas formulës:

Kjo do të thotë që e njëjta rrymë rrjedh në një qark të një numri arbitrar elementësh të lidhur në seri. Në këtë rast, voltazhi i aplikuar në të gjithë elementët (shuma e rënies së tensionit) është i barabartë me tensionin e daljes së burimit të energjisë. Çdo element individual ka tensionin e vet të aplikuar dhe varet nga forca aktuale dhe rezistenca e atij të veçantë:

U el =I*R element

Rezistenca e një seksioni qarku për elementët e lidhur paralelisht llogaritet me formulën:

1/R=1/R1+1/R2

Për një lidhje të përzier, duhet të zvogëloni zinxhirin në një formë ekuivalente. Për shembull, nëse një rezistencë është e lidhur me dy rezistorë të lidhur paralelisht, atëherë së pari llogaritni rezistencën e atyre të lidhura paralelisht. Do të merrni rezistencën totale të dy rezistorëve dhe gjithçka që duhet të bëni është ta shtoni atë tek e treta, e cila është e lidhur në seri me to.

Ligji i Ohmit për një qark të plotë

Një qark i plotë kërkon një burim energjie. Një burim ideal i energjisë është një pajisje që ka të vetmen karakteristikë:

• tension, nëse është burim i EMF;
• fuqia aktuale, nëse është një burim rrymë;

Një burim i tillë energjie është i aftë të japë çdo fuqi me parametra të pandryshuar të daljes. Në një burim të vërtetë energjie, ekzistojnë edhe parametra të tillë si fuqia dhe rezistenca e brendshme. Në thelb, rezistenca e brendshme është një rezistencë imagjinare e instaluar në seri me burimin EMF.

Formula e Ligjit të Ohmit për një qark të plotë duket e ngjashme, por rezistenca e brendshme e IP shtohet. Për një zinxhir të plotë shkruhet me formulën:

I=ε/(R+r)

Ku ε është EMF në volt, R është rezistenca e ngarkesës, r është rezistenca e brendshme e burimit të energjisë.

Në praktikë, rezistenca e brendshme është fraksione e një Ohm, dhe për burimet galvanike rritet ndjeshëm. E keni vërejtur këtë kur dy bateri (të reja dhe të ngordhura) kanë të njëjtin tension, por njëra prodhon rrymën e kërkuar dhe funksionon siç duhet, dhe e dyta nuk funksionon, sepse... zbehet me ngarkesën më të vogël.

Ligji i Ohm-it në formë diferenciale dhe integrale

Për një seksion homogjen të qarkut, formulat e mësipërme janë të vlefshme për një përcjellës jo uniform, është e nevojshme ta ndani atë në segmentet më të shkurtra në mënyrë që ndryshimet në dimensionet e tij të minimizohen brenda këtij segmenti. Ky quhet Ligji i Ohm-it në formë diferenciale.

Me fjalë të tjera: dendësia e rrymës është drejtpërdrejt proporcionale me tensionin dhe përçueshmëri për një seksion pafundësisht të vogël të përcjellësit.

Në formë integrale:

Ligji i Ohmit për rrymë alternative

Gjatë llogaritjes së qarqeve AC, në vend të konceptit të rezistencës, futet koncepti i "rezistencës". Impedanca shënohet me shkronjën Z, ajo përfshin rezistencën e ngarkesës aktive R a dhe reaktancën X (ose R r). Kjo është për shkak të formës së rrymës sinusoidale (dhe rrymave të çdo forme tjetër) dhe parametrave të elementëve induktivë, si dhe ligjeve të komutimit:

1. Rryma në një qark me induktivitet nuk mund të ndryshojë menjëherë.
2. Tensioni në një qark me një kondensator nuk mund të ndryshojë menjëherë.

Kështu, rryma fillon të vonojë ose avancojë tensionin, dhe fuqi e plote e ndarë në aktive dhe reaktive.

X L dhe X C janë komponentët reaktivë të ngarkesës.

Në këtë drejtim, vlera cosF paraqitet:

Këtu - Q - fuqia reaktive për shkak të rrymës alternative dhe komponentëve induktiv-kapacitiv, P - fuqia aktive (shpërndarë në komponentët aktivë), S - fuqia e dukshme, cosФ - faktori i fuqisë.

Ju mund të keni vënë re se formula dhe paraqitja e saj mbivendosen me teoremën e Pitagorës. Kjo është me të vërtetë e vërtetë, dhe këndi Ф varet nga sa i madh është komponenti reaktiv i ngarkesës - sa më i madh të jetë, aq më i madh është. Në praktikë, kjo çon në faktin se rryma që rrjedh aktualisht në rrjet është më e madhe se ajo e regjistruar nga njehsori familjar, ndërsa ndërmarrjet paguajnë për fuqinë e plotë.

Në këtë rast, rezistenca paraqitet në formë komplekse:

Këtu është j njësi imagjinare, e cila është tipike për formën komplekse të ekuacioneve. Më rrallë shënohet si i, por në inxhinierinë elektrike shënohet edhe vlera efektive e rrymës alternative, prandaj, për të mos u ngatërruar, është më mirë të përdoret j.

Njësia imagjinare është e barabartë me √-1. Është logjike që nuk ka një numër të tillë në katror që mund të rezultojë në një rezultat negativ "-1".

Si të mbani mend ligjin e Ohm-it

Për të kujtuar Ligjin e Ohm-it, mund të mësoni përmendësh formulimin me fjalë të thjeshta lloji:

Sa më i lartë të jetë voltazhi, aq më i lartë është rryma, aq më e ulët është rryma.

Ose përdorni figura dhe rregulla mnemonike. E para është paraqitja e ligjit të Ohm-it në formën e një piramide - shkurt dhe qartë.

Një rregull mnemonik është një formë e thjeshtuar e një koncepti për kuptim dhe studim të thjeshtë dhe të lehtë. Mund të jetë ose në formë foljore, ose grafikisht. Për të gjetur saktë formulën e kërkuar– mbuloni me gisht vlerën e dëshiruar dhe merrni përgjigjen në formën e produktit ose koeficientit. Ja se si funksionon:

E dyta është një paraqitje karikaturë. Këtu tregohet: sa më shumë Ohm të përpiqet, aq më e vështirë është të kalojë Amperi, dhe sa më shumë Volt, aq më lehtë është të kalojë Amperi.

Ligji i Ohm-it është një nga ata themelorë në inxhinierinë elektrike pa dijeninë e tij shumica llogaritjet. Dhe në punën e përditshme shpesh është e nevojshme të konvertohet ose të përcaktohet rryma me rezistencë. Nuk është aspak e nevojshme të kuptohet përfundimi i saj dhe origjina e të gjitha sasive - por formulat përfundimtare kërkohet të zotërohen. Si përfundim, dua të vërej se ekziston një shaka e vjetër që thotë midis elektricistëve: "Nëse nuk e njeh Om, qëndro në shtëpi." Dhe nëse çdo shaka ka një kokërr të vërtetë, atëherë këtu kjo kokërr e së vërtetës është 100%. Eksploroni bazë teorike, nëse dëshironi të bëheni profesionist në praktikë, dhe artikuj të tjerë nga faqja jonë do t'ju ndihmojnë për këtë.

si( 0 ) Unë nuk e pelqej( 0 )

Ministria e Arsimit Federata Ruse

UNIVERSITETI POLITEKNIK TOMSK

Emri i fakultetit - ENMF

Emri i departamentit të diplomuar Fizika e përgjithshme

Emri disiplinës akademike- Fizika

Puna laboratorike № 2-07

Titulli i punës "Përcaktimi i ngarkesës së jonit të hidrogjenit"

Ekzekutuesi:

Studenti, grupi 13A61 Koroleva Ya.Yu. (_______)______________(_______)

Data e nënshkrimit

Nënshkrimi

(_______)

datë

Drejtor, Profesor Kryuchkov Yu.Yu. (_______)______________________ (_______)

Titulli i punës, gradë akademike, data e nënshkrimit të gradës

Tomsk 2007

Puna laboratorike 2-07.

Tema: Përcaktimi i ngarkesës së një joni hidrogjeni.

Qëllimi i punës: studioni kalimin e rrymës në elektrolite, përcaktoni ngarkesën e jonit të hidrogjenit, vlerësoni gabimin këtë metodë të përcaktojë ngarkesën e jonit të hidrogjenit dhe të njihet me dukurinë e hidrogjenizimit të metaleve.

Pajisjet dhe aksesorët:Voltmetër Hoffmann, ampermetër, reostat (nëse nuk ka burim energjie të stabilizuar), burim rrymë, kronometër.

TEORI E SHKURTËR

Për të përcaktuar ngarkesën e një joni hidrogjeni, mund të përdorni kalimin e rrymës në elektrolite (dukuri e elektrolizës). Në një tretësirë ​​ujore të molekulave të acidit sulfurik H2SO4 shpërbëhet në jone: H 2 SO 4 → 2 H + + SO 4 -- . Nëse një elektrolit i tillë përmban fushe elektrike Jonet e hidrogjenit, duke arritur në katodë, marrin prej saj atë që mungon ngarkesë negative dhe shndërrohen në atome hidrogjeni neutrale, d.m.th. reaksioni 2 ndodh në katodë H + +2 e → 2 H . Komponimet e çiftuara të atomeve të hidrogjenit formojnë molekula hidrogjeni H 2 , lëshuar në katodë (2 H → H2 ). Jonet negative SO 4 2- , të lëshuara në anodë, i japin ngarkesën e tepërt dhe reagojnë me ujë, dhe reaksioni vazhdon në formën SO 4 2- + H 2 O → H 2 SO 4 + O + 2 e , d.m.th. është formuar përsëri acid sulfurik dhe në anodë lirohet gaz oksigjen. Siç shihet, gjatë rrjedhës së rrymës nëpër elektrolit, një molekulë e acidit sulfurik furnizon elektrodat me një molekulë hidrogjeni dhe një atom oksigjen. Rrjedhimisht, në mënyrë që një molekulë oksigjeni të lëshohet në anodë, është e nevojshme shpërbërja e dy molekulave të acidit sulfurik, por në të njëjtën kohë dy molekula hidrogjeni do të lëshohen tashmë në katodë. Kështu, në të njëjtat kushte termodinamike, vëllimi i hidrogjenit të lëshuar në katodë do të jetë dyfishi i vëllimit të oksigjenit të çliruar në anodë. Nëse gazrat e çliruar mblidhen veçmas, atëherë numri i molekulave të gazit të formuar në një ose një elektrodë tjetër mund të llogaritet nga vëllimi që ata zënë. Nga numër i njohur molekulat e gazit mund të numërojnë numrin e joneve jonike pozitive ( n+ ), i cili transferoi tarifën “+ P ” në katodë, ose numër jonet negative ( n- ), pasi ka transferuar akuzën “- P ” në anodë. Nga këto të dhëna mund të llogarisim ngarkesën e pozitive ( q + ) ose negative ( q- ) jon duke përdorur shprehjet (1) dhe (2):

(1)

(2)

Tarifat + Q në Q janë të barabarta në madhësi dhe mund të përcaktohen nga rryma e njohur e krijuar nga rrjedha e negative dhe jone pozitive në prani të një fushe elektrike në elektrolit.

Përshkrimi i instalimit dhe marrja e formulës së llogaritjes

Qëllimi i kësaj pune është të përcaktojë ngarkesën e bartur nga një jon hidrogjeni. Një pajisje e aftë për të ndarë gazrat e çliruar gjatë elektrolizës është voltametri Hoffmann. Voltametri Hoffmann përbëhet nga tre enë komunikuese, dy prej të cilave përfundojnë me rubinet dhe ai i mesëm me një hinkë përmes së cilës enët mbushen me elektrolit. Në enët e jashtme ka ndarje që ju lejojnë të matni vëllimin, dhe në mes ka ndarje për matjen e lartësisë. Voltmetri po mbushet tretësirë ​​ujore Acidi sulfurik dhe, me ndihmën e elektrodave të bashkuara në enët më të jashtme, lidhet me një qark që përmban një reostat, me të cilin mund të ndryshoni rrymën, si dhe një miliammetër, një çelës dhe një burim të rrymës së drejtpërdrejtë. Kur rryma kalon nëpër elektrolit, hidrogjeni do të grumbullohet në njërën nga enët e jashtme, të lëshuara në katodë dhe oksigjeni do të grumbullohet në tjetrën. Gazrat e çliruar do të zhvendosin elektrolitin nga enët e jashtme dhe do të krijojnë një presion mbi sipërfaqen e elektrolitit, i cili do të jetë i balancuar presioni atmosferik në shumë me presionin e kolonës së lëngut të tepërt në enën e mesme në raport me nivelet e lëngjeve në enët e jashtme.

Le të shkruajmë gjendjen e ekuilibrit për enën e mesme dhe të jashtme në të cilën lëshohet hidrogjeni. Hidrogjeni i lëshuar dhe avujt e ujit ushtrojnë presion në sipërfaqen e lëngut në këtë enë. Presioni total balancohet nga presioni atmosferik dhe presioni i lartësisë së kolonës së elektrolitit të zhvendosur në enën e mesme

(3)

Kjo gjendje ekuilibri do të ruhet gjatë gjithë procesit të elektrolizës.

Nëse aktuale I kalon nëpër qark për sekonda, atëherë jonet e hidrogjenit do të transferojnë një sasi të energjisë elektrike përmes elektrolitit drejt katodës + Q e barabartë

(4)

E njëjta sasi energjie elektrike, por e shenjës së kundërt, do të kalojë në anodë. Megjithatë, në të ardhmen nuk do të na interesojë. Sipas ligjit të parë të Faradeit, masa e hidrogjenit të lëshuar në katodë është proporcionale me ngarkesën e transferuar. Nga masa M e hidrogjenit dhe masa e njërës prej molekulave të tij, mund të përcaktohet numri i molekulave të lëshuara në katodë, d.m.th. Çdo molekulë hidrogjeni formohet si rezultat i neutralizimit të dy joneve të hidrogjenit, prandaj, numri i plotë jonet që transferojnë ngarkesën e tyre në katodë do të jenë të barabarta me

(5)

Masa e hidrogjenit të çliruar mund të përcaktohet përafërsisht nga ekuacioni i gjendjes gaz ideal, d.m.th. nga barazimi.

(6)

Nga (6) rrjedh se

Nga (5) dhe (7) rezulton se numri i joneve të hidrogjenit që arrijnë në katodë është i barabartë me

Duke gjetur presionin e hidrogjenit nga (3), duke përdorur shprehjen (4) për sasinë e energjisë elektrike të transferuar në katodë, nga (1) përcaktojmë ngarkesën e jonit të hidrogjenit:

Masa e një molekule hidrogjeni është e barabartë me masën e një kilomole të pjesëtuar me numrin e grimcave në një kilomole (numri i Avogadros) prandaj,Dhe formula e llogaritjes(9) merr formën

(10)

Kështu, për të përcaktuar ngarkesën e një joni hidrogjeni duke përdorur një voltmetër Hoffmann, është e nevojshme të dihet presioni, vëllimi dhe temperatura e hidrogjenit të çliruar gjatë elektrolizës, si dhe madhësia e rrymës dhe koha që kalon nëpër elektrolit.

konkluzioni: Duke përdorur një pajisje të aftë për të ndarë gazrat e lëshuar gjatë elektrolizës - një voltmetër Hoffmann, ata kryen një eksperiment mbi kalimin e rrymës në elektrolite, dhe gjithashtu përcaktuan ngarkesën e jonit të hidrogjenit.

Predha elektronike e një atomi përbëhet nga orbitale elektronike në të cilat sasi të ndryshme. Një elektron është një element elementar i ngarkuar negativisht. Është elektrike ngarkuarështë e barabartë me -1.
Me ndihmën e lidhjeve, atomet gjithashtu mund të kombinohen në molekula.

Bazat. Substancat e këtij grupi mund të përcaktohen gjithashtu duke përdorur një tregues. Reagimi karakteristik jep fenolftaleinë, e cila kthehet në ngjyrë të kuqe në një mjedis alkalik. Kjo ndodh për shkak të pranisë së joneve hidroksid.

Metalet. Për të përcaktuar jonet metale, për këtë ju duhet të përdorni një llambë alkooli ose një pishtar. Merrni një tel bakri, bëni një lak me diametër 6-10 mm në njërin skaj dhe vendoseni në flakë. Pothuajse menjëherë do të shihni se ka marrë një ngjyrë të bukur jeshile. Kjo ndodh pikërisht për shkak të joneve të bakrit. I njëjti rezultat do të vërehet nëse teli fillimisht zhytet në kripëra bakri (klorur bakri, nitrat bakri, sulfat bakri) dhe më pas futet në flakë.

Për të përcaktuar praninë e joneve metalet alkali(natriumi dhe kaliumi) dhe toka alkaline (kalcium dhe ) gjithashtu duhet të shtoni tretësirat e duhura në flakën e llambës së alkoolit. Jonet e natriumit do ta ngjyrosin flakën në të verdhë të ndezur, jonet kalcium - tulla e kuqe. Jonet e bariumit të përfshira në substanca do të japin një ngjyrë të verdhë-jeshile, dhe jonet kalium - vjollcë.

Ekzistojnë një numër cilësor për përcaktimin e joneve acide. Joni i sulfatit mund të përcaktohet duke zgjedhur jonin si reagent, i cili do të rezultojë në një precipitat të bardhë. Për të zbuluar se ka një jon karbonat në një epruvetë, merrni ndonjë acid të holluar dhe përfundimisht shihni një çiban. Për më tepër, kaloni rezultatin dioksid karboni përmes ujit gëlqeror, duke vëzhguar turbullira.

Për të përcaktuar jonin ortofosfat, mjafton të derdhni nitrat argjendi në një epruvetë me të, si rezultat i reagimit, do të vërehet formimi i një precipitati të verdhë. Për të njohur kripërat e amonit, është e nevojshme të kryhet një reagim me alkalet e tretshme. Nuk do të ketë vëzhgim vizual, por do të shfaqet një erë e pakëndshme për shkak të amoniakut të formuar.

Për të njohur jonet halogjene (klor, jod), reagenti për të tre është nitrat argjendi dhe në të gjitha rastet do të shfaqet një precipitat. Si rezultat, një jon klori me nitrat argjendi do të japë një precipitat të bardhë (klorur argjendi), një jon bromi do të japë një precipitat të bardhë-verdhë (brom argjendi) dhe një jon jodi do të japë një precipitat ngjyrë të verdhë(formohet jodidi i argjendit).

Video mbi temën

shënim

Kur performon edhe më shumë eksperimente të thjeshta sigurohuni që të ndiqni rregullat e sigurisë

Këshilla të dobishme

Ka mjaft reaksione në të cilat nitrati i argjendit vepron si reagent. Nëse kjo substanca do të bjerë mbi një sipërfaqe tavoline ose veshje, njollat ​​nuk mund të hiqen.

Në kushte normale, një atom është elektrikisht neutral. Në këtë rast, bërthama e një atomi, e përbërë nga protone dhe neutrone, është pozitive, dhe elektronet mbajnë një ngarkesë negative. Kur ka një tepricë ose mungesë të elektroneve, një atom shndërrohet në një jon.

Udhëzimet

Komponimet kimike mund të ketë molekulare ose natyra jonike. Molekulat janë gjithashtu elektrikisht neutrale, dhe jonet mbajnë njëfarë ngarkese. Kështu, molekula e amoniakut NH3 është neutrale, por joni i amonit NH4+ është i ngarkuar pozitivisht. Lidhjet në molekulën e amoniakut formohen sipas llojit të shkëmbimit. Atomi i katërt i hidrogjenit shtohet nëpërmjet një mekanizmi dhurues-pranues, kjo është gjithashtu lidhje kovalente. Amoniumi formohet kur amoniaku reagon me tretësirat e acidit.

Është e rëndësishme të kuptohet se ngarkesa e bërthamës së një elementi nuk varet nga transformimet kimike. Pavarësisht se sa elektrone shtoni ose hiqni, ngarkesa e bërthamës do të mbetet e njëjtë. Për shembull, një atom O, një O-anion dhe një kation O+ karakterizohen nga e njëjta ngarkesë bërthamore prej +8. Në këtë rast, atomi ka 8 elektrone, anioni 9 dhe kationi 7. Vetë bërthama mund të ndryshohet vetëm nëpërmjet transformimeve bërthamore.