Kimia është shkenca e substancave, vetive dhe transformimeve të tyre .
Kjo do të thotë, nëse asgjë nuk ndodh me substancat rreth nesh, atëherë kjo nuk vlen për kiminë. Por çfarë do të thotë "asgjë nuk ndodh"? Nëse një stuhi papritmas na kapi në fushë dhe ne të gjithë ishim të lagur, siç thonë ata, "deri në lëkurë", atëherë a nuk është ky një transformim: në fund të fundit, rrobat ishin të thata, por ato u lagën.

Nëse, për shembull, merrni një gozhdë hekuri, lini atë dhe më pas montoni tallash hekuri (Fe) , atëherë a nuk është edhe ky një transformim: kishte një gozhdë - u bë pluhur. Por nëse më pas e montoni pajisjen dhe e kryeni marrja e oksigjenit (O 2): ngroh permanganat kaliumi(KMpO 4) dhe mblidhni oksigjenin në një epruvetë, dhe më pas vendosni këto tallash hekuri të nxehta në të, më pas ato do të ndizen me një flakë të ndezur dhe pas djegies do të kthehen në një pluhur kafe. Dhe ky është gjithashtu një transformim. Pra, ku është kimia? Pavarësisht se në këta shembuj ndryshon forma (gozhda e hekurt) dhe gjendja e veshjes (e thatë, e lagur), këto nuk janë transformime. Fakti është se gozhda në vetvete ishte një substancë (hekur), dhe mbeti e tillë, pavarësisht nga forma e saj e ndryshme, dhe rrobat tona thithnin ujin nga shiu dhe më pas e avullonin atë në atmosferë. Uji në vetvete nuk ka ndryshuar. Pra, çfarë janë transformimet nga pikëpamja kimike?

Nga pikëpamja kimike shndërrimet janë ato dukuri që shoqërohen me ndryshim të përbërjes së një lënde. Le të marrim të njëjtin gozhdë si shembull. Nuk ka rëndësi se çfarë forme mori pas depozitimit, por pas mbledhjes prej saj tallash hekuri i vendosur në një atmosferë oksigjeni - u kthye në oksid hekuri(Fe 2 O 3 ) . Pra, diçka ka ndryshuar në fund të fundit? Po, ka ndryshuar. Kishte një substancë të quajtur gozhdë, por nën ndikimin e oksigjenit u formua një substancë e re - oksid elementi gjëndër. Ekuacioni molekular Ky transformim mund të përfaqësohet nga simbolet e mëposhtme kimike:

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

Për dikë që nuk ka njohuri në kimi, menjëherë lindin pyetje. Çfarë është "ekuacioni molekular", çfarë është Fe? Pse janë numrat "4", "3", "2"? Cilët janë numrat e vegjël "2" dhe "3" në formulën Fe 2 O 3? Kjo do të thotë se është koha për të rregulluar gjithçka në rregull.

Shenjat e elementeve kimike.

Përkundër faktit se kimia fillon të studiohet në klasën e 8-të, dhe disa edhe më herët, shumë njerëz e njohin kimistin e madh rus D.I. Dhe sigurisht, "Tabela Periodike e Elementeve Kimike" e tij e famshme. Përndryshe, më thjesht, quhet "Tabela Periodike".

Në këtë tabelë, elementët janë renditur në rendin e duhur. Deri më sot njihen rreth 120 prej tyre Emrat e shumë elementëve na njihen prej kohësh. Këto janë: hekuri, alumini, oksigjeni, karboni, ari, silikoni. Më parë, ne i përdornim këto fjalë pa u menduar, duke i identifikuar me objekte: një rrufe hekuri, tel alumini, oksigjeni në atmosferë, unazë ari etj. etj. Por në fakt, të gjitha këto substanca (bulon, tela, unazë) përbëhen nga elementët e tyre përkatës. I gjithë paradoksi është se elementi nuk mund të preket ose të merret. Si kështu? Ato janë në tabelën periodike, por nuk mund t'i marrësh! Po, ashtu është. Një element kimik është një koncept abstrakt (d.m.th., abstrakt) dhe përdoret në kimi, si dhe në shkenca të tjera, për llogaritjet, hartimin e ekuacioneve dhe zgjidhjen e problemeve. Secili element ndryshon nga tjetri në atë që ka karakteristikat e veta konfigurim elektronik atom. Numri i protoneve në bërthamën e një atomi është i barabartë me numrin e elektroneve në orbitalet e tij. Për shembull, hidrogjeni është elementi nr. 1. Atomi i tij përbëhet nga 1 proton dhe 1 elektron. Heliumi është elementi numër 2. Atomi i tij përbëhet nga 2 protone dhe 2 elektrone. Litiumi është elementi #3. Atomi i tij përbëhet nga 3 protone dhe 3 elektrone. Darmstadtium – elementi nr. 110. Atomi i tij përbëhet nga 110 protone dhe 110 elektrone.

Çdo element tregohet nga një simbol specifik, me shkronja latine, dhe ka një lexim të caktuar të përkthyer nga latinishtja. Për shembull, hidrogjeni ka simbolin "N", lexohet si "hydrogenium" ose "hir". Silikoni ka simbolin "Si" të lexuar si "silicium". Mërkuri ka një simbol "Hg" dhe lexohet si “hydrargyrum”. Dhe kështu me radhë. Të gjitha këto shënime mund të gjenden në çdo tekst shkollor të kimisë të klasës së 8-të. Gjëja kryesore për ne tani është ta kuptojmë këtë gjatë përpilimit ekuacionet kimike, është e nevojshme të operohet me simbolet e elementeve të specifikuara.

Substanca të thjeshta dhe komplekse.

Duke treguar substanca të ndryshme me simbole të vetme të elementeve kimike (Hg merkuri, Fe hekuri, Cu bakri, Zn zinku, Al alumini) në thelb shënojmë substanca të thjeshta, domethënë substanca që përbëhen nga atome të të njëjtit lloj (që përmbajnë të njëjtin numër protonesh dhe neutronesh në një atom). Për shembull, nëse substancat hekuri dhe squfuri ndërveprojnë, atëherë ekuacioni do të marrë formën e mëposhtme hyrjet:

Fe + S = FeS (2)

Substancat e thjeshta përfshijnë metalet (Ba, K, Na, Mg, Ag), si dhe jometalet (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2). Për më tepër, duhet t'i kushtohet vëmendje
vëmendje të veçantë për faktin se të gjitha metalet përcaktohen me simbole të vetme: K, Ba, Ca, Al, V, Mg, etj., dhe jometalet janë ose simbole të thjeshta: C, S, P ose mund të kenë tregues të ndryshëm që tregojnë struktura molekulare: H 2, Cl 2, O 2, J 2, P 4, S 8. Në të ardhmen kjo do të ketë një shumë vlerë të madhe gjatë shkrimit të ekuacioneve. Nuk është aspak e vështirë të merret me mend se substancat komplekse janë substanca të formuara nga atomet lloje të ndryshme, Për shembull,

1). Oksidet:
oksid alumini Al 2 O 3,

oksid natriumi Na2O,
oksid bakri CuO,
oksid zinku ZnO,
oksid titani Ti2O3,
monoksidi i karbonit ose monoksidi i karbonit (+2) CO,
oksid squfuri (+6) SO 3

2). Arsyet:
hidroksid hekuri(+3) Fe(OH) 3,
hidroksid bakri Cu (OH) 2,
hidroksid kaliumi ose kalium alkali KOH,
hidroksid natriumi NaOH.

3). Acidet:
acid klorhidrik HCl,
acid squfuri H2SO3,
acid nitrik HNO3

4). Kripërat:
tiosulfat natriumi Na 2 S 2 O 3 ,
sulfat natriumi ose kripa e Glauberit Na2SO4,
karbonat kalciumi ose gur gëlqeror CaCO 3,
klorur bakri CuCl2

5). Lënda organike:
acetat natriumi CH 3 COONa,
metani CH 4,
acetilen C 2 H 2,
glukozë C 6 H 12 O 6

Më në fund, pasi kuptuam strukturën substancave të ndryshme, mund të filloni të përpiloni ekuacione kimike.

Ekuacioni kimik.

Vetë fjala "ekuacion" rrjedh nga fjala "barazoj", d.m.th. ndaj diçka në pjesë të barabarta. Në matematikë, ekuacionet përbëjnë pothuajse thelbin e kësaj shkence. Për shembull, mund të jepni një ekuacion të thjeshtë në të cilin anët e majta dhe të djathta do të jenë të barabarta me "2":

40: (9 + 11) = (50 x 2) : (80 – 30);

Dhe në ekuacionet kimike i njëjti parim: anët e majta dhe të djathta të ekuacionit duhet të korrespondojnë me të njëjtin numër atomesh dhe elementësh që marrin pjesë në to. Ose, nëse jepet ekuacioni jonik, pastaj në të numri i grimcave duhet të plotësojë edhe këtë kërkesë. Një ekuacion kimik është një paraqitje konvencionale e një reaksioni kimik duke përdorur formula kimike dhe simbole matematikore. Një ekuacion kimik pasqyron në thelb një ose një tjetër reaksion kimik, domethënë procesin e bashkëveprimit të substancave, gjatë të cilit lindin substanca të reja. Për shembull, është e nevojshme shkruani një ekuacion molekular reagimet në të cilat marrin pjesë klorur bariumi BaCl 2 dhe acid sulfurik H 2 SO 4. Si rezultat i këtij reaksioni, formohet një precipitat i patretshëm - sulfat barium BaSO 4 dhe acid klorhidrik HCl:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (3)

Para së gjithash, është e nevojshme të kuptohet se numër i madh"2" përballë substancës HCl quhet koeficient, dhe numrat e vegjël "2", "4" nën formulat BaCl 2, H 2 SO 4, BaSO 4 quhen indekse. Të dy koeficientët dhe indekset në ekuacionet kimike veprojnë si shumëzues, jo si mbledhës. Për të shkruar saktë një ekuacion kimik, ju duhet caktoni koeficientët në ekuacionin e reaksionit. Tani le të fillojmë të numërojmë atomet e elementeve në të majtë dhe pjesët e duhura ekuacionet Në anën e majtë të ekuacionit: substanca BaCl 2 përmban 1 atom bariumi (Ba), 2 atome klori (Cl). Në substancën H 2 SO 4: 2 atome hidrogjeni (H), 1 atom squfuri (S) dhe 4 atome oksigjen (O). Në anën e djathtë të ekuacionit: në substancën BaSO 4 ka 1 atom bariumi (Ba), 1 atom squfuri (S) dhe 4 atome oksigjen (O), në substancën HCl: 1 atom hidrogjen (H) dhe 1 klor. atom (Cl). Nga kjo rrjedh se në anën e djathtë të ekuacionit numri i atomeve të hidrogjenit dhe klorit është gjysma e numrit të atomeve në anën e majtë. Prandaj, para formulës HCl në anën e djathtë të ekuacionit, është e nevojshme të vendosni koeficientin "2". Nëse tani mbledhim numrin e atomeve të elementeve që marrin pjesë në këtë reaksion, si në të majtë ashtu edhe në të djathtë, marrim balancën e mëposhtme:

Në të dy anët e ekuacionit, numri i atomeve të elementeve që marrin pjesë në reaksion janë të barabartë, prandaj është i përbërë saktë.

Ekuacioni kimik dhe reaksionet kimike

Siç kemi zbuluar tashmë, ekuacionet kimike janë një reflektim reaksionet kimike. Reaksionet kimike janë ato dukuri gjatë të cilave ndodh shndërrimi i një lënde në një tjetër. Nga diversiteti i tyre, mund të dallohen dy lloje kryesore:

1). Reaksionet e përbëra
2). Reaksionet e zbërthimit.

Shumica dërrmuese e reaksioneve kimike i përkasin reaksioneve të shtimit, pasi ndryshimet në përbërjen e tij rrallë mund të ndodhin me një substancë individuale nëse ajo nuk është e ekspozuar ndaj ndikimeve të jashtme (shpërbërja, ngrohja, ekspozimi ndaj dritës). Asgjë nuk e karakterizon më mirë fenomen kimik, ose reaksion, si ndryshime që ndodhin gjatë bashkëveprimit të dy ose më shumë substancave. Fenomene të tilla mund të ndodhin spontanisht dhe të shoqërohen me rritje ose ulje të temperaturës, efekte të dritës, ndryshime ngjyrash, formim sedimentesh, lëshim të produkteve të gazta dhe zhurmë.

Për qartësi, ne paraqesim disa ekuacione që pasqyrojnë proceset e reaksioneve të përbërjes, gjatë të cilave marrim klorur natriumi(NaCl), klorur zinku(ZnCl2), precipitat i klorurit të argjendit(AgCl), klorur alumini(AlCl 3)

Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl = AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O (7)

Ndër reaksionet e përbërjes, duhet përmendur veçanërisht sa vijon: : zëvendësim (5), shkëmbim (6) dhe si rast i veçantë reaksione shkëmbimi - reaksion neutralizimi (7).

Reaksionet e zëvendësimit përfshijnë ato në të cilat atomet e një substance të thjeshtë zëvendësojnë atomet e njërit prej elementeve në një substancë komplekse. Në shembullin (5), atomet e zinkut zëvendësojnë atomet e bakrit nga tretësira CuCl 2, ndërsa zinku kalon në kripën e tretshme ZnCl 2, dhe bakri lirohet nga tretësira në gjendje metalike.

Reaksionet e shkëmbimit përfshijnë ato reaksione në të cilat dy substanca komplekse i shkëmbejnë ato komponentët. Në rastin e reaksionit (6), kripërat e tretshme AgNO 3 dhe KCl, kur të dyja tretësirat bashkohen, formojnë një precipitat të patretshëm të kripës AgCl. Në të njëjtën kohë, ata shkëmbejnë pjesët e tyre përbërëse - kationet dhe anionet. Anioneve NO 3 u shtohen kationet e kaliumit K + dhe anioneve Cl - kationet e argjendit Ag +.

Një rast i veçantë, i veçantë i reaksioneve të shkëmbimit është reaksioni i neutralizimit. Reaksionet e neutralizimit përfshijnë ato reaksione në të cilat acidet reagojnë me bazat, duke rezultuar në formimin e kripës dhe ujit. Në shembullin (7), acidi klorhidrik HCl reagon me bazën Al(OH) 3 për të formuar kripën AlCl 3 dhe ujin. Në këtë rast, kationet e aluminit Al 3+ nga baza shkëmbehen me anionet Cl - nga acidi. Çfarë ndodh në fund neutralizimi i acidit klorhidrik.

Reaksionet e zbërthimit përfshijnë ato në të cilat dy ose më shumë substanca të reja të thjeshta ose komplekse, por me përbërje më të thjeshtë, formohen nga një substancë komplekse. Shembuj të reaksioneve përfshijnë ato në procesin e të cilave 1) zbërthehet. Nitrat kaliumi(KNO 3) me formimin e nitritit të kaliumit (KNO 2) dhe oksigjenit (O 2); 2). Permanganat kaliumi(KMnO 4): formohet manganati i kaliumit (K 2 MnO 4), oksid mangani(MnO 2) dhe oksigjen (O 2); 3). Karbonat kalciumi ose mermer; në proces janë formuar karbonikegazit(CO2) dhe oksid kalciumi(CaO)

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 = CaO + CO 2 (10)

Në reaksionin (8), një substancë komplekse dhe një substancë e thjeshtë formohen nga një substancë komplekse. Në reaksionin (9) ka dy komplekse dhe një të thjeshtë. Në reaksionin (10) ka dy substanca komplekse, por më të thjeshta në përbërje

Të gjitha klasat e substancave komplekse i nënshtrohen dekompozimit:

1). Oksidet: oksid argjendi 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2). Hidroksidet: hidroksid hekuri 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3). Acidet: acid sulfurik H 2 SO 4 = SO 3 + H 2 O (13)

4). Kripërat: karbonat kalciumi CaCO 3 = CaO + CO 2 (14)

5). Lënda organike: fermentimi alkoolik i glukozës

C 6 H 12 O 6 = 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

Sipas një klasifikimi tjetër, të gjitha reaksionet kimike mund të ndahen në dy lloje: quhen reaksionet që lëshojnë nxehtësi ekzotermike, dhe reaksionet që ndodhin me thithjen e nxehtësisë - endotermike. Kriteri për procese të tilla është efekti termik i reaksionit. Si rregull, reaksionet ekzotermike përfshijnë reaksionet e oksidimit, d.m.th. ndërveprimi me oksigjenin, për shembull djegia e metanit:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

dhe ndaj reaksioneve endotermike - reaksionet e zbërthimit të dhëna më sipër (11) - (15). Shenja Q në fund të ekuacionit tregon nëse nxehtësia lëshohet (+Q) ose absorbohet (-Q) gjatë reaksionit:

CaCO 3 = CaO+CO 2 - Q (17)

Ju gjithashtu mund të merrni parasysh të gjitha reaksionet kimike sipas llojit të ndryshimit në shkallën e oksidimit të elementëve të përfshirë në transformimet e tyre. Për shembull, në reaksionin (17), elementët që marrin pjesë në të nuk i ndryshojnë gjendjet e tyre të oksidimit:

Ca +2 C +4 O 3 -2 = Ca +2 O -2 +C +4 O 2 -2 (18)

Dhe në reaksionin (16), elementët ndryshojnë gjendjet e tyre të oksidimit:

2Mg 0 + O 2 0 = 2Mg +2 O -2

Reagimet e këtij lloji janë redoks . Ato do të konsiderohen veçmas. Për të hartuar ekuacione për reaksione të këtij lloji, duhet të përdorni Metoda e gjysmë-reaksionit dhe aplikoni ekuacioni i bilancit elektronik.

Pas sjelljes lloje të ndryshme reaksionet kimike, mund të vazhdoni me parimin e përpilimit të ekuacioneve kimike, përndryshe, duke zgjedhur koeficientët në anën e majtë dhe të djathtë.

Mekanizmat për përbërjen e ekuacioneve kimike.

Çfarëdo lloji të cilit i përket një reaksion kimik, regjistrimi i tij (ekuacioni kimik) duhet të korrespondojë me kushtin që numri i atomeve para dhe pas reaksionit të jetë i barabartë.

Ka ekuacione (17) që nuk kërkojnë barazim, d.m.th. vendosja e koeficientëve. Por në shumicën e rasteve, si në shembujt (3), (7), (15), është e nevojshme të ndërmerren veprime që synojnë barazimin e anës së majtë dhe të djathtë të ekuacionit. Cilat parime duhet të ndiqen në raste të tilla? A ka ndonjë sistem për zgjedhjen e koeficienteve? Ekziston, dhe jo vetëm një. Sisteme të tilla përfshijnë:

1). Zgjedhja e koeficientëve sipas formulave të dhëna.

2). Përmbledhja sipas valencave të substancave reaguese.

3). Rregullimi i substancave reaguese sipas gjendjeve të oksidimit.

Në rastin e parë, supozohet se ne i dimë formulat e substancave reaguese si para ashtu edhe pas reaksionit. Për shembull, dhënë ekuacioni i mëposhtëm:

N 2 + O 2 → N 2 O 3 (19)

Në përgjithësi pranohet se derisa të vendoset barazia midis atomeve të elementeve para dhe pas reaksionit, shenja e barazimit (=) nuk vendoset në ekuacion, por zëvendësohet me një shigjetë (→). Tani le të zbresim në rregullimin aktual. Në anën e majtë të ekuacionit ka 2 atome të azotit (N 2) dhe dy atome oksigjen (O 2), dhe në anën e djathtë dy atome të azotit (N 2) dhe tre atome oksigjen (O 3). Nuk ka nevojë të barazohet për sa i përket numrit të atomeve të azotit, por për sa i përket oksigjenit është e nevojshme të arrihet barazia, pasi para reaksionit ishin përfshirë dy atome, dhe pas reagimit tre atome. Le të bëjmë diagramin e mëposhtëm:

para reagimit pas reagimit
O 2 O 3

Le të përcaktojmë shumëfishin më të vogël midis numrave të dhënë të atomeve, do të jetë "6".

O 2 O 3
\ 6 /

Le ta ndajmë këtë numër në anën e majtë të ekuacionit të oksigjenit me "2". Marrim numrin "3" dhe e vendosim në ekuacionin që duhet zgjidhur:

N 2 + 3O 2 → N 2 O 3

Ne gjithashtu ndajmë numrin "6" për anën e djathtë të ekuacionit me "3". Marrim numrin "2" dhe gjithashtu e vendosim në ekuacionin që duhet zgjidhur:

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Numri i atomeve të oksigjenit në të dyja anët e majta dhe të djathta të ekuacionit u bënë të barabartë, përkatësisht, 6 atome secili:

Por numri i atomeve të azotit në të dy anët e ekuacionit nuk do të korrespondojë me njëri-tjetrin:

E majta ka dy atome, e djathta ka katër atome. Prandaj, për të arritur barazinë, është e nevojshme të dyfishohet sasia e azotit në anën e majtë të ekuacionit, duke vendosur koeficientin në "2":

Kështu, vërehet barazia në azot dhe, në përgjithësi, ekuacioni merr formën:

2N 2 + 3О 2 → 2N 2 О 3

Tani në ekuacion mund të vendosni një shenjë të barabartë në vend të një shigjete:

2N 2 + 3О 2 = 2N 2 О 3 (20)

Le të japim një shembull tjetër. Është dhënë ekuacioni i mëposhtëm i reagimit:

P + Cl 2 → PCl 5

Në anën e majtë të ekuacionit ka 1 atom fosfori (P) dhe dy atome klori (Cl 2), dhe në anën e djathtë ka një atom fosfori (P) dhe pesë atome oksigjen (Cl 5). Nuk ka nevojë ta barazojmë atë për sa i përket numrit të atomeve të fosforit, por për sa i përket klorit është e nevojshme të arrihet barazi, pasi para reaksionit ishin përfshirë dy atome, dhe pas reagimit ishin pesë atome. Le të bëjmë diagramin e mëposhtëm:

para reagimit pas reagimit
Cl 2 Cl 5

Le të përcaktojmë shumëfishin më të vogël midis numrave të dhënë të atomeve, do të jetë "10".

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

Pjesëtoni këtë numër në anën e majtë të ekuacionit të klorit me "2". Le të marrim numrin "5" dhe ta vendosim në ekuacionin që do të zgjidhet:

P + 5Cl 2 → PCl 5

Ne gjithashtu pjesëtojmë numrin "10" për anën e djathtë të ekuacionit me "5". Marrim numrin "2" dhe gjithashtu e vendosim në ekuacionin që duhet zgjidhur:

P + 5Cl 2 → 2РCl 5

Numrat e atomeve të klorit në të dy anët e majta dhe të djathta të ekuacionit u bënë të barabartë, përkatësisht, 10 atome secili:

Por numri i atomeve të fosforit në të dy anët e ekuacionit nuk do të korrespondojë me njëri-tjetrin:

Prandaj, për të arritur barazinë, është e nevojshme të dyfishohet sasia e fosforit në anën e majtë të ekuacionit duke vendosur koeficientin "2":

Kështu, vërehet barazia në fosfor dhe, në përgjithësi, ekuacioni merr formën:

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

Gjatë hartimit të ekuacioneve sipas valencave duhet dhënë përcaktimi i valencës dhe vendosni vlera për elementët më të famshëm. Valenca është një nga konceptet e përdorura më parë, aktualisht në një numër të programet shkollore nuk përdoret. Por me ndihmën e tij është më e lehtë të shpjegohen parimet e hartimit të ekuacioneve të reaksioneve kimike. Valenca kuptohet si numri lidhjet kimike, cilin një ose një atom tjetër mund të formojë me një tjetër, ose me atome të tjera . Valenca nuk ka një shenjë (+ ose -) dhe tregohet me numra romakë, zakonisht mbi simbolet e elementeve kimike, për shembull:

Nga vijnë këto vlera? Si t'i përdorim ato gjatë shkrimit të ekuacioneve kimike? Vlerat numerike valencat e elementeve përkojnë me numrin e grupit të tyre Tabela periodike elementet kimike nga D.I Mendeleev (Tabela 1).

Për elementë të tjerë vlerat e valencës mund të kenë vlera të tjera, por asnjëherë më të mëdha se numri i grupit në të cilin ndodhen. Për më tepër, për numrat çift (IV dhe VI), merren vetëm valencat e elementeve edhe vlerat, dhe për tek ato mund të kenë vlera çift dhe tek (Tabela 2).

Sigurisht, ka përjashtime nga vlerat e valencës për disa elementë, por në secilin rast specifik këto pika zakonisht specifikohen. Tani le të shqyrtojmë parim i përgjithshëm përpilimi i ekuacioneve kimike në bazë të valencave të dhëna për elementë të caktuar. Më shpesh këtë metodë e pranueshme në rastin e hartimit të ekuacioneve të reaksioneve kimike të komponimeve të substancave të thjeshta, për shembull, kur ndërveprojnë me oksigjen ( reaksionet e oksidimit). Le të themi se duhet të shfaqni një reaksion oksidimi alumini. Por le të kujtojmë se metalet përcaktohen nga atome të vetme (Al) dhe jometale të vendosura në të gjendje e gaztë– me indekse “2” - (O 2). Së pari do të shkruajmë skema e përgjithshme reagimet:

Al + О 2 →AlО

Në këtë fazë ende nuk dihet se cila drejtshkrimi i saktë duhet të jetë oksid alumini. Dhe pikërisht në këtë fazë do të na vijë në ndihmë njohja e valencave të elementeve. Për aluminin dhe oksigjenin, le t'i vendosim mbi formulën e pritur të këtij oksidi:

III II
Al O

Pas kësaj, "cross"-on-"cross" për këto simbole të elementeve, ne do të vendosim indekset përkatëse në fund:

III II
Al 2 O 3

Përbërja e një përbërjeje kimike Al 2 O 3 përcaktuar. Diagrami i mëtejshëm i ekuacionit të reaksionit do të marrë formën:

Al+ O 2 →Al 2 O 3

Mbetet vetëm të barazojmë pjesën e majtë dhe të djathtë të saj. Le të vazhdojmë në të njëjtën mënyrë si në rastin e kompozimit të ekuacionit (19). Le të barazojmë numrin e atomeve të oksigjenit duke gjetur shumëfishin më të vogël:

para reagimit pas reagimit

O 2 O 3
\ 6 /

Le ta ndajmë këtë numër në anën e majtë të ekuacionit të oksigjenit me "2". Le të marrim numrin "3" dhe ta vendosim në ekuacionin që zgjidhet. Ne gjithashtu ndajmë numrin "6" për anën e djathtë të ekuacionit me "3". Marrim numrin "2" dhe gjithashtu e vendosim në ekuacionin që duhet zgjidhur:

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Për të arritur barazinë në alumin, është e nevojshme të rregulloni sasinë e tij në anën e majtë të ekuacionit duke vendosur koeficientin në "4":

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Kështu, vërehet barazia për aluminin dhe oksigjenin dhe, në përgjithësi, ekuacioni do të marrë formën e tij përfundimtare:

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 (22)

Duke përdorur metodën e valencës, mund të parashikoni se çfarë substance formohet gjatë një reaksioni kimik dhe si do të duket formula e tij. Le të supozojmë se komponimi ka reaguar me azotin dhe hidrogjenin me valencat përkatëse III dhe I. Le të shkruajmë skemën e përgjithshme të reaksionit:

N 2 + N 2 → NH

Për azotin dhe hidrogjenin, le t'i vendosim valencat mbi formulën e pritur të këtij përbërësi:

Si më parë, "cross"-on-"cross" për këto simbole elementesh, le të vendosim indekset përkatëse më poshtë:

III I
NH 3

Diagrami i mëtejshëm i ekuacionit të reaksionit do të marrë formën:

N 2 + N 2 → NH 3

Tashmë duke telefonuar në një mënyrë të njohur, përmes shumëfishit më të vogël për hidrogjen të barabartë me "6", marrim koeficientët e kërkuar dhe ekuacionin në tërësi:

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 (23)

Gjatë hartimit të ekuacioneve sipas gjendjet e oksidimit reaktantët, është e nevojshme të kujtojmë se gjendja e oksidimit të një elementi të veçantë është numri i elektroneve të pranuara ose të dhëna gjatë një reaksioni kimik. Gjendja e oksidimit në përbërje Në thelb, numerikisht përkon me vlerat e valencës së elementit. Por ato ndryshojnë në shenjë. Për shembull, për hidrogjenin, valenca është I, dhe gjendja e oksidimit është (+1) ose (-1). Për oksigjenin, valenca është II, dhe gjendja e oksidimit është -2. Për azotin, valencat janë I, II, III, IV, V dhe gjendjet e oksidimit janë (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) , etj. Gjendjet e oksidimit të elementeve që përdoren më shpesh në ekuacione janë dhënë në tabelën 3.

Në rastin e reaksioneve të përbërjes, parimi i përpilimit të ekuacioneve sipas gjendjeve të oksidimit është i njëjtë me atë të përpilimit sipas valencave. Për shembull, le të japim ekuacionin për oksidimin e klorit me oksigjen, në të cilin klori formon një përbërje me gjendje oksidimi +7. Le të shkruajmë ekuacionin e propozuar:

Cl 2 + O 2 → ClO

Le të vendosim gjendjet e oksidimit të atomeve përkatëse mbi përbërjen e propozuar ClO:

Si në rastet e mëparshme, ne konstatojmë se kërkohet formula e përbërjes do të marrë formën:

7 -2
Cl 2 O 7

Ekuacioni i reagimit do të marrë formën e mëposhtme:

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

Duke barazuar për oksigjenin, duke gjetur shumëfishin më të vogël midis dy dhe shtatë, të barabartë me "14", ne përfundimisht vendosim barazinë:

2Cl 2 + 7O 2 = 2Cl 2 O 7 (24)

Një metodë paksa e ndryshme duhet të përdoret me gjendjet e oksidimit gjatë përbërjes së reaksioneve të shkëmbimit, neutralizimit dhe zëvendësimit. Në disa raste, është e vështirë të zbulohet: cilat komponime formohen gjatë bashkëveprimit të substancave komplekse?

Si të zbuloni: çfarë do të ndodhë në procesin e reagimit?

Në të vërtetë, si e dini se cilat produkte reagimi mund të lindin gjatë një reaksioni të caktuar? Për shembull, çfarë formohet kur reagojnë nitrati i bariumit dhe sulfati i kaliumit?

Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → ?

Ndoshta BaK 2 (NO 3) 2 + SO 4? Apo Ba + NO 3 SO 4 + K 2? Apo diçka tjetër? Natyrisht, gjatë këtij reaksioni formohen komponimet e mëposhtme: BaSO 4 dhe KNO 3. Nga dihet kjo? Dhe si të shkruani saktë formulat e substancave? Le të fillojmë me atë që neglizhohet më shpesh: vetë koncepti i "reagimit të shkëmbimit". Kjo do të thotë se në këto reaksione substancat ndryshojnë pjesët e tyre përbërëse me njëra-tjetrën. Meqenëse reaksionet e shkëmbimit kryhen kryesisht ndërmjet bazave, acideve ose kripërave, pjesët me të cilat do të shkëmbehen janë kationet metalike (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), jonet H + ose OH -, anionet - mbetje acide, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). NË pamje e përgjithshme Reagimi i shkëmbimit mund të jepet në shënimin e mëposhtëm:

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

Ku Kt1 dhe Kt2 janë katione metalike (1) dhe (2), dhe An1 dhe An2 janë anionet përkatëse (1) dhe (2). Në këtë rast, është e nevojshme të merret parasysh se në përbërjet para dhe pas reaksionit, kationet janë instaluar gjithmonë në vendin e parë, dhe anionet janë në vendin e dytë. Prandaj, nëse ndodh reaksioni klorur kaliumi Dhe nitrat argjendi, te dyja ne gjendje te tretur

KCl + AgNO 3 →

atëherë në procesin e tij formohen substancat KNO 3 dhe AgCl dhe ekuacioni përkatës do të marrë formën:

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl (26)

Gjatë reaksioneve të neutralizimit, protonet nga acidet (H +) do të kombinohen me anionet hidroksil (OH -) për të formuar ujë (H2O):

HCl + KOH = KCl + H 2 O (27)

Gjendjet e oksidimit të kationeve metalike dhe ngarkesat e anioneve të mbetjeve acidike tregohen në tabelën e tretshmërisë së substancave (acidet, kripërat dhe bazat në ujë). Vija horizontale tregon kationet metalike, dhe vija vertikale tregon anionet e mbetjeve të acidit.

Bazuar në këtë, kur hartoni një ekuacion për një reaksion shkëmbimi, fillimisht është e nevojshme të përcaktohen në anën e majtë gjendjet e oksidimit të grimcave që marrin në këtë proces kimik. Për shembull, duhet të shkruani një ekuacion për ndërveprimin midis klorurit të kalciumit dhe karbonatit të natriumit, le të krijojmë diagramin fillestar të këtij reagimi.

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

Pasi kemi kryer veprimin tashmë të njohur "kryq"-në-"kryq", ne përcaktojmë formulat reale të substancave fillestare:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

Bazuar në parimin e shkëmbimit të kationeve dhe anioneve (25), ne do të vendosim formula paraprake për substancat e formuara gjatë reaksionit:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

Le të vendosim ngarkesat përkatëse mbi kationet dhe anionet e tyre:

Ca 2 + CO 3 2- + Na + Cl -

Formulat e substancave shkruar saktë, në përputhje me ngarkesat e kationeve dhe anioneve. Le të kompozojmë ekuacion i plotë, duke barazuar pjesën e majtë dhe të djathtë për natriumin dhe klorin:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2 NaCl (28)

Si një shembull tjetër, këtu është ekuacioni për reaksionin e neutralizimit midis hidroksidit të bariumit dhe acidit fosforik:

VaON + NPO 4 →

Le të vendosim ngarkesat përkatëse mbi kationet dhe anionet:

Ba 2+ OH - + H + PO 4 3- →

Le të përcaktojmë formulat reale të substancave fillestare:

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 →

Bazuar në parimin e shkëmbimit të kationeve dhe anioneve (25), ne do të vendosim formula paraprake për substancat e formuara gjatë reaksionit, duke marrë parasysh që gjatë një reaksioni shkëmbimi një nga substancat duhet të jetë domosdoshmërisht uji:

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 2 + PO 4 3- + H 2 O

Le të përcaktojmë shënimin e saktë për formulën e kripës së formuar gjatë reaksionit:

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Le të thërrasim anën e majtë ekuacionet për bariumin:

3Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Meqenëse në anën e djathtë të ekuacionit, mbetja e acidit ortofosforik merret dy herë, (PO 4) 2, atëherë në të majtë është gjithashtu e nevojshme të dyfishohet sasia e tij:

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Mbetet të përputhet me numrin e atomeve të hidrogjenit dhe oksigjenit në anën e djathtë të ujit. Që në të majtë sasinë totale atomet e hidrogjenit janë 12, atëherë në të djathtë duhet të korrespondojnë gjithashtu me dymbëdhjetë, prandaj para formulës së ujit është e nevojshme caktoni koeficientin"6" (pasi molekula e ujit tashmë ka 2 atome hidrogjeni). Për oksigjenin vërehet edhe barazia: në të majtë është 14 dhe në të djathtë është 14. Pra, ekuacioni ka formën e saktë hyrjet:

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O (29)

Mundësia e reaksioneve kimike

Bota përbëhet nga një larmi e madhe substancash. Numri i varianteve të reaksioneve kimike ndërmjet tyre është gjithashtu i pallogaritshëm. Por a mundemi ne, pasi kemi shkruar këtë apo atë ekuacion në letër, të themi se një reaksion kimik do t'i korrespondojë atij? Ekziston një ide e gabuar se nëse është e saktë vendosni shanset në ekuacion, atëherë do të jetë e realizueshme në praktikë. Për shembull, nëse marrim tretësirë ​​e acidit sulfurik dhe vendoseni në të zinku, atëherë mund të vëzhgoni procesin e evolucionit të hidrogjenit:

Zn+ H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (30)

Por nëse bakri hidhet në të njëjtën zgjidhje, atëherë procesi i evolucionit të gazit nuk do të vëzhgohet. Reagimi nuk është i realizueshëm.

Cu+ H 2 SO 4 ≠

Nëse merret acid sulfurik i koncentruar, ai do të reagojë me bakër:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

Në reagimin (23) ndërmjet gazeve të azotit dhe hidrogjenit, ne vëzhgojmë ekuilibri termodinamik, ato. sa molekula amoniaku NH 3 formohet për njësi të kohës, e njëjta sasi e tyre do të dekompozohet përsëri në azot dhe hidrogjen. Zhvendosja e ekuilibrit kimik mund të arrihet duke rritur presionin dhe duke ulur temperaturën

N 2 + 3H 2 = 2NH 3

Nëse merrni tretësirë ​​e hidroksidit të kaliumit dhe derdhe mbi të tretësirë ​​e sulfatit të natriumit, atëherë nuk do të vërehen ndryshime, reagimi nuk do të jetë i realizueshëm:

KOH + Na 2 SO 4 ≠

Zgjidhja e klorurit të natriumit kur reagon me bromin, nuk do të formojë brom, pavarësisht nga fakti se ky reagim mund të klasifikohet si një reaksion zëvendësimi:

NaCl + Br 2 ≠

Cilat janë arsyet e mospërputhjeve të tilla? Çështja është se nuk mjafton vetëm të përcaktohet saktë formulat e përbërjes, duhet të dini specifikat e bashkëveprimit të metaleve me acidet, të përdorni me mjeshtëri tabelën e tretshmërisë së substancave, të njihni rregullat e zëvendësimit në serinë e aktivitetit të metaleve dhe halogjeneve. Ky artikull përshkruan vetëm parimet më themelore se si caktoni koeficientët në ekuacionet e reaksionit, Si shkruani ekuacionet molekulare , Si përcaktoni përbërjen e një përbërjeje kimike.

Kimia, si shkencë, është jashtëzakonisht e larmishme dhe e shumëanshme. Artikulli i mësipërm pasqyron vetëm një pjesë të vogël të proceseve që ndodhin në bota reale. Llojet nuk merren parasysh ekuacionet termokimike, elektroliza, proceset e sintezës organike dhe shumë e shumë më tepër. Por më shumë për këtë në artikujt e ardhshëm.

faqe interneti, kur kopjoni materialin plotësisht ose pjesërisht, kërkohet një lidhje me burimin.

Rezultatet e kërkimit:

1. Koçkarov Zh.A. Kimia V ekuacionet reagimet Për nxënës shkollash...

   Tutorial. - Nalchik, 2011. - 307 f. Manuali përfshin materiale sistematike mbi kimisë kimike reagimet metodat e marrjes dhe vetitë e thjeshta dhe komplekse Jo lëndë organike.

   www.twirpx.com
2. kimisë V ekuacionet reagimet...

   Shkarkoni udhëzuesin e studimit me temën “J. Teksti mësimor Kimia inorganike në ekuacionet e reaksionit A. Kochkarov” në të ndryshme

   Kimi inorganike. Në ekuacionet e reaksionit. Udhëzues studimi. Pranuar nga UMO në arsimin klasik universitar.

   dokument.me
3. Zh. A. Kochkarov inorganike kimisë V ekuacionet reagimet...

   Kimi Inorganike. Në ekuacionet e reaksioneve. Udhëzues studimi. Pranuar nga UMO në arsimin klasik universitar.

   Shqyrtuesit: Gasanaliev A.M. – DSc., Profesor i Departamentit të Kimisë të Dagestanit. universiteti pedagogjik Punëtor i nderuar...

   refdb.ru
4. Kimike Ekuacionet 1.3.1 shkarkojnë- Kimike Ekuacionet...

   Ekuacione kimike për Android, Ekuacione kimike 500 shkarkime dhe vota, mesatare 4, Aplikim për komponentë dhe balancim kimik

   Reaksionet Kimike është një aplikacion për plotësimin e produkteve dhe llogaritjen e koeficientëve të reaksioneve kimike.

   www.downloadatoz.com
5. Inorganike kimisë V reagimet. Drejtoria.

   Kimia inorganike në reaksione. Drejtoria. Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Botimi i 2-të, i rishikuar. dhe shtesë - M.: 2007 - 637 f. Drejtoria përmban 1100 substanca inorganike, për të cilat janë dhënë ekuacionet e reaksioneve më të rëndësishme. Zgjedhja e substancave u bazua në...

   alleng.org
6. Kimia V ekuacionet reagimet: tekst shkollor. - Ed. 6 (autor...)

   Kimia në ekuacionet e reaksionit: tekst shkollor. - (autor - Kochkarov Zh.A.) Emri.

   Manuali përfshin materiale sistematike mbi kiminë e elementeve dhe përbërjeve të tyre. Përdorimi i reaksioneve kimike, metodave për marrjen dhe vetitë e thjeshta dhe komplekse...

   www.phoenixrostov.ru
7. Koçkarov. Kimia V ekuacionet reagimet: manual trajnimi.

   Shkarko libra per studim 2018. Home.

   libra të rinj.ofertues
8. Shkarkoni Kimia 2.4 për Android | Treshbox.ru

   Kimi - zgjidhja e ekuacioneve kimike, zinxhirët, zgjidhja e ekuacioneve me të panjohura të shumta, shfaqja e formulave kimia organike. Kërkoni për reaksione jonike.

   trashbox.ru
9. Zhamal Koçkarov: Kimia V ekuacionet reagimet. Tutorial...

   Duke përdorur reaksionet kimike, përshkruhen metodat për marrjen dhe vetitë e substancave të thjeshta dhe komplekse inorganike dhe organike. Rekomandohet për nxënësit e shkollave të mesme dhe mësuesit shkollat ​​e mesme, aplikantë, studentë. Edicioni i 5-të.

   litkrug.shkarko
10. Shkarkoni Inorganike kimisë V ekuacionet reagimet.

    Kimia inorganike në ekuacionet e reaksionit. Libër shkollor, Zh A. Koçkarov.

    Manuali përfshin materiale sistematike mbi kiminë e elementeve dhe përbërjeve të tyre. Duke përdorur reaksionet kimike, përshkruhen metodat për marrjen dhe vetitë e substancave inorganike.

    apusbook.info
11. Kimia V ekuacionet reagimet. Udhëzues studimi Libër për të lexuar...

    Mirë se vini në ElementsBooks - Kimia në Ekuacionet e Reaksionit. Udhëzues studimi.

    Informacioni i produktit. ISBN rreth Kimisë në Ekuacionet e Reaksionit. Lexoni falas online librin shkollor.

    www.elementsmodels.com
12. Shkarkoni Kimia X10 2.0.1 për Android | Treshbox.ru

    Falas. Android. Kimia X10 është një asistent softuerik universal falas kimisë, krijuar për të ndihmuar të zakonshëm nxënës shkollash që duan të marrin nota të mira dhe megjithatë nuk bëni asgjë.

    trashbox.ru
13. Kimia V ekuacionet reagimet Për nxënës shkollash, Hasanaliev...

    Për të shkarkuar, zgjidhni formatin: Shkarkoni "Kimia në ekuacionet e reagimit për nxënësit e shkollës, Gasanaliev A.M., 2011" në formatin .FB2.

    dobrolit.klub
14. Koçkarov. Kimia V ekuacionet reagimet: manual trajnimi.

    Shkarkoni libra për nxënës dhe studentë.

    libra21.shkarko
15. Shkarkoni libër " Kimia V ekuacionet reagimet: manual trajnimi."

    "Kimia në ekuacionet e reaksionit: tekst shkollor. -..." sot - të hënë (11.03.2019), më pas do të dërgohet të mërkurën (13.03.2019).

    Manuali përfshin materiale sistematike mbi kiminë e elementeve dhe përbërjeve të tyre. Duke përdorur reaksionet kimike, përshkruhen metodat...

    www.phoenixbooks.ru
16. Kimia V ekuacionet reagimet. Tutorial shkarkojnë...

    Duke përdorur reaksionet kimike, përshkruhen metodat për marrjen dhe vetitë e përbërjeve të thjeshta dhe komplekse inorganike dhe organike.

    Portali - Library BookTrend shpreson se ju ka pëlqyer përmbajtja e mbledhur nga redaktorët tanë rreth Kingu Chemistry në ekuacionet e reagimit.

    knigi.tagbook.ru
17. A.A.Kudryavtsev / PËRMBLEDHJE KIMIKE EKUACIONET

    Titulli: KOMPLIMI I EKUACIONET KIMIKE. ekuacionet Reaksionet që ndodhin në tretësirat e elektroliteve janë të përshkruara, cilësore dhe sasiore...

    www.vixri.ru
18. Kimia V ekuacionet reagimet Për nxënës shkollash

    REAGIMET për nxënësit e shkollës. Udhëzues studimi. Nalchik - 2011

    paraqitur qasje e re për klasifikimin e reaksioneve redoks dhe një metodë premtuese për përpilimin e ekuacioneve të tyre, e cila ju lejon të zgjidhni koeficientët për reaksionet më komplekse me ...

    pandia.ru
19. Zhamal Koçkarov: Kimia V ekuacionet reagimet. Tutorial

    Reaksionet kimike në të gjitha seksionet shkruhen sa më shumë që të jetë e mundur kursi shkollor kimi, por sasia e informacionit është shumë më e madhe.

    Gjithçka në manual është shkruar në detaje dhe qartë. Kam shumë kohë që kërkoj një libër si ky, në të cilin do të ketë shumë lloj reagimesh, madje edhe në këtë...

    mygoodstudy.xyz
20. Koçkarov. Kimia V ekuacionet reagimet: manual trajnimi.

    Libra për shkollën. Koçkarov. Kimia në ekuacionet e reaksionit: tekst shkollor.

    Shkarkoni librin "Kochkarov.

    Libër i rastësishëm. Bum 3D. Fjalori i nxënësve të shkollës.

    shkola2018.shkarko
21. Koçkarov. Kimia V ekuacionet reagimet: manual trajnimi.

    Libra falas për nxënësit e shkollës. Koçkarov. Kimia në ekuacionet e reaksionit: tekst shkollor.

    libra shkollor.xyz
22. Kimia. Për nxënës shkollash nxënësit e shkollave të mesme dhe ata që hyjnë në universitete.

    Llogaritjet duke përdorur ekuacionet e reaksionit 34 Klasifikimi i reaksioneve kimike (34) - Ekuacionet e reaksioneve kimike (37) - Llogaritjet duke përdorur ekuacionet e reaksionit (39) - Masa, molare dhe fraksion vëllimor substanca (43) - Shkalla e pastërtisë së substancave (45) Pyetje dhe ushtrime 46 4...

    alleng.org
23. Shkarkoni tekstet shkollore në kimisë

    Tekste mësimore për kiminë organike dhe inorganike, zgjidhje problemash dhe punë laboratorike.

    Dukuritë kimike kanë kuptim të veçantë në të gjitha fushat e jetës, dhe zotërimi i programit do t'ju lejojë të mbeteni kompetent në një sërë situatash jetësore.

    11klasov.ru
24. Shkarkoni pdf Zhamal Koçkarov - Kimia V ekuacionet reagimet.

    Zhamal Koçkarov. Manuali përfshin materiale sistematike mbi kimisë elementet dhe komponimet e tyre. Duke përdorur kimike reagimet janë përshkruar metodat për marrjen dhe vetitë e substancave të thjeshta dhe komplekse inorganike dhe organike.

    www.TNU.in.ua
25. Zh. A. Kochkarov inorganike kimisë V ekuacionet reagimet...

    Kimia inorganike në ekuacionet e reaksionit: Teksti mësimor/ Kochkarov Zh.A. Nalchik, 2011.- 382 f. Manuali përfshin material sistematik mbi kiminë e elementeve dhe përbërjeve të tyre në përputhje me programin standard të disiplinës "Kimi inorganike" për kimike ...

    do.gendocs.ru
26. Shkarkoni Kimike Ekuacionet APK 1.4.0 për Android...

    Chemical Equations APK and Other Education App Android, Chemical Equations APK Merr 500 shkarkime, 5 vota dhe një vlerësim mesatar prej 4

    Ky APK është i sigurt për t'u shkarkuar nga kjo pasqyrë. Ky është një skedar aplikacioni origjinal dhe i lirë nga çdo virus.

Llogaritësi i mëposhtëm është krijuar për të barazuar reaksionet kimike.

Siç dihet, ekzistojnë disa metoda për barazimin e reaksioneve kimike:

• Metoda e zgjedhjes së koeficientëve
• Metoda matematikore
• Metoda Garcia
• Metoda e bilancit elektronik
• Metoda e bilancit të elektroneve (metoda e gjysmëreaksionit)

Dy të fundit përdoren për reaksionet redoks

Ky kalkulator përdor metodë matematikore- si rregull, në rastin e ekuacioneve kimike komplekse, është mjaft punë intensive për llogaritjet manuale, por funksionon shkëlqyeshëm nëse kompjuteri llogarit gjithçka për ju.

Metoda matematikore bazohet në ligjin e ruajtjes së masës. Ligji i ruajtjes së masës thotë se sasia e materies së secilit element përpara një reaksioni është e barabartë me sasinë e materies së secilit element pas reaksionit. Kështu, anët e majta dhe të djathta të një ekuacioni kimik duhet të kenë të njëjtin numër atomesh të një elementi të caktuar. Kjo bën të mundur balancimin e ekuacioneve të çdo reaksioni (përfshirë ato redoks). Për ta bërë këtë, është e nevojshme të shkruhet ekuacioni i reagimit në formë të përgjithshme, bazuar në ekuilibrin material (barazia e masave të një element kimik në substancat origjinale dhe rezultuese) formojnë një sistem ekuacionet matematikore dhe zgjidhin atë.

Le ta shohim këtë metodë duke përdorur një shembull:

Le të jepet reaksioni kimik:

Le të shënojmë koeficientët e panjohur:

Le të krijojmë ekuacione për numrin e atomeve të secilit element që marrin pjesë në një reaksion kimik:
Për Fe:
Për Cl:
Për Na:
Për P:
Për O:

Le t'i shkruajmë ato në formën e një sistemi të përgjithshëm:

NË në këtë rast ne kemi pesë ekuacione për katër të panjohura, dhe e pesta mund të merret duke shumëzuar të katërtin me katër, kështu që mund të hidhet në mënyrë të sigurtë.

Le ta rishkruajmë këtë sistem linear ekuacionet algjebrike në formë matrice:

Ky sistem mund të zgjidhet duke përdorur metodën Gaussian. Në fakt, nuk do të jetë gjithmonë aq me fat që numri i ekuacioneve të përkojë me numrin e të panjohurave. Sidoqoftë, bukuria e metodës Gauss është se ju lejon të zgjidhni sisteme me çdo numër ekuacionesh dhe të panjohurash. Një kalkulator u shkrua posaçërisht për këtë qëllim Zgjidhja e një sistemi ekuacionesh lineare duke përdorur metodën e Gausit me gjetjen e një zgjidhjeje të përgjithshme, e cila përdoret në barazimin e reaksioneve kimike.
Kjo do të thotë, kalkulatori më poshtë analizon formulën e reagimit, përpilon SLAE dhe e transmeton atë në kalkulator duke përdorur lidhjen e mësipërme, vendimtare SLAU Metoda e Gausit. Zgjidhja përdoret më pas për të shfaqur ekuacionin e balancuar.

Elementet kimike duhet të shkruhen ashtu siç janë shkruar në tabelën periodike, d.m.th., të marrin parasysh shkronjat e mëdha dhe të vogla (Na3PO4 - e saktë, na3po4 - e pasaktë).

Kimia inorganike në reaksione. Drejtoria. Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L.

Botimi i 2-të, i rishikuar. dhe shtesë - M.: 2007 - 637 f.

Drejtoria përmban 1100 substanca inorganike, për të cilat janë dhënë ekuacionet e reaksioneve më të rëndësishme. Zgjedhja e substancave justifikohej me rëndësinë e tyre teorike dhe laboratorike-industriale. Drejtoria është e organizuar sipas parimit alfabetik të formulave kimike dhe një strukturë të zhvilluar qartë, e pajisur me një indeks lëndor që e bën të lehtë gjetjen e substancës së dëshiruar. Nuk ka analoge në literaturën kimike vendase dhe të huaj. Për studentët e universiteteve kimike dhe kimiko-teknologjike. Mund të përdoret nga mësues të universitetit, studentë të diplomuar, shkencëtarë, inxhinierë dhe teknikë industria kimike, si dhe mësues e nxënës të shkollave të mesme të mesme.

Formati: pdf

Madhësia: 36.2 MB

Shikoni, shkarkoni:drive.google

Libri i referencës paraqet vetitë kimike (ekuacionet e reaksionit) lidhjet më të rëndësishme 109 elementë të tabelës periodike nga hidrogjeni në meitnerium. Më shumë se 1100 substanca inorganike janë përshkruar në detaje, të zgjedhura sipas rëndësisë së tyre industriale (materialet fillestare për proceset kimike, lëndët e para minerale), gjerësia e prevalencës në praktikën laboratorike inxhinierike, teknike dhe edukative (tretës dhe reagentë model, reagentë analiza cilësore) dhe aplikimi në degët më të fundit të teknologjisë kimike.
Materiali i referencës është i ndarë në seksione, secila prej të cilave i kushtohet një elementi, elementët janë renditur në mënyrë alfabetike sipas simboleve të tyre (nga aktinium Ac në zirconium Zr).
Çdo seksion përbëhet nga një numër titujsh, i pari prej të cilëve lidhet me një substancë të thjeshtë, dhe të gjithë pasuesit - me substanca komplekse, V formulat kimike në të cilin elementi i seksionit është në vendin e parë (majtas). Substancat e secilit seksion renditen në mënyrë alfabetike sipas formulave të tyre të nomenklaturës (me një përjashtim: në fund të seksioneve të elementeve acidformuese vendosen të gjitha acidet që u korrespondojnë). Për shembull, në seksionin "Actinium" ka titujt Ac, AcC13, AcF3, Ac(N03)3, Ac203, Ac(OH)3. Formulat e komponimeve me anion kompleks jepen në formë të përmbysur, d.m.th.
Çdo seksion përmban përshkrim i shkurtër substancat, ku tregohet ngjyra e saj, qëndrueshmëria termike, tretshmëria, ndërveprimi (ose mungesa e tyre) me reagentët e zakonshëm etj., si dhe metodat e përftimit të kësaj lënde, të paraqitura në formën e lidhjeve me titujt e substancave të tjera. Lidhjet përmbajnë simbolin e elementit të seksionit, numrin e seksionit dhe numrin e sipërshkrimit të ekuacionit të reaksionit.
Më pas në seksion vijon një grup i numëruar ekuacionesh reaksionesh, që pasqyrojnë kryesoren vetitë kimike të kësaj substance. NË rast i përgjithshëm Rendi i ekuacioneve është si më poshtë:
- zbërthimi termik substancat;
- dehidratimi ose dekompozimi i hidratit kristalor;
- qëndrimi ndaj ujit;
- bashkëveprimi me acidet e zakonshme (nëse reaksionet janë të të njëjtit lloj, ekuacioni jepet vetëm për acidin klorhidrik);
- ndërveprim me alkalet (zakonisht hidroksid natriumi);
- ndërveprimi me hidratin e amoniakut;
- ndërveprimi me substanca të thjeshta;
- reaksionet metabolike me substanca komplekse;
- reaksionet redoks;
- reaksionet e kompleksimit;
- reaksionet elektrokimike (elektroliza e shkrirjes dhe/ose tretësirës).
Ekuacionet e reagimit tregojnë kushtet për sjelljen dhe shfaqjen e tyre, kur kjo është e rëndësishme për të kuptuar kiminë dhe shkallën e kthyeshmërisë së procesit. Këto kushte përfshijnë:
- gjendje fizike reagentë dhe/ose produkte;
- ngjyrosja e reagentëve dhe/ose produkteve;
- gjendja e tretësirës ose karakteristikat e tij (i holluar, i koncentruar, i ngopur);
- reagim i ngadaltë;
- diapazoni i temperaturës, presioni (i lartë ose vakum), katalizator;
- formimi i sedimentit ose gazit;
- tretësi i përdorur, nëse është i ndryshëm nga uji;
- ambjent inert ose të tjera të veçanta gazi.
Në fund të librit të referencës ka një listë të referencave dhe një indeks lëndor të substancave nën titujt.