Isı kapasitesi vücut (genellikle belirtilir Latince harf C) - sonsuz küçük miktarda ısı δ oranıyla belirlenen fiziksel miktar Q vücut tarafından alınan sıcaklığın δ karşılık gelen artışına kadar T :

$C = (\delta Q \over \delta T).$

Uluslararası Birim Sisteminde (SI) ısı kapasitesi birimi J/'dir.

Özgül ısı

Özgül ısı kapasitesi, bir maddenin birim miktarı başına ısı kapasitesidir. Bir maddenin miktarı kilogram cinsinden ölçülebilir, metreküp ve dua edin. Hangisine bağlı olarak niceliksel birimısı kapasitesini ifade eder; kütle, hacimsel ve molar ısı kapasitesi arasında ayrım yapar.

Kütle özgül ısı kapasitesi ( İLE), aynı zamanda basitçe spesifik ısı kapasitesi olarak da adlandırılır, bir maddenin birim kütlesini birim sıcaklıkla ısıtmak için sağlanması gereken ısı miktarıdır. SI'da kelvin başına kilogram başına joule cinsinden ölçülür (J kg −1 K −1).

Ve ne zaman sabit basınç

$c_p = c_v + R = \frac(i+2)(2) R.$

Maddenin birinden aktarılması toplama durumu başka bir eşlik spazmodik her madde için belirli bir dönüşüm sıcaklık noktasında ısı kapasitesinde bir değişiklik - erime noktası (katı bir sıvıya geçiş), kaynama noktası (bir sıvının bir gaza geçişi) ve buna göre ters dönüşümlerin sıcaklıkları : donma ve yoğunlaşma.

Birçok maddenin özgül ısı kapasiteleri, genellikle sabit basınçtaki bir işlem için referans kitaplarında verilmektedir. Örneğin sıvı suyun özgül ısı kapasitesi normal koşullar- 4200 J/(kg·K); buz - 2100 J/(kg·K).

Isı kapasitesi teorisi

Bir katının ısı kapasitesine ilişkin çeşitli teoriler vardır:

Dulong-Petit yasası ve Joule-Kopp yasası. Her iki yasa da klasik kavramlardan türetilmiştir ve belirli bir doğrulukla yalnızca normal sıcaklıklar(yaklaşık 15°C ila 100°C).
Einstein'ın ısı kapasitelerine ilişkin kuantum teorisi. İlk kullanım kuantum yasalarıısı kapasitesinin açıklamasına.
Debye'nin ısı kapasitelerine ilişkin kuantum teorisi. En fazlasını içerir tam açıklama ve deneyle iyi bir uyum içindedir.

Etkileşmeyen parçacıklardan oluşan bir sistemin ısı kapasitesi (örneğin, ideal gaz) parçacıkların serbestlik derecelerinin sayısına göre belirlenir.

"Isı kapasitesi" makalesi hakkında yorum yazın

Notlar

Edebiyat

// Ansiklopedik Sözlük genç fizikçi/ V. A. Chuyanov (derlendi). - M .: Pedagoji, 1984. - s. 268–269. - 352 sn.

Ayrıca bakınız

Isı Kapasitesini karakterize eden alıntı

Bir amacı olamazdı, çünkü artık inancı vardı; bazı kurallara, kelimelere ya da düşüncelere değil, yaşayan bir inanca, her zaman Tanrı'yı hissettiğine. Daha önce bunu kendisi için belirlediği amaçlar için arıyordu. Bu amaç arayışı yalnızca Tanrı arayışıydı; ve birdenbire esaret altındayken, sözlerle, akıl yürütmeyle değil, doğrudan hissederek dadısının ona uzun zaman önce söylediği şeyi öğrendi: Tanrı burada, burada, her yerde. Esaret altında, Karataev'deki Tanrı'nın, Masonlar tarafından tanınan evrenin Mimarından daha büyük, sonsuz ve anlaşılmaz olduğunu öğrendi. Görüşünü zorlayıp kendinden uzaklara bakarken, aradığını ayaklarının altında bulmuş bir adam hissini yaşadı. Hayatı boyunca etrafındaki insanların kafalarının üzerinden bir yere bakmıştı ama gözlerini yormamalı, sadece önüne bakmalıydı.
Hiçbir şeyde büyük, anlaşılmaz ve sonsuz olanı görememişti. Bir yerlerde olması gerektiğini hissetti ve onu aradı. Yakın ve anlaşılır olan her şeyde sınırlı, önemsiz, gündelik, anlamsız bir şey gördü. Kendini zihinsel silahlarla silahlandırdı tespit kapsamı ve uzaktaki sisin içinde saklanan bu küçük, sıradan şeyin ona sadece açıkça görülemediği için büyük ve sonsuz göründüğü mesafeye baktı. Avrupa yaşamını, siyasetini, Masonluğu, felsefesini, hayırseverliği böyle hayal ediyordu. Ama o zaman bile, zayıflığını düşündüğü anlarda, zihni bu mesafeye girdi ve orada aynı önemsiz, gündelik, anlamsız şeyleri gördü. Artık her şeyde büyük, ebedi ve sonsuz olanı görmeyi öğrenmişti ve bu nedenle doğal olarak onu görmek, tefekkürünün tadını çıkarmak için şimdiye kadar insanların kafalarının arasından baktığı pipoyu yere attı. ve etrafındaki sürekli değişen, her zaman harika olan, anlaşılmaz ve sonsuz yaşamı sevinçle düşündü. Ve ne kadar yakından bakarsa o kadar sakin ve mutluydu. Daha önce tüm zihinsel yapılarını yok eden korkunç soru şuydu: Neden? artık onun için yoktu. Şimdi bu soruya gelelim: neden? Basit bir cevap her zaman ruhunda hazırdı: Çünkü bir Tanrı var, o Tanrı, onun iradesi olmadan insanın kafasından bir saç bile düşemez.

Pierre dış tekniklerinde pek değişmedi. Daha önce olduğu gibi tamamen aynı görünüyordu. Daha önce olduğu gibi dalgındı ve gözünün önünde olanla değil, kendine ait özel bir şeyle meşgul görünüyordu. Önceki durumu ile şimdiki durumu arasındaki fark, daha önce önünde olanı, kendisine söyleneni unuttuğunda, acıdan alnını kırıştırarak çabalıyormuş gibi görünmesi ve kendisinden uzaktaki bir şeyi görememesiydi. Artık kendisine söylenenleri ve önünde olanı da unutmuştu; ama şimdi, zar zor fark edilen, görünüşte alaycı bir gülümsemeyle önünde olana baktı, kendisine söylenenleri dinledi, ancak açıkça tamamen farklı bir şey görüp duyduğu belliydi. Önceleri nazik bir insan gibi görünse de mutsuzdu; ve bu nedenle insanlar istemeden ondan uzaklaştı. Artık ağzında sürekli olarak yaşam sevincinin bir gülümsemesi dolaşıyordu ve gözleri insanlar için endişeyle parlıyordu - soru: onlar da onun kadar mutlular mı? Ve insanlar onun varlığından memnundu.
Eskiden çok konuşur, konuşunca heyecanlanır, az dinlerdi; Artık nadiren sohbete kapılıyordu ve nasıl dinleyeceğini biliyordu, böylece insanlar ona en mahrem sırlarını isteyerek anlatıyorlardı.
Pierre'i hiçbir zaman sevmemiş olan ve eski kontun ölümünden sonra Pierre'e mecbur kaldığından beri ona karşı özellikle düşmanca duygular besleyen prenses, onunla birlikte geldiği Orel'de kısa bir süre kaldıktan sonra üzüntü ve şaşkınlıkla karşılaştı. Pierre'e, nankörlüğüne rağmen onu takip etmenin görevi olduğunu düşündüğünü kanıtlamak niyetindedir; prenses kısa süre sonra onu sevdiğini hissetti; Pierre prensesin gözüne girmek için hiçbir şey yapmadı. Sadece merakla ona baktı. Daha önce prenses, ona bakışında kayıtsızlık ve alaycılık olduğunu hissetmişti ve o, diğer insanların önünde olduğu gibi onun önünde sinmiş ve sadece onu göstermişti. dövüşen taraf hayat; şimdi tam tersine, onun hayatının en mahrem yönlerinin derinliklerine inmeye başladığını hissediyordu; ve o, önce güvensizlikle, sonra minnettarlıkla ona karakterinin gizli iyi taraflarını gösterdi.
En kurnaz adam Prensesin güvenini bundan daha ustaca kazanamazdı, gençliğinin en güzel zamanlarına dair anılarını canlandırabilir ve onlara sempati gösterebilirdi. Bu arada Pierre'in tüm kurnazlığı, küskün, kuru ve gururlu prenseste insani duyguları uyandırarak kendi zevkini aramasından ibaretti.
- Evet, o çok çok nazik insan Prenses kendi kendine, "Kötü insanların değil, benim gibi insanların etkisi altında olduğunda" dedi.
Pierre'de meydana gelen değişiklik, hizmetkarları Terenty ve Vaska tarafından kendilerine göre fark edildi. Çok uyuduğunu fark ettiler. Terenty, elinde çizmeler ve elbiseyle ustayı soyduktan sonra, ona iyi geceler dileyerek, ustanın konuşmaya girip girmeyeceğini görmek için ayrılmakta tereddüt ediyordu. VE çoğunlukla Pierre, konuşmak istediğini fark ederek Terenty'yi durdurdu.

Gazın ısı kapasitesi. CT cismin ısı kapasitesi, vücuda verilen Q ısı miktarının ∆T sıcaklık değişimine oranıdır.

Bir cismin C T ısı kapasitesi orandır Bu ısı transferinin neden olduğu ∆T sıcaklık değişimine vücuda verilen Q ısı miktarı.

Ayırt etmek bir maddenin özgül ısı kapasitesi(c) ve molar ısı kapasitesi (C).

Bir maddenin özgül ısı kapasitesi, 1 ısıyı ısıtmak için gereken ısı miktarıdır. kilogram 1'e düşen maddelerİLE

Molar ısı kapasitesi, bir maddenin 1 molünü 1K ısıtmak için gereken ısı miktarıdır.

Spesifik ve molar ısı kapasiteleri arasında açık bir bağlantı vardır.

Isı kapasitesinin, gazın ısıtıldığı koşullara önemli ölçüde bağlı olduğu ortaya çıktı. Ayırt etmek sabit hacimde ısı kapasitesi C v ve sabit basınçta ısı kapasitesi C p.Şu tarihte: sabit sıcaklık∆T= 0 olduğundan ısı kapasitesi sonsuza eşittir.

Sabit hacimde ısıtılan 1 mol gazı düşünün (V= sabit, v = t/μ = 1 mol). Termodinamiğin birinci yasasına göre, gaza verilen tüm ısı onu değiştirmeye gider. iç enerji Q = ∆U.

Sabit hacimde gazın ısı kapasitesi için bir ifade elde edelim.

Bunu göz önünde bulundurarak ∆U = (i/2)v/R∆T,şunu elde ederiz:

Dolayısıyla sabit hacimdeki molar ısı kapasitesi yalnızca serbestlik derecesi sayısına bağlıdır. Ben gaz molekülleri, yani Moleküldeki atom sayısına ve yapısına bağlıdır.

Şimdi 1 mol gazın sabit basınçta ısıtılmasına izin verin (p = sabit, v = 1 mol). Bu durumda, gaza sağlanan ısı, termodinamiğin birinci yasasına uygun olarak, yalnızca iç enerjisini değiştirmekle kalmaz, aynı zamanda gazın genleşme işine de gider (sabit basıncı sağlayan gazın genleşmesidir) . Ve bu şu anlama geliyor Bir gazın sabit basınçtaki ısı kapasitesi, sabit hacimdeki ısı kapasitesinden daha büyüktür (C p > C v ). Aralarındaki farkı bulmak için önce izobarik bir süreç sırasında 1 mol gazın genleşme işini hesaplayalım. Formül (3)'e uygun olarak bu çalışma A= р∆ v= p(V 2 – V 1) = pV 3 – pV 1. Mendeleev-Clapeyron denklemini dikkate alalım, o zaman

Formül (11) ayarlamanızı sağlar fiziksel anlam evrensel gaz sabiti R. p = sabit koşuluna göre ve v = 1 mol; ∆T = 1K olduğunu varsayalım, o zaman sayısal olarak bir = R veya evrensel gaz sabiti sayısal olarak ideal bir gazın bir molünün ısıtıldığında yaptığı genleşme işine eşittir. 1K'da sürekli basınç.

Sabit basınçta bir gazın ısı kapasitesinin formülünü bulmak için molar ısı kapasitesi tanımını (7) ve termodinamiğin birinci yasasını kullanırız.

Birinci dönemde (9) ve ikinci dönemde (11) formülünü dikkate alarak şunu elde ederiz:

Bu ifade denir Mayer denklemi. Bu denklemde ifadeyi (10) yerine koyalım ve elde edelim

Önemli bir termodinamik özellik, sabit basınçtaki ısı kapasitesinin sabit hacimdeki ısı kapasitesine oranıdır. τ

Formüller (10) ve (13)'ten, ısı kapasitelerinin değerlerine göre tüm gazların üç türe ayrılabileceği anlaşılmaktadır: tek atomlu, iki atomlu ve çok atomlu gazlar. Yani her şeyi saymak kolaydır olası değerlerısı kapasiteleri. Bu paragraftaki tüm sonuçlar ve sonuçlar şunlara atfedilebilir: klasik teoriısı kapasiteleri. Doğrudan ölçümler bu teorinin yalnızca tek atomlu gazlar için tamamen geçerli olduğunu gösterdi. Di- ve çok atomlu gazlar önemli farklılıklar sağlar deneysel değerler teorik olanlardan ısı kapasiteleri, özellikle normalden önemli ölçüde farklı sıcaklıklarda. Bu soru en eksiksiz ve doğru olarak kuantum ısı kapasitesi teorisi tarafından ele alınmaktadır. Isı kapasitesi için ifadeler katılar 17 numaralı derste bulunabilir.

İş yaparak iç enerjide meydana gelen değişiklik, iş miktarı ile karakterize edilir, yani. İş, iç enerjideki değişimin bir ölçüsüdür. bu süreç. Isı transferi sırasında bir cismin iç enerjisindeki değişiklik, ısı miktarı adı verilen bir miktarla karakterize edilir.

iş yapmadan ısı transferi sürecinde vücudun iç enerjisindeki değişikliktir. Isı miktarı harfle gösterilir Q .

İş, iç enerji ve ısı aynı birimlerde ölçülür - joule ( J), her türlü enerji gibi.

Termal ölçümlerde, daha önce ısı miktarı birimi olarak özel bir enerji birimi kullanılıyordu - kalori ( dışkı), eşit 1 gram suyu 1 santigrat derece ısıtmak için gereken ısı miktarı (daha doğrusu 19,5 ila 20,5 ° C arası). Bu birim özellikle şu anda apartmanlarda ısı tüketiminin (termal enerji) hesaplanmasında kullanılmaktadır. Isının mekanik eşdeğeri deneysel olarak belirlenmiştir; kalori ile joule arasındaki ilişki: 1 kal = 4,2 J.

Bir cisim iş yapmadan belli bir miktar ısıyı aktardığında iç enerjisi artar, belli bir miktar ısı verirse iç enerjisi azalır.

Biri aynı sıcaklıkta, biri 400 gr olmak üzere iki özdeş kaba 100 gr su döküp aynı ocaklara koyarsanız, birinci kaptaki su daha erken kaynar. Böylece, daha fazla kütle vücut yani Dahaısınmak için ısıya ihtiyaç duyar. Soğutmada da durum aynı.

Bir cismi ısıtmak için gereken ısı miktarı aynı zamanda cismin yapıldığı maddenin türüne de bağlıdır. Bir cismi ısıtmak için gereken ısı miktarının maddenin türüne olan bu bağımlılığı, adı verilen fiziksel bir miktarla karakterize edilir. spesifik ısı kapasitesi maddeler.

- Bu fiziksel miktar, 1 kg maddeyi 1 ° C (veya 1 K) ısıtmak için verilmesi gereken ısı miktarına eşittir. 1 kg madde 1°C soğutulduğunda aynı miktarda ısı açığa çıkar.

Özgül ısı kapasitesi harfle belirlenir İle. Özgül ısı kapasitesi birimi 1 J/kg°C veya 1 J/kg °K.

Maddelerin özgül ısı kapasitesi deneysel olarak belirlenir. Sıvıların özgül ısı kapasitesi metallere göre daha yüksektir; Su en yüksek özgül ısıya sahiptir, altının ise çok küçük bir özgül ısısı vardır.

Isı miktarı cismin iç enerjisindeki değişime eşit olduğundan özgül ısı kapasitesinin iç enerjinin ne kadar değiştiğini gösterdiğini söyleyebiliriz. 1 kg Maddenin sıcaklığı değiştiğinde 1 °C. Özellikle 1 kg kurşunun iç enerjisi 1 °C ısıtıldığında 140 J artar, soğutulduğunda 140 J azalır.

Q bir kütlenin ısıtılması için gerekli M sıcaklıkta t 1 °С sıcaklığa kadar t 2 °С, maddenin özgül ısı kapasitesinin, vücut kütlesinin ve son ve başlangıç sıcaklıkları arasındaki farkın çarpımına eşittir, yani.

Q = c ∙ m (t 2 - t 1)

Aynı formül, bir cismin soğurken verdiği ısı miktarını hesaplamak için de kullanılır. Sadece bu durumda son sıcaklık başlangıç sıcaklığından çıkarılmalıdır; itibaren daha büyük değer daha düşük sıcaklığı çıkarın.

Bu konunun özeti “Isı miktarı. Özgül ısı". Bundan sonra ne yapacağınızı seçin:

Sonraki özete git:

Uncyclopedia'dan materyal

Bir cismin ısı kapasitesi, belirli bir cismin sıcaklığını bir derece artırmak için verilmesi gereken ısı miktarıdır. Vücut bir derece soğuduğunda aynı miktarda ısı verir. Isı kapasitesi vücut kütlesiyle orantılıdır. Bir cismin birim kütlesinin ısı kapasitesine özgül ısı denir ve özgül ısı kapasitesi ile atomik veya moleküler ağırlık- sırasıyla atomik veya molar.

Isı kapasiteleri çeşitli maddeler birbirlerinden büyük ölçüde farklılık göstermektedir. Böylece, suyun 20° C'deki özgül ısı kapasitesi 4200 J/kg K, çam ağacı - 1700, hava - 1010'dur. Metaller için bu daha azdır: alüminyum - 880 J/kg K, demir - 460, bakır - 385, kurşun - 130. Özgül ısı kapasitesi sıcaklıkla birlikte hafifçe artar (90°C'de suyun ısı kapasitesi 4220 J/kg·K'dir) ve faz dönüşümleri sırasında büyük ölçüde değişir: 0°C'deki buzun ısı kapasitesi, kurşundan 2 kat daha azdır. suyunki; Su buharının 100°C'deki ısı kapasitesi yaklaşık 1500 J/kg K'dir.

Isı kapasitesi, vücut sıcaklığındaki değişikliklerin meydana geldiği koşullara bağlıdır. Vücudun büyüklüğü değişmezse, o zaman tüm ısı iç enerjiyi değiştirmeye gider. Burada sabit hacimdeki (C V) ısı kapasitesinden bahsediyoruz. sayesinde sabit dış basınçta termal genleşme yapılıyor mekanik iş aykırı dış kuvvetler ve belirli bir sıcaklığa ısıtmak daha fazla ısı gerektirir. Bu nedenle sabit basınçtaki C P ısı kapasitesi her zaman C V'den büyüktür. İçin ideal gazlar C P - C V = R (şekle bakın), burada R, 8,32 J/mol K'ye eşit gaz sabitidir.

Genellikle C P ile ölçülür. Klasik yolısı kapasitesi ölçümleri şu şekildedir: ısı kapasitesi (Cx) ölçülecek cisim belirli bir tx sıcaklığına kadar ısıtılır ve başlangıç sıcaklığı t 0 olan, su veya ısı kapasitesi bilinen başka bir sıvıyla doldurulmuş bir kalorimetreye yerleştirilir. (C ila ve C w - kalorimetrenin ve sıvının ısı kapasiteleri) . Kurulduktan sonra kalorimetrede sıcaklığın ölçülmesi termal denge(t), vücudun ısı kapasitesini aşağıdaki formülü kullanarak hesaplayabilirsiniz:

C x = (t-t 0)(C f m f + C k m k) / (m x (t x -t))),

burada mx, mf ve mk cismin, sıvının ve kalorimetrenin kütleleridir.

En gelişmiş teori gazların ısı kapasitesidir. Normal sıcaklıklarda ısıtma, esas olarak öteleme ve enerjide bir değişikliğe yol açar. dönme hareketi gaz molekülleri. Tek atomlu gazların molar ısı kapasitesi için CV teorisi 3R/2, diatomik ve çok atomlu gazlar - 5R/2 ve 3R'yi verir. çok düşük sıcaklıklar nedeniyle ısı kapasitesi biraz daha azdır kuantum etkileri(santimetre. Kuantum mekaniği). Şu tarihte: yüksek sıcaklıklar eklendi titreşim enerjisi ve çok atomlu gazların ısı kapasitesi artan sıcaklıkla artar.

Klasik teoriye göre kristallerin atomik ısı kapasitesi, Dulong ve Petit'in (1819'da Fransız bilim adamları P. Dulong ve A. Petit tarafından kurulan) ampirik yasasıyla tutarlı olan 3Ry'ye eşittir. Kuantum teorisiısı kapasitesi yüksek sıcaklıklarda aynı sonuca varır, ancak sıcaklık düştükçe ısı kapasitesinde bir azalma öngörür. yakından mutlak sıfır tüm cisimlerin ısı kapasitesi sıfıra eğilimlidir (termodinamiğin üçüncü yasası).

Farklı maddelerin ısı kapasiteleri büyük ölçüde değişir. Böylece, suyun 20° C'deki özgül ısı kapasitesi 4200 J/kg K, çam ağacı - 1700, hava - 1010'dur. Metaller için bu daha azdır: alüminyum - 880 J/kg K, demir - 460, bakır - 385, kurşun - 130. Özgül ısı kapasitesi sıcaklıkla birlikte hafifçe artar (90°C'de suyun ısı kapasitesi 4220 J/kg·K'dir) ve faz dönüşümleri sırasında büyük ölçüde değişir: 0°C'deki buzun ısı kapasitesi, kurşundan 2 kat daha azdır. suyunki; Su buharının 100°C'deki ısı kapasitesi yaklaşık 1500 J/kg K'dir.

Isı kapasitesi, vücut sıcaklığındaki değişikliklerin meydana geldiği koşullara bağlıdır. Vücudun büyüklüğü değişmezse, o zaman tüm ısı iç enerjiyi değiştirmeye gider. Bu, sabit hacimdeki ısı kapasitesini ifade eder. Sabit dış basınçta, termal genleşme nedeniyle dış kuvvetlere karşı mekanik iş yapılır ve belirli bir sıcaklığa kadar ısıtmak daha fazla ısı gerektirir. Bu nedenle sabit basınçta ısı kapasitesi her zaman daha büyüktür. İdeal gazlar için (şekle bakın), burada R, 8,32 J/mol K'ye eşit gaz sabitidir.

Genellikle ölçülür. Isı kapasitesini ölçmenin klasik yolu şu şekildedir: Isı kapasitesi ölçülecek cisim belirli bir sıcaklığa kadar ısıtılır ve başlangıç sıcaklığı su veya ısı kapasitesi bilinen başka bir sıvıyla doldurulmuş bir kalorimetreye yerleştirilir ve - ısı kapasitesi kalorimetre ve sıvı kapasitesi).

Termal denge kurulduktan sonra sıcaklığın bir kalorimetrede ölçülmesiyle vücudun ısı kapasitesi aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanabilir:

vücudun kütleleri, sıvı ve kalorimetre nerede ve nelerdir.

En gelişmiş teori gazların ısı kapasitesidir. Normal sıcaklıklarda ısıtma, esas olarak gaz moleküllerinin öteleme ve dönme hareketinin enerjisinde bir değişikliğe yol açar. Tek atomlu gazların molar ısı kapasitesi için teori, diatomik ve çok atomlu gazları verir - ve. Çok düşük sıcaklıklarda, kuantum etkileri nedeniyle ısı kapasitesi biraz daha düşüktür (bkz. Kuantum mekaniği). Yüksek sıcaklıklarda titreşim enerjisi eklenir ve çok atomlu gazların ısı kapasitesi sıcaklıkla birlikte artar.

Klasik teoriye göre kristallerin atomik ısı kapasitesi eşittir Dulong ve Petit'in ampirik yasasıyla tutarlıdır (1819'da Fransız bilim adamları P. Dulong ve A. Petit tarafından kurulmuştur). Isı kapasitesinin kuantum teorisi, yüksek sıcaklıklarda aynı sonuca varır, ancak sıcaklık düştükçe ısı kapasitesinde bir azalma olacağını öngörür. Mutlak sıfıra yakın bir yerde, tüm cisimlerin ısı kapasitesi sıfıra doğru yönelir (termodinamiğin üçüncü yasası).