Mol, aynı miktarda madde içeren madde miktarıdır yapısal elemanlar, 12 g 12 C'de kaç atom bulunur ve yapısal elementler genellikle atomlar, moleküller, iyonlar vb.'dir. Gram cinsinden ifade edilen bir maddenin 1 molünün kütlesi, sayısal olarak molüne eşittir. yığın. Dolayısıyla 1 mol sodyumun kütlesi 22,9898 g'dır ve 6,02·1023 atom içerir; 1 mol kalsiyum florür CaF2'nin kütlesi (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g'dır ve 6,02 x 10 23 molekül içerir; tıpkı 1 mol karbon tetraklorür CCl4'ün kütlesi (12,011 + 4 35,453) = 153,823'tür. vb.
Avogadro yasası.
Gelişimin şafağında Atomik teori(1811) A. Avogadro, aynı sıcaklık ve basınçta eşit hacimlerde olan bir hipotez ileri sürdü. ideal gazlar içerdiği aynı numara moleküller. Daha sonra bu hipotezin gerekli bir sonuç olduğu gösterildi. Kinetik teori, ve şimdi Avogadro yasası olarak biliniyor. Şu şekilde formüle edilebilir: aynı sıcaklık ve basınçta herhangi bir gazın bir molü, standart sıcaklık ve basınçta (0 ° C, 1.01x10 5 Pa) 22.41383 litreye eşit olarak aynı hacmi kaplar. Bu miktar bir gazın molar hacmi olarak bilinir.
Avogadro'nun kendisi belirli bir hacimdeki moleküllerin sayısını tahmin etmedi, ancak bunun çok fazla olduğunu anlamıştı. büyük değer. Belirli bir hacmi kaplayan molekül sayısını bulmaya yönelik ilk girişim 1865 yılında J. Loschmidt tarafından yapıldı; 1 cm3'te olduğu bulundu Ideal gaz normal (standart) koşullar altında 2.68675Х10 19 molekül içerir. Bu bilim adamının adından sonra belirtilen değere Loschmidt sayısı (veya sabiti) adı verildi. O zamandan beri geliştirildi Büyük sayı Avogadro sayısını belirlemek için bağımsız yöntemler. Elde edilen değerler arasındaki mükemmel uyum, moleküllerin gerçek varlığının ikna edici kanıtıdır.
Loschmidt yöntemi
yalnızca tarihsel açıdan ilgi çekicidir. Sıvılaştırılmış gazın sıkı paketlenmiş küresel moleküllerden oluştuğu varsayımına dayanmaktadır. Loschmidt, belirli bir gaz hacminden oluşan sıvının hacmini ölçerek ve gaz moleküllerinin hacmini yaklaşık olarak bilerek (bu hacim, gazın viskozite gibi bazı özelliklerine göre temsil edilebilir), Loschmidt, Avogadro sayısına ilişkin bir tahmin elde etti. ~10 22.
Bir elektronun yükünün ölçülmesine dayalı belirleme.
Faraday sayısı olarak bilinen elektrik miktarı birimi F, bir mol elektronun taşıdığı yüktür, yani. F = Hayır, Nerede e– elektron yükü, N– 1 mol elektrondaki elektron sayısı (yani Avogadro sayısı). Faraday sayısı, 1 mol gümüşün çözünmesi veya çökeltilmesi için gereken elektrik miktarının ölçülmesiyle belirlenebilir. ABD Ulusal Standartlar Bürosu tarafından gerçekleştirilen dikkatli ölçümler bu değeri ortaya koydu F= 96490,0 C ve ölçülen elektron yükü farklı yöntemler(özellikle R. Millikan'ın deneylerinde), 1.602×10 –19 C'ye eşittir. Buradan bulabilirsiniz N. Avogadro sayısını belirlemenin bu yöntemi en doğru yöntemlerden biri gibi görünüyor.
Perrin'in deneyleri.
Kinetik teoriye dayanarak, bir gazın (örneğin havanın) yoğunluğunun bu gaz sütununun yüksekliğiyle azalmasını açıklayan Avogadro sayısını içeren bir ifade elde edildi. Eğer 1 cm3 gazdaki molekül sayısını iki farklı yükseklikte hesaplamak mümkün olsaydı, belirtilen ifadeye göre, bulabiliriz N. Ne yazık ki bunu yapmak imkansızdır çünkü moleküller görünmezdir. Ancak 1910 yılında J. Perrin söz konusu ifadenin uzaklaştırmalar için de geçerli olduğunu göstermiştir. koloidal parçacıklar Mikroskop altında görülebilenler. Süspansiyon kolonunda farklı yüksekliklerde bulunan parçacıkların sayısının sayılması, Avogadro sayısını 6,82×10 23 olarak verdi. Koloidal parçacıkların ortalama karekök yer değiştirmesinin bir sonucu olarak ortaya çıktığı başka bir deney serisinden Brown hareketi, Perrin değeri aldı N= 6,86Х10 23. Daha sonra diğer araştırmacılar Perrin'in bazı deneylerini tekrarladılar ve şu anda kabul edilen değerlerle iyi uyum sağlayan değerler elde ettiler. Perrin'in deneylerinin, bilim adamlarının atomik madde teorisine karşı tutumlarında bir dönüm noktası oluşturduğunu belirtmek gerekir - daha önce bazı bilim adamları bunu bir hipotez olarak değerlendiriyordu. O zamanın önde gelen kimyagerlerinden W. Ostwald, görüşlerindeki bu değişikliği şu şekilde ifade etti: “Brown hareketinin kinetik hipotezin gereklerine uygunluğu... en karamsar bilim adamlarını bile bu konuda konuşmaya zorladı. deneysel kanıt Atomik teori".
Avogadro sayısını kullanarak hesaplamalar.
Avogadro sayısını kullanarak şunu elde ettik: kesin değerler birçok maddenin atom ve molekül kütleleri: sodyum, 3,819×10 –23 g (22,9898 g/6,02×10 23), karbon tetraklorür, 25,54×10 –23 g, vb. Ayrıca 1 g sodyumun bu elementin yaklaşık 3x1022 atomunu içermesi gerektiği de gösterilebilir.
Ayrıca bakınız
Bir maddenin mol cinsinden miktarını ve Avogadro sayısını bildiğimizde, bu maddede kaç molekül bulunduğunu hesaplamak çok kolaydır. Avogadro sayısını madde miktarıyla çarpmanız yeterlidir.
N=N A *ν
Ve eğer kliniğe örneğin kan şekeri testi yaptırmak için gelirseniz, Avogadro sayısını bilerek kanınızdaki şeker moleküllerinin sayısını kolaylıkla sayabilirsiniz. Örneğin analiz 5 mol gösterdi. Bu sonucu Avogadro sayısıyla çarpalım ve 3.010.000.000.000.000.000.000.000 adet elde edelim. Bu şekle bakıldığında, neden molekülleri parça parça ölçmeyi bırakıp mol cinsinden ölçmeye başladıkları anlaşılıyor.
Molar kütle (M).
Bir maddenin miktarı bilinmiyorsa, maddenin kütlesinin molar kütlesine bölünmesiyle bulunabilir.
N=N A * m / M .
Burada ortaya çıkabilecek tek soru şudur: "molar kütle nedir?" Hayır, sanıldığı gibi bu bir ressam kitlesi değil!!! Molar kütle bir maddenin bir molünün kütlesidir. Bir mol N A parçacıkları içeriyorsa, burada her şey basittir. (onlar. sayıya eşit Avogadro) daha sonra böyle bir parçacığın kütlesini çarpıyoruz m 0 Avogadro sayısıyla molar kütleyi elde ederiz.
M=m 0 *YOK .
Molar kütle bir maddenin bir molünün kütlesidir.
Ve biliniyorsa iyidir, ama ya değilse? Bir molekül m 0'ın kütlesini hesaplamamız gerekecek. Ancak bu da bir sorun değil. Sadece kimyasal formülünü bilmeniz ve periyodik tabloyu elinizin altında bulundurmanız yeterlidir.
Bağıl molekül ağırlığı (Bay).
Bir maddedeki molekül sayısı çok büyükse, m0 molekülünün kütlesi tam tersine çok küçüktür. Bu nedenle, hesaplamaların kolaylığı için, şunu tanıttık: bağıl moleküler kütle (Bay). Bu, bir maddenin bir molekülünün veya atomunun kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sine oranıdır. Ancak bu sizi korkutmasın, atomlar için periyodik tabloda belirtilir, moleküller için ise molekülün içerdiği tüm atomların bağıl moleküler kütlelerinin toplamı olarak hesaplanır. Bağıl molekül ağırlığı şu şekilde ölçülür: atomik kütle birimleri (a.u.m), kilogram cinsinden 1 amu = 1,67 · 10 -27 kg. Bunu bilerek, bağıl molekül kütlesini 1,67 10 -27 ile çarparak bir molekülün kütlesini kolaylıkla belirleyebiliriz.
m 0 = M r *1,67*10 -27 .
Bağıl molekül ağırlığı- bir maddenin bir molekülünün veya atomunun kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sine oranı.
Molar ve moleküler kütle arasındaki ilişki.
Bulmanın formülünü hatırlayalım. molar kütle:
M=m 0 *YOK .
Çünkü m 0 = M r * 1,67 10 -27, molar kütleyi şu şekilde ifade edebiliriz:
M=M R *Yok *1,67 10 -27 .
Şimdi Avogadro sayısını NA 1,67 10 -27 ile çarparsak 10 -3 elde ederiz, yani bir maddenin molar kütlesini bulmak için moleküler kütlesini 10 -3 ile çarpmak yeterlidir.
M=M R *10 -3
Ancak tüm bunları molekül sayısını hesaplayarak yapmak için acele etmeyin. Bir m maddesinin kütlesini biliyorsak, bunu m 0 molekülünün kütlesine bölerek bu maddedeki molekül sayısını elde ederiz.
N=m / m 0
Elbette molekülleri saymak nankör bir iş; hem küçükler hem de sürekli hareket halindeler. Kaybolmanız durumunda tekrar saymanız gerekecek. Ama orduda olduğu gibi bilimde de "olmalı" diye bir kelime var ve bu nedenle atomlar, moleküller bile sayılıyor...
Fiziksel ve Matematik Bilimleri Doktoru Evgeniy Meilikhov
Kitaba giriş (kısaltılmış): Meilikhov E. Z. Avogadro'nun numarası. Bir atom nasıl görülür? - Dolgoprudny: "Intellect" Yayınevi, 2017.
A. S. Puşkin'in çağdaşı olan İtalyan bilim adamı Amedeo Avogadro, bir maddenin bir gram atomundaki (molekül) atom (molekül) sayısının tüm maddeler için aynı olduğunu anlayan ilk kişiydi. Bu sayıyı bilmek atomların (moleküllerin) boyutlarını tahmin etmenin yolunu açar. Avogadro'nun yaşamı boyunca hipotezi gerektiği gibi kabul görmedi.
Avogadro sayısının tarihine adanmış yeni bir kitap Evgeniy Zalmanovich Meilikhov, MIPT profesörü, Ulusal Araştırma Merkezi “Kurchatov Enstitüsü” baş araştırmacısı.
Eğer küresel bir felaket sonucunda birikmiş tüm bilgiler yok olsaydı ve gelecek nesil canlılara tek bir cümle kalsaydı, o zaman en az kelimeden oluşan hangi cümle onu getirirdi? en fazla bilgi? Bunun atom hipotezi olduğuna inanıyorum: ...tüm cisimler atomlardan oluşur; sürekli hareket halindeki küçük cisimler.
R. Feynman. Feynman'ın dersleri fizikte
Avogadro sayısı (Avogadro sabiti, Avogadro sabiti), saf izotop karbon-12'nin (12 C) 12 gramındaki atom sayısı olarak tanımlanır. Genellikle NA, daha az sıklıkla L olarak gösterilir. Avogadro sayısının CODATA tarafından önerilen değeri ( çalışma Grubu temel sabitlere göre) 2015'te: N A = 6,02214082(11)·10 23 mol -1. Bir mol, N A yapısal elementleri (yani 12 g 12 C'de bulunan atomlarla aynı sayıda element) içeren bir maddenin miktarıdır ve yapısal elementler genellikle atomlar, moleküller, iyonlar vb.'dir. tanımda, bir atomik kütle birimi (a.u. .m.), 12 C'lik bir atomun kütlesinin 1/12'sine eşittir. Bir maddenin bir molünün (gram-mol) bir kütlesi (molar kütlesi) vardır; gram cinsinden, sayısal olarak bu maddenin moleküler kütlesine eşittir (atom kütle birimleriyle ifade edilir). Örneğin: 1 mol sodyumun kütlesi 22,9898 g'dır ve (yaklaşık) 6,02 10 23 atom içerir, 1 mol kalsiyum florür CaF2'nin kütlesi (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g'dır ve (yaklaşık olarak) 6 içerir. 02.10 23 molekül.
2011 yılının sonunda, XXIV. Ağırlıklar ve Ölçüler Genel Konferansı'nda, köstebeğin tanımına ilişkin bir teklif oybirliğiyle kabul edildi. gelecek sürüm Uluslararası sistem birimleri (SI), gram tanımına bağlı kalmaktan kaçınacak şekilde. 2018 yılında köstebeğin, CODATA tarafından önerilen ölçüm sonuçlarına göre kesin (hatasız) bir değer atanacak olan Avogadro sayısıyla doğrudan belirlenmesi bekleniyor. Bu arada Avogadro sayısı kabul edilen bir değer değil, ölçülebilir bir değerdir.
Bu sabit, adını kendisi bu sayıyı bilmese de bunun çok büyük bir değer olduğunu anlayan ünlü İtalyan kimyager Amedeo Avogadro'dan (1776-1856) almıştır. Atom teorisinin gelişiminin şafağında, Avogadro bir hipotez öne sürdü (1811), buna göre, aynı sıcaklık ve basınçta eşit hacimlerİdeal gazlar aynı sayıda molekül içerir. Bu hipotezin daha sonra gazların kinetik teorisinin bir sonucu olduğu gösterildi ve şimdi Avogadro yasası olarak biliniyor. Şu şekilde formüle edilebilir: Aynı sıcaklık ve basınçta herhangi bir gazın bir molü aynı hacimdedir. normal koşullar 22.41383 l'ye eşittir (normal koşullar P 0 = 1 atm basıncına ve T 0 = 273,15 K sıcaklığına karşılık gelir). Bu miktar şu şekilde bilinir: molar hacim gaz.
Belirli bir hacmi kaplayan molekül sayısını bulmaya yönelik ilk girişim 1865 yılında J. Loschmidt tarafından yapıldı. Hesaplamalarından, birim hava hacmi başına molekül sayısının 1,8 × 10 × 18 cm -3 olduğu ve bunun yaklaşık 15 kat daha az olduğu ortaya çıktı. doğru değer. Sekiz yıl sonra J. Maxwell gerçeğe çok daha yakın bir tahminde bulundu: 1,9·10 19 cm -3. Son olarak 1908'de Perrin kabul edilebilir bir tahmin yaptı: N A = 6,8·10 23 mol -1 Avogadro sayısı, Brown hareketi üzerine yapılan deneylerden bulundu.
O zamandan bu yana, Avogadro sayısını belirlemek için çok sayıda bağımsız yöntem geliştirildi ve daha doğru ölçümler, normal koşullar altında ideal bir gazın 1 cm3'ünün (yaklaşık olarak) 2,69 · 10 · 19 molekül içerdiğini gösterdi. Bu miktara Loschmidt sayısı (veya sabiti) adı verilir. Avogadro sayısı N A ≈ 6,02·10 23'e karşılık gelir.
Avogadro sayısı, gelişimde büyük rol oynayan önemli fiziksel sabitlerden biridir. Doğa Bilimleri. Fakat bu “evrensel (temel) bir fiziksel sabit” midir? Terimin kendisi tanımlanmamıştır ve genellikle az ya da çok şeyle ilişkilendirilir. detaylı tablo Sayısal değerler fiziksel sabitler Sorunları çözerken kullanılması gereken. Bu bağlamda, temel fiziksel sabitler genellikle doğanın sabitleri olmayan ve varlıklarını yalnızca seçilmiş bir birim sistemine (boşluğun manyetik ve elektrik sabitleri gibi) veya geleneksel uluslararası anlaşmalara (örneğin, Atomik kütle birimi) . sayı olarak temel sabitler genellikle birçok türetilmiş nicelik içerir (örneğin, gaz sabiti R, klasik yarıçap elektron re = e 2 /m e c 2, vb.) veya şu durumda olduğu gibi molar hacim, bazılarının değeri fiziksel parametre, yalnızca kolaylık sağlamak amacıyla seçilen belirli deney koşullarıyla ilgili (basınç 1 atm ve sıcaklık 273,15 K). Bu açıdan Avogadro sayısı gerçekten temel bir sabittir.
Bu kitap, bu sayıyı belirlemeye yönelik yöntemlerin tarihçesine ve geliştirilmesine ayrılmıştır. Destan yaklaşık 200 yıl sürdü ve Farklı aşamalarçeşitli şeylerle ilişkilendirildi fiziksel modeller ve birçoğu günümüze olan ilgisini kaybetmemiş teoriler. Bu hikayede en parlak bilimsel zekaların parmağı vardı; A. Avogadro, J. Loschmidt, J. Maxwell, J. Perrin, A. Einstein, M. Smoluchowski'yi isimlendirmeniz yeterli. Liste daha da uzayabilir...
Yazar, kitap fikrinin kendisine değil, Moskova'daki sınıf arkadaşı Lev Fedorovich Soloveichik'e ait olduğunu itiraf etmelidir. Fizik ve Teknoloji Enstitüsü, nişanlı olan kişi Uygulamalı araştırma ve gelişmelere rağmen özünde romantik bir fizikçi olarak kaldı. Bu, (birkaç kişiden biri) “bizim hayatımızda” devam eden bir adam. zalim yaş» gerçek “daha yüksek” için savaşın beden Eğitimi Rusya'da fiziksel fikirlerin güzelliğini ve zarafetini takdir eder ve elinden geldiğince teşvik eder. A. S. Puşkin'in N. V. Gogol'e verdiği olay örgüsünden harika bir komedinin ortaya çıktığı biliniyor. Elbette burada durum böyle değil ama belki bu kitap da birilerine faydalı görünebilir.
Bu kitap, ilk bakışta öyle görünse de bir “popüler bilim” çalışması değildir. Bir süre bunun içinde Tarihsel arka plan Ciddi fizik tartışılıyor, ciddi matematik kullanılıyor, oldukça karmaşık bilimsel modeller tartışılıyor. Aslında kitap, (her zaman keskin çizgilerle ayrılmayan) iki bölümden oluşuyor. farklı okuyucular- bazıları bunu tarihsel ve kimyasal açıdan ilginç bulabilir, bazıları ise problemin fiziksel ve matematiksel yönüne odaklanabilir. Yazarın aklında meraklı bir okuyucu vardı - Fizik veya Kimya Fakültesi öğrencisi, matematiğe yabancı olmayan ve bilim tarihine meraklı. Böyle öğrenciler var mı? Yazar bu sorunun kesin cevabını bilmiyor ancak buna dayanarak kendi deneyimi, umarım vardır.
Intellect Yayınevi'nin kitapları hakkında bilgi www.id-intellect.ru web sitesinde bulunmaktadır.
Bir maddenin molü başına yapısal elementlerin (moleküller, atomlar vb.) sayısına eşit bir fiziksel miktara Avogadro sayısı denir. Bugün resmi olarak kabul edilen değeri NA = 6,02214084(18)×1023 mol−1 olup, 2010 yılında onaylanmıştır. 2011 yılında yeni çalışmaların sonuçları yayınlandı, bunların daha doğru olduğu düşünülüyor ancak şu an resmi olarak onaylanmadı.
Avogadro yasası vardır büyük bir değer Kimyanın gelişmesiyle birlikte hal değiştirebilen, gaz veya buhar haline gelebilen cisimlerin ağırlığının hesaplanması mümkün oldu. Gelişimi Avogadro yasasına dayanarak başladı atom-moleküler teori Gazların kinetik teorisinden yola çıkarak.
Ayrıca Avogadro kanunu kullanılarak çözünen maddelerin moleküler ağırlığının elde edilmesine yönelik bir yöntem geliştirilmiştir. Bu amaçla, tıpkı gazın bir kapta dağılması gibi, çözünenin de çözücünün hacmi boyunca dağılacağı fikri temel alınarak, ideal gaz yasaları seyreltik çözeltileri kapsayacak şekilde genişletildi. Ayrıca Avogadro yasası gerçekleri belirlemeyi mümkün kıldı. atom kütleleri bir dizi kimyasal element.
Avogadro sayısının pratik kullanımı
Sabit hesaplamalarda kullanılır kimyasal formüller ve denklem oluşturma sürecinde kimyasal reaksiyonlar. Göreceli belirlemek için kullanılır moleküler ağırlıklar gazlar ve herhangi bir maddenin bir molündeki molekül sayısı.
Evrensel gaz sabiti Avogadro sayısı ile hesaplanır; bu sabitin Boltzmann sabiti ile çarpılmasıyla elde edilir. Ayrıca Avogadro sayısı ile temel elektrik yükünün çarpılmasıyla Faraday sabiti elde edilebilir.
Avogadro yasasının sonuçlarının kullanılması
Yasanın ilk sonucu şöyle diyor: “Bir mol gaz (herhangi bir) eşit koşullar bir cildi kaplayacak.” Böylece normal koşullar altında herhangi bir gazın bir molünün hacmi 22,4 litreye eşittir (bu değere gazın molar hacmi denir) ve Mendeleev-Clapeyron denklemini kullanarak bir gazın hacmini herhangi bir zamanda belirleyebilirsiniz. basınç ve sıcaklık.
Kanunun ikinci sonucu: “Birinci gazın molar kütlesi, ikinci gazın molar kütlesi çarpımına eşittir. bağıl yoğunluk birinci gazdan ikinciye." Başka bir deyişle, aynı koşullar altında iki gazın yoğunluklarının oranı bilinerek molar kütleleri belirlenebilir.
Avogadro'nun zamanında hipotezi teorik olarak kanıtlanamazdı, ancak kurulmasını kolaylaştırdı. deneysel olarak Gaz moleküllerinin bileşimi ve kütlelerinin belirlenmesi. Zamanla deneylerine teorik bir temel sağlandı ve artık Avogadro sayısı kullanılıyor.
N A = 6,022 141 79(30)×10 23 mol −1.Avogadro yasası
Atom teorisinin () gelişiminin şafağında, A. Avogadro, aynı sıcaklık ve basınçta eşit hacimde ideal gazların aynı sayıda molekül içerdiğine göre bir hipotez öne sürdü. Bu hipotezin daha sonra kinetik teorinin zorunlu bir sonucu olduğu gösterildi ve şimdi Avogadro yasası olarak biliniyor. Şu şekilde formüle edilebilir: Aynı sıcaklık ve basınçta herhangi bir gazın bir molü, normal koşullar altında eşit hacimdedir. 22,41383 . Bu miktar bir gazın molar hacmi olarak bilinir.
Avogadro'nun kendisi belirli bir hacimdeki molekül sayısını tahmin etmemişti ancak bunun çok büyük bir değer olduğunu anlamıştı. Belirli bir hacmi kaplayan moleküllerin sayısını bulmaya yönelik ilk girişim J. Loschmidt tarafından yapıldı; normal şartlarda ideal bir gazın 1 cm³'ünün 2,68675·10 19 molekül içerdiği bulunmuştur. Bu bilim adamının adından sonra belirtilen değere Loschmidt sayısı (veya sabiti) adı verildi. O zamandan beri Avogadro sayısını belirlemek için çok sayıda bağımsız yöntem geliştirildi. Elde edilen değerler arasındaki mükemmel uyum, moleküllerin gerçek varlığının ikna edici kanıtıdır.
Sabitler arasındaki ilişki
- Boltzmann sabitinin çarpımı olan Evrensel gaz sabiti sayesinde, R=kN A.
- Faraday sabiti, temel elektrik yükü ile Avogadro sayısının çarpımı ile ifade edilir. F=eN A.
Ayrıca bakınız
Wikimedia Vakfı. 2010.
Diğer sözlüklerde "Avogadro sabiti"nin ne olduğunu görün:
Avogadro sabiti- Avogadro konstanta statusas T sritis Standartizacija ve metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. Priede. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys: engl. Avogadro sabiti vok. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro'nun sabiti... Metrologijos terminų žodynas'ın kullanımı
Avogadro sabiti- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. Avogadro sabiti; Avogadro'nun numarası vok. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro sabiti, f; Avogadro sayısı, n pranc. Constante d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas
Avogadro sabiti- Avogadro konstanta statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. Priede. priedas(ai) MS Word formatı: engl. Avogadro'nun sürekli vok'u. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro sabiti, f; devamlı... ... Işıklandırma ve Markalama Teknolojileri Terminolojileri
- (Avogadro sayısı) (NA), bir maddenin 1 molündeki molekül veya atom sayısı; NA=6.022?1023 mol 1. Adını A. Avogadro'dan almıştır... Modern ansiklopedi
Avogadro sabiti- (Avogadro sayısı) (NA), bir maddenin 1 molündeki molekül veya atom sayısı; NA=6.022´1023 mol 1. Adını A. Avogadro'dan almıştır. ... Resimli Ansiklopedik Sözlük
Avogadro Amedeo (9.8.1776, Turin, - 9.7.1856, age), İtalyan fizikçi ve kimyager. Kabul edilmiş hukuk eğitimi Daha sonra fizik ve matematik okudu. Sorumlu üye (1804), sıradan akademisyen (1819), ardından bölüm müdürü... ...
- (Avogadro) Amedeo (9.8.1776, Turin, 9.7.1856, age), İtalyan fizikçi ve kimyager. Hukuk diploması aldı, ardından fizik ve matematik okudu. Sorumlu üye (1804), sıradan akademisyen (1819), ardından fizik bölümü müdürü... ... Büyük Sovyet Ansiklopedisi
Devamlı iyi yapı genellikle şu şekilde gösterilir: kuvveti karakterize eden temel bir fiziksel sabittir. elektromanyetik etkileşim. 1916 yılında Alman fizikçi Arnold Sommerfeld tarafından bir ölçü olarak ortaya atılmıştır... ... Vikipedi
- (Avogadro sayısı), birimlerdeki yapısal elemanların (atomlar, moleküller, iyonlar veya diğerleri) sayısı. va in va sayısı (bir iskelede). NA olarak adlandırılan A. Avogadro'nun onuruna adlandırılmıştır. A.p., çokluğu belirlemek için gerekli olan temel fiziksel sabitlerden biridir ... Fiziksel ansiklopedi
DEVAMLI- kullanım alanında sabit bir değere sahip olan miktar; (1) P. Avogadro, Avogadro ile aynıdır (bkz.); (2) P. Boltzmann enerji ile ilgili evrensel termodinamik miktar temel parçacık sıcaklığıyla; k ile gösterilir,… … Büyük Politeknik Ansiklopedisi
Kitabın
- Fiziksel sabitlerin biyografileri. Evrensel fiziksel sabitler hakkında büyüleyici hikayeler. Sayı 46
- Fiziksel sabitlerin biyografileri. Evrensel fiziksel sabitler hakkında büyüleyici hikayeler, O. P. Spiridonov. Gerçek kitap evrensel fiziksel sabitlerin ve bunların dikkate alınmasına adanmıştır. önemli rol Fiziğin gelişiminde. Kitabın amacı fizik tarihindeki görünümü popüler bir biçimde anlatmaktır...
