Kimyada “moleküler kütle” kavramı son derece önemlidir. Moleküler kütle sıklıkla molar kütle ile karıştırılır. Bu miktarlar nasıl farklılık gösterir ve hangi özelliklere sahiptirler?

Molekül ağırlığı

Atomlar ve moleküller - küçük parçacıklar herhangi kimyasallar A. Kütlelerini gram cinsinden ifade etmeye çalışırsanız, virgülden önce yaklaşık 20 sıfırın olacağı bir sayı elde edersiniz. Bu nedenle kütlenin gram gibi birimlerle ölçülmesi sakıncalıdır. Bu durumdan kurtulmak için bazıları çok düşük kütle tek olarak alınır ve diğer tüm kütleler onunla ilişkili olarak ifade edilir. Bu birim bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sidir.

Bağıl moleküler kütle, bir maddenin molekülünün atomik kütle birimleriyle ölçülen kütlesidir. Molekül kütlesi, bir maddenin molekülünün kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sine oranına eşittir. Molekülün kütlesinin kaç katı olduğunu gösterir. belli bir madde Bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden fazlası.

Pirinç. 1. Moleküler ağırlık tablosu organik madde.

Atom birimi kütle (a.m.u.) 1,66 * 10'un -24'üncü kuvvetine eşittir ve bir karbon atomunun, yani kütle numarası 12 olan karbon elementinin izotopunun bir atomunun kütlesinin 1/12'sini temsil eder. Doğada birkaç kararlı izotop bulunabilir, bu nedenle bir elementin bağıl atom kütlesinden veya sıklıkla söylendiği gibi A elementinin atom kütlesinden bahsederken, tüm kararlı nüklidlerin atom kütlesi dikkate alınmalıdır.

Moleküler kütle sıklıkla birimi g/mol olan molar kütle ile karıştırılır. Ve aslında sayısal olarak bu iki miktar tamamen aynıdır, ancak boyutları tamamen farklıdır.

Bağıl moleküler kütle, atom kütlelerinin toplanmasıyla bulunabilir.

Basit ve karmaşık maddelerin moleküler kütlesini hesaplamak için molekülü oluşturan atomların bağıl atom kütlelerinin toplamını bulmak gerekir. Örneğin, bilindiği gibi iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan oluşan Mr (H 2 O) suyunun bağıl molekül ağırlığı 1*2+16=18'e eşittir.

Bu, bir su molekülünün kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden 18 kat daha büyük olduğu anlamına gelir. Ve havanın moleküler ağırlığı 29'dur.

Pirinç. 2. Formül bağıl molekül ağırlığı.

Atom kütlesi

Bir kimyasal elementin atom kütlesi aynı zamanda kimyadaki en önemli tanımlardan biridir. Atom kütlesi ortalama değer kararlı atom kütlelerinden doğal izotoplar Bu elementin doğadaki göreceli içeriği (doğal dağılımları) dikkate alınarak. Dolayısıyla doğada klor Cl elementinin kütle numaraları 35 ve 37 olan iki kararlı izotopu vardır:

Ar(Cl)=(34.97*0.7553)+(36.95*0.2447)=35.45 – bu, klor elementi için bağıl atom kütlesi olarak kabul edilen değerdir.

Atom ağırlıklarının ilk hesaplamaları D. Dalton tarafından yapılmıştır. Elementlerin atom ağırlıklarını hidrojenin atom ağırlığıyla ilişkilendirdi ve bunu birlik olarak kabul etti. Ancak oksijen atomunun ve diğer bazı elementlerin onun "en büyük basitlik" ilkesine göre hesaplanan ağırlıklarının hatalı olduğu ortaya çıktı.

Pirinç. 3. D. Dalton.

Gerçek atom kütleleri çok küçüktür. Bir hidrojen atomunun ağırlığı 1,674*10 ila -24'üncü kuvvet gram, bir oksijen atomunun ağırlığı 26,67*10 ila -24'üncü kuvvet gram ve bir karbon atomunun ağırlığı 19,993*10 ila -24'üncü kuvvet gramdır.

Kimya. (Tüm okul kursu diyagramlar ve tablolar halinde) Barabbas N.E.

M.: 20 1 4. - 2 40 sn.

Kimyadaki tüm okul dersi mantıksal diyagramlar ve bilgilendirici tablolar şeklinde sunulur. Materyalin görsel, açık ve şematik sunumu, büyük miktarda bilgiyi hızlı bir şekilde özümsemenize, karmaşık yasaların, kavramların, tanımların anlaşılmasını kolaylaştırmanıza, bilgiyi genelleştirmenize ve sistematikleştirmenize olanak tanır. Bu yayın öğrencilerin sınava etkili bir şekilde hazırlanmalarına yardımcı olacaktır. Birleşik Devlet Sınavını geçmek kimyada.

Biçim: pdf

Boyut: 7,6 MB

İzle, indir:Drive.google

İçerik
1. KİMYANIN TEORİK TEMELLERİ
1.1. Kimyasal element 8
1.1.1. Modern temsiller Atomun yapısıyla ilgili. Atomların elektronik kabuklarının yapısı
ilk dört periyodun elemanları: s-, p- ve d-elementler. Bir atomun elektronik konfigürasyonu. Atomların temel ve uyarılmış halleri 8
1.1.2. Periyodik yasa ve Periyodik tablo kimyasal elementler D. I. Mendeleev.
Atom yarıçapları, bunların periyodik değişiklikler kimyasal elementlerden oluşan bir sistemde. Elementlerin ve bileşiklerinin kimyasal özelliklerinde dönemlere ve gruplara göre değişim modelleri 30
1.2. Kimyasal bağlar ve maddenin yapısı 33
1.2.1. Kovalent kimyasal bağ, çeşitleri (polar ve apolar), oluşum mekanizmaları. Özellikler kovalent bağ(bağ uzunluğu ve enerji). iyonik bağ. Metal bağlantı. Hidrojen bağı 33
1.2.2. Elektronegatiflik. Kimyasal elementlerin oksidasyon durumu ve değeri 40
1.2.3. Moleküler maddeler ve moleküler olmayan yapı. Maddelerin özelliklerinin kristal kafeslerinin özelliklerine bağımlılığı 41
1.3. Olumsuz organik kimya 45
1.3.1. Sınıflandırma ve isimlendirme inorganik maddeler 45
1.3.2. Genel özellikler ana alt grupların metalleri I-III grupları D. I. Mendeleev'in Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosundaki konumları ve atomlarının yapısal özellikleri ile bağlantılı olarak 46
1.3.3. karakteristik geçiş elemanları- bakır, çinko, krom, demir - D.I. Mendeleev'in Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosundaki konumlarına ve atomlarının yapısal özelliklerine göre 47
1.3.4. IV-VII gruplarının ana alt gruplarının metal olmayanlarının, D.I. Mendeleev'in Periyodik Kimyasal Elementler Tablosundaki konumları ve atomlarının yapısal özellikleri ile bağlantılı olarak genel özellikleri 49
1.3.5. karakteristik kimyasal özellikler basit maddeler - metaller: alkali, toprak alkali, alüminyum, geçiş metalleri (bakır, çinko, krom, demir) 53
1.3.6. Basit maddelerin karakteristik kimyasal özellikleri - metal olmayanlar: hidrojen, halojenler, oksijen, kükürt, nitrojen, fosfor, karbon, silikon 71
1.3.7. Oksitlerin karakteristik kimyasal özellikleri: bazik, amfoterik, asidik 106
1.3.8. Bazların karakteristik kimyasal özellikleri ve amfoterik hidroksitler 109
1.3.9. Asitlerin karakteristik kimyasal özellikleri 113
1.3.10. Tuzların karakteristik kimyasal özellikleri: orta, asidik, bazik; karmaşık (alüminyum ve çinko bileşikleri örneğini kullanarak). . . 118
1.4. Organik Kimya 128
1.4.1. Yapı teorisi organik bileşikler. İzomerizm - yapısal ve mekansal. Homologlar ve homolog seriler 128
1.4.2. Organik madde moleküllerindeki bağ türleri. Karbon atomik yörüngelerinin hibridizasyonu. Radikal. Fonksiyonel grup 133
1.4.3. Organik bileşiklerin sınıflandırılması ve isimlendirilmesi 135
1.4.4. Hidrokarbonların karakteristik kimyasal özellikleri: alkanlar, sikloalkanlar, alkenler, dienler, alkinler 138
1.4.5. Karakteristik kimyasal özellikler aromatik hidrokarbonlar: benzen ve toluen 148
1.4.6. Doymuş monohidrik ve polihidrik alkollerin karakteristik kimyasal özellikleri; fenol 152
1.4.7. Aldehitlerin, doymuş karboksilik asitlerin, esterlerin karakteristik kimyasal özellikleri 157
1.4.8. Azot içeren organik bileşiklerin karakteristik kimyasal özellikleri: aminler ve amino asitler 163
1.4.9. Biyolojik olarak önemli maddeler: yağlar, proteinler, karbonhidratlar (monosakkaritler, disakkaritler, polisakkaritler) 166
1.5. Kimyasal reaksiyon 172
1.5.1. İnorganik ve organik kimyada kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması 172
1.5.2. Kimyasal reaksiyonun termal etkisi. Termokimyasal denklemler 174
1.5.3. Reaksiyon hızı, bağımlılığı çeşitli faktörler 175
1.5.4. Tersinir ve geri dönüşü olmayan kimyasal reaksiyonlar. Kimyasal denge. Çeşitli faktörlerin etkisi altında kimyasal dengede meydana gelen değişim 177
1.5.5. Sulu çözeltilerde elektrolitlerin elektrolitik ayrışması. Güçlü ve zayıf elektrolitler 179
1.5.6. İyon değiştirme reaksiyonları 182
1.5.7. Tuzların hidrolizi. Çarşamba sulu çözeltiler: asidik, nötr, alkalin 183
1.5.8. Redoks reaksiyonları. Metallerin korozyonu ve korunma yöntemleri. . 185
1.5.9. Eriyiklerin ve çözeltilerin (tuzlar, alkaliler, asitler) elektrolizi 188
1.5.10. Organik kimyada yer değiştirme ve katılma reaksiyonlarının mekanizmaları. Kural V.V. Markovnikov 189
1.5.11. İlişkiyi doğrulayan tepkiler çeşitli sınıflar 191
2. MADDELERİ VE KİMYASAL REAKSİYONLARI BİLİNME YÖNTEMLERİ
2.1. Kimyanın Deneysel Temelleri 193
2.1.1. Laboratuvarda çalışma kuralları. Yakıcı, yanıcı ve toksik madde ve ürünlerle çalışırken güvenlik kuralları ev kimyasalları 193
2.1.2. Bilimsel yöntemler Kimyasal maddeler ve dönüşümlerin araştırılması. Karışımları ayırma ve maddeleri saflaştırma yöntemleri 195
2.1.3. Maddelerin sulu çözeltilerinin ortamının doğasının belirlenmesi. Göstergeler 196
2.1.4. İnorganik maddelere ve iyonlara kalitatif reaksiyonlar. Organik bileşiklerin tanımlanması 196
2.2. Genel yöntemler maddelerin elde edilmesi 203
2.2.1. Metal elde etmenin genel yöntemleri. Genel bilimsel ilkeler kimyasal üretim (amonyak, sülfürik asit, metanolün endüstriyel üretimi örneğini kullanarak) 204
2.2.2. Doğal kaynaklar ve hidrokarbon işleme 207
2.2.3. Yüksek molekül ağırlıklı bileşikler. Polimerizasyon ve polikondenzasyon reaksiyonları. Polimerler. Plastikler, elyaflar, kauçuklar 209
2.2.4. Temel özellikleri ve elde etme yöntemlerini karakterize eden reaksiyonlar 212
2.3. Kimyasal formüller ve reaksiyon denklemleri kullanılarak yapılan hesaplamalar 217
2.3.1. Kütle fraksiyonu bilinen bir çözeltinin belirli bir kütlesinde bulunan çözünen maddenin kütlesinin hesaplanması 224
2.3.2. Hesaplamalar: kimyasal reaksiyonlarda gazların hacimsel oranları 225
2.3.3. Bir maddenin kütlesinin veya bilinen miktardaki bir maddeden gazların hacminin, reaksiyona katılan maddelerden birinin kütlesinin veya hacminin hesaplanması 226
2.3.4. Reaksiyonun termal etkisinin hesaplanması 229
2.3.5. Maddelerden birinin fazla verilmesi durumunda (safsızlıklar varsa) reaksiyon ürünlerinin kütlesinin (hacmi, madde miktarı) hesaplanması 231
2.3.6. Maddelerden birinin çözünmüş maddenin belirli bir kütle fraksiyonuna sahip bir çözelti formunda verilmesi durumunda reaksiyon ürününün kütlesinin (hacmi, madde miktarı) hesaplanması 233
2.3.7. Bir maddenin moleküler formülünü bulma. 234
2.3.8. Kütlenin hesaplanması veya hacim oranı teorik olarak mümkün olan 236'dan reaksiyon ürününün verimi
2.3.9. Kütle fraksiyonunun hesaplanması (kütle) kimyasal bileşik karışımda 238

Deşifre metni

1 E.V. Savinkina G.P. TABLOLAR VE DİYAGRAMLARDA Loginova KİMYA Referans kılavuzu sınıfları Yayınevi AST Moskova

2 UDC 373:54 BBK 24ya721 C13 C13 Savinkina, Elena Vladimirovna. Tablolarda ve diyagramlarda kimya: referans kılavuzu: sınıflar / E.V. Savinkina, GP Loginova. Moskova: AST Yayınevi, (1) s. ISBN (AST Yayınevi LLC) (Yeni okul müfredatı) ISBN (AST Publishing House LLC) (Birleşik Devlet Sınavına Hazırlık) Referans kitabı, erişilebilir diyagramlar ve tablolar biçiminde bir okul kimyası dersi sunmaktadır. Materyalin görsel, basit ve kullanışlı sunumu, onun daha iyi özümsenmesine ve ezberlenmesine katkıda bulunur. Kitap, yeni çalışma ve daha önce ele alınan konuların gözden geçirilmesinin yanı sıra kimya dersinde birleşik devlet sınavına hazırlanmada etkili yardım sağlayacaktır. Kimya öğretmenleri bunu derslerinde bir araç olarak kullanabilirler. referans diyagramları. UDC 373:54 BBK 24ya721 ISBN (AST Publishing House LLC) (Yeni okul müfredatı) ISBN (AST Publishing House LLC) (Birleşik devlet sınavına hazırlık) Savinkina E.V., Loginova G.P. LLC "AST Yayınevi"

3 İÇİNDEKİLER Önsöz KİMYANIN TEORİK TEMELLERİ Atomun yapısı Tablo 1. Atom Tablo 2. Temel prensipler kuantum teorisi atom yapısı Tablo 3. Enerji seviyeleri ve alt seviyeler Şema 1. Yörüngelerin şekilleri Tablo 4. Atomik yörüngeleri doldurma kuralları (atomun temel durumunda) Şema 2. AO'yu elektronlarla doldurma sırası Tablo 5. Element blokları Tablo 6. Elektronik konfigürasyonlarİlk dört periyodun elemanları için temel durumdaki nötr atomlar Periyodik yasa D.I. Mendeleev Tablo 7. Periyot ve grup sayıları Tablo 8. Gruplardaki özellik değişim modelleri Tablo 9. Periyotlardaki özellik değişim modelleri Tablo 10. Hidrojen bileşiklerinin, elementlerin yüksek oksit ve hidroksitlerinin bileşimi ve özelliklerindeki değişiklikler Periyodik sistemin 3. periyodu

4 4 Kimyasal bağ Tablo 11. Türler kimyasal bağ Tablo 12. Kovalent bağın tanımı Tablo 13. Kovalent bağın oluşum mekanizmaları Tablo 14. Çoklu bağlar Şema 3. Üst üste binen yörüngeler Tablo 15. Molekül formülleri Tablo 16. Kimyasal bağın parametreleri Tablo 17. Değerlik. Oksidasyon durumu Tablo 18. Oksidasyon durumunun belirlenmesi Tablo 19. Türler kristal kafesler Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması Tablo 20. Maddelerin bileşimindeki değişikliklere göre sınıflandırma Tablo 21. Göre sınıflandırma toplama durumu maddeler Tablo 22. Tersinirliğe dayalı sınıflandırma Tablo 23. termal etki Kimyasal reaksiyon hızı Tablo 24. Temel miktarlar Tablo 25. Reaksiyon hızının konsantrasyona bağlılığı Tablo 26. Kimyasal reaksiyon hızındaki değişim Kimyasal denge Tablo 27. Le Chatelier ilkesi Tablo 28. Kimyasal dengenin yer değiştirmesi Elektrolitik ayrışma Tablo 29. Ayrışma ürünleri

5 Tablo 30. Bazıları güçlü asitler ve bazlar Tablo 31. Ayrışma derecesi Çözeltideki değişim reaksiyonları Tablo 32. Berthollet kuralları Tablo 33. Moleküler ve iyonik denklemler Hidroliz Tablo 34. İnorganik maddelerin hidrolizi Tablo 35. Tuzların tersinir hidrolizi Tablo 36. Çözeltilerdeki ortam asit tuzları Redoks reaksiyonları Tablo 37. Bir oksitleyici maddenin ve bir indirgeyici maddenin işlevleri Tablo 38. Bazı maddelerin oksitlenmiş ve indirgenmiş formları Tablo 39. Redoks reaksiyonlarının türleri Tablo 40. Metallerin elektrokimyasal voltaj serileri Tablo 41. Bir dizi metal olmayan Tablo 42 Oksitleyici ajanlar ve indirgeyici ajanların örnekleri Tablo 43. Yöntem elektronik denge Tablo 44. Korozyon inhibisyonu Elektroliz Tablo 45. Elektrotlar Tablo 46. Eriyiklerin elektrolizi Tablo 47. Çözeltilerin elektrolizi Organik kimyada reaksiyon mekanizmaları Tablo 48. Temel reaksiyon mekanizmaları

6 Tablo 49. İkame reaksiyonunun mekanizması Tablo 50. Markovnikov kuralı İNORGANİK KİMYA İnorganik maddelerin sınıfları Tablo 51. İnorganik maddeler Tablo 52. Basit maddeler Tablo 53. Periyodik element tablosunda metal olmayanların konumu Tablo 54. Kompleks maddeler Tablo 55 Hidroksitlerin orto ve metaforları Tablo 56. Önemsiz isimler bazı oksijen içeren asitler ve bunların anyonları Tablo 57. Hidroksitlerin ve oksitlerin sınıflandırılması Tablo 58. Tuzların sınıflandırılması Şema 4. Genel sınıflandırma inorganik maddeler Metaller Tablo 59. Metallerin reaksiyonları Ametaller Tablo 60. Ametallerin reaksiyonları Oksitler Tablo 61. Reaksiyonlar bazik oksitler Tablo 62. Reaksiyonlar asit oksitler Tablo 63. Reaksiyonlar amfoterik oksitler Bazlar ve amfoterik hidroksitler Tablo 64. Bazların reaksiyonları Tablo 65. Amfoterik hidroksitlerin reaksiyonları

7 Asitler Tablo 66. Asitlerin reaksiyonları Tablo 67. Oksitleyici asitlerin (nitrik ve konsantre sülfürik) anyonlarının çeşitli metallerle sulu çözeltilerindeki indirgeme ürünleri Tuzlar Tablo 68. Orta tuzların reaksiyonları Tablo 69. Asit tuzlarının reaksiyonları Tablo 70. bazik tuzlar Tablo 71. Kompleks tuzların reaksiyonları (hidrokso kompleksleri) Tablo 72. Nitratların ayrışması (gerilme serisindeki metallerin konumuna bağlı olarak) Tablo 73. Amonyum tuzlarının ayrışması İnorganik madde sınıfları arasındaki ilişki Tablo 74. İnorganik maddelerin dönüşümleri ORGANİK KİMYA Organik maddelerin yapısı Tablo 75. Organik maddelerin yapısının teorisi A. M. Butlerov Tablo 76. Organik bileşik türleri Tablo 77. Karbon-karbon bağları Tablo 78. Karbon atomu Tablo 79. Hibritleşme türleri Tablo 80. Kompozisyon organik moleküller Tablo 81. Organik bileşik sınıfları.. 73 Tablo 82. İzomerler Tablo 83. Karşılıklı etki moleküllerdeki atomlar

8 8 Organik maddelerin isimlendirilmesi Tablo 84. Organik bileşiklerin adlarının bileşenleri Tablo 85. Karbon zincirlerinin adları Tablo 86. Bağların doygunluk derecesinin belirlenmesi Tablo 87. Organik bileşiklerin karakteristik gruplarının adları Tablo 88. Bazılarının adları aromatik bileşikler Tablo 89. Bazılarının isimleri hidrokarbon radikalleri Tablo 90. Sayısal önekler (aynı olanların sayısını belirtin) yapısal elemanlar) Tablo 91. Bir maddenin adının derlenmesi Hidrokarbonlar Tablo 92. Hidrokarbonların sınıflandırılması Tablo 93. Doymuş hidrokarbonların reaksiyonları Tablo 94. Reaksiyonlar doymamış hidrokarbonlar Tablo 95. Aromatik hidrokarbonların reaksiyonu Tablo 96. Hagalenacan reaksiyonu oksijen içeren organik bileşikler Tablo 97. Alkoller ve fenoller Tablo 98. Alkoller ve fenollerin reaksiyonları Tablo 99. Karbonik bileşikler Tablo 100. Aldehit ve ketonların reaksiyonları Tablo 101. Karbon asitleri Tablo 102. Karbonik asit reaksiyonları Azot içeren organik bileşikler Tablo 103. Aminler Tablo 104. Aminlerin reaksiyonları

9 Tablo 105. Bazılarının isimleri doğal amino asitler Tablo 106. Amino asitlerin özellikleri Biyolojik olarak önemli maddeler Şema 5. Yağlar Tablo 107. Yağlarda bulunan karboksilik asitler Tablo 108. Karbonhidratlar Tablo 109. Protein moleküllerinin yapı seviyeleri Tablo 110. Proteinlerin kimyasal özellikleri Tablo 111. Proteinlerin renk reaksiyonları İlişki Organik bileşiklerin Tablo 112 Organik kimyada kullanılan katalizörler Şema 6. Genetik bağlantı organik bileşikler KİMYADA BİLGİ YÖNTEMLERİ Maddeler ve kimyasal ekipmanlarla çalışma Tablo 113. Çalışmanın temel kuralları kimya laboratuvarı Tablo 114. Kimyasal cam eşyalar ve ekipmanlar Tablo 115. Kimya laboratuvarında çalışmanın temel teknikleri Tablo 116. Maddelerin günlük yaşamda kullanımına ilişkin kurallar Kimyasalları ve dönüşümleri incelemek için bilimsel yöntemler Tablo 117. Araştırma yöntemleri Tablo 118. Karışımları ayırma yöntemleri

10 Tablo 119. Göstergelerin renklendirilmesi Tablo 120. Katyonlara kalitatif reaksiyonlar Tablo 121. Anyonlara kalitatif reaksiyonlar Tablo 122. Gazların tespiti Tablo 123. Organik bileşiklerin tanınması Madde elde etme yöntemleri Tablo 124. Basit maddeler elde etme yöntemleri Tablo 125. Yöntemler oksit elde etmek için Tablo 126. Bazlar ve amfoterik hidroksitlerin üretim yöntemleri Tablo 127. Asitlerin üretimi için yöntemler Tablo 128. Tuzların üretimi için yöntemler Tablo 129. Doymuş hidrokarbonların üretimi için yöntemler Tablo 130. Üretim yöntemleri alkenlerin Tablo 131. Alkinlerin (asetilen) üretim yöntemleri Tablo 132. Arenlerin (benzen) üretim yöntemleri Tablo 133. Elde etme yöntemleri monohidrik alkoller Tablo 134. Elde etme yöntemleri polihidrik alkoller Tablo 135. Fenol üretme yöntemleri Tablo 136. Aldehit ve keton üretme yöntemleri Tablo 137. Karboksilik asit üretme yöntemleri Endüstriyel üretim maddeler Tablo 138. Metal üretme yöntemleri Tablo 139. Metalurjik yöntemler Şema 7. Yüksek fırın işlemi

11 Tablo 140. Bazı endüstriyel işlemler Tablo 141. Petrolün ayrımsal damıtılmasından elde edilen ürünler Tablo 142. Petrolün kimyasal rafinasyonu Tablo 143. Üretim yüksek moleküler ağırlıklı bileşikler(polimerler) Tablo 144. Polimerlerin sınıflandırılması Tablo 145. Etilen ve türevlerine dayalı polimerler Kimyasal formüller ve reaksiyon denklemleri kullanılarak yapılan hesaplamalar Tablo 146. Çözeltideki miktarlar arasındaki ilişkiler Tablo 147. Çözeltilerin hazırlanması Tablo 148. Hesaplamalar için en önemli miktarlar Tablo 149. Normal değerler arasındaki ilişkiler fiziksel koşullar Tablo 150. Stokiyometrik yasalar Tablo 151. Reaksiyon denklemlerini kullanarak hesaplamalar Tablo 152. Bir maddenin moleküler formülünü bulma EKLER Tablo 1. Elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleev Tablo 2. Kimyasal elementler: atom numarası, atom kütlesi(yuvarlak), elektronegatiflik Tablo 3. Çözünürlük inorganik bileşikler suda

12 ÖNSÖZ Okul çocuklarına ve öğretmenlere yardımcı olmak amacıyla, organik ve inorganik kimya dersine yönelik tüm temel kuralların, yasaların, formüllerin ve hesaplamaların görsel tablolar ve diyagramlarla genelleştirilmiş bir sunumu olan bir el kitabı sunulmaktadır. Sınıfta öğretilen kimyanın tüm ana alanları dahildir. Bu atomun yapısı, D.I. Mendeleev'in periyodik yasası, kimyasal elementlerin periyodik sisteminin yapısı, kimyasal bağ türleri, maddeler ve karışımlar, inorganik bileşik sınıfları, kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması, kimyasal reaksiyonların hızı ve kimyasaldır. denge, organik kimyada reaksiyon mekanizmaları, metaller ve metal olmayanlar ve özellikleri, karmaşık maddelerin kimyasal özellikleri, inorganik madde sınıfları arasındaki ilişkiler, organik maddeler ve yapıları, organik moleküllerin bileşimi, izomerler, organik maddelerin isimlendirilmesi, hidrokarbonlar, sınıflandırılması ve özellikleri, azot içeren organik bileşikler, biyolojik açıdan önemli maddeler, protein moleküllerinin yapısı ve özellikleri, karbonhidratlar, organik bileşiklerin ilişkileri. Ek olarak, kılavuz bir kimya laboratuvarındaki temel kuralları ve çalışma yöntemlerini açıklar, kimyasal özellikleri verir.

13 gemi ve ekipman, formüllere ve reaksiyon denklemlerine dayalı hesaplama örneklerinin yanı sıra örnekler sağlar niteliksel reaksiyonlar. Kılavuzun ekinde D.I. Mendeleev'in periyodik element tablosu ve inorganik bileşiklerin sudaki çözünürlüğü tablosu yer almaktadır. Materyalin kısa ve öz bir sunumu, öğrencilerin bağımsız olarak veya bir öğretmenin yardımıyla okul kimya dersini tekrarlamalarına ve 11. sınıftaki birleşik devlet sınavına başarılı bir şekilde hazırlanmalarına yardımcı olacaktır. Kılavuzun yapısı, kontrol ölçümlerinin derlenmesi için kimyadaki içerik öğelerinin kodlayıcısının yapısına karşılık gelir. Birleşik Devlet Sınavı materyalleriöğrenme ve tekrarlama mantığına karşılık gelir okul kursu kimya. Kılavuzda aşağıdaki kısaltmalar kullanılmıştır: conc. konsantre çözelti, n. sen. en normal koşullar, Çok iyi div. pratik olarak çok seyreltik çözüm pratik, diss. seyreltik çözelti, teorik teorik.

14 ATOMUN KİMYA YAPISININ TEORİK TEMELLERİ Atom Tablo 1 Elektronlar (e) Çekirdek protonları (p+) nötronlar (n 0) Kütle numarası (A) toplam sayı atom çekirdeğindeki protonlar ve nötronlar Atom çekirdeğinin yükü (Z) sayıya eşitçekirdekteki protonlar ve atomdaki elektron sayısı A = N(n 0) + N(р +) Z = N(р +) = N(e) Tablo 2 Atomik yapının ayrıklığına ilişkin kuantum teorisinin temel hükümleri elektron enerjisi elektronun ikili (dalga-parçacık) doğası elektron yörüngesini belirlemenin imkansızlığı (belirsizlik ilkesi) 14

15 Enerji seviyeleri ve alt seviyeler Tablo 3 Enerji seviyeleri (EL) Enerji alt seviyeleri (ESU) Elektron sayısı 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f Atomik yörünge(AO), belirli bir enerjiye sahip bir elektronun bulunma olasılığının en yüksek olduğu uzay bölgesini karakterize eder. Yörünge şekilleri Şema 1 s-orbital p-orbital 15

KİMYA'da Birleşik Devlet Sınavı, içerik öğelerinin tanımlayıcısı ve mezunların eğitim düzeyine ilişkin gereksinimler eğitim kuruluşları birleşik bir faaliyet yürütmek devlet sınavı kimyada

İçindekiler Editörün Önsözü... 3 Giriş... 5 Bölüm I. GENEL KİMYANIN TEMELLERİ Bölüm 1. Kimyanın temel kavramları ve yasaları 1.1. Kimyanın tanımı ve konusu...9 1.2. Atomun yapısı hakkında ilk bilgiler.

KİMYADA BİRLEŞİK DEVLET SINAV SONUÇLARI (11 Haziran 2009) Korolev 2009 1 İçindekiler 2009 kimya sınavının ana sonuçları 3 Sınav kağıdının yapısı.4 Görev dağılımı

KİMYA'da Birleşik Devlet Sınavı Testlerin Şartnamesi ölçüm malzemeleri Federal Devlet tarafından hazırlanan kimyada birleşik devlet sınavı 00 bilimsel kurum

RUSYA FEDERASYONU EĞİTİM VE BİLİM BAKANLIĞI Federal devlet bütçesi eğitim kurumu daha yüksek mesleki eğitim"Kuzey Kafkasya Devleti İnsani ve Teknolojik

Eğitim ve Bilim Bakanlığı Rusya Federasyonu FEDERAL DEVLET BÜTÇE EĞİTİM YÜKSEK MESLEKİ EĞİTİM KURUMU "SİBİRYA DEVLET TEKNOLOJİK ÜNİVERSİTESİ"

KİMYAYA GİRİŞ SINAV PROGRAMI Üniversiteye girenlere yönelik kimya programı dört bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm ana konuyu sunuyor teorik kavramlar olması gereken kimya

PROGRAM İÇERİĞİ Bölüm 1. Kimyasal element Konu 1. Atomların yapısı. Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleev. Atomun yapısı hakkında modern fikirler.

ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Måkîkova O. A. Evet. Anahtar kelimeler: resmi eşanlamlılar / O.V. Makova. M. : ßóçà-ïråsñ, 2013. 352 s. (İngilizce kelimeler). ISBN 978-5-99550-658-4

KİMYA 10-11 SINIFLARI İÇİN BİLETLER. BİLET 1 1. Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleev atomların yapısı hakkındaki fikirlere dayanıyordu. Periyodik yasanın önemi

Bilet 1 1. Atomların yapısı hakkındaki fikirlere dayanan D.I. Mendeleev'in periyodik yasası ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi. Anlam periyodik yasa Bilimin gelişimi için. 2. Doymuş hidrokarbonlar,

Belediye Özerk eğitim kurumu Kaliningrad şehir ortalaması ortaokul 38 Moskova Bölgesi toplantısında DEĞERLENDİRİLDİ, tutanaklar “9” Ağustos 06 PS protokolü toplantısında “KABUL EDİLDİ”

St. Petersburg'un Krasnogvardeisky bölgesinde kimya prova sınavı yapılmasına ilişkin rapor 1. İşin yapısı Çalışmanın her versiyonu üç bölümden oluşmakta ve 43 görev içermektedir. Bölüm 1 şunları içerir:

PROJE Tüm Rusya deneme çalışması KİMYA Federal Devlet Bütçe Bilim Kurumu "FEDERAL ENSTİTÜSÜ" tarafından hazırlanan KİMYADA TÜM RUSYA TEST ÇALIŞMALARININ 11. Sınıf AÇIKLAMASI

KİMYADA ORTAÖĞRETİM (TAM) GENEL EĞİTİM STANDARDI TEMEL SEVİYESİ Ortaöğretimin temel düzeyinde kimya çalışması (tam) genel eğitim aşağıdaki hedeflere ulaşmayı amaçlamaktadır: bilgiye hakim olmak

için sorular ara sertifikasyon 2012-2013 için 10-11. sınıflarda kimyada akademik yıl Ders Kitabı G.E., Rudzitis, F.G. Feldman “Kimya notu 10”, “Kimya notu 11” Moskova 2010 1. Periyodik yasa ve periyodik

Açıklayıcı not Çalışma programı kimyada şunlara dayanarak derlenir: devletin federal bileşeni eğitim standardı orta (tam) genel eğitim. M.: “Aydınlanma” 2004,

KİMYA PROGRAMI MADDENİN YAPISI TEORİSİ. TEMEL KİMYA YASALARI Maddenin yapısının teorisi Atom. Molekül. Kimyasal element. Madde. Moleküler ve yapısal formüller. Birleştirmek atom çekirdeği. Yapı

“ONAYLI” Yönetici Federal hizmet eğitim ve bilim alanında denetim için “KABUL EDİLDİ” FIPI Kimya Bilimsel Metodoloji Konseyi Başkanı KİMYA ŞARTNAMESİNDE Birleşik Devlet Sınavı

KİMYA GİRİŞ SINAV PROGRAMI Üniversiteye başvuran kişinin temel kimya bilgilerini göstermesi gerekir. teorik hükümler kimya en önemlilerinden biri doğa bilimleri altında yatan bilimsel anlayış

Konuyla ilgili özetin ana hatları Alkanlar (doymuş veya doymuş hidrokarbonlar, parafinler) Soyadı, adı, grubu Alkanların tanımını yazmaktır Homolog seri alkanlar: ilk on temsilcinin tablosunu yapın

Planlanan konu sonuçları gelişim akademik konu Temel düzeyde kimya eğitiminin bir sonucu olarak öğrencinin en önemli konuları bilmesi/anlaması gerekir. kimyasal kavramlar: madde, kimyasal element, atom,

Artemovsk Şehir Bölgesi Belediye Özerk Eğitim Kurumu Eğitim Dairesi Başkanlığı Artemovsk Şehir Bölgesi “Derinlemesine çalışma ile ortaöğretim kapsamlı okul 56

KİMYA, sınıf 0. yılda KİMYA'da birleşik durum sınavını gerçekleştirmek için kontrol ölçüm malzemelerinin özellikleri KİMYA'da birleşik durum sınavı Kontrol ölçüm malzemelerinin özellikleri

Kimya 10 11. sınıf FC GOS ( temel seviye) Eğitim konusunun ana içeriği Kimyada bilgi yöntemleri Maddelerin ve kimyasal olayların bilgisinin bilimsel yöntemleri. Kimyada deney ve teorinin rolü. Modelleme

KİMYA, sınıf 0. yılda KİMYA'da birleşik durum sınavını gerçekleştirmek için kontrol ölçüm malzemelerinin özellikleri KİMYA'da birleşik durum sınavı Kontrol ölçüm malzemelerinin özellikleri

KİMYA, KİMYA'da Birleşik Devlet Sınavı 0. yılda Kimyada Birleşik Devlet Sınavının yapılmasına yönelik kontrol ölçüm malzemelerinin özellikleri Federal Devlet tarafından hazırlanmıştır.

Moskova Şehri Eğitim Bakanlığı Moskova şehrinin devlet bütçeli mesleki eğitim kurumu “MOSKOVA OTOMOBİL VE YOL KOLEJİ IM. A.A.NIKOLAEV" ÇALIŞMA PROGRAMI

HSC analizi Konu Kimyası. 8. sınıf paralel Kontrol konusu: “İlk kimyasal kavramlar” Tarih: Kasım 2014 8A/1 18 5 8 5 0 %100 %72 4,0 8B/1 15 0 8 6 1 %93 %53 3,5 8B/1 21 1 11 8 1 95 %

KONU KOMİSYONUNUN KİMYADA KULLANIM SONUÇLARINA İLİŞKİN ANALİTİK RAPORU 1 Rapor, kimya alanında konu komisyonu başkan yardımcısı A.N. Levkin tarafından hazırlanmıştır. 2 1. BİRLEŞİK DEVLET İÇİN HAZIRLIK

Açıklayıcı not Çalışma programı, kimyada orta (tam) genel eğitimin (temel düzey) eyalet standardının Federal bileşeni temelinde derlenmiştir, program kullanılmıştır

PROGRAM giriş testi kimyada yabancı vatandaşlar Lisans ve uzmanlık programlarına başvuran adaylar Program aşağıdaki alanlardaki adaylara yöneliktir:

Atomik-moleküler bilim. Moleküller. Atomlar. Kimyasal element, basit madde, birleştirmek. Kimyasal elementlerin belirtileri ve kimyasal formüller. Bir maddedeki kimyasal elementin kütle oranının hesaplanması

28 Ağustos 2015 tarih ve 311/1 sayılı Kararın Ek 10 “Temel genel eğitim (FSES), temel genel eğitim, orta genel eğitimin temel genel eğitim programlarının onaylanması hakkında”

Kimya 1. Temel kimyasal kavramlar. Kimya konusu. Bedenler ve maddeler. Temel biliş yöntemleri: gözlem, ölçüm, açıklama, deney. Fiziksel ve kimyasal olaylar. Güvenlik kuralları

1 Açıklayıcı not Bu program dayalı olarak geliştirildi Örnek programlar federal bileşene karşılık gelen kimyada temel genel eğitim (temel seviye) devlet standardı

Takvim ve tematik planlama Konu: kimya Sınıf: Haftada 11 saat: 2 Yıllık toplam saat: 68 I trimester. Toplam hafta: 10,6, toplam saat: 22. p/p Bölüm. Ders konusu Konu 1. Atomik yapı ve periyodiklik

KİMYA PROGRAMI Program ortaöğretim (tam) genel eğitimin zorunlu asgari içeriği temel alınarak derlenmiş olup üç bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm ayrılmıştır teorik temeller kimya. İÇİNDE

2 2016 KİMYA Birleşik Devlet Sınavı için kontrol ölçüm malzemelerinin özellikleri KİMYA'da Birleşik Devlet Sınavı Kontrol ölçüm malzemelerinin özellikleri

SARATOV DEVLET TIP ÜNİVERSİTESİ KİMYA GİRİŞ SINAVLARI 2009 PROGRAMI 1. Kimya konusu, görevleri. Kimyanın doğa bilimleri arasındaki yeri, bilimlerin kimya ile ilişkisi.

TEMEL GENEL EĞİTİM PROGRAMLARI İÇİN KİMYADA DEVLET NİHAİ SERTİFİKASI İÇİN SINAV BİLETLERİ Bilet 1 1. D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sistemi ve atomların yapısı:

Ders planlama kimya, 11. sınıf, (haftada 1 saat, toplam 34 saat), O. S. Gabrielyan'ın öğretim materyalleri Ders konusu İçerik öğeleri Öğrencilerin hazırlık düzeyine ilişkin gereksinimler Deney Ev ödevi Tarih

Çalışma programının yapısı: 1. Çalışma programına ilişkin açıklayıcı not 2. 10-11. Sınıflar için takvim ve tematik planlama 3. Öğrenci bilgi düzeyine ilişkin gereksinimler 4. Bilgi değerlendirme biçimleri

Kimyada test programları Kimyanın konusu ve görevleri. Kimyanın doğa bilimleri arasındaki yeri. Atomik-moleküler bilim. Moleküller. Atomlar. Maddenin bileşiminin sabitliği. bağıl atomik ve bağıl

KİMYA PROJE KİMYA'da birleşik durum sınavı, 11. sınıf 2 2017'de KİMYA'da birleşik durum sınavını gerçekleştirmek için kontrol ölçüm malzemelerinin özellikleri Kontrol malzemelerinin özellikleri

2 Akademik konuya hakim olmanın planlanan sonuçları Kimya çalışmasının bir sonucu olarak, öğrenci şunları bilmeli/anlamalıdır: kimyasal semboller: kimyasal elementlerin işaretleri, kimyasal maddelerin formülleri ve kimyasal denklemler

“KİMYA” KONUSUNDA GİRİŞ SINAVININ YAPILMASINA YÖNELİK PROGRAM Kimya sınavında, üniversiteye başvuran adayın: - temel teorik prensipler hakkında bilgi göstermesi; - Teorik uygulamaları uygulayabilme

KİMYAYA GİRİŞ SINAV PROGRAMI Program, ortaöğretim (tam) genel eğitimin zorunlu asgari içeriği esas alınarak derlenmiş olup üç bölümden oluşmaktadır. Birinci bölüm teorik bilgilere ayrılmıştır.

2016-2017 akademik yılı için 11. sınıf seçmeli dersi “Kimya” çalışma programı yazar: biyoloji ve kimya öğretmeni Kolosnitsyna S.V. s.zubovo 2016 Açıklayıcı not Seçmeli ders"Kimya" amaçlanmaktadır

KİMYA Maddenin yapısının teorisi Atom. Atom çekirdeğinin bileşimi. Kimyasal element. Maddenin bileşiminin sabitliği. Bağıl atomik ve bağıl moleküler kütle. Kütlenin korunumu yasası, anlamı

Tematik planlama 2015-2016 öğretim yılı kimya 10. sınıf Ders Kitabı O.S. Gabrielyan dersin Tarih Bölümün başlığı, dersin konusu (saat sayısını belirterek) Bilgi, beceri ve yetenekler geliştirilmektedir. Faaliyet yolları

KİMYA'da Birleşik Devlet Sınavı 0. yılda Kimyada Birleşik Devlet Sınavının yapılmasına yönelik kontrol ölçüm malzemelerinin spesifikasyonu Federal Devlet Bütçesi tarafından hazırlanmıştır.

2014 YILINDA UrFU'YA BAŞVURU OLANLAR İÇİN KİMYA GİRİŞ SINAVLARI PROGRAMI Sınava hazırlanırken, üniversiteye başvuran adayın en önemli doğa bilimlerinden biri olan kimyanın temel teorik prensipleri hakkında bilgi sahibi olması gerekir.

KİMYA PROGRAMI GENEL TALİMATLAR Kimya sınavında akademiye başvuran kişi şunları göstermelidir: 1) modern her şeyin dayandığı kimyanın temel yasaları ve maddenin yapısı teorisinin ilkeleri hakkında net bilgi

KİMYADA TEMEL GENEL EĞİTİM STANDARDI Temel genel eğitim düzeyinde kimya çalışması aşağıdaki hedeflere ulaşmayı amaçlamaktadır: temel kavramlar ve yasalar hakkında en önemli bilgilere hakim olmak

Kontrol edilen içerik öğelerinin listesi giriş sınavı KİMYA Konu testi, genel eğitimin IX. sınıf mezunlarının kimya alanındaki genel eğitim düzeyini değerlendirmenizi sağlar.

FSBEI HE "PSU" 2016 YILINDA KİMYAYA GİRİŞ TEST PROGRAMI Başvuranlar için KİMYA PROGRAMININ İÇERİK BÖLÜMÜ Bölüm 1. KİMYANIN TEORİK TEMELLERİ Yapı hakkında modern fikirler

0. sınıf için açıklayıcı not. Program, ortaöğretim genel eğitimin devlet eğitim standardının Federal bileşenine göre ve genel eğitim programı temelinde farklıdır.

2 Açıklayıcı not Program, kimya alanında ortaöğretim (tam) genel eğitimin zorunlu asgari içeriği temel alınarak geliştirilmiştir. Programın İçeriği 1. Kimyanın konusu ve görevleri. Fiziksel olaylar

Bir üniversiteye başvuran kişinin, doğanın bilimsel anlayışının temelini oluşturan en önemli doğa bilimlerinden biri olan kimyanın temel teorik ilkelerine ilişkin bilgisini göstermesi gerekir. Sınava giren kişi kullanabilmelidir

Bu başvuru kılavuzunda özet ve üst üste bindirilmiş bilgiler yer almaktadır. erişilebilir form Okul kimya dersi için temel materyal: genel kimya, inorganik kimya, organik kimya. Kılavuz tablolar ve diyagramlar şeklinde sunulmuştur. Okul çocukları, adaylar ve okul öğretmenleri için önerilir.

Periyodik yasa.

Kimyasal elementlerin özellikleri, element bileşiklerinin formları ve özellikleri periyodik olarak atom çekirdeklerinin yüküne bağlıdır.
1. Seri numarası eleman - şarja eşitçekirdek ve elektron sayısı.
2. Dönem numarası – düzey sayısı.
3. Grup numarası - değerlik (maksimum pozitif derece oksidasyon).
4. Metalik özellikler unsurlar yukarıdan aşağıya ve sağdan sola doğru artar. Bu özellikler az sayıda değerlik elektronuna sahip elementler tarafından sergilenir.

GENEL KİMYA
Kimyanın temel kavramları ve yasaları.
Atomik-moleküler bilim.
Mol. Molar kütle maddeler.
Kimyasal reaksiyonlar.,
Maddenin kütlesinin korunumu kanunu.
Maddenin bileşiminin değişmezlik yasası.
Gaz yasaları.
D.I.Mendeleev'in periyodik yasası.
Atomun yapısı.
Bir atomdaki elektronun durumunun modeli.
Periyodik yasa.
Kimyasal bağ.
Kovalent bağ.
İyonik bağ.
Polar moleküller. Polar olmayan moleküller.
Metal bağlantı.
Hidrojen bağı.
Kristal kafes. Kristal kafes çeşitleri.
Yapısal formüller.
Oksidasyon durumu.
Değerlik.
Kimyasal reaksiyonların hızı, kimyasal denge.
Aktivasyon enerjisi.
Kataliz kavramı ve katalizörler.
Tersinir ve geri döndürülemez reaksiyonlar.
Kimyasal denge. Le Chatelier ilkesi.
Çözümler. Teori elektrolitik ayrışma.
Çözeltilerin bileşiminin sayısal ifadesi.
Maddelerin sudaki çözünürlüğü.
Çözünme sırasındaki termal olaylar.
Elektrolitler ve elektrolit olmayanlar.
Elektrolitik ayrışma teorisi. Mekanizma.
Asitlerin, bazların ve tuzların sulu çözeltilerde ayrışması.
Ayrışma derecesi. İyon değiştirme reaksiyonları.
Suyun ayrışması.
İnorganik bileşiklerin en önemli sınıfları.
Oksitler.
Asitler.
Hidroksitler.
Tuz.
Redoks reaksiyonları.
Redoks reaksiyonlarının teorisi.
Redoks reaksiyonlarının denklemlerinin oluşturulması.
Çevrenin reaksiyonların doğası üzerindeki etkisi.
Sınıflandırma.
Elektroliz.
İNORGANİK KİMYA.
Hidrojen.
Hidrojen bileşikleri.
Alkali metaller. Grup I. Ana alt grup.
Alkali toprak metalleri. IIA grubu. (Kalsiyum).
Grup III A elemanları (Alüminyum).
Grup IV A elementleri (Karbon, silikon).
UA grubunun elemanları (Azot, fosfor).
Grup VI elemanları. Kalkojenler (Oksijen, kükürt).
Grup VIIA elemanları. Halojenler (Klor).
Yan alt grupların elemanları.
Krom alt grubu.
Demir alt grubu.
ORGANİK KİMYA.
Hidrokarbonlar.
Doymuş hidrokarbonlar.
Doymamış hidrokarbonlar.
Aromatik hidrokarbonlar.
Oksijen içeren organik bileşikler.
Alkoller.
Fenoller.
Aldehitler.g.
Polikondensasyon.
Ketonlar.
Karboksilik asitler.
Esterler.
Azot içeren organik bileşikler.
Aminler.
Anilin.
Amino asitler.
Sincaplar.

Ücretsiz indir e-kitap uygun bir formatta izleyin ve okuyun:
Tablolar ve diyagramlarda Kimya kitabını indirin, Kurmasheva K.K., 2002 - fileskachat.com, hızlı ve ücretsiz indirin.

• Yeni başlayanlar ve yeni başlayanlar için İngilizce dilinin harika kendi kendine öğretmeni, Dragunkin A.N., 2002 - Günümüzde, görünüşe göre bir süre sonra "uygarlık" dönüm noktası olarak da adlandırılacak bir olay meydana geldi. Bu etkinlik… İngilizce kitaplar
• Kimyager ve teknoloji uzmanları için yeni referans kitabı, İnorganik, organik ve organoelement bileşiklerinin temel özellikleri, 2002