Gaz sabiti. Evrensel gaz sabiti

Gaz kaynağı Gaz kaynağı, yanıcı gazların ısısını kullanarak füzyon kaynağı olarak adlandırılır. Metalleri eritmek için, özel bir torç kullanılarak yakılan gaz ve oksijen karışımının alevinin ısısı kullanılır. Gaz kaynağı kaynak türüne göre sınıflandırılır. kullanılmış

Gazlı kangren

Gaz sabiti

Spesifik gaz sabiti

Spesifik gaz sabiti Kilogram-derece Santigrat başına kilogram-kuvvet metre (9,80665 J/(kg ')

1 mol ideal gaz: pv=RT (CLAPEYRON DENKLEMİNE bakınız), burada p - , v - molün hacmi, T - abs. temp-pa. G. s. anlam - 1 mol ideal gazın sabit basınç altında genleşmesi. 1 K ısıtıldığında basınç. Öte yandan G. p, sabitteki molar ısı kapasiteleri arasındaki farktır. baskı ve postada. hacim cр-cv=R (tüm yüksek oranda seyreltilmiş gazlar için). Gp'nin SI birimlerindeki sayısal değeri (1980 itibariyle) 8,31441(26) J/(mol K). Diğer birimlerde R = 8,314 107 erg/(mol K) = 1,9872 cal/(mol K) = 82,057 cm3 atm/(mol K).

Fiziksel ansiklopedik sözlük. - M .: Sovyet Ansiklopedisi. Şef editör A. M. Prokhorov. 1983 .

Diğer sözlüklerde "GAZ SABİT" in ne olduğunu görün:

1 mol ideal gazın durum denkleminde yer alan fiziksel sabit; R ile gösterilir, eşittir 8,314 J/(K.mol) = 1,987 cal/(K.mol) ... Büyük Ansiklopedik Sözlük

- (sembol R), gaz denklemindeki evrensel sabit (bkz. İDEAL GAZ YASASI), aynı zamanda evrensel molar gaz sabiti olarak da adlandırılır, 8.314510 JK 1 mol 1'e eşittir ... Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

Gaz sabiti- - [A.S. İngilizce-Rusça enerji sözlüğü. 2006] Genel olarak enerji konuları EN gaz sabiti ... Teknik Çevirmen Kılavuzu

Evrensel gaz sabiti R0 ≈ 8,314 kJ/(kmol K) temeldir fiziksel sabit. Bireysel gaz sabiti R = R0/M, gaz için kJ/(kg K) sabiti veya gaz karışımı belirli molar kütle ... Vikipedi

1 mol ideal gazın durum denkleminde yer alan fiziksel sabit; R ile gösterilir, 8,314 J/(K mol) = 1,987 cal/(K mol)'e eşittir. * * * GAZ SABİTLERİ GAZ SABİTLERİ, durum denkleminde yer alan fiziksel bir sabittir (bkz.... ... ansiklopedik sözlük

Gaz sabiti- dujų konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. gaz sabiti vok. Gaskonstante, f rus. gaz sabiti, f pranc. sabit gaz, f … Fizikos terminų žodynas

Gaz sabiti- Gaz sabiti... Kimyasal eş anlamlılar sözlüğü I Doğal bilim. ansiklopedik sözlük

Fiziksel anlamı: Gaz sabiti i, sıcaklıkta 1 K artışla izobarik bir süreçte bir mol ideal gazın genleşme işine sayısal olarak eşittir

İÇİNDE GHS sistemi Gaz sabiti:

Spesifik gaz sabiti şuna eşittir:

Kullandığımız formülde:

Evrensel gaz sabiti (Mendeleev sabiti)

Boltzmann sabiti

Avogadro sayısı

Avogadro Yasası - B eşit hacimler Sabit sıcaklık ve basınçta çeşitli gazlar bulunur aynı numara moleküller.

Avogadro Yasasından iki sonuç türetilmiştir:

Sonuç 1: Aynı koşullar altında herhangi bir gazın bir molü aynı hacmi kaplar

Özellikle ne zaman normal koşullar(T=0 °C (273K) ve p=101,3 kPa) 1 mol gazın hacmi 22,4 litreye eşittir. Bu hacme denir molar hacim gaz Vm. Bu değer Mendeleev-Clapeyron denklemi kullanılarak diğer sıcaklık ve basınçlara göre yeniden hesaplanabilir.

1) Charles Yasası:

2) Gay-Lussac Yasası:

3) Bohl-Mariotte Yasası:

Sonuç 2: Eşit hacimli iki gazın kütlelerinin oranı bu gazlar için sabit bir değerdir

Bu devamlı buna gazların bağıl yoğunluğu denir ve D ile gösterilir. Tüm gazların molar hacimleri aynı olduğundan (Avogadro yasasının 1. sonucu), herhangi bir gaz çiftinin molar kütlelerinin oranı da bu sabite eşittir:

Kullandığımız formülde:

Bağıl yoğunluk gaz

Molar kütleler

Basınç

Molar hacim

Evrensel gaz sabiti

Mutlak sıcaklık

Boyle Marriott Yasası - Ne zaman Sabit sıcaklık ve ideal bir gazın kütlesi, basıncının ve hacminin çarpımı sabittir.

Bu, gaz üzerindeki basınç arttıkça hacminin azaldığı ve bunun tersinin de geçerli olduğu anlamına gelir. Sabit miktarda gaz için Boyle-Mariotte yasası şu şekilde de yorumlanabilir: sabit sıcaklıkta basınç ve hacmin çarpımı sabit bir değerdir. Boyle-Mariotte yasası ideal bir gaz için kesinlikle doğrudur ve Mendeleev-Clapeyron denkleminin bir sonucudur. Gerçek gazlar için Boyle-Mariotte yasası yaklaşık olarak sağlanır. Hemen hemen tüm gazlar ideal gaz gibi davranmaz yüksek basınçlar ve çok düşük sıcaklıklar değil.

Anlamayı kolaylaştırmak için Boyle Marriott Yasasışişirilmiş bir şeyi sıktığınızı hayal edin balon. Hava molekülleri arasında yeterli boş alan olduğundan, biraz kuvvet uygulayarak ve biraz iş yaparak topu kolayca sıkıştırabilir ve içindeki gazın hacmini azaltabilirsiniz. Bu, gaz ve sıvı arasındaki temel farklardan biridir. Örneğin sıvı sudan oluşan bir boncukta moleküller, sanki boncuk mikroskobik topaklar ile doldurulmuş gibi, birbirine sıkı bir şekilde paketlenir. Bu nedenle havanın aksine su elastik sıkıştırmaya uygun değildir.

Ayrıca birde şu var:

Mendeleev'in Clapeyron denklemi:

Charles Yasası:

Gay Lussac Yasası:

Kullandığımız yasada:

1 kaptaki basınç

1 kabın hacmi

Tank 2'deki basınç

Cilt 2 gemileri

Gay Lussac Yasası - sabit basınç hacim sabit kütle gaz mutlak sıcaklıkla orantılıdır

İzobarik bir süreçte sıcaklıktaki 1 artışla. İlk kez D.I. Mendeleev tarafından kullanıma sunuldu. Belirlenmiş Latince harf R .

Genel bilgi

R = 8,3144598(48) J ⁄ (mol∙K) .

$R\; =\; k\; N\_(\backslash !^A).$

Evrensel gaz sabiti, parçacık sayısı mol cinsinden verildiğinde hesaplamalarda daha uygundur.

"Evrensel gaz sabiti" makalesi hakkında yorum yazın

Notlar

Ayrıca bakınız

Evrensel Gaz Sabitini karakterize eden bir alıntı

ideal bir gazın durum denklemine dahil edilmiştir (Clapeyron denklemi) ve gaz sıcaklığında 1 K artışla izobarik bir süreçte 1 mol ideal gazın genleşme çalışmasına sayısal olarak eşittir.

1874 yılında D. Mendeleev, aynı basınçta 1 mol farklı gazın geçerli olduğu Avogadro yasasını kullanarak Mendeleev-Clapeyron denklemindeki (ideal bir gazın durum denklemi) sabitin değerini bir mol gaz için hesapladı. ve sıcaklık aynı hacmi kaplar ().