SECTION II. CHIMIE INORGANIQUE
9. Éléments non métalliques et leurs connexions. Non-métaux
9.2. Halogènes
9.2.2. Chlorure d'hydrogène. Acide chlorure
Chlorure d'hydrogène (chlorure d'hydrogène)
La molécule de chlorure d'hydrogène est covalente, linéaire, polaire, avec un un - communication. L'atome de chlore électronégatif déplace le nuage électronique commun dans sa direction :
Réseaux cristallins moléculaires de chlorure d'hydrogène solide. L'état d'oxydation du chlore est le plus bas (-1).
Propriétés physiques du chlorure d'hydrogène
je - un gaz incolore à l'odeur âcre désagréable, plus lourd que l'air, très soluble dans l'eau. Il fume dans l'air car des gouttelettes d'acide se forment avec la vapeur d'eau présente dans l'air humide. Jusqu'à 500 volumes de NS sont dissous dans un volume d'eau je , dans ce cas, il se forme du chlorure d'acide avec un maximum fraction massique chlorure d'hydrogène 38- 40 %. L'eau chlorée est une substance plutôt toxique et irritante pour les voies respiratoires.
Extraction du chlorure d'hydrogène
En laboratoire, l'eau chlorée est produite par l'action de l'acide sulfurique concentré sur sodium solide chlorure (lorsqu'il est chauffé) :
Si un excès d'acide sulfurique est utilisé, alors sel acide- hydrogénosulfate de sodium :
Dans l'industrie, l'eau chlorée est produite en brûlant de l'hydrogène dans une atmosphère de chlore :
Acide chlorure
Solution aqueuse Le chlorure d'hydrogène est appelé acide chlorique. Dans le corps humain, le chlorure acide est sécrété par les cellules de la muqueuse gastrique et favorise la digestion des protéines par la pepsine (crée un environnement acide nécessaire au fonctionnement de l'enzyme).
C'est un liquide incolore et volatil. L’acide chlorique concentré « fume » dans l’air parce que des molécules de chlorure d’hydrogène sont libérées de la solution. L’acide chlorure est un acide monobasique fort. Le degré de sa dissociation dans les solutions diluées dépasse 90 % :
Propriétés chimiques
1. Expositions d'acide chlorure propriétés générales acides : réagit avec les métaux qui se trouvent dans la série vitiscuval en hydrogène, interagit avec les bases et oxydes amphotères, avec motifs et hydroxydes amphotères, avec des sels :
Lorsqu'un acide interagit avec des bases acides riches, la formation de sels basiques est possible :
Un précipité de fromage blanc apparaît AgCl. Ce réaction qualitativeà l'ion chlorure C je- . Chlorure d'argentum, contrairement aux autres sels insolubles AgBr, Agl (de couleur jaune et jaune, respectivement), se dissout en excès NH3 :
Acide perchlorique(formule HClO4) est un acide anhydre monobasique. Contient du chlore (Cl) dans diplôme le plus élevé oxydation, c’est pour cette raison que c’est l’agent oxydant le plus puissant. Explosif.
Propriétés de l'acide perchlorique
1. C'est un liquide volatil sans couleur, qui fume fortement dans l'air et qui est monomère en vapeur. Instable et très réactionnaire. Cet acide se caractérise par une autodéshydratation :
3HClO4 = H3O+ (cation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (oxyde de chlore)
2. Cette substance est hautement soluble dans les solvants chlorés et organofluorés, tels que CH2Cl2 (chlorure de méthylène), CHCl3 (chloroforme) et autres. Miscible avec d'autres solvants, présente propriétés réparatrices, s'il est manipulé avec négligence, peut provoquer une explosion ou un incendie.
3. Se mélange bien avec l'eau (H2O) dans n'importe quel rapport. Forme plusieurs hydrates. Les solutions concentrées de cet acide ont une consistance légèrement huileuse. Les solutions aqueuses de cet acide ont une bonne stabilité et une faible capacité oxydante. Avec l'eau, la substance considérée forme un mélange azéotropique qui bout à une température de 203 degrés et contient 72 pour cent de HClO4.
4. L'acide perchlorique (formule HClO4) est l'un des. De ce fait, dans son environnement, certains composés acides se comportent comme des bases.
5. Dans des conditions de pression réduite à feu doux un mélange d'acide perchlorique et d'anhydride phosphorique forme un liquide huileux et incolore - l'anhydride perchlorique :
2HClO4 (acide perchlorique) + P4O10 (anhydride phosphorique) = Cl2O7 (anhydride perchlorique) + H2P4O11
Modalités d'obtention
1. Les solutions aqueuses de cette substance peuvent être obtenues de deux manières. La première est l'oxydation électrochimique du chlore ou acide chlorhydrique dans l'acide chlorhydrique concentré, et le second - dans la décomposition par échange de perchlorates de sodium ou de potassium avec des acides forts inorganiques.
2. L'acide perchlorique anhydre peut également être obtenu de deux manières. La première est l'interaction des perchlorates de potassium (K) ou de sodium (Na) avec l'acide sulfurique sous forme concentrée, et la seconde est l'interaction de l'oléum avec une solution aqueuse d'acide perchlorique :
KClO4 (solution aqueuse d'acide perchlorique) + H2SO4 = KHSO4 (hydrogénosulfate de potassium) + HClO4 (acide perchlorique)
Application d'acide perchlorique
Les solutions concentrées sont largement utilisées pour obtenir des perchlorates (sels de cet acide) et en chimie analytique ;
L'acide perchlorique est utilisé dans la décomposition des minerais, comme catalyseur et dans l'analyse des minéraux ;
Le perchlorate de potassium (formule : KClO4), un sel de cet acide, est utilisé dans la création, et le perchlorate de magnésium (anhydrone, Mg(ClO4)2) est utilisé comme dessicant.
Sécurité au travail
L'acide perchlorique anhydre ne peut pas être stocké ou transporté pendant une longue période, car dans des conditions normales, il se décompose rapidement et peut ensuite exploser spontanément.
Autres acides chlorés inorganiques :
1. (formule : HCl) est un liquide caustique monobasique qui dégage des fumées dans l’air. Utilisé en galvanoplastie (picking, décapage) et en hydrométallurgie, pour le nettoyage des métaux lors de l'étamage et du brasage, pour la production de chlorures de manganèse, de zinc, de fer et d'autres métaux. DANS industrie alimentaire cette substance est enregistrée comme additifs alimentaires E507.
2. Acide hypochloreux (formule : HClO) - très monobasique acide faible. Ne peut exister que dans des solutions. Utilisé à des fins sanitaires, ainsi que pour blanchir les tissus et la pâte à papier.
3. Acide chloreux(HClO2) - acide monobasique force moyenne. Instable sous forme libre, il se décompose généralement rapidement dans une solution aqueuse diluée. L'anhydride de cet acide est encore inconnu.
4. Acide hypochloreux (HClO3) - monobasique acide fort. Non obtenu sous forme libre, car il se décompose dans des solutions aqueuses et existe à des concentrations inférieures à 30 pour cent. Assez stable à basses températures.
Acide chloreux
Acide chloreux- HClO 2, un acide monobasique de force moyenne. Les sels correspondants sont des chlorites.
Propriétés
L'acide chloreux HClO 2 sous sa forme libre est instable même dans une solution aqueuse diluée il se décompose rapidement :
Et aussi pour la réaction :
Les sels d'acide chloreux sont appelés chlorites, ils sont généralement incolores et très solubles dans l'eau. Contrairement aux hypochlorites, les chlorites présentent des propriétés oxydantes uniquement dans un environnement acide. Parmi les sels, le plus largement utilisé est le chlorite de sodium NaClO 2, utilisé pour blanchir les tissus et la pâte à papier. Le chlorite de sodium est obtenu par la réaction :
Le NaClO 2 anhydre explose sous l'impact et la chaleur ; s'enflamme au contact de substances organiques, caoutchouc, papier, etc.
Donnez votre avis sur l'article "Acide chloreux"
Littérature
- Akhmetov N. S. « Général et chimie inorganique» M. : lycée, 2001
- Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. « Chimie générale et inorganique » M. : Chimie 1994
Links
| Il s'agit d'un projet d'article sur la matière inorganique. Vous pouvez aider le projet en y ajoutant des éléments. |
Extrait caractérisant l'acide chloreux
- Comment? Vous êtes tombé de tout votre poids sur le malheureux Mortier d'une seule division, et ce Mortier vous laisse entre les mains ? Où est la victoire ?"Cependant, sérieusement", répondit le prince Andrei, "nous pouvons encore dire sans nous vanter que c'est un peu mieux qu'Ulm...
- Pourquoi ne nous en as-tu pas pris un, au moins un maréchal ?
– Parce que tout ne se passe pas comme prévu, et pas aussi régulièrement qu’au défilé. Nous comptions, comme je vous l'ai dit, atteindre l'arrière à sept heures du matin, mais nous n'y sommes pas arrivés à cinq heures du soir.
- Pourquoi n'es-tu pas venu à sept heures du matin ? "Tu aurais dû venir à sept heures du matin", dit Bilibin en souriant, "tu aurais dû venir à sept heures du matin."
– Pourquoi n’avez-vous pas convaincu Bonaparte par la voie diplomatique qu’il valait mieux qu’il quitte Gênes ? – a dit le prince Andreï sur le même ton.
"Je sais", interrompit Bilibin, "vous pensez qu'il est très facile de prendre des maréchaux en étant assis sur le canapé devant la cheminée." C’est vrai, mais quand même, pourquoi ne l’as-tu pas pris ? Et ne soyez pas surpris que non seulement le ministre de la Guerre, mais aussi l'empereur auguste et le roi François ne soient pas très contents de votre victoire ; et moi, le malheureux secrétaire de l'ambassade de Russie, je ne ressens pas le besoin de donner un thaler à mon Franz en signe de joie et de le laisser aller avec son Liebchen [chérie] au Prater... C'est vrai, il n'y a pas Prater ici.
Il regarda directement le prince Andrei et retira soudain la peau collectée de son front.
"Maintenant, c'est à mon tour de vous demander pourquoi, ma chère", a déclaré Bolkonsky. "Je vous avoue que je ne comprends pas, il y a peut-être ici des subtilités diplomatiques qui dépassent mon esprit faible, mais je ne comprends pas : Mack perd une armée entière, l'archiduc Ferdinand et l'archiduc Charles ne montrent aucun signe de la vie et commettre erreurs après erreurs, finalement, seul Kutuzov remporte une vraie victoire, détruit le charme [charme] des Français, et le ministre de la Guerre n'est même pas intéressé à connaître les détails.
"C'est exactement pourquoi, ma chère." Voyez vous, mon cher : [Vous voyez, ma chère :] hourra ! pour le Tsar, pour la Russie, pour la foi ! Tout ca est bel et bon, mais que nous importe, dis-je, la cour autrichienne, de vos victoires ? Apportez-nous votre bonne nouvelle de la victoire de l'archiduc Charles ou Ferdinand - un archiduc vaut l'autre, comme vous le savez - même sur une compagnie de pompiers de Bonaparte, c'est une autre affaire, on va tonner dans les canons. Sinon cela, comme exprès, ne peut que nous taquiner. L'archiduc Charles ne fait rien, l'archiduc Ferdinand est couvert de honte, vous abandonnez Vienne, vous ne défendez plus, comme si vous nous disiez : [comme si vous nous disiez. :] Dieu est avec nous, et Dieu est avec nous, avec votre capitale. Un général que nous avons tous aimé, Shmit : vous le mettez sous la balle et vous nous félicitez pour la victoire !... Convenez que c'est impossible. penser à quelque chose de plus irritant que les nouvelles que vous apportez C "est comme un fait expres, Comme un fait expres. [C'est comme exprès, comme exprès.] D'ailleurs, eh bien, si vous aviez définitivement remporté une brillante victoire, même si l'archiduc Charles avait gagné, qu'est-ce que cela aurait changé en progrès général entreprise? Il est trop tard maintenant que Vienne est occupée par les troupes françaises.
Avec la libération d'hydrogène, il interagit avec les oxydes métalliques et.
L'acide chlorhydrique concentré contient 37 % de HCl et a une densité de 1,19 g/cm3. Il a une odeur âcre et une « fumée » dans l'air en raison du dégagement de chlorure d'hydrogène gazeux. L'acide technique a jaune, qui est causée par le mélange principalement de sels de fer.
1. Histoire de la découverte
Il est difficile de dire qui et quand a reçu pour la première fois de l’acide chlorhydrique. On le sait déjà à la fin du XVe siècle. l'alchimiste Vasily Valentin et au 16ème siècle. Andreas Libavius, à la recherche d'un élixir vital miraculeux, a calciné du sel de table avec du gallon et du vitriol dans leurs instruments alchimiques et a obtenu un produit décrit comme « de l'alcool aigre ». C’était l’acide chlorhydrique que nous connaissions désormais, très impur.
Pour les premiers chercheurs, il s’agissait d’une substance complètement nouvelle, dont les propriétés étonnaient grandement leur imagination. En le reniflant, ils s'étouffaient et toussaient, des vapeurs d'« alcool aigre » flottaient dans l'air. Au goût, il brûlait la langue et le palais, corrodait les métaux et détruisait les tissus.
En 1658, le chimiste allemand I.R. Glauber (1604-1670) trouvé nouvelle façon obtenir de l'acide chlorhydrique, qu'il appelle « alcool chlorhydrique ». Cette méthode est encore largement utilisée dans les laboratoires. Il a chauffé sel de table avec de l'acide sulfurique concentré et la « fumée » qui s'en dégageait était absorbée par l'eau.
En 1772, le chimiste anglais Joseph Priestley (1733-1804) découvrit que l'action de l'acide sulfurique sur le sel de table libère un gaz incolore qui peut être collecté sur le mercure, et ce gaz a une capacité extrêmement élevée à se dissoudre dans l'eau. Une solution aqueuse de ce gaz était appelée « acide chlorhydrique » (acidum muriaticum), et Priestley appelait le gaz lui-même « acide chlorhydrique gazeux pur ».
En 1774, le chimiste suédois K.V. Scheele (1742-1786), étudiant l'effet de l'acide chlorhydrique (qu'il appelle également « alcool chlorhydrique ») sur l'oxyde de manganèse (IV), découvre qu'il se dissout dans l'acide chlorhydrique à froid, formant un solution brun foncé à partir de laquelle, lorsqu'il est chauffé, un gaz jaune-vert est libéré, qui a une odeur très piquante et la capacité de détruire peintures végétales et agit sur tous les métaux, sans exclure l'or. Scheele, en tant qu'adepte de la théorie dominante du phlogistique à l'époque, croyait que la signification de cette réaction était que sous l'influence de l'oxyde de manganèse (IV) avec l'acide chlorhydrique, le phlogistique le quitte, grâce à quoi l'acide chlorhydrique se transforme en un gaz jaune-vert. C’est pourquoi il a qualifié le gaz lui-même de « déphlogistiqué avec de l’acide chlorhydrique ».
2. Réactions typiques
3. Propriétés chimiques
Sources
- F. A. Derkach "Chimie" L. 1968
| Contenant du chlore basique acides inorganiques | |
|---|---|
| Acide chlorure (HCl) ? Acide hypochlorique (HClO) ? |
Agent oxydant puissant
Parmi la grande variété de réactifs chimiques, les acides occupent endroit spécial. L'importance de leur utilisation dépend de propriétés physiques et chimiques. Selon le degré d'oxydation, ils sont divisés en inoffensifs, comme les acides ascorbique, aminoacétique et citrique, qui peuvent être achetés sans ordonnance dans une pharmacie ordinaire, et dangereux, comme le fluorhydrique, le sulfurique ou le perchlorique. Ces acides, contrairement aux premiers, sont vendus dans des pharmacies ou des magasins spécialisés, dont le magasin de détail de réactifs chimiques de Moscou « Prime Chemicals Group ».
Concept
L'acide perchlorique est un acide monobasique anhydre, l'un des produits chimiques les plus puissants, les plus dangereux et les plus courants. La substance contient du chlore avec dans une large mesure oxydation, ce qui en fait l’agent oxydant le plus puissant. Les sels d'acide sont également utilisés comme agent oxydant. Dans sa structure, l'acide perchlorique est un liquide volatil incolore ; hygroscopique. Au contact de l'air, le réactif chimique absorbe l'eau et commence à fumer (forme du monohydrate), s'assombrit progressivement et explose spontanément. Une solution aqueuse d'acide perchlorique a une consistance huileuse, a un pouvoir oxydant plus faible et est hautement inflammable.
Propriétés de l'acide perchlorique :
Fume beaucoup au contact de l'air ;
- instable ;
- hautement soluble dans les solvants organofluorés et chlorés, l'éthanol ;
- miscibilité avec l'eau dans n'importe quelle proportion ;
- capable de dissoudre l'or, les métaux du groupe du platine, l'argent, etc. ; n'interagit pas avec le brome;
- au contact de l'alcool, du papier et du charbon, une explosion se produit.
Reçu
Une solution aqueuse de ce réactif est obtenue par oxydation électrochimique de l'acide chlorhydrique ou du chlore contenu dans l'acide perchlorique en forte concentration, à l'aide de verrerie spéciale de laboratoire. Un réactif chimique anhydre est obtenu en faisant réagir du perchlorate de potassium ou de sodium avec une solution concentrée d'acide sulfurique. La substance a été obtenue pour la première fois par cette méthode au début du 19e siècle. On l'obtient de la même manière aujourd'hui.
Application
Les principaux domaines d'application de cet acide : 
- chimie analytique(production de perchlorates) ;
- l'industrie minière (catalyseur pour la décomposition des minerais, ainsi que pour l'étude des minéraux) ;
- industrie chimique(pendant la fabrication explosifs et déshumidificateurs).
Précautions et règles de fonctionnement
Lorsque vous travaillez avec de l'acide perchlorique, comme avec d'autres produits chimiques agressifs, les précautions les plus strictes doivent être respectées. Pour éviter tout contact direct avec la substance, toutes les recherches, expériences ou autres formes de travail doivent être effectuées dans :
- respirateurs et masque à gaz (pour protéger voies respiratoires);
- des lunettes de sécurité ;
- des gants en nitrile ;
- les vêtements spéciaux (tablier, couvre-chaussures) et autres produits en caoutchouc.
Pendant le transport et le stockage, les recommandations suivantes doivent être respectées : l'acide anhydre a une courte durée de conservation, il ne peut donc pas être stocké longtemps, car il est instable et se décompose rapidement dans des conditions normales. Cela peut conduire à une explosion spontanée. Conserver à l'écart des autres acides et métaux avec lesquels il peut réagir. Il ne doit y avoir aucune source de chaleur dans le local de stockage. Il doit être protégé du soleil.
Danger pour le corps
De nombreux acides ont un effet positif sur le corps. Ils participent aux processus métaboliques et leur carence peut provoquer de graves troubles, ce qu'on ne peut pas dire de cet acide. Même au moindre contact, il provoque des brûlures chimiques et affecte la peau et les muqueuses.
Où acheter des réactifs chimiques avec une garantie de qualité ?
Malgré le fait que les réactifs chimiques - élément principal dans la pratique de laboratoire, il ne faut pas oublier équipement de laboratoire et des instruments, ainsi que de la verrerie de laboratoire en verre, porcelaine, quartz et autres matériaux, dont la qualité détermine également les résultats de la recherche. Large spectre les équipements de laboratoire sont présentés dans la boutique en ligne de Prime Chemicals Group : des agitateurs magnétiques et papier filtre aux balances de laboratoire électroniques les plus modernes à un prix abordable.
Des produits de haute qualité de qualité européenne - une garantie de résultats fiables !
