Fraction massique de la formule chimique de la solution. Solutions : concentration, fraction massique

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Légendes des diapositives :

MBOU "Khovu-Aksynskaya secondaire école polyvalente" SOLUTIONS. Calcul de la fraction massique d'une substance dissoute dans une solution Leçon pour enseignant de 8e année : Khuurak A.Kh.

Si toi, venant du froid, verse thé fort, Remuez bien le saccharose dans une tasse avec une cuillère.

Problème La grand-mère préparait du thé pour le petit-déjeuner de ses petits-enfants, l'un demandait de mettre deux cuillères à café de sucre dans un verre et le second - deux morceaux de sucre raffiné. Déterminer, sans goûter, dans quel verre le thé est le plus sucré ?

Questions Qu'entendez-vous par l'expression « Thé sucré » d'un point de vue chimique ? Pourquoi ne pouvez-vous pas répondre immédiatement à la question du problème ? Quelles connaissances ou compétences vous manquent ?

Sujet : Solutions. Calcul de la fraction massique d'un soluté dans une solution.

Objectif : Formation de connaissances sur les solutions, fraction massique du soluté

Plan de cours : Vous souvenez-vous de ce que nous savons déjà sur ce sujet ? Apprendre à trouver le contenu en soluté d'une solution ? Trouver des données quantitatives pour résoudre un problème ? Résolvez le problème proposé. Appliquer les connaissances acquises pour résoudre d'autres problèmes.

De quoi parle le problème posé au début de la leçon ? Qu'est-ce que le thé avec du sucre d'un point de vue chimique ? En quoi consiste une solution ? Qu'est-ce que le solvant et quel est le soluté qu'il contient ?

Les solutions sont des systèmes homogènes constitués de molécules de solvant et de particules de soluté, entre lesquelles se produisent des interactions physiques et chimiques.

Eau ajoutée + huile végétale+ sable de rivière + sel de table (NaCl) + oxyde de potassium (K 2 O) Dissolution non non oui oui Réaction chimique non non non oui K 2 O + H 2 O 2KOH Ce qui s'est formé Pas système homogène(émulsion) système hétérogène (suspension) système homogène (solution) système homogène (solution)

Les suspensions dans lesquelles de petites gouttelettes de n'importe quel liquide sont uniformément réparties entre les molécules d'eau sont appelées émulsions. Suspensions dans lesquelles particules fines solide uniformément réparties entre les molécules d’eau sont appelées suspensions.

Solubilité des substances dans l'eau Substances très solubles (dans 100 g de H 2 O il y a plus de 1 g de substance) insolubles (dans 100 g de H 2 O il y a moins de 0,01 g de substance) peu solubles (dans 100 g de H 2 O il y a moins de 1 g de substance) SOLUBILITÉ DE CERTAINS SELS DANS 100 g d'EAU À 20 °C Très soluble Sulfate de cuivre Nitrate de potassium Iodure de sodium CuS0 4 KN0 3 Nal 22,2 31,6 179,10 Pratiquement insoluble Bromure d'argent Chlorure d'argent Iodure d'argent AgBr AgCl Agl 0,0037 0,00009 0,000003 Légèrement soluble Sulfate d'argent Sulfate de calcium Iodure de plomb Ag 2 S0 4 CaS0 4 Pbl 2 0,79 0,20 0,07 Carbonate de calcium CaCO 3 Hydroxyde de calcium Ca (OH) 2 Chlorure de calcium CaCl 2

La capacité d'une substance à former des systèmes homogènes - solutions avec d'autres substances (solvants) Dépend de : De la nature du soluté De la température

Les solutions saturées insaturées sont des solutions dans lesquelles une substance donnée à une température donnée ne peut plus se dissoudre ; ce sont des solutions dans lesquelles une substance donnée à une température donnée peut encore se dissoudre. Le coefficient de solubilité est la masse d'une substance (g) capable de se dissoudre. dans un litre de solvant (l) Par exemple, la solubilité de NANO 3 est de 80,5 g/l à 10 0 C. Cela signifie qu'à une température donnée, 80,5 g de nitrate de sodium peuvent se dissoudre dans un litre d'eau.

Apprenez à trouver le contenu en soluté d'une solution, des données quantitatives pour résoudre le problème. « Dans quel verre le thé est-il le plus sucré ?

continuez les phrases La solution est constituée de... Le solvant peut être... Afin de préparer une solution d'une concentration donnée, il faut savoir...

SOLUTIONS Diluer Concentré Si un certain volume de solution contient une petite quantité de soluté Si un certain volume de solution contient beaucoup de soluté

Comment exprimer le contenu d’une substance dans une solution ? Le contenu d’une substance dans une solution est souvent exprimé en fractions massiques.

Quelle est la fraction massique d’un soluté ? Le rapport entre la masse du soluté et la masse de la solution s'appelle fraction massique e substance dissoute (w - oméga) : w r.v. - fraction massique de la substance dissoute (%) ; m in-va – masse de substance ou de sel (g) ; m solution – masse de solution (g)

Fizminoutka

Résolution du problème 20 grammes de sel ont été dissous dans 513 grammes d'eau distillée. Calculer fraction massique substance dissoute dans la solution résultante ? Donné : Solution : m(H 2 O) = 513 g 1. Calculez la masse de la solution : m (sel) = 20 g w- ? 2. Calculez la fraction massique à l'aide de la formule :

J'ai découvert... Je sais... Je peux... Cela a causé des difficultés... J'en aurai besoin...

Merci pour la leçon!

Aperçu:

Carte des cours technologiques

Sujet de la leçon : "Solutions. Calcul de la fraction massique d'une substance dissoute dans une solution" (1 heure)

Classe : 8a

Professeur: Khuurak Ayana Khemchikeevna

Type de cours : leçon de découverte de nouvelles connaissances

Le but de la leçon :

Tâches:

1.Sur le système de connaissances :développer des connaissances sur les solutions et la fraction massique des substances dissoutes.

2. Sur le système de compétences particulières :

a) expliquer les notions de « solution », « soluté », « solvant » ;

b) être capable de calculer la masse d'une solution, la fraction massique de la substance dissoute dans la solution, la masse de la substance dissoute.

3. Pour le système de compétences générales particulières :

a) travailler avec le texte du manuel ;

b) élaborer un algorithme pour résoudre le problème ;

c) être capable de produire calculs nécessaires pour trouver la fraction massique de la substance dissoute.

4. Sur le système de compétences pédagogiques générales :

a) être capable d'analyser, de comparer, de généraliser et de tirer des conclusions

Résultats prévus de la session de formation :

Sujet : compétencedéfinir la notion de « solution », connaissance de la formule de calcul de la fraction massique d'une substance dans une solution, capacité à calculer la fraction massique d'une substance dans une solution, la masse d'une solution, la masse d'une substance dissoute .

Métasujet :

réglementaire : la capacité de planifier et de réguler ses activités, de planifier de manière indépendante des moyens d'atteindre un objectif, la maîtrise des bases de la maîtrise de soi et de l'estime de soi ;

communicatif:volonté de recevoir information nécessaire, défendre son point de vue dans le dialogue et dans la parole, émettre une hypothèse, une preuve, interagir de manière productive avec ses partenaires, maîtrise du langage oral et écrit ;

éducatif: la capacité de définir des concepts, d'établir des analogies, de construire un raisonnement logique et de tirer des conclusions, de rechercher des informations, d'analyser et d'évaluer sa fiabilité.

Personnel: Adoption rôle socialétudiant, développement des motivations Activités éducatives et la formation du sens personnel de l'apprentissage, des relations sociales et interpersonnelles.

Technologie utilisée :TIC, technologie d'apprentissage collaboratif.

Ressources informatiques :G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Chimie : manuel pour la 8e année organismes éducatifs/. G.E. Rudzitis, F.G. Feldman - 3e éd. - M : « Lumières », 2015. - 207 pp., Tableau périodiqueéléments chimiques de D.I. Mendeleev, ordinateur, projecteur multimédia, présentation.

Étapes du cours :

1. Apprendre du nouveau matériel et résoudre un problème.
2. Minute d'éducation physique.
3. Consolidation primaire.
4. Devoirs.
5. Réflexion.

Pendant les cours :

1. Motivant et informatif. Formulation du problème.

La présence et la préparation des élèves pour le cours.

- Salutation, créant une ambiance émotionnelle positive.

Bonjour, veuillez vous asseoir. Je veux commencer la leçon avec les mots suivants :Si toi, venant du froid,
Verser du thé fort
Bon saccharose
Incorporer dans une tasse avec une cuillère.

Maintenant, je vous suggère de résoudre le problème suivant :

La grand-mère a préparé du thé pour le petit-déjeuner de ses petits-enfants, l'un a demandé de mettre 2 cuillères à café de sucre dans un verre et le second - 2 morceaux de sucre raffiné. Déterminer, sans goûter, dans quel verre le thé est le plus sucré ? (La lecture de la tâche est accompagnée d'un diaporama, diapositive 3).

Vous travaillerez en binôme.

Enfants : travaillez en binôme.

- Je vois de la surprise dans tes yeux, tu ne sais pas comment faire ? Tout d’abord, considérons le thé sucré d’un point de vue chimique.

Discutez en binôme et notez les réponses aux questions :

– Qu’entendez-vous par l’expression « thé sucré » d’un point de vue chimique ?

– Pourquoi ne pouvez-vous pas répondre immédiatement à la question du problème ?

– Quelles connaissances ou compétences vous manquent ?

Sur la base de vos réponses, formulez le sujet de la leçon.

(Les enfants travaillent en binôme, répondent aux questions, puis il y a une discussion collective sur les réponses des paires individuelles, l'enseignant commente les réponses, conduisant au sujet de la leçon)

Ainsi, le sujet de notre leçon est « Solutions. Calcul de la fraction massique d’une substance dissoute dans une solution.

Notez la date d'aujourd'hui et le sujet de la leçon..

Que faut-il savoir en classe ?

Quel est le but de notre leçon ?

Cible: formation de connaissances sur les solutions, fraction massique de substance dissoute.

1. Planifier pour résoudre un problème et atteindre l’objectif de la leçon.

Créons maintenant une séquence de nos actions pour atteindre l'objectif de la leçon (formulé lors d'une conversation commune avec les élèves, puis mis en évidence sur la diapositive 4) :

Plan de cours:

1. Rappelez-vous ce que nous savons déjà sur ce sujet.

2. Apprenez à trouver le contenu en soluté d'une solution.

3. Découvrez des données quantitatives pour résoudre le problème.

4. Résolvez le problème proposé.

5. Appliquer les connaissances acquises pour résoudre d'autres problèmes.

1. Actualisation des connaissances des étudiants.

Nous discutons maintenant des étapes de travail, décidant situations problématiques. Nous travaillons avec le manuel. Ouvrez vos manuels page 110 paragraphe 33.

1. Rappelons ce que nous savons déjà sur ce sujet.

Répondons aux questions :

De quoi parle le problème posé au début de la leçon ? (à propos du thé avec du sucre)

Alors, qu’est-ce que le thé avec du sucre en termes de chimie ? (solution)

En quoi consiste une solution ? (à partir du soluté et du solvant)

Qu'est-ce que le solvant et quel est le soluté qu'il contient ? (solvant – ​​eau, soluté – sucre)

Écrivons-le dans nos cahiers.

Diapositive 1 Les solutions sont des systèmes homogènes constitués de molécules de solvant et de particules de soluté, entre lesquelles se produisent des interactions physiques et chimiques.

Diapositive 2. Quels types de solutions existe-t-il ?

Diapositive 3. Solubilité des substances.

1. Apprendre du nouveau matériel et résoudre un problème. Nous discutons des étapes 2 et 3 des travaux. Nous travaillons avec le manuel, ouvert p. 114, paragraphe 34.

Apprenez à trouver le contenu en soluté d'une solution, des données quantitatives pour résoudre le problème(pp. 127-130 du manuel, 6 diapositives de la présentation) et résoudre le problème. (travailler avec le manuel en binôme : dérivation de la formule, solution du problème).

Alors, avez-vous pu répondre à la question : « Dans quel verre le thé est-il le plus sucré ? »

Qui veut tester cela expérimentalement ? (On déguste le thé dans les deux verres).

Continuez maintenant les phrases (diapositive 9) :

1. La solution consiste à...

2. Le solvant peut être….

3. Afin de préparer une solution d'une concentration donnée, vous devez savoir....

Notez-le dans vos cahiers.

Réponds maintenant question suivante? Comment exprimer le contenu d’une substance dans une solution ? (fractions massiques)

Écrivez au tableau une formule pour calculer la fraction massique d’un soluté.

Pourquoi le thé est-il plus sucré dans un verre ? (cela dépend de la masse du soluté).

1. Minute d'éducation physique. (glisser).

1. Consolidation primaire.

Résolvons les problèmes. Résoudre cette tâche, nous devons écrire les conditions du problème.

Devoirs.

Réflexion.

Fraction massique - un des paramètres importants, qui est activement utilisé pour les calculs et pas seulement en chimie. Préparation de sirops et de saumures, calcul de l'application d'engrais sur la zone pour une culture particulière, préparation et administration de médicaments. Tous ces calculs nécessitent une fraction massique. La formule pour le trouver sera donnée ci-dessous.

En chimie on calcule :

• pour un composant d'un mélange, solution ;
• pour la partie composée ( élément chimique);
• pour les impuretés dans les substances pures.

Une solution est aussi un mélange, seulement homogène.

Fraction massique est le rapport entre la masse d'un composant d'un mélange (substance) et sa masse totale. Exprimée en nombres ordinaires ou en pourcentage.

La formule pour trouver est :

𝑤 = (m (composants) · m (mélanges, ingrédients)) / 100% .

Fraction massique d'un élément chimique dans une substance est en relation masse atomique d'un élément chimique multiplié par le nombre de ses atomes dans ce composé, par rapport au poids moléculaire de la substance.

Par exemple, pour déterminer w oxygène (oxygène) dans une molécule gaz carbonique Trouvons d'abord le CO2 masse moléculaire toute la connexion. Il vaut 44. La molécule contient 2 atomes d’oxygène. Moyens w l'oxygène est calculé comme suit :

w(O) = (Ar(O) 2) / Mr(CO2)) x 100 %,

w(O) = ((16 2) / 44) x 100 % = 72,73 %.

De la même manière en chimie, on détermine par exemple : w eau dans un hydrate cristallin - un complexe de composés avec de l'eau. Sous cette forme dans la nature de nombreuses substances se trouvent dans les minéraux.

Par exemple, la formule sulfate de cuivre CuSO4·5H2O. Déterminer w de l'eau dans cet hydrate cristallin, vous devez le remplacer par la formule déjà connue, respectivement, M eau (au numérateur) et total m hydrate cristallin (au dénominateur). M eau - 18 et hydrate cristallin total - 250.

w(H2O) = ((18 5) / 250) 100 % = 36 %

Trouver la fraction massique d'une substance dans des mélanges et des solutions

Fraction massique composé chimique dans un mélange ou une solution est déterminé par la même formule, seul le numérateur sera la masse de la substance dans la solution (mélange), et le dénominateur sera la masse de la solution entière (mélange) :

𝑤 = (m (in-va) · m (solution)) / 100% .

Veuillez noter que la concentration massique est le rapport entre la masse d'une substance et la masse solution complète, et pas seulement un solvant.

Par exemple, dissoudre 10 g sel de table dans 200 g d'eau. Vous devez trouver le pourcentage de concentration de sel dans la solution obtenue.

Pour déterminer la concentration en sel dont nous avons besoin m solution. Cela revient à :

m (solution) = m (sel) + m (eau) = 10 + 200 = 210 (g).

Trouvez la fraction massique de sel dans la solution :

𝑤 = (10 210) / 100 % = 4,76 %

Ainsi, la concentration de sel de table dans la solution sera de 4,76 %.

Si les conditions de la tâche ne prévoient pas m, et le volume de la solution, alors il doit être converti en masse. Cela se fait généralement via la formule pour trouver la densité :

où m est la masse de la substance (solution, mélange) et V est son volume.

Cette concentration est utilisée le plus souvent. C'est ce que l'on entend (s'il n'y a pas d'instructions séparées) lorsqu'ils écrivent sur le pourcentage de substances dans les solutions et les mélanges.

Les problèmes sont souvent dus à la concentration d'impuretés dans une substance ou à une substance dans ses minéraux. Veuillez noter que la concentration (fraction massique) d'un composé pur sera déterminée en soustrayant la fraction d'impuretés de 100 %.

Par exemple, si l'on dit que le fer est obtenu à partir d'un minéral et que le pourcentage d'impuretés est de 80 %, alors fer pur dans le minéral 100 - 80 = 20 %.

En conséquence, s'il est écrit qu'un minéral ne contient que 20 % de fer, alors tout réactions chimiques et ce sont ces 20% qui participeront à la production chimique.

Par exemple, pour réagir avec acide hydrochlorique a pris 200 g de minéral naturel, qui contient 5% de zinc. Pour déterminer la masse de zinc prélevée, on utilise la même formule :

𝑤 = (m (in-va) · m (solution)) / 100 %,

d'où l'on trouve l'inconnu m solution:

m (Zn) = (w 100%) / m (min.)

m (Zn) = (5 100) / 200 = 10 (g)

C'est-à-dire que 200 g du minéral prélevé pour la réaction contiennent 5 % de zinc.

Tâche. Un échantillon de minerai de cuivre pesant 150 g contient du sulfure de cuivre monovalent et des impuretés dont la fraction massique est de 15 %. Calculer la masse de sulfure de cuivre dans l'échantillon.

Solution les tâches sont possibles de deux manières. La première consiste à trouver la masse d'impuretés d'une concentration connue et à la soustraire du total. méchantillon de minerai. La deuxième façon consiste à trouver la fraction massique de sulfure pur et à l’utiliser pour calculer sa masse. Résolvons le problème dans les deux sens.

• Méthode I

Nous trouverons d'abord m impuretés dans l'échantillon de minerai. Pour cela nous utiliserons déjà formule bien connue:

𝑤 = (m (impuretés) m (échantillon)) / 100%,

m (impureté) = (w m (échantillon)) 100 %, (A)

m(impureté) = (15 150) / 100 % = 22,5 (g).

Maintenant, en utilisant la différence, nous trouvons la quantité de sulfure dans l’échantillon :

150 - 22,5 = 127,5 g

• IIème méthode

On trouve d'abord w Connexions:

100 — 15 = 85%

Et maintenant en l'utilisant, en utilisant la même formule que dans la première méthode (formule A), on trouve m sulfure de cuivre :

m(Cu2S) = (w m (échantillon)) / 100 %,

m(Cu2S) = (85 150) / 100 % = 127,5 (g).

Répondre: la masse de sulfure de cuivre monovalent dans l'échantillon est de 127,5 g.

Vidéo

À partir de la vidéo, vous apprendrez à effectuer correctement des calculs en utilisant formules chimiques et comment trouver la fraction massique.

Vous n'avez pas obtenu de réponse à votre question ? Proposez un sujet aux auteurs.

1. Remplissez les espaces vides.

a) Solution = soluté+ solvant ;

b) m (solution) = m (soluté)+ m (solvant).

2. Écrivez une définition en utilisant les mots suivants :

fraction massique, substance, masse, solution, à la masse, rapport, en solution, substance, dissoute.

Répondre: La fraction massique d’une substance dans une solution est le rapport entre la masse du soluté et la masse de la solution.

3. Composez des formules en utilisant la notation des quantités.

4. Quelle est la fraction massique de la substance dissoute si l'on sait que 80 g de solution contiennent 20 g de sel ?

5. Déterminez les masses de sel et d'eau qui seront nécessaires pour préparer 300 g de solution avec une fraction massique de sel de 20 %.

6. Calculez la masse d'eau nécessaire pour préparer 60 g d'une solution saline à 10 %.

7. La pharmacie vend de la poudre Regidron, utilisée pour la déshydratation du corps. Un emballage de poudre contient 3,5 g de chlorure de sodium, 2,5 g de chlorure de potassium, 2,9 g de citrate de sodium et 10 g de glucose. Le contenu de l'emballage est dissous dans 1 litre d'eau. Déterminez les fractions massiques de tous les composants de la poudre Regidron dans la solution résultante.

8. 300 g d'eau ont été ajoutés à 500 g de solution de glucose à 20 %. Calculez la fraction massique de glucose dans la nouvelle solution.

9. A 400 g d'une solution de sel de table à 5 %, ajoutez 50 g de sel. Calculez la fraction massique de chlorure de sodium dans la nouvelle solution.

10. Deux solutions salines ont été égouttées : 100 g à 20 % et 450 g à 10 %. Calculez la fraction massique de sel dans la nouvelle solution.

Est l'un des concepts les plus courants dans chimie moderne. Dans l'article, nous identifierons les caractéristiques des solutions, leurs types et leurs applications. Notons quelques exemples de calculs différents types concentration.

Caractéristiques des solutions

Une solution est un système homogène ayant composition variable. Des deux composants de la solution, l’un joue toujours le rôle de médium. C'est dans celui-ci que se dissoudront les fragments structurels d'autres substances. C'est ce qu'on appelle un solvant dans lequel se trouvent les molécules de la substance dissoute.

Si deux sont mélangés substances gazeuses, alors dans ce cas aucun solvant n'est libéré. Pour chaque situation spécifique des calculs spéciaux sont toujours effectués.

Obtention de systèmes homogènes

Pour obtenir des solutions homogènes, il est nécessaire de broyer les substances dissoutes jusqu'à unités structurelles. Seulement dans ce cas, les systèmes seront vrais. Lorsqu'ils sont broyés en petites gouttelettes et grains de sable, qui seront répartis dans le milieu, on obtient des émulsions et des suspensions.

Application des solutions

À propos, dans la construction, un mélange de sable, de ciment et d'eau est également appelé solution, mais d'un point de vue chimique, il s'agit d'une suspension. L’importance pratique des solutions peut s’expliquer pour diverses raisons.

Les réactions chimiques dans les solutions liquides se produisent dans la majeure partie du solvant. Cela les rend disponibles pour réagir sans aucune action supplémentaire sur le système. Dans un mélange contenant des particules solides, il est impossible de réaliser intégralement la réaction. Pour accélérer le processus, les particules devront se toucher à certains points. Pour augmenter la vitesse de réaction, les cristaux sont broyés dans un mortier puis pressés. Mais il n’est pas possible d’atteindre immédiatement l’intégralité du processus.

En solution, le processus se déroule différemment. Les molécules se déplacent librement et lorsqu'elles entrent en collision, transformations chimiques. L'énergie qui commence à être libérée lors d'une telle interaction est accumulée par le solvant et le système ne chauffe pratiquement pas.

Propriétés physiques et concentration des solutions

Les substances vous permettent de déterminer le rapport quantitatif de la substance dissoute et du solvant utilisé pour leur préparation. Les alliages métalliques, d'ailleurs, sont aussi des solutions, mais solides, caractérisées par certains paramètres physiques.

Les solutions ont la capacité de modifier la force d'action du composant dissous. Cela les rend très demandés dans agriculture, médecine. Par exemple, il est utilisé pour traiter les écorchures et les plaies en concentration moyenne. Mais importance pratique Sa concentration est également faible. Ainsi, une fraction massique de la substance de 2 à 3% donne à la solution une couleur rose pâle, recherchée pour le lavage gastrique.

Les cristaux violet foncé de permanganate de potassium ne sont pas utilisés à des fins médicales car ils ont une forte propriétés oxydantes. En général, l’intensité de la couleur est directement liée à sa concentration. La fraction massique de la substance vous permet de réguler la toxicité de la solution finie.

Fraction massique

Comment est calculée cette concentration ? La fraction massique d'une substance est caractérisée par le rapport entre la masse de la substance et la masse de la solution, pris en pourcentage. Leurs propriétés organoleptiques sont influencées non seulement par ce qui sera dissous, mais aussi par un indicateur quantitatif. Par exemple, une solution faible de sel de table n'a presque pas de goût caractéristique, mais à des concentrations élevées, elle se manifeste à des degrés divers.

Comment la concentration est-elle déterminée en pratique ? La fraction massique d'une substance dans une solution est considérée en cours scolaire Pas chimie organique. Les tâches pour le déterminer sont incluses dans tâches de test pour les diplômés de 9e année.

Donnons un exemple de tâche qui utilise la concentration.

Fraction massique de sel de table 25%. La masse de la solution est de 250 grammes. Déterminez la masse d’eau qu’il contient. Pour effectuer des calculs, vous devez d'abord connaître la masse de la substance. Sur la base de la proportion, nous constatons que les substances contenues dans la solution représentent 62,5 grammes. Pour déterminer la masse d'eau, vous devez soustraire la masse de la substance elle-même de 250 grammes, ce qui donne 187,5 g.

Types de concentrations

Qu’est-ce que la concentration ? Les fractions massiques dans la solution ne peuvent pas contenir plus de cent pour cent. En chimie, le terme « concentration » implique une certaine teneur en substance dissoute. Il existe plusieurs options : molaire, concentration massique.

Par exemple, si vous devez préparer une solution à partir de 80 grammes d'eau et 20 grammes de sel de table et déterminer les fractions massiques de la substance dans la solution, vous devez d'abord déterminer la masse de la solution. Ce sera cent grammes. Le pourcentage de la substance est de 20 pour cent.

Nous avons analysé ce que représente la fraction massique. La concentration molaire fait référence au rapport entre la quantité de substance et le volume de solution prélevé. Pour préparer une solution avec une concentration molaire donnée, déterminez d’abord la masse de la substance. Ensuite, la quantité requise est pesée et dissoute dans un litre de solvant.

Calcul de la concentration molaire

Ainsi, pour préparer 2 litres d’une solution à une concentration de 0,15 mol/l, calculez d’abord la masse de sel contenue dans la solution. Pour ce faire, il faut diviser 0,15 mol par 2 litres, on obtient 0,075 mol. Calculons maintenant la masse : multipliez 0,075 mol par 58,5 g/mol. Résultat - 4,39 g.

Problèmes de chimie analytique

En tant qu'appliqué problème chimique revoir l’analyse. Avec son aide, la composition du mélange est déterminée, des tests de diagnostic sont effectués et le rochers. Pour ce faire, il est nécessaire de déterminer la qualité et composition quantitative solution.

Parmi les tâches les plus souvent rencontrées dans chimie inorganique, soulignons la détermination de la concentration d'une substance par valeur donnée d'une autre substance. A l'aide d'expériences, il est possible d'ajouter progressivement à une solution pour laquelle on sait concentration molaire, la solution souhaitée. Ce processus appelé titrage.

Solubilité et solvants

Le solvant le plus courant est l’eau. Bases, acides, sels, certains composés organiques. Les solutions aqueuses sont les systèmes les plus courants dans la nature. L'eau agit comme un solvant biologique. Il est considéré comme la base de la circulation de nombreux milieux : sang, cytosols, fluides intercellulaires. De nombreux types d’animaux et de plantes vivent dans les milieux aquatiques.

La solubilité est une propriété d'un solvant sélectionné. Il s’agit d’un phénomène complexe qui nécessite une réflexion certaines nuances et les caractéristiques structurelles du solvant.

Aussi bien matière organique Des alcools peuvent être notés. Ils comprennent des groupes hydroxyacides et ont donc une grande solubilité.

Conclusion

Tout liquide peut être considéré comme un solvant. C'est pourquoi on parle souvent de la solubilité mutuelle de différents substances liquides. Par exemple, parmi les substances organiques, on peut citer la solubilité des esters dans l’eau.

Différents types de concentrations utilisés en chimie inorganique et organique permettent de réaliser des analyses qualitatives et déterminations quantitatives substances. La théorie des solutions est très demandée dans chimie analytique, produits pharmaceutiques et médecine moderne.

Instructions

La fraction massique est le rapport entre la masse du soluté et la masse solution. De plus, il peut être mesuré ou, alors pour cela, le résultat obtenu doit être multiplié par 100% ou en fractions massiques (dans ce cas, il n'a pas d'unités).
Toute solution est constituée (l’eau est le solvant le plus courant) et d’un soluté. Par exemple, dans toute solution saline, le solvant sera l’eau et le sel lui-même agira comme soluté.
Pour les calculs, vous devez connaître au moins deux paramètres : la masse d'eau et la masse de sel. Cela permettra de calculer la masse partager substances qui sont w (oméga).

Exemple 1 : Messe solution hydroxyde (KOH) 150 g, masse de substance dissoute (KOH) 20 g Trouver la masse. partager(KOH) dans la solution résultante.
m(KOH) = 20g
m(KOH) = 100g
w (KOH) - ?Existe, par lequel la masse peut être déterminée partager substances.
w (KOH) = m (KOH) / m ( solution(KOH) x 100 % Calculez maintenant la masse partager Soluté d'hydroxyde de potassium (KOH) :
w (KOH) = 20 g / 120 g x 100 % = 16,6 %

Exemple 2. La masse d'eau est de 100 g, la masse de sel est de 20 g. Trouvez la masse. partager chlorure en solution.
m (NaCl) = 20 g
m (eau) = 100 g
w (NaCl) - ?Il existe une formule par laquelle vous pouvez déterminer la masse partager substances.
w (NaCl) = m (NaCl) / m ( solution NaCl) x 100 %Avant d'utiliser cette formule, trouvez la masse solution, qui comprend la masse de la substance dissoute et la masse d’eau. Donc : m ( solution NaCl) = m (dissous substances NaCl) + m (eau) Remplacer les valeurs spécifiques
m( solution NaCl) = 100 g + 20 g = 120 g Calculez maintenant la masse partager soluté :
w (NaCl) = 20 g / 120 g x 100 % = 16,7 %

Conseil utile

Lors du calcul, ne confondez pas les concepts tels que masse de soluté et fraction massique de soluté

La fraction massique d'une substance montre son contenu en plus structure complexe, par exemple, dans un alliage ou un mélange. Si connu poids total mélange ou alliage, connaissant alors les fractions massiques des substances constitutives, vous pouvez trouver leurs masses. Vous pouvez trouver la fraction massique d’une substance en connaissant sa masse et la masse de l’ensemble du mélange. Cette valeur peut être exprimée en fractions ou en pourcentages.

Tu auras besoin de

• Balance;
• tableau périodique des éléments chimiques;
• calculatrice.

Instructions

Déterminez la fraction massique de la substance présente dans le mélange à partir des masses du mélange et de la substance elle-même. Pour ce faire, utilisez une balance pour déterminer les masses qui composent le mélange ou. Pliez-les ensuite. Prenez la masse résultante à 100 %. Pour trouver la fraction massique d'une substance dans un mélange, divisez sa masse m par la masse du mélange M et multipliez le résultat par 100 % (ω%=(m/M)∙100 %). Par exemple, 20 g de sel de table sont dissous dans 140 g d'eau. Pour trouver la fraction massique du sel, additionnez les masses de ces deux substances M = 140 + 20 = 160 g. Trouvez ensuite la fraction massique de la substance ω% = (20/160)∙100 % = 12,5 %.