L'ordre d'électronégativité croissante. Électrégativité relative des éléments

Vous pouvez connaître l'activité des substances simples à l'aide du tableau d'électronégativité éléments chimiques. Noté χ. En savoir plus sur le concept d’activité dans notre article.

Qu'est-ce que l'électronégativité

La propriété d’un atome d’un élément chimique d’attirer les électrons d’autres atomes est appelée électronégativité. Le concept a été introduit pour la première fois par Linus Pauling dans la première moitié du XXe siècle.

Tous actifs substances simples peut être divisé en deux groupes selon leurs propriétés physiques et chimiques :

• métaux;
• non-métaux.

Tous les métaux sont des agents réducteurs. Lors de réactions, ils donnent des électrons et ont degré positif oxydation. Les non-métaux peuvent présenter des propriétés réductrices et oxydantes en fonction de leur valeur d'électronégativité. Plus l'électronégativité est élevée, plus propriétés plus fortes oxydant.

Riz. 1. Les actions d'un agent oxydant et d'un agent réducteur dans les réactions.

Pauling a créé une échelle d'électronégativité. Selon l'échelle de Pauling, le fluor a l'électronégativité la plus élevée (4) et le francium la moins (0,7). Cela signifie que le fluor est l’agent oxydant le plus puissant et qu’il est capable d’attirer les électrons de la plupart des éléments. Au contraire, le francium, comme les autres métaux, est un agent réducteur. Il a tendance à donner des électrons plutôt qu’à les accepter.

L'électronégativité est l'un des principaux facteurs déterminant le type et les propriétés de la formation formée entre les atomes. liaison chimique.

Comment déterminer

Les propriétés des éléments à attirer ou à abandonner des électrons peuvent être déterminées par la série d'électronégativité des éléments chimiques. Selon l'échelle, les éléments d'une valeur supérieure à deux sont des agents oxydants et présentent les propriétés d'un non-métal typique.

Les substances ayant une électronégativité de deux ou moins sont des agents réducteurs et présentent propriétés métalliques. Métaux de transition avec degré variable l'oxydation et liés aux sous-groupes latéraux du tableau périodique, ont des valeurs d'électronégativité comprises entre 1,5 et 2. Les éléments ayant une électronégativité égale ou inférieure à un ont des propriétés réductrices prononcées. Ce sont des métaux typiques.

Dans la série de l'électronégativité, les métaux et propriétés réparatrices augmenter de droite à gauche, et oxydatif et propriétés non métalliques- de gauche à droite.

Riz. 2. Série d'électronégativité.

En plus de l'échelle de Pauling, vous pouvez découvrir dans quelle mesure les propriétés oxydantes ou réductrices d'un élément sont prononcées. tableau périodique Mendeleïev. L'électronégativité augmente par périodes de gauche à droite avec l'augmentation numéro de série. En groupe, la valeur de l'électronégativité diminue de haut en bas.

Riz. 3. Tableau périodique.

Qu'avons-nous appris ?

L'électronégativité montre la capacité d'un élément à donner ou à accepter des électrons. Cette caractéristique permet de comprendre dans quelle mesure les propriétés d'un agent oxydant (non métallique) ou d'un agent réducteur (métal) sont prononcées dans un élément particulier. Pour plus de commodité, Pauling a développé une échelle d’électronégativité. Selon l'échelle maximale propriétés oxydantes Il contient du fluor et des quantités minimes de francium. Dans le tableau périodique, les propriétés des métaux augmentent de droite à gauche et de haut en bas.

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Electronégativité (EO) est la capacité des atomes à attirer des électrons lors de la liaison avec d'autres atomes .

L'électronégativité dépend de la distance entre le noyau et les électrons de valence, ainsi que de la distance qui sépare la couche de valence. Comment rayon plus petit atome et plus il y a d’électrons de valence, plus son EO est élevé.

Le fluor est l'élément le plus électronégatif. Premièrement, il possède 7 électrons dans sa couche de valence (il ne manque qu'un seul électron dans l'octet) et, deuxièmement, cette couche de valence (...2s 2 2p 5) est située à proximité du noyau.

Les atomes des métaux alcalins et alcalino-terreux sont les moins électronégatifs. Ils ont grands rayons et leurs couches électroniques externes sont loin d’être complètes. Il leur est beaucoup plus facile de céder leurs électrons de valence à un autre atome (la coque externe deviendra alors complète) que de « gagner » des électrons.

L'électronégativité peut être exprimée quantitativement et les éléments peuvent être classés par ordre croissant. L'échelle d'électronégativité proposée par le chimiste américain L. Pauling est la plus souvent utilisée.

La différence d'électronégativité des éléments d'un composé ( ΔX) vous permettra de juger du type de liaison chimique. Si la valeur ΔX= 0 – connexion covalent non polaire.

Lorsque la différence d’électronégativité atteint 2,0, la liaison est appelée polaire covalente, Par exemple: Connexion HF dans une molécule de fluorure d'hydrogène HF : Δ X = (3,98 - 2,20) = 1,78

Les liaisons avec une différence d'électronégativité supérieure à 2,0 sont considérées ionique. Par exemple : liaison Na-Cl dans un composé NaCl : Δ X = (3,16 - 0,93) = 2,23.

État d'oxydation

État d'oxydation (CO) est la charge conditionnelle d'un atome dans une molécule, calculée en supposant que la molécule est constituée d'ions et qu'elle est généralement électriquement neutre.

Lorsqu'une liaison ionique se forme, un électron passe d'un atome moins électronégatif à un atome plus électronégatif, les atomes perdent leur neutralité électrique et se transforment en ions. des charges entières apparaissent. Lors de la formation de covalent connexion polaire l'électron n'est pas transféré complètement, mais partiellement, donc des charges partielles apparaissent (HCl dans la figure ci-dessous). Imaginons qu'un électron soit complètement transféré d'un atome d'hydrogène au chlore, et qu'un tout charge positive+1, et sur le chlore -1. Ces charges conventionnelles sont appelées état d’oxydation.

Cette figure montre les états d'oxydation caractéristiques des 20 premiers éléments.
Veuillez noter. Le CO le plus élevé est généralement égal au numéro de groupe dans le tableau périodique. Les métaux des sous-groupes principaux ont une caractéristique CO, tandis que les non-métaux ont généralement une dispersion de CO. Par conséquent, les non-métaux se forment grand nombre composés et ont des propriétés plus « diverses » par rapport aux métaux.

Exemples de détermination de l'état d'oxydation

Déterminons les états d'oxydation du chlore dans les composés :

Les règles que nous avons considérées ne nous permettent pas toujours de calculer le CO de tous les éléments, comme dans une molécule d'aminopropane donnée.

Ici, il est pratique d'utiliser la technique suivante :

1) Nous décrivons formule développée molécules, un tiret est une liaison, une paire d'électrons.

2) Nous transformons le tiret en une flèche dirigée vers l'atome le plus EO. Cette flèche symbolise la transition d'un électron vers un atome. Si deux atomes identiques sont connectés, nous laissons la ligne telle quelle : il n'y a pas de transfert d'électrons.

3) Nous comptons combien d’électrons « sont venus » et « sont partis ».

Par exemple, calculons la charge du premier atome de carbone. Trois flèches sont dirigées vers l'atome, ce qui signifie que 3 électrons sont arrivés, charge -3.

Le deuxième atome de carbone : l’hydrogène lui a donné un électron et l’azote a pris un électron. Le tarif n'a pas changé égal à zéro. Etc.

Valence

Valence(du latin valēns « avoir de la force ») - la capacité des atomes à former un certain nombre de liaisons chimiques avec des atomes d'autres éléments.

Fondamentalement, valence signifie capacité des atomes à se former un certain nombre liaisons covalentes. Si un atome a n des électrons non appariés et m paires d'électrons isolés, alors cet atome peut former n+m liaisons covalentes avec d'autres atomes, c'est-à-dire sa valence sera égale n+m. Lors de l'estimation de la valence maximale, il faut partir de la configuration électronique de l'état « excité ». Par exemple, la valence maximale d'un atome de béryllium, de bore et d'azote est de 4 (par exemple, dans Be(OH) 4 2-, BF 4 - et NH 4 +), de phosphore - de 5 (PCl 5), de soufre - de 6 ( H 2 SO 4) , chlore - 7 (Cl 2 O 7).

Dans certains cas, la valence peut coïncider numériquement avec l'état d'oxydation, mais elles ne sont en aucun cas identiques. Par exemple, dans les molécules de N2 et de CO, une triple liaison est réalisée (c'est-à-dire que la valence de chaque atome est de 3), mais l'état d'oxydation de l'azote est de 0, carbone +2, oxygène -2.

Electronégativité des atomes d'éléments.Électrégativité relative. Changements dans les périodes et les groupes du système périodique. Polarité des liaisons chimiques, polarité des molécules et des ions.

L'électronégativité (e.o.) est la capacité d'un atome à déplacer des paires d'électrons vers lui-même.
Meroy e.o. est l'énergie égale arithmétiquement à la moitié de la somme de l'énergie d'ionisation I et de l'énergie d'affinité électronique E
E.O. = ½ (I+E)

Électrégativité relative. (OEO)

Le fluor, en tant qu'élément EO le plus puissant, se voit attribuer une valeur de 4,00 par rapport à laquelle les autres éléments sont pris en compte.

Changements dans les périodes et les groupes du tableau périodique.

Au fil des périodes, à mesure que la charge nucléaire augmente de gauche à droite, l'électronégativité augmente.

Moins une importance est observée pour les métaux alcalins et alcalino-terreux.

Le plus grand- pour les halogènes.

Plus l'électronégativité est élevée, plus les propriétés non métalliques des éléments sont prononcées.

Electronégativité (χ) - fondamentale propriété chimique atome, caractéristique quantitative de la capacité d'un atome dans une molécule à déplacer des paires d'électrons communs vers lui.

Le concept moderne d'électronégativité des atomes a été introduit par le chimiste américain L. Pauling. L. Pauling a utilisé le concept d'électronégativité pour expliquer le fait que l'énergie d'une liaison hétéroatomique A-B (A, B sont des symboles de tout élément chimique) dans cas général au-dessus de la moyenne valeur géométrique liaisons homoatomiques A-A et B-B.

La valeur la plus élevée de e.o. le fluor, et le plus faible est le césium.

Une définition théorique de l'électronégativité a été proposée physicien américain R. Mulliken. Basé sur la proposition évidente selon laquelle la capacité d'un atome dans une molécule à attirer une charge électronique dépend de l'énergie d'ionisation de l'atome et de son affinité électronique, R. Mulliken a introduit l'idée de l'électronégativité de l'atome A comme moyenneénergie de liaison des électrons externes lors de l'ionisation des états de valence (par exemple, de A− à A+) et sur cette base a proposé une relation très simple pour l'électronégativité d'un atome :

où J1A et εA sont respectivement l’énergie d’ionisation de l’atome et son affinité électronique.
À proprement parler, un élément ne peut pas se voir attribuer une électronégativité constante. L'électronégativité d'un atome dépend de nombreux facteurs, notamment de état de valence atome, état d'oxydation formel, numéro de coordination, la nature des ligands qui composent l'environnement d'un atome dans un système moléculaire, et de quelques autres. DANS dernièrement de plus en plus, ce qu'on appelle l'électronégativité orbitale est utilisée pour caractériser l'électronégativité, qui dépend du type d'orbitale atomique impliquée dans la formation d'une liaison et de sa population électronique, c'est-à-dire de son occupation ou non. orbitale atomique paire d'électrons isolée, occupée seule par un électron non apparié ou vacante. Mais, malgré les difficultés connues dans l'interprétation et la détermination de l'électronégativité, elle reste toujours nécessaire pour une description qualitative et une prédiction de la nature des liaisons dans un système moléculaire, y compris l'énergie de liaison, la distribution des charges électroniques et le degré d'ionicité, la constante de force, etc. l'une des plus développées en L'approche actuelle est l'approche Sanderson. Cette approche repose sur l'idée d'égaliser l'électronégativité des atomes lors de la formation d'une liaison chimique entre eux. De nombreuses études ont trouvé des relations entre les électronégativités de Sanderson et les plus importants propriétés physiques et chimiques composés inorganiques la grande majorité des éléments du tableau périodique. Une modification de la méthode de Sanderson, basée sur la redistribution de l'électronégativité entre les atomes de la molécule des composés organiques, s'est également avérée très fructueuse.

2) Polarité des liaisons chimiques, polarité des molécules et des ions.

Ce qu'il y a dans les notes et dans le manuel - La polarité est associée au moment dipolaire. Elle se manifeste à la suite d'un changement du général. paire d'électronsà l'un des atomes dépend également de la différence d'électronégativité des atomes liés. Plus l'e.o. deux atomes, plus la liaison chimique entre eux est polaire. Selon la manière dont la densité électronique est redistribuée lors de la formation d'une liaison chimique, on distingue plusieurs types. Le cas limite de polarisation d'une liaison chimique est une transition complète d'un atome. à un autre.

Dans ce cas, deux ions se forment entre lesquels une liaison ionique se produit. Pour que deux atomes puissent créer une liaison ionique, il est nécessaire que leur e.o. étaient très différents. Si e.o. sont égaux, alors une liaison covalente non polaire se forme. La plus courante est une liaison covalente polaire - elle se forme entre tous les atomes qui ont sens différent e.o.

Les charges effectives des atomes peuvent servir d'évaluation quantitative de la polarité d'une liaison. La charge effective d'un atome est caractérisée par la différence entre le nombre d'électrons appartenant à un atome donné dans. composé chimique, et le nombre d'électrons d'un atome libre. L'atome d'un élément plus électronégatif attire plus fortement les électrons, donc les électrons sont plus proches de lui, et il reçoit une charge négative, appelée efficace, et son partenaire a la même charge positive. charge efficace. Si les électrons formant une liaison entre les atomes leur appartiennent de manière égale, les charges efficaces sont nulles.

Pour les molécules diatomiques, la polarité de la liaison peut être caractérisée et les charges atomiques efficaces peuvent être déterminées sur la base de mesures moment dipolaire M=q*r où q est la charge du pôle dipolaire, égale à molécule diatomique charge effective, r est la distance internucléaire. Le moment dipolaire de couplage est. quantité de vecteur. Elle est dirigée de la partie chargée positivement de la molécule vers sa partie négative. La charge effective sur un atome d'un élément ne coïncide pas avec l'état d'oxydation.

La polarité des molécules détermine en grande partie les propriétés des substances. Les molécules polaires se tournent les unes vers les autres avec des pôles de charges opposées, et entre elles un attirance mutuelle. Par conséquent, les substances formées par des molécules polaires ont plus températures élevées fondant et bouillant que les substances dont les molécules sont apolaires.

Les liquides dont les molécules sont polaires ont un pouvoir dissolvant plus élevé. De plus, plus la polarité des molécules de solvant est grande, plus la solubilité des molécules polaires ou composés ioniques. Cette dépendance s'explique par le fait que les molécules de solvant polaire, dues aux interactions dipôle-dipôle ou ion-dipôle avec le soluté, contribuent à la décomposition du soluté en ions. Par exemple, une solution de chlorure d'hydrogène dans l'eau, dont les molécules sont polaires, conduit bien courant électrique. Une solution de chlorure d'hydrogène dans le benzène n'a pas de conductivité électrique notable. Cela indique l'absence d'ionisation du chlorure d'hydrogène dans une solution de benzène, puisque les molécules de benzène sont non polaires.

Des ions, comme champ électrique, ont un effet polarisant les uns sur les autres. Lorsque deux ions se rencontrent, leur polarisation mutuelle se produit, c'est-à-dire déplacement des électrons dans les couches externes par rapport aux noyaux. La polarisation mutuelle des ions dépend des charges du noyau et de l'ion, du rayon de l'ion et d'autres facteurs.

Au sein des groupes e.o. diminue.

Les propriétés métalliques des éléments augmentent.

Éléments métalliques à l'extérieur niveau d'énergie contiennent 1,2,3 électrons et sont caractérisés par de faibles potentiels d'ionisation et par e.o. car les métaux ont une forte tendance à perdre des électrons.
Les éléments non métalliques ont une énergie d'ionisation plus élevée.
À mesure que l’enveloppe externe des non-métaux à l’intérieur des périodes se remplit, le rayon des atomes diminue. Dans la coque externe, le nombre d'électrons est de 4,5,6,7,8.

Polarité d'une liaison chimique. Polarité des molécules et des ions.

La polarité d'une liaison chimique est déterminée par le déplacement des liaisons d'une paire d'électrons vers l'un des atomes.

Une liaison chimique apparaît en raison de la redistribution des électrons dans les orbitales de valence, entraînant la formation d'une liaison stable configuration électronique gaz noble, dû à la formation d’ions ou à la formation de paires d’électrons partagées.
Une liaison chimique est caractérisée par l'énergie et la longueur.
Une mesure de la force d’un lien est l’énergie dépensée pour rompre le lien.
Par exemple. H – H = 435 kJmol-1

Electronégativité des éléments atomiques
L'électronégativité est une propriété chimique d'un atome, une caractéristique quantitative de la capacité d'un atome dans une molécule à attirer les électrons des atomes d'autres éléments.
Électrégativité relative

La première et la plus célèbre échelle d'électronégativité relative est l'échelle de L. Pauling, obtenue à partir de données thermochimiques et proposée en 1932. La valeur d'électronégativité de l'élément le plus électronégatif, le fluor, (F) = 4,0, est arbitrairement prise comme point de départ dans cette échelle. échelle.

Éléments Groupe VIII tableau périodique ( gaz nobles) ont une électronégativité nulle ;
Frontière conditionnelle Entre métaux et non-métaux, une valeur d’électronégativité relative de 2 est considérée.

En règle générale, l'électronégativité des éléments du tableau périodique augmente séquentiellement de gauche à droite à chaque période. Au sein de chaque groupe, à quelques exceptions près, l’électronégativité diminue de manière constante de haut en bas. L'électronégativité peut être utilisée pour caractériser une liaison chimique.
Les liaisons avec une différence plus petite dans l'électronégativité des atomes sont classées comme liaisons covalentes polaires. Plus la différence d'électronégativité des atomes formant une liaison chimique est faible, plus le degré d'ionicité de cette liaison est faible. Une différence nulle dans l'électronégativité des atomes indique l'absence de caractère ionique dans la liaison qu'ils forment, c'est-à-dire sa nature purement covalente.

Polarité de la liaison chimique, polarité des molécules et des ions
Polarité des liaisons chimiques, caractéristique d'une liaison chimique, montrant la redistribution de la densité électronique dans l'espace à proximité des noyaux en comparaison avec la répartition initiale de cette densité dans les atomes neutres formant cette liaison.

Presque toutes les liaisons chimiques, à l'exception des liaisons dans les molécules homonucléaires diatomiques, sont polaires à un degré ou à un autre. Les liaisons covalentes sont généralement faiblement polaires, liaisons ioniques très polaire.

Par exemple:
covalent non polaire : Cl2, O2, N2, H2, Br2

polaire covalente : H2O, SO2, HCl, NH3, etc.

DANS connexions complexes, constitué d'atomes de différents éléments, la densité électronique sera toujours décalée vers un, le voisin « le plus fort ». Par exemple, dans une molécule d'eau (H 2 O), le vainqueur sera l'oxygène, et dans l'acide chlorhydrique (HCl), l'atome de chlore remportera la bataille. Comment pouvons-nous apprendre à identifier cette force ? Pour ce faire, il suffit de comprendre ce qu'est l'électronégativité. Commençons.

Atomes et éléments

La première chose que vous devez apprendre est la différence entre un atome et un élément. Disons que la molécule HNO 3 comporte jusqu'à cinq atomes et seulement trois éléments, à savoir l'hydrogène (H), l'azote (N) et l'oxygène (O). Si le nom d'une icône ou d'un symbole a été effacé de la mémoire, alors tableau périodique Mendeleïev.

Il répertorie tous les éléments qui existent aujourd'hui. La première difficulté est donc surmontée. Approchons-nous de la question de savoir ce qu'est l'électronégativité.

Échelle de Pauling

Dans les écoles et les universités, pour identifier l’atome le plus fort, qui attirera sur lui la densité électronique de ses « voisins » plus faibles, l’échelle de Pauling suffira. Il n’y a pas lieu d’avoir peur. Tout ici est extrêmement simple. L'électronégativité relative des éléments chimiques est classée par ordre croissant et varie entre 0,7 et 4,0. La logique ici est claire : qui valeur donnée Plus c'est gros, plus c'est fort.

La valeur "0,7" s'appartient à elle-même métal actif- France. Ici, il perd contre absolument tout le monde, c'est-à-dire qu'il est le moins électronégatif (le plus électropositif). Valeur maximale, égal à quatre, contient du fluor. Et donc il n'a pas d'égal en force.

Même sans vraiment comprendre ce qu'est l'électronégativité, vous pouvez immédiatement déterminer le gagnant dans n'importe quel composé complexe contenant du fluor. Qui prendra en charge la densité électronique du fluorure de lithium (LiF) ? Bien sûr, le fluor. Quel élément est le plus électronégatif dans la molécule de tétrafluorure de silicium (SiF 4) ? Bien sûr, encore une fois le fluor.

Consolider ce que nous avons appris

Donc, après avoir analysé ce qu’est l’électronégativité, étayons la théorie avec des exemples. Apprenons à identifier l'élément le plus fort présent dans le composé. Prenons une molécule d'acide sulfurique (H 2 SO 4). À l'aide de l'échelle de Pauling, nous déterminons les électronégativités relatives des trois éléments requis. Pour l’hydrogène ce sera 2,1. La valeur du soufre est légèrement plus élevée - 2,6. Mais le leader incontesté sera l'oxygène, qui a taux maximum, égal à 3,5. Cela signifie que l'élément le plus électronégatif de la molécule H 2 SO 4 sera l'oxygène. Ainsi, il est possible de déterminer la valeur d'électronégativité de n'importe quel élément.

L'électronégativité est une caractéristique d'un atome qui montre à quel point sa capacité à attirer les électrons est forte. Lorsqu'une liaison chimique est formée par deux différents éléments, les électrons de l'un d'eux sont toujours situés plus densément que ceux de l'autre. L'atome qui a densité électronique le supérieur est appelé électronégatif, celui du bas est appelé électropositif.

Il existe plusieurs échelles sur la base desquelles vous pouvez déterminer l'électronégativité d'un élément particulier. Essayons de les lister :

1. Tableau périodique.
2. Échelle de Mulliken.
3. Échelle de Pauling.
4. Échelle d'Allred-Rochow.

Pour déterminer le paramètre « électronégativité » du tableau périodique, il suffit de savoir que les éléments situés en haut du tableau et sur le côté droit ont les propriétés les plus électronégatives. C'est, le plus haut et vers la droite e Un élément est situé dans le tableau périodique, plus son électronégativité est élevée et vice versa, plus en bas et à gauche, plus son électronégativité est élevée.

L'échelle de Pauling est la table d'électronégativité la plus couramment utilisée. Il porte le nom du chimiste américain Linus Pauling, qui a été le premier à introduire le concept d'électronégativité. Selon l'échelle de Pauling, l'électronégativité de tous les éléments présents dans la nature est comprise entre 0,7 (c'est à cela que sert métal alcalin France) jusqu'à 4,0 (pour le gaz fluor halogène). Le tableau fournit des valeurs relatives et imprécises.

L'échelle de Mulliken considère l'électronégativité comme la quantité d'énergie de liaison entre les électrons de valence. Donné autant que possible calculs précis.

La disposition des éléments dans chacun des tableaux est identique, même si les méthodes de détermination diffèrent les unes des autres, tout comme les valeurs.

Valeurs d'électronégativité les plus élevées

Le fluor, l'un des halogènes, est l'élément ayant la plus grande électronégativité, 3,98 pour être exact. Son activité chimique est incroyablement élevée, à tel point que les chimistes l'appellent simplement "tout ronge".

Après le fluor vient l’oxygène. L'électronégativité de l'oxygène est légèrement inférieure - 3,44, mais également assez élevée.

Les suivants (en descendant de plus en plus bas sur le côté droit du tableau périodique) sont :

• chlore (3.16);
• azote (3.04);
• brome (2,96);
• iode (2,66);
• xénon (2,60);
• et ainsi de suite.

La plupart des non-métaux a une électronégativité qui oscille entre les valeurs 2 et 3. Celles qui diffèrent le plus activité élevée pour les métaux, du francium au béryllium, il varie de 0,7 à 1,57.

Comment déterminer les électrons de valence

Valence est la capacité d'un atome à interagir avec d'autres atomes, formant avec eux certaines liaisons chimiques. Électrons de Valence les électrons directement impliqués dans la formation d'une liaison chimique sont appelés. Les principaux créateurs qui ont apporté la plus grande contribution à la théorie de la valence sont le scientifique russe Butlerov et le scientifique allemand Kekule. Les électrons qui participent à la formation d’une liaison chimique sont appelés électrons de valence.

Atome, comme nous le savons tous grâce à cours scolaire, est conçu de telle manière qu'il rappelle beaucoup dans sa structure système solaire. Au centre de l'atome se trouve un énorme noyau dont la masse est légèrement inférieure à exactement égale à la masse de l'atome entier, et autour de lui tourner sur des orbitales petits électrons, inégaux dans leur caractéristiques internes. Le noyau d'un atome ne sera pas si grand si l'on compare sa taille avec la longueur de la distance aux orbitales dans lesquelles tournent les atomes. Plus on s'éloigne du noyau et plus on se rapproche de l'extérieur couche électronique Plus l'électron d'un atome particulier est localisé, plus il interagit rapidement avec les électrons des autres atomes.

Donc, devant nous se trouve le tableau périodique. Vous devez y trouver la troisième période. Nous trions séquentiellement les éléments des principaux sous-groupes. Il existe une règle selon laquelle la valence d'un élément est déterminée par son numéro de groupe et est égale au nombre d'électrons dans la coque externe de son atome.

• Le sodium, métal alcalin, n'a qu'un seul électron sur sa coque externe, qui participe à la liaison chimique entre les éléments. Sur cette base, nous déterminons qu’il est monovalent.
• U métal alcalino-terreux Il y a déjà deux électrons dans la couche externe. Cela signifie que sa valence est de deux.
• L’aluminium, un métal amphotère, possède exactement trois électrons dans sa coque externe. Sa valence, comme celle des éléments précédents, correspond à ce nombre.
• Le silicium possède quatre électrons et est tétravalent.
• Le phosphore peut formulaire diverses connexions et avoir différentes valences, mais la valence la plus élevée du phosphore est de cinq.
• Le soufre, tout comme le phosphore, peut avoir différentes valences, mais la plus élevée est de six.
• Prenons le chlore. Lorsqu'il s'agit par exemple d'une molécule acide chlorhydrique(HCl), il est à l’état monovalent. Mais dans une molécule acide perchlorique(HClO4) il devient immédiatement heptavalent.

En plus des sous-groupes principaux, il existe également des sous-groupes secondaires. En ce qui concerne eux, les électrons d du sous-niveau précédent sont également pris en compte. Toutes ces valeurs se retrouvent facilement dans le tableau périodique. Essayons de déterminer la valence la plus élevée du chrome. Le chrome a 1 électron au niveau externe et 5 au sous-niveau d. Par conséquent, sa valence la plus élevée est 6. Le manganèse a 2 électrons au niveau externe et 5 au sous-niveau d. Par conséquent, sa valence la plus élevée est 7.

Tout ce qui précède, à quelques exceptions près, est valable pour les éléments de tous les autres sous-groupes latéraux (autres que ceux qui contiennent du manganèse et du chrome). Voici les exceptions :

• cobalt;
• platine;
• palladium;
• rhodié;
• iridium.

Vidéo

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