En l'honneur de quel élément chimique en France. Élément chimique francium: caractéristiques et historique de la découverte

Je vais être honnête, à l’école, ils me donnaient des notes de chimie les yeux fermés. Parce que je n'ai rien compris. Je suis toujours émerveillé par les gens qui peuvent résoudre des équations chimiques ! Il me semble que ce sont des extraterrestres ! Mais ce que j’ai bien appris, c’est le tableau périodique. Et je me souviens des noms de nombreux éléments, et même de la raison pour laquelle on les appelait ainsi. Je vais vous le dire maintenant.

Histoire des noms d'éléments chimiques

A ce jour, 118 sont connus éléments chimiques, chacun a son propre nom. Il existe des noms simples que même un enfant peut comprendre, et il y en a de si merveilleux que vous vous casserez la langue avant de les prononcer. Eh bien, par exemple, Darmstadt (du nom de la ville de Darmstadt) ou Rutherford (le nom du scientifique). Le droit de nommer un élément appartient au scientifique qui l'a découvert. Ainsi, dans le tableau, vous pouvez voir les noms des scientifiques eux-mêmes, les noms des villes et des pays d'où ils viennent, ou simplement les noms du lieu où l'élément a été découvert. Les substances étaient également appelées par leur propriétés distinctives ou en l'honneur de dieux ou de héros de mythes.

Quels éléments chimiques portent le nom de pays ?

Sur les 118 espèces, seules 6 ont reçu leur nom d'après le pays, à savoir :

• Gallium est le nom latin de la France.
• Germanium (Allemagne).
• Ruthénium, nom latin de la Russie.
• Polonius (Pologne).
• Francius (France).
• Nihonii, d'après le Japon. Nihon traduit du japonais signifie le pays du soleil levant.

D’ailleurs, certains suggèrent que le nom gallium contient le nom du scientifique Paul Lecoq. Le nom latin Galio est en accord avec le mot « coq », et le nom de famille du scientifique traduit du français signifie également « coq », d'ailleurs, ce même oiseau est un symbole de la France ; Voilà à quel point cela s'est avéré intéressant. Il existe aussi des noms, par exemple Scandium, de Scandinavie, ou Europium, d'Europe, mais ceux-ci sont en l'honneur de régions qui rassemblent des groupes entiers de pays.

En attendant des découvertes

94 éléments chimiques ont été trouvés dans la nature, le reste a été découvert par désintégration radioactive certains éléments, ces substances sont absentes sur Terre.

Les scientifiques espèrent désormais découvrir au moins 8 éléments supplémentaires. Et nous ne pouvons que deviner quels noms ils leur donneront.

Alexey Blinov et Alena Blinova (400 000 - 400 000 roubles)

1. Comment une personne frivole jette-t-elle des mots ?
2. Qu'est-ce qui est proposé au public dans la garde-robe avant le début de la représentation ?
3. Quel titre Pouchkine a-t-il donné à l'une de ses pièces ?
4. Quels sont les noms des chocolats aux noix grillées ?
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6. Qu'a fait l'héroïne Faina Ranevskaya dans le film « Printemps », en prononçant la phrase : « La beauté est un pouvoir terrible ! » ?
7. À qui revient la médaille du nom de Fiodor Plevako ?
8. Quel type d’animal invertébré est l’étoile de mer ?
9. Dans quel ministère Winston Smith travaillait-il ? personnage principal Le roman de George Orwell 1984 ?
10. En l'honneur de la découverte de quel élément chimique, une médaille à l'effigie d'Apollon a été frappée en France au 19ème siècle ?
11. Du père de quel concepteur d'avions l'artiste Vasnetsov a-t-il basé l'image de Saint Jean Chrysostome pour l'autel de la cathédrale Vladimir de Kiev ?
12. Quel détail du costume de marin est apparu grâce aux perruques à nattes ?
13. Sur la base de quelle fable de Krylov Vladislav Starevich a-t-il tourné l'un des premiers dessins animés nationaux en 1913 ?

Questions pour la deuxième paire de joueurs

Elizaveta Ovdeenko et Dmitry Avdeenko (400 000 - 0 roubles)

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2. Comment se termine le proverbe : « On ne peut pas le mettre sur la bouche de quelqu'un d'autre... » ?
3. Que manque-t-il à la révolution, si l'on en croit la chanson du compositeur Vano Muradeli basée sur les poèmes de Yuri Kamenetsky ?
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7. Comment appelles-tu la sœur de ta femme ?
8. Quel est le nom en Russie de la partie de la 9e symphonie de Beethoven, écrite sur les poèmes de Friedrich Schiller ?
9. Dans quel livre des Strugatsky le sanglier Y est-il mentionné ?

Réponses aux questions du premier couple de joueurs

1. au vent
2. jumelles
3. "L'invité de pierre"
4. viande grillée
5. Pluton
6. essayé un chapeau
7. avocats
8. échinodermes
9. vérité
10. hélium
11. Igor Sikorsiki
12. les gars à col
13. "Libellule et fourmi"

Réponses aux questions de la deuxième paire de joueurs

1. bouche jaune
2. mouchoir
3. fin
4. "Secrète"
5. allumer une cigarette
6. "Arsenal"
7. belle-sœur
8. "À la joie"
9. "C'est dur d'être un Dieu"

L’hydrogène est connu depuis un certain temps comme un air combustible (inflammable). Il a été obtenu par l'action d'acides sur les métaux ; la combustion et les explosions de gaz explosifs ont été observées par Paracelse, Boyle, Lemery et d'autres scientifiques des XVIe et XVIIIe siècles. Avec la diffusion de la théorie du phlogistique, certains chimistes ont tenté de produire de l'hydrogène sous forme de « phlogistique libre ». La thèse de Lomonosov "Sur l'éclat métallique" décrit la production d'hydrogène par l'action d'"alcools acides" (par exemple, "l'alcool chlorhydrique", c'est-à-dire acide chlorhydrique) pour le fer et d'autres métaux ; russe scientifique d'abord(1745) ont émis l'hypothèse que l'hydrogène (« vapeur inflammable » - vapeur inflammabilis) est du phlogistique. Cavendish, qui a étudié en détail les propriétés de l'hydrogène, a avancé une hypothèse similaire en 1766. Il a appelé l'hydrogène « l'air inflammable des métaux » et croyait, comme tous les phlogisticiens, que lorsqu'il est dissous dans des acides, le métal perd son phlogistique. Lavoisier, qui étudia en 1779 la composition de l'eau à travers sa synthèse et sa décomposition, appela l'hydrogène Hydrogine (hydrogène), ou Hydrogène (hydrogène), du grec. hydro - eau et gaynome - je produis, j'accouche.

La Commission de nomenclature de 1787 a adopté le mot production d'hydrogène à partir de gennao - j'accouche. Dans la Table des corps simples de Lavoisier, l'hydrogène est mentionné parmi les cinq (lumière, chaleur, oxygène, azote, hydrogène) « corps simples appartenant aux trois règnes de la nature et qui doivent être considérés comme des éléments des corps » ; Comme ancien synonyme du nom Hydrogène, Lavoisier appelle gaz inflammable (gaz inflammable), la base du gaz inflammable. Dans la littérature chimique russe fin XVIII et le début du 19ème siècle. Il existe deux types de noms pour l'hydrogène : phlogistique (gaz combustible, air combustible, air inflammable, air inflammable) et antiphlogistique (créature créatrice d'eau, être créateur d'eau, gaz créateur d'eau, hydrogène gazeux, hydrogène). Les deux groupes de mots sont des traductions des noms français de l’hydrogène.

Les isotopes de l'hydrogène ont été découverts dans les années 1930 et sont rapidement devenus grande valeur en science et technologie. Fin 1931, Urey, Brekwedd et Murphy examinèrent les résidus après une évaporation prolongée de l'hydrogène liquide et découvrirent de l'hydrogène lourd d'un poids atomique de 2. Cet isotope était appelé deutérium (D) du grec. - un autre, un deuxième. Quatre ans plus tard, un isotope encore plus lourd de l'hydrogène, 3H, a été découvert dans l'eau soumise à une électrolyse à long terme, appelé tritium (Tritium, T), du grec. - troisième.
Hélium, Hélium, He (2)

En 1868, l'astronome français Jansen a observé une éclipse solaire totale en Inde et a examiné spectroscopiquement la chromosphère du soleil. Il a découvert une raie jaune vif dans le spectre du soleil, qu'il a désignée D3, qui ne coïncidait pas avec la raie jaune D du sodium. Au même moment, la même raie dans le spectre solaire a été observée par l'astronome anglais Lockyer, qui s'est rendu compte qu'elle appartenait à un élément inconnu. Lockyer et Frankland, pour qui il travaillait alors, décidèrent de nommer le nouvel élément hélium (du grec helios - soleil). Puis une nouvelle raie jaune a été découverte par d’autres chercheurs dans le spectre des produits « terrestres » ; Ainsi, en 1881, l'Italien Palmieri le découvrit en étudiant un échantillon de gaz prélevé dans le cratère du Vésuve. Le chimiste américain Hillebrand, étudiant les minéraux d'uranium, a découvert qu'ils émettent des gaz lorsqu'ils sont exposés à de l'acide sulfurique fort. Hillebrand lui-même croyait qu'il s'agissait d'azote. Ramsay, qui a attiré l'attention sur le message de Hillebrand, a soumis à une analyse spectroscopique les gaz libérés lorsque le minéral kleveite était traité avec de l'acide. Il a découvert que les gaz contenaient de l’azote, de l’argon et un gaz inconnu produisant une ligne jaune vif. Faute d'un spectroscope suffisamment performant, Ramsay envoya des échantillons du nouveau gaz à Crookes et Lockyer, qui identifièrent bientôt le gaz comme étant de l'hélium. Toujours en 1895, Ramsay isola l'hélium d'un mélange de gaz ; il s'est avéré chimiquement inerte, comme l'argon. Peu de temps après, Lockyer, Runge et Paschen ont déclaré que l'hélium était constitué d'un mélange de deux gaz - l'orthohélium et le parahélium ; l'un d'eux donne une raie spectrale jaune, l'autre une raie verte. Ils ont proposé d'appeler ce deuxième astérium gazeux (Asterium) du grec - étoile. Avec Travers, Ramsay a testé cette affirmation et a prouvé qu'elle était fausse, puisque la couleur de la raie de l'hélium dépend de la pression du gaz.
Lithium, Lithium, Li (3)

Lorsque Davy réalisa ses fameuses expériences sur l’électrolyse des alcalino-terreux, personne ne soupçonnait l’existence du lithium. Le lithium alcalino-terreux n’a été découvert qu’en 1817 par un chimiste analytique talentueux, l’un des étudiants de Berzelius, Arfvedson. En 1800, le minéralogiste brésilien de Andrada Silva, exécutant voyage scientifique en Europe, trouva deux nouveaux minéraux en Suède, qu'il nomma pétalite et spodumène, et le premier d'entre eux fut redécouvert quelques années plus tard sur l'île d'Ute. Arfvedson s'est intéressé à la pétalite, en a effectué une analyse complète et a découvert une perte initialement inexplicable d'environ 4 % de la substance. En répétant les analyses avec plus de soin, il établit que la pétalite contenait « un alcali inflammable d’une nature jusqu’alors inconnue ». Berzelius a proposé de l'appeler lithion, puisque cet alcali, contrairement au potassium et à la soude, a été trouvé pour la première fois dans le « règne des minéraux » (pierres) ; Ce nom est dérivé du grec – pierre. Arfvedson a découvert plus tard du lithium-terre, ou lithine, dans plusieurs autres minéraux, mais ses tentatives pour isoler le métal libre ont échoué. Peu grand nombre Le lithium métallique a été obtenu par Davy et Brande par électrolyse d'un alcali. En 1855, Bunsen et Matthessen développèrent une méthode industrielle de production de lithium métallique par électrolyse du chlorure de lithium. Dans la littérature chimique russe du début du XIXe siècle. on trouve des noms : lithion, litine (Dvigubsky, 1826) et lithium (Hess) ; la terre de lithium (alcali) était parfois appelée litina.
Béryllium, Be (4)

Les minéraux contenant du béryllium (pierres précieuses) - béryl, émeraude, émeraude, aigue-marine, etc. - sont connus depuis l'Antiquité. Certains d'entre eux ont été exploités dans la péninsule du Sinaï au XVIIe siècle. Colombie-Britannique e. Le papyrus de Stockholm (IIIe siècle) décrit les méthodes de fabrication de pierres contrefaites. Le nom béryl se retrouve chez les écrivains anciens grecs et latins (Beryll) et dans œuvres russes anciennes, par exemple, dans la « Collection Sviatoslav » de 1073, où le béryl apparaît sous le nom de virullion. Étude composition chimique Cependant, l'exploitation des minéraux précieux de ce groupe n'a commencé qu'à la fin du XVIIIe siècle. avec le début de la période d’analyse chimique. Les premières analyses (Klaproth, Bindheim, etc.) n'ont rien trouvé de particulier dans le béryl. Fin du XVIIIe siècle. le célèbre minéralogiste Abbé Haui a attiré l'attention sur la similitude complète structure cristalline béryl de Limoges et émeraude du Pérou. Vauquelin produit analyse chimique les deux minéraux (1797) et trouvés dans les deux nouvelle terre, différent de l'aluminium. Ayant reçu les sels de la nouvelle terre, il découvrit que certains d'entre eux avaient un goût sucré, c'est pourquoi il nomma la nouvelle terre glucina (Glucina) du grec. - doux. Le nouvel élément contenu dans cette terre fut nommé à juste titre Glucinium. Ce nom était utilisé en France au 19ème siècle ; il y avait même un symbole - Gl. Klaproth, étant opposé à la nomination de nouveaux éléments selon propriétés aléatoires leurs composés, proposés pour appeler glucinium béryllium, soulignant que les composés d'autres éléments ont également un goût sucré. Le béryllium métallique a été préparé pour la première fois par Wöhler et Bussy en 1728 en réduisant le chlorure de béryllium avec du potassium métallique. Notons ici les recherches marquantes du chimiste russe I.V. Avdeev sur le poids atomique et la composition de l'oxyde de béryllium (1842). Avdeev a établi le poids atomique du béryllium à 9,26 (actuellement 9,0122), tandis que Berzelius l'a pris égal à 13,5, et formule correcte oxyde.

Il existe plusieurs versions sur l’origine du nom du minéral béryl, dont est dérivé le mot béryllium. A. M. Vasiliev (d'après Diergart) cite l'opinion suivante des philologues : les noms latins et grecs de béryl peuvent être comparés au Prakrit veluriya et au sanskrit vaidurya. Ce dernier est le nom d'une certaine pierre et est dérivé du mot vidura (très loin), qui signifie apparemment un pays ou une montagne. Müller a proposé une autre explication : vaidurya venait du vaidarya original ou vaidalya, et ce dernier de vidala (chat). En d’autres termes, vaidurya signifie à peu près « œil de chat ». Rai souligne qu'en sanskrit, la topaze, le saphir et le corail étaient considérés comme des yeux de chat. Une troisième explication est donnée par Lippmann, qui estime que le mot béryl désignait un pays du nord (d'où provenaient les pierres précieuses) ou un peuple. Ailleurs, Lippmann note que Nicolas de Cuse a écrit que l'allemand Brille (lunettes) vient du latin barbare berillus. Enfin, Lemery, expliquant le mot béryl (Beryllus), souligne que Berillus, ou Verillus, signifie « pierre de l'homme ».

Dans la littérature chimique russe du début du XIXe siècle. La glucina était appelée terre douce, terre douce (Severgin, 1815), terre douce (Zakharov, 1810), glutine, glycine, base de terre glycine, et l'élément était appelé glycine, glycinite, glycium, terre douce, etc. Giese a proposé le nom béryllium (1814). Hess, cependant, s'en est tenu au nom Glitium ; il a également été utilisé comme synonyme par Mendeleïev (1ère éd. « Fondements de la chimie »).
Bor, Borum, V (5)

Les composés naturels du bore (English Boron, French Bore, German Bor), principalement du borax impur, sont connus de début du Moyen Âge. Sous les noms de Tinkal, Tinkar, Attinkar (Tinkal, Tinkar, Attinkar), le borax a été importé du Tibet en Europe ; il était utilisé pour souder les métaux, notamment l’or et l’argent. En Europe, le tinkal était plus souvent appelé borax (Borax) du mot arabe bauraq et du mot persan burah. Parfois, le borax, ou boraco, désignait diverses substances, comme la soude (nitrone). Ruland (1612) appelle le borax chrysocolle, une résine capable de « coller » l'or et l'argent. Lemery (1698) appelle aussi le borax « colle d'or » (Auricolla, Chrisocolla, Gluten auri). Parfois, borax signifiait quelque chose comme « bride d'or » (capistrum auri). Dans la littérature chimique alexandrine, hellénistique et byzantine, borah et borakhon, ainsi qu'en arabe (bauraq) signifiaient généralement alcali, par exemple bauraq arman (borak arménien), ou soude, plus tard ils ont commencé à appeler borax.

En 1702, Homberg, en calcinant le borax avec du sulfate de fer, obtint du « sel » (acide borique), connu sous le nom de « sel apaisant de Homberg » (Sal sedativum Hombergii) ; ce sel est largement utilisé en médecine. En 1747, Baron synthétise le borax à partir de « sel apaisant » et de natron (soude). Cependant, la composition du borax et du « sel » est restée inconnue jusqu’au début du XIXe siècle. La Nomenclature Chimique de 1787 contient le nom d'acide horacique (acide borique). Lavoisier dans son « Tableau des corps simples » cite le radical boracique. En 1808, Gay-Lussac et Thénard réussirent à isoler le bore libre de l'anhydride borique en chauffant ce dernier avec du potassium métallique dans un tube de cuivre ; ils ont proposé de nommer l'élément bore (Bora) ou bore (Bore). Davy, qui répéta les expériences de Gay-Lussac et Thénard, obtint également du bore libre et le nomma boracium. Plus tard, les Britanniques ont raccourci ce nom en Boron. Dans la littérature russe, le mot borax se retrouve dans les recueils de prescriptions des XVIIe et XVIIIe siècles. Au début du 19ème siècle. Les chimistes russes appelaient le bore borax (Zakharov, 1810), buron (Strakhov, 1825), base d'acide borique, buracine (Severgin, 1815), boria (Dvigubsky, 1824). Le traducteur du livre de Giese intitulé Boron Burium (1813). De plus, il existe des noms tels que perceuse, herse, buronite, etc.
Carbone, Carboneum, C (6)

Le carbone (anglais Carbon, français Carbone, allemand Kohlenstoff) sous forme de charbon, de suie et de suie est connu de l'humanité depuis des temps immémoriaux ; Il y a environ 100 000 ans, lorsque nos ancêtres maîtrisaient le feu, ils manipulaient quotidiennement du charbon et de la suie. Probablement, très tôt, les gens se sont familiarisés avec les modifications allotropiques du carbone - diamant et graphite, ainsi que du charbon fossile. Il n'est pas surprenant que la combustion de substances contenant du carbone ait été l'un des premiers processus chimiques à intéresser l'homme. Puisque la substance en combustion disparaissait, consumée par le feu, la combustion était considérée comme un processus de décomposition de la substance, et donc le charbon (ou le carbone) n'était pas considéré comme un élément. L'élément était le feu - un phénomène accompagnant la combustion ; Dans les enseignements anciens sur les éléments, le feu apparaît généralement comme l’un des éléments. Au tournant des XVIIe et XVIIIe siècles. La théorie du phlogistique est née, avancée par Becher et Stahl. Cette théorie reconnaissait la présence dans chaque corps combustible d'une substance élémentaire spéciale - un fluide en apesanteur - le phlogistique, qui s'évapore pendant le processus de combustion. Étant donné que lorsqu'une grande quantité de charbon est brûlée, il ne reste qu'une petite quantité de cendres, les phlogistiques croyaient que le charbon était du phlogistique presque pur. C'est ce qui explique notamment l'effet « phlogistique » du charbon, sa capacité à restituer les métaux des « chaux » et des minerais. Les phlogistiques ultérieurs - Réaumur, Bergman et autres - commençaient déjà à comprendre que le charbon est une substance élémentaire. Cependant, le « charbon propre » a été reconnu pour la première fois comme tel par Lavoisier, qui a étudié le processus de combustion du charbon et d'autres substances dans l'air et l'oxygène. Dans le livre "Méthode de nomenclature chimique" (1787) de Guiton de Morveau, Lavoisier, Berthollet et Fourcroix, le nom "carbone" (carbone) apparaît à la place du français "charbon pur" (charbone pur). Sous le même nom, le carbone apparaît dans le "Tableau des Corps Simples" dans " Manuel élémentaire chimie" Lavoisier. En 1791, le chimiste anglais Tennant fut le premier à obtenir du carbone libre ; il fit passer de la vapeur de phosphore sur de la craie calcinée, ce qui entraîna la formation de phosphate de calcium et de carbone. Le fait que le diamant brûle sans laisser de résidu lorsqu'il est fortement chauffé a été connu depuis longtemps en 1751. roi de France Franz Ier a accepté de donner du diamant et du rubis pour des expériences de combustion, après quoi ces expériences sont même devenues à la mode. Il s'est avéré que seul le diamant brûle et que le rubis (oxyde d'aluminium avec un mélange de chrome) peut résister à un chauffage prolongé au foyer de la lentille d'allumage sans dommage. Ensemble Lavoisier nouvelle expérience en brûlant un diamant avec une grande machine incendiaire, et arriva à la conclusion que le diamant était du carbone cristallin. Le deuxième allotrope du carbone - le graphite - pendant la période alchimique était considéré comme un lustre en plomb modifié et s'appelait plumbago ; Ce n’est qu’en 1740 que Pott découvre l’absence de toute impureté plomb dans le graphite. Scheele a étudié le graphite (1779) et, en tant que phlogisticien, il le considérait comme un type particulier de corps soufré, un charbon minéral spécial contenant de l'« acide aérien » (CO2) lié et une grande quantité de phlogistique.

Vingt ans plus tard, Guiton de Morveau transformait le diamant en graphite puis en acide carbonique par chauffage soigneux.

Le nom international Carboneum vient du latin. carbo (charbon). Le mot est très origine ancienne. Il est comparé à cremare - brûler ; racine сar, cal, russe gar, gal, gol, sanskrit sta signifie faire bouillir, cuisiner. Le mot « carbo » est associé aux noms de carbone dans d'autres langues européennes(carbone, charbone, etc.). L'allemand Kohlenstoff vient de Kohle - charbon (ancien kolo allemand, kylla suédois - pour chauffer). Le vieux russe ugorati, ou ugarati (brûler, roussir) a la racine gar, ou montagnes, avec une transition possible vers gol ; charbon en vieux russe yugal, ou charbon, de même origine. Le mot diamant (Diamante) vient du grec ancien - indestructible, inflexible, dur et graphite du grec - j'écris.

Au début du 19ème siècle. le vieux mot charbon dans la littérature chimique russe était parfois remplacé par le mot « carbonate » (Scherer, 1807 ; Severgin, 1815) ; Depuis 1824, Soloviev a introduit le nom de carbone.

Azote, nitrogène, N (7)

L'azote (anglais Nitrogen, français Azote, allemand Stickstoff) a été découvert presque simultanément par plusieurs chercheurs. Cavendish a obtenu l'azote de l'air (1772) en le faisant passer dans du charbon chaud puis dans une solution alcaline pour absorber le dioxyde de carbone. Cavendish n'a pas cédé nom spécial nouveau gaz, en le désignant comme air méphitique (Air méphitique du latin mephitis - évaporation suffocante ou nocive de la terre). Priestley a vite découvert que si une bougie brûle dans l'air pendant une longue période ou si un animal (une souris) est présent, cet air devient alors impropre à la respiration. Officiellement, la découverte de l'azote est généralement attribuée à l'étudiant de Black, Rutherford, qui publia en 1772 une thèse (pour le diplôme de docteur en médecine) - "Sur l'air fixe, autrement appelé asphyxiant", où certaines des propriétés chimiques de l'azote ont été décrits pour la première fois. Au cours de ces mêmes années, Scheele obtenait de l'azote de l'air atmosphérique de la même manière que Cavendish. Il a qualifié le nouveau gaz d’« air vicié » (Verdorbene Luft). Puisque le passage de l'air à travers du charbon chaud était considéré par les chimistes phlogistiques comme une phlogistique, Priestley (1775) a appelé l'air phlogistique à l'azote. Cavendish a également parlé plus tôt de la phlogistique de l'air dans son expérience. Lavoisier en 1776 - 1777 a étudié en détail la composition de l'air atmosphérique et a découvert que les 4/5 de son volume sont constitués de gaz asphyxiant (Air mofette - atmosphérique mofette, ou simplement Mofett). Les noms de l'azote - air phlogistique, air méphique, mofette atmosphérique, air altéré et quelques autres - ont été utilisés avant d'être reconnus dans Pays européens nouvelle nomenclature chimique, c'est-à-dire avant la publication du célèbre livre « La méthode de nomenclature chimique » (1787).

Les rédacteurs de cet ouvrage - membres de la commission de nomenclature de l'Académie des sciences de Paris - Guiton de Morveau, Lavoisier, Berthollet et Fourcroix - n'ont accepté que quelques nouveaux noms pour les substances simples, notamment les noms « oxygène » et « hydrogène ». proposé par Lavoisier. En choisissant un nouveau nom pour l'azote, la commission, basée sur les principes de la théorie de l'oxygène, s'est retrouvée en difficulté. Comme on le sait, Lavoisier a proposé de donner aux substances des noms simples qui refléteraient leurs propriétés chimiques fondamentales. Il convient donc de donner à cet azote le nom de « radical nitrique » ou de « radical nitrate ». De tels noms, écrit Lavoisier dans son livre "Principes de chimie élémentaire" (1789), sont basés sur les anciens termes nitre ou salpêtre, acceptés dans les arts, en chimie et dans la société. Ils conviendraient tout à fait, mais on sait que l'azote est aussi la base de l'alcali volatil (ammoniac), comme l'avait récemment découvert Berthollet. Par conséquent, le nom radical, ou base de l’acide nitrate, ne reflète pas le radical propriétés chimiques azote. Ne vaut-il pas mieux s'attarder sur le mot azote qui, selon les membres de la commission de nomenclature, reflète la propriété principale de l'élément : son inaptitude à la respiration et à la vie ? Les auteurs de la nomenclature chimique ont proposé de dériver le mot azote du préfixe négatif grec « a » et du mot vie. Ainsi, le nom azote, à leur avis, reflétait sa non-vitalité, ou son absence de vie.

Cependant, le mot azote n’a pas été inventé par Lavoisier ou ses collègues de la commission. Il est connu depuis l'Antiquité et était utilisé par les philosophes et les alchimistes du Moyen Âge pour désigner la « matière première (base) des métaux », ce qu'on appelle le mercure des philosophes, ou le double mercure des alchimistes. Le mot azote est entré dans la littérature, probablement dans les premiers siècles du Moyen Âge, comme bien d’autres noms cryptés à signification mystique. On le retrouve dans les travaux de nombreux alchimistes, à commencer par Bacon (XIIIe siècle) - chez Paracelse, Libavius, Valentinus ​​​​et d'autres souligne même que le mot azote (azoth) vient de l'ancien mot hispano-arabe azoque (). azoque ou azoc), signifiant mercure. Mais il est plus probable que ces mots soient apparus à la suite de déformations scribales de la racine du mot azote (azot ou azoth). L’origine du mot azote a désormais été établie plus précisément. Les anciens philosophes et alchimistes considéraient la « matière première des métaux » comme l’alpha et l’oméga de tout ce qui existe. À son tour, cette expression est empruntée à l'Apocalypse - dernier livre Bible : "Je suis l'alpha et l'oméga, le début et la fin, le premier et le dernier." Dans l'Antiquité et au Moyen Âge, les philosophes chrétiens considéraient qu'il était approprié de n'utiliser que trois langues reconnues comme « sacrées » lors de la rédaction de leurs traités : le latin, le grec et l'hébreu (l'inscription sur la croix lors de la crucifixion du Christ, selon le récit évangélique, a été réalisé dans ces trois langues). Pour former le mot azote, on a pris les lettres initiales et finales des alphabets de ces trois langues (a, alpha, aleph et zet, oméga, tov - AAAZOT).

Les rédacteurs de la nouvelle nomenclature chimique de 1787, et surtout l'initiateur de sa création, Guiton de Morveau, connaissaient bien l'existence du mot azote depuis l'Antiquité. Morvo a noté dans « l'Encyclopédie méthodique » (1786) la signification alchimique de ce terme. Après la publication de la Méthode de nomenclature chimique, les opposants à la théorie de l'oxygène - la phlogistique - ont vivement critiqué la nouvelle nomenclature. En particulier, comme le note Lavoisier lui-même dans son manuel de chimie, l'adoption de « noms anciens » a été critiquée. La Mettrie, éditeur de la revue Observations sur la Physique, fief des opposants à la théorie de l'oxygène, a notamment souligné que le mot azote était utilisé par les alchimistes dans un sens différent.

Malgré cela, le nouveau nom a été adopté en France, ainsi qu'en Russie, remplaçant les noms précédemment acceptés « gaz phlogistique », « moffette », « base moffette », etc.

Le mot formation azote du grec a également suscité des commentaires justes. D. N. Pryanishnikov, dans son livre « L'azote dans la vie des plantes et dans l'agriculture de l'URSS » (1945), a noté à juste titre que la formation des mots à partir du grec « soulève des doutes ». Évidemment, les contemporains de Lavoisier avaient aussi ces doutes. Lavoisier lui-même, dans son manuel de chimie (1789), utilise le mot azote ainsi que le nom « radical nitrique ».

Il est intéressant de noter que plus auteurs ultérieurs, essayant apparemment de justifier d'une manière ou d'une autre l'inexactitude commise par les membres de la commission de nomenclature, ils ont dérivé le mot azote du grec - donneur de vie, donneur de vie, créant le mot artificiel « azotikos », qui est absent dans grec(Diergart, Rémy, etc.). Cependant, cette façon de former le mot azote peut difficilement être considérée comme correcte, car mot dérivé pour le nom azote, il faudrait que ce soit « azotikon ».

L’insuffisance du nom azote était évidente pour de nombreux contemporains de Lavoisier, qui sympathisaient pleinement avec sa théorie de l’oxygène. Ainsi, Chaptal, dans son manuel de chimie « Éléments de chimie » (1790), proposa de remplacer le mot azote par le mot azote (azote) et appela le gaz, conformément aux vues de son époque (chaque molécule de gaz était représentée comme entouré d’une atmosphère calorique), « azote gazeux » (Gas nitrogène). Chaptal a motivé sa proposition en détail. L'un des arguments était l'indication que le nom, signifiant sans vie, pouvait grandes raisonsêtre donné à d'autres corps simples (possédant, par exemple, de fortes propriétés vénéneuses). Le nom azote, adopté en Angleterre et en Amérique, est devenu plus tard la base du nom international de l'élément (Nitrogenium) et du symbole de l'azote - N. En France au début du 19e siècle. Au lieu du symbole N, le symbole Az a été utilisé. En 1800, l'un des co-auteurs de la nomenclature chimique, Fourcroy, a proposé un autre nom - alcaligène, basé sur le fait que l'azote est la "base" de l'alcali volatil (Alcali volatil) - l'ammoniac. Mais ce nom n'a pas été accepté par les chimistes. Mentionnons enfin le nom d'azote, qui était utilisé par les chimistes phlogistiques et notamment Priestley, à la fin du XVIIIe siècle. - septon (Septon de la Septique Française - putréfiant). Ce nom a apparemment été proposé par Mitchell, un élève de Black qui a ensuite travaillé en Amérique. Davy a rejeté ce nom. En Allemagne depuis la fin du XVIIIe siècle. et encore aujourd’hui l’azote est appelé Stickstoff, ce qui signifie « substance suffocante ».

Quant aux anciens noms russes de l'azote, apparus dans divers ouvrages de la fin du XVIIIe - début du XIXe siècle, ils sont les suivants : gaz suffocant, gaz impur ; air mophétique (ce sont toutes des traductions nom français Gaz mofette), substance suffocante (traduction de l'allemand Stickstoff), air phlogistique, air phlogistique, air phlogistique (noms phlogistiques - traduction du terme proposé par Priestley - Air plogistiqué). Des noms ont également été utilisés ; air vicié (traduction du terme de Scheele Verdorbene Luft), salpêtre, salpêtre gazeux, azote (traduction du nom proposé par Chaptal - Azote), alcalinogène, alcali (termes de Fourcroy traduits en russe en 1799 et 1812), septon, agent putréfiant (Septon ) etc. A côté de ces nombreux noms, les mots azote et azote gazeux étaient également utilisés, notamment à partir du début du XIXe siècle.

V. Severgin dans son « Guide pour la compréhension la plus pratique » livres de chimieétranger" (1815) explique le mot azote comme suit : "Azoticum, Azotum, Azotozum - azote, substance asphyxiante" ; "Azote - Azote, salpêtre" ; "nitrate gazeux, azote gazeux". Enfin, le mot azote est entré en russe nomenclature chimique et a remplacé tous les autres noms après la publication de « Foundations of Pure Chemistry » de G. Hess (1831).
Les noms dérivés de composés contenant de l'azote sont formés en russe et dans d'autres langues à partir du mot azote ( acide nitrique, composés azoïques, etc.), ou de la dénomination internationale nitrogène (nitrates, composés nitro, etc.). Le dernier terme vient des noms anciens nitr, nitrum, nitron, qui désignaient généralement le salpêtre, parfois la soude naturelle. Le dictionnaire de Ruland (1612) dit : "Nitrum, bore (baurach), salpêtre (Sal petrosum), nitrum, chez les Allemands - Salpeter, Bergsalz - le même que Sal petrae."

La découverte de l'oxygène (anglais Oxygen, français Oxygene, allemand Sauerstoff) a marqué le début période moderne développement de la chimie. On sait depuis l’Antiquité que la combustion nécessite de l’air, mais pendant de nombreux siècles, le processus de combustion est resté flou. Seulement au 17ème siècle. Mayow et Boyle ont exprimé indépendamment l'idée que l'air contient une substance qui entretient la combustion, mais cette hypothèse tout à fait rationnelle n'a pas été développée à cette époque, puisque l'idée de la combustion en tant que processus de combinaison d'un corps en combustion avec un certain composant du l'air semblait à cette époque si contradictoire fait évident, comme le fait que lors de la combustion il y a une décomposition du corps en combustion en composants élémentaires. C'est sur cette base qu'au tournant du XVIIe siècle. La théorie du phlogistique est née, créée par Becher et Stahl. Avec l'avènement de la période chimico-analytique dans le développement de la chimie (seconde moitié du XVIIIe siècle) et l'émergence de la « chimie pneumatique » - l'une des principales branches de la direction chimico-analytique - la combustion, ainsi que la respiration , a de nouveau attiré l'attention des chercheurs. Découverte de divers gaz et leur identification rôle important V procédés chimiquesétait l’une des principales motivations pour recherche systématique procédés de combustion de substances entrepris par Lavoisier. L'oxygène a été découvert au début des années 70 du XVIIIe siècle. Le premier rapport de cette découverte a été fait par Priestley lors d'une réunion des Anglais Société royale en 1775, Priestley, en chauffant de l'oxyde de mercure rouge avec un grand verre allumé, obtint un gaz dans lequel la bougie brûlait plus intensément que dans l'air ordinaire, et l'éclat fumant s'enflamma. Priestley détermina certaines propriétés du nouveau gaz et l'appela air daphlogistiqué. Cependant, deux ans plus tôt, Priestley (1772) Scheele avait également obtenu de l'oxygène par décomposition de l'oxyde mercurique et par d'autres méthodes. Scheele appelait ce feu à gaz air (Feuerluft). Scheele n'a pu rapporter sa découverte qu'en 1777. Entre-temps, en 1775, Lavoisier s'exprimait devant l'Académie des sciences de Paris avec un message selon lequel il avait réussi à obtenir « la partie la plus pure de l'air qui nous entoure » et décrivait les propriétés de cette partie de l'air. Dans un premier temps, Lavoisier qualifiait cet « air » d'empyrée, de vital (Air empireal, Air vital), de base de l'air vital. La découverte quasi simultanée de l'oxygène par plusieurs scientifiques de différents pays donna lieu à des controverses. sur la priorité. Il a été particulièrement persistant à se faire reconnaître en tant que découvreur Priestley : Pour l'essentiel, ces controverses ne sont pas encore terminées. Une étude détaillée des propriétés de l'oxygène et de son rôle dans les processus de combustion et de formation d'oxydes a conduit Lavoisier à. la conclusion incorrecte selon laquelle ce gaz est un principe acidifiant. En 1779, Lavoisier, conformément à cela, a introduit un nouveau nom pour l'oxygène - le principe acidifiant (principe acidifiant ou principe oxygine dérivé de Lavoisier). le mot oxygine du grec - acide et « je produis ».
Fluor, Fluor, F (9)

Le fluor (fluor anglais, fluor français et allemand) a été obtenu à l'état libre en 1886, mais ses composés sont connus depuis longtemps et ont été largement utilisés dans la métallurgie et la production de verre. La première mention de fluorite (CaF2) sous le nom de spath fluor (Fliisspat) remonte au XVIe siècle. Dans l'un des écrits attribués à au légendaire Vasily Valentine, mentionnée peinte dans différentes couleurs pierres - flux (Fliisse du latin fluere - couler, verser), qui étaient utilisées comme fondants dans la fusion des métaux. Agricola et Libavius ​​​​​​écrivent à ce sujet. Ce dernier introduit des noms spéciaux pour ce flux - spath fluor (Flusspat) et fluors minéraux. De nombreux auteurs d'ouvrages chimiques et techniques des XVIIe et XVIIIe siècles. décrire différents types spath fluor. En Russie, ces pierres étaient appelées nageoire, spalt, naissain ; Lomonossov a classé ces pierres comme sélénites et les a appelées spar ou flux (flux cristallin). Les artisans russes, ainsi que les collectionneurs de collections de minéraux (par exemple, au XVIIIe siècle, le prince P.F. Golitsyn) savaient que certains types de longerons lorsqu'ils sont chauffés (par exemple dans de l'eau chaude) brillent dans le noir. Cependant, Leibniz, dans son histoire du phosphore (1710), mentionne à cet égard le thermophosphore (Thermophosphorus).

Apparemment, les chimistes et les artisans chimistes se sont familiarisés avec l'acide fluorhydrique au plus tard au XVIIe siècle. En 1670, l'artisan de Nuremberg Schwanhard utilisa du spath fluor mélangé à de l'acide sulfurique pour graver des motifs sur des gobelets en verre. Cependant, à cette époque, la nature du spath fluor et acide fluorhydriqueétait complètement inconnu. On pensait par exemple que l'acide silicique avait un effet décapant dans le procédé Schwanhard. Cette opinion erronée a été éliminée par Scheele, qui a prouvé que lorsque le spath fluor réagit avec l'acide sulfurique, l'acide silicique est obtenu à la suite de la corrosion d'une cornue en verre par l'acide fluorhydrique résultant. De plus, Scheele a établi (1771) que le spath fluor est une combinaison de terre calcaire avec un acide spécial, appelé « acide suédois ». Lavoisier a reconnu le radical acide fluorhydrique comme un corps simple et l'a inclus dans son tableau des corps simples. Sous forme plus ou moins pure, l'acide fluorhydrique a été obtenu en 1809 par Gay-Lussac et Thénard en distillant du spath fluor avec de l'acide sulfurique dans une cornue en plomb ou en argent. Lors de cette opération, les deux chercheurs ont été empoisonnés. vraie nature L'acide fluorhydrique a été créé en 1810 par Ampère. Il rejeta l'opinion de Lavoisier selon laquelle l'acide fluorhydrique devait contenir de l'oxygène et prouva l'analogie de cet acide avec l'acide chlorhydrique. Ampère rapporta ses découvertes à Davy, qui avait récemment établi la nature élémentaire du chlore. Davy était entièrement d'accord avec les arguments d'Ampère et a consacré beaucoup d'efforts à l'obtention de fluor libre par électrolyse de l'acide fluorhydrique et par d'autres moyens. Compte tenu du fort effet corrosif de l'acide fluorhydrique sur le verre, ainsi que sur les tissus végétaux et animaux, Ampère a proposé d'appeler l'élément qu'il contient fluor (grec - destruction, mort, peste, peste, etc.). Cependant, Davy n'a pas accepté ce nom et en a proposé un autre - Fluor, par analogie avec le nom alors du chlore - Chlorine, les deux noms sont toujours utilisés en anglais. Le nom donné par Ampère a été conservé en russe.

De nombreuses tentatives pour isoler le fluor libre au XIXe siècle. n’a pas abouti à de bons résultats. Ce n'est qu'en 1886 que Moissan y parvint et obtint du fluor libre sous forme de gaz jaune-vert. Le fluor étant un gaz particulièrement agressif, Moissan a dû surmonter de nombreuses difficultés avant de trouver un matériau adapté à l'équipement des expériences avec le fluor. Le tube en U pour l'électrolyse de l'acide fluorhydrique à moins 55°C (refroidi par du chlorure de méthyle liquide) était en platine avec des bouchons en spath fluor. Après avoir étudié les propriétés chimiques et physiques du fluor libre, celui-ci a trouvé de nombreuses applications. Le fluor est désormais l'un des composants essentiels synthèse d'une large gamme de substances organofluorées. Dans la littérature russe du début du XIXe siècle. le fluor était appelé différemment : base d'acide fluorhydrique, fluor (Dvigubsky, 1824), fluoricité (Iovsky), fluor (Shcheglov, 1830), fluor, fluor, fluorure. Hess a introduit le nom de fluor en 1831.
Néon, Néon, Né (10)

Cet élément a été découvert par Ramsay et Travers en 1898, quelques jours après la découverte du krypton. Les scientifiques ont échantillonné les premières bulles de gaz produites par l'évaporation de l'argon liquide et ont découvert que le spectre de ce gaz indique la présence d'un nouvel élément. Ramsay parle du choix du nom de cet élément :

« Lorsque nous avons examiné son spectre pour la première fois, mon fils de 12 ans était là.
« Père, dit-il, quel est le nom de ce beau gaz ?
"Cela n'a pas encore été décidé", répondis-je.
- C'est nouveau ? - le fils était curieux.
« Récemment découvert », objectai-je.
- Pourquoi ne pas l'appeler Novum, père ?
"Cela ne s'applique pas parce que novum n'est pas un mot grec", répondis-je. - Nous l'appellerons néon, ce qui signifie nouveau en grec.
C'est ainsi que le gaz tire son nom. »
Auteur : Figurovsky N.A.
Chimie et Chimistes n°1 2012

À suivre...

Le francium (eka-césium) est un élément du sous-groupe principal du premier groupe de la septième période du système périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleev, avec numéro atomique 87. Désigné par le symbole Fr (latin Francium). Substance simple francium (numéro CAS : 7440-73-5) - radioactif métal alcalin, possédant une activité chimique élevée.

Histoire

Cet élément a été prédit par D.I. Mendeleïev (sous le nom d'Eka-césium), et a été découvert (par sa radioactivité) en 1939 par Marguerite Père, employée de l'Institut du Radium à Paris. Elle lui a donné ce nom en 1964 en l'honneur de sa patrie, la France.

Reçu

Des quantités microscopiques de francium-223 et de francium-224 peuvent être isolées chimiquement des minéraux d'uranium et de thorium. D'autres isotopes du francium sont produits artificiellement à l'aide de réactions nucléaires.
Le moyen le plus courant d'obtenir la France est de réaction nucléaire: 197 Au + 18 O → 210 Fr + 5n
Fait intéressant, cette réaction utilise de l’or. Grâce à cette réaction, des isotopes de numéros de masse 209, 210 et 211 peuvent être synthétisés. Cependant, tous ces isotopes se désintègrent rapidement (la demi-vie de 210 Fr et 211 Fr est de trois minutes et celle de 209 Fr est de 50 secondes).

Propriétés physiques et chimiques

Le francium a des propriétés similaires au césium. Co-cristallise toujours avec ses composés. Étant donné que les chercheurs ne disposent que des plus petits échantillons ne contenant pas plus de 10 -7 g de francium, les informations sur ses propriétés sont connues avec une erreur assez importante, mais elles sont constamment affinées. Selon les dernières données, la densité du francium à température ambiante est de 1,87 g/cm³, le point de fusion est de 27 °C, le point d'ébullition est de 677 °C et la chaleur spécifique de fusion est de 9,385 kJ/kg.
Le francium possède la plus faible électronégativité de tous les éléments actuellement connus. En conséquence, le francium est également le métal alcalin le plus chimiquement actif.

Traditionnellement, le samedi, nous publions pour vous les réponses au quiz au format « Question - Réponse ». Nous avons une variété de questions, à la fois simples et assez complexes. Le quiz est très intéressant et très populaire, nous vous aidons simplement à tester vos connaissances et à nous assurer que vous avez choisi bonne option réponse, sur quatre proposées. Et nous avons une autre question dans le quiz - En l'honneur de la découverte de quel élément chimique, une médaille à l'effigie d'Apollon a été frappée en France au 19ème siècle ?

Radium, hydrogène, titane, hélium

La bonne réponse est D. HÉLIUM

MÉDAILLE EN L'HONNEUR DE LA DÉCOUVERTE DE L'HÉLIUM. L'hélium dans le Soleil a été découvert par le Français J. Jansen, qui effectua ses observations en Inde le 19 août 1868, et par l'Anglais J. N. Lockyer le 20 octobre de la même année. Les lettres des deux scientifiques sont arrivées à Paris le même jour et ont été lues lors d'une réunion de l'Académie des sciences de Paris le 26 octobre, à plusieurs minutes d'intervalle. Des académiciens tellement étonnés étrange coïncidence, a adopté une résolution pour assommer en l'honneur de cet événement...

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C'est en effet une question très difficile mais très intéressante. En général, les questions du quiz ne sont probablement pas faciles, mais les questions sont posées dans lesquelles, pour trouver la réponse, vous devez bien réfléchir et vous souvenir de la réponse, si vous l'avez déjà lu quelque part ou si vous devez chercher pour cette réponse sur Internet. Donc, je pense avoir trouvé cette réponse à la question que vous avez posée. En effet, une telle médaille a été frappée en France au XIXème siècle. D'un côté de la médaille se trouvaient des portraits de Jansen et Lockyer sur des branches de laurier croisées, et de l'autre une image du dieu mythologique de la lumière Apollo, mais elle était composée d'un élément chimique tel que le Galium. C'est, à mon avis, la bonne réponse à la question posée....

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Dans le dernier article de la série « L'origine des noms des éléments chimiques », nous examinerons les éléments qui ont reçu leurs noms en l'honneur des scientifiques et des chercheurs.

Gadolinium

En 1794, le chimiste et minéralogiste finlandais Johan Gadolin découvrit un oxyde d'un métal inconnu dans un minéral découvert près d'Ytterby. En 1879, Lecoq de Boisbaudran nomme cet oxyde terre de gadolinium (Gadolinia), et lorsque le métal en fut isolé en 1896, il fut appelé gadolinium. C’était la première fois qu’un élément chimique portait le nom d’un scientifique.

Samarium

Au milieu des années 40 du XIXe siècle, l'ingénieur des mines V.E. Samarsky-Bykhovets a fourni au chimiste allemand Heinrich Rose des échantillons du minéral noir de l'Oural trouvé dans les monts Ilmen à des fins de recherche. Peu de temps auparavant, le frère de Heinrich, Gustav, avait examiné le minéral et l’avait nommé uranotanthalum. Heinrich Rose, en signe de gratitude, a suggéré de renommer le minéral et de l'appeler samarskite. Comme l'a écrit Rose, « en l'honneur du colonel Samarsky, selon...

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62 - Sm - Samarie. L'élément a été isolé du minéral samarskite, nommé d'après le nom russe ingénieur des mines V.E. Samarsky-Bykhovets.

96 - Cm - Curium. Marie et Pierre Curie

99 - Es - Einsteinium. Albert Einstein.

100 - Fm - Fermium. Enrico Fermi

101 - Md - Mendélévion. Dmitri Mendeleïev

102 - Non - Nobelium. Alfred Nobel.

103 - Gd - Laurent. Ernest Lawrence, inventeur du cyclotron.

104 - Rf - Rutherfordium. Ernest Rutherford. DANS des moments différents Le Rutherfordium était appelé le 103ème élément (Lawrence) et le 106ème (Seaborgium). Rutherfordium lui-même s'appelait à l'origine Ku - kurchatovium (en l'honneur d'Igor Kurchatov)

105 - Db - Dubnium. Le nom Nielsborium a été proposé - en l'honneur de Niels Bohr.

107 - Bh - Borium. Niels Bohr.

108 - HS - Hassiy. Après une synthèse artificielle réussie, il a été proposé de nommer l'élément 108 (ottohahnium, Oh) en l'honneur d'Otto Hahn, l'un des scientifiques qui ont découvert le processus de fission nucléaire. En 1994, l'IUPAC, selon la tradition établie (uniquement selon...

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L’une des plus grandes découvertes chimiques fut sans aucun doute le tableau périodique et la loi. C'est cela qui a permis d'organiser les éléments connus à cette époque, d'introduire dans le système toutes les connaissances disponibles et de comprendre les schémas de changements dans les propriétés manifestées.

Lorsqu’il a été créé par Mendeleïev, seuls 63 types d’atomes étaient connus. Aujourd'hui, il en existe déjà 118, et chacun a sa place et possède un certain nombre de propriétés et de caractéristiques. Naturellement, votre nom. De nombreux éléments chimiques, nommés d’après des scientifiques, des pays, des villes, des planètes, etc., sont très importants dans la vie des êtres vivants.

Structure du tableau périodique

Il existe différentes versions de ces tableaux :

Période longue ; période courte ; période extra-longue.

Au total, il existe plus d'une centaine d'options d'affichage graphique différentes dépendance périodique atomes. Et jusqu'à présent, les scientifiques proposent de nouvelles voies.

L’option la plus couramment utilisée est un tableau à périodes longues et courtes. Chaque...

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DOSSIER TASS. 30 novembre Union internationale la chimie théorique et appliquée (L'Union internationale de chimie pure et appliquée, IUPAC) a annoncé l'approbation des noms des éléments nouvellement découverts du tableau périodique.

Le 113ème élément a été nommé nihonium (symbole - Ni, en l'honneur du Japon), le 115ème - moscovium (Mc, en l'honneur de la région de Moscou), 117 - tennessine (Ts, en l'honneur de l'état du Tennessee) et le 118ème - oganesson ( Og, en l'honneur du scientifique russe Yuri Oganesyan).

Les éditeurs de TASS-DOSSIER ont préparé une liste d'autres éléments chimiques nommés d'après des scientifiques russes et des noms de lieux.

Ruthénium

Le ruthénium (Ruthénium, symbole - Ru) est un élément chimique de numéro atomique 44. C'est un métal de transition argenté du groupe du platine. Utilisé en électronique, en chimie, pour créer des contacts électriques, des résistances résistants à l'usure. Extrait du minerai de platine.

Il a été découvert en 1844 par Carlos Klaus, professeur à l'Université de Kazan, qui a décidé...

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Cadmium

Cobalt

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I.A. Leenson. D'où vient ton nom ?

ARTICLE DEUX.
Dieux, héros, esprits, planètes et scientifiques au nom des éléments

Cadmium
Découvert en 1818 par le chimiste et pharmacien allemand Friedrich Strohmeyer dans le carbonate de zinc, à partir duquel des médicaments étaient obtenus dans une usine pharmaceutique. mot grec« Kadmeya » est le nom donné aux minerais de zinc carbonaté depuis l'Antiquité. Le nom remonte au mythique Cadmus (Kadmos) - le héros mythologie grecque, frère d'Europe, roi du pays Cadméen, fondateur de Thèbes, tueur du dragon, des dents duquel poussèrent les guerriers. Cadmus aurait été le premier à trouver le minéral de zinc et à découvrir aux gens sa capacité à changer la couleur du cuivre lors de la fusion conjointe de leurs minerais (un alliage de cuivre et de zinc - laiton). Le nom Kadmus remonte au sémitique « Ka-dem » – Est.

Cobalt
Au XVe siècle en Saxe, parmi les riches minerais d'argent, on découvrit des cristaux blancs ou gris, brillants comme l'acier, à partir desquels il n'était pas possible de fondre le métal ; leur mélange avec du minerai d'argent ou de cuivre interférait...

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Tâche dans ce tour :

En l'honneur de quel physicien sont ses Américains...

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En 1781, l'astronome anglais William Herschel découvre nouvelle planète, qui a été nommé Uranus - d'après l'ancien dieu grec du ciel Uranus, le grand-père de Zeus. En 1789, M. Klaproth isola une substance lourde noire de la résine minérale blende, qu'il prit pour un métal et, selon la tradition des alchimistes, « attacha » son nom à la planète récemment découverte. Et il a renommé la résine mélangée en goudron d'uranium (c'est avec cela que travaillaient les Curie). Seulement 52 ans plus tard, il est devenu clair que Klaproth ne recevait pas l'uranium lui-même, mais son oxyde UO2.

En 1846, les astronomes découvrent une nouvelle planète prédite peu auparavant par l'astronome français Le Verrier. Elle a été nommée Neptune – d’après l’ancien dieu grec du royaume sous-marin. Lorsqu'en 1850, on crut qu'un minéral importé des États-Unis en Europe contenait nouveau métal, sous l'impression de la découverte des astronomes, il fut proposé de l'appeler neptunium. Cependant, il est vite devenu évident qu’il s’agissait du niobium qui avait déjà été découvert plus tôt. Ils ont oublié le « neptunium » pendant près d’un siècle, jusqu’à ce que...

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Quels éléments tableau périodique D.I. Mendeleev contient-il le nom d'un animal ou d'une plante dans son nom ? (questionnaire)

Quels éléments du tableau périodique de D.I. Mendeleev portent le nom de scientifiques ?

N° 64 - gadolinium (à la mémoire du professeur finlandais de chimie Yu. Gadolini, membre correspondant de l'Académie des sciences de Saint-Pétersbourg) ; N° 96 – curium (en l'honneur de Marie Sklodowska-Curie et Pierre Curie) N° 99 – einsteinium (en l'honneur du scientifique exceptionnel du XXe siècle Albert Einstein) N° 100 – fermium (en l'honneur du scientifique exceptionnel Enrico Fermi ) N° 101 – mendelevium (en l'honneur de Mendeleev) N° 102 – nobelium (en l'honneur d'Alfred Nobel, un chimiste qui a légué son capital contre des prix pour découvertes scientifiques) N° 103 - lawrencium (en l'honneur de l'inventeur du cyclotron E. Lawrence. N° 104 - kurchatovium (nommé en l'honneur de Kurchatov I.V.)

3. Quels éléments du tableau périodique de D.I. Mendeleïev portent le nom des villes ?

1. N° 12-magnésium (La magnésie est une ville de Grèce. Le chimiste anglais G. Davy a isolé le métal de la magnésie, il...

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