Energi kinetik suatu molekul
Dalam gas, molekul-molekul bergerak bebas (terisolasi dari molekul lain), hanya kadang-kadang saling bertabrakan atau dengan dinding wadah. Selama suatu molekul bergerak bebas, ia hanya mempunyai energi kinetik. Selama tumbukan, molekul juga memperoleh energi potensial. Dengan demikian, energi total gas mewakili jumlah energi kinetik dan energi potensial molekul-molekulnya. Semakin langka gasnya, semakin besar lebih banyak molekul pada setiap momen waktu berada dalam keadaan bergerak bebas, hanya mempunyai energi kinetik. Akibatnya, ketika gas dijernihkan, proporsinya energi potensial dibandingkan dengan kinetik.
Energi kinetik rata-rata suatu molekul pada kesetimbangan gas ideal memiliki satu energi yang sangat besar fitur penting: dalam campuran gas yang berbeda, energi kinetik rata-rata suatu molekul untuk berbagai komponen campuran adalah sama.
Misalnya udara merupakan campuran gas. Energi rata-rata molekul udara untuk semua komponennya di kondisi normal, ketika udara masih dapat dianggap sebagai gas ideal, hal yang sama juga terjadi. Properti ini gas ideal dapat dibuktikan berdasarkan pertimbangan statistik umum. Ini mengikuti darinya konsekuensi penting: jika ada dua gas berbeda (dalam wadah berbeda). kesetimbangan termal satu sama lain, maka energi kinetik rata-rata molekulnya adalah sama.
Dalam gas, jarak antara molekul dan atom biasanya jauh lebih besar daripada ukuran molekul itu sendiri; gaya interaksi antar molekul tidak besar. Akibatnya gas tidak mempunyai bentuk dan volume yang tetap. Gas mudah terkompresi dan dapat memuai tanpa batas. Molekul gas bergerak bebas (secara translasi dapat berputar), hanya kadang-kadang bertabrakan dengan molekul lain dan dinding bejana tempat gas tersebut berada, dan bergerak dengan kecepatan yang sangat tinggi.
Pergerakan partikel pada benda padat
Struktur benda padat pada dasarnya berbeda dengan struktur gas. Di dalamnya, jarak antarmolekul kecil dan energi potensial molekul sebanding dengan energi kinetik. Atom (atau ion, atau seluruh molekul) tidak dapat disebut tidak bergerak; mereka melakukan gerakan osilasi acak di sekitar posisi rata-rata. Bagaimana suhu yang lebih tinggi, semakin besar energi osilasi, dan karenanya amplitudo osilasi rata-rata. Getaran termal atom juga menjelaskan kapasitas panas zat padat. Mari kita perhatikan lebih detail pergerakan partikel dalam kristal padatan. Seluruh kristal secara keseluruhan adalah sistem osilasi berpasangan yang sangat kompleks. Penyimpangan atom dari posisi rata-ratanya kecil, dan oleh karena itu kita dapat berasumsi bahwa atom terkena aksi gaya kuasi-elastis yang mematuhinya. hukum linier kait. Seperti sistem osilasi disebut linier.
Ada yang dikembangkan teori matematika sistem yang mengalami osilasi linier. Ini membuktikan teorema yang sangat penting, yang intinya adalah sebagai berikut. Jika sistem melakukan osilasi kecil (linier) yang saling berhubungan, maka dengan mengubah koordinatnya dapat direduksi secara formal menjadi sistem osilator independen (yang persamaan osilasinya tidak bergantung satu sama lain). Suatu sistem osilator independen berperilaku seperti ini gas ideal dalam arti bahwa atom-atom yang terakhir juga dapat dianggap independen.
Dengan menggunakan gagasan independensi atom gas kita sampai pada hukum Boltzmann. Yang ini sangat kesimpulan penting memberikan dasar yang sederhana dan dapat diandalkan untuk seluruh teori benda padat.
hukum Boltzmann
Jumlah osilator dengan parameter yang diberikan(koordinat dan kecepatan) ditentukan dengan cara yang sama seperti jumlah molekul gas dalam keadaan tertentu, menurut rumus:
Energi osilator.
Hukum Boltzmann (1) dalam teori benda padat tidak memiliki batasan, namun rumus (2) energi osilator diambil dari mekanika klasik. Kapan pertimbangan teoritis benda padat harus ditopang oleh mekanika kuantum, yang ditandai dengan perubahan diskrit pada energi osilator. Kebijaksanaan energi osilator menjadi tidak signifikan hanya jika energinya mencukupi nilai-nilai tinggi energinya. Artinya (2) hanya dapat digunakan jika jumlahnya mencukupi suhu tinggi. Pada suhu benda padat yang tinggi, mendekati titik leleh, hukum distribusi energi yang seragam pada derajat kebebasan mengikuti hukum Boltzmann. Jika dalam gas untuk setiap derajat kebebasan rata-rata terdapat energi sebesar (1/2) kT, maka osilator mempunyai satu derajat kebebasan, selain kinetik, dengan energi potensial. Oleh karena itu, untuk satu derajat kebebasan masuk tubuh padat pada suhu yang cukup tinggi terdapat energi sebesar kT. Berdasarkan undang-undang ini, tidak sulit menghitung totalnya energi dalam benda padat, dan setelah itu kapasitas panasnya. Satu mol zat padat mengandung atom NA, dan setiap atom mempunyai tiga derajat kebebasan. Oleh karena itu, mol mengandung 3 osilator NA. Energi satu mol zat padat
dan kapasitas panas molar suatu zat padat pada suhu yang cukup tinggi adalah
Pengalaman menegaskan hukum ini.
Cairan mengambil posisi perantara antara gas dan padatan. Molekul cairan tidak menyebar dalam jarak jauh, dan cairan mempertahankan volumenya dalam kondisi normal. Namun tidak seperti padatan, molekul tidak hanya bergetar, tetapi juga melompat dari satu tempat ke tempat lain, yaitu melakukan gerakan gerakan bebas. Ketika suhu meningkat, cairan mendidih (ada yang disebut titik didih) dan berubah menjadi gas. Ketika suhu menurun, cairan mengkristal dan menjadi padat. Ada suatu titik dalam bidang suhu di mana batas antara gas (uap jenuh) dan cairan menghilang ( titik kritis). Pola gerak termal molekul dalam cairan mendekati suhu pemadatan sangat mirip dengan perilaku molekul dalam padatan. Misalnya, koefisien kapasitas panasnya sama persis. Karena kapasitas kalor suatu zat sedikit berubah selama peleburan, kita dapat menyimpulkan bahwa sifat gerak partikel dalam zat cair mendekati sifat gerak partikel dalam zat padat (pada suhu leleh). Ketika dipanaskan, sifat-sifat cairan berangsur-angsur berubah, dan menjadi lebih mirip gas. Dalam zat cair, energi kinetik rata-rata partikel lebih kecil dari energi potensialnya interaksi antarmolekul. Energi interaksi antarmolekul dalam cairan dan padatan tidak jauh berbeda. Jika kita membandingkan panas peleburan dan panas penguapan, kita akan melihat bahwa selama transisi dari satu keadaan agregasi ke keadaan agregasi lainnya, panas peleburan jauh lebih rendah daripada panas penguapan. Memadai deskripsi matematika struktur zat cair hanya dapat diberikan dengan menggunakan fisika statistik. Misalnya, jika suatu cairan terdiri dari molekul-molekul bola yang identik, maka strukturnya dapat dijelaskan dengan fungsi distribusi radial g(r), yang memberikan kemungkinan untuk mendeteksi molekul apa pun pada jarak r dari molekul tertentu yang dipilih sebagai titik referensi. Fungsi ini dapat ditemukan secara eksperimental dengan mempelajari difraksi sinar-x atau neutron, yang bisa dilakukan pemodelan komputer fungsi ini menggunakan mekanika Newton.
Teori kinetik zat cair dikembangkan oleh Ya.I. Frenkel. Dalam teori ini, zat cair dianggap, seperti halnya zat padat, sebagai sistem dinamis osilator harmonis. Namun tidak seperti benda padat, posisi kesetimbangan molekul dalam cairan bersifat sementara. Setelah berosilasi pada satu posisi, molekul cairan melompat ke posisi baru yang terletak di dekatnya. Lompatan seperti itu terjadi ketika energi dikeluarkan. Rata-rata waktu “hidup menetap” suatu molekul cair dapat dihitung sebagai:
\[\kiri\langle t\kanan\rangle =t_0e^(\frac(W)(kT))\kiri(5\kanan),\]
dimana $t_0\ $ adalah periode osilasi di sekitar satu posisi keseimbangan. Energi yang harus diterima suatu molekul untuk berpindah dari satu posisi ke posisi lain disebut energi aktivasi W, dan waktu molekul berada pada posisi setimbang disebut waktu “kehidupan menetap” t.
Untuk molekul air, misalnya, pada suhu kamar, satu molekul mengalami sekitar 100 getaran dan melompat ke posisi baru. Gaya tarik-menarik antar molekul suatu zat cair kuat sehingga volumenya tetap terjaga, namun terbatasnya masa hidup molekul-molekul tersebut menyebabkan munculnya fenomena fluiditas. Selama osilasi partikel di dekat posisi kesetimbangan, mereka terus-menerus bertabrakan satu sama lain, sehingga bahkan kompresi kecil pada cairan akan menyebabkan “pengerasan” tumbukan partikel yang tajam. Ini berarti peningkatan tajam dalam tekanan cairan pada dinding bejana tempat ia dikompresi.
Contoh 1
Tugas: Menentukan kapasitas kalor jenis tembaga. Asumsikan suhu tembaga mendekati titik leleh. ( Massa molar tembaga $\mu =63\cdot 10^(-3)\frac(kg)(mol))$
Menurut hukum Dulong dan Petit, tahi lalat secara kimiawi zat sederhana pada suhu mendekati titik leleh, ia memiliki kapasitas panas:
Kapasitas panas spesifik tembaga:
\[С=\frac(с)(\mu )\ke С=\frac(3R)(\mu )\left(1.2\right),\] \[С=\frac(3\cdot 8.31) (63 \cdot 10^(-3))=0,39\ \cdot 10^3(\frac(J)(kgK))\]
Menjawab: Panas spesifik tembaga $0,39\ \cdot 10^3\kiri(\frac(J)(kgK)\kanan).$
Tugas: Menjelaskan secara sederhana dari sudut pandang fisika proses pelarutan garam (NaCl) dalam air.
Dasarnya teori modern solusi diciptakan oleh D.I. Mendeleev. Dia menetapkan bahwa selama pembubaran dua proses terjadi secara bersamaan: fisik - distribusi seragam partikel zat terlarut di seluruh volume larutan, dan bahan kimia - interaksi pelarut dengan zat terlarut. Kami tertarik proses fisik. Molekul garam tidak menghancurkan molekul air. Dalam hal ini, air tidak mungkin menguap. Jika molekul garam bergabung dengan molekul air, kita akan memperoleh zat baru. Dan molekul garam tidak dapat menembus ke dalam molekul.
Ikatan ion-dipol terjadi antara ion Na+ dan Cl- dari molekul klorin dan air polar. Ternyata lebih kuat dari ikatan ionik dalam molekul garam meja. Akibat proses ini, ikatan antara ion-ion yang terletak pada permukaan kristal NaCl melemah, ion natrium dan klor terlepas dari kristal, dan molekul air membentuk apa yang disebut cangkang hidrasi di sekelilingnya. Ion-ion terhidrasi yang terpisah, di bawah pengaruh gerakan termal, didistribusikan secara merata di antara molekul-molekul pelarut.
Dalam gas, jarak antara molekul dan atom biasanya cukup jauh ukuran lebih banyak molekul, dan gaya tariknya sangat kecil. Oleh karena itu, gas tidak memiliki bentuk dan volume yang tetap. Gas mudah dikompresi karena adanya gaya tolak menolak jarak jauh juga kecil. Gas memiliki sifat mengembang tanpa batas waktu, mengisi seluruh volume yang diberikan padanya. Molekul gas bergerak dengan kecepatan sangat tinggi, saling bertabrakan, saling memantul sisi yang berbeda. Banyak dampak molekul pada dinding bejana tekanan gas.
Pergerakan molekul dalam cairan
Dalam cairan, molekul tidak hanya berosilasi di sekitar posisi setimbang, tetapi juga melompat dari satu posisi setimbang ke posisi setimbang berikutnya. Lompatan ini terjadi secara berkala. Selang waktu antara lompatan tersebut disebut waktu rata-rata kehidupan menetap(atau waktu relaksasi rata-rata) dan dilambangkan dengan huruf?. Dengan kata lain, waktu relaksasi adalah waktu osilasi di sekitar satu posisi keseimbangan tertentu. Pada suhu kamar kali ini rata-rata 10 -11 detik. Waktu satu kali osilasi adalah 10 -12...10 -13 s.
Waktu hidup menetap berkurang seiring dengan meningkatnya suhu. Jarak antar molekul cairan ukuran yang lebih kecil molekul, partikel-partikelnya terletak berdekatan satu sama lain, dan gaya tarik-menarik antarmolekulnya kuat. Namun, susunan molekul cairan tidak tertata secara ketat di seluruh volume.
Cairan, seperti halnya padatan, mempertahankan volumenya, tetapi tidak memiliki bentuknya sendiri. Oleh karena itu, mereka mengambil bentuk wadah tempat mereka berada. Cairan mempunyai sifat sebagai berikut: ketidakstabilan. Berkat sifat ini, cairan tidak tahan terhadap perubahan bentuk, sedikit terkompresi, dan bentuknya sifat fisik identik ke segala arah di dalam cairan (isotropi cairan). Untuk pertama kalinya sifat gerak molekul dalam cairan diketahui fisikawan Soviet Yakov Ilyich Frenkel (1894 – 1952).
Pergerakan molekul dalam padatan
Molekul dan atom padatan tersusun dalam dalam urutan tertentu dan bentuk kisi kristal. Padatan seperti itu disebut kristal. Atom melakukan gerakan vibrasi di sekitar posisi setimbang, dan gaya tarik menarik di antara keduanya sangat kuat. Oleh karena itu, benda padat dalam kondisi normal mempertahankan volumenya dan memiliki bentuknya sendiri.
Pergerakan molekul dalam gas
Ketentuan Dasar Teori Kinetik Molekuler ( Pembenaran Eksperimental)
Pada intinya teori kinetika molekuler Struktur materi terletak pada tiga posisi:
1. Semua benda terdiri dari partikel (atom, molekul, ion, dll);
2. Partikel terus bergerak secara kacau;
3. Partikel berinteraksi satu sama lain.
22)gerak Brown- pergerakan acak partikel materi padat mikroskopis yang terlihat tersuspensi dalam cairan (atau gas) (butiran debu, partikel serbuk sari tanaman, dll.), yang disebabkan oleh pergerakan termal partikel cairan (atau gas). Konsepnya tidak boleh bingung gerak Brown" dan "gerakan termal": Gerak Brown merupakan akibat dan bukti adanya gerak termal.
23) Tikus tanah (sebutan Rusia: tikus tanah; internasional: mol) - satuan pengukuran jumlah zat dalam Sistem internasional satuan (SI), salah satu dari tujuh satuan dasar SI.
Mol diadopsi sebagai satuan SI pada Konferensi Umum XIV tentang Berat dan Ukuran pada tahun 1971. Definisi yang tepat Doa tersebut dirumuskan sebagai berikut:
Satu mol adalah jumlah zat dalam suatu sistem yang mengandung jumlah unsur struktur yang sama dengan jumlah atom dalam karbon-12 dengan berat 0,012 kg. Saat menggunakan tahi lalat elemen struktural harus ditentukan dan dapat berupa atom, molekul, ion, elektron, dan partikel lain atau kelompok partikel tertentu.
nomor Avogadro, Konstanta Avogadro - konstanta fisik, secara numerik sama dengan jumlah yang ditentukan unit struktural(atom, molekul, ion, elektron atau partikel lainnya) dalam 1 mol suatu zat. Didefinisikan sebagai jumlah atom dalam 12 gram (tepatnya) isotop murni karbon-12. Biasanya dilambangkan sebagai N A, lebih jarang sebagai L .
N A = 6,022 141 29(27) 10 23 mol −1.
Dalam gas, jarak antara molekul dan atom biasanya jauh lebih besar daripada ukuran molekul, dan gaya berat sangat kecil. Oleh karena itu, gas tidak memiliki bentuk dan volume yang tetap. Gas mudah terkompresi karena gaya tolak menolak pada jarak yang jauh juga kecil. Gas memiliki sifat mengembang tanpa batas waktu, mengisi seluruh volume yang diberikan padanya. Molekul gas bergerak dengan kecepatan sangat tinggi, saling bertabrakan, dan saling memantul ke arah yang berbeda. Banyak dampak molekul pada dinding bejana tekanan gas.
Dalam cairan, molekul tidak hanya berosilasi di sekitar posisi setimbang, tetapi juga melompat dari satu posisi setimbang ke posisi setimbang berikutnya. Lompatan ini terjadi secara berkala. Selang waktu antara lompatan tersebut disebut waktu rata-rata kehidupan menetap(atau waktu relaksasi rata-rata) dan dilambangkan dengan huruf?. Dengan kata lain, waktu relaksasi adalah waktu osilasi di sekitar satu posisi keseimbangan tertentu. Pada suhu kamar kali ini rata-rata 10 -11 detik. Waktu satu osilasi adalah 10 -12...10 -13 s.
Waktu hidup menetap berkurang seiring dengan meningkatnya suhu. Jarak antar molekul zat cair lebih kecil dari ukuran molekul, letak partikel berdekatan satu sama lain, dan daya tarik antarmolekul Besar. Namun, susunan molekul cairan tidak tertata secara ketat di seluruh volume.
Cairan, seperti halnya padatan, mempertahankan volumenya, tetapi tidak memiliki bentuknya sendiri. Oleh karena itu, mereka mengambil bentuk wadah tempat mereka berada. Cairan mempunyai sifat sebagai berikut: ketidakstabilan. Berkat sifat ini, cairan tidak tahan terhadap perubahan bentuk, sedikit terkompresi, dan sifat fisiknya sama ke segala arah di dalam cairan (isotropi cairan). Sifat gerak molekul dalam zat cair pertama kali ditetapkan oleh fisikawan Soviet Yakov Ilyich Frenkel (1894 – 1952).
Cairan. Pergerakan molekul dalam cairan.
Cairan menempati posisi perantara dalam sifat dan struktur antara gas dan padatan. zat kristal. Oleh karena itu, ia memiliki sifat-sifat zat gas dan padat. Dalam teori kinetik molekul, bermacam-macam keadaan agregasi zat dikaitkan dengan berbagai tingkat tatanan molekul. Untuk benda padat, yang disebut pesanan jangka panjang dalam susunan partikel, mis. pengaturannya yang teratur, berulang dalam jarak yang jauh. Dalam cairan ada yang disebut tutup pesanan dalam susunan partikel, mis. susunannya yang teratur, berulang dalam jarak tertentu, sebanding dengan susunan antar atom. Pada suhu yang mendekati suhu kristalisasi, struktur cairan mendekati padatan. Pada suhu tinggi yang mendekati titik didih, struktur cairannya sesuai keadaan gas– hampir semua molekul berpartisipasi dalam gerakan termal yang kacau.
Cairan, seperti halnya padatan, memiliki volume tertentu, dan seperti gas, ia mengikuti bentuk wadah di mana ia berada. Molekul gas praktis tidak terhubung satu sama lain melalui gaya interaksi antarmolekul, dan masuk dalam hal ini energi rata-rata Pergerakan termal molekul gas jauh lebih besar daripada energi potensial rata-rata yang disebabkan oleh gaya tarik-menarik di antara mereka, sehingga molekul gas terbang terpisah ke arah yang berbeda dan gas menempati volume yang disediakan untuknya. Secara padat dan benda cair gaya tarik-menarik antar molekul sudah cukup besar dan menjaga molekul-molekul pada jarak tertentu satu sama lain. Dalam hal ini energi rata-rata gerak termal molekul lebih kecil dari energi potensial rata-rata akibat gaya interaksi antarmolekul, dan tidak cukup untuk mengatasi gaya tarik menarik antar molekul, oleh karena itu padatan dan cairan mempunyai volume tertentu.
Tekanan dalam zat cair meningkat sangat tajam seiring dengan meningkatnya suhu dan penurunan volume. Ekspansi volume jumlah cairan jauh lebih sedikit daripada uap dan gas, karena gaya yang menghubungkan molekul-molekul dalam cairan lebih besar; pernyataan yang sama berlaku untuk ekspansi termal.
Kapasitas panas zat cair biasanya meningkat seiring dengan kenaikan suhu (walaupun hanya sedikit). Rasio Ср/СV praktis sama dengan satu.
Teori tentang zat cair belum sepenuhnya dikembangkan. Pengembangan serangkaian masalah penelitian sifat kompleks cairan milik Ya.I. Frenkel (1894–1952). Dia menjelaskan gerakan termal dalam cairan dengan fakta bahwa setiap molekul berosilasi selama beberapa waktu di sekitar posisi kesetimbangan tertentu, setelah itu tiba-tiba berpindah ke posisi baru, terpisah dari aslinya pada jarak orde interatomik. Jadi, molekul-molekul cairan bergerak agak lambat di seluruh massa cairan. Ketika suhu cairan meningkat, frekuensinya gerak osilasi meningkat tajam, dan mobilitas molekul meningkat.
Berdasarkan model Frenkel, beberapa hal dapat dijelaskan ciri khas sifat-sifat cairan. Jadi, cairannya malah mendekati suhu kritis memiliki lebih banyak lagi viskositas daripada gas, dan viskositasnya menurun seiring dengan meningkatnya suhu (dan tidak meningkat, seperti pada gas). Hal ini dijelaskan oleh perbedaan sifat proses transfer momentum: momentum ditransmisikan oleh molekul yang melompat dari satu tempat keadaan setimbang ke yang lain, dan lompatan ini menjadi lebih sering terjadi seiring dengan meningkatnya suhu. Difusi dalam cairan hanya terjadi karena lompatan molekul, dan terjadi jauh lebih lambat dibandingkan dalam gas. Konduktivitas termal cairan karena pertukaran energi kinetik antar partikel berosilasi di sekitar posisi kesetimbangannya dengan amplitudo berbeda; lompatan molekul yang tiba-tiba tidak memainkan peran yang nyata. Mekanisme konduktivitas termal mirip dengan mekanisme gas. Fitur karakteristik cair adalah kemampuannya untuk dimiliki permukaan bebas (tidak dibatasi oleh tembok kokoh).
Kristal itu padat, tetapi ada juga yang cair dan gas. Dalam gas, molekul tidak terikat satu sama lain, seperti dalam kristal, tetapi dengan mudah didistribusikan ke seluruh ruang bebas, bergerak dalam garis lurus, seperti bola bilyar, tetapi dengan perbedaan yang mereka miliki bukan dua dimensi dari molekul tersebut. meja, tapi tiga. Molekul-molekul tersebut bergerak hingga menemui hambatan - molekul lain atau dinding wadah tempat mereka memantul - sekali lagi dengan analogi dengan bola bilyar. Gas dapat dikompresi, sehingga sebenarnya terdapat banyak ruang antar molekul. Gas menjadi "stres" setelah kompresi. Setelah menutup outlet pompa sepeda, ketegangan ini bisa Anda rasakan jika Anda menekan gagangnya. Jika Anda membiarkan jari Anda di sana dan melepaskan pegangannya, ia akan menembak balik. Ketegangan yang Anda rasakan disebut tekanan.
Tekanan tersebut dihasilkan karena jutaan molekul udara (campuran nitrogen, oksigen, dan beberapa gas lainnya) di dalam pompa membombardir tuas (sebenarnya, bukan hanya tuasnya, tetapi seluruh strukturnyalah yang dapat bergerak). Pada tekanan darah tinggi pemboman terjadi dengan frekuensi yang lebih besar. Hal ini terjadi ketika jumlah molekul yang sama dipaksa masuk ke ruang yang lebih kecil, misalnya saat Anda menekan gagang pompa. Atau Anda menaikkan suhu, yang menyebabkan molekul gas bergerak lebih cepat.
Cairan mirip dengan gas karena atom-atomnya juga “mengalir” dari satu tempat ke tempat lain (oleh karena itu, dengan analogi dengan bahan keras disebut "cairan"). Namun, molekul-molekul dalam cairan lebih dekat satu sama lain dibandingkan dalam gas. Gas dengan cepat mengisi semua ruang yang disediakan. Cairan juga mengalir ke semua celah, tetapi sampai batas tertentu. Cairan dalam jumlah tertentu menempati volume yang konstan, tidak seperti gas, dan gaya gravitasi menariknya ke arah tanah, sehingga mengisi bagian reservoir yang diperlukan volumenya dari bawah ke atas. Hal ini terjadi karena letak molekul-molekul cairan berdekatan. Namun, tidak seperti benda padat, benda-benda tersebut dapat saling meluncur satu sama lain, sehingga zat cair dapat mengalir.
Padatan bahkan tidak mencoba untuk mengisi volume di mana ia berada - ia hanya mempertahankan bentuknya karena molekul-molekul dalam padatan tidak saling bergeser, seperti dalam cairan, tetapi terikat kuat dalam satu (hampir) . posisi dalam kaitannya dengan tetangga mereka. Saya menulis “hampir” karena molekul berosilasi di sekitar posisi “depan” (semakin tinggi suhunya, semakin cepat osilasinya), tetapi tidak terlalu besar sehingga bentuk kristalnya berubah.
Ada juga cairan yang “berbahaya”, seperti molase. Bahayanya adalah alirannya sangat lambat, dan meskipun mengisi bagian bawah waduk, ia menghabiskan banyak waktu untuk melakukannya. Ada cairan yang “berbahaya” sehingga berperilaku seperti benda padat - mengalir sangat lambat. Mereka bahkan memiliki semua sifat benda padat, meskipun sebenarnya mereka kurang kisi kristal. Contoh yang bagus- kaca. Ia “mengalir”, namun sangat lambat sehingga berabad-abad akan berlalu sebelum kita menyadarinya. Oleh karena itu, untuk alasan praktis, kami menganggap kaca sebagai bahan padat.
