Di mana menemukan amonia. Bidang dan aplikasi amonia

Sifat amonia NH 3 (gas) pada tekanan atmosfer

Amonia (NH 3) adalah bahan bakar beracun zat berbentuk gas, yang memiliki sifat membentuk campuran yang mudah meledak jika bersentuhan dengan udara.

Pada tekanan normal dan suhu kamar, ia ada dalam bentuk gas. Untuk digunakan dalam produksi dan transportasi, amonia (nitrida) dicairkan.

Amonia teknis digunakan sebagai bahan baku utama dalam produksi jumlah besar zat yang mengandung dan digunakan dalam berbagai industri: pupuk mineral, dan asam hidrosianat, secara umum sintesis organik dll.

Tabel menunjukkan kepadatan dan panas sifat fisik amonia dalam bentuk gas tergantung suhu pada tekanan 760 mmHg. Sifat amonia ditunjukkan pada suhu -23 hingga 627 °C.

Tabel tersebut menunjukkan hal berikut sifat amonia:

• kepadatan amonia, kg/m3;
• koefisien konduktivitas termal, W/(m derajat);
• viskositas dinamis, ;
• Nomor Prandtl.

Tabel tersebut menunjukkan bahwa sifat amonia sangat bergantung pada suhu. Jadi, Dengan meningkatnya suhu, kepadatan amonia menurun, dan nomor Prandtl; karakteristik lain dari gas ini meningkatkan nilainya.

Misalnya pada suhu 27°C(300 K) amonia memiliki massa jenis yang sama dengan 0,715kg/m3, dan ketika dipanaskan hingga 627°C (900 K), massa jenis amonia berkurang hingga nilai 0,233 kg/m 3.

Kepadatan amonia pada suhu kamar dan normal tekanan atmosfer secara signifikan lebih rendah dalam kondisi ini.

Catatan: Hati-hati! Konduktivitas termal amonia dalam tabel ditunjukkan dengan pangkat 10 3. Jangan lupa bagi dengan 1000.

Sifat amonia (uap jenuh kering)

Tabel menunjukkan sifat termofisik amonia jenuh kering tergantung pada suhu.
Properti diberikan dalam kisaran suhu dari -70 hingga 70 °C.

Tabel tersebut menunjukkan hal berikut sifat uap amonia:

• kepadatan amonia, kg/m3;
• panas transisi fase, kJ/kg;
• kapasitas panas spesifik, kJ/(kg derajat);
• difusivitas termal, m 2 /s;
• viskositas dinamis, Pa s;
• viskositas kinematik, m 2 /s;
• Nomor Prandtl.

Sifat amonia sangat bergantung pada suhu. Ada hubungan langsung antara suhu dan tekanan uap jenuh amonia.
Kepadatan uap jenuh amonia meningkat secara signifikan. Nilai difusivitas termal dan viskositas menurun. Konduktivitas termal uap amonia jenuh dalam tabel ditunjukkan dengan pangkat 10 4. Jangan lupa bagi dengan 10.000.

Sifat amonia cair dalam keadaan jenuh

Tabel menunjukkan sifat termofisika cairan jenuh amonia tergantung pada suhu.
Sifat-sifat amonia dalam keadaan cair jenuh diberikan dalam kisaran suhu dari -70 hingga 70 °C.

Tabel tersebut menunjukkan hal berikut sifat amonia cair:

• tekanan uap jenuh, MPa;
• kepadatan amonia, kg/m3;
• kapasitas panas spesifik, kJ/(kg derajat);
• konduktivitas termal, W/(m derajat);
• difusivitas termal, m 2 /s;
• viskositas dinamis, Pa s;
• viskositas kinematik, m 2 /s;
• koefisien tegangan permukaan, N/m;
• Nomor Prandtl.

Kepadatan amonia di keadaan cair kurang bergantung pada suhu dibandingkan kepadatan uapnya. Hanya viskositas dinamis yang menurun secara signifikan dengan meningkatnya suhu amonia cair.

Konduktivitas termal amonia dalam bentuk cair dan gas

Tabel menunjukkan konduktivitas termal amonia dalam cairan dan keadaan gas tergantung pada suhu dan tekanan.
Konduktivitas termal amonia (dimensi W/(m derajat)) ditunjukkan dalam kisaran suhu dari 27 hingga 327 °C dan tekanan dari 1 hingga 1000 atmosfer.

Konduktivitas termal amonia dalam tabel ditunjukkan dengan pangkat 10 3. Jangan lupa bagi dengan 1000.
Nilai konduktivitas termal di atas garis ditunjukkan untuk amonia cair, yang konduktivitas termalnya menurun seiring dengan meningkatnya suhu.

Konduktivitas termal gas amonia meningkat ketika dipanaskan. Peningkatan tekanan menyebabkan peningkatan nilai konduktivitas termal baik amonia cair maupun gas.

Tabel berikut menunjukkan konduktivitas termal amonia pada suhu rendah dan tekanan atmosfer.

pada garis saturasi tergantung suhu ditunjukkan pada tabel di bawah ini. Perlu dicatat bahwa konduktivitas termal amonia cair menurun ketika dipanaskan.

Catatan: Hati-hati! Konduktivitas termal amonia dalam tabel ditunjukkan dengan pangkat 10 3. Jangan lupa bagi dengan 1000.

DEFINISI

Amonia- hidrogen nitrida.

Rumus – NH3. Massa molar– 17 gram/mol.

Sifat fisik amonia

Amonia (NH 3) adalah gas tidak berwarna dengan bau yang menyengat (bau “amonia”), lebih ringan dari udara, sangat larut dalam air (satu volume air akan melarutkan hingga 700 volume amonia). Larutan amonia pekat mengandung 25% (massa) amonia dan mempunyai massa jenis 0,91 g/cm 3 .

Ikatan antar atom dalam molekul amonia bersifat kovalen. Pandangan umum molekul AB3. Semua orbital valensi atom nitrogen mengalami hibridisasi, oleh karena itu jenis hibridisasi molekul amonia adalah sp 3. Amonia memiliki struktur geometris tipe AB 3 E - piramida trigonal (Gbr. 1).

Beras. 1. Struktur molekul amonia.

Sifat kimia amonia

DI DALAM secara kimia Amonia cukup aktif: bereaksi dengan banyak zat. Bilangan oksidasi nitrogen dalam amonia “-3” minimal, sehingga amonia hanya menunjukkan sifat pereduksi.

Saat memanaskan amonia dengan halogen, oksida logam berat dan oksigen menghasilkan nitrogen:

2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr

2NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

4NH 3 +3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

Dengan adanya katalis, amonia dapat dioksidasi menjadi nitrogen oksida (II):

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O (katalis - platina)

Berbeda dengan senyawa hidrogen bukan logam VI dan kelompok VII, amonia tidak muncul sifat asam. Namun atom hidrogen dalam molekulnya masih mampu digantikan oleh atom logam. Ketika hidrogen sepenuhnya digantikan oleh logam, senyawa yang disebut nitrida terbentuk, yang juga dapat diperoleh melalui interaksi langsung nitrogen dengan logam pada suhu tinggi.

Sifat utama amonia disebabkan oleh adanya pasangan elektron bebas pada atom nitrogen. Larutan amonia dalam air bersifat basa:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH —

Ketika amonia berinteraksi dengan asam, garam amonium terbentuk, yang terurai ketika dipanaskan:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

NH 4 Cl = NH 3 + HCl (bila dipanaskan)

Produksi amonia

Ada metode industri dan laboratorium untuk memproduksi amonia. Di laboratorium, amonia diperoleh melalui aksi basa pada larutan garam amonium ketika dipanaskan:

NH 4 Cl + KOH = NH 3 + KCl + H 2 O

NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O

Reaksi ini bersifat kualitatif untuk ion amonium.

Penerapan amonia

Produksi amonia adalah salah satu yang paling penting proses teknologi di seluruh dunia. Sekitar 100 juta ton amonia diproduksi setiap tahunnya di dunia. Amonia dilepaskan dalam bentuk cair atau dalam bentuk larutan berair 25% - air amonia. Area utama penggunaan amonia adalah produksi asam nitrat(produksi selanjutnya dari pupuk mineral yang mengandung nitrogen), garam amonium, urea, methenamine, serat sintetis (nilon dan nilon). Amonia digunakan sebagai zat pendingin dalam unit pendingin industri dan sebagai zat pemutih dalam pembersihan dan pewarnaan kapas, wol, dan sutra.

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Hidrogen dalam kondisi normal berupa gas tidak berwarna dengan bau khas yang tajam (bau amonia)

• Halogen (klorin, yodium) membentuk bahan peledak berbahaya dengan amonia - nitrogen halida (nitrogen klorida, nitrogen iodida).

• Amonia bereaksi dengan alkana terhalogenasi melalui adisi nukleofilik, membentuk ion amonium tersubstitusi (metode untuk memproduksi amina):

• Ini menghasilkan Amida dengan asam karboksilat, anhidridanya, asam halida, ester dan turunannya lainnya. Dengan aldehida dan keton - basa Schiff, yang dapat direduksi menjadi amina yang sesuai (aminasi reduktif).

• Pada suhu 1000 °C, amonia bereaksi dengan batubara membentuk asam hidrosianat HCN dan sebagian terurai menjadi nitrogen dan hidrogen. Ia juga dapat bereaksi dengan metana, membentuk asam hidrosianat yang sama:

Sejarah nama

Amonia (dalam bahasa-bahasa Eropa namanya terdengar seperti “amoniak”) karena namanya berasal dari oasis Ammon di Afrika Utara, yang terletak di persimpangan rute karavan. Di daerah beriklim panas, urea (NH 2) 2 CO, yang terkandung dalam produk kotoran hewan, terurai dengan cepat. Salah satu produk dekomposisi adalah amonia. Menurut sumber lain, amonia mendapatkan namanya dari kata Mesir kuno Amonia. Ini adalah nama yang diberikan kepada orang yang menyembah dewa Amun. Selama ritual mereka, mereka mengendus amonia NH 4 Cl, yang jika dipanaskan akan menguapkan amonia.

Amonia cair

Amonia cair, meskipun dalam jumlah kecil, terdisosiasi menjadi ion (autoprotolisis), yang menunjukkan kemiripannya dengan air:

Konstanta ionisasi mandiri amonia cair pada −50 °C kira-kira 10 −33 (mol/l)².

Amida logam yang dihasilkan dari reaksi dengan amonia mengandung ion negatif NH 2 − , yang juga terbentuk selama ionisasi diri amonia. Jadi, Amida logam adalah analog dari hidroksida. Laju reaksi meningkat ketika berpindah dari Li ke Cs. Reaksi dipercepat secara signifikan bahkan dengan adanya pengotor kecil H 2 O.

Larutan logam-amonia memiliki konduktivitas listrik logam; di dalamnya, atom logam terurai menjadi ion positif dan elektron terlarut dikelilingi oleh molekul NH 3. Larutan logam-amonia yang mengandung elektron bebas, adalah agen pereduksi terkuat.

Kompleksasi

Karena sifatnya yang menyumbangkan elektron, molekul NH 3 dapat masuk sebagai ligan senyawa kompleks. Jadi, pemasukan amonia berlebih ke dalam larutan garam logam-d mengarah pada pembentukan kompleks aminonya:

Kompleksasi biasanya disertai dengan perubahan warna larutan. Jadi pada reaksi pertama warna biru (CuSO 4) berubah menjadi biru tua (warna kompleks), dan pada reaksi kedua warnanya berubah dari hijau (Ni(NO 3) 2) menjadi biru-ungu. Kompleks terkuat dengan NH 3 dibentuk oleh kromium dan kobalt dengan bilangan oksidasi +3.

Peran biologis

Amonia merupakan produk akhir metabolisme nitrogen dalam tubuh manusia dan hewan. Ini terbentuk selama metabolisme protein, asam amino dan senyawa nitrogen lainnya. Oleh karena itu, ini sangat beracun bagi tubuh paling amonia diubah oleh hati selama siklus ornithine menjadi senyawa yang lebih tidak berbahaya dan kurang beracun - karbamid (urea). Urea kemudian diekskresikan oleh ginjal, dan sebagian urea dapat diubah oleh hati atau ginjal kembali menjadi amonia.

Amonia juga dapat digunakan oleh hati untuk proses sebaliknya - resintesis asam amino dari amonia dan analog keto asam amino. Proses ini disebut "aminasi reduktif". Jadi dari coklat kemerah-merahan asam asetat Asam aspartat diperoleh, asam glutamat diperoleh dari asam α-ketoglutarat, dll.

Tindakan fisiologis

Menurut efek fisiologisnya pada tubuh, ia termasuk dalam kelompok zat dengan efek sesak napas dan neurotropik, yang mampu menyebabkan edema paru toksik dan kerusakan parah jika terhirup. sistem saraf. Amonia mempunyai efek lokal dan resorptif.

Uap amonia sangat mengiritasi selaput lendir mata dan organ pernapasan, serta kulit. Inilah yang dirasakan seseorang sebagai bau yang menyengat. Uap amonia menyebabkan lakrimasi berlebihan, sakit mata, luka bakar kimia pada konjungtiva dan kornea, kehilangan penglihatan, serangan batuk, kemerahan dan gatal-gatal pada kulit. Ketika amonia cair dan larutannya bersentuhan dengan kulit, sensasi terbakar terjadi, dan luka bakar kimiawi dengan lepuh dan ulserasi mungkin terjadi. Selain itu, amonia cair menyerap panas ketika menguap, dan ketika bersentuhan dengan kulit, terjadi radang dingin dengan derajat yang berbeda-beda. Bau amoniak terasa pada konsentrasi 37 mg/m³.

Aplikasi

Amonia adalah salah satu produk terpenting industri kimia, produksi global tahunannya mencapai 150 juta ton. Terutama digunakan untuk produksi pupuk nitrogen (amonium nitrat dan sulfat, urea), bahan peledak dan polimer, asam nitrat, soda (menggunakan metode amonia) dan produk industri kimia lainnya. Amonia cair digunakan sebagai pelarut.

Tingkat konsumsi per ton amonia

Produksi satu ton amonia di Rusia membutuhkan rata-rata 1200 nm³ gas alam, di Eropa - 900 nm³.

Grodno Azot Belarusia mengkonsumsi 1.200 nm³ gas alam per ton amonia; setelah modernisasi, konsumsi tersebut diperkirakan akan turun menjadi 876 nm³.

Produsen Ukraina mengonsumsi 750 nm³ hingga 1.170 nm³ gas alam per ton amonia.

Teknologi UHDE mengklaim konsumsi sumber daya energi sebesar 6,7 - 7,4 Gkal per ton amonia.

Amonia dalam pengobatan

Untuk gigitan serangga, amonia digunakan secara eksternal dalam bentuk lotion. Larutan amonia 10% dalam air dikenal sebagai amonia.

Mungkin efek samping: Dengan paparan yang terlalu lama (penggunaan inhalasi), amonia dapat menyebabkan refleks henti napas.

Penggunaan lokal dikontraindikasikan pada dermatitis, eksim, penyakit kulit lainnya, serta luka traumatis terbuka pada kulit.

Jika terjadi kerusakan yang tidak disengaja pada selaput lendir mata, bilas dengan air (15 menit setiap 10 menit) atau larutan asam borat 5%. Minyak dan salep tidak digunakan. Jika hidung dan tenggorokan terkena, gunakan larutan asam sitrat 0,5% atau jus alami. Jika diminum, minumlah air putih, jus buah, susu, sebaiknya larutan asam sitrat 0,5% atau larutan asam asetat 1% sampai isi lambung benar-benar netral.

Interaksi dengan orang lain obat tidak dikenal.

Produsen amonia

Produsen amonia di Rusia

Rusia menyumbang sekitar 9% dari produksi amonia global. Rusia adalah salah satu eksportir amonia terbesar di dunia. Sekitar 25% dari total produksi amonia diekspor, yaitu sekitar 16% ekspor dunia.

Produsen amonia di Ukraina

• Awan Jupiter terbuat dari amonia.

Lihat juga

Catatan

Tautan

• //
• // Kamus Ensiklopedis Brockhaus dan Efron: Dalam 86 volume (82 volume dan 4 tambahan). - Sankt Peterburg. , 1890-1907.
• // Kamus Ensiklopedis Brockhaus dan Efron: Dalam 86 volume (82 volume dan 4 tambahan). - Sankt Peterburg. , 1890-1907.
• // Kamus Ensiklopedis Brockhaus dan Efron: Dalam 86 volume (82 volume dan 4 tambahan). - Sankt Peterburg. , 1890-1907.

Literatur

• Akhmetov N.S. Umum dan kimia anorganik. - M.: sekolah pascasarjana, 2001.

AMONIA [disingkat dari bahasa Yunani?μμωνιακ?ς; bahasa Latin sal amoniacus; itulah nama amonia (amonium klorida), yang diperoleh dengan membakar kotoran unta di oasis Amonium di gurun Libya], yang paling sederhana senyawa kimia nitrogen dengan hidrogen, NH 3 ; produk multi-tonase dari industri kimia.

Properti. Molekul NH 3 memiliki bentuk piramida biasa dengan atom nitrogen di bagian atas; Ikatan N-H bersifat polar, energi ikatan N-H adalah 389,4 kJ/mol. Atom N memiliki pasangan elektron bebas, yang menentukan kemampuan amonia untuk membentuk ikatan donor-akseptor dan hidrogen. Molekul NH 3 mampu melakukan inversi - “berbalik” dengan melewatkan atom nitrogen melaluinya dibentuk oleh atom bidang hidrogen dari dasar piramida.

Amonia adalah gas tidak berwarna dengan bau menyengat; suhu -77,7°C; tidak mendidih -33.35°C; massa jenis gas NH 3 (pada 0°C, 0,1 MPa) 0,7714 kg/m 3 ; kalor pembentukan amonia dari unsur ΔН arr -45,94 kJ/mol. Campuran kering amonia dengan udara (15,5-28% berat NH 3) dapat meledak. Cairan NH 3 adalah cairan tidak berwarna, sangat membiaskan cahaya, pelarut yang baik untuk banyak bahan organik dan senyawa anorganik. Amonia mudah larut dalam air (33,1% berat pada suhu 20°C), agak kurang larut dalam alkohol, aseton, benzena, dan kloroform. Larutan amonia dalam air Air amonia adalah cairan tidak berwarna dengan bau amonia; larutan yang mengandung 10% berat NH3 nama dagang amonia. DI DALAM larutan berair amonia terionisasi sebagian menjadi NH + 4 dan OH -, yang menyebabkan reaksi basa solusi (pK 9.247).

Penguraian amonia menjadi hidrogen dan nitrogen menjadi nyata pada suhu di atas 1200°C, dan dengan adanya katalis (Fe, Ni) - di atas 400°C. Amonia adalah senyawa yang sangat reaktif. Hal ini ditandai dengan reaksi adisi, khususnya reaksi proton ketika berinteraksi dengan asam. Akibatnya, garam amonium terbentuk, yang dalam banyak hal mirip dengan garam logam alkali. Amonia, suatu basa Lewis, tidak hanya mengikat H+, tetapi juga akseptor elektron lainnya, misalnya BF 3 untuk membentuk BF 3 ? Aksi NH 3 pada garam logam sederhana atau kompleks menghasilkan amonia, misalnya cis-. Amonia juga ditandai dengan reaksi substitusi. Alkali dan logam alkali tanah membentuk Amida dengan NH 3 (misalnya, NaNH 2). Ketika dipanaskan dalam atmosfer amonia, banyak logam dan nonlogam (Zn, Cd, Fe, Cr, B, Si, dll.) membentuk nitrida (misalnya BN). Pada suhu sekitar 1000°C, NH 3 bereaksi dengan karbon, membentuk hidrogen sianida HCN dan sebagian terurai menjadi N 2 dan H 2. Dengan CO 2 membentuk amonium karbamat NH 2 COONH 4 , yang terurai menjadi air dan urea pada suhu 160-200°C dan tekanan hingga 40 MPa. Hidrogen dalam amonia dapat digantikan oleh halogen. Amonia terbakar dalam atmosfer O2, membentuk air dan N2. Oksidasi katalitik amonia (katalis Pt) menghasilkan NO (reaksi digunakan dalam produksi asam nitrat), dan oksidasi amonia yang dicampur dengan metana menghasilkan HCN.

Penerimaan dan penggunaan. Di alam, amonia terbentuk selama penguraian senyawa yang mengandung nitrogen. Pada tahun 1774, J. Priestley pertama kali mengumpulkan amonia dalam rendaman merkuri, yang dibentuk oleh aksi kapur pada amonium klorida. Tertua metode industri memperoleh NH 3 - pelepasan amonia dari gas buang selama kokas batubara.

Dasar cara modern memperoleh amonia - sintesisnya dari nitrogen dan hidrogen, diusulkan pada tahun 1908 oleh F. Haber. Sintesis amonia dalam industri dilakukan melalui reaksi N 2 + ZN 2 →←2NH 3. Pergeseran kesetimbangan ke kanan disebabkan oleh peningkatan tekanan dan penurunan suhu. Proses ini dilakukan pada tekanan sekitar 30 MPa dan suhu 450-500°C dengan adanya katalis - Fe, diaktifkan oleh oksida K 2 O, Al 2 O 3, CaO, dll. melewati massa katalis, hanya 20-25% yang diubah menjadi amonia asli campuran gas; Sirkulasi berulang diperlukan untuk konversi lengkap. Bahan baku utama untuk produksi H 2 dalam produksi amonia adalah gas alam yang mudah terbakar, diproses dengan metode konversi uap-gas dua tahap menjadi metana.

Produksi amonia meliputi tahapan sebagai berikut: pemurnian gas alam dari senyawa belerang dengan hidrogenasi katalitik menjadi H 2 S, diikuti dengan penyerapan amonia oleh ZnO; steam reforming gas alam pada tekanan 3,8 MPa pada suhu 860°C pada katalis Ni-Al dalam tungku tabung (primary reforming); konversi uap-udara sisa metana dalam konverter poros (reformasi sekunder) pada 990-1000°C dan 3,3 MPa pada katalis Ni-Al; pada tahap ini, hidrogen diperkaya dengan nitrogen dari udara atmosfer untuk memperoleh campuran nitrogen dan hidrogen (perbandingan volume 1:3), disuplai untuk sintesis NH 3; konversi CO menjadi CO 2 dan H 2 mula-mula pada 450°C dan 3,1 MPa dengan katalis Fe-Cr, kemudian pada 200-260°C dan 3,0 MPa dengan katalis Zn-Cr-Cu; pemurnian H2 dari CO2 melalui penyerapan dengan larutan monoetanolamina atau larutan panas K2CO3 pada 2,8 MPa; pemurnian campuran H 2 dan N 2 melalui hidrogenasi dari sisa CO dan CO 2 dengan adanya katalis Ni-Al pada 280°C dan 2,6 MPa; kompresi (kompresi) gas yang dimurnikan hingga 15-30 MPa dan sintesis amonia pada katalis besi yang dipromosikan pada suhu 400-500°C dalam reaktor sintesis dengan pengemasan dengan aliran gas radial atau aksial. Amonia cair yang dipasok ke industri mengandung setidaknya 99,96% NH3 menurut beratnya. Hingga 0,2-0,4% H 2 O ditambahkan ke amonia yang diangkut melalui pipa untuk menghambat korosi baja.

Amonia digunakan dalam produksi asam nitrat, urea, garam amonium, ammofos, methenamine, soda (menggunakan metode amonia), sebagai pupuk cair, sebagai zat pendingin, dll. Berkas molekul NH 3 digunakan sebagai zat kerja di bagian pertama generator kuantum- Maser (1954).

Amonia beracun. Ketika udara mengandung 0,02% amonia berdasarkan volume, hal itu mengiritasi selaput lendir. Amonia cair menyebabkan luka bakar kulit yang parah.

Produksi amonia dunia (dalam hal N) adalah sekitar 125,7 juta ton/tahun (2001), termasuk Federasi Rusia- 11 juta ton/tahun.

Lit.: Sifat termofisik amonia. M., 1978; Sintesis amonia. M., 1982.

A. I. Mikhailichenko, L. D. Kuznetsov.

Amonia (NH 3) adalah salah satu bahan kimia industri yang paling umum digunakan dalam industri dan perdagangan.

Amonia, mengapa tubuh kita membutuhkannya? Ternyata ia terus-menerus terbentuk di semua organ dan jaringan dan merupakan zat penting di banyak organ proses biologis, berfungsi sebagai prekursor pembentukan asam amino dan sintesis nukleotida. Di alam, amonia terbentuk selama penguraian senyawa organik yang mengandung nitrogen.

Sifat kimia dan fisik amonia

• Pada suhu kamar, amonia adalah gas yang tidak berwarna dan mengiritasi dengan bau yang menyengat dan menyesakkan;
• dalam bentuk murni dikenal sebagai amonia anhidrat;
• higroskopis (mudah menyerap kelembapan);
• memiliki sifat basa, kaustik, mudah larut dalam air;
• mudah dikompres dan membentuk cairan bening di bawah tekanan.

Di mana amonia digunakan?

Sekitar 80% amonia digunakan untuk membuat produk industri.

Amonia digunakan dalam pertanian sebagai pupuk.

Hadir dalam unit pendingin untuk memurnikan komposisi berair.

Digunakan dalam produksi plastik, bahan peledak, tekstil, pestisida, pewarna dan bahan kimia lainnya.

Terkandung dalam banyak larutan pembersih rumah tangga dan industri. Produk rumah tangga mengandung amonia diproduksi dengan penambahan amonia 5-10%; konsentrasi amonia dalam larutan industri lebih tinggi - 25%, yang membuatnya lebih kaustik.

Bagaimana amonia mempengaruhi tubuh manusia?

Kebanyakan orang bersentuhan dengan amonia menghirupnya seperti gas atau penguapan. Karena amonia ada secara alami dan ditemukan dalam deterjen, maka amonia dapat menjadi sumbernya.

Meluasnya penggunaan amonia di kawasan pertanian dan industri juga berarti bahwa peningkatan konsentrasi di udara dapat terjadi selama pelepasan yang tidak disengaja atau serangan teroris yang disengaja.

Gas amonia anhidrat lebih ringan dari udara sehingga naik tinggi, sehingga umumnya menghilang dan tidak terakumulasi di daerah rendah. Namun, dengan adanya kelembapan (kelembaban relatif tinggi), amonia anhidrat cair membentuk uap yang lebih berat daripada udara. Uap ini dapat terbawa ke permukaan bumi atau ke dataran rendah.

Bagaimana cara kerja amonia?

Amonia mulai bereaksi segera setelah kontak dengan kelembapan pada permukaan kulit, mata, mulut, saluran pernafasan dan sebagian permukaannya berlendir dan bentuknya sangat kaustik amonium hidroksida . Penyebab amonium hidroksida nekrosis jaringan karena pelanggaran membran sel, menyebabkan kerusakan sel. Setelah protein dan sel dipecah, air diekstraksi melalui respons peradangan, yang menyebabkan kerusakan lebih lanjut.

Apa saja gejala keracunan amonia?

Napas. Bau amonia di hidung sangat mengganggu dan menyengat. Kontak dengan amonia konsentrasi tinggi di udara menyebabkan sensasi terbakar di hidung, tenggorokan, dan saluran pernapasan. Hal ini dapat menyebabkan edema bronkiolar dan alveolar serta kerusakan saluran napas akibat gagal napas. Menghirup konsentrasi rendah dapat menyebabkan batuk dan iritasi pada hidung dan tenggorokan. Bau amonia merupakan peringatan dini akan keberadaannya, namun amonia juga menyebabkan melemahnya indra penciuman, sehingga mengurangi kemampuan untuk menyadarinya di udara pada konsentrasi rendah.

Anak-anak, yang terkena amonia dalam jumlah yang sama dengan orang dewasa, menerima dosis yang lebih besar karena luas permukaan paru-paru mereka relatif lebih besar dibandingkan dengan tubuh mereka. Selain itu, mereka mungkin lebih terpapar amonia karena perawakannya yang pendek - mereka lebih dekat ke tanah, yang konsentrasi uapnya lebih tinggi.

Kontak dengan kulit atau mata. Kontak dengan amonia konsentrasi rendah di udara atau cairan dapat menyebabkan iritasi cepat pada mata atau kulit. Konsentrasi amonia yang lebih tinggi dapat menyebabkan cedera serius dan terbakar . Kontak dengan cairan amonia pekat seperti industri deterjen, dapat menyebabkan kerusakan akibat korosi, termasuk luka bakar pada kulit, kerusakan mata atau kebutaan . Gelar tertinggi lesi mata mungkin tidak terlihat selama seminggu setelah paparan. Kontak dengan amonia cair juga dapat menyebabkannya radang dingin .

Konsumsi dengan makanan. Paparan amonia konsentrasi tinggi melalui menelan larutan amonia dapat menyebabkan kerusakan pada mulut, tenggorokan, dan lambung.