Išvardykite rūgštis. Rūgštys: klasifikacija ir cheminės savybės

Nenuvertinkite rūgščių vaidmens mūsų gyvenime, nes daugelis jų yra tiesiog nepakeičiamos kasdienybė. Pirmiausia prisiminkime, kas yra rūgštys. Tai sudėtingos medžiagos. Formulė parašyta taip: HnA, kur H – vandenilis, n – atomų skaičius, A – rūgšties liekana.

Pagrindinės rūgščių savybės apima gebėjimą pakeisti vandenilio atomų molekules metalo atomais. Dauguma jų yra ne tik šarminės, bet ir labai nuodingos. Tačiau yra ir tokių, su kuriais susiduriame nuolat, nekenkiant savo sveikatai: vitaminas C, citrinų rūgštis, pieno rūgštis. Panagrinėkime pagrindines rūgščių savybes.

Fizinės savybės

Fizinės rūgščių savybės dažnai parodo jų charakterį. Rūgštys gali būti trijų formų: kietos, skystos ir dujinės. Pavyzdžiui: azotas (HNO3) ir sieros rūgštis(H2SO4) yra bespalviai skysčiai; boro (H3BO3) ir metafosforo (HPO3) yra kietos rūgštys. Kai kurie iš jų turi spalvą ir kvapą. Skirtingos rūgštys vandenyje tirpsta skirtingai. Yra ir netirpių: H2SiO3 – silicis. Skystos medžiagos turi rūgštų skonį. Kai kurios rūgštys pavadintos pagal vaisius, kuriuose jos yra: obuolių rūgštis, citrinų rūgštis. Kiti gavo savo vardą iš cheminiai elementai juose esantys.

Rūgščių klasifikacija

Rūgštys paprastai klasifikuojamos pagal kelis kriterijus. Pats pirmasis yra pagrįstas deguonies kiekiu juose. Būtent: turintis deguonies (HClO4 – chloras) ir be deguonies (H2S – vandenilio sulfidas).

Pagal vandenilio atomų skaičių (pagal baziškumą):

• Vienbazis – turi vieną vandenilio atomą (HMnO4);
• dvibazis – turi du vandenilio atomus (H2CO3);
• Atitinkamai, tribaziai turi tris vandenilio atomus (H3BO);
• Daugiabazis – turi keturis ar daugiau atomų, yra retas (H4P2O7).

Pagal klasę cheminiai junginiai, skirstomos į organines ir neorganines rūgštis. Pirmųjų daugiausia yra augalinės kilmės produktuose: acto, pieno, nikotino, askorbo rūgštyse. Neorganinės rūgštys apima: sieros, azoto, boro, arseno. Jų pritaikymo spektras gana platus – nuo ​​pramoninių poreikių (dažų, elektrolitų, keramikos, trąšų ir kt. gamyba) iki maisto ruošimo ar kanalizacijos valymo. Rūgštys taip pat gali būti klasifikuojamos pagal stiprumą, lakumą, stabilumą ir tirpumą vandenyje.

Cheminės savybės

Pažvelkime į pagrindinį cheminės savybės rūgštys

• Pirmasis yra sąveika su rodikliais. Kaip indikatorius naudojamas lakmusas, metilo apelsinas, fenolftaleinas ir universalus indikatorinis popierius. Rūgščių tirpaluose indikatoriaus spalva keis spalvą: lakmusas ir universalus ind. popierius pasidarys raudonas, metiloranžinė – rausva, fenolftaleinas liks bespalvis.
• Antrasis yra rūgščių sąveika su bazėmis. Ši reakcija taip pat vadinama neutralizavimu. Rūgštis reaguoja su baze, todėl susidaro druska + vanduo. Pavyzdžiui: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
• Kadangi beveik visos rūgštys gerai tirpsta vandenyje, neutralizuoti galima tiek tirpiomis, tiek netirpios bazės. Išimtis yra silicio rūgštis, kuri beveik netirpsta vandenyje. Jai neutralizuoti reikalingos bazės, tokios kaip KOH arba NaOH (jos tirpsta vandenyje).
• Trečia – rūgščių sąveika su baziniais oksidais. Čia taip pat vyksta neutralizacijos reakcija. Pagrindiniai oksidai yra artimi bazių „giminaičiai“, todėl reakcija ta pati. Mes naudojame tokius labai dažnai oksidacinės savybės rūgštys Pavyzdžiui, pašalinti rūdis iš vamzdžių. Rūgštis reaguoja su oksidu ir sudaro tirpią druską.
• Ketvirta – reakcija su metalais. Ne visi metalai vienodai gerai reaguoja su rūgštimis. Jie skirstomi į aktyvius (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) ir neaktyvius (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Taip pat verta atkreipti dėmesį į rūgšties stiprumą (stiprią, silpną). Pavyzdžiui, druskos ir sieros rūgštys gali reaguoti su visais neaktyviais metalais, o citrinos ir oksalo rūgštys yra tokios silpnos, kad net su aktyviais metalais reaguoja labai lėtai.
• Penkta, deguonies turinčių rūgščių reakcija į kaitinimą. Beveik visos šios grupės rūgštys skyla į deguonies oksidas ir vandens. Išimtys yra anglies rūgštis (H3PO4) ir sieros rūgštis (H2SO4). Kaitinant, jie skyla į vandenį ir dujas. Tai reikia atsiminti. Tai visos pagrindinės rūgščių savybės.

Rūgštys yra cheminiai junginiai, galintys paaukoti elektriškai įkrautą vandenilio joną (katijoną), taip pat priimti du sąveikaujančius elektronus, todėl susidaro kovalentinis ryšys.

Šiame straipsnyje apžvelgsime pagrindines rūgštis, kurios tiriamos vidurinėje mokykloje. vidurines mokyklas, taip pat daug išmokti įdomių faktų apie įvairias rūgštis. Pradėkime.

Rūgštys: rūšys

Chemijoje yra daug įvairių rūgščių, kurios turi daugiausiai skirtingos savybės. Chemikai rūgštis skiria pagal deguonies kiekį, lakumą, tirpumą vandenyje, stiprumą, stabilumą ir tai, ar jos priklauso organinių ar neorganinių cheminių junginių klasei. Šiame straipsnyje pažvelgsime į lentelę, kurioje pateikiamos garsiausios rūgštys. Lentelė padės prisiminti rūgšties pavadinimą ir cheminę formulę.

Taigi, viskas aiškiai matoma. Šioje lentelėje pateikiami garsiausi chemijos pramonė rūgštys. Lentelė padės daug greičiau įsiminti vardus ir formules.

Vandenilio sulfido rūgštis

H2S yra hidrosulfido rūgštis. Jo ypatumas slypi tame, kad tai taip pat yra dujos. Vandenilio sulfidas labai blogai tirpsta vandenyje, taip pat sąveikauja su daugeliu metalų. Vandenilio sulfido rūgštis priklauso „silpnų rūgščių“ grupei, kurių pavyzdžius aptarsime šiame straipsnyje.

H 2 S yra šiek tiek saldaus skonio ir labai stipraus supuvusių kiaušinių kvapo. Gamtoje jo galima rasti natūraliose arba vulkaninėse dujose, taip pat išsiskiria pūstant baltymams.

Rūgščių savybės yra labai įvairios, net jei rūgštis yra nepakeičiama pramonėje, ji gali labai pakenkti žmonių sveikatai. Ši rūgštis yra labai toksiška žmonėms. Įkvėpus nedidelį vandenilio sulfido kiekį, žmogus pabunda galvos skausmas, prasideda stiprus pykinimas ir galvos svaigimas. Jeigu žmogus įkvepia didelis skaičius H 2 S, tai gali sukelti traukulius, komą ar net momentinę mirtį.

Sieros rūgštis

H 2 SO 4 – stipri sieros rūgštis, su kuria vaikai supažindinami chemijos pamokose 8 klasėje. Cheminės rūgštys, tokios kaip sieros rūgštis, yra labai stiprūs oksidatoriai. H 2 SO 4 veikia kaip daugelio metalų, taip pat bazinių oksidų, oksidatorius.

Patekęs ant odos ar drabužių H 2 SO 4 sukelia cheminius nudegimus, tačiau jis nėra toks toksiškas kaip vandenilio sulfidas.

Azoto rūgštis

Stiprios rūgštys yra labai svarbios mūsų pasaulyje. Tokių rūgščių pavyzdžiai: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO 3 yra gerai žinomas azoto rūgštis. Jis buvo plačiai pritaikytas pramonėje, taip pat žemės ūkis. Iš jo gaminamos įvairios trąšos, įskaitant papuošalai, spausdinant nuotraukas, gamyboje vaistai ir dažiklių, taip pat karinėje pramonėje.

Tokie cheminės rūgštys, kaip ir azotas, labai kenkia organizmui. HNO 3 garai palieka opas, sukelia ūmų kvėpavimo takų uždegimą ir dirginimą.

Azoto rūgštis

Azoto rūgštis dažnai painiojama su azoto rūgštimi, tačiau tarp jų yra skirtumas. Faktas yra tas, kad jis yra daug silpnesnis už azotą, jis turi visiškai skirtingas savybes ir poveikį žmogaus organizmui.

HNO 2 buvo plačiai pritaikytas chemijos pramonėje.

Vandenilio fluorido rūgštis

Vandenilio fluorido rūgštis(arba vandenilio fluoridas) yra H 2 O tirpalas su HF. Rūgšties formulė yra HF. Vandenilio fluorido rūgštis labai aktyviai naudojama aliuminio pramonėje. Jis naudojamas silikatams tirpinti, siliciui ir silikatiniam stiklui ėsdinti.

Vandenilio fluoridas yra labai kenksmingas žmogaus organizmui, priklausomai nuo jo koncentracijos jis gali būti švelnus narkotikas. Patekus ant odos, iš pradžių pokyčių nėra, tačiau po kelių minučių gali atsirasti aštrus skausmas ir cheminis nudegimas. Vandenilio fluorido rūgštis yra labai kenksminga aplinkai.

Druskos rūgštis

HCl yra vandenilio chloridas ir yra stipri rūgštis. Vandenilio chloridas išlaiko stipriųjų rūgščių grupei priklausančių rūgščių savybes. Rūgštis yra skaidri ir bespalvė, tačiau rūko ore. Vandenilio chloridas plačiai naudojamas metalurgijos ir maisto pramonėje.

Ši rūgštis sukelia cheminius nudegimus, tačiau patekimas į akis yra ypač pavojingas.

Fosforo rūgštis

Fosforo rūgštis (H 3 PO 4) – taip yra dėl jos savybių silpna rūgštis. Tačiau net ir silpnos rūgštys gali turėti stiprių savybių. Pavyzdžiui, H 3 PO 4 naudojamas pramonėje geležies atstatymui nuo rūdžių. Be to, fosforo (arba ortofosforo) rūgštis plačiai naudojama žemės ūkyje – iš jos gaminama daug įvairių trąšų.

Rūgščių savybės labai panašios – beveik kiekviena iš jų labai kenkia žmogaus organizmui, H 3 PO 4 nėra išimtis. Pavyzdžiui, ši rūgštis taip pat sukelia sunkius cheminius nudegimus, kraujavimą iš nosies ir dantų skilimą.

Anglies rūgštis

H 2 CO 3 yra silpna rūgštis. Jis gaunamas ištirpinant CO 2 ( anglies dvideginio) H 2 O (vandenyje). Anglies rūgštis naudojama biologijoje ir biochemijoje.

Įvairių rūgščių tankis

Rūgščių tankis yra svarbi vieta teorinėje ir praktines dalis chemija. Žinių apie tankį dėka galima nustatyti konkrečios rūgšties koncentraciją ir išspręsti apskaičiuotą cheminių problemų ir pridėkite teisinga suma rūgštys, kad užbaigtų reakciją. Bet kurios rūgšties tankis kinta priklausomai nuo koncentracijos. Pavyzdžiui, kuo didesnis koncentracijos procentas, tuo didesnis tankis.

Bendrosios rūgščių savybės

Absoliučiai visos rūgštys yra (tai yra, jos susideda iš kelių periodinės lentelės elementų), o jų sudėtyje būtinai yra H (vandenilis). Toliau apžvelgsime, kurie yra įprasti:

1. Visos deguonies turinčios rūgštys (kurių formulėje yra O) irdamos sudaro vandenį, o be deguonies suskyla į paprastos medžiagos(pavyzdžiui, 2HF skyla į F 2 ir H 2).
2. Oksiduojančios rūgštys reaguoja su visais metalais metalų aktyvumo serijoje (tik tais, kurie yra kairėje nuo H).
3. Jie sąveikauja su įvairiomis druskomis, bet tik su tomis, kurias susidarė dar silpnesnė rūgštis.

Pagal jų pačių fizines savybes rūgštys smarkiai skiriasi viena nuo kitos. Galų gale, jie gali turėti kvapą ar ne, taip pat būti įvairių agregacijos būsenos: skystas, dujinis ir net kietas. Kietąsias rūgštis labai įdomu tyrinėti. Tokių rūgščių pavyzdžiai: C 2 H 2 0 4 ir H 3 BO 3.

Koncentracija

Koncentracija yra kiekis, kuris lemia kiekybinė sudėtis bet koks sprendimas. Pavyzdžiui, chemikams dažnai reikia nustatyti, kiek grynos sieros rūgšties yra praskiestoje rūgštyje H 2 SO 4. Norėdami tai padaryti, jie pila mažas kiekis atskieskite rūgštį į matavimo taurelę, pasverkite ir pagal tankio lentelę nustatykite koncentraciją. Rūgščių koncentracija yra glaudžiai susijusi su tankiu, dažnai nustatant koncentraciją kyla skaičiavimo uždavinių, kai reikia nustatyti grynos rūgšties procentą tirpale.

Visų rūgščių klasifikacija pagal H atomų skaičių jų cheminėje formulėje

Viena iš populiariausių klasifikacijų yra visų rūgščių skirstymas į vienbazes, dvibazes ir atitinkamai tribazes. Vienabazinių rūgščių pavyzdžiai: HNO 3 (azoto), HCl (vandenilio chloridas), HF (fluoro vandenilio) ir kt. Šios rūgštys vadinamos vienbazinėmis, nes jose yra tik vienas H atomas. Tokių rūgščių yra daug, todėl absoliučiai kiekvienos prisiminti neįmanoma. Tiesiog reikia atsiminti, kad rūgštys klasifikuojamos pagal H atomų skaičių jų sudėtyje. Panašiai apibrėžiamos ir dvibazinės rūgštys. Pavyzdžiai: H 2 SO 4 (sieros), H 2 S (vandenilio sulfidas), H 2 CO 3 (akmens anglis) ir kt. Tribazinis: H 3 PO 4 (fosforinis).

Pagrindinė rūgščių klasifikacija

Viena iš populiariausių rūgščių klasifikacijų yra jų skirstymas į deguonies turinčias ir bedeguonies. Kaip prisiminti, nežinant cheminės medžiagos formulės, kad tai deguonies turinti rūgštis?

Visose deguonies neturinčiose rūgštyse nėra svarbus elementas O yra deguonis, bet jame yra H. Todėl prie jų pavadinimo visada pridedamas žodis „vandenilis“. HCl yra H2S – vandenilio sulfidas.

Bet jūs taip pat galite parašyti formulę pagal rūgščių turinčių rūgščių pavadinimus. Pavyzdžiui, jei O atomų skaičius medžiagoje yra 4 arba 3, tada prie pavadinimo visada pridedama priesaga -n-, taip pat galūnė -aya-:

• H 2 SO 4 - siera (atomų skaičius - 4);
• H 2 SiO 3 – silicis (atomų skaičius – 3).

Jei medžiaga turi mažiau nei tris deguonies atomus arba tris, tada pavadinime naudojama priesaga -ist-:

• HNO 2 – azotinis;
• H 2 SO 3 – sieros.

Bendrosios savybės

Visų rūgščių skonis yra rūgštus ir dažnai šiek tiek metalinis. Tačiau yra ir kitų panašių savybių, kurias dabar apsvarstysime.

Yra medžiagų, vadinamų indikatoriais. Indikatoriai keičia spalvą arba spalva išlieka, bet keičiasi jos atspalvis. Taip atsitinka, kai rodiklius veikia kitos medžiagos, pavyzdžiui, rūgštys.

Spalvos pasikeitimo pavyzdys yra toks pažįstamas produktas kaip arbata ir citrinų rūgštis. Į arbatą įpylus citrinos, arbata pamažu pradeda pastebimai šviesėti. Taip yra dėl to, kad citrinoje yra citrinos rūgšties.

Yra ir kitų pavyzdžių. Lakmusas, kurį neutralioje aplinkoje turi alyvinė spalvaįpylus druskos rūgšties, pasidaro raudona.

Kai įtempimai yra įtempimo eilėje prieš vandenilį, išsiskiria dujų burbuliukai - H. Tačiau jei metalas, kuris yra įtempimo serijoje po H, įdėtas į mėgintuvėlį su rūgštimi, tada jokia reakcija neįvyks, nebus. dujų išsiskyrimas. Taigi varis, sidabras, gyvsidabris, platina ir auksas su rūgštimis nereaguos.

Šiame straipsnyje mes išnagrinėjome garsiausias chemines rūgštis, taip pat pagrindines jų savybes ir skirtumus.

Rūgštys- sudėtingos medžiagos, susidedančios iš vieno ar daugiau vandenilio atomų, kuriuos galima pakeisti metalo atomais ir rūgštinėmis liekanomis.

Rūgščių klasifikacija

1. Pagal vandenilio atomų skaičių: vandenilio atomų skaičius ( n ) nustato rūgščių šarmiškumą:

n= 1 monobazė

n= 2 dibazės

n= 3 gentis

2. Pagal sudėtį:

a) Deguonies turinčių rūgščių, rūgščių likučių ir atitinkamų rūgščių oksidų lentelė:

b) Bedeguonies rūgščių lentelė

Rūgščių fizinės savybės

Daugelis rūgščių, tokių kaip sieros, azoto ir druskos, yra bespalviai skysčiai. taip pat žinomos kietosios rūgštys: ortofosforinės, metafosforinės HPO 3, boro H 3 BO 3 . Beveik visos rūgštys tirpsta vandenyje. Netirpios rūgšties pavyzdys yra silicio rūgštis H2SiO3 . Rūgščių tirpalai yra rūgštaus skonio. Pavyzdžiui, daugeliui vaisių rūgštų skonį suteikia juose esančios rūgštys. Iš čia kilo rūgščių pavadinimai: citrinų, obuolių ir kt.

Rūgščių gamybos būdai

Cheminės rūgščių savybės

1. Pakeiskite indikatorių spalvą

2. Reaguoti su metalais veiklos serijoje iki H 2

(išskyrus HNO 3 – azoto rūgštis)

Vaizdo įrašas "Rūgščių sąveika su metalais"

Aš + RŪGŠTIS = DRUSKA + H 2 (r. pakeitimas)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Su baziniais (amfoteriniais) oksidais – metalų oksidai

Vaizdo įrašas "Metalų oksidų sąveika su rūgštimis"

Kailis x O y + RŪGŠTIS = DRUSKA + H 2 O (keisti rublį)

4. Reaguokite su bazėmis – neutralizacijos reakcija

RŪGŠTIS + BAZĖ = DRUSKA + H 2 O (keisti rublį)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Reaguokite su silpnų lakiųjų rūgščių druskomis - jei susidaro rūgštis, nuosėdos arba išsiskiria dujos:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( r . mainai )

Vaizdo įrašas "Rūgščių sąveika su druskomis"

6. Deguonies turinčių rūgščių skilimas kaitinant

(išskyrus H 2 TAIP 4 ; H 3 P.O. 4 )

RŪGŠTIS = RŪGŠTIS OKSIDAS + VANDUO (r. išplėtimas)

Prisimink!Nestabilios rūgštys (anglies ir sieros rūgštys) – skyla į dujas ir vandenį:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Vandenilio sulfido rūgštis gaminiuose išleidžiamas kaip dujos:

CaS + 2HCl = H 2 S+CaCl2

UŽDUOTIES UŽDUOTYS

Nr. 1. Paskirstyti chemines formules rūgščių lentelėje. Duok jiems vardus:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, rūgštys

Besaur-

giminės

Turintis deguonies

tirpus

netirpios

vienas-

pagrindinis

dviejų pagrindinių

trijų pagrindinių

Nr. 2. Užrašykite reakcijų lygtis:

Ca + HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca+H3PO4
Pavadinkite reakcijos produktus.

Nr. 3. Užrašykite reakcijų lygtis ir pavadinkite produktus:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe2O3 + H2SO4

Nr. 4. Užrašykite rūgščių reakcijų su bazėmis ir druskomis lygtis:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH)2 + H2S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Pavadinkite reakcijos produktus.

PRATIMAS

Treneris Nr.1. "Rūgščių formulė ir pavadinimai"

Treneris Nr.2. „Atitikties nustatymas: rūgšties formulė – oksido formulė“

Saugos priemonės – Pirmoji pagalba rūgščiai patekus ant odos

Saugos priemonės -

Leiskite trumpai priminti konkrečių pavyzdžių kaip tinkamai vadinti druskas.

1 pavyzdys. Druska K 2 SO 4 susidaro iš sieros rūgšties liekanos (SO 4) ir metalo K. Sieros rūgšties druskos vadinamos sulfatais. K 2 SO 4 – kalio sulfatas.

2 pavyzdys. FeCl 3 – druskoje yra geležies ir druskos rūgšties liekanos (Cl). Druskos pavadinimas: geležies (III) chloridas. Atkreipkite dėmesį: į šiuo atveju turime ne tik pavadinti metalą, bet ir nurodyti jo valentiškumą (III). Ankstesniame pavyzdyje tai nebuvo būtina, nes natrio valentingumas yra pastovus.

Svarbu: druskos pavadinimas turi nurodyti metalo valentingumą tik tuo atveju, jei metalas turi kintamą valentingumą!

3 pavyzdys. Ba(ClO) 2 – druskoje yra bario ir likusios hipochlorinės rūgšties (ClO). Druskos pavadinimas: bario hipochloritas. Metalo Ba valentingumas visuose jo junginiuose yra du, jo nurodyti nereikia.

4 pavyzdys. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 grupė vadinama amoniu, šios grupės valentingumas yra pastovus. Druskos pavadinimas: amonio dichromatas (dichromatas).

Aukščiau pateiktuose pavyzdžiuose susidūrėme tik su vadinamuoju. vidutinės arba normalios druskos. Rūgštinės, bazinės, dvigubos ir kompleksinės druskos, druskos organinės rūgštysčia nebus kalbama.

Jei jus domina ne tik druskų nomenklatūra, bet ir jų paruošimo būdai bei cheminės savybės, rekomenduoju pasiskaityti atitinkamus chemijos žinyno skyrius: "

Rūgštys yra sudėtingos medžiagos, kurių molekulėse yra vandenilio atomų, kuriuos galima pakeisti arba pakeisti metalo atomais ir rūgšties liekana.

Pagal deguonies buvimą ar nebuvimą molekulėje rūgštys skirstomos į turinčias deguonies(H2SO4 sieros rūgštis, H2SO3 sieros rūgštis, HNO 3 azoto rūgštis, H 3 PO 4 fosforo rūgštis, H 2 CO 3 anglies rūgštis, H 2 SiO 3 silicio rūgštis) ir be deguonies(HF vandenilio fluorido rūgštis, HCl druskos rūgštis ( druskos rūgštis), HBr vandenilio bromido rūgštis, HI vandenilio jodo rūgštis, H 2 S hidrosulfido rūgštis).

Priklausomai nuo vandenilio atomų skaičiaus rūgšties molekulėje, rūgštys yra vienabazinės (su 1 H atomu), dvibazinės (su 2 H atomais) ir tribazinės (su 3 H atomais). Pavyzdžiui, azoto rūgštis HNO 3 yra vienabazė, nes jos molekulėje yra vienas vandenilio atomas, sieros rūgštis H 2 SO 4 – dvibazis ir kt.

Yra labai mažai neorganinių junginių, turinčių keturis vandenilio atomus, kuriuos galima pakeisti metalu.

Rūgšties molekulės dalis be vandenilio vadinama rūgšties liekana.

Rūgščių likučiai gali sudaryti iš vieno atomo (-Cl, -Br, -I) – tai paprastos rūgščių liekanos, arba gali būti sudarytos iš atomų grupės (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) – tai kompleksinės liekanos.

IN vandeniniai tirpalai Keitimo ir pakeitimo reakcijų metu rūgštinės liekanos nesunaikinamos:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Žodis anhidridas reiškia bevandenę, tai yra rūgštį be vandens. Pavyzdžiui,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksinės rūgštys neturi anhidridų.

Rūgštys savo pavadinimą gavo iš rūgštį sudarančio elemento (rūgštį sudarančio agento) pavadinimo pridedant galūnes „naya“ ir rečiau „vaya“: H 2 SO 4 – sieros; H 2 SO 3 – anglis; H 2 SiO 3 – silicis ir kt.

Elementas gali sudaryti kelias deguonies rūgštis. Šiuo atveju rūgščių pavadinime nurodytos galūnės bus tada, kai elementas eksponuojamas didesnis valentingumas(rūgšties molekulėje puikus turinys deguonies atomai). Jei elemento valentingumas yra mažesnis, rūgšties pavadinimo galūnė bus „tuščia“: HNO 3 - azoto, HNO 2 - azoto.

Rūgštys gali būti gaunamos ištirpinant anhidridus vandenyje. Jei anhidridai netirpsta vandenyje, rūgštį galima gauti veikiant kitai stipri rūgštis iki reikalingos rūgšties druskos. Šis metodas būdingas tiek deguonies, tiek bedeguonies rūgštims. Be deguonies rūgštys taip pat gaunamos tiesioginės sintezės būdu iš vandenilio ir nemetalų, po to gautą junginį ištirpinant vandenyje:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Gauti sprendimai dujinių medžiagų HCl ir H 2 S yra rūgštys.

Normaliomis sąlygomis rūgštys egzistuoja tiek skystoje, tiek kietoje būsenoje.

Cheminės rūgščių savybės

Rūgščių tirpalai veikia indikatorius. Visos rūgštys (išskyrus silicio rūgštį) gerai tirpsta vandenyje. Specialios medžiagos - indikatoriai leidžia nustatyti rūgšties buvimą.

Rodikliai yra medžiagos sudėtinga struktūra. Jie keičia savo spalvą priklausomai nuo sąveikos su skirtingais cheminių medžiagų. Neutraliuose tirpaluose jie turi vieną spalvą, bazių tirpaluose – kitos spalvos. Sąveikaujant su rūgštimi, jie keičia spalvą: metiloranžinis indikatorius parausta, o lakmuso indikatorius taip pat raudonuoja.

Bendraukite su bazėmis susidarant vandeniui ir druskai, kuriose yra nepakitusios rūgšties liekanos (neutralizacijos reakcija):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Sąveika su baziniais oksidais susidarant vandeniui ir druskai (neutralizacijos reakcija). Druskoje yra rūgšties liekanos, kurios buvo naudojamos neutralizavimo reakcijoje:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Sąveika su metalais. Kad rūgštys galėtų sąveikauti su metalais, turi būti įvykdytos tam tikros sąlygos:

1. metalas turi būti pakankamai aktyvus rūgščių atžvilgiu (metalų aktyvumo eilėje jis turi būti prieš vandenilį). Kuo toliau į kairę metalas yra veiklos serijoje, tuo intensyviau jis sąveikauja su rūgštimis;

2. rūgštis turi būti pakankamai stipri (tai yra galinti dovanoti vandenilio jonus H +).

Kai vyksta cheminės rūgšties reakcijos su metalais, susidaro druska ir išsiskiria vandenilis (išskyrus metalų sąveiką su azoto ir koncentruota sieros rūgštimis):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Vis dar turite klausimų? Norite sužinoti daugiau apie rūgštis?
Norėdami gauti pagalbos iš dėstytojo, užsiregistruokite.
Pirma pamoka nemokama!

svetainėje, kopijuojant visą medžiagą ar jos dalį, būtina nuoroda į šaltinį.