Pamokos tipas: sujungti

Tikslas

- holistinio pasaulio vaizdo formavimas ir žmogaus vietos jame suvokimas, pagrįstas racionalių-mokslinių žinių ir vaiko emocinio bei vertybinio supratimo vienove. asmeninė patirtis bendravimas su žmonėmis ir gamta;

Problema:

Kas yra kūnas, medžiaga, dalelė?

Užduotys:

Atskirkite kūnus, medžiagas ir daleles,

Atlikite eksperimentus naudodami laboratorinę įrangą

Dalyko rezultatai

išmoks

Apibūdinti sąvokas „kūnas“, „medžiaga“, „dalelė“;

Atskirkite kūnus ir medžiagas ir klasifikuokite juos.

Universalus mokymosi veikla(UUD)

Reguliavimo: tinkamai naudoti kalbą planuojant ir reguliuojant savo veiklą; transformuoti praktinė problemaį pažinimo.

Kognityvinis: kelti ir formuluoti problemas, stebėti ir vertinti veiklos procesą ir rezultatą (patirtį); informacijos perdavimas.

Komunikacinis: kaina monologas, argumentuokite savo poziciją.

Asmeniniai rezultatai

Motyvacija mokymosi veiklai

Pagrindinės sąvokos ir apibrėžimai

Kūnai, medžiagos, dalelės. Natūralūs ir dirbtiniai kūnai. Kietos, skystos, dujinės medžiagos

Pasirengimo mokytis naujos medžiagos tikrinimas

Prisiminkite, į kokias grupes galima suskirstyti visus mus supančius objektus.

Pažiūrėkite į diagramą. Į kokias dvi grupes galima suskirstyti kūnus? Pateikite kiekvienos grupės kūnų pavyzdžių.

Naujos medžiagos mokymasis

Bet koks daiktas, bet koks gyva būtybė galima vadinti kūnu. Akmuo, cukraus gabaliukas, medis, paukštis, viela – tai kūnai. Neįmanoma išvardyti visų kūnų, jų yra begalė. Saulė, planetos ir mėnulis taip pat yra kūnai. Jie vadinami dangaus kūnais

MEDŽIAGOS

Kūnai sudaryti iš medžiagų. Cukraus gabalėlis yra kūnas, o pats cukrus yra medžiaga. Aliuminio viela yra kūnas, aliuminis yra medžiaga.

Yra kūnų, kuriuos formuoja ne viena, o kelios ar daug medžiagų. Labai sudėtinga kompozicija turi gyvus kūnus. Pavyzdžiui, augaluose yra vandens, cukraus, krakmolo ir kitų medžiagų. Gyvūnų ir žmonių kūnus sudaro daugybė skirtingų medžiagų.

Taigi, medžiagos yra tai, iš ko susideda kūnai.

Išskirti kietas, skystas Ir dujinių medžiagų. Cukrus ir aliuminis yra kietųjų medžiagų pavyzdžiai. Vanduo - skysta medžiaga. Oras susideda iš kelių dujinių medžiagų (dujų).

KūnaiIrmedžiagų

Kūnai. Medžiagos

Patirtis. Nuokąsudarytimedžiagų

Trysvalstybėmedžiagų

DALELĖS

Patirtis. Paimkime kūną, sudarytą iš vienos medžiagos – gabalėlio cukraus. Įdėkite jį į stiklinę vandens ir išmaišykite. Iš pradžių cukrus yra aiškiai matomas, bet palaipsniui tampa nematomas. Paragaujame skysčio. Ji miela. Tai reiškia, kad cukrus nedingo, jis liko stiklinėje. Kodėl mes jo nematome? Spėkite.

Cukraus gabalėlis suskilo į mažus gabalėlius matomas akimis dalelės, iš kurių jis sudarė (ištirpsta), ir šios dalelės susimaišė su vandens dalelėmis.

Išvada: patirtis rodo, kad medžiagos, taigi ir kūnai, susideda iš dalelių.

Kiekviena medžiaga susideda iš specialios dalelės, kurios dydžiu ir forma skiriasi nuo kitų medžiagų dalelių.

Mokslininkai nustatė, kad tarp dalelių yra tarpų. Kietose medžiagose šie tarpai labai maži, skysčiuose – didesni, dujose – dar didesni. Bet kurioje medžiagoje visos dalelės nuolat juda.

Įgytų žinių supratimas ir supratimas

Pristatymas "Kūnai, medžiagos, molekulės"

KūnaiIrmedžiagųaplinkuimus

1. Vadovėlyje patikrinkite, ar žemiau pateikti teiginiai yra teisingi.

Bet koks objektas, bet kokia gyva būtybė gali būti vadinama kūnu.

Medžiagos yra tai, iš ko susideda kūnai.

2. Pirmiausia iš sąrašo pasirinkite kūnus, tada medžiagas. Išbandykite save savitikros puslapiuose.

Pasaga, stiklas, geležis, plyta, cukrus, arbūzas, druska, krakmolas, akmuo.

3.Naudodami modelį, parodykite cukraus gabalėlio ištirpinimo vandenyje procesą.

4. Naudodami modelius pavaizduokite dalelių išsidėstymą kietose, skystose ir dujinėse medžiagose.

Nepriklausomas naudojimasžinių

Kaip vadinami kūnai? Pateikite pavyzdžių.

Kas yra medžiagos? Pateikite pavyzdžių. 3. Iš ko susideda medžiagos? Kaip tai įrodyti? 4. Ką galite pasakyti apie daleles?

Namų darbai. Į žodyną įrašyti: kūnas, medžiaga, dalelė.

Informacijos šaltiniai:

A. A. Plešakovo vadovėlis, darbo knyga „Pasaulis aplink mus“, 3 klasė Maskva

„Nušvitimas“ 2014 m

Pristatymų talpinimas mus supantį pasaulį

Dujinės medžiagos.

Paskaita Nr.12

Tema:„Centrinę nervų sistemą veikiantys vaistai“.

1. Anestezija.

2. Etilo alkoholis.

3. Migdomieji vaistai

4. Vaistai nuo epilepsijos.

5. Antiparkinsoniniai vaistai

6. Analgetikai.

Vaistai, veikiantys centrinę nervų sistemą

Anestezijos agentai.

Tai apima medžiagas, sukeliančias chirurginę anesteziją. Narkozė yra grįžtamasis centrinės nervų sistemos funkcijų slopinimas, kurį lydi sąmonės netekimas, jautrumo praradimas, sumažėjęs refleksinis jaudrumas ir raumenų tonusas.

Anestetikai slopina perdavimą nerviniai impulsai centrinės nervų sistemos sinapsėse. CNS sinapsės turi nevienodą jautrumą vaistams. Tai paaiškina etapų buvimą anestezijos veikloje.

Anestezijos etapai:

1. nuskausminimo stadija (svaiginimo)

2. susijaudinimo stadija

3. chirurginės anestezijos stadija

1 lygis – paviršinė anestezija

2 lygio lengva anestezija

3 lygio gilioji anestezija

4 lygio itin gili anestezija

4. pabudimo arba agoninio stadija.

Priklausomai nuo vartojimo būdo, jie išskiria įkvepiamus ir neįkvepiamus narkotinius vaistus.

Inhaliuojami vaistai.

Įeikite pro kvėpavimo takų.

Tai apima:

1. Lakieji skysčiai – eteris anestezijai, fluorotanas (halotanas), chloretilas, enfluranas, izofluranas, sevofluranas.

2. dujinės medžiagos – azoto oksidas, ciklopropanas, etilenas.

Tai lengvai atliekama anestezija.

Lakieji skysčiai.

Eteris anestezijai– bespalvis, skaidrus, lakus skystis, sprogus. Labai aktyvus. Dirgina viršutinių kvėpavimo takų gleivinę, slopina kvėpavimą.

Anestezijos etapai.

1 etapas – apsvaiginimas (analgezija). Slopinamos tinklinio darinio sinapsės. Pagrindinis ženklas – sumišimas, sumažėjęs skausmo jautrumas, sutrikęs sąlyginiai refleksai, besąlygiškai išsaugotas, kvėpavimas, pulsas, kraujospūdis beveik nekinta. Šiame etape galima atlikti trumpalaikes operacijas (atidaryti pūlinį, flegmoną ir kt.).

2 etapas – susijaudinimas. Smegenų žievės sinapsės yra slopinamos. Suaktyvėja slopinamoji žievės įtaka subkortikiniams centrams, vyrauja sužadinimo procesai (dishibuojamas subkorteksas). „Prarandama sąmonė, motorinis ir kalbos sužadinimas (dainavimas, keiksmažodžiai), padidėja raumenų tonusas (pacientai surišami). besąlyginiai refleksai- kosulys, vėmimas. Padidėja kvėpavimas ir pulsas, padidėja kraujospūdis.

Komplikacijos: refleksinis kvėpavimo sustojimas, antrinis kvėpavimo sustojimas: balso aparato spazmas, liežuvio atitraukimas, vėmimo aspiracija. Šis eterio etapas yra labai ryškus. Šiame etape operuoti neįmanoma.

3 etapas – chirurginė anestezija. Sinapsių slopinimas nugaros smegenys. Slopinami besąlyginiai refleksai, sumažėja raumenų tonusas.

Operacija prasideda 2 lygiu ir atliekama 3 lygiu. Vyzdžiai bus šiek tiek išsiplėtę, beveik nereaguos į šviesą, tonusą griaučių raumenys smarkiai sumažėja, sumažėja kraujospūdis, padažnėja pulsas, retėja kvėpavimas, retas ir gilus.

Jei narkotinės medžiagos dozavimas yra neteisingas, galimas perdozavimas. Ir tada išsivysto 4 lygio itin gili anestezija. Slopinamos pailgųjų smegenėlių centrų – kvėpavimo ir vazomotorinių – sinapsės. Vyzdžiai platūs, nereaguoja į šviesą, kvėpavimas paviršutiniškas, pulsas greitas, kraujospūdis žemas.

Kai kvėpavimas sustoja, širdis dar kurį laiką gali plakti. Prasideda gaivinimas, nes yra staigus kvėpavimo ir kraujotakos slopinimas. Todėl anestezija turi būti palaikoma 3 etape, 3 lygiu, o ne perkelta į 4 lygį. Priešingu atveju išsivysto agoninė stadija. Teisingai dozuojant narkotines medžiagas ir nutraukus jų vartojimą, jis vystosi 4 etapas – pabudimas. Funkcijų atkūrimas vyksta atvirkštine tvarka.

Taikant eterinę anesteziją, pabudimas įvyksta per 20–40 minučių. Pabudimą pakeičia ilgas miegas po anestezijos.

Anestezijos metu sumažėja paciento kūno temperatūra, slopinama medžiagų apykaita. Sumažėja šilumos gamyba . Komplikacijos, kurios gali atsirasti po eterio anestezijos, yra šios: plaučių uždegimas, bronchitas (eteris, dirgina kvėpavimo takus), parenchiminių organų (kepenų, inkstų) degeneracija, refleksinis kvėpavimo sustojimas, širdies aritmijos, širdies laidumo sistemos pažeidimai.

Ftorotanas – (halotanas) – bespalvis, skaidrus, lakus skystis. Nedegios. Stipresnis už eterį. Nedirgina gleivinių. Susijaudinimo stadija trumpesnė, pabudimas greitesnis, miegas trumpesnis. Šalutinis poveikis – plečia kraujagysles, mažina kraujospūdį, sukelia bradikardiją (jos profilaktikai skiriamas atropinas).

Chloroetilas– stipresnis už eterį, sukelia lengvai kontroliuojamą anesteziją. Greitai ateina ir greitai praeina. Trūkumas– nedidelis narkotinio poveikio plotis. Turi toksišką poveikį širdžiai ir kepenims. Naudojamas Rausch anestezija(trumpoji anestezija flegmonų, pūlinių atsivėrimui). Plačiai naudojamas vietinei anestezijai, tepamas ant odos. Verda kūno temperatūroje. Vėsina audinius, mažina skausmo jautrumą. Taikyti paviršiniam skausmui malšinti chirurginių operacijų metu, miozitui, neuralgijai, raiščių ir raumenų patempimui. Neperšaldykite audinių, nes gali būti nekrozė.

Dujinės medžiagos.

Azoto oksidas- juoko dujos.

Galima įsigyti suslėgtuose balionuose. Naudojamas mišinyje su O 2. Silpna narkotinė medžiaga. Derinkite su kitais narkotinių medžiagų– eteris, medžiagos intraveninei anestezijai.

Anestezija įvyksta greitai, be susijaudinimo stadijos. Greitai atsibunda. Paviršinė anestezija. Šalutinis poveikis Nr. Taikyti traumoms, miokardo infarktui, ligonių transportavimui, chirurginėms intervencijoms.

Ciklopropanas– dujos. 6 kartus stipresnis už azoto oksidą. Aktyvus. Anestezija yra lengvai valdoma.

Susijaudinimo stadija yra trumpa ir silpnai išreikšta. Nedelsdami pabuskite. Pasekmių beveik nėra. Komplikacijos- širdies aritmijos. Sprogstamosios.

Dujos (dujinė būsena) Dujos yra medžiagos agregacijos būsena, kuriai būdinga labai silpni ryšiai tarp jį sudarančių dalelių (molekulių, atomų ar jonų), taip pat didelis jų mobilumas.

Dujų savybės Lengvai suspaudžiamas. Jie neturi savo formos ar tūrio Bet kokios dujos maišosi tarpusavyje bet kokiu santykiu.

Avogadro skaičius Reikšmė NA = 6, 022...× 1023 vadinama Avogadro skaičiumi. Tai yra universali konstanta smulkios dalelės bet kokia medžiaga.

Avogadro dėsnio išvada 1 molis bet kokių dujų ties n. u. (760 mm Hg ir 00 C) užima 22,4 litro tūrį. Vm = 22,4 l/mol – molinis dujų tūris

Svarbiausi gamtinių dujų mišiniai Oro sudėtis: φ(N 2) = 78%; φ(O2) = 21 %; φ(CO 2) = 0. 03 Gamtinės dujos yra angliavandenilių mišinys.

Vandenilio gamyba. Pramonėje: angliavandenilių krekingas ir riformingas naftos perdirbimo metu: C 2 H 6 (t = 10000 C) → 2 C + 3 H 2 Iš gamtines dujas. CH 4 + O 2 + 2 H 2 O → 2 CO 2 + 6 H 2 O

Vandenilis H 2 Laboratorijoje: praskiestų rūgščių poveikis metalams. Norėdami atlikti šią reakciją, cinkas ir praskiestas sieros rūgštis: Zn + 2 HCl → Zn. Cl 2 + H 2 Kalcio sąveika su vandeniu: Ca + 2 H 2 O → Ca(OH)2 + H 2 Hidridų hidrolizė: Ca. H 2 + 2 H 2 O → Ca(OH)2 + 2 H 2 Šarmų poveikis cinkui arba aliuminiui: Zn + 2 Na. OH + 2 H 2 O Na 2 + H 2

Vandenilio savybės Lengviausios dujos, 14,5 karto lengvesnės už orą. Vandenilis turi daugiausia didelis šilumos laidumas tarp dujinių medžiagų. Jo šilumos laidumas yra maždaug septynis kartus didesnis nei oro šilumos laidumas. Vandenilio molekulė yra dviatomė – H 2. Kai normaliomis sąlygomis yra bespalvės, bekvapės ir beskonės dujos.

Deguonis Pramonėje: iš oro. Pagrindinis pramoniniu būdu deguonies gamyba yra kriogeninis rektifikavimas. Laboratorijoje: Iš kalio permanganato (kalio permanganato): 2 KMn. O 4 = K 2 Mn. O 4 + Mn. O2 + O2; 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2.

Deguonies savybės Normaliomis sąlygomis deguonis yra dujos be spalvos, skonio ir kvapo. 1 litras jo sveria 1,429 g. Šiek tiek sunkesnis už orą. Šiek tiek tirpsta vandenyje ir alkoholyje, tirpsta išlydytame sidabre. Yra paramagnetinis.

Anglies monoksidas (IV) Laboratorijoje: Iš kreidos, kalkakmenio ar marmuro: Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 Na. Cl + CO 2 +H 2 O Ca. CO 3 + HCl = Ca. Cl 2 + CO 2 + H 2 O Gamtoje: Fotosintezė augaluose: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = 6 CO 2 + 6 H 2 O

Anglies (IV) monoksidas Anglies (IV) monoksidas (anglies dioksidas) yra bespalvės, bekvapės, šiek tiek rūgštaus skonio dujos. Sunkesnis už orą, tirpus vandenyje, stipriai atvėsęs kristalizuojasi į baltą sniegą primenančią masę – „sausą ledą“. At atmosferos slėgis jis netirpsta, o išgaruoja, sublimacijos temperatūra -78 ° C.

Amoniakas (n.a.) yra bespalvės dujos, turinčios aštrų būdingą kvapą (kvapą). amoniako). Amoniakas yra beveik dvigubai lengvesnis už orą, o NH 3 tirpumas vandenyje yra itin didelis. Laboratorijoje amoniakas gaunamas: Šarmams sąveikaujant su amonio druskomis: NH 4 Cl + Na. OH = Na. Cl + H 2 O + NH 3 Pramonėje: vandenilio ir azoto sąveika: 3 H + N = 2 NH

Etilenas Laboratorijoje: dehidratacija etilo alkoholis Pramonėje: Naftos produktų krekingas: C 4 H 10 → C 2 H 6 + C 2 H 4 etanas etenas

Etilenas yra bespalvės dujos, turinčios silpną saldų kvapą ir santykinai didelio tankio. Etilenas dega šviečiančia liepsna; su oru ir deguonimi sudaro sprogų mišinį. Etilenas praktiškai netirpsta vandenyje.

Dujų gavimas, surinkimas ir atpažinimas Dujų pavadinimas (formulė) Vandenilis (H 2) Deguonis (O 2) Anglies dioksidas(CO 2) Amoniakas (NH 3) Etilenas (C 2 H 4) Fizikinė laboratorija Savybių metodas surinkimo metodas gamybos metodas Metodas Pripažinta dujinės medžiagos vertė

Problemos Užduotis Nr. 1. 13,5 g cinko (Zn) reaguoja su druskos rūgštis(HCl). Vandenilio (H2) tūrinės dalies išeiga yra 85%. Apskaičiuokite išleisto vandenilio tūrį? Problema Nr. 2. Yra dujų mišinys, masės frakcijos dujos, kuriose yra lygios (%): metano - 65, vandenilio - 35. Nustatykite tūrio trupmenos dujų šiame mišinyje.

1 uždavinys 1) Parašykime cinko (Zn) sąveikos su druskos rūgštimi (HCl) reakcijos lygtį: Zn + 2 HCl = Zn. Cl 2 + H 2 2) n (Zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (mol). 3) 1 molis Zn išstumia 1 molį vandenilio (H2), o 0,2 molis Zn išstumia x molį vandenilio (H2). Gauname: V teorija. (H 2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (l). 4) Apskaičiuokime praktinį vandenilio tūrį pagal formulę: V praktinis. (H 2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (l).

2 uždavinys Yra dujų mišinys, kurio dujų masės dalys yra lygios (%): metano - 65, vandenilio - 35. Nustatykite dujų tūrio dalis šiame mišinyje.

H2O – vanduo, Skystas metalas – gyvsidabris! Skysta būsena paprastai laikoma tarpine tarp kietosios ir dujinės medžiagos: dujos neišlaiko nei tūrio, nei formos, o kietoji medžiaga išlaiko abu.

Skystų kūnų forma gali būti visiškai arba iš dalies nustatoma pagal tai, kad jų paviršius elgiasi kaip elastinga membrana. Taigi vanduo gali kauptis lašeliais. Bet skystis gali tekėti net po nejudančiu paviršiumi, o tai taip pat reiškia, kad jo forma neišsaugoma ( vidines dalis skystas kūnas) .

Skysčių molekulės neturi apibrėžtos padėties, bet tuo pačiu ir neturi visiškos judėjimo laisvės. Tarp jų yra trauka, kuri yra pakankamai stipri, kad išlaikytų juos kartu. artimas nuotolis.

Medžiaga viduje skysta būsena egzistuoja tam tikrame temperatūros diapazone, žemiau kurio virsta kieta būsena (vyksta kristalizacija arba virsta kieta medžiaga) amorfinė būsena- stiklas), aukštesnis - į dujinę (vyksta garavimas). Šio intervalo ribos priklauso nuo slėgio.

Paprastai skystos būsenos medžiaga turi tik vieną modifikaciją. (Svarbiausios išimtys yra kvantiniai skysčiai ir skystieji kristalai.) Todėl daugeliu atvejų skystis yra ne tik agregatinė būsena, bet ir termodinaminė fazė ( skystoji fazė) .

Visi skysčiai paprastai skirstomi į grynus skysčius ir mišinius. Kai kurie skysti mišiniai turi puiki vertė visam gyvenimui: kraujas, jūros vandens ir tt Skysčiai gali veikti kaip tirpikliai.
[taisyti]
Fizikinės skysčių savybės
Skystumas

Pagrindinė skysčių savybė yra sklandumas. Jei tepate ant skysčio dalies, kuri yra pusiausvyroje išorinė jėga, tada skysčio dalelių srautas atsiranda ta kryptimi, kuria veikia ši jėga: skystis teka. Taigi, veikiamas nesubalansuotų išorinių jėgų, skystis neišlaiko savo formos ir santykinio dalių išdėstymo, todėl įgauna indo, kuriame jis yra, formą.

Skirtingai nuo plastiko kietosios medžiagos, skystis neturi išeigos ribos: pakanka pritaikyti savavališkai mažą išorinę jėgą, kad skystis tekėtų.
Tūrio išsaugojimas

Vienas iš būdingos savybės skystis yra tai, ką turi tam tikras tūris(nuolat išorinės sąlygos). Skysčius itin sunku suspausti mechaniškai, nes, skirtingai nei dujos, tarp molekulių yra labai mažai laisvos vietos. Skysčio, esančio inde, slėgis perduodamas nepakitęs į kiekvieną šio skysčio tūrio tašką (Paskalio dėsnis galioja ir dujoms). Ši savybė kartu su labai mažu suspaudžiamumu naudojama hidraulinėse mašinose.

Paprastai skysčių tūris padidėja (plečiasi) kaitinant ir sumažėja (susitraukia) aušinant. Tačiau yra išimčių, pavyzdžiui, vanduo susitraukia kaitinant, esant normaliam slėgiui ir esant temperatūrai nuo 0 °C iki maždaug 4 °C.
Klampumas

Be to, skysčiams (kaip ir dujoms) būdingas klampumas. Jis apibrėžiamas kaip gebėjimas atsispirti vienos dalies judėjimui kitos atžvilgiu – tai yra kaip vidinė trintis.

Kai gretimi skysčio sluoksniai juda vienas kito atžvilgiu, be šiluminio judėjimo sukeliamų molekulių susidūrimų neišvengiamai įvyksta. Atsiranda jėgos, kurios stabdo tvarkingą judėjimą. Tuo pačiu metu kinetinė energija sutvarkytas judėjimas virsta šilumine energija – chaotiško molekulių judėjimo energija.

Skystis inde, paleistas ir paliktas savo įtaisams, palaipsniui sustos, tačiau jo temperatūra kils.