Pagrindinis skirtumas tarp jų yra jų sudėtis. Taigi paprastos medžiagos apima vieno elemento atomus. Jų (paprastų medžiagų) kristalus galima susintetinti laboratorijoje, o kartais ir namuose. Tačiau dažnai reikia sudaryti tam tikras sąlygas susidariusiems kristalams laikyti.

Yra penkios klasės, į kurias skirstomos paprastos medžiagos: metalai, pusmetalai, nemetalai, intermetaliniai junginiai ir halogenai (gamtoje nerandami). Jie gali būti pavaizduoti atominėmis (Ar, He) arba molekulinėmis (O2, H2, O3) dujomis.

Kaip pavyzdį galime paimti paprastą deguonies medžiagą. Tai apima molekules, sudarytas iš dviejų elemento deguonies atomų. Arba, pavyzdžiui, medžiaga geležis susideda iš kristalų, kuriuose yra tik geležies elemento atomai. Istoriškai buvo įprasta paprastą medžiagą pavadinti elemento, kurio atomai yra jo sudėtyje, pavadinimu. Šių junginių struktūra gali būti molekulinė arba nemolekulinė.

Sudėtingos medžiagos apima atomus įvairių tipų o skaidant gali susidaryti du (ar daugiau) junginių. Pavyzdžiui, kai vanduo skyla, susidaro deguonis ir vandenilis. Tačiau ne kiekvienas junginys gali būti suskaidytas į paprastas medžiagas. Pavyzdžiui, geležies sulfidas, sudarytas iš sieros ir geležies atomų, negali būti suskaidytas. Šiuo atveju, norint įrodyti, kad junginys yra sudėtingas ir turi skirtingus atomus, naudojamas atvirkštinės reakcijos principas. Kitaip tariant, geležies sulfidas gaunamas naudojant pradinius komponentus.

Paprastos medžiagos yra laisvos formos cheminių elementų formos. Šiandien mokslas žino daugiau nei keturis šimtus šių elementų rūšių.

Skirtingai nuo sudėtingų medžiagų, paprastų medžiagų negalima gauti iš kitų paprastų medžiagų. Jie taip pat negali būti suskaidyti į kitus junginius.

Visi alotropinės modifikacijos turi savybę virsti vienas kitu. Skirtingi tipai paprastos medžiagos, susidarančios iš vieno cheminio elemento, gali turėti skirtingas ir skirtingo lygio cheminis aktyvumas. Pavyzdžiui, deguonis pasižymi mažesniu aktyvumu nei ozonas, o, pavyzdžiui, fullereno lydymosi temperatūra yra žemesnė nei deimanto.

IN normaliomis sąlygomis vienuolikai elementų paprastos medžiagos bus dujos (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), dviem skysčiams (Br, Hg), o kitiems elementams - kietosios medžiagos.

Esant temperatūrai, artimai kambario temperatūrai, penki metalai įgaus skystą arba pusiau skystą būseną. Taip yra dėl to, kad jų lydymosi temperatūra yra beveik lygi.

Pažymėtina, kad nereikėtų painioti sąvokų „cheminis elementas“, „atomas“, „paprasta medžiaga“. Taigi, pavyzdžiui, atomas turi tam tikrą specifinę reikšmę ir jis tikrai egzistuoja. „Cheminio elemento“ apibrėžimas paprastai yra abstraktus ir kolektyvinis. Gamtoje elementai yra laisvų arba chemiškai sujungtų atomų pavidalu. Tuo pačiu metu paprastų medžiagų (dalelių rinkinių) ir cheminių elementų (izoliuotų atomų) charakteristikos konkretus tipas) turi savo ypatybes.

Mus supantis pasaulis yra materialus. Yra dviejų tipų materijos: substancija ir laukas. Chemijos objektas yra medžiaga (įskaitant įvairių laukų įtaką medžiagai - garsą, magnetinį, elektromagnetinį ir kt.)

Medžiaga yra viskas, kas turi ramybės masę (t. y. jai būdingas masės buvimas, kai ji nejuda). Taigi, nors vieno elektrono ramybės masė (nejudančio elektrono masė) yra labai maža - apie 10 -27 g, bet ir vienas elektronas yra materija.

Medžiaga būna trijų agregacijos būsenos– dujinės, skystos ir kietos. Yra ir kita materijos būsena – plazma (pavyzdžiui, plazmos yra perkūnijos ir kamuolinio žaibo metu), bet mokyklos kursas Plazmos chemija beveik neatsižvelgiama.

Medžiagos gali būti grynos, labai grynos (reikia, pavyzdžiui, sukurti šviesolaidinis pluoštas), gali turėti pastebimą kiekį priemaišų, gali būti mišiniai.

Visos medžiagos yra sudarytos iš mažų dalelių, vadinamų atomais. Medžiagos, sudarytos iš to paties tipo atomų(iš vieno elemento atomų), vadinami paprastais(pavyzdžiui, anglis, deguonis, azotas, sidabras ir kt.). Medžiagos, kuriose yra atomų, sujungtų viena su kita skirtingi elementai, vadinami kompleksiniais.

Jei medžiagoje (pavyzdžiui, ore) yra dvi ar daugiau paprastų medžiagų, o jų atomai nėra tarpusavyje susiję, tada ji vadinama ne sudėtinga medžiaga, o paprastų medžiagų mišiniu. Paprastų medžiagų yra palyginti nedaug (apie penkis šimtus), tačiau sudėtingų – milžiniškas. Iki šiol žinoma dešimtys milijonų įvairių sudėtingų medžiagų.

Cheminiai virsmai

Medžiagos gali sąveikauti viena su kita, atsiranda naujų medžiagų. Tokios transformacijos vadinamos cheminis. Pavyzdžiui, paprasta medžiaga anglis sąveikauja (chemikai sako, kad ji reaguoja) su kita paprasta medžiaga - deguonimi, todėl susidaro sudėtinga medžiaga. anglies dioksidas, kuriame anglies ir deguonies atomai yra sujungti vienas su kitu. Tokie vienos medžiagos virsmai kita vadinami cheminiais. Cheminiai virsmai yra cheminės reakcijos. Taigi, kai cukrus kaitinamas ore, sudėtinga saldi medžiaga - sacharozė (iš kurios pagamintas cukrus) - virsta paprasta medžiaga - anglimi ir sudėtinga medžiaga - vandeniu.

Chemija tiria vienos medžiagos virsmą kita. Chemijos uždavinys – išsiaiškinti, su kokiomis medžiagomis tam tikra medžiaga gali sąveikauti (reaguoti) tam tikromis sąlygomis ir kas susidaro. Be to, svarbu išsiaiškinti, kokiomis sąlygomis gali įvykti tam tikra transformacija ir galima gauti norimą medžiagą.

Fizinės savybės medžiagų

Kiekviena medžiaga pasižymi fizinių ir cheminių savybių rinkiniu. Fizinės savybės yra savybės, kurias galima apibūdinti naudojant fizinius instrumentus. Pavyzdžiui, naudodamiesi termometru galite nustatyti vandens lydymosi ir virimo taškus. Fiziniais metodais gali apibūdinti medžiagos gebėjimą laidi elektros, nustatyti medžiagos tankį, jos kietumą ir kt. At fiziniai procesai medžiagų sudėtis išlieka nepakitusi.

Fizinės medžiagų savybės skirstomos į skaičiuojamas (tas, kurias galima apibūdinti naudojant tam tikrus fizikinius instrumentus skaičiumi, pavyzdžiui, nurodant tankį, lydymosi ir virimo temperatūras, tirpumą vandenyje ir kt.) ir nesuskaičiuojamas (toks, kurių negalima apibūdinti skaičius arba yra labai sunkus – pavyzdžiui, spalva, kvapas, skonis ir pan.).

Cheminės medžiagų savybės

Cheminės medžiagos savybės yra informacijos apie tai, su kuriomis kitomis medžiagomis ir kokiomis sąlygomis ji liečiasi, visuma. cheminės sąveikosši medžiaga. Svarbiausia užduotis chemija – cheminių medžiagų savybių nustatymas.

IN cheminiai virsmai Mažiausios dalyvaujančių medžiagų dalelės yra atomai. Cheminių virsmų metu iš kai kurių medžiagų susidaro kitos medžiagos, ir pradinės medžiagos išnyksta, o vietoj jų susidaro naujos medžiagos (reakcijos produktai). A atomai at Visi išsaugomi cheminiai virsmai. Jų persitvarkymas vyksta cheminių virsmų metu, suardomi seni ryšiai tarp atomų ir atsiranda naujų jungčių.

Cheminis elementas

Skaičius įvairių medžiagų didžiulis (ir kiekvienas iš jų turi savo fizikinių ir cheminių savybių rinkinį). Atomai, kurie skiriasi vienas nuo kito savo svarbiausiomis savybėmis mus supančioje aplinkoje materialus pasaulis palyginti nedidelė – apie šimtą. Kiekvienas atomo tipas turi savo cheminį elementą. Cheminis elementas yra atomų, turinčių tokias pačias ar panašias charakteristikas, rinkinys. Gamtoje randama apie 90 skirtingų cheminių elementų. Iki šiol fizikai išmoko sukurti naujų tipų atomus, kurių Žemėje nėra. Tokie atomai (ir atitinkamai tokie cheminiai elementai) vadinami dirbtiniais (angliškai – žmogaus sukurti elementai). Iki šiol susintetinta daugiau nei dvi dešimtys dirbtinai gautų elementų.

Kiekvienas elementas turi Lotyniškas pavadinimas ir vienos ar dviejų raidžių simbolis. Cheminėje literatūroje rusų kalba nėra aiškių cheminių elementų simbolių tarimo taisyklių. Vieni tai taria taip: elementą vadina rusiškai (natrio, magnio ir kt. simboliai), kiti – pagal lotyniškos raidės(anglies, fosforo, sieros simboliai), trečiasis – kaip lotyniškai skamba elemento pavadinimas (geležis, sidabras, auksas, gyvsidabris). Elemento vandenilio H simbolį paprastai tariame taip, kaip ši raidė tariama prancūziškai.

Palyginimas svarbiausios savybės cheminiai elementai ir paprastos medžiagos pateikiami toliau esančioje lentelėje. Vienas elementas gali atitikti kelias paprastas medžiagas (alotropijos reiškinys: anglis, deguonis ir kt.), o gal tik vieną (argonas ir kitos inertinės dujos).

Pagal cheminis elementas suprasti atomų, turinčių tą patį teigiamą branduolio krūvį ir tam tikrą savybių rinkinį, rinkinį. Susijungia to paties cheminio elemento atomai paprasta medžiaga. Kai susijungia skirtingų cheminių elementų atomai, sudėtingos medžiagos (cheminiai junginiai) arba mišiniai. Skirtumas cheminiai junginiai iš mišinių yra tai:

Jie turi naujų savybių, kurių neturėjo paprastos medžiagos, iš kurių jie buvo gauti;

Jų negalima mechaniškai padalinti į sudedamąsias dalis;

Cheminiai elementai jų sudėtyje gali būti tik griežtai apibrėžtais kiekybiniais santykiais.

Kai kurie cheminiai elementai (anglis, deguonis, fosforas, siera) gali egzistuoti kelių paprastų medžiagų pavidalu. Šis reiškinys vadinamas alotropija, o to paties cheminio elemento paprastų medžiagų atmainos vadinamos jo alotropinės modifikacijos(modifikacijos).

Užduotys

1.1. Kas daugiau egzistuoja gamtoje: cheminiai elementai ar paprastos medžiagos? Kodėl?

1.2. Ar tiesa, kad siera ir geležis yra įtrauktos į geležies sulfido sudėtį kaip medžiagos? Jei ne, koks yra teisingas atsakymas?

1.3. Pavadinkite alotropines deguonies modifikacijas. Ar jie skiriasi savo savybėmis? Jei taip, kaip?

1.4. Kuri iš alotropinių deguonies modifikacijų yra chemiškai aktyvesnė ir kodėl?

1.5. Paprastos medžiagos arba cheminiai elementai yra cinkas, siera ir deguonis šiose reakcijose:

1) CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;

2) S + O2 = SO2;

3) Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 ;

4) Zn + S = ZnS;

5) 2H 2 0 = 2H 2  + O 2 .

1.6. Ar iš vienos paprastos medžiagos galima gauti kitą paprastą medžiagą? Pateikite argumentuotą atsakymą.

1.7. Kai medžiaga deginama deguonimi, susidaro sieros (IV) oksidas, azotas ir vanduo. Kokie cheminiai elementai sudaro pradinę medžiagą?

1.8. Nurodykite, ar paprastos ar sudėtingos medžiagos yra: H 2 O, C1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3?

1.9. Kurių cheminių elementų alotropinės modifikacijos žinomos? Pavadinkite šias modifikacijas.

1.10. Ar gali cheminis elementas pereiti iš vienos alotropinės modifikacijos į kitą? Pateikite pavyzdžių.

1.11. Kokius cheminius elementus jie turi omenyje kalbėdami apie deimantą ir ozoną?

1.12. Kurios iš medžiagų yra cheminiai junginiai, o kurios – mišiniai:

2) oras;

4) sieros rūgšties;

1.13. Kaip įrodyti, kad natrio chloridas yra sudėtinga medžiaga?

1.14. Išvardinkite tris alotropines anglies modifikacijas.

1.15. Kaip vadinamos alotropinės fosforo modifikacijos ir kuo jos skiriasi viena nuo kitos?

1.16. Kaip vadinamos alotropinės sieros modifikacijos ir kuo jos skiriasi viena nuo kitos?

1.17. Nurodykite, kuris iš teiginių yra teisingas ir kodėl – į bario sulfato sudėtį įeina:

1) paprastos medžiagos baris, siera, deguonis;

2) cheminiai elementai baris, siera, deguonis.

1.18. Kiek litrų amoniako galima pagaminti iš 10 litrų azoto ir 30 litrų vandenilio mišinio?

1.19. Kiek litrų vandens garų susidaro sumaišius 10 litrų vandenilio ir 4 litrų deguonies? Kokių dujų ir kokiame tūryje liks perteklius?

1.20. Kiek gramų cinko sulfido (ZnS) gali susidaryti iš 130 g cinko ir 48 g sieros mišinio?

1.22. Kas yra alkoholio tirpalas vandenyje – mišinys ar cheminis junginys?

1.23. Ar sudėtinga medžiaga gali būti sudaryta iš to paties tipo atomų?

1.24. Kurios iš šių medžiagų yra mišiniai, o kurios – cheminiai junginiai:

1) bronzos;

2) nichromas;

3) žibalo;

4) kalio nitratas:

5) kanifolija;

6) superfosfatas.

1.25. Duotas Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O mišinys.

1) Kiek skirtingų medžiagų yra mišinyje;

2) Kiek chloro molekulių yra mišinyje;

3) Kiek chloro atomų yra mišinyje;

4) Kiek skirtingų medžiagų molekulių yra mišinyje.

Visos medžiagos skirstomos į paprastas ir sudėtingas.

Paprastos medžiagos– Tai medžiagos, susidedančios iš vieno elemento atomų.

Kai kuriose paprastose medžiagose to paties elemento atomai jungiasi vienas su kitu, sudarydami molekules. Tokios paprastos medžiagos turi molekulinė struktūra . Jie apima: , . Visos šios medžiagos susideda iš dviatominių molekulių. (Atkreipkite dėmesį, kad paprastų medžiagų pavadinimai yra tokie patys kaip elementų pavadinimai!)

Kitos paprastos medžiagos turi atominė struktūra ty jie susideda iš atomų, tarp kurių yra tam tikros jungtys. Tokių paprastų medžiagų pavyzdžiai yra visos (ir kt.) ir kai kurios (ir kt.). Šių paprastų medžiagų ne tik pavadinimai, bet ir formulės sutampa su elementų simboliais.

Taip pat yra paprastų medžiagų grupė, vadinama. Tai apima: helis He, neonas Ne, argonas Ar, kriptonas Kr, ksenonas Xe, radonas Rn. Šios paprastos medžiagos yra sudarytos iš atomų, kurie nėra sujungti vienas su kitu.

Kiekvienas elementas sudaro bent vieną paprastą medžiagą. Kai kurie elementai gali sudaryti ne vieną, o dvi ar daugiau paprastų medžiagų. Šis reiškinys vadinamas alotropija.

Allotropija yra kelių paprastų medžiagų susidarymo iš vieno elemento reiškinys.

Vadinamos skirtingos paprastos medžiagos, kurias sudaro tas pats cheminis elementas alotropinės modifikacijos(modifikacijos).

Allotropinės modifikacijos gali skirtis viena nuo kitos molekuline sudėtimi. Pavyzdžiui, elementas deguonis sudaro dvi paprastas medžiagas. Vienas iš jų susideda iš dviatominių molekulių O 2 ir turi tą patį pavadinimą kaip elementas-. Kita paprasta medžiaga susideda iš triatominių O 3 molekulių ir turi tinkamas vardas- ozonas.

Deguonis O 2 ir ozonas O 3 turi skirtingus fizinius ir Cheminės savybės.

Allotropinės modifikacijos gali būti kietos medžiagos, turinčios skirtingą kristalų struktūrą. Pavyzdys yra alotropinės anglies C modifikacijos – deimantas ir grafitas.

Žinomų paprastų medžiagų skaičius (apie 400) yra žymiai didesnis nei cheminių elementų skaičius, nes daugelis elementų gali sudaryti dvi ar daugiau alotropinių modifikacijų.

Sudėtingos medžiagos– Tai medžiagos, susidedančios iš skirtingų elementų atomų.

Sudėtinių medžiagų pavyzdžiai: HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4 ir kt.

Sudėtingos medžiagos dažnai vadinamos cheminiais junginiais. Cheminiuose junginiuose neišsaugomos paprastų medžiagų, iš kurių susidaro šie junginiai, savybės. Sudėtingos medžiagos savybės skiriasi nuo paprastų medžiagų, iš kurių ji susidaro, savybių.

Pavyzdžiui, chloridas natrio NaCl gali susidaryti iš paprastų medžiagų – natrio metalo Na ir chloro dujos Cl NaCl fizikinės ir cheminės savybės skiriasi nuo Na ir Cl 2 savybių.

Gamtoje, kaip taisyklė, jų nerasta grynos medžiagos, bet medžiagų mišiniai. IN praktinė veikla taip pat dažniausiai naudojame medžiagų mišinius. Bet koks mišinys susideda iš dviejų arba daugiau vadinamos medžiagos mišinio komponentai.

Pavyzdžiui, oras yra kelių mišinys dujinių medžiagų: deguonis O 2 (21 % tūrio), (78 %) ir kt. Mišiniai yra daugelio medžiagų tirpalai, kai kurių metalų lydiniai ir kt.

Medžiagų mišiniai yra vienarūšiai (homogeniški) ir nevienalyčiai (heterogeniški).

Homogeniški mišiniai- tai mišiniai, kuriuose nėra sąsajos tarp komponentų.

Dujų (ypač oro) ir skystų tirpalų (pavyzdžiui, cukraus tirpalo vandenyje) mišiniai yra homogeniški.

Heterogeniniai mišiniai- Tai mišiniai, kuriuose komponentai yra atskirti sąsaja.

Heterogeniniams priskiriami kietųjų medžiagų mišiniai (smėlis + kreidos milteliai), skysčių, netirpių vienas kitame (vanduo + aliejus), skysčių ir jame netirpių kietųjų medžiagų mišiniai (vanduo + kreida).

Pagrindiniai skirtumai cheminių junginių mišiniai:

1. Mišiniuose išsaugomos atskirų medžiagų (komponentų) savybės.
2. Mišinių sudėtis nėra pastovi.

Apie atomus ir cheminius elementus

Nieko kito gamtoje nėra

nei čia, nei ten, erdvės gelmėse:

viskas - nuo mažų smėlio grūdelių iki planetų -

susideda iš vieningų elementų.

S. P. Ščipačiovas, „Skaityti Mendelejevą“.

Chemijoje, išskyrus terminus "atomas" Ir "molekulė"ši sąvoka dažnai vartojama "elementas". Ką bendro turi šios sąvokos ir kuo jos skiriasi?

Cheminis elementas – tai to paties tipo atomai . Taigi, pavyzdžiui, visi vandenilio atomai yra elementas vandenilis; visi deguonies ir gyvsidabrio atomai yra atitinkamai deguonies ir gyvsidabrio elementai.

Šiuo metu yra žinomi daugiau nei 107 atomų tipai, tai yra daugiau nei 107 cheminiai elementai. Būtina atskirti sąvokas „cheminis elementas“, „atomas“ ir „paprasta medžiaga“.

Paprasta ir sudėtingos medžiagos

Pagal savo elementinę sudėtį jie išsiskiria paprastos medžiagos, sudarytas iš vieno elemento atomų (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au) ir sudėtingos medžiagos, susidedantis iš skirtingų elementų (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4) atomų.

Šiuo metu žinoma 115 cheminių elementų, kurie sudaro apie 500 paprastų medžiagų.

Gimtasis auksas yra paprasta medžiaga.

Vieno elemento gebėjimas egzistuoti įvairių paprastų, skirtingomis savybėmis medžiagų pavidalu vadinamas alotropija Pavyzdžiui, elementas deguonis O turi dvi alotropines formas – dioksidą O 2 ir ozoną O 3 su skirtingu atomų skaičiumi molekulėse.

Alotropinės anglies C formos – deimantas ir grafitas – skiriasi savo kristalų struktūra. Yra ir kitų alotropijos priežasčių.

cheminiai junginiai, pavyzdžiui, gyvsidabrio(II) oksidas HgO (gaunamas sujungus paprastų medžiagų atomus – gyvsidabrio Hg ir deguonies O 2), natrio bromidas (gaunamas sujungus paprastų medžiagų – natrio Na ir bromo Br 2 atomus).

Taigi, apibendrinkime tai, kas išdėstyta aukščiau. Yra dviejų tipų medžiagos molekulės:

1. Paprasta– tokių medžiagų molekulės susideda iš to paties tipo atomų. Cheminių reakcijų metu jie negali suirti, sudarydami keletą paprastesnių medžiagų.

2. Sudėtingas- tokių medžiagų molekulės susideda iš atomų skirtingi tipai. Cheminių reakcijų metu jie gali suirti, sudarydami paprastesnes medžiagas.

Skirtumas tarp sąvokų „cheminis elementas“ ir „paprasta medžiaga“

Atskirkite sąvokas "cheminis elementas" Ir "paprasta medžiaga" galima lyginant paprastų ir sudėtingų medžiagų savybes. Pavyzdžiui, paprasta medžiaga - deguonies– bespalvės dujos, reikalingos kvėpavimui ir degimui palaikyti. mažiausia dalelė Paprastoji medžiaga deguonis yra molekulė, susidedanti iš dviejų atomų. Deguonis taip pat įtrauktas į anglies monoksidą ( smalkės) ir vandens. Tačiau vandenyje ir anglies monokside yra chemiškai surišto deguonies, kuris neturi ypač paprastos medžiagos savybių, jis negali būti naudojamas kvėpuoti. Pavyzdžiui, žuvys kvėpuoja ne chemiškai surištu deguonimi, kuris yra vandens molekulės dalis, o jame ištirpusį laisvą deguonį. Štai kodėl kai mes kalbame apie Kalbant apie bet kokių cheminių junginių sudėtį, reikia suprasti, kad šie junginiai apima ne paprastas medžiagas, o atomus tam tikro tipo, tai yra, atitinkami elementai.

Skilus sudėtingoms medžiagoms, atomai gali išsiskirti laisvoje būsenoje ir susijungti į paprastas medžiagas. Paprastos medžiagos susideda iš vieno elemento atomų. „Cheminio elemento“ ir „paprastos medžiagos“ sąvokų skirtumą patvirtina ir tai, kad tas pats elementas gali sudaryti kelias paprastas medžiagas. Pavyzdžiui, gali susidaryti deguonies elemento atomai dviatominės molekulės deguonies ir triatominio – ozono. Deguonis ir ozonas yra visiškai skirtingos paprastos medžiagos. Tai paaiškina faktą, kad žinomos daug daugiau paprastų medžiagų nei cheminiai elementai.

Naudodamiesi „cheminio elemento“ sąvoka, galime pateikti tokį paprastų ir sudėtingų medžiagų apibrėžimą:

Paprastosios medžiagos yra tos, kurios susideda iš vieno cheminio elemento atomų.

Sudėtingos medžiagos yra tos, kurios susideda iš skirtingų cheminių elementų atomų.

Skirtumas tarp sąvokų „mišinys“ ir „cheminis junginys“

Sudėtingos medžiagos dažnai vadinamos cheminiai junginiai.

Pabandykite atsakyti į klausimus:

1. Kuo mišiniai savo sudėtimi skiriasi nuo cheminių junginių?

2. Palyginkite mišinių ir cheminių junginių savybes?

3. Kokiais būdais galite atskirti mišinio ir cheminio junginio komponentus?

4. Ar galima spręsti pagal išoriniai ženklai apie mišinio ir cheminio junginio susidarymą?

Lyginamosios mišinių ir cheminių medžiagų charakteristikos

Apie cheminio junginio susidarymą galima spręsti pagal cheminių reakcijų požymius

Užduotys konsolidavimui

I. Darbas su treniruokliais

№1

Kiek paprastų medžiagų yra parašyta formulių serijoje:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

№2

Abi medžiagos yra sudėtingos:

A) C (anglis) ir S (siera);
B) CO 2 (anglies dioksidas) ir H 2 O (vanduo);
B) Fe (geležis) ir CH4 (metanas);
D) H2SO4 (sieros rūgštis) ir H2 (vandenilis).

№3

Pasirinkite teisingą teiginį:
Paprastos medžiagos susideda iš to paties tipo atomų.

A) Teisingai

B) Neteisinga

№4

Mišiniams būdinga tai
A) Jie turi pastovią sudėtį;
B) „mišinyje“ esančios medžiagos neišsaugo savo individualių savybių;
C) „mišiniuose“ esančios medžiagos gali būti atskirtos pagal fizines savybes;
D) Medžiagos „mišiniuose“ gali būti atskirtos naudojant cheminę reakciją.

№5

„cheminiams junginiams“ būdingi šie dalykai:
A) Kintamoji sudėtis;
B) „cheminiame junginyje“ esančios medžiagos gali būti atskirtos fizinėmis priemonėmis;
C) Apie cheminio junginio susidarymą galima spręsti pagal cheminių reakcijų požymius;
D) Nuolatinė kompozicija.

№6

Kokiu atveju mes kalbame apie liauka kaip apie cheminis elementas?
A) Geležis yra metalas, kurį traukia magnetas;
B) Geležis yra rūdžių dalis;
C) Geležis pasižymi metaliniu blizgesiu;
D) Geležies sulfidas turi vieną geležies atomą.

№7

Kokiu atveju mes kalbame apie deguonį kaip paprastą medžiagą?
A) Deguonis yra dujos, palaikančios kvėpavimą ir degimą;
B) Žuvys kvėpuoja vandenyje ištirpusiu deguonimi;
C) deguonies atomas yra vandens molekulės dalis;
D) Deguonis yra oro dalis.