Ионы нэгдлүүд(жишээ нь хлорид натрийн NaCl) - хатуу ба галд тэсвэртэй, учир нь тэдгээрийн ионуудын цэнэгийн хооронд цахилгаан статик таталцлын хүчтэй хүч байдаг ("+" ба "-").
Сөрөг цэнэгтэй хлорын ион нь зөвхөн "түүний" Na + ионыг төдийгүй бусад натрийн ионуудыг өөртөө татдаг. Энэ нь аль нэг ионы ойролцоо нэгээс олон ионтой болоход хүргэдэг эсрэг тэмдэг, гэхдээ хэд хэдэн (Зураг 1).
Цагаан будаа. 1
Үнэн хэрэгтээ хлорын ион бүрийн эргэн тойронд 6 натрийн ион, натрийн ион тус бүрийн эргэн тойронд 6 хлоридын ион байдаг.
Ионы дараалсан багцыг ионы талст гэж нэрлэдэг. Хэрэв та болор хэлбэрээр тусгаарлах юм бол нэг атомхлор, дараа нь түүнийг хүрээлж буй натрийн атомуудын дунд хлортой урвалд орсон нэгийг олох боломжгүй болсон. Цахилгаан статик хүчээр бие биендээ татагддаг ионууд нь гадны хүч эсвэл температурын өсөлтийн нөлөөн дор байрлалаа өөрчлөхөд туйлын дургүй байдаг. Гэхдээ хэрэв температур маш өндөр (ойролцоогоор 1500 ° C) байвал NaCl ууршиж, үүсдэг. хоёр атомт молекулууд. Энэ нь ковалент холболтын хүчийг хэзээ ч бүрэн унтраадаггүй болохыг харуулж байна.
Ионы талстууд нь хайлах өндөр температур, ихэвчлэн мэдэгдэхүйц зурвасын зөрүүгээр ялгагдана, өндөр температурт ионы дамжуулалт, хэд хэдэн тодорхой оптик шинж чанартай байдаг (жишээлбэл, спектрийн IR-ийн ойролцоо тунгалаг байдал). Тэдгээрийг нэг атомын болон полиатомын ионуудаас барьж болно. Эхний төрлийн ионы талстуудын жишээ бол шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын галидын талстууд юм; анионууд нь өтгөн бөмбөрцөг савлагаа эсвэл өтгөн бөмбөрцөг овоолох хуулийн дагуу байрладаг бол катионууд нь харгалзах хоосон зайг эзэлдэг. Ихэнх онцлог бүтэцЭнэ төрөл нь NaCl, CsCl, CaF2 хоёр дахь төрлийн ионы талстууд нь ижил металлын нэг атомын катионууд ба төгсгөлтэй эсвэл хязгааргүй анион хэлтэрхийүүдээс бүрддэг. Эцсийн анионууд (хүчиллэг үлдэгдэл) - NO3-, SO42-, СО32- гэх мэт Хүчиллэг үлдэгдэл нь төгсгөлгүй гинж, давхаргад холбогдож, эсвэл катионууд байрладаг хөндийд гурван хэмжээст хүрээ үүсгэж болно, жишээлбэл: силикатуудын талст бүтэц дэх . Ионы талстуудын хувьд болор бүтцийн энергийг тооцоолох боломжтой U (хүснэгтийг үз), энэ нь ойролцоогоор сублимацын энтальптай тэнцүү байна; үр дүн нь туршилтын өгөгдөлтэй сайн тохирч байна. Борн-Майерын тэгшитгэлийн дагуу албан ёсны дан цэнэгтэй ионуудаас бүрдэх болорын хувьд:
U = -A/R + Be-R/r - C/R6 - D/R8 + E0
- (R нь хамгийн богино ион хоорондын зай, А нь бүтцийн геометрээс хамаарч Маделунгийн тогтмол, B ба r нь бөөмс хоорондын түлхэлтийг, C/R6 ба D/R8 нь харгалзах диполь-диполь ба диполь-квадрупольыг тодорхойлдог параметрүүд юм. ионуудын харилцан үйлчлэл, E
- 0 - тэг цэгийн энерги, e
- - электрон цэнэг). Катион томрох тусам диполь харилцан үйлчлэлийн хувь нэмэр нэмэгддэг.
Фазын шилжилт нь хоёр төрлийн байдаг - эхний ба хоёрдугаар дараалал. Нэгдүгээр эрэмбийн фазын шилжилтүүд нь бодисын нэгдлийн төлөвийн өөрчлөлтийг агуулдаг: хайлах ба талсжих, уурших ба конденсацлах, сублимаци эсвэл сублимаци, нягтрал огцом өөрчлөгддөг. дотоод энерги, энтропи.
Хатуу гэж үздэг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй талст төлөв, өөрөөр хэлбэл болор торны хэсгүүдэд атомууд байрладаг төлөв. Зураг дээр. 2-5.1 чулуулгийн давсны болор торыг харуулав NaCl. Зураг дээрээс харахад болор нь бүтцийн орон зайн үечилсэн байдлаас шалтгаалан давтагдах хэсгүүдээс бүрддэг.
1 мм-ийн талст дотор атомуудын давтагдах зохион байгуулалт хэдэн зуун мянган удаа тохиолддог. Тиймээс, " урт хугацааны захиалга" Олонхи хатуу бодисболор хатуу биетүүд юм. Хэвийн нөхцөлд тэдгээр нь ойролцоогоор 0.001 мм хэмжээтэй хайлсан үр тарианаас бүрдэнэ. Ийм үр тарианд урт хугацааны дарааллыг тодорхой илэрхийлдэг.
Гэсэн хэдий ч байгальд нарийн төвөгтэй хатуу бодисууд байдаг молекулын бүтэц, жишээ нь, шил, давирхай, хуванцар байхгүй байна үечилсэн бүтэц. Эдгээр нь аморф хатуу биетүүд бөгөөд үнэндээ хэвийн бус өндөр зуурамтгай чанар бүхий шингэн юм. Ийм биетүүд урсах шинж чанарыг гэнэт биш харин өөр замаар олж авдаг аажмаар буурахтемпературын өсөлтөөс үүдэлтэй зуурамтгай чанар. Аморф хатуу биетүүд нь хэлбэртэй талстуудаас ялгаатай байдаг ердийн олон өнцөгт. Талстлаг чанар нь тэдгээрийн гаднах хэлбэрийн онцлог шинж чанарт илэрдэггүй бөгөөд энэ нь торны бүтэц юм (төмөр нь нэг хэсэг байдаггүй) гэдгийг онцлон тэмдэглэх нь зүйтэй. зөв хэлбэр, гэхдээ аморф биш).
Кристалуудын гол онцлог нь юу вэ? Энэ тэмдэг нь тодорхой хайлах цэг байгаа явдал юм. Хэрэв талст биенд дулаан хэрэглэвэл түүний температур хайлж эхлэх хүртэл нэмэгдэнэ. Үүний дараа температурын өсөлт зогсох бөгөөд бүх хайлах үйл явц нь хайлах цэг гэж нэрлэгддэг хатуу тогтоосон тогтмол температурт явагдана. T pl.
Зураг дээр. Зураг 2-5.2-т кварц ба кварцын шилний бүтцийн диаграммыг үзүүлэв. Үүнтэй ижил зүйл химийн хувьдбодис, гэхдээ нэг нь талст хэлбэртэй, нөгөө нь аморф хэлбэртэй. Байгаль орчны мөн чанар хамгийн ойрын хөршүүдаль алинд нь адилхан боловч аморф биед урт хугацааны дараалал байхгүй; Аморф бие нь "муудсан болор" юм. Урт хугацааны захиалга байхгүй онцлог шинж чанарталст биетүүд юм шууд шалтгаантодорхой хайлах цэг байхгүй. Хайлах цэг дээр шилжилт явагдаж, урт хугацааны дараалал алга болж, тор нь анхны болортой ижил атомуудын байрлалтай, гэхдээ бие биентэйгээ харьцуулахад статик санамсаргүй байдлаар чиглэгдсэн хялбар хөдөлгөөнт субмикроскоп бүсүүдэд хуваагддаг бөгөөд зөвхөн богино зай үлдээдэг. - атомын зохион байгуулалтын хүрээний дараалал.
Кварцын бүтцийн диаграм
a) талст, б) аморф
(зураг нь хялбаршуулсан хавтгай загвартай тохирч байна)
Аморф биетүүдэд температур нэмэгдэхийн хэрээр атомуудын байрлал өөрчлөгдөхгүй, температур нэмэгдэх тусам атомууд орчноосоо "гулсаж", хөршүүдээ өөрчилдөг. Эцэст нь секундэд ийм өөрчлөлтийн тоо шингэнийхтэй адил их болдог.
Бүх агрегат хувиргалтуудын үед энерги шингэж эсвэл ялгардаг гэж бид дээр хэлсэн. Жишээлбэл, нэг кг усыг уур болгон хувиргахын тулд 2.3 × 10 6 Дж энерги зарцуулах шаардлагатай байдаг.
Металл нь болор тор нь нурж эхлэхэд л хайлж эхэлдэг бөгөөд энэ нь бас эрчим хүч шаарддаг. Энэ энергийг хайлуулах далд дулаан гэж нэрлэдэг. Бодисын масстай холбоотой хайлуулах дулааныг хайлуулах тусгай далд дулаан гэнэ. Жишээлбэл, цайрын хувьд энэ нь 1.11 × 10 5 Ж / кг, i.e. шаардагдах дулааны хэмжээ нь 111 кЖ/кг тул хэзээ T pl= 419.5°С-аас 1 кг цайрыг хувиргана хатуу төлөвшингэн рүү. Зураг дээр. 2-5.3 муруйг харуулж байна фазын шилжилтхатуу шингэн (1). Урвуу хувирал - талсжилт (2) нь ижил температурт явагддаг бөгөөд хайлах үеийнхтэй ижил хэмжээний энерги шингээх - талсжилтын далд дулааныг дагалддаг. Шилжилтийн далд дулааныг далд гэж нэрлэдэг, учир нь энэ дулааныг нийлүүлэх (шингээх) ба зайлуулах (суллах) нь температурын өсөлт, бууралт зэрэг нөлөөг дагалддаггүй. Бид биеийг үргэлжлүүлэн халааж байгаа хэдий ч (хяналтын муруй 1) хайлах үед температур нэмэгдэхгүй, талстжих үед (талсжилтын муруй 2) температур буурахгүй, гэхдээ шингэнийг хөргөх хэвээр байна. Шингэн-хатуу шилжилт нь эрчим хүчний ялгаралт дагалддаг. Микроскопийн талстуудын харилцан үйлчлэлийн энерги нь дулааны чичиргээний энергиээс хамаагүй өндөр болж, шингэн нь талстждаг. Гэсэн хэдий ч, ийм шилжилтийн үед шинэ үе шат нь бүхэл бүтэн эзлэхүүнд нэн даруй үүсдэггүй, түүний цөмүүд үүсдэг бөгөөд дараа нь бүхэл бүтэн хэмжээгээр тархдаг.
Эхний төрлийн фазын хувиргалт нь хатуу биетийн нэг талст өөрчлөлтөөс нөгөөд шилжих шилжилтийг агуулдаг. Эдгээр хувиргалтыг полиморф гэж нэрлэдэг. Төрөл бүрийн өөрчлөлтийн талстууд нь ижил бодисоос бүрдэх ба зөвхөн болор торны бүтцээр бие биенээсээ ялгаатай байдаг. Жишээлбэл, бал чулуу, алмаз нь ижил элемент болох нүүрстөрөгчөөс бүрддэг. Өөр өөр бүтэц нь өөр өөр утгатай физик шинж чанар. Алмазын физик шинж чанар нь бал чулуунаас эрс ялгаатай. Графит нь хар өнгөтэй, бүрэн тунгалаг бус, алмааз нь тунгалаг, өнгөгүй; бал чулуу нь маш өндөр температурт ч шатдаггүй (энэ нь 385 ° C-т хайлдаг), харин хүчилтөрөгчийн урсгал дахь алмаз нь 720 ° C-т шатдаг. Өөр нэг жишээ бол цагаан ба саарал цагаан тугалга. Цагаан тугалга нь гялалзсан, хөнгөн, маш уян хатан металл бөгөөд саарал цагаан тугалга нь хэврэг, амархан нунтаг болж хувирдаг.
"Болор тор" - Даалгавар: Төрлийг тодорхойлох химийн холбооэдгээр нэгдлүүдэд: Хатуу бодисын ангилал. Кристал торны үндсэн төрлүүдийн шинж чанар. Хичээлийн сэдэв бол БОЛОР ТОНОГ. HCl, Cl2, H2O, NaBr, BaCl2, CaS, O2, NH3, CO2, C.
"Болор торны хими" - Кристал торны төрлүүд. ACR-тай бодисууд нь хайлах цэг өндөртэй, хатуулаг нь нэмэгддэг. Бөөмүүдийг байрлуулах цэгүүдийг болор торны зангилаа гэж нэрлэдэг. Алмазны болор торыг дээр үзүүлэв. Өөрийнхөө ахиц дэвшлийг үнэлэх. Найрлагын тогтмол байдлын хууль. Атом. Ионы болор тор нь зангилаа нь ион агуулсан тор юм.
"Болор ба аморф бодисууд" - Хүхэр S8. Иод I2. Хатуу. Жишээ нь: энгийн бодисууд(H2, N2, O2, F2, P4, S8, Ne, He), нарийн төвөгтэй бодисууд (CO2, H2O, элсэн чихэр C12H22O11 гэх мэт). Бодисын нэгтгэх төлөв (хүчилтөрөгчийн O2 жишээг ашиглан). Бөөмийн хатуу зохион байгуулалт, болор тор байхгүй. Бодисын шинж чанар: 1) металл гялбаа, 2) дулаан ба цахилгаан дамжуулалт, 3) уян хатан чанар, уян хатан чанар, 4) тунгалаг байдал.
Аметистын поликристал (кварцын нэг төрөл). Аморф биетүүд. Лолипоп. Хатуу бодисын шинж чанар. Хув. Чулуун болор талстуудын друз. Кристалууд. Поликристал металл. Монокристал Чулуун давс. Друз Марион. Спар монокристал. Аморф бие. Чулуун болор дан болор. Аморф биеийн физик шинж чанар: 1. Хэлбэргүй 2. Хайлах цэггүй 3. Изотропи.
"Болор ба аморф биетүүд" - Зорилго: талст ба аморф биетүүдийн шинж чанарын ялгааг тодорхойлох. Кристалууд хайлах цэгтэй байдаг аморф биетүүд- температурын хүрээ (шингэн байдал). Тоног төхөөрөмж: томруулдаг шил, ашигт малтмалын цуглуулга ба чулуулаг, металл цуглуулга. Поликристалууд нь изотроп шинж чанартай байдаг. Кристалууд нь анизотроп, аморф биетүүд нь изотроп шинж чанартай байдаг. Бэлэн байдал тогтмол температурхайлах.
"Salt 4life" - Marbelle 750гр. Зимушка-краса 750 гр. 4 амьдрал 125 гр. Урьдчилсан нөхцөл. Дрога 1000 гр. Далайн давс 4Life нь өвөрмөц амт шинж чанартай байдаг. Төрөл бүрийн. 4Life давсны ашиг тус юу вэ? Байршил. Марсель (багц 1000 гр). Байршлын зураг (хоолой-давс сэгсрэгч). Зорилтот үзэгчид. Үнэ, урэх. Нэмэлт 1000 гр.
Ихэнх хатуу бодисууд байдаг болор бүтэц , дотор нь "бүтээсэн" бөөмсүүд байдаг тодорхой дарааллаар, ингэснээр бий болгодог болор тор. Энэ нь ижил зүйлийг давтах замаар бүтээгдсэн бүтцийн нэгжүүд - нэгж эсүүд, хөрш зэргэлдээ эсүүдтэй холбогдож, нэмэлт зангилаа үүсгэдэг. Үүний үр дүнд 14 янзын болор тор бий.
Кристал торны төрлүүд.
Торны зангилааны хэсгүүдэд байрлах хэсгүүдээс хамааран тэдгээрийг дараахь байдлаар ялгана.
- металл болор тор;
- ионы болор тор;
- молекулын болор тор;
- макромолекулын (атомын) болор тор.
Кристал тор дахь металлын холбоо.
Ионы талстууд эмзэг байдал нэмэгдсэн, учир нь болор торны шилжилт (бага зэрэг) нь ижил цэнэгтэй ионууд бие биенээ түлхэж, холбоо тасарч, хагарал, хуваагдал үүсэхэд хүргэдэг.
Кристал торны молекулын холбоо.
Молекул хоорондын бондын гол онцлог нь түүний "сул тал" (ван дер Ваальс, устөрөгч) юм.
Энэ бол мөсний бүтэц юм. Усны молекул бүрийг хүрээлэн буй 4 молекултай устөрөгчийн холбоогоор холбосноор тетраэдр бүтэц үүсдэг.
Устөрөгчийн холбоог тайлбарлав өндөр температурбуцалгах, хайлах, бага нягтралтай;
Кристал торны макромолекулын холболт.
Кристал торны зангилаанд атомууд байдаг. Эдгээр талстууд нь хуваагдана 3 төрөл:
- хүрээ;
- гинж;
- давхаргат бүтэц.
Хүрээний бүтэцалмаз бол байгаль дээрх хамгийн хатуу бодисуудын нэг юм. Нүүрстөрөгчийн атом нь 4 ижил ковалент холбоо үүсгэдэг бөгөөд энэ нь хэлбэр дүрсийг илэрхийлдэг ердийн тетраэдр (sp 3 - эрлийзжүүлэх). Атом бүр ганц хос электронтой бөгөөд хөрш зэргэлдээх атомуудтай холбогдож чаддаг. Үүний үр дүнд гурван хэмжээст тор үүсдэг бөгөөд тэдгээрийн зангилаанд зөвхөн нүүрстөрөгчийн атомууд байдаг.
Ийм бүтцийг устгахын тулд маш их энерги шаардагддаг, ийм нэгдлүүдийн хайлах температур өндөр байдаг (алмазын хувьд энэ нь 3500 ° C байна);
Давхаргатай бүтэцДавхарга бүрийн дотор ковалент холбоо, давхаргын хооронд ван дер Ваальсийн сул холбоо байгаа тухай ярина.
Нэг жишээг харцгаая: бал чулуу. Нүүрстөрөгчийн атом бүр дотор байдаг sp 2 - эрлийзжүүлэх. 4-р хосгүй электрон нь давхаргын хооронд ван дер-Ваальсийн холбоо үүсгэдэг. Тиймээс 4-р давхарга нь маш хөдөлгөөнтэй байдаг:
Бондууд сул тул тэдгээрийг таслахад хялбар байдаг бөгөөд үүнийг харандаагаар харж болно - "бичих өмч" - 4-р давхарга цаасан дээр үлддэг.
Графит бол маш сайн дамжуулагч юм цахилгаан гүйдэл(электронууд давхаргын хавтгай дагуу хөдөлж чаддаг).
Гинжин бүтэцоксидтэй (жишээлбэл, SO 3 ), гялалзсан зүү, полимер, зарим хэлбэрээр талстждаг аморф бодисууд, силикатууд (асбест).
Кристалуудын шинж чанарыг хэрхэн тайлбарлах вэ молекулын онол? 19-р зууны эхэн үед талстуудын гаднах зөв хэлбэрийг дотооддоо тодорхойлдог гэж анх санал болгосон. зөв байршилталстыг бүрдүүлдэг бөөмс, өөрөөр хэлбэл атомууд. Рентген шинжилгээнд үндэслэн энэ таамаг үнэн болохыг тогтоожээ.
Талстыг бүрдүүлэгч хэсгүүд нь бие биенээсээ тодорхой зайд тодорхой дарааллаар бие биенээсээ харьцангуй байрладаг. Мэдээжийн хэрэг, дулааны хөдөлгөөний улмаас бөөмс хоорондын зай үргэлж бага зэрэг өөрчлөгддөг боловч температур бүрийн хувьд тодорхой дундаж зайны тухай ярьж болно. Талстыг бүрдүүлдэг бөөмсийн дундаж байрлалд тохирох цэгүүдийн багцыг энэ талстын орон зайн сүлжээ гэж нэрлэдэг.
Талстыг бүрдүүлдэг бөөмс нь зарим тохиолдолд цахилгаан цэнэгтэй бөөмс - ионууд байдаг. Ионуудыг нэг, хоёр ба түүнээс дээш электрон алдсан, эсвэл эсрэгээр нь авсан атомууд (эсвэл атомын бүлэг) гэж нэрлэдэг. Хэрэв атом электроноо алдсан бол энэ нь эерэг цэнэгтэй бөөм юм. эерэг ион. Хэрэв атомд электрон нэмсэн бол энэ нь мөн сөрөг ион. Ионуудаас бүрдсэн талстыг ионы талст гэж нэрлэдэг.
Ионы болорын орон зайн торны энгийн жишээ бол натрийн хлоридын болор ( ширээний давс). Бид энэ бодисын молекулыг нэг хлорын атом, нэг натрийн атомаас бүрдэнэ гэж төсөөлдөг. Эдгээр нь давсны уур дахь молекулууд юм. Туршилтын судалгаахатуу болорт дээр дурдсан утгаараа молекулууд байдаггүйг харуулсан. Натрийн хлоридын болор тор нь натрийн хлоридын молекулуудаас тогтдоггүй, харин ээлжлэн солигдох хлор ба натрийн ионуудаас тогтдог (Зураг 444). Натрийн ион бүр нь харилцан перпендикуляр гурван чиглэлд байрлах зургаан хлорын ионоор хүрээлэгдсэн бөгөөд хлорын ион бүр нь эргээд зургаан натрийн ионоор хүрээлэгдсэн байдаг.
Цагаан будаа. 444. Layout of node in орон зайн торнатрийн хлоридын талст
Хоёр атомаас бүрдэх олон давс (мөнгөний бромид ба мөнгөний хлорид, калийн иодид, олон хүхрийн металл гэх мэт) ижил төстэй тортой байдаг. Янз бүрийн бодисын тор дахь ионуудын дундаж байрлал хоорондын зай ижил биш байна. Натрийн хлоридын хувьд хөрш зэргэлдээх ионуудын хоорондох зай нь , мөнгөн хлоридын хувьд, калийн иодидын хувьд гэх мэт). Илүү төвөгтэй байдаг ионы талстууд. Жишээлбэл, Исландын шөрмөсний тор нь ион ба ионуудаас бүрддэг.
Ионы талстуудаас гадна цэнэггүй тоосонцор - атом эсвэл молекулуудаас бүрдэх талстууд бас байдаг. Жишээлбэл, алмазан тор нь нүүрстөрөгчийн атомуудаас, мөсөн талстуудын тор нь усны молекулуудаас, нафталин тор нь том молекулын бүлгүүдээс тогтдог.Ийм талстуудын атомуудын хоорондох зай нь мөн адил байна.
Атомууд эсвэл ионууд нь бусад сүлжээнүүдийн нэгэн адил шоо (куб тор) цуглуулгыг төлөөлдөг торонд үргэлж байрладаггүй нарийн төвөгтэй дүр төрх. Үүний жишээ бол мөсөн тор юм (Зураг 445). Талстуудын физик шинж чанаруудын чиглэлээс хамаарлыг хэрхэн тайлбарлах вэ?
Цагаан будаа. 445. Мөсөн талстуудын орон зайн тор: a) дээд талаас нь харах; б) хажуугийн харагдах байдал. Бөмбөлгүүд нь хүчилтөрөгчийн атомуудыг төлөөлдөг; устөрөгчийн атомын байрлалыг харуулаагүй байна
Зурагт оруулъя. 446, тойрог нь тодорхой хавтгайд байрлах шингэний (жишээлбэл, мөнгөн ус) атомуудыг төлөөлдөг. Атомыг сонгоод түүгээр янз бүрийн чиглэлд шулуун шугам татъя. Атомуудын зохион байгуулалтын бүрэн санамсаргүй байдлаас шалтгаалан эдгээр шулуун шугамын ижил хэсгүүдэд бараг ижил тооны атомууд байх нь тодорхой байна. Энэ нь атомуудын эмх замбараагүй зохион байгуулалттай үед бүх чиглэл тэнцүү байна гэсэн үг юм.
Цагаан будаа. 446. a) Шингэн дэх бөөмсийн санамсаргүй байрлал. Аливаа шулуун шугам 
, молекулаар дамжуулан зурсан ижил тооны бөөмстэй тулгардаг (тэдгээрийг хар дугуйгаар тэмдэглэсэн байдаг), б) Кристал дахь атомуудын дараалсан зохион байгуулалт. Төрөл бүрийн шулуун молекулын уулзвараар дамждаг өөр тооатомууд
Хэрэв бид болорын шинж чанартай атомуудын зөв зохион байгуулалттай ижил бүтцийг хийвэл, жишээлбэл, Зураг дээр үзүүлсэн шиг тийм биш байх болно. 446, б. Чиглэлүүд дээр зурсан шулуун шугамууд нь олон атомуудтай таарч, чиглэлд - арай бага, чиглэлд - маш цөөхөн байгааг харж болно. Энэ нь болорын физик шинж чанар яагаад чиглэлээс хамаардаг болохыг тайлбарладаг. Жишээлбэл, ширээний давсны торонд хуваагдал нь эсвэл параллель хавтгайн дагуу хамгийн амархан явагддаг (Зураг 447). Тиймээс ширээний давсны болор шоо алхаар цохиход түүнийг дахин ердийн шоо болгон хуваах бол аморф шилийг цохиход хамгийн олон янзын хэлбэртэй хэсгүүдэд хуваагдана.
Цагаан будаа. 447. Хүснэгтийн давсны талст дахь хуваагдал нь бусад хавтгайтай параллель эсвэл бусад хавтгай дагуухаас илүү амархан явагддаг.
Эцэст нь хэлэхэд бид үүнийг тэмдэглэж байна жинхэнэ талстуудболорын бүх эзэлхүүний туршид тор нь ихэвчлэн тогтмол биш байдаг. Зарим газарт тор нь гажигтай, атомууд эмх замбараагүй байрласан хэсгүүд, зарим газарт гадны атомууд орсон байдаг. Эдгээр орон нутгийн гажуудал нь бодит талстуудын зарим шинж чанарыг тайлбарлахад чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.
