Талст хатуу биетүүдээс ялгаатай нь аморф хатуу биет дэх хэсгүүдийн зохион байгуулалтад хатуу дараалал байдаггүй.
Хэдийгээр аморф хатуу биетүүд хэлбэрээ хадгалах чадвартай боловч болор торгүй байдаг. Зөвхөн ойролцоо байрлах молекул, атомуудад тодорхой хэв маяг ажиглагддаг. Энэ захиалга гэж нэрлэдэг ойрын дараалал . Энэ нь бүх чиглэлд давтагддаггүй бөгөөд хадгалагддаггүй хол зайд, болор биетэй адил.
Аморф биетүүдийн жишээ бол шил, хув, хиймэл давирхай, лав, парафин, пластилин гэх мэт.
Аморф биетүүдийн онцлог
Аморф биет дэх атомууд санамсаргүй байдлаар байрладаг цэгүүдийн эргэн тойронд чичирдэг. Тиймээс эдгээр биетүүдийн бүтэц нь шингэний бүтэцтэй төстэй байдаг. Гэхдээ тэдгээрийн доторх тоосонцор нь хөдөлгөөн багатай байдаг. Тэдний тэнцвэрийн байрлалыг тойрон хэлбэлзэх хугацаа нь шингэнтэй харьцуулахад илүү урт байдаг. Атомуудын өөр байрлал руу үсрэх нь бас бага тохиолддог.
Талст хатуу биетүүд халах үед хэрхэн ажилладаг вэ? Тэд тодорхой хэмжээгээр хайлж эхэлдэг хайлах цэг. Мөн хэсэг хугацаанд тэдгээр нь бүхэлдээ хайлж дуустал нэгэн зэрэг хатуу ба шингэн төлөвт байдаг.
Аморф хатуу биет нь тодорхой хайлах цэггүй байдаг . Халах үед тэд хайлдаггүй, харин аажмаар зөөлрүүлдэг.
Халаалтын төхөөрөмжийн ойролцоо хуванцар хавтанг байрлуул. Хэсэг хугацааны дараа зөөлөн болно. Энэ нь шууд биш, тодорхой хугацаанд тохиолддог.
Аморф биетүүдийн шинж чанар нь шингэний шинж чанартай төстэй байдаг тул тэдгээрийг маш өндөр зуурамтгай чанар (хөлдөөсөн шингэн) бүхий хэт хөргөсөн шингэн гэж үздэг. Ердийн нөхцөлд тэд урсаж чадахгүй. Гэхдээ халах үед тэдгээрийн доторх атомуудын үсрэлт илүү олон удаа тохиолддог, зуурамтгай чанар буурч, аморф биетүүд аажмаар зөөлөрдөг. Температур өндөр байх тусам зуурамтгай чанар буурч, аажмаар аморф бие нь шингэн болдог.
Энгийн шил нь хатуу аморф бие юм. Цахиурын исэл, сод, шохойг хайлуулах замаар олж авдаг. Хольцыг 1400 oС хүртэл халааснаар шингэн шилэн массыг олж авна. Хөргөх үед шингэн шилталст бие шиг хатуурдаггүй, харин шингэн хэвээр байх бөгөөд зуурамтгай чанар нь нэмэгдэж, шингэн нь багасдаг. Ердийн нөхцөлд энэ нь бидэнд хатуу бие мэт харагддаг. Гэвч үнэн хэрэгтээ энэ нь асар их зуурамтгай чанар, шингэн чанар бүхий шингэн бөгөөд маш жижиг тул хамгийн мэдрэмтгий багажаар ялгах боломжгүй юм.
Бодисын аморф төлөв нь тогтворгүй байдаг. Цаг хугацаа өнгөрөхөд энэ нь аажмаар аморф төлөвөөс талст төлөвт шилждэг. Энэ үйл явц нь янз бүрийн бодисуудад тохиолддог өөр өөр хурдтай. Чихрийн нишингүүд чихрийн талстаар бүрхэгдсэнийг бид харж байна. Энэ нь тийм ч их цаг хугацаа шаарддаггүй.
Мөн энгийн шилэнд талст үүсэхийн тулд маш их цаг хугацаа өнгөрөх ёстой. Талсжих явцад шил нь хүч чадал, ил тод байдал алдагдаж, үүлэрхэг болж, хэврэг болдог.
Аморф биетүүдийн изотропи
Кристалл хатуу бодисуудад физик шинж чанарөөр өөр чиглэлд өөр өөр байдаг. Гэхдээ аморф биед тэдгээр нь бүх чиглэлд ижил байдаг. Энэ үзэгдлийг гэж нэрлэдэг изотропи .
Аморф бие нь цахилгаан дулааныг бүх чиглэлд жигд дамжуулж, гэрлийг ижил хугардаг. Дуу аморф биетүүдэд мөн бүх чиглэлд жигд тархдаг.
Үл хөдлөх хөрөнгө аморф бодисууд-д ашигласан орчин үеийн технологи. Тусгай сонирхолбайхгүй металлын хайлш үүсгэдэг болор бүтэцаморф хатуу биетүүдэд хамаарна. Тэднийг дууддаг металл шил . Тэдний физик, механик, цахилгаан болон бусад шинж чанарууд нь энгийн металлын шинж чанараас илүү сайнаар ялгаатай байдаг.
Тиймээс анагаах ухаанд хүч чадал нь титанаас давсан аморф хайлшийг ашигладаг. Эдгээр нь хугарсан ясыг холбосон эрэг эсвэл хавтанг хийхэд хэрэглэгддэг. Титан бэхэлгээнээс ялгаатай нь энэ материал нь аажмаар задарч, цаг хугацааны явцад ясны материалаар солигддог.
Өндөр бат бэх хайлшийг металл хайчлах хэрэгсэл, холбох хэрэгсэл, пүрш, механизмын эд анги үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
Японд соронзон нэвчилт ихтэй аморф хайлшийг бүтээжээ. Барзгар трансформаторын ган хуудасны оронд трансформаторын голд ашигласнаар алдагдлыг бууруулж болно эргүүлэг урсгал 20 удаа.
Аморф металлууд нь өвөрмөц шинж чанартай байдаг. Тэднийг ирээдүйн материал гэж нэрлэдэг.
Хатуу бодисыг тэдгээрийн онцлогоос хамааран аморф ба талст гэж хуваадаг молекулын бүтэцболон физик шинж чанарууд.
Аморф хатуу бодисын молекул, атомууд нь талстуудаас ялгаатай нь тор үүсгэдэггүй бөгөөд тэдгээрийн хоорондох зай нь тодорхой интервалд хэлбэлздэг. боломжит зай. Өөрөөр хэлбэл, талстуудад атомууд эсвэл молекулууд бие биендээ үүссэн бүтэц нь биеийн бүх эзлэхүүнд давтагдахуйц байдлаар бие биендээ байрладаг бөгөөд үүнийг урт хугацааны дараалал гэж нэрлэдэг. Аморф биетүүдийн хувьд молекулын бүтэц нь зөвхөн ийм молекул тус бүртэй харьцуулахад хадгалагддаг бөгөөд зөвхөн хөрш зэргэлдээх молекулуудын тархалтад хэв маяг ажиглагддаг - богино зайн дараалал. Сайн жишээдоор үзүүлэв.
Аморф биетүүд нь шил болон бусад шилэн төлөвт бодисууд, жилий, давирхай, хув, лацдан холболтын лав, битум, лав, ба органик бодис: резин, арьс шир, целлюлоз, полиэтилен гэх мэт.
Аморф биетүүдийн шинж чанарууд
Аморф хатуу бодисын бүтцийн онцлог нь тэдэнд бие даасан шинж чанарыг өгдөг.
- Сул илэрхийлэгдэх шингэн нь хамгийн их тохиолддог мэдэгдэж байгаа шинж чанаруудийм байгууллагууд. Жишээ нь шилэн дусал байж болно удаан хугацаагаарцонхны хүрээн дээр зогсож байна.
- Аморф хатуу бодисХалаах явцад шингэн төлөвт шилжих нь биеийг зөөлрүүлэх замаар аажмаар явагддаг тул тодорхой хайлах цэг байдаггүй. Ийм учраас ийм биед зөөлрүүлэх температурын хязгаарыг ашигладаг.
- Бүтцийн хувьд ийм биетүүд изотроп шинж чанартай, өөрөөр хэлбэл физик шинж чанар нь чиглэлийн сонголтоос хамаардаггүй.
- Доторх бодис аморф төлөвилүү байна дотоод энерги, талстаас илүү. Энэ шалтгааны улмаас аморф биетүүд бие даан талст төлөвт хувирч чаддаг. Энэ үзэгдэлшил нь цаг хугацааны явцад үүлэрхэг болсны үр дүнд ажиглагдаж болно.
Шилэн байдал
Байгалийн хувьд эдгээр бодисуудын молекулуудын нарийн төвөгтэй байдал нь тэдгээрийг тогтмол бүтэцтэй болгох боломжийг олгодоггүй тул хөргөх замаар талст төлөвт хувирах бараг боломжгүй шингэн байдаг. болор тор. Ийм шингэнд зарим органик полимерийн молекулууд орно.
Гэсэн хэдий ч гүн гүнзгий, хурдан хөргөлтийн тусламжтайгаар бараг ямар ч бодис шил хэлбэртэй болж хувирдаг. Энэ нь тунгалаг болор торгүй аморф төлөв бөгөөд жижиг бөөгнөрөлийн хэмжээнд хэсэгчлэн талсжих боломжтой. Энэ нөхцөлбодис нь метаставтай, өөрөөр хэлбэл термодинамикийн тодорхой нөхцөлд хадгалагддаг.
Хөргөх технологийг тодорхой хурдтайгаар ашигласнаар бодис талстжих хугацаа байхгүй бөгөөд шил болж хувирна. Өөрөөр хэлбэл, материалын хөргөлтийн хурд өндөр байх тусам талсжих магадлал бага байдаг. Жишээлбэл, металл шил үйлдвэрлэхэд секундэд 100,000 - 1,000,000 Келвин хөргөх шаардлагатай болно.
Байгальд бодис нь шилэн хэлбэрээр байдаг бөгөөд шингэн галт уулын магмаас үүсдэг. хүйтэн усэсвэл агаар, хурдан хөргөнө. IN энэ тохиолдолдбодисыг галт уулын шил гэж нэрлэдэг. Та мөн агаар мандалтай харилцан үйлчилж буй унасан солирын хайлалтын үр дүнд үүссэн шилийг ажиглаж болно - солирын шил эсвэл молдавит.
Тодорхой хайлах цэгтэй байх нь чухал тэмдэг талст бодисууд. Чухам энэ шинж чанараараа тэдгээрийг мөн хатуу биет гэж ангилдаг аморф биетүүдээс амархан ялгаж болдог. Үүнд, ялангуяа шил, маш наалдамхай давирхай, хуванцар зэрэг орно.
Аморф бодисууд (талстлаг бодисуудаас ялгаатай нь) тодорхой хайлах цэггүй байдаг - хайлдаггүй, харин зөөлрүүлдэг. Халаахад, жишээлбэл, шилний хэсэг эхлээд хатуугаас зөөлөн болж, амархан нугалж эсвэл сунгаж болно; илүү ихтэй өндөр температурхэсэг нь өөрийн таталцлын нөлөөн дор хэлбэрээ өөрчилж эхэлдэг. Энэ нь халах үед зузаан наалдамхай масс нь түүний хэвтэж буй савны хэлбэрийг авдаг. Энэ масс нь эхлээд зөгийн бал шиг өтгөн, дараа нь цөцгий шиг, эцэст нь ус шиг бараг л бага зуурамтгай шингэн болж хувирдаг. Гэсэн хэдий ч хатуу биетийг шингэн рүү шилжүүлэх тодорхой температурыг зааж өгөх боломжгүй, учир нь энэ нь байхгүй.
Үүний шалтгаан нь аморф биетүүдийн бүтцийн талст биетүүдийн бүтцийн үндсэн ялгаанд оршдог. Аморф биет дэх атомууд санамсаргүй байдлаар байрладаг. Аморф биетүүдТэдний бүтцийн дагуу шингэн байдаггүй. LS6 хатуу шилэнд атомууд санамсаргүй байдлаар байрладаг. Энэ нь шилний температурыг нэмэгдүүлэх нь зөвхөн түүний молекулуудын чичиргээний хүрээг нэмэгдүүлж, аажмаар улам бүр нэмэгдүүлнэ гэсэн үг юм. илүү эрх чөлөөхөдөлгөөн. Тиймээс шил нь аажмаар зөөлөрч, молекулуудын байрлалаас шилжилтийн шинж чанартай "хатуу-шингэн" хурц шилжилтийг харуулдаггүй. хатуу дарааллаарэмх замбараагүй хүмүүст.
Хайлах дулаан
Хайлтын дулаан гэдэг нь тухайн бодист өгөх ёстой дулааны хэмжээ юм тогтмол даралтТэгээд тогтмол температур, тэнцүү температурхайлж, хатуу хэлбэрээс бүрэн хувиргана талст төлөвшингэн рүү.
Хайлтын дулаан нь бодис шингэн төлөвөөс талсжих үед ялгарах дулаантай тэнцүү байна.
Хайлах явцад бодист өгөгдсөн бүх дулаан нь түүний молекулуудын боломжит энергийг нэмэгдүүлэхэд чиглэгддэг. Кинетик энергихайлах нь тогтмол температурт явагддаг тул өөрчлөгдөхгүй.
Туршлагатайгаар хайлуулах талаар судалж байна янз бүрийн бодисуудижил масстай тул тэдгээрийг шингэн болгон хувиргахад шаардлагатай гэдгийг харж болно өөр өөр тоо хэмжээдулаан. Жишээлбэл, нэг кг мөс хайлуулахын тулд 332 Ж, 1 кг хар тугалга хайлуулахын тулд 25 кЖ эрчим хүч зарцуулах шаардлагатай болдог.
1 кг жинтэй талст биеийг бүрэн хувиргахын тулд хэр их дулаан өгөх ёстойг харуулсан физик хэмжигдэхүүн. шингэн төлөв, -ийг хайлуулах тусгай дулаан гэж нэрлэдэг.
Нэгдлийн тусгай дулааныг килограмм тутамд жоуль (Ж/кг)-ээр хэмждэг ба Грек үсгээр X (ламбда) тэмдэглэнэ.
Талсжих явцад хайлах явцад шингэсэн дулаан ялгардаг тул талстжилтын хувийн дулаан нь хайлуулах тусгай дулаантай тэнцүү байна. Жишээлбэл, 1 кг жинтэй ус хөлдөхөд ижил масстай мөсийг ус болгон хувиргахад шаардагдах 332 Ж энерги ялгардаг.
Дурын масстай талст биеийг хайлахад шаардагдах дулааны хэмжээ буюу хайлуулах дулааныг олохын тулд шаардлагатай. тодорхой дулаанЭнэ биеийн хайлалтыг түүний массаар үржүүлсэн:
Бие махбодоос ялгарах дулааны хэмжээг сөрөг гэж үздэг. Тиймээс m масстай бодисыг талсжуулах явцад ялгарах дулааны хэмжээг тооцоолохдоо ижил томъёог ашиглах хэрэгтэй, гэхдээ хасах тэмдэгтэй.
Талст хатуу биетүүдээс ялгаатай нь аморф хатуу биет дэх хэсгүүдийн зохион байгуулалтад хатуу дараалал байдаггүй.
Хэдийгээр аморф хатуу биетүүд хэлбэрээ хадгалах чадвартай боловч болор торгүй байдаг. Зөвхөн ойролцоо байрлах молекул, атомуудад тодорхой хэв маяг ажиглагддаг. Энэ захиалга гэж нэрлэдэг ойрын дараалал . Энэ нь талст биетэй адил бүх чиглэлд давтагддаггүй бөгөөд хол зайд тогтдоггүй.
Аморф биетүүдийн жишээ бол шил, хув, хиймэл давирхай, лав, парафин, пластилин гэх мэт.
Аморф биетүүдийн онцлог
Аморф биет дэх атомууд санамсаргүй байдлаар байрладаг цэгүүдийн эргэн тойронд чичирдэг. Тиймээс эдгээр биетүүдийн бүтэц нь шингэний бүтэцтэй төстэй байдаг. Гэхдээ тэдгээрийн доторх тоосонцор нь хөдөлгөөн багатай байдаг. Тэдний тэнцвэрийн байрлалыг тойрон хэлбэлзэх хугацаа нь шингэнтэй харьцуулахад илүү урт байдаг. Атомуудын өөр байрлал руу үсрэх нь бас бага тохиолддог.
Талст хатуу биетүүд халах үед хэрхэн ажилладаг вэ? Тэд тодорхой хэмжээгээр хайлж эхэлдэг хайлах цэг. Мөн хэсэг хугацаанд тэдгээр нь бүхэлдээ хайлж дуустал нэгэн зэрэг хатуу ба шингэн төлөвт байдаг.
Аморф хатуу биет нь тодорхой хайлах цэггүй байдаг . Халах үед тэд хайлдаггүй, харин аажмаар зөөлрүүлдэг.
Халаалтын төхөөрөмжийн ойролцоо хуванцар хавтанг байрлуул. Хэсэг хугацааны дараа зөөлөн болно. Энэ нь шууд биш, тодорхой хугацаанд тохиолддог.
Аморф биетүүдийн шинж чанар нь шингэний шинж чанартай төстэй байдаг тул тэдгээрийг маш өндөр зуурамтгай чанар (хөлдөөсөн шингэн) бүхий хэт хөргөсөн шингэн гэж үздэг. Ердийн нөхцөлд тэд урсаж чадахгүй. Гэхдээ халах үед тэдгээрийн доторх атомуудын үсрэлт илүү олон удаа тохиолддог, зуурамтгай чанар буурч, аморф биетүүд аажмаар зөөлөрдөг. Температур өндөр байх тусам зуурамтгай чанар буурч, аажмаар аморф бие нь шингэн болдог.
Энгийн шил нь хатуу аморф бие юм. Цахиурын исэл, сод, шохойг хайлуулах замаар олж авдаг. Хольцыг 1400 oС хүртэл халааснаар шингэн шилэн массыг олж авна. Хөргөх үед шингэн шил нь талст бие шиг хатуурдаггүй, харин зуурамтгай чанар нь нэмэгдэж, шингэн нь багасдаг шингэн хэвээр байна. Ердийн нөхцөлд энэ нь бидэнд хатуу бие мэт харагддаг. Гэвч үнэн хэрэгтээ энэ нь асар их зуурамтгай чанар, шингэн чанар бүхий шингэн бөгөөд маш жижиг тул хамгийн мэдрэмтгий багажаар ялгах боломжгүй юм.
Бодисын аморф төлөв нь тогтворгүй байдаг. Цаг хугацаа өнгөрөхөд энэ нь аажмаар аморф төлөвөөс талст төлөвт шилждэг. Энэ процесс нь янз бүрийн бодисуудад өөр өөр хурдаар явагддаг. Чихрийн нишингүүд чихрийн талстаар бүрхэгдсэнийг бид харж байна. Энэ нь тийм ч их цаг хугацаа шаарддаггүй.
Мөн энгийн шилэнд талст үүсэхийн тулд маш их цаг хугацаа өнгөрөх ёстой. Талсжих явцад шил нь хүч чадал, ил тод байдал алдагдаж, үүлэрхэг болж, хэврэг болдог.
Аморф биетүүдийн изотропи
Талст хатуу биетүүдэд физик шинж чанар нь янз бүрийн чиглэлд өөр өөр байдаг. Гэхдээ аморф биед тэдгээр нь бүх чиглэлд ижил байдаг. Энэ үзэгдлийг гэж нэрлэдэг изотропи .
Аморф бие нь цахилгаан дулааныг бүх чиглэлд жигд дамжуулж, гэрлийг ижил хугардаг. Дуу аморф биетүүдэд мөн бүх чиглэлд жигд тархдаг.
Аморф бодисын шинж чанарыг орчин үеийн технологид ашигладаг. Талст бүтэцгүй, аморф хатуу бодист хамаарах металлын хайлш нь онцгой анхаарал татдаг. Тэднийг дууддаг металл шил . Тэдний физик, механик, цахилгаан болон бусад шинж чанарууд нь энгийн металлын шинж чанараас илүү сайнаар ялгаатай байдаг.
Тиймээс анагаах ухаанд хүч чадал нь титанаас давсан аморф хайлшийг ашигладаг. Эдгээр нь хугарсан ясыг холбосон эрэг эсвэл хавтанг хийхэд хэрэглэгддэг. Титан бэхэлгээнээс ялгаатай нь энэ материал нь аажмаар задарч, цаг хугацааны явцад ясны материалаар солигддог.
Өндөр бат бэх хайлшийг металл хайчлах хэрэгсэл, холбох хэрэгсэл, пүрш, механизмын эд анги үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
Японд соронзон нэвчилт ихтэй аморф хайлшийг бүтээжээ. Трансформаторын ган хуудасны оронд трансформаторын голд ашигласнаар эргүүлэг гүйдлийн алдагдлыг 20 дахин бууруулах боломжтой.
Аморф металлууд нь өвөрмөц шинж чанартай байдаг. Тэднийг ирээдүйн материал гэж нэрлэдэг.
Тэнцвэрийн байрлалын эргэн тойронд жижиг чичиргээ хийдэг атомуудын хөдөлгөөний шинж чанар, хэлбэрийн тогтмол байдалаар тодорхойлогддог бодисын нэгдлийн төлөвийг хатуу гэж нэрлэдэг.
Кристал биетүүд. Хэвийн нөхцөлд хатуу биеийг шахах, сунгахад хэцүү байдаг. Хатуу бодис өгөх хүссэн хэлбэрэсвэл тэдгээрийн боловсруулдаг үйлдвэр, үйлдвэрүүдийн хэмжээ тусгай машинууд: эргүүлэх, төлөвлөх, нунтаглах.
Байхгүй үед гадны нөлөөхатуу бие нь хэлбэр, эзэлхүүнийг хадгалж байдаг.
Үүнийг атомуудын (эсвэл молекулуудын) татах хүч нь шингэн (ялангуяа хий)-ээс их байдагтай холбон тайлбарладаг. Атомуудыг тэнцвэрийн байрлалдаа ойр байлгахад хангалттай.
Мөс, давс, алмаз, металл зэрэг ихэнх хатуу бодисын молекулууд эсвэл атомууд нь энд байрладаг. тодорхой дарааллаар. Ийм хатуу бодисыг талст гэж нэрлэдэг. Хэдийгээр эдгээр биетүүдийн бөөмс хөдөлгөөнд байгаа боловч эдгээр хөдөлгөөн нь тодорхой цэгүүдийн эргэн тойрон дахь хэлбэлзлийг илэрхийлдэг (тэнцвэрийн байрлал). Бөөмүүд эдгээр цэгээс хол хөдөлж чадахгүй тул хатуу бие нь хэлбэр, эзэлхүүнээ хадгалдаг.
Нэмж дурдахад шингэнээс ялгаатай нь хатуу биетийн атомууд эсвэл ионуудын тэнцвэрийн цэгүүд тогтмол цэгүүдийн орой дээр байрладаг. орон зайн тор, үүнийг талст гэж нэрлэдэг.
Бөөмийн дулааны чичиргээ үүсэх тэнцвэрийн байрлалыг болор торны зангилаа гэж нэрлэдэг.
Монокристал нь бөөмс нь нэг талст тор (дан талст) үүсгэдэг хатуу биет юм.
Нэг талстуудын анизотропи. Шингэн ба хийнээс ялгаатай дан талстуудын үндсэн шинж чанаруудын нэг нь физик шинж чанарын анизотропи юм. Анизотропи гэдэг нь болор дахь физик шинж чанаруудын чиглэлээс хамаарахыг хэлнэ. Анизотроп байдаг механик шинж чанар(жишээлбэл, гялтгануурыг нэг чиглэлд гуужуулахад хялбар, перпендикуляр чиглэлд маш хэцүү гэдгийг мэддэг) цахилгаан шинж чанар(олон талстуудын цахилгаан дамжуулах чанар нь чиглэлээс хамаарна), оптик шинж чанар (үзэгдэл) хос хугаралт, ба дихризм - шингээлтийн анизотропи; Жишээлбэл, турмалины нэг талст "өнгөт" байдаг өөр өөр өнгө- аль талаас нь харж байгаагаас хамааран ногоон, хүрэн).
Поликристал нь санамсаргүй байдлаар чиглэсэн нэг талстаас тогтсон хатуу биет юм. Бидний өдөр тутмын амьдралд тохиолддог ихэнх хатуу бодисууд нь давс, элсэн чихэр, төрөл бүрийн металл бүтээгдэхүүнүүд болох поликристалл юм. Тэдгээрээс бүрдсэн бичил талстуудын санамсаргүй чиг баримжаа нь шинж чанарын анизотропи алга болоход хүргэдэг.
Аморф биетүүд. Талст биетүүдээс гадна аморф биетүүдийг хатуу биет гэж ангилдаг. Аморф гэдэг нь грекээр "хэлбэргүй" гэсэн утгатай.
Аморф биетүүд нь орон зайд бөөмсийн эмх замбараагүй байрлалаар тодорхойлогддог хатуу биетүүд юм.
Эдгээр биед молекулууд (эсвэл атомууд) санамсаргүй байрлалтай цэгүүдийн эргэн тойронд чичирдэг ба шингэн молекулуудын нэгэн адил тодорхой хугацаасуурин амьдрал. Гэхдээ шингэн зүйлээс ялгаатай нь энэ хугацаа маш урт байдаг.
Аморф биетүүд нь шил, хув, бусад төрлийн давирхай, хуванцар юм. Хэдийгээр өрөөний температурт эдгээр биетүүд хэлбэрээ хадгалдаг боловч температур нэмэгдэх тусам тэдгээр нь аажмаар зөөлөрч, шингэн шиг урсаж эхэлдэг: аморф биетүүд тодорхой хайлах температургүй байдаг.
Энэ нь тэд температур нэмэгдэхэд аажмаар шингэн төлөвт хувирдаггүй, харин гэнэт (маш тодорхой температурт - хайлах цэг) талст биетүүдээс ялгаатай.
Бүх аморф биетүүд изотроп, өөрөөр хэлбэл өөр өөр чиглэлд ижил физик шинж чанартай байдаг. Нөлөөлөлд өртөх үед тэд хатуу биетэй адил биеэ авч явдаг - тэд хуваагддаг бөгөөд хэрэв маш удаан хугацаанд ил гарсан бол тэдгээр нь урсдаг.
Одоогоор аморф төлөвт байгаа олон бодисыг олж авч байна зохиомлооржишээлбэл аморф ба шилэн хагас дамжуулагч, соронзон материалтэр ч байтугай металлууд.
