Хийн тогтмол. Бүх нийтийн хийн тогтмол

Хийн гагнуурыг шатамхай хийн дулааныг ашиглан хайлуулах гагнуур гэж нэрлэдэг. Металл хайлуулахын тулд тусгай бамбар ашиглан шатаасан хийн гагнуурын дулааныг ашигладаг

Хийн гангрена

Хийн тогтмол

Тусгай хийн тогтмол

Цельсийн килограмм хэмд ногдох хийн хувийн тогтмол Килограмм хүч хэмжигч (9.80665 Ж/(кг ‘)

1 моль идеал хийн: pv=RT (КЛАПЕЙРОН ТЭГШИГЧИЙГ үзнэ үү), энд p - , v - молийн эзэлхүүн, T - abs. температур-па. G. p. утга - тогтмол даралтын дор 1 моль идеал хийн тэлэлт. 1 К-аар халах үед даралт. Нөгөө талаас, тогтмол үед молийн дулааны багтаамжийн зөрүү. даралт болон шуудан дээр. эзэлхүүн cр-cv=R (бүх маш ховордсон хийн хувьд). SI нэгж дэх G.p-ийн тоон утга (1980 оны байдлаар) 8.31441(26) Ж/(моль К). Бусад нэгжид R = 8.314 107 эрг/(моль К) = 1.9872 кал/(моль К) = 82.057 см3 атм/(моль К).

Физик нэвтэрхий толь бичиг. - М .: Зөвлөлтийн нэвтэрхий толь бичиг. Ерөнхий редактор A. M. Прохоров. 1983 .

Бусад толь бичгүүдээс "GAS CONSTANT" гэж юу болохыг харна уу.

1 моль идеал хийн төлөвийн тэгшитгэлд багтсан физик тогтмол; R-ээр тэмдэглэсэн, 8.314 Дж/(К.моль) = 1.987 кал/(К.моль) ...-тай тэнцүү. Том нэвтэрхий толь бичиг

- (тэмдэг R), хийн тэгшитгэл дэх бүх нийтийн тогтмол (IDEAL GAS LAW-ийг үзнэ үү), мөн бүх нийтийн молийн хийн тогтмол гэж нэрлэдэг нь 8.314510 JK 1 моль 1 ... Шинжлэх ухаан, техникийн нэвтэрхий толь бичиг

хийн тогтмол- - [А.С.Голдберг. Англи-Орос эрчим хүчний толь бичиг. 2006] EN хийн тогтмол байдлын ерөнхий эрчим хүчний сэдэв ... Техникийн орчуулагчийн гарын авлага

Бүх нийтийн хийн тогтмол R0 ≈ 8.314 кЖ/(кмоль К) нь үндсэн юм физик тогтмол. Хувь хүний ​​хийн тогтмол R = R0/M, kJ/(кг К) хийн тогтмол эсвэл хийн хольцтодорхой молийн масс... Википедиа

1 моль идеал хийн төлөвийн тэгшитгэлд багтсан физик тогтмол; R-ээр тэмдэглэсэн, 8.314 Дж/(К моль) = 1.987 кал/(К моль)-тэй тэнцүү. * * * ХИЙ ТОГТМОЛ ХИЙ БАЙНГА, төлөвийн тэгшитгэлд багтсан физик тогтмол (... ... үзнэ үү. Нэвтэрхий толь бичиг

хийн тогтмол- dujų konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. хийн тогтмол вок. Гасконстанте, Орос. хийн тогтмол, f pranc. константа де газ, f … Физикос терминų žodynas

хийн тогтмол- хий тогтмол... Химийн синонимын толь бичиг IБайгалийн шинжлэх ухаан. Нэвтэрхий толь бичиг

Физик утга: Хийн тогтмол i нь температурыг 1 К-ээр нэмэгдүүлсэн изобар процесст нэг моль идеал хийн тэлэлтийн ажилтай тоон хувьд тэнцүү байна.

IN GHS системХийн тогтмол нь:

Тодорхой хийн тогтмол нь дараахтай тэнцүү байна.

Бид ашигласан томъёонд:

Бүх нийтийн хийн тогтмол (Менделеевийн тогтмол)

Больцманы тогтмол

Авогадрогийн дугаар

Авогадрогийн хууль - Б тэнцүү эзэлхүүнтэйтогтмол температур, даралттай янз бүрийн хий агуулсан ижил тоомолекулууд.

Авогадрогийн хуулиас хоёр үр дүнд хүрсэн:

Дүгнэлт 1: Нэг моль хий ижил нөхцөлд ижил эзэлхүүнийг эзэлдэг

Ялангуяа хэзээ хэвийн нөхцөл(T=0 °C (273K) ба p=101.3 кПа) 1 моль хийн эзэлхүүн 22.4 литртэй тэнцүү байна. Энэ боть гэж нэрлэдэг молийн хэмжээхий Vm. Энэ утгыг Менделеев-Клапейроны тэгшитгэлийг ашиглан бусад температур, даралтаар дахин тооцоолж болно.

1) Чарльзын хууль:

2) Гэй-Люссакийн хууль:

3) Бол-Мариотын хууль:

Дүгнэлт 2: Хоёр хийн ижил эзэлхүүнтэй массын харьцаа нь эдгээр хийн тогтмол утга юм

Энэ тогтмолҮүнийг хийн харьцангуй нягт гэж нэрлэдэг ба D гэж тэмдэглэнэ. Бүх хийн молийн эзэлхүүн ижил (Авогадрогийн хуулийн 1-р үр дагавар) тул дурын хос хийн молийн массын харьцаа мөн энэ тогтмолтой тэнцүү байна:

Бид томъёонд ашигласан:

Харьцангуй нягтралхий

Моляр масс

Даралт

Молийн хэмжээ

Бүх нийтийн хийн тогтмол

Үнэмлэхүй температур

Бойл Марриоттын хууль - Хэзээ тогтмол температурба идеал хийн масс, түүний даралт ба эзэлхүүний үржвэр тогтмол байна.

Энэ нь хийн даралт ихсэх тусам түүний эзэлхүүн буурч, эсрэгээр гэсэн үг юм. Тогтмол хэмжээний хийн хувьд Бойл-Мариотын хуулийг мөн дараах байдлаар тайлбарлаж болно: тогтмол температурт даралт ба эзэлхүүний бүтээгдэхүүн нь тогтмол утга юм. Бойл-Мариотын хууль нь идеал хийн хувьд яг үнэн бөгөөд Менделеев-Клапейроны тэгшитгэлийн үр дагавар юм. Бодит хийн хувьд Бойл-Мариоттын хууль ойролцоогоор хангагдсан байдаг. Бараг бүх хий нь тийм ч тохиромжтой биш хий шиг ажилладаг өндөр даралтмөн хэт бага температур биш.

Үүнийг ойлгоход хялбар болгохын тулд Бойл Марриоттын хуульта хийлсэн шахаж байна гэж төсөөлөөд үз дээ бөмбөлөг. Агаарын молекулуудын хооронд хангалттай зай байгаа тул та ямар нэгэн хүч хэрэглэж, ажил хийснээр бөмбөгийг шахаж, доторх хийн хэмжээг багасгаж чадна. Энэ нь хий ба шингэний гол ялгаануудын нэг юм. Жишээлбэл, шингэн усны ирмэгийн дотор молекулууд нь хоорондоо нягт бэхлэгдсэн байдаг бөгөөд энэ нь ирмэгийг микроскопийн үрлээр дүүргэсэн мэт байдаг. Тиймээс агаараас ялгаатай нь ус нь уян хатан шахалтыг өгдөггүй.

Мөн байдаг:

Менделеевийн Клапейроны тэгшитгэл:

Чарльзын хууль:

Гей Луссакийн хууль:

Хуульд бид дараахь зүйлийг ашигласан.

1 саванд даралт

1 савны эзэлхүүн

2-р сав дахь даралт

2-р боть хөлөг онгоц

Гей Луссакийн хууль - at тогтмол даралтэзлэхүүн тогтмол массхий нь үнэмлэхүй температуртай пропорциональ байна

Температур 1-ээр нэмэгддэг изобар процесст. Анх Д.И.Менделеев онд ашиглалтанд оруулсан. Томилогдсон Латин үсэг Р .

Ерөнхий мэдээлэл

Р = 8,3144598(48) J ⁄ (моль∙К) .

$R\; =\; k\; N\_(\backslash !^A).$

Бүх нийтийн хийн тогтмол нь бөөмсийн тоог мольоор өгсөн тохиолдолд тооцоололд илүү тохиромжтой байдаг.

"Бүх нийтийн хийн тогтмол" нийтлэлийн талаар тойм бичнэ үү.

Тэмдэглэл

Мөн үзнэ үү

Бүх нийтийн хийн тогтмолыг тодорхойлсон ишлэл

идеал хийн төлөвийн тэгшитгэлд (Клапейроны тэгшитгэл) багтсан бөгөөд хийн температур 1 К-ээр нэмэгдэхэд изобар процесст 1 моль идеал хийн тэлэлтийн ажилтай тоогоор тэнцүү байна.

1874 онд Д.Менделеев Авогадрогийн хуулийг ашиглан Менделеев-Клапейроны тэгшитгэл (идеал хийн төлөвийн тэгшитгэл) дахь тогтмолын утгыг тооцоолж, түүний дагуу ижил даралттай 1 моль өөр өөр хий температур нь ижил эзэлхүүнийг эзэлдэг ().