Хэрэв шингэний уур агуулсан орон зайд энэ шингэний цаашдын ууршилт үүсч болзошгүй бол энэ зайд байрлах уурыг ханаагүй уур гэж нэрлэдэг.
Ханаагүй уурын эзэлхүүнийг өөрчилснөөр бид түүний даралт өөрчлөгдөж байгааг анзаарах болно: эзэлхүүн буурах тусам даралт нэмэгдэж, эзэлхүүн нэмэгдэх тусам даралт буурдаг.
В хоолойг агуулсан байхаар өндөрт өргөгдөх болтугай Үгүй ханасан уур. Энэ уурын даралт нь H - h-тэй тэнцүү бөгөөд H - Агаар мандлын даралт. Үүний дараа хоолойг доошлуулбал доторх мөнгөн усны түвшин буурна: h 1< h, а это показывает, что давление пара возрастает (H – h 1 >H - H). Уур ханасан болтол уурын даралт нэмэгдэнэ. Мөнгөн усны дээгүүр шингэн гарч ирнэ. Уур ханасан цагаас хойш түүний даралт тогтмол болж, H - h 2-тэй тэнцүү болно. Энэ нь өгөгдсөн температурт хамгийн их уурын даралт байх болно.?
Уур нь ханасан төлөвт өгөгдсөн температурт хамгийн их даралтыг үүсгэдэг.
Графикийн хувьд ханаагүй уурын температурыг өөрчлөхгүйгээр эзэлхүүнийг нь багасгаж шингэн рүү шилжихийг ABCD муруйгаар илэрхийлнэ. Энэ муруйн AB хэсэг нь ханаагүй уур, В цэг нь ханалтын төлөв, ВС шугам нь уурын конденсац, CD нь шингэнтэй тохирч байна. ABCD муруйг уур-шингэний изотерм гэж нэрлэдэг.
Ханаагүй уурыг зөвхөн эзэлхүүнийг нь багасгахаас гадна температурыг бууруулах замаар ханасан байдалд оруулж болно. Тиймээс, хэрэв та B хоолойн гадна талд эфир асгавал ууршдаг эфир нь түүнийг хөргөж, үүний үр дүнд ханаагүй уур нь ханасан байдалд орж, хэсэгчлэн шингэн болж хувирна.
Уурын энэ шинж чанар нь дулаан өрөөнд авчирсан хүйтэн объектын мананцар, манан, шүүдэр үүсэх зэргийг тайлбарладаг. Тиймээс уурын ханаагүй төлөвөөс ханасан төлөв рүү шилжих нь хоёр аргаар явагддаг: 1) температурыг бууруулах. 2) даралтыг нэмэгдүүлэх (эзэлхүүнийг багасгах).
Ханасан төлөвөөс ханаагүй төлөв рүү урвуу шилжилтийг хийнэ: 1) даралтыг бууруулах (эзэлхүүнийг нэмэгдүүлэх), 2) уурын температурыг нэмэгдүүлэх замаар температурыг өөрчлөхгүйгээр.
Хэрэв та ханасан уур агуулсан хоолойг болгоомжтой халаавал мөнгөн усны дээрх шингэн аажмаар ууршиж, цааш халах үед мөнгөн усны дээгүүр ханаагүй уур бий болно.
Инженерийн шинжлэх ухаанд ханасан уурын хэт халалтаас үүссэн ханаагүй уурыг хэт халсан уур гэж нэрлэдэг. Ажилд уурын хөдөлгүүрүүдОдоогоор 150-600 хэмийн температуртай хэт халсан уурыг ашиглаж байна.
Өгүүллийн гарчигт тавьсан асуултанд хариулахын өмнө уур гэж юу болохыг олж мэдье. Энэ үгийг сонсоход ихэнх хүмүүст тохиолддог дүр төрх: буцалж буй данх эсвэл тогоо, уурын өрөө, халуун ундааболон бусад ижил төстэй зургууд. Ямар нэг байдлаар бидний төсөөлөлд түүний гадаргуугаас дээш гарч буй шингэн ба хийн бодис байдаг. Хэрэв та уурын жишээг өгөхийг хүсэх юм бол усны уур, спирт, эфир, бензин, ацетон зэргийг шууд санах болно.
Хийн төлөвт зориулсан өөр нэг үг байдаг - хий. Энд бид ихэвчлэн хүчилтөрөгч, устөрөгч, азот болон бусад хийг харгалзах шингэнтэй холбоогүйгээр санаж байдаг. Түүнээс гадна тэдгээр нь шингэн төлөвт оршдог гэдгийг сайн мэддэг. Эхлээд харахад ялгаа нь уур нь байгалийн шингэнтэй тохирч, хий нь тусгайлан шингэрүүлсэн байх ёстой. Гэсэн хэдий ч энэ нь бүхэлдээ үнэн биш юм. Түүгээр ч барахгүй уур гэдэг үгнээс үүссэн зургууд нь уур биш юм. Илүү үнэн зөв хариулт өгөхийн тулд уур хэрхэн үүсдэгийг харцгаая.
Уур нь хийнээс юугаараа ялгаатай вэ?
Бодисын нэгтгэх төлөвийг температур, харьцаагаар илүү нарийвчлалтайтүүний молекулуудын харилцан үйлчлэлийн энерги ба дулааны эмх замбараагүй хөдөлгөөний энергийн хооронд. Ойролцоогоор, хэрэв харилцан үйлчлэлийн энерги мэдэгдэхүйц их байвал бид таамаглаж болно. хатуу төлөв, хэрэв дулааны хөдөлгөөний энерги мэдэгдэхүйц их байвал - хий, хэрэв энерги нь харьцуулж байвал - шингэн.
Молекул шингэнээс салж, уур үүсэхэд оролцохын тулд дулааны энергийн хэмжээ харилцан үйлчлэлийн энергиэс их байх ёстой. Энэ нь яаж тохиолдож болох вэ? дундаж хурдмолекулуудын дулааны хөдөлгөөн нь температураас хамаарч тодорхой утгатай тэнцүү байна. Гэсэн хэдий ч молекулуудын бие даасан хурд нь өөр өөр байдаг: тэдгээрийн ихэнх нь дундаж утгатай ойролцоо хурдтай байдаг боловч зарим нь дунджаас их, зарим нь бага хурдтай байдаг.
Илүү хурдан молекулууд байж болно дулааны энергихарилцан үйлчлэлийн эрч хүчнээс их байгаа нь шингэний гадаргуу дээр гарахдаа түүнээс салж, уур үүсгэдэг гэсэн үг юм. Ууржуулах энэ аргыг нэрлэдэг ууршилт. Хурдны ижил тархалтаас болж эсрэг үйл явц бас байдаг - конденсаци: уурын молекулууд шингэн рүү шилждэг. Дашрамд хэлэхэд, уур гэдэг үгийг сонсоход ихэвчлэн гарч ирдэг зургууд нь уур биш, харин эсрэг үйл явцын үр дүн - конденсац юм. Уур харагдахгүй байна.
Тодорхой нөхцөлд уур нь шингэн болж хувирдаг боловч үүний тулд түүний температур тодорхой утгаас хэтрэхгүй байх ёстой. Энэ утгыг гэж нэрлэдэг чухал температур. Уур ба хий нь өөр өөр температуртай хийн төлөв юм. Хэрэв температур нь эгзэгтэй температураас хэтрээгүй бол энэ нь уур юм. Хэрэв та температурыг тогтмол байлгаж, эзэлхүүнийг багасгах юм бол уур нь шингэрдэг боловч хий нь шингэрдэггүй.
Ханасан ба ханаагүй уур гэж юу вэ
"Ханасан" гэсэн үг нь өөрөө тодорхой мэдээллийг агуулдаг; Энэ нь ханасан уурыг авахын тулд танд хэрэгтэй гэсэн үг юм шингэн байрлах орон зайг хязгаарлах. Температур нь тухайн бодисын чухал температураас бага байх ёстой. Одоо ууршсан молекулууд шингэн байрлаж буй орон зайд үлддэг. Эхлээд молекулын шилжилтийн ихэнх нь шингэнээс үүсэх бөгөөд уурын нягтрал нэмэгдэх болно. Энэ нь эргээд шалтгаан болно илүү их тоомолекулуудын шингэн рүү урвуу шилжилт, энэ нь конденсацийн үйл явцын хурдыг нэмэгдүүлэх болно.
Эцэст нь нэг фазаас нөгөөд шилжих молекулуудын дундаж тоо тэнцүү байх төлөвийг тогтооно. Энэ нөхцлийг нэрлэдэг динамик тэнцвэр. Энэ төлөв нь ууршилт ба конденсацийн хурдны хэмжээ, чиглэлийн ижил өөрчлөлтөөр тодорхойлогддог. Энэ төлөв нь ханасан ууртай тохирч байна. Хэрэв динамик тэнцвэрт байдалд хүрэхгүй бол энэ нь ханаагүй ууртай тохирно.
Тэд объектын судалгааг үргэлж хамгийн энгийн загвараас эхэлдэг. Молекул кинетик онолд энэ нь хамгийн тохиромжтой хий юм. Энд гол хялбаршуулсан зүйл бол молекулуудын өөрийн эзэлхүүн ба тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийн энергийг үл тоомсорлодог. Ийм загвар нь ханаагүй уурыг нэлээд хангалттай дүрсэлсэн нь харагдаж байна. Түүнээс гадна энэ нь бага ханасан байх тусам түүний хэрэглээ илүү хууль ёсны болно. Хамгийн тохиромжтой хий- энэ нь хий юм; энэ нь уур эсвэл шингэн болж чадахгүй. Тиймээс ханасан уурын хувьд ийм загвар нь хангалтгүй юм.
Ханасан ба ханаагүй уурын гол ялгаа
- Ханасан гэдэг нь тухайн объект хамгийн том хэмжээтэй байна гэсэн үг боломжит утгуудзарим параметрүүд. Хосуудын хувьд энэ нь нягтрал ба даралт. Ханаагүй уурын хувьд эдгээр үзүүлэлтүүд байна жижиг утгууд. Уур нь ханасан байдлаас хол байх тусам эдгээр утгууд бага байх болно. Нэг тодруулга: жишиг температур тогтмол байх ёстой.
- Ханаагүй уурын хувьд: Бойл-Мариотын хууль: хэрэв хийн температур ба масс тогтмол байвал эзэлхүүний өсөлт, бууралт нь даралтыг ижил хэмжээгээр бууруулж эсвэл ихэсгэдэг бол даралт ба эзэлхүүн нь урвуу хамааралтай байна. пропорциональ хамаарал. Хамгийн их нягтрал ба даралтаас at тогтмол температурҮүнээс үзэхэд тэдгээр нь ханасан уурын эзэлхүүнээс хамааралгүй бөгөөд ханасан уурын хувьд даралт ба эзэлхүүн нь бие биенээсээ хамаардаггүй.
- Ханаагүй уурын хувьд нягтрал нь температураас хамаардаггүй, хэрэв эзэлхүүнийг хадгалж байвал нягтын утга өөрчлөгдөхгүй. Ханасан уурын хувьд эзэлхүүнийг хадгалахын зэрэгцээ температур өөрчлөгдвөл нягтрал өөрчлөгддөг. -д хамааралтай байдал энэ тохиолдолдЧигээрээ. Температур нэмэгдвэл нягт нь нэмэгддэг, хэрэв температур буурвал нягт нь өөрчлөгддөг.
- Хэрэв эзэлхүүн нь тогтмол байвал ханаагүй уур нь Чарльзын хуулийн дагуу ажилладаг: температур нэмэгдэхийн хэрээр даралт нь ижил хүчин зүйлээр нэмэгддэг. Энэ хамаарлыг шугаман гэж нэрлэдэг. Ханасан уурын хувьд температур нэмэгдэх тусам даралт нь ханаагүй уурынхаас хурдан нэмэгддэг. Хамаарал нь экспоненциал юм.
Дүгнэж хэлэхэд бид харьцуулсан объектуудын шинж чанарын мэдэгдэхүйц ялгааг тэмдэглэж болно. Гол ялгаа нь ханасан байдалд байгаа уурыг шингэнээс нь тусад нь авч үзэх боломжгүй юм. Энэ нь ихэнх хийн хуулийг хэрэглэх боломжгүй хоёр хэсгээс бүрдсэн систем юм.
Видео заавар 2: Уурын даралтын температурын хамаарал. Шүүдэр цэг
Лекц: Ханасан ба ханаагүй хосууд
Ууршилт ба конденсац
Хатуу бодисууд нь молекулуудын илүү тогтвортой байрлалаар шингэнээс ялгаатай байдаг. Шингэнүүд нь татах хүчтэй боловч тэдгээр нь үргэлж хангалттай байдаггүй. Хэрэв шингэн бодисын молекулд кинетик энерги өгөгдсөн бөгөөд энэ нь бүтцийн нэгжүүдийг чөлөөтэй болгох боломжийг олгодог бол тэдгээр нь шингэний гадаргууг орхиж, дээр байрлах хий рүү нисч чаддаг. Зарим молекулууд хангалтгүй эрч хүчтэй болж, шингэн рүү буцаж ирдэг.
Молекулууд шингэнийг орхих процессыг нэрлэдэг ууршилт.Ууршилтын урвуу процесс гэж нэрлэдэг конденсац.
Уур үүсэх хоёр төрөл байдаг: ууршилт ба буцалгах.
Ууршилт
Ууршилтын процесс нь шингэний молекулууд ямар ч температурт дээд давхаргыг орхих чадвараар тодорхойлогддог. Молекул гадаргуугаас гарах мөчид шингэний температур буурдаг. Энэ нь бүтцийн нэгжийг таслахад эрчим хүч шаардагдах тул эрчим хүч зарцуулагдах үед температур буурдаг.
Ийм учраас хүний бие хөлс ялгаруулдаг. Түүний ууршилтын үр дүнд биеийн температур буурдаг. Бидний хүн нэг бүр гол, далай эсвэл бусад усан санг орхиж, хүйтнийг мэдэрдэг - энэ нь ууршилтын үр дүнд үүсдэг.
Ууршилтын хурдаас хамаарна:
1. Хэмжээнээс чөлөөт гадаргуушингэн. Хэрэв та аяга, ижил эзэлхүүнтэй таваг авбал илүү том талбайн улмаас хавтангаас ууршилт хурдан явагдана.
2. Шингэний төрлөөс. Жишээлбэл, ус архинаас илүү хурдан ууршдаг. Илүү хялбар бүтцийн нэгжбодис байх тусам ууршилт хурдан явагдана.
3. Шингэний температураас. Температур өндөр байх тусам процесс хурдан явагдана.
4. Дарамт шахалтаас орчин . Хэрэв даралт өндөр байвал шингэн нь гадаргуугаас гарахыг зөвшөөрдөггүй тул ууршилт илүү удаан явагддаг.
5. Хэрэв шингэн нь хаалттай орон зайд байвал ууршихад хэцүү байдаг. Тиймээс хурд нь шингэний гадаргуу дээрх усны уурын хэмжээнээс хамаарна.
Хосууд: ханасан ба ханаагүй
Та хоёр хөлөг онгоц авсан гэж төсөөлөөд үз дээ. Үүний нэг нь тагийг нь тагладаг. Ууршилт ба конденсаци хоёулаа хоёуланд нь хоёуланд нь тохиолддог.
Хаалтгүй саванд ууршсан молекулуудын тоо буцаж ирснээсээ их байдаг. Ийм уурыг ханаагүй гэж нэрлэдэг. Хаалттай саванд шингэнийг орхих молекулуудын тоо буцаж ирэхтэй тэнцүү байна. Ийм уурыг ханасан гэж нэрлэдэг.
Буцалж байна
Энэ нь шингэн рүү шилжих үйл явц юм хийн төлөвбүх эзэлхүүнээс болон тодорхой температурт тохиолддог. Шингэн бүр өөрийн буцалгах цэгтэй байдаг. Усны хувьд, жишээлбэл, хэвийн даралттай үед буцалгах цэг нь 100 градус байна. Даралт бага байх тусам буцлах цэг бага байна. Тиймээс, дээр өндөр уулТа бага температурт ус буцалгаж болно.
Ийм усанд мах бэлтгэх нь бараг боломжгүй гэдгийг анхаарна уу - энэ нь илүү өндөр температур шаарддаг.
Буцалгах явцад шингэнд агуулагдах хийн бөмбөлгүүд түүний эзэлхүүнийг үлдээдэг. Бөмбөлөг байхгүй тул усыг дахин буцалгах нь илүү хэцүү байдаг. Бөмбөлөг дэх даралт нь шингэнээс бага байх үед буцалгаж эхэлдэг - тэд хагарч эхэлдэг.
Шингэн нь уурших хандлагатай байдаг. Хэрэв бид нэг дусал ус, эфир, мөнгөн усыг ширээн дээр унагавал (гэртээ үүнийг бүү хий!), бид дусал хэрхэн аажмаар алга болж, ууршиж байгааг ажиглаж болно. Зарим шингэн нь илүү хурдан ууршдаг бол зарим нь удаан байдаг. Шингэнийг ууршуулах үйл явцыг мөн ууршилт гэж нэрлэдэг. Мөн уурыг шингэн болгон хувиргах урвуу үйл явц нь конденсац юм.
Эдгээр хоёр үйл явцыг харуулж байна фазын шилжилт - бодисыг нэгтгэх нэг төлөвөөс нөгөөд шилжүүлэх үйл явц:
- ууршилт (шингэн төлөвөөс хийн төлөвт шилжих);
- конденсац (хийн төлөвөөс шингэн рүү шилжих);
- desublimation (шингэн үеийг тойрч хийн төлөвөөс хатуу төлөвт шилжих);
- сублимаци гэж нэрлэгддэг сублимац (хатуу төлөвөөс хийн төлөвт шилжих, шингэнийг алгасах).
Одоо, дашрамд хэлэхэд, байгальд desublimation үйл явцыг ажиглах нь зөв улирал юм: мод, объектын хяруу, хүйтэн жавар, цонхон дээрх жавар хэв маяг - түүний үр дүн.
Ханасан ба ханаагүй уур хэрхэн үүсдэг
Гэхдээ ууршилт руу буцаж орцгооё. Бид туршилтаа үргэлжлүүлж, шингэн - ус, жишээлбэл, задгай саванд асгаж, даралт хэмжигчийг холбоно. Нүдэнд үл үзэгдэх, ууршилт нь хөлөг онгоцонд тохиолддог. Бүх шингэний молекулууд тасралтгүй хөдөлгөөнд байдаг. Зарим нь маш хурдан хөдөлдөг кинетик энергиЭнэ нь шингэний молекулуудыг хооронд нь холбогчоос илүү хүчтэй болж хувирдаг.
Шингэнийг орхисны дараа эдгээр молекулууд сансар огторгуйд эмх замбараагүй хөдөлж, тэдгээрийн дийлэнх нь үүн дотор тархдаг - ийм байдлаар ханаагүй уур. Тэдний зөвхөн багахан хэсэг нь шингэн рүү буцаж ирдэг.
Хэрэв бид савыг хаавал уурын молекулуудын тоо аажмаар нэмэгдэх болно. Мөн илүү олон нь шингэн рүү буцах болно. Энэ нь уурын даралтыг нэмэгдүүлнэ. Үүнийг хөлөг онгоцонд холбосон даралт хэмжигчээр тэмдэглэнэ.
Хэсэг хугацааны дараа шингэнээс нисч, түүнд буцаж ирэх молекулуудын тоо тэнцүү болно. Уурын даралт өөрчлөгдөхөө болино. Үр дүнд нь уурын ханалтшингэн-уурын системийн термодинамик тэнцвэрийг тогтооно. Өөрөөр хэлбэл, ууршилт ба конденсац тэнцүү байх болно.
Ханасан уурын шинж чанарууд
Тэдгээрийг тодорхой харуулахын тулд бид өөр туршилтыг ашигладаг. Төсөөлөхийн тулд өөрийн төсөөллийн бүх хүчийг ашигла. Тиймээс, хоёр тохойноос бүрдэх мөнгөн усны манометрийг авч үзье - харилцах хоолойнууд. Аль аль нь мөнгөн усаар дүүрсэн, нэг үзүүр нь нээлттэй, нөгөө нь битүүмжилсэн, мөнгөн усны дээгүүр тодорхой хэмжээний эфир ба түүний ханасан уур байдаг. Хэрэв битүүмжилсэн өвдөгөө буулгаж, дээш өргөвөл битүүмжилсэн өвдөгний мөнгөн усны түвшин мөн буурч, дээшлэх болно.
Энэ тохиолдолд ханасан эфирийн уурын хэмжээ (эзэлхүүн) мөн өөрчлөгдөнө. Манометрийн хоёр хөл дэх мөнгөн усны баганын түвшний ялгаа нь эфирийн ханасан уурын даралтыг харуулдаг. Энэ нь үргэлж өөрчлөгдөхгүй хэвээр байх болно.
Энэ нь ханасан уурын шинж чанарыг илэрхийлдэг - түүний даралт нь эзэлхүүнээсээ хамаардаггүй. Даралт ханасан уурөөр өөр шингэн (жишээ нь ус ба эфир) ижил температурт өөр өөр байдаг.
Гэсэн хэдий ч ханасан уурын температур чухал юм. Температур өндөр байх тусам даралт ихсэх болно. Температур нэмэгдэх тусам ханасан уурын даралт нь ханаагүй ууртай харьцуулахад хурдан нэмэгддэг. Ханаагүй уурын температур ба даралт нь шугаман хамааралтай байдаг.
Өөр нэг сонирхолтой туршилтыг хийж болно. Шингэн уургүй хоосон колбыг аваад хааж, даралт хэмжигчийг холбоно. Аажмаар дусал дуслаар шингэнийг колбонд хийнэ. Шингэн орж, уурших үед ханасан уурын даралтыг тогтоодог бөгөөд энэ нь өгөгдсөн температурт өгөгдсөн шингэний хувьд хамгийн өндөр байна.
Температур ба ханасан уурын талаар дэлгэрэнгүй
Уурын температур нь конденсацийн хурдад бас нөлөөлдөг. Шингэний температур нь ууршилтын хурдыг тодорхойлдог шиг - нэгж хугацаанд шингэний гадаргуугаас гарч буй молекулуудын тоо, өөрөөр хэлбэл.
Ханасан уурын хувьд түүний температур нь шингэний температуртай тэнцүү байна. Ханасан уурын температур өндөр байх тусам түүний даралт, нягтрал өндөр байх тусам шингэний нягт бага байна. Бодисын хамгийн чухал температурт хүрэхэд шингэн ба уурын нягт ижил байна. Хэрэв уурын температур нь тухайн бодисын чухал температураас өндөр байвал бие махбодийн ялгаашингэн ба ханасан уурын хоорондох зай арилдаг.
Бусад хийтэй холилдсон уурын ханасан даралтыг тодорхойлох
Тогтмол температурт ханасан уурын даралт тогтмол байх талаар бид ярьсан. Бид "хамгийн тохиромжтой" нөхцөлд даралтыг тодорхойлсон: сав эсвэл колбонд зөвхөн нэг бодисын шингэн ба уур байх үед. Бодисын молекулууд бусад хийтэй холилдон орон зайд тархсан туршилтыг авч үзье.
Үүнийг хийхийн тулд хоёр задгай шилэн цилиндрийг авч, хоёуланд нь эфиртэй хаалттай савыг байрлуулна. Ердийнх шигээ даралт хэмжигчийг холбоно. Бид нэг савыг эфирээр онгойлгож, дараа нь даралт хэмжигч нь даралтын өсөлтийг бүртгэдэг. Энэ даралт ба эфирийн хаалттай савтай цилиндр дэх даралтын зөрүү нь эфирийн ханасан уурын даралтыг олж мэдэх боломжийг олгодог.
Даралт ба буцалгах тухай
Ууршилт нь зөвхөн шингэний гадаргуугаас төдийгүй түүний эзэлхүүнээр боломжтой байдаг - үүнийг буцалгана гэж нэрлэдэг. Шингэний температур нэмэгдэхийн хэрээр уурын бөмбөлөгүүд үүсдэг. Ханасан уурын даралт нь бөмбөлөг дэх хийн даралтаас их буюу тэнцүү байх үед шингэн нь бөмбөлөг рүү ууршдаг. Мөн тэд өргөжиж, гадаргуу дээр гарч ирдэг.
Шингэн нь буцалгана өөр өөр температур. Хэвийн нөхцөлд ус 100 0 С-т буцалгана. Гэвч атмосферийн даралт өөрчлөгдөхөд буцалгах цэг бас өөрчлөгддөг. Тиймээс агаар нь маш ховор, атмосферийн даралт бага байдаг ууланд ууланд өгсөх тусам усны буцлах температур буурдаг.
Дашрамд хэлэхэд, битүүмжилсэн саванд буцалгах нь огт боломжгүй юм.
Уурын даралт ба ууршилтын хамаарлын өөр нэг жишээг агаар дахь усны уурын агууламжийн дараах шинж чанараар харуулав. харьцангуй чийгшилагаар. Энэ нь усны уурын хэсэгчилсэн даралтыг ханасан уурын даралттай харьцуулсан харьцаа бөгөөд дараах томъёогоор тодорхойлогдоно. φ = r/r o * 100%.
Агаарын температур буурах тусам түүний доторх усны уурын концентраци нэмэгддэг, өөрөөр хэлбэл. тэд илүү ханасан болно. Энэ температурыг шүүдэр цэг гэж нэрлэдэг.
Үүнийг нэгтгэн дүгнэе
Энгийн жишээнүүдийг ашиглан бид ууршилтын үйл явцын мөн чанар, үүний үр дүнд үүссэн ханаагүй, ханасан уурын шинж чанарыг судлав. Та эргэн тойронд байгаа эдгээр бүх үзэгдлийг өдөр бүр ажиглаж болно: жишээлбэл, борооны дараа гудамжинд хатаж буй шалбааг, эсвэл угаалгын өрөөнд уураар манан гарсан толин тусгалыг хараарай. Угаалгын өрөөнд эхлээд уур хэрхэн үүсч, дараа нь толин тусгал дээр хуримтлагдсан чийг буцаад ус болж хувирдагийг ажиглаж болно.
Та мөн энэ мэдлэгээ ашиглан амьдралаа илүү тав тухтай болгох боломжтой. Жишээлбэл, өвлийн улиралд олон орон сууцны агаар маш хуурай байдаг бөгөөд энэ нь сайн сайхан байдалд муугаар нөлөөлдөг. Илүү чийгшүүлэхийн тулд орчин үеийн чийгшүүлэгч төхөөрөмжийг ашиглаж болно. Эсвэл хуучин хэв маягийн дагуу өрөөнд устай сав байрлуул: аажмаар ууршиж, ус нь агаарыг уураар нь ханах болно.
вэб сайт, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулахдаа эх сурвалжийн холбоос шаардлагатай.
Шингэнтэйгээ тэнцвэрт байдалд ороогүй уурыг ханаагүй гэж нэрлэдэг.
Янз бүрийн шингэний хувьд ууртай динамик тэнцвэрт байдал үүсдэг янз бүрийн нягтралхос. Үүний шалтгаан нь молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүчний ялгаа юм. Мөнгөн ус зэрэг молекул хоорондын татах хүч хүчтэй байдаг шингэнд зөвхөн "хамгийн хурдан" молекулууд л шингэнээс гарч чаддаг. Тиймээс ийм шингэний хувьд уурын нягтрал багатай ч гэсэн тэнцвэрт байдал үүсдэг. Молекулуудын хоорондох таталцлын хүч багатай дэгдэмхий шингэнд, жишээлбэл эфир, ижил температурт олон молекулууд шингэнээс нисч чаддаг. Тийм ч учраас тэнцвэрт байдалзөвхөн уурын мэдэгдэхүйц нягтралд тохиолддог.
Ханасан уур нь өгөгдсөн температурт хамгийн их нягт ба даралттай байдаг.
§ 6.3. Жинхэнэ хийн изотермууд
Хий ба шингэний харилцан хувиргалт хийх нөхцөлийг илүү нарийвчлан тодруулахын тулд шингэний ууршилтын энгийн ажиглалт хангалтгүй юм. Та даралтын өөрчлөлтийг анхааралтай хянах хэрэгтэй жинхэнэ хийянз бүрийн температурт түүний эзэлхүүнээс хамаарна.
Поршений доорх цилиндрт нүүрстөрөгчийн давхар исэл байг (Зураг 6.3). Бид хий дээр ажиллаж байхдаа аажмаар шахаж, үүний үр дүнд хийн дотоод энерги нэмэгдэх ёстой. Хэрэв бид үйл явцыг тогтмол температурт явуулахыг хүсвэл Т,Дараа нь та цилиндр болон хүрээлэн буй орчны хооронд сайн дулаан солилцоог хангах хэрэгтэй. Үүнийг хийхийн тулд та цилиндрийг тогтмол температуртай шингэн (термостат) бүхий том саванд хийж, хийг маш удаан шахаж, дулааныг хийнээс хүрээлэн буй бие рүү шилжүүлэх цаг гардаг.
Энэ туршилтыг хийснээр та эхэндээ хэмжээ нь хангалттай том болсныг анзаарч болно ( В > В 2 , зургийг үзнэ үү. 6.3), даралт нүүрстөрөгчийн давхар исэлэзлэхүүн буурах тусам энэ нь Бойл-Мариотт хуулийн дагуу нэмэгдэж, дараа нь даралт нэмэгдэх тусам энэ хуулиас бага зэргийн хазайлт ажиглагдаж байна. Даралт ба хийн эзэлхүүний хоорондын хамаарлыг Зураг 6.3 муруй дээр графикаар дүрсэлсэн болно AB.
Утгаас эхлэн эзлэхүүний цаашдын бууралтаар В 2 , поршений доорх цилиндр дэх даралт өөрчлөгдөхөө болино. Хэрэв та цилиндрийг тусгай цонхоор харвал цилиндрийн эзэлхүүний хэсгийг тунгалаг шингэн эзэлдэг. Энэ нь хий (уур) нь ханасан уур болж, нэг хэсэг нь шингэн болж хувирсан, өөрөөр хэлбэл өтгөрүүлсэн гэсэн үг юм.
Цилиндрийн агуулгыг үргэлжлүүлэн шахаж байх үед бид цилиндр дэх шингэний хэмжээ нэмэгдэж, ханасан уурын эзэлдэг зай багасч байгааг анзаарах болно. Даралт хэмжигчээр үзүүлсэн даралт нь поршений доорх бүх зайг шингэнээр дүүргэх хүртэл тогтмол хэвээр байна. Энэ үйл явцыг Зураг 6.3-т хэсэгт дүрсэлсэн болно Нарграфик урлаг.
Дараа нь үнэ цэнээс эхлэн эзлэхүүн бага зэрэг буурч байна В3, даралт маш огцом нэмэгддэг (хэсэг CD график урлаг; зургийг үзнэ үү. 6.3). Энэ нь шингэнийг шахах чадвар муутай гэж тайлбарладаг.
Тогтмол T температурт авч үзсэн процесс явагдсан тул график A B C D (6.3-р зургийг үз), хийн даралтын хамаарлыг дүрсэлсэн Рэзлэхүүнээс В, бодит хийн изотерм гэж нэрлэдэг. Зохиол AB (В > В 2 ) ханаагүй уур, талбайтай тохирч байна нар (В 3 < В < В 2 ) - шингэн ба түүний ханасан уурын тэнцвэрт байдал, хэсэг CD (В < В 3 ) - бодисын шингэн төлөв байдал.
Туршилтаас харахад бусад бодисын изотермууд нь температур нь хэт өндөр биш бол ижил хэлбэртэй байдаг.
