Даралт ханасан ууртемператур нэмэгдэхийн хэрээр шингэн нь огцом нэмэгддэг. Үүнийг хайлах цэгээс эхлээд эгзэгтэй цэгүүдээр төгссөн зарим шингэний уурын даралтын муруйг харуулсан Зураг 12-оос харж болно.
Цагаан будаа. 12. Зарим шингэний ханасан уурын даралтын температураас хамаарах хамаарал.
Шингэний ханасан уурын даралтын температураас функциональ хамаарлыг тэгшитгэлээр (IV, 5), эгзэгтэй температураас хол (IV, 8) томъёогоор илэрхийлж болно.
Бага температурын мужид ууршилтын дулаан (сублимация) тогтмолыг авч үзвэл (IV, 8) тэгшитгэлийг нэгтгэж болно.
(IV, 9)
Тэгшитгэлийг (IV, 9) хэлбэрээр үзүүлэв тодорхойгүй интеграл, бид авах:
(IV, 10),
Энд C нь интегралын тогтмол юм.
Эдгээр тэгшитгэлийн дагуу шингэний ханасан уурын даралтын хамаарал (эсвэл талст бодис) дээр температурыг координатаар шулуун шугамаар илэрхийлж болно (энэ тохиолдолд шулуун шугамын налуу нь -тэй тэнцүү байна). Энэ хамаарал нь зөвхөн чухал хэмээс хол тодорхой температурын хязгаарт л тохиолддог.
Зураг 13-т заасан координат дахь зарим шингэний ханасан уурын даралтын хамаарлыг харуулсан бөгөөд энэ нь 0-100 ° C-ийн мужид шулуун шугамд хангалттай нийцдэг.
Цагаан будаа. 13. Зарим шингэний ханасан уурын даралтын логарифмын урвуу температураас хамаарах хамаарал.
Гэсэн хэдий ч (IV, 10) тэгшитгэл нь хайлах цэгээс эгзэгтэй температур хүртэлх бүх температурын хязгаарт ханасан уурын даралтын температураас хамаарах хамаарлыг хамардаггүй. Нэг талаас ууршилтын дулаан нь температураас хамаардаг бөгөөд энэ хамаарлыг харгалзан интеграцчлалыг хийх ёстой. Нөгөө талаас ханасан уурын өндөр температуравч үзэх боломжгүй хамгийн тохиромжтой хий, учир нь Үүний зэрэгцээ түүний даралт ихээхэн нэмэгддэг. Тиймээс хамаарлыг хамарсан тэгшитгэл P = f(T)өргөн температурын хязгаарт, зайлшгүй эмпирик болдог.
Суперкритик байдал- олон тооны органик болон органик бус бодисууд хувирч болох бодисын нэгдлийн төлөвийн дөрөв дэх хэлбэр. органик бодис.
Бодисын суперкритик төлөвийг анх 1822 онд Каньяард де ла Тур нээсэн. Шинэ үзэгдлийн жинхэнэ сонирхол 1869 онд Т.Эндрюсийн туршилтын дараа үүссэн. Зузаан ханатай шилэн хоолойд туршилт хийхдээ эрдэмтэн даралт ихсэх тусам амархан шингэрдэг CO 2-ын шинж чанарыг судалжээ. Үүний үр дүнд тэрээр 31 ° C, 7.2 хэмд байгааг олж мэдсэн МПа, шингэн ба түүнтэй тэнцвэрт байдалд байгаа уурыг тусгаарлах хил хязгаар болох мениск алга болж, систем нь нэгэн төрлийн (нэг төрлийн) болж, бүхэл эзэлхүүн нь сүүн цагаан цайвар шингэний дүр төрхийг олж авдаг. Цаашид температур нэмэгдэх тусам энэ нь халсан гадаргуу дээрх дулаан агаарын урсгалыг санагдуулам байнга урсдаг тийрэлтэт онгоцуудаас бүрдэх тунгалаг, хөдөлгөөнт болж хувирдаг. Температур, даралтын цаашдын өсөлт нь харагдахуйц өөрчлөлтөд хүргэсэнгүй.
Тэрээр ийм шилжилт үүсэх цэгийг эгзэгтэй, энэ цэгээс дээш байрлах бодисын төлөвийг суперкритик гэж нэрлэв. Гаднах байдал нь шингэнтэй төстэй хэдий ч одоо түүнд тусгай нэр томъёо хэрэглэж байна - суперкритик шингэн ( Англи үг шингэн, өөрөөр хэлбэл "урсгах чадвартай"). IN орчин үеийн уран зохиолСуперкритик шингэний товчилсон тэмдэглэгээ нь SCF юм.
Хий, шингэн, хатуу төлөвийн мужийг зааглах шугамуудын байршил, түүнчлэн байрлал гурвалсан цэг, бүх гурван талбар нэгдэж байгаа нь бодис тус бүрийн хувьд хувь хүн байна. Хэт эгзэгтэй бүс нь чухал цэгээс (одоор тэмдэглэгдсэн) эхэлдэг бөгөөд энэ нь мэдээжийн хэрэг температур гэсэн хоёр параметрээр тодорхойлогддог. T cr.) ба даралт ( R cr.). Температур эсвэл даралтыг бууруулна чухал үнэ цэнэбодисыг хэт эгзэгтэй байдлаас зайлуулдаг.
Чухал цэг байгаа нь устөрөгч, азот, хүчилтөрөгч зэрэг зарим хий яагаад үүсдэгийг ойлгох боломжийг олгосон. удаан хугацаагаардаралт ихсэх үед шингэн хэлбэрээр олж авах боломжгүй байсан тул тэдгээрийг байнгын хий гэж нэрлэдэг (Латин хэлнээс байнгын- "тогтмол"). Дээрх диаграм нь оршин тогтнох талбайг харуулж байна шингэн үе шатчухал температурын шугамын зүүн талд байрладаг. Тиймээс аливаа хийг шингэрүүлэхийн тулд эхлээд эгзэгтэй температураас доош хөргөх хэрэгтэй. CO 2 нь тасалгааны температураас өндөр температуртай тул шингэрүүлэх боломжтой заасан нөхцөл, даралтыг нэмэгдүүлэх. Азот нь маш бага чухал температуртай байдаг: -239.9 ° C, тиймээс хэрэв та азотыг шахаж байвал хэвийн нөхцөл, нэг нь эцсийн эцэст суперкритик бүсэд хүрч болно, гэхдээ шингэн азотГэсэн хэдий ч үүнийг үүсгэх боломжгүй юм. Эхлээд азотыг эгзэгтэй температураас доош хөргөөд дараа нь даралтыг нэмэгдүүлснээр шингэн байх боломжтой бүсэд хүрэх шаардлагатай. Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн хувьд нөхцөл байдал ижил төстэй (эгзэгтэй температур нь -118.4 ° C ба -147 ° C байдаг) тул шингэрүүлэхийн өмнө тэдгээрийг эгзэгтэй температураас доогуур температурт хөргөж, дараа нь даралтыг нэмэгдүүлнэ. Хэт эгзэгтэй төлөв нь ихэнх бодисын хувьд боломжтой байдаг бөгөөд энэ нь зөвхөн тухайн бодис задрахгүй байх шаардлагатай чухал температур. Заасан бодисуудтай харьцуулахад усны чухал цэгт хүрдэг маш их бэрхшээлтэй: t cr= 374.2 ° C ба R cr = 21,4 МПа.
Чухал цэгчухал гэж хүлээн зөвшөөрсөн физик параметрбодис нь түүний хайлах эсвэл буцлах цэгтэй ижил байна. SCF-ийн нягтрал нь маш бага, жишээлбэл, SCF төлөвт байгаа усны нягт нь ердийн нөхцлөөс гурав дахин бага байдаг. Бүх SCF нь маш бага зуурамтгай чанартай байдаг.
Суперкритик шингэн нь шингэн ба хийн хоорондох хөндлөн огтлолцол юм. Тэдгээрийг хий шиг шахаж чаддаг (ердийн шингэн нь бараг шахагддаггүй) бөгөөд нэгэн зэрэг олон бодисыг хатуу ба шингэн төлөвт уусгах чадвартай бөгөөд энэ нь хийн хувьд ер бусын юм. Суперкритик этилийн спирт (234 хэмээс дээш температурт) заримыг нь маш амархан уусгана органик бус давс(CoCl 2, KBr, KI). SCF төлөвт байгаа нүүрстөрөгчийн давхар исэл, азотын исэл, этилен болон бусад зарим хий нь стеарины хүчил, парафин, нафталин зэрэг олон органик бодисыг уусгах чадварыг олж авдаг. Уусгагч болох хэт чухал CO 2-ийн шинж чанарыг тохируулах боломжтой - даралт ихсэх тусам түүний уусах чадвар эрс нэмэгддэг.
Суперкритик шингэнийг зөвхөн 1980-аад онд өргөн хэрэглэж эхэлсэн ерөнхий түвшинАж үйлдвэрийн хөгжил нь SCF-ийг авах суурилуулалтыг өргөнөөр ашиглах боломжтой болгосон. Энэ мөчөөс эхлэн суперкритик технологийг эрчимтэй хөгжүүлж эхэлсэн. SCF нь зөвхөн сайн уусгагч төдийгүй өндөр тархалтын коэффициент бүхий бодис юм, i.e. тэдгээр нь янз бүрийн хатуу бодис, материалын гүн давхаргад амархан нэвтэрдэг. Хамгийн өргөн хэрэглэгддэг нь суперкритик CO 2 бөгөөд уусгагч болж хувирдаг өргөн хүрээтэй органик нэгдлүүд. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь суперкритик технологийн ертөнцөд тэргүүлэгч болсон, учир нь... бүхэл бүтэн давуу талтай. Үүнийг хэт эгзэгтэй байдалд шилжүүлэх нь маш амархан ( t cr- 31 хэм, R cr – 73,8 атм.), үүнээс гадна энэ нь хоргүй, шатамхай биш, тэсэрч дэлбэрэх чадваргүй, үүнээс гадна хямдхан, боломжтой. Аливаа технологичийн үүднээс энэ нь аливаа үйл явцын хамгийн тохиромжтой бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Түүнийг онцгой дур булаам болгодог зүйл бол тэр салшгүй хэсэг атмосферийн агаартиймээс бохирдуулдаггүй орчин. Суперкритик CO 2 нь байгаль орчинд ээлтэй уусгагч гэж үзэж болно.
Одоо хоёр бие даасан чиглэлүүдхэт критик шингэнийг ашиглах. Энэ хоёр чиглэл өөр эцсийн зорилгоЭдгээр суперкритик шингэнүүд юунд хүрдэг вэ. Эхний тохиолдолд SCF нь шаардлагатай бодисыг гаргаж авахад ашиглагддаг төрөл бүрийн материал, бүтээгдэхүүн эсвэл үйлдвэрлэлийн хаягдал. Мөн үүн дээр эдийн засгийн асар том ашиг сонирхол бий. Хоёр дахь тохиолдолд SCF нь үнэ цэнэтэй, ихэвчлэн шинэ зүйлийг хэрэгжүүлэхэд шууд ашиглагддаг химийн хувиргалт. SCF-ийн хандлагчийн давуу тал нь юуны түрүүнд туйлшралгүй нэгдлүүдийг, түүний дотор маш үр дүнтэй уусгах чадвартай болсонтой холбоотой гэдгийг онцлон тэмдэглэх нь зүйтэй. хатуу бодис. Энэхүү гол давуу тал нь бидний өмнө дурьдсан SCF-ийн өндөр тархах чадвар, тэдгээрийн онцгой бага зуурамтгай чанараар эрс нэмэгддэг. Сүүлийн хоёр шинж чанар нь олборлолтын хурдыг маш өндөр болгодог. Цөөн хэдэн жишээ хэлье.
Тиймээс тосолгооны тосыг асфальтаас цэвэрлэх ажлыг суперкритик пропан ашиглан гүйцэтгэдэг. Түүхий тос нь хэт критик пропанд уусдаг даралтаас мэдэгдэхүйц өндөр байна R cr. Энэ тохиолдолд хүнд асфальт фракцаас бусад бүх зүйл шийдэлд ордог. Суперкритик уусмал ба асфальт фракцын хооронд зуурамтгай чанар нь асар их ялгаатай тул механик аргаар тусгаарлах нь маш хялбар байдаг. Дараа нь хэт эгзэгтэй шийдэл нь тэлэлтийн сав руу ордог бөгөөд даралт нь аажмаар буурч, харин өндөр хэвээр байна. R crсүүлчийн сав хүртэл. Эдгээр саванд даралтын бууралтаар уусах чадвар нь буурч байгаатай холбоотойгоор газрын тосны илүү хөнгөн хольцын фракцууд уусмалаас байнга ялгардаг. Эдгээр сав тус бүрийн фазуудыг ялгах нь зуурамтгай чанар нь эрс ялгаатай тул дахин маш хялбар байдаг. Сүүлийн савны даралт бага байна R cr, пропан ууршиж, улмаар хүсээгүй хольцоос цэвэршүүлсэн тос ялгардаг.
Кофейн нь гүйцэтгэлийг сайжруулахад ашигладаг эм юм зүрх судасны систем, Урьдчилсан нунтаглахгүйгээр ч гэсэн кофены үрнээс гаргаж авсан. SCF-ийн өндөр нэвтрэх чадварын ачаар бүрэн олборлолтод хүрдэг. Үр тариа нь автоклавт байрладаг - тэсвэрлэх чадвартай саванд цусны даралт ихсэх, дараа нь хийн CO 2-ийг түүнд нийлүүлж, шаардлагатай даралтыг бий болгоно (>73 атм.), үр дүнд нь CO 2 суперкритик төлөвт ордог. Бүх агуулгыг хольж, дараа нь ууссан кофейны хамт шингэнийг задгай саванд хийнэ. Нөхцөл байдалд нүүрстөрөгчийн давхар исэл олддог атмосферийн даралт, хий болж хувиран агаар мандалд нисч, олборлосон кофеин нь цэвэр хэлбэрээрээ задгай саванд үлддэг.
Одоогоор том практик ач холбогдолАшигтай устөрөгчжүүлэлтийн процесс маш түгээмэл байдаг тул хэт эгзэгтэй шингэнд H 2-ийн уусах чадвар өндөртэй. Жишээлбэл, үүнийг боловсруулсан үр ашигтай үйл явцСО 2-ийн каталитик устөрөгчжилт нь хэт эгзэгтэй төлөвт үүсэхэд хүргэдэг шоргоолжны хүчил. Процесс нь маш хурдан бөгөөд цэвэрхэн байдаг.
Ханасан уурын даралтын хэмжээ нь агаарын температураас хамаардаг тул температур нэмэгдэхэд агаар илүү их усны уурыг шингээж, ханасан даралт нэмэгддэг. Ханалтын даралтын өсөлт нь шугаман бус, харин налуу муруй дагуу явагддаг. Энэ баримт нь барилгын физикийн хувьд маш чухал тул үүнийг үл тоомсорлож болохгүй. Жишээлбэл, 0 ° C (273.16 К) температурт ханасан уурын даралт ps 610.5 Па (Паскаль), +10 ° C (283.16 К) температурт 1228.1 Па, +20 ° -тай тэнцүү байна. C (293.16 К) 2337.1 Па, +30 ° C (303.16 К) температурт 4241.0 Па-тай тэнцүү байна. Тиймээс температур 10 ° C (10 К) -ээр нэмэгдэхэд ханасан уурын даралт ойролцоогоор хоёр дахин нэмэгдэнэ.
Усны уурын хэсэгчилсэн даралтын температурын өөрчлөлтөөс хамаарах хамаарлыг Зураг дээр үзүүлэв. 3.
АГААРЫН НИЙТЛЭГ ЧИЙГШИЛ f
Усны уурын нягтрал, i.e. түүний агаар дахь агууламжийг агаарын үнэмлэхүй чийгшил гэж нэрлэдэг бөгөөд г/м-ээр хэмждэг.
Агаарын тодорхой температурт боломжтой усны уурын хамгийн их нягтыг ханасан уурын нягт гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ нь ханалтын даралтыг бий болгодог. Агаарын температур нэмэгдэхийн хэрээр ханасан уурын нягт ба түүний даралтын psas нэмэгддэг. Түүний өсөлт нь мөн муруй хэлбэртэй боловч энэ муруйн чиглэл нь pnas муруйтай адил эгц биш юм. Хоёр муруй нь 273.16/Tfact[K] утгаас хамаарна. Тиймээс хэрэв rnac/fus харьцаа нь мэдэгдэж байгаа бол тэдгээрийг бие биенээсээ шалгаж болно.
Агааргүй битүү орон зай дахь агаарын үнэмлэхүй чийгшил нь температураас хамаардаггүй
ханасан уурын нягт хүрэх хүртэл температур. Агаарын үнэмлэхүй чийгийн түүний температураас хамаарлыг Зураг дээр үзүүлэв. 4.
Харьцангуй Чийгшил
Усны уурын бодит нягтыг ханасан уурын нягттай харьцуулсан харьцаа эсвэл агаарын үнэмлэхүй чийгийг тодорхой температурт агаарын хамгийн их чийгшилд харьцуулсан харьцааг агаарын харьцангуй чийгшил гэнэ. Үүнийг хувиар илэрхийлнэ.
Хэзээ агаарын температур хязгаарлагдмал орон зайАгаарын харьцангуй чийгшил нь ϕ-ийн утга 100% -тай тэнцэх хүртэл нэмэгдэж, улмаар ханасан уурын нягтралд хүрнэ. Цаашид хөргөх явцад усны уурын харгалзах илүүдэл нь конденсаци үүсгэдэг.
Хаалттай орон зайн температур нэмэгдэхэд агаарын харьцангуй чийгшил буурдаг. Цагаан будаа. 5-т агаарын харьцангуй чийгшил нь температураас хамааралтай болохыг харуулж байна. Агаарын харьцангуй чийгшлийг hygroemter эсвэл psychrometer ашиглан хэмждэг. Маш найдвартай Assmann аспирацийн психрометр нь хоёр нарийн термометрийн хоорондох температурын зөрүүг хэмждэг бөгөөд тэдгээрийн нэг нь чийгтэй самбайгаар ороосон байдаг. Усны ууршилтаас үүдэлтэй хөргөлт нь хүрээлэн буй агаар хуурай байх тусам их байдаг. Температурын зөрүүг агаарын бодит температурт харьцуулсан харьцаанаас хүрээлэн буй орчны агаарын харьцангуй чийгшлийг тодорхойлж болно.
Өндөр чийгшилтэй нөхцөлд заримдаа хэрэглэдэг нимгэн үсний гигрометрийн оронд лити хлорид хэмжих датчик ашигладаг. Тэр хөхөв
Энэ нь шилэн бүрхүүл, халаалтын утас, эсэргүүцлийн термометрийн салангид ороомог бүхий металл ханцуйгаар хийгдсэн. Даавууны бүрхүүл нь литийн хлоридын усан уусмалаар дүүрсэн бөгөөд хоёр ороомгийн хооронд ээлжлэн хүчдэлийн нөлөөн дор байдаг. Ус нь ууршиж, давс нь талсжиж, эсэргүүцэл нь мэдэгдэхүйц нэмэгддэг. Үүний үр дүнд хүрээлэн буй агаар дахь усны уурын агууламж, халаалтын хүч тэнцвэрждэг. Орчны агаар ба суурилуулсан термометрийн температурын зөрүүг үндэслэн агаарын харьцангуй чийгшлийг тусгай хэмжих хэлхээг ашиглан тодорхойлно.
Хэмжих датчик нь гигроскопийн утаснуудад агаарын чийгшлийн нөлөөнд хариу үйлдэл үзүүлдэг бөгөөд энэ нь хоёр электродын хооронд хангалттай гүйдэл урсдаг. Сүүлийнх нь агаарын температураас тодорхой хэмжээгээр хамаарч харьцангуй чийгшил нэмэгдэх тусам нэмэгддэг.
Конденсаторыг хэмжих датчик нь гигроскопийн диэлектрикээр тоноглогдсон цоолсон хавтан бүхий конденсатор бөгөөд түүний багтаамж нь харьцангуй чийгшил, түүнчлэн орчны агаарын температурын өөрчлөлтөөр өөрчлөгддөг. Хэмжих датчикийг multivibartor хэлхээний RC элемент гэж нэрлэгддэг салшгүй хэсэг болгон ашиглаж болно. Энэ тохиолдолд агаарын чийгшил нь өндөр утгатай байж болох тодорхой давтамж руу хувирдаг. Ийм байдлаар төхөөрөмж нь маш өндөр мэдрэмжийг олж авдаг бөгөөд энэ нь чийгшлийн хамгийн бага өөрчлөлтийг бүртгэх боломжийг олгодог.
УСНЫ УУРЫН ХЭСЭГИЙН ДАРАЛТ х
Тодорхой температурт агаар дахь усны уурын хамгийн их хэсэгчилсэн даралтыг илэрхийлдэг ханасан уурын даралтын rnac-аас ялгаатай нь усны уурын хэсэгчилсэн даралт p гэсэн ойлголт нь ханаагүй төлөвт байгаа уурын даралтыг илэрхийлдэг. тохиолдол бүрт энэ даралт rnas-аас бага байх ёстой.
Хуурай агаар дахь усны уурын агууламж нэмэгдэхийн хэрээр p утга нь харгалзах psa утгад ойртдог. Үүний зэрэгцээ атмосферийн даралт Ptot тогтмол хэвээр байна. Усны уурын хэсэгчилсэн даралт p нь хольцын бүх бүрэлдэхүүн хэсгийн нийт даралтын зөвхөн нэг хэсэг тул түүний утгыг шууд хэмжилтээр тодорхойлох боломжгүй юм. Эсрэгээр, саванд эхлээд вакуум үүсч, дараа нь ус оруулбал уурын даралтыг тодорхойлж болно. Ууршилтаас үүдэлтэй даралтын өсөлтийн хэмжээ нь уураар ханасан орон зайн температуртай холбоотой ps-ийн утгатай тохирч байна.
Мэдэгдэж байгаа ps-ийн хувьд p-г шууд бусаар дараах байдлаар хэмжиж болно. Уг хөлөг онгоц нь анх үл мэдэгдэх найрлагатай агаар, усны уурын холимог агуулдаг. Савны доторх даралт Ptotal = pв + p, i.e. хүрээлэн буй агаарын атмосферийн даралт. Хэрэв та одоо савыг түгжиж, түүнд тодорхой хэмжээний ус оруулах юм бол савны доторх даралт нэмэгдэх болно. Усны уураар ханасаны дараа pv + rns болно. Микрометр ашиглан тогтоосон даралтын зөрүү rnac - p нь савны температурт тохирсон ханасан уурын даралтын аль хэдийн мэдэгдэж байсан утгаас хасагдана. Үр дүн нь анхны савны хэсэгчилсэн даралт p-тэй тохирно, өөрөөр хэлбэл. орчны агаар.
Тодорхой температурын түвшинд ханасан уурын даралтын pnas-ийн хүснэгтийн өгөгдлийг ашиглан хэсэгчилсэн даралтыг p тооцоолоход хялбар байдаг. p/rsat харьцааны утга нь усны уурын нягтын f-ийн ханасан уурын нягтын fsat харьцааны утгатай тохирч, харьцангуй чийгшлийн утгатай тэнцүү байна.
агаарын чанар Тиймээс бид тэгшитгэлийг олж авна
nie p =rnas.
Үүний үр дүнд агаарын температур ба ханасан даралтын psat мэдэгдэж байгаа тул хэсэгчилсэн даралтын p утгыг хурдан бөгөөд тодорхой тодорхойлох боломжтой болно. Жишээлбэл, харьцангуй чийгшил 60%, агаарын температур 10 ° C байна. Дараа нь энэ температурт ханасан уурын даралт psat = 1228.1 Па тул хэсэгчилсэн даралт p нь 736.9 Па-тай тэнцүү байх болно (Зураг 6).
УСНЫ УУРЫН ШҮҮДЭРИЙН ЦЭГ t
Агаарт агуулагдах усны уур нь ихэвчлэн ханаагүй төлөвт байдаг тул тодорхой хэсэгчилсэн даралт, агаарын тодорхой харьцангуй чийгшилтэй байдаг.<р < 100%.
Хэрэв агаар нь гадаргуугийн температур нь түүний температураас доогуур хатуу материалтай шууд харьцдаг бол температурын харгалзах зөрүүтэй үед хилийн давхарга дахь агаар хөргөж, харьцангуй чийгшил нь 100% хүрэх хүртэл нэмэгддэг, өөрөөр хэлбэл. ханасан уурын нягт. Цаашид бага зэрэг хөргөлттэй байсан ч усны уур нь хатуу материалын гадаргуу дээр өтгөрдөг. Энэ нь материалын гадаргуугийн температур ба ханасан уурын нягтын тэнцвэрийн шинэ төлөвийг тогтоох хүртэл явагдана. Өндөр нягтралаас болж хөргөсөн агаар шингэж, дулаан агаар дээшилдэг. Тэнцвэр тогтож, конденсацийн процесс зогсох хүртэл конденсатын хэмжээ нэмэгдэнэ.
Конденсацийн процесс нь дулаан ялгаруулахтай холбоотой бөгөөд түүний хэмжээ нь усны ууршилтын температуртай тохирч байна. Энэ нь хатуу бодисын гадаргуугийн температурыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг.
Шүүдэр цэг t нь гадаргуугийн температур бөгөөд түүний ойролцоо уурын нягт нь ханасан уурын нягттай тэнцүү болно, өөрөөр хэлбэл. агаарын харьцангуй чийгшил 100% хүрдэг. Усны уурын конденсац нь түүний температур шүүдэр цэгээс доош буусны дараа шууд эхэлдэг.
Агаарын температур hv ба харьцангуй чийгшил мэдэгдэж байгаа бол p(vv) = psat(t) = psat тэгшитгэлийг байгуулж болно. Шаардлагатай рН утгыг тооцоолохын тулд ханасан уурын даралтын хүснэгтийг ашиглана уу.
Ийм тооцооны жишээг авч үзье (Зураг 7). Агаарын температур hv = 10 ° C, агаарын харьцангуй чийгшил = 60%, psat (+10 ° C) = 1228.1 P rsas (t) = = 0 6 x 1228.1 Па = 736.9 Па, шүүдэр цэг = + 2.6 ° C (хүснэгт) .
Шүүдэр цэгийг ханалтын даралтын муруй ашиглан графикаар тодорхойлж болно, зөвхөн агаарын температураас гадна харьцангуй чийгшил нь мэдэгдэж байгаа үед шүүдэр цэгийг тооцоолж болно. Тооцооллын оронд та хэмжилтийг ашиглаж болно. Хэрэв та дулаан дамжуулагч материалаар хийсэн хавтангийн (эсвэл мембран) өнгөлсөн гадаргууг конденсац үүсэх хүртэл аажмаар хөргөж, дараа нь энэ гадаргуугийн температурыг хэмжвэл хүрээлэн буй орчны шүүдэр цэгийг шууд олох боломжтой. Ашиглах Энэ арга нь агаарын харьцангуй чийгшлийн талаар мэдлэг шаарддаггүй, гэхдээ та агаарын температур, шүүдэр цэгээс утгыг нэмж тооцож болно.
19-р зууны эхний хагаст бүтээгдсэн Даниел, Рейнольт нарын шүүдэр цэгийг тодорхойлох гигрометрийн ажиллагаа нь энэ зарчим дээр суурилдаг. Сүүлийн үед электроникийн хэрэглээний ачаар шүүдэр цэгийг маш өндөр нарийвчлалтайгаар тодорхойлох боломжтой болсон. Тиймээс ердийн гигрометрийг тохируулж, шүүдэр цэгийг тодорхойлох зориулалттай гигрометр ашиглан хянаж болно.
Өнөөг хүртэл бид тогтмол температурт ууршилт ба конденсацийн үзэгдлүүдийг авч үзсэн. Одоо температурын нөлөөг харцгаая. Температурын нөлөө маш хүчтэй байгааг харахад хялбар байдаг. Халуун өдөр эсвэл зуухны дэргэд бүх зүйл хүйтнээс хамаагүй хурдан хатдаг. Энэ нь дулаан шингэний ууршилт нь хүйтэн шингэнээс илүү хүчтэй байдаг гэсэн үг юм. Үүнийг тайлбарлахад хялбар. Дулаан шингэнд илүү олон молекулууд нэгдэх хүчийг даван туулах, шингэнээс зугтах хангалттай хурдтай байдаг. Тиймээс температур нэмэгдэхийн хэрээр шингэний ууршилтын хурд нэмэгдэхийн зэрэгцээ ханасан уурын даралт нэмэгддэг.
Уурын даралтын өсөлтийг § 291-д тайлбарласан төхөөрөмжийг ашиглан амархан илрүүлж болно. Эфиртэй колбыг бүлээн ус руу буулгая. Даралт хэмжигч нь даралтын огцом өсөлтийг харуулах болно гэдгийг бид харах болно. Ижил колбыг хүйтэн ус руу, эсвэл цас, давсны холимог руу буулгахад (§ 275) бид эсрэгээр даралт буурч байгааг анзаарах болно.
Тиймээс ханасан уурын даралт нь температураас ихээхэн хамаардаг. Хүснэгтэнд 18-р зурагт янз бүрийн температурт ус ба мөнгөн усны ханасан уурын даралтыг харуулав. Өрөөний температурт мөнгөн усны уурын бага даралтанд анхаарлаа хандуулцгаая. Барометрийг уншихдаа энэ даралтыг үл тоомсорлодог гэдгийг санаарай.
Хүснэгт 18. Төрөл бүрийн температурт ус ба мөнгөн усны ханасан уурын даралт (ммМУБ)
|
Температур, |
Температур, |
||||
Усны ханасан уурын даралтын температураас хамаарах графикаас (Зураг 481) температурын өсөлттэй харгалзах даралтын өсөлт нь температурын хувьд нэмэгдэж байгаа нь тодорхой байна. Энэ нь ханасан уур ба хийн хоорондох ялгаа бөгөөд халаах үед даралт нь бага ба өндөр температурт хоёуланд нь тэнцүү хэмжээгээр нэмэгддэг (. -ийн даралтын 1/273). Хэрэв хийнүүдийг тогтмол эзэлхүүнтэй халаахад зөвхөн молекулын хурд өөрчлөгддөг гэдгийг санах юм бол энэ ялгаа нь ойлгомжтой болно. Шингэн уурын системийг халаахад бидний хэлсэнчлэн молекулуудын хурд өөрчлөгддөггүй, харин нэгж эзэлхүүн дэх тэдгээрийн тоо өөрчлөгддөг, өөрөөр хэлбэл өндөр температурт бид илүү нягтралтай ууртай болно.
Зураг 481. Усны ханасан уурын даралтын хамаарал
293.1. Яагаад хийн термометр (§ 235) хий бүрэн хатсан үед зөв заалт өгдөг вэ?
293.2. Хаалттай саванд шингэн, уураас гадна агаар байдаг гэж үзье. Энэ нь температур нэмэгдэхийн хэрээр даралтын өөрчлөлтөд хэрхэн нөлөөлөх вэ?
293.3. Температур нэмэгдэхийн хэрээр хаалттай савны уурын даралтын өөрчлөлтийг Зураг дээр үзүүлсэн графикаар дүрсэлсэн болно. 482. Сав доторх ууршилтын үйл явцын талаар ямар дүгнэлт хийж болох вэ?
Цагаан будаа. 482. Дасгал хийх 293.3
Молекул кинетик онол нь бодис яагаад хий, шингэн, хатуу төлөвт байж болохыг ойлгохоос гадна бодисын нэг төлөвөөс нөгөөд шилжих үйл явцыг тайлбарлах боломжийг олгодог.
Ууршилт ба конденсац.Нээлттэй саванд байгаа ус эсвэл бусад шингэний хэмжээ аажмаар буурдаг. Шингэний ууршилт явагддаг бөгөөд түүний механизмыг VII ангийн физикийн хичээлд тайлбарласан болно. Эмх замбараагүй хөдөлгөөний үед зарим молекулууд маш их кинетик энергийг олж авдаг тул шингэнийг орхиж, бусад молекулуудын татах хүчийг даван туулдаг.
Ууршилттай зэрэгцэн урвуу үйл явц явагддаг - эмх замбараагүй хөдөлж буй уурын молекулуудын нэг хэсэг нь шингэн рүү шилждэг. Энэ процессыг конденсац гэж нэрлэдэг. Хэрэв сав нээлттэй байвал шингэнийг орхисон молекулууд буцаж ирэхгүй байж магадгүй юм
шингэн. Эдгээр тохиолдолд ууршилтыг конденсацаар нөхөхгүй бөгөөд шингэний хэмжээ буурдаг. Усан онгоц дээрх агаарын урсгал нь үүссэн уурыг зөөвөрлөхөд уурын молекул нь шингэн рүү буцах боломж бага тул шингэн нь илүү хурдан ууршдаг.
Ханасан уур.Хэрэв шингэнтэй савыг сайтар хаавал түүний алдагдал удахгүй зогсох болно. Тогтмол температурт шингэн-уурын систем нь дулааны тэнцвэрт байдалд хүрч, хүссэн хэмжээгээрээ байх болно.
Эхний мөчид шингэнийг саванд хийж, хаасны дараа ууршиж, шингэн дээрх уурын нягт нэмэгдэнэ. Гэсэн хэдий ч үүнтэй зэрэгцэн шингэн рүү буцаж ирэх молекулуудын тоо нэмэгдэх болно. Уурын нягтрал их байх тусам уурын молекулууд шингэн рүү буцаж ирдэг. Үүний үр дүнд тогтмол температурт хаалттай саванд шингэн ба уурын хоорондох динамик (хөдөлгөөнт) тэнцвэрт байдал эцэстээ үүснэ. Шингэний гадаргуугаас гарах молекулуудын тоо нь ижил хугацаанд шингэн рүү буцаж ирэх уурын молекулуудын тоотой тэнцүү байх болно. Конденсаци нь ууршилттай нэгэн зэрэг явагддаг бөгөөд хоёр процесс нь дунджаар бие биенээ нөхдөг.
Шингэнтэйгээ динамик тэнцвэрт байдалд байгаа уурыг ханасан уур гэж нэрлэдэг. Энэ нэр нь өгөгдсөн температурт өгөгдсөн эзэлхүүнд илүү их хэмжээний уур байх боломжгүй гэдгийг онцлон тэмдэглэв.
Хэрэв шингэнтэй савнаас агаарыг өмнө нь шахаж гаргасан бол шингэний гадаргуугаас зөвхөн ханасан уур байх болно.
Ханасан уурын даралт.Хэрэв эзэлхүүн нь багасвал, тухайлбал, уурыг поршений доорх цилиндр дэх шингэнтэй тэнцвэржүүлэн шахаж, цилиндрийн агууламжийн температурыг тогтмол байлгаснаар ханасан уур юу болох вэ?
Уурыг шахах үед тэнцвэрт байдал алдагдаж эхэлнэ. Эхлээд уурын нягт бага зэрэг нэмэгдэж, илүү олон тооны молекулууд шингэнээс хий рүү шилжиж эхэлдэг. Энэ нь тэнцвэр ба нягтрал дахин тогтох хүртэл үргэлжилдэг тул молекулуудын концентраци өмнөх утгыг авдаг. Тиймээс ханасан уурын молекулуудын концентраци нь тогтмол температурт эзлэхүүнээс хамааралгүй байдаг.
Даралт нь томъёоны дагуу концентрацитай пропорциональ байдаг тул ханасан уурын концентраци (эсвэл нягтрал) эзэлхүүнээс хамааралгүй байх тул ханасан уурын даралт нь эзэлхүүнээсээ хамааралгүй болно.
Шингэн нь ууртайгаа тэнцвэртэй байх эзэлхүүнээс хамааралгүй уурын даралтыг ханасан уурын даралт гэж нэрлэдэг.
Ханасан уурыг шахах тусам улам бүр нь шингэн төлөвт шилждэг. Өгөгдсөн масстай шингэн нь ижил масстай уураас бага эзэлхүүн эзэлдэг. Үүний үр дүнд уурын эзэлхүүн, түүний нягтрал өөрчлөгдөөгүй хэвээр багасна.
Бид "хий", "уур" гэсэн үгсийг олон удаа хэрэглэж байсан. Хий ба уурын хооронд үндсэн ялгаа байхгүй бөгөөд эдгээр үгс нь ерөнхийдөө тэнцүү байдаг. Гэхдээ бид орчны температурын тодорхой, харьцангуй бага хязгаарт дассан. "Хий" гэдэг үгийг ихэвчлэн энгийн температурт ханасан уурын даралт нь агаар мандлынхаас өндөр байдаг бодисуудад (жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн давхар исэл) ашигладаг. Үүний эсрэгээр, өрөөний температурт ханасан уурын даралт нь агаар мандлынхаас бага, бодис нь шингэн төлөвт (жишээлбэл, усны уур) илүү тогтвортой байх үед уурын тухай ярьдаг.
Ханасан уурын даралтын эзэлхүүнээс хамааралгүй байдал нь түүний шингэнтэй тэнцвэрт байдалд байгаа уурыг изотермоор шахах олон туршилтаар тогтоогдсон. Их хэмжээний бодисыг хийн төлөвт байлга. Изотермийн шахалт явагдах тусам түүний нягт ба даралт нэмэгддэг (Зураг 51 дэх AB изотермийн хэсэг). Даралтад хүрэхэд уурын конденсац эхэлдэг. Дараа нь ханасан уурыг шахах үед бүх уур нь шингэн болж хувирах хүртэл даралт өөрчлөгддөггүй (Зураг 51-ийн BC шулуун шугам). Үүний дараа шахалтын үед даралт огцом нэмэгдэж эхэлдэг (шингэн нь бага зэрэг шахагддаг тул муруйн сегмент).
51-р зурагт үзүүлсэн муруйг бодит хийн изотерм гэнэ.
Газрын тос, газрын тосны бүтээгдэхүүн нь тодорхой ханасан уурын даралт буюу газрын тосны уурын даралтаар тодорхойлогддог. Ханасан уурын даралт нь агаарын болон автомашины бензиний стандарт үзүүлэлт бөгөөд түлшний тогтворгүй байдал, түүний эхлэлийн чанар, хөдөлгүүрийн эрчим хүчний системд уурын түгжээ үүсгэх хандлагыг шууд бусаар тодорхойлдог.
Бензин зэрэг гетероген найрлагатай шингэний хувьд өгөгдсөн температур дахь ханасан уурын даралт нь бензиний найрлагын цогц функц бөгөөд уурын фаз байрлах орон зайн эзэлхүүнээс хамаарна. Тиймээс харьцуулж болохуйц үр дүнд хүрэхийн тулд практик тодорхойлолтыг стандарт температур, уур ба шингэний фазын тогтмол харьцаагаар хийх ёстой. Дээр дурдсан зүйлийг харгалзан үзнэ ханасан уурын даралттүлш гэдэг нь шингэн фазын динамик тэнцвэрт байдалд байгаа түлшний уурын фазын даралтыг стандарт температурт хэмжиж, уур ба шингэний фазын эзлэхүүний тодорхой харьцаагаар хэмждэг. Уурын ханасан даралт нь систем дэх даралттай тэнцэх температурыг бодисын буцлах цэг гэж нэрлэдэг. Температур нэмэгдэхийн хэрээр ханасан уурын даралт огцом нэмэгддэг. Үүнтэй ижил температурт илүү ханасан уурын даралт нь хөнгөн нефтийн бүтээгдэхүүний онцлог шинж юм.
Одоогийн байдлаар бодисын DNP-ийг тодорхойлох хэд хэдэн арга байдаг бөгөөд эдгээрийг дараах бүлгүүдэд хувааж болно.
- Статик арга.
- Динамик арга.
- Хөдөлгөөнт хийн ханалтын арга.
- Изотермийг судлах арга.
- Кнудсений шүүдэсжилтийн арга.
- Хроматографийн арга.
Статик арга
Статик аргахамгийн түгээмэл, учир нь Өргөн хүрээний температур, даралтын горимд байгаа бодисын DNP-ийг хэмжихэд зөвшөөрөгдөх боломжтой.
Аргын мөн чанар нь тодорхой температурт түүний шингэнтэй тэнцвэрт байдалд байгаа уурын даралтыг хэмжих явдал юм. Даралтыг даралт хэмжигч (пүрш, мөнгөн ус, жин, ус) эсвэл даралт болгон хувиргах боломжийг олгодог тусгай мэдрэгч (трансометр, цахилгаан гэх мэт) ашиглан эсвэл тодорхой нэг бодис дахь бодисын хэмжээг тооцоолох замаар хэмжиж болно. хэмжээ нь мэдэгдэж байна. Хамгийн өргөн хэрэглэгддэг арга бол шууд статик арга гэж нэрлэгддэг янз бүрийн даралт хэмжигчийг ашиглах явдал юм. Энэ тохиолдолд судалж буй бодисыг пьезометрт (эсвэл зарим саванд) цутгаж, тодорхой температурыг хадгалах боломжийг олгодог термостатад байрлуулж, DNP-ийг даралт хэмжигч ашиглан хэмждэг. Түүнээс гадна даралт хэмжигчийг холбох ажлыг шингэн болон хийн фазын аль алинд нь хийж болно. Шингэн фазын даралт хэмжигчийг холбохдоо гидростатик шингэний баганын засварыг харгалзан үзнэ.
Хэмжих төхөөрөмжийг ихэвчлэн тусгаарлагчаар холбодог бөгөөд энэ нь мөнгөн усны хавхлага, мембран, хөөрөг гэх мэт ашиглагддаг. Шууд статик аргад үндэслэн нефтийн бүтээгдэхүүний DNP-ийг судлах хэд хэдэн туршилтын суурилуулалтыг бий болгосон.Газрын тос боловсруулахад энгийн байдлаас шалтгаалан стандарт
Рейд бөмбөг хийх арга
(ГОСТ 1756-2000). Бөмбөг нь утсаар холбогдсон 1:4 эзлэхүүний харьцаатай түлш 1 ба агаар 2 гэсэн хоёр танхимаас бүрдэнэ. Туршилтын түлшний уураар үүссэн даралтыг агаарын камерын дээд хэсэгт бэхэлсэн даралт хэмжигч 3-аар тэмдэглэнэ.
Туршилтыг тусгай термостат баннаар хангадаг 38.8 ° C температур, 0.1 МПа даралтаар гүйцэтгэдэг.
Статик аргыг ашиглан DNP-ийг хэмжих илүү нарийвчлалтай сонголт бол Sorrel-NATI арга юм. Энэ аргыг ашиглан сөрөг температурт ч гэсэн ханасан уурын даралтын үнэмлэхүй утгыг тодорхойлох боломжтой. Аргын давуу тал нь шингэн ба уурын фазын янз бүрийн харьцаа, түүнчлэн бодист ууссан агаар, хий байгаа эсвэл байхгүй үед DNP-ийг хэмжих чадвар юм. Сул талууд нь нарийн төвөгтэй байдал, зөвхөн тусгай лабораторид ашиглах боломжтой, DNP-ийг хэмжихэд харьцангуй том алдаа (5% хүртэл) орно.
Reid бөмбөг болон NATI аргыг ашиглан олж авсан өгөгдлийн хоорондох зөрүү 10-20% байна.
Динамик арга
Динамик аргатодорхой даралт дахь шингэний буцлах цэгийг хэмжихэд суурилдаг. Динамик аргад суурилсан одоо байгаа туршилтын суурилуулалтууд нь дизайндаа эбуллиометр ашигладаг. Эдгээр нь термометрийг уур-шингэний хольцоор усжуулах зарчимд суурилсан төхөөрөмж юм. Буцлах цэг нь тогтмол байдаг цэвэр бодисын DNP-ийг судлах динамик аргыг боловсруулсан бөгөөд ханасан нефтийн бүтээгдэхүүний даралтыг хэмжихэд ашиглаагүй бөгөөд бүрэлдэхүүн хэсэг нь буцалгах тусам буцлах цэг нь өөрчлөгддөг. Цэвэр бодис ба хольцын хоорондох завсрын байрлалыг бага буцалж буй тосны фракцууд эзэлдэг нь мэдэгдэж байна. Динамик аргаар даралтыг хэмжих хүрээ нь ихэвчлэн бага байдаг - 0.15-0.2 МПа хүртэл. Тиймээс сүүлийн үед газрын тосны нарийн фракцуудын DNP-ийг судлах динамик аргыг ашиглах оролдлого хийж байна.
Хөдөлгөөнт хийн ханалтын арга
Хөдөлгөөнт хийн ханалтын аргаБодисын DNP хэд хэдэн ммМУБ-аас хэтрэхгүй тохиолдолд хэрэглэнэ. Аргын сул тал нь туршилтын өгөгдлийн харьцангуй том алдаа бөгөөд судалж буй бодисын молекулын жинг мэдэх хэрэгцээ юм. Аргын мөн чанар нь дараах байдалтай байна: инертийн хий нь шингэнээр дамжин өнгөрч, сүүлчийнх нь уураар ханасан бөгөөд дараа нь хөргөгчинд орж, шингэсэн уур нь өтгөрдөг. Хий ба шингэсэн шингэний хэмжээ, тэдгээрийн молекулын жинг мэдэхийн тулд шингэний ханасан уурын даралтыг тооцоолох боломжтой.
Изотермийг судлах арга
Изотермийг судлах аргабусад аргуудтай харьцуулахад хамгийн үнэн зөв үр дүнг өгдөг, ялангуяа өндөр температурт. Энэ арга нь тогтмол температурт ханасан уурын даралт ба эзэлхүүний хоорондын хамаарлыг судлахаас бүрдэнэ. Ханах цэг дээр изотерм нь шулуун шугам болж хувирах хазайлттай байх ёстой. Энэ арга нь цэвэр бодисын DNP-ийг хэмжихэд тохиромжтой бөгөөд буцлах цэг нь тодорхойгүй утгатай олон бүрэлдэхүүн хэсэгтэй бодисуудад тохиромжгүй гэж үздэг. Тиймээс нефтийн бүтээгдэхүүний DNP-ийг хэмжихэд энэ нь өргөн тархаагүй байна.
Кнудсений шүүдэсжилтийн арга
Кнудсений шүүдэсжилтийн аргаМаш бага даралтыг (100 Па хүртэл) хэмжихэд тохиромжтой. Энэ арга нь шүүдэсжилтийн бодисыг бүрэн өтгөрүүлсэн тохиолдолд конденсатын хэмжээнээс уурын шүүдэсжилтийн хурдыг олох боломжтой болгодог. Энэ аргад суурилсан суурилуулалт нь дараахь сул талуудтай: тэдгээр нь нэг хэмжилтийн суурилуулалт бөгөөд хэмжилт бүрийн дараа даралтыг бууруулах шаардлагатай бөгөөд энэ нь амархан исэлддэг, тогтворгүй бодисууд байгаа тохиолдолд туршилтын бодисыг химийн хувиргах, хэмжилтийн үр дүнг гажуудуулахад хүргэдэг. . Эдгээр сул талуудаас ангид туршилтын суурилуулалтыг бий болгосон боловч дизайны нарийн төвөгтэй байдал нь зөвхөн тусгайлан тоноглогдсон лабораторид ашиглах боломжийг олгодог. Энэ аргыг ихэвчлэн хатуу бодисын DNP-ийг хэмжихэд ашигладаг.
Кнудсений шүүдэсжилтийн арга
Хроматографийн тодорхойлох арга DNP бодисыг харьцангуй саяхан боловсруулж эхэлсэн. Энэ аргын хувьд нефтийн бүтээгдэхүүний DNP-ийг тодорхойлохдоо шингэний бүрэн хроматографийн шинжилгээ, хольцын бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хэсэгчилсэн даралтын нийлбэрийг тооцоолоход үндэслэдэг. Бие даасан нүүрсустөрөгчийн болон нефтийн бүтээгдэхүүний фракцуудын DRP-ийг тодорхойлох арга нь физик-химийн хадгалалтын индекс ба фазын өвөрмөц байдлын үзэл баримтлалын талаархи зохиогчдын боловсруулсан санаан дээр суурилдаг. Үүний тулд өндөр ялгах хүчин чадалтай хялгасан судасны хроматографийн багана эсвэл судалж буй нэгдлүүдийн хадгалалтын индексийн талаархи уран зохиолын өгөгдөлтэй байх шаардлагатай.
Гэсэн хэдий ч нефтийн бүтээгдэхүүн зэрэг нүүрсустөрөгчийн цогц хольцыг шинжлэхэд зөвхөн өөр өөр ангилалд хамаарах нүүрсустөрөгчийг ялгахаас гадна эдгээр хольцын бие даасан бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг тодорхойлоход бэрхшээлтэй тулгардаг.
Ханасан уурын даралтыг хувиргах
Технологийн тооцоололд ихэвчлэн температурыг нэг даралтаас нөгөөд шилжүүлэх эсвэл температур өөрчлөгдөх үед даралтыг өөрчлөх шаардлагатай байдаг. Үүний олон томъёолол байдаг. Эшвортын томъёог хамгийн өргөн хэрэглэдэг:
В.П.Антонченковын боловсруулсан Эшвортын томъёо нь дараах хэлбэртэй байна.
Температур, даралтыг дахин тооцоолохын тулд график аргыг ашиглах нь бас тохиромжтой.
Хамгийн түгээмэл талбай бол дараах байдлаар баригдсан Кокс талбай юм. Абсцисса тэнхлэг нь даралтын логарифмын утгууд ( lgP), гэхдээ ашиглахад хялбар болгох үүднээс масштаб дээр харгалзах утгуудыг тэмдэглэсэн болно Р. Температурын утгыг ординатын тэнхлэг дээр зурсан болно. Шулуун шугамыг абсцисса тэнхлэгт 30 ° өнцгөөр зурж, индексээр тэмдэглэв. N 2 0", ханасан усны уурын даралтын температураас хамаарах хамаарлыг тодорхойлдог. N 2 0 X тэнхлэгийн хэд хэдэн цэгээс график байгуулах үед перпендикулярууд нь шулуунтай огтлолцох хүртэл сэргээгддэг.
ба үүссэн цэгүүдийг ординатын тэнхлэгт шилжүүлнэ. Ординатын тэнхлэг дээр түүний ханасан уурын янз бүрийн даралттай харгалзах усны буцлах температурт үндэслэн хуваарийг гаргаж авдаг. Дараа нь хэд хэдэн сайн судлагдсан нүүрсустөрөгчийн хувьд өмнө нь мэдэгдэж байсан буцлах цэгүүд болон уурын даралтын харгалзах утгууд бүхий цуврал цэгүүдийг авдаг.
Хэвийн бүтэцтэй алкануудын хувьд эдгээр координатуудыг ашиглан хийсэн графикууд нь бүгд нэг цэгт (туйл) нийлдэг шулуун шугамууд болох нь тогтоогдсон. Ирээдүйд энэ нүүрсустөрөгчийн температураас ханасан уурын даралтын хамаарлыг олж авахын тулд нүүрсустөрөгчийн ханасан уурын даралт - координат температур бүхий дурын цэгийг авч, туйлтай холбоход хангалттай.
График нь хэвийн бүтэцтэй бие даасан алкануудад зориулж хийгдсэн хэдий ч газрын тосны нарийн фракцтай холбоотой технологийн тооцоололд өргөн хэрэглэгддэг бөгөөд энэ фракцийн дундаж буцлах цэгийг ординатын тэнхлэгт зурдаг. РГазрын тосны бүтээгдэхүүний буцлах цэгийг гүн вакуумаас атмосферийн даралт руу хөрвүүлэхийн тулд UOP номограммыг ашигладаг бөгөөд үүний дагуу графикийн харгалзах масштаб дээрх хоёр мэдэгдэж буй утгыг шулуун шугамаар холбосноор хүссэн утгыг авна. Гурав дахь масштабтай огтлолцол эсвэлт
. UOP номограммыг ихэвчлэн лабораторийн практикт ашигладаг.
Өндөр даралттай үед бодит хий нь Раульт болон Далтоны хуулийг дагаж мөрддөггүй. Ийм тохиолдолд тооцоолол эсвэл график аргаар олж авсан ханасан уурын даралтыг чухал параметрүүд, шахалтын хүчин зүйл, ялгарах чадварыг ашиглан сайжруулдаг.
| Нягт |
