Datat për Provimin e Unifikuar të Shtetit dhe OGE. Si të zbuloni orarin e provimit, oge dhe gve

Monoksidi i karbonit, monoksidi i karbonit (CO), është një gaz pa ngjyrë, pa erë, pa shije që është pak më pak i dendur se ajri. Është toksik për kafshët që prodhojnë hemoglobinë (përfshirë njerëzit) në përqendrime mbi rreth 35 ppm, megjithëse prodhohet gjithashtu në metabolizmin normal të kafshëve në sasi të vogla, dhe besohet se ka pak normale funksionet biologjike. Në atmosferë, ai është i ndryshueshëm nga pikëpamja hapësinore dhe shpërbëhet shpejt, dhe ka një rol në formimin e ozonit në nivelin e tokës. Monoksidi i karbonit përbëhet nga një atom karboni dhe një atom oksigjeni të lidhur nga një lidhje e trefishtë, e cila përbëhet nga dy lidhje kovalente si dhe nga një lidhje kovalente dative. Ky është monoksidi më i thjeshtë i karbonit. Ai është izoelektronik me anionin cianid, kationin e nitrosoniumit dhe azotin molekular. Në komplekset e koordinimit, ligandi i monoksidit të karbonit quhet karbonil.

Histori

Aristoteli (384-322 para Krishtit) përshkroi për herë të parë procesin e djegies së qymyrit, i cili çon në formimin e tymrave toksikë. Në kohët e lashta, ekzistonte një metodë ekzekutimi - mbyllja e kriminelit në një banjë me thëngjij që digjen. Megjithatë, në atë kohë mekanizmi i vdekjes ishte i paqartë. Mjeku grek Galen (129-199 pas Krishtit) sugjeroi se kishte një ndryshim në përbërjen e ajrit, i cili shkaktonte dëm për njerëzit nëse thithej. Në 1776 kimist francez de Lassonne prodhoi CO duke ngrohur oksidin e zinkut me koks, por shkencëtari gabimisht arriti në përfundimin se produkti i gaztë ishte hidrogjen sepse digjej me një flakë blu. Gazi u identifikua si një përbërës që përmban karbon dhe oksigjen nga kimisti skocez William Cumberland Cruikshank në 1800. Toksiciteti i tij tek qentë u studiua tërësisht nga Claude Bernard rreth vitit 1846. Gjatë Luftës së Dytë Botërore, një përzierje gazi duke përfshirë monoksidin e karbonit u përdor për të ruajtur mekanikën Automjeti, që vepronte në disa pjesë të botës ku benzina dhe nafta ishin të pakta. U instaluan gazifikues të jashtëm (me disa përjashtime) me qymyr ose me prejardhje druri dhe një përzierje e azotit atmosferik, monoksidit të karbonit dhe sasive të vogla të gazeve të tjera të gazifikimit u fut në mikserin e gazit. Përzierja e gazit që rezulton nga ky proces njihet si gaz druri. Monoksidi i karbonit është përdorur gjithashtu në në shkallë të gjerë gjatë Holokaustit në disa gjermanisht Kampet naziste vdekje, më e dukshme në furgonët me gaz në Chelmno dhe në programin e vrasjes së "eutanazisë" T4.

Burimet

Monoksidi i karbonit formohet gjatë oksidimit të pjesshëm të përbërjeve që përmbajnë karbon; ajo formohet kur nuk ka oksigjen të mjaftueshëm për të formuar dioksid karboni (CO2), si për shembull kur përdorni një sobë ose motor djegia e brendshme, V hapësirë ​​të kufizuar. Në prani të oksigjenit, duke përfshirë përqendrimet e tij në atmosferë, monoksidi i karbonit digjet me një flakë blu, duke prodhuar dioksid karboni. Gazi i qymyrit, i cili u përdor gjerësisht deri në vitet 1960 për ndriçimin e brendshëm, gatimin dhe ngrohjen, përmbante monoksid karboni si një përbërës i rëndësishëm i karburantit. Disa procese në teknologjinë moderne, si shkrirja e hekurit, ende prodhojnë monoksid karboni si nënprodukt. Në mbarë botën, burimet më të mëdha të monoksidit të karbonit janë burimet natyrore, për shkak të fotos reaksionet kimike në troposferë, të cilat gjenerojnë rreth 5 × 1012 kg monoksid karboni në vit. Burime të tjera natyrore të CO përfshijnë vullkanet, Zjarret në pyje dhe forma të tjera djegieje. Në biologji, monoksidi i karbonit prodhohet natyrshëm nga veprimi i hemoksigjenazës 1 dhe hemit 2 nga shpërbërja e hemoglobinës. Ky proces prodhon një sasi të caktuar karboksihemoglobine tek njerëzit normalë, edhe nëse ata nuk thithin monoksid karboni. Që nga raportimi i parë që monoksidi i karbonit është një neurotransmetues normal në 1993, si dhe një nga tre gazrat që rregullojnë natyrshëm përgjigjet inflamatore në trup (dy të tjerët janë oksidi nitrik dhe sulfidi i hidrogjenit), monoksidi i karbonit ka marrë vëmendje e madhe shkencëtarët si një rregullator biologjik. Në shumë inde, të tre gazrat veprojnë si agjentë anti-inflamatorë, vazodilatorë dhe nxitës të rritjes neovaskulare. Provat klinike të sasive të vogla të monoksidit të karbonit si ilaç janë në vazhdim. Megjithatë, sasitë e tepërta të monoksidit të karbonit shkaktojnë helmim nga monoksidi i karbonit.

Vetitë molekulare

Monoksidi i karbonit ka një peshë molekulare prej 28.0, duke e bërë atë pak më të lehtë se ajri, pesha mesatare molekulare e të cilit është 28.8. Sipas ligjit gaz ideal Prandaj, CO ka një densitet më të ulët se ajri. Gjatësia e lidhjes midis një atomi karboni dhe një atomi oksigjeni është 112.8 pm. Kjo gjatësi lidhjeje është në përputhje me një lidhje të trefishtë si në azotin molekular (N2), i cili ka një gjatësi lidhjeje të ngjashme dhe pothuajse të njëjtën peshë molekulare. Lidhjet e dyfishta karbon-oksigjen janë shumë më të gjata, për shembull 120.8 m për formaldehidin. Pika e vlimit (82 K) dhe pika e shkrirjes (68 K) janë shumë të ngjashme me N2 (77 K dhe 63 K, respektivisht). Energjia e shkëputjes së lidhjes prej 1072 kJ/mol është më e fortë se ajo e N2 (942 kJ/mol) dhe përfaqëson lidhjen kimike më të fortë të njohur. Gjendja e elektroneve bazë të monoksidit të karbonit është e vetme, pasi nuk ka elektrone të paçiftuar.

Momenti i lidhjes dhe dipolit

Karboni dhe oksigjeni së bashku kanë, në total, 10 elektrone në shtresën e valencës. Duke ndjekur rregullin e oktetit për karbonin dhe oksigjenin, të dy atomet formojnë një lidhje të trefishtë, me gjashtë elektrone të përbashkëta në tre orbitalet molekulare të lidhjes, në vend të zakonshme. lidhje e dyfishtë, si komponimet organike karbonil. Meqenëse katër nga elektronet e përbashkëta vijnë nga atomi i oksigjenit dhe vetëm dy nga karboni, një orbitale lidhëse është e zënë nga dy elektrone nga atomet e oksigjenit, duke formuar një lidhje dative ose dipole. Kjo çon në një polarizim C←O të molekulës, me pak ngarkesë negative në karbon dhe një ngarkesë të vogël pozitive në oksigjen. Dy orbitalet e tjera lidhëse zënë secila një elektron nga karboni dhe një nga oksigjeni, duke formuar (polare) lidhje kovalente me polarizimin e kundërt C → O, pasi oksigjeni është më elektronegativ se karboni. Në monoksidin e lirë të karbonit, ngarkesa negative neto δ- mbetet në fund të karbonit, dhe molekula ka një moment të vogël dipoli prej 0,122 D. Kështu, molekula është asimetrike: oksigjeni ka një densitet elektronik më të madh se karboni, si dhe një ngarkesë e vogël pozitive në krahasim me karbonin, e cila është negative. Në të kundërt, molekula izoelektronike e dinitrogjenit nuk ka moment dipoli. Nëse monoksidi i karbonit vepron si një ligand, polariteti i dipolit mund të ndryshojë me një ngarkesë negative neto në skajin e oksigjenit, në varësi të strukturës së kompleksit të koordinimit.

Polariteti i lidhjes dhe gjendja e oksidimit

Teorike dhe studime eksperimentale tregojnë se pavarësisht elektronegativitetit më të madh të oksigjenit, momenti dipol vjen nga skaji më negativ i karbonit në skajin më pozitiv të oksigjenit. Këto tre lidhje janë në të vërtetë lidhje kovalente polare që janë shumë të polarizuara. Polarizimi i llogaritur në atomin e oksigjenit është 71% për lidhjen σ dhe 77% për të dy lidhjet π. Gjendja e oksidimit të karbonit në monoksid karboni në secilën prej këtyre strukturave është +2. Ai llogaritet si më poshtë: të gjitha elektronet lidhëse konsiderohen se i përkasin atomeve më elektronegative të oksigjenit. Vetëm dy elektronet jo-lidhëse në karbon i caktohen karbonit. Nga kjo llogaritje, karboni ka vetëm dy elektrone valente në molekulë në krahasim me katër në një atom të lirë.

Vetitë biologjike dhe fiziologjike

Toksiciteti

Helmimi nga monoksidi i karbonit është lloji më i zakonshëm i helmimit fatal të ajrit në shumë vende. Monoksidi i karbonit është një substancë pa ngjyrë, pa erë, pa shije, por shumë toksike. Ai kombinohet me hemoglobinën për të prodhuar karboksihemoglobinë, e cila "uzurpon" një vend në hemoglobinë që normalisht mbart oksigjen, por është i paefektshëm në dërgimin e oksigjenit në indet e trupit. Përqendrimet deri në 667 ppm mund të bëjnë që deri në 50% e hemoglobinës së trupit të shndërrohet në karboksihemoglobinë. Një nivel i karboksihemoglobinës prej 50% mund të çojë në konvulsione, koma dhe vdekje. Në Shtetet e Bashkuara, Departamenti i Punës kufizon nivelet e ekspozimit afatgjatë në vendin e punës ndaj monoksidit të karbonit në 50 pjesë për milion. Gjatë një periudhe të shkurtër kohore, përthithja e monoksidit të karbonit është kumulative, pasi gjysma e jetës së tij është rreth 5 orë në ajër të pastër. Simptomat më të zakonshme të helmimit nga monoksidi i karbonit mund të jenë të ngjashme me llojet e tjera të helmimeve dhe infeksioneve, dhe përfshijnë simptoma të tilla si dhimbje koke, të përzier, të vjella, marramendje, lodhje dhe ndjenjë të dobët. Familjet e prekura shpesh besojnë se janë viktima të helmimit nga ushqimi. Foshnjat mund të jenë të irrituar dhe të hanë keq. Simptomat neurologjike përfshijnë konfuzionin, çorientimin, shikimin e paqartë, sinkopën (humbjen e vetëdijes) dhe krizat. Disa përshkrime të helmimit nga monoksidi i karbonit përfshijnë hemorragjinë e retinës, si dhe një ngjyrë jonormale të kuqe-qershi të gjakut. Në shumicën e diagnozave klinike, këto shenja vërehen rrallë. Një nga vështirësitë me dobinë e këtij efekti "qershie" është se ai korrigjon, ose maskon, përndryshe i pashëndetshëm. pamjen, meqenëse efekti kryesor i heqjes së hemoglobinës venoze është që personi i mbytur të duket më normal, ose njeri i vdekur shfaqet e gjallë, e ngjashme me efektin e ngjyrave të kuqe në përbërjen balsamuese. Ky efekt ngjyrosës në indet e helmuara me CO pa oksigjen është për shkak të perdorim komercial monoksidi i karbonit kur ngjyrosni mishin. Monoksidi i karbonit lidhet gjithashtu me molekula të tjera si mioglobina dhe oksidaza e citokromit mitokondrial. Ekspozimi ndaj monoksidit të karbonit mund të shkaktojë dëme të konsiderueshme në zemër dhe në qendër sistemi nervor, veçanërisht në globus pallidus, shpesh shoqërohet me gjendje patologjike kronike afatgjatë. Monoksidi i karbonit mund të ketë efekte negative serioze në fetusin e një gruaje shtatzënë.

Fiziologji normale e njeriut

Monoksidi i karbonit prodhohet natyrshëm në trupin e njeriut si një molekulë sinjalizuese. Kështu, monoksidi i karbonit mund të ketë rol fiziologjik në trup si një neurotransmetues ose relaksues i enëve të gjakut. Për shkak të rolit të monoksidit të karbonit në trup, shoqërohen me çrregullime në metabolizmin e tij sëmundje të ndryshme, duke përfshirë neurodegjenerimin, hipertensionin, dështimin e zemrës dhe inflamacionin.

CO funksionon si një molekulë sinjalizuese endogjene.

CO modulon funksionet kardiovaskulare

CO pengon grumbullimin dhe ngjitjen e trombociteve

CO mund të ketë një rol si një agjent potencial terapeutik

Mikrobiologjia

Monoksidi i karbonit është terreni i mbarështimit për arkeat metanogjene, blloku ndërtues për koenzimën acetil A. Kjo është një temë për zonë e re kimia bioorganometrike. Kështu, mikroorganizmat ekstremofile mund të metabolizojnë monoksidin e karbonit në vende të tilla si shfrynjet termike të vullkaneve. Në bakteret, monoksidi i karbonit prodhohet nga reduktimi i dioksidit të karbonit nga enzima dehidrogjenaza e monoksidit të karbonit, një proteinë që përmban Fe-Ni-S. CooA është një proteinë e receptorit të monoksidit të karbonit. Shtrirja e aktivitetit të tij biologjik është ende e panjohur. Mund të jetë pjesë e një rruge sinjalizimi në baktere dhe arkea. Prevalenca e tij tek gjitarët nuk është vërtetuar.

Prevalenca

Monoksidi i karbonit ndodh në një sërë mjedisesh natyrore dhe artificiale.

Monoksidi i karbonit është i pranishëm në sasi të vogla në atmosferë, kryesisht si produkt aktiviteti vullkanik, por është gjithashtu produkt i zjarreve natyrore dhe të shkaktuara nga njeriu (për shembull, zjarret në pyje, djegia e mbetjeve të bimëve dhe djegia e kallam sheqerit). Djegia e lëndëve djegëse fosile gjithashtu kontribuon në formimin e monoksidit të karbonit. Monoksidi i karbonit ndodh i tretur në shkëmbinjtë vullkanikë të shkrirë në presione të larta në mantelin e Tokës. Për shkak se burimet natyrore të monoksidit të karbonit janë të ndryshueshme, është jashtëzakonisht e vështirë të maten me saktësi emetimet natyrore të gazit. Monoksidi i karbonit është një gaz serrë që shpërbëhet me shpejtësi dhe gjithashtu ushtron një efekt rrezatues indirekt duke rritur përqendrimet e metanit dhe ozonit troposferik nëpërmjet reaksioneve kimike me përbërës të tjerë atmosferikë (p.sh. radikal hidroksil, OH) që përndryshe do t'i shkatërronte ato. Nëpërmjet proceseve natyrore në atmosferë, ai përfundimisht oksidohet në dioksid karboni. Monoksidi i karbonit është jetëshkurtër në atmosferë (që zgjat mesatarisht rreth dy muaj) dhe ka një përqendrim të ndryshueshëm hapësinor. Në atmosferën e Venusit, monoksidi i karbonit krijohet nga fotodissociimi i dioksidit të karbonit nga rrezatimi elektromagnetik me gjatësi vale më të shkurtër se 169 nm. Për shkak të qëndrueshmërisë së tij të gjatë në troposferën e mesme, monoksidi i karbonit përdoret gjithashtu si gjurmues transporti për shtëllungat e substancave të dëmshme.

Ndotja urbane

Monoksidi i karbonit është një ndotës i përkohshëm i ajrit në disa zona urbane, kryesisht nga gypat e shkarkimit të motorëve me djegie të brendshme (përfshirë automjetet, gjeneratorët portativë dhe në gatishmëri, kositësit e lëndinës, lavatriçet, etj.) dhe nga djegia jo e plotë e lëndëve djegëse të tjera të ndryshme (përfshirë drurin, qymyr, qymyr druri, naftë, parafinë, propan, gaz natyror dhe mbeturina). Ndotje e madhe CO mund të vërehet nga hapësira mbi qytete.

Roli në formimin e ozonit në nivelin e tokës

Monoksidi i karbonit, së bashku me aldehidet, është pjesë e një serie ciklesh reaksionesh kimike që formojnë smogun fotokimik. Ai reagon me një radikal hidroksil (OH) për të prodhuar radikalin e ndërmjetëm HOCO, i cili shpejt transferon hidrogjenin radikal në O2 për të formuar radikalin e peroksidit (HO2) dhe dioksidin e karbonit (CO2). Radikali i peroksidit më pas reagon me oksidin nitrik (NO) për të formuar dioksidin e azotit (NO2) dhe radikalin hidroksil. NO 2 prodhon O(3P) përmes fotolizës, duke formuar kështu O3 pas reagimit me O2. Meqenëse radikali hidroksil formohet gjatë formimit të NO2, balanca e sekuencës së reaksioneve kimike duke filluar me monoksidin e karbonit rezulton në formimin e ozonit: CO + 2O2 + hν → CO2 + O3 (ku hn i referohet fotonit të dritës së absorbuar nga molekula NO2 në sekuencë) Edhe pse krijimi i NO2 është një hap i rëndësishëm që çon në formimin e ozonit nivel i ulët, ai gjithashtu rrit sasinë e ozonit në një mënyrë tjetër, disi përjashtuese reciproke, duke reduktuar sasinë e NO që është në dispozicion për të reaguar me ozonin.

Ndotja e ajrit të brendshëm

Në mjedise të mbyllura, përqendrimet e monoksidit të karbonit mund të rriten lehtësisht në nivele vdekjeprurëse. Mesatarisht, 170 njerëz vdesin çdo vit në Shtetet e Bashkuara nga produktet e konsumit jo-automobilistikë që prodhojnë monoksid karboni. Megjithatë, sipas Departamentit të Shëndetit të Floridës, "më shumë se 500 amerikanë vdesin çdo vit nga ekspozimi aksidental ndaj monoksidit të karbonit dhe mijëra të tjerë në Shtetet e Bashkuara kërkojnë trajtim urgjent mjekësor për helmim jofatal nga monoksidi i karbonit". Këto produkte përfshijnë pajisje me djegie të karburantit me defekt si furrat, poligonet, ngrohësit e ujit dhe ngrohësit e dhomës me gaz dhe vajguri; pajisje të drejtuara mekanikisht si gjeneratorë portativë; zjarrit; dhe qymyr druri, i cili digjet në shtëpi dhe të tjera në ambiente të mbyllura. Shoqata Amerikane e Qendrave të Kontrollit të Helmimeve (AAPCC) raportoi 15,769 raste të helmimit nga monoksidi i karbonit që rezultuan në 39 vdekje në 2007. Në vitin 2005, CPSC raportoi 94 vdekje të lidhura me helmimin me monoksid karboni nga një gjenerator. Dyzet e shtatë nga këto vdekje ndodhën gjatë ndërprerjeve të energjisë elektrike për shkak të motit të rëndë, duke përfshirë uraganin Katrina. Megjithatë, njerëzit po vdesin nga helmimi nga monoksidi i karbonit të prodhuar nga produkte joushqimore, si makinat e lëna në punë në garazhe të lidhura me shtëpitë e tyre. Qendrat për Kontrollin dhe Parandalimin e Sëmundjeve raportojnë se disa mijëra njerëz shkojnë në dhomën e urgjencës çdo vit për helmim nga monoksidi i karbonit.

Prania në gjak

Monoksidi i karbonit absorbohet përmes frymëmarrjes dhe hyn në qarkullimin e gjakut përmes shkëmbimit të gazit në mushkëri. Ai gjithashtu prodhohet gjatë metabolizmit të hemoglobinës dhe hyn në gjak nga indet, dhe kështu është i pranishëm në të gjitha indet normale, edhe nëse nuk merret në trup përmes frymëmarrjes. Nivelet normale të monoksidit të karbonit që qarkullojnë në gjak variojnë nga 0% në 3%, dhe janë më të larta te duhanpirësit. Nivelet e monoksidit të karbonit nuk mund të vlerësohen përmes një ekzaminimi fizik. Testimi laboratorik kërkon një mostër gjaku (arteriale ose venoze) dhe një test laboratorik të CO-oksimetrit. Përveç kësaj, karboksihemoglobina joinvazive (SPCO) me oksimetri pulsuese të CO është më efektive se metodat invazive.

Astrofizika

Jashtë Tokës, monoksidi i karbonit është molekula e dytë më e bollshme medium ndëryjor, pas hidrogjenit molekular. Për shkak të asimetrisë së saj, molekula e monoksidit të karbonit prodhon linja spektrale shumë më të ndritshme se molekula e hidrogjenit, duke e bërë CO shumë më të lehtë për t'u zbuluar. Ndëryjor CO u zbulua për herë të parë duke përdorur teleskopë radio në 1970. Aktualisht është treguesi më i përdorur i gazit molekular në mjedisin ndëryjor të galaktikave, dhe hidrogjeni molekular mund të zbulohet vetëm duke përdorur dritë ultravjollcë, e cila kërkon praninë teleskopët hapësinorë. Vëzhgimet e monoksidit të karbonit japin shumicën e informacionit rreth reve molekulare në të cilat formohen shumica e yjeve. Beta Pictoris, ylli i dytë më i ndritshëm në yjësinë Pictor, shfaq një tepricë të emetimit infra të kuqe në krahasim me yjet normalë të llojit të tij, për shkak të sasisë së madhe të pluhurit dhe gazit (përfshirë monoksidin e karbonit) pranë yllit.

Prodhimi

Janë zhvilluar shumë metoda për prodhimin e monoksidit të karbonit.

Prodhim industrial

Kryesor burim industrial CO është një gaz gjenerues, një përzierje që përmban kryesisht monoksid karboni dhe azot, i formuar nga djegia e karbonit në ajër në temperaturë të lartë kur ka karbon të tepërt. Në furrë, ajri kalon përmes një shtrati koksi. CO2 i prodhuar fillimisht balancohet me qymyrin e mbetur të nxehtë për të prodhuar CO2. Reagimi i CO2 me karbonin për të prodhuar CO përshkruhet si reaksioni Boudoir. Në temperatura mbi 800°C, CO është produkti mbizotërues:

CO2 + C → 2 CO (ΔH = 170 kJ/mol)

Një burim tjetër është "gazi i ujit", një përzierje e hidrogjenit dhe monoksidit të karbonit të prodhuar nga reaksioni endotermik i avullit dhe karbonit:

H2O + C → H2 + CO (ΔH = +131 kJ/mol)

Të tjera "singaza" të ngjashme mund të prodhohen nga gazi natyror dhe lëndë djegëse të tjera. Monoksidi i karbonit është gjithashtu një nënprodukt i reduktimit të xeheve të oksidit të metalit me karbon:

MO + C → M + CO

Monoksidi i karbonit prodhohet gjithashtu nga oksidimi i drejtpërdrejtë i karbonit në sasi të kufizuara oksigjen ose ajër.

2C (s) + O 2 → 2СО (g)

Meqenëse CO është një gaz, procesi i rimëkëmbjes mund të kontrollohet me ngrohje, duke përdorur entropinë pozitive (të favorshme) të reaksionit. Diagrami Ellingham tregon se formimi i CO favorizohet mbi CO2 në temperatura të larta.

Përgatitja në laborator

Monoksidi i karbonit mund të merret lehtësisht në laborator me dehidrim acid formik ose acid oksalik, për shembull, duke përdorur acid sulfurik të koncentruar. Një mënyrë tjetër është ngrohja përzierje homogjene metal zink pluhur dhe karbonat kalciumi, i cili çliron CO dhe lë oksid zinku dhe oksid kalciumi:

Zn + CaCO3 → ZnO + CaO + CO

Nitrati i argjendit dhe jodoformi gjithashtu prodhojnë monoksid karboni:

CHI3 + 3AgNO3 + H2O → 3HNO3 + CO + 3AgI

Kimia e koordinimit

Shumica e metaleve formojnë komplekse koordinimi që përmbajnë monoksid karboni të lidhur në mënyrë kovalente. Vetëm metalet në gjendje më të ulët oksidimi do të kombinohen me ligandët e monoksidit të karbonit. Kjo është për shkak se nevojitet densitet i mjaftueshëm elektronik për të lehtësuar dhurimin e kundërt nga orbitalja metalike DXZ, në π* orbitale molekulare nga SO. Çifti i vetëm në atomin e karbonit në CO dhuron gjithashtu densitetin e elektronit në dx²-y² në metal për të formuar një lidhje sigma. Ky dhurim elektroni manifestohet edhe nga efekti cis, ose labilizimi i ligandëve të CO në pozicionin cis. Karbonili i nikelit, për shembull, formohet nga kombinimi i drejtpërdrejtë i monoksidit të karbonit dhe metalit të nikelit:

Ni + 4 CO → Ni (CO) 4 (1 bar, 55 °C)

Për këtë arsye, nikeli në tub ose një pjesë e tij nuk duhet të jetë në kontakt të zgjatur me monoksidin e karbonit. Karbonili i nikelit zbërthehet lehtësisht në Ni dhe CO kur është në kontakt me sipërfaqet e nxehta, dhe kjo metodë përdoret për pastrimin industrial të nikelit në procesin Mond. Në karbonilin e nikelit dhe karbonilet e tjera, çifti elektronik në karbon ndërvepron me metalin; monoksidi i karbonit dhuron çift ​​elektronik metalike. Në situata të tilla, monoksidi i karbonit quhet ligand karbonil. Një nga karbonilet më të rëndësishme metalike është pentakarbonili i hekurit, Fe(CO)5. Shumë komplekse metal-CO përgatiten nga dekarbonilimi i tretësve organikë dhe jo nga CO. Për shembull, trikloruri i iridiumit dhe trifenilfosfina reagojnë në zierjen e 2-metoksietanolit ose DMF për të prodhuar IrCl(CO) (PPh3)2 në kiminë e koordinimit zakonisht studiohen duke përdorur spektroskopinë infra të kuqe.

Kimi organike dhe kimia e grupeve kryesore të elementeve

Në prezencë acide të forta dhe uji, monoksidi i karbonit reagon me alkenet për të formuar acidet karboksilike në një proces të njohur si reagimet Koch-Haaf. Në reaksionin Guttermann-Koch, arenet shndërrohen në derivate të benzaldehidit në prani të AlCl3 dhe HCl. Komponimet e organolitit (si butilitiumi) reagojnë me monoksidin e karbonit, por këto reaksione kanë pak zbatim shkencor. Megjithëse CO reagon me karbokacione dhe karbanione, ai është relativisht joreaktiv ndaj komponimet organike pa ndërhyrjen e katalizatorëve metalikë. Me reaktantët nga grupi kryesor, CO pëson disa reagime të dukshme. Klorifikimi i CO është një proces industrial që rezulton në formimin e përbërjes së rëndësishme të fosgjenit. Me boranin, CO formon një addukt, H3BCO, i cili është izoelektronik me acilium + kation. CO reagon me natriumin për të krijuar produkte që rrjedhin nga lidhja C-C. Përbërjet ciklohexahegekson ose triquinoyl (C6O6) dhe ciklopentanepenton ose acid leukonik (C5O5), të cilat deri më tani janë marrë vetëm në sasi të vogla, mund të konsiderohen si polimere të monoksidit të karbonit. Në presione më të mëdha se 5 GPa, monoksidi i karbonit shndërrohet në një polimer të ngurtë të karbonit dhe oksigjenit. Është një substancë metastabile presioni atmosferik, por është një eksploziv i fuqishëm.

Përdorimi

Industria kimike

Monoksidi i karbonit është një gaz industrial që ka shumë përdorime në prodhimin e kimikateve me shumicë. Sasi të mëdha aldehidet prodhohen nga reaksioni i hidroformilimit të alkeneve, monoksidit të karbonit dhe H2. Hidroformilimi në procesin Shell bën të mundur krijimin e prekursorëve të detergjentit. Fosgjeni, i dobishëm për prodhimin e izocianateve, polikarbonateve dhe poliuretaneve, prodhohet nga kalimi i monoksidit të karbonit të pastruar dhe gaz klor përmes një shtrese karboni aktiv poroz, i cili shërben si katalizator. Prodhimi botëror i këtij kompleksi në vitin 1989 u vlerësua në 2.74 milion ton.

CO + Cl2 → COCl2

Metanoli prodhohet nga hidrogjenizimi i monoksidit të karbonit. Në një reagim të lidhur, hidrogjenizimi i monoksidit të karbonit përfshin formimin e një lidhjeje C-C, si në procesin Fischer-Tropsch, ku monoksidi i karbonit hidrogjenizohet në lëndë djegëse hidrokarbure të lëngshme. Kjo teknologji lejon shndërrimin e qymyrit ose biomasës në karburant dizel. Në procesin Monsanto, monoksidi i karbonit dhe metanoli reagojnë në prani të një katalizatori rodium dhe acidit hidrojodik homogjen për të formuar acid acetik. Ky proces është përgjegjës për shumicën prodhimit industrial acid acetik. Në një shkallë industriale, monoksidi i pastër i karbonit përdoret për të pastruar nikelin në procesin Mond.

Ngjyrosja e mishit

Monoksidi i karbonit përdoret në modifikuar sistemet atmosferike paketimin në SHBA, kryesisht në paketimin e produkteve të mishit të freskët si viçi, derri dhe peshku për të ruajtur pamjen e tyre të freskët. Monoksidi i karbonit kombinohet me mioglobinën për të formuar karboksimioglobinë, një pigment i kuq i ndezur i qershisë. Karboksimioglobina është më e qëndrueshme se forma e oksiduar e mioglobinës, oksimyoglobina, e cila mund të oksidohet në pigmentin kafe metmioglobinë. Kjo ngjyrë e kuqe e qëndrueshme mund të zgjasë shumë më gjatë se mishi i paketuar i zakonshëm. Nivelet tipike të monoksidit të karbonit të përdorura në bimët që përdorin këtë proces janë midis 0.4% dhe 0.5%. Kjo teknologji u njoh për herë të parë si "përgjithësisht e sigurt" (GRAS) nga Administrata Amerikane e Ushqimit dhe Barnave (FDA) në 2002 për përdorim si një sistem paketimi dytësor dhe nuk kërkon etiketim. Në vitin 2004, FDA miratoi CO si një metodë primare të paketimit, duke deklaruar se CO nuk maskon aromat e prishjes. Pavarësisht këtij vendimi, ai mbetet çështje e diskutueshme nëse kjo metodë maskon prishjen e ushqimit. Në vitin 2007, një projekt-ligj u propozua në Dhomën e Përfaqësuesve të SHBA për të quajtur një proces të modifikuar të paketimit të monoksidit të karbonit një shtesë me ngjyra, por projektligji nuk u miratua. Ky proces paketimi është i ndaluar në shumë vende të tjera, duke përfshirë Japoninë, Singaporin dhe Bashkimin Evropian.

Bar

Në biologji, monoksidi i karbonit prodhohet natyrshëm nga veprimi i hemoksigjenazës 1 dhe hemit 2 nga shpërbërja e hemoglobinës. Ky proces prodhon një sasi të caktuar karboksihemoglobine tek njerëzit normalë, edhe nëse ata nuk thithin monoksid karboni. Që nga raportimi i parë që monoksidi i karbonit është një neurotransmetues normal në 1993, si dhe një nga tre gazrat që rregullojnë natyrshëm përgjigjet inflamatore në trup (dy të tjerët janë oksidi nitrik dhe sulfidi i hidrogjenit), monoksidi i karbonit ka marrë shumë vëmendje klinike si një biologjik. rregullator. Në shumë inde, të tre gazrat dihet se veprojnë si agjentë anti-inflamatorë, vazodilatorë dhe nxitës të rritjes neovaskulare. Megjithatë, këto çështje janë komplekse sepse rritja neovaskulare nuk është gjithmonë e dobishme, pasi luan një rol në rritjen e tumorit si dhe në zhvillimin e degjenerimit makular të lagësht, një sëmundje për të cilën rreziku rritet 4 deri në 6 herë me pirjen e duhanit (një burim kryesor të monoksidit të karbonit në gjak, disa herë më shumë se prodhimi natyror). Ekziston një teori që në disa sinapse të qelizave nervore, kur ruhen kujtimet afatgjata, qeliza marrëse prodhon monoksid karboni, i cili kalohet përsëri në dhomën e dërgimit, duke bërë që ai të transmetohet më lehtë në të ardhmen. Disa qeliza të tilla nervore janë treguar se përmbajnë guanilate ciklazë, një enzimë që aktivizohet nga monoksidi i karbonit. Shumë laboratorë në mbarë botën kanë kryer kërkime që përfshijnë monoksidin e karbonit në lidhje me vetitë e tij anti-inflamatore dhe citoprotektive. Këto veti mund të përdoren për të parandaluar zhvillimin e një sërë gjendjesh patologjike, duke përfshirë dëmtimin e riperfuzionit ishemik, refuzimin e transplantit, aterosklerozën, sepsën e rëndë, malarinë e rëndë ose sëmundjet autoimune. Provat klinike janë kryer te njerëzit, por rezultatet nuk janë publikuar ende.

Kushdo që është dashur të merret me funksionimin e sistemeve të ngrohjes - soba, kaldaja, kaldaja, ngrohës uji, të projektuar për lëndë djegëse shtëpiake në çdo formë - e di se sa i rrezikshëm është monoksidi i karbonit për njerëzit. Është mjaft e vështirë për ta neutralizuar atë në gjendjen e gazit, nuk ka metoda efektive në shtëpi për të luftuar monoksidin e karbonit, kështu që shumica e masave mbrojtëse kanë për qëllim parandalimin dhe zbulimin në kohë të monoksidit të karbonit në ajër.

Vetitë e një lënde toksike

Në natyrë dhe veti oksid karboni nuk ka asgjë të pazakontë. Në thelb, është një produkt i oksidimit të pjesshëm të qymyrit ose lëndëve djegëse që përmbajnë qymyr. Formula e monoksidit të karbonit është e thjeshtë dhe e drejtpërdrejtë - CO, në terma kimikë - monoksidi i karbonit. Një atom karboni është i lidhur me një atom oksigjeni. Natyra e proceseve të djegies së karburantit organik është e tillë që monoksidi i karbonit është një pjesë integrale e çdo flake.

Kur nxehen në kutinë e zjarrit, qymyri, lëndët djegëse të lidhura, torfe dhe dru zjarri gazifikohen në monoksid karboni dhe vetëm atëherë digjen me një fluks ajri. Nëse dioksidi i karbonit ka rrjedhur nga dhoma e djegies në dhomë, ai do të qëndrojë në një gjendje të qëndrueshme deri në momentin kur rrjedha e karbonit largohet nga dhoma me ventilim ose grumbullohet, duke mbushur të gjithë hapësirën, nga dyshemeja në tavan. NË rastin e fundit Vetëm një sensor elektronik i monoksidit të karbonit mund të shpëtojë situatën, duke iu përgjigjur rritjes më të vogël të përqendrimit të tymrave toksikë në atmosferën e dhomës.

Çfarë duhet të dini për monoksidin e karbonit:

• Në kushte standarde, dendësia e monoksidit të karbonit është 1,25 kg/m3, që është shumë afër peshës specifike të ajrit 1,25 kg/m3. Monoksidi i nxehtë dhe madje i ngrohtë ngrihet lehtësisht në tavan, dhe ndërsa ftohet, vendoset dhe përzihet me ajrin;
• Monoksidi i karbonit është pa shije, pa ngjyrë dhe erë, madje edhe në përqendrime të larta;
• Për të filluar formimin e monoksidit të karbonit, mjafton të ngrohni metalin në kontakt me karbonin në një temperaturë prej 400-500 o C;
• Gazi është i aftë të digjet në ajër, duke lëshuar sasi e madhe ngrohje, afërsisht 111 kJ/mol.

Jo vetëm që thithja e monoksidit të karbonit është e rrezikshme, përzierja gaz-ajër mund të shpërthejë kur përqendrimi i vëllimit arrin nga 12.5% ​​në 74%. Në këtë kuptim, përzierja e gazit është e ngjashme me metanin e shtëpisë, por shumë më e rrezikshme se gazi i rrjetit.

Metani është më i lehtë se ajri dhe më pak toksik kur thithet, përveç kësaj, falë shtimit të një aditiv të veçantë - merkaptan - në rrjedhën e gazit, prania e tij në dhomë mund të zbulohet lehtësisht nga era. Nëse kuzhina është gazuar pak, mund të hyni në dhomë dhe ta ajrosni atë pa asnjë pasojë shëndetësore.

Me monoksidin e karbonit gjithçka është më e ndërlikuar. Marrëdhënia e ngushtë midis CO dhe ajrit parandalon heqjen efektive të resë së gazit toksik. Ndërsa ftohet, reja e gazit gradualisht do të vendoset në zonën e dyshemesë. Nëse aktivizohet një detektor i monoksidit të karbonit, ose zbulohet një rrjedhje e produkteve të djegies nga një sobë ose kazan me lëndë djegëse të ngurtë, është e nevojshme që menjëherë të merren masa për ventilim, përndryshe fëmijët dhe kafshët shtëpiake do të jenë të parët që do të vuajnë.

Një veti e ngjashme e monoksidit të karbonit ishte përdorur më parë gjerësisht për të luftuar brejtësit dhe buburrecat, por efektiviteti sulm me gaz shumë më e ulët mjete moderne, dhe rreziku për t'u helmuar është në mënyrë disproporcionale më i lartë.

Për informacionin tuaj!

Një re gazi CO, në mungesë të ventilimit, mund të ruajë vetitë e saj të pandryshuara për një kohë të gjatë.

Nëse ekziston dyshimi i akumulimit të monoksidit të karbonit në bodrume, dhoma shërbimi, dhoma bojleri, bodrume, hapi i parë është të sigurohet ventilimi maksimal me një kurs shkëmbimi gazi 3-4 njësi në orë.

Kushtet për shfaqjen e tymrave në dhomë Monoksidi i karbonit mund të prodhohet duke përdorur dhjetëra reaksione kimike, por kjo kërkon reagentë dhe kushte specifike për ndërveprimin e tyre. Rreziku i helmimit me gaz në këtë mënyrë është pothuajse e barabartë me zero

• . Arsyet kryesore për shfaqjen e monoksidit të karbonit në një dhomë bojler ose në zonën e kuzhinës mbeten dy faktorë:
• Rrjedhje e dobët dhe rrjedhje e pjesshme e produkteve të djegies nga burimi i djegies në zonën e kuzhinës;
• Funksionimi jo i duhur i pajisjeve të bojlerit, gazit dhe furrës;
• Zjarret dhe zjarret lokale të plastikës, instalimeve elektrike, veshjeve dhe materialeve polimer;

Gazrat e mbeturinave nga linjat e kanalizimeve.

Burimi i monoksidit të karbonit mund të jetë djegia dytësore e hirit, depozitat e lirshme të blozës në oxhaqe, bloza dhe rrëshira e ngulitur në tullat e tullave të oxhakut dhe aparateve për fikjen e blozës.

Më shpesh, burimi i gazit CO është qymyri i djegur që digjet në kutinë e zjarrit kur valvula është e mbyllur. Sidomos shumë gaz lëshohet gjatë dekompozimit termik të druve të zjarrit në mungesë të ajrit, afërsisht gjysma e resë së gazit është e zënë nga monoksidi i karbonit. Prandaj, çdo eksperiment me pirjen e duhanit të mishit dhe peshkut duke përdorur mjegullën e marrë nga shkrirja e djegur duhet të kryhet vetëm në ajër të hapur.

Një sasi e vogël e monoksidit të karbonit mund të shfaqet gjithashtu gjatë gatimit. Për shembull, kushdo që ka hasur në instalimin e kaldajave të ngrohjes me gaz me një kuti zjarri të mbyllur në kuzhinë, e di se si reagojnë sensorët e monoksidit të karbonit ndaj patateve të skuqura ose çdo ushqimi të gatuar në vaj të vluar.

Natyra tinëzare e monoksidit të karbonit

Rreziku kryesor i monoksidit të karbonit është se është e pamundur të ndihet dhe të ndihet prania e tij në atmosferën e një dhome derisa gazi të hyjë në sistemin e frymëmarrjes me ajrin dhe të tretet në gjak.

• Dhimbja e kokës, keqtrajtimi dhe zhvillimi i një gjendjeje të përgjumur fillojnë kur përmbajtja vëllimore e gazit në ajër është 0,009-0,011%. Fizikisht njeri i shendetshem në gjendje të përballojë deri në tre orë ekspozim ndaj një atmosfere të ndotur;
• Nauze, dhimbje të forta në muskuj mund të zhvillohen ngërçe, të fikët, humbja e orientimit në një përqendrim 0,065-0,07%. Koha e kaluar në dhomë deri në fillimin e pasojave të pashmangshme është vetëm 1.5-2 orë;
• Kur përqendrimi i monoksidit të karbonit është mbi 0.5%, edhe disa sekonda qëndrimi në një hapësirë ​​të ndotur me gaz do të thotë vdekje.

Edhe nëse një person ka ikur i sigurt nga një dhomë me një përqendrim të lartë të monoksidit të karbonit vetë, ai do të ketë ende nevojë kujdesit shëndetësor dhe përdorimi i antidoteve, pasi pasojat e helmimit të sistemit të qarkullimit të gjakut dhe qarkullimit të gjakut të dëmtuar në tru do të shfaqen ende, vetëm pak më vonë.

Molekulat e monoksidit të karbonit absorbohen mirë nga uji dhe tretësirat e kripura. Prandaj, peshqirët dhe pecetat e zakonshme të lagura me çdo ujë të disponueshëm shpesh përdoren si mjetet e para të disponueshme të mbrojtjes. Kjo ju lejon të ndaloni monoksidin e karbonit të hyjë në trupin tuaj për disa minuta derisa të mund të dilni nga dhoma.

Kjo pronë e monoksidit të karbonit shpesh abuzohet nga disa pronarë të pajisjeve të ngrohjes që kanë sensorë të integruar të CO. Kur aktivizohet një sensor i ndjeshëm, në vend që të ajroset dhoma, pajisja shpesh mbulohet thjesht me një peshqir të lagur. Si rezultat, pas një duzinë manipulimesh të tilla, sensori i monoksidit të karbonit dështon, dhe rreziku i helmimit rritet me një renditje të madhësisë.

Sistemet teknike të zbulimit të monoksidit të karbonit

Në fakt, sot ekziston vetëm një mënyrë për të luftuar me sukses monoksidin e karbonit, duke përdorur speciale pajisjet elektronike dhe sensorë që regjistrojnë përqendrimin e tepërt të CO në dhomë. Sigurisht, mund të bëni diçka më të thjeshtë, për shembull, të instaloni ventilim të fuqishëm, siç bëjnë ata që duan të pushojnë pranë një oxhaku të vërtetë me tulla. Por në një zgjidhje të tillë ekziston një rrezik i caktuar i helmimit nga monoksidi i karbonit kur ndryshoni drejtimin e rrymës në tub, dhe përveç kësaj, të jetosh nën një rrymë të fortë nuk është gjithashtu shumë i mirë për shëndetin.

Pajisja e sensorit të monoksidit të karbonit

Problemi i kontrollit të përmbajtjes së monoksidit të karbonit në atmosferën e dhomave të banimit dhe të shërbimeve sot është po aq i ngutshëm sa prania e një alarmi zjarri ose sigurie.

Në dyqanet e specializuara të pajisjeve të ngrohjes dhe gazit, mund të blini disa opsione për pajisjet e monitorimit të përmbajtjes së gazit:

• Alarme kimike;
• Skanera infra të kuqe;
• Sensorët e gjendjes së ngurtë.

Sensori i ndjeshëm i pajisjes zakonisht është i pajisur me një tabelë elektronike që siguron fuqinë, kalibrimin dhe shndërrimin e sinjalit në formë e qartë tregues. Kjo mund të jetë thjesht LED jeshile dhe e kuqe në panel, një sirenë zanore, informacion dixhital për të lëshuar një sinjal rrjeti kompjuterik ose një impuls kontrolli për një valvul automatike që mbyll furnizimin gaz shtëpiak te bojleri i ngrohjes.

Është e qartë se përdorimi i sensorëve me një valvul mbyllëse të kontrolluar është një masë e nevojshme, por shpesh prodhuesit e pajisjeve të ngrohjes ndërtojnë qëllimisht në "izolim" për të shmangur të gjitha llojet e manipulimeve me sigurinë e pajisjeve të gazit.

Instrumentet e kontrollit kimik dhe të ngurtë

Versioni më i lirë dhe më i arritshëm i sensorit me një tregues kimik është bërë në formën e një balone rrjetë, lehtësisht të përshkueshme nga ajri. Brenda balonës ka dy elektroda të ndara nga një ndarje poroze e ngopur me një zgjidhje alkali. Shfaqja e monoksidit të karbonit çon në karbonizimin e elektrolitit, përçueshmëria e sensorit bie ndjeshëm, gjë që lexohet menjëherë nga elektronika si një sinjal alarmi. Pas instalimit, pajisja është në gjendje joaktive dhe nuk funksionon derisa të shfaqen gjurmë të monoksidit të karbonit në ajër, duke tejkaluar përqendrimin e lejuar.

Sensorët e gjendjes së ngurtë përdorin qese me dy shtresa me dioksid kallaji dhe rutenium në vend të një pjese të asbestit të ngopur me alkali. Shfaqja e gazit në ajër shkakton një prishje midis kontakteve të pajisjes së sensorit dhe automatikisht shkakton një alarm.

Skanera dhe roje elektronike

Sensorët infra të kuqe funksionojnë në parimin e skanimit të ajrit përreth. Sensori i integruar infra të kuqe percepton shkëlqimin e një LED lazer dhe ndryshon intensitetin e thithjes së gazit rrezatimi termik pajisja e këmbëzës është aktivizuar.

CO thith shumë mirë pjesën termike të spektrit, kështu që pajisje të tilla funksionojnë në modalitetin rojtar ose skaner. Rezultati i skanimit mund të shfaqet në formën e një sinjali me dy ngjyra ose një tregues të sasisë së monoksidit të karbonit në ajër në një shkallë dixhitale ose lineare.

Cili sensor është më i mirë

Për përzgjedhja e saktë Kur instaloni një sensor të monoksidit të karbonit, është e nevojshme të merret parasysh mënyra e funksionimit dhe natyra e dhomës në të cilën do të instalohet pajisja e sensorit. Për shembull, sensorët kimikë, të konsideruar të vjetëruar, funksionojnë shkëlqyeshëm në dhomat e bojlerit dhe dhomat e shërbimeve. Një pajisje e lirë për zbulimin e monoksidit të karbonit mund të instalohet në shtëpinë ose punishten tuaj. Në kuzhinë, rrjeta mbulohet shpejt me depozitat e pluhurit dhe yndyrës, gjë që redukton ndjeshëm ndjeshmërinë e konit kimik.

Sensorët e monoksidit të karbonit në gjendje të ngurtë funksionojnë po aq mirë në çdo mjedis, por ata kërkojnë një burim të fuqishëm të jashtëm të energjisë për të funksionuar. Kostoja e pajisjes është më e lartë se çmimi i sistemeve të sensorëve kimikë.

Sensorët infra të kuqe janë më të zakonshmet sot. Ato përdoren në mënyrë aktive për të kompletuar sistemet e sigurisë për kaldaja të ngrohjes individuale të banesave. Në të njëjtën kohë, ndjeshmëria e sistemit të kontrollit praktikisht nuk ndryshon me kalimin e kohës për shkak të pluhurit ose temperaturës së ajrit. Për më tepër, sisteme të tilla, si rregull, kanë mekanizma të integruar të testimit dhe kalibrimit, gjë që ju lejon të kontrolloni periodikisht performancën e tyre.

Instalimi i pajisjeve të monitorimit të monoksidit të karbonit

Sensorët e monoksidit të karbonit duhet të instalohen dhe mirëmbahen ekskluzivisht nga personel i kualifikuar. Periodikisht, instrumentet i nënshtrohen inspektimit, kalibrimit, mirëmbajtjes dhe zëvendësimit.

Sensori duhet të instalohet në një distancë nga burimi i gazit prej 1 deri në 4 m, kutia ose sensorët në distancë janë montuar në një lartësi prej 150 cm mbi nivelin e dyshemesë dhe duhet të kalibrohen sipas pragut të sipërm dhe të poshtëm të ndjeshmërisë.

Jeta e shërbimit të detektorëve të monoksidit të karbonit në banesa është 5 vjet.

konkluzioni

Lufta kundër formimit të monoksidit të karbonit kërkon kujdes dhe një qëndrim të përgjegjshëm ndaj pajisjeve të instaluara. Çdo eksperiment me sensorë, veçanërisht ata gjysmëpërçues, zvogëlon ndjeshëm ndjeshmërinë e pajisjes, gjë që përfundimisht çon në një rritje të përmbajtjes së monoksidit të karbonit në atmosferën e kuzhinës dhe të gjithë banesës, duke helmuar ngadalë të gjithë banorët e saj. Problemi i monitorimit të monoksidit të karbonit është aq serioz sa është e mundur që përdorimi i sensorëve në të ardhmen të bëhet i detyrueshëm për të gjitha kategoritë e ngrohjes individuale.

Viti shkollor tashmë ka filluar, çka do të thotë se ka ardhur koha që nxënësit e klasave të 9-ta dhe të 11-ta të mendojnë seriozisht për provimet e ardhshme. Pas risive serioze me të cilat duhet të përballen maturantët e vitit të kaluar, mësuesit dhe aplikantët e ardhshëm po përpiqen të mos humbasin lajme të rëndësishme për provimin e ardhshëm të OGE dhe të Shtetit. Rosobrnadzor ka paraqitur tashmë një draft orar Provimet e Unifikuara të Shtetit dhe OGE për vitin 2018 dhe ju sugjerojmë që të njiheni me orarin më të mundshëm të testimit për nxënësit e klasave 9 dhe 11.

Eseja përfundimtare është testi i parë për të diplomuarit që ëndërrojnë të hyjnë me sukses në një universitet në një formë arsimimi të financuar nga buxheti. Ashtu si me lëndët kryesore të GIA, në vitin 2018 studentët do të kenë mundësinë të rimarrin esenë nëse përpjekja e parë është e pasuksesshme, sepse Rosobrnadzor përfshiu tre data zyrtare në planin e draftit:

• 6 dhjetor 2017;
• 7 shkurt 2018;
• 16 maj 2018

Vëmendje e veçantë duhet t'i kushtohet përgatitjes për ata që planifikojnë të hyjnë në shkencat humane dhe të marrin lëndën "Letërsi". Ju mund të lexoni më shumë se cilat risi janë të mundshme, si do të mbahet provimi dhe si të përgatiteni siç duhet për të, në materialet në faqen tonë të internetit.

Kalendari i Unifikuar i Provimeve të Shtetit për klasat e 11-ta 2018

Si më parë, studentët do t'i nënshtrohen provimeve në tre faza:

1. herët;
2. bazë;
3. shtesë.

Periudha e hershme e Provimit të Unifikuar të Shtetit 2018

Maturantët e viteve të kaluara, si dhe nxënësit e klasës së 11-të, të cilët për arsye të mirë (të dokumentuara), nuk do të mund të ndjekin seancën kryesore të Provimit të Unifikuar të Shtetit, kanë të drejtë të japin provimin para kohe.

Drafti zyrtar i provimit të Provimit të Shtetit për vitin 2018 sugjeron datat e mëposhtme për fazën e hershme:

Ju lutemi vini re se për të marrë pjesë në një seancë të hershme, duhet të paraqisni një aplikim te drejtori i shkollës përpara datës 1 Mars!

Sesioni kryesor i Provimit të Unifikuar të Shtetit 2018

Shumica e të diplomuarve të klasës së 11-të dhe aplikantëve të ardhshëm që duan t'i nënshtrohen certifikimit për të aplikuar në universitetet ruse mund të fokusohen në datat e sesionit kryesor.

Periudha shtesë (riprovimi i Provimit të Unifikuar të Shtetit) në 2018

Rikthimi i vjeshtës - shansi i fundit të marrë një certifikatë dhe të regjistrohet në një universitet, të paktën për një formë kontrate studimi. Disa universitete zgjerojnë regjistrimin në specialitete jo shumë të njohura nga aplikantët, gjë që bën të mundur që të bëheni student edhe pas rimarrjes së vjeshtës. Lexoni më shumë për të drejtën e të drejtave në artikullin përkatës në faqet e portalit tonë të informacionit.

Projekt-orari i miratuar nga Rosobrnadzor u jep atyre që marrin Testin e Provimit Shtetëror në 2018 një shans të fundit në numrat e mëposhtëm:

Kalendari OGE për klasën e 9-të në 2018

Krahasuar me kalendarin e provimeve për klasat e 11-ta, nxënësve të klasës së nëntë iu dhanë më shumë ditë për të rimarrë provimin e shtatorit. Dhe gama e lëndëve që mund të rimerren është shumë më e gjerë.

Datat për kalimin e hershëm të OGE në 2018

Drafti i propozuar i planit konfirmon që nxënësit e klasës së 9-të të kualifikuar për përfundimin e hershëm do të jenë në gjendje të marrin OGE në mars 2018. Janë miratuar datat e mëposhtme për seancën paraprake:

Ashtu si maturantët e klasës së 11-të, nxënësit e klasës së nëntë do të duhet të mbledhin Dokumentet e nevojshme, duke konfirmuar nevojën për të ricaktuar provimin. Ju rekomandojmë që në shkurt të kontaktoni drejtorin e institucionit arsimor me këtë pyetje dhe të zbuloni të gjitha nuancat e rëndësishme.

Faza kryesore e OGE 2018

Për pjesën më të madhe të maturantëve, provimet do të nisin më 25 maj me teste në vazhdim gjuhë të huaja. Rosobrnadzor propozon planin kryesor të mëposhtëm për OGE për 2018:

Rimarrja në shtator e OGE 2018

Sesioni i shtatorit do t'u japë mundësi atyre që nuk mund ta kalojnë provimin në periudhën kryesore për shkak të sëmundjes ose marrin nota të pakënaqshme. Gjithashtu, këto data do të jenë të rëndësishme për ata, rezultatet e të cilëve do të anulohen për arsye jashtë kontrollit të tyre.

Për më shumë informacion rreth asaj që i pret studentët në OGE në 2018, lexoni për risitë e ardhshme Viti shkollor.

“Provimet” është një fjalë të cilës i tremben jo vetëm maturantët e klasës së 11-të, por edhe ata që janë më të vegjël. Edhe nxënësit e klasës së nëntë në Rusi e kanë të vështirë, sepse në fund të vitit shkollor, një komision i krijuar posaçërisht kontrollon nivelin e njohurive të tyre duke përdorur provimin kryesor të shtetit (shkurtuar OGE).

Është ky test që vendos fatin e studentit dhe jep mundësi për studime të mëtejshme në klasat 10-11 ose për pranim në fakultet (shkollë teknike). Çdo nxënës i klasës së nëntë mund të fillojë përgatitjet për provimin, veçanërisht pasi tashmë dihet se në cilën datë do të mbahet OGE 2018.

Thjesht duket se fundi i vitit shkollor është ende larg. Në fakt, koha do të fluturojë pa u vënë re dhe vetëm studentët e përgatitur me të vërtetë do të mund ta kalojnë provimin me një vlerësim "Shkëlqyeshëm".

Apo ndoshta OGE do të anulohet?

Ky mendim rrëshqet në mendjet e nxënësve të klasës së 9-të vit pas viti. Sigurisht, djema zgjidhje e ngjashme do të ishte vetëm e dobishme, por, mjerisht, këtë formë provimet do të jenë të vlefshme jo vetëm në vitin 2018, por edhe në ato të mëpasshme. Kështu që nxënësit e shkollës nuk kanë nevojë të ankohen për ashpërsinë procesi arsimor, por duhet të merrni shpejt tekstet shkollore dhe të merrni versione demo të testeve në mënyrë që të zgjeroni horizontet tuaja të njohurive dhe të jeni plotësisht të armatosur.

Dua të theksoj se pjesëmarrja e prindërve luan një rol të madh në përgatitjen e studentëve për provime. Nëse nënat dhe baballarët sigurohen që fëmija i tyre të ketë të gjitha më të fundit zhvillimet metodologjike dhe përfitimet, dhe gjithashtu drejtohuni te tutorët për ndihmë, atëherë nuk ka dyshim se fëmija do ta përballojë këtë test pa shumë vështirësi.

Gjatë përgatitjes, nuk duhet harruar se FIPI në mënyrë periodike bën ndryshime në KIM që ndihmojnë në rritjen e objektivitetit dhe plotësinë e testimit të njohurive midis nxënësve të klasës së 9-të.

Për të gjitha risitë dhe hollësitë duke kryer OGE mund ta gjeni në faqen e internetit Roskomnadzor, ku lajmet postohen menjëherë dhe janë të disponueshme për çdo përdorues në internet.

Çfarë është OGE?

Për të kuptuar se çfarë të presësh nga ky provim, duhet të kuptosh thelbin e tij. Shkurtesa e mësipërme nuk duhet ngatërruar me certifikatën përfundimtare shtetërore (GIA), të cilën e hasin edhe ata që mbarojnë shkollën e mesme.

OGE është pjesë e dhe është lidhja kryesore në certifikim. Ky është testi që i nënshtrohen shumica e nxënësve të klasës së nëntë në shkollat ​​ruse. Ashtu si Provimi i Unifikuar i Shtetit, edhe ky provim zhvillohet në ditë të caktuara dhe kontrollohet nga anëtarë të komisioneve të krijuara posaçërisht.

Përveç OGE, shteti certifikimit përfundimtar përfshin GVE ose shtet Provimi përfundimtar. Zakonisht merret nga studentët e institucioneve arsimore tip i mbyllur, përkatësisht në kolonitë për shkelësit e mitur, në shkolla me konvikte. Studentët marrin gjithashtu GVE institucionet e huaja, si dhe fëmijët me aftësi të kufizuara.

Ndryshimet në OGE të planifikuara për 2018

Inovacionet e ardhshme në OGE kanë për qëllim përmirësimin e procesit të provimit dhe ato duken kështu:

• Notat e marra në provim do të ndikojnë në certifikatën.
• Po prezantohet një shkallë e përbashkët e notave me një prag minimal të përbashkët për të gjithë.
• KIM-et janë të njëjta për të gjitha rajonet e vendit, d.m.th. opsionet për ta do të zhvillohen jo veçmas sipas rajoneve, por në nivel federal.

• Provimi i Shkencave Kompjuterike do të jepet duke përdorur një kompjuter personal.
• Nëse gjatë provimit një student ka marrë një "Dështim" në tre ose katër lëndë, atëherë do të jetë e mundur të rimarrë OGE vetëm vitin e ardhshëm, d.m.th. fëmija lihet për vitin e dytë.
• Në disa rajone ata planifikojnë të prezantojnë provim me gojë Në rusisht.

Lidhur me rritjen lëndët e detyrueshme, atëherë kjo nuk do të ndodhë në vitin 2018. Si më parë, në OGE do të jenë dy disiplinat e detyrueshme(matematika dhe gjuha ruse), dhe gjithashtu do të shtojë dy lëndë për të zgjedhur. Zyrtarët e miratuan këtë risi bazuar në faktin se testimi i vetëm dy disiplinave nuk lejon zgjerimin e horizonteve të studentit.

Përveç kësaj, artikuj shtesë në provim do ta ndihmojë studentin të hyjë në institucionet (ose klasa) arsimore me një fokus të specializuar.

Ata që do të marrin OGE në 2018 mund të njihen tashmë listën e plotë Artikujt në dispozicion për përzgjedhje:

1. Letërsia
2. Fizika
3. Biologjia
4. Gjeografia
5. Shkenca shoqërore
6. Histori
7. Gjuhë të huaja
8. Shkenca Kompjuterike

Si mund të ndikojë OGE në certifikatë?

Duke filluar nga viti 2018, rezultatet e dhënies së provimit të shtetit do të ndikojnë në notën përfundimtare në certifikatë. Kjo do të thotë, studenti mund të rrisë ose rrisë rezultatin e tij. Rezulton se nëse gjatë gjithë vitit shkollor një student nuk ka "bërë" një lëndë të caktuar, por në OGE e ka shkruar atë si "Shkëlqyeshëm", atëherë në vend të "4", ata do të vendosin "5" në dokument.

Orari i OGE për 2018

Ashtu si Një Provimi i shtetit, OGE për nxënësit e klasës së nëntë ndahet në tre periudha: të hershme, kryesore dhe shtesë. Datat dihen tashmë dhe mund t'i kontrolloni që tani.

A është e mundur të "mashtrosh" në një provim?

Pasi përgjigjet e të gjitha provimeve shtetërore dolën në internet në vitet e kaluara, ata vendosën të përmirësojnë ndjeshëm mbrojtjen e opsioneve. Në shumë pika ku kryhet testimi i njohurive, janë instaluar video kamera dhe detektorë metali.

Megjithatë, ka shpirtra të guximshëm që arrijnë të sjellin fletë mashtrimi në provim. Edhe pse nuk keni nevojë të mbështeteni shumë tek fati, sepse mund të bini në sy në çdo moment. Është më mirë të përgatiteni siç duhet para provimit dhe tashmë gjatë tij, duke përdorur me shkathtësi njohuritë, të përballoni me dinjitet të gjitha detyrat.