Mediana e një ndryshoreje të rastësishme. Modaliteti dhe mesatarja

Procesi i prodhimit të sasisë optimale të një kimikati, si dhe arritja e cilësisë maksimale të tij, ndikohet nga një sërë faktorësh. Prodhimi i amoniakut varet nga presioni, temperatura, prania e një katalizatori, substancat e përdorura dhe mënyra e nxjerrjes së materialit që rezulton. Këto parametra duhet të jenë të balancuara siç duhet për të arritur fitimin më të madh nga procesi i prodhimit.

Vetitë e amoniakut

Në temperaturën e dhomës dhe lagështinë normale të ajrit, amoniaku është brenda gjendje e gaztë dhe ka një erë shumë të neveritshme. Ka një efekt toksik dhe irritues në mukozën e trupit. Prodhimi dhe vetitë e amoniakut varen nga pjesëmarrja e ujit në proces, pasi kjo substancë është shumë e tretshme në karakteristikat normale mjedisi.

Amoniaku është një përbërje e hidrogjenit dhe azotit. Formula e tij kimike është NH 3.

Kjo Substanca kimike vepron si një agjent aktiv reduktues, si rezultat i djegies së të cilit lirohet azoti i lirë. Amoniaku shfaq karakteristikat e bazave dhe alkaleve.

Reagimi i një lënde me ujin

Kur NH 3 tretet në ujë, fitohet ujë me amoniak. Në temperatura normale, maksimumi 700 vëllime amoniaku mund të treten në 1 vëllim elementi uji. Kjo substancë njihet si amoniak dhe përdoret gjerësisht në industrinë e prodhimit të plehrave dhe në instalimet teknologjike.

NH 3 i përftuar nga tretja në ujë është pjesërisht i jonizuar në vetitë e tij.

Amoniaku përdoret në një nga metodat marrjen në laborator këtë element.

Marrja e një substance në laborator

Metoda e parë e prodhimit të amoniakut është që të vlojë amoniaku, pas së cilës avulli që rezulton thahet dhe mblidhet sasia e kërkuar. përbërje kimike. Është gjithashtu e mundur të merret amoniaku në laborator duke ngrohur gëlqere të shuar dhe klorur të ngurtë të amonit.

Reagimi për prodhimin e amoniakut ka formën e mëposhtme:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

Gjatë këtij reaksioni formohet një precipitat të bardhë. Kjo është kripa CaCl 2, dhe gjithashtu formohet uji dhe amoniaku i dëshiruar. Për të tharë substancën e nevojshme, ajo kalohet përmes një përzierje gëlqereje në kombinim me sode.

Marrja e amoniakut në laborator nuk ofron teknologjinë më optimale për prodhimin e tij në sasitë e kërkuara. Njerëzit kanë kërkuar mënyra për të nxjerrë këtë substancë në një shkallë industriale për shumë vite.

Origjina e krijimit të teknologjive të prodhimit

Gjatë viteve 1775-1780 u kryen eksperimente për lidhjen e molekulave të lira të azotit nga atmosfera. Kimisti suedez K. Schelle gjeti një reagim që dukej si

Na 2 CO 3 + 4C + N 2 = 2NaCN + 3CO

Mbi bazën e saj, në 1895, N. Caro dhe A. Frank zhvilluan një metodë për lidhjen e molekulave të azotit të lirë:

CaC 2 + N 2 = CaCN 2 + C

Ky opsion kërkonte shumë energji dhe nuk ishte ekonomikisht i vlefshëm, ndaj me kalimin e kohës u braktis.

Një metodë tjetër mjaft e shtrenjtë ishte procesi i ndërveprimit midis molekulave të azotit dhe oksigjenit i zbuluar nga kimistët anglezë D. Priestley dhe G. Cavendish:

Rritja e kërkesës për amoniak

Në 1870, ky kimikat u konsiderua një produkt i padëshirueshëm i industrisë së gazit dhe ishte praktikisht i padobishëm. Megjithatë, 30 vjet më vonë është bërë shumë popullor në industrinë e koksit.

Në fillim, nevoja e shtuar për amoniak u plotësua duke e izoluar atë qymyr. Por me rritjen e konsumit të substancës 10 herë, u krye punë praktike për të gjetur mënyra për ta nxjerrë atë. Prodhimi i amoniakut filloi të futej duke përdorur rezervat e azotit atmosferik.

Nevoja për substanca me bazë azoti u vu re pothuajse në të gjithë sektorët e njohur të ekonomisë.

Gjetja e mënyrave për të plotësuar kërkesën industriale

Njerëzimi ka bërë një rrugë të gjatë drejt realizimit të ekuacionit për prodhimin e materies:

N2 + 3H2 = 2NH3

Prodhimi i amoniakut në industri u realizua për herë të parë në vitin 1913 me sintezë katalitike nga hidrogjeni dhe azoti. Metoda u zbulua nga F. Haber në 1908.

Teknologjia e hapur ka zgjidhur një problem të kahershëm të shumë shkencëtarëve nga vende të ndryshme. Deri në këtë pikë, nuk ishte e mundur të lidhej azoti në formën e NH 3. Kjo procesi kimik i quajtur reaksioni i cianamidit. Kur temperatura e gëlqeres dhe karbonit u rrit, u përftua substanca CaC 2 (karabit kalciumi). Me ngrohjen e azotit, ata arritën prodhimin e cianamidit të kalciumit CaCN 2, nga i cili lirohej amoniaku me hidrolizë.

Futja e teknologjive për prodhimin e amoniakut

Prodhimi i NH 3 në një shkallë globale industriale filloi me blerjen e patentës së teknologjisë së F. Haber nga A. Mittash, një përfaqësues i Fabrikës së Sodës Baden. Në fillim të vitit 1911, sinteza e amoniakut në një instalim të vogël u bë e rregullt. K. Bosch krijoi një aparat të madh kontakti bazuar në zhvillimet e F. Haber. Kjo ishte pajisja origjinale që siguronte procesin e nxjerrjes së amoniakut me sintezë në një shkallë prodhimi. K. Bosch mori udhëheqjen e plotë për këtë çështje.

Kursimi i kostove të energjisë nënkupton pjesëmarrjen në reaksionet e sintezës së katalizatorëve të caktuar.

Një grup shkencëtarësh që punonin për të gjetur komponentë të përshtatshëm propozuan si më poshtë: një katalizator hekuri, të cilit iu shtuan oksidet e kaliumit dhe aluminit dhe që ende konsiderohet si një nga më të mirët për prodhimin e amoniakut në industri.

Më 9 shtator 1913, fabrika e parë në botë që përdor teknologjinë e sintezës katalitike filloi të funksionojë. Kapaciteti prodhues u rrit gradualisht dhe në fund të vitit 1917 prodhoheshin 7 mijë ton amoniak në muaj. Në vitin e parë të funksionimit të uzinës kjo shifër ishte vetëm 300 tonë në muaj.

Më pas, të gjitha vendet e tjera gjithashtu filluan të përdorin teknologjinë e sintezës duke përdorur katalizatorë, e cila në thelb nuk ishte shumë e ndryshme nga teknika Haber-Bosch. Përdorimi i presionit të lartë dhe proceseve të qarkullimit ndodhi në çdo proces teknologjik.

Futja e sintezës në Rusi

Në Rusi, sinteza u përdor gjithashtu duke përdorur katalizatorë për të prodhuar amoniak. Reagimi duket si ky:

Në Rusi, fabrika e parë e sintezës së amoniakut filloi të funksionojë në 1928 në Chernorechensk, dhe më pas u ndërtuan objektet e prodhimit në shumë qytete të tjera.

Puna praktike për prodhimin e amoniakut po fiton vazhdimisht vrull. Ndërmjet viteve 1960 dhe 1970, sinteza u rrit pothuajse 7-fish.

Në vend, substanca të përziera katalitike përdoren për të marrë, grumbulluar dhe njohur me sukses amoniaku. Studimi i përbërjes së tyre kryhet nga një grup shkencëtarësh të udhëhequr nga S. S. Lachinov. Ishte ky grup që gjeti materialet më efektive për teknologjinë e sintezës.

Hulumtimi në kinetikën e procesit është gjithashtu i vazhdueshëm. Zhvillimet shkencore M.I. Temkin, si dhe punonjësit e tij, drejtuan në këtë zonë. Në vitin 1938, ky shkencëtar, së bashku me kolegun e tij V. M. Pyzhev, bënë zbulim i rëndësishëm, duke përmirësuar prodhimin e amoniakut. Ekuacioni i kinetikës së sintezës i përpiluar nga këta kimistë tani përdoret në të gjithë botën.

Procesi modern i sintezës

Procesi i prodhimit të amoniakut duke përdorur një katalizator, i përdorur në prodhimin e sotëm, është i kthyeshëm. Prandaj, çështja e nivelit optimal të ndikimit të treguesve në arritjen e produktit maksimal është shumë e rëndësishme.

Procesi zhvillohet në temperaturë të lartë: 400-500 ˚С. Për të siguruar shpejtësinë e kërkuar të reagimit, përdoret një katalizator. Prodhimi modern i NH 3 përfshin përdorimin e presionit të lartë - rreth 100-300 atm.

Së bashku me përdorimin e një sistemi qarkullimi, mund të merrni mjaftueshëm masë e madhe lëndët e para të shndërruara në amoniak.

Prodhim modern

Sistemi operativ i çdo impianti të amoniakut është mjaft kompleks dhe përmban disa faza. Teknologjia për marrjen e substancës së dëshiruar kryhet në 6 faza. Gjatë procesit të sintezës, amoniaku prodhohet, grumbullohet dhe njihet.

Faza fillestare përfshin nxjerrjen e squfurit nga gazi natyror duke përdorur një desulfurizues. Ky manipulim kërkohet për faktin se squfuri është helm katalitik dhe vret katalizatorin e nikelit në fazën e nxjerrjes së hidrogjenit.

Në fazën e dytë, bëhet shndërrimi i metanit, i cili ndodh duke përdorur temperaturë të lartë dhe presioni kur përdoret një katalizator nikeli.

Në fazën e tretë, djegia e pjesshme e hidrogjenit ndodh në oksigjenin e ajrit. Rezultati është një përzierje e avullit të ujit, monoksidit të karbonit dhe azotit.

Në fazën e katërt, ndodh një reaksion zhvendosjeje, i cili zhvillohet nën katalizatorë të ndryshëm dhe dy kushte të ndryshme të temperaturës. Fillimisht përdoret Fe 3 O 4 dhe procesi zhvillohet në temperaturë 400 ˚C. Faza e dytë përfshin një katalizator bakri më efikas, i cili lejon prodhimin në temperatura të ulëta.

Faza tjetër e pestë përfshin heqjen e monoksidit të karbonit të panevojshëm (VI) nga përzierja e gazit duke përdorur teknologjinë e thithjes së tretësirës alkali.

Në fazën përfundimtare, monoksidi i karbonit (II) hiqet duke përdorur një reaksion të konvertimit të hidrogjenit në metan përmes një katalizatori nikel dhe temperaturë të lartë.

Përzierja e gazit e marrë si rezultat i të gjitha manipulimeve përmban 75% hidrogjen dhe 25% azot. Kompresohet nën presion të madh dhe më pas ftohet.

Janë këto manipulime që përshkruhen nga formula e lëshimit të amoniakut:

N 2 + 3H 2 ↔ 2 NH 3 + 45,9 kJ

Edhe pse ky proces nuk duket shumë i komplikuar, të gjithë hapat e mësipërm për zbatimin e tij tregojnë vështirësinë e prodhimit të amoniakut në shkallë industriale.

Cilësia e produktit përfundimtar ndikohet nga mungesa e papastërtive në lëndët e para.

Pasi ka bërë një rrugë të gjatë nga përvoja e vogël laboratorike në prodhimin në shkallë të gjerë, prodhimi i amoniakut sot është një degë e njohur dhe e domosdoshme e industrisë kimike. Ky proces është duke u përmirësuar vazhdimisht për të garantuar cilësinë, efektivitetin e kostos dhe shumën e kërkuar produkt për çdo qelizë të ekonomisë kombëtare.

Amoniaku (NH 3) është një nga kimikatet industriale më të zakonshme që përdoret në industri dhe tregti.

Amoniaku, pse ka nevojë trupi ynë? Rezulton se formohet vazhdimisht në të gjitha organet dhe indet dhe është një substancë thelbësore në shumë proceset biologjike, shërben si pararendës për formimin e aminoacideve dhe sintezën e nukleotideve. Në natyrë, amoniaku formohet gjatë dekompozimit të azotit që përmban komponimet organike.

Vetitë kimike dhe fizike të amoniakut

• Në temperaturën e dhomës, amoniaku është një gaz i pangjyrë, irritues me një erë të fortë, mbytëse;
• në formën e tij të pastër njihet si amoniak anhydrous;
• higroskopik (thith lehtësisht lagështinë);
• ka vetitë alkaline, kaustik, lehtësisht i tretshëm në ujë;
• ngjesh lehtësisht dhe formon një lëng të pastër nën presion.

Ku përdoret amoniaku?

Rreth 80% e amoniakut përdoret për prodhimin e produkteve industriale.

Amoniaku përdoret në bujqësia si pleh.

I pranishëm në njësitë ftohëse për pastrimin e përbërjes ujore.

Përdoret në prodhimin e plastikës, eksplozivëve, tekstileve, pesticideve, ngjyrave dhe kimikateve të tjera.

Përmbahet në shumë solucione pastrimi shtëpiake dhe industriale. Produktet shtëpiake që përmbajnë amoniak prodhohen me shtimin e 5-10% të amoniakut, përqendrimi i amoniakut në solucionet industriale është më i lartë - 25%, gjë që i bën ato më kaustike.

Si ndikon amoniaku në trupin e njeriut?

Shumica e njerëzve vijnë në kontakt me amoniak duke e thithur si gaz ose avullimi. Meqenëse amoniaku ekziston natyrshëm dhe gjendet në detergjentë, ato mund të jenë burime të tij.

Përdorimi i gjerë i amoniakut në zonat bujqësore dhe industriale do të thotë gjithashtu se rritja e përqendrimeve në ajër mund të ndodhë gjatë lëshimeve aksidentale ose sulmeve të qëllimshme terroriste.

Gazi i amoniakut anhidrik është më i lehtë se ajri dhe për këtë arsye ngrihet lart, kështu që në përgjithësi shpërndahet dhe nuk grumbullohet në zonat e ulëta. Megjithatë, në prani të lagështirës (rritur lageshtia relative) amoniaku anhidrik i lëngshëm formon avull që është më i rëndë se ajri. Këto avuj mund të barten mbi sipërfaqen e tokës ose mbi ultësira.

Si funksionon amoniaku?

Amoniaku fillon të reagojë menjëherë pas kontaktit me lagështinë në sipërfaqen e lëkurës, syve, gojës, traktit respirator dhe pjesërisht sipërfaqet mukoze dhe formon një shumë kaustike hidroksid amoniumi . Hidroksidi i amonit shkakton nekroza e indeve për shkak të shkeljes membranat qelizore, çon në shkatërrimin e qelizave. Pasi proteina dhe qelizat shpërbëhen, uji nxirret përmes një reagimi inflamator, duke çuar në dëmtime të mëtejshme.

Cilat janë simptomat e helmimit me amoniak?

Frymëmarrje. Era e amoniakut në hundë është irrituese dhe e mprehtë. Kontakti me përqendrime të larta të amoniakut në ajër çon në një ndjesi djegieje në hundë, fyt dhe traktin respirator. Kjo mund të çojë në edemë bronkiolare dhe alveolare dhe dëmtime të rrugëve të frymëmarrjes si rezultat i dështimit të frymëmarrjes. Thithja e përqendrimeve të ulëta mund të shkaktojë kollitje dhe acarim të hundës dhe fytit. Era e amoniakut është një paralajmërim mjaft i hershëm i pranisë së tij, por amoniaku gjithashtu çon në një ndjenjë të dobësuar të nuhatjes, e cila zvogëlon aftësinë për ta vërejtur atë në ajër në përqendrime të ulëta.

Fëmijët, të ekspozuar ndaj të njëjtës sasi amoniaku si të rriturit, marrin një dozë më të madhe sepse sipërfaqja e mushkërive të tyre në raport me trupin e tyre është shumë më e madhe. Përveç kësaj, ata mund të jenë më të ekspozuar ndaj amoniakut për shkak të shtatit të shkurtër - ata janë më afër tokës, ku përqendrimi i avujve është më i lartë.

Kontakti me lëkurën ose sytë. Kontakti me përqendrime të ulëta të amoniakut në ajër ose lëngje mund të shkaktojë acarim të shpejtë të syve ose lëkurës. Përqendrimet më të larta të amoniakut mund të shkaktojnë lëndime serioze dhe djegiet . Kontakti me lëngjet e koncentruar të amoniakut, siç janë detergjentët industrialë, mund të shkaktojë dëmtimi nga korrozioni, duke përfshirë djegiet e lëkurës, dëmtimin e syve ose verbërinë . Shkalla më e lartë lezionet e syrit mund të mos jenë të dukshme për një javë pas ekspozimit. Kontakti me amoniak të lëngshëm mund të shkaktojë gjithashtu ngrirja .

Konsumimi me ushqim. Ekspozimi ndaj përqendrimeve të larta të amoniakut përmes gëlltitjes së një solucioni amoniaku mund të shkaktojë dëmtim të gojës, fytit dhe stomakut.

tretësirë ​​ujore 10%. amoniaku . Përqendrimi substancë aktive për litër zgjidhje - 440 ml.

Përgatitja përfshin ujë të pastruar (në një vëllim deri në 1 litër) si një përbërës ndihmës.

Formulari i lëshimit

Tretësirë ​​për thithje dhe përdorim të jashtëm 10%. Në dispozicion në shishe pikatore 10 ml, shishe 40 dhe 100 ml.

Është një lëng transparent, i paqëndrueshëm, i pangjyrë dhe me erë të fortë.

efekt farmakologjik

E bezdisshme , antiseptik , analeptike , emetike .

Farmakodinamika dhe farmakokinetika

Produkti ka një efekt irritues në eksteroreceptorët e lëkurës dhe provokon çlirimin lokal prostaglandinat , kinins Dhe histamine . NË palca kurrizore vepron si çlirimtar enkefalinat Dhe endorfina , të cilat bllokojnë rrjedhjen e impulseve të dhimbjes nga vatra patologjike.

Kur hyn në traktin e sipërm respirator, ai ndërvepron me skajet e nervit trigeminal dhe në mënyrë refleksive eksiton qendrën e frymëmarrjes. Një tretësirë ​​e koncentruar shkakton kolikuacion (zbutje dhe tretje) të proteinave të qelizave mikrobike.

Me çdo metodë administrimi, ai eliminohet shpejt nga trupi (kryesisht nga gjëndrat bronkiale dhe mushkëritë). Ndikon në mënyrë refleksive në tonin e mureve vaskulare dhe në aktivitetin e zemrës.

Në vendin e aplikimit, kur aplikohet nga jashtë, zgjeron enët e gjakut, përmirëson rigjenerimin dhe trofizmin e indeve, si dhe stimulon daljen e metabolitëve.

Kur lëkura është e irrituar, reflekse të ngjashme shkaktohen në muskujt e vendosur segmentalisht dhe organet e brendshme, duke kontribuar në restaurimin e funksioneve dhe strukturave të dëmtuara.

Shtyp fokusin e ngacmimit, i cili mbështet procesin patologjik, zvogëlon tensionin e muskujve, hiperalgjezinë, lehtëson spazmën vaskulare, duke siguruar kështu një efekt shpërqendrues.

Me kontakt të zgjatur, djeg mukozën dhe lëkurën, e cila shoqërohet me hiperemi të indeve, zhvillimin e ënjtjes dhe dhimbjes.

Administrimi oral në përqendrime të vogla stimulon sekretimin e gjëndrave, duke prekur qendrën e të vjellave, duke rritur në mënyrë refleksive ngacmueshmërinë e saj dhe duke shkaktuar të vjella.

Ilaçi nuk hyn në qarkullimin e gjakut.

Indikacionet për përdorim

Inhalimi përdoret për të stimuluar frymëmarrjen gjatë të fikëtit.

Administrimi oral indikohet për të stimuluar të vjellat (i holluar).

Përdoret nga jashtë për të dezinfektuar duart e mjekut para operacionit, në formën e locioneve për nevralgji, pickime insektesh dhe miozit.

Kundërindikimet

Intoleranca.

Përdorimi lokal është kundërindikuar për sëmundjet e lëkurës.

Efektet anësore: efektet e avujve dhe tretësirës së amoniakut në trupin e njeriut

Nëse tretësira merret e paholluar, djegiet e kanalit të tretjes (ezofag dhe stomak). Thithja e barit në përqendrime të larta mund të provokojë një ndërprerje refleksive të frymëmarrjes.

Zgjidhja e amoniakut: udhëzime për përdorim

Udhëzimet për përdorimin e amoniakut tregojnë se doza e ilaçit zgjidhet individualisht në varësi të indikacioneve.

Në praktikën kirurgjikale, tretësira përdoret si larje duarsh sipas metodës Spasokukotsky-Kochergin, duke holluar 50 ml tretësirë ​​në 1 litër. ujë të zier(i ngrohtë).

Kur përdoret për të nxitur frymëmarrjen, tretësira aplikohet në garzë ose leshi pambuku. Për pickimin e insekteve, përdoret si locion.

Përdorimi i amoniakut në kopshtari

Përdorimi i amoniakut për bimët është mjaft i larmishëm: përdoret kundër afideve, për trajtimin e qepëve kundër mizave të qepëve dhe për të ushqyer bimët.

Amoniaku për aphids përdoret në masën 2 lugë gjelle. lugë për 10 litra ujë. Ju gjithashtu duhet të shtoni pak pluhur larës në kovë - kjo do të sigurojë ngjitje më të mirë. Zgjidhja përdoret për spërkatjen e bimëve.

Amoniaku si pleh: në këtë rast merrni 50 ml tretësirë ​​për 4 litra ujë. Produkti nuk është vetëm një pleh i mirë për bimët e brendshme dhe të kopshtit, por gjithashtu ju lejon të hiqni qafe mishkat dhe mushkonjat.

Për të ujitur qepët, holloni 1-2 lugë gjelle në një kovë me ujë. lugë amoniak. Rekomandohet ujitja e bimëve me këtë produkt që nga momenti i mbjelljes deri në fund të qershorit.

Si të pastroni arin?

Ka disa mënyra për të pastruar arin me amoniak.

Mund të përzieni 1 lugë çaji alkool me një gotë ujë dhe 1 lugë gjelle. lugë ndonjë detergjent, ose mund të shtoni në ujë (200 ml), amoniak (1 lugë çaji), (30 ml), gjysmë luge çaji detergjent të lëngshëm.

Në rastin e parë, bizhuteri vendoset në zgjidhjen e pastrimit për një ose dy orë, në të dytën - për 15 minuta. Pas pastrimit, ari duhet të shpëlahet në ujë dhe të fshihet me një pecetë.

Si të pastroni argjendin?

Për të pastruar argjendin, amoniaku hollohet me ujë në një raport 1:10 (1 pjesë alkool me 10 pjesë ujë). Artikujt prej argjendi lihen në tretësirë ​​për disa orë, më pas shpëlahen me ujë dhe fshihen me një leckë të butë.

Për të pastruar rregullisht argjendin, përdorni një zgjidhje sapuni në të cilën shtoni një sasi të vogël të amoniaku.

Amoniak për buburrecat dhe milingonat

Për të luftuar milingonat, 100 ml tretësirë ​​hollohet në një litër ujë dhe mobiljet në kuzhinë lahen me këtë produkt. Për të hequr qafe buburrecat, lani dyshemenë me amoniak.

Amoniak për takat

Si një mjet për të zbutur lëkurën e ashpër në këmbë, amoniaku përzihet me glicerinë (1:1). Produkti aplikohet në këmbë para se të shkoni në shtrat, dhe sipër vendosen çorape.

Mbidozimi. Ndikimi i avullit të amoniakut në trupin e njeriut

Një mbidozë shkakton rritje të manifestimeve të reaksioneve anësore. Kështu, efekti në trupin e njeriut i një doze të lartë të zgjidhjes së amoniakut kur merret nga goja manifestohet:

• të vjella me një erë karakteristike të amoniakut;
• diarreja me tenesmus (kërkesa e rreme e dhimbshme për të defekuar);
• ënjtje e laringut;
• rrjedhje e hundës;
• kollë;
• eksitim;
• konvulsione;
• kolaps .

Në disa raste është e mundur vdekjen (pacienti vdes kur merr 10-15 g hidroksid amoniumi ).

Trajtimi për mbidozë është simptomatik.

Ndonjëherë njerëzit pyesin se çfarë do të ndodhë nëse pinë amoniak. Duhet të jeni të vetëdijshëm se administrimi oral i tretësirës në formën e tij të pastër mund të shkaktojë djegie të rënda të kanalit tretës.

Simptomat e helmimit me amoniak

Ekspozimi i njeriut ndaj amoniakut kur thith avujt e tij manifestohet në formën e acarimit të mukozave të syve dhe traktit respirator. Në këtë rast, intensiteti i acarimit varet nga përqendrimi i gazit.

Shenjat e helmimit nga avulli i amoniakut:

• lakrimim i bollshëm;
• pështymë;
• rritje e frymëmarrjes;
• djersitje e shtuar;
• hiperemia e fytyrës;
• ndjenja e rëndimit dhe shtrëngimit në gjoks;
• dhimbje gjoksi;
• kollë e mirë;
• teshtitje;
• rrjedhje e hundës;
• ënjtje e laringut dhe spazma në kordat vokale;
• ankthi;
• mbytje;
• konvulsione;
• humbja e vetëdijes.

Me ekspozim të zgjatur, avulli i amoniakut provokon dobësi të rëndë të muskujve, qarkullimi i gjakut i një personi është i dëmtuar, shfaqen simptoma që tregojnë shqetësime të frymëmarrjes, si dhe dhimbje, djegie të rënda dhe ënjtje të lëkurës.

Ekspozimi i përsëritur i rregullt ndaj amoniakut çon në probleme natyra sistemike, të cilat shfaqen çregullime te ngrenies , shurdhim , katara e rrugëve të sipërme të frymëmarrjes , infrakt , vdekjen .

Për të mbrojtur kundër efekte të dëmshme amoniak, shpëlajeni fytyrën dhe lëkurën tuaj të pambrojtur nga rrobat me shumë ujë dhe mbuloni fytyrën me një respirator (fashë garzë ose maskë gazi) sa më shpejt të jetë e mundur. Është mirë nëse respiratori ose fasha e përdorur ngjyhet në ujë me acid citrik (2 lugë çaji për gotë ujë).

Duhet të jeni të vetëdijshëm se amoniaku i lëngshëm shkakton djegie të rënda. Për këtë arsye transportohet i lyer e verdhe cilindra çeliku, cisterna speciale, cisterna rrugore dhe hekurudhore.

Çfarë duhet të bëni nëse ka një lëshim të amoniakut?

Nëse merrni informacion për një rrjedhje amoniaku, duhet të mbroni lëkurën dhe organet e frymëmarrjes dhe të largoheni nga zona e urgjencës në drejtimin e treguar në mesazhin e radios ose televizionit.

Jashtë zonës dëmtimi kimik duhet të shkosh në pingul me drejtimin anën e erës.

Në rast zjarri, ndalohet afrimi me burimin e zjarrit. Kontejnerët që përmbajnë amoniak duhet të ftohen sa më shumë që të jetë e mundur. distancë e madhe. Për të shuar, përdorni shkumë ajri-mekanike ose ujë të spërkatur.

Nëse nuk ka asnjë mënyrë për t'u larguar, duhet të mbyllni urgjentisht dhomën. Duke dalë nga zone e rrezikshme, hiqni rrobat e jashtme (lërini gjërat jashtë), bëni dush, shpëlani nazofaringin dhe sytë me ujë.

Në rast aksidenti, duhet të strehoheni në katet e poshtme të ndërtesës.

Ndihma e parë për helmim

Në rast helmimi, viktima duhet të nxirret jashtë zonës së prekur. Në rastet kur kjo nuk është e mundur, siguroni akses në oksigjen.

Goja, fyti dhe zgavra e hundës lahen me ujë për 15 minuta, sytë futen me një tretësirë ​​0,5%. dhe, nëse është e nevojshme, mbulojeni shtesë me një fashë. Për ta bërë shpëlarjen më efektive, mund të shtoni acid glutamik ose citrik në ujë.

Edhe me një shkallë të lehtë helmimi, pacientit duhet t'i sigurohet pushim absolut gjatë 24 orëve të ardhshme.

Nëse substanca bie në kontakt me zonë e hapur trupi, lahet me bollëk me ujë dhe mbulohet me fashë.

Nëse amoniaku hyn në kanalin e tretjes, është e nevojshme të shpëlani stomakun.

Helmimi i çdo shkalle kërkon kontaktin me një institucion mjekësor dhe, nëse mjeku e sheh të nevojshme, shtrimin e mëvonshëm në spital.

Pas përfundimit të kursit të trajtimit, pacienti mund të mbajë disa çrregullime neurologjike, për shembull, humbje të kujtesës për ngjarje dhe fakte individuale, tike me manifestime të ndryshme klinike, ulje të dëgjimit dhe pragut të ndjeshmërisë ndaj dhimbjes. Një rezultat i zakonshëm është mjegullimi i thjerrëzave dhe kornesë së syrit.

Amoniaku: mënyrat e neutralizimit në trup

Rruga kryesore e lidhjes së substancës është biosinteza e uresë, e cila ndodh në ciklin e ornitinës në qelizat e mëlçisë. Si rezultat i kësaj sinteze, ure - një substancë që nuk është e dëmshme për trupin.

Amoniaku gjithashtu transportohet në gjak në formë glutamine , e cila është një përbërje neutrale jo toksike dhe kalon lehtësisht nëpër membranat qelizore.

Një formë tjetër transportuese e tij formohet në muskuj alanine .

Ndërveprim

Neutralizon efektet e acideve.

Kushtet e shitjes

Produkt pa recetë.

Kushtet e ruajtjes

Ruhet në kushte normale.

Më e mira para datës

24 muaj.

udhëzime të veçanta

Çfarë është amoniaku? Karakteristikat, vetitë fizike dhe kimike të amoniakut

Amoniaku ose nitridi i hidrogjenit (NH3) është një gaz pa ngjyrë (si hidrogjeni, eteri, oksigjeni). Substanca ka një erë të mprehtë irrituese dhe lëshon në atmosferë duke prodhuar tym. Emri i substancës në latinisht- Amoniumi.

Masa molare - 17,0306 g/mol. MPC r.z. është 20 mg/m3. Duke marrë parasysh këtë parametër, amoniaku klasifikohet si një substancë me rrezik të ulët (klasa e rrezikut IV).

NH3 është jashtëzakonisht i tretshëm në ujë: në 0°C, rreth 1.2 mijë vëllime të kësaj substance treten në një vëllim uji, dhe në një temperaturë prej 20°C - rreth 700 vëllime.

Ka vetitë e alkaleve dhe bazave.

Përdoret si ftohës për pajisjet ftohëse. Është shënuar R717, ku R qëndron për "ftohës" (ftohës), "7" tregon llojin e ftohësit (në këtë rast të veçantë, që amoniaku nuk është një substancë organike), 2 shifrat e fundit janë pesha molekulare e substancës të përdorura.

Në nitridin e lëngshëm të hidrogjenit, molekulat formojnë lidhje hidrogjeni. Konstanta dielektrike, përçueshmëria, viskoziteti dhe dendësia e lëngut NH3 janë më të ulëta se ajo e ujit (substanca është 7 herë më pak viskoze se uji), pika e vlimit të substancës është bp -33,35°C, ajo fillon të shkrihet në një temperaturë prej -77,70 °C

Ashtu si uji, NH3 i lëngshëm është një substancë shumë e lidhur për shkak të formimit të lidhjeve hidrogjenore.

Substanca është praktikisht e papërshkueshme elektricitet dhe shkrin shumë komponime organike dhe inorganike.

Në formë të ngurtë, NH3 shfaqet si kristale pa ngjyrë me një rrjetë kub.

Zbërthimi i nitridit të hidrogjenit në azot dhe hidrogjen bëhet i dukshëm në temperatura që tejkalojnë 1200-1300 ° C, në prani të katalizatorëve - në temperatura mbi 400 ° C.

Amoniaku nuk digjet në ajër, por në kushte të tjera, përkatësisht në oksigjen të pastër, ndizet dhe digjet me një flakë të verdhë-jeshile. Kur një substancë digjet me oksigjen të tepërt, formohen azot dhe avujt e ujit.

Është përshkruar reagimi i djegies së amoniakut ekuacioni i mëposhtëm: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

Oksidimi katalitik i NH3 në një temperaturë prej 750-800°C lejon marrjen e acidit nitrik (metoda përdoret për prodhimin industrial të HNO3).

Fazat e procesit:

• oksidimi katalitik me oksigjen në NO;
• shndërrimi i NO në NO2;
• thithja e një përzierjeje të NO2 dhe O2 nga uji (shpërbërja e oksidit nitrik në ujë dhe prodhimi i acidit);
• pastrimi i gazrave të çliruar në atmosferë nga oksidet e azotit.

Reagimi i amoniakut me ujin prodhon hidrat amoniaku (ujë amoniak ose amoniak kaustik). Formula kimike e hidratit është NH3·H2O.

Si prodhohet amoniaku kaustik në industri? Në industri, sinteza e një solucioni amoniaku me një përqendrim 25% kryhet duke ngopur ujin me amoniak, i cili formohet si rezultat i thëngjillit të koksit në një furrë koksi, ose me gaz amoniak sintetik.

Për çfarë përdoret uji me amoniak? Plehrat azotike, soda dhe ngjyrat merren nga solucionet ujore të amoniakut.

Amoniaku: marrja nga acid nitrik në laborator

Për të marrë NH3 nga HNO3, vendoseni epruvetën në një mbajtëse në pothuajse pozicion horizontal, por në mënyrë që acidi të mos rrjedhë prej tij.

Disa pika HNO3 hidhen në fund të epruvetës dhe disa copa zinku ose tallash hekuri. Hekuri i reduktuar duhet të vendoset në hapjen e epruvetës (në mënyrë që të mos bie në kontakt me acidin nitrik).

Provëza duhet të mbyllet me një tapë me tub kullimi dhe të nxehet pak. Ngrohja do të rrisë shkallën e çlirimit të amoniakut.

Me çfarë reagon amoniaku?

Amoniaku reagon me substancave organike. Produktet e reaksionit të amoniakut me α-kloro-zëvendësuar acidet karboksilike janë aminoacide artificiale.

Si rezultat i reaksionit, lirohet klorur hidrogjeni (gaz HCl), i cili, kur kombinohet me amoniak të tepërt, formon NH4Cl (ose amoniak).

Një numër i madh i komponimeve komplekse përmbajnë amoniak si ligand.

Kripërat e amonit janë të pangjyrë të ngurta me një rrjetë kristali. Pothuajse të gjitha janë të tretshme në ujë dhe kanë të njëjtat veti si kripërat e metaleve të njohura për ne.

Produkti i ndërveprimit të tyre me alkalin është amoniaku:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Reagimi i përshkruar nga formula, nëse përdoret gjithashtu letra treguese, është një reagim cilësor ndaj kripërave të amonit. Këto të fundit ndërveprojnë me acide dhe kripëra të tjera.

Disa kripëra të amonit avullohen (sublimohen) kur nxehen, ndërsa të tjerat dekompozohen.

NH3 është një bazë e dobët, kështu që kripërat që ajo formon në një tretësirë ​​ujore i nënshtrohen hidrolizës.

Bazat më të dobëta se amoniaku janë aminet aromatike - derivatet e NH3 në të cilat atomet e hidrogjenit zëvendësohen nga radikalet e hidrokarbureve.

Reaksionet e amoniakut me acidet

Shtimi i NH3 i koncentruar në tretësirë të acidit klorhidrik shoqëruar me arsim tymi i bardhë dhe çlirimin e klorurit të amonit NH4Cl (amoniak).

Reaksioni i acidit sulfurik dhe amoniakut prodhon kristale të bardha të (NH4)2SO4 - sulfat amonit.

Nëse shtoni acid nitrik në NH3, formohet nitrati i bardhë i amonit NH4 NO3.

Kur acidi kloroacetik reagon me NH3, atomi i klorit zëvendësohet nga një grup amino, duke rezultuar në formimin e acidit aminoacetik.

Nëse NH3 kalohet përmes acidit hidrobromik, formohet bromidi i amonit (reaksioni përshkruhet me formulën - HBr + NH3 = NH4Br).

Amoniaku: më i rëndë apo më i lehtë se ajri?

Krahasuar me ajrin, NH3 ka pothuajse gjysmën e densitetit, kështu që avulli i tij gjithmonë rritet. Sidoqoftë, në kushte të caktuara, mund të formohet një aerosol amoniaku - një pezullim i pikave të kësaj substance në një gaz. Ky aerosol është zakonisht më i rëndë se ajri dhe për këtë arsye është më i rrezikshëm se gazi NH3.

A është nitridi i hidrogjenit një substancë komplekse apo e thjeshtë?

Nitridi i hidrogjenit formohet nga atomet elemente të ndryshme, prandaj është një përbërje komplekse inorganike.

Struktura molekulare e amoniakut

Amoniaku karakterizohet nga qelizë kristalore të molekulave polare ndërmjet të cilave të ashtuquajturat forcat van der Waals . Ka 3 lidhje kimike në molekulën e nitridit të hidrogjenit, ato formohen sipas një mekanizmi polar kovalent.

Molekula ka formën e një piramide trigonale, në krye të së cilës ka një atom azoti (gjendja e oksidimit të azotit në NH3 është "-3").

Metoda industriale për prodhimin e amoniakut

Prodhimi i amoniakut në industri është një proces i shtrenjtë dhe intensiv i punës. Sinteza industriale bazohet në prodhimin e NH3 nga azoti dhe hidrogjeni nën presion, në prani të një katalizatori dhe në temperatura të larta.

Hekuri sfungjer i aktivizuar nga oksidet e aluminit dhe kaliumit përdoret si katalizator në prodhimin e NH3 në industri. Instalimet industriale në të cilat kryhet sinteza bazohen në qarkullimin e gazrave.

Reagoi përzierje gazi, e cila përmban NH3, ftohet, pas së cilës NH3 kondensohet dhe ndahet, dhe hidrogjeni dhe azoti që nuk kanë reaguar me një pjesë të re të gazeve, i furnizohen përsëri katalizatorit.

Gjithashtu u mbajt një prezantim me temën e bashkëprodhimit të amoniakut dhe metanolit në industri.

GOST aktuale, në përputhje me të cilat prodhohet nitridi i hidrogjenit:

• amoniak teknik i lëngshëm, amoniak pa ujë - GOST 6221-90;
• amoniak ujor - GOST 3760-79;
• ujor teknik i amoniakut - GOST 9-92.

Reaksioni i sintezës së amoniakut mund të karakterizohet si më poshtë: amoniaku formohet si produkt i një reaksioni të përbërë që ndodh në fazën e gazit - i drejtpërdrejtë, katalitik, ekzotermik, i kthyeshëm, redoks.

Asgjësimi i substancës

NH3 riciklohet duke marrë në mënyrë selektive substanca që janë të vlefshme për riciklim dhe me një metodë që parashikon mundësinë e përdorimit të mbetjeve si lëndë e parë për prodhimin e materialeve të tjera.

Çfarë është amoniaku? Formula kimike e amoniakut

Amoniaku është një zgjidhje ujore 10% e amoniakut. Formula e substancës është NH4OH. Emri në latinisht është Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Amoniaku ka gjetur përdorim në jetën e përditshme si një heqës njollash, një mjet për pastrimin e monedhave, enëve, pajisjeve hidraulike, mobiljeve dhe bizhuterive prej argjendi dhe ari. Përveç kësaj, përdoret për ngjyrosjen e pëlhurave, luftimin e afideve, molës së qepës, mizave të qepëve, milingonave dhe buburrecave, larjen e dritareve dhe kujdesin për lëkurën e ashpër të këmbëve.

Reagimi i amoniakut me lejon njeriun të marrë një adukt shumë të paqëndrueshëm, i cili ka pamjen e kristaleve të thata, i cili shpesh përdoret si një eksperiment spektakolar.

A është amoniaku amoniak?

Disa njerëz besojnë se amoniaku dhe amoniaku janë e njëjta gjë. Megjithatë, ky mendim është i gabuar. Zgjidhja e amoniakut është amoniak ose, me fjalë të tjera, një zgjidhje ujore e hidroksidit të amonit.

A amoniaku është një kripë amoniumi, një pluhur kristalor pak higroskopik, i bardhë dhe pa erë që, kur nxehet, avullon nitridin e hidrogjenit (amoniak). Formula e tij është NH4Cl.

Wikipedia tregon se substanca përdoret si pleh (si një salcë e sipërme aplikohet në tokat alkaline dhe neutrale nën kultura që reagojnë dobët ndaj klorit të tepërt - orizi, misri, panxhari i sheqerit), si. aditivëve ushqimorë E510, fluksi i saldimit, komponentët e elektrolitit qelizat galvanike dhe një fiksues i shpejtë në fotografi, një gjenerues tymi.

Në kushte laboratorike, amoniaku përdoret për lizë qelizat e kuqe te gjakut , përdorimi në mjekësi këshillohet për të rritur efektin diuretikët dhe lehtësimin e edemës me origjinë kardiake.

Masat paraprake

Aplikimi lokal është i mundur vetëm në lëkurë të paprekur.

Në rast të kontaktit aksidental të produktit me mukozën e syve, lani sytë me shumë ujë (për të paktën 15 minuta) ose një tretësirë ​​të acidit borik (3%). Vajrat dhe pomadat janë kundërindikuar në këtë rast.

Nëse merrni një tretësirë ​​amoniaku nga goja, duhet të pini lëngje frutash, ujë, qumësht të ngrohtë me sode ose ujë mineral, një zgjidhje të acidit citrik (0,5%) ose acetik (1%) derisa të neutralizohet plotësisht.

Në rast të dëmtimit të sistemit të frymëmarrjes, indikohet Ajer i paster dhe inhalimet me ujë të ngrohtë me shtimin e acidit citrik ose uthull, për mbytje - oksigjen.

Çfarë tregon era e amoniakut në urinë dhe era e amoniakut të djersës? .

Duhet ta dini për serioze Evidentohet edhe aroma e amoniakut nga goja.

Tek gratë, shkarkimi me erë është i mundur gjatë menopauzës dhe shtatzënisë (nëse gruaja shtatzënë pi pak lëngje dhe/ose merr medikamente dhe suplemente të ndryshme).

Nëse djersa juaj ka erë si amoniak, kjo mund të jetë për shkak të , , mosmbajtje urinare, probleme me mëlçinë, prania e baktereve që mund të shkaktojnë ulçerë peptike. Nje tjeter arsye e mundshme erë trupore - duke ndjekur një dietë proteinike.

Të gjithë e dinë se si ka erë amoniaku, ndaj nëse shfaqet një erë karakteristike (sidomos nëse urina e fëmijës ka erë) ose shije amoniaku në gojë, duhet të konsultoheni me një mjek, i cili do të përcaktojë me saktësi shkakun e këtij fenomeni dhe do të marrë masat e nevojshme.

Per femijet

Në pediatri përdoret nga mosha 3 vjeç.

Gjatë shtatzënisë

Gjatë shtatzënisë dhe laktacionit, përdorimi lejohet vetëm në situatat kur përfitimi për trupin e gruas tejkalon rrezikun e mundshëm për fëmijën.

Në shumicën e rasteve, gratë shtatzëna përpiqen të mos përdorin amoniak në asnjë formë. Ngjyra e lindjes gjithashtu nuk duhet të përmbajë këtë substancë. Lista e produkteve më të përshtatshme për gratë shtatzëna përfshin ngjyrat e mëposhtme të flokëve pa amoniak:

• Igora Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
• bojëra nga paleta Garnier (Garnier Color&Shine);
• Bojë Estelle, paleta e së cilës përfshin 140 nuanca;
• Bojë pa amoniak nga paleta Matrix Color Sync;
• Kutrin bojë.

Mjaft shumë komente të mira dhe rreth bojës L'Oreal pa amoniak (L'Oreal Professionnel LUO COLOR). Megjithatë, ka gra që vazhdojnë të përdorin bojë flokësh me amoniak gjatë shtatzënisë.

Amoniaku është një përbërje që është burimi më i rëndësishëm azoti për organizmat e gjallë, dhe gjithashtu gjeti aplikim në industri të ndryshme industrisë. Çfarë është amoniaku, cilat janë vetitë e tij? Le ta kuptojmë.

Çfarë është amoniaku: karakteristikat kryesore

Amoniaku (nitridi i ujit) është një përbërje e azotit dhe hidrogjenit që ka formula kimike NH3. Forma e molekulës i ngjan një piramide trigonale, në majë të së cilës është një atom azoti.

Amoniaku është një gaz pa ngjyrë, por ka një erë të fortë dhe specifike. Dendësia e amoniakut është pothuajse dy herë më e vogël se dendësia e ajrit. Në një temperaturë prej 15 o C është 0,73 kg/m 3. Dendësia e amoniakut të lëngshëm në kushte normale është 686 kg/m3. Masa molekulare substanca - 17,2 g/mol. Tipar dallues amoniaku është tretshmëria e tij e lartë në ujë. Kështu, në një temperaturë prej 0 °C vlera e tij arrin rreth 1200 vëllime në një vëllim uji, në 20 °C - 700 vëllime. Zgjidhja e ujit të amoniakut (uji i amoniakut) karakterizohet nga një reaksion pak alkalik dhe një veti mjaft unike në krahasim me alkalet e tjera: me rritjen e përqendrimit, dendësia zvogëlohet.

Si formohet amoniaku?

Çfarë është amoniaku në trupin e njeriut? Ky është produkti përfundimtar i metabolizmit të azotit. Mëlçia e shndërron pjesën më të madhe të saj në ure (karbamid), një substancë më pak toksike.

Amoniaku në kushte natyrore formohet si rezultat i dekompozimit të përbërjeve organike që përmbajnë azot. Për përdorim industrial, kjo substancë merret artificialisht.

Prodhimi i amoniakut në kushte industriale dhe laboratorike

Në kushte industriale, amoniaku prodhohet nga sinteza katalitike nga azoti dhe hidrogjeni:

N 2 + 3H 2 → 2NH3 + Q.

Procesi i marrjes së substancës kryhet në një temperaturë prej 500 °C dhe një presion prej 350 atm. Amoniaku që rezulton përdoret si katalizator dhe hiqet me ftohje. Azoti dhe hidrogjeni që nuk kanë reaguar kthehen në sintezë.

Në kushte laboratorike, amoniaku fitohet kryesisht nga nxehtësi e ulët një përzierje e përbërë nga klorur amoniumi dhe gëlqere e shuar:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O.

Për t'u tharë, përbërja e përfunduar kalohet përmes një përzierje gëlqereje dhe sode kaustike. Amoniaku mjaft i thatë mund të merret duke tretur metalin e natriumit në të dhe më pas duke e distiluar atë.

Ku përdoret amoniaku?

Nitridi i hidrogjenit përdoret gjerësisht në industri të ndryshme. Sasi të mëdha të tij përdoren për plehra të ndryshëm (ure, nitrat amoni, etj.), polimere, acid hidrocianik, sode, kripëra amoniumi dhe lloje të tjera të produkteve kimike.

NË industria e lehtë Vetitë e amoniakut përdoren në pastrimin dhe ngjyrosjen e pëlhurave si mëndafshi, leshi dhe pambuku. Në prodhimin e çelikut, përdoret për të rritur ngurtësinë e çelikut duke ngopur shtresat sipërfaqësore të tij me azot. Në industrinë petrokimike, mbetjet acidike neutralizohen duke përdorur nitrid hidrogjeni.

Për shkak të vetive të tij termodinamike, amoniaku i lëngshëm përdoret si ftohës në pajisjet ftohëse.

NH 3 + HNO 3 → NH 4 JO 3.

Kur reagon me HCl, klorur amoniumi formohet:

NH 3 + HCl → NH 4 Cl.

Kripërat e amonit janë të ngurta substanca kristalore, dekompozohen në ujë dhe kanë veti të qenësishme në kripërat e metaleve. Tretësirat e përbërjeve të formuara si rezultat i bashkëveprimit të amoniakut dhe acide të forta, kanë një reaksion pak acid.

Për shkak të atomeve të azotit, nitridi i hidrogjenit është një agjent reduktues aktiv. Vetitë restauruese shfaqet kur nxehet. Kur digjet në një atmosferë oksigjeni, formon azot dhe ujë. Në prani të katalizatorëve, ndërveprimi me oksigjenin i jep nitridit të hidrogjenit aftësinë për të reduktuar metalet nga oksidet.

Halogjenët reagojnë me amoniak për të formuar halogjene të azotit - të rrezikshme eksplozivëve. Kur ndërvepron me acidet karboksilike dhe derivatet e tyre, nitridi i hidrogjenit formon amide. Në reaksionet me qymyrin (në 1000 °C) dhe metanin ai jep

Me jonet metalike, amoniaku formon amino komplekse, ose amoniaku ( komponimet komplekse), duke pasur tipar karakteristik: Një atom azoti është gjithmonë i lidhur me tre atome hidrogjeni. Si rezultat i kompleksitetit, ngjyra e substancës ndryshon. Kështu, për shembull, kur shtohet nitridi i hidrogjenit, një zgjidhje blu fiton një ngjyrë të fortë blu-vjollcë. Shumë nga amino komplekset janë mjaft të qëndrueshme. Falë kësaj, ato mund të merren në formë të fortë.

Të dy komponimet inorganike dhe organike jonike dhe jopolare treten mirë në amoniak të lëngshëm.

Karakteristikat sanitare dhe higjienike

Amoniaku klasifikohet si përqendrimi i katërt maksimal i lejuar i vetëm (MPC) në ajër vendbanimetështë e barabartë me 0.2 mg/m 3, mesatarja ditore është 0.04. Përmbajtja e amoniakut në ajrin e zonës së punës nuk duhet të kalojë 20 mg/m³. Në përqendrime të tilla era e substancës nuk është e dukshme. Fillon të zbulohet nga shqisa e nuhatjes njerëzore në 37 mg/m³. Kjo do të thotë, nëse ndihet era e amoniakut, kjo do të thotë se standarde të pranueshme tejkalohet ndjeshëm prania e substancës në ajër.

Efekti në trupin e njeriut

Çfarë është amoniaku për sa i përket ekspozimit të njeriut? Është toksike. Klasifikohet si një substancë që mund të ketë një efekt mbytës dhe neurotropik, helmimi me inhalim i të cilit mund të çojë në edemë dhe dëmtim pulmonar. sistemi nervor.

Avujt e amoniakut irritojnë lëkurën, mukozën e syve dhe organet e frymëmarrjes. Përqendrimi i substancës në të cilën ndodh acarimi i faringut është 280 mg për metër kub. metër, sy - 490 mg për metër kub. metër. Në varësi të sasisë së nitridit të hidrogjenit në ajër, mund të shfaqen dhimbje të fytit, vështirësi në frymëmarrje, sulme të kollitjes, dhimbje në sy, lakrimim i tepërt, djegie kimike të kornesë dhe humbje të shikimit. Me një përmbajtje amoniaku prej 1.5 g për metër kub. metër brenda një ore zhvillohet edema pulmonare toksike. Kontakti i amoniakut të lëngshëm dhe tretësirave të tij (në përqendrime të larta) me lëkurën mund të shkaktojë skuqje, kruajtje, djegie dhe dermatit. Meqenëse nitridi i linjës së ujit të lëngshëm thith nxehtësinë ndërsa avullohet, ngrirja e shkallëve të ndryshme është e mundur.

Simptomat e helmimit me amoniak

Helmimi me këtë helmues mund të shkaktojë ulje të pragut të dëgjimit, të përziera, marramendje, dhimbje koke etj. Ndryshimet në sjellje janë të mundshme, në veçanti eksitim i fortë, marrëzi. Shfaqja e simptomave në disa raste është me ndërprerje. Ata mund të ndalen për një kohë dhe më pas të rifillojnë me energji të përtërirë.

Duke marrë parasysh të gjitha pasojat e mundshme të ekspozimit ndaj amoniakut, është shumë e rëndësishme të merren masa paraprake gjatë punës me këtë substancë dhe të mos lejohet tejkalimi i përqendrimit të tij në ajër.

Amoniak -N.H. 3

Amoniaku (në gjuhët evropiane emri i tij tingëllon si "amoniak") ia detyron emrin e tij oazit të Amonit në Afrika Veriore, i vendosur në kryqëzimin e rrugëve të karvanit. Në klimat e nxehta, ureja (NH 2) 2 CO, e përmbajtur në produktet e mbeturinave shtazore, dekompozohet veçanërisht shpejt. Një nga produktet e dekompozimit është amoniaku. Sipas burimeve të tjera, amoniaku mori emrin e tij nga fjala e lashtë egjiptiane Amonian. Ky ishte emri i njerëzve që adhuronin perëndinë Amun. Gjatë ritualeve të tyre, ata nuhatën amoniak NH 4 Cl, i cili, kur nxehet, avullon amoniakun.

1. Struktura e molekulës

Molekula e amoniakut ka formën e një piramide trigonale me një atom azoti në majë. Tre elektrone p të paçiftuara të atomit të azotit marrin pjesë në formimin e lidhjeve kovalente polare me elektronet 1s të tre atomeve të hidrogjenit (lidhjet N−H), çifti i katërt i elektroneve të jashtme është i vetëm, mund të formojë një lidhje dhuruese-pranuese. me një jon hidrogjeni, duke formuar një jon amoniumi NH 4 + .

Pamje lidhje kimike: polare kovalente, tre të vetmeσ - lidhjet sigma N-H

2. Vetitë fizike të amoniakut

Në kushte normale, është një gaz i pangjyrë me një erë të mprehtë karakteristike (erë amoniaku), pothuajse dy herë më i lehtë se ajri dhe helmues.Sipas efektit fiziologjik në organizëm, i përket grupit të substancave me efekt asfiksues dhe neurotropik, të cilat, nëse thithen, mund të shkaktojnë edemë pulmonare toksike dhe dëmtime të rënda të sistemit nervor. Avujt e amoniakut irritojnë fort mukozën e syve dhe organeve të frymëmarrjes, si dhe lëkurën. Kjo është ajo që ne e perceptojmë si një erë të mprehtë. Avujt e amoniakut shkaktojnë lakrimim të tepruar, dhimbje sysh, djegie kimike të konjuktivës dhe kornesë, humbje të shikimit, sulme të kollitjes, skuqje dhe kruajtje të lëkurës. Tretshmëria e NH 3 në ujë është jashtëzakonisht e lartë - rreth 1200 vëllime (në 0 °C) ose 700 vëllime (në 20 °C) për vëllim uji.

3.

4. Vetitë kimike amoniaku

Amoniaku karakterizohet nga reagimet e mëposhtme:

1. me një ndryshim në gjendjen e oksidimit të atomit të azotit (reaksion oksidimi)
2. pa ndryshuar gjendjen e oksidimit të atomit të azotit (shtesë)

5. Aplikimi i amoniakut

Për sa i përket vëllimeve të prodhimit, amoniaku zë një nga vendet e para; Çdo vit në mbarë botën prodhohen rreth 100 milionë tonë të këtij kompleksi. Amoniaku është i disponueshëm në formë të lëngshme ose në formën e një zgjidhje ujore - ujë amoniaku, i cili zakonisht përmban 25% NH 3. Më pas përdoren sasi të mëdha amoniaku për të prodhuar acid nitrik që shkon në prodhimi i plehrave dhe shumë produkte të tjera. Uji me amoniak përdoret gjithashtu drejtpërdrejt si pleh, dhe nganjëherë fushat ujiten direkt nga rezervuarët me amoniak të lëngshëm. Nga amoniaku marrin kripëra të ndryshme të amonit, ure, metenaminë. E tij përdoret gjithashtu si një ftohës i lirë në njësitë ftohëse industriale.

Përdoret gjithashtu amoniaku për prodhimin e fibrave sintetike, për shembull, najloni dhe najloni. Në industrinë e lehtë ai përdoret në pastrimin dhe ngjyrosjen e pambukut, leshit dhe mëndafshit. Në industrinë petrokimike, amoniaku përdoret për të neutralizuar mbetjet acidike, dhe në industrinë e gomës natyrale, amoniaku ndihmon në ruajtjen e lateksit ndërsa udhëton nga plantacioni në fabrikë. Amoniaku përdoret gjithashtu në prodhimin e sodës duke përdorur metodën Solvay. Në industrinë e çelikut, amoniaku përdoret për nitridimin - ngopjen e shtresave sipërfaqësore të çelikut me azot, gjë që rrit ndjeshëm fortësinë e tij.

Mjekët përdorin tretësirat ujore amoniak (amoniak) në praktikën e përditshme: një shtupë pambuku e zhytur në amoniak e nxjerr një person nga gjendja e të fikëtit. Amoniaku në këtë dozë nuk është i rrezikshëm për njerëzit.

USHTRIMET

Simulatori nr. 1 "Djegia e amoniakut"

Simulatori nr. 2 "Vetitë kimike të amoniakut"

DETYRAT E DETYRAVE

№1. Kryeni transformimet sipas skemës:

a) Azot → Amoniak → Oksid nitrik (II)

b) Nitrat amonit → Amoniak → Azot

c) Amoniak → Klorur Amoniumi → Amoniak → Sulfat i Amonit