Shpejtësia reaksion kimik - ndryshimi i sasisë së njërës prej substancave reaguese për njësi të kohës në një njësi të hapësirës së reaksionit.

Shpejtësia e një reaksioni kimik ndikohet nga faktorët e mëposhtëm:

• natyra e substancave reaguese;
• përqendrimi i reaktantëve;
• sipërfaqja e kontaktit të substancave reaguese (në reaksione heterogjene);
• temperatura;
• veprimi i katalizatorëve.

Teoria e përplasjes aktive na lejon të shpjegojmë ndikimin e disa faktorëve në shpejtësinë e një reaksioni kimik. Dispozitat kryesore të kësaj teorie:

• Reaksionet ndodhin kur grimcat e reaktantëve që kanë një energji të caktuar përplasen.
• Sa më shumë grimca të reagentëve, aq më afër janë ato me njëra-tjetrën më shumë shanse duhet të përplasen dhe të reagojnë.
• Vetëm përplasjet efektive çojnë në një reagim, d.m.th. ato në të cilat "lidhjet e vjetra" shkatërrohen ose dobësohen dhe për rrjedhojë mund të krijohen "të reja". Për ta bërë këtë, grimcat duhet të kenë energji të mjaftueshme.
• Energjia minimale e tepërt e nevojshme për përplasjen efektive të grimcave reaktante quhet energjia e aktivizimit Ea.
• Aktiviteti substancave kimike manifestohet në energjinë e ulët të aktivizimit të reaksioneve që përfshijnë ato. Sa më e ulët të jetë energjia e aktivizimit, aq më e lartë është shpejtësia e reagimit. Për shembull, në reaksionet midis kationeve dhe anioneve, energjia e aktivizimit është shumë e ulët, kështu që reaksione të tilla ndodhin pothuajse menjëherë.

Ndikimi i përqendrimit të reaktantëve në shpejtësinë e reaksionit

Ndërsa përqendrimi i reaktantëve rritet, shpejtësia e reagimit rritet. Në mënyrë që të ndodhë një reaksion, dy grimca kimike duhet të bashkohen, kështu që shpejtësia e reaksionit varet nga numri i përplasjeve midis tyre. Një rritje në numrin e grimcave në një vëllim të caktuar çon në përplasje më të shpeshta dhe një rritje të shpejtësisë së reagimit.

Një rritje në shpejtësinë e reagimit që ndodh në fazën e gazit do të rezultojë nga një rritje e presionit ose një ulje në vëllimin e zënë nga përzierja.

Bazuar në të dhënat eksperimentale në 1867, shkencëtarët norvegjezë K. Guldberg dhe P. Waage, dhe pavarësisht prej tyre në 1865, shkencëtari rus N.I. Beketov formuloi ligjin bazë të kinetikës kimike, duke vendosur varësia e shpejtësisë së reaksionit nga përqendrimet e reaktantëve -

Ligji i veprimit masiv (LMA):

Shpejtësia e një reaksioni kimik është proporcionale me produktin e përqendrimeve të substancave reaguese, të marra në fuqi të barabartë me koeficientët e tyre në ekuacionin e reaksionit. ("Masa efektive" është një sinonim koncept modern"përqendrimi")

aA +bB =cС +dD, Ku k– konstante e shpejtësisë së reagimit

ZDM kryhet vetëm për reaksionet kimike elementare që ndodhin në një fazë. Nëse një reagim vazhdon në mënyrë sekuenciale nëpër disa faza, atëherë shpejtësia totale e të gjithë procesit përcaktohet nga pjesa më e ngadaltë e tij.

Shprehje për shpejtësi lloje të ndryshme reagimet

ZDM i referohet reaksione homogjene. Nëse reaksioni është heterogjen (reagentët janë në gjendje të ndryshme grumbullimi), atëherë ekuacioni ZDM përfshin vetëm reagjentë të lëngshëm ose vetëm të gaztë, dhe ato të ngurta përjashtohen, duke ndikuar vetëm në konstantën e shpejtësisë k.

Molekulariteti i reaksionitështë numri minimal i molekulave të përfshira në një proces kimik elementar. Në bazë të molekularitetit, reaksionet kimike elementare ndahen në molekulare (A →) dhe bimolekulare (A + B →); reaksionet trimolekulare janë jashtëzakonisht të rralla.

Shpejtësia reaksione heterogjene

• Varet nga sipërfaqja e kontaktit ndërmjet substancave, d.m.th. mbi shkallën e bluarjes së substancave dhe plotësinë e përzierjes së reagentëve.
• Një shembull është djegia e drurit. Një trung i tërë digjet relativisht ngadalë në ajër. Nëse rritni sipërfaqen e kontaktit midis drurit dhe ajrit, duke e ndarë trungun në patate të skuqura, shkalla e djegies do të rritet.
• Hekuri piroforik derdhet në një fletë letre filtri. Gjatë vjeshtës, grimcat e hekurit nxehen dhe i vënë flakën letrës.

Efekti i temperaturës në shpejtësinë e reaksionit

Në shekullin e 19-të, shkencëtari holandez Van't Hoff zbuloi eksperimentalisht se me një rritje të temperaturës me 10 o C, ritmet e shumë reaksioneve rriten me 2-4 herë.

Rregulli i Van't Hoff

Për çdo 10 ◦ C rritje të temperaturës, shpejtësia e reagimit rritet me 2-4 herë.

Këtu γ ( shkronja greke"gama") - e ashtuquajtura koeficienti i temperaturës ose koeficienti Van't Hoff, merr vlera nga 2 në 4.

Për çdo reaksion specifik, koeficienti i temperaturës përcaktohet në mënyrë eksperimentale. Ai tregon saktësisht se sa herë rritet shpejtësia e një reaksioni kimik të caktuar (dhe konstantja e shpejtësisë së tij) me çdo rritje 10 gradë të temperaturës.

Rregulli i Van't Hoff përdoret për të përafërt ndryshimin e konstantës së shpejtësisë së reagimit me rritjen ose uljen e temperaturës. Më shumë raporti i saktë Kimisti suedez Svante Arrhenius vendosi midis konstantës së shpejtësisë dhe temperaturës:

Si më shumë E një reagim specifik, pra më pak(në një temperaturë të caktuar) do të jetë konstantja e shpejtësisë k (dhe shpejtësia) e këtij reaksioni. Një rritje në T çon në një rritje të konstantës së shpejtësisë, kjo shpjegohet me faktin se një rritje e temperaturës çon në një rritje të shpejtë të numrit të molekulave "energjike" të afta për të kapërcyer pengesën e aktivizimit Ea.

Efekti i katalizatorit në shpejtësinë e reaksionit

Ju mund të ndryshoni shpejtësinë e një reaksioni duke përdorur substanca të veçanta që ndryshojnë mekanizmin e reagimit dhe e drejtojnë atë përgjatë një rruge energjikisht më të favorshme me një energji më të ulët aktivizimi.

Katalizatorët- këto janë substanca që marrin pjesë në një reaksion kimik dhe rrisin shpejtësinë e tij, por në fund të reaksionit ato mbeten të pandryshuara në mënyrë cilësore dhe sasiore.

Frenuesit– substanca që ngadalësojnë reaksionet kimike.

Ndryshimi i shpejtësisë së një reaksioni kimik ose drejtimit të tij duke përdorur një katalizator quhet kataliza .

Faqe 1

Ngadalësimi i reaksionit, natyrisht, rritet kur një kripë që përmban të njëjtin anion, për shembull klorur litium, futet në mjedisin e reagimit.  

Reaksioni ngadalësohet për faktin se hidrogjeni, i cili lidhet relativisht dobët dhe, padyshim, më i përshtatshëm për hidrogjenizimin e 1-heksenit, bëhet gjithnjë e më pak me rritjen e pH. Meqenëse energjia e aktivizimit që përcaktuam nuk ndryshon në diapazonin e pH të studiuar, atëherë, padyshim, ulja e aktivitetit të katalizatorit me rritjen e pH shoqërohet me një ulje të faktorit paraeksponencial në ekuacionin Arrhenius. Kështu, mund të supozojmë se me rritjen e pH gjatë hidrogjenizimit të 1-heksenit, numri i vendeve aktive në sipërfaqen e katalizatorit Pt zvogëlohet.  

Ngadalësimi i reaksionit me kalimin e kohës shoqërohet me një rritje të vlerës së rikombinimit (shkatërrimit nga përplasja reciproke) e qendrave aktive, ose me shfaqjen e një substance që ngadalëson procesin si një nga produktet e reagimit. Reagimi është jashtëzakonisht i ndjeshëm ndaj gjurmëve më të vogla të papastërtive të huaja. Këto të fundit mund të veprojnë në një mënyrë përshpejtuese (aldehidet, N02 85, etj.], peroksidet organike [86, 87, etj.]) për shkak të aftësisë së tyre për të shërbyer si qendra (ose pjesë) fillestare të zinxhirit të reaksionit ose për të gjeneruar ato. Në raste të tjera, papastërtitë kanë një efekt ngadalësues në reaksion, në varësi të faktit se këta katalizatorë negativë, ose të ashtuquajtur frenues, shkatërrojnë qendrat aktive, për shembull, duke reaguar me to (ose duke thithur energjinë e grimcave të ngacmuara) dhe duke ndaluar kështu zhvillimin e zinxhirit të reaksionit, duke e thyer atë.  

Ngadalësimi i reagimit dhe përmirësimi i cilësisë së produkteve për shkak të ekspozimit metal alkali Dhe përqendrimi maksimal mangani, u studiuan duke përdorur shembullin e oksidimit të parafinës me pjesëmarrjen e piroluzitit dhe dioksidit alkalik të arganezit me shtimin e një të caktuar. Është treguar se funksionet kryesore frenuese në oksidimin e hidrokarbureve i përkasin përbërjeve të metaleve alkali.  

Ngadalësimi i reaksionit të Nr. 204 me toluen u arrit duke mbushur tubat me ashkël inoksi, duke holluar përzierjen e reaksionit C14 dhe duke ulur sasinë e N204 në 1 7 - 1 mol për 1 mol toluen. Përshpejtimi i reaksionit të nitrimit në bërthamë u arrit duke shtuar 0 27 - 0 4 mol anhidrid acetik për 1 mol toluen në përzierjen e reaksionit, dhe u përftuan 2 5 - 3% 2 4 6-trinitrotoluen dhe deri në 30% nitrotoluene. . Pasi formohen, mononitrotoluenet nuk nitratohen më. Kur tolueni nitrohet në bërthamë, fitohen vetëm mono- dhe trinitrotoluenet pa formimin e ndërmjetëm të dinitrotoluenit. Anhidridi Za-dena mbi acid acetik nuk e shpejton reagimin.  

Ngadalësimi i reagimit për shkak të ndryshimet strukturore, mund të jetë aq domethënës saqë procesi i disproporcionit të një joni katër ose pesëvalent rezulton të jetë më i favorshëm, sesa procesi i ndërveprimit të drejtpërdrejtë të këtyre joneve me reagentët.  

Ngadalësimi i reaksionit mund të shpjegohet me faktin se kompleksi i klorurit T1 (III) është më pak reaktiv se jonet T13 ose T1OH2, por arsyet e rritjes së shpejtësisë së reaksionit në rajonin e përqendrimeve më të larta të C1 - - - jonet nuk janë të qarta.  

Lukasevich e shpjegon ngadalësimin e reaksionit në alkoolet primare dhe sekondare me faktin se në këto alkoole ka hidrogjen në atomin a-karbon, i cili shkëputet në formën e një radikali, i cili pengon zhvillimin e zinxhirit. Qëndrimi në pozicionin e mekanizmit të riparimit të radikaleve të lira acid formik, Lukasevich vjen në përfundimin se formati i natriumit përshpejton reduktimin e bazave Schiff duke parandaluar zbërthimin e tyre.  

Ngadalësimi i reaksionit në temperatura të ngritura mund të shpjegohet me një ulje të aktivitetit të acidit fosforik për shkak të një rritje të tretshmërisë së fosfatit monokalcium në të, dhe ngadalësimi i reaksionit në temperatura të ulëta është për shkak të faktit se acidi fosforik , përqendrimi i të cilave është faza e lëngshme superfosfati rreth 45% PzOsr bëhet më viskoz dhe joaktiv.  

Ngadalësimi i reaksionit në tretësirën SDS është në përputhje me koeficientin e shpërndarjes 2 të 4-dinitro-fluorobenzenit, i cili lokalizohet kryesisht në fazën micellare, ndërsa agjenti nukleofilik glicilglicina nuk tretet nga micelat. Efekti i DDS mund të shpjegohet në bazë të uljes reaktiviteti në fazën micellare dhe rishpërndarjen e reagentëve.  

Ngadalësimi i reaksionit me KOH kur zëvendësohet n-hidrogjeni me një grup p-mstoksi ndoshta varet nga fakti se zëvendësimi dhe eliminimi janë studiuar në MSCM.  

Prandaj, ngadalësimi i reaksionit nga zëvendësuesit e alkilit është për shkak të uljes së entropisë së aktivizimit.  

Ngadalësimi i reagimit për shkak të mungesës së ujit të lirë mund të parandalohet lehtësisht duke rritur shkallën e difuzionit të CS2 me nxitje të fuqishme ose prishje mekanike të strukturës së fibrës, ku reagimi mund të përfundojë 10 herë më shpejt.  

Ngadalësimi i reaksionit të N204 me toluen u arrit duke mbushur tubat me ashkël inoksi, duke holluar përzierjen e reaksionit me CC14 dhe duke ulur sasinë e N204 në 1 7 - 1 mol për 1 mol toluen. Përshpejtimi i reaksionit të nitrimit në bërthamë u arrit duke shtuar 0 27 - 0 4 mol anhidrid acetik për 1 mol toluen në përzierjen e reaksionit, dhe u përftuan 2 5 - 3% 2 4 6-trinitrotoluen dhe deri në 30% nitrotoluene. . Mononitrotoluenet që rezultojnë nuk nitratohen më tej. Kur tolueni nitrohet në bërthamë, fitohen vetëm mono- dhe trinitrotoluene pa formimin e ndërmjetëm të dinitrotoluenit. Zëvendësimi i anhidridit me acid acetik nuk e përshpejton reaksionin.  

Objektivat: thellimi dhe përgjithësimi i njohurive për shpejtësinë e reaksioneve kimike; varësia e shpejtësisë së reaksioneve homogjene dhe heterogjene nga faktorë të ndryshëm; të jetë në gjendje të konfirmojë eksperimentalisht ndikimin faktorët individualë mbi shpejtësinë e reaksioneve kimike. Vazhdoni formimin e të tillëve teknikat logjike, si vëzhgim, analizë, krahasim dhe përgjithësim. Promovoni të mësuarit e aftësive specifike të punës në grup.

Pyetje për nxënësit: 1. Jepni shembuj reaksionesh, rritja ose ulja e shpejtësisë së të cilave ka një pozitiv ose kuptim negativ në prodhim, në shtëpi apo në natyrë. 2. Si matet shpejtësia e reaksioneve kimike në ndryshim nga shpejtësia në mekanikë? 3. Si ndryshon shpejtësia e një reaksioni kimik me kalimin e kohës nëse nuk ndërhyni në rrjedhën e tij? 4. Çfarë është përqendrimi, pse para formulës vendosin shenjën (-), për cilat reaksione formula është e saktë? Përkufizoni reaksionet homogjene dhe heterogjene? Jep shembuj. Faza 1.

Faza 2. Hulumtimi në grupe. Grupi 1 studion ndikimin e natyrës së substancave reaguese. Grupi 2: ndikimi i përqendrimit. Grupi i tretë - ndikimi i temperaturës. Grupi 4 studion efektin e një katalizatori në shpejtësinë e një reaksioni kimik. Grupi 5: ndikimi i sipërfaqes së substancave reaguese në shpejtësinë e një reaksioni kimik heterogjen. Përsëritni rregullat e sigurisë!!!

Faktorët që ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik. Shembuj dhe shenja të një reaksioni kimik. Përfundime rreth kushteve që ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik. Natyra e reaktantëve Mg + HCl MgCl 2 + H 2 Evolucioni i shpejtë i gazit. Fe+HCl FeCl 2 +H 2 Evolucioni i ngadaltë i gazit Than metali është më aktiv, aq më shpejt vazhdon reagimi. Përqendrimi Zn+ HCl (1:1) ZnCl 2 +H 2 Lëshimi i shpejtë i gazit Zn+ HCl (1:5) ZnCl 2 +H 2 Lëshimi i ngadalshëm i gazit Sa më i lartë të jetë përqendrimi, aq më i shpejtë është reaksioni. Temperatura Ngrohje Zn+ HCl ZnCl 2 +H 2 Evoluim i shpejtë i gazit. pa Ngrohje Zn+ HCl ZnCl 2 +H 2 Evoluim i ngadaltë i gazit. Katalizatorët MnO 2 H 2 O 2 H 2 O + O 2 të shpejtë Pa katalizator; H 2 O 2 H 2 O+O 2 ngadalë Se temperaturë më të lartë, aq më shpejt vazhdon reagimi. Në prani të një katalizatori, reagimi vazhdon më shpejt.

Faktorët që ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik. Shembuj dhe shenja të një reaksioni kimik. Përfundime rreth kushteve që ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik. Zona e kontaktit të substancave reaguese. Zn (pluhur) +HCl ZnCl 2 +H 2 Çlirim i shpejtë i gazit Zn (granule) +HCl ZnCl 2 +H 2 Çlirim i ngadalshëm i gazit se sa sipërfaqe më të madhe kontakti i substancave reaguese, aq më shpejt zhvillohet reaksioni.

Diskutimi i fazës 4 për rëndësinë e studimit të kinetikës së reaksioneve kimike. 1.Pse substancat digjen më shpejt në oksigjen sesa në ajër? 2. Pse ushqimet që prishen ruhen në frigorifer? 3. Shpjegoni parimin e punës së një tenxhere me presion. 4. Si shpjegohet se për të zbërthyer saharozën në epruvetë duhet zier tretësira e acidifikuar dhe në traktit tretës a ndodh i njëjti proces në një temperaturë prej 37 gradë dhe shumë më shpejt? 5. Çfarë produktesh prodhon? industria kimike, e cila përftohet në bazë të përdorimit të katalizatorëve? 6. Pse na duhen njohuri për shpejtësinë e një reaksioni kimik?

Në jetë hasim reaksione të ndryshme kimike. Disa prej tyre, si ndryshkja e hekurit, mund të zgjasin për disa vjet. Të tjerat, të tilla si fermentimi i sheqerit në alkool, zgjasin disa javë. Druri i zjarrit në një sobë digjet në disa orë, dhe benzina në një motor digjet në një pjesë të sekondës.

Për të ulur kostot e pajisjeve, impiantet kimike rrisin shpejtësinë e reaksioneve. Dhe disa procese, për shembull, dëmtime produkte ushqimore, korrozioni i metaleve - duhet të ngadalësohet.

Shpejtësia e reaksionit kimik mund të shprehet si ndryshimi i sasisë së materies (n, modul) për njësi të kohës (t) - krahasoni shpejtësinë e një trupi në lëvizje në fizikë si ndryshim në koordinatat për njësi të kohës: υ = Δx/Δt. Në mënyrë që shpejtësia të mos varet nga vëllimi i enës në të cilën zhvillohet reaksioni, ne e ndajmë shprehjen me vëllimin e substancave reaguese (v), d.m.th. ndryshimi i sasisë së një substance për njësi të kohës për njësi vëllimi, ose ndryshimi i përqendrimit të njërës prej substancave për njësi të kohës:

ku c = n/v - përqendrimi i substancës,

Δ (lexo "delta") është një përcaktim i pranuar përgjithësisht për një ndryshim në vlerë.

Nëse substancat kanë koeficientë të ndryshëm në ekuacion, shpejtësia e reagimit për secilën prej tyre e llogaritur duke përdorur këtë formulë do të jetë e ndryshme. Për shembull, 2 mol dioksid squfuri reaguan plotësisht me 1 mol oksigjen në 10 sekonda në 1 litër:

2SO2 + O2 = 2SO3

Shkalla e oksigjenit do të jetë: υ = 1: (10 1) = 0,1 mol/l s

Shpejtësia e dioksidit të squfurit: υ = 2: (10 1) = 0,2 mol/l s- kjo nuk ka nevojë të mësohet përmendësh dhe të thuhet gjatë provimit, jepet shembulli për të mos u ngatërruar nëse lind kjo pyetje.

Shpejtësia e reaksioneve heterogjene (që përfshijnë trupat e ngurtë) shpesh shprehet për njësi të sipërfaqes së sipërfaqeve kontaktuese:

Reaksionet quhen heterogjene kur reaktantët janë në faza të ndryshme:

• një e ngurtë me një tjetër të ngurtë, të lëngët ose të gaztë,
• dy lëngje të papërziershme
• lëng me gaz.

Reaksionet homogjene ndodhin midis substancave në një fazë:

• ndërmjet lëngjeve të përziera mirë,
• gazrat,
• substancat në tretësirë.

Kushtet që ndikojnë në shpejtësinë e reaksioneve kimike

1) Shpejtësia e reagimit varet nga natyra e reaktantëve. E thënë thjesht, substanca të ndryshme reagojnë me me shpejtësi të ndryshme. Për shembull, zinku reagon dhunshëm me acid klorhidrik, dhe hekuri është mjaft i ngadalshëm.

2) Sa më e lartë të jetë shpejtësia e reagimit, aq më shpejt përqendrimi substancave. Zinku do të reagojë shumë më gjatë me një acid shumë të holluar.

3) Shpejtësia e reagimit rritet ndjeshëm me rritjen temperatura. Për shembull, që karburanti të digjet, është e nevojshme ta ndizni atë, d.m.th., të rrisni temperaturën. Për shumë reaksione, një rritje prej 10°C në temperaturë shoqërohet me një rritje 2-4 herë në shpejtësi.

4) Shpejtësia heterogjene Reaksionet rriten me rritjen sipërfaqet e substancave reaguese. Lëndët e ngurta për këtë qëllim zakonisht grimcohen. Për shembull, në mënyrë që pluhurat e hekurit dhe squfurit të reagojnë kur nxehen, hekuri duhet të jetë në formën e tallashit të imët.

Ju lutemi vini re se në në këtë rast formula (1) nënkuptohet! Formula (2) shpreh shpejtësinë për njësi sipërfaqe, prandaj nuk mund të varet nga sipërfaqja.

5) Shpejtësia e reaksionit varet nga prania e katalizatorëve ose inhibitorëve.

Katalizatorët- substanca që përshpejtojnë reaksionet kimike, por që nuk konsumohen. Një shembull është dekompozimi i shpejtë i peroksidit të hidrogjenit me shtimin e një katalizatori - oksid mangani (IV):

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2

Oksidi i manganit (IV) mbetet në fund dhe mund të ripërdoret.

Frenuesit- substanca që ngadalësojnë reaksionin. Për shembull, frenuesit e korrozionit shtohen në një sistem ngrohjeje uji për të zgjatur jetën e tubave dhe baterive. Në makina, frenuesit e korrozionit shtohen në lëngun e frenave dhe ftohësit.

Disa shembuj të tjerë.

Reaksion kimik. Shpejtësia e reagimit dhe faktorët nga të cilët varet. Mësimi i kimisë. Zhvillimi metodologjik të destinuara për studentët e vitit të parë.

Lloji i mësimit: mësimi - hyrje në materialin e ri.

Tema: Reaksion kimik. Shpejtësia e reagimit dhe faktorët nga të cilët varet.

Synimi: përgjithësojnë dhe thellojnë njohuritë për shpejtësinë e reaksioneve kimike dhe faktorët që ndikojnë në të.

Detyrat:

Detyrë edukative:

Detyrat zhvillimore

Detyrat edukative:

Pajisjet: TV, VCR, klip filmi.

Qiri, zink, tretësira të acideve klorhidrik dhe sulfurik.

Plani i mësimit:

Koha e organizimit.

Tema dhe qëllimi.

Motivimi.

Po përditësohet.

Pjesa kryesore.

konkluzioni.

Konsolidimi.

Përmbledhja e mësimit.

Detyre shtepie.

Gjatë orëve të mësimit:

1. Koha e organizimit.

2. Tema dhe qëllimi. Shkruajeni atë në fletoren tuaj.

3. Motivimi.

Mësuesi: "Çfarë nënkuptojmë kur themi fjalën SHPEJTËSI?"

Duke studiuar:

Mësuesi: "Me çfarë shpejtësie mund të hani karamele? Kutitë?

Sa shpejt mund të bëni pazar? Çorape të thurura? Pa dërrasa?

Kjo do të thotë, SPEED është ndryshimi i një parametri për njësi të kohës (Shkruani në tabelë).

Mësuesi: A është e mundur të flasim për shpejtësinë e një reaksioni kimik?

Nxënësit: japin shembuj të proceseve të ndryshme kimike.

4. Përditësimi.

Mësuesi: Le të kthehemi te tema e mësimit. Çfarë është një reaksion kimik?

Mesazhi “Dukuritë fizike dhe kimike”.

Punë ballore gojore.

Surovtseva R. P., fq. 8, puna nr 8. Opsioni 1. (A, B, C, D - punë në grup)

5. Pjesa kryesore.

Mësuesja: Është gjithçka proceset kimike a lëvizin me të njëjtën shpejtësi?

PROBLEM: Cilët faktorë përcaktojnë shpejtësinë e një reaksioni kimik? (SHKRUANI NE TABELA)

Zgjidhja hap pas hapi për problemin:

1.Si quhet shpejtësia e një reaksioni kimik? (fq. 33, lexoni dhe shkruani përkufizimin në fletoren tuaj).

2. Mësuesi: Pra, shpejtësitë e reaksioneve kimike ndryshojnë shumë.

Disa reagime duhet të ngadalësohen (ndryshkja, oksidimi), disa duhet të përshpejtohen (marrja e ilaçeve, produkteve të tjera të dobishme).

PËRSËRITJA E RREGULLAVE TË SIGURISË KËTË PUNËS ME REAGENTS!!!

3. Eksperimenti nr. 1. Fragment filmi. 6 min.

(Shpejtësia e një reaksioni kimik varet nga natyra e reaktantëve.)

4. Eksperienca nr. 2. Djegia e një qiri në ajër dhe nën kapuç.

(Për substancat dhe gazrat e tretur, shpejtësia e një reaksioni kimik varet nga përqendrimi i reaktantëve.)

5. Eksperimenti nr. 3. Vendosni kokrrizat e zinkut në një epruvetë dhe pluhurin në një tjetër. Hidhni 2 ml acid klorhidrik të holluar në të dy epruvetat.

(Për substancat në gjendje të ngurtë, shpejtësia e reagimit është drejtpërdrejt proporcionale me sipërfaqen e substancave që reagojnë.)

6. Eksperimenti nr. 4. Vendosni dy copa zinku në dy epruveta. Hidhni 2 ml acid sulfurik të holluar në të dy epruvetat. Ngrohni pak një epruvetë, lëreni të dytën për krahasim. Oksigjeni fillon të reagojë me shumë substanca me një shpejtësi të dukshme tashmë në temperaturën e dhomës (oksidim i ngadaltë). Ndërsa temperatura rritet, fillon një reagim i dhunshëm dhe shpejtësia e reagimit rritet ndjeshëm.

(Me rritjen e temperaturës, shpejtësia e shumicës së reagimeve rritet.)

6. KONKLUZION: Përgjigjuni çështje problematike. Lexoni faqen 34. Kushtet që ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik.

Shkruani: KATALIZATËT DHE INHIBITORËT.

7. Konsolidimi.

*Shkruani ekuacionet e reaksionit.

*Jepni shembuj reagimesh, rritja ose zvogëlimi i shpejtësisë së të cilave ka një kuptim pozitiv ose negativ në prodhim ose në jetën e përditshme.

8. Përmbledhja e mësimit. Vlerësimet.

Introspeksioni.

Lloji i mësimit: mësim që prezanton material të ri.

Qëllimi: prezantimi i koncepteve të reja kimia inorganike: shpejtësia e reaksionit kimik, faktorët që ndikojnë në shpejtësinë e reaksionit kimik.

Në këtë mësim sqarohen veçoritë e shpejtësisë së një reaksioni kimik dhe faktorët që ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik. Mësimet pasuese do të mbulojnë proceset e prodhimit kimik të squfurit dhe acidet nitrik, d.m.th., materiali do të bazohet në këtë mësim.

Specifikimi i këtij mësimi është se nxënësit njihen për herë të parë me konceptin e shpejtësisë së një reaksioni kimik.

Ky mësim është 3 në temën “Bazat e kimisë teorike”.

Detyra kryesore këtë seksion– për të formuar një koncept të ligjeve bazë të rrjedhës së reaksioneve kimike.

Shteti i artit operacionet mendore nxënësit e këtij grupi nuk plotësojnë standardin socio-psikologjik. Niveli i lartë askush nuk ka. Për të zhvilluar aftësinë për të nxjerrë analogji dhe për të përgjithësuar, kur planifikoja një mësim, vendosa të përdor metodë problematike për të studiuar materialin kryesor të mësimit.

Në këtë mësim u zgjidhën këto detyra:

Objektivi arsimor: zgjerojnë dhe thellojnë njohuritë për kinetikën kimike.

Detyrat zhvillimore: përmirësoni aftësitë e nxënësve për të analizuar, krahasuar dhe nxjerrë përfundime.

Detyrat edukative: vazhdojnë formimin e koncepteve ideologjike: për njohshmërinë e natyrës, marrëdhëniet shkak-pasojë midis përbërjes dhe vetive.

Sepse këtë mësim e treta në temë, u zgjodh struktura e mëposhtme e mësimit:

Janë ndarë disa minuta për përditësim;

Shumica koha e caktuar për mësimin e materialit të ri;

Koha e mbetur është shpenzuar për konsolidimin.

Theksi kryesor i mësimit ishte identifikimi i faktorëve që ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik.

Në mësim u përdorën këto: shpjeguese dhe ilustruese, metodat riprodhuese. Për të zbuluar materialin kryesor, u zgjodh një metodë problematike. Përmbajtja e kësaj teme ju lejon ta ndërtoni atë si një sistem problemet konjitive dhe të kryejë studimin, duke i përfshirë vazhdimisht studentët në kërkimin e përgjigjeve për pyetje të caktuara.

Format e zgjedhura të trajnimit: frontal, grupor, individual.

Forma ballore e punës përdoret gjatë zgjidhjes së problemeve themelore njohëse për të intensifikuar punën e secilit student, për të zhvilluar aftësinë për të nxjerrë analogji dhe për të përgjithësuar materialin.

Në fazën e aktualizimit përdoren forma individuale dhe grupore të punës, pasi materiali tashmë i njohur përsëritet.

Kontrolli mbi përvetësimin e njohurive, aftësive dhe aftësive u krye në faza të ndryshme të mësimit forma të ndryshme dhe metodat:

*në fazën e përditësimit - sondazh individual;

*në fazën e mësimit të materialit të ri - vizualisht, individualisht, frontalisht.

*Kontrolli individual u krye në fazën e konsolidimit të njohurive.

Gjatë orës së mësimit, TV, VCR dhe videoklipe u përdorën si mjete mësimore.

Performanca e lartë e nxënësve në mësim u mbështet nga paraqitja problematike e materialit (në fazën kryesore të mësimit), përdorimi mjete teknike trajnim, punë në grup.

Atmosfera psikologjike Jam përpjekur të mbaj një qëndrim miqësor ndaj studentëve. Unë u përpoqa t'i lë problemet e mia jashtë klasës.

Proceset kimike.

Prodhimi i acidit sulfurik.

Formimi i ndryshkut.

Nxjerrja e argjendit.

Oksidimi i ushqimit.

Marrja e medikamenteve.

Thithja e qumështit.

Kalbja e proteinave.

Lakër turshi.

Lavanderi.

Gatimi i ushqimit.

qiri i ndezur.

2.Formimi i ndryshkut.

3. Nxjerrja e argjendit.

5. Marrja e medikamenteve.

6. Thithja e qumështit.

7. Prishja e proteinave.

8. Lakër turshi.

9. Larja e rrobave.

10.Gatimi.

11.Djegia e qirinjve.

12.Djegia e benzinës në motor

1.Prodhimi i acidit sulfurik.

2.Formimi i ndryshkut.

3. Nxjerrja e argjendit.

4.Oksidimi i ushqimit.

5. Marrja e medikamenteve.

6. Thithja e qumështit.

7. Prishja e proteinave.

8. Lakër turshi.

9. Larja e rrobave.

10.Gatimi.

11.Djegia e qirinjve.

12.Djegia e benzinës në motor

1.Prodhimi i acidit sulfurik.

2.Formimi i ndryshkut.

3. Nxjerrja e argjendit.

4.Oksidimi i ushqimit.

5. Marrja e medikamenteve.

6. Thithja e qumështit.

7. Prishja e proteinave.

8. Lakër turshi.

9. Larja e rrobave.

10.Gatimi.

11.Djegia e qirinjve.

12.Djegia e benzinës në motor

1.Prodhimi i acidit sulfurik.

2.Formimi i ndryshkut.

3. Nxjerrja e argjendit.

4.Oksidimi i ushqimit.

5. Marrja e medikamenteve.

6. Thithja e qumështit.

7. Prishja e proteinave.

8. Lakër turshi.

9. Larja e rrobave.

10.Gatimi.

11.Djegia e qirinjve.

12.Djegia e benzinës në motor

1.Prodhimi i acidit sulfurik.

2.Formimi i ndryshkut.

3. Nxjerrja e argjendit.

4.Oksidimi i ushqimit.

5. Marrja e medikamenteve.

6. Thithja e qumështit.

7. Prishja e proteinave.

8. Lakër turshi.

9. Larja e rrobave.

10.Gatimi.

11.Djegia e qirinjve.

12.Djegia e benzinës në motor