Pas një eksperimenti nga një koleg i Termoyad për marrjen e zinkut metalik nga një tretësirë ujore, ai vendosi të kryejë një eksperiment të ngjashëm me hekurin. Unë do të them menjëherë se qëllimi nuk ishte të merrnim hekur si reagent: falë Zotit, ka ende mjaft hekur. Detyra ishte t'i përgjigjej pyetjes: a është e mundur të izolohet hekuri metalik nga një tretësirë ujore e kripërave? kimikisht? Zinku formon lehtësisht hidrokomplekse kur hidroksidi i zinkut shpërndahet në alkale, nuk mund të thuhet e njëjta gjë për hekurin, kështu që do të duhet të mjaftoheni me tretësirat acidike.

Si materiali fillestar përdorur kripë Mohr, FeSO 4 ·(NH 4) 2 SO 4 · 6H 2 O sulfate të dyfishtë të hekurit (II) dhe amonit. Më tej, për thjeshtësi, formula e tij do të shënohet si FeSO4 (pasi sulfati i amonit në në këtë rastështë praktikisht çakëll). Duket se është e thjeshtë për të marrë hekur nga një zgjidhje e sulfatit të hekurit, thjesht shtoni më shumë metal aktiv psh magnezi. Mos harroni, në shkollë ata shkruan reagime si më poshtë:

FeSO 4 + Mg = MgSO 4 + Fe

Pra, ky ekuacion mund të kalohet me siguri paraprakisht. Pse?

NË tretësirë ujore Sulfati i hekurit (II) përmban dy katione oksiduese - Fe 2+ dhe H +. Kjo e fundit formohet si rezultat i hidrolizës. Hidrogjeni ndodhet në seri elektrokimike thekson në të djathtë të hekurit, prandaj, sipas teorisë, fillimisht duhet të reduktohen kationet e hidrogjenit dhe vetëm më pas kationet e hekurit. Në praktikë, ka shumë të ngjarë, këto procese do të ndodhin njëkohësisht.

Pse është i keq evolucioni i hidrogjenit? Siç u përmend tashmë, kationet e hidrogjenit janë të pranishme në tretësirën e sulfatit të hekurit si rezultat i hidrolizës. Hidroliza është një reagim i kthyeshëm:

Fe 2+ + H 2 O Fe(OH) + + H +

Fe(OH) + + H 2 O Fe(OH) 2 + H +

Nëse kationet e hidrogjenit reagojnë me magnezin, ekuilibri do të zhvendoset në të djathtë - hidroliza do të çojë në formimin e një precipitati të hidroksidit të hekurit ose kripërave bazë.

Për të parandaluar precipitimin e kripërave bazë, duhet të shtoni një acid. Vendosa të përdor acid citrik sepse... është relativisht i dobët dhe edhe nëse reagon me hekurin që formohet, nuk do të reagojë shumë shpejt.

Treta 11,7 g kripë Mohr dhe 6,2 g acid citrik në ujë, duke rezultuar në një zgjidhje të gjelbër. Rritja e vëllimit në 75 ml. Mora një copë magnez me peshë 1.5 g Më saktësisht, jo magnez të pastër, por një aliazh elektroni. Elektroni është një aliazh që përmban rreth 90% magnez, rreth 10% alumin dhe rreth 1% mangan. Në rastin tonë, ai zëvendësoi magnezin e pastër. Gjëja e rëndësishme është që të gjithë përbërësit dhe aliazhi elektronik në tërësi nuk kanë veti ferromagnetike (është më e lehtë për të zbuluar hekurin metalik - nëse ai formohet si rezultat i reaksionit). Nëse supozojmë në mënyrë konvencionale se aliazhi i elektroneve është magnez i pastër, dhe acidi citrik është anhidrik, atëherë për 1 mol magnez ka 0,48 mol hekur hekuri dhe 0,52 mol acid citrik.

Vendosa një copë magnez në një tretësirë të kripës Mohr dhe acidit citrik. Lëshimi i hidrogjenit filloi - jo shumë i fortë, por aerosoli i zgjidhjes fluturoi në mënyrë të qëndrueshme. Zgjidhja e gjelbër u bë shpejt gri e lehtë, me kalimin e kohës - gri e errët dhe në fund e zezë (kur një pjesë e tretësirës së errët hollohej, ajo u bë kafe me një nuancë të gjelbër). Shpërndarja e magnezit zgjati afërsisht 2 orë - reagimi ishte relativisht i ngadaltë. Zgjidhja u nxeh dukshëm.

Menjëherë pas fillimit të reaksionit, vihej re formimi i pluhurit të imët hekuri, i cili u vendos në fund ose u pezullua në tretësirë. Ai solli një magnet në gotë, pluhuri i hekurit që rezulton u tërhoq nga magneti dhe u mblodh në murin e xhamit. Pjesa e magnezit gjithashtu u magnetizua sepse... Hekuri është vendosur në sipërfaqen e tij.

Me sa duket, ishte e këshillueshme që të ndahej hekuri gjatë reaksionit duke përdorur një magnet teksa formohej. Unë nuk e bëra këtë dhe prita derisa pjesa e magnezit të tretej plotësisht, dhe më pas filtrova tretësirën. Lëngu u filtrua ngadalë, me sa duket ndonjë koloid kishte bllokuar poret e letrës. Pastaj lava hekurin në filtër pas tharjes, mbetën 0,06 g pluhur të zi (që përmbante grimca të aliazhit të patretur të elektroneve). Prodhimi është shumë i ulët. Pluhuri e lyente letrën dhe tërhiqej lehtësisht nga magneti.

Mendimi im është se një pjesë e hekurit që u formua gjatë reaksionit më pas u tret në acid citrik. Me sa duket, kjo shpjegon ngjyrën e zezë të zgjidhjes në fazën përfundimtare të eksperimentit.

Lexuesi do të pyesë: "Ndoshta nuk ishte e nevojshme të shtoni acid citrik - Në fund të fundit, konsideratat në lidhje me formimin e një precipitati të kripërave bazë (gjatë reagimit të magnezit dhe sulfatit të hekurit) janë vetëm një teori, por acidi citrik mund të shpërndahet? hekuri i formuar.”

Përgjigja do të jepet nga eksperimenti i përshkruar në artikullin vijues.

__________________________________________________

Formula:

Sulfati i hekurit (II), sulfati i hekurit, FeSO 4 - kripë e acidit sulfurik dhe hekuri 2-valent. Fortësia - 2.

Në kimi, sulfati i hekurit quhet hidrat kristalor. sulfat hekuri (II).. Kristalet janë jeshile të lehta. Përdoret në industrinë e tekstilit, në bujqësi si insekticid dhe për përgatitjen e bojrave minerale.

Analog natyral - mineral melanterit; në natyrë gjendet në kristalet e sistemit monoklinoedral, me ngjyrë jeshile-verdhë, në formë njollesh ose depozitimesh.

Masa molare: 151.91 g/mol

Dendësia: 1,8-1,9 g/cm³

Pika e shkrirjes: 400 °C

Tretshmëria në ujë: 25,6 g/100 ml

Sulfati i hekurit lirohet në temperatura nga 1,82 °C deri në 56,8 °C nga tretësirat ujore në formën e kristaleve të gjelbërta të lehta FeSO 4 · 7H 2 O, të quajtur sulfat hekuri (hidrat kristalor). Shkrihet në 100 g ujë: 26,6 g FeSO 4 anhidër në 20 °C dhe 54,4 g në 56 °C.

Tretësirat e sulfatit të hekurit nën ndikimin e oksigjenit atmosferik oksidohen me kalimin e kohës, duke u shndërruar në sulfat hekuri (III):

12FeSO 4 + O 2 + 6H 2 O = 4Fe 2 (SO 4) 3 + 4Fe (OH) 3 ↓

Kur nxehet mbi 480 °C, dekompozohet:

2FeSO 4 → Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

Fatura.

Sulfati i hekurit mund të përgatitet nga veprimi i acidit sulfurik të holluar në hekurin e skrapit, prerjet e hekurit për çati etj. Në industri, ai përftohet si nënprodukt kur turshiten fletët e hekurit të holluar H 2 SO 4, telat etj. hiqni shkallën.

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

Një metodë tjetër është pjekja oksiduese e piritit:

2FeS 2 + 7O 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4

Analiza cilësore.

Reaksionet analitike për kationin e hekurit (II).

1. Me hekzacianoferrat kaliumi (III) K 3 me formimin e një precipitati blu të errët të hekzacianoferratit të kaliumit (II) (III) ("Turnboole blu"), i patretshëm në acide, dekompozohet me alkalet për të formuar Fe(OH) 3 (HF).

FeSO 4 + K 3 KFe + K 2 SO 4

Vlera optimale e pH për reaksionin është 2-3. Reagimi është i pjesshëm, shumë i ndjeshëm. Përqendrimet e larta të Fe 3+ ndërhyjnë.

2. Me sulfur amoniumi (NH 4 ) 2 S me formimin e një precipitati të zi, i tretshëm në acide të forta(GF).

FeSO 4 + (NH 4) 2 S FeS + (NH 4) 2 SO 4

3.2. Reaksionet analitike te joni sulfat.

1. Me reagent grupi BaCl 2 + CaCl 2 ose BaCl 2 (GF).

Zbulimi fraksional i jonit sulfat kryhet në një mjedis acid, i cili eliminon ndikimin ndërhyrës të CO 3 2-, PO 4 3-, etj., dhe duke zier tretësirën e provës me 6 mol/dm 3 HCl për të hequr S 2. -, SO 3 2 - , S 2 O 3 2- jone, të cilët mund të formojnë squfur elementar, precipitati i të cilit mund të ngatërrohet me precipitatin BaSO 4. Precipitati BaSO 4 është i aftë të formojë kristale izomorfike me KMnO 4 dhe të jetë i ngjyrosur rozë(specifiteti i reaksionit rritet).

Metodologjia duke kryer reaksionin në prani të 0.002 mol/dm 3 KMnO 4 .

Shtoni vëllime të barabarta tretësirash të permanganatit të kaliumit, klorurit të bariumit dhe acidit klorhidrik në 3-5 pika të tretësirës së provës dhe përzieni fuqishëm për 2-3 minuta. Lëreni të qetësohet dhe, pa e ndarë precipitatin nga tretësira, shtoni 1-2 pika të një tretësire 3% H 2 O 2, përzieni dhe centrifugoni. Precipitati duhet të mbetet rozë, dhe tretësira mbi precipitat duhet të bëhet e pangjyrë.

2. Me acetat plumbi.

SO 4 2- + Pb 2+ PbSO 4 

Metodologjia : në 2 cm 3 tretësirë të sulfatit shtoni 0,5 cm 3 acid klorhidrik të holluar dhe 0,5 cm 3 tretësirë të acetatit të plumbit; formohet një precipitat i bardhë, i tretshëm në një tretësirë të ngopur të acetatit të amonit ose hidroksidit të natriumit.

PbSO 4  + 4 NaOH Na 2 + Na 2 SO 4

Me kripërat e stronciumit - formimi i një precipitati të bardhë, i patretshëm në acide (ndryshe nga sulfitet).

SO 4 2 - + Sr 2+ SrSO 4 

Metodologjia : Shtoni 4-5 pika të një solucioni të koncentruar të klorurit të stronciumit në 4-5 pika të tretësirës së analizuar, formohet një precipitat i bardhë.

Me kripërat e kalciumit - formimi i kristaleve në formë gjilpëre të gipsit CaSO 4  2H 2 O.

SO 4 2- + Ca 2+ + 2H 2 O CaSO 4  2H 2 O

Metodologjia: Vendosni një pikë të tretësirës së provës dhe kripës së kalciumit në një rrëshqitje xhami dhe thajeni lehtë. Kristalet që rezultojnë ekzaminohen nën një mikroskop.

Analiza sasiore.

Permanganatometria.

Përcaktimi i pjesës masive të hekurit në një kampion të kripës së Mohr-it (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 6H 2 O me metodën permanganatometrike

(opsioni i titrimit të drejtpërdrejtë)

Përcaktimi bazohet në oksidimin e hekurit (II) nga permanganat kaliumi në hekur (III).

10 FeSO 4 + 2 KMnO 4 + 8 orë 2 SO 4 = 5 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2 MnSO 4 +K 2 SO 4 + 8 orë 2 O

M (Fe) = 55,85 g/mol

Metodologjia: Pjesa e saktë e peshuar e kripës së Mohr-it e nevojshme për përgatitjen e 100 cm 3 të një solucioni 0,1 M të kripës së Mohr-it transferohet në mënyrë sasiore në një balonë vëllimore 100 cm 3, e tretur në një sasi të vogël uji të distiluar, pas tretjes së plotë, e rregulluar në shenjën me ujë, dhe të përziera. Një pjesë e tretësirës që rezulton (detyrë individuale) vendoset në një balonë titruese dhe shtohet vëllim të barabartë holloni acidin sulfurik (1:5) dhe titroni ngadalë me një tretësirë permanganat kaliumi derisa tretësira të marrë pak ngjyrë rozë, e qëndrueshme për 30 sekonda.

Aplikimi.

Përdoret në prodhim bojë;

Në ngjyrosje (për ngjyrosje leshi në të zezë);

Për ruajtjen e drurit.

Referencat.

Lurie Yu.Yu. Manual i Kimisë Analitike.

Moskë, 1972;

Udhëzime metodologjike “Metodat instrumentale të analizës”, Perm, 2004;

Udhëzime metodologjike “Analiza kimike cilësore”, Perm, 2003;

Udhëzime metodologjike “Analiza kimike sasiore”, Perm, 2004;

Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. Libër i shkurtër i referencës kimike, Leningrad, 1991;

"Enciklopedia e Madhe Sovjetike"; Konvertuesi i gjatësisë dhe distancës Konvertuesi i masës Konvertuesi i vëllimit të masës dhe ushqimit Konvertuesi i zonës Konvertuesi i vëllimit dhe i njësisë në recetat e kuzhinës Konvertuesi i temperaturës Presioni, stresi mekanik, konverteri i modulit të Young Konvertuesi i energjisë dhe i punës Konvertuesi i fuqisë Konvertuesi i forcës Konvertuesi i konvertuesit të kohës shpejtësi lineare Konvertuesi i numrave të Konvertuesit të Efiçencës Termike dhe Efiçencës së Karburantit me kënd të sheshtë në sisteme të ndryshme shënime Konvertuesi i njësive matëse të sasisë së informacionit Kursi i këmbimit Madhësitë e veshjeve dhe këpucëve të grave Përmasat veshje për meshkuj dhe Konvertuesi i këpucëve shpejtësia këndore dhe shpejtësia e rrotullimit Konvertuesi i përshpejtimit nxitimi këndor Konvertuesi i densitetit Konvertuesi specifik i volumit Konvertuesi i momentit te inercise Konvertuesi i momentit te force Konvertuesi i konvertuesit te rrotullimit ngrohje specifike djegia (sipas masës) Konvertuesi i densitetit të energjisë dhe nxehtësisë specifike të djegies së karburantit (sipas vëllimit) Konvertuesi i ndryshimit të temperaturës Konvertuesi i koeficientit zgjerim termik Konvertuesi rezistencë termike Konvertuesi i përçueshmërisë termike kapaciteti specifik i nxehtësisë Konvertuesi i dendësisë së konvertuesit të energjisë ndaj ekspozimit të energjisë dhe rrezatimit termik rrjedha e nxehtësisë Konvertuesi i koeficientit të transferimit të nxehtësisë Konvertuesi i rrjedhës së vëllimit Konvertuesi i rrjedhës së masës Konvertuesi i rrjedhës molare Konvertuesi i densitetit të rrjedhës së masës zgjerim termik përqendrimi molar përqendrimi në masë në tretësirë Konvertuesi i viskozitetit dinamik (absolut) Konvertuesi kinematik i viskozitetit Konvertuesi i përshkueshmërisë së avullit Konvertuesi i përshkueshmërisë së avullit dhe shpejtësisë së transferimit të avullit Konvertuesi i nivelit të zërit Konvertuesi i ndjeshmërisë së mikrofonit Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit (SPL) Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit me presion referencë të përzgjedhur Konvertuesi i ndriçimit Konvertuesi i intensitetit të dritës Konvertuesi i ndriçimit Konvertuesi i rezolucionit grafika kompjuterike Konvertuesi i frekuencës dhe gjatësisë valore Fuqia optike në dioptri dhe gjatësia fokale Fuqia optike në dioptri dhe konverteri i zmadhimit të thjerrëzave (×). ngarkesë elektrike Konvertuesi linear i densitetit të ngarkesës dendësia e sipërfaqes Konvertuesi i ngarkesave dendësia e madhe Konvertuesi i ngarkesave rrymë elektrike Konvertuesi linear i densitetit të rrymës Konvertuesi i densitetit të rrymës sipërfaqësore Konvertuesi i forcës së fushës elektrike Konvertuesi potencial elektrostatik dhe konvertuesin e tensionit rezistenca elektrike Konvertuesi i konvertuesit të rezistencës elektrike përçueshmëri elektrike Konvertuesi i përçueshmërisë elektrike Kapaciteti elektrik Konvertuesi i induktivitetit të niveleve të konvertuesit të matësve të telave amerikanë në dBm (dBm ose dBmW), dBV (dBV), vat dhe njësi të tjera Konvertuesi forca magnetomotore Konvertuesi i tensionit fushë magnetike zgjerim termik fluksi magnetik Konvertuesi me induksion magnetik Rrezatimi. Konvertuesi i shkallës së dozës së përthithur rrezatimi jonizues Radioaktiviteti. Konvertuesi zbërthimi radioaktiv Rrezatimi. Konvertuesi i dozës së ekspozimit Rrezatimi. Konvertuesi i dozës së absorbuar Konvertuesi i prefiksit dhjetor të transferimit të të dhënave Tipografia dhe njësia e imazhit Konvertuesi i njësisë së vëllimit të lëndës drusore Llogaritja e masës molare Tabela periodike elementet kimike D. I. Mendeleev

Formula kimike

Masa molare e Fe 2 (SO 4) 3, sulfat hekuri (III). 399.8778 g/mol

55.845 2+(32.065+15.9994 4) 3

Fraksionet masive të elementeve në përbërje

Duke përdorur kalkulatorin e masës molare

Formulat kimike duhet të futen me ndjeshmëri ndaj shkronjave të vogla
Abonimet futen si numra të rregullt
Trego në vija e mesme(shenja e shumëzimit), e përdorur, për shembull, në formulat e hidrateve kristalore, zëvendësohet me një pikë të rregullt.
Shembull: në vend të CuSO4·5H2O në konvertues, për lehtësinë e hyrjes, përdoret drejtshkrimi CuSO4.5H2O.

Llogaritësi i masës molare

Nishani

Të gjitha substancat përbëhen nga atome dhe molekula. Në kimi, është e rëndësishme të matet me saktësi masa e substancave që reagojnë dhe prodhohen si rezultat. Sipas përkufizimit, një nishan është një sasi e substancës që përmban të njëjtën sasi elementet strukturore(atomet, molekulat, jonet, elektronet dhe grimcat e tjera ose grupet e tyre), sa atome përmbahen në 12 gramë izotop karboni me masë atomike relative 12. Ky numër quhet konstante ose numër i Avogadros dhe është i barabartë me 6.02214129(27)×1023 mol-1.

Numri i Avogadros N A = 6,02214129(27)×10²3 mol-1

Me fjalë të tjera, një mol është një sasi lënde e barabartë në masë me shumën e masave atomike të atomeve dhe molekulave të substancës, shumëzuar me numrin e Avogadro-s. Njësia e sasisë së një lënde, nishani, është një nga shtatë njësitë bazë SI dhe simbolizohet nga nishani. Që nga emri i njësisë dhe i saj simbol përkojnë, duhet theksuar se simboli nuk është refuzuar, ndryshe nga emri i njësisë, i cili mund të refuzohet sipas rregulla normale gjuha ruse. Sipas përkufizimit, një mol karbon-12 të pastër është i barabartë me saktësisht 12 g.

Masa molare

Masa molare - pronë fizike e një lënde, e përcaktuar si raporti i masës së asaj substance me sasinë e substancës në mol. Me fjalë të tjera, kjo është masa e një mol të një substance. Njësia SI e masës molare është kilogram/mol (kg/mol). Megjithatë, kimistët janë mësuar të përdorin njësinë më të përshtatshme g/mol.

masë molare= g/mol

Masa molare e elementeve dhe komponimeve

Komponimet janë substanca që përbëhen nga atome të ndryshme, të cilat janë të lidhura kimikisht me njëra-tjetrën. Për shembull, substancat e mëposhtme, të cilat mund të gjenden në kuzhinën e çdo amvise, janë komponime kimike:

kripë (klorur natriumi) NaCl
sheqer (saharozë) C12H22O11
uthull (tretësirë acid acetik) CH3COOH

Masa molare e një elementi kimik në gram për mol është numerikisht e njëjtë me masën e atomeve të elementit të shprehur në njësi të masës atomike (ose dalton). Masa molare e komponimeve është e barabartë me shumën e masave molare të elementeve që përbëjnë përbërjen, duke marrë parasysh numrin e atomeve në përbërje. Për shembull, masa molare e ujit (H2O) është afërsisht 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Pesha molekulare

Masa molekulare (emri i vjetër është pesha molekulare) është masa e një molekule, e llogaritur si shuma e masave të çdo atomi që përbën molekulën, shumëzuar me numrin e atomeve në këtë molekulë. Pesha molekulare është pa dimensione sasi fizike, numerikisht e barabartë me masën molare. Kjo është, peshë molekulare ndryshon nga masa molare në dimension. Edhe pse masa molekulare është një sasi pa dimensione, ajo përsëri ka një sasi të quajtur njësia e masës atomike (amu) ose dalton (Da), dhe përafërsisht e barabartë me masën një proton ose neutron. Njësi atomike masa është gjithashtu numerikisht e barabartë me 1 g/mol.

Llogaritja e masës molare

Masa molare llogaritet si më poshtë:

përcaktojnë masat atomike elementet sipas tabelës periodike;

Postoni një pyetje në TCTerms

sulfat hekuri - përbërje kimike, jashtëzakonisht e zakonshme në natyrë dhe e përdorur gjerësisht në fusha të ndryshme aktiviteti ekonomik. Ekzistojnë modifikime dy- dhe trivalente të kësaj substance. Varieteti i parë, i quajtur gjithashtu sulfat hekuri, është një përbërje inorganike binar jo e avullueshme me formulën FeSO 4. Nga jashtë, ky përbërës kimik është hidrate kristalore transparente me ngjyrë të gjelbër-blu të lehtë, që ka shkallë të lartë Higroskopia dhe tretshmëria në mjedisi ujor. Në vakum, FeSO 4 dekompozohet me intensitet të lartë, kolaps i plotë ndodh në një temperaturë prej rreth 700°C.

Sulfati i hekurit është një reagent i përdorur gjerësisht që kristalizohet nga tretësirat në temperaturën e dhomës në formën e heptahidratit FeSO 4 ∙ 7H 2 O, i cili është një substancë blu e zbehtë. Gjatë ruajtjes afatgjatë, ajo gërryhet, duke u shndërruar në një substancë pluhuri të bardhë dhe më tej jashtë gradualisht zverdhet për shkak të proceset oksiduese. Shkelja e motit të sulfatit të hekurit shpjegohet me faktin se struktura e tij përmban një molekulë uji të sferës së jashtme, e cila largohet lehtësisht nga rrjeta kristalore.

Sulfati i hekurit anhidrik trevalent është i verdhë i lehtë, paramagnetik, jashtëzakonisht higroskopik, monoklinik. I aftë për të formuar modifikime strukturore ortorhombike dhe gjashtëkëndore. Sulfati i hekurit kristalizohet mirë nga solucione të ndryshme në formën e përbërjeve të ndryshme hidrate që përmbajnë deri në dhjetë, kur nxehet ngadalë, shndërrohet në një kripë anhidër, e cila zbërthehet lehtësisht në hematit dhe anhidrit sulfurik në një temperaturë prej rreth 650 ° C. Ashtu si shumë kripëra të tjera të kationeve të ngarkuar trefish, sulfati i hekurit formon shap, i cili kristalizohet në formën e oktaedrës ngjyrë vjollce të zbehtë. Kjo substancë është një agjent i mirë reduktues për jonin Ag+, i cili ka të fortë vetitë oksiduese. Sulfati i hekurit, hidroliza e të cilit vërehet kur zihet tretësira në të cilën përmbahet, ekziston në natyrë kryesisht në jarosit (mineral).

Në industri, kjo substancë merret kryesisht si nënprodukt në ndërmarrjet e përpunimit të metaleve nga solucione të ndryshme turshi që përdoren për të hequr shkallën nga produktet e çelikut. Kjo substancë mund të izolohet edhe me kalcinimin e piriteve ose markaziteve me NaCl mjedisi ajror. Një mënyrë tjetër për ta sintetizuar atë është duke ngrohur oksidin e hekurit në kripërat e acidit sulfurik. Në praktikën laboratorike, ky përbërës izolohet nga Fe(OH) 2.

Një kuriozitet i konsiderueshëm shkaktohet nga fakti se sulfati i hekurit u zbulua në Mars në vitin 2009. anije kozmike“Shpirti”, nga i cili shkencëtarët arritën në përfundimin se në sipërfaqen e planetit po ndodhin procese të forta oksiduese. Për shkak të densitetit shumë të ulët të kësaj substance, roveri u mbërthye aq thellë në depozitat e tij sa që një pjesë e trupit preku edhe shtresat e thella të tokës marsiane.

Në Tokë, sulfati i hekurit, për shkak të aftësisë së tij për të hidrolizuar, së bashku me aluminin e aluminit, përdoret si flokulant në procesin e pastrimit. ujë të pijshëm. Duke formuar thekon hidroksid, ky përbërës kimik absorbon shumë papastërtitë e dëmshme. Kjo substancë ka gjetur aplikim të gjerë edhe në mjekësi, ku përdoret si agjent terapeutik dhe profilaktik për aneminë nga mungesa e hekurit.

Në industri, sulfati i hekurit përdoret gjerësisht në industrinë e tekstilit, ku shërben një komponent i rëndësishëm bojë dhe bojëra të ndryshme minerale. Kjo substancë është gjithashtu një ruajtës i mirë i drurit. Disa të ashtuquajtura tretësira të mbeturinave të sulfatit të hekurit përpunohen në ferron dhe ferrigips, të cilat janë një përzierje e hidrateve të këtij përbërësi me mbushës të ndryshëm.

Formula bruto

Grupi farmakologjik i substancës Sulfat i hekurit

Klasifikimi nozologjik (ICD-10)

Kodi CAS

Karakteristikat e substancës Sulfat i hekurit

Prizmatik kristale të qarta pluhur kaltërosh-jeshile ose kristalor i gjelbër i zbehtë. Është i tretshëm në ujë për të formuar një zgjidhje të gjelbër me një shije astringente dhe një reaksion pak acid.

Farmakologjia

Veprim farmakologjik

Aplikimi i substancës Sulfat i hekurit

Parandalimi dhe trajtimi i kushteve të mungesës së hekurit të shkaktuara nga për arsye të ndryshme: gjakderdhje (përfshirë polimenorrenë, metroragjinë, lindjen e fëmijëve, hemorroidet, ulçerën gastrike dhe duodenum, ndërhyrje kirurgjikale, gjakderdhje të shpeshta nga hundët, humbje gjaku për shkak të sëmundjeve të tjera); nevoja e shtuar për hekur (shtatzani, laktacion, rritje intensive, dhurim, djegie, hemodializë); marrja e pamjaftueshme e hekurit nga ushqimi ose përthithja e dëmtuar (diare kronike, aklorihidria, gastrektomia, sëmundja celiac, sëmundja e Crohn, enteriti, sindroma e keqpërthithjes).

Kundërindikimet

Hipersensitiviteti, metabolizmi i dëmtuar i hekurit në trup, hemokromatoza, hemosideroza; mosfunksionime gastrointestinale që ndërhyjnë në përthithjen e hekurit; anemia aplastike dhe hemolitike, talasemia.

Efektet anësore të substancës Sulfat i hekurit

Nga jashtë sistemi nervor dhe organet shqisore: dhimbje koke, marramendje, dobësi, nervozizëm; rrallë - encefalopati me sindromën epileptike.

Nga jashtë sistemi kardiovaskular dhe gjaku (hematopoeza, hemostaza): ndjenja e presionit prapa sternumit.

Nga trakti gastrointestinal: nauze, të vjella, kapsllëk/diarre, dhimbje barku, dhimbje dhëmbi.

Reaksionet alergjike: kruajtje, skuqje; rrallë - shoku anafilaktik.

Të tjera: skuqje të lëkurës, dhimbje të fytit.

Ndërveprim

Redukton aktivitetin e tetraciklinave dhe penicilaminës (kur kombinohen, formohen komplekse të zhytur dobët në traktin gastrointestinal). Antacidet zvogëlojnë, dhe acidi askorbik rrit resorbimin e hekurit.