Fechas del Examen Estatal Unificado y la OGE. Cómo saber el calendario de exámenes, oge y gve

El monóxido de carbono, monóxido de carbono (CO), es un gas incoloro, inodoro e insípido que es ligeramente menos denso que el aire. Es tóxico para los animales productores de hemoglobina (incluidos los humanos) en concentraciones superiores a aproximadamente 35 ppm, aunque también se produce en el metabolismo animal normal en pequeñas cantidades, y se cree que tiene algo de normalidad funciones biológicas. En la atmósfera, es espacialmente variable y se desintegra rápidamente, y desempeña un papel en la formación de ozono a nivel del suelo. El monóxido de carbono está formado por un átomo de carbono y un átomo de oxígeno unidos por un triple enlace, que consta de dos enlaces covalentes y un enlace covalente dativo. Este es el monóxido de carbono más simple. Es isoelectrónico con el anión cianuro, el catión nitrosonio y el nitrógeno molecular. En los complejos de coordinación, el ligando de monóxido de carbono se llama carbonilo.

Historia

Aristóteles (384-322 a. C.) describió por primera vez el proceso de quema de carbón, que conduce a la formación de humos tóxicos. En la antigüedad, existía un método de ejecución: encerrar al criminal en un baño con brasas. Sin embargo, en ese momento el mecanismo de la muerte no estaba claro. El médico griego Galeno (129-199 d.C.) sugirió que había un cambio en la composición del aire que causaba daño a los humanos si se inhalaba. En 1776 químico francés de Lassonne produjo CO calentando óxido de zinc con coque, pero el científico concluyó erróneamente que el producto gaseoso era hidrógeno porque ardía con una llama azul. El gas fue identificado como un compuesto que contiene carbono y oxígeno por el químico escocés William Cumberland Cruickshank en 1800. Su toxicidad en perros fue estudiada exhaustivamente por Claude Bernard alrededor de 1846. Durante la Segunda Guerra Mundial, se utilizó una mezcla de gases que incluía monóxido de carbono para mantener la mecánica. Vehículo, operando en algunas partes del mundo donde la gasolina y el diésel eran escasos. Se instalaron gasificadores externos (con algunas excepciones) de carbón vegetal o derivados de madera y se introdujo en el mezclador de gases una mezcla de nitrógeno atmosférico, monóxido de carbono y pequeñas cantidades de otros gases de gasificación. La mezcla de gases resultante de este proceso se conoce como gas de madera. El monóxido de carbono también se ha utilizado en a gran escala durante el Holocausto en algunos alemanes campos nazis muerte, más obviamente en los camiones de gas en Chelmno y en el programa de matanza de “eutanasia” T4.

Fuentes

El monóxido de carbono se forma durante la oxidación parcial de compuestos que contienen carbono; Se forma cuando no hay suficiente oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2), como cuando se hace funcionar una estufa o un motor. Combustión interna, V. espacio confinado. En presencia de oxígeno, incluidas sus concentraciones en la atmósfera, el monóxido de carbono arde con una llama azul, produciendo dióxido de carbono. El gas de carbón, que se utilizó ampliamente hasta la década de 1960 para la iluminación interior, la cocina y la calefacción, contenía monóxido de carbono como importante componente del combustible. Algunos procesos de la tecnología moderna, como la fundición de hierro, todavía producen monóxido de carbono como subproducto. En todo el mundo, las mayores fuentes de monóxido de carbono son manantiales naturales, por la foto reacciones químicas en la troposfera, que generan alrededor de 5 × 1012 kg de monóxido de carbono al año. Otras fuentes naturales de CO incluyen volcanes, incendios forestales y otras formas de combustión. En biología, el monóxido de carbono se produce naturalmente por la acción de la hemo oxigenasa 1 y la hemo 2 a partir de la degradación de la hemoglobina. Este proceso produce una cierta cantidad de carboxihemoglobina en personas normales, incluso si no inhalan monóxido de carbono. Desde que se informó por primera vez que el monóxido de carbono es un neurotransmisor normal en 1993, así como uno de los tres gases que modulan naturalmente las respuestas inflamatorias en el cuerpo (los otros dos son el óxido nítrico y el sulfuro de hidrógeno), el monóxido de carbono ha recibido gran atención Los científicos como regulador biológico. En muchos tejidos, los tres gases actúan como agentes antiinflamatorios, vasodilatadores y promotores del crecimiento neovascular. Se están realizando ensayos clínicos con pequeñas cantidades de monóxido de carbono como fármaco. Sin embargo, cantidades excesivas de monóxido de carbono provocan intoxicación por monóxido de carbono.

Propiedades moleculares

El monóxido de carbono tiene un peso molecular de 28,0, lo que lo hace ligeramente más ligero que el aire, cuyo peso molecular medio es 28,8. De acuerdo con la ley gas ideal Por tanto, el CO tiene una densidad menor que el aire. La longitud del enlace entre un átomo de carbono y un átomo de oxígeno es 112,8 pm. Esta longitud de enlace es consistente con un triple enlace como en el nitrógeno molecular (N2), que tiene una longitud de enlace similar y casi el mismo peso molecular. Los dobles enlaces carbono-oxígeno son mucho más largos, por ejemplo 120,8 m para el formaldehído. El punto de ebullición (82 K) y el punto de fusión (68 K) son muy similares al N2 (77 K y 63 K, respectivamente). La energía de disociación del enlace de 1072 kJ/mol es más fuerte que la del N2 (942 kJ/mol) y representa el enlace químico más fuerte conocido. El estado del electrón fundamental del monóxido de carbono es singlete, ya que no hay electrones desapareados.

Enlace y momento dipolar.

El carbono y el oxígeno juntos tienen, en total, 10 electrones en la capa de valencia. Siguiendo la regla del octeto para el carbono y el oxígeno, los dos átomos forman un triple enlace, con seis electrones compartidos en los tres orbitales moleculares de enlace, en lugar del habitual doble enlace, como compuestos carbonílicos orgánicos. Dado que cuatro de los electrones compartidos provienen del átomo de oxígeno y solo dos del carbono, un orbital de enlace está ocupado por dos electrones de los átomos de oxígeno, formando un enlace dativo o dipolar. Esto conduce a una polarización C←O de la molécula, con poca carga negativa en el carbono y una pequeña carga positiva en el oxígeno. Los otros dos orbitales de enlace ocupan cada uno un electrón del carbono y uno del oxígeno, formando (polar) enlaces covalentes con polarización inversa C → O, ya que el oxígeno es más electronegativo que el carbono. En el monóxido de carbono libre, la carga negativa neta δ- permanece en el extremo del carbono y la molécula tiene un pequeño momento dipolar de 0,122 D. Por lo tanto, la molécula es asimétrica: el oxígeno tiene una densidad electrónica más alta que el carbono, así como una pequeña carga positiva en comparación con el carbono, que es negativo. Por el contrario, la molécula isoelectrónica de dinitrógeno no tiene momento dipolar. Si el monóxido de carbono actúa como ligando, la polaridad del dipolo puede cambiar con una carga neta negativa en el extremo del oxígeno, dependiendo de la estructura del complejo de coordinación.

Polaridad del enlace y estado de oxidación.

Teórico y Estudios experimentales muestran que a pesar de la mayor electronegatividad del oxígeno, el momento dipolar viene del extremo más negativo del carbono al extremo más positivo del oxígeno. Estos tres enlaces son en realidad enlaces covalentes polares que están altamente polarizados. La polarización calculada para el átomo de oxígeno es del 71% para el enlace σ y del 77% para ambos enlaces π. El estado de oxidación del carbono a monóxido de carbono en cada una de estas estructuras es +2. Se calcula de la siguiente manera: se considera que todos los electrones de enlace pertenecen a átomos de oxígeno más electronegativos. Sólo dos electrones no enlazantes del carbono están asignados al carbono. Según este cálculo, el carbono tiene sólo dos electrones de valencia en la molécula en comparación con cuatro en un átomo libre.

Propiedades biológicas y fisiológicas.

Toxicidad

La intoxicación por monóxido de carbono es el tipo más común de intoxicación por aire mortal en muchos países. El monóxido de carbono es una sustancia incolora, inodoro e insípida, pero muy tóxica. Se combina con la hemoglobina para producir carboxihemoglobina, que "usurpa" un sitio en la hemoglobina que normalmente transporta oxígeno pero que es ineficaz para transportar oxígeno a los tejidos del cuerpo. Concentraciones tan bajas como 667 ppm pueden hacer que hasta el 50% de la hemoglobina del cuerpo se convierta en carboxihemoglobina. Un nivel de carboxihemoglobina del 50% puede provocar convulsiones, coma y la muerte. En Estados Unidos, el Departamento de Trabajo limita la exposición a largo plazo al monóxido de carbono en el lugar de trabajo a 50 partes por millón. En un corto período de tiempo, la absorción de monóxido de carbono es acumulativa, ya que su vida media es de aproximadamente 5 horas en el aire fresco. Los síntomas más comunes de la intoxicación por monóxido de carbono pueden ser similares a otros tipos de intoxicación e infecciones e incluyen síntomas como dolor de cabeza, náuseas, vómitos, mareos, fatiga y sensación de debilidad. Las familias afectadas suelen creer que son víctimas de una intoxicación alimentaria. Los bebés pueden estar irritables y comer mal. Los síntomas neurológicos incluyen confusión, desorientación, visión borrosa, síncope (pérdida del conocimiento) y convulsiones. Algunas descripciones de intoxicación por monóxido de carbono incluyen hemorragia retiniana y un color rojo cereza anormal en la sangre. En la mayoría de los diagnósticos clínicos, estos signos rara vez se observan. Una de las dificultades con la utilidad de este efecto "cereza" es que corrige, o enmascara, enfermedades que de otro modo serían perjudiciales para la salud. apariencia, ya que el efecto principal de eliminar la hemoglobina venosa es que la persona estrangulada parece más normal, o hombre muerto Parece vivo, similar al efecto de los tintes rojos en la composición de embalsamamiento. Este efecto de tinción en tejido envenenado con CO libre de oxígeno se debe a uso comercial monóxido de carbono al colorear la carne. El monóxido de carbono también se une a otras moléculas como la mioglobina y la citocromo oxidasa mitocondrial. La exposición al monóxido de carbono puede causar daños importantes al corazón y al sistema central. sistema nervioso, especialmente en el globo pálido, a menudo se asocia con condiciones patológicas crónicas a largo plazo. El monóxido de carbono puede tener efectos adversos graves en el feto de una mujer embarazada.

Fisiología humana normal

El monóxido de carbono se produce naturalmente en el cuerpo humano como molécula de señalización. Por lo tanto, el monóxido de carbono puede tener papel fisiológico en el cuerpo como neurotransmisor o relajante de vasos sanguíneos. Debido al papel del monóxido de carbono en el cuerpo, las alteraciones en su metabolismo se asocian con varias enfermedades, incluyendo neurodegeneración, hipertensión, insuficiencia cardíaca e inflamación.

El CO funciona como una molécula de señalización endógena.

El CO modula las funciones cardiovasculares.

El CO inhibe la agregación y adhesión plaquetaria.

El CO puede tener un papel como agente terapéutico potencial

Microbiología

El monóxido de carbono es el caldo de cultivo para las arqueas metanogénicas, el componente básico de la acetil coenzima A. Este es un tema de discusión. NUEVA Área química bioorganometálica. Por tanto, los microorganismos extremófilos pueden metabolizar el monóxido de carbono en lugares como las chimeneas termales de los volcanes. En las bacterias, el monóxido de carbono se produce mediante la reducción del dióxido de carbono mediante la enzima monóxido de carbono deshidrogenasa, una proteína que contiene Fe-Ni-S. CooA es una proteína receptora de monóxido de carbono. Aún se desconoce el alcance de su actividad biológica. Puede ser parte de una vía de señalización en bacterias y arqueas. No se ha establecido su prevalencia en mamíferos.

Predominio

El monóxido de carbono se produce en una variedad de entornos naturales y artificiales.

El monóxido de carbono está presente en pequeñas cantidades en la atmósfera, principalmente como producto Actividad volcánica, pero también es producto de incendios naturales y provocados por el hombre (por ejemplo, incendios forestales, quema de residuos de cultivos y quema de caña de azúcar). La quema de combustibles fósiles también contribuye a la formación de monóxido de carbono. El monóxido de carbono se encuentra disuelto en rocas volcánicas fundidas en altas presiones en el manto terrestre. Debido a que las fuentes naturales de monóxido de carbono son variables, es extremadamente difícil medir con precisión las emisiones naturales de este gas. El monóxido de carbono es un gas de efecto invernadero que se descompone rápidamente y también ejerce un efecto radiativo indirecto al aumentar las concentraciones de metano y ozono troposférico a través de reacciones químicas con otros componentes atmosféricos (por ejemplo, radicales hidroxilo, OH) que de otro modo los destruirían. A través de procesos naturales en la atmósfera, eventualmente se oxida a dióxido de carbono. El monóxido de carbono tiene una vida corta en la atmósfera (dura en promedio unos dos meses) y tiene una concentración espacialmente variable. En la atmósfera de Venus, el monóxido de carbono se crea mediante la fotodisociación del dióxido de carbono mediante radiación electromagnética con longitudes de onda inferiores a 169 nm. Debido a su larga viabilidad en la troposfera media, el monóxido de carbono también se utiliza como marcador de transporte para columnas de sustancias nocivas.

Contaminación urbana

El monóxido de carbono es un contaminante atmosférico temporal en algunas zonas urbanas, principalmente procedente de los tubos de escape de los motores de combustión interna (incluidos vehículos, generadores portátiles y de reserva, cortadoras de césped, lavadoras eléctricas, etc.) y de otros combustibles de combustión incompleta (como madera, carbón, carbón vegetal, petróleo, parafina, propano, gas natural y basura). Se puede observar una gran contaminación de CO desde el espacio sobre las ciudades.

Papel en la formación del ozono a nivel del suelo.

El monóxido de carbono, junto con los aldehídos, forma parte de una serie de ciclos de reacciones químicas que forman el smog fotoquímico. Reacciona con un radical hidroxilo (OH) para producir el radical intermedio HOCO, que rápidamente transfiere hidrógeno radical a O2 para formar el radical peróxido (HO2) y dióxido de carbono (CO2). Luego, el radical peróxido reacciona con el óxido nítrico (NO) para formar dióxido de nitrógeno (NO2) y el radical hidroxilo. El NO 2 produce O(3P) mediante fotólisis, formando así O3 después de la reacción con O2. Dado que el radical hidroxilo se forma durante la formación de NO2, el equilibrio de la secuencia de reacciones químicas que comienzan con el monóxido de carbono da como resultado la formación de ozono: CO + 2O2 + hν → CO2 + O3 (Donde hν se refiere al fotón de luz absorbido por la molécula de NO2 en la secuencia) Aunque la creación de NO2 es un paso importante que conduce a la formación de ozono nivel bajo, también aumenta la cantidad de ozono de otra manera, algo mutuamente excluyente, al reducir la cantidad de NO que está disponible para reaccionar con el ozono.

La contaminación del aire en interiores

En entornos cerrados, las concentraciones de monóxido de carbono pueden aumentar fácilmente hasta niveles letales. En promedio, 170 personas mueren cada año en los Estados Unidos a causa de productos de consumo no automotrices que producen monóxido de carbono. Sin embargo, según el Departamento de Salud de Florida, “más de 500 estadounidenses mueren cada año por exposición accidental al monóxido de carbono y miles más en los Estados Unidos requieren tratamiento médico de emergencia por intoxicación no mortal por monóxido de carbono”. Estos productos incluyen aparatos de combustión de combustible defectuosos, como hornos, cocinas, calentadores de agua y calentadores de habitaciones a gas y queroseno; equipos accionados mecánicamente, como generadores portátiles; chimeneas; y el carbón vegetal, que se quema en las casas y otros adentro. La Asociación Estadounidense de Centros de Control de Envenenamientos (AAPCC) informó 15.769 casos de intoxicación por monóxido de carbono que provocaron 39 muertes en 2007. En 2005, la CPSC informó 94 muertes relacionadas con el envenenamiento por monóxido de carbono procedente de un generador. Cuarenta y siete de estas muertes ocurrieron durante cortes de energía debido a condiciones climáticas adversas, incluido el huracán Katrina. Sin embargo, la gente está muriendo por intoxicación por monóxido de carbono producido por productos no alimentarios, como coches que se dejan encendidos en garajes adjuntos a sus casas. Los Centros para el Control y la Prevención de Enfermedades informan que varios miles de personas acuden a la sala de emergencias cada año por intoxicación por monóxido de carbono.

Presencia en sangre

El monóxido de carbono se absorbe a través de la respiración y ingresa al torrente sanguíneo a través del intercambio de gases en los pulmones. También se produce durante el metabolismo de la hemoglobina y pasa a la sangre desde los tejidos, por lo que está presente en todos los tejidos normales, incluso si no ingresa al cuerpo a través de la respiración. Los niveles normales de monóxido de carbono que circulan en la sangre oscilan entre el 0% y el 3% y son más elevados en los fumadores. Los niveles de monóxido de carbono no se pueden evaluar mediante un examen físico. Las pruebas de laboratorio requieren una muestra de sangre (arterial o venosa) y una prueba de CO-oxímetro de laboratorio. Además, la carboxihemoglobina no invasiva (SPCO) con oximetría pulsada de CO es más eficaz que los métodos invasivos.

Astrofísica

Fuera de la Tierra, el monóxido de carbono es la segunda molécula más abundante en medio interestelar, después del hidrógeno molecular. Debido a su asimetría, la molécula de monóxido de carbono produce líneas espectrales mucho más brillantes que la molécula de hidrógeno, lo que hace que el CO sea mucho más fácil de detectar. El CO interestelar se descubrió por primera vez mediante radiotelescopios en 1970. Actualmente es el indicador de gas molecular más utilizado en el medio interestelar de las galaxias, y el hidrógeno molecular sólo puede detectarse utilizando luz ultravioleta, que requiere la presencia telescopios espaciales. Las observaciones de monóxido de carbono proporcionan la mayor parte de la información sobre las nubes moleculares en las que se forman la mayoría de las estrellas. Beta Pictoris, la segunda estrella más brillante de la constelación de Pictor, exhibe un exceso de emisión infrarroja en comparación con las estrellas normales de su tipo, debido a la gran cantidad de polvo y gas (incluido monóxido de carbono) cerca de la estrella.

Producción

Se han desarrollado muchos métodos para producir monóxido de carbono.

Producción industrial

Principal fuente industrial El CO es un gas generador, una mezcla que contiene principalmente monóxido de carbono y nitrógeno, formada por la combustión del carbono en el aire a alta temperatura cuando hay exceso de carbono. En el horno, el aire pasa a través de un lecho de coque. El CO2 producido inicialmente se equilibra con el carbón caliente restante para producir CO2. La reacción del CO2 con el carbono para producir CO se describe como reacción de Boudoir. A temperaturas superiores a 800°C, el CO es el producto predominante:

CO2 + C → 2 CO (ΔH = 170 kJ/mol)

Otra fuente es el "gas de agua", una mezcla de hidrógeno y monóxido de carbono producida por la reacción endotérmica de vapor y carbono:

H2O + C → H2 + CO (ΔH = +131 kJ/mol)

Se pueden producir otras "gases de síntesis" similares a partir de gas natural y otros combustibles. El monóxido de carbono también es un subproducto de la reducción de minerales de óxidos metálicos con carbono:

MO + C → M + CO

El monóxido de carbono también se produce por oxidación directa del carbono a cantidades limitadas oxígeno o aire.

2C (s) + O 2 → 2СО (g)

Como el CO es un gas, proceso de recuperación se puede controlar calentando, utilizando la entropía positiva (favorable) de la reacción. El diagrama de Ellingham muestra que la formación de CO se ve favorecida sobre la de CO2 a altas temperaturas.

Preparación en el laboratorio.

El monóxido de carbono se puede obtener cómodamente en el laboratorio mediante deshidratación. ácido fórmico o ácido oxálico, por ejemplo, usando ácido sulfúrico concentrado. Otra forma es calentar mezcla homogénea zinc metálico en polvo y carbonato de calcio, que libera CO y deja óxido de zinc y óxido de calcio:

Zn + CaCO3 → ZnO + CaO + CO

El nitrato de plata y el yodoformo también producen monóxido de carbono:

CHI3 + 3AgNO3 + H2O → 3HNO3 + CO + 3AgI

química de coordinación

La mayoría de los metales forman complejos de coordinación que contienen monóxido de carbono unido covalentemente. Sólo los metales en estados de oxidación más bajos se combinarán con ligandos de monóxido de carbono. Esto se debe a que se necesita suficiente densidad electrónica para facilitar la donación inversa desde el orbital metálico DXZ al π*. orbital molecular de SO. El par solitario del átomo de carbono del CO también dona densidad electrónica en dx²-y² del metal para formar un enlace sigma. Esta donación de electrones también se manifiesta por el efecto cis, o la labilización de ligandos de CO en posición cis. El níquel carbonilo, por ejemplo, se forma por la combinación directa de monóxido de carbono y níquel metálico:

Ni + 4 CO → Ni (CO) 4 (1 bar, 55 °C)

Por esta razón, el níquel del tubo o parte del mismo no debe entrar en contacto prolongado con el monóxido de carbono. El níquel carbonilo se descompone fácilmente en Ni y CO cuando entra en contacto con superficies calientes, y este método se utiliza para la purificación industrial de níquel en el proceso Mond. En el níquel carbonilo y otros carbonilos, el par de electrones del carbono interactúa con el metal; dona monóxido de carbono par de electrones metal. En tales situaciones, el monóxido de carbono se denomina ligando carbonilo. Uno de los carbonilos metálicos más importantes es el pentacarbonilo de hierro, Fe (CO) 5. Muchos complejos de metal-CO se preparan mediante descarbonilación de disolventes orgánicos en lugar de CO. Por ejemplo, el tricloruro de iridio y la trifenilfosfina reaccionan al hervir 2-metoxietanol o DMF para producir IrCl(CO)(PPh3)2. Los carbonilos metálicos en química de coordinación generalmente se estudian mediante espectroscopia infrarroja.

Química orgánica y química de los principales grupos de elementos.

En la presencia ácidos fuertes y agua, el monóxido de carbono reacciona con los alquenos para formar ácidos carboxílicos en un proceso conocido como reacciones de Koch-Haaf. En la reacción de Guttermann-Koch, los arenos se convierten en derivados de benzaldehído en presencia de AlCl3 y HCl. Los compuestos organolitio (como el butillitio) reaccionan con el monóxido de carbono, pero estas reacciones tienen poca aplicación científica. Aunque el CO reacciona con carbocationes y carbaniones, es relativamente poco reactivo frente a compuestos orgánicos sin la intervención de catalizadores metálicos. Con reactivos del grupo principal, el CO sufre varias reacciones notables. La cloración de CO es un proceso industrial que da como resultado la formación del importante compuesto fosgeno. Con el borano, el CO forma un aducto, H3BCO, que es isoelectrónico con el catión acilio +. El CO reacciona con el sodio para crear productos derivados del enlace C-C. Como polímeros de monóxido de carbono se pueden considerar los compuestos ciclohexahegexona o triquinoílo (C6O6) y ciclopentanopentona o ácido leucónico (C5O5), que hasta ahora sólo se han obtenido en pequeñas cantidades. A presiones superiores a 5 GPa, el monóxido de carbono se convierte en un polímero sólido de carbono y oxígeno. Es una sustancia metaestable. presión atmosférica, pero es un explosivo poderoso.

Uso

Industria química

El monóxido de carbono es un gas industrial que tiene muchos usos en la producción de productos químicos a granel. Grandes cantidades Los aldehídos se producen mediante la reacción de hidroformilación de alquenos, monóxido de carbono y H2. La hidroformilación en el proceso Shell permite crear precursores de detergentes. El fosgeno, útil para la producción de isocianatos, policarbonatos y poliuretanos, se produce pasando monóxido de carbono purificado y gas de cloro a través de una capa de carbón activado poroso, que sirve como catalizador. La producción mundial de este compuesto en 1989 se estimó en 2,74 millones de toneladas.

CO + Cl2 → COCl2

El metanol se produce por hidrogenación de monóxido de carbono. En una reacción relacionada, la hidrogenación del monóxido de carbono implica la formación de un enlace C-C, como en el proceso de Fischer-Tropsch, donde el monóxido de carbono se hidrogena hasta obtener combustibles de hidrocarburos líquidos. Esta tecnología permite la conversión de carbón o biomasa en combustible diésel. En el proceso Monsanto, el monóxido de carbono y el metanol reaccionan en presencia de un catalizador de rodio y ácido yodhídrico homogéneo para formar ácido acético. Este proceso es responsable de la mayoría producción industrialácido acético. A escala industrial, se utiliza monóxido de carbono puro para purificar el níquel en el proceso Mond.

colorante de carne

El monóxido de carbono se utiliza en modificado. sistemas atmosféricos embalaje en los EE. UU., principalmente en el embalaje de productos cárnicos frescos como carne de res, cerdo y pescado para mantener su apariencia fresca. El monóxido de carbono se combina con la mioglobina para formar carboximioglobina, un pigmento rojo cereza brillante. La carboximioglobina es más estable que la forma oxidada de la mioglobina, la oximioglobina, que puede oxidarse al pigmento marrón metmioglobina. Este color rojo estable puede durar mucho más que la carne envasada normal. Los niveles típicos de monóxido de carbono utilizados en plantas que utilizan este proceso están entre 0,4% y 0,5%. Esta tecnología fue reconocida por primera vez como “generalmente segura” (GRAS) por la Administración de Alimentos y Medicamentos de EE. UU. (FDA) en 2002 para su uso como sistema de envasado secundario y no requiere etiquetado. En 2004, la FDA aprobó el CO como método de envasado primario, afirmando que el CO no enmascara los olores a deterioro. A pesar de esta decisión, sigue siendo tema controversial sobre si este método enmascara el deterioro de los alimentos. En 2007, se propuso un proyecto de ley en la Cámara de Representantes de Estados Unidos para llamar aditivo de color a un proceso de envasado con monóxido de carbono modificado, pero el proyecto de ley no fue aprobado. Este proceso de envasado está prohibido en muchos otros países, incluidos Japón, Singapur y la Unión Europea.

Medicamento

En biología, el monóxido de carbono se produce naturalmente por la acción de la hemo oxigenasa 1 y la hemo 2 a partir de la degradación de la hemoglobina. Este proceso produce una cierta cantidad de carboxihemoglobina en personas normales, incluso si no inhalan monóxido de carbono. Desde que se informó por primera vez que el monóxido de carbono es un neurotransmisor normal en 1993, así como uno de los tres gases que modulan naturalmente las respuestas inflamatorias en el cuerpo (los otros dos son el óxido nítrico y el sulfuro de hidrógeno), el monóxido de carbono ha recibido mucha atención clínica como agente biológico. regulador. En muchos tejidos, se sabe que los tres gases actúan como agentes antiinflamatorios, vasodilatadores y promotores del crecimiento neovascular. Sin embargo, estas cuestiones son complejas porque el crecimiento neovascular no siempre es beneficioso, ya que desempeña un papel en el crecimiento tumoral, así como en el desarrollo de la degeneración macular húmeda, una enfermedad cuyo riesgo aumenta de 4 a 6 veces con el tabaquismo (una fuente importante de monóxido de carbono) en la sangre, varias veces más que la producción natural). Existe la teoría de que en algunas sinapsis de las células nerviosas, cuando se almacenan recuerdos a largo plazo, la célula receptora produce monóxido de carbono, que regresa a la cámara emisora, lo que hace que se transmita más fácilmente en el futuro. Se ha demostrado que algunas de estas células nerviosas contienen guanilato ciclasa, una enzima que se activa con el monóxido de carbono. Muchos laboratorios de todo el mundo han realizado investigaciones con monóxido de carbono sobre sus propiedades antiinflamatorias y citoprotectoras. Estas propiedades se pueden utilizar para prevenir el desarrollo de una serie de afecciones patológicas, incluida la lesión por reperfusión isquémica, el rechazo de trasplantes, la aterosclerosis, la sepsis grave, la malaria grave o las enfermedades autoinmunes. Se han realizado ensayos clínicos en humanos, pero los resultados aún no se han publicado.

Cualquiera que haya tenido que lidiar con el funcionamiento de sistemas de calefacción (estufas, calderas, calderas, calentadores de agua, diseñados para combustible doméstico en cualquier forma) sabe lo peligroso que es el monóxido de carbono para los humanos. Es bastante difícil neutralizarlo en estado gaseoso; no existen métodos caseros eficaces para combatir el monóxido de carbono, por lo que la mayoría de las medidas de protección tienen como objetivo prevenir y detectar oportunamente el monóxido de carbono en el aire.

Propiedades de una sustancia tóxica.

En naturaleza y propiedades. monóxido de carbono no hay nada inusual. Esencialmente, es un producto de la oxidación parcial del carbón o de combustibles que contienen carbón. La fórmula del monóxido de carbono es simple y directa: CO, en términos químicos, monóxido de carbono. Un átomo de carbono está conectado a un átomo de oxígeno. La naturaleza de los procesos de combustión de combustibles orgánicos es tal que el monóxido de carbono es parte integral de cualquier llama.

Cuando se calientan en la cámara de combustión, las brasas, los combustibles relacionados, la turba y la leña se gasifican en monóxido de carbono y solo entonces se queman con una entrada de aire. Si el dióxido de carbono se ha filtrado desde la cámara de combustión a la habitación, permanecerá en un estado estable hasta el momento en que el flujo de carbono se elimine de la habitación mediante ventilación o se acumule, llenando todo el espacio, desde el suelo hasta el techo. EN el último caso Sólo un sensor electrónico de monóxido de carbono puede salvar la situación, respondiendo al más mínimo aumento en la concentración de vapores tóxicos en la atmósfera de la habitación.

Lo que necesitas saber sobre el monóxido de carbono:

• En condiciones estándar, la densidad del monóxido de carbono es de 1,25 kg/m3, que está muy cerca de la gravedad específica del aire de 1,25 kg/m3. El monóxido caliente e incluso tibio sube fácilmente al techo y, a medida que se enfría, se asienta y se mezcla con el aire;
• El monóxido de carbono es insípido, incoloro e inodoro, incluso en altas concentraciones;
• Para iniciar la formación de monóxido de carbono, basta con calentar el metal en contacto con el carbono a una temperatura de 400-500 o C;
• El gas es capaz de arder en el aire, liberando gran cantidad calor, aproximadamente 111 kJ/mol.

No sólo es peligrosa la inhalación de monóxido de carbono, sino que la mezcla de gas y aire puede explotar cuando la concentración en volumen alcanza del 12,5% al ​​74%. En este sentido, la mezcla de gases es similar al metano doméstico, pero mucho más peligrosa que el gas de red.

El metano es más ligero que el aire y menos tóxico cuando se inhala. Además, gracias a la adición de un aditivo especial (mercaptano) al flujo de gas, su presencia en la habitación se puede detectar fácilmente mediante el olfato. Si la cocina está ligeramente gaseada, puedes entrar en la habitación y ventilarla sin consecuencias para la salud.

Con el monóxido de carbono todo es más complicado. La estrecha relación entre el CO y el aire impide la eliminación eficaz de la nube de gases tóxicos. A medida que se enfría, la nube de gas se asentará gradualmente en el área del suelo. Si se activa un detector de monóxido de carbono o se detecta una fuga de productos de combustión de una estufa o caldera de combustible sólido, es necesario tomar medidas de ventilación de inmediato, de lo contrario los niños y las mascotas serán los primeros en sufrir.

Anteriormente se utilizaba ampliamente una propiedad similar del monóxido de carbono para combatir roedores y cucarachas, pero la eficacia ataque con gas Mucho más bajo medios modernos, y el riesgo de envenenamiento es desproporcionadamente mayor.

¡Para tu información! Una nube de gas CO, en ausencia de ventilación, puede conservar sus propiedades sin cambios durante mucho tiempo.

Si existe una sospecha de acumulación de monóxido de carbono en sótanos, cuartos de servicio, salas de calderas, sótanos, el primer paso es garantizar la máxima ventilación con una tasa de intercambio de gases de 3-4 unidades por hora.

Condiciones para la aparición de humos en la habitación.

El monóxido de carbono se puede producir mediante decenas de reacciones químicas, pero esto requiere reactivos y condiciones específicos para su interacción. El riesgo de envenenamiento por gas de esta manera es casi igual a cero. Las principales razones de la aparición de monóxido de carbono en una sala de calderas o en el área de la cocina siguen siendo dos factores:

• Tiro deficiente y flujo parcial de productos de combustión desde la fuente de combustión hacia el área de la cocina;
• Operación incorrecta de equipos de calderas, gas y hornos;
• Incendios e incendios locales de plástico, cableado, revestimientos y materiales poliméricos;
• Gases residuales de las líneas de alcantarillado.

La fuente de monóxido de carbono puede ser la combustión secundaria de cenizas, depósitos de hollín sueltos en las chimeneas, hollín y resina incrustados en los ladrillos de las repisas de las chimeneas y extintores de hollín.

Muy a menudo, la fuente del gas CO son las brasas humeantes que se queman en la cámara de combustión cuando la válvula está cerrada. Especialmente durante la descomposición térmica de la leña en ausencia de aire se libera una gran cantidad de gas; aproximadamente la mitad de la nube de gas está ocupada por monóxido de carbono. Por lo tanto, cualquier experimento de ahumado de carne y pescado utilizando la bruma obtenida de virutas humeantes debe realizarse únicamente al aire libre.

También puede aparecer una pequeña cantidad de monóxido de carbono durante la cocción. Por ejemplo, cualquiera que se haya topado con la instalación de calderas de gas con cámara de combustión cerrada en la cocina sabe cómo reaccionan los sensores de monóxido de carbono a las patatas fritas o a cualquier alimento cocinado en aceite hirviendo.

La naturaleza insidiosa del monóxido de carbono

El principal peligro del monóxido de carbono es que es imposible detectar y detectar su presencia en la atmósfera de una habitación hasta que el gas ingresa al sistema respiratorio con el aire y se disuelve en la sangre.

Las consecuencias de inhalar CO dependen de la concentración del gas en el aire y del tiempo de estancia en la habitación:

• El dolor de cabeza, el malestar y el desarrollo de un estado de somnolencia comienzan cuando el contenido volumétrico de gas en el aire es del 0,009 al 0,011%. Físicamente hombre saludable capaz de soportar hasta tres horas de exposición a una atmósfera contaminada;
• Náuseas, Dolor fuerte en los músculos, pueden desarrollarse calambres, desmayos y pérdida de orientación a una concentración del 0,065-0,07%. El tiempo que se pasa en la habitación hasta la aparición de las consecuencias inevitables es de solo 1,5 a 2 horas;
• Cuando la concentración de monóxido de carbono es superior al 0,5%, incluso unos pocos segundos de permanecer en un espacio contaminado con gas significan la muerte.

Incluso si una persona ha escapado de forma segura de una habitación con una alta concentración de monóxido de carbono por sí sola, seguirá necesitando cuidado de la salud y el uso de antídotos, ya que las consecuencias del envenenamiento del sistema circulatorio y la alteración de la circulación sanguínea en el cerebro todavía aparecerán, sólo un poco más tarde.

Las moléculas de monóxido de carbono se absorben bien con agua y soluciones salinas. Por lo tanto, a menudo se utilizan toallas y servilletas comunes humedecidas con el agua disponible como primer medio de protección disponible. Esto le permitirá evitar que el monóxido de carbono entre en su cuerpo durante unos minutos hasta que pueda salir de la habitación.

Algunos propietarios de equipos de calefacción que tienen sensores de CO incorporados suelen abusar de esta propiedad del monóxido de carbono. Cuando se activa un sensor sensible, en lugar de ventilar la habitación, a menudo el dispositivo simplemente se cubre con una toalla mojada. Como resultado, después de una docena de manipulaciones de este tipo, el sensor de monóxido de carbono falla y el riesgo de intoxicación aumenta en un orden de magnitud.

Sistemas técnicos de detección de monóxido de carbono.

De hecho, hoy en día sólo existe una forma de combatir con éxito el monóxido de carbono, utilizando dispositivos electrónicos y sensores que registran el exceso de concentración de CO en la habitación. Por supuesto, puedes hacer algo más sencillo, por ejemplo, instalar una ventilación potente, como hacen aquellos a los que les gusta relajarse junto a una auténtica chimenea de ladrillos. Pero en una solución de este tipo existe un cierto riesgo de intoxicación por monóxido de carbono al cambiar la dirección de la corriente de aire en la tubería y, además, vivir bajo una fuerte corriente de aire tampoco es muy bueno para la salud.

Dispositivo sensor de monóxido de carbono

El problema de controlar el contenido de monóxido de carbono en la atmósfera de las viviendas y cuartos de servicio hoy en día es tan acuciante como la presencia de una alarma contra incendios o de seguridad.

En tiendas especializadas en equipos de calefacción y gas, puede adquirir varias opciones para dispositivos de control del contenido de gas:

• Alarmas químicas;
• Escáneres de infrarrojos;
• Sensores de estado sólido.

El sensor sensible del dispositivo generalmente está equipado con una placa electrónica que proporciona energía, calibración y conversión de señal en forma clara indicación. Esto podría ser simplemente LED verdes y rojos en el panel, una sirena audible, información digital para emitir una señal a Red de computadoras o un pulso de control para una válvula automática que corta el suministro gas domestico a la caldera de calefacción.

Está claro que el uso de sensores con una válvula de cierre controlada es una medida necesaria, pero a menudo los fabricantes de equipos de calefacción incorporan deliberadamente "infalibles" para evitar todo tipo de manipulaciones con la seguridad de los equipos de gas.

Instrumentos de control químicos y de estado sólido.

La versión más barata y accesible del sensor con indicador químico tiene la forma de un matraz de malla, fácilmente permeable al aire. Dentro del matraz hay dos electrodos separados por un tabique poroso impregnado con una solución alcalina. La aparición de monóxido de carbono provoca la carbonización del electrolito, la conductividad del sensor cae bruscamente, lo que la electrónica lee inmediatamente como una señal de alarma. Después de la instalación, el dispositivo está en estado inactivo y no funciona hasta que aparecen trazas de monóxido de carbono en el aire, superando la concentración permitida.

Los sensores de estado sólido utilizan bolsas de dos capas de dióxido de estaño y rutenio en lugar de una pieza de amianto impregnada de álcali. La aparición de gas en el aire provoca una rotura entre los contactos del dispositivo sensor y activa automáticamente una alarma.

Escáneres y guardias electrónicas

Sensores infrarrojos que funcionan según el principio de escanear el aire circundante. El sensor de infrarrojos incorporado percibe el brillo de un LED láser y cambia la intensidad de la absorción de gas. Radiación termal el dispositivo de disparo está activado.

El CO absorbe muy bien la parte térmica del espectro, por lo que estos dispositivos funcionan en modo vigilante o escáner. El resultado del escaneo se puede mostrar en forma de una señal de dos colores o una indicación de la cantidad de monóxido de carbono en el aire en una escala digital o lineal.

¿Qué sensor es mejor?

Para selección correcta Al instalar un sensor de monóxido de carbono, es necesario tener en cuenta el modo de funcionamiento y la naturaleza de la habitación en la que se instalará el dispositivo sensor. Por ejemplo, los sensores químicos, considerados obsoletos, funcionan muy bien en salas de calderas y cuartos de servicio. Se puede instalar un dispositivo económico de detección de monóxido de carbono en su casa o taller. En la cocina, la malla se cubre rápidamente de polvo y depósitos de grasa, lo que reduce drásticamente la sensibilidad del cono químico.

Los sensores de monóxido de carbono de estado sólido funcionan igual de bien en todas las condiciones, pero requieren una potente fuente de energía externa para funcionar. El costo del dispositivo es más alto que el precio de los sistemas de sensores químicos.

Los sensores infrarrojos son los más comunes en la actualidad. Se utilizan activamente para completar los sistemas de seguridad de calderas de calefacción individuales residenciales. Al mismo tiempo, la sensibilidad del sistema de control prácticamente no cambia con el tiempo debido al polvo o la temperatura del aire. Además, estos sistemas, por regla general, tienen mecanismos de prueba y calibración integrados, lo que permite comprobar periódicamente su funcionamiento.

Instalación de dispositivos de monitoreo de monóxido de carbono.

Los sensores de monóxido de carbono deben ser instalados y mantenidos exclusivamente por personal calificado. Periódicamente, los instrumentos están sujetos a inspección, calibración, mantenimiento y reemplazo.

El sensor debe instalarse a una distancia de la fuente de gas de 1 a 4 m; la carcasa o los sensores remotos se montan a una altura de 150 cm sobre el nivel del suelo y deben calibrarse según los umbrales de sensibilidad superior e inferior.

La vida útil de los detectores residenciales de monóxido de carbono es de 5 años.

Conclusión

La lucha contra la formación de monóxido de carbono requiere cuidado y una actitud responsable hacia los equipos instalados. Cualquier experimento con sensores, especialmente los semiconductores, reduce drásticamente la sensibilidad del dispositivo, lo que finalmente conduce a un aumento del contenido de monóxido de carbono en la atmósfera de la cocina y de todo el apartamento, envenenando lentamente a todos sus habitantes. El problema del control del monóxido de carbono es tan grave que es posible que en el futuro el uso de sensores sea obligatorio para todas las categorías de calefacción individual.

El año escolar ya ha comenzado, lo que significa que ha llegado el momento de que los estudiantes de los grados 9 y 11 piensen seriamente en los próximos exámenes. Después de las importantes innovaciones que tuvieron que afrontar los graduados del año pasado, los profesores y los futuros solicitantes intentan no perderse noticias importantes sobre la próxima OGE y el examen estatal. Rosobrnadzor ya presentó el borrador del calendario Exámenes estatales unificados y OGE para 2018 y le sugerimos que se familiarice con el calendario de exámenes más probable para los estudiantes de los grados 9 y 11.

El ensayo final es la primera prueba para los graduados que sueñan con ingresar con éxito a una universidad con una forma de educación financiada por el presupuesto. Al igual que con las materias principales del Examen Académico Estatal, en 2018 los estudiantes tendrán la oportunidad de volver a tomar el ensayo si el primer intento no tuvo éxito, porque Rosobrnadzor incluyó tres fechas oficiales en el borrador del cronograma:

• 6 de diciembre de 2017;
• 7 de febrero de 2018;
• 16 de mayo de 2018

Se debe prestar especial atención a la preparación de quienes planean ingresar en humanidades y cursar la asignatura “Literatura”. Puede leer más sobre qué innovaciones son posibles, cómo se realizará el examen y cómo prepararse adecuadamente para él en los materiales de nuestro sitio web.

Calendario de exámenes estatales unificados para los grados 11 en 2018

Como antes, los estudiantes realizarán exámenes en tres etapas:

1. temprano;
2. básico;
3. adicional.

Período inicial del Examen Estatal Unificado 2018

Los graduados de años anteriores, así como los estudiantes de 11º grado que, por una buena razón (documentada) no podrán asistir a la sesión principal del Examen Estatal Unificado, tienen derecho a realizar el examen anticipadamente.

El borrador oficial del calendario para el Examen Estatal para 2018 sugiere las siguientes fechas para la etapa inicial:

¡Tenga en cuenta que para participar en una sesión temprana, debe enviar una solicitud al director de la escuela antes del 1 de marzo!

Sesión principal del Examen Estatal Unificado 2018

La mayoría de los graduados del undécimo grado y los futuros solicitantes que quieran obtener una certificación para postularse a universidades rusas pueden concentrarse en las fechas de la sesión principal.

Período adicional (repetición del Examen Estatal Unificado) en 2018

Retoma de otoño – última oportunidad obtener un certificado e inscribirse en una universidad, al menos para una forma de estudio por contrato. Algunas universidades amplían la inscripción en especialidades que no son muy populares entre los solicitantes, lo que permite convertirse en estudiante incluso después de la repetición de otoño. Lea más sobre el derecho a los derechos en el artículo correspondiente en las páginas de nuestro portal de información.

El proyecto de cronograma aprobado por Rosobrnadzor ofrece a quienes se someten al examen estatal en 2018 una última oportunidad en las siguientes cifras:

Calendario OGE para 9º grado en 2018

En comparación con el calendario de exámenes del undécimo grado, los estudiantes de noveno grado tuvieron más días para volver a tomar el examen de septiembre. Y el abanico de materias que se pueden retomar es mucho más amplio.

Fechas de aprobación anticipada de la OGE en 2018

El borrador del cronograma propuesto confirma que los estudiantes de noveno grado elegibles para finalización anticipada podrán tomar el OGE en marzo de 2018. Se han aprobado las siguientes fechas para la sesión preliminar:

Al igual que los graduados del undécimo grado, los de noveno grado deberán recolectar Documentos requeridos, confirmando la necesidad de reprogramar el examen. Le recomendamos que se comunique con el director de la institución educativa con esta pregunta en febrero y conozca todos los matices importantes.

El escenario principal de la OGE 2018.

Para la mayor parte de los graduados de secundaria, los exámenes comenzarán el 25 de mayo con pruebas en idiomas extranjeros. Rosobrnadzor propone el siguiente proyecto de cronograma principal de la OGE para 2018:

Retoma de septiembre de la OGE 2018

La convocatoria de septiembre dará una oportunidad a quienes no puedan aprobar el examen en el período principal debido a una enfermedad o hayan obtenido calificaciones insatisfactorias. Además, estas fechas serán relevantes para aquellos cuyos resultados serán cancelados por motivos ajenos a su control.

Para obtener más información sobre lo que les espera a los estudiantes en la OGE en 2018, lea sobre las innovaciones del próximo año escolar.

“Exámenes” es una palabra que temen no sólo los graduados de 11º grado, sino también los más jóvenes. Los estudiantes de noveno grado en Rusia también lo pasan mal, porque al final del año escolar una comisión especialmente constituida verifica su nivel de conocimientos mediante el examen estatal principal (abreviado OGE).

Es esta prueba la que decide el destino del estudiante y le da la oportunidad de continuar sus estudios en los grados 10-11 o de ingresar a la universidad (escuela técnica). Todo alumno de noveno grado puede empezar a prepararse para el examen, sobre todo porque ya se sabe en qué fecha se realizará la OGE 2018.

Parece que el final del año escolar aún está lejos. De hecho, el tiempo pasará desapercibido y sólo los estudiantes verdaderamente preparados podrán aprobar el examen con una calificación de “Excelente”.

¿O tal vez se cancelará la OGE?

Este pensamiento se cuela en la mente de los estudiantes de noveno grado año tras año. Por supuesto, chicos solución similar solo sería beneficioso, pero, ay, esta forma Los exámenes serán válidos no solo en 2018, sino también en años posteriores. Para que los escolares no tengan que quejarse de la gravedad proceso educativo, pero deberías tomar rápidamente libros de texto y realizar versiones de demostración de las pruebas para ampliar tus horizontes de conocimiento y estar completamente armado.

Me gustaría señalar que la participación de los padres juega un papel muy importante en la preparación de los estudiantes para los exámenes. Si las mamás y los papás se aseguran de que sus hijos tengan lo último desarrollos metodológicos y beneficios, y también recurrir a tutores en busca de ayuda, entonces no hay duda de que el niño afrontará esta prueba sin mucha dificultad.

Durante la preparación, no se debe olvidar que FIPI realiza periódicamente cambios en los KIM que ayudan a aumentar la objetividad y la integridad de las pruebas de conocimientos entre los estudiantes de noveno grado.

Sobre todas las innovaciones y sutilezas. realizando la OGE Puede averiguarlo en el sitio web de Roskomnadzor, donde las noticias se publican puntualmente y están disponibles para todos los usuarios de Internet.

¿Qué es la OGE?

Para comprender qué esperar de este examen, es necesario comprender su esencia. La abreviatura anterior no debe confundirse con la certificación final estatal (GIA), que también encuentran quienes se gradúan de la escuela secundaria.

La OGE forma parte y es el eslabón principal de la certificación. Esta es la prueba a la que se someten la mayoría de los alumnos de noveno grado en las escuelas rusas. Al igual que el Examen Estatal Unificado, este examen se realiza en días determinados y está controlado por miembros de comisiones especialmente creadas.

Además de la OGE, el estado certificación final incluye GVE o estado examen final. Generalmente lo toman estudiantes de instituciones educativas. tipo cerrado, concretamente en colonias para menores infractores, en internados. Los estudiantes también toman el GVE instituciones extranjeras, así como niños discapacitados.

Cambios en la OGE previstos para 2018

Las próximas innovaciones en la OGE tienen como objetivo mejorar el proceso de examen y se ven así:

• Las calificaciones obtenidas en el examen afectarán al certificado.
• Se está introduciendo una escala común de notas con un umbral mínimo común para todos.
• Los KIM son los mismos para todas las regiones del país, es decir. Las opciones para ellos no se desarrollarán por separado por regiones, sino a nivel federal.

• El examen de Informática se realizará mediante un ordenador personal.
• Si durante el examen un estudiante recibió un "Reprobado" en tres o cuatro materias, será posible volver a tomar el OGE solo el próximo año, es decir, el niño se queda por segundo año.
• En algunas regiones planean introducir examen oral En ruso.

En cuanto al aumento sujetos compulsivos, entonces esto no sucederá en 2018. Como antes, habrá dos en la OGE. disciplinas obligatorias(matemáticas y lengua rusa), y además añadirá dos materias a elegir. Los funcionarios adoptaron esta innovación basándose en el hecho de que examinar sólo dos disciplinas no permite ampliar los horizontes del estudiante.

Además, artículos adicionales en el examen ayudará al estudiante a ingresar a instituciones (o clases) educativas con un enfoque especializado.

Quienes realizarán la OGE en 2018 ya pueden familiarizarse con Lista llena Artículos disponibles para la selección:

1. Literatura
2. Física
3. Biología
4. Geografía
5. Ciencias Sociales
6. Historia
7. Idiomas extranjeros
8. Ciencias de la Computación

¿Cómo puede afectar la OGE al certificado?

A partir de 2018, los resultados de aprobar el examen estatal afectarán la nota final del certificado. Es decir, el alumno puede aumentar o aumentar su puntuación. Resulta que si durante todo el año escolar un estudiante no "hizo" una determinada materia, pero en la OGE la escribió como "Excelente", entonces en lugar de "4" pondrán "5" en el documento.

Calendario de la OGE para 2018

Al igual que el Examen de Estado, la OGE para estudiantes de noveno grado se divide en tres períodos: temprano, principal y adicional. Las fechas ya se conocen y puedes consultarlas ahora mismo.

¿Es posible “hacer trampa” en un examen?

Después de que en los últimos años se filtraran en Internet las respuestas de todos los exámenes estatales, se decidió mejorar significativamente la protección de las opciones. En muchos puntos donde se realizan pruebas de conocimientos, se instalan cámaras de vídeo y detectores de metales.

Sin embargo, hay almas valientes que logran llevar hojas de trucos en papel al examen. Aunque no hace falta que te fíes demasiado de la suerte, porque te pueden notar en cualquier momento. Es mejor prepararse adecuadamente antes del examen y durante el mismo, utilizando hábilmente los conocimientos, hacer frente a todas las tareas con dignidad.