Sodio- elemento del tercer período y grupo IA de la tabla periódica, número de serie 11. fórmula electrónicaátomo 3s 1, estados de oxidación +1 y 0. Tiene baja electronegatividad (0,93), exhibe solo propiedades metálicas (básicas). Forma (como catión) numerosas sales y compuestos binarios. Casi todas las sales de sodio son muy solubles en agua.
En naturaleza - quinto por elemento de abundancia química (segundo entre
metales), que se encuentran sólo en forma de compuestos. Vital elemento importante para todos los organismos.
El sodio, el catión de sodio y sus compuestos tiñen la llama del quemador de gas de color amarillo brillante ( detección cualitativa).
Sodio N / A. Metal blanco plateado, ligero, blando (se puede cortar con un cuchillo), de bajo punto de fusión. Almacene el sodio en queroseno. Forma una aleación líquida con mercurio. amalgama(hasta 0,2% Na).
Muy reactivo, en el aire húmedo el sodio se cubre lentamente con una película de hidróxido y pierde su brillo (se empaña):
El sodio es químicamente activo y un fuerte agente reductor. Se inflama en el aire con calentamiento moderado (>250 °C), reacciona con no metales:
2Na + O2 = Na2O2 2Na + H2 = 2NaH
2Na + CI2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S
6Na + N2 = 2Na3N 2Na + 2C = Na2C2
Muy tormentoso y con gran exo-efecto el sodio reacciona con el agua:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2^ + 368 kJ
Por el calor de la reacción, los trozos de sodio se funden formando bolas que comienzan a moverse aleatoriamente debido a la liberación de H 2. La reacción va acompañada de chasquidos bruscos debido a explosiones de gas detonante (H 2 + O 2). La solución se tiñe de carmesí con fenolftaleína (medio alcalino).
En la serie de voltaje, el sodio está significativamente a la izquierda del hidrógeno; desplaza al hidrógeno de los ácidos diluidos HC1 y H 2 SO 4 (debido al H 2 0 y H).
Recibo sodio en la industria:
(ver también preparación de NaOH a continuación).
El sodio se utiliza para producir Na 2 O 2, NaOH, NaH, así como en síntesis orgánica. El sodio fundido sirve como refrigerante en reactores nucleares y gaseoso, se utiliza como relleno para lámparas de iluminación exterior de luz amarilla.
óxido de sodio Na2O. Óxido básico. Blanco, tiene una estructura iónica (Na +) 2 O 2-. Térmicamente estable, se descompone lentamente cuando se calienta, se funde bajo exceso de presión de vapor de Na. Sensible a la humedad y al dióxido de carbono del aire. Reacciona vigorosamente con agua (se forma una solución fuertemente alcalina), ácidos, óxidos ácidos y anfóteros, oxígeno (bajo presión). Utilizado para la síntesis de sales de sodio. No se forma cuando el sodio se quema en el aire.
Ecuaciones de las reacciones más importantes:
Recibo: descomposición térmica Na 2 O 2 (ver), así como la fusión de Na y NaOH, Na y Na2O2:
2Na + 2NaOH = 2Na a O + H2 (600 °C)
2Na + Na2O2 = 2Na y O (130-200 °C)
peróxido de sodio Na2O2. Conexión binaria. Blanco, higroscópico. Tiene una estructura iónica (Na +) 2 O 2 2-. Cuando se calienta, se descompone y se funde bajo presión excesiva O 2 . Absorbe dióxido de carbono desde el aire. Se descompone completamente con agua y ácidos (liberación de O2 durante la ebullición - reacción cualitativa para peróxidos). Agente oxidante fuerte, agente reductor débil. Se utiliza para la regeneración de oxígeno en dispositivos respiratorios autónomos (reacción con CO 2), como componente de blanqueadores de telas y papel. Ecuaciones de las reacciones más importantes:
Recibo: combustión de Na en el aire.
Hidróxido de sodio NaOH. Hidróxido básico, álcali, Nombre técnico hidróxido de sodio. Cristales blancos con estructura iónica(Na+)(OH-). Se disuelve en el aire, absorbiendo humedad y dióxido de carbono (se forma NaHCO 3). Se derrite y hierve sin descomponerse. Provoca quemaduras graves en la piel y los ojos.
Muy soluble en agua (con exo-efecto, +56 kJ). reacciona con óxidos ácidos, neutraliza los ácidos, provoca la función ácida en óxidos anfóteros e hidróxidos:
La solución de NaOH corroe el vidrio (se forma NaSiO3) y corroe la superficie de aluminio (se forman Na y H2).
Recibo NaOH en la industria:
a) electrólisis de una solución de NaCl en un cátodo inerte
b) electrólisis de una solución de NaCl sobre un cátodo de mercurio (método de amalgama):
(el mercurio liberado se devuelve al electrolizador).
La sosa cáustica es la materia prima más importante industria química. Se utiliza para producir sales de sodio, celulosa, jabón, colorantes y fibras artificiales; como secadora a gas; reactivo en la recuperación y purificación de estaño y zinc a partir de materiales reciclados; al procesar minerales de aluminio (bauxita).
Después de todo esto, ¿es de extrañar que la producción de sodio siga aumentando?
Terminamos nuestra historia sobre el elemento número 11 con las palabras de Dmitry Ivanovich Mendeleev, escritas hace muchos años, pero doblemente ciertas hoy: “La producción de sodio metálico se refiere a los descubrimientos más importantes en química, no porque se haya expandido y se haya vuelto más concepto correcto oh cuerpos simples, pero sobre todo porque el sodio presenta propiedades químicas que sólo se expresan débilmente en otros metales conocidos”.
Historia detallada Se omite información sobre las propiedades químicas del sodio porque esta es una de las pocas secciones de química que se presentan de manera bastante completa en los libros de texto escolares.
- SODIO EN UN SUBMARINO. El Na se funde a 98°C, pero hierve sólo a 883°C. En consecuencia, el rango de temperatura del estado líquido de este elemento es bastante amplio. Es por eso (y también debido a la pequeña sección transversal de captura de neutrones) que el sodio comenzó a usarse en energía nuclear como refrigerante. En particular, los submarinos nucleares estadounidenses están equipados con centrales eléctricas con circuitos de sodio. El calor liberado en el reactor calienta sodio liquido, que circula entre el reactor y el generador de vapor. En el generador de vapor, el sodio, cuando se enfría, evapora el agua y el sodio resultante alta presión hace girar una turbina de vapor. Para los mismos fines se utiliza una aleación de sodio y potasio.
- FOTOSÍNTESIS INORGÁNICA. Por lo general, cuando se oxida el sodio, se forma un óxido de composición Na 2 O. Sin embargo, si el sodio se quema en aire seco a una temperatura elevada, en lugar del óxido, se forma peróxido de Na 2 O 2. Esta sustancia cede fácilmente su átomo de oxígeno "extra" y, por lo tanto, tiene fuertes propiedades oxidantes. Hubo un tiempo en que el peróxido de sodio se usaba ampliamente para blanquear sombreros de paja. Ahora Gravedad específica los sombreros de paja en el uso de peróxido de sodio son insignificantes; sus principales cantidades se utilizan para blanquear papel y para la regeneración del aire en submarinos. Cuando el peróxido de sodio interactúa con el dióxido de carbono, se produce el proceso opuesto a la respiración: 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2, es decir, el dióxido de carbono se une y se libera oxígeno. ¡Como una hoja verde!
- SODIO Y ORO. Cuando se descubrió el número 11, la alquimia ya no gozaba de popularidad y la idea de convertir el sodio en oro no excitaba las mentes de los científicos naturales. Sin embargo, ahora se consume mucho sodio para obtener oro. El "mineral de oro" se trata con una solución de cianuro de sodio (y se obtiene del sodio elemental). En este caso, el oro se vuelve soluble. compuesto complejo, del cual se aísla mediante zinc. Los mineros de oro se encuentran entre los principales consumidores del elemento número 11. A escala industrial, el cianuro de sodio se produce mediante la interacción de sodio, amoníaco y coque a una temperatura de aproximadamente 800°C.
- ALAMBRE DE SODIO. La conductividad eléctrica del sodio es tres veces menor que la del cobre. ¡Pero el sodio es 9 veces más ligero! Resulta que los alambres de sodio son más rentables que los alambres de cobre. Por supuesto, los cables delgados no están hechos de sodio, pero es aconsejable fabricar barras colectoras para corrientes elevadas a partir de sodio. Estos neumáticos son tubos de acero soldados en los extremos y rellenos de sodio en su interior. Estos neumáticos son más baratos que los de cobre.
- SODIO EN AGUA. Todo escolar sabe lo que sucede si se echa un trozo de sodio al agua. Más precisamente, no al agua, sino al agua, porque el sodio es más ligero que el agua. El calor liberado cuando el sodio reacciona con el agua es suficiente para derretir el sodio. Y ahora una bola de sodio corre por el agua, impulsada por el hidrógeno liberado. Sin embargo, la reacción del sodio con el agua no sólo es una diversión peligrosa; al contrario, suele resultar útil. El sodio se utiliza para eliminar de forma fiable trazas de agua de aceites de transformadores, alcoholes, éteres y otras sustancias orgánicas, y con la ayuda de la amalgama de sodio (es decir, una aleación de sodio con mercurio), se puede determinar rápidamente el contenido de humedad en muchos compuestos. La amalgama reacciona con el agua mucho más tranquilamente que el propio sodio. Para determinar el contenido de humedad de la muestra. materia orgánica Se añade una cierta cantidad de amalgama de sodio y el contenido de humedad se determina por el volumen de hidrógeno liberado.
- CINTURÓN DE SODIO DE LA TIERRA. Es bastante natural que el Na nunca se encuentre en estado libre en la Tierra: este metal es demasiado activo. Pero en capas superiores atmósfera - a una altitud de unos 80 km - se descubrió una capa sodio atómico. A esta altitud prácticamente no hay oxígeno, vapor de agua ni nada con lo que pueda reaccionar el sodio. Métodos espectrales El sodio también fue descubierto en el espacio interestelar.
- ISOTOPOS DE SODIO. El sodio natural consta de un solo isótopo con número de masa 23. Se conocen 13 isótopos radioactivos este elemento, y dos de ellos representan interés significativo para la ciencia. El sodio-22, cuando se desintegra, emite positrones, partículas cargadas positivamente cuya masa es igual a la masa de los electrones. Este isótopo con una vida media de 2,58 años se utiliza como fuente de positrones. Y el isótopo sodio-24 (su vida media es de unas 15 horas) se utiliza en medicina para el diagnóstico y tratamiento de determinadas formas de leucemia. Enfermedad seria sangre.
¿Cómo se obtiene el sodio?
Un electrolizador moderno para producir sodio tiene una estructura bastante impresionante que parece un horno. Esta “estufa” está hecha de ladrillo refractario y está rodeada por fuera por una carcasa de acero. Se inserta un ánodo de grafito desde abajo a través de la parte inferior del electrolizador, rodeado por una malla en forma de anillo: un diafragma. Esta malla evita que el sodio penetre en el espacio anódico, donde se libera cloro. De lo contrario, el elemento número 11 se quemaría en cloro. El ánodo, por cierto, también tiene forma de anillo. Está hecho de acero. Un accesorio obligatorio para el electrolizador son dos tapas. Uno se instala encima del ánodo para recoger el cloro y el otro encima del cátodo para eliminar el sodio.
Se carga en el electrolizador una mezcla de cloruro de sodio y cloruro de calcio completamente secos. Esta mezcla se funde a una temperatura más baja que el cloruro de sodio puro. La electrólisis se lleva a cabo normalmente a una temperatura de aproximadamente 600°C.
Los electrodos se alimentan. CORRIENTE CONTINUA. voltaje de aproximadamente 6 V; En el cátodo se descargan iones Na + y se libera sodio metálico. El sodio flota y se lleva a una colección especial (por supuesto, sin acceso de aire). Los noiones de cloro Cl - se descargan en el ánodo y se liberan gas de cloro- un valioso subproducto de la producción de sodio.
Normalmente, el electrolizador funciona con una carga de 25 a 30 mil A, mientras que por día se producen entre 400 y 500 kg de sodio y entre 600 y 700 kg de cloro.
“EL METAL MÁS METÁLICO”. A esto a veces se le llama sodio. Esto no es del todo justo: en tabla periódica Las propiedades metálicas aumentan a medida que te mueves de derecha a izquierda y de arriba a abajo. Entonces, los análogos del sodio en el grupo (Francia, rubidio, cesio, potasio) propiedades metalicas más pronunciado que el sodio. (Por supuesto, esto se refiere sólo a las propiedades químicas). Pero el sodio también tiene complejo completo Propiedades químicas "metálicas". Él fácilmente da su electrones de valencia(uno por átomo), siempre exhibe valencia 1+, se ha pronunciado propiedades restauradoras. El hidróxido de sodio NaOH es un álcali fuerte. Todo esto se explica por la estructura del átomo de sodio, en cuya capa exterior hay un electrón, y el átomo puede separarse fácilmente de él.
El sodio es una sustancia simple ubicada en el primer grupo del tercer período de la tabla periódica de elementos químicos por D.I. Es un metal alcalino plateado muy blando que tiene tono morado, dividiéndose en finas capas. El punto de fusión del sodio está justo por debajo del necesario para que hierva el agua y el punto de ebullición es de 883 grados Celsius. A temperatura ambiente su densidad es 0,968 g/cm3. Debido a su baja densidad, el sodio se puede cortar con un cuchillo normal si es necesario.
El sodio es muy común en nuestro planeta: sus diversos compuestos se pueden encontrar aquí tanto en el mar como en la corteza terrestre, donde está contenido en relativamente grandes cantidades, y como parte de muchos organismos vivos, pero no se encuentra en la naturaleza viva en su forma pura debido a su sorprendente alta actividad. El sodio es uno de los microelementos esenciales necesarios para la vida humana normal; por lo tanto, para reponer su pérdida natural del cuerpo, es necesario consumir entre 4 y 5 gramos de su compuesto con cloro, es decir, sal de mesa normal.
El sodio en la historia.
El hombre conoce varios compuestos de sodio desde el antiguo Egipto. Los egipcios fueron los primeros en utilizar activamente refrescos que contienen sodio de lago salado Natron para diversas necesidades diarias. Los compuestos de sodio incluso se mencionan en la Biblia como un componente detergente Sin embargo, el sodio fue obtenido por primera vez en forma pura por el químico inglés Humphrey Devy en 1807. año, durante experimentos con sus derivados.
Inicialmente, el sodio se llamaba sodio, un derivado de la palabra árabe que significa dolor de cabeza. La palabra "sodio" fue tomada del idioma egipcio y por primera vez, en historia moderna, fue utilizado por la Sociedad Sueca de Médicos como denominación para las sales minerales que contienen refrescos.
Propiedades químicas del sodio.
El sodio es activo. metal alcalino- es decir. se oxida muy rápidamente al contacto con el aire y debe almacenarse en queroseno, mientras que el sodio tiene un efecto muy baja densidad y a menudo flota hacia su superficie. Al ser un agente reductor muy fuerte, el sodio reacciona con la mayoría de los no metales y, al ser un metal activo, las reacciones con su uso suelen ocurrir de manera muy rápida y violenta. Por ejemplo, si coloca un trozo de sodio en agua, comienza a encenderse activamente, lo que finalmente provoca una explosión. La ignición y la liberación de oxígeno ocurren cuando el sodio y sus derivados reaccionan con muchas otras sustancias, pero con ácidos diluidos reacciona como un metal común. CON Gases nobles, yodo y carbono, el sodio no reacciona y también reacciona muy mal con el nitrógeno, formando una sustancia bastante inestable en forma de cristales de color gris oscuro: el nitruro de sodio.
Aplicaciones del sodio
El sodio se utiliza principalmente en la industria química y metalúrgica, donde, con mayor frecuencia, se utiliza como agente reductor debido a sus propiedades químicas. También se utiliza como desecante para disolventes orgánicos como éter y similares; para la producción de cables capaces de soportar enormes tensiones. En la misma zona, el sodio se utiliza como componente principal en la producción de baterías de sodio-azufre, que tienen un alto energía específica, es decir. menor consumo de combustible. Principal desventaja Este tipo de batería supone una temperatura de funcionamiento elevada y, en consecuencia, un riesgo de ignición y explosión de sodio en caso de accidente.
Otro campo de aplicación del sodio es la farmacología, donde muchos derivados del sodio se utilizan como reactivos, intermediarios y excipientes en la creación de diversos fármacos complejos, así como antisépticos. Una solución de cloruro de sodio es relativamente similar al plasma sanguíneo humano y se elimina rápidamente del cuerpo, por lo que se usa cuando es necesario para mantener y normalizar la presión arterial.
Hoy en día, algunos compuestos de sodio son un componente esencial en la producción de hormigón y otros materiales de construcción. Gracias al uso de materiales que contienen componentes derivados del sodio, se pueden utilizar para trabajo de construcción durante las bajas temperaturas.
Por su prevalencia y sencillez producción industrial, el sodio tiene un coste bastante bajo. Hoy en día se produce de la misma manera que cuando se obtuvo por primera vez: sometiendo varias rocas que contienen sodio a fuertes corriente eléctrica. Gracias a esto, así como a su necesidad en muchos tipos de industrias, sus volúmenes de producción no hacen más que crecer.
El sodio en su forma pura fue obtenido en 1807 por Humphry Davy, un químico inglés que descubrió el sodio poco antes. Davy llevó a cabo el proceso de electrólisis de uno de los compuestos de sodio: el hidróxido, al fundirlo obtuvo sodio. La humanidad ha utilizado compuestos de sodio desde la antigüedad, refrescos. origen natural usado en Antiguo Egipto(calorizador). Nombró el elemento sodio (sodio) , a veces este mismo nombre se puede encontrar incluso ahora. El nombre habitual es sodio (del latín sodio- refresco) fue propuesto por el sueco Jens Berzelius.
El sodio es un elemento del grupo I. III tercero período tabla periódica elementos químicos D.I. Mendeleev, tiene número atómico 11 y masa atómica 22,99. Notación aceptada - N / A(del latín sodio).
Estar en la naturaleza
Los compuestos de sodio se encuentran en la corteza terrestre, agua de mar, en forma de impureza que tiene la propiedad de colorear sal de roca V Color azul debido a los efectos de la radiación.
El sodio es un metal alcalino blando y maleable de color blanco plateado y brillante cuando se corta fresco (es muy posible cortar el sodio con un cuchillo). Cuando se aplica presión se convierte en sustancia transparente De color rojo, cristaliza a temperaturas normales. Cuando se expone al aire, se oxida rápidamente, por lo que el sodio debe almacenarse debajo de una capa de queroseno.
Necesidad diaria de sodio
El sodio es un oligoelemento importante para el cuerpo humano. requerimiento diario en él para adultos es de 550 mg, para niños y adolescentes: 500-1300 mg. Durante el embarazo, la norma de sodio por día es de 500 mg y, en algunos casos ( abundante sudoración, deshidratación, toma de diuréticos) deben aumentarse.
El sodio se encuentra en casi todos los mariscos (cangrejos de río, cangrejos, pulpos, calamares, mejillones, algas), pescados (anchoas, sardinas, platijas, eperlanos, etc.), huevos de gallina, cereales (trigo sarraceno, arroz, cebada perlada, avena, mijo), legumbres (guisantes, judías), hortalizas (tomates, apio, zanahorias, col, remolacha), productos lácteos y subproductos cárnicos.
Propiedades beneficiosas del sodio y su efecto en el organismo.
Las propiedades beneficiosas del sodio para el organismo son:
- Normalización del metabolismo agua-sal;
- Activación de enzimas de la saliva y el páncreas;
- Participación en la producción de jugo gástrico;
- Mantener el equilibrio ácido-base normal;
- Funciones generadoras del sistema nervioso y muscular;
- Efecto vasodilatador;
- Mantener la concentración osmótica en sangre.
Digestibilidad del sodio
El sodio se encuentra en casi todos los alimentos, aunque el cuerpo lo recibe en su mayor parte (alrededor del 80%). La absorción ocurre principalmente en el estómago y intestino delgado. Mejora la absorción de sodio, sin embargo, los alimentos excesivamente salados y los alimentos ricos en proteínas interfieren con la absorción normal.
Interacción con otros
El uso del sodio metálico es en la industria química y metalúrgica, donde actúa como un poderoso agente reductor. Cloruro de sodio ( sal de mesa) es utilizado por todos los habitantes de nuestro planeta sin excepción, es el aromatizante más famoso y el conservante más antiguo;
Signos de deficiencia de sodio
La deficiencia de sodio generalmente ocurre cuando se suda excesivamente, en climas cálidos o cuando actividad física. La falta de sodio en el cuerpo se caracteriza por deterioro de la memoria y pérdida de apetito, mareos, fatiga, deshidratación, debilidad muscular y, a veces, calambres, erupciones cutáneas, calambres estomacales, náuseas y vómitos.
Signos de exceso de sodio
Una cantidad excesiva de sodio en el cuerpo se manifiesta por sed constante, hinchazón y reacciones alérgicas.
DEFINICIÓN
Sodio- undécimo elemento tabla periódica. Designación - Na del latín "natrium". Ubicado en el tercer periodo, grupo IA. Se refiere a los metales. La carga nuclear es 11.
El sodio es uno de los elementos más abundantes en la Tierra. Ha sido descubierto en la atmósfera solar y el espacio interestelar. Los minerales de sodio más importantes: NaCl (halita), Na 2 SO 4 ×10H 2) (mirabelita), Na 3 AlF 6 (criolita), Na 2 B 4 O 7 ×10H 2) (bórax), etc. de sales de sodio en la hidrosfera (aproximadamente 1,5×10 16 t).
Los compuestos de sodio se encuentran en organismos vegetales y animales en el último caso principalmente en forma de NaCl. En la sangre humana, los iones Na + representan el 0,32%, en los huesos, el 0,6%, en Tejido muscular - 0,6-1,5%.
Como sustancia simple el sodio es un metal de color blanco plateado (Figura 1). Es tan suave que se puede cortar fácilmente con un cuchillo. Debido a su fácil oxidación en el aire, el sodio se almacena bajo una capa de queroseno.
Arroz. 1. Sodio. Apariencia.
Peso atómico y molecular del sodio.
DEFINICIÓN
Masa molecular relativa de la sustancia (M r) es un número que muestra cuántas veces la masa de una molécula dada es mayor que 1/12 de la masa de un átomo de carbono, y relativo masa atomica elemento(A r) - cuantas veces peso promedioátomos elemento químico más de 1/12 de la masa de un átomo de carbono.
Dado que en estado libre el sodio existe en la forma moléculas monoatómicas Na, su átomo y peso molecular emparejar. Son iguales a 22,9898.
Isótopos de sodio
Se conocen veinte isótopos de sodio con números de masa de 18 a 37, de los cuales el más estable es el 23 Na con una vida media de menos de un minuto.
iones de sodio
En el exterior nivel de energía El átomo de sodio tiene un electrón, que es un electrón de valencia:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .
Como resultado interacción química el sodio cede su único electrón de valencia, es decir es su donante y se convierte en un ion cargado positivamente:
Na 0 -1e → Na + .
Molécula y átomo de sodio
En estado libre, el sodio existe en forma de moléculas monoatómicas de Na. A continuación se muestran algunas propiedades que caracterizan al átomo y la molécula de sodio:
Aleaciones de sodio
Las áreas de aplicación más importantes del sodio son la energía nuclear, la metalurgia y la industria. Síntesis orgánica. En la energía nuclear, el sodio y su aleación con potasio se utilizan como refrigerantes de metales líquidos. Una aleación de sodio con potasio, que contiene 77,2% (en peso) de cadmio, se encuentra en estado líquido en un amplio rango de temperaturas, tiene un alto coeficiente de transferencia de calor y no interactúa con la mayoría de los materiales estructurales ni a temperaturas normales ni elevadas.
El sodio se utiliza como aditivo para fortalecer las aleaciones de plomo.
Con el mercurio se forma sodio. aleación dura- amalgama de sodio, que a veces se utiliza como agente reductor más blando en lugar del metal puro.
Ejemplos de resolución de problemas
EJEMPLO 1
| Ejercicio | Escribe las ecuaciones de reacción que se pueden utilizar para realizar las siguientes transformaciones: Na 2 O → NaCl → NaOH → Na. |
| Respuesta | Para obtener cloruro del mismo metal a partir de óxido de sodio, es necesario disolverlo en ácido: Na 2 O+ 2HCl → 2NaCl + H 2 O. Para obtener hidróxido de sodio a partir del cloruro del mismo metal es necesario disolverlo en agua, sin embargo, cabe recordar que en este caso no se produce hidrólisis: NaCl+ H2O → NaOH + HCl. Es posible obtener sodio a partir del hidróxido correspondiente si el álcali se somete a electrólisis: NaOH ↔ Na++ Cl-; K(-): Na + + mi → Na 0: A(+): 4OH — — 4e → 2H 2 O + O 2 . ¿Te gustó el artículo? ¡Compartir con tus amigos!
Compartir en Facebook
Leer también
Arriba
|
