Kims de formación en química de la OGE. Pruebas en línea GIA en química

La parte 1 contiene 19 preguntas de respuesta corta, incluidas 15 preguntas. nivel básico dificultades ( números seriales estas tareas: 1, 2, 3, 4, ...15) y 4 tareas de mayor nivel de complejidad (los números de serie de estas tareas: 16, 17, 18, 19). A pesar de todas sus diferencias, las tareas de esta parte son similares en que la respuesta a cada una de ellas se escribe brevemente en forma de un número o una secuencia de números (dos o tres). La secuencia de números se escribe en el formulario de respuesta sin espacios ni otros caracteres adicionales.

La parte 2, según el modelo de CMM, contiene 3 o 4 tareas nivel alto complejidad, con una respuesta detallada. Diferencia modelos de examen 1 y 2 consisten en el contenido y los enfoques para completar las últimas tareas de las opciones del examen:

El modelo de examen 1 contiene la tarea 22, que implica realizar un “experimento mental”;

El modelo de examen 2 contiene las tareas 22 y 23, que implican completar trabajo de laboratorio(experimento químico real).

Escala para convertir puntos en calificaciones:

"2"– de 0 a 8

"3"– de 9 a 17

"4"– de 18 a 26

"5"– del 27 al 34

Sistema para evaluar el desempeño de tareas individuales y el trabajo de examen en su conjunto.

La finalización correcta de cada una de las tareas 1 a 15 se puntúa con 1 punto. La realización correcta de cada una de las tareas 16 a 19 se valorará con un máximo de 2 puntos. Las tareas 16 y 17 se consideran completadas correctamente si en cada una de ellas se seleccionan correctamente dos opciones de respuesta. Por una respuesta incompleta (una de dos respuestas está nombrada correctamente o se nombran tres respuestas, dos de las cuales son correctas) se otorga 1 punto. El resto de opciones de respuesta se consideran incorrectas y se puntúan con 0 puntos. Las tareas 18 y 19 se consideran completadas correctamente si se establecen correctamente tres correspondencias. Se considera parcialmente correcta una respuesta en la que se establecen dos de tres coincidencias; vale 1 punto. El resto de opciones se consideran respuesta incorrecta y se puntúan con 0 puntos.

Las tareas de la Parte 2 (20-23) son verificadas por una comisión temática. Puntaje máximo por una tarea completada correctamente: para las tareas 20 y 21: 3 puntos cada una; en el modelo 1 para la tarea 22 – 5 puntos; en el modelo 2 para la tarea 22 - 4 puntos, para la tarea 23 - 5 puntos.

Para realizar el trabajo de examen de acuerdo con el modelo 1, se asignan 120 minutos; según el modelo 2 – 140 minutos

¿Para quién son estas pruebas?

Estos materiales están destinados a escolares que se preparan para OGE-2018 en química. También se pueden utilizar para el autocontrol al estudiar. curso escolar química. Cada uno está dedicado a un tema específico que un alumno de noveno grado abordará en el examen. El número de prueba es el número de la tarea correspondiente en el formulario OGE.

¿Cómo se estructuran las pruebas de materias?

¿Se publicarán otras pruebas de materias en este sitio?

¡Indudablemente! Planeo publicar pruebas sobre 23 temas, 10 tareas cada uno. ¡Manténganse al tanto!

¿Qué más hay en este sitio para quienes se preparan para el OGE-2018 en química?

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¡Buena suerte a todos los que se preparan para el Examen Estatal Unificado y el Examen Estatal Unificado!

Prueba de formación para la preparación de la OGE - 2018 en química en 9º grado

Instrucciones para realizar el trabajo.

Se asignan 2 horas (120 minutos) para completar el trabajo. El trabajo consta de 2 partes, incluidas 22 tareas. La parte 1 contiene 19 tareas de respuesta corta, la parte 2 contiene 3 tareas de respuesta larga.

Las respuestas a las tareas 1 a 15 se escriben en forma de un número, que corresponde al número de la respuesta correcta.

Las respuestas a las tareas 16 a 19 están escritas como una secuencia de números.

Para las tareas 20 a 22, debes dar una respuesta completa y detallada, incluidas las ecuaciones de reacción necesarias y la solución del problema.

Al realizar un trabajo, puede utilizar la tabla periódica. elementos químicos DI. Mendeleev, tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases en agua, serie electroquímica tensiones del metal y una calculadora no programable.

Parte 1

1. Un elemento químico del segundo período del grupo VIA corresponde a un esquema de distribución de electrones.

1) figura. 1

2) figura. 2

3) figura. 3

4) figura. 4

Respuesta:

2. Propiedades no metálicas sustancias simples intensificar en serie

1) fósforo → silicio → aluminio

2) flúor → cloro → bromo

3) selenio → azufre → oxígeno

4) nitrógeno → fósforo → arsénico

Respuesta:

3. covalente conexión polar realizado en la materia

1) CuO

2) P 4

3)SO2

4) MgCl2

Respuesta:

4 . ¿En qué compuesto el estado de oxidación del cloro es +7?

1) HCl

2) Cl2O

3) KClO3

4) KClO4

Respuesta:

5. Sustancias cuyas fórmulas son ZnO y Na. 2 entonces 4 , son respectivamente

1) óxido básico y ácido

2) hidróxido anfótero y sal

3) óxido anfótero y sal

4) óxido principal y base

Respuesta:

6. Una reacción cuya ecuación es

2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl

se refiere a reacciones

1) descomposición

2) conexiones

3) sustitución

4) intercambio

Respuesta:

7. Cantidad más pequeña iones positivos formado tras la disociación de 1 mol

1) ácido nítrico

2) carbonato de sodio

3) sulfato de aluminio

4) fosfato de potasio

Respuesta:

8. La aparición irreversible de una reacción de intercambio iónico entre soluciones de hidróxido de bario y carbonato de potasio se debe a la interacción de iones.

1) K + y OH -

2) K+ y CO 3 2―

3) Ba 2+ y CO 3 2―

4) Ba 2+ y OH -

Respuesta:

9. El cobre reacciona con la solución.

1) AgNO3

2) Al 2 (SO 4 ) 3

3) Fe SO 4

4) NaOH

Respuesta:

10 . El óxido de cobre (II) puede reaccionar con cada sustancia del par.

1) HCl, O 2

2) Ag, SO 3

3) H2, SO4

4) Al, N 2

Respuesta:

11 . Determine la fórmula de la sustancia desconocida en el esquema de reacción:

KOH + …→ K 2 CO 3 +H2O

1)CO

2) CO2

3) Capítulo 4

4) C

Respuesta:

12. Puedes convertir CaNO3 a CaSO3 usando

1) sulfuro de hidrógeno

2) sulfito de bario

3) sulfito de sodio

4) dióxido de azufre

Respuesta:

13. ¿Son correctos los juicios sobre los métodos de separación de mezclas?

A. La evaporación se conoce como medios fisicos separación de mezclas.

B. La separación de una mezcla de agua y etanol es posible mediante filtración.

1) sólo A es correcta

2) sólo B es correcto

3) ambos juicios son correctos

4) ambos juicios son incorrectos

Respuesta:

14. En la reacción 3CuO + 2NH 3 = 3Cu+ N 2 + 3H 2 O

El cambio en el estado de oxidación del agente oxidante corresponde al diagrama.

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

Respuesta:

15 . ¿En qué diagrama está la distribución de fracciones de masa de elementos?

corresponde a NHNO 3

Parte 2

16. Al completar una tarea, elija dos correctas de la lista de respuestas propuesta y anote los números bajo los cuales se indican.

En la serie de elementos químicos Be- Mg- Ca

1) el radio atómico aumenta

2) aumenta el grado más alto oxidación

3) el valor de la electronegatividad aumenta

4) aumentan las propiedades básicas de los hidróxidos formados

5) el número de electrones disminuye en nivel externo

Respuesta:

18. Establecer una correspondencia entre dos sustancias y un reactivo que pueda usarse para distinguir entre estas sustancias.

Escribe los números en tu respuesta, organizándolos en el orden correspondiente a las letras:

19. Relaciona la sustancia con los reactivos con los que puede reaccionar.

Respuesta:

20. Usando el método balance electrónico, organice los coeficientes en la ecuación de reacción, cuyo diagrama

P + H 2 SO 4 →H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0

Identificar el agente oxidante y reductor.

2, H2SO4, CaCO3

Sistema de calificación trabajo de prueba en Quimica

Realización correcta de cada tarea. parte 1 El nivel de dificultad básico (1-15) se puntúa con 1 punto.

Realización correcta de cada tarea. parte 1 El mayor nivel de complejidad (16-19) se evalúa con un máximo de 2 puntos. Las tareas 16 y 17 se consideran correctamente realizadas si en cada una de ellas se seleccionan correctamente dos opciones de respuesta. Por una respuesta incompleta (una de dos respuestas está nombrada correctamente o se nombran tres respuestas, dos de las cuales son correctas) se otorga 1 punto. El resto de opciones de respuesta se consideran incorrectas y se puntúan con 0 puntos.

Las tareas 18 y 19 se consideran completadas correctamente si se establecen correctamente tres correspondencias. Se considera parcialmente correcta una respuesta en la que se establecen dos de tres coincidencias; vale 1 punto. El resto de opciones se consideran respuesta incorrecta y se puntúan con 0 puntos.

Parte 1

Parte 2

20. Utilizando el método de la balanza electrónica, ordene los coeficientes en la ecuación de reacción, cuyo diagrama es:

HNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + NO + H2O

Especificar el agente oxidante y el agente reductor.

21. Cuando un exceso de solución de carbonato de potasio reaccionó con una solución al 10% de nitrato de bario, precipitaron 3,94 g de sedimento. Determine la masa de la solución de nitrato de bario tomada para el experimento.

22. Sustancias dadas: CuO, NaCl, KOH, MnO 2, H2SO4, CaCO3

Utilizando agua y las sustancias necesarias únicamente de esta lista, obtenga cloruro de cobre(II) en dos etapas. Describe los signos de las reacciones que se están llevando a cabo. Para la segunda reacción, escribe la abreviatura. ecuación iónica reacciones.

2018

El número máximo de puntos que un examinado puede recibir por completar todo el examen (sin experimento real), - 34 puntos.

Tabla 4
Escala de conversión puntuación primaria por completar el trabajo de examen con la nota escala de cinco puntos(trabajar sin experimento real, demostración 1)

• 0-8 puntos - marque "2"
• 9-17 puntos - marque "3"
• 18-26 puntos - marque "4"
• 27-34 puntos - marque "5"

Se recomienda establecer la marca "5" si cantidad total puntos suficientes para obtener esta calificación, el graduado ha obtenido 5 o más puntos por completar las tareas de la parte 3. Los resultados del examen se pueden utilizar al admitir estudiantes en clases especializadas escuela secundaria. La pauta para la selección en clases especializadas puede ser un indicador cuyo límite inferior corresponde a 23 puntos.

La OGE de química se realiza únicamente a elección del estudiante; esta prueba no está incluida en la lista de pruebas obligatorias. La química es elegida por estudiantes que, después del noveno grado, planean ingresar a una escuela especializada de décimo grado o a una universidad o escuela técnica especializada. Para la admisión a escuela de Medicina Es necesario estudiar no solo química, sino también biología. El examen implica orientación teórica, solicitud exitosa en la práctica. El examinado debe resolver muchas tareas de diferentes niveles de dificultad de una amplia gama de temas. Para decidir a qué temas prestar atención, lea el programa de preparación de química de la OGE.

El examen consta de tareas, que se dividen en dos bloques lógicos:

• La primera parte incluye tareas sobre el conocimiento de la teoría: aquí debe dar una respuesta breve: un número, una secuencia de números, una palabra.
• En la segunda parte hay varias preguntas a las que es necesario dar respuestas detalladas y completas, realizar experimento de laboratorio, escribir conclusiones, realizar cálculos. Es muy importante poder utilizar equipamiento especial, utilizar algoritmos de resolución de problemas niveles diferentes dificultades.
  

• El principal consejo relevante para cada examen es planificar su estudio. Sin un plan claro, no podrás alcanzar un alto nivel de formación. Para que su planificación sea lo más eficiente posible, consulte– Indica temas y apartados a los que hay que prestar especial atención.
• Evalúa tus puntos fuertes: la forma más sencilla es pruebas en línea. Después de pasar la prueba, recibirás el resultado y podrás evaluar qué tipos de tareas y temas te causan mayor dificultad.
• Una vez que haya identificado los temas problemáticos, présteles más atención que a otros. Para la formación, lleve libros de texto y libros de referencia.
• ¡Asegúrate de resolver los problemas! Cómo más tareas Cuanto más decidas prepararte, más fácil te resultará el examen.
• Haga preguntas: encuentre un especialista que pueda ayudarle situaciones problemáticas. Este podría ser un tutor o Profesor de escuela. Sólo un especialista puede ayudarte a analizar tus errores y no volver a cometerlos.
• Aprenda a utilizar las sugerencias: esas tablas que puede llevar consigo al examen.
• No basta con estudiar teoría, es muy importante practicar la realización de exámenes. Esta forma Poner a prueba los conocimientos causa dificultades a muchos, especialmente si no se utilizaron en las lecciones. resolver más tareas de prueba diferentes tipos para que no causen miedo y malentendidos durante el examen.
  
• "Resolver el OGE en Química" te ayudará a prepararte para el examen y aprobarlo con éxito, utilizando el tiempo asignado de forma racional y sin estrés.

¡Queridos profesores y alumnos de noveno grado!

La educación general básica termina con Básica. examen de Estado graduados, durante el cual se verifica que sus conocimientos cumplan con los requisitos del estándar educativo estatal.

examen de posgrado de noveno grado organizaciones educativas llevado a cabo en forma de pruebas.

Requisitos para el nivel de formación de los graduados en química especificados en el componente federal estándar estatal educación general, son la base para el desarrollo de pruebas de control materiales de medición para la OGE.

De acuerdo con estos requisitos, un cierto sistema de conocimiento sobre materias inorgánicas y materia orgánica, su composición, propiedades y aplicación. Este sistema de conocimiento, que se basa en Ley periódica Y Tabla periódica elementos químicos D.I. Mendeleev, constituye el núcleo invariante de todos programas de educación general en Quimica. En la prueba de examen propuesta, este contenido fue la base para el desarrollo de materiales de medición de control.

El objetivo de este manual es familiarizar a profesores y estudiantes con la estructura y el contenido de la prueba de examen, para que los graduados puedan comprobar de forma independiente su preparación para nueva forma examen de química - en forma de prueba.

Las opciones presentadas en el manual, los comentarios sobre la solución de todas las tareas de una de las opciones y las respuestas dadas a las tareas de todas las opciones pueden ser de gran ayuda en esto.

La realización de las tareas presentadas es una de las formas de consolidar, sistematizar y generalizar los conocimientos adquiridos, así como una forma de autocontrol de los conocimientos de los que disponen los egresados.

Prestemos atención a uno punto importante. Las tareas contenidas en las opciones del examen son diferentes en forma y requieren diferentes tipos respuestas: al completar las tareas de la parte 1 con una respuesta corta (tareas 1-15), es suficiente anotar el número de la respuesta correcta seleccionada al completar las tareas de la parte 1 con una respuesta corta (tareas 16-19), debes dar la respuesta en forma de un número o un conjunto de números. La respuesta en la parte 2 ofrece un registro de las ecuaciones de reacción o cálculos necesarios realizados al resolver el problema.

Las tareas de la Parte 1 (1-15) con respuestas breves cumplen con los requisitos para el nivel básico de formación para graduados de secundaria en química. Se formulan en forma de una breve declaración, cuyo final es la opción de respuesta correspondiente. Cada tarea ofrece cuatro opciones de respuesta, de las cuales sólo una es correcta.

Las tareas de la parte 1 (16-19) con una respuesta corta, a diferencia de las tareas 1-15, tienen nivel aumentado complejidad y por lo tanto contienen una mayor cantidad de información que necesita ser comprendida y entendida. Es por eso que la implementación de tales tareas requerirá implementación. más actividades educacionales que en el caso de elegir una respuesta correcta. La respuesta debe incluir un conjunto de números.

Las tareas de la Parte 2 con una respuesta detallada en su contenido corresponden más tareas difíciles tradicional obras escritas. Están diseñados para evaluar el dominio de habilidades que cumplen con los requisitos más altos requisitos al nivel de preparación de los egresados ​​de la escuela secundaria. Para completar estas tareas debe poder:

1) elaborar ecuaciones de reacciones redox y asignarles coeficientes utilizando el método del equilibrio electrónico;

2) realizar cálculos fracción de masa soluto, cantidad de sustancia, masa o volumen por cantidad de sustancia. La respuesta pasa por anotar las ecuaciones de reacción necesarias o los cálculos realizados al resolver el problema;

3) seleccionar los reactivos necesarios de la lista propuesta de sustancias para obtener la sustancia especificada, elaborar ecuaciones de reacción, describir las características de las reacciones y escribir ecuaciones iónicas abreviadas para reacciones de intercambio iónico.

A diferencia de años anteriores, a partir de 2014, el contenido del examen incluye un experimento para obtener la sustancia mencionada en la tarea 22. Durante el experimento, el estudiante debe poder:

2) preparar equipo de laboratorio realizar un experimento;

3) elaborar un esquema de transformaciones como resultado del cual se puede obtener la sustancia especificada;

4) realizar reacciones de acuerdo con el esquema de transformación elaborado y obtener la sustancia;

5) sacar una conclusión sobre propiedades químicas sustancias involucradas en la reacción y signos de clasificación de reacciones.

Para que en el proceso Trabajo independiente Al completar una u otra opción para completar con éxito cada una de las tareas, no solo debes considerar cuidadosamente resolver las tareas de las opciones 9 y 18, sino también analizarlas.