Olympiade de chimie. scène scolaire

Exemples devoirs des Olympiades en chimie pour la 9e année que vous trouverez sur cette page. Nous avons compilé un ensemble de tests et de tâches de l'Olympiade qui aideront les étudiants à se préparer à l'Olympiade en répétant et en résumant le matériel précédemment étudié. Les enseignants sont invités à utiliser le matériel présenté pour animer un cours de chimie consacré à l'analyse des tâches de l'Olympiade.

Toutes les tâches ont des réponses et solutions détaillées. Par conséquent, les écoliers peuvent utiliser ce kit pour l'auto-apprentissage. Ils pourront évaluer le niveau de leurs connaissances en vérifiant les réponses en bas de page après avoir résolu les tâches. Nous vous déconseillons de jeter un coup d'œil aux réponses avant d'essayer de résoudre les tâches vous-même. C'est la seule façon de se préparer pour les Jeux olympiques.

Olympiade de chimie 9e année

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Tâches de test

1. A) BaCl2 a le poids moléculaire le plus élevé
B) BaS04
B) Ba3(P04)2
D) Ba3P2

2. Une substance à trois éléments est... A) l'acide sulfurique
B) chaux vive (oxyde de calcium)
B) chlorure de fer (III)
D) sulfate de cuivre.

H. La somme des coefficients dans l'équation moléculaire de la réaction (CuOH)2C03 + HC1 = CuC12 + CO2 + ...
A) 10
B)11
B)12
D)9

4. Quantité de substance (mol) contenue dans 6,255 g de chlorure de phosphore (V)
A) 0,5
B) 0,3
B) 0,03
D) 0,15

5. Nombre de protons et de neutrons dans le noyau de l'isotope 40 K
UNE) p = 20, n = 19
B) p = 40, n = 19
B) p = 19, n = 21
D) p = 21, n = 19

6. Réaction entraînant la formation d'un précipité
A) KOH + HC1
B) K2S03 + H2S04
B) Cu(OH)2 +HNO3
D) Na2S + Pb(N03)2

7. 150 g de chlorure de calcium ont été dissous dans 250 ml d'eau. La fraction massique de sel dans la solution (en pourcentage) est égale à :
A) 60
B) 37,5
B) 75
D) 62,5

8. La plus grande fraction massique d’oxygène dans le composé est :
A) sulfate de potassium
B) sulfite de potassium
B) phosphate de potassium
D) carbonate de potassium

9. Dans l'équation moléculaire de la réaction Ba(OH)2 + Ba(H2PO4)2 -> sel moyen + ...
la somme des coefficients est égale à :
A)4
B)6
B)8
D) 10

10. Masse (en grammes) de dioxyde de soufre occupant un volume à conditions normales 7 l, égal à :
A) 20
B)25
B) 10
D) 13h75

Questions ouvertes

Question 1
Lorsque 9,6 g d'oxyde de métal (III) réagissent avec l'acide sulfurique, 24 g de sulfate de métal (III) se forment. Identifiez le métal.

Question 2
Écrivez les équations de réaction par lesquelles le phosphate de calcium peut être obtenu en utilisant des substances simples comme le calcium, le phosphore et l'oxygène.

Question 3
50 g d'un mélange de carbonates de baryum et de sodium sont dissous en excès acide chlorhydrique. L'ajout d'un excès de solution de sulfate de sodium à la solution obtenue à la suite des réactions conduit à la précipitation de 46,6 g de précipité.
Écrivez les équations des réactions qui se produisent et déterminez fractions de masse(en %) carbonates dans le mélange.

Question 4
25 g de poudre de zinc ont été placés dans 100 g de solution de nitrate d'argent. Après un certain temps, la poudre a été filtrée, séchée et pesée ; la masse de la poudre était de 26,51 g. Déterminez la concentration massique de nitrate de zinc dans la solution.

Question 5
La substance bleue gélatineuse A est neutralisée par la substance incolore B pour former une solution bleue de la substance B. Lorsque la solution est évaporée et que le précipité est calciné, il se forme : un gaz brun G, un gaz D (incolore, dans lequel un gaz couvant l'éclat s'enflamme) et solide E est noir et peut réagir avec la substance B pour former la substance C. Identifiez les substances A, B, C, D, E et F et donnez les équations des réactions correspondantes.

Réponses aux tests

Réponses aux questions ouvertes

Réponse à la question 1 :
Me2O3 + 3H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3H2O
(2x + 48)g? mol (2x + 288) g/mol n (X) = m (X) ? M(X)
n (Me2O3) = n (Me2(SO4)3)
9.6 ? 2x + 48 = 24 ? 2x + 288 ; x = 56 (Fe – fer)

Réponse à la question 2 :
4P + 5O2 = 2P2O5
2 Ca + O 2 = 2 CaO
3 CaO + P2 O5 = Ca3 (PO4)2

Réponse à la question 3 :
Équations des réactions se produisant :
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2)
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3)
Sur la base de la masse du précipité BaSO4 et des équations de réaction (3) et (1), nous déterminons la masse de BaCO3.
À l'aide de l'équation de réaction (3), nous calculons la quantité de substance BaCl2 :
n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 mole
À l’aide de l’équation de réaction (1), nous calculons la quantité de substance BaCO3 puis sa masse :
n(BaCO3) = n(BaCl2) = 0,2 mol [de l'équation de réaction (3)]
m(BaCO3) = 0,2 ? 197 = 39,4 g
Déterminons les fractions massiques de carbonates dans le mélange :
w(BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 ou 78,8 %
w(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2 %
Réponse : w(BaCO3) = 78,8 % w(Na2CO3) = 21,2 %

Réponse à la question 4 :
Équation de réaction
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag
Formule de calcul
w(Zn(NO3)2) = m(Zn(NO3)2/(mp + m(Zn) – m(Ag))
Laissez x moles de Zn se dissoudre, alors :
m(Zn) = 65xg
selon l'équation de réaction
v(Ag) = 2x, m(Ag) = 2,108x = 216x g
selon l'équation du bilan matière
m0(Zn) – m(Zn) + m(Ag) = m1(Zn + Ag)
25 – 65x + 216x = 26,51 x = 0,01 mole de Zn
Selon l'équation de réaction, 0,01 mole de Zn(NO3)2 est formée,
m(Zn(NO3)2) = 0,01. 189 = 1,89 g.
w(Zn(NO3)2) = 1,89/(100 + 0,01 . 65 – 216 . 0,01) = 0,0192, soit 1,92 %.

Réponse à la question 5 :
Substance bleue gélatineuse A – Cu(OH)2
substance incolore B – HNO3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
t0 t0ttВВ Dans Cu(NO3)2, une solution de cette substance a une couleur bleue. Lorsque les cristaux de ce sel sont calcinés, 3 substances se forment :
t0
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
CuO (dans CuO (substance E noire)
NO2 (g NO2 (gaz marron G)
O2 (bes O2 (gaz incolore D, dans lequel s'enflamme un éclat fumant)
Substance La substance E réagit avec la substance B pour former la substance C
CuO + CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

1. Le pigment colorant de la peinture orange - le minium - a la composition Pb 3 O 4

1) Quel est l’état d’oxydation possible du plomb dans ce composé ?
2) À quelle classe composés chimiques cette substance peut-elle être attribuée ?
3) Lorsque le plomb rouge réagit avec le charbon, du plomb métallique peut être obtenu. Écrivez l’équation de la réaction.
4) Combien de g de plomb peut-on obtenir à partir de 6,85 g de minium si le rendement de la réaction théoriquement possible est de 97 % ?

Répondre: 1. 1) Pb 2 PbO 4 – états d'oxydation +2 et +4 ou Pb(PbO 2) 2 États d'oxydation du plomb +2 et +3
2) Il s'agit du sel de plomb de l'acide plomb (plomb)
3) Pb 3 O 4 + 2 C = 3 Pb + 2 CO 2
4) 6,85 g correspondent à 0,01 mole de minium ; il produira 0,01 mole ou 6,21 g de plomb. En prenant en compte le rendement de 6,21 g de plomb x 0,97 = 6,02 g

2. Le gaz A peut réagir avec les gaz B, C, D. Lorsque A réagit avec les gaz B et D, il se forme des substances gazeuses à température ambiante. Lorsque le gaz A réagit avec le gaz C, un liquide se forme. Dans les trois cas, la masse molaire du produit est supérieure masse molaire A et inférieure à la masse molaire du deuxième réactif. La première réaction (avec B) se déroule de manière réversible. Lorsque le produit de la réaction A+B est mélangé avec le produit de la réaction A+D, un solide se forme. Écrivez les équations de toutes les réactions qui se produisent, indiquez les conditions de leur mise en œuvre.

Répondre: A – H 2, B – N 2, C – O 2, D – Cl 2
Réactions :
1) N2 + 3H2 = 2NH3
2) 2H 2 + O 2 = 2H 2 O
3) H 2 + Cl 2 = 2HCl
4) NH 3 + HCl = NH 4 Cl

3. Sélectionnez dans la liste des substances avec lesquelles l'eau peut réagir. Si des réactions sont possibles, écrivez leurs équations et indiquez les conditions dans lesquelles elles peuvent se produire. Substances : 1) KOH, 2) SO 3, 3) CaO, 4) Mg, 5) Fe, 6) graphite

Répondre: 1) Seul KOH ne réagit pas
2) SO3 + H 2 O = H 2 SO 4 avec précaution, en réchauffant
3) CaO + H2 O = Ca(OH) 2 avec précaution, en réchauffant
4) Mg + 2 H2 O = Mg(OH) 2 + H 2
la limaille de magnésium fraîche réagit à température ambiante
5) Fe + H2 O = FeO + H 2 lorsqu'il est chauffé à 500-700 g. AVEC
6) C + H2 O = CO + H 2 à des températures supérieures à 1000 degrés. AVEC

4. Quels ions ne peuvent pas être présents dans la même solution ? Pourquoi? Ba 2+ ; H+ ; CL- ; OH - ; SO42- . Veuillez confirmer votre réponse. équations ioniques. Écrivez au moins deux équations moléculaires, correspondant à vos équations ioniques abrégées.

Répondre:
Les ions suivants ne peuvent pas être présents dans une seule solution :
a) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Cela conduit à la formation d'un précipité.
BaCL 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HCL
Ba(NO 3) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 NaNO 3
b) H + + OH - = H 2 O
HCL + NaOH = NaCL + H2O
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

5. 50 g d'un mélange de carbonates de baryum et de sodium ont été dissous dans un excès d'acide chlorhydrique. L'ajout d'un excès de solution de sulfate de sodium à la solution obtenue à la suite des réactions conduit à la précipitation de 46,6 g de précipité.

Répondre:

Équations des réactions se produisant :

BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + CO 2 + H 2 O (1)

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O (2)

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl (3)

Sur la base de la masse du précipité BaSO 4 et des équations de réaction (3) et (1), nous déterminons la masse de BaCO 3 .

Question 1
Lorsque 9,6 g d'oxyde de métal (III) réagissent avec l'acide sulfurique, 24 g de sulfate de métal (III) se forment. Identifiez le métal.

Question 2

Écrivez les équations des réactions qui se produisent et déterminez les fractions massiques (en %) des carbonates dans le mélange.

Question 3
25 g de poudre de zinc ont été placés dans 100 g de solution de nitrate d'argent. Après un certain temps, la poudre a été filtrée, séchée et pesée ; la masse de la poudre était de 26,51 g. Déterminez la concentration massique de nitrate de zinc dans la solution.

Question 4
La substance bleue gélatineuse A est neutralisée par la substance incolore B pour former une solution bleue de la substance C. Lorsque la solution est évaporée et que le précipité est calciné, il se forme : un gaz brun G, un gaz D (incolore, dans lequel un gaz couvant un éclat s'enflamme) et une substance solide noire E, qui peut entrer en réaction avec la substance B pour former la substance C. Identifiez les substances A, B, C, D, E et E et donnez les équations des réactions correspondantes.

Question 5

SX 1 X 2 X 3 X 4 X 5

Stade scolaire de l'Olympiade de chimie, 9e année

Question 1
Lorsque 9,6 g d'oxyde de métal (III) réagissent avec l'acide sulfurique, 24 g de sulfate de métal (III) se forment. Identifiez le métal.

Question 2
50 g d'un mélange de carbonates de baryum et de sodium ont été dissous dans un excès d'acide chlorhydrique. L'ajout d'un excès de solution de sulfate de sodium à la solution obtenue à la suite des réactions conduit à la précipitation de 46,6 g de précipité.
Écrivez les équations des réactions qui se produisent et déterminez les fractions massiques (en %) des carbonates dans le mélange.

Question 3
25 g de poudre de zinc ont été placés dans 100 g de solution de nitrate d'argent. Après un certain temps, la poudre a été filtrée, séchée et pesée ; la masse de la poudre était de 26,51 g. Déterminez la concentration massique de nitrate de zinc dans la solution.

Question 4
La substance bleue gélatineuse A est neutralisée par la substance incolore B pour former une solution bleue de la substance C. Lorsque la solution est évaporée et que le précipité est calciné, il se forme : un gaz brun G, un gaz D (incolore, dans lequel un gaz couvant un éclat s'enflamme) et une substance solide noire E, qui peut entrer en réaction avec la substance B pour former la substance C. Identifiez les substances A, B, C, D, E et E et donnez les équations des réactions correspondantes.

Question 5

Réaliser la chaîne de transformations :

SX 1 X 2 X 3 X 4 X 5

Réponses

Réponse à la question 1 :
Me2O3 + 3H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3H2O
(2x + 48)g? mol (2x + 288) g/mol n (X) = m (X) ?M(X)
n (Me2O3) = n (Me2(SO4)3)
9,6 ? 2 X + 48 = 24 ? 2 X + 288; X= 56 (Fe –fer)

Total 5 points

Réponse à la question 2 :
Équations des réactions se produisant :
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1b)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (1b)
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (1b)
Sur la base de la masse du précipité BaSO4 et des équations de réaction (3) et (1), nous déterminons la masse de BaCO3.
À l'aide de l'équation de réaction (3), nous calculons la quantité de substance BaCl2 :
n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 mole (1b)
À l’aide de l’équation de réaction (1), nous calculons la quantité de substance BaCO3 puis sa masse :
n(BaCO3) = n(BaCl2) = 0,2 mol [de l'équation de réaction (3)]
m(BaCO3) = 0,2 ? 197 = 39,4 g (1b)
Déterminons les fractions massiques de carbonates dans le mélange :
w(BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 ou 78,8 % (1b)
w(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2 % (1b)
Réponse : w(BaCO3) = 78,8 % w(Na2CO3) = 21,2 %

Total 7 points

Réponse à la question 3

Équation de réaction
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag (1b)
Formule de calcul
w(Zn(NO3)2) = m(Zn(NO3)2/(mp-ra + m(Zn) – m(Ag)) (1b)
Laissez x moles de Zn se dissoudre, alors :
m(Zn) = 65xg
selon l'équation de réaction
v(Ag) = 2x, m(Ag) = 2,108x = 216x g (1b)
selon l'équation du bilan matière
m0(Zn) – m(Zn) + m(Ag) = m1(Zn + Ag)
25 – 65x + 216x = 26,51 x = 0,01 mole de Zn (1b)
Selon l'équation de réaction, 0,01 mole de Zn(NO3)2 est formée,
m(Zn(NO3)2) = 0,01. 189 = 1,89 g (1b)
w(Zn(NO3)2) = 1,89/(100 + 0,01 . 65 – 216 . 0,01) = 0,0192, soit 1,92 %. (1b)

Total 6 points

Réponse à la question 4
Substance bleue gélatineuse A – Cu(OH)2 (1b)
substance incolore B – HNO3 (1b)
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O (1b)
La solution Cu(NO3)2 de cette substance a une couleur bleue. Lorsque les cristaux de ce sel sont calcinés, 3 substances se forment :
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2(1b)
CuO (dans CuO (substance E noire) (1b)
NO2 (g NO2 (gaz brun G) (1b)
O2 (bes O2 (gaz incolore D, dans lequel s'enflamme un éclat fumant) (1b)
La substance E réagit avec la substance B pour former la substance C
CuO + CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O (1b)

Substance B- Cu(NO3)2 (1b)

Total 9 points

Réponse à la question 5

4. Équations de réaction et noms des substances X1 - X5 :

S + Fe = FeS (sulfure de fer (II)) ; 1 point

4 FeS + 7 Ô 2 = 2 Fe 2 Ô 3 + 4 DONC 2 (oxyde de soufre(IV)); 1 point

2SO 2 +O 2 = 2SO 3 ( oxyde soufre(VI)); 1indiquer

DONC 3 + NaOH = NaHSO 4 ( sulfate d'hydrogène sodium); 1 indiquer

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 DONC 4 +H 2 O(sulfate sodium) 1 indiquer

Total 5 points

Résultat -32 points

Tâche 8-1

Exercice: (5points)

Tâche 8-2

Problème 8-3

Exercice: Décrypter les notes des géologues

Problème 8-4

Stade scolaire de l'Olympiade de chimie, 8e année

Tâche 8-1

Nous étions en 1817. Le ministre du duché de Weimar, le poète et philosophe Johann Goethe s'est réuni pour thé du soir ses amis et parents. Parmi eux se trouvaient Johann Döbereiner, professeur de chimie, épouse du fils du duc Maria Pavlovna, sœur du tsar russe Alexandre Ier et d’autres personnalités influentes. Döbereiner a dit que si tous les éléments chimiques connus étaient regroupés selon la similitude de leurs propriétés et disposés trois à la suite par ordre croissant masses atomiques, alors quelque chose de surprenant sera révélé. Maria Pavlovna a déclaré : « Dieu aime la Trinité… »

Exercice: 1. Regroupez ces éléments chimiques par propriétés : lithium, chlore, sodium, calcium, iode, brome, baryum, potassium, strontium (3 éléments dans chaque groupe) et disposez-les par ordre croissant de leurs masses atomiques. 2. Essayez de deviner ce que Döbereiner a découvert de surprenant ? (5points)

Tâche 8-2

Venir avec noms chimiques, les scientifiques ont parfois pris en compte les propriétés inhabituelles du nouvel élément. Quels éléments sont nommés en fonction de leur couleur et de leur odeur ? substances simples ou des connexions ? Donnez 3 exemples.(Pour chaque exemple d'élément donné, 1 point)

Problème 8-3

Au début du XXe siècle, les géologues chiffraient les sites de découverte de minerais métalliques précieux sur des cartes à l'aide de coordonnées. éléments chimiques V Tableau périodique. Chiffre arabe indiquait le numéro de la période, et le romain indiquait le numéro du groupe. De plus, les archives contenaient également des lettres de l'alphabet russe - A et B. Sur l'une des anciennes cartes, ils ont trouvé les désignations suivantes : 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB.Exercice: Décrypter les notes des géologues

Problème 8-4

Comment déterminer les fractions massiques des composants d'un mélange composé de fer, de sucre, de soufre et de sable de rivière. Décrivez la séquence d'actions.

RÉPONSES

Tâche 8-1

Ces éléments sont regroupés en 3 groupes : Lithium, sodium, potassium, Chlore, iode, brome ; Calcium, baryum, strontium.(2b) Lorsque ces éléments sont classés par ordre de masses atomiques croissantes, Döbereiner a découvert que dans une « triade », la masse atomique du deuxième élément s'avère être approximativement égale à la moyenne arithmétique des masses atomiques du premier et du troisième élément.(3b)

Total 5 milliards

Tâche 8-2

Pour chaque exemple donné d'élément : Brome - « bromos » - nauséabond, rubidium - colore le spectre en rouge, soufre - « syrah » jaune clair, etc. (1 point)

Total 3 milliards

Problème 8-3

Les coordonnées de 4VIB dans le système périodique signifient la 4ème période et VIB – groupe, élémentchromé (1b)

4VIIIB2 – 4ème période, VIIIB2 - groupe, élémentnickel (1b)

6IB – 6ème période, IB – groupe, élément –or (1b)

6IIB – 6ème période, IIB – groupe, élémentmercure (1b)

Total : 4 points.

Problème 8-4

Élément de solution

1Pesez le mélange.

2Utilisez un aimant pour séparer le fer et pesez-le.

3 Placez le reste du mélange de soufre, de sel et de sable dans l'eau.

4Le soufre est séparé par flottation et pesé.

5 Nous filtrons le sable de la rivière et le pesons après séchage.

6Évaporez la solution restante et obtenez le sel que nous pesons également.

7 Trouvez les fractions massiques des composants en divisant les masses de chaque composant par la masse du mélange entier.

CHAQUE ACTION -1B. SEULEMENT 7 POINTS

Total 18 points

Tâche 10-1

Tâche 10-2

Tâche 10-3

Tâche 10-4

Stade scolaire de l'Olympiade de chimie, 10e année

Tâche 10-1

Ce que nous savons est limité
et ce que nous ne savons pas est infini. Apulée

Les papillons ours femelles signalent aux mâles en utilisant une substance odorante - un attractif. C'est un alcane 2-méthyl-substitué. Son parent poids moléculaire est égal à 254. Écrivez la formule développée de cet alcane.

Tâche 10-2

Lorsque 7,5 g de matière organique ont été brûlés, 11,2 litres (n.s.) de monoxyde de carbone (IV) et 13,5 g d'eau se sont formés. La densité du méthane de cette substance est de 1,875. À propos de quoi matière organique nous parlons de? Nommez cette substance.

Tâche 10-3

Quel volume de 2-iodopropane (densité 1,703 g/ml) faut-il prélever pour synthétiser l'un des isomères de l'hexane pesant 6,02 g, à condition que la réaction se déroule avec un rendement de 55,0 % ?

Tâche 10-4

Lors du traitement d'un mélange de cuivre et de fer concentré acide nitrique 4,48 litres de gaz ont été libérés et lorsque le même mélange a été exposé à l'acide chlorhydrique– 2,24 l. Déterminez les fractions massiques de cuivre et de fer dans le mélange.

Tâche 10-1

La formule moléculaire de l'alcane a été déterminée : C 18N 38 (5b)

Tâche 10-2

1. C X H Y O Z + O 2 = x CO2 + y/2 H 2 O (peut ne pas être dans la solution)(1 point)

M(C X H Y O Z) = D*M(CH 4) = 1,875*16=30 g/mol (1 point)

2. n(C)=n(CO 2 ) = 0,5 taupe (1 b .)

n(H)=2n(H 2 O) = 1,5 taupe (1 b .)

3. m(C) =n*M =0,5*12=6g (1 point)

m(H) = n*M =1,5*1=1,5g (1 point)

Σm= m(C)+ m(H)=6+1,5=7,5g, ce qui signifie qu'il n'y a pas d'oxygène(1 point)

4. n(C) : n(H) = 0,5 : 1,5 = 1 : 3(1 point)

La formule la plus simple:CH 3 (1 point)

M(CH 3 ) = 15 g/mol

Donc M(CxHy) /M(CH 3 ) = 30/15 = 2

Formule moléculaire C 2 H 6 – éthane. (1 point)

Total 10 milliards

Tâche 10-3

C 3 H 7 je + 2 N / A → C 6 H 14 + 2 NaI(1 point)

m théorie. (C 6 H 12

) = 6,02 / 0,55 = 10,945 g (1 point) n (C 6 H 12 ) = 0,127 mole n (C 3 H 7

I) = 0,254 mole (1 point) m (C 3 H 7 I) = 0,254 mol.

Total 5 milliards

Tâche 10-4

170 = 43,18 g V (C 3 H 7

I) = 43,18 / 1,703 = 25,4 ml (2 points) 3 ( Équations de réaction : ) Cu + 4HNO 3 ) 2 conc. 2 = Cu(NON 2 +2NONindiquer)

+ 2H 2 O(1)(1 2 (2) (1 indiquer)

Fe + 2HCl = FeCl 2 +H

D'après l'équation 1 : n(NON 2 ) = 0,2 mole, n (Cu) = 0,1 mole, m (Cu) = 6,4 g (1 point)

D’après l’équation 2 : n(H

) = 0,1 mole, n (Fe) = 0,1 mole, m (Fe) = 5,6 g (1 point)

Poids du mélange : 6,4 g + 5,6 g = 12 g (1 point)

ω (Cu) = 6,4 / 12 = 0,53 ω (Fe) = 0,47 (1 point)

Total 6 milliards Pour l'ensemble du travail 26 points

Olympiade panrusse

écoliers

Stade scolaire

Chimie

11e année

Tâche 1.

3 Nombre de points – 10. 2 3 Tâche 2. 2 et 6 moles Cl 5 5 (g) + Cl

11e année

(d) ↔ PCl

11e année

dans un mélange à l'équilibre.

Tâche 3. Tâche 4. UN,

menant à la formation D 2OH . AVEC 3 activer 4 6CH 2 ClKMnO 4 , H 2 DONC 5

P. 2 C 2 ←─−−−−−−−− Ô −−−−−−−−−→ B −−−−−−−→ DANS −−−−−−−−−→ G −−−−−→ UN,

Ag 3 UN 12 400°C AlCl 6 DONC 12 )

(C

11e année

Olympiade panrusse

écoliers

Stade scolaire

Chimie

H ANNONCE, Ajouté progressivement à la solution de chlorure d'aluminium à 8 %

11e année

Tâche 1.

masse égale 3 carbonate de sodium. Le mélange formé après la réaction a été filtré et une solution a été obtenue contenant deux sels avec des anions identiques et des fractions massiques égales. Calculez les fractions massiques de substances dans le filtrat obtenu et la fraction massique de carbonate de sodium dans la solution d'origine. 2 Un récipient de 15,0 L contient 3 moles de PCl 3 et 6 moles Cl 2 . A une certaine température, l'équilibre s'est établi dans le mélange réactionnel : PCl 5 (g) + Cl 5 (g) + Cl

11e année

(d) ↔ PCl

(d) ↔ PCl

11e année

dans un mélange à l'équilibre.

(G). La constante d'équilibre à cette température est de 25 mol/l. Calculer le nombre de moles de gaz PCl Tâche 3. Tâche 4. UN, Un mélange de 20 g de méthylamine, d'acide aminoacétique et d'acétate d'éthyle peut réagir avec 4,93 litres de chlorure d'hydrogène (n.o.). Le même mélange pesant 40 g peut réagir avec 300 ml de solution d'hydroxyde de potassium 1,4 M. Calculez les fractions massiques des substances dans le mélange d'origine.

menant à la formation D 2OH . AVEC 3 activer 4 6CH 2 ClKMnO 4 , H 2 DONC 5

P. 2 C 2 ←─−−−−−−−− Ô −−−−−−−−−→ B −−−−−−−→ DANS −−−−−−−−−→ G −−−−−→ UN,

Ag 3 UN 12 400°C AlCl 6 DONC 12 )

Le diagramme montre la chaîne de transformations de la matière avec une densité de vapeur d'air de 9,93 et ​​une teneur en carbone de 50 % en poids. Apporter (C formules développées

11e année

substances

Chimie

nommez-les et écrivez les équations de réaction

Critères de vérification