દાળના જથ્થા માટે માપનનું એકમ. છછુંદર

P1V1=P2V2, અથવા, જે સમાન છે, PV=const (બોયલ-મેરિયોટ કાયદો). મુ સતત દબાણતાપમાન અને વોલ્યુમનો ગુણોત્તર સ્થિર રહે છે: V/T=const (ગે-લુસાકનો કાયદો). જો આપણે વોલ્યુમ ઠીક કરીએ, તો P/T=const (ચાર્લ્સનો કાયદો). આ ત્રણ કાયદાઓને જોડવાથી એક સાર્વત્રિક કાયદો મળે છે જે જણાવે છે કે PV/T=const. આ સમીકરણસ્થાપના કરવામાં આવી હતી ફ્રેન્ચ ભૌતિકશાસ્ત્રી 1834માં બી. ક્લેપીરોન.

અચલનું મૂલ્ય માત્ર પદાર્થની માત્રા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે ગેસ. ડીઆઈ. મેન્ડેલીવે 1874 માં એક છછુંદર માટે સમીકરણ મેળવ્યું. તેથી તે સાર્વત્રિક સ્થિરાંકનું મૂલ્ય છે: R=8.314 J/(mol∙K). તો PV=RT. મનસ્વી જથ્થાના કિસ્સામાં ગેસνPV=νRT. પદાર્થની માત્રા પોતે જ દળથી દાળના સમૂહ સુધી શોધી શકાય છે: ν=m/M.

મોલર માસ સંખ્યાત્મક રીતે સંબંધિત પરમાણુ સમૂહની બરાબર છે. બાદમાં સામયિક કોષ્ટકમાંથી શોધી શકાય છે; તે એક નિયમ તરીકે, તત્વના કોષમાં સૂચવવામાં આવે છે. પરમાણુ વજન તેના ઘટક તત્વોના પરમાણુ વજનના સરવાળા જેટલું છે. વિવિધ સંયોજકોના અણુઓના કિસ્સામાં, અનુક્રમણિકા જરૂરી છે. ચાલુ ખાતેમેર, M(N2O)=14∙2+16=28+16=44 ગ્રામ/મોલ.

વાયુઓ માટે સામાન્ય સ્થિતિ ખાતેસામાન્ય રીતે એવું માનવામાં આવે છે કે P0 = 1 atm = 101.325 kPa, તાપમાન T0 = 273.15 K = 0°C. હવે તમે એક મોલનું વોલ્યુમ શોધી શકો છો ગેસ ખાતેસામાન્ય શરતો: Vm=RT/P0=8.314∙273.15/101.325=22.413 l/mol. આ કોષ્ટક મૂલ્યમોલર વોલ્યુમ છે.

સામાન્ય સ્થિતિમાં શરતોવોલ્યુમ સંબંધિત જથ્થો ગેસમોલર વોલ્યુમ માટે: ν=V/Vm. મનસ્વી માટે શરતોતમારે મેન્ડેલીવ-ક્લેપીરોન સમીકરણનો સીધો ઉપયોગ કરવાની જરૂર છે: ν=PV/RT.

આમ, વોલ્યુમ શોધવા માટે ગેસ ખાતેસામાન્ય શરતો, તમારે આના પદાર્થની માત્રા (મોલ્સની સંખ્યા) ની જરૂર છે ગેસ 22.4 l/mol ની બરાબર દાઢ વોલ્યુમ દ્વારા ગુણાકાર કરો. વિપરીત કામગીરીઆપેલ વોલ્યુમમાંથી તમે પદાર્થની માત્રા શોધી શકો છો.

ઘન અથવા પદાર્થમાં એક છછુંદરનું પ્રમાણ શોધવા માટે પ્રવાહી સ્થિતિ, તેના દાઢ સમૂહને શોધો અને તેની ઘનતા દ્વારા ભાગાકાર કરો. સામાન્ય સ્થિતિમાં કોઈપણ ગેસના એક મોલનું પ્રમાણ 22.4 લિટર હોય છે. જો પરિસ્થિતિઓ બદલાય છે, તો ક્લેપીરોન-મેન્ડેલીવ સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને એક છછુંદરની માત્રાની ગણતરી કરો.

તમને જરૂર પડશે

• મેન્ડેલીવનું સામયિક કોષ્ટક, પદાર્થોની ઘનતાનું કોષ્ટક, દબાણ માપક અને થર્મોમીટર.

સૂચનાઓ

એક છછુંદર અથવા ઘનનું પ્રમાણ નક્કી કરવું
વ્યાખ્યાયિત કરો રાસાયણિક સૂત્રનક્કર અથવા પ્રવાહી જેનો અભ્યાસ કરવામાં આવી રહ્યો છે. પછી, ઉપયોગ કરીને સામયિક કોષ્ટકમેન્ડેલીવને શોધો અણુ સમૂહસૂત્રમાં સમાવિષ્ટ ઘટકો. જો એક કરતાં વધુ વખત સૂત્રમાં સમાવેશ થાય છે, તો તેના અણુ સમૂહને તે સંખ્યા દ્વારા ગુણાકાર કરો. પરમાણુ સમૂહ ઉમેરો અને પરમાણુ સમૂહ મેળવો જેમાંથી તે બનેલો છે નક્કરઅથવા પ્રવાહી. તે આંકડાકીય રીતે છછુંદર દીઠ ગ્રામમાં માપવામાં આવેલા દાઢ સમૂહની બરાબર હશે.

પદાર્થની ઘનતાના કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને, અભ્યાસ કરવામાં આવી રહેલા શરીર અથવા પ્રવાહીની સામગ્રી માટે આ મૂલ્ય શોધો. આ પછી, g/cm³ V=M/ρ માં માપવામાં આવતા પદાર્થની ઘનતા દ્વારા દાળના સમૂહને વિભાજીત કરો. પરિણામ cm³ માં એક છછુંદરનું પ્રમાણ છે. જો પદાર્થ અજ્ઞાત રહે છે, તો તેના એક છછુંદરનું પ્રમાણ નક્કી કરવું અશક્ય હશે.

એસિડના નામપ્રત્યય અને અંતના ઉમેરા સાથે એસિડના કેન્દ્રીય અણુના રશિયન નામ પરથી રચાય છે. જો એસિડના કેન્દ્રિય અણુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સામયિક પ્રણાલીના જૂથ નંબરને અનુરૂપ હોય, તો નામ તત્વના નામમાંથી સૌથી સરળ વિશેષણનો ઉપયોગ કરીને રચાય છે: H 2 SO 4 - સલ્ફ્યુરિક એસિડ, HMnO 4 – પરમેંગેનિક એસિડ. જો એસિડ બનાવતા તત્વો બે હોય ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સ, પછી મધ્યવર્તી ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પ્રત્યય –ist- દ્વારા નિયુક્ત કરવામાં આવે છે: H 2 SO 3 – સલ્ફરસ એસિડ, HNO 2 – નાઈટ્રસ એસિડ. હેલોજન એસિડના નામ માટે વિવિધ પ્રત્યયોનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે જેમાં ઘણી ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ હોય છે: લાક્ષણિક ઉદાહરણો- HClO 4 - ક્લોરિન n એસિડ, HClO 3 - ક્લોરિન novat એસિડ, HClO 2 - ક્લોરિન ist એસિડ, HClO - ક્લોરિન નોવટીસ્ટ ic એસિડ (ઓક્સિજન-મુક્ત એસિડ HCl ને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ કહેવામાં આવે છે - સામાન્ય રીતે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ). એસિડ પાણીના પરમાણુઓની સંખ્યામાં ભિન્ન હોઈ શકે છે જે ઓક્સાઇડને હાઇડ્રેટ કરે છે. એસિડ સમાવતી સૌથી મોટી સંખ્યાહાઇડ્રોજન અણુઓને ઓર્થો એસિડ કહેવામાં આવે છે: H 4 SiO 4 ઓર્થોસિલિક એસિડ છે, H 3 PO 4 ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડ છે. 1 અથવા 2 હાઇડ્રોજન અણુ ધરાવતા એસિડ્સને મેટાસિડ્સ કહેવામાં આવે છે: H 2 SiO 3 - મેટાસિલિક એસિડ, HPO 3 - મેટાફોસ્ફોરિક એસિડ. બે કેન્દ્રીય પરમાણુ ધરાવતા એસિડને કહેવામાં આવે છે di એસિડ્સ: H 2 S 2 O 7 – ડિસલ્ફ્યુરિક એસિડ, H 4 P 2 O 7 – ડિફોસ્ફોરિક એસિડ.

જટિલ સંયોજનોના નામો એ જ રીતે રચાય છે ક્ષારના નામ, પરંતુ જટિલ કેશન અથવા આયનોને વ્યવસ્થિત નામ આપવામાં આવ્યું છે, એટલે કે, તેને જમણેથી ડાબે વાંચવામાં આવે છે: K 3 - પોટેશિયમ હેક્સાફ્લોરોફેરેટ(III), SO 4 - ટેટ્રામામાઇન કોપર(II) સલ્ફેટ.

ઓક્સાઇડના નામ"ઓક્સાઇડ" શબ્દનો ઉપયોગ કરીને અને ઓક્સાઇડના કેન્દ્રિય અણુના રશિયન નામના જિનેટીવ કેસનો ઉપયોગ કરીને બનાવવામાં આવે છે, જો જરૂરી હોય તો, તત્વની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સૂચવે છે: Al 2 O 3 - એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ, Fe 2 O 3 - આયર્ન (III) ઓક્સાઇડ.

પાયાના નામ"હાઈડ્રોક્સાઇડ" શબ્દનો ઉપયોગ કરીને રચાય છે અને આનુવંશિક કેસકેન્દ્રીય હાઇડ્રોક્સાઇડ અણુનું રશિયન નામ, જો જરૂરી હોય તો, તત્વની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સૂચવે છે: Al(OH) 3 – એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, Fe(OH) 3 – આયર્ન(III) હાઇડ્રોક્સાઇડ.

હાઇડ્રોજન સાથેના સંયોજનોના નામઆ સંયોજનોના એસિડ-બેઝ ગુણધર્મોને આધારે રચાય છે. હાઇડ્રોજન સાથે વાયુયુક્ત એસિડ બનાવતા સંયોજનો માટે, નીચેના નામોનો ઉપયોગ થાય છે: H 2 S – સલ્ફેન (હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ), H 2 Se – સેલાન (હાઇડ્રોજન સેલેનાઇડ), HI – હાઇડ્રોજન આયોડાઇડ; પાણીમાં તેમના ઉકેલોને અનુક્રમે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, હાઇડ્રોસેલેનિક અને હાઇડ્રોઆયોડિક એસિડ કહેવામાં આવે છે. હાઇડ્રોજન સાથેના કેટલાક સંયોજનો માટે, વિશિષ્ટ નામોનો ઉપયોગ થાય છે: NH 3 - એમોનિયા, N 2 H 4 - હાઇડ્રેજિન, PH 3 - ફોસ્ફાઇન. -1 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવતા હાઇડ્રોજન સાથેના સંયોજનોને હાઇડ્રાઇડ્સ કહેવામાં આવે છે: NaH એ સોડિયમ હાઇડ્રાઇડ છે, CaH 2 એ કેલ્શિયમ હાઇડ્રાઇડ છે.

ક્ષારના નામથી રચાય છે લેટિન નામઉપસર્ગ અને પ્રત્યયના ઉમેરા સાથે એસિડિક અવશેષોનો કેન્દ્રિય અણુ. દ્વિસંગી (બે-તત્વ) ક્ષારના નામો પ્રત્યયનો ઉપયોગ કરીને રચાય છે - ઈદ: NaCl – સોડિયમ ક્લોરાઇડ, Na 2 S – સોડિયમ સલ્ફાઇડ. જો ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડિક અવશેષોના કેન્દ્રીય અણુમાં બે હકારાત્મક ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ હોય, તો ઉચ્ચતમ ડિગ્રીઓક્સિડેશન પ્રત્યય દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે - ખાતે: Na 2 SO 4 – સલ્ફ ખાતે સોડિયમ, KNO 3 - નાઈટર ખાતે પોટેશિયમ, અને સૌથી ઓછી ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પ્રત્યય છે - તે: Na 2 SO 3 – સલ્ફ તે સોડિયમ, KNO 2 - નાઈટર તે પોટેશિયમ ઓક્સિજન ધરાવતા હેલોજન ક્ષારને નામ આપવા માટે, ઉપસર્ગ અને પ્રત્યયનો ઉપયોગ થાય છે: KClO 4 – લેન ક્લોરિન ખાતે પોટેશિયમ, Mg(ClO 3) 2 – ક્લોરિન ખાતે મેગ્નેશિયમ, KClO 2 - ક્લોરિન તે પોટેશિયમ, KClO - હાઇપો ક્લોરિન તે પોટેશિયમ

સહસંયોજક સંતૃપ્તિsજોડાણતેણીને- એ હકીકતમાં પોતાને પ્રગટ કરે છે કે s- અને p-તત્વોના સંયોજનોમાં કોઈ જોડી વગરના ઇલેક્ટ્રોન નથી, એટલે કે, અણુઓના બધા અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન બંધન બનાવે છે ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓ(અપવાદોમાં NO, NO 2, ClO 2 અને ClO 3 નો સમાવેશ થાય છે).

એકલા ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓ (LEPs) એ ઇલેક્ટ્રોન છે જે રોકે છે અણુ ભ્રમણકક્ષાજોડીમાં. NEP ની હાજરી ઇલેક્ટ્રોન જોડીના દાતા તરીકે દાતા-સ્વીકાર બોન્ડ બનાવવા માટે આયન અથવા અણુઓની ક્ષમતા નક્કી કરે છે.

જોડી વગરના ઇલેક્ટ્રોન એ અણુના ઇલેક્ટ્રોન છે, જે ભ્રમણકક્ષામાં સમાયેલ છે. s- અને p-તત્વો માટે, અજોડ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નક્કી કરે છે કે આપેલ અણુ વિનિમય પદ્ધતિ દ્વારા અન્ય અણુઓ સાથે કેટલા બંધન ઇલેક્ટ્રોન જોડી બનાવી શકે છે. વેલેન્સ બોન્ડ પદ્ધતિ ધારે છે કે જો વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન સ્તરની અંદર ખાલી ઓર્બિટલ્સ હોય તો એકલા ઇલેક્ટ્રોન જોડી દ્વારા અજોડ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા વધારી શકાય છે. s- અને p-તત્વોના મોટાભાગના સંયોજનોમાં કોઈ જોડી વગરના ઈલેક્ટ્રોન નથી, કારણ કે અણુઓના બધા અનપેયર્ડ ઈલેક્ટ્રોન બોન્ડ બનાવે છે. જો કે, જોડી વગરના ઇલેક્ટ્રોન સાથેના પરમાણુઓ અસ્તિત્વમાં છે, ઉદાહરણ તરીકે, NO, NO 2, તેમની પ્રતિક્રિયાશીલતા વધી છે અને અનપેયર ઇલેક્ટ્રોનને કારણે N 2 O 4 જેવા ડાઇમર્સ બનાવવાનું વલણ ધરાવે છે.

સામાન્ય એકાગ્રતા -આ મોલ્સની સંખ્યા છે સમકક્ષ 1 લિટર સોલ્યુશનમાં.

સામાન્ય સ્થિતિ -તાપમાન 273K (0 o C), દબાણ 101.3 kPa (1 atm).

રાસાયણિક બોન્ડની રચનાની વિનિમય અને દાતા-સ્વીકારી પદ્ધતિઓ. શિક્ષણ સહસંયોજક બોન્ડઅણુઓ વચ્ચે બે રીતે થઈ શકે છે. જો બંધન ઇલેક્ટ્રોન જોડીની રચના બંનેના જોડાણ વગરના ઇલેક્ટ્રોનને કારણે થાય છે બંધાયેલા અણુઓ, તો પછી બોન્ડિંગ ઇલેક્ટ્રોન જોડી બનાવવાની આ પદ્ધતિને વિનિમય પદ્ધતિ કહેવામાં આવે છે - અણુઓ ઇલેક્ટ્રોનનું વિનિમય કરે છે, અને બંધન ઇલેક્ટ્રોન બંને બંધાયેલા અણુઓથી સંબંધિત છે. જો બંધન ઇલેક્ટ્રોન જોડી એક અણુના એકલા ઇલેક્ટ્રોન જોડી અને બીજા અણુના ખાલી ભ્રમણકક્ષાને કારણે રચાય છે, તો પછી બંધન ઇલેક્ટ્રોન જોડીની આવી રચના દાતા-સ્વીકાર મિકેનિઝમ છે (જુઓ. વેલેન્સ બોન્ડ પદ્ધતિ).

ઉલટાવી શકાય તેવી આયનીય પ્રતિક્રિયાઓ -આ એવી પ્રતિક્રિયાઓ છે જેમાં ઉત્પાદનોની રચના કરવામાં આવે છે જે પ્રારંભિક પદાર્થોની રચના કરવામાં સક્ષમ હોય છે (જો આપણે લેખિત સમીકરણને ધ્યાનમાં રાખીએ, તો પછી ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાઓ વિશે આપણે કહી શકીએ કે તેઓ રચના સાથે એક અથવા બીજી દિશામાં આગળ વધી શકે છે. નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સઅથવા નબળી રીતે દ્રાવ્ય સંયોજનો). ઉલટાવી શકાય તેવી આયનીય પ્રતિક્રિયાઓ ઘણીવાર અપૂર્ણ રૂપાંતરણ દ્વારા વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે; કારણ કે ઉલટાવી શકાય તેવી આયનીય પ્રતિક્રિયા દરમિયાન, પરમાણુઓ અથવા આયનો રચાય છે જે પ્રારંભિક પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ પાળીનું કારણ બને છે, એટલે કે, તેઓ પ્રતિક્રિયાને "ધીમી" કરે છે. ઉલટાવી શકાય તેવી આયનીય પ્રતિક્રિયાઓ ⇄ ચિહ્નનો ઉપયોગ કરીને વર્ણવવામાં આવે છે, અને બદલી ન શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાઓ → ચિહ્નનો ઉપયોગ કરીને વર્ણવવામાં આવે છે. ઉલટાવી શકાય તેવી આયનીય પ્રતિક્રિયાનું ઉદાહરણ H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H + પ્રતિક્રિયા છે, અને ઉલટાવી ન શકાય તેવું ઉદાહરણ S 2- + Fe 2+ → FeS છે.

ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો – પદાર્થો કે જેમાં, રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન, કેટલાક તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ ઘટે છે.

રેડોક્સ દ્વૈતતા -પદાર્થોની કાર્ય કરવાની ક્ષમતા રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ ભાગીદાર પર આધાર રાખીને ઓક્સિડાઇઝિંગ અથવા રિડ્યુસિંગ એજન્ટ તરીકે (ઉદાહરણ તરીકે, H 2 O 2, NaNO 2).

રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ(OVR) -આ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ છે જે દરમિયાન પ્રતિક્રિયા આપતા પદાર્થોના તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ બદલાય છે.

ઓક્સિડેશન-ઘટાડો સંભવિત -ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને અનુરૂપ અર્ધ-પ્રતિક્રિયા બનાવે છે તે ઘટાડનાર એજન્ટ બંનેની રેડોક્સ ક્ષમતા (તાકાત) ને દર્શાવતું મૂલ્ય. આમ, Cl 2 /Cl - જોડીની રેડોક્સ સંભવિતતા, 1.36 V ની બરાબર, મોલેક્યુલર ક્લોરિનને ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે અને ક્લોરાઇડ આયનને ઘટાડનાર એજન્ટ તરીકે દર્શાવે છે.

ઓક્સાઇડ -ઓક્સિજન સાથેના તત્વોના સંયોજનો જેમાં ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -2 હોય છે.

ઓરિએન્ટેશન ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ- ધ્રુવીય અણુઓની આંતરપરમાણુ ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ.

અભિસરણ -ઓછી દ્રાવક સાંદ્રતા તરફ અર્ધ-પારગમ્ય (માત્ર દ્રાવક માટે અભેદ્ય) પટલ પર દ્રાવક પરમાણુઓના સ્થાનાંતરણની ઘટના.

ઓસ્મોટિક દબાણ -માત્ર દ્રાવક પરમાણુઓ પસાર કરવાની પટલની ક્ષમતાને કારણે ઉકેલોની ભૌતિક રાસાયણિક મિલકત. ઓછા સંકેન્દ્રિત દ્રાવણમાંથી ઓસ્મોટિક દબાણ પટલની બંને બાજુઓમાં દ્રાવક પરમાણુઓના પ્રવેશના દરને સમાન બનાવે છે. ઓસ્મોટિક દબાણસોલ્યુશન એ ગેસના દબાણ જેટલું છે જેમાં પરમાણુઓની સાંદ્રતા દ્રાવણમાં કણોની સાંદ્રતા જેટલી જ હોય ​​છે.

એરેનિયસ પાયા -પદાર્થો કે જે ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક વિયોજન દરમિયાન હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનોને વિભાજિત કરે છે.

બ્રોન્સ્ટેડ પાયા -સંયોજનો (S 2-, HS - પ્રકાર ના પરમાણુઓ અથવા આયનો) જે હાઇડ્રોજન આયનોને જોડી શકે છે.

મેદાનો લેવિસ અનુસાર (લેવિસ પાયા) – દાતા-સ્વીકાર બોન્ડ બનાવવા માટે સક્ષમ ઇલેક્ટ્રોનની એકલા જોડીવાળા સંયોજનો (પરમાણુઓ અથવા આયનો). સૌથી સામાન્ય લેવિસ આધાર પાણીના અણુઓ છે, જે મજબૂત દાતા ગુણધર્મો ધરાવે છે.

Мв = К· Мr (1)

ક્યાં: K એ 1 g/mol ની બરાબર પ્રમાણસરતા ગુણાંક છે.

હકીકતમાં, કાર્બન આઇસોટોપ માટે 12 6 C Ar = 12, અને દાઢ સમૂહઅણુઓ (વિભાવના "મોલ" ની વ્યાખ્યા દ્વારા) 12 ગ્રામ/મોલ છે. પરિણામે, બે સમૂહોના આંકડાકીય મૂલ્યો એકરૂપ થાય છે, જેનો અર્થ K = 1 છે. તે નીચે મુજબ છે. છછુંદર દીઠ ગ્રામમાં દર્શાવવામાં આવેલ પદાર્થનો દાઢ સમૂહ સમાન હોય છે સંખ્યાત્મક મૂલ્ય, જે તેના સંબંધિત પરમાણુ સમાન છે(પરમાણુ) વજનતેથી, દાઢ સમૂહ અણુ હાઇડ્રોજન 1.008 g/mol, મોલેક્યુલર હાઇડ્રોજન - 2.016 g/mol, મોલેક્યુલર ઓક્સિજન - 31.999 g/mol.

એવોગાડ્રોના કાયદા અનુસાર, કોઈપણ ગેસના સમાન સંખ્યામાં પરમાણુઓ સમાન પરિસ્થિતિઓમાં સમાન વોલ્યુમ ધરાવે છે. બીજી બાજુ, કોઈપણ પદાર્થના 1 મોલમાં (વ્યાખ્યા પ્રમાણે) સમાન નંબરકણો તે અનુસરે છે કે ચોક્કસ તાપમાન અને દબાણ પર, વાયુ અવસ્થામાં કોઈપણ પદાર્થનો 1 મોલ સમાન વોલ્યુમ ધરાવે છે.

પદાર્થ દ્વારા કબજે કરેલ જથ્થા અને તેના જથ્થાના ગુણોત્તરને પદાર્થનું દાઢ વોલ્યુમ કહેવામાં આવે છે. સામાન્ય સ્થિતિમાં (101.325 kPa; 273 K), કોઈપણ ગેસનું દાળનું પ્રમાણ બરાબર છે 22,4l/mol(વધુ સ્પષ્ટ રીતે, Vn = 22.4 l/mol). આ વિધાન આવા ગેસ માટે સાચું છે, જ્યારે તેના પરમાણુઓની એકબીજા સાથેની અન્ય પ્રકારની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ, તેમની સ્થિતિસ્થાપક અથડામણ સિવાય, અવગણના કરી શકાય છે. આવા વાયુઓને આદર્શ કહેવામાં આવે છે. બિન-આદર્શ વાયુઓ માટે, જેને વાસ્તવિક વાયુઓ કહેવામાં આવે છે, દાળના જથ્થા અલગ હોય છે અને તેનાથી સહેજ અલગ હોય છે ચોક્કસ મૂલ્ય. જો કે, મોટાભાગના કિસ્સાઓમાં તફાવત ફક્ત ચોથા અને પછીના નોંધપાત્ર આંકડાઓમાં જ પ્રતિબિંબિત થાય છે.

ગેસના જથ્થાનું માપન સામાન્ય રીતે સામાન્ય કરતાં અન્ય પરિસ્થિતિઓમાં કરવામાં આવે છે. ગેસના જથ્થાને સામાન્ય સ્થિતિમાં લાવવા માટે, તમે સમીકરણનો ઉપયોગ કરી શકો છો જે સંયોજન કરે છે ગેસ કાયદાબોયલ - મેરિયોટ અને ગે - લુસેક:

pV / T = p 0 V 0 / T 0

ક્યાં: V એ દબાણ p અને તાપમાન T પર ગેસનું પ્રમાણ છે;

V 0 એ સામાન્ય દબાણ p 0 (101.325 kPa) અને તાપમાન T 0 (273.15 K) પર ગેસનું પ્રમાણ છે.

અવસ્થાના સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને વાયુઓના દાઢ સમૂહની પણ ગણતરી કરી શકાય છે આદર્શ ગેસ- ક્લેપીરોન - મેન્ડેલીવ સમીકરણ:

pV = m B RT / M B ,

ક્યાં: p – ગેસનું દબાણ, Pa;

વી - તેનું વોલ્યુમ, એમ 3;

M B - પદાર્થનો સમૂહ, g;

M B - તેનો દાઢ સમૂહ, g/mol;

ટી - સંપૂર્ણ તાપમાન, TO;

R એ 8.314 J/(mol K) ની સમાન સાર્વત્રિક ગેસ સ્થિરાંક છે.

જો ગેસનું વોલ્યુમ અને દબાણ માપનના અન્ય એકમોમાં દર્શાવવામાં આવે છે, તો ક્લેપીરોન-મેન્ડેલીવ સમીકરણમાં ગેસના સ્થિરાંકનું મૂલ્ય અલગ મૂલ્ય લેશે. ગેસના એક છછુંદર માટે સામાન્ય સ્થિતિમાં પદાર્થના છછુંદર માટે ગેસ રાજ્યના એકીકૃત કાયદાના પરિણામે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને તેની ગણતરી કરી શકાય છે:

R = (p 0 V 0 / T 0)

ઉદાહરણ 1. મોલ્સમાં વ્યક્ત કરો: a) 6.0210 21 CO 2 પરમાણુ; b) 1.2010 24 ઓક્સિજન અણુ; c) 2.0010 23 પાણીના અણુઓ. આ પદાર્થોનો દાઢ સમૂહ શું છે?

ઉકેલ.છછુંદર એ પદાર્થનો જથ્થો છે જેમાં એવોગાડ્રોના સ્થિરાંક સમાન કોઈપણ ચોક્કસ પ્રકારના કણોની સંખ્યા હોય છે. આથી, a) 6.0210 21 એટલે કે. 0.01 મોલ; b) 1.2010 24, એટલે કે 2 મોલ; c) 2.0010 23, એટલે કે 1/3 મોલ. પદાર્થના છછુંદરનું દળ kg/mol અથવા g/mol માં દર્શાવવામાં આવે છે. ગ્રામમાં પદાર્થનો દાઢ સમૂહ આંકડાકીય રીતે તેના સંબંધિત પરમાણુ (પરમાણુ) સમૂહ જેટલો હોય છે, જેમાં દર્શાવવામાં આવે છે. અણુ એકમોસમૂહ (અમુ)

કારણ કે પરમાણુ વજન CO 2 અને H 2 O અને ઓક્સિજનનો અણુ સમૂહ અનુક્રમે 44 છે; 18 અને 16 amu, પછી તેમના દાઢના સમૂહ સમાન છે: a) 44 g/mol; b) 18g/mol; c) 16 ગ્રામ/મોલ.

ઉદાહરણ 2. ગણતરી કરો સંપૂર્ણ સમૂહગ્રામમાં સલ્ફ્યુરિક એસિડના પરમાણુઓ.

ઉકેલ.કોઈપણ પદાર્થના છછુંદર (ઉદાહરણ 1 જુઓ) એવોગાડ્રોના સતત N A ધરાવે છે માળખાકીય એકમો(અણુઓના અમારા ઉદાહરણમાં). H 2 SO 4 નો મોલર માસ 98.0 g/mol છે. તેથી, એક પરમાણુનું દળ 98/(6.02 10 23) = 1.63 10 -22 ગ્રામ છે.

મોલર વોલ્યુમ- પદાર્થના એક છછુંદરનું પ્રમાણ, મોલર માસને ઘનતા દ્વારા વિભાજીત કરીને મેળવેલ મૂલ્ય. પરમાણુઓની પેકિંગ ઘનતાને લાક્ષણિકતા આપે છે.

અર્થ એન A = 6.022…×10 23ઇટાલિયન રસાયણશાસ્ત્રી એમેડીયો એવોગાડ્રો પછી એવોગાડ્રોનો નંબર કહેવાય છે. આ માટે સાર્વત્રિક સ્થિરાંક છે નાના કણોકોઈપણ પદાર્થ.

તે પરમાણુઓની આ સંખ્યા છે જેમાં ઓક્સિજન O2 ના 1 મોલ, આયર્ન (Fe) ના 1 મોલમાં સમાન સંખ્યામાં પરમાણુઓ, પાણીના 1 મોલ H2O માં પરમાણુઓ, વગેરે ધરાવે છે.

એવોગાડ્રોના નિયમ મુજબ, આદર્શ ગેસનો 1 મોલ સામાન્ય સ્થિતિસમાન વોલ્યુમ ધરાવે છે વી.એમ= 22.413 996(39) l. સામાન્ય સ્થિતિમાં, મોટાભાગના વાયુઓ આદર્શની નજીક હોય છે, તેથી બધા પૃષ્ઠભૂમિ માહિતીઓ દાઢ વોલ્યુમ રાસાયણિક તત્વોજ્યાં સુધી અન્યથા જણાવ્યું ન હોય ત્યાં સુધી તેમના કન્ડેન્સ્ડ તબક્કાઓનો ઉલ્લેખ કરે છે

કોઈપણ ની રચના શોધવા માટે વાયુયુક્ત પદાર્થોદાળના જથ્થા, દાળના દળ અને પદાર્થની ઘનતા જેવી વિભાવનાઓ સાથે કામ કરવા માટે સક્ષમ હોવું જરૂરી છે. આ લેખમાં, આપણે જોઈશું કે દાળનું પ્રમાણ શું છે અને તેની ગણતરી કેવી રીતે કરવી?

પદાર્થની માત્રા

ચોક્કસ પ્રક્રિયા હાથ ધરવા અથવા રચના અને માળખું શોધવા માટે માત્રાત્મક ગણતરીઓ હાથ ધરવામાં આવે છે. ચોક્કસ પદાર્થ. આ ગણતરીઓ કરવા માટે અસુવિધાજનક છે સંપૂર્ણ મૂલ્યોઅણુઓ અથવા પરમાણુઓનો સમૂહ કારણ કે તે ખૂબ નાના છે. મોટા ભાગના કિસ્સાઓમાં સાપેક્ષ અણુ સમૂહનો પણ ઉપયોગ કરી શકાતો નથી, કારણ કે તે પદાર્થના દળ અથવા જથ્થાના સામાન્ય રીતે સ્વીકૃત માપ સાથે સંબંધિત નથી. તેથી, પદાર્થના જથ્થાનો ખ્યાલ રજૂ કરવામાં આવ્યો હતો, જે સૂચિત છે ગ્રીક અક્ષર v (નગ્ન) અથવા n. પદાર્થની માત્રા એ પદાર્થમાં રહેલા માળખાકીય એકમો (પરમાણુઓ, અણુ કણો) ની સંખ્યાના પ્રમાણસર હોય છે.

પદાર્થના જથ્થાનું એકમ છછુંદર છે.

છછુંદર એ પદાર્થનો જથ્થો છે જેમાં 12 ગ્રામ કાર્બન આઇસોટોપમાં જેટલા અણુઓ હોય છે તેટલા જ માળખાકીય એકમો ધરાવે છે.

1 અણુનું દળ 12 a છે. e.m., તેથી 12 ગ્રામ કાર્બન આઇસોટોપમાં અણુઓની સંખ્યા બરાબર છે:

Na= 12g/12*1.66057*10 થી પાવર-24g=6.0221*10 થી 23 નો પાવર

ભૌતિક જથ્થા Na ને એવોગાડ્રોનો સ્થિરાંક કહેવામાં આવે છે. કોઈપણ પદાર્થના એક છછુંદરમાં 23 કણોની શક્તિ 6.02 * 10 હોય છે.

ચોખા. 1. એવોગાડ્રોનો કાયદો.

ગેસનું મોલર વોલ્યુમ

ગેસનું મોલર વોલ્યુમ એ પદાર્થના જથ્થા અને તે પદાર્થની માત્રાનો ગુણોત્તર છે. આ મૂલ્યની ગણતરી નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને પદાર્થના દાઢ સમૂહને તેની ઘનતા દ્વારા વિભાજીત કરીને કરવામાં આવે છે:

જ્યાં Vm એ દાઢનું પ્રમાણ છે, M એ દાળનું દળ છે અને p એ પદાર્થની ઘનતા છે.

ચોખા. 2. મોલર વોલ્યુમ ફોર્મ્યુલા.

IN આંતરરાષ્ટ્રીય સિસ્ટમવાયુયુક્ત પદાર્થોના દાઢના જથ્થાનું માપન કરવામાં આવે છે ઘન મીટરપ્રતિ મોલ (m 3 /mol)

વાયુયુક્ત પદાર્થોનું દાઢનું પ્રમાણ પ્રવાહી અને ઘન અવસ્થામાં રહેલા પદાર્થોથી અલગ પડે છે જેમાં 1 મોલના જથ્થા સાથેનું વાયુ તત્વ હંમેશા સમાન વોલ્યુમ ધરાવે છે (જો સમાન પરિમાણો મળ્યા હોય તો).

ગેસનું પ્રમાણ તાપમાન અને દબાણ પર આધારિત છે, તેથી ગણતરી કરતી વખતે, તમારે સામાન્ય સ્થિતિમાં ગેસનું પ્રમાણ લેવું જોઈએ. સામાન્ય સ્થિતિને 0 ડિગ્રી તાપમાન અને 101.325 kPa નું દબાણ ગણવામાં આવે છે. સામાન્ય સ્થિતિમાં ગેસના 1 મોલનું દાઢનું પ્રમાણ હંમેશા સમાન અને 22.41 dm 3 /mol જેટલું હોય છે. આ જથ્થાને આદર્શ વાયુનું મોલર વોલ્યુમ કહેવામાં આવે છે. એટલે કે, કોઈપણ ગેસ (ઓક્સિજન, હાઇડ્રોજન, હવા) ના 1 મોલમાં વોલ્યુમ 22.41 dm 3 /m છે.

ચોખા. 3. સામાન્ય સ્થિતિમાં ગેસનું મોલર વોલ્યુમ.

કોષ્ટક "વાયુઓનું મોલર વોલ્યુમ"

નીચેનું કોષ્ટક કેટલાક વાયુઓનું પ્રમાણ દર્શાવે છે:

ગેસનું મોલર વોલ્યુમ ગુણોત્તર સમાનઆ ગેસના પદાર્થની માત્રામાં ગેસનું પ્રમાણ, એટલે કે.

V m = V(X) / n(X),

જ્યાં V m એ ગેસનું મોલર વોલ્યુમ છે - સતતઆપેલ શરતો હેઠળ કોઈપણ ગેસ માટે;

V(X) - ગેસ Xનું પ્રમાણ;

n(X) – ગેસ પદાર્થ X ની માત્રા.

સામાન્ય સ્થિતિમાં વાયુઓનું મોલર વોલ્યુમ (સામાન્ય દબાણ p n = 101,325 Pa ≈ 101.3 kPa અને તાપમાન T n = 273.15 K ≈ 273 K) V m = 22.4 l/mol છે.

આદર્શ ગેસ કાયદા

વાયુઓ સાથે સંકળાયેલી ગણતરીઓમાં, ઘણી વખત આ સ્થિતિઓમાંથી સામાન્ય સ્થિતિમાં અથવા તેનાથી વિપરીત સ્વિચ કરવું જરૂરી છે. આ કિસ્સામાં, બોયલ-મેરિયોટ અને ગે-લુસાકના સંયુક્ત ગેસ કાયદામાંથી નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરવો અનુકૂળ છે:

pV / T = p n V n / T n

જ્યાં p દબાણ છે; વી - વોલ્યુમ; ટી - કેલ્વિન સ્કેલ પર તાપમાન; ઇન્ડેક્સ "n" સૂચવે છે સામાન્ય સ્થિતિ.

વોલ્યુમ અપૂર્ણાંક

ગેસ મિશ્રણની રચના ઘણીવાર વોલ્યુમ અપૂર્ણાંકનો ઉપયોગ કરીને વ્યક્ત કરવામાં આવે છે - આપેલ ઘટકના જથ્થાનો ગુણોત્તર સિસ્ટમના કુલ વોલ્યુમ સાથે, એટલે કે.

φ(X) = V(X) / V

જ્યાં φ(X) - વોલ્યુમ અપૂર્ણાંકઘટક X;

V(X) - ઘટક Xનું વોલ્યુમ;

V એ સિસ્ટમનું વોલ્યુમ છે.

વોલ્યુમ અપૂર્ણાંક એક પરિમાણહીન જથ્થો છે; તે એકમના અપૂર્ણાંકમાં અથવા ટકાવારીમાં દર્શાવવામાં આવે છે.

ઉદાહરણ 1. 20°C ના તાપમાન અને 250 kPa ના દબાણ પર 51 ગ્રામ વજનનું એમોનિયા કયું વોલ્યુમ રોકશે?

ઉદાહરણ 2. 1.4 ગ્રામ વજનનું હાઇડ્રોજન અને 5.6 ગ્રામ વજનનું નાઇટ્રોજન ધરાવતું ગેસ મિશ્રણ સામાન્ય સ્થિતિમાં કબજે કરશે તે વોલ્યુમ નક્કી કરો.

વોલ્યુમેટ્રિક સંબંધોનો કાયદો

"વોલ્યુમેટ્રિક રિલેશન્સનો કાયદો" નો ઉપયોગ કરીને સમસ્યાને કેવી રીતે હલ કરવી?

વોલ્યુમ રેશિયોનો કાયદો: પ્રતિક્રિયામાં સમાવિષ્ટ વાયુઓના જથ્થાઓ પ્રતિક્રિયા સમીકરણમાં ગુણાંકના સમાન નાના પૂર્ણાંકો તરીકે એકબીજા સાથે સંબંધિત છે.

પ્રતિક્રિયાના સમીકરણોમાંના ગુણાંકો પ્રતિક્રિયાશીલ અને રચાયેલા વાયુ પદાર્થોના જથ્થાની સંખ્યા દર્શાવે છે.

ઉદાહરણ. 112 લિટર એસિટિલીન બાળવા માટે જરૂરી હવાના જથ્થાની ગણતરી કરો.

1. અમે પ્રતિક્રિયા સમીકરણ બનાવીએ છીએ:

2. વોલ્યુમેટ્રિક સંબંધોના કાયદાના આધારે, અમે ઓક્સિજનની માત્રાની ગણતરી કરીએ છીએ:

112/2 = X/5, જ્યાંથી X = 112 5/2 = 280l

3. હવાનું પ્રમાણ નક્કી કરો:

V(એર) = V(O 2) / φ(O 2)

V(એર) = 280 / 0.2 = 1400 l.