પરમાણુનું સંપૂર્ણ દળ શું છે? અણુ સમૂહની ગણતરી કેવી રીતે કરવી

^ સંપૂર્ણ પરમાણુ વજન – પરમાણુ સમૂહ , માં વ્યક્ત સમૂહ એકમો: g, kg . તે m M (X) દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે, જ્યાં X એ પદાર્થનું સૂત્ર છે. ઉદાહરણ તરીકે, ઓક્સિજનના પરમાણુનું દળ છે

M M (O 2) = 53.2 · 10 -24 g = 53.2 · 10 -27 kg.

^ઓ

સાપેક્ષ પરમાણુ વજન છે પરમાણુ સમૂહ ગુણોત્તર માટે પદાર્થો અણુ સમૂહ આઇસોટોપ કાર્બન સમૂહ નંબર 12 સાથે(
). તે Mr(X) તરીકે સૂચવવામાં આવે છે, જ્યાં X એ પદાર્થનું સૂત્ર છે.

.

સાપેક્ષ પરમાણુ વજન દર્શાવે છે કે પરમાણુનું દળ કેટલી વખત વધારે છે કાર્બન અણુનું દળ. ઉદાહરણ તરીકે, પાણીના અણુનું દળ m M (H 2 O) = 28.95 10 -24 g.

પાણીના પરમાણુ H 2 O નો સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહ H 2 O પરમાણુના સમૂહના અણુ સમૂહ એકમના મૂલ્યના ગુણોત્તર જેટલો છે:

,

Mr(H 2 O) = 18. પાણીના પરમાણુનું દળ 18 ગણું વધારે છે કાર્બન અણુનું દળ.

એક પરમાણુ અણુઓથી બનેલું છે.

સંબંધિત પરમાણુ વજન પરમાણુ બનાવે છે તે તત્વોના સંબંધિત અણુ સમૂહના સરવાળાની બરાબર.

ઉદાહરણ તરીકે, પાણીનો સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહ હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનના સંબંધિત પરમાણુ સમૂહના સરવાળા સમાન છે:

મુખ્ય શબ્દો અને શરતો

^ ધ્યાન આપો!

1) શું બરાબર શા માટે

સંબંધિત પરમાણુ વજનની સમાન પરમાણુ બનાવે છે તે તત્વોના સંબંધિત અણુ સમૂહનો સરવાળો.

સુરક્ષા પ્રશ્નો

1. 
   સંપૂર્ણ પરમાણુ વજન શું છે?
2. 
   સંબંધિત પરમાણુ વજન શું છે?
3. 
   સંબંધિત પરમાણુ વજન શું સૂચવે છે?
4. 
   સંબંધિત પરમાણુ વજન શું છે?

1. 
   પદાર્થોના સંબંધિત પરમાણુ સમૂહની ગણતરી કરો:

ડી) ફે 2 (SO 4) 3;

ડી) Ca 3 (PO 4) 2;

I) અલ(OH) 3.

§ 7. મોલ. મોલર માસ

પદાર્થ માસ (m), કિગ્રા (g, mg), વોલ્યુમ (V), m 3 (l, ml) માં માપવામાં આવે છે અને તેમાં રહેલા કણોની સંખ્યા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. રસાયણશાસ્ત્રીઓ ગણતરી માટે ઉપયોગ કરે છે ભૌતિક જથ્થો- પદાર્થની માત્રા.

^ પદાર્થની માત્રા - આ માળખાકીય કણોની સંખ્યા (અણુઓ, અણુઓ, આયનો અને અન્ય) આ પદાર્થની .

પદાર્થની માત્રા સૂચવવામાં આવે છે (Х) (υ – આપણે “nu” વાંચીએ છીએ), અથવા n(Х) (n – આપણે “en” વાંચીએ છીએ), જ્યાં Х એ કણનું સૂત્ર છે.

પદાર્થની માત્રા માટે માપનનું એકમ છછુંદર છે.

^ મોલ -પદાર્થ જથ્થો કે ઘણા બધા કણો સમાવે છે (અણુઓ, અણુઓ અને અન્ય કણો), 12 ગ્રામ વજનવાળા કાર્બનમાં કેટલા અણુઓ છે? .

ચાલો ગણતરી કરીએ કે 12 ગ્રામ વજનવાળા કાર્બનમાં કેટલા કાર્બન પરમાણુ છે આ કરવા માટે, 12 ગ્રામના દળને 19.93 10 -24 ગ્રામના સમૂહથી વિભાજીત કરો.

12 ગ્રામ/મોલ: 19.93 · 10 -24 ગ્રામ = 6.02 · 10 23 1/મોલ.

નંબર 6.02 10 23 છછુંદર -1 કહેવાય છે એવોગાડ્રો સતતઅને N A સૂચિત કરે છે. એવોગાડ્રોનો સતત N A પદાર્થના 1 મોલમાં માળખાકીય કણોની સંખ્યા દર્શાવે છે.

^ મોલતે પદાર્થની માત્રા છે 6.02 10 સમાવે છે 23 માળખાકીય કણો (અણુઓ, પરમાણુઓ, આયનો અથવા અન્ય).

આકૃતિ 4

પાણીના 1 મોલ H 2 Oમાં 6.02 · 10 23 પાણીના અણુઓ હોય છે;

O 2 ઓક્સિજન પરમાણુના 1 મોલમાં 6.02 · 10 23 O 2 ઓક્સિજન પરમાણુઓ હોય છે;

SO 4 2- આયનોના 1 મોલમાં 6.02 · 10 23 SO 4 2- આયન હોય છે;

કાર્બન પરમાણુ C નો 1 મોલ 6.02 · 10 23 કાર્બન અણુ ધરાવે છે;

CO 2 પરમાણુના 1 પરમાણુમાં 6.02 · 10 23 CO 2 પરમાણુ હોય છે (ફિગ. 5)

O 2 CO 2

O 2 O 2 CO 2 CO 2

આકૃતિ 5

સમૂહ 1 મોલ, અથવા 6.02 10 23 અણુઓ, કહેવાય છે પદાર્થનો દાઢ સમૂહ , સમૂહ 6.02 10 23 અણુઓ - તત્વનો દાઢ સમૂહ, સમૂહ 6.02 10 23 આયનો - આયનોનો દાઢ સમૂહ .

દાઢ સમૂહ - તે એક વલણ છે પદાર્થનું દળ m(X) તેના માટે જથ્થો υ(X).

પદાર્થ m નો સમૂહ કિલોગ્રામ (અથવા ગ્રામ) માં માપવામાં આવે છે, પદાર્થ υ ની માત્રા મોલ્સમાં માપવામાં આવે છે. પદાર્થ M નું દાઢ દળ કિલોગ્રામ પ્રતિ મોલ (kg/mol) અથવા ગ્રામ પ્રતિ મોલ (g/mol) માં દર્શાવવામાં આવે છે.

અણુઓનો દાઢ સમૂહ સંખ્યાત્મક રીતે તત્વના સંબંધિત પરમાણુ સમૂહ જેટલો હોય છે, અને પરમાણુઓનો દાઢ સમૂહ સંખ્યાત્મક રીતે પદાર્થના સંબંધિત પરમાણુ સમૂહ જેટલો હોય છે.(કોષ્ટક 5).

ઉદાહરણ તરીકે:

કાર્બન અણુઓના 1 મોલનો સમૂહ 12 ગ્રામ/મોલ છે;

NaOH નું મોલર માસ 40 g/mol છે;

આયર્ન અણુઓના 1 મોલનું દળ 56 ગ્રામ/મોલ છે

આકૃતિ 6

કોષ્ટક 5 - સંખ્યાત્મક મૂલ્યકેટલાક પદાર્થોના દાઢ સમૂહ

^ પદાર્થની માત્રા (υ(X), n(X)) જાણી શકાય તો ગણી શકાય વજન પદાર્થો અને તેમના દાઢ સમૂહ .

ઉદાહરણ 1. 54 ગ્રામ પાણીમાં કેટલી માત્રામાં પદાર્થ હોય છે?

એમ
ઉકેલ:

1. 
   M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol,

.
(H 2 O) = 54 ગ્રામ

υ(H 2 O) = ?

જવાબ: 54 ગ્રામ વજનવાળા પાણીમાં 3 મોલ પાણી હોય છે.

માસજો જાણીતા હોય તો પદાર્થોની ગણતરી કરવામાં આવે છે જથ્થો અને તેને દાઢ સમૂહ.

ઉદાહરણ 2. 5 mol KI નું દળ નક્કી કરો

ડી
ઉકેલ:

1) M(K) = 39 g/mol, M(I) = 127 g/mol,

M(KI) = 39 + 127 = 166 g/mol;

2) m(KI) = υ(KI) M(KI) = 5 mol 166 g/mol = 830 g.
ano:

જવાબ: 5 mol KI નું દળ 830 ગ્રામ છે.

^ માસએક અણુઅથવા એક પરમાણુપદાર્થોનું વિભાજન કરીને ગણતરી કરી શકાય છે એવોગાડ્રોની સંખ્યા દ્વારા મોલર માસ.

ઉદાહરણ 3. ક્લોરિન પરમાણુ Cl 2 નું દળ શું છે?

ડી
ઉકેલ:

1. 
   M(Cl) = 35.5 g/mol, M(Cl2) = 2 35.5 = 71 g/mol;

N A = 6.02 10 23 મોલ -1

m M (Cl 2) = ?

જવાબ: ક્લોરિન પરમાણુનું દળ 11.79 10 -23 ગ્રામ છે.

માળખાકીય કણોની સંખ્યા (જથ્થા) N(X)આ પદાર્થની ગણતરી સૂત્ર દ્વારા કરવામાં આવે છે

ઉદાહરણ 4. નાઇટ્રોજનના 0.3 મોલ્સમાં કેટલા પરમાણુઓ હોય છે?

ડી
ઉકેલ:

N A = 6.02 10 23 મોલ -1,

N(N 2) = υ(N 2) N A = 0.3 mol · 6.02 · 10 23 mol -1 = 1.8 · 10 23.
ano:

υ(N 2) = 0.3 મોલ

જવાબ: નાઈટ્રોજનના 0.3 મોલમાં 1.8 x 10 23 અણુઓ હોય છે.

ઉદાહરણ 5. નાઇટ્રોજનના 0.3 મોલ્સમાં કેટલા નાઇટ્રોજન પરમાણુ હોય છે?

ડી
ઉકેલ:

N(N) = υ(N) · N A .

N2 પરમાણુના 1 મોલમાં નાઇટ્રોજન અણુ N ના 2 મોલ હોય છે, તેથી

υ(N) = 2υ(N 2) = 2 · 0.3 mol = 0.6 mol.

N(N) = 0.6 મોલ · 6.02 · 10 23 મોલ -1 = 36.12 · 10 22.
ano:

υ(N 2) = 0.3 મોલ

જવાબ: નાઇટ્રોજનના 0.3 મોલમાં 36.12 · 10 22 નાઇટ્રોજન અણુઓ હોય છે.

ઉદાહરણ 6. એમોનિયા NH 3 ના કયા દળમાં 54 ગ્રામ વજનના H 2 O જેટલા પરમાણુઓ હોય છે?

ડી
ઉકેલ:

1) M(H 2 O) = 18 g/mol, M(NH 3) = 17 g/mol;

2)
;

3) υ(NH 3) = υ(H 2 O) = 3 mol;

4) m(NH 3) = υ(NH 3) M(NH 3) = 3 mol 17 g/mol = 51 g.
ano:

m(H 2 O) = 54g

υ(NH 3) = υ(H 2 O)

જવાબ: 51 ગ્રામ વજનવાળા એમોનિયામાં 54 ગ્રામ વજનના પાણીમાં જેટલા પરમાણુઓ હોય છે.

મુખ્ય શબ્દો અને શરતો

^ ધ્યાન આપો!

1) શું સમાવે છે શું

છછુંદરસમાવે છે 6.02 10 23 કણો

2) જેટલું... જેટલું

એક છછુંદરમાં 12 ગ્રામ વજનના કાર્બનમાં જેટલા અણુઓ હોય છે તેટલા કણો હોય છે.

3) શું વ્યક્ત કરવામાં આવે છે શું

પદાર્થનો દાઢ સમૂહવ્યક્ત કરવામાં આવે છે છછુંદર દીઠ ગ્રામમાં (g/mol).

સુરક્ષા પ્રશ્નો

1. 
   પદાર્થનું પ્રમાણ કેટલું છે?
2. 
   પદાર્થની માત્રા દર્શાવવા માટે કયા એકમોનો ઉપયોગ થાય છે?
3. 
   છછુંદર શું છે?
4. 
   એવોગાડ્રોનું સતત શું બતાવે છે?
5. 
   મોલર માસ શું છે? દાળ સમૂહ કયા એકમોમાં વ્યક્ત થાય છે?
6. 
   તે કેવી રીતે ગણવામાં આવે છે: a) દાઢ સમૂહ; b) પદાર્થની માત્રા;

પરમાણુઓ?

સ્વતંત્ર કાર્ય માટે કાર્યો

1. પદાર્થોના દાઢ સમૂહની ગણતરી કરો: a) I 2, b) O 3, c) P 2 O 5, d) HCl,

E) Cl 2, f) H 3 PO 4, g) NH 4 NO 3, h) Mg(NO 3) 2.

2. કેટલી માત્રામાં પદાર્થ સમાયેલ છે: a) સલ્ફ્યુરિક એસિડ H 2 SO 4 માં

9.8 ગ્રામ વજન; b) KOH માં 11.2 ગ્રામ વજન; c) 0.56 ગ્રામ વજનના લોખંડમાં?

3. આના સમૂહની ગણતરી કરો: a) મોલેક્યુલર હાઇડ્રોજન H 2 જથ્થો

પદાર્થો 2 mol; b) પદાર્થનો અણુ ઓક્સિજન જથ્થો

3 મોલ; c) 0.3 mol ના પદાર્થની માત્રા સાથે પાણી.

4. પરમાણુઓના સમૂહની ગણતરી કરો: a) O 3, b) O 2, c) H 2 SO 4.

5. કેટલા પરમાણુઓ સમાયેલ છે: a) એમોનિયા NH 3 3.4 ગ્રામ વજન; b) માં

હાઇડ્રોજન એચ 2 4 ગ્રામ વજન; c) સલ્ફ્યુરિક એસિડ H 2 SO 4 માં 49 ગ્રામ વજન?

6. બધા તત્વોના કેટલા અણુઓ સમાયેલ છે: a) એમોનિયા NH 3 માં

3.4 ગ્રામ વજન; b) હાઇડ્રોજન H 2 માં 4 ગ્રામ વજન; c) સલ્ફ્યુરિક એસિડ H 2 SO 4 માં

49 ગ્રામ વજન?

7. હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ HCl ના સમૂહમાં જેટલા પરમાણુઓ હોય છે

તેમને 49 ગ્રામ વજનના પાણીમાં?

8. હાઇડ્રોજન H2 ના સમૂહમાં જેટલા અણુઓ છે તેટલા જ સમાયેલ છે

સલ્ફર એસ 6.4 ગ્રામ વજન?

§ 8. રાસાયણિક સૂત્રો. પદાર્થનો સમૂહ અપૂર્ણાંક.

અનુસાર ગણતરીઓ રાસાયણિક સૂત્રો

રાસાયણિક સૂત્રોનો ઉપયોગ કરીને પદાર્થની રચના વ્યક્ત કરવામાં આવે છે.

^ રાસાયણિક સૂત્ર - આ શરતી છે રાસાયણિક પ્રતીકોનો ઉપયોગ કરીને પદાર્થની રચના રેકોર્ડ કરવી અને (જો જરૂરી હોય તો) અનુક્રમણિકા

અમે વાંચીએ છીએ: "ફાઇવ-એશ-ટુ-ઓ."

પ્રતિનિધિત્વ કરે છે: પાણીના પાંચ અણુઓ.

અનુક્રમણિકા (પરમાણુમાં આપેલ તત્વના અણુઓની સંખ્યા બતાવે છે)

ગુણાંક (પરમાણુઓની સંખ્યા બતાવે છે)

રાસાયણિક સૂત્રબતાવે છે:

1. 
   ઉચ્ચ ગુણવત્તાની રચના (પદાર્થમાં કયા તત્વોનો સમાવેશ થાય છે);
2. 
   માત્રાત્મક રચના (દરેક તત્વના કેટલા અણુઓ પરમાણુમાં સમાવિષ્ટ છે);
3. 
   પદાર્થનો એક પરમાણુ .

ઉદાહરણ તરીકે, ફોર્મ્યુલા H 2 SO 4 (એશ-ટુ-એસ-ઓ-ફોર) બતાવે છે:

1. 
   સલ્ફ્યુરિક એસિડ પરમાણુ હાઇડ્રોજન, સલ્ફર અને ઓક્સિજન પરમાણુ ધરાવે છે;
2. 
   પરમાણુમાં બે હાઇડ્રોજન અણુ, એક સલ્ફર અણુ અને ચાર ઓક્સિજન અણુ હોય છે;
3. 
   સલ્ફ્યુરિક એસિડનો એક પરમાણુ;
4. 
   H 2 SO 4 છે સંયોજન, કારણ કે તેમાં વિવિધ રાસાયણિક તત્વોના અણુઓનો સમાવેશ થાય છે.

સૂત્ર O 3 (ઓ-ત્રણ) બતાવે છે:

1. 
   ઓઝોન પરમાણુ ઓક્સિજન પરમાણુ ધરાવે છે;
2. 
   પરમાણુમાં ત્રણ ઓક્સિજન અણુઓ હોય છે;
3. 
   ઓઝોનનો એક પરમાણુ;
4. 
   O 3 એ એક સરળ પદાર્થ છે કારણ કે તેમાં એક તત્વના અણુઓનો સમાવેશ થાય છે.

દ્વારા રાસાયણિક સૂત્રકરી શકે છે ગણતરી:

1. 
   પદાર્થનું સંબંધિત પરમાણુ વજન;
2. 
   પદાર્થમાં દરેક તત્વનો સમૂહ અપૂર્ણાંક (એક એકમના અપૂર્ણાંકમાં અથવા ટકાવારીમાં).

પદાર્થનો સમૂહ અપૂર્ણાંકએક વલણ છે સમૂહ આપેલ પદાર્થો સિસ્ટમમાં માટે સમગ્ર સિસ્ટમનો સમૂહ .

જ્યાં ω(X) (ω – “ઓમેગા” વાંચો) – સમૂહ અપૂર્ણાંકપદાર્થો X; m(X) - પદાર્થ X નો સમૂહ; m એ સમગ્ર સિસ્ટમનો સમૂહ છે.

^ તત્વનો સમૂહ અપૂર્ણાંક એક વલણ છે કુલ અણુ સમૂહતત્વ થી સંબંધિત પરમાણુ વજન .

જ્યાં n એ તત્વના અણુઓની સંખ્યા છે; Ar એ તત્વનો સંબંધિત અણુ સમૂહ છે;

શ્રી - સંબંધિત પરમાણુ વજન.

સમૂહ અપૂર્ણાંક એકમના અપૂર્ણાંકમાં અથવા ટકાવારીમાં દર્શાવવામાં આવે છે.

ઉદાહરણ 1. કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ CaCO 3 ના સાપેક્ષ પરમાણુ વજનની ગણતરી કરો. CaCO 3 માં દરેક તત્વનો સમૂહ અપૂર્ણાંક નક્કી કરો.

ડી
ઉકેલ:

1. 
   Ar(Ca) = 40, Ar(O) = 16, Ar(C) = 12

ano:

ω
અથવા 40%;
(Ca) = ?

અથવા 12%;

અથવા 48%.

જવાબ: Mr(CaCO 3) = 100; કેલ્શિયમનો સમૂહ અપૂર્ણાંક 0.4; કાર્બન - 0.12;

ઓક્સિજન - 0.48.

મુખ્ય શબ્દો અને શરતો

^ ધ્યાન આપો!

1) શું વ્યક્ત (નિરૂપણ) શું સાથે

પદાર્થની રચના દર્શાવવામાં આવી છેઉપયોગ કરીને રાસાયણિક

સૂત્રો.

2) શું બતાવે છે શું

રાસાયણિક સૂત્રબતાવે છે પરમાણુ રચના.

3) શું સમાવે છે શું

પરમાણુસમાવે છે બે હાઇડ્રોજન અણુ, એક સલ્ફર અણુ અને

ચાર ઓક્સિજન અણુ.

4) માં સમાવેશ થાય છે શુંસમાવેશ થાય છે શું

સમાવેશ થાય છે પરમાણુસમાવેશ થાય છે ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુ.

5) શા માટે ( મૂળ) શક્ય + અનંત + શું

રાસાયણિક સૂત્ર અનુસારગણતરી કરી શકાય છે સંબંધિત

પરમાણુ વજન.

સુરક્ષા પ્રશ્નો

1. 
   રાસાયણિક સૂત્ર શું છે?
2. 
   તે શું દર્શાવે છે: a) રાસાયણિક સૂત્ર; b) અનુક્રમણિકા;

1. 
   સમૂહ અપૂર્ણાંક શું છે?

સ્વતંત્ર કાર્ય માટે કાર્યો

1. સૂત્રો લખો:

સોડિયમ - બે - ઓ

પોટેશિયમ - બે - es

એશ - en - o - ત્રણ

રાખ - બે - es - o - ચાર

એલ્યુમિનિયમ – બે – es – o – ચાર – ત્રણ વખત

Ferum - o - રાખ - ત્રણ વખત

ઝીંક - ઓ - રાખ - બે વાર

મેંગેનીઝ - ઓ

2. સૂત્રોના નામ વાંચો અને લખો:

BaSO4

3. એવા પદાર્થો માટે સૂત્રો લખો જેમાં નીચેનાનો સમાવેશ થાય છે: a) એક અણુ

સલ્ફર અને ત્રણ ઓક્સિજન અણુ; b) બે સોડિયમ અણુ અને એક સલ્ફર અણુ;

બી) બે હાઇડ્રોજન અણુ, એક સલ્ફર અણુ અને ત્રણ ઓક્સિજન અણુ;

ડી) એક લીડ અણુ, બે નાઇટ્રોજન અણુ અને છ ઓક્સિજન અણુ;

ડી) એક કેલ્શિયમ અણુ અને બે ક્લોરિન અણુ.

4. રાસાયણિક પ્રતીકો અથવા સૂત્રો સાથે લેબલ: a) બે અણુઓ

સલ્ફર; b) ત્રણ નાઇટ્રોજન અણુ; c) સાત પાણીના અણુઓ; ડી) એક ક્લોરિન અણુ;

ડી) પાંચ કોપર અણુ; e) સલ્ફ્યુરિક એસિડના ત્રણ અણુઓ.

5. પદાર્થોના સંબંધિત પરમાણુ સમૂહની ગણતરી કરો: a) H 3 AsO 4 ;

બી) MgCl 2; c) Fe 2 (SO 4) 3; ડી) અલ 2 ઓ 3; e) Ca 3 (PO 4) 2. સમૂહ નક્કી કરો

આ પદાર્થોમાં દરેક તત્વનું પ્રમાણ.

અણુઓ અને પરમાણુઓનો સમૂહ ખૂબ જ નાનો છે, તેથી માપનના એકમ તરીકે એક અણુના દળને પસંદ કરવાનું અને તેની તુલનામાં બાકીના અણુઓના દળને વ્યક્ત કરવું અનુકૂળ છે. તે સ્થાપક શું બરાબર છે અણુ સિદ્ધાંતડાલ્ટન, જેમણે હાઇડ્રોજન અણુના દળને એક તરીકે લેતા અણુ સમૂહનું કોષ્ટક તૈયાર કર્યું.

1961 સુધી, ભૌતિકશાસ્ત્રમાં, ઓક્સિજન અણુ 16 O ના દળના 1/16 ને અણુ સમૂહ એકમ (amu) તરીકે લેવામાં આવતો હતો, અને રસાયણશાસ્ત્રમાં - કુદરતી ઓક્સિજનના સરેરાશ અણુ સમૂહના 1/16, જેનું મિશ્રણ છે. ત્રણ આઇસોટોપ્સ. દળનું રાસાયણિક એકમ ભૌતિક કરતાં 0.03% મોટું હતું.

હાલમાં, ભૌતિકશાસ્ત્ર અને રસાયણશાસ્ત્રમાં એકીકૃત માપન પદ્ધતિ અપનાવવામાં આવી છે. 12 C કાર્બન અણુના દળના 1/12ને અણુ સમૂહના પ્રમાણભૂત એકમ તરીકે પસંદ કરવામાં આવ્યો હતો.

1 અમુ = 1/12 m(12 C) = 1.66057×10 -27 kg = 1.66057×10 -24 ગ્રામ.

વ્યાખ્યા

તત્વનું સાપેક્ષ અણુ દળ (A r)પરિમાણહીન જથ્થો છે, ગુણોત્તર સમાન સરેરાશ વજનએક તત્વનો અણુ 12 C અણુના દળના 1/12 સુધી.

સંબંધિત અણુ સમૂહની ગણતરી કરતી વખતે, તત્વોના આઇસોટોપ્સની વિપુલતા પૃથ્વીનો પોપડો. ઉદાહરણ તરીકે, ક્લોરિન પાસે બે આઇસોટોપ 35 Cl (75.5%) અને 37 Cl (24.5%) છે.

A r (Cl) = (0.755×m(35 Cl) + 0.245×m(37 Cl)) / (1/12×m(12 C) = 35.5.

સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહની વ્યાખ્યા પરથી તે અનુસરે છે કે અણુનું સરેરાશ નિરપેક્ષ દળ અમુ વડે ગુણાકાર કરેલા સંબંધિત અણુ સમૂહની બરાબર છે:

m(Cl) = 35.5 × 1.66057 × 10 -24 = 5.89 × 10 -23 ગ્રામ.

સમસ્યા હલ કરવાના ઉદાહરણો

ઉદાહરણ 1

ઉદાહરણ 2

અણુના સમૂહને માપવા માટે, સંબંધિત અણુ સમૂહનો ઉપયોગ થાય છે, જે આમાં વ્યક્ત થાય છે અણુ એકમોઆહ માસ (a.m.u.). સંબંધિત પરમાણુ વજન પદાર્થોના સંબંધિત અણુ સમૂહથી બનેલું છે.

ખ્યાલો

રસાયણશાસ્ત્રમાં સાપેક્ષ અણુ સમૂહ શું છે તે સમજવા માટે, તમારે સમજવું જોઈએ કે અણુનું સંપૂર્ણ દળ ગ્રામમાં વ્યક્ત કરવા માટે ખૂબ નાનું છે, કિલોગ્રામમાં ઘણું ઓછું. તેથી માં આધુનિક રસાયણશાસ્ત્રકાર્બનના જથ્થાનો 1/12 અણુ સમૂહ એકમ (amu) તરીકે લેવામાં આવે છે. સંબંધિત અણુ સમૂહ કાર્બનના સંપૂર્ણ દળના 1/12 ના સંપૂર્ણ દળના ગુણોત્તર સમાન છે. બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, સાપેક્ષ દળ પ્રતિબિંબિત કરે છે કે કોઈ ચોક્કસ પદાર્થના અણુનું દળ કાર્બન અણુના દળના 1/12 કરતાં કેટલી વાર વધી જાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, નાઇટ્રોજનનો સાપેક્ષ સમૂહ 14 છે, એટલે કે. નાઇટ્રોજન અણુમાં 14 એ હોય છે. e.m અથવા કાર્બન અણુના 1/12 કરતા 14 ગણા વધુ.

ચોખા. 1. અણુઓ અને પરમાણુઓ.

બધા તત્વોમાં, હાઇડ્રોજન સૌથી હલકો છે, તેનું દળ 1 એકમ છે. સૌથી ભારે અણુઓનું દળ 300 a છે. e.m

મોલેક્યુલર માસ એ એક મૂલ્ય છે જે દર્શાવે છે કે પરમાણુનું દળ કાર્બનના દળના 1/12 કરતા કેટલી વખત વધી જાય છે. એમાં પણ વ્યક્ત થાય છે. e.m. પરમાણુના સમૂહમાં અણુઓના સમૂહનો સમાવેશ થાય છે, તેથી, સંબંધિતની ગણતરી કરવા માટે પરમાણુ વજનપદાર્થના અણુઓના સમૂહને ઉમેરવું જરૂરી છે. ઉદાહરણ તરીકે, પાણીનું સાપેક્ષ પરમાણુ વજન 18 છે. આ મૂલ્ય બે હાઇડ્રોજન અણુ (2) અને એક ઓક્સિજન અણુ (16) ના સંબંધિત અણુ સમૂહનો સરવાળો છે.

ચોખા. 2. માં કાર્બન સામયિક કોષ્ટક.

જેમ તમે જોઈ શકો છો, આ બે ખ્યાલોમાં ઘણી સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ છે:

• પદાર્થના સંબંધિત અણુ અને પરમાણુ સમૂહ પરિમાણહીન જથ્થા છે;
• સંબંધિત પરમાણુ સમૂહ એઆર, મોલેક્યુલર માસ - મિસ્ટર તરીકે નિયુક્ત કરવામાં આવે છે;
• માપનનું એકમ બંને કિસ્સાઓમાં સમાન છે - a. e.m

દાઢ અને પરમાણુ સમૂહ આંકડાકીય રીતે સમાન છે, પરંતુ પરિમાણમાં અલગ છે. મોલર માસ એ પદાર્થના સમૂહ અને મોલ્સની સંખ્યાનો ગુણોત્તર છે. તે એક છછુંદરના સમૂહને પ્રતિબિંબિત કરે છે, જે સંખ્યા જેટલીએવોગાડ્રો, એટલે કે. 6.02 ⋅ 10 23 . ઉદાહરણ તરીકે, પાણીના 1 મોલનું વજન 18 ગ્રામ/મોલ છે, અને M r (H 2 O) = 18 a. e.m (એક અણુ સમૂહ એકમ કરતાં 18 ગણું ભારે).

કેવી રીતે ગણતરી કરવી

સાપેક્ષ અણુ સમૂહને ગાણિતિક રીતે વ્યક્ત કરવા માટે, વ્યક્તિએ નિર્ધારિત કરવું જોઈએ કે કાર્બનનો 1/2 ભાગ અથવા એક અણુ સમૂહ એકમ 1.66⋅10 −24 ગ્રામ છે તેથી, સાપેક્ષ અણુ સમૂહનું સૂત્ર નીચે મુજબ છે:

A r (X) = m a (X) / 1.66⋅10 −24,

જ્યાં m a એ પદાર્થનો સંપૂર્ણ અણુ સમૂહ છે.

રાસાયણિક તત્વોનો સંબંધિત અણુ સમૂહ સામયિક કોષ્ટકમાં દર્શાવેલ છે, તેથી તમારે સમસ્યાઓ હલ કરતી વખતે તેની જાતે ગણતરી કરવાની જરૂર નથી. સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહ સામાન્ય રીતે પૂર્ણ સંખ્યામાં ગોળાકાર હોય છે. અપવાદ ક્લોરિન છે. તેના પરમાણુનું દળ 35.5 છે.

એ નોંધવું જોઇએ કે આઇસોટોપ્સ ધરાવતા તત્વોના સંબંધિત અણુ સમૂહની ગણતરી કરતી વખતે, તેમનું સરેરાશ મૂલ્ય ધ્યાનમાં લેવામાં આવે છે. આ કિસ્સામાં અણુ સમૂહ નીચે પ્રમાણે ગણવામાં આવે છે:

A r = ΣA r, i n i ,

જ્યાં A r,i એ આઇસોટોપ્સનો સંબંધિત અણુ સમૂહ છે, n i એ કુદરતી મિશ્રણમાં આઇસોટોપ્સની સામગ્રી છે.

ઉદાહરણ તરીકે, ઓક્સિજનમાં ત્રણ આઇસોટોપ્સ છે - 16 O, 17 O, 18 O. તેમનો સાપેક્ષ સમૂહ 15.995, 16.999, 17.999 છે અને કુદરતી મિશ્રણમાં તેમની સામગ્રી અનુક્રમે 99.759%, 0.037%, 0.204% છે. ટકાવારીને 100 વડે વિભાજીત કરીને અને મૂલ્યોને બદલીને, આપણને મળે છે:

A r = 15.995 ∙ 0.99759 + 16.999 ∙ 0.00037 + 17.999 ∙ 0.00204 = 15.999 amu

સામયિક કોષ્ટકનો સંદર્ભ આપતા, ઓક્સિજન કોષમાં આ મૂલ્ય શોધવાનું સરળ છે.

ચોખા. 3. સામયિક કોષ્ટક.

સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહ એ પદાર્થના અણુઓના સમૂહનો સરવાળો છે:

સંબંધિત પરમાણુ વજન મૂલ્ય નક્કી કરતી વખતે, પ્રતીક સૂચકાંકોને ધ્યાનમાં લેવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, H 2 CO 3 ના સમૂહની ગણતરી નીચે મુજબ છે:

M r = 1 ∙ 2 + 12 + 16 ∙ 3 = 62 a. e.m

સંબંધિત પરમાણુ વજન જાણીને, તમે ગણતરી કરી શકો છો સંબંધિત ઘનતાએક ગેસ બીજા પર, એટલે કે. એક વાયુ પદાર્થ બીજા કરતા કેટલી વાર ભારે છે તે નક્કી કરો. આ કરવા માટે, સમીકરણ D (y) x = M r (x) / M r (y) નો ઉપયોગ કરો.

આપણે શું શીખ્યા?

8મા ધોરણના પાઠમાંથી આપણે સાપેક્ષ અણુ અને પરમાણુ સમૂહ વિશે શીખ્યા. સાપેક્ષ પરમાણુ દળના એકમને કાર્બનના દળના 1/12 ગણવામાં આવે છે, જે 1.66⋅10 −24 ગ્રામ છે. (અમુ). સંબંધિત અણુ સમૂહ મૂલ્ય આપવામાં આવે છે સામયિક કોષ્ટકદરેક તત્વ કોષમાં મેન્ડેલીવ. પદાર્થનો પરમાણુ સમૂહ એ તત્વોના સંબંધિત અણુ સમૂહનો સરવાળો છે.

વિષય પર પરીક્ષણ કરો

અહેવાલનું મૂલ્યાંકન

સરેરાશ રેટિંગ: 4.6. કુલ પ્રાપ્ત રેટિંગ: 190.

અણુઓ અને પરમાણુઓનો સંપૂર્ણ સમૂહ. અણુ સમૂહ એકમ. સંબંધિત અણુ સમૂહ. સંબંધિત પરમાણુ વજન અને તેની ગણતરી. 

કાર્ય 5. પાણીના અણુનું સંપૂર્ણ દળ (gm) નક્કી કરો. 

પરમાણુઓના સંપૂર્ણ સમૂહને સંબંધિત પરમાણુ સમૂહ દ્વારા સરળતાથી બદલી શકાય છે (જુઓ, 3, પ્રકરણ I). પ્રથમ ગેસનું મોલેક્યુલર વજન છે 

Br3, Oj, NH3, H2SO4, H2O, I2 ના એક અણુના સંપૂર્ણ સમૂહની ગણતરી કરો. 

પર આધારિત છે દાઢ સમૂહઅને એવોગાડ્રોની સંખ્યાઓનો ઉપયોગ કરીને તમે અણુઓ અને પરમાણુઓના સંપૂર્ણ સમૂહની ગણતરી કરી શકો છો નીચેનું સૂત્ર- 

     જવાબ આપો પાણીના અણુનું સંપૂર્ણ દળ 3X X 10-" g = 3-10- kg બરાબર છે. 

પદાર્થના એક છછુંદરમાં પરમાણુઓની સંખ્યા, જેને Avogadro's number, Nf, = 6.0240-Yu કહેવામાં આવે છે, કોઈપણ પદાર્થના એક છછુંદરના દળને એવોગાડ્રોની સંખ્યા વડે ભાગવાથી, આપણે ગ્રામમાં પરમાણુનું સંપૂર્ણ દળ મેળવીએ છીએ. ઉદાહરણ તરીકે, પરમાણુ Hg નું દળ 2.016 6.02-10 = 3.35-10" g છે. એ જ રીતે, અણુના સંપૂર્ણ દળની ગણતરી કરવામાં આવે છે. અણુઓનો વ્યાસ આશરે એક થી દસ એંગસ્ટ્રોમ્સ (1 A = 10" સે.મી. ). 

એકમ કોષના કદ અને આકાર, તેમજ પરમાણુઓના સંભવિત પરિમાણો અને સમપ્રમાણતાના આધારે, પ્રશ્ન એ છે કે આપેલ એકમ કોષમાં કેટલા અણુઓ ફિટ થઈ શકે છે. આ મુદ્દાને ઉકેલતી વખતે, હંમેશા એ નિયમ ધ્યાનમાં લો કે પરમાણુઓ ક્રિસ્ટલમાં ચુસ્તપણે ભરેલા હોય છે, એટલે કે, એક પરમાણુના પ્રોટ્રુઝન બીજાના ડિપ્રેશનમાં ફિટ થાય છે, વગેરે. (ફિગ. 16). આમ, એકમ કોષનો આકાર ઘણીવાર ન્યાય કરવાનું શક્ય બનાવે છે સામાન્ય સ્વરૂપપરમાણુ એક્સ-રે વિવર્તન ડેટાના આધારે પરમાણુનો સંપૂર્ણ સમૂહ (જેમાંથી પરમાણુ સમૂહની ગણતરી કરવી સરળ છે) નીચે પ્રમાણે નક્કી કરવામાં આવે છે  

એવોગાડ્રોની સંખ્યા જાણીને, કોઈપણ પદાર્થના કણના સંપૂર્ણ સમૂહને શોધવાનું સરળ છે. ખરેખર, પદાર્થના પરમાણુ (અણુ) ના ગ્રામમાં દળ એવોગાડ્રોની સંખ્યા દ્વારા વિભાજિત દાઢ સમૂહ સમાન છે. ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન અણુનો સંપૂર્ણ સમૂહ ( દાઢ સમૂહહાઇડ્રોજન પરમાણુ 1.008 g/mol) 1.67-10-g ની બરાબર છે, તે એક નાની છરાના દળ કરતાં લગભગ સમાન સંખ્યા છે, વ્યક્તિનું દળ સમગ્ર વિશ્વના દળ કરતાં કેટલું ઓછું છે. .. 

આ રીતે, અન્ય તત્વોના પરમાણુઓ અને અણુઓના સંપૂર્ણ સમૂહની ગણતરી કરી શકાય છે. આ જથ્થાઓ નજીવી રીતે નાની અને ગણતરીઓ માટે અસુવિધાજનક હોવાથી, અમે અણુ (પરમાણુ) વજનની વિભાવનાનો ઉપયોગ કરીએ છીએ, જે અણુઓ (પરમાણુઓ) ના સમૂહને અનુરૂપ છે, જેમાં વ્યક્ત કરવામાં આવે છે. સંબંધિત એકમો. પ્રતિ અણુ સમૂહ એકમ (a.m.u.) 

પદાર્થના 1 મોલમાં પરમાણુઓની સંખ્યા, જેને એવોગાડ્રોના સતત VA કહેવાય છે, 6.0220-10 છે. કોઈપણ પદાર્થના 1 મોલના દળને એવોગાડ્રોના સ્થિરાંક વડે ભાગવાથી, આપણે ગ્રામમાં પરમાણુઓનો સંપૂર્ણ દળ મેળવીએ છીએ. ઉદાહરણ તરીકે, H પરમાણુનું દળ 2.016 6.02-10 3 = 3.35 g છે. એ જ રીતે, અણુના સંપૂર્ણ દળની ગણતરી કરવામાં આવે છે. પરમાણુઓનો વ્યાસ આશરે 0.1 થી 1 nm છે. 

અણુઓ અને પરમાણુઓના સંપૂર્ણ દળની ગણતરી કેવી રીતે થાય છે કોપર અણુ અને હાઇડ્રોજન ફોસ્ફાઇડ પરમાણુના સંપૂર્ણ દળની ગણતરી કરો. 

દળ Ш] અને Ш2 સાથેના બે પરમાણુઓની ગતિ ઊર્જા e બંને તેમના સામાન્ય દ્રષ્ટિએ વ્યક્ત કરી શકાય છે. સંપૂર્ણ ગતિઅવકાશમાં અને આ વેગના ઘટકો દ્વારા C અને C 

અણુઓ અને પરમાણુઓના સંપૂર્ણ સમૂહ અને વોલ્યુમોની ગણતરી 

સંયોજન અથવા તત્વના પરમાણુના સંપૂર્ણ દળને કાર્બન આઇસોટોપ અણુના સંપૂર્ણ દળના બારમા ભાગ દ્વારા વિભાજીત કરવાનો ભાગ. પરમાણુના તમામ તત્વોના અણુ સમૂહનો સરવાળો. 

અન્ય અણુઓના દળ, તેમજ પરમાણુઓ પણ અત્યંત નાના હોય છે (સંપૂર્ણ પરમાણુ સમૂહ tm તરીકે સૂચવવામાં આવે છે), ઉદાહરણ તરીકે, પાણીના પરમાણુનું દળ  

ખૂબ અગાઉ, 19મી સદીના ઉત્તરાર્ધમાં, અણુઓ અને પરમાણુઓના સંપૂર્ણ સમૂહ અને કદના પ્રશ્નનો સંપર્ક કરવાનો પ્રથમ પ્રયાસ કરવામાં આવ્યો હતો. જો કે વ્યક્તિગત પરમાણુનું વજન કરવું સ્પષ્ટપણે અશક્ય છે, સિદ્ધાંતે બીજી રીત ખોલી, તે કોઈક રીતે જરૂરી હતું 

રાસાયણિક સૂત્ર અનુસાર વાયુયુક્ત પદાર્થતમે તેની કેટલીક માત્રાત્મક લાક્ષણિકતાઓ નક્કી કરી શકો છો: ટકાવારી રચના, પરમાણુ વજન, ઘનતા, કોઈપણ ગેસ માટે સંબંધિત ઘનતા, પરમાણુનો સંપૂર્ણ સમૂહ. 

પરીક્ષણ પ્રશ્નો. 1. પરમાણુ પરમાણુ અણુ વજન શું છે પરમાણુ ગ્રામ-અણુ ગ્રામ-પરમાણુના પરમાણુ સમૂહનું પરમાણુ વજન 2. CO2 નું પરમાણુ વજન અને COa પરમાણુનું સંપૂર્ણ દળ શું છે, જે ગ્રામમાં વ્યક્ત થાય છે 3. કેવી રીતે છે એવોગાડ્રોનો કાયદો ઘડવામાં આવે છે 4. ગ્રામ પરમાણુ કયા વોલ્યુમ પર કબજો કરે છે? સામાન્ય સ્થિતિ 5. એવોગાડ્રોની સંખ્યા શું છે 6. એસીટીલીન C3Na ના સૂત્ર મુજબ? 

ઉદાહરણ તરીકે, પાણીનું સાપેક્ષ પરમાણુ વજન 18 (ગોળાકાર) એટલે કે પાણીનો પરમાણુ કાર્બન અણુના સંપૂર્ણ દળના 1 2 ભાગો કરતા 18 ગણો ભારે છે. 

વિભાવનાઓને વ્યાખ્યાયિત કરો a) તત્વ, અણુ, પરમાણુ b) સરળ અને જટિલ પદાર્થ c) સંબંધિત અણુ અને પરમાણુ સમૂહ, અણુ અને પરમાણુના સંપૂર્ણ સમૂહ. શરતી કણ UC દ્વારા શું સમજવું જોઈએ  

ખૂબ અગાઉ, 19મી સદીના ઉત્તરાર્ધમાં, અણુઓ અને પરમાણુઓના સંપૂર્ણ સમૂહ અને કદના પ્રશ્નનો સંપર્ક કરવાનો પ્રથમ પ્રયાસ કરવામાં આવ્યો હતો. જો કે વ્યક્તિગત પરમાણુનું વજન કરવું સ્પષ્ટપણે અશક્ય છે, સિદ્ધાંતે બીજી રીત ખોલી: અણુઓ અથવા અણુઓના પરમાણુમાં કણોની સંખ્યા નક્કી કરવી જરૂરી હતી - કહેવાતા એવોગાડ્રો નંબર (એ). અણુઓની સીધી ગણતરી કરવી તેટલું જ અશક્ય છે જેટલું તેનું વજન કરવું છે, પરંતુ એવોગાડ્રોની સંખ્યા ભૌતિકશાસ્ત્રની વિવિધ શાખાઓમાં ઘણા સમીકરણોમાં સમાવિષ્ટ છે અને આ સમીકરણોના આધારે તેની ગણતરી કરી શકાય છે. દેખીતી રીતે, જો આવી ગણતરીઓના પરિણામો, ઘણી સ્વતંત્ર રીતે હાથ ધરવામાં આવે છે, એકરૂપ થાય છે, તો પછી આ મળી આવેલ મૂલ્યની શુદ્ધતાના પુરાવા તરીકે સેવા આપી શકે છે. 

અણુઓ અને પરમાણુઓનો સંપૂર્ણ સમૂહ નાનો હોવાથી, સાપેક્ષ સમૂહનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે થાય છે. 

બે પરમાણુઓની ગતિ ઊર્જા દળ સાથે અને તેને વેગના ઘટકોના સંદર્ભમાં અથવા સંપૂર્ણ વેગના સંદર્ભમાં નીચે પ્રમાણે વ્યક્ત કરી શકાય છે  

જેમ જાણીતું છે, ગરમી એ કણોની ગતિની ગતિ ઊર્જાનું માપ છે જે આપેલ પદાર્થ બનાવે છે. તે સ્થાપિત કરવામાં આવ્યું છે કે તાપમાન કરતાં નોંધપાત્ર રીતે ઊંચા તાપમાને સંપૂર્ણ શૂન્ય, સરેરાશ ગતિ ઊર્જાપરમાણુ પ્રમાણસર છે સંપૂર્ણ તાપમાન T. દળ m અને સાથેના પરમાણુ માટે સરેરાશ ઝડપઅને  

ઉદાહરણ 8. ગ્રામમાં સલ્ફ્યુરિક એસિડ પરમાણુના સંપૂર્ણ સમૂહની ગણતરી કરો. 

બધા અભ્યાસ કરેલ સંયોજનો સાથે પરમાણુઓ ધરાવતી તાલીમ એરેમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે જાણીતા ગુણધર્મો, અને અણુઓનું અનુમાનિત જૂથ. અભ્યાસ હેઠળની મિલકત માટે વિશ્લેષિત લર્નિંગ એરે બે વૈકલ્પિક જૂથો (સક્રિય - નિષ્ક્રિય) માં વહેંચાયેલું છે. બનાવેલ મોડેલ સમીકરણોનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે તાર્કિક સ્વરૂપ A = 7 (3), જ્યાં A એ પ્રવૃત્તિ છે, (8) લક્ષણોનો નિર્ણાયક સમૂહ છે (RSP) - ટુકડાઓનું સંકુલ માળખાકીય સૂત્રોઅને તેમના વિવિધ સંયોજનો, કહેવાતા સબ-સ્ટ્રક્ચરલ વર્ણનકર્તાઓ. પ્રવૃત્તિ પર ટુકડાઓ અને તેમના સંયોજનોની અસરનું મૂલ્યાંકન માહિતી સામગ્રી ગુણાંકના આધારે કરવામાં આવે છે, જે માઈનસ 1 થી વત્તા 1 સુધી બદલાય છે. સંપૂર્ણ મૂલ્યમાહિતી સામગ્રી, પ્રભાવની સંભાવના વધારે છે આ લાક્ષણિકતાગુણધર્મો પર. વત્તા ચિહ્ન લાક્ષણિકતા આપે છે સકારાત્મક પ્રભાવ, ઓછા - નકારાત્મક. P એ એક અલ્ગોરિધમ છે જેની મદદથી અભ્યાસ હેઠળના પદાર્થોના ગુણધર્મોને ઓળખવામાં આવે છે. આગાહી પ્રક્રિયામાં, બે અલ્ગોરિધમનો ઉપયોગ થાય છે - ભૂમિતિ (I) અને મતદાન (II). તેમાંથી પ્રથમ અભ્યાસ હેઠળના પદાર્થ અને અભ્યાસ કરવામાં આવી રહેલી મિલકતના ગણતરી કરેલ અનુમાનિત ધોરણ વચ્ચે યુક્લિડિયન મેટ્રિકમાં અંતર નક્કી કરવા પર આધારિત છે. બીજી પદ્ધતિમાં સકારાત્મક અને નકારાત્મક માહિતી સામગ્રી સાથે જોડાણોની રચનામાં લક્ષણો (મત) ની સંખ્યાનું વિશ્લેષણ શામેલ છે. મોલેક્યુલર ડિઝાઇન પ્રક્રિયાઓ વિભાગ 5 માં વધુ વર્ણવેલ છે. 

સાપેક્ષ પરમાણુ વજન મિસ્ટર એ પરમાણુના સંપૂર્ણ દળ અને કાર્બન આઇસોટોપ અણુના સમૂહનો ગુણોત્તર છે સંબંધિત સમૂહવ્યાખ્યા દ્વારા, તેઓ પરિમાણહીન જથ્થા છે. 

બેકર નોઝલ. વિવિધ ગતિ પદ્ધતિઓઆઇસોટોપ વિભાજનની સમસ્યાના ઉકેલોને પદ્ધતિઓમાં વર્ગીકૃત કરી શકાય છે જે પરમાણુઓ માટે ટ્રાન્સફર ગુણાંકમાં તફાવતનો ઉપયોગ કરે છે વિવિધ સમૂહ, અને સંભવિત ક્ષેત્રમાં વિભાજિત મિશ્રણની હિલચાલનો ઉપયોગ કરીને પદ્ધતિઓ. બીજા વર્ગની સૌથી લાક્ષણિક પદ્ધતિ ચોક્કસપણે ગેસ સેન્ટ્રીફ્યુજ પદ્ધતિ છે, જે, જો કે, ગેસ સેન્ટ્રીફ્યુજની સંપૂર્ણ બિન-માનક ઇજનેરીને કારણે, તેની ભવ્ય ક્ષમતાઓના પ્રયોગશાળા પ્રદર્શન માટે પણ ખૂબ પ્રભાવશાળી વિકાસ કાર્યની જરૂર છે. સંભવતઃ ડીરાક દ્વારા પ્રસ્તાવિત, ગેસ સેન્ટ્રીફ્યુજના લગભગ તે જ સમયે, વિભાજન નોઝલ પદ્ધતિ (બેકર નોઝલ, પ્રથમ સફળ પ્રાયોગિક કાર્યના નેતાના નામ પરથી નામ આપવામાં આવ્યું) 

તત્વોના અણુઓ અને પદાર્થોના અણુઓ ચોક્કસ ભૌતિક (નિરપેક્ષ) દળ m દ્વારા વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન અણુ H નો સમૂહ 1.67 ગ્રામ છે, P4 પરમાણુનો સમૂહ 2.06-10 ગ્રામ છે, H નું દળ પરમાણુ 2.99-10 ગ્રામ છે, પરમાણુ H2804 1.63 K) g છે. તેથી, અણુઓ અને પરમાણુઓના સંબંધિત સમૂહનો ખ્યાલ રજૂ કરવામાં આવ્યો હતો. 

સંબંધિત પરમાણુ વજન રાસાયણિક સંયોજન- અણુ સંયોજનના એક પરમાણુનું નિરપેક્ષ દળ અણુ સમૂહના એકમ કરતા કેટલી વાર વધારે છે તે દર્શાવતી સંખ્યા. 

અણુઓના સંપૂર્ણ સમૂહનું નિર્ધારણ (તેમજ અણુઓના સમૂહ અને તેમના ટુકડાઓ) માસ સ્પેક્ટ્રોસ્કોપી. 

એક એકમ કોષની સામગ્રીના સંપૂર્ણ સમૂહને નિર્ધારિત કરવું એ ખૂબ મૂલ્યવાન છે સ્ફટિક માળખું. જો જરૂરી હોય તો, એકમ કોષના પરિમાણોને ખૂબ ઊંચી ચોકસાઈ (0.01% કરતા ઓછી ભૂલ) સાથે માપી શકાય છે. ઘનતા માપવી વધુ મુશ્કેલ છે, પરંતુ કુલ માપન ભૂલ એકમ કોષ સમૂહના 0.1% સુધી હોઈ શકે છે (ખૂબ મોટી હોવા વિના પ્રાયોગિક કાર્ય). કોષના સંપૂર્ણ સમૂહને નિર્ધારિત કરવા ઉપરાંત, કોષની સંભવિત સામગ્રીને લગતી માહિતી અન્ય રીતે સ્ફટિક રચનાઓમાંથી મેળવી શકાય છે. સમપ્રમાણતાનું અવકાશ જૂથ, નોડ્સની સમાન અનુમતિપાત્ર સ્થિતિઓની પ્રકૃતિ અને વિવિધતા અને મૂળભૂત આવશ્યકતાઓ કે અવલોકન કરેલ એક્સ-રે પ્રતિબિંબની તીવ્રતા સ્વીકાર્ય મર્યાદામાં, ધારિત સ્ફટિક રચના માટે ગણતરી કરેલ તીવ્રતાને અનુરૂપ હોવી જોઈએ, આ બધું આપે છે. ચોક્કસ રકમમાહિતી કે જે કોઈપણ સૂચિત રાસાયણિક સૂત્ર અનુસાર હોવી જોઈએ. આમ, અન્ય પરમાણુઓની હાજરીને ધ્યાનમાં લીધા વિના, પ્રકાર I હાઇડ્રેટ્સના એકમ કોષની રચના દીઠ 46 પાણીના અણુઓ કોઈપણ સૂત્રમાં શામેલ હોવા જોઈએ જો એકમ કોષના પરિમાણો 

એવોગાડ્રોની સંખ્યા એ કોઈપણ પદાર્થના ગ્રામ પરમાણુમાં પરમાણુઓની સંખ્યા છે. આ મૂલ્ય નક્કી કરી શકાય છે વિવિધ પદ્ધતિઓ, જ્યારે પરિણામો પ્રાપ્ત થયા છે અલગ અલગ રીતે, માપન ચોકસાઈની મર્યાદામાં એકરુપ છે. હાલમાં, એવોગાડ્રોના નંબરનું મૂલ્ય 6.023-10 માનવામાં આવે છે. એવોગાડ્રોની સંખ્યા સાર્વત્રિક સ્થિરાંક છે; તે પદાર્થની પ્રકૃતિ અને તેના પર નિર્ભર નથી એકત્રીકરણની સ્થિતિ. અણુ અથવા પરમાણુના સંપૂર્ણ દળની ગણતરી કરવા માટે, એવોગાડ્રોની સંખ્યા દ્વારા ગ્રામ-પરમાણુ અથવા ગ્રામ-પરમાણુ સમૂહને વિભાજીત કરો. તેથી, ઉદાહરણ તરીકે, 

એક સૌથી મહત્વપૂર્ણ ગુણધર્મોપદાર્થ તેનું પરમાણુ વજન છે. પરમાણુઓનો સંપૂર્ણ સમૂહ ખૂબ જ નાનો હોવાથી, ગણતરીમાં સંબંધિત સમૂહનો ઉપયોગ થાય છે. પદાર્થનું પરમાણુ વજન સામાન્ય રીતે આપેલ પદાર્થના પરમાણુના સમૂહના કાર્બન અણુના દળના 1/12ના ગુણોત્તર તરીકે સમજવામાં આવે છે. તદનુસાર, રાસાયણિક તત્વોના અણુઓના દળની સરખામણી કાર્બન અણુના દળના 1/12 સાથે પણ કરવામાં આવે છે. પછી કાર્બનનો અણુ સમૂહ 12, અન્ય તત્વો (ગોળાકાર) હાઇડ્રોજન - 1, ઓક્સિજન - 16, નાઇટ્રોજન - 14 છે. રાસાયણિક સંયોજનના પરમાણુનું દળ પરમાણુ બનાવે છે તે તત્વોના અણુ સમૂહને ઉમેરીને નક્કી કરવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, મોલેક્યુલર વજન કાર્બન ડાયોક્સાઇડ CO2 12 + 2-16 = 44 (12 દળ સાથે 1 કાર્બન અણુ અને 16 દળ સાથે 2 ઓક્સિજન અણુ) બરાબર છે. મિથેન CH નું મોલેક્યુલર વજન 12 + 4-1 = 16 છે. સૌથી સામાન્ય રીતે ઉપયોગમાં લેવાતા કેટલાક જ્વલનશીલ વાયુઓ અને તેમના દહન ઉત્પાદનોનું પરમાણુ વજન કોષ્ટકમાં આપવામાં આવ્યું છે. 1.1. 

અલબત્ત, રાજ્ય II અને III એકદમ સ્થિર નથી અને, થર્મલ ગતિના પરિણામે, આ સ્થાનોની આસપાસ ઓસિલેશન અથવા તો પરિભ્રમણ પણ થઈ શકે છે. વધતા તાપમાન સાથે, પદાર્થના સમૂહમાં પરમાણુઓની સંબંધિત સંખ્યા કે જે સૌથી વધુ સ્થિર સ્થિતિને અનુરૂપ નથી તે વધે છે, પરંતુ તે જમીનની સ્થિતિમાં પરમાણુઓની સંખ્યા કરતાં વધી શકતી નથી. 

ડાલ્ટનને સરળ અને જટિલ અણુઓ, તેથી, પદાર્થની રચનામાં બે તબક્કાઓ (અણુઓ અને પરમાણુઓ) ઓળખી શક્યા નથી. આ અર્થમાં, લોમોનોસોવના એલિમેન્ટલ-કોર્પસ્ક્યુલર ખ્યાલની સરખામણીમાં ડાલ્ટનનું અણુવાદ એક પગલું પાછળ હતું. જો કે, ડાલ્ટનના અણુવાદનો તર્કસંગત અનાજ એ અણુઓના સમૂહનો તેમનો સિદ્ધાંત હતો. પરમાણુનો સંપૂર્ણ સમૂહ અત્યંત નાનો છે એવું તદ્દન યોગ્ય રીતે માનતા, ડાલ્ટને સંબંધિત અણુ સમૂહ નક્કી કરવાનો પ્રસ્તાવ મૂક્યો. આ કિસ્સામાં, હાઇડ્રોજન અણુનું દળ, બધા અણુઓમાં સૌથી હળવા તરીકે, એકતા તરીકે લેવામાં આવ્યું હતું. આમ, આપેલ તત્વના અણુના દળ અને હાઇડ્રોજન અણુના સમૂહના ગુણોત્તર તરીકે તત્વના અણુ સમૂહને વ્યાખ્યાયિત કરનાર ડાલ્ટન સૌપ્રથમ હતા. તેમણે 14 તત્વોના અણુ સમૂહનું પ્રથમ કોષ્ટક પણ સંકલિત કર્યું. ડાલ્ટનના અણુ સમૂહના સિદ્ધાંતે રસાયણશાસ્ત્રને માત્રાત્મક વિજ્ઞાનમાં રૂપાંતરિત કરવામાં અને શોધમાં અમૂલ્ય ભૂમિકા ભજવી હતી. સામયિક કાયદો. તેથી જ 

પરમાણુના સંપૂર્ણ સમૂહ અને ગ્રામ-પરમાણુના ખ્યાલો વચ્ચે તફાવત કરવો જરૂરી છે. તેથી, પાણીના 10 ગ્રામ પરમાણુઓ 18 X 10 = 180 ગ્રામ છે, એટલે કે લગભગ એક ગ્લાસ પાણી, અને પાણીના 10 અણુઓ એક નજીવી રકમ છે જેનું વજન કરી શકાતું નથી. 

મોલેક્યુલર સમકક્ષ શું છે? CO2 એ CO2 પરમાણુના નિરપેક્ષ દળને દળ આપે છે, જે પ્રાઇમ્સમાં દર્શાવવામાં આવે છે 3. એવોગાડ્રોનો નિયમ કેવી રીતે ઘડવામાં આવે છે 4. સામાન્ય સ્થિતિમાં કોઈપણ વાયુના વ્યાકરણના પરમાણુ કયું વોલ્યુમ ધરાવે છે  

હાથ ધરવામાં આવેલા પ્રયોગોના આધારે, વિખરાયેલા એમિનો એસિડ પરમાણુઓના સંપૂર્ણ સમૂહ અને તેમના પરમાણુ વજન વચ્ચે સ્પષ્ટ સંબંધ સ્થાપિત થયો હતો. 

પૃષ્ઠો જુઓ જ્યાં શબ્દનો ઉલ્લેખ કરવામાં આવ્યો છે પરમાણુ સંપૂર્ણ સમૂહ:                      મૂળભૂત સામાન્ય રસાયણશાસ્ત્રવોલ્યુમ 2 આવૃત્તિ 3 (1973) -- [

અણુઓ પાસે ખૂબ છે નાના કદઅને ખૂબ જ નાનો સમૂહ. જો આપણે અમુક અણુના દળને વ્યક્ત કરીએ રાસાયણિક તત્વગ્રામમાં, તો આ દશાંશ બિંદુ પછી વીસ કરતાં વધુ શૂન્યથી આગળની સંખ્યા હશે. તેથી, અણુઓના સમૂહને ગ્રામમાં માપવા અસુવિધાજનક છે.

જો કે, જો તમે કોઈપણ લો નીચા માસએકમ દીઠ, પછી અન્ય તમામ નાના સમૂહને આ એકમના ગુણોત્તર તરીકે વ્યક્ત કરી શકાય છે. અણુ સમૂહ માટે માપનનું એકમ કાર્બન અણુના દળના 1/12 તરીકે પસંદ કરવામાં આવ્યું હતું.

કાર્બન અણુના દળના 1/12 ભાગને કહેવાય છે અણુ સમૂહ એકમ(a.e.m.)

સંબંધિત અણુ સમૂહચોક્કસ રાસાયણિક તત્વના અણુના વાસ્તવિક દળના કાર્બન અણુના વાસ્તવિક દળના 1/12 જેટલા ગુણોત્તર સમાન મૂલ્ય છે. આ એક પરિમાણહીન જથ્થો છે, કારણ કે બે દળ વિભાજિત છે.

A r = m at. / (1/12) મીટર આર્ક.

જોકે સંપૂર્ણ અણુ સમૂહમૂલ્યમાં સાપેક્ષ સમાન અને તેની પાસે a.m.u માપનનું એકમ છે.

એટલે કે, સાપેક્ષ અણુ દળ બતાવે છે કે દળ કેટલી વખત છે ચોક્કસ અણુકાર્બન અણુના 1/12 થી વધુ. જો અણુ A પાસે r = 12 હોય, તો તેનું દળ કાર્બન અણુના દળના 1/12 કરતા 12 ગણું વધારે છે, અથવા બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, તેમાં 12 અણુ દળના એકમો છે. આ ફક્ત કાર્બન (C) સાથે જ થઈ શકે છે. હાઇડ્રોજન અણુ (H) પાસે A r = 1 છે. આનો અર્થ એ છે કે તેનું દળ કાર્બન અણુના દળના 1/12 દળ જેટલું છે. ઓક્સિજન (O) નો સાપેક્ષ અણુ સમૂહ 16 amu છે. આનો અર્થ એ છે કે ઓક્સિજન પરમાણુ 1/12 કાર્બન અણુ કરતાં 16 ગણો વધુ વિશાળ છે, તેમાં 16 અણુ સમૂહ એકમો છે.

સૌથી હલકું તત્વ હાઇડ્રોજન છે. તેનું દળ લગભગ 1 અમુ જેટલું છે. સૌથી ભારે અણુઓનો સમૂહ 300 amu સુધી પહોંચે છે.

સામાન્ય રીતે દરેક રાસાયણિક તત્વ માટે તેનું મૂલ્ય એ અણુઓનો સંપૂર્ણ સમૂહ છે, જે a ની દ્રષ્ટિએ વ્યક્ત થાય છે. e.m. ગોળાકાર છે.

પરમાણુ સમૂહ એકમોના મૂલ્યો સામયિક કોષ્ટકમાં લખેલા છે.

પરમાણુઓ માટે ખ્યાલનો ઉપયોગ થાય છે સંબંધિત પરમાણુ સમૂહ (M r). સાપેક્ષ પરમાણુ વજન બતાવે છે કે પરમાણુનું દળ કાર્બન અણુના દળના 1/12 કરતા કેટલી વખત વધારે છે. પરંતુ પરમાણુનું દળ તેના ઘટક અણુઓના સમૂહના સરવાળા જેટલું હોવાથી, આ અણુઓના સાપેક્ષ સમૂહને ઉમેરીને સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહ શોધી શકાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, પાણીના અણુ (H 2 O)માં A r = 1 સાથે બે હાઇડ્રોજન અણુ અને A r = 16 સાથે એક ઓક્સિજન અણુ હોય છે. તેથી, Mr(H 2 O) = 18.

સંખ્યાબંધ પદાર્થો હોય છે બિન-પરમાણુ માળખું, જેમ કે ધાતુઓ. આવા કિસ્સામાં, તેમના સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહ તેમના સંબંધિત પરમાણુ દળના સમાન ગણવામાં આવે છે.

રસાયણશાસ્ત્રમાં, એક મહત્વપૂર્ણ જથ્થો કહેવામાં આવે છે રાસાયણિક તત્વનો સમૂહ અપૂર્ણાંકપરમાણુ અથવા પદાર્થમાં. તે દર્શાવે છે કે સાપેક્ષ પરમાણુ વજન કેટલું છે આ તત્વ. ઉદાહરણ તરીકે, પાણીમાં, હાઇડ્રોજન 2 ભાગો (કારણ કે ત્યાં બે અણુઓ છે), અને ઓક્સિજન 16. એટલે કે, જો તમે 1 કિગ્રા વજનવાળા હાઇડ્રોજન અને 8 કિગ્રા વજનવાળા ઓક્સિજનને મિશ્રિત કરો છો, તો તેઓ અવશેષ વિના પ્રતિક્રિયા કરશે. હાઇડ્રોજનનો સમૂહ અપૂર્ણાંક 2/18 = 1/9 છે, અને ઓક્સિજનનો સમૂહ અપૂર્ણાંક 16/18 = 8/9 છે.