સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ બને છે જ્યારે સલ્ફર હવા અથવા ઓક્સિજનમાં બળી જાય છે. તે હવામાં ("બર્નિંગ") જેવા આયર્ન પાયરાઇટ જેવા મેટલ સલ્ફાઇડ્સને કેલ્સિન કરીને પણ મેળવવામાં આવે છે:

આ પ્રતિક્રિયા દ્વારા, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ સામાન્ય રીતે ઔદ્યોગિક રીતે મેળવવામાં આવે છે (ઉત્પાદનની અન્ય ઔદ્યોગિક પદ્ધતિઓ માટે, જુઓ 9 § 131).

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ એ રંગહીન વાયુ છે (" સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ") ગરમ સલ્ફરની તીક્ષ્ણ ગંધ સાથે. તે એકદમ સરળતાથી રંગહીન પ્રવાહીમાં ઘનીકરણ થાય છે, જે ઉકળતા હોય છે. જ્યારે પ્રવાહી બાષ્પીભવન થાય છે, ત્યારે તાપમાનમાં તીવ્ર ઘટાડો થાય છે (થી).

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય છે (પાણીના 1 જથ્થામાં આશરે 40 વોલ્યુમો); આ કિસ્સામાં, પાણી સાથે આંશિક પ્રતિક્રિયા થાય છે અને સલ્ફર એસિડ રચાય છે:

આમ, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ એ એનહાઇડ્રાઇડ છે સલ્ફરસ એસિડ. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે દ્રાવ્યતા ઘટે છે અને સંતુલન ડાબી તરફ જાય છે; ધીમે ધીમે તમામ સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ ફરીથી ઉકેલમાંથી મુક્ત થાય છે.

પરમાણુ ઓઝોન પરમાણુની જેમ જ બાંધવામાં આવે છે. તેના ઘટક પરમાણુના ન્યુક્લી એક સમદ્વિબાજુ ત્રિકોણ બનાવે છે:

અહીં સલ્ફર અણુ, ઓઝોન પરમાણુમાં કેન્દ્રીય ઓક્સિજન અણુની જેમ, -સંકરીકરણની સ્થિતિમાં છે અને કોણ ની નજીક છે. સલ્ફર અણુનું ઓર્બિટલ, પરમાણુના પ્લેન પર લંબરૂપ લક્ષી, વર્ણસંકરીકરણમાં ભાગ લેતું નથી. ઓક્સિજન અણુઓના આ ભ્રમણકક્ષા અને સમાન રીતે લક્ષી -ભ્રમણકક્ષાને કારણે, ત્રણ-કેન્દ્ર -બંધ રચાય છે; ઇલેક્ટ્રોનની જોડી જે તેને હાથ ધરે છે તે પરમાણુના ત્રણેય અણુઓની છે.

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડનો ઉપયોગ સલ્ફ્યુરિક એસિડના ઉત્પાદન માટે થાય છે, અને (ઘણી ઓછી માત્રામાં) સ્ટ્રો, ઊન, રેશમ અને જંતુનાશક તરીકે (બેઝમેન્ટ, ભોંયરાઓ, વાઇન બેરલ, આથોની ટાંકીઓમાં ઘાટનો નાશ કરવા માટે) બ્લીચિંગ માટે થાય છે.

સલ્ફરસ એસિડ એ ખૂબ જ નાજુક સંયોજન છે. તે માત્ર જલીય દ્રાવણમાં જ ઓળખાય છે. સલ્ફરસ એસિડને અલગ કરવાનો પ્રયાસ કરતી વખતે, તે પાણીમાં તૂટી જાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ સોડિયમ સલ્ફાઇટ પર કાર્ય કરે છે, ત્યારે સલ્ફર એસિડને બદલે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ છોડવામાં આવે છે:

સલ્ફર એસિડ સોલ્યુશનને હવાના પ્રવેશથી સુરક્ષિત રાખવું આવશ્યક છે, અન્યથા તે, હવામાંથી ઓક્સિજનને શોષી લે છે, ધીમે ધીમે સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે:

સલ્ફરસ એસિડ એ એક સારો ઘટાડો કરનાર એજન્ટ છે. ઉદાહરણ તરીકે, તે મુક્ત હેલોજનને હાઇડ્રોજન હલાઇડ્સમાં ઘટાડે છે:

જો કે, મજબૂત ઘટાડતા એજન્ટો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, સલ્ફર એસિડ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટની ભૂમિકા ભજવી શકે છે. તેથી, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ સાથે તેની પ્રતિક્રિયા મુખ્યત્વે સમીકરણ અનુસાર આગળ વધે છે:

ડાયબેસિક હોવાથી, સલ્ફર એસિડ ક્ષારની બે શ્રેણી બનાવે છે. તેના સરેરાશ ક્ષારને સલ્ફાઇટ્સ, એસિડિક - હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ્સ કહેવામાં આવે છે.

એસિડની જેમ, સલ્ફાઇટ્સ અને હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ્સ ઘટાડતા એજન્ટો છે. જ્યારે તેઓ ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, ત્યારે સલ્ફ્યુરિક એસિડના ક્ષાર મેળવવામાં આવે છે.

સલ્ફાઇટ્સ સૌથી વધુ છે સક્રિય ધાતુઓકેલ્સિનેશન પર, તેઓ સલ્ફાઇડ્સ અને સલ્ફેટ બનાવવા માટે વિઘટન કરે છે (ઓટો-ઓક્સિડેશન - સ્વ-હીલિંગ પ્રતિક્રિયા):

પોટેશિયમ અને સોડિયમ સલ્ફાઈટ્સનો ઉપયોગ અમુક સામગ્રીને બ્લીચ કરવા માટે, કાપડ ઉદ્યોગમાં કાપડને રંગવા માટે અને ફોટોગ્રાફીમાં થાય છે. સોલ્યુશન (આ મીઠું માત્ર દ્રાવણમાં જ અસ્તિત્વમાં છે) નો ઉપયોગ લાકડાને કહેવાતા સલ્ફાઇટ પલ્પમાં પ્રક્રિયા કરવા માટે થાય છે, જેમાંથી કાગળ મેળવવામાં આવે છે.

H2SO3, નબળા ડિબેસિક એસિડ. તે મુક્ત સ્વરૂપમાં અલગ નથી; તે જલીય દ્રાવણમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. સલ્ફરસ એસિડ સલ્ફાઇટ્સના ક્ષાર... મોટા જ્ઞાનકોશીય શબ્દકોશ

સલ્ફ્યુરિક એસિડ- (H2SO3) નબળા ડાયબેસિક એસિડ. માત્ર જલીય દ્રાવણમાં જ અસ્તિત્વ ધરાવે છે. ક્ષાર એસ. થી. પલ્પ અને પેપરમાં વપરાય છે અને ખાદ્ય ઉદ્યોગ. એસિડ અને એનહાઇડ્રાઇડ્સ પણ જુઓ... રશિયન જ્ઞાનકોશશ્રમ સંરક્ષણ પર

સલ્ફરસ એસિડ- - [એ.એસ. ગોલ્ડબર્ગ. અંગ્રેજી-રશિયન ઊર્જા શબ્દકોશ. 2006] સામાન્ય રીતે એનર્જી વિષયો EN સલ્ફર એસિડ ... ટેકનિકલ અનુવાદકની માર્ગદર્શિકા

H2SO3, નબળા ડિબેસિક એસિડ. તે મુક્ત સ્વરૂપમાં અલગ નથી; તે જલીય દ્રાવણમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. સલ્ફ્યુરિક એસિડ ક્ષાર સલ્ફાઇટ્સ. * * * સલ્ફ્યુરિક એસિડ સલ્ફ્યુરિક એસિડ, H2SO3, એક નબળો ડાયબેસિક એસિડ. મફત સ્વરૂપમાં પ્રકાશિત નથી, ... ... જ્ઞાનકોશીય શબ્દકોશ

સલ્ફરસ એસિડ- સલ્ફિટો rūgštis સ્ટેટસ T sritis chemija formula H₂SO₃ atitikmenys: angl. સલ્ફરસ એસિડ rus. સલ્ફરસ એસિડ રાયશિઆ: સિનોનિમાસ – વેન્ડેનિલિયો ટ્રિઓક્સોસલ્ફાટાસ (2–) … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

H2SO3, સલ્ફર +4 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિને અનુરૂપ નબળા ડિબેસિક એસિડ. માત્ર પાતળું જલીય દ્રાવણમાં જ ઓળખાય છે. વિયોજન સ્થિરાંકો: K1 = 1.6 10 2, K2 = 1.0 10 7 (18°C). ક્ષારની બે શ્રેણી આપે છે: સામાન્ય સલ્ફાઇટ્સ અને એસિડિક... ... ગ્રેટ સોવિયેત જ્ઞાનકોશ

H2SO3, નબળા ડિબેસિક એસિડ. તે મુક્ત સ્વરૂપમાં અલગ નથી; તે પાણીમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. rરાહ. ક્ષાર એસ.કે. કુદરતી વિજ્ઞાન. જ્ઞાનકોશીય શબ્દકોશ

જુઓ સેરા... જ્ઞાનકોશીય શબ્દકોશ F.A. Brockhaus અને I.A. એફ્રોન

રશિયન પીપલ્સ ફ્રેન્ડશિપ યુનિવર્સિટી

વિદેશી ભાષાઓ અને સામાન્ય શિક્ષણ શાખાઓની ફેકલ્ટી

સલ્ફર. દવામાં તેનો ઉપયોગ.

પૂર્ણ થયું

SV-53 જૂથનો વિદ્યાર્થી

રસાયણશાસ્ત્ર સેમિનારના વડા

રસાયણશાસ્ત્ર વિભાગો

પ્રોફેસર વી.એફ. ઝખારોવ

મોસ્કો, 2002

પ્રકૃતિમાં સલ્ફર શોધવી.

સલ્ફરના ભૌતિક ગુણધર્મો.

સલ્ફર અને તેના સંયોજનોના રાસાયણિક ગુણધર્મો.

1) સાદા પદાર્થના ગુણધર્મ.

ઓક્સાઇડના ગુણધર્મો:

સલ્ફર(IV) ઓક્સાઇડ;

સલ્ફર(VI) ઓક્સાઇડ.

એસિડ અને તેના ક્ષારના ગુણધર્મો:

સલ્ફરસ એસિડ અને તેના ક્ષાર;

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ અને સલ્ફાઇડ્સ;

સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને તેના ક્ષાર.

દવામાં સલ્ફરનો ઉપયોગ.

ઓક્સિજન પેટાજૂથની સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ

ઓક્સિજન પેટાજૂથમાં પાંચ તત્વોનો સમાવેશ થાય છે: ઓક્સિજન, સલ્ફર, સેલેનિયમ, ટેલુરિયમ અને પોલોનિયમ (પોલોનિયમ એક કિરણોત્સર્ગી તત્વ છે). આ D.I ની સામયિક સિસ્ટમના VI જૂથના પી-તત્વો છે. મેન્ડેલીવ. તેઓનું એક જૂથ નામ છે - ચેલ્કોજેન્સ, જેનો અર્થ થાય છે "ઓર-રચના".

ઓક્સિજન પેટાજૂથ તત્વોના ગુણધર્મો

ગુણધર્મો
સીરીયલ નંબર
વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન
અણુ આયનીકરણ ઊર્જા, eV
સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી
સંયોજનોમાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિ
અણુ ત્રિજ્યા, nm

ચાલ્કોજન અણુઓ બાહ્ય ઊર્જા સ્તરની સમાન રચના ધરાવે છે - ns 2 np 4. આ તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મોની સમાનતા સમજાવે છે. હાઇડ્રોજન અને ધાતુઓ સાથેના સંયોજનોમાં તમામ ચાલ્કોજેન્સ -2 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે, અને ઓક્સિજન અને અન્ય સક્રિય બિન-ધાતુઓ સાથેના સંયોજનોમાં - સામાન્ય રીતે +4 અને +6. ઓક્સિજન માટે, ફ્લોરિનની જેમ, જૂથ નંબરની સમાન ઓક્સિડેશન સ્થિતિ લાક્ષણિક નથી. તે સામાન્ય રીતે -2 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે અને ફ્લોરિન +2 સાથે સંયોજનોમાં.

ઓક્સિજન પેટાજૂથના તત્વોના હાઇડ્રોજન સંયોજનો સૂત્રને અનુરૂપ છે એચ 2 આર(આર- તત્વ પ્રતીક ): એચ 2 ઓ, એચ 2 એસ, એચ 2 સે, એચ 2 તે. તેમને ચાલ્કોહાઈડ્રોજન કહેવામાં આવે છે. જ્યારે તેઓ પાણીમાં ઓગળી જાય છે, ત્યારે એસિડ રચાય છે (સૂત્રો સમાન છે). આ એસિડની શક્તિ વધવાની સાથે વધે છે સીરીયલ નંબરતત્વ, જે સંયોજનોની શ્રેણીમાં બંધનકર્તા ઊર્જામાં ઘટાડો દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે એચ 2 આર. પાણી આયનોમાં વિભાજન કરે છે એચ + અને HE - , એમ્ફોટેરિક ઇલેક્ટ્રોલાઇટ છે.

સલ્ફર, સેલેનિયમ અને ટેલુરિયમ ઓક્સિજન પ્રકાર સાથે સંયોજનોના સમાન સ્વરૂપો બનાવે છે આર.ઓ. 2 અને આર.ઓ. 3 . તેઓ પ્રકારના એસિડને અનુરૂપ છે એચ 2 આર.ઓ. 3 અને એચ 2 આર.ઓ. 4 . જેમ જેમ કોઈ તત્વની અણુ સંખ્યા વધે છે તેમ તેમ આ એસિડની શક્તિ ઘટતી જાય છે. તેઓ બધા બતાવે છે ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો, અને એસિડ જેવા એચ 2 આર.ઓ. 3 પુનઃસ્થાપન પણ.

સરળ પદાર્થોના ગુણધર્મો કુદરતી રીતે બદલાય છે: ન્યુક્લિયસના ચાર્જમાં વધારા સાથે, બિન-ધાતુના ગુણધર્મો નબળા પડે છે અને ધાતુના ગુણધર્મો વધે છે. આમ, ઓક્સિજન અને ટેલુરિયમ બિન-ધાતુઓ છે, પરંતુ બાદમાં ધાતુની ચમક હોય છે અને તે વીજળીનું સંચાલન કરે છે.

પ્રકૃતિમાં સલ્ફર શોધવી

સલ્ફર પ્રકૃતિમાં વ્યાપકપણે વિતરિત થાય છે. તે સમૂહના 0.05% બનાવે છે પૃથ્વીનો પોપડો. માં મુક્ત રાજ્ય (મૂળ સલ્ફર) માં મોટી માત્રામાંઇટાલી (સિસિલી ટાપુ) અને યુએસએમાં જોવા મળે છે. કુબિશેવ પ્રદેશ (વોલ્ગા પ્રદેશ), મધ્ય એશિયાના રાજ્યોમાં, ક્રિમીઆ અને અન્ય વિસ્તારોમાં મૂળ સલ્ફરના થાપણો ઉપલબ્ધ છે.

સલ્ફર ઘણીવાર અન્ય તત્વો સાથે સંયોજનોમાં જોવા મળે છે. તેના સૌથી મહત્વપૂર્ણ કુદરતી સંયોજનો મેટલ સલ્ફાઇડ્સ છે: FeS 2 - આયર્ન પાયરાઇટ, અથવા પાયરાઇટ; HgS - સિનાબાર, વગેરે, તેમજ સલ્ફ્યુરિક એસિડ ક્ષાર (સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ): CaSO 4 ּ 2 એચ 2 ઓ - પ્લાસ્ટર, ના 2 SO 4 ּ 10 એચ 2 ઓ- ગ્લુબરનું મીઠું, MgSO 4 ּ 7 એચ 2 ઓ- કડવું મીઠું, વગેરે.

સલ્ફરના ભૌતિક ગુણધર્મો

કુદરતી સલ્ફરમાં ચાર સ્થિર આઇસોટોપ્સનું મિશ્રણ હોય છે: ,
,
,
.

સલ્ફર અનેક એલોટ્રોપિક ફેરફારો બનાવે છે. ઓરડાના તાપમાને સ્થિર રોમ્બિક સલ્ફરતે પીળો પાવડર છે, જે પાણીમાં નબળી રીતે દ્રાવ્ય છે, પરંતુ કાર્બન ડિસલ્ફાઇડ, એનિલિન અને કેટલાક અન્ય દ્રાવકોમાં અત્યંત દ્રાવ્ય છે. ગરમી અને વીજળીનું સંચાલન ખરાબ રીતે કરે છે. જ્યારે ક્લોરોફોર્મમાંથી સ્ફટિકીકરણ થાય છે સીએચસીએલ 3 અથવા કાર્બન ડિસલ્ફાઇડમાંથી સી.એસ. 2 તે ઓક્ટાહેડ્રલ આકારના પારદર્શક સ્ફટિકોના રૂપમાં બહાર આવે છે. ઓર્થોરોમ્બિક સલ્ફરમાં ચક્રીય અણુઓ હોય છે એસ 8 તાજ જેવો આકાર. 113 0 પર સોના પીગળી જાય છે, પીળા, સરળતાથી મોબાઇલ પ્રવાહીમાં ફેરવાય છે. વધુ ગરમી સાથે, ઓગળે છે, કારણ કે તેમાં લાંબી પોલિમર સાંકળો રચાય છે. અને જો તમે સલ્ફરને 444.6 0 સે સુધી ગરમ કરો છો, તો તે ઉકળે છે. માં પાતળા પ્રવાહમાં ઉકળતા સલ્ફરને રેડવું ઠંડુ પાણી, તમે મેળવી શકો છો પ્લાસ્ટિક સલ્ફર -પોલિમર સાંકળોનો સમાવેશ કરતું રબર જેવું ફેરફાર. જેમ જેમ પીગળવું ધીમે ધીમે ઠંડુ થાય છે તેમ, ઘેરા પીળા સોયના આકારના સ્ફટિકો રચાય છે મોનોક્લિનીક સલ્ફર.(t pl = 119 0 C). રોમ્બિક સલ્ફરની જેમ, આ ફેરફારમાં અણુઓનો સમાવેશ થાય છે એસ 8 . ઓરડાના તાપમાને, પ્લાસ્ટિક અને મોનોક્લીનિક સલ્ફર અસ્થિર છે અને સ્વયંભૂ ઓર્થોરોમ્બિક સલ્ફર પાવડરમાં રૂપાંતરિત થાય છે.

સલ્ફર અને તેના સંયોજનોના રાસાયણિક ગુણધર્મો

સરળ પદાર્થના ગુણધર્મો.

સલ્ફર અણુ, અપૂર્ણ બાહ્ય ઊર્જા સ્તર ધરાવતું, બે ઇલેક્ટ્રોન જોડી શકે છે અને -2 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પ્રદર્શિત કરી શકે છે. સલ્ફર ધાતુઓ અને હાઇડ્રોજન સાથેના સંયોજનોમાં ઓક્સિડેશનની આ ડિગ્રી દર્શાવે છે (ઉદાહરણ તરીકે, ના 2 એસઅને એચ 2 એસ). જ્યારે ઈલેક્ટ્રોન વધુ ઈલેક્ટ્રોનગેટિવ તત્વના પરમાણુને છોડી દેવામાં આવે છે અથવા પાછી ખેંચી લેવામાં આવે છે, ત્યારે સલ્ફરની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +2, +4 અને +6 હોઈ શકે છે.

સલ્ફર સરળતાથી ઘણા તત્વો સાથે સંયોજનો બનાવે છે. જ્યારે તે હવા અથવા ઓક્સિજનમાં બળે છે, ત્યારે સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) રચાય છે. SO 2 અને આંશિક રીતે સલ્ફર(VI) ઓક્સાઇડ SO 3 :

S+O 2 =SO 3

2S + 3O 2 = 2SO 3

આ સૌથી મહત્વપૂર્ણ સલ્ફર ઓક્સાઇડ છે.

જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે સલ્ફર સીધા હાઇડ્રોજન, હેલોજન (આયોડિન સિવાય), ફોસ્ફરસ, કોલસો અને સોના, પ્લેટિનમ અને ઇરીડિયમ સિવાયની તમામ ધાતુઓ સાથે જોડાય છે. ઉદાહરણ તરીકે:

S+H 2 = એચ 2 એસ

3S + 2P = P 2 એસ 3

S+Cl 2 = SCl 2

2S+C=CS 2

એસ + ફે = FeS

ઉદાહરણોમાંથી નીચે મુજબ, ધાતુઓ અને કેટલીક બિન-ધાતુઓ સાથેની પ્રતિક્રિયાઓમાં, સલ્ફર એ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે, અને વધુ સક્રિય બિન-ધાતુઓ, જેમ કે ઓક્સિજન, ક્લોરિન સાથેની પ્રતિક્રિયાઓમાં, તે ઘટાડનાર એજન્ટ છે.

ઓક્સાઇડના ગુણધર્મો

સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV)

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ SO 2 - ગૂંગળામણ, તીખી ગંધ સાથેનો રંગહીન ગેસ. જ્યારે પાણીમાં ઓગળવામાં આવે છે (0 0 સે. પર, પાણીનો 1 વોલ્યુમ 70 થી વધુ વોલ્યુમો ઓગળે છે SO 2 ) સલ્ફરસ એસિડ બને છે એચ 2 SO 3 , જે ફક્ત ઉકેલોમાં જ જાણીતું છે.

IN પ્રયોગશાળા શરતોપ્રાપ્ત કરવા માટે SO 2 ઘન સોડિયમ સલ્ફાઇટ પર કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે કાર્ય કરો:

ના 2 SO 3 + 2એચ 2 SO 4 = 2NaHSO 4 + SO 2 +એચ 2 ઓ

ઉદ્યોગમાં SO 2 સલ્ફાઇડ અયસ્કને શેકીને મેળવવામાં આવે છે, જેમ કે પાયરાઇટ:

4FeS 2 +11ઓ 2 = 2Fe 2 ઓ 3 +8SO 2 ,

અથવા સલ્ફર બર્ન કરતી વખતે. સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ એ સલ્ફ્યુરિક એસિડના ઉત્પાદનમાં મધ્યવર્તી ઉત્પાદન છે. સેલ્યુલોઝને લાકડામાંથી અલગ કરવા માટે તેનો ઉપયોગ (સોડિયમ હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ્સ NaHSO 3 અને કેલ્શિયમ Ca(HSO 3) 2 સાથે) પણ થાય છે. આ ગેસનો ઉપયોગ ખેતીની જીવાતો મારવા માટે વૃક્ષો અને ઝાડીઓને ધૂમ્રપાન કરવા માટે થાય છે.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ લાક્ષણિકતા SO 2 , 3 જૂથોમાં વિભાજિત કરી શકાય છે:

પ્રતિક્રિયાઓ કે જે ઓક્સિડેશન સ્થિતિને બદલ્યા વિના થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે:

SO 2 +Ca(OH) 2 = CaSO 3  +એચ 2 ઓ

2SO 2 + ઓ 2 = 2SO 3

પ્રતિક્રિયાઓ કે જે સલ્ફરની ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ઘટાડો થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે:

SO 2 + 2એચ 2 S = 3S + 2H 2 ઓ

આમ, SO 2 બંને ઓક્સિડેટીવ અને પ્રદર્શિત કરી શકે છે પુનઃસ્થાપન ગુણધર્મો.

સલ્ફર ઓક્સાઇડ (VI)

સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ SO 3 ઓરડાના તાપમાને તે રંગહીન, સરળતાથી અસ્થિર પ્રવાહી છે (t બોઇલ = 44.8 0 C, t pl = 16.8 0 C), જે સમય જતાં એસ્બેસ્ટોસ જેવા ફેરફારમાં ફેરવાય છે જેમાં ચળકતા રેશમી સ્ફટિકોનો સમાવેશ થાય છે. સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ રેસા માત્ર સીલબંધ કન્ટેનરમાં સ્થિર હોય છે. હવામાંથી ભેજને શોષી લેતા, તેઓ જાડા, રંગહીન પ્રવાહીમાં ફેરવાય છે - ઓલિયમ (લેટિન ઓલિયમમાંથી - "તેલ"). જોકે ઔપચારિક રીતે ઓલિયમને ઉકેલ ગણી શકાય SO 3 વી એચ 2 SO 4 , હકીકતમાં, તે વિવિધ પાયરોસલ્ફ્યુરિક એસિડનું મિશ્રણ છે: એચ 2 એસ 2 ઓ 7 ,એચ 2 એસ 3 ઓ 10 વગેરે પાણી સાથે SO 3 ખૂબ જ ઉત્સાહપૂર્વક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે: તે એટલી બધી ગરમી છોડે છે કે સલ્ફ્યુરિક એસિડના પરિણામી નાના ટીપાં ધુમ્મસ બનાવે છે. તમારે આ પદાર્થ સાથે અત્યંત સાવધાની સાથે કામ કરવાની જરૂર છે.

સલ્ફર (VI) ઓક્સાઇડ ઓક્સિડેશન દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે SO 2 ઓક્સિજન ફક્ત ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં:

2SO 2 + ઓ 2  2SO 3 + પ્ર.

આમાં ઉત્પ્રેરકનો ઉપયોગ કરવાની જરૂર છે ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાતે હકીકતને કારણે બહારનો સારો રસ્તો SO 3 (એટલે કે, સંતુલનનું જમણી તરફ સ્થળાંતર) માત્ર તાપમાનમાં ઘટાડો સાથે જ મેળવી શકાય છે, જો કે, નીચા તાપમાનપ્રતિક્રિયા દર ખૂબ જ નોંધપાત્ર રીતે ઘટે છે.

સલ્ફર (VI) ઓક્સાઇડ પાણી સાથે જોરશોરથી જોડાઈને સલ્ફ્યુરિક એસિડ બનાવે છે:

SO 3 + એચ 2 ઓ = એચ 2 SO 4

એસિડ અને તેમના ક્ષારના ગુણધર્મો

સલ્ફરસ એસિડ અને તેના ક્ષાર

સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડ પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય છે (1 માં SO 2 ના 40 વોલ્યુમો 20 0 C પર પાણીના જથ્થામાં ભળે છે). આ કિસ્સામાં, સલ્ફર એસિડ, જે ફક્ત જલીય દ્રાવણમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે, તે રચાય છે:

SO 2 + એન 2 ઓ = એન 2 SO 3

સંયોજન પ્રતિક્રિયા SO 2 પાણી સાથે ઉલટાવી શકાય તેવું. જલીય દ્રાવણમાં, સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) અને સલ્ફર એસિડ રાસાયણિક સંતુલનમાં હોય છે, જે વિસ્થાપિત થઈ શકે છે. બાંધતી વખતે એન 2 SO 3 આલ્કલી (એસિડનું નિષ્ક્રિયકરણ) સાથે, પ્રતિક્રિયા સલ્ફરસ એસિડની રચના તરફ આગળ વધે છે; કાઢી નાખતી વખતે SO 2 (નાઇટ્રોજન સોલ્યુશન અથવા હીટિંગ દ્વારા ફૂંકાતા) પ્રતિક્રિયા પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ આગળ વધે છે. સલ્ફરસ એસિડના દ્રાવણમાં હંમેશા સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) હોય છે, જે તેને તીવ્ર ગંધ આપે છે.

સલ્ફરસ એસિડમાં એસિડના તમામ ગુણધર્મો છે. ઉકેલમાં એન 2 એસઓ 3 તબક્કાવાર અલગ કરે છે:

એન 2 એસવિશે 3  એચ + + HSO 4 –

HSO 3 -  એચ + + SO 3 2-

ડાયબેસિક એસિડ તરીકે, તે ક્ષારની બે શ્રેણી બનાવે છે - સલ્ફાઇટ્સ અને હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ્સ. જ્યારે એસિડ આલ્કલી સાથે સંપૂર્ણપણે તટસ્થ થાય છે ત્યારે સલ્ફાઇટ્સ રચાય છે:

એન 2 SO 3 + 2 એનaOH =એનએએચ.એસ.વિશે 4 + 2એચ 2 વિશે

જ્યારે ક્ષારનો અભાવ હોય ત્યારે હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ્સ મેળવવામાં આવે છે (એસિડને સંપૂર્ણપણે નિષ્ક્રિય કરવા માટે જરૂરી રકમની તુલનામાં):

એન 2 SO 3 + એનaOH = NaHSઓ 3 + એન 2 વિશે

સલ્ફર(IV) ઓક્સાઇડની જેમ, સલ્ફરસ એસિડ અને તેના ક્ષાર મજબૂત ઘટાડનાર એજન્ટો છે. તે જ સમયે, સલ્ફર ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી વધે છે. તેથી, એન 2 એસવિશે 3 વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા પણ સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં સરળતાથી ઓક્સિડાઇઝ થાય છે:

2એચ 2 SO 3 + ઓ 2 = 2એચ 2 SO 4

તેથી, લાંબા સમયથી સંગ્રહિત સલ્ફ્યુરસ એસિડના ઉકેલોમાં હંમેશા સલ્ફ્યુરિક એસિડ હોય છે.

બ્રોમિન અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ સાથે સલ્ફરસ એસિડનું ઓક્સિડેશન વધુ સરળતાથી થાય છે:

એન 2 એસવિશે 3 + બીઆર 2 + એન 2 ઓ = એન 2 SO 4 + 2НВr

5એચ 2 એસ0 3 + 2 કિમીnવિશે 4 = 2એચ 2 SO 4 + 2MnSO 4 + કે 2 એસવિશે 4 + 2એચ 2 વિશે

સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડ અને સલ્ફરસ એસિડ ઘણા રંગોને રંગહીન બનાવે છે, જે રંગહીન સંયોજનો બનાવે છે. બાદમાં જ્યારે ગરમ થાય અથવા પ્રકાશના સંપર્કમાં આવે ત્યારે ફરીથી વિઘટિત થઈ શકે છે, જેના પરિણામે રંગ પુનઃસ્થાપિત થાય છે. તેથી, સફેદ રંગની અસર SO 2 અને એન 2 SO 4 ક્લોરિનની બ્લીચિંગ અસરથી અલગ છે. સામાન્ય રીતે, સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડનો ઉપયોગ ઊન, રેશમ અને સ્ટ્રોને બ્લીચ કરવા માટે થાય છે (આ સામગ્રી ક્લોરિન પાણી દ્વારા નાશ પામે છે).

કેલ્શિયમ હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ સોલ્યુશનમાં મહત્વપૂર્ણ ઉપયોગો છે. સીએ(HSO 3 ) 2 (સલ્ફાઇટ લિકર), જેનો ઉપયોગ લાકડાના તંતુઓ અને કાગળના પલ્પની સારવાર માટે થાય છે.

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ અને સલ્ફાઇડ

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ એન 2 એસ - સડેલા ઇંડાની ગંધ સાથે રંગહીન ગેસ. તે પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે (20 °C પર, 2.5 વોલ્યુમો હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ પાણીના 1 વોલ્યુમમાં ભળે છે). ).

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ એ ખૂબ જ ઝેરી ગેસ છે જે નુકસાન કરી શકે છે નર્વસ સિસ્ટમ. તેથી, તેની સાથે ફ્યુમ હૂડ્સ અથવા હર્મેટિકલી સીલ કરેલ ઉપકરણો સાથે કામ કરવું જરૂરી છે. H 2 Sv ની અનુમતિપાત્ર સામગ્રી ઉત્પાદન જગ્યા 1 લિટર હવામાં 0.01 મિલિગ્રામ છે.

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ કુદરતી રીતે જ્વાળામુખીના વાયુઓમાં અને કેટલાક ખનિજ ઝરણાના પાણીમાં જોવા મળે છે, ઉદાહરણ તરીકે પ્યાટીગોર્સ્ક; મત્સેસ્તા. તે વિવિધ છોડ અને પ્રાણીઓના અવશેષોના સલ્ફર ધરાવતા કાર્બનિક પદાર્થોના સડો દરમિયાન રચાય છે. આ ગટર, સેસપુલ અને કચરાના ડમ્પની લાક્ષણિક અપ્રિય ગંધને સમજાવે છે.

જ્યારે ગરમ કરવામાં આવે ત્યારે હાઇડ્રોજન સલ્ફરનું હાઇડ્રોજન સાથે સીધું મિશ્રણ કરીને હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ ઉત્પન્ન કરી શકાય છે:

એસ+ એન 2 = એચ 2 એસ

પરંતુ તે સામાન્ય રીતે આયર્ન (II) સલ્ફાઇડ પર પાતળું હાઇડ્રોક્લોરિક અથવા સલ્ફ્યુરિક એસિડની ક્રિયા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે:

2HCl + FeS =એફઇયુl 2 + એન 2 એસ

આ પ્રતિક્રિયા ઘણીવાર કિપ્પ ઉપકરણમાં કરવામાં આવે છે.

H 2 S એ પાણી કરતાં ઓછું મજબૂત સંયોજન છે. આ ઓક્સિજન અણુની તુલનામાં સલ્ફર અણુના મોટા કદને કારણે છે. તેથી, H-0 બોન્ડ H-S બોન્ડ કરતાં ટૂંકા અને મજબૂત છે. જ્યારે મજબૂત રીતે ગરમ થાય છે, ત્યારે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ લગભગ સંપૂર્ણપણે સલ્ફર અને હાઇડ્રોજનમાં વિઘટિત થાય છે:

એન 2 એસ = એસ + એન 2

વાયુયુક્ત H 2 S વાદળી જ્યોત સાથે હવામાં બળીને સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) અને પાણી બનાવે છે:

2એચ 2 એસ + 3 ઓ 2 = 2 SO 2 + 2એચ 2 વિશે

ઓક્સિજનની અછત સાથે, સલ્ફર અને પાણી રચાય છે:

2એચ 2 એસ + ઓ 2 = 2 એસ+ 2એચ 2 વિશે

આ પ્રતિક્રિયાનો ઉપયોગ ઔદ્યોગિક ધોરણે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડમાંથી સલ્ફર બનાવવા માટે થાય છે.

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ એકદમ મજબૂત ઘટાડનાર એજન્ટ છે. તેના આ મહત્વપૂર્ણ રાસાયણિક ગુણધર્મને નીચે પ્રમાણે સમજાવી શકાય છે. ઉકેલમાં એન 2 એસહવામાં ઓક્સિજનના અણુઓને પ્રમાણમાં સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન આપે છે:

એન 2 એસ - 2ઇ- = S + 2H + 2

ઓ 2 + 4 ઇ- = 2O 2- 1

આ કિસ્સામાં, H 2 S વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા સલ્ફરમાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, જે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ પાણીને વાદળછાયું બનાવે છે. એકંદર પ્રતિક્રિયા સમીકરણ:

2 એન 2 S+O 2 = 2S + 2એન 2 ઓ

આ એ હકીકતને પણ સમજાવે છે કે કાર્બનિક પદાર્થોના સડો દરમિયાન હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ પ્રકૃતિમાં ખૂબ મોટી માત્રામાં એકઠું થતું નથી - હવા ઓક્સિજન તેને મુક્ત સલ્ફરમાં ઓક્સિડાઇઝ કરે છે.

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ હેલોજનના ઉકેલો સાથે જોરશોરથી પ્રતિક્રિયા આપે છે. ઉદાહરણ તરીકે:

એન 2 S+I 2 = 2HI + એસ

સલ્ફર મુક્ત થાય છે અને આયોડિનનું દ્રાવણ રંગીન બને છે.

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ એસિડ, ડાયબેસિક એસિડ તરીકે, ક્ષારની બે શ્રેણી બનાવે છે - મધ્યમ (સલ્ફાઇડ્સ) અને એસિડિક (હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ્સ). ઉદાહરણ તરીકે, ના 2 એસ - સોડિયમ સલ્ફાઇડ, NaHએસ- સોડિયમ હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ. હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ લગભગ તમામ પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય હોય છે. આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓના સલ્ફાઇડ્સ પણ પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય છે, જ્યારે અન્ય ધાતુઓ વ્યવહારીક રીતે અદ્રાવ્ય અથવા સહેજ દ્રાવ્ય હોય છે; તેમાંથી કેટલાક પાતળું એસિડમાં ઓગળતા નથી. તેથી, સંબંધિત ધાતુના ક્ષારમાંથી હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ પસાર કરીને આવા સલ્ફાઇડ સરળતાથી મેળવી શકાય છે, ઉદાહરણ તરીકે:

સાથેuSO 4 + એન 2 S = CuS + H 2 SO 4

કેટલાક સલ્ફાઇડમાં લાક્ષણિક રંગ હોય છે: CuSઅને આરbS - કાળો, સાથેડીએસ- પીળો, ZnS- સફેદ, MnS- ગુલાબી, SnS- ભુરો, એસ.બી 2 એસ 3 - નારંગી, વગેરે. કેશન્સનું ગુણાત્મક વિશ્લેષણ સલ્ફાઇડ્સની વિવિધ દ્રાવ્યતા અને તેમાંથી ઘણાના વિવિધ રંગો પર આધારિત છે.

સલ્ફ્યુરિક એસિડઅને તેના ક્ષાર

સલ્ફ્યુરિક એસિડ ભારે, રંગહીન, તેલયુક્ત પ્રવાહી છે. અત્યંત હાઇગ્રોસ્કોપિક. તે મોટી માત્રામાં ગરમીના પ્રકાશન સાથે ભેજને શોષી લે છે, તેથી તમે કેન્દ્રિત એસિડમાં પાણી ઉમેરી શકતા નથી - એસિડ સ્પ્લેશ થશે. પાતળું કરવા માટે, પાણીમાં ઓછી માત્રામાં સલ્ફ્યુરિક એસિડ ઉમેરો.

નિર્જળ સલ્ફ્યુરિક એસિડ સલ્ફર (VI) ઓક્સાઇડના 70% સુધી ઓગળી જાય છે. સામાન્ય તાપમાને તે અસ્થિર અને ગંધહીન હોય છે. જ્યારે તે ગરમ થાય છે ત્યારે તે અલગ થઈ જાય છે SO 3 98.3% ધરાવતું સોલ્યુશન રચાય ત્યાં સુધી એન 2 SO 4 . નિર્જળ એચ 2 SO 4 લગભગ ઇલેક્ટ્રિક પ્રવાહનું સંચાલન કરતું નથી.

કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ અક્ષરો કાર્બનિક પદાર્થ- ખાંડ, કાગળ, લાકડું, રેસા વગેરેમાંથી પાણીના તત્વો દૂર કરીને. આ કિસ્સામાં, સલ્ફ્યુરિક એસિડ હાઇડ્રેટ રચાય છે. ખાંડના ચળકાટને સમીકરણ દ્વારા વ્યક્ત કરી શકાય છે

સાથે 12 એન 22 વિશે 11 + nએન 2 SO 4 = 12C + H 2 SO 4 ּ nએન 2 વિશે

પરિણામી કાર્બન એસિડ સાથે આંશિક રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

C + 2H 2 SO 4 = CO 2 + 2 SO 2 + 2એચ 2 વિશે

તેથી, જે એસિડ વેચાણ પર જાય છે તે ધૂળ અને કાર્બનિક પદાર્થોને કારણે ભૂરા રંગનું હોય છે જે અકસ્માતે તેમાં પડી જાય છે અને તેમાં સળગી જાય છે.

ગેસ સૂકવણી સલ્ફ્યુરિક એસિડ દ્વારા પાણીના શોષણ (દૂર) પર આધારિત છે.

મજબૂત બિન-અસ્થિર એસિડ તરીકે એન 2 SO 4 શુષ્ક ક્ષારમાંથી અન્ય એસિડને વિસ્થાપિત કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે:

NaNO3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + એનના 3

જો કે, જો એન 2 એસવિશે 4 મીઠાના ઉકેલોમાં ઉમેરવામાં આવે છે, પછી એસિડનું વિસ્થાપન થતું નથી.

સલ્ફ્યુરિક એસિડનો ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ રાસાયણિક ગુણધર્મ એ ધાતુઓ સાથેનો સંબંધ છે. પાતળું અને કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ તેમની સાથે અલગ રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે. પાતળુંસલ્ફ્યુરિક એસિડ હાઇડ્રોજનની ડાબી બાજુએ વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં સ્થિત ધાતુઓને જ ઓક્સિડાઇઝ કરે છે, આયનોને કારણે એચ + , ઉદાહરણ તરીકે:

Zn+H 2 SO 4 ( razb ) = ZnSO 4 +એચ 2

કેન્દ્રિતસલ્ફ્યુરિક એસિડ સામાન્ય તાપમાને ઘણી ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી. તેથી, નિર્જળ સલ્ફ્યુરિક એસિડ લોખંડના કન્ટેનરમાં સંગ્રહિત કરી શકાય છે અને સ્ટીલની ટાંકીઓમાં પરિવહન કરી શકાય છે. જો કે, જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે કેન્દ્રિત એન 2 SO 4 લગભગ તમામ ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે (સિવાય આરt, એuઅને કેટલાક અન્ય), તેમજ બિન-ધાતુઓ સાથે. તે જ સમયે, તે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરે છે અને સામાન્ય રીતે તે ઘટાડવામાં આવે છે SO 2 . આ કિસ્સામાં, હાઇડ્રોજન છોડવામાં આવતું નથી, પરંતુ પાણી રચાય છે. ઉદાહરણ તરીકે:

સાથેu+2એન 2 SO 4 = સાથેuSO 4 + SO 2  + 2 એન 2 ઓ

2Ag + 2H 2 SO 4 = Ag 2 SO 4 + SO 2  + 2એચ 2 ઓ

C+2H 2 SO 4 + = CO 2  +2SO 2  + 2એચ 2 ઓ

2P+5H 2 SO 4 = 2એચ 3 પી.ઓ. 4 +5SO 2 

સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં એસિડના તમામ ગુણધર્મો છે.

સલ્ફ્યુરિક એસિડ, ડાયબેસિક હોવાથી, ક્ષારની બે શ્રેણી બનાવે છે: માધ્યમ, જેને સલ્ફેટ કહેવાય છે અને એસિડિક, જેને હાઇડ્રોસલ્ફેટ કહેવાય છે. જ્યારે એસિડ આલ્કલી દ્વારા સંપૂર્ણપણે તટસ્થ થાય છે ત્યારે સલ્ફેટ રચાય છે (એસિડના 1 મોલ માટે ક્ષારના 2 મોલ હોય છે), અને જ્યારે આલ્કલીનો અભાવ હોય ત્યારે હાઇડ્રોસલ્ફેટ રચાય છે (1 મોલ એસિડ માટે 1 મોલ આલ્કલી હોય છે) :

એન 2 SO 4 + 2 એનએઓહ= ના 2 SO 4 + 2એચ 2 વિશે

એન 2 SO 4 + NaOH = એનએHSO 4 + એન 2 વિશે

સલ્ફ્યુરિક એસિડના ઘણા ક્ષાર ખૂબ જ વ્યવહારુ મહત્વ ધરાવે છે.

મોટાભાગના સલ્ફ્યુરિક એસિડ ક્ષાર પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય છે. ક્ષાર સાSO 4 અને આરbSO 4 પાણીમાં સહેજ દ્રાવ્ય હોય છે, અને વાSO 4 પાણી અને એસિડ બંનેમાં વ્યવહારીક રીતે અદ્રાવ્ય. ઉદાહરણ તરીકે, આ ગુણધર્મ કોઈપણ દ્રાવ્ય બેરિયમ મીઠાના ઉપયોગને મંજૂરી આપે છે તમેl 2 , સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને તેના ક્ષાર માટે રીએજન્ટ તરીકે (વધુ સ્પષ્ટ રીતે, આયન માટે SO 4 2- ):

એચ 2 SO 4 + BaCl 2 =BaSO 4  + 2HCl

NaSO 4 + BaCl 2 =BaSO 4  + 2NaCl

આ કિસ્સામાં, બેરિયમ સલ્ફેટનો સફેદ અવક્ષેપ, પાણી અને એસિડમાં અદ્રાવ્ય, અવક્ષેપ થાય છે.

સલ્ફ્યુરિક એસિડ એ મૂળભૂત રાસાયણિક ઉદ્યોગનું સૌથી મહત્વપૂર્ણ ઉત્પાદન છે, જે અકાર્બનિક એસિડ, આલ્કલીસ, ક્ષાર, ખનિજ ખાતરો અને ક્લોરિનનું ઉત્પાદન કરે છે.

એપ્લિકેશનની વિવિધતાના સંદર્ભમાં, સલ્ફ્યુરિક એસિડ એસિડમાં પ્રથમ ક્રમે છે. સૌથી મોટો જથ્થોતેનો ઉપયોગ ફોસ્ફરસ અને નાઇટ્રોજન ખાતરો બનાવવા માટે થાય છે. બિન-અસ્થિર એસિડ હોવાને કારણે, સલ્ફ્યુરિક એસિડનો ઉપયોગ અન્ય એસિડ્સ - હાઇડ્રોક્લોરિક, હાઇડ્રોફ્લોરિક, ફોસ્ફોરિક, એસિટિક, વગેરે બનાવવા માટે થાય છે. તેનો ઘણો ઉપયોગ પેટ્રોલિયમ ઉત્પાદનોને શુદ્ધ કરવા માટે થાય છે - ગેસોલિન, કેરોસીન અને લુબ્રિકેટિંગ તેલ - માંથી. હાનિકારક અશુદ્ધિઓ. મિકેનિકલ એન્જિનિયરિંગમાં, સલ્ફ્યુરિક એસિડનો ઉપયોગ કોટિંગ (નિકલ પ્લેટિંગ, ક્રોમ પ્લેટિંગ, વગેરે) પહેલાં ઓક્સાઇડમાંથી ધાતુની સપાટીને સાફ કરવા માટે થાય છે. સલ્ફ્યુરિક એસિડનો ઉપયોગ વિસ્ફોટકો, કૃત્રિમ રેસા, રંગો, પ્લાસ્ટિક અને અન્ય ઘણાના ઉત્પાદનમાં થાય છે. તેનો ઉપયોગ બેટરી ભરવા માટે થાય છે. કૃષિમાં તેનો ઉપયોગ નીંદણ (હર્બિસાઇડ)ને નિયંત્રિત કરવા માટે થાય છે.

આ આપણા રાષ્ટ્રીય અર્થતંત્રમાં સલ્ફ્યુરિક એસિડનું મહત્વ નક્કી કરે છે.

દવામાં સલ્ફરનો ઉપયોગ

શુદ્ધ કરેલ સલ્ફર (સલ્ફર્ડેપુરેટમ) - એક સરસ લીંબુ-પીળો પાવડર - એન્થેલમિન્ટિક તરીકે એન્ટેરોબિયાસિસ માટે વપરાય છે. તે હળવા રેચક પણ છે અને જટિલ લિકરિસ રુટ પાવડરનો ભાગ છે. પીચ તેલ (સલ્ફોઝિન) માં શુદ્ધ સલ્ફરનું જંતુરહિત 1-2% સોલ્યુશન ક્યારેક સિફિલિસ માટે પાયરોજેનિક ઉપચાર માટે વપરાય છે.

વધુમાં, સલ્ફર સંયોજનો, બંને કાર્બનિક અને અકાર્બનિક, વ્યાપકપણે દવામાં વપરાય છે. સલ્ફર પરમાણુ ઘણી જુદી જુદી અસરો સાથે ઘણી દવાઓમાં જોવા મળે છે. તે બધાને આવરી લેવાનું શક્ય ન હોવાથી, અમે અમારી જાતને થોડા ઉદાહરણો સુધી મર્યાદિત કરીશું.

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ SO2 બને છે જ્યારે સલ્ફર હવા અથવા ઓક્સિજનમાં બળી જાય છે. તે હવામાં ("બર્નિંગ") જેવા આયર્ન પાયરાઇટ જેવા મેટલ સલ્ફાઇડ્સને કેલ્સિન કરીને પણ મેળવવામાં આવે છે:

આ પ્રતિક્રિયામાંથી, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ સામાન્ય રીતે ઔદ્યોગિક રીતે મેળવવામાં આવે છે (SO 2 cm, 9 § 131 ઉત્પાદન માટે અન્ય ઔદ્યોગિક પદ્ધતિઓ વિશે).

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ એ રંગહીન વાયુ છે ("સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ") ગરમ સલ્ફરની તીવ્ર ગંધ સાથે. તે -10.0 ° સે પર ઉકળતા, રંગહીન પ્રવાહીમાં એકદમ સરળતાથી ઘનીકરણ થાય છે. જ્યારે પ્રવાહી SO 2 બાષ્પીભવન થાય છે, ત્યારે તાપમાન મોટા પ્રમાણમાં ઘટી જાય છે (નીચે -50°C).

સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે (20 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પર પાણીના 1 વોલ્યુમમાં લગભગ 40 વોલ્યુમો); આ કિસ્સામાં, પાણી સાથે આંશિક પ્રતિક્રિયા થાય છે અને સલ્ફર એસિડ રચાય છે:

આમ, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ એ સલ્ફર એસિડનું એનહાઇડ્રાઇડ છે. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે SO 2 ની દ્રાવ્યતા ઘટે છે અને સંતુલન ડાબી તરફ જાય છે; ધીમે ધીમે તમામ સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ ફરીથી ઉકેલમાંથી મુક્ત થાય છે.

SO 2 પરમાણુ ઓઝોન પરમાણુની જેમ જ રચાયેલ છે. તેના ઘટક અણુઓના મધ્યવર્તી કેન્દ્ર એક સમદ્વિબાજુ ત્રિકોણ બનાવે છે:

અહીં સલ્ફર અણુ, ઓઝોન પરમાણુમાં કેન્દ્રીય ઓક્સિજન અણુની જેમ, sp 2 વર્ણસંકરીકરણની સ્થિતિમાં છે અને OSO કોણ 120° ની નજીક છે. સલ્ફર અણુનું p z ભ્રમણકક્ષા, પરમાણુના પ્લેન પર લંબરૂપ લક્ષી, વર્ણસંકરીકરણમાં ભાગ લેતું નથી. ઓક્સિજન અણુઓના આ ભ્રમણકક્ષા અને સમાન રીતે લક્ષી pz ભ્રમણકક્ષાના કારણે, ત્રણ-કેન્દ્ર α બંધન રચાય છે; ઇલેક્ટ્રોનની જોડી જે તેને હાથ ધરે છે તે પરમાણુના ત્રણેય અણુઓની છે.

સલ્ફરસ એસિડ H 2 SO 3 ખૂબ જ નાજુક સંયોજન છે. તે માત્ર જલીય દ્રાવણમાં જ ઓળખાય છે. સલ્ફરસ એસિડને અલગ કરવાનો પ્રયાસ કરતી વખતે, તે SO 2 અને પાણીમાં તૂટી જાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ સોડિયમ સલ્ફાઇટ પર કાર્ય કરે છે, ત્યારે સલ્ફર એસિડને બદલે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ છોડવામાં આવે છે:

ડાયબેસિક (K 1 ? 2·10 -2, K 2 = 6.3·10 -8), સલ્ફર એસિડ ક્ષારની બે શ્રેણી બનાવે છે. તેના સરેરાશ ક્ષારને સલ્ફાઇટ્સ, એસિડિક - હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ્સ કહેવામાં આવે છે.

જ્યારે કેલ્સાઈન કરવામાં આવે છે, ત્યારે સૌથી વધુ સક્રિય ધાતુઓના સલ્ફાઈટ્સ સલ્ફાઈડ અને સલ્ફેટ (સ્વ-ઓક્સિડેશન - સ્વ-હીલિંગ પ્રતિક્રિયા) બનાવવા માટે વિઘટિત થાય છે:

પોટેશિયમ અને સોડિયમ સલ્ફાઈટ્સનો ઉપયોગ અમુક સામગ્રીને બ્લીચ કરવા માટે, કાપડ ઉદ્યોગમાં કાપડને રંગવા માટે અને ફોટોગ્રાફીમાં થાય છે. Ca(HSO 3)2 (આ મીઠું માત્ર દ્રાવણમાં જ અસ્તિત્વમાં છે) નું સોલ્યુશન લાકડાને કહેવાતા સલ્ફાઇટ પલ્પમાં પ્રક્રિયા કરવા માટે વપરાય છે, જેમાંથી કાગળનું ઉત્પાદન થાય છે.

<<< Назад

ફોરવર્ડ >>>

સલ્ફર સંયોજનો (1U). સલ્ફરસ એસિડ

ટેટ્રાહાલાઇડ્સ SHAl 4, ઓક્સોહાલાઇડ્સ SOI Ial 2 અને ડાયોક્સાઇડ S0 2, સલ્ફર એસિડ 1I 2 S0 3, સલ્ફર +4 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે. આ બધા સંયોજનોમાં, તેમજ તેમના અનુરૂપ એનિઓનિક સંકુલમાં, સલ્ફર પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની વહેંચણી વિનાની જોડી હોય છે. એ-બોન્ડિંગ અને નોન-બોન્ડિંગ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાના આધારે, આ સંયોજનોના પરમાણુઓનો આકાર વિકૃત ટેટ્રાહેડ્રોન (SHal 4) થી ત્રિકોણીય પિરામિડ આકાર (SOHal 2 અને SO3) દ્વારા કોણીય આકાર (S0 9) માં બદલાય છે. . S(IV) સંયોજનો ધરાવે છે એસિડિક ગુણધર્મો, જે પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયાની પ્રતિક્રિયાઓમાં પોતાને પ્રગટ કરે છે:

સલ્ફર ઓક્સાઇડ (1U) S0 2, અથવા સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ, હવામાં અથવા ઓક્સિજનમાં સલ્ફરને બાળવાથી તેમજ પાયરાઇટ જેવા કેલ્સિનિંગ સલ્ફાઇડ્સ દ્વારા રચાય છે:

પિરાઇટ ઓક્સિડેશન અંતર્ગત છે ઔદ્યોગિક પદ્ધતિ S0 2 પ્રાપ્ત કરી રહ્યું છે. S0 2 પરમાણુ Oe પરમાણુ જેવું જ બનેલ છે અને તેની રચના છે સમદ્વિબાજુ ત્રિકોણટોચ પર સલ્ફર અણુ સાથે. લંબાઈ S-O કનેક્શન 0.143 nm છે, અને બોન્ડ એંગલ 119.5° છે:

સલ્ફરનો અણુ 5/ માં છે? 2-સંકરીકરણ. પી-ઓર્બિટલ પરમાણુના પ્લેન પર કાટખૂણે લક્ષી છે અને વર્ણસંકરીકરણમાં સામેલ નથી (ફિગ. 25.2). ઓક્સિજન અણુઓના આ અને અન્ય સમાન લક્ષી પી-ઓર્બિટલ્સને કારણે, ત્રણ-કેન્દ્ર n-બોન્ડ રચાય છે.

ચોખા. 25.2.

સામાન્ય સ્થિતિમાં, સલ્ફર ઓક્સાઇડ (1U) એ લાક્ષણિક તીખી ગંધ સાથેનો રંગહીન વાયુ છે. ચાલો પાણીમાં સારી રીતે ઓગાળીએ. જલીય દ્રાવણોમાં એસિડિક પ્રતિક્રિયા હોય છે, કારણ કે S0 2, પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરીને, સલ્ફરસ એસિડ H 2 S0 3 બનાવે છે. પ્રતિક્રિયા ઉલટાવી શકાય તેવું છે:

S0 2 ની લાક્ષણિકતા તેની રેડોક્સ દ્વૈતતા છે. આ હકીકત દ્વારા સમજાવવામાં આવ્યું છે કે SO માં. ; સલ્ફરની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +4 છે, અને તેથી તે, બે ઇલેક્ટ્રોનનું દાન કરીને, S(VI) માં ઓક્સિડાઇઝ્ડ થઈ શકે છે, અને ચાર ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્ત કરીને, S માં ઘટાડી શકાય છે. આ અને અન્ય ગુણધર્મોનું અભિવ્યક્તિ તેની પ્રકૃતિ પર આધારિત છે. પ્રતિક્રિયા ઘટક. આમ, મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો સાથે S0 2 જેવું વર્તે છે લાક્ષણિક ઘટાડનાર એજન્ટ. ઉદાહરણ તરીકે, હેલોજનને અનુરૂપ હાઇડ્રોજન હલાઇડ્સમાં ઘટાડવામાં આવે છે, અને S(IV) સામાન્ય રીતે S(VI) માં પરિવર્તિત થાય છે:

મજબૂત ઘટાડતા એજન્ટોની હાજરીમાં, S0 2 ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે વર્તે છે:

તે અપ્રમાણસર પ્રતિક્રિયા દ્વારા પણ વર્ગીકૃત થયેલ છે:

SQ, છે એસિડ ઓક્સાઇડ, પાણીમાં સરળતાથી દ્રાવ્ય (H 2 0 નું 1 વોલ્યુમ S0 2 ના 40 વોલ્યુમો ઓગળે છે). SOv નું જલીય દ્રાવણ એસિડિક હોય છે અને તેને સલ્ફરસ એસિડ કહેવામાં આવે છે. સામાન્ય રીતે, પાણીમાં ઓગળેલા S0 2 નો મોટો ભાગ S0 2 ના હાઇડ્રેટેડ સ્વરૂપમાં દ્રાવણમાં હોય છે. azH 2 0, અને S0 2 નો માત્ર એક નાનો ભાગ યોજના અનુસાર પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે

સલ્ફરસ એસિડ, ડાયબેસિક એસિડ તરીકે, બે પ્રકારના ક્ષાર બનાવે છે: મધ્યમ - સલ્ફાઇટ્સ (Na 2 S0 3) અને એસિડિક - હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ્સ (NaHS0 3). H 2 S0 3 બે ટૉટોમેરિક સ્વરૂપોમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે (ફિગ. 25.3).

ચોખા. 25.3.H 2 S0 3 ના ટૉટોમેરિક સ્વરૂપોનું માળખું

સલ્ફરસ એસિડમાં સલ્ફર +4 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે, તે S0 2 ની જેમ, ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ બંનેના ગુણધર્મો દર્શાવે છે, જેમ કે પહેલેથી જ ઉલ્લેખ કર્યો છે, તેથી ઓક્સિડેશન-ઘટાડાની પ્રતિક્રિયાઓમાં સલ્ફર એસિડ સંપૂર્ણપણે S0 ના ગુણધર્મોને ડુપ્લિકેટ કરે છે. 9.

ક્ષાર H 2 S0 3 (સલ્ફાઇટ્સ) ઓક્સિડાઇઝિંગ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ બંનેના ગુણધર્મો ધરાવે છે. આમ, SO 2 આયન સરળતાથી SO 2 આયનમાં રૂપાંતરિત થાય છે, મજબૂત ઘટાડતા ગુણધર્મો દર્શાવે છે, તેથી ઉકેલોમાં સલ્ફાઇટ્સ ધીમે ધીમે ઓક્સિડાઇઝ થાય છે. મોલેક્યુલર ઓક્સિજન, સલ્ફ્યુરિક એસિડના ક્ષારમાં ફેરવાય છે:

મજબૂત ઘટાડતા એજન્ટોની હાજરીમાં, સલ્ફાઇટ્સ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે વર્તે છે. મજબૂત ગરમી સાથે, સૌથી વધુ સક્રિય ધાતુઓના સલ્ફાઇટ્સ 600°C પર વિઘટિત થઈને H 2 SO^ અને H 2 S, એટલે કે ક્ષાર બનાવે છે. અસમાનતા થાય છે:

સલ્ફ્યુરસ એસિડના ક્ષારોમાંથી, જૂથ I ના માત્ર 5-તત્વોના ક્ષારો, તેમજ Me 2+ (HS0 3) 2 પ્રકારના હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ્સ ઓગળવામાં આવે છે.

H 2 S0 3 હોવાથી નબળા એસિડ, પછી જ્યારે એસિડ સલ્ફાઇટ્સ અને હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ્સ પર કાર્ય કરે છે, ત્યારે S0 2 પ્રકાશિત થાય છે, જે સામાન્ય રીતે પ્રયોગશાળામાં S0 2 મેળવવામાં વપરાય છે:

પાણીમાં દ્રાવ્ય સલ્ફાઇટ્સ સરળતાથી હાઇડ્રોલિસિસમાંથી પસાર થાય છે, જેના પરિણામે દ્રાવણમાં OH આયનોની સાંદ્રતા વધે છે:

જ્યારે S0 2 દ્વારા પસાર થાય છે જલીય ઉકેલોહાઇડ્રોસલ્ફાઇટ્સ પાયરોસલ્ફાઇટ્સ બનાવે છે:

જો Na 2 S0 3 ના દ્રાવણને સલ્ફર પાવડર સાથે ઉકાળવામાં આવે તો સોડિયમ થિયોસલ્ફેટ બને છે. થિયોસલ્ફેટ્સમાં, સલ્ફર પરમાણુ બે ભાગમાં સ્થિત છે વિવિધ ડિગ્રીઓઓક્સિડેશન - +6 અને -2:

પરિણામી થિયોસલ્ફેટ આયન એસિડ H 2 S 2 0 3 ને અનુરૂપ છે, જેને થિયોસલ્ફ્યુરિક એસિડ કહેવાય છે. મુક્ત એસિડ સામાન્ય સ્થિતિમાં અસ્થિર છે અને સરળતાથી વિઘટિત થાય છે:

થિયોસલ્ફેટ્સના ગુણધર્મો અને તેમાં હાજરીને કારણે છે, અને

S ની હાજરી S 2 0 3 _ આયનના ઘટાડાના ગુણધર્મો નક્કી કરે છે:

નબળા ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો સોડિયમ થિયોસલ્ફેટને ટેટ્રાથિઓનિક એસિડ ક્ષારમાં ઓક્સિડાઇઝ કરે છે. ઉદાહરણ આયોડિન સાથેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા છે:

આ પ્રતિક્રિયાનો વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર, કારણ કે તે એકનો આધાર છે સૌથી મહત્વપૂર્ણ પદ્ધતિઓવોલ્યુમેટ્રિક વિશ્લેષણ જેને આયોડોમેટ્રી કહેવાય છે.

થિયોસલ્ફેટસ આલ્કલી ધાતુઓમોટા પાયે ઔદ્યોગિક ઉત્પાદન થાય છે. તેમની વચ્ચે ઉચ્ચતમ મૂલ્યતેમાં સોડિયમ થિયોસલ્ફેટ Na 2 S 2 0 3 છે, જેનો ઉપયોગ દવામાં હેલોજન અને સાયનાઇડ્સ સાથેના ઝેર માટે મારણ તરીકે થાય છે. આ દવાની ક્રિયા સલ્ફરને મુક્ત કરવાની તેની મિલકત પર આધારિત છે, જે, ઉદાહરણ તરીકે, સાયનાઇડ આયન સીએન સાથે ઓછા ઝેરી થિયોસાયનેટ આયન SCN બનાવે છે:

બિન-ઝેરી સલ્ફાઇડ્સની રચના થતી હોવાથી દવાનો ઉપયોગ As, Pb, Hg સંયોજનો સાથે ઝેર માટે પણ થઈ શકે છે. Na 2 S 2 0 3 નો ઉપયોગ એલર્જીક રોગો, સંધિવા, ન્યુરલજીયા માટે થાય છે. Na 2 S 2 0 3 માટે લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયા એ AgN0 3 સાથે તેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા છે: એક અવક્ષેપ રચાય છે સફેદએજી. ; એસ.; 0 3, જે પ્રકાશ અને ભેજના પ્રભાવ હેઠળ સમય જતાં Ag 2 S ના પ્રકાશન સાથે કાળો થઈ જાય છે:

આ પ્રતિક્રિયાઓનો ઉપયોગ થિયોસલ્ફેટ આયનની ગુણાત્મક તપાસ માટે થાય છે.

Thionyl ક્લોરાઇડ SOCl 2 એ PC1 5 સાથે S0 2 પર પ્રતિક્રિયા કરીને મેળવવામાં આવે છે:

SOCl 2 પરમાણુ પિરામિડલ માળખું ધરાવે છે (ફિગ. 25.4). સલ્ફર સાથેના બોન્ડ ઓર્બિટલ્સના સમૂહને કારણે રચાય છે, જેને લગભગ $/? 3-સંકર. તેમાંથી એક ઇલેક્ટ્રોનની એકલી જોડી દ્વારા કબજે કરવામાં આવે છે, તેથી SOCl 2 ગુણધર્મો પ્રદર્શિત કરી શકે છે નબળો પાયોલુઈસા.