kmno4 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ શું છે. રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ

ઓક્સિડેશન-રિડક્શન રિએક્શન્સ (ORR) એ એક પરમાણુ અથવા આયનમાંથી બીજામાં ઇલેક્ટ્રોનના વિસ્થાપન અથવા સંપૂર્ણ ટ્રાન્સફરને કારણે તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ફેરફાર સાથેની પ્રતિક્રિયાઓ છે. ઓક્સિડેશન -અણુ, પરમાણુ અથવા આયન દ્વારા ઇલેક્ટ્રોન છોડવાની પ્રક્રિયા; પુનઃપ્રાપ્તિ- અણુ, પરમાણુ અથવા આયનમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવાની પ્રક્રિયા. ઓક્સિડેશન અને ઘટાડો એ પરસ્પર સંબંધિત પ્રક્રિયાઓ છે જે એક સાથે થાય છે. ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો કેટલાક બિન-ધાતુઓના અણુઓ અને પરમાણુઓ હોઈ શકે છે; જટિલ આયનો અને પરમાણુઓ જેમાં ઉચ્ચતમ અથવા ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં તત્વોના પરમાણુઓ MnO 4 -, NO 3 -, SO 4 2-, Cr 2 O 7 2-, ClO 3 -, PbO 2, વગેરે જણાવે છે; હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ મેટલ આયનો (Fe 3+, Au 3+, Ag+, Sn 4+, Hg 2+, વગેરે). લાક્ષણિક ઘટાડતા એજન્ટો લગભગ તમામ ધાતુઓ અને કેટલીક બિન-ધાતુઓ (C, H 2, વગેરે) મુક્ત સ્થિતિમાં હોય છે; નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ બિન-ધાતુના આયનો (S 2-, I -, વગેરે), કેશન જેની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ વધી શકે છે (Sn 2+, Fe 2+, Cu +, વગેરે). જો કોઈ પદાર્થમાં મધ્યવર્તી ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં કોઈ તત્વ હોય, તો પછી, પ્રતિક્રિયાની સ્થિતિના આધારે, તે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને ઘટાડનાર એજન્ટ બંને હોઈ શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે, મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટની હાજરીમાં પોટેશિયમ નાઇટ્રાઇટ પ્રદર્શિત થાય છે પુનઃસ્થાપન ગુણધર્મો, નાઈટ્રેટ માટે ઓક્સિડાઇઝિંગ

3KNO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3KNO 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

રિડ્યુસિંગ એજન્ટ સાથે વાતચીત કરતી વખતે, તેનાથી વિપરીત, તે ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો દર્શાવે છે

2KNO 2 + 2KI + 2H 2 SO 4 = 2NO + I 2 + 2K 2 SO 4 + 2H 2 O

આ રેડોક્સ દ્વૈતતા પણ H 2 O 2, H 2 SO 3 (અને તેના ક્ષાર) વગેરેની લાક્ષણિકતા છે.

OVR સમીકરણો દોરવા.

પદ્ધતિ ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન પ્રારંભિક અને અંતિમ પદાર્થોમાં અણુઓની ઓક્સિડેશન સ્થિતિની સરખામણી પર આધારિત છે. તે નિયમ પર આધારિત છે કે ઘટાડતા એજન્ટ દ્વારા દાન કરાયેલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ દ્વારા ઉમેરવામાં આવેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જેટલી હોવી જોઈએ.

ચાલો એસિડિક વાતાવરણમાં પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ સાથે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડની પ્રતિક્રિયા પર આ પદ્ધતિનો વિચાર કરીએ.

H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 = S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

પછી આપણે અણુઓની ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ફેરફાર નક્કી કરીએ છીએ

H 2 S -2 + KMn +7 O 4 + H 2 SO 4 = S 0 + Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

આ દર્શાવે છે કે સલ્ફર અને મેંગેનીઝ માટે ઓક્સિડેશન સ્થિતિ બદલાય છે

S -2 – 2 e = S  5

Mn +7 + 5 e = Mn +2  2

અમે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ માટે ગુણાંક શોધીએ છીએ, અને પછી અન્ય રિએક્ટન્ટ્સ માટે. ઇલેક્ટ્રોનિક સમીકરણો પરથી તે સ્પષ્ટ છે કે આપણે 5 H 2 S પરમાણુ અને 2 KMnO 4 પરમાણુ લેવાની જરૂર છે, પછી આપણને 5 S પરમાણુ અને 2 MnSO 4 પરમાણુ મળે છે. વધુમાં, ડાબી બાજુના અણુઓની તુલનામાંથી અને જમણા ભાગોસમીકરણ, આપણે શોધીએ છીએ કે K 2 SO 4 ના 1 પરમાણુ અને પાણીના 8 અણુઓ પણ બનેલા છે.

અંતિમ પ્રતિક્રિયા સમીકરણ હશે:

5H 2 S + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5S + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

સમીકરણની ડાબી અને જમણી બાજુએ દરેક તત્વના અણુઓની ગણતરી કરીને સમીકરણની શુદ્ધતા ચકાસવામાં આવે છે.

લેબોરેટરી કામ. રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ પ્રયોગ 1. વિવિધ માધ્યમોમાં kMnO4 ના ઓક્સિડેટીવ ગુણધર્મો.

KMnO 4 સોલ્યુશનના 3 ટીપાં ત્રણ શંકુ આકારના ફ્લાસ્કમાં મૂકો. પછી પ્રથમ એકમાં 2 N દ્રાવણના 2 ટીપાં ઉમેરો. H 2 SO 4 , બીજામાં - નિસ્યંદિત પાણીના 2 ટીપાં, ત્રીજામાં - NaOH દ્રાવણના 2 ટીપાં, પછી દ્રાવણનો રંગ બદલાય ત્યાં સુધી દરેક ટેસ્ટ ટ્યુબમાં Na 2 SO 3 સોલ્યુશન ડ્રોપ-ડ્રોપ ઉમેરો. KMnO 4 એસિડિક, તટસ્થ અને આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં કેવી રીતે વર્તે છે?

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4  MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O  MnO 2  + Na 2 SO 4 + KOH

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + NaOH  Na 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

પ્રયોગ 2. પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટના ઓક્સિડેટીવ ગુણધર્મો .

બે ટેસ્ટ ટ્યુબમાં K 2 Cr 2 O 7 સોલ્યુશનના 3-4 ટીપાં રેડો, એક ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 2 N ના 3-4 ટીપાં ઉમેરો. H 2 SO 4 સોલ્યુશન, બીજામાં - 2 N ના 3-4 ટીપાં. આલ્કલી સોલ્યુશન. બીજી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં સોલ્યુશનના રંગમાં ફેરફાર પર ધ્યાન આપો. બધી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં સોડિયમ સલ્ફાઇટ ઉમેરો. અવલોકન કરેલ ઘટનાઓ માટે સમજૂતી આપો.

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3  Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

બધા તત્વો માટે ઓક્સિડેશન સ્થિતિ નક્કી કરો, પ્રતિક્રિયા સમીકરણોમાં ગુણાંક ગોઠવો.

પ્રયોગ 3. પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટમાં ઘટાડો .

ટેસ્ટ ટ્યુબમાં પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ સોલ્યુશનના 5-6 ટીપાં રેડો, સલ્ફ્યુરિક એસિડના 2-3 ટીપાં ઉમેરો અને પોટેશિયમ સલ્ફાઇડના થોડા સ્ફટિકો ઉમેરો. ટેસ્ટ ટ્યુબની સામગ્રીને હલાવો. રંગ પરિવર્તન અવલોકન કરો.

પ્રયોગ 4. આયર્ન સંયોજનોના રેડોક્સ ગુણધર્મો ( III )

ટેસ્ટ ટ્યુબમાં KMnO 4 સોલ્યુશનના 4-5 ટીપાં અને H 2 SO 4 ના 1-2 ટીપાં રેડો, જ્યાં સુધી સોલ્યુશન વિકૃત ન થાય ત્યાં સુધી આયર્ન (II) સલ્ફેટ સોલ્યુશન ડ્રોપ-ડ્રોપ ઉમેરો.

ટેસ્ટ ટ્યુબમાં ફેરિક ક્લોરાઇડના 4-5 ટીપાં અને પોટેશિયમ આયોડાઇડના 1-2 ટીપાં દ્રાવણ રેડો. ઉકેલના રંગમાં ફેરફારની નોંધ લો. સ્ટાર્ચના 7-8 ટીપાં સાથે ટેસ્ટ ટ્યુબમાં પરિણામી દ્રાવણના 1-2 ટીપાં ઉમેરો. બધા તત્વો માટે ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી નક્કી કરો, પ્રતિક્રિયાના સમીકરણોમાં ગુણાંક ગોઠવો.

KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4  MnSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

FeCl 3 +KI  FeCl 2 +KCl+I 2

પ્રયોગ 5. સોડિયમ સલ્ફાઇટનું ઓટોક્સિડેશન અને સ્વ-હીલિંગ (અપ્રમાણસરતા).

બે નળાકાર ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 2-3 Na 2 SO 3 સ્ફટિકો મૂકો. નિયંત્રણ તરીકે એક ટેસ્ટ ટ્યુબ છોડો. બીજાને ત્રપાઈમાં સુરક્ષિત કરો અને 5-6 મિનિટ માટે ગરમ કરો. ટેસ્ટ ટ્યુબને ઠંડુ થવા દો. બંને ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 2-3 મિલી નિસ્યંદિત પાણી ઉમેરો અને જ્યાં સુધી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં ક્ષાર ઓગળી ન જાય ત્યાં સુધી કાચના સળિયા વડે હલાવો. દરેક ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 2-3 મિલી CuSO 4 સોલ્યુશન ઉમેરો. ટેસ્ટ ટ્યુબમાં કાંપનો રંગ નોંધો. રંગમાં તફાવત કેવી રીતે સમજાવવો? બીજી ટેસ્ટ ટ્યુબમાં મેળવેલ કાળો અવક્ષેપ કોપર સલ્ફાઇડ છે. કોપર સલ્ફેટ સાથે સોડિયમ સલ્ફેટના કેલ્સિનેશનના કયા ઉત્પાદને આ અવક્ષેપ આપ્યો? સોડિયમ સલ્ફાઇટના વિઘટનની પ્રતિક્રિયા માટે એક સમીકરણ લખો, ધ્યાનમાં લેતા કે કેલ્સિનેશનનું બીજું ઉત્પાદન સોડિયમ સલ્ફાઇટ છે.

Na 2 SO 3 + H 2 O + CuSO 4  H 2 SO 4 + Cu 2 O + NaOH

બધા તત્વો માટે ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી નક્કી કરો, પ્રતિક્રિયાના સમીકરણોમાં ગુણાંક ગોઠવો.

પ્રયોગ 6. હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડના ઓક્સિડેટીવ ગુણધર્મો .

KI સોલ્યુશનના 5-6 ટીપાં સાથે ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 2 N H 2 SO 4 ના 3-4 ટીપાં ઉમેરો અને પછી પીળો રંગ દેખાય ત્યાં સુધી H 2 O 2 સોલ્યુશન ડ્રોપ બાય ડ્રોપ ઉમેરો. દ્રાવણમાં આયોડિન શોધવા માટે, ટેસ્ટ ટ્યુબમાં ક્લોરોફોર્મ અથવા બેન્ઝીનના થોડા ટીપાં ઉમેરો. પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો.

KI + H 2 O 2 + H 2 SO 4  I 2 + H 2 O + K 2 SO 4

બધા તત્વો માટે ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી નક્કી કરો, પ્રતિક્રિયાના સમીકરણોમાં ગુણાંક ગોઠવો.

પ્રયોગ 7. હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડના ગુણધર્મો ઘટાડવા.

KMnO 4 ના 5-6 ટીપાં સાથે ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 2 N H 2 SO 4 ના 3-4 ટીપાં અને હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડના 5-6 ટીપાં ઉમેરો અને ગરમ કરો. શું થઈ રહ્યું છે? હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ ઓક્સિજનમાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે તે ધ્યાનમાં લેતા, પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો.

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4  MnSO 4 + O 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

બધા તત્વો માટે ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી નક્કી કરો, પ્રતિક્રિયાના સમીકરણોમાં ગુણાંક ગોઠવો.

પ્રયોગ 8. નાઈટ્રિક એસિડ સાથે તાંબાનું ઓક્સિડેશન.

ટેસ્ટ ટ્યુબમાં કોપર વાયરનો ટુકડો મૂકો અને 0.2 N HNO 3 ના 5-6 ટીપાં ઉમેરો. ગેસની ઉત્ક્રાંતિ, તાંબાનું વિસર્જન અને દ્રાવણના રંગમાં ફેરફારની નોંધ લો. પ્રતિક્રિયા માટે ઇલેક્ટ્રોનિક સમીકરણો લખો, ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને ઘટાડનાર એજન્ટ સૂચવે છે. બધા તત્વો માટે ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી નક્કી કરો, પ્રતિક્રિયાના સમીકરણોમાં ગુણાંક ગોઠવો.

Cu + HNO 3  Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O

સુરક્ષા પ્રશ્નો

1. નીચેનામાંથી કઈ પ્રતિક્રિયાઓ રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ છે:

a) Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 b) Fe 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2

c) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

2. ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ નક્કી કરો અને નીચેની ઓક્સિડેશન-રિડક્શન પ્રતિક્રિયાઓમાં ગુણાંક પસંદ કરો:

a) Na 2 SO 3 + I 2 + H 2 O = Na 2 SO 4 + HI b) S + HNO 3 = H 2 SO 4 + NO

3. ધાતુઓમાં સંયોજનોમાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +2 હોય છે: Cu, Al, Zn, Sn, Pb, Cr, Fe, Mn

4. ધાતુઓમાં સંયોજનોમાં +3 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હોય છે: Cu, Al, Zn, Sn, Pb, Cr, Fe, Mn

5. ધાતુઓમાં +1 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હોય છે: Cu, Al, Zn, Sn, Pb, Cr, Fe, Mn, Na, Ca, Ag

ઓક્સિડેશન સ્થિતિ (S.O.)સંયોજનમાં અણુનો શરતી ચાર્જ છે, જે રાસાયણિક બોન્ડ કેવળ આયનીય છે તે પ્રસ્તાવના આધારે ગણવામાં આવે છે. ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં નકારાત્મક, હકારાત્મક અથવા શૂન્ય મૂલ્ય હોઈ શકે છે, જે દ્વારા સૂચિત કરવામાં આવે છે અરબી અંકો""+"" અથવા ""-"" ચિહ્ન સાથે અને તત્વ પ્રતીકની ઉપર મૂકવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે: Cl 2 0,K + 2 O -2, H + N +5 O -2

તટસ્થ અણુઓ (ઉદાહરણ તરીકે, Mg, H 2, O 2) શૂન્ય ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે. સંખ્યાબંધ તત્વો માટે S.O. સંયોજનોમાં અણુઓ સ્થિર છે. આમાં શામેલ છે:

તત્વ S.O.

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, H (હાઈડ્રાઈડ્સ સિવાય) +1

Be, Mg, Ca, Sr, Ba +2

ગેલાઈડ્સમાં હેલોજન (MeHx -1) અને હાઈડ્રાઈડ્સમાં હાઈડ્રોજન (MeHx) -1

O (પેરોક્સાઇડ સિવાય) -2

આ માહિતીનો ઉપયોગ કરીને, તમે S.O ની ગણતરી કરી શકો છો. સંયોજનોમાંના અન્ય અણુઓ, તે ધ્યાનમાં લેતા સંયોજનમાંના તમામ અણુઓના ઓક્સિડેશન ડિગ્રીનો બીજગણિત સરવાળો હંમેશા શૂન્યની સમાન હોય છે, અને જટિલ આયનમાં - આયનના ચાર્જની બરાબર હોય છે.

ઉદાહરણ તરીકે, સંયોજનોમાં FeO, NaFeO 2, K 2 FeO 4 C.O. આયર્ન અણુ અનુક્રમે +2, +3, +6 હશે, કારણ કે એસ.ઓ. ઓક્સિજન અણુ -2 છે, સોડિયમ અને પોટેશિયમ - +1, અને બીજગણિત રકમએસ.ઓ. બધા અણુઓ શૂન્ય છે:

ફે +2 ઓ -2 ના + ફે +3 ઓ 2 -2 કે 2 + ફે +6 ઓ 4 -2

2 +(-2)=0 +1+3+2(-2)=0 +1·2+6+4(-2)=0.

વેલેન્સસંખ્યા તરીકે વ્યાખ્યાયિત રાસાયણિક બોન્ડ, સંયોજનમાં આપેલ અણુ દ્વારા રચાય છે.

સૌથી સરળ કેસોમાં, તત્વના અણુની સંયોજકતા તેમાં જોડાયેલા ન હોય તેવા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે જે સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોન જોડી બનાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, HC1, CH 4, H 2 S સંયોજનોમાં, સંયોજકતા છે: C1 - I, C - IV, S - II, કારણ કે અણુઓમાં સંચાર અનુરૂપ અણુ પર એક, ચાર અને બે ઇલેક્ટ્રોન જોડીને કારણે થાય છે (એટલે ​​ઇલેક્ટ્રોનની જોડી ગ્રાફિક રજૂઆતઆડંબર દ્વારા સૂચવાયેલ).

H―Cl, H―S―H, N

વ્યાયામ 2.આપેલ અણુઓ અથવા આયનોમાં રેખાંકિત તત્વના અણુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ નક્કી કરો:

કે Mn O4, H એન O2, પીઓ 4 3- , ક્ર 2 O 3 . IN છેલ્લું ઉદાહરણરેખાંકિત તત્વની વેલેન્સી પણ નક્કી કરો (કમ્પાઉન્ડમાં તત્વના આપેલ અણુ દ્વારા રચાયેલા રાસાયણિક બોન્ડની સંખ્યા સૂચવો).

જવાબ:નક્કી કરવા માટે S.O. આપેલ ઉદાહરણો KMnO 4, HNO 2, Cr 2 O 3 માં રેખાંકિત ઘટકો, અમે S.O. સંયોજનોમાંના અન્ય તમામ અણુઓ અને, તેમના બીજગણિત સરવાળાની ગણતરી કરીને, આપણે S.O. બીજગણિત સરવાળા S.O ના સાઇન ઇન સમાન અને વિપરીત જથ્થા તરીકે રેખાંકિત તત્વ. અન્ય તમામ અણુઓ.

K +1 MnO માં 4 -2 બીજગણિત રકમ S.O. -7 ની બરાબર છે, તેથી S.O. મેંગેનીઝ +7 છે; H +1 NO 2 -2 માં, સમાન રીતે તર્ક, S.O. નાઇટ્રોજન +3 છે; Cr 2 O 3 -2 S.O માં ક્રોમિયમ +3 છે.

PO 4 3- આયનમાં, CO નક્કી કરવું જરૂરી છે. ફોસ્ફરસ આયનમાં અણુઓની તમામ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો આયનના ચાર્જ જેટલો હોવો જોઈએ. પછી, એસ.ઓ. x દ્વારા ફોસ્ફરસ અને ઓક્સિજન (-2) ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિને તેના અણુઓની સંખ્યા દ્વારા ગુણાકાર કરીને, આપણે સમીકરણ બનાવીએ છીએ

x + (-2) 4 = -3, તેથી x = +5.

આપેલ માં ગ્રાફિક સૂત્ર ઇલેક્ટ્રોન જોડી સહસંયોજક બંધનઆડંબર દ્વારા દર્શાવેલ.

કાર્ય 2(સ્વ-નિયંત્રણ માટે) S.O નક્કી કરો. માં રેખાંકિત તત્વ નીચેના ઉદાહરણો:

a) K 2 MnO 4, CrO 2 -, SnCl 4; b) HVO 3, CrO 4 2-, CuI 2;

c) Na 2 CO 3, PO 3 3-, Fe 2 (SO 4) 3; d) K 2 Cr 2 O 7, NO 3 -, NH 4 OH;

e) NH 4 NO 3, CO 3 2-, SnCl 4; e) KNO 2, SO 4 2-, FeCO 3;

g) NiSO 4, AlO 2 -, Fe(OH) 3; h) K 2 SO 3, SnO 3 2-, CaF 2;

i) MnO 2, SnO 2 2-, Fe 2 O 3.

કાર્યના દરેક છેલ્લા ઉદાહરણમાં, રેખાંકિત તત્વની સંયોજકતા પણ નિર્ધારિત કરો (કમ્પાઉન્ડમાં તત્વના આપેલ અણુ દ્વારા રચાયેલા રાસાયણિક બોન્ડની સંખ્યા સૂચવો).

ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટોકણો (અણુઓ, પરમાણુઓ અથવા આયનો) છે જે ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારોરાસાયણિક પ્રતિક્રિયા દરમિયાન. આ કિસ્સામાં, ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ નીચે જાય છે. ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો પુનઃસ્થાપિત કરવામાં આવી રહ્યા છે.

રિસ્ટોરર્સ કણો (અણુઓ, પરમાણુઓ અથવા આયનો) છે જે ઇલેક્ટ્રોન દાન કરોરાસાયણિક પ્રતિક્રિયા દરમિયાન. આ કિસ્સામાં, ઘટાડનાર એજન્ટની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ વધે છે. આ કિસ્સામાં રીડક્ટન્ટ્સ ઓક્સિડાઇઝ.

રસાયણોને વિભાજિત કરી શકાય છે લાક્ષણિક ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો, લાક્ષણિક ઘટાડતા એજન્ટો, અને પદાર્થો કે જે પ્રદર્શિત કરી શકે છે ઓક્સિડાઇઝિંગ અને રિડ્યુસિંગ ગુણધર્મો બંને. કેટલાક પદાર્થો વર્ચ્યુઅલ રીતે કોઈ રેડોક્સ પ્રવૃત્તિ દર્શાવતા નથી.

TO લાક્ષણિક ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો સમાવેશ થાય છે:

• સરળ પદાર્થો- બિન-ધાતુઓ સૌથી મજબૂત સાથે ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો(ફ્લોરિન F2, ઓક્સિજન O2, ક્લોરિન Cl2);
• આયનોધાતુઓ અથવા બિન-ધાતુઓસાથે ઉચ્ચ હકારાત્મક (સામાન્ય રીતે ઉચ્ચ) ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ : એસિડ્સ (HN +5 O 3, HCl +7 O 4), ક્ષાર (KN +5 O 3, KMn +7 O 4), ઓક્સાઇડ્સ (S +6 O 3, Cr +6 O 3)
• કેટલાક સમાવિષ્ટ સંયોજનો મેટલ કેશન્સકર્યા ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ: Pb 4+, Fe 3+, Au 3+, વગેરે.

લાક્ષણિક ઘટાડતા એજન્ટો - આ એક નિયમ તરીકે છે:

• સરળ પદાર્થો - ધાતુઓ (પુનઃસ્થાપન ક્ષમતાઓધાતુઓ સંખ્યાબંધ ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ પ્રવૃત્તિઓ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે);
• જટિલ પદાર્થો કે જે સમાવે છે નકારાત્મક (સામાન્ય રીતે સૌથી ઓછી) ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સાથે નોનમેટલ્સના અણુઓ અથવા આયનો: દ્વિસંગી હાઇડ્રોજન સંયોજનો(H 2 S, HBr), ઓક્સિજન-મુક્ત એસિડના ક્ષાર (K 2 S, NaI);
• કેટલાક સંયોજનો ધરાવે છે ન્યૂનતમ સાથે cations હકારાત્મક ડિગ્રીઓક્સિડેશન(Sn 2+, Fe 2+, Cr 2+), જે ઇલેક્ટ્રોન છોડી દે છે, તેમની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ વધારી શકે છે;
• જટિલ આયનો ધરાવતા સંયોજનો મધ્યવર્તી હકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સાથે નોનમેટલ્સ(S +4 O 3) 2–, (НР +3 O 3) 2–, જેમાં તત્વો ઇલેક્ટ્રોનનું દાન કરીને, તેની હકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ વધારો.

મોટાભાગના અન્ય પદાર્થો પ્રદર્શિત થઈ શકે છે ઓક્સિડાઇઝિંગ અને રિડ્યુસિંગ ગુણધર્મો બંને.

લાક્ષણિક ઓક્સિડાઇઝિંગ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટો કોષ્ટકમાં આપવામાં આવે છે.

પ્રયોગશાળા પ્રેક્ટિસમાં સૌથી વધુ ઉપયોગમાં લેવાતા નીચેના છે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો :

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ (KMnO 4);

પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ (K 2 Cr 2 O 7);

નાઈટ્રિક એસિડ (HNO 3);

કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ(H 2 SO 4);

હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ (H 2 O 2);

મેંગેનીઝ (IV) અને લીડ (IV) (MnO 2, PbO 2) ના ઓક્સાઇડ્સ;

પીગળેલું પોટેશિયમ નાઈટ્રેટ (KNO 3) અને કેટલાક અન્ય નાઈટ્રેટ્સ પીગળે છે.

TO પુનઃસ્થાપન કામદારો , જે લાગુ પડે છે વી પ્રયોગશાળા પ્રેક્ટિસ સમાવેશ થાય છે:

• મેગ્નેશિયમ (Mg), એલ્યુમિનિયમ (Al), ઝીંક (Zn) અને અન્ય સક્રિય ધાતુઓ;
• હાઇડ્રોજન (H 2) અને કાર્બન (C);
• પોટેશિયમ આયોડાઇડ (KI);
• સોડિયમ સલ્ફાઇડ (Na 2 S) અને હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ (H 2 S);
• સોડિયમ સલ્ફાઇટ (Na 2 SO 3);
• ટીન ક્લોરાઇડ (SnCl 2).

રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ

રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓને સામાન્ય રીતે ચાર પ્રકારોમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે: ઇન્ટરમોલેક્યુલર, ઇન્ટ્રામોલેક્યુલર, અપ્રમાણસર (ઓટો-ઓક્સિડેશન-સેલ્ફ-રિડક્શન) પ્રતિક્રિયાઓ અને પ્રતિ-અપ્રમાણ પ્રતિક્રિયાઓ.

આંતરપરમાણુ પ્રતિક્રિયાઓ ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ફેરફાર સાથે થાય છે વિવિધ તત્વોથી વિવિધ રીએજન્ટ્સ. આ કિસ્સામાં, વિવિધ ઓક્સિડેશન અને ઘટાડો ઉત્પાદનો .

2Al 0 + Fe +3 2 O 3 → Al +3 2 O 3 + 2Fe 0,

C 0 + 4HN +5 O 3 (conc) = C +4 O 2 + 4N +4 O 2 + 2H 2 O.

ઇન્ટ્રામોલેક્યુલર પ્રતિક્રિયાઓ - આ એવી પ્રતિક્રિયાઓ છે જેમાં વિવિધ તત્વો થી એક રીએજન્ટપર જાઓ વિવિધ ઉત્પાદનો, ઉદાહરણ તરીકે:

(N -3 H 4) 2 Cr +6 2 O 7 → N 2 0 + Cr +3 2 O 3 + 4 H 2 O,

2 NaN +5 O -2 3 → 2 NaN +3 O 2 + O 0 2 .

અપ્રમાણસર પ્રતિક્રિયાઓ (ઓટો-ઓક્સિડેશન-સેલ્ફ-હીલિંગ) એ પ્રતિક્રિયાઓ છે જેમાં ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ હોય છે. સમાન રીએજન્ટનું સમાન તત્વ,જે પછી ફેરવાય છે વિવિધ ઉત્પાદનો:

3Br 2 + 6 KOH → 5KBr + KBrO 3 + 3 H 2 O,

રિપ્રોપરેશન (પ્રમાણ, પ્રતિ-અપ્રમાણ ) એ પ્રતિક્રિયાઓ છે જેમાં ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને ઘટાડનાર એજન્ટ છે સમાન તત્વજેમાંથી વિવિધ રીએજન્ટ્સમાં જાય છે એક ઉત્પાદન. પ્રતિક્રિયા અપ્રમાણની વિરુદ્ધ છે.

2H 2 S -2 + S +4 O 2 = 3S + 2H 2 O

રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ કંપોઝ કરવા માટેના મૂળભૂત નિયમો

રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ ઓક્સિડેશન અને ઘટાડો પ્રક્રિયાઓ સાથે છે:

ઓક્સિડેશનરિડ્યુસિંગ એજન્ટ દ્વારા ઇલેક્ટ્રોન દાન કરવાની પ્રક્રિયા છે.

પુનઃપ્રાપ્તિ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ દ્વારા ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની પ્રક્રિયા છે.

ઓક્સિડન્ટ પુનઃસ્થાપિત કરવામાં આવી રહી છે, અને ઘટાડનાર એજન્ટ ઓક્સિડાઇઝ કરે છે .

રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓમાં તે જોવા મળે છે ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન: ઘટાડનાર એજન્ટ જે ઈલેક્ટ્રોનનો ત્યાગ કરે છે તે ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જેટલો ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ મેળવે છે.

જો બેલેન્સ શીટ ખોટી રીતે દોરવામાં આવી હોય, તો તમે જટિલ OVR બનાવી શકશો નહીં.

રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ (ORR) કંપોઝ કરવા માટે ઘણી પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે: ઇલેક્ટ્રોન સંતુલન પદ્ધતિ, ઇલેક્ટ્રોન-આયન સંતુલન પદ્ધતિ (અર્ધ-પ્રતિક્રિયા પદ્ધતિ) અને અન્ય. ચાલો નજીકથી નજર કરીએ .

ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન પદ્ધતિ

ORR ને "ઓળખવું" તે ખૂબ જ સરળ છે - તે બધા સંયોજનોમાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓને ગોઠવવા અને અણુઓ ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ફેરફાર કરે છે તે નિર્ધારિત કરવા માટે પૂરતું છે:

K + 2 S -2 + 2K + Mn +7 O -2 4 = 2K + 2 Mn +6 O -2 4 + S 0

અમે ઓક્સિડેશનની સ્થિતિને બદલતા તત્વોના અણુઓને અલગથી લખીએ છીએ, પ્રતિક્રિયા પહેલા અને પ્રતિક્રિયા પછીની સ્થિતિમાં.

ઓક્સિડેશન સ્થિતિ મેંગેનીઝ અને સલ્ફર પરમાણુ દ્વારા બદલાય છે:

S -2 -2e = S 0

Mn +7 + 1e = Mn +6 મેંગેનીઝ 1 ઇલેક્ટ્રોનને શોષી લે છે, સલ્ફર 2 ઇલેક્ટ્રોન છોડે છે. આ કિસ્સામાં, તેનું પાલન કરવું જરૂરી છે. ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન તેથી, મેંગેનીઝ અણુઓની સંખ્યા બમણી કરવી જરૂરી છે, અને સલ્ફર અણુઓની સંખ્યાને યથાવત છોડી દો.

અમે રીએજન્ટ પહેલાં અને ઉત્પાદનો પહેલાં બંને સંતુલન ગુણાંક સૂચવીએ છીએ!

ઇલેક્ટ્રોનિક બેલેન્સ પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને OVR સમીકરણો કમ્પાઇલ કરવા માટેની યોજના:ધ્યાન આપો! પ્રતિક્રિયામાં ઘણા ઓક્સિડાઇઝિંગ અથવા રિડ્યુસિંગ એજન્ટો હોઈ શકે છે. સંતુલન દોરવામાં હોવું જ જોઈએ જેથીકુલ સંખ્યા

આપેલ અને પ્રાપ્ત થયેલ ઇલેક્ટ્રોન સમાન હતા.

રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓના ઉત્પાદનો ઘણીવાર તેના પર આધાર રાખે છે પ્રક્રિયા માટે શરતો. ચાલો વિચાર કરીએ રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓના કોર્સને અસર કરતા મુખ્ય પરિબળો.

સૌથી સ્પષ્ટ નિર્ણાયક પરિબળ છે પ્રતિક્રિયા ઉકેલ પર્યાવરણ - સામાન્ય રીતે (પરંતુ જરૂરી નથી), માધ્યમને વ્યાખ્યાયિત કરતું પદાર્થ રીએજન્ટ્સમાં સૂચિબદ્ધ છે. નીચેના વિકલ્પો શક્ય છે:

• ઓક્સિડેટીવ પ્રવૃત્તિ તે વધુ એસિડિક વાતાવરણમાં ઉન્નત થાય છે અને ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ વધુ ઊંડે ઘટાડો થાય છે(ઉદાહરણ તરીકે, પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ, KMnO 4, જ્યાં એસિડિક વાતાવરણમાં Mn +7 ઘટીને Mn +2 થાય છે, અને આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં - Mn +6 થાય છે);
• ઓક્સિડેટીવ પ્રવૃત્તિ વધુ આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં વધે છે, અને ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ ઊંડો ઘટાડો થાય છે (ઉદાહરણ તરીકે, પોટેશિયમ નાઇટ્રેટ KNO 3, જ્યાં N +5, જ્યારે આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં ઘટાડતા એજન્ટ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે તેને N -3 કરવામાં આવે છે);
• અથવા ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ વ્યવહારીક રીતે પર્યાવરણમાં થતા ફેરફારોને આધીન નથી.

પ્રતિક્રિયા વાતાવરણ બાકીના OVR ઉત્પાદનોની રચના અને અસ્તિત્વનું સ્વરૂપ નક્કી કરવાનું શક્ય બનાવે છે. મૂળભૂત સિદ્ધાંત એ છે કે ઉત્પાદનો રચાય છે જે રીએજન્ટ્સ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતા નથી!

ધ્યાન આપો! ઇજો સોલ્યુશન માધ્યમ એસિડિક હોય, તો પછી પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોમાં પાયા હાજર હોઈ શકતા નથી અને મૂળભૂત ઓક્સાઇડ, કારણ કે તેઓ એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. અને, તેનાથી વિપરીત, આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં એસિડની રચનાને બાકાત રાખવામાં આવે છે અને એસિડ ઓક્સાઇડ. આ સૌથી સામાન્ય અને સૌથી ગંભીર ભૂલોમાંની એક છે.

OVR ના પ્રવાહની દિશા પણ પ્રભાવિત થાય છે પ્રતિક્રિયા આપતા પદાર્થોની પ્રકૃતિ. ઉદાહરણ તરીકે, ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે નાઈટ્રિક એસિડઘટાડતા એજન્ટો સાથે HNO 3 એક પેટર્ન છે - ઘટાડનાર એજન્ટની પ્રવૃત્તિ જેટલી વધારે છે, તેટલું વધુ નાઇટ્રોજન N +5 ઓછું થાય છે.

જ્યારે વધી રહી છે તાપમાન મોટાભાગના ODD વધુ તીવ્ર અને ઊંડા હોય છે.

IN વિજાતીય પ્રતિક્રિયાઓઉત્પાદનોની રચના ઘણીવાર પ્રભાવિત થાય છે ગ્રાઇન્ડીંગની ડિગ્રી નક્કર . ઉદાહરણ તરીકે, નાઈટ્રિક એસિડ સાથે પાઉડર ઝીંક કેટલાક ઉત્પાદનો બનાવે છે, જ્યારે દાણાદાર ઝીંક સંપૂર્ણપણે અલગ બનાવે છે. કેવી રીતે વધુ ડિગ્રીરીએજન્ટને પીસવું, તેની પ્રવૃત્તિ જેટલી વધારે છે, એક નિયમ તરીકે.

ચાલો સૌથી લાક્ષણિક પ્રયોગશાળા ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો જોઈએ.

રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓની મૂળભૂત યોજનાઓ

પરમેંગેનેટ પુનઃપ્રાપ્તિ યોજના

પરમેંગેનેટ્સમાં શક્તિશાળી ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ હોય છે - મેંગેનીઝઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં +7. મેંગેનીઝ ક્ષાર +7 સોલ્યુશનને રંગ આપે છે વાયોલેટરંગ

પ્રતિક્રિયા સોલ્યુશનના વાતાવરણના આધારે પરમેંગેનેટ વિવિધ રીતે ઘટાડવામાં આવે છે.

IN એસિડિક વાતાવરણ પુનઃપ્રાપ્તિ વધુ ઊંડે થાય છે Mn 2+. +2 ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં મેંગેનીઝ ઓક્સાઇડ મૂળભૂત ગુણધર્મો દર્શાવે છે, તેથી માં એસિડિક વાતાવરણ મીઠું રચાય છે. મેંગેનીઝ ક્ષાર +2 રંગહીન. IN તટસ્થ ઉકેલ મેંગેનીઝ ઘટે છે ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં +4 , શિક્ષણ સાથે એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ MnO2 — ભુરો એસિડ અને આલ્કલીમાં અદ્રાવ્ય અવક્ષેપ. IN આલ્કલાઇનપર્યાવરણ, મેંગેનીઝ ન્યૂનતમ પુનઃસ્થાપિત થાય છે - નજીકમાં ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સ +6 . મેંગેનીઝ સંયોજનો +6 પ્રદર્શિત કરે છે એસિડ ગુણધર્મો, આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં તેઓ ક્ષાર બનાવે છે - મેંગેનેટ્સ. મેંગેનેટ્સ સોલ્યુશન આપે છે લીલો રંગ .

ચાલો એસિડિક, ન્યુટ્રલ અને આલ્કલાઇન મીડિયામાં પોટેશિયમ સલ્ફાઇડ સાથે પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ KMnO 4 ની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાને ધ્યાનમાં લઈએ. આ પ્રતિક્રિયાઓમાં, સલ્ફાઇડ આયનનું ઓક્સિડેશન ઉત્પાદન S0 છે.

5 K 2 S + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 = 5 S + 2 MnSO 4 + 6 K 2 SO 4 + 8 H 2 O,

3 K 2 S + 2 KMnO 4 + 4 H 2 O = 2 MnO 2 ↓ + 3 S↓ + 8 KOH,

આ પ્રતિક્રિયામાં સામાન્ય ભૂલ એ પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોમાં સલ્ફર અને આલ્કલીની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા સૂચવે છે. જો કે, સલ્ફર કઠોર પરિસ્થિતિઓ (એલિવેટેડ તાપમાન) હેઠળ આલ્કલી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, જે આ પ્રતિક્રિયાની પરિસ્થિતિઓને અનુરૂપ નથી. સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં, મોલેક્યુલર સલ્ફર અને આલ્કલીને અલગથી દર્શાવવું યોગ્ય રહેશે, તેમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના ઉત્પાદનોને નહીં.

K 2 S + 2 KMnO 4 –(KOH)= 2 K 2 MnO 4 + S↓

આ પ્રતિક્રિયા કંપોઝ કરતી વખતે પણ મુશ્કેલીઓ ઊભી થાય છે. મુદ્દો એ છે કે માં આ કિસ્સામાંરીએજન્ટ્સમાં માધ્યમના પરમાણુ (KOH અથવા અન્ય આલ્કલી) લખવા માટે પ્રતિક્રિયાને સમાન કરવાની જરૂર નથી. આલ્કલી પ્રતિક્રિયામાં ભાગ લે છે અને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના ઘટાડાનું ઉત્પાદન નક્કી કરે છે, પરંતુ રીએજન્ટ્સ અને ઉત્પાદનો તેની ભાગીદારી વિના સમાન થાય છે. આ મોટે ભાગે વિરોધાભાસ સરળતાથી ઉકેલી શકાય છે જો આપણે યાદ રાખીએ કે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા માત્ર એક પરંપરાગત સંકેત છે જે દરેક પ્રક્રિયાને સૂચવતી નથી, પરંતુ તે બધી પ્રક્રિયાઓના સરવાળાનું માત્ર પ્રતિબિંબ છે. આ જાતે કેવી રીતે નક્કી કરવું? જો તમે તે મુજબ કાર્ય કરો છો ક્લાસિક યોજના- સંતુલન-સંતુલન ગુણાંક-ધાતુની સમાનતા, પછી તમે જોશો કે ધાતુઓ સંતુલન ગુણાંક દ્વારા સમાન થાય છે, અને પ્રતિક્રિયા સમીકરણની ડાબી બાજુએ આલ્કલીની હાજરી અનાવશ્યક હશે.

પરમેંગેનેટઓક્સિડાઇઝ કરો:

• બિનધાતુનકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સાથે સરળ પદાર્થો માટે (ઓક્સિડેશન સ્થિતિ 0 સાથે), અપવાદો — ફોસ્ફરસ, આર્સેનિક - +5 સુધી ;
• બિનધાતુમધ્યવર્તી ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સાથે થી ઉચ્ચતમ ડિગ્રીઓક્સિડેશન;
• સક્રિય ધાતુઓ સ્થિર હકારાત્મક ધાતુના ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી.

KMnO 4 + neMe (સૌથી નીચો d.o.) = neMe 0 + અન્ય ઉત્પાદનો

KMnO 4 + neMe (મધ્યવર્તી d.o.) = neMe (ઉચ્ચ d.o.) + અન્ય ઉત્પાદનો

KMnO 4 + Me 0 = Me (સ્થિર s.o.) + અન્ય ઉત્પાદનો

KMnO 4 + P -3 , As -3 = P +5 , +5 + અન્ય ઉત્પાદનો તરીકે

Chromate/bichromate પુનઃપ્રાપ્તિ યોજના

વેલેન્સી VI સાથે ક્રોમિયમની વિશેષ વિશેષતા એ છે કે તે 2 પ્રકારના ક્ષાર બનાવે છે જલીય ઉકેલો: ક્રોમેટ અને ડાયક્રોમેટ, સોલ્યુશન પર્યાવરણ પર આધાર રાખીને. સક્રિય મેટલ ક્રોમેટ્સ (ઉદાહરણ તરીકે, K 2 CrO 4) એ ક્ષાર છે જે સ્થિર છે આલ્કલાઇનપર્યાવરણ સક્રિય ધાતુઓના ડિક્રોમેટ્સ (બાયક્રોમેટ્સ). (ઉદાહરણ તરીકે, K 2 Cr 2 O 7) - ક્ષાર, સ્થિર એસિડિક વાતાવરણમાં .

ક્રોમિયમ(VI) સંયોજનો સુધી ઘટાડવામાં આવે છે ક્રોમિયમ(III) સંયોજનો . ક્રોમિયમ સંયોજનો Cr +3 એમ્ફોટેરિક છે, અને સોલ્યુશનના વાતાવરણના આધારે તેઓ દ્રાવણમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે વિવિધ સ્વરૂપો: ફોર્મમાં એસિડિક વાતાવરણમાં ક્ષાર(એમ્ફોટેરિક સંયોજનો એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે ક્ષાર બનાવે છે), તટસ્થ વાતાવરણમાં અદ્રાવ્ય એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડક્રોમિયમ (III) Cr(OH) 3 , અને આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં ક્રોમિયમ (III) સંયોજનો રચાય છે જટિલ મીઠું, ઉદાહરણ તરીકે, પોટેશિયમ હેક્સાહાઇડ્રોક્સક્રોમેટ (III) K 3 .

ક્રોમિયમ VI સંયોજનોઓક્સિડાઇઝ કરો:

• બિનધાતુવી નકારાત્મક ડિગ્રીઓક્સિડેશન સરળ પદાર્થો માટે (ઓક્સિડેશન સ્થિતિ 0 સાથે), અપવાદો — ફોસ્ફરસ, આર્સેનિક - +5 સુધી;
• બિનધાતુમધ્યવર્તી ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ઓક્સિડેશનની ઉચ્ચતમ ડિગ્રી સુધી;
• સક્રિય ધાતુઓ સરળ પદાર્થો (ઓક્સિડેશન સ્ટેજ 0) થી સંયોજનો સુધી સ્થિર હકારાત્મક ધાતુના ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી.

Chromate/bichromate + NeMe (ઋણાત્મક d.o.) = NeMe 0 + અન્ય ઉત્પાદનો

Chromate/bichromate + neMe (મધ્યવર્તી હકારાત્મક d.o.) = neMe (ઉચ્ચ d.o.) + અન્ય ઉત્પાદનો

Chromate/bichromate + Me 0 = Me (સ્થિર d.o.) + અન્ય ઉત્પાદનો

Chromate/bichromate + P, As (negative d.o.) = P, +5 + અન્ય ઉત્પાદનો તરીકે

નાઈટ્રેટ વિઘટન

નાઈટ્રેટ ક્ષાર ધરાવે છે ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં નાઇટ્રોજન +5 - મજબૂત ઓક્સિડન્ટ. આવા નાઇટ્રોજન ઓક્સિજન (O -2) ને ઓક્સિડાઇઝ કરી શકે છે. આ ત્યારે થાય છે જ્યારે નાઈટ્રેટ્સ ગરમ થાય છે. મોટાભાગના કિસ્સાઓમાં, ઓક્સિજનને ઓક્સિડેશન સ્ટેટ 0 માં ઓક્સિડાઇઝ કરવામાં આવે છે, એટલે કે. થી પરમાણુ ઓક્સિજન O2 .

મીઠાની રચના કરતી ધાતુના પ્રકાર પર આધાર રાખીને, નાઈટ્રેટ્સનું થર્મલ (તાપમાન) વિઘટન ઉત્પન્ન થાય છે. વિવિધ ઉત્પાદનો: જો સક્રિય ધાતુ(ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ પ્રવૃત્તિની શ્રેણીમાં ત્યાં છે મેગ્નેશિયમ માટે), પછી નાઇટ્રોજન ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +3 માં ઘટાડો થાય છે, અને વિઘટન દરમિયાન નાઈટ્રાઈટ ક્ષાર અને મોલેક્યુલર ઓક્સિજન રચાય છે .

ઉદાહરણ તરીકે:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2 .

સક્રિય ધાતુઓ ક્ષારના સ્વરૂપમાં પ્રકૃતિમાં જોવા મળે છે (KCl, NaCl).

જો ધાતુ ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ પ્રવૃત્તિની શ્રેણીમાં હોય મેગ્નેશિયમની જમણી બાજુએ અને કોપરની ડાબી બાજુએ (મેગ્નેશિયમ અને કોપર સહિત) , પછી વિઘટન પર તે રચાય છે મેટલ ઓક્સાઇડસ્થિર ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં, નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (IV)(બ્રાઉન ગેસ) અને ઓક્સિજન. મેટલ ઓક્સાઇડ પણ વિઘટન દરમિયાન રચાય છે લિથિયમ નાઈટ્રેટ .

ઉદાહરણ તરીકે, વિઘટન ઝીંક નાઈટ્રેટ:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnО + 4NO 2 + O 2 .

ધાતુઓ સરેરાશ પ્રવૃત્તિમોટેભાગે પ્રકૃતિમાં ઓક્સાઇડના સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે (Fe 2 O 3, Al 2 O 3, વગેરે).

આયનો ધાતુઓ, ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ પ્રવૃત્તિની શ્રેણીમાં સ્થિત છે તાંબાની જમણી બાજુએમજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો છે. મુ નાઈટ્રેટ્સનું વિઘટનતેઓ, N +5 ની જેમ, ઓક્સિજનના ઓક્સિડેશનમાં ભાગ લે છે અને સરળ પદાર્થોમાં ઘટાડો થાય છે, એટલે કે. ધાતુ રચાય છે અને વાયુઓ મુક્ત થાય છે - નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (IV) અને ઓક્સિજન .

ઉદાહરણ તરીકે, વિઘટન સિલ્વર નાઈટ્રેટ:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.

નિષ્ક્રિય ધાતુઓ પ્રકૃતિમાં સરળ પદાર્થો તરીકે જોવા મળે છે.

કેટલાક અપવાદો!

વિઘટન એમોનિયમ નાઈટ્રેટ :

એમોનિયમ નાઈટ્રેટ પરમાણુ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને ઘટાડનાર એજન્ટ બંને ધરાવે છે: -3 ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં નાઇટ્રોજન માત્ર ઘટાડતા ગુણધર્મો દર્શાવે છે, જ્યારે +5 ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં નાઇટ્રોજન માત્ર ઓક્સિડેટીવ ગુણધર્મો દર્શાવે છે.

જ્યારે ગરમ થાય છે, એમોનિયમ નાઈટ્રેટ વિઘટન થાય છે. 270 o C સુધીના તાપમાને, તે રચાય છે નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (I)("લાફિંગ ગેસ") અને પાણી:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

આ પ્રતિક્રિયાનું ઉદાહરણ છે પ્રતિ-અપ્રમાણ .

નાઇટ્રોજનની પરિણામી ઓક્સિડેશન સ્થિતિ એ મૂળ પરમાણુમાં નાઇટ્રોજન અણુઓની ઓક્સિડેશન સ્થિતિનો અંકગણિત સરેરાશ છે.

વધુ સાથે ઉચ્ચ તાપમાનનાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (I) સાદા પદાર્થોમાં વિઘટિત થાય છે - નાઇટ્રોજનઅને ઓક્સિજન:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O

મુ વિઘટન એમોનિયમ નાઇટ્રાઇટ NH4NO2પ્રતિ-અપ્રમાણ પણ થાય છે.

નાઇટ્રોજનની પરિણામી ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પણ સરેરાશની બરાબર છે અંકગણિત શક્તિઓપ્રારંભિક નાઇટ્રોજન અણુઓનું ઓક્સિડેશન - ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ N +3 અને ઘટાડનાર એજન્ટ N -3

NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O

થર્મલ વિઘટન મેંગેનીઝ(II) નાઈટ્રેટ મેટલ ઓક્સિડેશન સાથે:

Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2

આયર્ન(II) નાઈટ્રેટ ખાતે નીચા તાપમાનઆયર્ન (II) ઓક્સાઇડમાં વિઘટિત થાય છે, જ્યારે આયર્ન ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે +3:

2Fe(NO 3) 2 → 2FeO + 4NO 2 + O 2 60°C પર
4Fe(NO 3) 2 → 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2 >60°C પર

નિકલ(II) નાઈટ્રેટ જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે નાઈટ્રાઈટમાં વિઘટન થાય છે.

નાઈટ્રિક એસિડના ઓક્સિડેટીવ ગુણધર્મો

નાઈટ્રિક એસિડ HNO 3 જ્યારે ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે ત્યારે વ્યવહારીક રીતે થાય છે ક્યારેય હાઇડ્રોજન ઉત્પન્ન કરતું નથી , મોટાભાગના ખનિજ એસિડથી વિપરીત.

આ એ હકીકતને કારણે છે કે એસિડમાં ખૂબ જ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ હોય છે - ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં નાઇટ્રોજન +5. ઘટાડતા એજન્ટો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે - ધાતુઓ - વિવિધ નાઇટ્રોજન ઘટાડાના ઉત્પાદનો રચાય છે.

નાઈટ્રિક એસિડ + મેટલ = મેટલ મીઠું + નાઈટ્રોજન ઘટાડવાનું ઉત્પાદન + H 2 O

ઘટાડા પર નાઈટ્રિક એસિડમાં પરિવર્તિત થઈ શકે છે નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ (IV) NO 2 (N +4); નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (II) NO (N +2); નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (I) N 2 O ("લાફિંગ ગેસ"); મોલેક્યુલર નાઇટ્રોજન N 2; એમોનિયમ નાઈટ્રેટ NH 4 NO 3. એક નિયમ તરીકે, ઉત્પાદનોનું મિશ્રણ તેમાંના એકના વર્ચસ્વ સાથે રચાય છે. નાઇટ્રોજન ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં +4 થી −3 સુધી ઘટે છે. પુનઃસંગ્રહની ઊંડાઈ મુખ્યત્વે આધાર રાખે છે ઘટાડનાર એજન્ટની પ્રકૃતિ દ્વારાઅને નાઈટ્રિક એસિડની સાંદ્રતા પર . નિયમ કામ કરે છે: એસિડની સાંદ્રતા જેટલી ઓછી હોય છે અને ધાતુની પ્રવૃત્તિ જેટલી વધારે હોય છે, તેટલા વધુ ઈલેક્ટ્રોન નાઈટ્રોજન મેળવે છે અને તેટલા ઓછા ઉત્પાદનો બને છે..

કેટલીક નિયમિતતા તમને પ્રતિક્રિયામાં ધાતુઓ દ્વારા નાઈટ્રિક એસિડના ઘટાડાના મુખ્ય ઉત્પાદનને યોગ્ય રીતે નિર્ધારિત કરવાની મંજૂરી આપશે:

• ક્રિયા પર ખૂબ જ પાતળું નાઈટ્રિક એસિડ પર ધાતુઓસામાન્ય રીતે રચાય છે એમોનિયમ નાઈટ્રેટ NH 4 NO 3;

ઉદાહરણ તરીકે, ખૂબ જ પાતળું નાઈટ્રિક એસિડ સાથે ઝીંકની પ્રતિક્રિયા:

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

• કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક એસિડઠંડીમાં નિષ્ક્રિય કરે છે કેટલીક ધાતુઓ - ક્રોમિયમ Cr, એલ્યુમિનિયમ Al અને આયર્ન Fe . જ્યારે સોલ્યુશન ગરમ અથવા પાતળું થાય છે, ત્યારે પ્રતિક્રિયા થાય છે;

મેટલ પેસિવેશન - આ મેટલ સપાટીનું રૂપાંતર છે નિષ્ક્રિય સ્થિતિધાતુની સપાટી પરની રચનાને કારણે પાતળા સ્તરોનિષ્ક્રિય સંયોજનો, આ કિસ્સામાં મુખ્યત્વે મેટલ ઓક્સાઇડ, જે કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી

• નાઈટ્રિક એસિડ પ્લેટિનમ પેટાજૂથની ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી — સોનુંએયુ, પ્લેટિનમપં., અને પેલેડિયમપીડી;

• જ્યારે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે સંકેન્દ્રિત એસિડ નં સક્રિય ધાતુઓઅને મધ્યમ પ્રવૃત્તિ ધાતુઓનાઇટ્રોજનએસિડમાં ઘટાડો થાય છે નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (IV) ના 2 ;

ઉદાહરણ તરીકે, કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક એસિડ સાથે તાંબાનું ઓક્સિડેશન:

Cu+ 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

• જ્યારે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે સક્રિય ધાતુઓ સાથે કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક એસિડ રચાય છે નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (I)N2O ;

ઉદાહરણ તરીકે, ઓક્સિડેશન સોડિયમકેન્દ્રિત નાઈટ્રિક એસિડ:

Na+ 10HNO 3 = 8NaNO 3 + N 2 O + 5H 2 O

• જ્યારે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે નિષ્ક્રિય ધાતુઓ સાથે નાઈટ્રિક એસિડને પાતળું કરો (હાઈડ્રોજનની જમણી તરફની પ્રવૃત્તિ શ્રેણીમાં) એસિડમાં ઘટાડો થાય છે નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (II) NO ;
• જ્યારે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે મધ્યમ પ્રવૃત્તિ ધરાવતી ધાતુઓ સાથે નાઈટ્રિક એસિડને પાતળું કરો ક્યાં તો રચાય છે નાઈટ્રિક ઑક્સાઈડ (II) NO, અથવા નાઈટ્રિક ઑક્સાઈડ N 2 O, અથવા મોલેક્યુલર નાઈટ્રોજન N 2 - વધારાના પરિબળો પર આધાર રાખીને (ધાતુની પ્રવૃત્તિ, મેટલ ગ્રાઇન્ડીંગની ડિગ્રી, એસિડ ડિલ્યુશનની ડિગ્રી, તાપમાન).
• જ્યારે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે સક્રિય ધાતુઓ સાથે નાઈટ્રિક એસિડને પાતળું કરો રચાય છે મોલેક્યુલર નાઇટ્રોજન N 2 .

સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે નાઈટ્રિક એસિડના ઘટાડાના ઉત્પાદનોના અંદાજિત નિર્ધારણ માટે વિવિધ ધાતુઓહું લોલક સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ કરવાનો પ્રસ્તાવ મૂકું છું. લોલકની સ્થિતિને બદલતા મુખ્ય પરિબળો છે: એસિડ એકાગ્રતા અને ધાતુની પ્રવૃત્તિ. સરળ બનાવવા માટે, અમે 3 પ્રકારના એસિડ સાંદ્રતાનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: કેન્દ્રિત (30% થી વધુ), પાતળું (30% અથવા ઓછું), ખૂબ જ પાતળું (5% કરતા ઓછું). અમે પ્રવૃત્તિ અનુસાર ધાતુઓને સક્રિય (એલ્યુમિનિયમ પહેલાં), મધ્યમ પ્રવૃત્તિ (એલ્યુમિનિયમથી હાઇડ્રોજન સુધી) અને નિષ્ક્રિય (હાઇડ્રોજન પછી) માં વિભાજીત કરીએ છીએ. અમે ઓક્સિડેશન અવસ્થાના ઉતરતા ક્રમમાં નાઈટ્રિક એસિડના ઘટાડા ઉત્પાદનોને ગોઠવીએ છીએ:

NO2; ના; N2O; એન 2; NH4NO3

મેટલ વધુ સક્રિય, વધુ આપણે જમણી તરફ આગળ વધીએ છીએ. એકાગ્રતા જેટલી વધારે છે અથવા એસિડના ઘટાડાની ડિગ્રી ઓછી છે, તેટલું જ આપણે ડાબી તરફ વળીશું.

ઉદાહરણ તરીકે , ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કેન્દ્રિત એસિડઅને નિષ્ક્રિય મેટલ કોપર Cu. પરિણામે, આપણે અત્યંત ડાબી બાજુએ જઈએ છીએ, નાઈટ્રોજન ઓક્સાઇડ (IV), કોપર નાઈટ્રેટ અને પાણી બને છે.

સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે ધાતુઓની પ્રતિક્રિયા

સલ્ફ્યુરિક એસિડને પાતળું કરો સામાન્યની જેમ ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે ખનિજ એસિડ. તે. હાઇડ્રોજન સુધીના ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ વોલ્ટેજની શ્રેણીમાં સ્થિત ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. અહીં ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ H + આયનો છે, જે મોલેક્યુલર હાઇડ્રોજન H 2 માં ઘટે છે. આ કિસ્સામાં, ધાતુઓ એક નિયમ તરીકે, ઓક્સિડાઇઝ્ડ છે ન્યૂનતમ ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી.

ઉદાહરણ તરીકે:

Fe + H 2 SO 4 (dil) = FeSO 4 + H 2

હાઇડ્રોજન પહેલા અને પછી બંને વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે.

H 2 SO 4 (conc) + મેટલ = મેટલ મીઠું + સલ્ફર ઘટાડવાનું ઉત્પાદન (SO 2, S, H 2 S) + પાણી

જ્યારે કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે ધાતુનું મીઠું (સ્થિર ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં), પાણી અને સલ્ફર ઘટાડવાનું ઉત્પાદન બને છે - સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ S +4 O 2, મોલેક્યુલર સલ્ફર S અથવા હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ H 2 S -2, એકાગ્રતાની ડિગ્રી, ધાતુની પ્રવૃત્તિ, તેના ગ્રાઇન્ડીંગની ડિગ્રી, તાપમાન, વગેરેના આધારે. જ્યારે સંકેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે પરમાણુ હાઇડ્રોજનની રચના થતી નથી!

ધાતુઓ સાથે કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના મૂળભૂત સિદ્ધાંતો:

1. કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ નિષ્ક્રિય કરે છે એલ્યુમિનિયમ, ક્રોમ, આયર્ન ઓરડાના તાપમાને અથવા ઠંડીમાં;

2. કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતું નથી સાથે સોનું, પ્લેટિનમ અને પેલેડિયમ ;

3. સાથે નિષ્ક્રિય ધાતુઓકેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડપર પુનઃસ્થાપિત સલ્ફર(IV) ઓક્સાઇડ.

ઉદાહરણ તરીકે, કોપરને કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ કરવામાં આવે છે:

Cu 0 + 2H 2 S +6 O 4 (conc) = Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O

4. જ્યારે વાતચીત સક્રિય ધાતુઓ અને જસત સાથેકેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ સ્વરૂપોસલ્ફર S અથવા હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ H 2 S 2- (તાપમાન, ગ્રાઇન્ડીંગની ડિગ્રી અને ધાતુની પ્રવૃત્તિ પર આધાર રાખીને).

ઉદાહરણ તરીકે , ઝીંક સાથે કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

8Na 0 + 5H 2 S +6 O 4 (conc) → 4Na 2 + SO 4 + H 2 S — 2 + 4H 2 O

હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ

હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ H 2 O 2 ઓક્સિજન અવસ્થા -1 માં ઓક્સિજન ધરાવે છે. આવા ઓક્સિજન ઓક્સિડેશન સ્થિતિને વધારી અને ઘટાડી શકે છે. આમ, હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ પ્રદર્શિત થાય છે ઓક્સિડાઇઝિંગ અને રિડ્યુસિંગ ગુણધર્મો બંને.

ઘટાડતા એજન્ટો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટના ગુણધર્મો દર્શાવે છે અને -2 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ઘટાડો થાય છે. સામાન્ય રીતે, હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ ઘટાડાનું ઉત્પાદન પાણી અથવા હાઇડ્રોક્સાઇડ આયન છે, પ્રતિક્રિયાની સ્થિતિ પર આધાર રાખીને. ઉદાહરણ તરીકે:

S +4 O 2 + H 2 O 2 -1 → H 2 S +6 O 4 -2

ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, પેરોક્સાઇડને ઓક્સિડાઇઝ કરવામાં આવે છે મોલેક્યુલર ઓક્સિજન(ઓક્સિડેશન સ્થિતિ 0): O 2 . ઉદાહરણ તરીકે :

2KMn +7 O 4 + 5H 2 O 2 -1 + 3H 2 SO 4 → 5O 2 0 + 2Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O